Fipi ankstyvojo egzamino chemija. Medžiagos formulės reagentai

Norėdami atlikti užduotį, naudokite keletą cheminių elementų. Atsakymas yra skaičių seka, kurioje yra cheminiai elementai ši serija. 1) O; 2) Li; 3) B; 4) C; 5) Mg. Nustatykite, kuriuose serijoje nurodytų elementų atomuose yra vienas nesuporuotas elektronas pagrindinėje būsenoje. Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 2 užduotis

Norėdami atlikti užduotį, naudokite keletą cheminių elementų. Atsakymas yra skaičių seka, pagal kurią nurodomi tam tikros serijos cheminiai elementai. 1) O; 2) Li; 3) B; 4) C; 5) Mg. Iš serijoje nurodytų cheminių elementų pasirinkite tris nemetalinius elementus. Išdėstykite pasirinktus elementus oksidacinių savybių didinimo tvarka. Atsakymo laukelyje reikiama seka surašykite pasirinktų elementų numerius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 3 užduotis

Norėdami atlikti užduotį, naudokite keletą cheminių elementų. Atsakymas yra skaičių seka, pagal kurią nurodomi tam tikros serijos cheminiai elementai. 1) O; 2) Li; 3) B; 4) C; 5) Mg. Iš elementų, nurodytų serijoje, pasirinkite du elementus, kurių oksidacijos būsena, kai kartu su deguonimi, yra +2. Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 4 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kuriose yra joninė cheminė jungtis. 1) NaBr; 2) NaNO2; 3) H3AsO4; 4) HClO4; 5) SCl6; Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 5 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai ši medžiaga priklauso: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

MEDŽIAGOS KLASĖS/GRUPĖS FORMULĖ

A) P 2 O 3 1) rūgštys

B) BeO 2) rūgščių oksidai

B) HMnO 4 3) baziniai oksidai

4) amfoteriniai oksidai

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 6 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kurių kiekviena sąveikauja aliuminis. 1) sieros rūgštis (tirpalas); 2) vario (II) hidroksidas; 3) magnio chloridas; 4) kalio hidroksidas (tirpalas); 5) bario sulfatas (kr.). Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 7 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su vandeniu. 1) SrO; 2) Ag2O; 3) CO; 4) SO2; 5) MnO2. Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 8 užduotis

Į mėgintuvėlį su druskos X tirpalu buvo įpiltas medžiagos Y tirpalas. Vykstant reakcijai buvo pastebėtas baltų nuosėdų susidarymas. Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite medžiagas X ir Y, kurios gali dalyvauti aprašytoje reakcijoje. 1) vandenilio chloridas; 2) amoniakas; 3) kalio bromidas; 4) anglies monoksidas (IV); 5) cinko nitratas. Atsakymo laukelyje užrašykite atitinkamai X ir Y pasirinktus skaičius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 9 užduotis

Pateiktoje transformacijos schemoje Hg (→X) HgCl2 (→Y) Hg(OH)2 medžiagos X ir Y yra: 1) AgCl; 2) Fe(OH)3; 3) Cl2; 4) HCl; 5) NaOH. Atsakymo laukelyje atitinkamai užrašykite pasirinktus X ir Y skaičius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 10 užduotis

Nustatykite reakcijos lygties ir redukuojančios medžiagos atitiktį šioje reakcijoje: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

REAKCIJOS LYGTYBĖ REDUKCIJA

A) H2 + 2Na = 2NaH 1) H2

B) N 2 H 4 + H 2 = 2 NH 3 2) N 2

B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 3) N 2 O

D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O 4) N 2 H 4

5) Na

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 11 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

FORMULĖS MEDŽIAGOS REAGENTAI

A) CuCl2 1) KOH, Mg, Sr(OH) 2

B) Zn(OH) 2 2) HBr, NaOH, HNO 3 (p-p)

B) Al(NO 3) 3 3) BaI 2, PbCl 2, C

D) Ag 4) HCOOH, LiOH, FeCO 3

5) S, Cl2, HNO3

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 12 užduotis

Nustatykite homologinės serijos bendrosios formulės ir šiai serijai priklausančios medžiagos pavadinimo atitiktį: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

BENDROJI FORMULĖ MEDŽIAGOS PAVADINIMAS

A) C n H 2 n +2 O 1) etandiolis-1,2

B) C n H 2 n O 2 2) etanolis

B) C n H 2 n +2 O 2 3) acto rūgštis

4) formicaldehidas

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 13 užduotis

Iš pateikto sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios yra cikloheksano izomerai. 1) 3-metilpentanas; 2) 1,2,3-trimetilciklopropanas; 3) heksenas-1; 4) benzenas; 5) cikloheksenas; Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 14 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekviena reaguoja su kalio permanganato tirpalu. 1) etilbenzenas; 2) ciklopentanas; 3) 2-metilbutanas; 4) benzenas; 5) etileno benzenas; Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 15 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis sąveikauja fenolis. 1) vandenilio bromido rūgštis; 2) kalio hidroksidas; 3) cinko; 4) bromas; 5) kalio nitratas. Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 16 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios hidrolizuojamos. 1) gliukozė; 2) sacharozės; 3) dezoksiribozė; 4) fruktozė; 5) celiuliozė. Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 17 užduotis

Nurodyta tokia medžiagų transformacijų schema: 1,2-dichlorpropanas → X → 2-chlorpropanas → Y → izopropilacetatas. Nustatykite, kurios iš nurodytų medžiagų yra medžiagos X ir Y. 1) propanolis-2; 2) propanas; 3) propilenas; 4) 2-brompropanas; 5) propinas. Atsakymo laukelyje užrašykite atitinkamai X ir Y pasirinktų medžiagų numerius.

Nustatykite, kuriuose serijoje nurodytų elementų atomuose yra vienas nesuporuotas elektronas pagrindinėje būsenoje.
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.
Atsakymas:

Atsakymas: 23
Paaiškinimas:
Užsirašykime elektroninė formulė kiekvienam iš nurodytų cheminių elementų ir pavaizduokite paskutinio elektroninio lygio elektroninę grafinę formulę:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Iš serijoje nurodytų cheminių elementų pasirinkite tris metalinius elementus. Išdėstykite pasirinktus elementus didinant redukcines savybes.

Atsakymo laukelyje reikiama seka surašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 352
Paaiškinimas:
Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose metalai yra po boro-astatino įstrižainės, taip pat šoniniai pogrupiai. Taigi, metalai iš šio sąrašo apima Na, Al ir Mg.
Metalo ir todėl atkuriamosios savybės elementų didėja judant į kairę išilgai laikotarpio ir pogrupio žemyn.
Taigi, metalines savybes aukščiau išvardytų metalų didėja Al, Mg, Na serijose

Iš elementų, nurodytų serijoje, pasirinkite du elementus, kurių oksidacijos būsena, kai kartu su deguonimi, yra +4.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 14
Paaiškinimas:
Pagrindinės elementų oksidacijos būsenos iš pateikto sąrašo sudėtinėse medžiagose:
Siera – „-2“, „+4“ ir „+6“
Natrio Na – „+1“ (vienas)
Aliuminis Al – „+3“ (vienas)
Silicio Si – „-4“, „+4“
Magnio Mg – „+2“ (vienas)

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kuriose yra jonų cheminis ryšys.

Atsakymas: 12

Paaiškinimas:

Daugeliu atvejų joninio tipo jungties buvimas junginyje gali būti nulemtas tuo, kad jo struktūriniai vienetai vienu metu apima tipinio metalo atomus ir nemetalų atomus.

Remiantis šiuo kriterijumi, junginiuose KCl ir KNO 3 susidaro joninis ryšys.

Be aukščiau minėtos savybės, galime kalbėti apie joninės jungties buvimą junginyje, jei jame yra struktūrinis vienetas sudėtyje yra amonio katijono (NH 4 + ) arba jo organiniai analogai – alkilamonio katijonai RNH 3 + , dialkilamonio R 2NH2+ , trialkilamonio R 3NH+ ir tetraalkilamonio R 4N+ , kur R yra šiek tiek angliavandenilio radikalas. Pavyzdžiui, junginyje atsiranda joninio tipo ryšys (CH 3 ) 4 NCl tarp katijono (CH 3 ) 4 + ir chlorido jonas Cl − .

Nustatykite atitiktį tarp cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai ši medžiaga priklauso: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Atsakymas: 241

Paaiškinimas:

N 2 O 3 yra nemetalų oksidas. Visi nemetalų oksidai, išskyrus N 2 O, NO, SiO ir CO, yra rūgštūs.

Al 2 O 3 yra metalo oksidas, kurio oksidacijos būsena +3. Metalų oksidai oksidacijos būsenoje +3, +4, taip pat BeO, ZnO, SnO ir PbO yra amfoteriniai.

HClO 4 yra tipiškas rūgščių atstovas, nes po disociacijos vandeniniame tirpale iš katijonų susidaro tik H + katijonai:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kurių kiekviena sąveikauja cinkas.

1) azoto rūgštis (tirpalas)

2) geležies (II) hidroksidas

3) magnio sulfatas (tirpalas)

4) natrio hidroksidas (tirpalas)

5) aliuminio chloridas (tirpalas)

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

1) Azoto rūgštis yra stiprus oksidatorius ir reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą.

2) geležies hidroksidas (ll) – netirpi bazė. SU netirpūs hidroksidai metalai visiškai nereaguoja, o su tirpiais (šarmais) reaguoja tik trys metalai - Be, Zn, Al.

3) Magnio sulfatas – daugiau druskos aktyvus metalas, nei cinko, todėl reakcija nevyksta.

4) Natrio hidroksidas – šarmas (tirpus metalo hidroksidas). Su metalo šarmais dirba tik Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – už cinką aktyvesnio metalo druska, t.y. reakcija neįmanoma.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su vandeniu.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

Iš oksidų su vandeniu reaguoja tik šarminių ir šarminių žemės metalų oksidai, taip pat visi rūgščių oksidai išskyrus SiO 2.

Taigi tinka 1 ir 4 atsakymo variantai:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) vandenilio bromidas

3) natrio nitratas

4) sieros oksidas (IV)

5) aliuminio chloridas

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 52

Paaiškinimas:

Vienintelės druskos tarp šių medžiagų yra natrio nitratas ir aliuminio chloridas. Visi nitratai, kaip ir natrio druskos, yra tirpūs, todėl natrio nitratas iš esmės negali sudaryti nuosėdų su jokiais reagentais. Todėl druska X gali būti tik aliuminio chloridas.

Dažna vieningąjį valstybinį chemijos egzaminą laikančiųjų klaida – nesuvokimas, kad vandeniniame tirpale amoniakas dėl vykstančios reakcijos sudaro silpną bazę – amonio hidroksidą:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Šiuo atžvilgiu vandeninis amoniako tirpalas sudaro nuosėdas, kai sumaišomas su metalų druskų tirpalais, kurie sudaro netirpius hidroksidus:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Tam tikroje transformacijos schemoje

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

X ir Y medžiagos yra:

Atsakymas: 35

Paaiškinimas:

Varis yra metalas, esantis aktyvumo serijoje į dešinę nuo vandenilio, t.y. nereaguoja su rūgštimis (išskyrus H 2 SO 4 (konc.) ir HNO 3). Taigi vario (ll) chlorido susidarymas mūsų atveju įmanomas tik reaguojant su chloru:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodido jonai (I -) negali egzistuoti tame pačiame tirpale su dvivalenčiais vario jonais, nes Jie oksiduojasi:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Nustatykite reakcijos lygties ir oksiduojančios medžiagos atitiktį šioje reakcijoje: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 1433 m
Paaiškinimas:
Reakcijoje esantis oksidatorius yra medžiaga, kurioje yra elemento, mažinančio jo oksidacijos būseną

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 1215

Paaiškinimas:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ir Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – panašios sąveikos. Druska reaguoja su metalo hidroksidu, jei pradinės medžiagos yra tirpios, o produktuose yra nuosėdų, dujų arba šiek tiek disocijuojančios medžiagos. Tiek pirmai, tiek antrai reakcijai tenkinami abu reikalavimai:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg – druska reaguoja su metalu, jei laisvasis metalas yra aktyvesnis nei yra druskoje. Magnis aktyvumo serijoje yra kairėje nuo vario, o tai rodo didesnį jo aktyvumą, todėl reakcija vyksta:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metalo hidroksidas oksidacijos būsenoje +3. Metalų hidroksidai, kurių oksidacijos laipsnis +3, +4, taip pat hidroksidai Be(OH) 2 ir Zn(OH) 2 kaip išimtis, priskiriami amfoteriniams.

Pagal apibrėžimą, amfoteriniai hidroksidai vadinami tie, kurie reaguoja su šarmais ir beveik visomis tirpiomis rūgštimis. Dėl šios priežasties galime iš karto daryti išvadą, kad 2 atsakymo variantas yra tinkamas:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (tirpalas) = ​​Li arba Al(OH) 3 + LiOH (tirpalas) = ​​iki => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH ir ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – „druska + metalo hidroksido“ tipo sąveika. Paaiškinimas pateiktas A dalyje.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Reikėtų pažymėti, kad esant NaOH ir Ba(OH) 2 pertekliui:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 yra stiprūs oksidatoriai. Vieninteliai metalai, kurie nereaguoja, yra sidabras, platina ir auksas:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2 CuO

HNO 3 yra stipri rūgštis oksidacinės savybės, nes oksiduojasi ne vandenilio katijonais, o rūgštį formuojančiu elementu – azotu N +5. Reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą:

4HNO 3 (konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Nustatykite bendrosios formulės atitikimą homologinės serijos ir šiai serijai priklausančios medžiagos pavadinimas: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 231

Paaiškinimas:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios yra ciklopentano izomerai.

1) 2-metilbutanas

2) 1,2-dimetilciklopropanas

3) penten-2

4) heksenas-2

5) ciklopentenas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 23
Paaiškinimas:
Ciklopentano molekulinė formulė yra C5H10. Parašykime sąlygoje išvardytų medžiagų struktūrines ir molekulines formules

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekviena reaguoja su kalio permanganato tirpalu.

1) metilbenzenas

2) cikloheksanas

3) metilpropanas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Iš angliavandenilių, kurie reaguoja su vandeniniu kalio permanganato tirpalu, yra tie, kurių struktūrinėje formulėje yra C=C arba C≡C jungtys, taip pat benzeno homologai (išskyrus patį benzeną).
Tokiu būdu tinka metilbenzenas ir stirenas.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis sąveikauja fenolis.

1) druskos rūgštis

2) natrio hidroksidas

4) azoto rūgštis

5) natrio sulfatas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

Fenolis yra silpnas rūgštinės savybės, ryškesnis nei alkoholiuose. Dėl šios priežasties fenoliai, skirtingai nei alkoholiai, reaguoja su šarmais:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Jo molekulėje yra fenolio hidroksilo grupė tiesiogiai pritvirtintas prie benzeno žiedo. Hidroksi grupė yra pirmosios rūšies orientuojantis agentas, ty palengvina pakeitimo reakcijas orto ir para padėtyse:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios hidrolizuojamos.

1) gliukozė

2) sacharozė

3) fruktozė

5) krakmolas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 25

Paaiškinimas:

Visos išvardytos medžiagos yra angliavandeniai. Iš angliavandenių monosacharidai nehidrolizuojami. Gliukozė, fruktozė ir ribozė yra monosacharidai, sacharozė yra disacharidas, o krakmolas yra polisacharidas. Todėl sacharozė ir krakmolas iš pirmiau pateikto sąrašo yra hidrolizuojami.

Nurodoma tokia medžiagų transformacijų schema:

1,2-dibrometanas → X → brometanas → Y → etilo formiatas

Nustatykite, kurios iš nurodytų medžiagų yra X ir Y medžiagos.

2) etanolis

4) chloretanas

5) acetilenas

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 31

Paaiškinimas:

Suderinkite pavadinimą pradinė medžiaga ir produktas, kuris daugiausia susidaro šiai medžiagai reaguojant su bromu: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 2134

Paaiškinimas:

Pakeitimas antriniame anglies atome vyksta didesniu mastu nei su pirminiu. Taigi pagrindinis propano brominimo produktas yra 2-brompropanas, o ne 1-brompropanas:

Cikloheksanas yra cikloalkanas, kurio žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai. Cikloalkanai, kurių žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai, sąveikaudami su halogenais, patenka į pakeitimo reakciją išsaugant ciklą:

Ciklopropanas ir ciklobutanas – cikloalkanai, turintys mažiausią žiedo dydį, pirmiausia patiria prisijungimo reakcijas, kurias lydi žiedo plyšimas:

Vandenilio atomų pakeitimas tretiniame anglies atome vyksta labiau nei antriniame ir pirminiame. Taigi, izobutano brominimas vyksta daugiausia taip:

Nustatykite reakcijos schemos ir organinės medžiagos, kuri yra šios reakcijos produktas, atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 6134

Paaiškinimas:

Kaitinant aldehidus su šviežiai nusodintu vario hidroksidu, aldehido grupė oksiduojasi į karboksilo grupę:

Aldehidai ir ketonai, esant nikeliui, platinai ar paladžiui, redukuojami vandeniliu iki alkoholių:

Pirminiai ir antriniai alkoholiai karštu CuO oksiduojami į aldehidus ir ketonus, atitinkamai:

Kai koncentruota sieros rūgštis kaitinant veikia etanolį, susidaro du įvairių gaminių. Kaitinant iki žemesnės nei 140 °C temperatūros, daugiausia vyksta tarpmolekulinė dehidratacija, susidarant dietilo eteriui, o kaitinant virš 140 °C – intramolekulinė dehidratacija, dėl kurios susidaro etilenas:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas – reakciją terminis skilimas kuris yra redoksas.

1) aliuminio nitratas

2) kalio bikarbonatas

3) aliuminio hidroksidas

4) amonio karbonatas

5) amonio nitratas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Redokso reakcijos – tai reakcijos, kurių metu vienas ar keli cheminiai elementai keičia savo oksidacijos būseną.

Absoliučiai visų nitratų skilimo reakcijos yra redokso reakcijos. Metalų nitratai nuo Mg iki Cu imtinai skyla į metalo oksidą, azoto dioksidą ir molekulinį deguonį:

Visi metalų hidrokarbonatai net ir nežymiai kaitinant (60 o C) suyra iki metalo karbonato, anglies dvideginio ir vandens. Tokiu atveju oksidacijos būsenos nesikeičia:

Netirpūs oksidai suyra kaitinant. Reakcija nėra redoksinė, nes Nė vienas cheminis elementas nepakeičia savo oksidacijos būsenos:

Kaitinamas amonio karbonatas skyla į anglies dioksidą, vandenį ir amoniaką. Reakcija nėra redoksinė:

Amonio nitratas skyla į azoto oksidą (I) ir vandenį. Reakcija susijusi su OVR:

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du išorinius poveikius, dėl kurių padidėja azoto reakcijos su vandeniliu greitis.

1) temperatūros sumažėjimas

2) slėgio padidėjimas sistemoje

5) inhibitorių naudojimas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų išorinių poveikių skaičius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

1) temperatūros sumažėjimas:

Bet kurios reakcijos greitis mažėja, kai temperatūra mažėja

2) slėgio padidėjimas sistemoje:

Didėjant slėgiui, padidėja bet kurios reakcijos, kurioje dalyvauja bent viena dujinė medžiaga, greitis.

3) vandenilio koncentracijos sumažėjimas

Koncentracijos mažinimas visada sumažina reakcijos greitį

4) azoto koncentracijos padidėjimas

Reagentų koncentracijos didinimas visada padidina reakcijos greitį

5) inhibitorių naudojimas

Inhibitoriai yra medžiagos, lėtinančios reakcijos greitį.

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir elektrolizės produktų vandeninis tirpalasšios medžiagos inertiniai elektrodai: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 5251

Paaiškinimas:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl katodo.

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Mg 2+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl katodo.

Katijonai šarminių metalų, taip pat magnio ir aliuminio negali būti sumažintas vandeniniame tirpale dėl didelis aktyvumas. Dėl šios priežasties vandens molekulės sumažinamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

NO3 anijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl anodo.

2H2O-4e- → O2 + 4H+

Taigi 2 atsakymas (vandenilis ir deguonis) yra tinkamas.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Dėl didelio aktyvumo šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, negali būti redukuojami vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vandens molekulės sumažinamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

Cl anijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl anodo.

Anijonai, susidedantys iš vieno cheminis elementas(išskyrus F -) laimėti vandens molekulių konkurenciją dėl oksidacijos anode:

2Cl - -2e → Cl 2

Todėl tinkamas 5 atsakymo variantas (vandenilis ir halogenas).

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metalo katijonai, esantys dešinėje nuo vandenilio veiklų serijoje, lengvai redukuojami vandeninio tirpalo sąlygomis:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Rūgščių likučiai, kurių sudėtyje yra rūgštį sudarančio elemento aukščiausias laipsnis oksidacija, praranda konkurenciją vandens molekulėms dėl oksidacijos anode:

2H2O-4e- → O2 + 4H+

Taigi 1 atsakymo variantas (deguonis ir metalas) yra tinkamas.

Nustatykite atitikimą tarp druskos pavadinimo ir šios druskos vandeninio tirpalo terpės: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 3312

Paaiškinimas:

A) geležies (III) sulfatas – Fe 2 (SO 4) 3

susidaro silpna „bazė“ Fe(OH) 3 ir stipri rūgštis H2SO4. Išvada – aplinka rūgšti

B) chromo (III) chloridas - CrCl 3

susidaro silpna „bazė“ Cr(OH) 3 ir stipri rūgštis HCl. Išvada – aplinka rūgšti

B) natrio sulfatas - Na 2 SO 4

Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir stiprios rūgšties H2SO4. Išvada – aplinka neutrali

D) natrio sulfidas - Na 2 S

Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir silpnos rūgšties H2S. Išvada – aplinka šarminga.

Nustatykite atitiktį tarp poveikio pusiausvyros sistemai metodo

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

ir poslinkio kryptis cheminė pusiausvyra dėl šios įtakos: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 3113

Paaiškinimas:

Pusiausvyros poslinkis veikiant išoriniam poveikiui sistemai įvyksta taip, kad būtų sumažintas jo poveikis išorinis poveikis(Le Chatelier principas).

A) Padidėjus CO koncentracijai, pusiausvyra pasislenka link reakcijos, nes dėl to sumažėja CO kiekis.

B) Temperatūros padidėjimas pusiausvyrą perkels link endoterminės reakcijos. Kadangi tiesioginė reakcija yra egzoterminė (+Q), pusiausvyra pasislinks atvirkštinės reakcijos link.

C) Sumažėjus slėgiui, pusiausvyra pasislinks reakcijos link, dėl kurios padidės dujų kiekis. Dėl atvirkštinės reakcijos, daugiau dujų, nei dėl tiesioginio. Taigi pusiausvyra pasislinks priešingos reakcijos link.

D) Padidėjus chloro koncentracijai, pusiausvyra pasislenka tiesioginės reakcijos link, nes dėl to sumažėja chloro kiekis.

Nustatykite atitiktį tarp dviejų medžiagų ir reagento, pagal kurį galima atskirti šias medžiagas: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 3454

Paaiškinimas:

Atskirti dvi medžiagas su trečiąja galima tik tuo atveju, jei šios dvi medžiagos su ja sąveikauja skirtingai, ir, svarbiausia, šie skirtumai yra išoriškai atskiriami.

A) FeSO 4 ir FeCl 2 tirpalus galima atskirti naudojant bario nitrato tirpalą. FeSO 4 atveju susidaro baltos bario sulfato nuosėdos:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 atveju nėra matomų sąveikos požymių, nes reakcija nevyksta.

B) Na 3 PO 4 ir Na 2 SO 4 tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. Na 2 SO 4 tirpalas nereaguoja, o Na 3 PO 4 atveju nusėda baltos magnio fosfato nuosėdos:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH ir Ca(OH) 2 tirpalus galima atskirti naudojant Na 2 CO 3 tirpalą. KOH nereaguoja su Na 2 CO 3, bet Ca(OH) 2 sudaro baltas kalcio karbonato nuosėdas su Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH ir KCl tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. KCl nereaguoja su MgCl 2, o maišant KOH ir MgCl 2 tirpalus susidaro baltos magnio hidroksido nuosėdos:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos ir jos taikymo srities: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 2331
Paaiškinimas:
Amoniakas – naudojamas azotinių trąšų gamyboje. Visų pirma, amoniakas yra žaliava gamybai azoto rūgštis, iš kurių savo ruožtu gaunamos trąšos – natrio, kalio ir amonio salietros (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Anglies tetrachloridas ir acetonas naudojami kaip tirpikliai.
Gamybai naudojamas etilenas didelės molekulinės masės junginiai(polimerai), būtent polietilenas.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 31 užduotis

Dujos, gautos deginant sidabro (I) nitratą, buvo sumaišytos su kitomis dujomis, gautomis skaidant kalio chloratą. Susidariusį dujų mišinį sugėrė vanduo ir susidarė rūgštis. Magnio fosfidas buvo apdorotas druskos rūgštimi ir išsiskyrė dujos. Šios dujos atsargiai praleidžiamos per karštą koncentruotą gautos rūgšties tirpalą. Parašykite penkių aprašytų reakcijų lygtis. Atsakyme nurodykite visų lygčių koeficientų sumą.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 33 užduotis

Kalio bikarbonatas, sveriantis 45 g, buvo kalcinuotas iki pastovaus svorio. Likutis ištirpintas sieros rūgšties perteklių. Gautos dujos praleidžiamos per 200 g 5,6% kalio hidroksido tirpalo. Nustatykite susidariusios druskos sudėtį ir masę, jos masės dalį (%) tirpale. Spręsdami surašykite reakcijų lygtis, kurios nurodytos uždavinio teiginyje, ir pateikite visus reikiamus skaičiavimus (nurodyti reikiamų fizikinių dydžių matavimo vienetus). Atsakyme užrašykite susidariusios druskos molinės masės (g/mol), jos masės (g) ir jos masės dalis(%, suapvalinti iki artimiausio sveikojo skaičiaus) galutiniame sprendime. Nepaisykite dujų tirpumo vandenyje.

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017. 34 užduotis

Sudeginus 12,24 g neciklinės struktūros organinių medžiagų, gauta 20,16 l (n.s.) anglies dvideginio ir 12,96 g vandens. Yra žinoma, kad 1 molis šios organinės medžiagos prideda tik 1 molį vandens ir ši medžiaga nereaguoja su amoniako sidabro oksido tirpalu. Remdamiesi probleminių sąlygų duomenimis: 1) atlikite skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti. 2) sudaryti organinės medžiagos molekulinę formulę. 3) sukurti organinės medžiagos struktūrinę formulę, vienareikšmiškai atspindinčią atomų ryšių tvarką jos molekulėje. 4) parašykite organinės medžiagos hidratacijos reakcijos lygtį. Užsirašykite savo atsakyme molinė masė(g/mol) pirminės organinės medžiagos.

Valstybinis chemijos egzaminas yra vienas iš dalykų, kurį abiturientas gali rinktis savarankiškai. Šis dalykas reikalingas tiems studentams, kurie ketina tęsti studijas medicinos, chemijos ir cheminė technologija, statyba, biotechnologijos, maisto pramonė ir panašiose pramonės šakose.

Geriau pradėti ruoštis šiam dalykui iš anksto, nes užsigrūdote šiuo atveju Išvažiuoti nebus įmanoma. Be to, turite iš anksto išsiaiškinti galimus pakeitimus ir egzamino datas, kad galėtumėte teisingai paskirstyti pasiruošimo pastangas. Kad ši užduotis jums būtų kuo paprastesnė, mes analizuosime Vieningo valstybinio egzamino ypatybės chemijoje 2017 m.

Vieningo valstybinio egzamino-2017 demonstracinė versija

Vieningos valstybinių egzaminų datos chemijoje

Chemijos egzaminą galite laikyti šiomis datomis:

• Ankstyvasis laikotarpis. Ankstyvas pasimatymas egzaminui bus 2017-03-16, o 2017-05-03 paskelbta rezerviniu.
• Pagrindinė scena. Pagrindinė egzamino data – 2017 m. birželio 2 d.
• Rezervuoti datą. 2017-06-19 pasirinkta rezervine diena.

Keletas asmenų kategorijų gali laikyti vieningą valstybinį egzaminą iki pagrindinio termino, įskaitant:

• vakarinės mokyklos mokiniai;
• studentai, pašaukti tarnauti eilėse;
• moksleiviai, išvykstantys į federalinės ar tarptautinės reikšmės konkursą, konkursą ar olimpiadą,
• vienuoliktokai, išvykę į užsienį dėl gyvenamosios vietos pasikeitimo arba studijuoti užsienio universitete;
• studentai, kuriems pagrindine Vieningo valstybinio egzamino laikymo data paskirtos profilaktinės, sveikatą gerinančios gydymo ar reabilitacijos procedūros;
• ankstesnių metų absolventai;
• moksleivių, kurie studijavo užsienyje.

Primename, kad prašymas laikyti egzaminą anksti turi būti parašytas ir pateiktas iki 2017 m. kovo 1 d.

Statistinė informacija

Praktika Vieningo valstybinio egzamino vykdymas rodo, kad chemija nėra itin populiari tarp abiturientų. Šis egzaminas nėra lengvas, todėl jį laiko tik vienas studentas iš dešimties. Sunkumą patvirtina ir mokinių, išlaikiusių šį dalyką nepatenkinamu įvertinimu, procentas – į skirtingi metaišis skaičius svyruoja nuo 6,1 iki 11 proc bendros masės chemijos egzaminus laikantys moksleiviai.

Kalbant apie egzaminų balų vidurkį, pastaruoju metu jie svyruoja nuo 67,8 (2013 m.) iki 56,3 (2015 m.) balo. Viena vertus, galima pastebėti mažėjimo tendenciją šis rodiklis, tačiau, kita vertus, paskubėsime nuraminti mokinius. Šie balai atitinka mokyklos „B“ lygį, todėl nereikėtų per daug bijoti chemijos.

Ką galite naudoti laikant vieningą valstybinį chemijos egzaminą?

Chemijos egzamine mokiniai gali naudotis periodinė sistema, lentelė su informacija apie druskų, rūgščių ir bazių tirpumą, taip pat etaloninės medžiagos su duomenimis apie elektrocheminė serija metalo įtempiai. Visi reikalingos medžiagos moksleiviams bus išduotas kartu su bilietu. Vieningame valstybiniame chemijos egzamine taip pat minimas neprogramuojamas skaičiuotuvas.

Bet kokie kiti daiktai, tokie kaip išmanieji telefonai, planšetiniai kompiuteriai, grotuvai, žinynai ir programuojami kompiuteriai, yra draudžiami ir yra pagrindas pašalinti mokinį iš klasės. Jei reikia nuvykti į pirmosios pagalbos punktą ar tualetą, verta apie tai pranešti stebėtojui, kuris palydės į reikiamą vietą. Kita veikla (pavyzdžiui, pokalbis su kaimynais ar egzamino vietos keitimas) taip pat draudžiamas.

Egzamino darbo struktūra

Chemijos bilietą sudaro 34 užduotys, suskirstytos į 2 dalis:

• pirmoje dalyje yra 29 trumpų atsakymų užduotys;
• antroji dalis susideda iš 5 užduočių, kurias sprendžiant reikės pateikti išsamų atsakymą.

Atlikdami chemijos užduotis, mokiniai turi atlikti tam skirtas 210 min.

KIM-2017 pokyčiai chemijoje

Nacionalinis chemijos egzaminas patyrė daug pokyčių, kurie atsispindi optimizuojant bilietų struktūrą. Naujas CMM siekiama didinti objektyvumą vertinant studentų žinias ir praktinius įgūdžius. Verta atkreipti dėmesį į šiuos dalykus:

1. Pirmosios egzamino lapo dalies struktūroje buvo pašalintos užduotys, reikalaujančios pasirinkti vieną iš siūlomų atsakymų variantų. Naujos užduotys leidžia pasirinkti kelis teisingus atsakymus iš siūlomų (pavyzdžiui, 2 iš 5 arba 3 iš 6), reikalaujama, kad studentai galėtų nustatyti atitikmenis tarp atskirų pozicijų iš kelių rinkinių, taip pat atlikti skaičiavimus. Be to, užduotys buvo sugrupuotos į atskiras teminiai blokai, kurių kiekvienoje yra užduočių, susijusių su pagrindiniu ir išplėstiniu sudėtingumo lygiu. Atskiruose blokuose užduotys išdėstytos vis sudėtingiau, tai yra, nuo vieno iki kito padidės veiksmų, kuriuos reikia atlikti norint gauti atsakymą, skaičius. Remiantis FIPI atstovų pareiškimu, šie pakeitimai leis bilietą suderinti su programa mokyklos kursas chemiją ir padės studentams efektyviau demonstruoti terminijos žinias ir cheminių procesų modelius.
2. Sumažintas 2017 m bendras skaičius užduotys – dabar jų bus ne 40, o tik 34. Iš bilieto išbrauktos užduotys, apimančios panašią veiklą: pavyzdžiui, skirtos nustatyti žinias apie druskas, rūgštis ir bazes bei jų cheminės savybės. Šie pokyčiai paaiškinami tuo, kad naujas bilietas yra praktiškai orientuotas, todėl tolygus pagrindines užduotis pareikalaus iš studentų sistemingai taikyti įgytas žinias.
3. Užduotys bazinis lygis(9 ir 17 numeriai) pasitikrinti žinias genetiniai ryšiai ekologiškas ir neorganinė prigimtis. Dabar jie vertinami ne 1, o 2 balais.
4. Pasikeitė pirminis balas, kuris skiriamas už darbą – dabar ne 64, o 60 balų.

Vertinimo sistema

Taškai už vieningą valstybinį egzaminą skiriami pagal ne daugiau kaip šimtą. Į moksleiviams žinomą vertinimo sistemą jie nebuvo perkelti iki 2017 m., tačiau tai galima padaryti savarankiškai.

• Jeigu mokinys surinko nuo 0 iki 35 balų, jo žinių lygis vertinamas nepatenkinamai ir atitinka balą „2“;
• Balai nuo 36 iki 55 yra patenkinamo žinių lygio rodiklis ir atitinka pažymį „3“;
• Surinkę nuo 56 iki 72 taškų, galite pasikliauti įvertinimu „4“;
• Turint 73 ir daugiau balų, įvertinimas laikomas puikiu, tai yra „5“.

Galutinį rezultatą galite pamatyti adresu Vieningas valstybinių egzaminų portalas, identifikuodami save naudodami savo paso duomenis. Prisiminkime ir tai minimalus balas, kurį reikia surinkti laikant vieningą valstybinį chemijos egzaminą – 36. Taip pat verta pasakyti, kad pagal paskutines žinias vieningo valstybinio chemijos egzamino balai turės įtakos pažymiui atestate. Neabejotinai turėtumėte pasinaudoti šia galimybe ir ištaisyti pažymą savo ataskaitos kortelėje, kuria nesate patenkinti.