Përshkrimi i natriumit. Natriumi në natyrë (2.6% në koren e Tokës)

-element nëngrupi kryesor grupi i parë, periudha e tretë tabelë periodike elementet kimike të D.I Mendelejevit, me numër atomik 11. Shënohet me simbolin Na (lat. Natrium). Substanca e thjeshtë natriumi (numri CAS: 7440-23-5) është një metal alkali i butë me ngjyrë të bardhë argjendi.

Historia dhe origjina e emrit

Diagrami i atomit të natriumit

Natriumi (ose më mirë, komponimet e tij) është përdorur që nga kohërat e lashta. Për shembull, sode (natron), që gjendet natyrshëm në ujërat e liqeneve të sodës në Egjipt. Egjiptianët e lashtë përdornin sodën natyrale për balsamimin, zbardhjen e kanavacës, gatimin e ushqimit dhe prodhimin e bojrave dhe glazurave. Plini Plaku shkruan se në deltën e Nilit soda (ajo përmbante një pjesë të mjaftueshme të papastërtive) ishte e izoluar nga uji i lumit. Doli në shitje në formën e copave të mëdha, me ngjyrë gri apo edhe të zezë për shkak të përzierjes së qymyrit.

Natriumi u përftua për herë të parë nga kimisti anglez Humphry Davy në 1807 nga elektroliza e NaOH të ngurtë.

Emri "natrium" vjen nga arabishtja natrun në greqisht - nitron dhe fillimisht i referohej sodës natyrale. Vetë elementi më parë quhej Natrium.

Faturë

Mënyra e parë për të prodhuar natrium ishte reaksioni i reduktimit karbonat natriumi qymyri kur ngrohni një përzierje të ngushtë të këtyre substancave në një enë hekuri në 1000°C:

Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO

Pastaj u shfaq një metodë tjetër e prodhimit të natriumit - elektroliza e hidroksidit të natriumit të shkrirë ose klorurit të natriumit.

Vetitë fizike

Përcaktimi cilësor i natriumit duke përdorur një flakë - ngjyrë të verdhë të ndritshme të spektrit të emetimit të "linjës D të natriumit", dyshe 588.9950 dhe 589.5924 nm.

Natriumi është një metal i bardhë argjendi, shtresa të holla Me nuancë vjollcë, plastik, madje i butë (i prerë lehtësisht me thikë), një prerje e freskët e natriumit shkëlqen. Vlerat e përçueshmërisë elektrike dhe termike të natriumit janë mjaft të larta, dendësia është 0,96842 g/cm³ (në 19,7°C), pika e shkrirjes është 97,86°C dhe pika e vlimit është 883,15°C.

Vetitë kimike

Një metal alkali që oksidohet lehtësisht në ajër. Për të mbrojtur kundër oksigjenit atmosferik, natriumi metalik ruhet nën një shtresë vajguri. Natriumi është më pak aktiv se litium, pra me azoti reagon vetëm kur nxehet:

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

Kur ka një tepricë të madhe të oksigjenit, formohet peroksid natriumi

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Aplikacion

Metali i natriumit përdoret gjerësisht në kiminë përgatitore dhe industrinë si një agjent i fortë reduktues, përfshirë në metalurgji. Natriumi përdoret në prodhimin e baterive me natrium-squfur me intensitet të lartë energjie. Përdoret gjithashtu në valvulat e shkarkimit të kamionëve si një lavaman nxehtësie. Herë pas here, metali i natriumit përdoret si material për telat elektrikë që synojnë të mbajnë rryma shumë të larta.

Në një aliazh me kalium, si dhe me rubidiumi dhe ceziumi përdoret si një ftohës shumë efikas. Në veçanti, përbërja e aliazhit është natriumi 12%, kaliumi 47 %, ceziumi 41% kanë një rekord temperaturë të ulët temperatura e shkrirjes -78 °C dhe u propozua si një lëng pune për jonik motorët e raketave dhe ftohës për termocentralet bërthamore.

Natriumi përdoret gjithashtu në llambat me shkarkim të lartë dhe të lartë të gazit. presion i ulët(NLVD dhe NLND). Llambat NLVD të tipit DNaT (Arc Sodium Tubular) përdoren shumë gjerësisht në ndriçimin e rrugëve. Ata lëshojnë një dritë të verdhë të ndritshme. Jeta e shërbimit të llambave HPS është 12-24 mijë orë. Prandaj, llambat e shkarkimit të gazit të tipit HPS janë të domosdoshme për ndriçimin urban, arkitekturor dhe industrial. Ekzistojnë gjithashtu llamba DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) dhe DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury).

Metali i natriumit përdoret në analiza cilësoreçështje organike. Lidhja e natriumit dhe substanca e provës neutralizohet etanol, shtoni disa mililitra ujë të distiluar dhe ndajeni në 3 pjesë, testi i J. Lassaigne (1843), që synon përcaktimin e azotit, squfurit dhe halogjeneve (testi Beilstein)

Kloruri i natriumit (kripa e tryezës) është aromatizuesi dhe ruajtësi më i vjetër i përdorur.
- Azidi i natriumit (Na 3 N) përdoret si agjent nitrikues në metalurgji dhe në prodhimin e azidit të plumbit.
Cianidi i natriumit (NaCN) përdoret në metodën hidrometalurgjike të kullimit të arit nga shkëmbinj, si dhe në nitrokarburizimin e çelikut dhe në elektrik (argjendim, prarim).
- Klorati i natriumit (NaClO 3) përdoret për të shkatërruar bimësinë e padëshiruar në shinat hekurudhore.

Roli biologjik

Natriumi gjendet në trup per pjesen me te madhe jashtë qelizave (rreth 15 herë më shumë se në citoplazmë). Ky ndryshim mbahet nga pompa natriumi-kalium, e cila pompon natriumin e bllokuar brenda qelizës.

Së bashku mekaliuminatriumi kryen funksionet e mëposhtme:
Krijimi i kushteve për shfaqjen e potencialit të membranës dhe kontraktimeve të muskujve.
Ruajtja e përqendrimit osmotik të gjakut.
Ruajtja e ekuilibrit acid-bazë.
Normalizimi i bilancit të ujit.
Sigurimi i transportit të membranës.
Aktivizimi i shumë enzimave.

Natriumi gjendet pothuajse në të gjitha ushqimet, megjithëse trupi e merr pjesën më të madhe të tij nga kripa e kuzhinës. Absorbimi ndodh kryesisht në stomak dhe zorra e holle. Vitamina D përmirëson përthithjen e natriumit, megjithatë, ushqimet tepër të kripura dhe ushqimet e pasura me proteina ndërhyjnë në përthithjen normale. Sasia e natriumit të marrë nga ushqimi tregon përmbajtjen e natriumit në urinë. Ushqimet e pasura me natrium karakterizohen nga sekretimi i përshpejtuar.

Mungesa e natriumit në dietë ushqim i balancuar nuk ndodh tek njerëzit, megjithatë, disa probleme mund të lindin me dietat vegjetariane. Mungesa e përkohshme mund të shkaktohet nga përdorimi i diuretikëve, diarreja, djersitja e tepërt ose marrja e tepërt e ujit. Simptomat e mungesës së natriumit përfshijnë humbje peshe, të vjella dhe gazra. traktit gastrointestinal, dhe ndërprerje të përthithjes aminoacide dhe monosakaride. Mungesa afatgjatë shkakton ngërçe të muskujve dhe nevralgji.

Natriumi i tepërt shkakton ënjtje të këmbëve dhe fytyrës, si dhe rritje të sekretimit të kaliumit në urinë. Shuma maksimale kripa që mund të përpunohet nga veshkat është afërsisht 20-30 gram, sasi e madhe tashmë në rrezik për jetën.

Natriumi- elementi i periudhës së tretë dhe grupi IA i Tabelës Periodike, numër serik 11. Formula elektronike atomi 3s 1, gjendjet e oksidimit +1 dhe 0. Ka elektronegativitet të ulët (0,93), shfaq vetëm veti metalike (bazë). Formon (si kation) kripëra të shumta dhe përbërje binare. Pothuajse të gjitha kripërat e natriumit janë shumë të tretshme në ujë.

Në natyrë - e pesta sipas elementit të bollëkut kimik (i dyti ndër
metale), që gjenden vetëm në formën e komponimeve. Jetësore element i rëndësishëm për të gjithë organizmat.

Natriumi, kationi i natriumit dhe përbërjet e tij ngjyrosin flakën e djegësit të gazit me shkëlqim. e verdhe (zbulimi cilësor).

Natriumi Na. Metal i bardhë argjendi, i lehtë, i butë (mund të pritet me thikë), me shkrirje të ulët. Ruani natriumin në vajguri. Formon një aliazh të lëngshëm me merkur - amalgamë(deri në 0.2% Na).

Shumë reaktiv, në ajër të lagësht, natriumi ngadalë mbulohet me një film hidroksid dhe humbet shkëlqimin e tij (njollos):

Natriumi është kimikisht aktiv dhe një agjent i fortë reduktues. Ndezet në ajër me ngrohje të moderuar (>250 °C), reagon me jometalet:

2Na + O2 = Na2O2 2Na + H2 = 2NaH

2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S

6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2

Shumë e stuhishme dhe me të madhe ekzo-Efekti që natriumi reagon me ujin:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2^ + 368 kJ

Nga nxehtësia e reaksionit, copat e natriumit shkrihen në topa, të cilët fillojnë të lëvizin rastësisht për shkak të lëshimit të H 2. Reagimi shoqërohet me klikime të mprehta për shkak të shpërthimeve të gazit shpërthyes (H 2 + O 2). Tretësira është e ngjyrosur në ngjyrë të kuqërremtë me fenolftaleinë (medium alkalik).

Në serinë e tensionit, natriumi është dukshëm në të majtë të hidrogjenit, ai zhvendos hidrogjenin nga acidet e holluara HC1 dhe H 2 SO 4 (për shkak të H 2 0 dhe H ).

Faturë natriumi në industri:

(shih gjithashtu përgatitjen e NaOH më poshtë).

Natriumi përdoret për të prodhuar Na 2 O 2, NaOH, NaH, si dhe në sinteza organike. Natriumi i shkrirë shërben si ftohës në reaktorët bërthamorë, dhe i gaztë - përdoret si mbushës për llambat e ndriçimit të jashtëm me dritë të verdhë.

Oksidi i natriumit Na2O. Oksid bazë. E bardhë, ka strukturë jonike (Na +) 2 O 2-. Termikisht i qëndrueshëm, dekompozohet ngadalë kur nxehet, shkrihet nën presionin e tepërt të avullit të Na. I ndjeshëm ndaj lagështirës dhe dioksidit të karbonit në ajër. Reagon fuqishëm me ujin (formohet një zgjidhje fort alkaline), acidet, oksidet acidike dhe amfoterike, oksigjenin (nën presion). Përdoret për sintezën e kripërave të natriumit. Nuk formohet kur natriumi digjet në ajër.

Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

Faturë: zbërthimi termik Na 2 O 2 (shih), si dhe shkrirja e Na dhe NaOH, Na dhe Na2O2:

2Na + 2NaOH = 2Na a O + H2 (600 °C)

2Na + Na2O2 = 2Na dhe O (130-200 °C)

Peroksid natriumi Na 2 O 2 . Lidhja binare. E bardhë, higroskopike. Ka strukturë jonike (Na +) 2 O 2 2-. Kur nxehet, dekompozohet dhe shkrihet nën presion të tepërt O 2 . Thith dioksidin e karbonit nga ajri. Dekompozohet plotësisht me ujë dhe acide (lirimi i O2 gjatë zierjes - reagim cilësor ndaj peroksideve). Agjent i fortë oksidues, agjent i dobët reduktues. Përdoret për rigjenerimin e oksigjenit në pajisjet e frymëmarrjes të pavarura (reaksion me CO 2), si një përbërës i zbardhuesve të rrobave dhe letrës. Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

Faturë: djegia e Na në ajër.

Hidroksid natriumi NaOH. Hidroksidi bazë, alkali, emër teknik hidroksid natriumi. Kristale të bardha me struktura jonike(Na +) (OH -). Ai shpërndahet në ajër, duke thithur lagështinë dhe dioksidin e karbonit (formohet NaHCO 3). Shkrihet dhe vlon pa dekompozim. Shkakton djegie të rënda në lëkurë dhe sy.

Shumë i tretshëm në ujë (me ekzo-efekt, +56 kJ). Reagon me oksidet e acidit, neutralizon acidet, shkakton funksionin e acidit në oksidet amfoterike dhe hidroksidet:

Tretësira e NaOH gërryen xhamin (formohet NaSiO3) dhe gërryen sipërfaqen e aluminit (formohen Na dhe H2).

Faturë NaOH në industri:

a) elektroliza e tretësirës NaCl në një katodë inerte

b) elektroliza e solucionit NaCl në një katodë merkuri (metoda e amalgamës):

(merkuri i çliruar kthehet në elektrolizer).

Soda kaustike është lënda e parë më e rëndësishme industria kimike. Përdoret për të prodhuar kripëra natriumi, celulozë, sapun, ngjyra dhe fibra artificiale; si tharëse gazi; reagent në rikuperimin nga lëndët e para dytësore dhe pastrimin e kallajit dhe zinkut; gjatë përpunimit të xeheve të aluminit (boksitit).

Natriumi

SODIUM-Unë; m. Elementi kimik (Na), metal i butë me ngjyrë argjendi-bardhë, oksidohet shpejt në ajër.

◁ Natriumi, oh, oh. lidhjet N-të. N-të kripura.

(lat. Natrium), element kimik Grupi I i tabelës periodike; i referohet metaleve alkaline. Emri (nga arabishtja natrun) fillimisht i referohej sode natyrale. Metal i bardhë argjendi, i butë, i lehtë (dendësia 0,968 g/cm3), i shkrirë ( t mp 97,86°C). Në ajër oksidohet shpejt. Ndërveprimi me ujin mund të rezultojë në një shpërthim. Ai renditet i 6-ti në bollëk në koren e tokës (minerale halit, mirabilite, etj.) dhe i pari ndër elementët metalikë në Oqeanin Botëror. Ato përdoren për të prodhuar metale të pastra (K, Zr, Ta, etj.), si ftohës në reaktorët bërthamorë (një aliazh me kalium) dhe si burim ndriçimi në llambat e natriumit. Natriumi është i përfshirë në metabolizmin mineral të të gjithë organizmave të gjallë.

SODIUM (latinisht Natrium, nga arabishtja natrun, greqisht nitron - sode natyrale), Na (lexo "natrium"), një element kimik me numër atomik 11, masë atomike 22.98977. Njëra ndodh në natyrë izotop i qëndrueshëm 23 Na. I përket metaleve alkaline. Ndodhet në periudhën e tretë në grupin IA në tabelën periodike të elementeve. Konfigurimi i shtresës së jashtme elektronike 3 s 1 . Gjendja e oksidimit +1 (valenca I).
Rrezja atomike 0,192 nm, rrezja e jonit Na + 0,116 nm ( numri i koordinimit 6). Energjitë sekuenciale të jonizimit janë 5.139 dhe 47.304 eV. Elektronegativiteti sipas Pauling (cm. PAULING Linus) 1,00.
Referencë historike
Kripë(klorur natriumi NaCl), alkali kaustik (hidroksid natriumi NaOH) dhe sode (karbonat natriumi Na 2 CO 3) u përdorën në Greqinë e Lashtë.
Metali Na u mor për herë të parë në 1807 nga G. Davy (cm. DAVY Humphrey) duke përdorur elektrolizën e shkrirjes së sodës kaustike.
Të qenit në natyrë
Përmbajtja në koren e tokës është 2.64% ndaj peshës. Mineralet kryesore: halit (cm. HALITE) NaCl, mirabilit (cm. MIRABILIT) Na 2 SO 4 10H 2 O, thenardit (cm. THENARDIT) Na 2 SO 4, kripë kilian NaNO 3 , fronin (cm. TRON) NaHCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O, boraks (cm. BORA) Na 2 B 4 O 7 10H 2 O dhe silikate natyrale, për shembull, nefelina (cm. NEPHELIN) Na.
Uji i Oqeanit Botëror përmban 1.5 10 16 ton kripëra natriumi.
Faturë
Na përftohet nga elektroliza e klorurit të natriumit të shkrirë NaCl, me shtimin e NaCl 2, KCl dhe NaF për të ulur pikën e shkrirjes së elektrolitit në 600°C. Anodet janë bërë nga grafiti, katoda janë bërë prej bakri ose hekuri. Elektroliza e shkrirjes kryhet në një elektrolizer çeliku me një diafragmë. Paralelisht me elektrolizën Na, fitohet Cl 2:
2NaCl=2Na+Cl2
Na-i që rezulton pastrohet me distilim me vakum ose trajtim me titan ose një aliazh titan-zirkon.
Vetite fizike dhe kimike
Natriumi është një metal i butë, i bardhë në argjend, që njollos shpejt kur ekspozohet ndaj ajrit.
Na është e butë, e lehtë për t'u prerë me thikë dhe mund të shtypet dhe rrotullohet. Mbi -222°C modifikimi kub është i qëndrueshëm, A= 0,4291 nm. Më poshtë është modifikimi gjashtëkëndor. Dendësia 0,96842 kg/dm3. Pika e shkrirjes 97,86°C, pika e vlimit 883,15°C. Avulli i natriumit përbëhet nga Na dhe Na2.
Na është kimikisht shumë aktiv. Në temperaturën e dhomës ndërvepron me O 2 ajri, avujt e ujit dhe CO 2 me formimin e një kore të lirshme. Kur Na digjet në oksigjen, formohen peroksid Na 2 O 2 dhe oksid Na 2 O:
4Na+O 2 =2Na 2 O dhe 2Na+O 2 =Na 2 O 2
Kur nxehet në ajër, Na digjet me një flakë të verdhë. Natriumi reagon dhunshëm me ujin dhe acidet e holluara:
2Na+H2O=2NaOH+H2
Kur Na dhe alkooli ndërveprojnë, H2 lirohet dhe formohet alkoksidi i natriumit. Për shembull, duke bashkëvepruar me etanol C 2 H 5 OH, Na formon etanolat natriumi C 2 H 5 OHa:
C 2 H 5 OH + 2Na = 2 C 2 H 5 ONa + H 2
Acidet që përmbajnë oksigjen, duke bashkëvepruar me Na, reduktohen:
2Na+2H 2 SO 4 =SO 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Kur nxehet në 200°C, Na reagon me H2 për të formuar hidrid NaH:
2Na+H 2 =2NaH
Natriumi ndizet spontanisht në një atmosferë fluori (cm. FLUORIN) ose klorit (cm. KLORI), me jod (cm. IOD) reagon kur nxehet. Kur bluhet në një llaç, Na reagon me S për të formuar sulfide përbërje e ndryshueshme. Me N 2 reaksioni ndodh në një shkarkesë elektrike, formohet nitridi i natriumit Na 3 N ose azidi NaN 3. Na reagon me amoniak të lëngshëm për të formuar tretësirë ​​blu, ku Na është i pranishëm si jone Na+.
Oksidi i natriumit Na 2 O shfaq veti të theksuara themelore, reagon lehtësisht me ujin për të formuar një bazë të fortë - hidroksid natriumi NaOH:
Na 2 O+H 2 O=2NaOH
Peroksid natriumi Na 2 O 2 reagon me ujin për të lëshuar oksigjen:
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2
Hidroksidi i natriumit është shumë themel i fortë, alkali, ( cm. ALKALI) janë shumë të tretshëm në ujë (108 g NaOH tretet në 100 g ujë në 20 °C). NaOH ndërvepron me acidin dhe amfoterin (cm. AMFOTERIK) oksidet:
CO 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O,
Al 2 O 3 +2NaOH+3H 2 O=2Na (në tretësirë),
Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O (kur shkrihet)
Në industri, hidroksidi i natriumit NaOH prodhohet nga elektroliza e tretësirave ujore të NaCl ose Na 2 CO 3 duke përdorur membranat e shkëmbimit të joneve dhe diafragmat:
2NaCl+2H 2 O=2NaOH+Cl 2 +H 2
Kontakti i NaOH të ngurtë ose pika të tretësirës së tij në lëkurë shkakton djegie të rënda. Tretësirat ujore të NaOH gjatë ruajtjes shkatërrojnë qelqin dhe shkrirja shkatërron porcelanin.
Karbonati i natriumit Na 2 CO 3 përftohet me ngopje tretësirë ​​ujore NaCl me amoniak dhe CO 2. Tretshmëria e bikarbonatit të natriumit që rezulton NaHCO 3 është më pak se 10 g në 100 g ujë në 20°C, pjesa kryesore e NaHCO 3 precipiton:
NaCl+NH3 +CO2 =NaHCO3,
e cila ndahet me filtrim. Kur kalcinohet NaHCO 3, formohet hiri i sodës:
2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Për shumicën e kripërave Na, tretshmëria me rritjen e temperaturës nuk rritet aq shumë për kripërat e kaliumit (cm. KALIUM).
Na është një agjent i fortë reduktues:
TiCl 4 +4Na=4NaCl+Ti
Aplikacion
Natriumi përdoret si një agjent reduktues metale aktive, shkrirja e tij e përzier me kalium është një ftohës në reaktorët bërthamorë, pasi përthith dobët neutronet. Avulli i Na përdoret në llambat inkandeshente.
NaCl përdoret në Industria ushqimore, hidroksid natriumi NaOH - në prodhimin e letrës, sapunit, fibrave artificiale, si elektrolit. Karbonati i natriumit Na 2 CO 3 dhe bikarbonati NaHCO 3 - i përdorur në industrinë ushqimore, është një përbërës i agjentëve për shuarjen e zjarrit dhe një ilaç. Fosfat natriumi Na 3 PO 4 - komponent detergjentët, përdoret në prodhimin e qelqit dhe bojrave, në industrinë ushqimore dhe në fotografi. Silikate m Na 2 O n SiO 2 - komponentë ngarkues në prodhimin e qelqit, për prodhimin e katalizatorëve aluminosilikat, beton rezistent ndaj nxehtësisë, rezistent ndaj acidit.
Roli fiziologjik
Jonet e natriumit Na + janë të nevojshme për funksionimin normal të trupit, ata janë të përfshirë në proceset metabolike. Në plazmën e gjakut të njeriut përmbajtja e joneve Na + është 0,32% ndaj peshës, në kocka - 0,6%, B ind muskulor- 1.5%. Për të rimbushur humbjen natyrore, një person duhet të konsumojë 4-5 g Na me ushqim çdo ditë.
Karakteristikat e trajtimit të metalit të natriumit
Ruani natriumin në enë hekuri të mbyllura hermetikisht nën një shtresë vajguri të dehidratuar ose vaj mineral. Na e ndezur derdhet me vaj mineral ose mbulohet me përzierje talk dhe NaCl. Mbetjet metalike Na që rezultojnë shkatërrohen në kontejnerë me alkool etilik ose propil.

fjalor enciklopedik. 2009 .

Shihni se çfarë është "natriumi" në fjalorë të tjerë:

SODIUM- SODIUM. Natrium, kimik element, simbol Na, një metal i bardhë argjendtë, me shkëlqim, monotomik, me një dendësi dylli në temperatura të zakonshme, që bëhet i brishtë në të ftohtë dhe distilohet në nxehtësinë e kuqe të nxehtë; zbuluar nga Dewi (1807) me elektrolizë... ... I madh enciklopedi mjekësore

- (greqisht nitron, latinisht natrum). Metal i bardhë që bën pjesë në kripën e gjellës, sode, kripur etj. Fjalor fjalë të huaja, të përfshira në gjuhën ruse. Chudinov A.N., 1910. SODIUM është një metal i butë i bardhë me shkëlqim që oksidohet shpejt në... ... Fjalori i fjalëve të huaja të gjuhës ruse

Diagrami i zbërthimit të natriumit 22 ... Wikipedia

- (Natriumi), Na, elementi kimik i grupit I të tabelës periodike, numer atomik 11, masa atomike 22,98977; metal alkali i butë, pika e shkrirjes 97,86°C. Natriumi dhe lidhjet e tij me kalium janë ftohës në reaktorët bërthamorë. Përbërës natriumi i lidhjeve për... ... Enciklopedi moderne

- (simboli Na), një element i zakonshëm metalik me ngjyrë të bardhë argjendi, një nga METALET ALKALI, i izoluar për herë të parë nga Humphry Davy (1807). Gjendet në kripërat në uji i detit dhe në shumë minerale. Burimi kryesor i tij është KLORIDI... ... Shkencor dhe teknik fjalor enciklopedik

Natriumi- (Natrium), Na, element kimik i grupit I të sistemit periodik, numri atomik 11, masa atomike 22,98977; metal alkali i butë, pika e shkrirjes 97,86°C. Natriumi dhe lidhjet e tij me kalium janë ftohës në reaktorët bërthamorë. Natriumi është një përbërës i lidhjeve për... ... Fjalor Enciklopedik i Ilustruar

- (lat. Natrium) Na, element kimik i grupit I të sistemit periodik të Mendelejevit, numri atomik 11, masa atomike 22,98977; i referohet metaleve alkaline. Emri (nga arabishtja natrun) fillimisht i referohej sode natyrale. E bardhe argjendi...... Fjalori i madh enciklopedik

Na (latinisht Natrium, nga arabishtja natrun, greqisht nitron, fillimisht sode natyrale * a. natrium, natrium; n. Natrium; f. natrium; i. sodio), kimik. element i grupit I periodik. sistemi i Mendelejevit; në.s. 11, në. m 22,98977; i përket alkalineve... ... Enciklopedia gjeologjike

Na është një element kimik i grupit I të sistemit periodik, numri atomik 11, masa atomike 22,99; metal alkali; falë përçueshmëri e lartë termike dhe një seksion kryq kapjeje relativisht të vogël neutronet e ngadalta metal natriumi (ndonjëherë i lidhur me... ... Termat e energjisë bërthamore

SODIUM- kim. element, simbol Na (lat. Natrium), at. n. 11, në. m 22,98; i përket metaleve alkali, ngjyrë argjendi-bardhë, dendësia 968 kg/m3, t = 97,83°C, shumë e butë, ka nxehtësi e lartë dhe përçueshmëri elektrike. N. ndërvepron lehtësisht me... ... Enciklopedia e Madhe Politeknike

SODIUM, natrium, pl. jo, burri (lat. natrium) (kimike). Një metal alkali i lehtë dhe i butë dhe i bardhë. Kripa e tryezës është një përbërje kimike e klorit dhe natriumit. Fjalor Ushakova. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Fjalori shpjegues i Ushakovit

Natron fillimisht quhej hidroksid natriumi. Në 1807, Davy, me elektrolizën e alkaleve të ngurta pak të lagura, mori metale të lira - kalium dhe natrium, duke i quajtur ato kalium dhe natrium. Berzelius dhe më pas Hess në Rusi propozuan emrin Natrium, i cili ngeci.

Duke qenë në natyrë, duke marrë:

Metalet alkali nuk gjenden në formë të lirë në natyrë. Natriumi është pjesë e komponimeve të ndryshme. Më e rëndësishmja është përbërja e natriumit me klorin NaCl, i cili formon depozitime kripërash shkëmbore (Donbas, Solikamsk, Sol-Iletsk, etj.). Klorur natriumi gjendet gjithashtu në ujin e detit dhe në burimet e kripura. Natriumi është një nga elementët e zakonshëm. Përmbajtja e natriumit në koren e tokës është 2.64%.
Prodhohet nga elektroliza e klorurit të natriumit të shkrirë ose hidroksidit të natriumit. Përdoret gjithashtu reduktimi i oksideve, klorureve dhe karbonateve të tij me alumin, silikon, kalcium dhe magnez kur nxehet në vakum.

Vetitë fizike:

Natriumi është një metal i bardhë argjendi, dendësia e tij është 0,97 g/cm3, shumë i butë, i lehtë për t'u prerë me thikë. Ekziston një lidhje metalike midis atomeve. Një substancë me një lidhje të tillë karakterizohet nga shkëlqimi metalik, duktiliteti, butësia, e mirë Përçueshmëria elektrike dhe përçueshmëri termike.

Karakteristikat kimike:

Atomi i natriumit, gjatë një ndërveprimi kimik, lehtë heq dorë elektronet e valencës, duke u bërë një jon i ngarkuar pozitivisht. Ai oksidohet shpejt në ajër, kështu që ruhet nën një shtresë vajguri.
Kur digjet në oksigjen të tepërt, formon peroksid natriumi, Na 2 O 2
Me hidrogjen kur nxehet, formon hidridin Na + H 2 = 2NaH
Ndërvepron lehtësisht me shumë jometale - halogjene, squfur, fosfor, etj.
Reagon dhunshëm me ujin: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Lidhje të rëndësishme:

Oksidi i natriumit, Na 2 O (i pangjyrë), reagon me avujt e ujit, dioksid karboni, prandaj është më mirë të ruhet në benzen pa ujë.
Kur natriumi reagon drejtpërdrejt me oksigjenin, përftohet një përzierje e oksidit të natriumit dhe peroksidit të natriumit. Për të marrë oksid të pastër, mund të përdorni reaksionin: Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O
Peroksid natriumi, Na 2 O 2 (e verdhë) substancë kristalore me një rrjetë jonike, ndërvepron me dioksid karboni të lagësht në ajër, duke çliruar oksigjen: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
Hidroksid natriumi NaOH është një substancë e bardhë kristalore, relativisht e shkrirë dhe shumë e qëndrueshme termikisht. Kur nxehet, avullon pa humbje uji. Ai shpërndahet mirë në ujë dhe alkool.
Halidet e natriumit, substanca kristalore pa ngjyrë, shumë të tretshme në ujë, me përjashtim të NaF. Ato karakterizohen nga veti restauruese.
Sulfidi i natriumit, - Na 2 S. Substancë kristalore e pangjyrë me një rrjetë jonike. Është shumë i tretshëm në ujë dhe është një agjent i fortë reduktues.
Kripërat, të gjitha kripërat janë shumë të tretshme dhe janë elektrolite të forta.
Hidridi i natriumit, NaH është një substancë kristalore e pangjyrë me rrjetë kristali lloji NaCl, anioni është H - . Përgatitet duke kaluar hidrogjenin mbi metal të shkrirë. I nënshtrohet shpërbërjes termike pa shkrirje, dekompozohet lehtësisht nga uji:
2NaH = 2Na + H2
NaH + H 2 O = NaOH + H 2

Aplikacion:

Komponimet e natriumit - komponentët thelbësorë prodhimi kimik Përdoret në prodhimin e sapunit, prodhimin e qelqit dhe kimikatet shtëpiake.
Natriumi është i rëndësishëm për shumicën e formave të jetës, përfshirë njerëzit. Në organizmat e gjallë, jonet e natriumit së bashku me jonet e kaliumit veprojnë si transmetues impuls nervor. Gjithashtu luajnë jonet e tij rol i rendesishem në ruajtjen e regjimit ujor të organizmit.

Bondareva Maria Alexandrovna
Universiteti Shtetëror HF Tyumen, grupi 561.

Burimet: G.P. Khomchenko "Një manual mbi kiminë për ata që hyjnë në universitete"
"Kimi inorganike në diagrame dhe tabela"

Natriumi është një nga metalet alkali. Tabela e elementeve kimike e tregon atë si një atom që i përket periudhës së tretë dhe grupit të parë.

Vetitë fizike

Ky seksion do të shqyrtojë karakteristikat e natriumit nga pikëpamja fizike. Fillimisht, në formën e tij të pastër është një ngurtë argjendi me një shkëlqim metalik dhe fortësi të ulët. Natriumi është aq i butë sa mund të pritet lehtësisht me thikë. Pika e shkrirjes së kësaj substance është mjaft e ulët dhe arrin në shtatëdhjetë e nëntë gradë Celsius. Masa atomike natriumi është gjithashtu i vogël, ne do të flasim për të më vonë. Dendësia e këtij metali është 0,97 g/cm3.

Karakteristikat kimike të natriumit

Ky artikull ka një shumë aktivitet i lartë- është i aftë të reagojë shpejt dhe dhunshëm me shumë substanca të tjera. Gjithashtu, tabela e elementeve kimike ju lejon të përcaktoni një vlerë të tillë si masa molare - për natriumin është njëzet e tre. Një mol është sasia e substancës që përmban 6,02 x 10 deri në fuqinë e 23-të të atomeve (molekulave, nëse substanca është komplekse). Duke ditur masë molare element, ju mund të përcaktoni se sa do të peshojë një mol specifik i një substance të caktuar. Për shembull, dy mol natriumi peshojnë dyzet e gjashtë gram. Siç u përmend më lart, ky metal është një nga më aktivët kimikisht, në përputhje me rrethanat, oksidi i tij mund të formojë alkali (baza të forta).

Si formohen oksidet

Të gjitha substancat në këtë grup, përfshirë në rastin e natriumit, mund të merren duke djegur materialin burimor. Kështu, metali reagon me oksigjenin, i cili çon në formimin e një oksidi. Për shembull, nëse djegim katër mol natrium, do të shpenzojmë një mol oksigjen dhe do të marrim dy mol oksid të këtij metali. Formula e oksidit të natriumit është Na 2 O. Ekuacioni i reaksionit duket kështu: 4Na + O 2 = 2Na 2 O. Nëse i shtoni ujë substancës që rezulton, formohet një alkali - NaOH.

Duke marrë një mol oksid dhe një mol ujë, marrim dy mol bazë. Këtu është ekuacioni për këtë reaksion: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH. Substanca që rezulton quhet gjithashtu hidroksid natriumi. Kjo është për shkak të theksuar të saj vetitë alkaline dhe aktivitet të lartë kimik. si acide të forta, natriumi kaustik reagon në mënyrë aktive me kripërat e metaleve me pak aktiv, komponimet organike etj. Gjatë ndërveprimit me kripërat, ndodh një reaksion shkëmbimi - formohet një kripë e re dhe një bazë e re. Një zgjidhje e hidroksidit të natriumit mund të shkatërrojë lehtësisht pëlhurën, letrën, lëkurën dhe thonjtë, kështu që kërkon respektimin e rregullave të sigurisë kur punoni me të. Përdoret në industrinë kimike si katalizator, dhe gjithashtu në jetën e përditshme si një mjet për të eliminuar problemin e tubave të bllokuar.

Reaksionet me halogjenet

Kjo substanca të thjeshta, i përbërë nga elementë kimikë që i përkasin grupit të shtatë të tabelës periodike. Lista e tyre përfshin fluorin, jodin, klorin, bromin. Natriumi është i aftë të reagojë me të gjitha, duke formuar komponime të tilla si klorur natriumi / brom / jodur / fluorid. Për të kryer reagimin, duhet të merrni dy mole metali në fjalë dhe të shtoni një mol fluor në të. Si rezultat, ne marrim fluorid natriumi në një sasi prej dy mol. Ky proces mund të shkruhet si një ekuacion: Na + F 2 = 2NaF. Fluori i natriumit që kemi marrë përdoret në prodhimin e pastave kundër kariesit, si dhe detergjentëve për sipërfaqe të ndryshme. Në mënyrë të ngjashme, duke shtuar klor, mund të merrni (kripë kuzhine), jodur natriumi, i cili përdoret në prodhimin e llambave halogjene metalike, bromur natriumi, i përdorur si bar për neuroza, pagjumësi, histeri dhe çrregullime të tjera të sistemit nervor.

Me substanca të tjera të thjeshta

Reaksionet e natriumit me fosfor, squfur (squfur) dhe karbon (karbon) janë gjithashtu të mundshme. Ky lloj ndërveprimi kimik mund të kryhet vetëm nëse kushte të veçanta si temperaturë të lartë. Kështu, ndodh një reagim shtesë. Me ndihmën e tij, ju mund të merrni substanca të tilla si fosfidi i natriumit, sulfid natriumi, karabit natriumi.

Një shembull është shtimi i atomeve të një metali të caktuar në atomet e fosforit. Nëse merrni tre mol të metalit në fjalë dhe një mol të përbërësit të dytë, pastaj i ngrohni, merrni një mol fosfid natriumi. Ky reagim mund të shkruhet në formë ekuacioni i mëposhtëm: 3Na + P = Na 3 P. Përveç kësaj, natriumi është në gjendje të reagojë me azotin si dhe me hidrogjenin. Në rastin e parë, formohet një nitrid i këtij metali, në të dytën - një hidrid. Shembujt përfshijnë ekuacionet e mëposhtme të reaksioneve kimike: 6Na + N2 = 2Na 3 N; 2Na + H2 = 2NaH. Për të realizuar ndërveprimin e parë që ju nevojitet shkarkimi elektrik, e dyta - temperatura e lartë.

Reaksionet me acide

Aktiv karakteristika të thjeshta Natriumi nuk mbaron. Ky metal gjithashtu reagon me të gjitha acidet. Si rezultat i ndërveprimeve të tilla kimike, formohet edhe hidrogjeni. Për shembull, kur metali në fjalë reagon me acid klorhidrik Formohet kripa e kuzhinës dhe hidrogjeni, i cili avullon. Ky reaksion mund të shprehet duke përdorur ekuacionin e reaksionit: Na + HCl = NaCl + H 2. Ky lloj reaksion kimik quhet reaksion zëvendësues. Duke e përdorur atë, ju gjithashtu mund të merrni kripëra të tilla si fosfat, nitrat, nitrit, sulfate, sulfit dhe karbonat natriumi.

Ndërveprimi me kripërat

Natriumi reagon me kripërat e të gjitha metaleve përveç kaliumit dhe kalciumit (ato janë kimikisht më aktivë se elementi në fjalë). NË një rast të tillë, si në atë të mëparshmin, ndodh një reaksion zëvendësimi. Atomet e metalit në fjalë zënë vendin e atomeve të një metali kimikisht më të dobët. Kështu, duke përzier dy mol natrium dhe një mol nitrat magnezi, marrim dy mol, si dhe magnez të pastër - një mol. Ekuacioni për këtë reaksion mund të shkruhet si vijon: 2Na + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg. Duke përdorur të njëjtin parim, mund të merren shumë kripëra të tjera natriumi. Kjo metodë mund të përdoret edhe për marrjen e metaleve nga kripërat e tyre.

Çfarë ndodh nëse shtoni ujë në natrium?

Kjo është ndoshta një nga substancat më të zakonshme në planet. Dhe metali në fjalë është gjithashtu i aftë të hyjë në ndërveprim kimik me të. Në këtë rast, formohet natriumi kaustik, ose hidroksidi i natriumit, i diskutuar tashmë më lart.

Për të kryer një reagim të tillë, do t'ju duhet të merrni dy mol natrium, t'i shtoni ujë, gjithashtu në një sasi prej dy mole, dhe si rezultat marrim dy mol hidroksid dhe një mol hidrogjen, i cili lirohet në forma e një gazi me erë të fortë.

Natriumi dhe efektet e tij në organizma

Pasi e kemi shqyrtuar këtë metal nga pikëpamja kimike, le të kalojmë në çfarë lloji karakteristikat biologjike natriumi Është një nga mikroelementet e rëndësishme. Para së gjithash, është një nga komponentët qelizë shtazore. Këtu ai performon funksione të rëndësishme: së bashku me kaliumin, ai mbështet pjesëmarrjen në formimin dhe përhapjen e impulseve nervore midis qelizave dhe është një element kimik i domosdoshëm për proceset osmotike (i cili është i nevojshëm, për shembull, për funksionimin e qelizave të veshkave). Përveç kësaj, natriumi është përgjegjës për ekuilibrin ujë-kripë të qelizës. Gjithashtu, pa këtë element kimik, transporti i glukozës përmes gjakut, aq i nevojshëm për funksionimin e trurit, është i pamundur. Ky metal gjithashtu merr pjesë në procesin e tkurrjes së muskujve.

Ky mikroelement është i nevojshëm jo vetëm nga kafshët - natriumi në trupin e bimëve gjithashtu kryen funksione të rëndësishme: ai merr pjesë në procesin e fotosintezës, duke ndihmuar në transportin e karbohidrateve, dhe gjithashtu është i nevojshëm për kalimin e organeve dhe substancave inorganike përmes membranave.

Teprica dhe mungesa e natriumit

Konsumimi i tepërt i kripës për një periudhë të gjatë kohore mund të çojë në rritjen e niveleve të këtij elementi kimik në trup. Simptomat e natriumit të tepërt mund të përfshijnë rritjen e temperaturës së trupit, ënjtjen, rritjen e ngacmueshmërisë nervore dhe funksionin e dëmtuar të veshkave. Nëse shfaqen simptoma të tilla, duhet të hiqni nga dieta juaj kripën e tryezës dhe ushqimet që përmbajnë shumë këtë metal (lista do të jepet më poshtë), dhe më pas konsultohuni menjëherë me një mjek. Përmbajtja e reduktuar e natriumit në trup çon gjithashtu në simptoma të pakëndshme dhe mosfunksionim të organeve. Ky element kimik mund të lahet kur merrni diuretikë për një kohë të gjatë ose kur pini vetëm ujë të pastruar (të distiluar), me djersitje të shtuar dhe dehidratim të trupit. Simptomat e mungesës së natriumit janë etja, tharja e lëkurës dhe mukozave, të vjella dhe nauze, oreksi i dobët, ndërgjegjja e dëmtuar dhe apatia, takikardia, ndërprerja e punë e plotë veshkave

Ushqime të pasura me natrium

Për të shmangur përmbajtjen shumë të lartë ose shumë të ulët të elementit kimik në fjalë në trup, duhet të dini se cili ushqim përmban më shumë prej tij. Para së gjithash, kjo është kripa e kuzhinës e përmendur tashmë më lart. Ai përbëhet nga dyzet për qind natriumi. Mund të jetë gjithashtu kripë deti. Përveç kësaj, ky metal gjendet në soje dhe salcë soje. Nje numer i madh i natriumi vërehet në ushqimet e detit. Këto janë alga deti, shumica e llojeve të peshkut, karkaleca, oktapodi, mish gaforre, havjar, karavidhe etj. Përmbajtja e natriumit në to është për faktin se këta organizma jetojnë në një mjedis të kripur me një përqendrim të lartë të kripërave të metaleve të ndryshme të rëndësishme. për funksionimin normal të organizmit.

Përdorimi i këtij metali dhe disa prej përbërjeve të tij

Përdorimi i natriumit në industri është shumë i gjithanshëm. Para së gjithash, kjo substancë përdoret në industrinë kimike. Këtu është e nevojshme të merren substanca të tilla si hidroksidi i metalit në fjalë, fluori i tij, sulfatet dhe nitratet. Përveç kësaj, përdoret si një agjent i fortë reduktues për të izoluar metalet e pastra nga kripërat e tyre. Ekziston një natrium teknik i veçantë i destinuar për përdorim në qëllime të ngjashme. Karakteristikat e tij regjistrohen në GOST 3273-75. Për shkak të pikave të forta të përmendura më sipër vetitë restauruese natriumi përdoret gjerësisht në metalurgji.

Gjithashtu, ky element kimik gjen përdorim në industrinë farmaceutike, ku më së shpeshti nevojitet për të marrë brominin e tij, i cili është një nga përbërësit kryesorë të shumë qetësues dhe ilaqet kundër depresionit. Përveç kësaj, natriumi mund të përdoret në prodhimin e llambave të shkarkimit të gazit - këto do të jenë burime të dritës së verdhë të ndritshme. Një përbërje kimike si klorati i natriumit (NaClO 3) shkatërron bimët e reja, kështu që përdoret për të hequr ato nga binarët hekurudhor për të parandaluar rritjen e tepërt të kësaj të fundit. Cianidi i natriumit përdoret gjerësisht në industrinë e nxjerrjes së arit. Me ndihmën e tij, ky metal merret nga shkëmbinjtë.

Si e merrni natriumin?

Metoda më e zakonshme është reagimi i karbonatit të metalit në fjalë me karbonin. Për ta bërë këtë, është e nevojshme të ngrohni dy substancat e specifikuara në një temperaturë prej rreth një mijë gradë Celsius. Si rezultat i kësaj, dy të tilla komponimet kimike, si natriumi dhe tymrat. Kur një mol karbonat natriumi reagon me dy mol karbon, fitohen dy mol të metalit të dëshiruar dhe tre mol monoksid karboni. Ekuacioni për reaksionin e mësipërm mund të shkruhet si më poshtë: NaCO 3 + 2C = 2Na + 3CO. Në mënyrë të ngjashme, ky element kimik mund të merret nga komponimet e tjera të tij.

Reagimet cilësore

Prania e natriumit +, si çdo kation ose anion tjetër, mund të përcaktohet me manipulime të veçanta kimike. Reagimi cilësor Joni i natriumit shkakton djegie - nëse është i pranishëm, flaka do të ketë ngjyrë të verdhë.

Ku mund të gjendet në natyrë elementi kimik në fjalë?

Së pari, siç është përmendur tashmë, është një nga komponentët e kafshëve dhe qelizë bimore. Gjithashtu, përqendrimi i lartë i tij vërehet në ujin e detit. Përveç kësaj, natriumi është pjesë e disa mineraleve. Ky, për shembull, është sylviniti, formula e tij është NaCl. KCl, si dhe karnalit, formula e të cilit është KCl.MgCl 2 .6H 2 O. I pari prej tyre ka strukturë heterogjene me pjesë të alternuara me shumë ngjyra, ngjyra e tij mund të përfshijë portokalli, rozë, blu dhe të kuqe; Ky mineral është plotësisht i tretshëm në ujë. Karnaliti, në varësi të vendit të formimit dhe papastërtive, mund të ketë edhe ngjyra të ndryshme. Mund të jetë e kuqe, e verdhë, e bardhë, blu e lehtë dhe gjithashtu transparente. Ka një shkëlqim të zbehtë dhe rrezet e dritës thyhen fort në të. Këto dy minerale shërbejnë si lëndë e parë për prodhimin e metaleve që bëjnë pjesë në to: natriumi, kaliumi, magnezi.

Shkencëtarët besojnë se metali që shqyrtuam në këtë artikull është një nga më të zakonshmet në natyrë, pasi përbën dy për qind e gjysmë në koren e tokës.