BAKIR SÜLAT ELDE ETMEK:
Bakır (II) oksit arasındaki değişim reaksiyonu
ve sülfürik asit

Uygulamalı ders 8. sınıf

Hedefler. Bakır sülfat kristalleri elde etmek için bakır(II) oksit ile sülfürik asit arasında bir değişim reaksiyonu gerçekleştirin; pratikte doğru şekilde kullanma yeteneğini pekiştirmek laboratuvar ekipmanlarıısıtma cihazlarının taşınması dahil; Öğrencilere dikkatli olmaları konusunda eğitim verin iş kaydı, okul mülküne karşı dikkatli tutum; Bağımsızlığınızı, yaratıcılığınızı geliştirin ve mantıksal düşünme
, analiz etme, karşılaştırma, sonuç çıkarma yeteneği. Ekipman ve reaktifler.

Şema 1 “Değişim reaksiyonunun genel görünümü”, Şema 2 “İnsan-fare” (değişim reaksiyonlarının örnekleri), Şema 3 “Bakır sülfat kristalleri”, alkol lambaları, kibritler, test tüpü tutucuları, test tüpleri, test tüpü rafları, cam (eczane) spatulalar, mikroskoplar, slaytlar, cam çubuklar veya pipetler, talimat kartları;

bakır(II) oksit, %10 sülfürik asit çözeltisi.
DERSİN İLERLEMESİ
Organizasyon anı.
Öğretmenin dersin konusu, amaçları ve hedefleri hakkındaki mesajı.

Tekrarlama öğrenmenin anasıdır.

Şema 1, 2 ile çalışın. Değişim reaksiyonları ile ilgili konunun tekrarı.
Öğretmen.
Derse başlamadan önce önceden
Bugün sizin için görevler hazırladım.
Bir ve iki numaralı diyagramlara dikkatlice bakın -
Metabolik reaksiyonlara çok az aşinasınız...

Size soruyorum: soruları formüllerle değiştirin,

Tanımı hatırlayarak örnekler verin.

Şema 1

Değişim reaksiyonunun genel görünümü

Öğrenciler değişim reaksiyonunun tanımını hatırlamalı ve Şema 2'ye göre kimyasal reaksiyon denklemlerine örnekler vermelidir. Örneğin:

HCl + NaOH = NaCl + H20.
Şema 2

Fare Adam

Tekrarlama öğrenmenin anasıdır.

(değişim reaksiyonlarına örnekler) Bundan sonra öğretmen dersin bu aşamasını özetler. Evet iki
karmaşık maddeler
reaksiyona girmek
Bu sırada bileşenleri değiştirilir.

Bu bir değişim sürecidir
Ve buna değişim reaksiyonu denir.

Güvenlik brifingi.

“Çeyiz Düğünü” filmindeki “Övünmeyeceğim canım…” şarkısının melodisine göre gitarla çalındı.
1. öğrenci.
fazla bir şey söylemeyeceğim
Ama sizi uyarmak istiyorum:
Asitle çalışırken
Gözlerinize dikkat etmeniz gerekiyor.
Eğer cildinize bulaşırsa,
Herhangi birinizin bilmesi gerekir.

2. öğrenci.

Bir değişim reaksiyonu sırasında
Oksitten, asitten
Bakır sülfat alacağız
Ayrıca biraz su.
Elinize madde almanıza gerek yok
(Sonuçta sülfat zehirlidir),
Zehirlenmeyi önleyin
Ve sağlığınıza zarar vermeyin.

Pratik çalışma “Bakır sülfat elde edilmesi”

Talimatlar
(kart üzerinde)

Sonuçların kaydedilmesi pratik çalışma defterlerde.

Masa

Pratik çalışma raporu
"Bakır sülfat elde etme"

Dersi özetlemek.

Şema 3

Bakır sülfat kristalleri
(CuSO 4 5H 2 O)

Tekrarlama öğrenmenin anasıdır.

Artık uzun zamandır beklenen zil çalacak.
Neyse ki dersimiz sona erdi.
Lütfen çalışma alanınızı temizleyin.
Bunu kelimeler olmadan ve belki de jestler olmadan yapalım.
Reaktiflerinizi yerine koyun,
Tüm test tüplerini raflara koyun.
Yanmış kibritler ve çöpler bir kovaya konur.
Ve böylece sizden sonraki ofis yüzde 100 olur.
Ve hepinize şükranlarımı sunuyorum,
Çalışmayı kontrol ettikten sonra dergiye sunuyorum.
İşaretlerin hepsi senindir, her zamanki gibi umutla,
“İyi” ve “mükemmel” olacaklarını.
Çok teşekkür ederim Sana söylüyorum.
Amacımıza ulaştık. Teşekkür ederim

Ders: Pratik çalışma No. 4: “Bakır (II) oksidin sülfürik asit ile etkileşimi.”

Hedef: Buna dayanarak sonuç çıkarmayı öğrenin kimyasal deneyim.

Görevler:

1. Bakır (II) oksit ile sülfürik asit arasında bir değişim reaksiyonu gerçekleştirin; bakır sülfat kristalleri elde edin; laboratuvar ekipmanlarını uygun şekilde kullanma becerisini pratikte pekiştirmek;

2. Bağımsızlığı geliştirin, yaratıcı aktivite mantıksal düşünmenin yanı sıra analiz etme, karşılaştırma ve sonuç çıkarma yeteneği;

3. Kolektivizmi, karşılıklı yardımlaşmayı, dikkati ve doğruluğu teşvik edin.

Ekipman ve reaktifler:şeması " Genel görünüm değişim reaksiyonları", şema 2 "değişim reaksiyonları örnekleri" alkol lambası, kibritler, test tüpü tutucusu, test tüpleri, test tüpü rafları, cam spatula, mikroskop, slaytlar, cam çubuklar veya pipetler, bakır (II) oksit, 10. sülfürik çözelti asit.

Ders türü: konsolidasyon

Yöntemler: sözlü, kısmen araştırıcı, pratik

Çalışma biçimleri: grup

Ders ilerlemesi

Organizasyon anı

Selamlama, sınıfın derse hazır olup olmadığını kontrol etme, psikolojik tutum.

Yeni materyalin sunumu

1. Şemaya göre çalışın

Derse başlamadan önce önceden

Bugün sizin için görevler hazırladım.

Bir ve iki numaralı diyagramlara dikkatlice bakın -

Metabolik reaksiyonlara çok az aşinasınız...

Size soruyorum: soruları formüllerle değiştirin,

Tanımı hatırlayarak örnekler verin.

Öğrenciler değişim reaksiyonunun tanımını hatırlamalı ve kahkahaya göre reaksiyon denklemlerine örnekler vermelidir 2.

Asit + alkali = tuz + su

Asit + çözünmeyen baz= tuz + su

Tuz + tuz = çözünmeyen tuz+ yeni tuz

Bazik oksit+ asit = tuz + su

Tuz + alkali = çözünmeyen baz + tuz

Tuz + asit = çözünmeyen asit + tuz

Bundan sonra öğretmen dersin bu aşamasını özetler.

Evet, iki karmaşık madde reaksiyona giriyor

Bu sırada bileşenleri değiştirilir.

Bu bir değişim sürecidir

Ve buna değişim reaksiyonu denir.

2.TB talimatı.

fazla bir şey söylemeyeceğim

Ama sizi uyarmak istiyorum:

Asitle çalışırken

Gözlerinize dikkat etmeniz gerekiyor.

Eğer cildinize bulaşırsa,

Daha sonra hızla suyla yıkayın.

Bu kurallar basit

Herhangi birinizin bilmesi gerekir.

Bir değişim reaksiyonu sırasında

Oksitten, asitten

Bakır sülfat alacağız

Ayrıca biraz su.

Elinize madde almanıza gerek yok

(Sonuçta sülfat zehirlidir),

Zehirlenmeyi önleyin

Ve sağlığınıza zarar vermeyin.

Deneyin yürütülmesi.

Talimatlar (kart üzerinde)

1. Kuru bir test tüpüne bir bardak (farmasötik) spatula bakır (II) oksit koyun.

2. Üzerine 10 damla sülfürik asit çözeltisi dökün.

3. Karışımı kaynatmadan 10-15 saniye ısıtın (bunu yapmak için periyodik olarak alkol lambasını çıkarın veya test tüpünü alevden çıkarın).

4. Ortaya çıkan sıcak karışımın çökmesini bekleyin.

5. Çözeltiyi dikkatlice temiz bir test tüpüne dökün.

6. Bir damla sıcak solüsyonu bir cam slayt üzerine koyun. (Soğurken, bakır (II) sülfat çözeltisinden bakır sülfat kristalleri çöker.)

7. Ortaya çıkan kristalleri mikroskop altında inceleyin.

8. Bakır sülfat kristallerini çizin.

9. Çalışmanızın ve gözlemlerinizin sonuçlarını tablo halinde sunun.

4. Pratik çalışmanın sonuçlarının defterlere kaydedilmesi.

5. Dersi özetlemek.

Şimdi uzun zamandır beklenen ders çalacak.

Neyse ki dersimiz sona erdi.

Lütfen çalışma alanınızı temizleyin.

Bunu kelimeler olmadan ve belki de jestler olmadan yapalım.

Reaktiflerinizi yerine koyun,

Tüm test tüplerini raflara koyun.

Yanmış kibritler ve çöpler bir kovaya konur.

Ve böylece sizden sonraki ofis yüzde 100 olur.

Ve hepinize şükranlarımı sunuyorum,

Çalışmayı kontrol ettikten sonra dergiye sunuyorum.

İşaretlerin hepsi senindir, her zamanki gibi umutla,

“İyi” ve “mükemmel” olacaklarını.

Çok teşekkür ederim diyorum.

Amacımıza ulaştık. Teşekkür ederim

D/z. Tekrar §§30-35, s. 81-95

Eserin metni görseller ve formüller olmadan yayınlanmaktadır.
Tam sürümÇalışmaya PDF formatında "Çalışma Dosyaları" sekmesinden ulaşılabilir

"Sülfürik asit ve özellikleri" konusunu incelerken, konsantre sülfürik asidin aşağıdakilerle etkileşimine ilişkin bir gösteri deneyimi gözlemledik: pasif metaller- bakır. Bu süreç kimyasal denklemi yansıtır:

Ancak ısıtma durdurulduktan sonra test tüpünde siyah bir çökeltinin oluşumu açıkça gözlemlenir, ancak denklemde sunulan ürünlerin hiçbiri siyah renkte değildir. Katı faz parçacıkları çöktükten sonra çözelti renksiz kaldı ve hidratlı bakır iyonları Cu2+'nin mavi renk özelliğini kazanmadı.

Ders kitabında sunulan denklemle uyuşmayan bir kimyasal reaksiyonun görünür sonuçlarının karşılaştırılması sonucunda ortaya çıktı. çelişki

Hedef: Konsantre sülfürik asidin bakırla reaksiyonundan elde edilen ürünlerin niteliksel bileşimini deneysel olarak kanıtlayın ve ortaya çıkan çelişkiyi çözün.

Böylece, en az iki reaksiyonun meydana geldiğini kanıtladık: bakır (II) veya (I) sülfürün oluştuğu ana (1) ve yan (2,3); paralel reaksiyonlarla ilgili bilgi ders kitaplarında pratik olarak yoktur ve çoğu faydalar.

Cu+2H 2 BU YÜZDEN 4 = CuS04 4 + 2 saat 2 O+SO 2 (1)

4 Cu + 4 H 2 BU YÜZDEN 4 = 3 CuSO 4 + 4 saat 2 O + CuS (2)

5 Cu + 4 H 2 BU YÜZDEN 4 = 3 CuSO 4 + 4 saat 2 O+Cu 2 S (3)

Referanslar:

1. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Kimyasal özellikler inorganik maddeler.- M.: Kimya, 2000.-P.286

2. İşletim Sistemi Gabrielyan. Kimya: 9. sınıf eğitim kurumları için ders kitabı - Moskova: Bustard, 2010.- S. 138

3. Remy G. Kursu inorganik kimya. T.2. -M,: Mir, 1966. - S.400

GİRİİŞ

Bilim yok

denemeye gerek yok

kimya ile aynı ölçüde.

Michael Faraday

Çevremizdeki dünyada her saniye sayısız kimyasal reaksiyon meydana gelir; bunlardan bazıları öngörülebilir sonuç, diğerleri bunu yapmaz.

"Sülfürik asit ve özellikleri" konusunu incelerken, konsantre sülfürik asidin pasif metaller - bakır ile etkileşiminin bir gösterimini gözlemledik. Reaksiyon karışımının ısıtılması sırasında gaz halinde bir ürün açığa çıktı ve bakır metali çözüldü. Bu süreç kimyasal denklemi yansıtır:

Cu + 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 Ö + SO 2

Ancak ısıtma durdurulduktan sonra test tüpünde siyah bir çökeltinin oluşumu açıkça gözlemlenir, ancak denklemde sunulan ürünlerin hiçbiri siyah renkte değildir. Katı faz parçacıkları çöktükten sonra çözelti renksiz kaldı; hidratlı bakır iyonları Cu2+'nın mavi renk özelliğini kazanmadı.

Ders kitabında sunulan denklemle uyuşmayan bir kimyasal reaksiyonun görünür sonuçlarının karşılaştırılması sonucunda, çelişkiler:

1. Ortaya çıkan tuz, bakır (II) sülfatın neden mavi rengi yok?

2. Bu reaksiyon sırasında hangi çökelti açığa çıkar?

Çevrimiçi kaynaklara yöneldik ve ders kitapları Konsantre sülfürik asidin özelliklerini tartışan , , , ,; Çoğu durumda, yukarıda sunulan denkleme göre reaksiyon ürünleri tuz, gaz ve sudur, ancak kılavuz, asidin sıcaklığını dikkate alarak bakırın sülfürik asitle etkileşimi için üç farklı seçeneği tartışmaktadır:

Cu + H2SO4 (konsantre, soğuk) = CuO + SO2 + H2O

Cu + 2H 2 SO 4 (kons., yatay) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2Cu + 2H2SO4 (susuz) = Cu2SO4 + 2H2O + SO2 (200 0 C)

Ve bakırın sıcak konsantre sülfürik asit ile çok aşamalı etkileşimi ve ilk aşamada bakır (II) oksit oluşumu olasılığına dikkat çekiyor:

Cu + H2S04 = CuO + SO2 + H20

CuO + H2S04 = CuS04 + H2O

İnorganik kimyaya ilişkin bir kılavuzda tartışılmaktadır. bu süreç reaksiyon ürünlerinde anilit Cu 7S4 oluşma olasılığı ile

ANA BÖLÜM

Hedef: Konsantre sülfürik asidin bakırla reaksiyonundan elde edilen ürünlerin niteliksel bileşimini deneysel olarak kanıtlayın ve deneyin görünür sonuçları ile bu reaksiyonun açıklanan denklemi arasında ortaya çıkan çelişkiyi çözün.

Görevler:

Analiz etmek ve belirlemek için bir yöntem seçmek kaliteli kompozisyon Bir kimyasal reaksiyonun ana ürünleri

Gerçekleştirmek için bir algoritma oluşturun niteliksel reaksiyonlar reaksiyon ürünlerinin bileşiminin doğrulanması

Gerçekleştirmek kimyasal analiz

Varsayımları doğrulayan veya çürüten sonuçları çıkarın.

Yöntemler:

araştırma yöntemi, sonucu tahmin etmenize, bir algoritma oluşturmanıza olanak tanır bilimsel araştırma ve araştırma yapma konusunda deneyim geliştirmek.

yöntem kimyasal deney, Deneysel tekniğin geliştirildiği sırada arama çeşitli şekillerde deneyi gerçekleştirmek, sonuçları karşılaştırmak ve karşılaştırmak.

Yalıtımı çıkarılmış bir bakır teli test tüpüne yerleştiriyoruz, ardından konsantre sülfürik asit ekliyoruz. Isıtma olmadan hiçbir değişiklik gözlenmediğini fark ettik. Isıtıldığında gazın nasıl gelişmeye başladığını ve siyah bir çökeltinin nasıl oluştuğunu açıkça görebilirsiniz. Açığa çıkan gazın keskin bir kokusu vardır. Gaz çıkış borusunun açıklığında onu ateşe verme girişimi başarıya yol açmaz. Devam eden süreç aşağıdaki denklemle açıklanmaktadır:

Cu+2H 2 BU YÜZDEN 4 = CuS04 4 + 2 saat 2 O+SO 2

Hipotez: kükürt (IV) oksit açığa çıkar ( kükürt dioksit) keskin bir kokuya sahip, yanıcı olmayan, renksiz bir gazdır. Bunu kanıtlamak için güçlü bir oksitleyici madde olan potasyum permanganat ile reaksiyon kullanıyoruz.

Gaz çıkış tüpünü potasyum permanganat çözeltisi (asitlenmiş) içeren bir bardağa indiriyoruz, çözeltinin renginin kaybolduğunu, çözeltinin renksiz hale geldiğini gözlemliyoruz. Gelişen gazı KMnO 4 çözeltisinden (nötr ve alkalin çözelti) geçirmeye devam edelim, nötr ortamlı camda çözeltinin kahverengiye döndüğünü gözlemliyoruz çünkü bir MnO2 çökeltisi düştü ve alkali ortamlı bir bardakta çözelti renklendi yeşil, Çünkü manganat iyonları MnO 4 2- oluştu. Gaz çıkış borusunun deliğine ıslak mavi turnusol kağıdı getiriyoruz; pembeye dönüyor.

5SO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5SO 3 + K 2 SO 4 + 2MnS04 + 3 H 2 O

3SO2 + 2 KMnO4 + H2O = 3SO3 + 2MnO2 + 2KOH

S02 + 2KMnO4 + 2KOH = SO3 + 2K2 MnO4 + H2O

Çözüm:İncelenen maddenin kimyasal özellikleri kükürt dioksitin açığa çıktığını göstermektedir.

Hipotez: Reaksiyon sırasında bakır (II) sülfat açığa çıkar, ancak sulu çözelti olmalıdır mavi renk; belki konsantre su emer sülfürik asit.

İleri sürülen hipotezi kontrol etmek için, ince öğütülmüş mavi bakır sülfat CuS04 * 5H20'yu bir test tüpüne yerleştirin, konsantre sülfürik asit ekleyin ve bir cam çubukla dikkatlice karıştırın. Bir süre sonra çözelti renksiz hale gelir, çökeltinin mavi rengi kaybolur.

Çözüm: Su, konsantre sülfürik asit ile sıkı bir şekilde bağlanır.

Hipotez: Siyah çökelti bakır(II) oksit olabilir.

Bu maddeyi biliyoruz; 8. ve 9. derecedeki malakiti ayrıştırıp, seyreltik sülfürik asitte çözerek bakır sülfat kristalleri elde ettik.

Hipotezi test etmek için, bir test tüpüne 1-2 ml konsantre sülfürik asit dökün ve katı fazın parçacıklarının askıda kalması için çok küçük porsiyonlar halinde ince siyah bakır (II) oksit tozu ekleyin. Isıtıldığında CuO'nun nasıl çözüldüğü ve siyah rengin nasıl kaybolduğu fark edilir. Çözeltiden yavaş yavaş açık gri kristaller ortaya çıkıyor. Çökeltiyi çözeltiden ayırmak için sülfürik asidin bakır (II) oksitle reaksiyona girdiği bir test tüpü alıyoruz. Bunu yapmak için fazla sülfürik asidi mümkün olduğunca tamamen boşaltın. Çökeltiye birkaç damla su ekleyin ve mavi rengin görünümünü gözlemleyin.

Çözüm: Reaksiyon sırasında elde edilen çökelti, aşırı konsantre asit içerisinde ısıtıldığında çözünmüş olmalıdır. Bu, bu çökeltinin bakır (II) oksit değil, başka bir madde olduğu anlamına gelir.

Hipotez: Siyah madde bakır ve muhtemelen kükürt, muhtemelen bakır(II) sülfit CuS içerir.

Deney 1'de elde edilen çökelti süzülür ve su ile iyice yıkanır. tam yokluk sülfat iyonları. Hidroklorik ve nitrik asitlerde çözmeye çalışıyoruz. Çökeltinin yalnızca konsantre nitrik asit içinde ısıtıldığında çözündüğünü ve çözeltinin, hidratlı bakır iyonlarının özelliği olan mavi bir renk kazandığını gözlemledik. Seyreltildiğinde mavi renk maviye dönüşür. Reaksiyonlar sırasında kahverengi bir gaz açığa çıkar - nitrojen oksit (IV), bu nedenle, incelenen maddelerin bileşimi S2- ve Cu2+ iyonları olabilen bir indirgeyici madde içerir.

CuS + 8HNO3 (kons.) = CuSO4 + 8 NO2 + 4H2O Çözüm: Bakırın konsantre sülfürik asitle reaksiyona girmesiyle bakır (II) sülfürün oluştuğu hipotezini kesin olarak doğrulamak için çökeltinin oksidasyon ürününü inceledik. Çökelti bakır (II) sülfür ise, oksidasyonu üzerine nitrik asit Ortaya çıkan çözelti bir sülfat iyonu içermelidir. Test karışımına bir baryum klorür çözeltisi eklendiğinde, asitleştirme sonrasında çözünmeyen beyaz bir çökelti oluşur.

CuS04 + BaCl2 = BaS04 + CuCl2

ÇÖZÜM

Böylece, konsantre sülfürik asidin bakır ile etkileşime girdiğinde en az iki reaksiyonun meydana geldiğini kanıtladık: ana reaksiyon (1), bunun sonucunda konsantre asitlerle ilişkili reaksiyonların çoğunda olduğu gibi, tuz, bakır (II) sülfat, gaz oluşur - kükürt oksit (IV) ve su; ve girişinde bakır (II) sülfür, tuz ve suyun oluştuğu yan ürün (2). Paralel reaksiyonlarla ilgili bilgi ders kitaplarında ve çoğu kılavuzda pratik olarak yoktur.

Cu+2H 2 BU YÜZDEN 4 = CuS04 4 + 2 saat 2 O+SO 2 (1)

4 Cu + 4 H 2 BU YÜZDEN 4 = 3 CuSO 4 + 4 saat 2 O + CuS (2)

5 Cu + 4 H 2 BU YÜZDEN 4 = 3 CuSO 4 + 4 saat 2 O+Cu 2 S (3)

Ortaya çıkan madde olan bakır sülfür, kimya derslerinde “Sülfit” konusu incelenirken gerçekleştirilen reaksiyonlar için kullanılabilir.

REFERANSLAR

1. http://www.schoolchemistry.ru/katalog/sernayakislota.htm

2. . Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Kimyanın başlangıcı. Modern kursüniversitelere girenler için. -M.: Sınav yayınevi; 2010.-S.374

3 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. İnorganik maddelerin kimyasal özellikleri.- M.: Kimya, 2000.-P.286

4. İşletim Sistemi Gabrielyan. Kimya: genel eğitim kurumlarının 9. sınıfları için ders kitabı - Moskova: Bustard, 2010

5.- S. 138 Remy G. İnorganik kimya dersi. T.2. -M,: Mir, 1966. -S.

6. 400Kimya. Üniversitelere girenler için ders yardımı. Ed. Egorova A.S. 5. baskı. - Rostov n/d.: 2003. - 768 s.