Periyodik tablodaki pasif metaller. Alkali ve alkali toprak elementleri

Kimyasal elementlerin özellikleri onları uygun gruplarda birleştirmeyi mümkün kılar. Bu prensip üzerine periyodik tablo oluşturuldu ve bu fikir değişti. mevcut maddeler ve daha önce bilinmeyen yeni unsurların varlığını varsaymamıza izin verdi.

Temas halinde

Mendeleev'in periyodik tablosu

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu 19. yüzyılın ikinci yarısında D.I. Mendeleev tarafından derlendi. Nedir ve ne için? Her şeyi bir araya getiriyor kimyasal elementler atom ağırlığına göre artan sıradadırlar ve hepsi özellikleri periyodik olarak değişecek şekilde düzenlenmiştir.

Mendeleev'in periyodik sistemi her şeyi tek bir sistemde topladı mevcut elemanlar, daha önce basitçe ayrı maddeler olarak kabul ediliyordu.

Çalışmasına dayanarak yeni kimyasal maddeler tahmin edildi ve ardından sentezlendi. Bu keşfin bilim açısından önemi göz ardı edilemez Zamanının önemli ölçüde ilerisindeydi ve onlarca yıldır kimyanın gelişimine ivme kazandırdı.

Geleneksel olarak "kısa", "uzun" ve "ekstra uzun" olarak adlandırılan en yaygın üç masa seçeneği vardır. ». Ana masa uzun bir masa olarak kabul edilir. resmi olarak onaylandı. Aralarındaki fark, elemanların dizilişi ve periyotların uzunluğundadır.

Dönem nedir

Sistem 7 periyottan oluşuyor. Grafiksel olarak yatay çizgiler halinde sunulurlar. Bu durumda bir noktanın satır adı verilen bir veya iki satırı olabilir. Sonraki her element, nükleer yükü (elektron sayısını) bir artırarak bir öncekinden farklıdır.

Basitleştirmek gerekirse, periyot periyodik tablonun yatay satırıdır. Her biri metalle başlar ve inert bir gazla biter. Aslında bu periyodiklik yaratır; elementlerin özellikleri bir dönemde değişir, bir sonraki dönemde tekrarlanır. Birinci, ikinci ve üçüncü periyotlar eksiktir, küçük olarak adlandırılırlar ve sırasıyla 2, 8 ve 8 element içerirler. Gerisi tamamlandı, her birinde 18 element var.

Grup nedir

Grup dikey bir sütundur aynı özelliklere sahip elementler içeren elektronik yapı veya basitçe söylemek gerekirse, aynı en yüksek değerle. Resmi olarak onaylanmış uzun tablo, alkali metallerle başlayan ve soy gazlarla biten 18 grup içerir.

Her grubun kendi adı vardır; bu, öğelerin aranmasını veya sınıflandırılmasını kolaylaştırır. Yoğunlaştırıcı metalik özellikler yukarıdan aşağıya doğru elemandan bağımsız olarak. Bunun nedeni sayının artmasıdır. atom yörüngeleri- ne kadar çok olursa elektronik bağlar o kadar zayıf olur, bu da kristal kafesi daha belirgin hale getirir.

Periyodik tablodaki metaller

Tablodaki metaller Mendeleev'in baskın bir numarası var, listeleri oldukça kapsamlı. Onlar karakterize edilir ortak özelliklerözelliklerine göre heterojendirler ve gruplara ayrılırlar. Bazılarının fiziksel anlamda metallerle çok az ortak yanı varken, diğerleri yalnızca saniyenin çok küçük bir kısmı için var olabilir ve yaratıldıkları veya daha doğrusu hesaplandıkları için kesinlikle doğada (en azından gezegende) bulunmazlar ve onaylandı laboratuvar koşulları, yapay olarak. Her grubun kendi özellikleri adı diğerlerinden oldukça farklı. Bu fark özellikle birinci grupta belirgindir.

Metallerin konumu

Metallerin vücuttaki konumu nedir? periyodik tablo? Elementler artan atom kütlesine veya elektron ve proton sayısına göre düzenlenir. Özellikleri periyodik olarak değiştiğinden, tabloda birebir olarak düzgün bir yerleşim yoktur. Metaller nasıl tanımlanır ve bunu periyodik tabloyu kullanarak yapmak mümkün müdür? Sorunu basitleştirmek için özel bir teknik icat edildi: şartlı olarak, elemanların birleşim yerlerinde Bor'dan Polonius'a (veya Astatus'a) çapraz bir çizgi çizilir. Soldakiler metal, sağdakiler ise metal olmayanlardır. Bu çok basit ve havalı olurdu ama istisnalar da var: Germanyum ve Antimon.

Bu "metodoloji" bir tür kopya kağıdıdır; yalnızca ezberleme sürecini basitleştirmek için icat edilmiştir. Daha doğru bir gösterim için şunu unutmamak gerekir: metal olmayanların listesi yalnızca 22 elementtir, bu nedenle soruyu yanıtlayarak periyodik tabloda kaç tane metal bulunur?

Şekilde hangi elementlerin metal olmadığını ve tabloda gruplara ve periyotlara göre nasıl düzenlendiklerini açıkça görebilirsiniz.

Genel fiziksel özellikler

Metallerin genel fiziksel özellikleri vardır. Bunlar şunları içerir:

• Plastik.
• Karakteristik parlaklık.
• Elektiriksel iletkenlik.
• Yüksek ısı iletkenliği.
• Cıva dışında hepsi katı haldedir.

Metallerin özelliklerinin kimyasal veya kimyasal özelliklerine bağlı olarak büyük ölçüde değiştiği anlaşılmalıdır. fiziksel öz. Bazıları, terimin sıradan anlamında metallere çok az benzerlik göstermektedir. Örneğin cıva özel bir konuma sahiptir. Normal koşullar altında sıvı haldedir ve diğer metallerin özelliklerini borçlu olduğu bir kristal kafesi yoktur. Bu durumda ikincisinin özellikleri koşulludur; daha büyük ölçüde kimyasal özellikler.

İlginç! Birinci grubun elemanları olan alkali metaller saf halde bulunmaz, ancak çeşitli bileşiklerde bulunur.

En yumuşak metal Doğada bulunan sezyum bu gruba aittir. Diğer alkali maddeler gibi, daha tipik metallerle çok az ortak noktası vardır. Bazı kaynaklar, aslında en yumuşak metalin potasyum olduğunu iddia ediyor; bu, ne biri ne de diğer element kendi başına mevcut olmadığı için tartışılması veya onaylanması zor - kimyasal bir reaksiyon sonucu serbest bırakıldığında hızla oksitlenir veya reaksiyona girer.

İkinci metal grubu - toprak alkali metaller - ana gruplara çok daha yakındır. "Alkali toprak" adı, oksitlerin gevşek, ufalanan bir yapıya sahip oldukları için "toprak" olarak adlandırıldığı eski zamanlardan gelmektedir. Grup 3'ten başlayan metaller az çok tanıdık (gündelik anlamda) özelliklere sahiptir. Grup sayısı arttıkça metal miktarı azalır

Doğanın tezahürlerinde belirli bir döngüsellik ve tekrar vardır. Antik Yunan bilim adamları da nesnelerin doğasını bileşenlere ayırmaya çalışırken buna dikkat ettiler: elementler, elementler, geometrik şekiller ve hatta atomlar. Modern bilim adamları aynı zamanda tekrar işaretlerine de dikkat ediyorlar. Örneğin Carl Linnaeus, fenotipik benzerliğe dayalı bir canlılar sistemi kurmayı başardı.

Uzun zamandır Bir bilim olarak kimya, keşfedilen çok çeşitli maddeleri organize edebilecek bir sistemden yoksun kaldı. Antik simyacıların bilgisi böyle bir sistemin inşası için zengin malzeme sağladı. Pek çok bilim adamı uyumlu bir plan oluşturmak için girişimlerde bulundu, ancak tüm girişimler boşunaydı. Büyük Rus kimyager Dmitry Ivanovich Mendeleev'in dünyaya kendi beyin çocuğunu - kimyasal elementlerin periyodik tablosunu sunduğu 1869 yılına kadar durum böyleydi. Bir bilim adamının masayı hayal ettiğini söylüyorlar. Rüyasında yılan şeklinde dizilmiş ve ayaklarına dolanmış bir masa görmüştür. Bu gerçeğin güvenilirliği şüphelidir ama öyle de olsa öyleydi gerçek atılım bilimde.

Mendeleev elementleri artan atom kütlelerine göre sıraladı. Bu prensip bugün hala geçerlidir, ancak artık çekirdekteki proton ve nötron sayısına dayanmaktadır.

Metaller ve ayırt edici özellikleri

Tüm kimyasal elementler kabaca metallere ve metal olmayanlara ayrılabilir. Onları birbirlerinden farklı kılan şey nedir? Metali metal olmayandan nasıl ayırt edebilirim?

Keşfedilen 118 maddenin 94'ü metal grubuna aittir. Grup çeşitli alt gruplarla temsil edilir:

Tüm metallerin ortak özellikleri nelerdir?

1. Tüm metaller oda sıcaklığında katıdır. Bu, eksi 39 santigrat dereceye kadar sert olan cıva dışındaki tüm elementler için geçerlidir. Oda koşullarında cıva sıvıdır.
2. Bu gruptaki elementlerin çoğu oldukça Yüksek sıcaklık erime. Örneğin Tungsten 3410 santigrat derece sıcaklıkta erir. Bu nedenle akkor lambalarda filaman yapımında kullanılır.
3. Bütün metaller sünektir. Bu şu gerçeği ortaya koymaktadır: kristal hücre metal atomların hareket etmesini sağlar. Sonuç olarak metaller fiziksel deformasyona uğramadan bükülebilir ve dövülebilir. Bakır, altın ve gümüş özellikle yumuşaktır. Bu nedenle tarihsel olarak insan tarafından işlenen ilk metallerdi. Daha sonra demirin nasıl işleneceğini öğrendi.
4. Tüm metaller elektriği çok iyi iletir, bu da yine hareketli elektronlara sahip metal kristal kafesin yapısından kaynaklanmaktadır. Diğer şeylerin yanı sıra bu elementler ısıyı çok kolay iletir.
5. Ve son olarak, tüm metaller karakteristik, eşsiz bir metalik parlaklığa sahiptir. Renk çoğunlukla mavi bir renk tonuyla grimsidir. Au, Cu veya C'lerin sarı ve kırmızı tonları vardır.

Kaçırmayın: eğitim mekanizması, spesifik örnekler.

Ametaller

Tüm metal olmayanlar sağ tarafta bulunur üst köşe periyodik tablonun hidrojenden astatin ve radona çizilebilen bir köşegen boyunca. Bu arada hidrojen de belirli koşullar altında metalik özellikler sergileyebilir.

Metallerden temel farkı kristal kafesin yapısıdır. Metaller metalik bir kristal kafese sahipken, metal olmayanlar atomik veya moleküler bir kafese sahip olabilir. Moleküler kafes bazı gazlar içerir - oksijen, klor, kükürt, nitrojen. olan maddeler atom kafesi katı bir toplanma durumuna ve nispeten yüksek bir erime noktasına sahiptir.

Metal olmayanların fiziksel özellikleri oldukça çeşitlidir; metal olmayanlar katı (iyot, karbon, kükürt, fosfor), sıvı (sadece brom), gaz halindeki (flor, klor, nitrojen, oksijen, hidrojen) maddeler olabilir. renk. Agregasyon durumu sıcaklığın etkisi altında değişebilir.

Kimyasal açıdan bakıldığında ametaller oksitleyici ve indirgeyici ajanlar olarak görev yapabilir. Ametaller birbirleriyle ve metallerle etkileşime girebilir. Örneğin oksijen, tüm maddelerde oksitleyici bir madde olarak görev yapar, ancak flor ile birlikte indirgeyici bir madde olarak işlev görür.

Allotropi

Bir diğer muhteşem mülk Ametaller, allotropi adı verilen bir olayda yatmaktadır - maddelerin farklılaşmasına yol açan modifikasyonu allotropik modifikasyonlar aynı kimyasal element. “Allotropi” kelimesi Yunancadan çevrilebilir“başka bir mülk” olarak. Bu şekilde.

Bazılarının listesi örneğini kullanarak daha ayrıntılı olarak ele alalım. basit maddeler:

Diğer maddelerin de modifikasyonları vardır– kükürt, selenyum, bor, arsenik, bor, silikon, antimon. Şu tarihte: farklı sıcaklıklar birçok metal de bu özelliklere sahiptir.

Elbette tüm basit maddelerin metal ve metal olmayan gruplara ayrılması oldukça keyfidir. Bu bölüm özelliklerin anlaşılmasını kolaylaştırır kimyasal maddeler, bunların ayrı maddelere ayrıldığı yanılsamasını yaratır. Dünyadaki her şey gibi bu bölünme de görecelidir ve şunlara bağlıdır: dış faktörler çevre– basınç, sıcaklık, ışık vb.

Periyodik tablo kimyanın temel varsayımlarından biridir. Onun yardımıyla hem alkali hem de sıradan metaller veya metal olmayan gerekli tüm elementleri bulabilirsiniz. Bu yazımızda böyle bir tabloda ihtiyacınız olan unsurları nasıl bulacağınıza bakacağız.

19. yüzyılın ortalarında 63 kimyasal element keşfedildi. Orijinal plan, elementleri artan atom kütlelerine göre düzenleyip gruplara ayırmaktı. Ancak bunları yapılandırmak mümkün olmadı ve kimya ile müziği birleştirme girişimleri nedeniyle kimyager Nuland'ın önerisi ciddiye alınmadı.

1869'da Dmitry Ivanovich Mendeleev Periyodik tablosunu ilk olarak Rus Kimya Derneği Dergisi'nin sayfalarında yayınladı. Kısa süre sonra dünyanın her yerindeki kimyagerlere keşfini bildirdi. Mendeleev daha sonra tablosunu elde edene kadar geliştirmeye ve geliştirmeye devam etti. modern görünüm. Kimyasal elementleri monoton bir şekilde değil periyodik olarak değişecek şekilde düzenlemeyi başaran Mendeleev'di. Teori nihayet 1871'de periyodik yasayla birleştirildi. Periyodik tablodaki metal olmayanları ve metalleri dikkate almaya devam edelim.

Metaller ve metal olmayanlar nasıl bulunur?

Metallerin teorik yöntemle belirlenmesi

Teorik yöntem:

1. Cıva dışındaki tüm metaller katı bir toplanma halindedir. Esnektirler ve sorunsuz bir şekilde bükülürler. Ayrıca bu elementler iyi termal ve elektriksel iletken özelliklere sahiptir.
2. Bir metal listesi belirlemeniz gerekiyorsa, bordan astatine kadar metal bileşenlerin yerleştirileceği çapraz bir çizgi çizin. Bunlar aynı zamanda yan ürünlerin tüm unsurlarını da içerir kimyasal gruplar.
3. Birinci grupta, ilk alt grup lityum veya sezyum gibi alkalin olanları içerir. Çözündüğünde alkaliler, yani hidroksitler oluştururuz. Ns1 formunun bir elektronik konfigürasyonuna sahiptirler. değerlik elektronu serbest bırakıldığında onarıcı özelliklerin ortaya çıkmasına yol açar.

İkinci grupta ana alt grup radyum veya kalsiyum gibi alkali toprak metalleri vardır. Sıradan sıcaklıklarda katı bir toplanma durumuna sahiptirler. Onların elektronik konfigürasyon ns2 formuna sahiptir. Geçiş metalleri bulunur yan alt gruplar Ah. Onlar sahip değişken dereceler oksidasyon. Düşük derecelerde temel özellikler ortaya çıkar, orta dereceler ortaya çıkar asit özellikleri, ve daha yüksek dereceler amfoterik.

Metal olmayanların teorik tanımı

Her şeyden önce, bu tür elementler genellikle sıvı veya gaz hali, bazen katı halde . Onları bükmeye çalıştığında kırılganlık nedeniyle kırılırlar. Ametaller ısıyı zayıf iletirler ve elektrik. Bordan astatine çizilen çapraz çizginin üst kısmında ametaller bulunur. Ametal atomlar çok sayıda elektron içerir, bu da onların ek elektronları kabul etmesini, onları vermekten daha karlı kılar. Metal olmayanlar ayrıca hidrojen ve helyum içerir. Tüm metal olmayanlar ikiden altıya kadar gruplarda bulunur.

Kimyasal belirleme yöntemleri

Birkaç yol var:

• Çoğu zaman kullanmak gerekli kimyasal yöntemler metallerin belirlenmesi. Örneğin bir alaşımdaki bakır miktarını belirlemeniz gerekiyor. Bunu yapmak için bir damla uygulayın Nitrik asit yüzeye çıkacak ve bir süre sonra buhar görünecektir. Filtre kağıdını kurulayın ve amonyak şişesinin üzerinde tutun. Nokta koyu maviye dönerse bu, alaşımda bakırın varlığını gösterir.
• Diyelim ki altın bulmanız gerekiyor ama onu pirinçle karıştırmak istemiyorsunuz. Yüzeye 1'e 1 oranında konsantre bir nitrik asit çözeltisi uygulayın. Onay büyük miktar alaşımdaki altın çözeltiye tepki vermeyecektir.
• Demir çok popüler bir metal olarak kabul edilir. Bunu belirlemek için bir metal parçasını hidroklorik asitte ısıtmanız gerekir. Eğer gerçekten demir ise şişe renklenecektir. sarı. Kimya sizin için oldukça sorunlu bir konuysa, bir mıknatıs alın. Eğer gerçekten demir ise mıknatıs tarafından çekilecektir. Nikel, bakırla hemen hemen aynı yöntemle belirlenir; yalnızca alkole dimetilglioksin eklenir. Nikel kendisini kırmızı bir sinyalle doğrulayacaktır.

Diğerleri de benzer yöntemlerle belirlenir. metal elemanlar. Sadece gerekli çözümleri kullanın ve her şey yoluna girecek.

Çözüm

Mendeleev'in periyodik tablosu kimyanın önemli bir varsayımıdır. Başta metaller ve metal olmayanlar olmak üzere gerekli tüm unsurları bulmanızı sağlar. Kimyasal elementlerin bazı özelliklerini incelerseniz, gerekli elementi bulmanıza yardımcı olacak bir dizi özelliği tanımlayabilirsiniz. Ayrıca kullanabilirsin kimyasal yollarla metallerin ve metal olmayanların tanımları, çünkü bunlar kişinin bu konuyu incelemesine izin veriyor karmaşık bilim. Kimya ve periyodik tablo çalışmalarınızda iyi şanslar, gelecekte size yardımcı olacaktır. bilimsel araştırma!

Video

Videodan periyodik tabloyu kullanarak metalleri ve metal olmayanları nasıl belirleyeceğinizi öğreneceksiniz.

Talimatlar

Periyodik tabloyu alın ve bir cetvel kullanarak hücrede Be (Berilyum) elementiyle başlayan ve hücrede At (Astatin) elementiyle biten bir çizgi çizin.

Bu çizginin solunda yer alacak elementler metallerdir. Üstelik element ne kadar "altta ve solda" bulunursa, metalik özellikleri o kadar belirgin olur. Periyodik tabloda böyle bir metalin (Fr) - en aktif alkali metal olduğunu görmek kolaydır.

Buna göre çizginin sağındaki elemanların özellikleri vardır. Ve burada da benzer bir kural geçerlidir: Element çizginin "daha yüksekte ve sağında" ise, metal olmayan madde o kadar güçlüdür. Periyodik tablodaki böyle bir element, en güçlü oksitleyici madde olan florindir (F). O kadar aktif ki kimyagerler ona resmi olmasa da saygılı bir isim veriyorlardı: "Her şey çiğniyor."

“Peki ya hattın üzerinde bulunan ya da ona çok yakın olan unsurlar?” gibi sorular ortaya çıkabilir. Veya örneğin, “Çizginin sağında ve üstünde krom var, . Bunlar gerçekten metal değil mi? Sonuçta çelik üretiminde alaşım katkı maddesi olarak kullanılıyorlar. Ancak metal olmayan maddelerin en küçük yabancı maddelerinin bile onları kırılgan hale getirdiği biliniyor.” Gerçek şu ki, çizginin kendisinde bulunan elementlerin (örneğin, alüminyum, germanyum, niyobyum, antimon) ikili bir karaktere sahip olmasıdır.

Örneğin vanadyum, krom, manganez gibi bileşiklerinin özellikleri, bu elementlerin atomlarının oksidasyon durumuna bağlıdır. Mesela bunlar onların daha yüksek oksitler V2O5, CrO3, Mn2O7 gibi telaffuz etmişlerdir. Bu nedenle periyodik tabloda “mantıksız” görünen yerlerde bulunurlar. Bu elementler "saf" halleriyle elbette metaldir ve metallerin tüm özelliklerine sahiptir.

Kaynaklar:

• periyodik tablodaki metaller

Masayı inceleyen okul çocukları için Mendeleev- korkunç bir rüya. Öğretmenlerin genellikle atadığı otuz altı öğe bile saatlerce süren yorucu çalışma ve baş ağrılarıyla sonuçlanır. Pek çok insan ne öğreneceğine bile inanmıyor masa Mendeleev gerçek. Ancak anımsatıcıların kullanımı öğrenciler için hayatı çok daha kolaylaştırabilir.

Talimatlar

Teoriyi anlayın ve doğru tekniği seçin Malzemeyi ezberlemeyi kolaylaştıran kurallar, anımsatıcı. Ana hileleri, soyut bilgilerin parlak bir resim, ses ve hatta koku halinde paketlendiği çağrışımsal bağlantıların yaratılmasıdır. Birkaç anımsatıcı teknik vardır. Örneğin, ezberlenmiş bilgilerin unsurlarından bir hikaye yazabilir, arama yapabilirsiniz. ünsüz kelimeler(rubidyum bir anahtardır, sezyum Julius Caesar'dır), mekansal hayal gücünü açın veya sadece Mendeleev'in periyodik tablosunun öğelerini kafiyeleyin.

Nitrojen Baladı Mendeleev'in periyodik tablosundaki elementleri belirli özelliklere göre anlamlarıyla uyumlu hale getirmek daha iyidir: örneğin değerliğe göre. Yani alkalin olanlar çok kolay kafiye yapar ve kulağa bir şarkı gibi gelir: "Lityum, potasyum, sodyum, rubidyum, sezyum francium." "Magnezyum, kalsiyum, çinko ve baryum - değerleri bir çifte eşittir" okul folklorunun solmayan bir klasiğidir. Aynı konu hakkında: "Sodyum, potasyum, gümüş tek değerlikli iyiliktir" ve "Sodyum, potasyum ve argentum tek değerlikli iyiliktir." Yaratıcılık, en fazla birkaç gün süren ders çalışmaktan farklı olarak insanı canlandırır. uzun süreli hafıza. Bu, alüminyum hakkında daha fazla şey, nitrojen hakkında şiirler ve değerlik hakkında şarkılar anlamına gelir - ve ezberleme saat gibi işleyecektir.

Asit gerilim Ezberlemeyi kolaylaştırmak için periyodik tablonun unsurlarının kahramanlara, manzara detaylarına veya olay örgüsü unsurlarına dönüştürüldüğü bir fikir icat edildi. Örneğin, iyi bilinen bir metin: “Asya (Azot), (Lityum) suyu (Hidrojen) içine dökmeye başladı. Çamlık(Bohr). Ama ihtiyacımız olan o (Neon) değil, Manolya'ydı (Magnezyum). Gizli ajan "Klor sıfır on yedi" (17 - - seri numarası 33 dişi olan (33 - arsenik seri numarası) manyak Arseny'yi (arsenik - arsenikum) yakalamak için klor) ancak ağzına ekşi bir şey (oksijen) girdi, sekiz zehirli mermiydi (8 - seri numarası) oksijen)... Sonsuza kadar devam edebilirsiniz. Bu arada periyodik tabloya göre yazılmış bir roman, bir edebiyat öğretmenine deneysel metin olarak verilebilir. Muhtemelen hoşuna gidecek.

Bir hafıza sarayı inşa edin Bu oldukça isimlerden biri etkili teknoloji ne zaman açıldığını hatırlamak mekansal düşünme. Bunun sırrı, hepimizin odamızı veya evden mağazaya, okula vb. giden yolu kolayca tanımlayabilmemizdedir. Bir dizi öğe oluşturmak için, bunları yol boyunca (veya odaya) yerleştirmeniz ve her bir öğeyi çok net, görünür ve somut bir şekilde sunmanız gerekir. İşte uzun yüzlü, sıska bir sarışın. Fayans döşeyen çalışkan silikondur. Pahalı bir arabada bir grup aristokrat - inert gazlar. Ve tabii ki helyum balonları.

Not

Kartlardaki bilgileri hatırlamak için kendinizi zorlamanıza gerek yok. En iyi şey, her öğeyi belirli bir parlak görüntüyle ilişkilendirmektir. Silikon - Silikon Vadisi ile. Lityum - lityum pillerle birlikte cep telefonu. Birçok seçenek olabilir. Ama kombinasyon görsel görüntü, alışılmış ezber, dokunma hissi kaba veya tersine pürüzsüz parlak bir karttan, hafızanın derinliklerinden en küçük ayrıntıları kolayca almanıza yardımcı olacaktır.

Yararlı tavsiye

Mendeleev'in zamanında sahip olduğu unsurlar hakkında bilgi içeren aynı kartları çizebilirsiniz, ancak yalnızca bunları tamamlayabilirsiniz. güncel bilgiler: başına elektron sayısı harici seviye, Örneğin. Tek yapmanız gereken yatmadan önce onları yerleştirmek.

Kaynaklar:

• Kimya için anımsatıcı kurallar
• periyodik tablo nasıl hatırlanır

Tanımlama sorunu boşta olmaktan çok uzaktır. Bir kuyumcuda size pahalı bir altın eşya yerine sahtesini vermek istemeleri pek hoş olmayacaktır. Bu ilgi çekici değil mi metal Kırık bir araba parçasından mı yoksa bulunmuş bir antikadan mı yapılmış?

Talimatlar

Örneğin burada bir alaşımda bakırın varlığının nasıl belirlendiği anlatılmaktadır. Temizlenmiş yüzeye uygulayın metal(1:1) nitrik asit damlatın. Reaksiyon sonucunda gaz açığa çıkmaya başlayacaktır. Birkaç saniye sonra damlacığı filtre kağıdıyla kurulayın ve ardından onu konsantre amonyak çözeltisinin bulunduğu yerde tutun. Bakır reaksiyona girerek lekeyi koyu mavi bir renge dönüştürecektir.

Bronzu pirinçten nasıl ayırt edeceğiniz aşağıda açıklanmıştır. Bir parça metal talaşı veya talaşı, 10 ml nitrik asit çözeltisi (1:1) içeren bir kaba koyun ve üzerini camla kapatın. Tamamen eriyene kadar biraz bekleyin ve ardından elde edilen sıvıyı neredeyse 10-12 dakika kaynatıncaya kadar ısıtın. Beyaz bir kalıntı size bronzu hatırlatacaktır, ancak pirinçli kap kalacaktır.

Nikeli bakırla hemen hemen aynı şekilde belirleyebilirsiniz. Yüzeye bir damla nitrik asit çözeltisi (1:1) uygulayın metal ve 10-15 saniye bekleyin. Damlayı filtre kağıdıyla kurulayın ve ardından konsantre amonyak buharı üzerinde tutun. Ortaya çıkan koyu noktaya alkol içinde %1 dimetilglioksin çözeltisi uygulayın.

Nikel karakteristik kırmızı rengiyle size “sinyal verecektir”. Kurşun kristaller kullanılarak belirlenebilir kromik asit ve üzerine bir damla soğutulmuş sıvı uygulandı asetik asit ve bir dakika sonra - su damlaları. Sarı bir çökelti görürseniz bunun kurşun kromat olduğunu bilirsiniz.

Test edilecek sıvının bir kısmını ayrı bir kaba dökün ve bir miktar lapis çözeltisine bırakın. Bu durumda, anında çözünmeyen gümüş klorürün "kıvrımlı" beyaz bir çökeltisi oluşacaktır. Yani maddenin molekülünde mutlaka bir klorür iyonu vardır. Ama belki de sonuçta bu değil, bir çeşit klor içeren tuz çözeltisidir? Örneğin sodyum klorür?

Asitlerin başka bir özelliğini hatırlayın. Güçlü asitler(ve tabii ki tuz da onlardan biri) yer değiştirebilir zayıf asitler onlardan. Bir şişeye veya behere biraz soda tozu (Na2CO3) koyun ve test edilecek sıvıyı yavaşça ekleyin. Hemen bir tıslama sesi duyulursa ve toz kelimenin tam anlamıyla "kaynarsa", hiç şüphe kalmayacaktır - bu hidroklorik asit.

Tablodaki her öğeye belirli bir seri numarası atanmıştır (H - 1, Li - 2, Be - 3 vb.). Bu sayı çekirdeğe (çekirdekteki proton sayısına) ve çekirdeğin etrafında dönen elektron sayısına karşılık gelir. Proton sayısı elektron sayısına eşittir, bu da normal koşullar altında atomun elektriksel olarak hareket ettiği anlamına gelir.

Yedi döneme bölünme, atomun enerji düzeylerinin sayısına göre gerçekleşir. İlk periyodun atomları tek seviyeli bir elektron kabuğuna sahiptir, ikincisi iki seviyeli, üçüncüsü üç seviyeli vb. Yeni bir enerji seviyesi dolduğunda başlar yeni dönem.

Herhangi bir periyodun ilk elementleri, dış seviyede bir elektrona sahip olan atomlarla karakterize edilir - bunlar alkali metal atomlarıdır. Dönemler, tamamen elektronlarla dolu bir dış enerji seviyesine sahip olan soy gaz atomları ile sona ermektedir: ilk dönemde soy gazların 2 elektronu vardır, sonraki dönemlerde - 8. Bu tam olarak benzer yapılarından kaynaklanmaktadır. elektron kabukları Element grupları benzer fiziksel özelliklere sahiptir.

Tabloda D.I. Mendeleev'in 8 ana alt grubu vardır. Bu sayı maksimum olası sayı Enerji seviyesindeki elektronlar.

Periyodik tablonun alt kısmında lantanitler ve aktinititler bağımsız seriler olarak ayırt edilir.

Tabloyu kullanarak D.I. Mendeleev'in periyodikliği gözlemlenebilir aşağıdaki özellikler elementler: atom yarıçapı, atom hacmi; iyonlaşma potansiyeli; elektron ilgi kuvvetleri; atomun elektronegatifliği; ; fiziki ozellikleri potansiyel bağlantılar.

D.I tablosundaki elemanların düzeninin açıkça izlenebilir periyodikliği. Mendeleev, enerji seviyelerini elektronlarla doldurmanın sıralı doğası ile rasyonel olarak açıklanmaktadır.

Kaynaklar:

• Mendeleev tablosu

Periyodik yasa temeli olan modern kimya ve kimyasal elementlerin özelliklerindeki değişim modellerini açıklayan D.I. 1869'da Mendeleyev. Fiziksel anlam bu yasa çalışırken ortaya çıkıyor karmaşık yapı atom.

19. yüzyılda atom kütlesinin ana karakteristik element olduğundan maddeleri sınıflandırmak için kullanılmıştır. Günümüzde atomlar, çekirdeklerindeki yük miktarına (periyodik tablodaki sayı ve atom numarasına) göre tanımlanmakta ve tanımlanmaktadır. Bununla birlikte, elementlerin atom kütlesi, bazı istisnalar dışında (örneğin atom kütlesi, argonun atom kütlesinden daha azdır), nükleer yükleriyle orantılı olarak artar.

Atom kütlesi arttıkça gözlemlenir periyodik değişim Elementlerin ve bileşiklerinin özellikleri. Bunlar atomların metalikliği ve metalik olmaması, atom yarıçapı, iyonlaşma potansiyeli, elektron ilgisi, elektronegatiflik, oksidasyon durumları, bileşikler (kaynama noktaları, erime noktaları, yoğunluk), bazlıkları, amfoterlikleri veya asitlikleridir.

Modern periyodik tabloda kaç element var

Periyodik tablo, keşfettiği yasayı grafiksel olarak ifade etmektedir. Modern periyodik tablo 112 kimyasal element içerir (sonuncusu Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium ve Copernicium'dur). En son verilere göre, aşağıdaki 8 element de keşfedildi (120'ye kadar dahil), ancak hepsine isim verilmedi ve bu elementler hala herhangi bir yerde az sayıda. basılı yayınlar mevcut.

Her element periyodik tabloda belirli bir hücreyi işgal eder ve atom çekirdeğinin yüküne karşılık gelen kendi seri numarasına sahiptir.

Periyodik tablo nasıl oluşturulur?

Periyodik tablonun yapısı yedi periyot, on sıra ve sekiz grupla temsil edilir. Her dönem başlar alkali metal ve soy gazla biter. İstisnalar, hidrojenle başlayan ilk dönem ve tamamlanmamış yedinci dönemdir.

Dönemler küçük ve büyük olarak ikiye ayrılır. Küçük noktalar (birinci, ikinci, üçüncü) bir yatay sıradan, büyük noktalar (dördüncü, beşinci, altıncı) iki yatay sıradan oluşur. Büyük periyotlarda üst sıralara çift, alt sıralara tek denir.

Tablonun altıncı periyodunda (seri numarası 57) özellikleri bakımından lantan - lantanitlere benzer 14 element bulunmaktadır. Tablonun alt kısmında ayrı bir satır olarak listelenirler. Aynı durum, aktinyumdan sonra yer alan (89 numaralı) ve özelliklerini büyük ölçüde tekrarlayan aktinitlerde de geçerlidir.

Çift satırlar uzun dönemler(4, 6, 8, 10) yalnızca metallerle doludur.

Gruplardaki elementler oksitlerde ve diğer bileşiklerde aynı değerliği sergiler ve bu değerlik grup numarasına karşılık gelir. Ana olanlar küçük ve büyük dönemlerin unsurlarını içerir, yalnızca büyük olanlar. Yukarıdan aşağıya doğru güçlenirler, metalik olmayanlar zayıflar. Yan alt grupların tüm atomları metaldir.

Periyodik kimyasal elementlerin tablosu, büyük olaylar bilim tarihinde ve yaratıcısı Rus bilim adamı Dmitry Mendeleev'e getirildi, dünya şöhreti. Bu olağanüstü kişi Tüm kimyasal elementleri tek bir konseptte birleştirmeyi başardı ama ünlü masasını açmayı nasıl başardı?

3 bölüm: Tablo yapısı Elementlerin tanımları Nötron sayısının hesaplanması atom kütlesi Periyodik tabloyu anlamakta zorlanıyorsanız yalnız değilsiniz! İlkelerini anlamak zor olsa da nasıl kullanılacağını öğrenmek bilim okurken size yardımcı olacaktır. Öncelikle tablonun yapısını ve her bir kimyasal element hakkında ondan hangi bilgileri öğrenebileceğinizi inceleyin. Daha sonra her bir elementin özelliklerini incelemeye başlayabilirsiniz. Ve son olarak periyodik tabloyu kullanarak belirli bir kimyasal elementin atomundaki nötron sayısını belirleyebilirsiniz.

Periyodik tablodan metallerin nerede ve nerede olduğu nasıl belirlenir?

Metal hakkında ve metalik olmayan özellikler Kimyasal elementlerin periyodik tablosuyla bağlantılı maddelerden bahsetmeniz tavsiye edilir. Periyodik tablo, elementlerin kimyasal özelliklerinin yüklerine bağımlılığını belirler atom çekirdeği. Tüm elementler... Kimyasal formüller nasıl yapılır?

"Yazı tipleri bilgisi bir dedektif için en temel gereksinimlerden biridir!" - büyük Sherlock Holmes bir zamanlar arkadaşı ve tarihçi Dr. Watson'a böyle talimat vermişti. Benzer şekilde şunu rahatlıkla söyleyebiliriz: “Nasıl olduğunu bilmek...

Periyodik tablodaki metal ve metal olmayan gruplarının tablosu...

Mevsimler; Günün Zamanları; haftanın günleri... 19. yüzyılın ortalarında D.I. Kimyasal özellikler elemanların da belli bir sırası var (bu fikrin ona bir rüyada geldiğini söylüyorlar). Bilim adamının harika hayallerinin sonucu, D.I.'nin yer aldığı Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu oldu. Mendeleev kimyasal elementleri artan atom kütlesine göre sıraladı. Modern tabloda kimyasal elementler artan sırada düzenlenmiştir. atomik numara element (bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı).

Bilim tarafından bilinen metallerin tam listesi

Kolayca elektron kaybeden, parlak (yansıtıcı), dövülebilir (başka şekillerde şekillendirilebilen) ve ısı ve elektriği iyi iletken olarak kabul edilen elementlere metal denir. Onlar sahip hayati sadece yapıların ve teknolojilerin bir parçası değil aynı zamanda neredeyse tüm öğelerin üretimi için de önemli olduklarından yaşam tarzımız için önemlidir. İçinde metal bile var insan vücudu. Bir multivitaminin besin etiketine baktığınızda onlarca bileşiğin listelendiğini göreceksiniz.

Periyodik tabloda metallerin ve metal olmayanların belirlenmesi.

Metal veya metal olmayan nasıl belirlenirBölümde Doğa Bilimleri Periyodik tablodan hangisinin metal hangisinin ametal olduğunu nasıl belirleyeceğiniz sorusuna? Yazar Proscenium tarafından verilen en iyi cevap metal olmayanlardır: H———————He ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se, Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Geri kalanı metaldir

Ametaller | Periyodik tablodaki konumu

Hem metallerin hem de metal olmayanların özellikleriyle karakterize edilirler. Metaller yoğunluklarına göre hafif (yoğunluk 0,53 × 5 g/cm?) ve ağır (5 × 22,5 g/cm?) olarak ikiye ayrılır. Metaller ve ametaller arasında yarı metaller (metaloidler) bulunur. Örneğin IA(1) grubunda lityumdan (Li) fransiyuma (Fr) kadar tüm elementler bir elektron verir. Bu elementler "saf" halleriyle elbette metaldir ve metallerin tüm özelliklerine sahiptir.

Mendeleev'in periyodik tablosundaki metal ve metal olmayan grup tablosu: nedir ve en yumuşak elementin nasıl belirleneceği

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu 19. yüzyılın ikinci yarısında D.I. Mendeleev tarafından derlendi. Nedir ve ne için? Tüm kimyasal elementleri artan atom ağırlığına göre birleştirir ve hepsi özellikleri periyodik olarak değişecek şekilde düzenlenir.

Bir metal veya metal olmayan nasıl belirlenir - nasıl belirlenir…

Periyodik tablodaki metaller ve metal olmayanlar – Makale Holding

Kimya en düzenli bilimlerden biridir. Bu uzun zamandır bilinmesine rağmen son kanıt Mendeleev tarafından formüle edilmiş ve periyodik tablo şeklinde ifade edilmiştir. Elementlerin atom kütlesine dayanıyordu, modern bilim adamları bunu çekirdekteki proton ve nötron sayısına göre yapıyorlar. Öyle ya da böyle, her iki seçenek de aynı şemaya iniyor.

Periyodik tablo nasıl kullanılır?

Ametaller periyodik tablonun 14. ila 16. gruplarında yer alan elementlerdir. Elektriği ve ısıyı neredeyse iletmezler. Metal olmayanlar çok kırılgandır ve bükülmeye veya başka herhangi bir deformasyona karşı pratik olarak dirençlidir. Oda sıcaklığında maddenin 3 halinden 2'sinde bulunabilirler: gaz (örneğin oksijen) ve katılar(örneğin karbon). Metal olmayanlar metalik bir parlaklığa sahip değildir ve ışığı yansıtmazlar.

Mendeleev'in periyodik tablosundaki metaller ve çeşitli metal olmayanlar: işaretler ve özellikler

Doğanın tezahürlerinde belirli bir döngüsellik ve tekrar vardır. Antik Yunan bilim adamları da nesnelerin doğasını bileşenlerine ayırmaya çalışırken buna dikkat ettiler: elementler, geometrik şekiller ve hatta atomlar. Modern bilim adamları aynı zamanda tekrar işaretlerine de dikkat ediyorlar. Örneğin Carl Linnaeus, fenotipik benzerliğe dayalı bir canlılar sistemi kurmayı başardı.

Periyodik Tabloda Metal veya Metal Olmayan Nasıl Bulunur?

"Bordan astatine bir çizgi çekmeyi" biliyorum. Ancak burada bir sorunum var: Mesela Fe çizginin üzerinde ama o bir metal. İstisnalar var mı? İkinci Soru: Doğru üzerinde yer alan elementler hem metallerin hem de metal olmayanların özelliklerini taşırlar. Metalik bir bağ oluşturuyorlar mı?