Taupe (Désignation russe: taupe ; international: mole ; nom obsolète molécule de gramme(par rapport au nombre de molécules) ; de lat. taupes - quantité, masse, ensemble dénombrable) - une unité de mesure de la quantité de matière dans le Système international d'unités (SI), l'une des sept unités SI de base.

La taupe a été adoptée comme unité de base du SI par la XIVe Conférence générale des poids et mesures (CGPM) en 1971.

Alors que la définition de la taupe est liée à la masse. Cependant, la XXVIe Conférence générale des poids et mesures (13-16 novembre 2018) a approuvé une nouvelle définition de la taupe, basée sur la fixation valeur numérique La constante d'Avogadro. La décision entrera en vigueur lors de la Journée mondiale de la métrologie, le 20 mai 2019.

Définition

La définition exacte d'un grain de beauté est formulée comme suit :

La taupe est la quantité de substance dans un système contenant la même quantité éléments structurels, combien d'atomes y a-t-il dans le carbone 12 pesant 0,012 kg. Lors de l'utilisation d'une taupe, les éléments structurels doivent être spécifiés et peuvent être des atomes, des molécules, des ions, des électrons et d'autres particules ou des groupes spécifiés de particules.

De la définition d’une taupe, il résulte directement que la masse molaire du carbone 12 est de 12 g/mol. exactement.

Le nombre d'éléments structurels spécifiés dans une mole d'une substance est appelé constante d'Avogadro (nombre d'Avogadro), généralement noté N UN. Ainsi, le carbone 12 pesant 0,012 kg contient N Un atome. La valeur de la constante d'Avogadro recommandée par le Comité des données pour la science et la technologie (CODATA) en 2014 est 6,022140857(74)⋅10 23 mol −1. Ainsi, 1 atome de carbone 12 a une masse de 0,012/ N Un kg = 12/ N Un g. 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12 est appelé unité de masse atomique (symbole a.m.u.), et donc 1 heure du matin. em = 0,001/ N Un kg =1/ N A g. Ainsi, la masse d'une mole d'une substance ( masse molaire) est égale à la masse d'une particule d'une substance, d'un atome ou d'une molécule, exprimée en a. e.m. et multiplié par N UN.
Par exemple, la masse de 1 mole lithium, avoir un atome réseau cristallin, sera égal
7 heures du matin. e.m.x N A = 7 x 1/ N Un g x N A mol −1 = 7 g/mol,
et la masse est de 1 mole oxygène, constitué de molécules diatomiques
2 x 16 heures. e.m.x N UNE =2 x 16 x 1/ N Un g x N A mol −1 = 32 g/mol.
Autrement dit, d'après la définition a. e.m. il s'ensuit que la masse molaire d'une substance, exprimée en grammes par mole, numériquementégal à la masse la plus petite particule(atome ou molécule) de cette substance, exprimé en unités atomiques masses.

La taupe restera une unité de quantité d'une substance ; mais son ampleur sera fixée en fixant la valeur numérique de la constante d'Avogadro à exactement 6,02214X⋅10 23 lorsqu'elle est exprimée dans l'unité SI mol −1.

Ici, X représente un ou plusieurs chiffres significatifs, qui sera déterminé davantage sur la base des recommandations CODATA les plus précises.

La XXVe CGPM, tenue en 2014, a décidé de poursuivre les travaux de préparation d'une nouvelle révision du SI, incluant une redéfinition de la taupe, et a prévu d'achever ces travaux d'ici 2018 afin de remplacer le SI existant par une version mise à jour à la XXVIe. CGPM la même année.

Multiples et sous-multiples

Multiples décimaux et sous-multiples formé à l’aide de préfixes SI standard. De plus, l'unité de mesure « ioctomole » ne peut être utilisée que formellement, car de si petites quantités d'une substance doivent être mesurées. particules individuelles(1 imole est formellement égale à 0,602 particules).

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Voir aussi

Remarques

1. Terme gramme-atome en relation avec une mole d'atomes est également peu utilisée à l'heure actuelle.
2. Mole (unité de quantité de substance) // Moesia - Morshansk. - M. : Encyclopédie soviétique, 1974. - (Grande Encyclopédie soviétique : [en 30 volumes] / éd.

Le concept taupe est utilisé pour mesurer produits chimiques. Découvrons les caractéristiques de cette quantité, donnons des exemples de tâches de calcul avec sa participation et déterminons l'importance ce terme.

Définition

La taupe en chimie est une unité de calcul. Il représente la quantité une certaine substance, qui contient tellement unités structurelles(atomes, molécules), combien sont contenus dans 12 grammes d'atome de carbone.

Le numéro d'Avogadro

La quantité de substance est liée au nombre d'Avogadro, qui est de 6*10^23 1/mol. Pour les substances structure moléculaire On pense qu'une taupe comprend précisément le numéro d'Avogadro. Si vous devez compter le nombre de molécules contenues dans 2 moles d'eau, alors vous devez multiplier 6*10^23 par 2, nous obtenons 12*10^23 pièces. Examinons le rôle que jouent les papillons de nuit en chimie.

Quantité de substance

Une substance constituée d’atomes contient le nombre d’Avogadro. Par exemple, pour un atome de sodium, c'est 6*10*23 1/mol. Quelle est sa désignation ? Mole en chimie signifie lettre grecque"nu" ou "n" latin. Pour réaliser calculs mathématiques associée à la quantité de substance, utilisez la formule mathématique :

n=N/N(A), où n est la quantité de substance, N(A) est le nombre d’Avogadro, N est le nombre de particules structurelles de la substance.

Si nécessaire, vous pouvez calculer le nombre d'atomes (molécules) :

La masse réelle d’une taupe est appelée masse molaire. Si la quantité d’une substance est déterminée en moles, alors la masse molaire est exprimée en g/mol. DANS numériquement elle correspond à la valeur de la masse moléculaire relative, qui peut être déterminée en additionnant les masses atomiques relatives des éléments individuels.

Par exemple, afin de déterminer la masse molaire d'une molécule de dioxyde de carbone, il est nécessaire d'effectuer les calculs suivants :

M(CO2)=Ar(C)+2Ar(O)=12+2*16=44

En calculant la masse molaire de l'oxyde de sodium on obtient :

M (Na2O)=2*Ar(Na)+Ar(O)=2*23+16=62

Lors de la détermination de la masse molaire de l’acide sulfurique, nous additionnons les deux masses atomiques relatives de l’hydrogène avec une masse atomique soufre et quatre masses atomiques relatives d’oxygène. Leurs significations peuvent toujours être trouvées dans tableau périodique Mendeleïev. En conséquence, nous obtenons 98.

La taupe en chimie permet une variété de calculs impliquant des équations chimiques. Tous les problèmes de calcul typiques en matière inorganique et chimie organique, qui impliquent de trouver la masse et le volume de substances, sont résolus précisément grâce aux taupes.

Exemples de problèmes de calcul

La formule moléculaire de toute substance indique le nombre de moles de chaque élément entrant dans sa composition. Par exemple, une mole d’acide phosphorique contient trois moles d’atomes d’hydrogène, une mole d’atomes de phosphore et quatre moles d’atomes d’oxygène. Tout est assez simple. La taupe en chimie est une transition du micromonde des molécules et des atomes au macrosystème des kilogrammes et des grammes.

Tâche 1. Déterminez le nombre de molécules d’eau contenues dans 16,5 moles.

Pour résoudre, nous utilisons la connexion entre le nombre d’Avogadro (quantité de substance). On obtient :

16,5*6,022*1023 = 9,9*1024 molécules.

Tâche 2. Calculez le nombre de molécules contenues dans 5 g de dioxyde de carbone.

Vous devez d’abord calculer la masse molaire d’une substance donnée, en utilisant sa relation avec la masse relative poids moléculaire. On obtient :

N=5/44*6,023*1023=6,8*1023 molécules.

Algorithme pour les problèmes d'équation chimique

Lors du calcul de la masse ou des produits de réaction à l'aide de l'équation, utilisez algorithme spécifique actes. Tout d’abord, déterminez quel matières premières en pénurie. Pour ce faire, trouvez leur nombre en taupes. Ensuite, une équation du processus est établie et les coefficients stéréochimiques doivent être définis. Les données initiales sont écrites au-dessus des substances, en dessous d'elles est indiquée la quantité de substance prise en moles (selon le coefficient). Si nécessaire, convertissez les unités de mesure à l'aide de formules. Ensuite, ils composent une proportion et la résolvent mathématiquement.

Si plus est offert tâche difficile, puis la masse de la substance pure est d'abord calculée, en éliminant les impuretés, puis ils commencent à déterminer sa quantité (en moles). Aucun problème de chimie lié à l’équation de réaction ne peut être résolu sans une quantité telle qu’une mole. De plus, en utilisant ce terme, vous pouvez facilement déterminer le nombre de molécules ou d'atomes, en utilisant pour de tels calculs nombre constant Avogadro. Tâches de calcul incluses dans questions de test en chimie pour les diplômés des écoles primaires et secondaires.

Convertisseur de longueur et de distance Convertisseur de masse Convertisseur de volume de vrac et de nourriture Convertisseur de surface Convertisseur de volume et d'unités en recettes culinaires Convertisseur de température Convertisseur de pression, contrainte mécanique, module d'Young Convertisseur d'énergie et de travail Convertisseur de puissance Convertisseur de force Convertisseur de temps Convertisseur vitesse linéaire Convertisseur de nombres de convertisseur d'efficacité thermique et d'efficacité énergétique à angle plat en divers systèmes notations Convertisseur d'unités de mesure de quantité d'information Taux de change Tailles de vêtements et chaussures pour femmes Tailles vêtements pour hommes et convertisseur de chaussures vitesse angulaire et vitesse de rotation Convertisseur d'accélération Convertisseur accélération angulaire Convertisseur de densité Convertisseur de volume spécifique Convertisseur de moment d'inertie Convertisseur de moment de force Convertisseur de couple Convertisseur chaleur spécifique combustion (en masse) Convertisseur de densité énergétique et de chaleur spécifique de combustion (en volume) Convertisseur de différence de température Convertisseur de coefficient dilatation thermique Convertisseur de résistance thermique Convertisseur conductivité thermique Convertisseur capacité thermique spécifique Convertisseur de puissance d'exposition à l'énergie et de rayonnement thermique Convertisseur de densité flux de chaleur Convertisseur de coefficient de transfert de chaleur Convertisseur de débit volumique Convertisseur de débit massique Convertisseur de débit molaire Convertisseur de densité de débit massique Convertisseur de concentration molaire concentration de masse en solution Convertisseur de viscosité dynamique (absolue) Convertisseur de viscosité cinématique Convertisseur tension superficielle Convertisseur de perméabilité à la vapeur Convertisseur de perméabilité à la vapeur et de taux de transfert de vapeur Convertisseur de niveau sonore Convertisseur de sensibilité du microphone Convertisseur de niveau de pression acoustique (SPL) Convertisseur de niveau de pression sonore avec pression de référence sélectionnable Convertisseur de luminosité Convertisseur d'intensité lumineuse Convertisseur d'éclairement Convertisseur de résolution infographie Convertisseur de fréquence et de longueur d'onde Puissance optique en dioptries et distance focale Puissance optique en dioptries et grossissement de l'objectif (×) Convertisseur charge électrique Convertisseur de densité de charge linéaire Convertisseur densité superficielle Convertisseur de charges densité apparente Convertisseur de charges courant électrique Convertisseur de densité de courant linéaire Convertisseur de densité de courant de surface Convertisseur de tension champ électrique Convertisseur potentiel électrostatique et convertisseur de tension résistance électrique Convertisseur de résistivité électrique Convertisseur conductivité électrique Convertisseur de conductivité électrique Capacité électrique Convertisseur d'inductance Convertisseur de calibre de fil américain Niveaux en dBm (dBm ou dBm), dBV (dBV), watts et autres unités Convertisseur force magnétomotrice Convertisseur de convertisseur d'intensité de champ magnétique flux magnétique Convertisseur d'induction magnétique Rayonnement. Convertisseur de débit de dose absorbée rayonnement ionisant Radioactivité. Convertisseur désintégration radioactive Radiation. Convertisseur de dose d'exposition Rayonnement. Convertisseur de dose absorbée Convertisseur de préfixe décimal Transfert de données Convertisseur d'unités de typographie et d'imagerie Convertisseur d'unités de volume de bois Calcul de masse molaire Tableau périodique éléments chimiques D. I. Mendeleïev

1 millimole par litre [mmol/l] = 0,001 mole par litre [mol/l]

Valeur initiale

Valeur convertie

moles par mètre³ moles par litre moles par centimètre³ moles par millimètre³ kilomoles par mètre³ kilomoles par litre kilomoles par centimètre³ kilomoles par millimètre³ millimoles par mètre³ millimoles par litre millimoles par centimètre³ millimoles par millimètre³ moles par cube. décimètre molaire millimolaire micromolaire nanomolaire Picomolaire Femtomolar Attomolar zeptomolar yoctomolar

En savoir plus sur la concentration molaire

informations générales

La concentration d'une solution peut être mesurée de différentes manières, par exemple, comme le rapport entre la masse du soluté et le volume total de la solution. Dans cet article, nous examinerons concentration molaire , qui est mesuré comme le rapport entre la quantité de substance en moles et le volume total de la solution. Dans notre cas, la substance est la substance soluble et nous mesurons le volume de la solution entière, même si d'autres substances y sont dissoutes. Quantité de substance est le nombre de composants élémentaires, tels que des atomes ou des molécules d'une substance. Puisque même en petites quantités, une substance est généralement grand nombre des composants élémentaires, puis des unités spéciales, les taupes, sont utilisés pour mesurer la quantité d'une substance. Un taupe égal au nombre atomes dans 12 g de carbone 12, soit environ 6 x 10²³ atomes.

Il est pratique d'utiliser des taupes si nous travaillons avec une quantité d'une substance si petite que sa quantité peut facilement être mesurée avec des instruments domestiques ou industriels. Sinon, il faudrait travailler avec de très grands nombres, ce qui est peu pratique, ou avec un poids ou un volume très réduit, difficile à trouver sans spécialiste équipement de laboratoire. Les particules les plus couramment utilisées lorsque l'on travaille avec des taupes sont les atomes, bien qu'il soit possible d'utiliser d'autres particules, telles que des molécules ou des électrons. Il ne faut pas oublier que si des non-atomes sont utilisés, cela doit être indiqué. Parfois, la concentration molaire est aussi appelée molarité.

Il ne faut pas confondre la molarité avec molalité. Contrairement à la molarité, la molalité est le rapport entre la quantité de soluté et la masse du solvant, plutôt que la masse de la solution entière. Lorsque le solvant est de l’eau et que la quantité de soluté par rapport à la quantité d’eau est faible, alors la molarité et la molalité ont une signification similaire, mais sinon elles sont généralement différentes.

Facteurs affectant la concentration molaire

La concentration molaire dépend de la température, bien que cette dépendance soit plus forte pour certaines solutions et plus faible pour d'autres solutions, en fonction des substances qui y sont dissoutes. Certains solvants se dilatent lorsque la température augmente. Dans ce cas, si les substances dissoutes dans ces solvants ne se dilatent pas avec le solvant, alors la concentration molaire de la solution entière diminue. D'autre part, dans certains cas, avec l'augmentation de la température, le solvant s'évapore, mais la quantité de substance soluble ne change pas - dans ce cas, la concentration de la solution augmentera. Parfois, c’est le contraire qui se produit. Parfois, un changement de température affecte la façon dont le soluté se dissout. Par exemple, une partie ou la totalité du soluté cesse de se dissoudre et la concentration de la solution diminue.

Unités

La concentration molaire est mesurée en moles par unité de volume, telles que les moles par litre ou les moles par unité de volume. mètre cube. Les taupes par mètre cube sont une unité SI. La molarité peut également être mesurée en utilisant d'autres unités de volume.

Comment trouver la concentration molaire

Pour trouver la concentration molaire, vous devez connaître la quantité et le volume de la substance. La quantité d'une substance peut être calculée à l'aide de la formule chimique de cette substance et d'informations sur la masse totale de cette substance en solution. Autrement dit, pour connaître la quantité de solution en moles, nous trouvons dans le tableau périodique la masse atomique de chaque atome dans la solution, puis divisons poids total substances par la masse atomique totale des atomes d’une molécule. Avant d’additionner les masses atomiques, nous devons nous assurer de multiplier la masse de chaque atome par le nombre d’atomes dans la molécule que nous considérons.

Vous pouvez également effectuer des calculs dans ordre inverse. Si la concentration molaire de la solution et la formule de la substance soluble sont connues, vous pouvez alors connaître la quantité de solvant dans la solution, en moles et en grammes.

Exemples

Trouvons la molarité d'une solution de 20 litres d'eau et 3 cuillères à soupe de soude. Une cuillère à soupe contient environ 17 grammes et trois cuillères à soupe en contiennent 51 grammes. La soude est du bicarbonate de sodium dont la formule est NaHCO₃. Dans cet exemple, nous utiliserons des atomes pour calculer la molarité, nous trouverons donc la masse atomique des constituants sodium (Na), hydrogène (H), carbone (C) et oxygène (O).

Na : 22,989769
H: 1.00794
C:12.0107
O : 15.9994

Puisque l'oxygène dans la formule est O₃, il faut multiplier la masse atomique de l'oxygène par 3. On obtient 47,9982. Additionnons maintenant les masses de tous les atomes et obtenons 84,006609. La masse atomique est indiquée dans le tableau périodique en unités de masse atomique, ou a. e.m. Nos calculs sont également dans ces unités. Un a. e.m. est égal à la masse d'une mole d'une substance en grammes. Autrement dit, dans notre exemple, la masse d'une mole de NaHCO₃ est égale à 84,006609 grammes. Dans notre problème - 51 grammes de soda. Trouvons la masse molaire en divisant 51 grammes par la masse d'une mole, soit par 84 grammes, et nous obtenons 0,6 mole.

Il s'avère que notre solution est constituée de 0,6 mole de soude dissoute dans 20 litres d'eau. Divisons cette quantité de soude par le volume total de la solution, soit 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol/l. Depuis que la solution a été utilisée grand nombre solvant et une petite quantité de substance soluble, sa concentration est alors faible.

Regardons un autre exemple. Trouvons la concentration molaire d'un morceau de sucre dans une tasse de thé. Le sucre de table est constitué de saccharose. Tout d'abord, trouvons le poids d'une mole de saccharose, dont la formule est C₁₂H₂₂O₁₁. À l’aide du tableau périodique, nous trouverons les masses atomiques et déterminerons la masse d’une mole de saccharose : 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grammes. Il y a 4 grammes de sucre dans un cube, ce qui nous donne 4/342 = 0,01 mole. Il y a environ 237 millilitres de thé dans une tasse, ce qui signifie que la concentration de sucre dans une tasse de thé est de 0,01 mole / 237 millilitres × 1 000 (pour convertir les millilitres en litres) = 0,049 mole par litre.

Application

La concentration molaire est largement utilisée dans les calculs impliquant des réactions chimiques. La branche de la chimie dans laquelle les relations entre les substances dans les réactions chimiques sont calculées et fonctionnent souvent avec des taupes s'appelle stœchiométrie. La concentration molaire peut être trouvée par formule chimique le produit final, qui devient alors une substance soluble, comme dans l'exemple avec une solution de soude, mais on peut aussi d'abord retrouver cette substance par les formules de la réaction chimique au cours de laquelle elle se forme. Pour ce faire, vous devez connaître les formules des substances impliquées dans cette réaction chimique. Après avoir résolu l'équation d'une réaction chimique, on découvre la formule de la molécule du soluté, puis on trouve la masse de la molécule et la concentration molaire à l'aide du tableau périodique, comme dans les exemples ci-dessus. Bien entendu, vous pouvez effectuer des calculs dans l'ordre inverse, en utilisant des informations sur la concentration molaire de la substance.

Regardons un exemple simple. Cette fois, nous allons mélanger du bicarbonate de soude et du vinaigre pour voir ce qui est intéressant. réaction chimique. Le vinaigre et le bicarbonate de soude sont faciles à trouver – vous les avez probablement dans votre cuisine. Comme mentionné ci-dessus, la formule de la soude est NaHCO₃. Le vinaigre n'est pas substance pure, et une solution à 5 % d'acide acétique dans l'eau. La formule de l'acide acétique est CH₃COOH. La concentration d'acide acétique dans le vinaigre peut être supérieure ou inférieure à 5 %, selon le fabricant et le pays de fabrication, comme dans différents pays La concentration du vinaigre varie. Dans cette expérience, tu n'as pas à t'inquiéter des réactions chimiques entre l'eau et d'autres substances, puisque l'eau ne réagit pas avec le bicarbonate de soude. Nous ne nous soucions du volume d’eau que lorsque nous calculons plus tard la concentration de la solution.

Tout d’abord, résolvons l’équation de la réaction chimique entre la soude et l’acide acétique :

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Le produit de la réaction est H₂CO₃, une substance qui, en raison de sa faible stabilité, entre à nouveau dans une réaction chimique.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

À la suite de la réaction, nous obtenons de l'eau (H₂O), dioxyde de carbone(CO₂) et acétate de sodium (NaC₂H₃O₂). Mélangeons l'acétate de sodium obtenu avec de l'eau et trouvons la concentration molaire de cette solution, tout comme auparavant nous avons trouvé la concentration de sucre dans le thé et la concentration de soude dans l'eau. Lors du calcul du volume d'eau, il est nécessaire de prendre en compte l'eau dans laquelle elle est dissoute. acide acétique. L'acétate de sodium est une substance intéressante. Il est utilisé dans les réchauffeurs chimiques, tels que les chauffe-mains.

Lorsqu'on utilise la stœchiométrie pour calculer la quantité de substances impliquées dans une réaction chimique, ou les produits de réaction dont on trouvera plus tard la concentration molaire, il convient de noter que seules quantité limitée les substances peuvent réagir avec d’autres substances. Cela affecte également la quantité du produit final. Si la concentration molaire est connue, alors, au contraire, il est possible de déterminer la quantité produits de départ en utilisant la méthode de calcul inverse. Cette méthode est souvent utilisée en pratique, dans les calculs liés aux réactions chimiques.

Lorsque vous utilisez des recettes, que ce soit pour cuisiner, préparer des médicaments ou créer l'environnement parfait pour poissons d'aquarium, vous devez connaître la concentration. DANS la vie quotidienne Il est souvent plus pratique d'utiliser des grammes, mais en pharmacie et en chimie, les concentrations molaires sont plus souvent utilisées.

Dans les produits pharmaceutiques

Lors de la création de médicaments, la concentration molaire est très importante car elle détermine la manière dont le médicament affecte le corps. Si la concentration est trop élevée, les médicaments peuvent même être mortels. En revanche, si la concentration est trop faible, le médicament est inefficace. De plus, la concentration est importante lors des échanges de fluides à travers membranes cellulaires dans le corps. Pour déterminer la concentration d'un liquide qui doit soit passer, soit au contraire ne pas traverser les membranes, soit la concentration molaire est utilisée, soit elle permet de trouver concentration osmotique. La concentration osmotique est plus souvent utilisée que la concentration molaire. Si la concentration d'une substance, telle qu'un médicament, est plus élevée d'un côté de la membrane que la concentration de l'autre côté de la membrane, comme à l'intérieur de l'œil, alors la solution la plus concentrée se déplacera à travers la membrane jusqu'à l'endroit où elle se trouve. la concentration est plus faible. Cet écoulement de solution à travers la membrane est souvent problématique. Par exemple, si du liquide pénètre dans une cellule, comme dans une cellule sanguine, il est possible que la membrane soit endommagée et se rompe en raison de ce débordement de liquide. Les fuites de liquide de la cellule sont également problématiques, car elles nuisent au fonctionnement de la cellule. Il est souhaitable d'empêcher tout écoulement de fluide induit par le médicament à travers la membrane hors de la cellule ou dans la cellule, et pour ce faire, essayer de rendre la concentration du médicament similaire à la concentration du fluide dans le corps, par exemple dans le sang.

Il convient de noter que dans certains cas, les concentrations molaire et osmotique sont égales, mais ce n'est pas toujours le cas. Cela dépend si la substance dissoute dans l'eau s'est décomposée en ions au cours du processus. dissociation électrolytique . Lors du calcul de la concentration osmotique, les particules en général sont prises en compte, tandis que lors du calcul de la concentration molaire, seules certaines particules, comme les molécules, sont prises en compte. Par conséquent, si, par exemple, nous travaillons avec des molécules, mais que la substance s'est divisée en ions, il y aura alors moins de molécules. nombre total particules (y compris les molécules et les ions), et donc la concentration molaire sera inférieure à la concentration osmotique. Pour convertir la concentration molaire en concentration osmotique, vous devez savoir propriétés physiques solution.

Dans la fabrication des médicaments, les pharmaciens prennent également en compte tonicité solution. La tonicité est une propriété d'une solution qui dépend de la concentration. Contrairement à la concentration osmotique, la tonicité est la concentration de substances que la membrane ne laisse pas passer. Le processus d'osmose provoque le déplacement de solutions ayant des concentrations plus élevées vers des solutions ayant des concentrations plus faibles, mais si la membrane empêche ce mouvement en ne laissant pas passer la solution, une pression se produit alors sur la membrane. Ce type de pression est généralement problématique. Si un médicament est destiné à pénétrer dans le sang ou un autre liquide corporel, la tonicité du médicament doit être équilibrée avec la tonicité du liquide corporel pour éviter pression osmotique sur les membranes du corps.

Pour équilibrer la tonicité, médicaments souvent dissous dans solution isotonique. Une solution isotonique est une solution de sel de table (NaCL) dans l'eau à une concentration qui équilibre la tonicité du liquide corporel et la tonicité du mélange de cette solution et du médicament. Généralement, la solution isotonique est conservée dans des récipients stériles et perfusée par voie intraveineuse. Parfois, il est utilisé sous sa forme pure et parfois en mélange avec des médicaments.

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Le nombre de particules dans une mole d'une substance est constant et est appelé nombre d'Avogadro ( N / A).

Multiples et sous-multiples

Les multiples et sous-multiples décimaux sont formés à l'aide de préfixes SI standard.

Note: unité de mesure yoctomole ne peut être utilisé que formellement, car de si petites quantités d'une substance doivent être mesurées en particules individuelles (1 imole est formellement égale à 0,602 particules).

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2010.

Voyez ce qu'est « Mole (unité) » dans d'autres dictionnaires : Mole, unité de quantité d'une substance, c'est-à-dire une quantité estimée par la quantité contenue dans système physique éléments structurels identiques (atomes, molécules, ions et autres particules ou leurs groupes spécifiques). M. est égal à la quantité de substance... ... Grand

Encyclopédie soviétique

1. MOL, et ; et. Un petit papillon dont la chenille est un ravageur des articles en laine, des céréales et des plantes. 2. MOL, et ; et.; MOL, moi; m. Spécial La forêt descendait la rivière avec des bûches non attachées à un radeau. Le m flottait le long de la rivière. En chemin en bateau... ... Dictionnaire encyclopédique

Taupe mot ambigu: La taupe est une unité de mesure de la quantité d'une substance, la taupe est un représentant des taupes (sous le nom de « papillons de nuit », elles sont regroupées en un groupe non taxonomique de petits insectes de l'ordre des lépidoptères). Règlements Papillon......Wikipédia

MOL- une unité de quantité d'une substance en SI, définie comme la quantité d'une substance contenant le même nombre d'unités de formule (structurelles) de cette substance (atomes, molécules, ions, électrons, etc.) qu'il y a d'atomes dans 12 g de l'isotope du carbone 12 (12C);... ... Grande encyclopédie polytechnique

MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), botaniste allemand, pionnier dans l'étude de l'anatomie et de la physiologie des cellules végétales. Il formule l'hypothèse selon laquelle le noyau cellulaire est entouré d'une substance colloïdale granuleuse, qu'il appelle en 1846... ... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

MOL, SI unité de quantité de substance. Désignation taupe. 1 mole contient autant de molécules (atomes, ions ou tout autre élément structurel d'une substance) qu'il y a d'atomes dans 0,012 kg de 12C (carbone de masse atomique 12). nombre… … Encyclopédie moderne

L'unité SI de quantité d'une substance est désignée par la taupe. 1 mole contient autant de molécules (atomes, ions ou tout autre élément structurel d'une substance) qu'il y a d'atomes dans 0,012 kg de 12C (carbone de masse atomique 12), soit 6.022.1023... ... Grand dictionnaire encyclopédique

Taupe- MOL, unité SI de quantité de substance. Désignation taupe. 1 mole contient autant de molécules (atomes, ions ou tout autre élément structurel d'une substance) qu'il y a d'atomes dans 0,012 kg de 12C (carbone de masse atomique 12). Nombre… … Dictionnaire encyclopédique illustré

Cet article concerne l'unité de mesure. Le mot « Mole » a d'autres significations : voir Mole (significations). Mole (désignation russe : mol ; internationale : mol) unité de mesure de la quantité de substance dans Système international unités (SI), l'une des sept ... Wikipédia