ફોસ્ફરસ વિશે દંતકથાઓ. સફેદ ફોસ્ફરસ: ગુણધર્મો, શોધ અને એપ્લિકેશનનો ઇતિહાસ

સૌથી સામાન્ય તત્વોમાંનું એક પૃથ્વીનો પોપડો, તેની ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિને કારણે મુક્ત સ્થિતિમાં જોવા મળતું નથી. તે લગભગ 190 ખનિજો બનાવે છે.

ફોસ્ફરસ લીલા છોડના તમામ ભાગોમાં જોવા મળે છે, ફળો અને બીજમાં પણ વધુ. પ્રાણીની પેશીઓમાં પણ જોવા મળે છે, તે પ્રોટીન અને અન્ય આવશ્યક કાર્બનિક સંયોજનો (ATP) નો ભાગ છે. જીવનનું એક તત્વ છે. તેના મૂળ સ્વરૂપમાં, સામાન્ય સ્થિતિમાં, તે ઘણા સ્થિર એલોટ્રોપિક ફેરફારો (સફેદ, લાલ, કાળો, ધાતુ) રજૂ કરે છે. તેઓ રંગ, ઘનતા અને અન્યમાં ભિન્ન છે શારીરિક લાક્ષણિકતાઓ. શરીરમાં, ફોસ્ફરસ મુખ્યત્વે હાડપિંજર, સ્નાયુઓ અને નર્વસ પેશીઓમાં કેન્દ્રિત છે.

તે શા માટે જરૂરી છે?

સૌથી મહત્વપૂર્ણ છે બાયોજેનિક તત્વઅને, તે જ સમયે, ઉદ્યોગમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે. લાલ ફોસ્ફરસમેચના ઉત્પાદનમાં વપરાય છે. ઉત્પાદનમાં પણ વપરાય છે વિસ્ફોટકો, ઉશ્કેરણીજનક રચનાઓ, ઇંધણ, ભારે દબાણ લુબ્રિકન્ટ્સ. IN કૃષિઆ તત્વ ખાતર બનાવવા માટે માંગમાં છે.

ફોસ્ફરસ જીવંત કોષોમાં ઓર્થો- અને પાયરોફોસ્ફોરિક એસિડના સ્વરૂપમાં હાજર છે અને તે ન્યુક્લિયોટાઇડ્સનો ભાગ છે. ન્યુક્લિક એસિડ, ફોસ્ફોપ્રોટીન, ફોસ્ફોલિપિડ્સ, સહઉત્સેચકો, ઉત્સેચકો. માનવ હાડકાંહાઇડ્રોક્સાપેટાઇટનો સમાવેશ થાય છે, અને દાંતના દંતવલ્કની રચનામાં ફ્લોરાપેટાઇટનો સમાવેશ થાય છે. યકૃત માનવ અને પ્રાણીઓના શરીરમાં ફોસ્ફરસ સંયોજનોના પરિવર્તનમાં મુખ્ય ભૂમિકા ભજવે છે. ફોસ્ફરસ સંયોજનોનું ચયાપચય હોર્મોન્સ અને વિટામિન ડી દ્વારા નિયંત્રિત થાય છે. મોટાભાગના ઓર્ગેનોફોસ્ફરસ સંયોજનોમાં જૈવિક પ્રવૃત્તિ હોય છે, તેથી તેમાંથી કેટલાકનો ઉપયોગ દવાઓ તરીકે થાય છે, અન્યનો ઉપયોગ જંતુ નિયંત્રણ એજન્ટ તરીકે થાય છે.

ફોસ્ફરસ - આવશ્યક તત્વ, જે પ્રોટીન, ન્યુક્લિક એસિડનો ભાગ છે, અસ્થિ પેશી . ફોસ્ફરસ સંયોજનો ઊર્જા ચયાપચયમાં ભાગ લે છે (એડેનોસિન ટ્રાઇફોસ્ફોરિક એસિડ અને ક્રિએટાઇન ફોસ્ફેટ ઊર્જા સંચયક છે), સ્નાયુઓ અને માનસિક પ્રવૃત્તિ, અને શરીરના જીવનનો આધાર તેમના પરિવર્તન સાથે સંકળાયેલા છે. ફોસ્ફરસ હૃદય અને કિડનીની પ્રવૃત્તિને અસર કરે છે.

ખાદ્ય ઉત્પાદનોમાં, જરદી ખાસ કરીને ફોસ્ફરસથી સમૃદ્ધ છે ચિકન ઇંડા. માછલી, બ્રેડ, માંસ, દૂધ અને ચીઝમાં પ્રમાણમાં વધુ ફોસ્ફરસ જોવા મળે છે. કઠોળ, વટાણા, ઓટમીલ, મોતી જવ અને જવ તેમજ બેરી, બદામ, સુંગધી પાનવાળી એક વિલાયતી વનસ્પતિ, કોબી, ગાજર, લસણ અને પાલકમાં પણ વધુ ફોસ્ફરસ જોવા મળે છે.

1669 માં હેમ્બર્ગના રસાયણશાસ્ત્રી હેનિગ બ્રાન્ડ દ્વારા ફોસ્ફરસની પ્રથમ શોધ કરવામાં આવી હતી. અંધારામાં ચમકતો પદાર્થ મેળવ્યા પછી, વૈજ્ઞાનિકે પ્રથમ તેને "કોલ્ડ ફાયર" તરીકે ઓળખાવ્યું. ગૌણ નામ "ફોસ્ફરસ" પરથી આવે છે ગ્રીક શબ્દો"ફોસ" - પ્રકાશ અને "ફેરો" - હું વહન કરું છું.

માનવ શરીરમાં સરેરાશ 1.5 કિલો તત્વ હોય છે: 1.4 કિગ્રા હાડકાંમાં, લગભગ 130 ગ્રામ સ્નાયુઓમાં અને 12 ગ્રામ ચેતા અને મગજમાં. હાડકામાં, ફોસ્ફરસ મુખ્યત્વે કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટના સ્વરૂપમાં અને દાંતના દંતવલ્કમાં રચનામાં અને સ્ફટિક માળખુંએપેટાઇટને અનુરૂપ છે.

ફોસ્ફરસની દૈનિક માનવ જરૂરિયાત 800-1500 મિલિગ્રામ છે. જ્યારે તેની ઉણપ હોય છે, ત્યારે શરીરમાં વિકાસ થાય છે વિવિધ રોગોહાડકાં માટે યોગ્ય પોષણફોસ્ફરસ અને કેલ્શિયમનો ગુણોત્તર (2:3) મહત્વપૂર્ણ છે. પ્રથમની વધુ પડતી સાથે, હાડકામાંથી કેલ્શિયમ દૂર કરી શકાય છે, અને બીજાના વધારા સાથે, યુરોલિથિઆસિસ વિકસી શકે છે.

ફોસ્ફરસ સાથે કામ કરતી વખતે તમારે સાવચેત રહેવું જોઈએ. સફેદ ફોસ્ફરસખૂબ જ ઝેરી: હાડકાં, અસ્થિ મજ્જા, જડબાના નેક્રોસિસને નુકસાન પહોંચાડે છે. તે લિપિડ દ્રાવ્ય છે. પુખ્ત પુરૂષ માટે આ પદાર્થની ઘાતક માત્રા 0.05-0.1 ગ્રામ છે, જ્યારે તે ત્વચાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે તે ગંભીર બળે છે. લાલ ફોસ્ફરસની ઝેરીતા સફેદ ફોસ્ફરસ કરતા હજારો ગણી ઓછી છે.. તે લગભગ બિન-ઝેરી છે. પરંતુ તેની ધૂળ, ફેફસામાં પ્રવેશવાથી, ક્રોનિક ક્રિયા સાથે ન્યુમોનિયા થાય છે. આ પદાર્થ સાથે તીવ્ર ઝેરમાં, મોં અને પેટમાં સળગતી સંવેદના થાય છે, માથાનો દુખાવોનબળાઇ, ઉલટી. અને 2-3 દિવસ પછી કમળો વિકસે છે. ક્રોનિક સ્વરૂપો ક્ષતિગ્રસ્ત કેલ્શિયમ ચયાપચય, રક્તવાહિની તંત્રને નુકસાન અને નર્વસ સિસ્ટમ્સ. તીવ્ર ઝેર માટે પ્રથમ સહાય માટે ગેસ્ટ્રિક લેવેજ, રેચક, સફાઇ એનિમા અને ઇન્ટ્રાવેનસ ગ્લુકોઝ સોલ્યુશનની જરૂર છે. બર્નના કિસ્સામાં, ત્વચાના અસરગ્રસ્ત વિસ્તારોને ઉકેલો સાથે સારવાર કરવી આવશ્યક છે કોપર સલ્ફેટઅથવા સોડા.

મોટા ભાગના તત્વોથી વિપરીત, તેમાં માત્ર એક જ આઇસોટોપ 31 P. B હોય છે પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓકેટલાક અલ્પજીવીઓનું સંશ્લેષણ કરવામાં આવ્યું છે કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ્સતત્વ નંબર 15. તેમાંથી એક, ફોસ્ફરસ-30, મેળવેલ પ્રથમ આઇસોટોપ હોવાનું બહાર આવ્યું કૃત્રિમ રીતે. આ 1934 માં ફ્રેડરિક અને ઇરેન જોલિયોટ-ક્યુરી દ્વારા આલ્ફા કણો સાથે એલ્યુમિનિયમને ઇરેડિયેટ કરીને મેળવવામાં આવ્યું હતું. ફોસ્ફરસ-30 નું અર્ધ જીવન 2.55 મિનિટ છે અને તે ક્ષીણ થતાં પોઝિટ્રોન ("પોઝિટિવ ઇલેક્ટ્રોન") બહાર કાઢે છે. ફોસ્ફરસના છ કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ હવે જાણીતા છે. આમાંથી સૌથી લાંબુ આયુષ્ય, 33 P, 25 દિવસનું અર્ધ જીવન ધરાવે છે. ફોસ્ફરસ આઇસોટોપનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે જૈવિક સંશોધનમાં થાય છે.

સુપરફોસ્ફેટ ઉદ્યોગની શરૂઆત. વિશ્વમાં પ્રથમ ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનઇંગ્લેન્ડમાં 1842 માં સુપરફોસ્ફેટનું આયોજન કરવામાં આવ્યું હતું. રશિયામાં, સમાન સાહસો 1868 અને 1871 માં દેખાયા. ક્રાંતિ પહેલા, આપણા દેશમાં ફક્ત છ સુપરફોસ્ફેટ પ્લાન્ટ બનાવવામાં આવ્યા હતા, તેમની કુલ ઉત્પાદકતા દર વર્ષે 50 હજાર ટનથી વધુ ન હતી. પ્રથમ વિશ્વ યુદ્ધ દરમિયાન, વિદેશી હસ્તક્ષેપઅને ગૃહ યુદ્ધછમાંથી ચાર છોડ નિષ્ફળ ગયા, અને 1918 માં આપણા દેશમાં ફક્ત 2.8 હજાર ટન સુપરફોસ્ફેટનું ઉત્પાદન થયું. અને માત્ર 20 વર્ષ પછી, 1938 માં, ફોસ્ફેટ ખાતરોના ઉત્પાદન માટે સોવિયેત યુનિયનયુરોપમાં પ્રથમ અને વિશ્વમાં બીજા ક્રમે છે. હવે ફોસ્ફેટ રોક અને ફોસ્ફેટ ખાતરોના વિશ્વ ઉત્પાદનમાં આપણા દેશનો હિસ્સો લગભગ એક ક્વાર્ટર છે.

ડી.એન. પ્રિયનિશ્નિકોવ પ્રમાણપત્રો. “...ખાતરનો સંગ્રહ અને ઉપયોગ ગમે તેટલો યોગ્ય રીતે કરવામાં આવે તો પણ, તે જમીનમાં તે પાછું ફરી શકતું નથી જે તે પોતે ધરાવતું નથી, એટલે કે, વેચાયેલા અનાજ, પશુઓના હાડકાં, દૂધ, વગેરેમાં ખેતરમાંથી વિમુખ થયેલા ફોસ્ફરસનો મોટો હિસ્સો; આમ, જમીન ધીમે ધીમે પરંતુ સતત તેનું ફોસ્ફરસ ગુમાવે છે (અથવા ઓછામાં ઓછું તેનો શોષી શકાય એવો ભાગ), અને જાણીતી મર્યાદાફોસ્ફરસ તે "લઘુત્તમ પરિબળ" ની સ્થિતિમાં આવે છે જે સારી લણણી મેળવવા માટે સૌથી વધુ અભાવ ધરાવે છે, જેમ કે લીબિગ દ્વારા તદ્દન યોગ્ય રીતે નોંધવામાં આવ્યું હતું. ("આપણી ખેતી માટે ફોસ્ફેટ્સના મહત્વ પર અને ફોસ્ફોરાઇટ્સના સીધા ઉપયોગની શક્યતાના વિસ્તરણ પર" લેખમાંથી, 1924).

ધ્રુવીય વિસ્તારના એપેટીટ્સ. 1926 માં, એ.ઇ. ફર્સમેન અને તેના કર્મચારીઓએ એપેટાઇટના વિશાળ ભંડારની શોધ કરી કોલા દ્વીપકલ્પ. ઘણા વર્ષો પછી, એકેડેમિશિયન એ.ઇ. ફર્સમેને આ થાપણ વિશે લખ્યું: “... ગ્રે નેફેલાઇન સાથેનો ગ્રીન સ્પાર્કલિંગ એપેટાઇટ 100 મીટરની નક્કર દિવાલ બનાવે છે, ખિબિની ટુંડ્રસનો આ અદ્ભુત પટ્ટો 25 કિમી સુધી લંબાય છે, તેમની આસપાસ એક રિંગમાં વળે છે. સંશોધનોએ દર્શાવ્યું છે કે એપેટાઇટ ઓર સમુદ્રની સપાટીની નીચે પણ ઊંડે સુધી જાય છે, અને લગભગ બે અબજ ટન આ સૌથી મૂલ્યવાન ખનિજો અહીં ખિબિની પર્વતોમાં એકઠા કરવામાં આવ્યા છે, જે વિશ્વમાં ક્યાંય પણ સમાન નથી" ("મનોરંજક ખનિજશાસ્ત્ર", 1937 આ થાપણના આધારે, ખાણકામ અને રાસાયણિક પ્લાન્ટ "એપાટિટ" નામ આપવામાં આવ્યું એસ.એમ. કિરોવ. યુદ્ધના થોડા સમય પહેલા, બીજી ખૂબ જ મોટી થાપણફોસ્ફરસ કાચો માલ - કઝાકિસ્તાનમાં કાપા-ટે ફોસ્ફોરાઇટ. ફોસ્ફોરાઇટ આપણા દેશના અન્ય પ્રદેશોમાં પણ જોવા મળે છે, ખાસ કરીને મોસ્કો પ્રદેશમાં. પરંતુ ફોસ્ફેટ ખાતરોના ઉત્પાદન માટે શ્રેષ્ઠ કાચો માલ હજી પણ એપેટાઇટ "ખીબીની ટુંડ્રાસના પટ્ટા"માંથી આવે છે.

APATITE શું દેખાય છે. ચાલો ફરીથી "મનોરંજક ખનિજશાસ્ત્ર" તરફ વળીએ. "એપાટાઇટ કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટ છે, પરંતુ દેખાવતે એટલું વૈવિધ્યસભર અને વિચિત્ર છે કે જૂના ખનિજશાસ્ત્રીઓ તેને એપેટાઇટ કહે છે, જેનો અર્થ ગ્રીકમાં "છેતરનાર" છે: કેટલીકવાર આ પારદર્શક સ્ફટિકો હોય છે, જે બેરીલ અથવા તો ક્વાર્ટઝની યાદ અપાવે છે, કેટલીકવાર તે ગાઢ લોકો હોય છે જે સરળ ચૂનાના પત્થરોથી અસ્પષ્ટ હોય છે. , કેટલીકવાર તે રેડિયલ-રેડિયન્ટ દડા હોય છે, પછી ખડક દાણાદાર અને ચળકતી હોય છે, જેમ કે બરછટ દાણાવાળા આરસ."

પ્રથમ કોણ છે? ફ્રેન્ચ ઇતિહાસકાર એફ. ગેફર દાવો કરે છે કે સામાન્ય રીતે સ્વીકૃત અભિપ્રાય કે ફોસ્ફરસ સૌપ્રથમ રસાયણશાસ્ત્રી જી. બ્રાન્ડ દ્વારા 1669માં મેળવવામાં આવ્યો હતો તે ખોટો છે. તેમના મતે, તેઓ 12મી સદીમાં પાછા ફોસ્ફરસ મેળવવામાં સક્ષમ હતા. આરબ રસાયણશાસ્ત્રીઓ અને ફોસ્ફરસ મેળવવા માટેની તેમની તકનીક બ્રાન્ડની સમાન હતી: પેશાબનું બાષ્પીભવન કરવું અને સૂકા અવશેષોને કોલસા અને રેતીથી ગરમ કરવું. જો એમ હોય તો, માનવતા લગભગ 800 વર્ષથી તત્વ નંબર 15 થી પરિચિત છે.

લાલ અને જાંબલી. ફોસ્ફરસના સૌથી પ્રસિદ્ધ ફેરફારો સફેદ અને લાલ છે, જે બંનેનો ઉપયોગ ઉદ્યોગમાં થાય છે. તત્વ નંબર 15 ની અન્ય જાતો - વાયોલેટ, બ્રાઉન, બ્લેક ફોસ્ફરસ - ફક્ત પ્રયોગશાળાઓમાં જ મળી શકે છે. પરંતુ વાયોલેટ ફોસ્ફરસ લાલ ફોસ્ફરસ કરતા ઘણા પહેલા લોકો માટે જાણીતું બન્યું. રશિયન વૈજ્ઞાનિક એ.એ. મુસિન-પુશ્કિને સૌપ્રથમ 1797 માં તેને પાછું મેળવ્યું હતું. કેટલાક પુસ્તકોમાં તમે નિવેદન શોધી શકો છો કે લાલ અને વાયોલેટ ફોસ્ફરસ એક અને સમાન છે. પરંતુ આ જાતો માત્ર રંગમાં જ અલગ નથી. વાયોલેટ ફોસ્ફરસ સ્ફટિકો મોટા હોય છે. લાલ ફોસ્ફરસ સફેદ ફોસ્ફરસને બંધ જથ્થામાં 250 ° સે અને વાયોલેટ - માત્ર 500 ° સે તાપમાને ગરમ કરીને મેળવવામાં આવે છે.

"ધ ગ્લોઇંગ સાધુ." એકેડેમિશિયન એસઆઈ વોલ્ફકોવિચના સંસ્મરણોમાંથી: "મોખોવાયા સ્ટ્રીટ પર મોસ્કો યુનિવર્સિટીમાં સ્થાપિત ઇલેક્ટ્રિક ભઠ્ઠીમાં ફોસ્ફરસનું ઉત્પાદન કરવામાં આવ્યું હતું. તે સમયે આપણા દેશમાં આ પ્રયોગો પ્રથમ વખત હાથ ધરવામાં આવ્યા હોવાથી, મેં વાયુયુક્ત ફોસ્ફરસ - એક ઝેરી, સ્વ-પ્રજ્વલિત અને ચમકતા વાદળી તત્વ સાથે કામ કરતી વખતે જરૂરી સાવચેતીઓ લીધી ન હતી. ઇલેક્ટ્રીક ભઠ્ઠીમાં ઘણાં કલાકોનાં કામ દરમિયાન, ફોસ્ફરસ ગેસનો એક ભાગ મારા કપડાં અને મારા પગરખાંને એટલો સંતૃપ્ત કરી દે છે કે જ્યારે હું યુનિવર્સિટીમાંથી રાત્રે અંધારામાં ચાલતો હતો, ત્યારે મોસ્કોની અસ્પષ્ટ શેરીઓમાં, મારા કપડા વાદળી ચમકે છે, અને ફૂટપાથ પર મારા પગરખાંની નીચેથી (જ્યારે તેમને ઘસતા હતા) તણખા પડ્યા હતા.

દર વખતે મારી પાછળ એક ભીડ એકઠી થઈ, જેમાંથી, મારા ખુલાસા છતાં, એવા ઘણા લોકો હતા જેમણે મારામાં અન્ય વિશ્વના "નવા દેખાયા" પ્રતિનિધિ જોયા. ટૂંક સમયમાં, મોખોવાયા જિલ્લાના રહેવાસીઓમાં અને સમગ્ર મોસ્કોમાં, તેઓ મોંથી મોંમાં પ્રસારિત થવા લાગ્યા. કાલ્પનિક વાર્તાઓ"તેજસ્વી સાધુ" વિશે ...

ચમત્કારો વગરના ચમત્કારો. ચર્ચે વિશ્વાસીઓને મૂર્ખ બનાવવા માટે વારંવાર સફેદ ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ કર્યો છે. ઓછામાં ઓછા બે પ્રકારના "ચમત્કારો" જાણીતા છે જેમાં આ પદાર્થ સામેલ છે. એક ચમત્કાર: એક મીણબત્તી જે પોતાની મેળે પ્રગટે છે. આ આ રીતે કરવામાં આવે છે: કાર્બન ડાયસલ્ફાઇડમાં ફોસ્ફરસનું સોલ્યુશન વાટ પર લાગુ કરવામાં આવે છે, દ્રાવક ખૂબ જ ઝડપથી બાષ્પીભવન થાય છે, અને વાટ પર બાકી રહેલા ફોસ્ફરસના દાણાઓ વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થાય છે અને સ્વયંભૂ સળગી જાય છે. બીજો ચમત્કાર: દિવાલો પર ચમકતા "દૈવી" શિલાલેખો. સમાન ઉકેલ, સમાન પ્રતિક્રિયાઓ. જો સોલ્યુશન પૂરતા પ્રમાણમાં સંતૃપ્ત થાય છે, તો શિલાલેખો પ્રથમ ચમકે છે, પછી ફ્લેશ અને અદૃશ્ય થઈ જાય છે.

ઓર્ગેનોફોસ્ફરસ અને જીવન. શરીરની સૌથી મહત્વપૂર્ણ બાયોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓમાં ઓર્ગેનોફોસ્ફરસ સંયોજનોની ભૂમિકા વિશે ઘણા ગ્રંથો લખવામાં આવ્યા છે. કોઈપણ બાયોકેમિસ્ટ્રીના પાઠ્યપુસ્તકમાં, આ પદાર્થોનો ઉલ્લેખ ઘણી વખત કરવામાં આવ્યો નથી, પરંતુ તેનું વિગતવાર વર્ણન પણ કરવામાં આવ્યું છે. ઓર્ગેનોફોસ્ફરસ સંયોજનો વિના, મગજની પેશીઓમાં કાર્બોહાઇડ્રેટ ચયાપચયની પ્રક્રિયા થઈ શકતી નથી. ફોસ્ફરસ ધરાવતા એન્ઝાઇમ ફોસ્ફોરીલેઝ માત્ર ભંગાણને જ નહીં, પણ મગજમાં પોલિસેકરાઇડ્સના સંશ્લેષણને પણ પ્રોત્સાહન આપે છે. મગજની પેશીઓમાં કાર્બોહાઇડ્રેટ્સના ઓક્સિડેશન દરમિયાન મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા diphosphopyridine nucleotide અને inorganic phosphate ભજવે છે. અન્ય સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રક્રિયા- એડિનોસિન ફોસ્ફેટ્સ સાથે સંકળાયેલી પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન મુક્ત થતી ઊર્જા દ્વારા સ્નાયુઓના સંકોચનને ટેકો મળે છે. જ્યારે સ્નાયુ સંકોચાય છે, ત્યારે એડેનોસિન ટ્રાઇફોસ્ફેટ (ATP) પરમાણુ એડેનોસિન ડિફોસ્ફેટ અને અકાર્બનિક ફોસ્ફોરિક એસિડમાં તૂટી જાય છે. આ ઘણી ઊર્જા (8-11 kcal/mol) મુક્ત કરે છે. આ પદાર્થોની સૌથી મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા એ હકીકત દ્વારા પુરાવા મળે છે કે માં સ્નાયુ પેશીએટીપીનું સતત સ્તર હંમેશા જાળવવામાં આવે છે.

ફોસ્ફરસ પીઈ

"ફોસ્ફરસ વિના કોઈ વિચાર નથી"

માનવ મગજની પેશીઓ અને હાડકામાં સમાયેલ છે.

માં સમાવેશ થાય છે ખનિજ ખાતરસુપરફોસ્ફેટ

લાલ ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ માચીસના ઉત્પાદનમાં થાય છે.

ફોસ્ફરસની શોધનો ઇતિહાસ.

નિવૃત્ત સૈનિક અને હેમ્બર્ગના વેપારીના જીવનના વ્યક્તિગત એપિસોડ્સ પ્રાચીન ટોમ્સે આપણા માટે સાચવી રાખ્યા છે. તેનું નામ હતુંહેનીગ બ્રાન્ડ (સી. 1630-?). તેમની વેપારી બાબતો સારી રીતે ચાલી રહી ન હતી, અને આ કારણોસર જ તેમણે ગરીબીમાંથી બહાર આવવાની કોશિશ કરી. તેણીએ તેને ભયંકર રીતે હતાશ કરી. અને બ્રાન્ડે રસાયણમાં પોતાનું નસીબ અજમાવવાનું નક્કી કર્યું. તદુપરાંત, 17 મી સદીમાં. આપણી 20મી સદીથી વિપરીત. તે શોધવાનું તદ્દન શક્ય માનવામાં આવતું હતું " ફિલોસોફરનો પથ્થર", જે બેઝ મેટલ્સને સોનામાં ફેરવવામાં સક્ષમ છે.

હેનીગ બ્રાન્ડ

બ્રાન્ડ પહેલાથી જ ઘણા પ્રયોગો કરી ચૂકી છે વિવિધ પદાર્થો, પરંતુ તે ઉપયોગી કંઈપણમાં સફળ થયો ન હતો. એક દિવસ તેણે ખર્ચ કરવાનું નક્કી કર્યું રાસાયણિક પ્રયોગપેશાબ સાથે. તેણે તેને લગભગ શુષ્કતા સુધી બાષ્પીભવન કર્યું અને બાકીના હળવા પીળા અવક્ષેપને કોલસા અને રેતી સાથે મિશ્રિત કર્યા, તેને હવાના પ્રવેશ વિના વળતરમાં ગરમ ​​કર્યા. પરિણામે, બ્રાન્ડને એક નવો પદાર્થ મળ્યો જેમાં અંધારામાં ચમકવાની અદભૂત મિલકત હતી.

તેથી 1669 માં ફોસ્ફરસની શોધ થઈ, જે જીવંત પ્રકૃતિમાં અત્યંત મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે: વનસ્પતિ, પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોના શરીરમાં.

ખુશ વૈજ્ઞાનિક નવા પદાર્થની અસામાન્ય મિલકતનો લાભ લેવા માટે ધીમા ન હતા અને ઉમદા લોકો માટે એકદમ ઊંચા પુરસ્કાર માટે તેજસ્વી ફોસ્ફરસનું નિદર્શન કરવાનું શરૂ કર્યું. ફોસ્ફરસના સંપર્કમાં આવતી દરેક વસ્તુએ ચમકવાની ક્ષમતા મેળવી. આંગળીઓ, વાળ અથવા વસ્તુઓને ફોસ્ફરસથી અભિષેક કરવા માટે તે પૂરતું હતું, અને તેઓ રહસ્યમય વાદળી-સફેદ પ્રકાશથી ચમકતા હતા. તે સમયના ધાર્મિક અને રહસ્યમય મનના સમૃદ્ધ લોકો આ "દૈવી" પદાર્થ સાથે બ્રાન્ડની વિવિધ હેરફેરથી આશ્ચર્યચકિત થઈ ગયા હતા. તેણે ચતુરાઈથી ફોસ્ફરસમાં વૈજ્ઞાનિકો અને સામાન્ય લોકોના પ્રચંડ રસનો ઉપયોગ કર્યો અને તેને સોનાની કિંમત કરતાં પણ વધુ કિંમતે વેચવાનું શરૂ કર્યું. X. બ્રાન્ડે ફોસ્ફરસનું ઉત્પાદન કર્યું હતું મોટી માત્રામાંઅને તેને મેળવવાની પદ્ધતિને સખત વિશ્વાસમાં રાખી. અન્ય કોઈ પણ રસાયણશાસ્ત્રીઓ તેની પ્રયોગશાળામાં પ્રવેશી શક્યા ન હતા, અને તેમાંથી ઘણા તાવમાં આવવા લાગ્યા વિવિધ અનુભવો, ફોસ્ફરસ બનાવવાનું રહસ્ય ખોલવા માંગે છે.

« વિલ-ઓ'-ધ-વિસ્પ્સ»

કાર્બનિક મૂળના ફોસ્ફરસ-સમૃદ્ધ સંયોજનોના વિઘટન દરમિયાન, વાયુયુક્ત અને પ્રવાહી પદાર્થો. કેટલીકવાર તમે સડેલી માછલીની ગંધ સાથે ગેસના પ્રકાશનનું અવલોકન કરી શકો છો - હાઇડ્રોજન ફોસ્ફાઇડ, અથવા ફોસ્ફાઇન, PH3. તે જ સમયે ફોસ્ફિન સાથે શિક્ષણ ચાલી રહ્યું છેઅન્ય ઉત્પાદન - ડિફોસ્ફાઇન, P2 H4, જે એક પ્રવાહી છે. ડિફોસ્ફાઈન વરાળ ફોસ્ફાઈન વાયુને સ્વયં સળગાવે છે અને સળગાવે છે. આ કબ્રસ્તાન અને સ્વેમ્પ્સ જેવા સ્થળોએ કહેવાતા "વિલ-ઓ'-ધ-વિસ્પ્સ" ના દેખાવને સમજાવે છે. "વિલ-ઓ-ધ-વિસ્પ્સ" અને ફોસ્ફરસ અને તેના સંયોજનોની ચમકના અન્ય કિસ્સાઓ ઘણા લોકોમાં અંધશ્રદ્ધાળુ ડરનું કારણ બને છે જેઓ આ ઘટનાના સારથી પરિચિત ન હતા.વાયુયુક્ત ફોસ્ફરસ સાથે કામ કરવા વિશે એકેડેમિશિયન S.I. યાદ કરે છે. વોલ્ફકોવિચ: “મોખોવાયા સ્ટ્રીટ પર મોસ્કો યુનિવર્સિટીમાં સ્થાપિત ઇલેક્ટ્રિક ભઠ્ઠીમાં ફોસ્ફરસનું ઉત્પાદન કરવામાં આવ્યું હતું. તે સમયે આપણા દેશમાં આ પ્રયોગો પ્રથમ વખત હાથ ધરવામાં આવ્યા હોવાથી, મેં વાયુયુક્ત ફોસ્ફરસ - એક ઝેરી, સ્વ-પ્રજ્વલિત અને ચમકતા વાદળી તત્વ સાથે કામ કરતી વખતે જરૂરી સાવચેતીઓ લીધી ન હતી. ઇલેક્ટ્રીક ભઠ્ઠી પર ઘણા કલાકો કામ દરમિયાન, છૂટા પડેલા વાયુયુક્ત ફોસ્ફરસનો એક ભાગ મારા કપડાં અને મારા પગરખાંને એટલા સંતૃપ્ત કરી દે છે કે, જ્યારે હું યુનિવર્સિટીમાંથી રાત્રે અંધારામાં ચાલતો હતો, ત્યારે મોસ્કોની અપ્રકાશિત શેરીઓમાં, મારા કપડાં વાદળી ચમકે છે. , અને મારા પગરખાંની નીચેથી (જ્યારે તેમને પેવમેન્ટ પર ઘસવામાં આવે છે) સ્પાર્ક્સ ત્રાટકી હતી. દર વખતે મારી પાછળ એક ભીડ એકઠી થઈ, જેમાંથી, મારા ખુલાસા છતાં, એવા ઘણા લોકો હતા જેમણે મારામાં અન્ય વિશ્વના "નવા દેખાયા" પ્રતિનિધિ જોયા. ટૂંક સમયમાં, મોખોવાયા સ્ટ્રીટ વિસ્તારના રહેવાસીઓમાં અને સમગ્ર મોસ્કોમાં, તેજસ્વી સાધુ વિશેની વિચિત્ર વાર્તાઓ મોઢેથી મોં સુધી પહોંચાડવાનું શરૂ થયું ..."(http://www.alhimikov.net/phosfor/otkrytie.html)

ફોસ્ફરસ વિશે કોયડાઓ.

1) સફેદ હવાથી ભયભીત છે, તે ટકી રહેવા માટે લાલ થઈ ગયો.

1. દરેક વ્યક્તિ મને ઓળખે છે!

હું રાતના અંધકારમાં ચમકું છું.

હું અલગ દેખાઈ શકું છું:

જો સફેદ ઝેરી હોય,

જો હું રંગમાં લાલ છું,

પછી હું સુરક્ષિત છું!

1. હું તેજસ્વી તત્વ છું.

હું એક ક્ષણમાં તમારા માટે એક મેચ પ્રકાશિત કરીશ.

તેઓ મને બાળી નાખશે - અને પાણીની નીચે

મારો ઓક્સાઇડ એસિડ બની જશે.

મેચોના ઇતિહાસમાંથી

પ્રથમ ફોસ્ફરસ મેચોના શોધક ઓગણીસ વર્ષના ફ્રેન્ચમેન ચાર્લ્સ સોરિયા હતા. 1831 માં, એક યુવાન પ્રયોગકર્તાએ તેના વિસ્ફોટક ગુણધર્મોને નબળા કરવા માટે બર્થોલેટ મીઠું અને સલ્ફરના મિશ્રણમાં સફેદ ફોસ્ફરસ ઉમેર્યું. આ વિચાર અત્યંત સફળ બન્યો, કારણ કે પરિણામી રચના સાથે લ્યુબ્રિકેટ કરેલા સ્પ્લિન્ટર જ્યારે ઘસવામાં આવે ત્યારે સરળતાથી આગ પકડી લે છે. આવી મેચોનું ઇગ્નીશન તાપમાન પ્રમાણમાં ઓછું છે - 30 ° સે. યુવાન એસ. સોરિયાએ તેની શોધ માટે પેટન્ટ મેળવવાનો પ્રયાસ કર્યો, પરંતુ, કમનસીબે, પ્રથમ ફોસ્ફરસ મેચો બનાવવા કરતાં આ કરવું વધુ મુશ્કેલ બન્યું. પેટન્ટ માટે ખૂબ મોટી રકમ ચૂકવવી જરૂરી હતી, અને એસ. સોરિયા પાસે તે પ્રકારના પૈસા નહોતા. એક વર્ષ પછી, જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી જે. કેમરર દ્વારા ફરીથી ફોસ્ફરસ મેચો બનાવવામાં આવી.

તેથી, પ્રથમ મેચની ગર્ભાશયની પરિપક્વતાની લાંબી મુસાફરીનો અંત આવ્યો અને તે એક સાથે અનેક શોધકોના હાથમાં જન્મ્યો. જો કે, ભાગ્યને આ શોધમાં જેકબ ફ્રેડરિક કમ્મેરર (1796-1857) ને આ શોધમાં પ્રાધાન્યતાનું ગૌરવ સોંપવામાં આવ્યું હતું, અને 1832ના વર્ષને વંશજો માટે મેચોના જન્મના વર્ષ તરીકે સાચવવામાં આવ્યું હતું, જે સૌથી મોટું હતું. ઓપનિંગ્સ XIXસદી, જેણે માનવ સંસ્કૃતિના વિકાસના ઇતિહાસમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવી હતી.

ઘણા લોકોએ મેચોની શોધ કરનારાઓનું ગૌરવ પ્રાપ્ત કરવાની કોશિશ કરી હતી, પરંતુ ઇતિહાસે અમારા માટે તમામ દાવેદારોમાં જે. કમેરરનું નામ સાચવી રાખ્યું છે. પ્રથમ ફોસ્ફરસ મેચો 1836 માં હેમ્બર્ગથી રશિયા લાવવામાં આવી હતી અને ખૂબ જ ઊંચી કિંમતે વેચવામાં આવી હતી - એક સો દીઠ ચાંદીના રૂબલ. એવા સૂચનો છે કે અમારા મહાન કવિએ.એસ. પુષ્કિન માં ગયા વર્ષેમારા જીવન દરમ્યાન મેં આવી ફોસ્ફરસ મેચોનો ઉપયોગ કર્યો, શિયાળાની લાંબી સાંજે મીણબત્તીથી કામ કર્યું.

સેન્ટ પીટર્સબર્ગના યુવાનો, અલબત્ત, બોલમાં અને ફેશનેબલ સલુન્સમાં ફોસ્ફરસ મેચો બતાવવામાં અચકાતા ન હતા, કોઈ પણ બાબતમાં સ્વીકાર ન કરવાનો પ્રયાસ કરતા હતા. પશ્ચિમ યુરોપ. તે માત્ર અફસોસની વાત છે કે એ.એસ. પુષ્કિન પાસે મેચ માટે એક પણ કાવ્યાત્મક પંક્તિ સમર્પિત કરવાનો સમય નથી - એક સુંદર અને ખૂબ મહત્વપૂર્ણ શોધ, એટલું ઉપયોગી અને પરિચિત છે કે હવે આપણે વિચારતા પણ નથી મુશ્કેલ ભાગ્યમેચોનો દેખાવ... અમને લાગે છે કે મેચો હંમેશા અમારી નજીક રહી છે. પરંતુ હકીકતમાં, પ્રથમ સ્થાનિક મેચ ફેક્ટરી ફક્ત 1837 માં સેન્ટ પીટર્સબર્ગમાં બનાવવામાં આવી હતી.

રશિયન રાજ્યના રહેવાસીઓને પ્રથમ સ્થાનિક મેચો મળ્યાને 150 વર્ષથી થોડો વધુ સમય વીતી ગયો છે અને, આ શોધના મહત્વને સમજીને, ખૂબ જ ઝડપથી મેચ ઉત્પાદન શરૂ કર્યું.

1842 માં, એકલા સેન્ટ પીટર્સબર્ગ પ્રાંતમાં, 9 મેચ ફેક્ટરીઓ હતી, જે દરરોજ 10 મિલિયન મેચોનું ઉત્પાદન કરતી હતી. મેચોની કિંમતમાં તીવ્ર ઘટાડો થયો અને 3-5 કોપેક્સથી વધુ ન હતો. 100 ટુકડાઓ માટે કોપર. મેચો બનાવવાની પદ્ધતિ એટલી સરળ નીકળી કે રશિયામાં 19મી સદીના મધ્યમાંવી. તે હસ્તકલા ઉદ્યોગનું પાત્ર લેવાનું શરૂ કર્યું. તેથી, 1843-1844 માં. તે સાથે મેળ ખાય છે નોંધપાત્ર રકમઘરે બનાવવામાં આવે છે.

તેઓ સાહસિક ખેડુતો દ્વારા રશિયાના સૌથી દૂરના ખૂણામાં ઉત્પન્ન કરવામાં આવ્યા હતા, આમ કરથી છુપાયેલા હતા. જો કે, ફોસ્ફરસની અત્યંત જ્વલનશીલ પ્રકૃતિને કારણે મોટી આગ લાગી. ઘણા ગામો શાબ્દિક રીતે જમીન પર બળી ગયા.

આ આપત્તિઓનો ગુનેગાર સફેદ ફોસ્ફરસ હોવાનું બહાર આવ્યું છે, જે સરળતાથી સળગાવી શકે છે. પરિવહન દરમિયાન, ઘર્ષણને કારણે મેચોમાં ઘણીવાર આગ લાગી હતી. મેચની ટ્રેનોના માર્ગ પર પ્રચંડ આગ ભભૂકી ઉઠી હતી, અને સળગતી ગાડીઓ સાથે પાગલ થયેલા ઘોડાઓએ ઘણી મુશ્કેલી લાવી હતી.

1848માં, નિકોલસ I દ્વારા હસ્તાક્ષર કરાયેલ સર્વોચ્ચ શાહી હુકમનામું અનુસરવામાં આવ્યું, જેમાં માત્ર રાજધાનીઓમાં આગ લગાડનાર મેચોના ઉત્પાદનને મંજૂરી આપવામાં આવી અને મેચોને 1000 ટુકડાઓના ટીન કેનમાં પેક કરવાની હતી. હુકમનામું આગળ જણાવે છે: “કન્વર્ટ ખાસ ધ્યાનઉશ્કેરણીજનક મેચોના ઉપયોગના આત્યંતિક ફેલાવા પર, તેઓએ તે જોવાનું મન કર્યું કે આ વર્ષે લાગેલી આગ દરમિયાન, જેમાં કેટલાક શહેરોમાં 12,000,000 રુબેલ્સથી વધુનો વપરાશ થયો હતો. પલિસ્તીની સંપત્તિની ચાંદી, અગ્નિદાહ કરનારાઓએ ઘણીવાર મેચ સાથે તેમનો ગુનો કર્યો હતો."

વધુમાં, સફેદ ફોસ્ફરસ સૌથી ઝેરી પદાર્થો પૈકી એક છે.

તેથી, મેચ ફેક્ટરીઓમાં કામ ફોસ્ફરસ નેક્રોસિસ નામના ગંભીર રોગ સાથે હતું, જે જડબાને અસર કરે છે, એટલે કે. કોષ મૃત્યુ, તેમજ પેઢામાં ગંભીર બળતરા અને રક્તસ્રાવ.

પરંતુ એક ઉકેલ મળી આવ્યો હતો; સફેદ ફોસ્ફરસને 1848માં શોધી કાઢવામાં આવ્યું હતું. આ પ્રકારનું ફોસ્ફરસ સંપૂર્ણપણે હાનિકારક છે. લાલ ફોસ્ફરસ મેચ માસમાં દાખલ કરવામાં આવ્યો હતો. પરંતુ અપેક્ષાઓ પૂરી થઈ ન હતી. મેચો ખૂબ જ ખરાબ રીતે પ્રકાશિત થઈ હતી. તેઓને વેચાણ મળ્યું નથી. જે ઉત્પાદકોએ ઉત્પાદન શરૂ કર્યું તે નાદાર થઈ ગયા.

19મી સદીના મધ્ય સુધીમાં, ઘણા ઉત્કૃષ્ટ શોધ, અને સામાન્ય મેચ બનાવવાથી સંતોષકારક ઉકેલ મળી શક્યો નથી.

1855 માં સ્વીડનમાં સમસ્યા હલ થઈ હતી. સલામતી મેચતે જ વર્ષે તેઓ પેરિસમાં આંતરરાષ્ટ્રીય પ્રદર્શનમાં રજૂ કરવામાં આવ્યા હતા અને પ્રાપ્ત થયા હતા સુવર્ણ ચંદ્રક. તે ક્ષણથી, કહેવાતી સ્વીડિશ મેચો શરૂ થઈ વિજય સરઘસસમગ્ર વિશ્વમાં તેમના મુખ્ય લક્ષણજ્યારે કોઈની સામે ઘસવામાં આવે ત્યારે તેઓ સળગતા ન હતા સખત સપાટી. સ્વીડિશ મેચ સામે ઘસવામાં આવે તો જ તે પ્રગટાવવામાં આવે છે બાજુની સપાટીખાસ સમૂહ સાથે આવરી લેવામાં બોક્સ.

આમ, સ્વીડિશ મેચોમાં "સલામત આગ" નો જન્મ ઘર્ષણ બળ અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના ભવ્ય જોડાણમાંથી થયો હતો.

ચાલો હવે તમને જણાવીએતે કેવી રીતે કામ કરે છે આધુનિક મેચ . મેચ હેડના સમૂહમાં 60% બર્થોલાઇટ મીઠું, તેમજ જ્વલનશીલ પદાર્થો - સલ્ફર અથવા કેટલાક મેટલ સલ્ફાઇડ્સ, જેમ કે એન્ટિમોની સલ્ફાઇડનો સમાવેશ થાય છે. માથાને ધીમે ધીમે અને સમાનરૂપે સળગાવવા માટે, વિસ્ફોટ વિના, કહેવાતા ફિલર્સ માસમાં ઉમેરવામાં આવે છે - ગ્લાસ પાવડર, આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ, વગેરે. બંધનકર્તા સામગ્રી ગુંદર છે. બર્થોલેટ મીઠું મોટા જથ્થામાં ઓક્સિજન ધરાવતા પદાર્થો સાથે બદલી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ. ચામડીના કોટિંગમાં શું શામેલ છે? અહીં મુખ્ય ઘટક લાલ ફોસ્ફરસ છે. મેંગેનીઝ (IV) ઓક્સાઇડ, કચડી કાચ અને ગુંદર તેમાં ઉમેરવામાં આવે છે. (http://www.alhimikov.net/phosfor/otkrytie.html)

ફોસ્ફરસની અરજી

IN અંધારી ઓરડોઅથવા રાત્રે શેરીમાં, આ સરળ પ્રયોગ અજમાવો. ખૂબ સખત નથી, જેથી મેચ પ્રકાશ ન આવે, તેને મેચબોક્સ પર પ્રહાર કરો. તમે જોશો કે મેચમાંથી એક ચમકતો રસ્તો છીણી પર થોડા સમય માટે દેખાશે. આ સફેદ ફોસ્ફરસને ગ્લો કરે છે. પરંતુ દરેક વ્યક્તિ જે રસાયણશાસ્ત્રના પાઠ યાદ રાખે છે ઉચ્ચ શાળા, કહી શકે છે: "માફ કરશો, લાલ, સફેદ નહીં, ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ મેચના ઉત્પાદનમાં થાય છે." અધિકાર! એક છીણી માં મેચબોક્સત્યાં કોઈ સફેદ ફોસ્ફરસ નથી, ત્યાં લાલ છે, જે, મેચબોક્સની સપાટી પર સ્થિત લાલ ફોસ્ફરસ અને મેચ હેડમાં રહેલા બર્થોલાઇટ મીઠું વચ્ચે થતી પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, ઘર્ષણની ક્ષણે ગરમ થાય છે અને નાની રકમ સફેદ થઈ જાય છે.

ફોસ્ફરસ ઘણા સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે, અથવા, જેમ તેઓ કહે છે, ઘણા ફેરફારોમાં.

સફેદ ફોસ્ફરસ - નક્કર સ્ફટિકીય પદાર્થ, અને તેના રાસાયણિક રીતે શુદ્ધ સ્વરૂપમાં, સફેદ ફોસ્ફરસ સ્ફટિકો સંપૂર્ણપણે રંગહીન, પારદર્શક અને પ્રકાશને ખૂબ સારી રીતે રીફ્રેક્ટ કરે છે. પ્રકાશમાં તેઓ ઝડપથી પીળા થઈ જાય છે અને તેમની પારદર્શિતા ગુમાવે છે. તેથી, સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, ફોસ્ફરસ દેખાવમાં મીણ જેવું જ હોય ​​છે, પરંતુ તે ભારે હોય છે (સફેદ ફોસ્ફરસની ઘનતા 1.84 છે). ફોસ્ફરસ ઠંડીમાં બરડ હોય છે, પરંતુ ઓરડાના તાપમાને તે પ્રમાણમાં નરમ હોય છે અને છરી વડે સરળતાથી કાપી શકાય છે. 44°C પર સફેદ ફોસ્ફરસ ઓગળે છે અને 280.5°C પર તે ઉકળે છે. સફેદ ફોસ્ફરસ, વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ્ડ, અંધારામાં ચમકે છે અને જ્યારે તેના સંપર્કમાં આવે ત્યારે સરળતાથી જ્વલનશીલ હોય છે. ઓછી ગરમી, ઉદાહરણ તરીકે ઘર્ષણમાંથી.

સંપૂર્ણપણે શુષ્ક અને શુદ્ધ ફોસ્ફરસનું ઇગ્નીશન તાપમાન તાપમાનની નજીક છે માનવ શરીર. તેથી, તે ફક્ત પાણીની નીચે જ સંગ્રહિત થાય છે. પ્રથમ વિશ્વ યુદ્ધસફેદ ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ આર્ટિલરી શેલમાં આગ લગાડનાર સામગ્રી તરીકે થતો હતો, હવાઈ ​​બોમ્બ, ગ્રેનેડ, ગોળીઓ.

લાલ ફોસ્ફરસ, સફેદ અથવા પીળાથી વિપરીત, જેમ કે તેને ક્યારેક કહેવામાં આવે છે, તે ઝેરી નથી, હવામાં ઓક્સિડાઇઝ કરતું નથી, અંધારામાં ચમકતું નથી, કાર્બન ડિસલ્ફાઇડમાં ઓગળતું નથી અને માત્ર 260 ° સે તાપમાને સળગે છે. લાલ ફોસ્ફરસ માંથી મળે છે સફેદ રસ્તો 250-300 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર હવાના પ્રવેશ વિના લાંબા સમય સુધી ગરમી.

ફોસ્ફરસની શોધનો ઇતિહાસ

જોસેફ રાઈટની પેઇન્ટિંગ "ધ ઍલ્કેમિસ્ટ ડિસ્કવરિંગ ફોસ્ફરસ" માનવામાં આવે છે કે હેનિગ બ્રાન્ડની ફોસ્ફરસની શોધનું વર્ણન કરે છે.

યુવાનીના અમૃતની શોધમાં અને સોનું મેળવવાના પ્રયાસો, એક રસાયણશાસ્ત્રી XVII સદીહેમ્બર્ગના જેનિંગ બ્રાન્ડે પેશાબમાંથી "ફિલોસોફરનો પથ્થર" બનાવવાનો પ્રયાસ કર્યો. આ હેતુ માટે તેણે બાષ્પીભવન કર્યું મોટી સંખ્યામાંતે અને બાષ્પીભવન પછી મેળવેલા ચાસણીના અવશેષોને હવામાં પ્રવેશ વિના રેતી અને કોલસાના મિશ્રણમાં મજબૂત કેલ્સિનેશન કરવામાં આવ્યું હતું.

પરિણામે, બ્રાન્ડને અસાધારણ ગુણધર્મો સાથેનો પદાર્થ મળ્યો: તે અંધારામાં ચમકતો હતો; ઉકળતા પાણીમાં ફેંકવામાં આવે છે, વરાળ છોડવામાં આવે છે જે હવામાં સળગતી હોય છે, જાડા મુક્ત કરે છે સફેદ ધુમાડો, એસિડ બનાવવા માટે પાણીમાં ઓગળી જાય છે.

નવા પદાર્થમાં ભારે રસ હતો, અને બ્રાન્ડને તેની શોધમાંથી જંગી નફો કરવાની આશા હતી: તે હેમ્બર્ગના ભૂતપૂર્વ વેપારી હતા તે કંઈ પણ માટે નહોતું. મેન્યુફેક્ચરિંગ પદ્ધતિને સખત વિશ્વાસમાં રાખીને, બ્રાન્ડે પૈસા માટે નવો પદાર્થ બતાવ્યો, અને જેઓ તેને શુદ્ધ સોના માટે નાના ભાગોમાં જોઈતા હતા તેમને વેચ્યા. થોડા સમય પછી, બ્રાન્ડે ફોસ્ફરસ બનાવવાનું રહસ્ય ડ્રેસ્ડન રસાયણશાસ્ત્રી ક્રાફ્ટને પણ વેચી દીધું, જેણે બ્રાન્ડની જેમ, પ્રભાવશાળી લોકોના મહેલોની આસપાસ ફરવાનું શરૂ કર્યું, પૈસા માટે ફોસ્ફરસ બતાવી, મોટી સંપત્તિ બનાવી.

ફોસ્ફરસની ગ્લો અને ઇગ્નીશન સાથેના ચમત્કારો

ફોસ્ફરસની શોધ પછી, તેની અંધારામાં ચમકવાની ક્ષમતાનો ફરીથી ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો, પરંતુ વિવિધ હેતુઓ માટે. આ સમયે, ધાર્મિક સંપ્રદાયોના પ્રતિનિધિઓએ ફોસ્ફરસમાં વેપાર કરવાનું શરૂ કર્યું. ફોસ્ફરસનો ઉપયોગ કરવા માટેની વાનગીઓ ખૂબ જ વૈવિધ્યસભર હતી. ઉદાહરણ તરીકે, મીણ અથવા પેરાફિનને ઓગાળવામાં ઉમેરવામાં આવ્યું હતું પરંતુ પહેલેથી જ ઘટ્ટ નાની માત્રાસફેદ ફોસ્ફરસ. પરિણામી મિશ્રણનો ઉપયોગ પેન્સિલો બનાવવા માટે કરવામાં આવતો હતો, જેનો ઉપયોગ ચર્ચ અને ચિહ્નોની દિવાલો પર લખવા માટે થતો હતો. રાત્રે, "રહસ્યમય શિલાલેખો" દૃશ્યમાન હતા. ફોસ્ફરસ, ધીમે ધીમે ઓક્સિડાઇઝિંગ, ગ્લોડ અને પેરાફિન, તેને ઝડપી ઓક્સિડેશનથી સુરક્ષિત કરે છે, ઘટનાની અવધિમાં વધારો કરે છે.

સફેદ ફોસ્ફરસ બેન્ઝીન અથવા કાર્બન ડિસલ્ફાઇડમાં ઓગળવામાં આવતો હતો. પરિણામી સોલ્યુશનનો ઉપયોગ મીણબત્તીઓ અથવા લેમ્પ્સની વિક્સને ભેજવા માટે કરવામાં આવતો હતો. દ્રાવકના બાષ્પીભવન પછી, સફેદ ફોસ્ફરસ સળગ્યો, અને તેમાંથી વાટ સળગી. આ રીતે "મીણબત્તીઓની સ્વ-ઇગ્નીશન" તરીકે ઓળખાતા "ચમત્કાર"ની રચના કરવામાં આવી હતી.

સ્વેમ્પ્સ અને કબ્રસ્તાનમાં વિલ-ઓ'-ધ-વિસ્પ્સ

એક રસપ્રદ જોડાણોફોસ્ફરસ એ વાયુયુક્ત ફોસ્ફાઈન છે, જેની ખાસિયત એ છે કે તે હવામાં અત્યંત જ્વલનશીલ છે. ફોસ્ફાઈનની આ મિલકત સ્વેમ્પ, વિલ-ઓ-ધ-વિસ્પ અથવા ગ્રેવ-ફાયરના દેખાવને સમજાવે છે. સ્વેમ્પ્સ અને તાજી કબરોમાં ખરેખર આગ છે. આ કાલ્પનિક કે કાલ્પનિક નથી. ગરમ હવામાનમાં કાળી રાતતાજી કબરો પર નિસ્તેજ વાદળી, આછા ઝબકારા કરતી લાઇટો ક્યારેક જોવા મળે છે. તે ફોસ્ફાઈન છે જે "બળે છે." ફોસ્ફાઈન મૃત છોડ અને પ્રાણી સજીવોના સડો દરમિયાન રચાય છે.

હેમ્બર્ગ રસાયણશાસ્ત્રી જેનિંગ બ્રાંડે એક નવું તત્વ શોધ્યું ત્યારે ત્રણસો કરતાં વધુ વર્ષોથી આપણને અલગ કરે છે. અન્ય રસાયણશાસ્ત્રીઓની જેમ, બ્રાંડે જીવનનું અમૃત અથવા ફિલોસોફરનો પથ્થર શોધવાનો પ્રયાસ કર્યો, જેની મદદથી વૃદ્ધ લોકો યુવાન બને છે, માંદા સ્વસ્થ થાય છે અને અજ્ઞાનતામાં ફેરવાય છે... તે લોકોના કલ્યાણની ચિંતા ન હતી, પરંતુ બ્રાન્ડને માર્ગદર્શન આપતો સ્વ-હિત હતો. આ રસાયણશાસ્ત્રી દ્વારા કરવામાં આવેલી એકમાત્ર વાસ્તવિક શોધના ઇતિહાસના તથ્યો દ્વારા આ પુરાવા મળે છે.

એક પ્રયોગ દરમિયાન, તેણે પેશાબનું બાષ્પીભવન કર્યું, અવશેષોને કોલસા અને રેતી સાથે મિશ્રિત કર્યા અને બાષ્પીભવન ચાલુ રાખ્યું. ટૂંક સમયમાં જવાબમાં એક પદાર્થ રચાયો જે અંધારામાં ચમકતો હતો. સાચું, કાલ્ટેસ ફ્યુઅર (કોલ્ડ ફાયર), અથવા "મારી આગ", જેમ કે બ્રાન્ડ તેને કહે છે, તે જૂના લોકોના દેખાવમાં રૂપાંતરિત અથવા બદલાતી નથી, પરંતુ હકીકત એ છે કે પરિણામી પદાર્થ ગરમ કર્યા વિના ચમકતો હતો તે અસામાન્ય અને નવું હતું.

બ્રાન્ડ આ નવી મિલકતનો લાભ લેવા માટે ઝડપી હતી. તેણે વિવિધ વિશેષાધિકૃત વ્યક્તિઓને બતાવવાનું શરૂ કર્યું, તેમની પાસેથી ભેટો અને પૈસા મેળવ્યા. ફોસ્ફરસ મેળવવાનું રહસ્ય રાખવું સહેલું ન હતું અને બ્રાન્ડે ટૂંક સમયમાં જ ડ્રેસ્ડન રસાયણશાસ્ત્રી I. ક્રાફ્ટને વેચી દીધું. ફોસ્ફરસના પ્રદર્શનકારોની સંખ્યામાં વધારો થયો જ્યારે તેના ઉત્પાદન માટેની રેસીપી I. Kunkel અને K. Kirchmeyer ને જાણીતી થઈ. 1680 માં, તેના પુરોગામીઓને ધ્યાનમાં લીધા વિના, પ્રખ્યાત અંગ્રેજી ભૌતિકશાસ્ત્રી અને રસાયણશાસ્ત્રી રોબર્ટ બોયલ દ્વારા એક નવું તત્વ પ્રાપ્ત થયું. પરંતુ બોયલ ટૂંક સમયમાં મૃત્યુ પામ્યો, અને તેના વિદ્યાર્થી એ. ગેન્કવિટ્ઝે શુદ્ધ વિજ્ઞાન સાથે દગો કર્યો અને ફરીથી "ફોસ્ફરસ અનુમાન"ને પુનર્જીવિત કર્યું. ફક્ત 1743 માં એ. માર્ગ્રેવને વધુ શોધ્યું સંપૂર્ણ માર્ગફોસ્ફરસ મેળવ્યો અને જાહેર માહિતી માટે તેનો ડેટા પ્રકાશિત કર્યો. આ ઘટનાએ બ્રાન્ડના વ્યવસાયનો અંત લાવી દીધો અને ફોસ્ફરસ અને તેના સંયોજનોના ગંભીર અભ્યાસની શરૂઆત તરીકે સેવા આપી.

ફોસ્ફરસના ઈતિહાસના પ્રથમ, પચાસ વર્ષના તબક્કામાં, બોયલની શોધ ઉપરાંત, વિજ્ઞાનના ઈતિહાસ દ્વારા માત્ર એક જ ઘટનાને ચિહ્નિત કરવામાં આવી હતી: 1715માં, જેન્સિંગે મગજની પેશીઓમાં ફોસ્ફરસની હાજરી સ્થાપિત કરી. માર્કગ્રેવના પ્રયોગો પછી, તત્વનો ઇતિહાસ, જેણે ઘણા વર્ષો પછી નંબર 15 પ્રાપ્ત કર્યો, તે ઘણી મહાન શોધોનો ઇતિહાસ બની ગયો.

આ શોધોની ઘટનાક્રમ

1769 માં, યુ ગાને સાબિત કર્યું કે હાડકાંમાં ઘણો ફોસ્ફરસ હોય છે. આ જ વાતની પુષ્ટિ બે વર્ષ પછી પ્રખ્યાત સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી કે. શેલી દ્વારા કરવામાં આવી હતી, જેમણે હાડકાંને શેકતી વખતે બનેલી રાખમાંથી ફોસ્ફરસ મેળવવાની પદ્ધતિનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો.

થોડા વર્ષો પછી, જે.એલ. પ્રોસ્ટ અને એમ. ક્લાપ્રોથે, વિવિધ કુદરતી સંયોજનોનો અભ્યાસ કરીને સાબિત કર્યું કે તે પૃથ્વીના પોપડામાં, મુખ્યત્વે કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટના સ્વરૂપમાં વ્યાપક છે.

તેમણે 18મી સદીના 70 ના દાયકાની શરૂઆતમાં ફોસ્ફરસના ગુણધર્મોનો અભ્યાસ કરવામાં મોટી સફળતા મેળવી. મહાન ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રીએન્ટોઈન લોરેન્ટ. હવાના બંધ જથ્થામાં ફોસ્ફરસને અન્ય પદાર્થો સાથે બાળીને, તેમણે સાબિત કર્યું કે ફોસ્ફરસ સ્વતંત્ર તત્વ, અને હવા ધરાવે છે જટિલ રચનાઅને તે ઓછામાં ઓછા બે ઘટકોથી બનેલું છે - ઓક્સિજન અને નાઇટ્રોજન. "આ રીતે, પ્રથમ વખત, તેણે તેના પગ પર તમામ રસાયણશાસ્ત્ર મૂક્યું, જે તેના phlogistic સ્વરૂપમાં તેના માથા પર ઊભું હતું." આ રીતે એફ. એંગલ્સે કા-પિતાલાના બીજા ખંડની પ્રસ્તાવનામાં કામ વિશે લખ્યું છે.”

1709 માં, ડોન્ડોનાલ્ડે સાબિત કર્યું કે ફોસ્ફરસ સંયોજનો છોડના સામાન્ય વિકાસ માટે જરૂરી છે.

1839 માં, અન્ય અંગ્રેજ, લોસ, સુપરફોસ્ફેટ મેળવનાર પ્રથમ હતા - એક ફોસ્ફરસ ખાતર જે સરળતાથી સુપાચ્ય છે.છોડ

1847 માં, જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી શ્રોટરે, હવાના પ્રવેશ વિના ગરમ કરીને, નવી વિવિધતા વિકસાવી ( એલોટ્રોપિક ફેરફાર) તત્વ નંબર 15 - , અને પહેલેથી જ 20 મી સદીમાં, 1934 માં, અમેરિકન ભૌતિકશાસ્ત્રીપી. બ્રેડજેન, પ્રભાવનો અભ્યાસ કરી રહ્યાં છે ઉચ્ચ દબાણવિવિધ રાશિઓ પર, કાળા ફોસ્ફરસ જેવું જ અલગ. તત્વ નંબર 15 ના ઇતિહાસમાં આ મુખ્ય સીમાચિહ્નો છે. હવે ચાલો આપણે શોધી કાઢીએ કે આ દરેક શોધ પછી શું થયું.

"1715 માં, જેન્સિંગે મગજની પેશીઓમાં ફોસ્ફરસની હાજરીની સ્થાપના કરી... 1769 માં, હાને સાબિત કર્યું કે હાડકામાં પુષ્કળ ફોસ્ફરસ હોય છે"

ફોસ્ફરસ એ નાઇટ્રોજનનું એનાલોગ છે

જોકે ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મોઆ તત્વો ખૂબ જ અલગ છે, તેમની પાસે છે. અને સામાન્ય બાબત, ખાસ કરીને, એ છે કે આ બંને તત્વો પ્રાણીઓ અને છોડ માટે એકદમ જરૂરી છે. વિદ્વાન એ.ઇ. ફર્સમેને ફોસ્ફરસને "જીવન અને વિચારનું એક તત્વ" કહ્યો, પરંતુ આ વ્યાખ્યાને ભાગ્યે જ સાહિત્યિક અતિશયોક્તિ તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાય. ફોસ્ફરસ શાબ્દિક રીતે લીલા છોડના તમામ અંગોમાં જોવા મળે છે: દાંડી, મૂળ, પાંદડા, પરંતુ મોટાભાગે ફળો અને બીજમાં. છોડ ફોસ્ફરસ એકઠા કરે છે અને તેને પ્રાણીઓને પૂરો પાડે છે.

પ્રાણીઓમાં, ફોસ્ફરસ મુખ્યત્વે હાડપિંજર, સ્નાયુઓ અને નર્વસ પેશીઓમાં કેન્દ્રિત છે.

માનવ ખાદ્ય ઉત્પાદનોમાં, ચિકન ઇંડાની જરદી ખાસ કરીને ફોસ્ફરસથી સમૃદ્ધ છે.

માનવ શરીરમાં સરેરાશ 1.5 કિલો તત્વ નંબર 15 હોય છે. આ રકમમાંથી 1.4 કિગ્રા હાડકામાં, લગભગ 130 ગ્રામ સ્નાયુમાં અને 12 ગ્રામ હોય છે. - મારી ચેતા પરઅને મગજ. લગભગ તમામ સૌથી મહત્વપૂર્ણ શારીરિક પ્રક્રિયાઓ, આપણા શરીરમાં બનતું, ફોસ્ફરસ-કાર્બનિક પદાર્થોના પરિવર્તન સાથે સંકળાયેલું છે. ફોસ્ફરસ હાડકામાં મુખ્યત્વે કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટના રૂપમાં જોવા મળે છે. દાંતના દંતવલ્ક એ ફોસ્ફરસ સંયોજન પણ છે, જે રચના અને સ્ફટિક રચનામાં સૌથી મહત્વપૂર્ણ ફોસ્ફરસ ખનિજ, એપેટાઇટ Ca5(P04)3(F, Cl) ને અનુરૂપ છે.

સ્વાભાવિક રીતે, કોઈપણ મહત્વપૂર્ણ તત્વની જેમ, ફોસ્ફરસ પ્રકૃતિમાં એક ચક્રમાંથી પસાર થાય છે. છોડ તેને માટીમાંથી લે છે, અને છોડમાંથી આ તત્વ મનુષ્યો અને પ્રાણીઓના શરીરમાં પ્રવેશે છે. ફોસ્ફરસ મળમૂત્ર સાથે જમીનમાં પાછું આવે છે અને જ્યારે શબ સડી જાય છે. ફોસ્ફોરોબેક્ટેરિયા કાર્બનિક ફોસ્ફરસને અકાર્બનિક સંયોજનોમાં રૂપાંતરિત કરે છે.

જો કે, એકમ સમય દીઠ, જમીનમાં પ્રવેશ કરતાં નોંધપાત્ર રીતે વધુ ફોસ્ફરસ જમીનમાંથી દૂર કરવામાં આવે છે. વિશ્વની લણણી હવે વાર્ષિક 3 મિલિયન ટનથી વધુ ફોસ્ફરસ ખેતરોમાંથી દૂર કરે છે.

સ્વાભાવિક રીતે, ટકાઉ ઉપજ મેળવવા માટે, આ ફોસ્ફરસને જમીનમાં પાછું આપવું આવશ્યક છે, અને તેથી તે આશ્ચર્યજનક નથી કે ફોસ્ફેટ રોકનું વિશ્વ ઉત્પાદન હવે નોંધપાત્ર રીતે દર વર્ષે 100 મિલિયન ટન કરતાં વધુ છે.

"...પ્રોસ્ટ અને ક્લાપ્રોથે સાબિત કર્યું કે ફોસ્ફરસ પૃથ્વીના પોપડામાં વ્યાપકપણે વિતરિત થાય છે, મુખ્યત્વે કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટના રૂપમાં"

પૃથ્વીના પોપડામાં, ફોસ્ફરસ ફક્ત સંયોજનોના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે. આ મુખ્યત્વે ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડના નબળા દ્રાવ્ય ક્ષાર છે; કેશન મોટાભાગે કેલ્શિયમ આયન છે.

પૃથ્વીના પોપડાના વજનમાં ફોસ્ફરસનો હિસ્સો 0.08% છે. વ્યાપની દ્રષ્ટિએ, તે તમામ તત્વોમાં 13મા ક્રમે છે. ફોસ્ફરસ ઓછામાં ઓછા 190 ખનિજોમાં સમાયેલ છે, જેમાંથી સૌથી મહત્વપૂર્ણ છે: ફ્લોરાપેટાઇટ Ca5(P04)3F, hydroxylapatite Ca5(P04)3OH, ફોસ્ફોરાઇટ Cae(P04)2 અશુદ્ધિઓ સાથે.

ફોસ્ફરસ પ્રાથમિક અને ગૌણમાં વહેંચાયેલું છે. પ્રાથમિક લોકોમાં, એપેટાઇટ ખાસ કરીને સામાન્ય છે, જે ઘણીવાર અગ્નિકૃત મૂળના ખડકોમાં જોવા મળે છે. આ પૃથ્વીના પોપડાની રચના સમયે રચાયા હતા.

એપેટાઇટથી વિપરીત, ફોસ્ફોરાઇટ જળકૃત મૂળના ખડકોમાં જોવા મળે છે, જે જીવંત પ્રાણીઓના મૃત્યુના પરિણામે રચાય છે. આ ગૌણ છે.

ફોસ્ફરસ આયર્ન, કોબાલ્ટ અને નિકલ ફોસ્ફાઇડ્સના રૂપમાં ઉલ્કાઓમાં જોવા મળે છે. અલબત્ત, આ સામાન્ય તત્વ પણ માં હાજર છે દરિયાનું પાણી (6 10-6%).

"લાવોઇસિયરે સાબિત કર્યું કે ફોસ્ફરસ એક સ્વતંત્ર રાસાયણિક તત્વ છે..."

ફોસ્ફરસ એ બિન-ધાતુ છે (જેને મેટાલોઇડ કહેવામાં આવતું હતું) સરેરાશ પ્રવૃત્તિ. ફોસ્ફરસ અણુની બાહ્ય ભ્રમણકક્ષામાં પાંચ ઈલેક્ટ્રોન હોય છે, જેમાંથી ત્રણ જોડી વગરના હોય છે. તેથી, તે 3-, 3+ અને 5+ ની સંયોજકતા પ્રદર્શિત કરી શકે છે.

ફોસ્ફરસ 5+ પ્રદર્શિત કરવા માટે, અણુ પર થોડી અસર જરૂરી છે, જે છેલ્લી ભ્રમણકક્ષાના બે જોડી ઇલેક્ટ્રોનને જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોનમાં ફેરવશે.

ફોસ્ફરસને ઘણીવાર બહુપક્ષીય તત્વ કહેવામાં આવે છે. ખરેખર, માં વિવિધ શરતોતે અલગ રીતે વર્તે છે, ક્યાં તો ઓક્સિડેટીવ અથવા પ્રદર્શિત કરે છે પુનઃસ્થાપન ગુણધર્મો. ફોસ્ફરસની વૈવિધ્યતામાં કેટલાક એલોટ્રોપિક ફેરફારોમાં અસ્તિત્વમાં રહેવાની ક્ષમતાનો પણ સમાવેશ થાય છે.

કદાચ તત્વ નંબર 15 નું સૌથી પ્રખ્યાત ફેરફાર સોફ્ટ છે, જેમ કે મીણ, સફેદ અથવા પીળો ફોસ્ફરસ. તે બ્રાન્ડ હતો જેણે તેની શોધ કરી હતી, અને તેના ગુણધર્મોને કારણે તત્વને તેનું નામ મળ્યું: ગ્રીકમાં "ફોસ્ફરસ" નો અર્થ તેજસ્વી, તેજસ્વી. સફેદ ફોસ્ફરસ પરમાણુમાં ટેટ્રાહેડ્રોનના આકારમાં ગોઠવાયેલા ચાર અણુઓ હોય છે. ઘનતા 1.83, ગલનબિંદુ 44.1° સે. ઝેરી, સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ્ડ. કાર્બન ડાયસલ્ફાઇડ, પ્રવાહી એમોનિયા અને SO2, બેન્ઝીન, ઈથરમાં દ્રાવ્ય. પાણીમાં લગભગ અદ્રાવ્ય.

જ્યારે 250 ડિગ્રી સેલ્સિયસથી ઉપરની હવાના પ્રવેશ વિના ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે તે લાલ થઈ જાય છે. આ પહેલેથી જ પોલિમર છે, પરંતુ ખૂબ જ ક્રમબદ્ધ માળખું નથી. લાલ ફોસ્ફરસની પ્રતિક્રિયાશીલતા સફેદ ફોસ્ફરસ કરતા નોંધપાત્ર રીતે ઓછી છે. તે અંધારામાં ચમકતું નથી, કાર્બન ડિસલ્ફાઇડમાં ઓગળતું નથી અને ઝેરી નથી. તેની ઘનતા ઘણી વધારે છે, તેની રચના ઝીણી-સ્ફટિકીય છે.