સૌથી સરળ ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ. ઇથિલિન ગ્લાયકોલના રાસાયણિક ગુણધર્મો, લાક્ષણિકતાઓ

આલ્કોહોલ(અથવા આલ્કનોલ્સ) એવા કાર્બનિક પદાર્થો છે કે જેના પરમાણુઓમાં એક અથવા વધુ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો (-OH જૂથો) હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ સાથે જોડાયેલા હોય છે.

આલ્કોહોલનું વર્ગીકરણ

હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની સંખ્યા અનુસાર(પરમાણુ) આલ્કોહોલ વિભાજિત કરવામાં આવે છે:

મોનોટોમિક, ઉદાહરણ તરીકે:

ડાયટોમિક(ગ્લાયકોલ્સ), ઉદાહરણ તરીકે:

ટ્રાયટોમિક, ઉદાહરણ તરીકે:

હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલની પ્રકૃતિ અનુસારનીચેના આલ્કોહોલ મુક્ત થાય છે:

મર્યાદાપરમાણુમાં માત્ર સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ ધરાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

અમર્યાદિતપરમાણુમાં કાર્બન અણુઓ વચ્ચે બહુવિધ (ડબલ અને ટ્રિપલ) બોન્ડ ધરાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

સુગંધિત, એટલે કે પરમાણુમાં બેન્ઝીન રિંગ અને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ ધરાવતા આલ્કોહોલ, એકબીજા સાથે સીધા નહીં, પરંતુ કાર્બન અણુઓ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

પરમાણુમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો ધરાવતા કાર્બનિક પદાર્થો, જે બેન્ઝીન રિંગના કાર્બન અણુ સાથે સીધા જોડાયેલા છે, તે આલ્કોહોલથી રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં નોંધપાત્ર રીતે અલગ છે અને તેથી તે અલગ પડે છે. સ્વતંત્ર વર્ગકાર્બનિક સંયોજનો- ફિનોલ્સ

ઉદાહરણ તરીકે:

અણુમાં ત્રણથી વધુ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો ધરાવતા પોલિઆટોમિક (પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ) પણ છે. ઉદાહરણ તરીકે, સૌથી સરળ હેક્સાહાઈડ્રિક આલ્કોહોલ હેક્સાઓલ (સોર્બિટોલ)

આલ્કોહોલનું નામકરણ અને આઇસોમેરિઝમ

આલ્કોહોલના નામ બનાવતી વખતે, આલ્કોહોલને અનુરૂપ હાઇડ્રોકાર્બનના નામમાં (સામાન્ય) પ્રત્યય ઉમેરવામાં આવે છે. ol

પ્રત્યય પછીની સંખ્યાઓ મુખ્ય સાંકળમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની સ્થિતિ અને ઉપસર્ગ સૂચવે છે di-, tri-, tetra-વગેરે - તેમની સંખ્યા:

મુખ્ય શૃંખલામાં કાર્બન અણુઓની સંખ્યામાં, હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની સ્થિતિ બહુવિધ બોન્ડની સ્થિતિ પર અગ્રતા ધરાવે છે:

હોમોલોગસ શ્રેણીના ત્રીજા સભ્યથી શરૂ કરીને, આલ્કોહોલ્સ પોઝિશનલ આઇસોમેરિઝમ દર્શાવે છે કાર્યાત્મક જૂથ(પ્રોપેનોલ -1 અને પ્રોપેનોલ -2), અને ચોથાથી - કાર્બન હાડપિંજરનું આઇસોમેરિઝમ (બ્યુટેનોલ -1, 2-મેથાઈલપ્રોપેનોલ -1). તેઓ ઇન્ટરક્લાસ દ્વારા પણ વર્ગીકૃત થયેલ છે આઇસોમેરિઝમ - આલ્કોહોલઇથર્સ માટે આઇસોમેરિક:

ચાલો આલ્કોહોલને નામ આપીએ, જેનું સૂત્ર નીચે આપેલ છે:

નામ બાંધકામ ઓર્ડર:

1. કાર્બન સાંકળને –OH જૂથની સૌથી નજીકના છેડેથી ક્રમાંકિત કરવામાં આવે છે.
2. મુખ્ય શૃંખલામાં 7 C અણુઓ છે, જેનો અર્થ એ છે કે અનુરૂપ હાઇડ્રોકાર્બન હેપ્ટેન છે.
3. -OH જૂથોની સંખ્યા 2 છે, ઉપસર્ગ "di" છે.
4. હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો 2 અને 3 કાર્બન અણુઓ, n = 2 અને 4 પર સ્થિત છે.

આલ્કોહોલનું નામ: heptanediol-2,4

આલ્કોહોલના ભૌતિક ગુણધર્મો

આલ્કોહોલ આલ્કોહોલના અણુઓ વચ્ચે અને આલ્કોહોલ અને પાણીના અણુઓ વચ્ચે હાઇડ્રોજન બોન્ડ બનાવી શકે છે. હાઇડ્રોજન બોન્ડ એક આલ્કોહોલના પરમાણુના આંશિક રૂપે ચાર્જ થયેલ હાઇડ્રોજન અણુની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાથી ઉદ્ભવે છે અને તે પરમાણુઓ વચ્ચેના હાઇડ્રોજન બોન્ડને આભારી છે કે આલ્કોહોલ તેમના પરમાણુ વજન, થુસ માટે અસામાન્ય રીતે ઉકળતા બિંદુઓ ધરાવે છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં 44 ના સાપેક્ષ પરમાણુ વજન સાથે પ્રોપેન એ ગેસ છે, અને આલ્કોહોલમાં સૌથી સરળ એ મિથેનોલ છે, જે સંબંધિત છે પરમાણુ વજન 32, સામાન્ય સ્થિતિમાં તે પ્રવાહી છે.

મર્યાદિત શ્રેણીના સૌથી નીચા અને મધ્યમ સભ્યો મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ 1 થી 11 કાર્બન અણુઓ ધરાવે છે - ઉચ્ચ આલ્કોહોલ (થી શરૂ થાય છે C12H25OH)ઓરડાના તાપમાને તાપમાન - ઘન પદાર્થો. નિમ્ન આલ્કોહોલમાં આલ્કોહોલિક ગંધ અને તીખો સ્વાદ હોય છે; જેમ જેમ કાર્બન રેડિકલ વધે છે, તેમ તેમ પાણીમાં આલ્કોહોલની દ્રાવ્યતા ઓછી થાય છે અને ઓક્ટનોલ હવે પાણીમાં ભળતું નથી.

આલ્કોહોલના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ગુણધર્મો કાર્બનિક પદાર્થતેમની રચના અને રચના દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. આલ્કોહોલ પુષ્ટિ કરે છે સામાન્ય નિયમ. તેમના પરમાણુઓમાં હાઇડ્રોકાર્બન અને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોનો સમાવેશ થાય છે રાસાયણિક ગુણધર્મોઆલ્કોહોલ આ જૂથોની એકબીજા સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

માટે લાક્ષણિકતા આ વર્ગનાસંયોજનોના ગુણધર્મો હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની હાજરી દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

1. આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ સાથે આલ્કોહોલની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ પર હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલની અસરને ઓળખવા માટે, એક તરફ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ અને હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ ધરાવતા પદાર્થના ગુણધર્મો અને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ ધરાવતા પદાર્થની તુલના કરવી જરૂરી છે. હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ, -sઅન્ય આવા પદાર્થો, ઉદાહરણ તરીકે, ઇથેનોલ (અથવા અન્ય આલ્કોહોલ) અને પાણી હોઈ શકે છે. આલ્કોહોલના અણુઓ અને પાણીના પરમાણુઓના હાઇડ્રોક્સિલ જૂથનું હાઇડ્રોજન આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ (તેમના દ્વારા બદલવામાં આવે છે) દ્વારા ઘટાડવામાં સક્ષમ છે.
2. હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ સાથે આલ્કોહોલની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.હેલોજન સાથે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની અવેજીમાં હેલોઆલ્કેન્સની રચના તરફ દોરી જાય છે. ઉદાહરણ તરીકે:
   આ પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે.
3. ઇન્ટરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશનઆલ્કોહોલ-પાણી દૂર કરનારા એજન્ટોની હાજરીમાં ગરમ ​​થાય ત્યારે બે આલ્કોહોલના અણુઓમાંથી પાણીના અણુને વિભાજિત કરવું:
   આલ્કોહોલના આંતરપરમાણુ નિર્જલીકરણના પરિણામે, ઇથર્સતેથી, જ્યારે ગરમ થાય છે ઇથિલ આલ્કોહોલ 100 થી 140 ° સે તાપમાને સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે, ડાયથાઈલ (સલ્ફર) ઈથર રચાય છે.
   
4. કાર્બનિક અને સાથે આલ્કોહોલની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા અકાર્બનિક એસિડએસ્ટરની રચના સાથે (એસ્ટરિફિકેશન પ્રતિક્રિયા)
   
   એસ્ટરિફિકેશન પ્રતિક્રિયા મજબૂત અકાર્બનિક એસિડ દ્વારા ઉત્પ્રેરિત થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ઇથિલ આલ્કોહોલ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે એસિટિક એસિડઇથિલ એસીટેટ રચાય છે:
   
   
5. આલ્કોહોલનું ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશનજ્યારે આલ્કોહોલને પાણી દૂર કરનારા એજન્ટોની હાજરીમાં ઇન્ટરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશનના તાપમાન કરતાં ઊંચા તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે ત્યારે થાય છે. પરિણામે, એલ્કેન્સ રચાય છે. આ પ્રતિક્રિયા હાઇડ્રોજન અણુ અને નજીકના કાર્બન પરમાણુ પર હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની હાજરીને કારણે છે. સંકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડની હાજરીમાં 140 ડિગ્રી સેલ્સિયસથી ઉપર ઇથેનોલને ગરમ કરીને ઇથેન (ઇથિલિન) ઉત્પન્ન કરવાની પ્રતિક્રિયા છે:
   
6. આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશનસામાન્ય રીતે મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથે હાથ ધરવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, એસિડિક વાતાવરણમાં પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ અથવા પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ. આ કિસ્સામાં, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટની ક્રિયા કાર્બન અણુ તરફ નિર્દેશિત થાય છે જે પહેલેથી જ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ સાથે બંધાયેલ છે. આલ્કોહોલની પ્રકૃતિ અને પ્રતિક્રિયાની સ્થિતિના આધારે, વિવિધ ઉત્પાદનો. આમ, પ્રાથમિક આલ્કોહોલ પ્રથમ એલ્ડીહાઇડ્સમાં અને પછી કાર્બોક્સિલિક એસિડમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે:
   ગૌણ આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશન કેટોન્સ ઉત્પન્ન કરે છે:
   
   તૃતીય આલ્કોહોલ ઓક્સિડેશન માટે તદ્દન પ્રતિરોધક છે. જો કે, કઠોર પરિસ્થિતિઓમાં (મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, ઉચ્ચ તાપમાન), તૃતીય આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશન શક્ય છે, જે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની સૌથી નજીકના કાર્બન-કાર્બન બોન્ડના ભંગાણ સાથે થાય છે.
7. આલ્કોહોલનું ડિહાઇડ્રોજનેશન.જ્યારે આલ્કોહોલની વરાળ 200-300 °C પર ધાતુના ઉત્પ્રેરક પર પસાર થાય છે, જેમ કે તાંબુ, ચાંદી અથવા પ્લેટિનમ, ત્યારે પ્રાથમિક આલ્કોહોલ એલ્ડીહાઇડ્સમાં અને ગૌણ આલ્કોહોલનું કેટોન્સમાં રૂપાંતર થાય છે:
   
   
8. પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા.
   એક જ સમયે આલ્કોહોલના પરમાણુમાં ઘણા હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની હાજરી ચોક્કસ ગુણધર્મો નક્કી કરે છે પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ, જે પાણીમાં દ્રાવ્ય તેજસ્વી વાદળી બનાવવા માટે સક્ષમ છે જટિલ સંયોજનોકોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડના તાજા મેળવેલા અવક્ષેપ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે. ઇથિલિન ગ્લાયકોલ માટે આપણે લખી શકીએ:
   
   મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ આ પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશવામાં સક્ષમ નથી. તેથી, તે પોલીહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા છે.
   

આલ્કોહોલની તૈયારી:

આલ્કોહોલનો ઉપયોગ

મિથેનોલ (મિથાઈલ આલ્કોહોલ CH 3 OH) લાક્ષણિક ગંધ અને 64.7 ° સે ઉકળતા બિંદુ સાથે રંગહીન પ્રવાહી છે. સહેજ વાદળી જ્યોત સાથે બળે છે. ઐતિહાસિક નામમેથેનોલ - લાકડાના આલ્કોહોલને સખત લાકડાને નિસ્યંદિત કરીને તેને મેળવવાની એક રીત દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે (ગ્રીક મેથી - વાઇન, પીવો; હ્યુલ - પદાર્થ, લાકડું).

તેની સાથે કામ કરતી વખતે મિથેનોલને સાવચેતીપૂર્વક હેન્ડલિંગની જરૂર છે. એન્ઝાઇમ આલ્કોહોલ ડીહાઇડ્રોજેનેઝની ક્રિયા હેઠળ, તે શરીરમાં ફોર્માલ્ડિહાઇડમાં રૂપાંતરિત થાય છે અને ફોર્મિક એસિડ, જે આંખના રેટિનાને નુકસાન પહોંચાડે છે, જેના કારણે ઓપ્ટિક નર્વનું મૃત્યુ થાય છે અને દ્રષ્ટિની સંપૂર્ણ ખોટ થાય છે. 50 મિલીથી વધુ મિથેનોલનું સેવન મૃત્યુનું કારણ બને છે.

ઇથેનોલ(ઇથિલ આલ્કોહોલ C 2 H 5 OH) લાક્ષણિક ગંધ અને 78.3 ° સે ઉકળતા બિંદુ સાથે રંગહીન પ્રવાહી છે. જ્વલનશીલ કોઈપણ ગુણોત્તરમાં પાણી સાથે ભળે છે. આલ્કોહોલની સાંદ્રતા (તાકાત) સામાન્ય રીતે વોલ્યુમ દ્વારા ટકાવારી તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. "શુદ્ધ" (ઔષધીય) આલ્કોહોલ એ ખોરાકના કાચા માલમાંથી મેળવવામાં આવેલ ઉત્પાદન છે અને તેમાં 96% (વોલ્યુમ દ્વારા) ઇથેનોલ અને 4% (વોલ્યુમ દ્વારા) પાણી હોય છે. નિર્જળ ઇથેનોલ મેળવવા માટે - "સંપૂર્ણ આલ્કોહોલ", આ ઉત્પાદનને એવા પદાર્થો સાથે ગણવામાં આવે છે જે પાણીને રાસાયણિક રીતે બાંધે છે (કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, નિર્જળ કોપર (II) સલ્ફેટ, વગેરે).

માં વપરાયેલ દારૂ બનાવવા માટે તકનીકી હેતુઓ, undrinkable, ઉમેરો ઓછી માત્રામાંમુશ્કેલ-થી-અલગ ઝેરી, ખરાબ-ગંધવાળા અને ઘૃણાસ્પદ-સ્વાદવાળા પદાર્થો અને રંગભેદ. આવા ઉમેરણો ધરાવતા આલ્કોહોલને વિકૃત અથવા વિકૃત આલ્કોહોલ કહેવામાં આવે છે.

ઉત્પાદન માટે ઉદ્યોગમાં ઇથેનોલનો વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે કૃત્રિમ રબર, દવાઓ, દ્રાવક તરીકે વપરાતી, વાર્નિશ અને પેઇન્ટ, પરફ્યુમમાં સમાવિષ્ટ. દવામાં, ઇથિલ આલ્કોહોલ એ સૌથી મહત્વપૂર્ણ જંતુનાશક છે. આલ્કોહોલિક પીણાં તૈયાર કરવા માટે વપરાય છે.

જ્યારે ઓછી માત્રામાં ઇથિલ આલ્કોહોલ માનવ શરીરમાં પ્રવેશ કરે છે, ત્યારે તેઓ પીડાની સંવેદનશીલતા ઘટાડે છે અને મગજનો આચ્છાદનમાં અવરોધ પ્રક્રિયાઓને અવરોધે છે, જેનાથી નશાની સ્થિતિ થાય છે. ઇથેનોલની ક્રિયાના આ તબક્કે, કોષોમાં પાણીનું વિભાજન વધે છે અને પરિણામે, પેશાબની રચના ઝડપી બને છે, પરિણામે શરીરના નિર્જલીકરણ થાય છે.

વધુમાં, ઇથેનોલ રક્ત વાહિનીઓના વિસ્તરણનું કારણ બને છે. ત્વચાની રુધિરકેશિકાઓમાં લોહીના પ્રવાહમાં વધારો ત્વચાની લાલાશ અને હૂંફની લાગણી તરફ દોરી જાય છે.

IN મોટી માત્રામાંઇથેનોલ મગજની પ્રવૃત્તિ (નિરોધક તબક્કા) ને અટકાવે છે અને હલનચલનનું ક્ષતિગ્રસ્ત સંકલનનું કારણ બને છે. શરીરમાં ઇથેનોલ ઓક્સિડેશનનું મધ્યવર્તી ઉત્પાદન, એસીટાલ્ડિહાઇડ, અત્યંત ઝેરી છે અને ગંભીર ઝેરનું કારણ બને છે.

ઇથિલ આલ્કોહોલ અને તેમાં રહેલા પીણાંનો વ્યવસ્થિત વપરાશ મગજની ઉત્પાદકતામાં સતત ઘટાડો, યકૃતના કોષોના મૃત્યુ અને કનેક્ટિવ પેશી સાથે તેમની બદલી તરફ દોરી જાય છે - લીવર સિરોસિસ.

ઇથેનેડીઓલ-1,2(ઇથિલિન ગ્લાયકોલ) રંગહીન ચીકણું પ્રવાહી છે. ઝેરી. પાણીમાં અમર્યાદિત રીતે દ્રાવ્ય. જલીય ઉકેલો 0 °C થી નીચેના તાપમાને નોંધપાત્ર રીતે સ્ફટિકીકરણ કરશો નહીં, જે તેને નોન-ફ્રીઝિંગ શીતકના ઘટક તરીકે ઉપયોગ કરવાનું શક્ય બનાવે છે - આંતરિક કમ્બશન એન્જિન માટે એન્ટિફ્રીઝ.

પ્રોલેક્ટ્રીઓલ-1,2,3(ગ્લિસરીન) મીઠી સ્વાદ સાથે ચીકણું, ચાસણીયુક્ત પ્રવાહી છે. પાણીમાં અમર્યાદિત રીતે દ્રાવ્ય. બિન-અસ્થિર. એસ્ટરના ઘટક તરીકે, તે ચરબી અને તેલમાં જોવા મળે છે.

સૌંદર્ય પ્રસાધનો, ફાર્માસ્યુટિકલ અને વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે ખાદ્ય ઉદ્યોગો. સૌંદર્ય પ્રસાધનોમાં, ગ્લિસરીન એક હળવા અને સુખદાયક એજન્ટની ભૂમિકા ભજવે છે. તેને ટૂથપેસ્ટમાં ઉમેરવામાં આવે છે જેથી તે સુકાઈ ન જાય.

કન્ફેક્શનરી ઉત્પાદનોમાં ગ્લિસરીન ઉમેરવામાં આવે છે જેથી તેઓના સ્ફટિકીકરણને અટકાવી શકાય. તે તમાકુ પર છાંટવામાં આવે છે, આ કિસ્સામાં તે હ્યુમેક્ટન્ટ તરીકે કામ કરે છે જે તમાકુના પાંદડાને પ્રક્રિયા કરતા પહેલા સુકાઈ જતા અને ક્ષીણ થતા અટકાવે છે. તેને એડહેસિવ્સમાં ઉમેરવામાં આવે છે જેથી તે ખૂબ ઝડપથી સુકાઈ ન જાય અને પ્લાસ્ટિકમાં, ખાસ કરીને સેલોફેન. IN બાદમાં કેસગ્લિસરીન પ્લાસ્ટિસાઇઝર તરીકે કામ કરે છે, પોલિમર પરમાણુઓ વચ્ચે લુબ્રિકન્ટ તરીકે કામ કરે છે અને આમ પ્લાસ્ટિકને જરૂરી સુગમતા અને સ્થિતિસ્થાપકતા આપે છે.

આલ્કોહોલ કે જેના પરમાણુઓમાં બે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો હોય છે તેને ડાયહાઇડ્રિક અથવા ગ્લાયકોલ કહેવામાં આવે છે. સામાન્ય સૂત્ર ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ CnH2n(OH)2. ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ રચાય છે હોમોલોગસ શ્રેણી, જે સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનની હોમોલોગસ શ્રેણીનો ઉપયોગ કરીને સરળતાથી લખી શકાય છે, તેમના પરમાણુમાં બે હાઇડ્રોજન અણુઓને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો સાથે બદલીને.

ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલનો પ્રથમ અને સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિનિધિ એથિલિન ગ્લાયકોલ HOCH 2 -CH 2 OH (bp = 197 o C) છે. તેમાંથી એન્ટિફ્રીઝ બનાવવામાં આવે છે.

ગ્લાયકોલ્સ સ્થિર છે જેના પરમાણુઓમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો વિવિધ કાર્બન અણુઓની નજીક સ્થિત છે. જો બે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો એક કાર્બન અણુની નજીક સ્થિત હોય, તો આવા ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ અસ્થિર હોય છે, સરળતાથી વિઘટિત થાય છે, હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોને કારણે પાણીને દૂર કરે છે અને એલ્ડીહાઇડ્સ અથવા કેટોન્સમાં ફેરવાય છે:

નામકરણ

પર આધાર રાખે છે પરસ્પર સ્થિતિહાઇડ્રોક્સિલ જૂથો, α-ગ્લાયકોલ્સને અલગ પાડવામાં આવે છે (તેમના હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો પડોશી કાર્બન અણુઓની નજીક સ્થિત છે, જે નજીકમાં સ્થિત છે, સ્થિતિ 1,2 માં), β-ગ્લાયકોલ્સ (તેમના OH જૂથો સ્થિતિ 1,3 માં સ્થિત છે), γ-ગ્લાયકોલ (OH -જૂથો - પોઝિશન 1,4 પર), δ-ગ્લાયકોલ્સ (OH-જૂથો - પોઝિશન 1,5 પર), વગેરે.

ઉદાહરણ તરીકે: α-ગ્લાયકોલ - CH 2 OH-CHOH-CH 2 -CH 3

β-ગ્લાયકોલ - CH 2 OH-CH 2 -CHOH-CH 3

γ-ગ્લાયકોલ - CH 2 OH-CH 2 -CH 2 -CH 2 OH

તર્કસંગત નામકરણ મુજબ, α-glycols નામ અનુરૂપ ઇથિલિન હાઇડ્રોકાર્બનના નામ પરથી રચાયું છે, જેમાં ગ્લાયકોલ શબ્દ ઉમેરવામાં આવ્યો છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઇથિલિન ગ્લાયકોલ, પ્રોપિલિન ગ્લાયકોલ, વગેરે.

દ્વારા વ્યવસ્થિત નામકરણગ્લાયકોલ નામ સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનના નામ પરથી રચાય છે, જેમાં કાર્બન પરમાણુઓની સંખ્યા દર્શાવતા પ્રત્યય –diol ઉમેરવામાં આવે છે. જેની નજીક હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો છે. ઉદાહરણ તરીકે, IUPAC નામકરણ મુજબ ઇથિલિન ગ્લાયકોલ CH 2 -OH-CH 2 OH એ ઇથેનિયોલ-1,2 છે, અને પ્રોપિલિન ગ્લાયકોલ CH 3 -CHOH-CH 2 OH એ પ્રોપેનેડિઓલ-1,2 છે.

આઇસોમેરિયા

ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલનું આઇસોમેરિઝમ કાર્બન સાંકળની રચના પર આધારિત છે:

આલ્કોહોલના પરમાણુમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની સ્થિતિ, ઉદાહરણ તરીકે, પ્રોપેનેડીઓલ-1,2 અને પ્રોપેનેડીઓલ-1,3.

મેળવવાની પદ્ધતિઓ

ગ્લાયકોલ મેળવી શકાય છે નીચેની પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરીને:

1. સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનના ડાયહાલોજન ડેરિવેટિવ્ઝનું હાઇડ્રોલિસિસ:

2. હેલોજન આલ્કોહોલનું હાઇડ્રોલિસિસ:

3. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ અથવા પરફોર્મિક એસિડ સાથે ઇથિલિન હાઇડ્રોકાર્બનનું ઓક્સિડેશન:

4. α-ઓક્સાઇડનું હાઇડ્રેશન:

5.કાર્બોનિલ સંયોજનોમાં બાયમોલેક્યુલર ઘટાડો:

રાસાયણિક ગુણધર્મો

ગ્લાયકોલના રાસાયણિક ગુણધર્મો મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલના ગુણધર્મો જેવા જ હોય ​​છે અને તેના પરમાણુઓમાં બે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની હાજરી દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. વધુમાં, એક અથવા બંને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લઈ શકે છે. જો કે, કારણે પરસ્પર પ્રભાવએક હાઇડ્રોક્સિલ જૂથથી બીજા (ખાસ કરીને α-glycols માટે), ગ્લાયકોલના એસિડ-બેઝ ગુણધર્મો મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલના સમાન ગુણધર્મોથી કંઈક અંશે અલગ છે. હાઇડ્રોક્સિલ નકારાત્મક ઇન્ડક્શન અસર દર્શાવે છે તે હકીકતને કારણે, એક હાઇડ્રોક્સિલ જૂથઇલેક્ટ્રોન ઘનતાને બીજાથી દૂર ખેંચે છે તે જ રીતે હેલોજન અણુ અવેજી મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલના પરમાણુઓમાં કરે છે. આ પ્રભાવના પરિણામે એસિડ ગુણધર્મોડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ મોનોહાઇડ્રિકની તુલનામાં વધે છે:

H-O CH 2 CH 2 O N

તેથી, ગ્લાયકોલ્સ, મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલથી વિપરીત, ફક્ત તેની સાથે જ સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે આલ્કલી ધાતુઓ, પણ આલ્કલીસ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે પણ ભારે ધાતુઓ. આલ્કલી ધાતુઓ અને આલ્કલી સાથે, ગ્લાયકોલ સંપૂર્ણ અને અપૂર્ણ આલ્કોલેટ્સ (ગ્લાયકોલેટ) બનાવે છે:

કેટલીક ભારે ધાતુઓના હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે, ઉદાહરણ તરીકે કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડ, ગ્લાયકોલ્સ જટિલ ગ્લાયકોલેટ્સ બનાવે છે. આ કિસ્સામાં, Cu(OH) 2, જે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે, ગ્લાયકોલમાં સરળતાથી ઓગળી જાય છે:

આ સંકુલમાં તાંબુ બે બનાવે છે સહસંયોજક બોન્ડઅને બે સંકલન છે. પ્રતિક્રિયા ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ માટે ગુણાત્મક છે.

ગ્લાયકોલ્સ સંપૂર્ણ અને આંશિક ઇથર્સ અને એસ્ટર બનાવી શકે છે. આમ, જ્યારે આંશિક આલ્કલી મેટલ ગ્લાયકોલેટ એલ્કાઈલ હલાઈડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે આંશિક ઈથર મેળવવામાં આવે છે, અને સંપૂર્ણ ગ્લાયકોલેટમાંથી સંપૂર્ણ ઈથર પ્રાપ્ત થાય છે:

વાર્નિશના ઉત્પાદનમાં મિથાઈલ અને એથિલ સેલોસોલ્વ્સનો ઉપયોગ દ્રાવક તરીકે થાય છે, ધુમાડો રહિત પાવડર(પાયરોક્સિલિન), એસિટેટ સિલ્ક, વગેરે.

કાર્બનિક અને સાથે ખનિજ એસિડડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ એસ્ટરની બે શ્રેણી બનાવે છે:

ઇથિલિન ગ્લાયકોલ મોનોનાઇટ્રેટ ઇથિલિન ગ્લાયકોલ ડિનાઇટ્રેટ

ઇથિલિન ગ્લાયકોલ ડિનાઈટ્રેટ એ એક શક્તિશાળી વિસ્ફોટક છે જેનો ઉપયોગ નાઈટ્રોગ્લિસરિનને બદલે થાય છે.

નીચેના ઉત્પાદનોની રચના સાથે એક અથવા બંને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની ભાગીદારી સાથે, ગ્લાયકોલનું ઓક્સિડેશન તબક્કાવાર હાથ ધરવામાં આવે છે:

ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ ડિહાઇડ્રેશન પ્રતિક્રિયામાંથી પસાર થાય છે. તદુપરાંત, α-, β- અને γ-ગ્લાયકોલ, પ્રતિક્રિયાની સ્થિતિના આધારે, પાણીને અલગ અલગ રીતે દૂર કરે છે. ગ્લાયકોલ્સમાંથી પાણીનું નિરાકરણ ઇન્ટ્રા- અને ઇન્ટરમોલેક્યુલર રીતે કરી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે:

પાણીનું ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર નાબૂદી:

પાણીનું આંતરપરમાણુ નાબૂદી.

1906 માં, એ.ઇ. ફેવર્સકી, સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ઇથિલિન ગ્લાયકોલને નિસ્યંદન કરીને, ચક્રીય ઇથર-ડાયોક્સેન મેળવ્યું:

ડાયોક્સેન એ એક પ્રવાહી છે જે 101 o C પર ઉકળે છે, કોઈપણ ગુણોત્તરમાં પાણી સાથે ભળે છે, તેનો ઉપયોગ દ્રાવક તરીકે અને કેટલાક સંશ્લેષણમાં મધ્યવર્તી તરીકે થાય છે.

ગ્લાયકોલમાંથી પાણીના આંતર-પરમાણુ નાબૂદી દરમિયાન, હાઇડ્રોક્સી એસ્ટર્સ (આલ્કોહોલ એસ્ટર્સ) ની રચના થઈ શકે છે, જેમ કે ડાયથિલિન ગ્લાયકોલ:

ડાયથિલિન ગ્લાયકોલ

ઇથિલિન ગ્લાયકોલ ઇથિલિન ઓક્સાઇડ સાથે ઇથિલિન ગ્લાયકોલ પર પ્રતિક્રિયા કરીને પણ પ્રાપ્ત થાય છે:

ડાયથિલિન ગ્લાયકોલ એ 245.5 o C ના ઉત્કલન બિંદુ સાથેનું પ્રવાહી છે; દ્રાવક તરીકે, હાઇડ્રોલિક ઉપકરણો ભરવા માટે અને કાપડ ઉદ્યોગમાં પણ વપરાય છે.

ડાયેથિલિન ગ્લાયકોલ (ડાઇગ્લાઇમ) એચ 3 સી-ઓ-સીએચ 2 -સીએચ 2 -ઓ-સીએચ 2 -સીએચ 2 -ઓ-સીએચ 3 નું ડાઇમેથાઇલ ઇથર એક સારા દ્રાવક તરીકે વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે.

પોલિઇથિલિન ગ્લાયકોલ

પોલીગ્લાયકોલનો ઉપયોગ વિવિધ કૃત્રિમ ડિટર્જન્ટના ઘટકો તરીકે થાય છે.

ડાયબેસિક એસિડ સાથે ઇથિલિન ગ્લાયકોલના પોલિએસ્ટરનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે, જેનો ઉપયોગ કૃત્રિમ તંતુઓના ઉત્પાદનમાં થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે લાવસન (નામ "લાવસન" પરથી લેવામાં આવ્યું છે. પ્રારંભિક અક્ષરોનીચેના શબ્દો - પ્રયોગશાળા ઉચ્ચ પરમાણુ વજન સંયોજનોએકેડેમી ઓફ સાયન્સ):

મિથેનોલ સાથે, ટેરેપ્થાલિક એસિડ ડાઈમિથાઈલ ઈથર (ડાઈમેથાઈલ ટેરેપ્થાલેટ, ઉત્કલન બિંદુ = 140 o C) બનાવે છે, જે પછી ટ્રાન્સએસ્ટેરિફિકેશન દ્વારા ઈથિલિન ગ્લાયકોલ ટેરેફ્થાલેટમાં રૂપાંતરિત થાય છે. ઇથિલિન ગ્લાયકોલ ટેરેફથાલેટનું પોલીકન્ડેન્સેશન 15,000-20,000 ના પરમાણુ વજન સાથે પોલિઇથિલિન ટેરેફ્થાલેટનું ઉત્પાદન કરે છે. ડેક્રોન ફાઇબર કરચલીઓ પડતું નથી અને વિવિધ હવામાન પરિસ્થિતિઓ માટે પ્રતિરોધક છે.

હોય સામાન્ય સૂત્ર CnH2n(OH)2. સૌથી સરળ ગ્લાયકોલ છે ઇથિલિન ગ્લાયકોલ HO-CH 2 -CH 2 -OH.

નામકરણ

ગ્લાયકોલના નામ પ્રત્યય -diol અથવા -glycol સાથે સંબંધિત હાઇડ્રોકાર્બનના નામ પરથી લેવામાં આવ્યા છે:

H O - C H 2 - C H 2 - O H (\displaystyle (\mathsf (HO(\text(-))CH_(2)(\text(-))CH_(2)(\text(-))OH))- 1,2-ઇથેનિયોલ, ઇથિલિન ગ્લાયકોલ

H O - C H 2 - C H 2 - C H 2 - O H (\displaystyle (\mathsf (HO(\text(-))CH_(2)(\text(-))CH_(2)(\text(-))CH_ (2)(\text(-))OH)))- 1,3-પ્રોપેનેડીઓલ, 1,3-પ્રોપીલીન ગ્લાયકોલ

ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો

લોઅર ગ્લાયકોલ એ રંગહીન, પારદર્શક પ્રવાહી હોય છે જેમાં મીઠાશ હોય છે. નિર્જળ ગ્લાયકોલ હાઇગ્રોસ્કોપિક છે. ગ્લાયકોલ પરમાણુઓમાં બે ધ્રુવીય OH જૂથોની હાજરીને કારણે, તેમની પાસે ઉચ્ચ સ્નિગ્ધતા, ઘનતા, ગલન અને ઉત્કલન બિંદુઓ છે.

નીચલા ગ્લાયકોલ્સ પાણી અને કાર્બનિક દ્રાવકો (આલ્કોહોલ, કીટોન્સ, એસિડ અને એમાઇન્સ) માં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે. તે જ સમયે, સુગંધિત અને ઉચ્ચ સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનના અપવાદ સિવાય, ગ્લાયકોલ પોતે ઘણા પદાર્થો માટે સારા દ્રાવક છે.

ગ્લાયકોલ્સમાં આલ્કોહોલના તમામ ગુણધર્મો છે (સ્વરૂપ આલ્કોહોલ , સરળઅને એસ્ટર્સ), જ્યારે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો એકબીજાથી સ્વતંત્ર રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ઉત્પાદનોનું મિશ્રણ બનાવે છે.

એલ્ડીહાઇડ્સ અને કીટોન્સ સાથે, ગ્લાયકોલ 1,3-ડાયોક્સોલેન્સ અને 1,3-ડાયોક્સેન બનાવે છે.

રસીદ અને ઉપયોગ

ગ્લાયકોલનું સંશ્લેષણ ઘણી મુખ્ય રીતે થાય છે:

• સંબંધિત ડિક્લોરોઆલ્કેનનું હાઇડ્રોલિસિસ

• પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સાથે એલ્કેન્સનું ઓક્સિડેશન:
• હાઇડ્રેશન ઓક્સિરેન્સ(ઇપોક્સાઇડ્સ)

ગ્લાયકોલ્સ સોલવન્ટ અને પ્લાસ્ટિસાઇઝર્સ તરીકે સેવા આપે છે. ઇથિલિન ગ્લાયકોલ અને પ્રોપિલિન ગ્લાયકોલનો ઉપયોગ એન્ટિફ્રીઝ અને હાઇડ્રોલિક પ્રવાહી તરીકે થાય છે. ઊંચા ઉત્કલન બિંદુને કારણે (દા.ત. 285° સે ટ્રાયથિલિન ગ્લાયકોલ) તરીકે ગ્લાયકોલનો ઉપયોગ જોવા મળ્યો છે બ્રેક પ્રવાહી. ગ્લાયકોલ્સનો ઉપયોગ વિવિધ એસ્ટર્સ, પોલીયુરેથેન્સ વગેરેના ઉત્પાદન માટે થાય છે.

હાઇડ્રોકાર્બનના વ્યુત્પન્ન, જેના પરમાણુઓ એક અથવા વધુ ધરાવે છે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો OH.

બધા આલ્કોહોલ વિભાજિત કરવામાં આવે છે મોનોટોમિકઅને પોલિએટોમિક

મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ

મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ- આલ્કોહોલ જેમાં એક હોય છે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ.
ત્યાં પ્રાથમિક, ગૌણ અને તૃતીય આલ્કોહોલ છે:

યુ પ્રાથમિક આલ્કોહોલહાઇડ્રોક્સિલ જૂથ પ્રથમ કાર્બન અણુ પર સ્થિત છે, ગૌણ કાર્બન અણુ બીજા પર છે, વગેરે.

આલ્કોહોલના ગુણધર્મો, જે આઇસોમેરિક છે, ઘણી રીતે સમાન છે, પરંતુ કેટલીક પ્રતિક્રિયાઓમાં તેઓ અલગ રીતે વર્તે છે.

આલ્કોહોલ (મિસ્ટર) ના સાપેક્ષ પરમાણુ વજનની તુલના સંબંધિત સાથે અણુ સમૂહહાઇડ્રોકાર્બન, તે નોંધી શકાય છે કે આલ્કોહોલમાં વધુ હોય છે ઉચ્ચ તાપમાનઉકળતા આ એક અણુના OH જૂથમાં H અણુ અને બીજા અણુના -OH જૂથમાં O અણુ વચ્ચેના હાઇડ્રોજન બોન્ડની હાજરી દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે.

જ્યારે આલ્કોહોલ પાણીમાં ઓગળી જાય છે, ત્યારે આલ્કોહોલ અને પાણીના અણુઓ વચ્ચે હાઇડ્રોજન બોન્ડ રચાય છે. આ સોલ્યુશનના જથ્થામાં ઘટાડો સમજાવે છે (તે હંમેશા અલગથી પાણી અને આલ્કોહોલના જથ્થાના સરવાળા કરતા ઓછું હશે).

આ વર્ગના રાસાયણિક સંયોજનોના સૌથી અગ્રણી પ્રતિનિધિ છે ઇથેનોલ. તેમના રાસાયણિક સૂત્ર C 2 H 5 -OH. કેન્દ્રિત ઇથેનોલ(ઉર્ફે - વાઇન સ્પિરિટઅથવા ઇથેનોલ) નિસ્યંદન દ્વારા પાતળા ઉકેલોમાંથી મેળવવામાં આવે છે; તેની માદક અસર છે, અને મોટા ડોઝમાં તે એક મજબૂત ઝેર છે જે જીવંત યકૃત પેશી અને મગજના કોષોનો નાશ કરે છે.

તે નોંધવું જોઈએ કે ઇથેનોલદ્રાવક, પ્રિઝર્વેટિવ અને કોઈપણ દવાના ઠંડું બિંદુ ઘટાડવાના સાધન તરીકે ઉપયોગી. એક વધુ નહીં ઓછુંપ્રખ્યાત પ્રતિનિધિ આ વર્ગ -મિથાઈલ આલ્કોહોલ (તે પણ કહેવાય છે -અથવા વુડીમિથેનોલ ). વિપરીત વુડીઇથેનોલ

સૌથી નાની માત્રામાં પણ જીવલેણ! પ્રથમ તે અંધત્વનું કારણ બને છે, પછી તે ફક્ત "મારી નાખે છે"!

પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલપોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ
- ઘણા OH હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો ધરાવતા આલ્કોહોલ.ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ કહેવાય છેઆલ્કોહોલ બે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો (OH જૂથ); ત્રણ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો ધરાવતા આલ્કોહોલ -. તેમના પરમાણુઓમાં, બે અથવા ત્રણ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો ક્યારેય સમાન કાર્બન અણુ સાથે જોડાયેલા નથી.

ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલપણ કહેવાય છે ગ્લાયકોલ્સ, કારણ કે તેમની પાસે મીઠો સ્વાદ છે - આ બધા માટે લાક્ષણિક છે પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ

પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલઓછી સંખ્યામાં કાર્બન અણુઓ સાથે - આ ચીકણું પ્રવાહી છે, ઉચ્ચ આલ્કોહોલ - ઘન. પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલજેવી જ કૃત્રિમ પદ્ધતિઓ દ્વારા મેળવી શકાય છે સંતૃપ્ત પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ.

આલ્કોહોલની તૈયારી

1. ઇથિલ આલ્કોહોલ મેળવવો(અથવા વાઇન આલ્કોહોલ) કાર્બોહાઇડ્રેટ્સના આથો દ્વારા:

C 2 H 12 O 6 => C 2 H 5 -OH + CO 2

આથોનો સાર એ છે કે એક સરળ ખાંડ - ગ્લુકોઝ, સ્ટાર્ચમાંથી તકનીકી રીતે ઉત્પન્ન થાય છે, યીસ્ટ ફૂગના પ્રભાવ હેઠળ, એથિલ આલ્કોહોલ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં તૂટી જાય છે. તે સ્થાપિત થયું છે કે આથોની પ્રક્રિયા સુક્ષ્મસજીવો દ્વારા નહીં, પરંતુ તેઓ જે પદાર્થો સ્ત્રાવ કરે છે તેના દ્વારા થાય છે - ઝાઇમેસ. ઇથિલ આલ્કોહોલ મેળવવા માટે, સ્ટાર્ચથી સમૃદ્ધ વનસ્પતિ કાચી સામગ્રીનો સામાન્ય રીતે ઉપયોગ થાય છે: બટાકાની કંદ, બ્રેડ અનાજ, ચોખાના દાણા વગેરે.

2. સલ્ફ્યુરિક અથવા ફોસ્ફોરિક એસિડની હાજરીમાં ઇથિલિનનું હાઇડ્રેશન

CH 2 =CH 2 + KOH => C 2 H 5 -OH

3. જ્યારે હેલોઆલ્કેન આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

4. એલ્કેન્સના ઓક્સિડેશન દરમિયાન

5. ચરબીનું હાઇડ્રોલિસિસ: આ પ્રતિક્રિયામાં જાણીતો આલ્કોહોલ મળે છે - ગ્લિસરોલ

માર્ગ દ્વારા, ગ્લિસરોલતે ઘણા કોસ્મેટિક ઉત્પાદનોમાં પ્રિઝર્વેટિવ તરીકે અને ઠંડક અને સૂકવણીને રોકવાના સાધન તરીકે શામેલ છે!

આલ્કોહોલના ગુણધર્મો

1) દહન: મોટાભાગના કાર્બનિક પદાર્થોની જેમ, આલ્કોહોલ બળીને રચના કરે છે કાર્બન ડાયોક્સાઇડઅને પાણી:

C 2 H 5 -OH + 3O 2 -->2CO 2 + 3H 2 O

જ્યારે તેઓ બળી જાય છે, ત્યારે ઘણી ગરમી છોડવામાં આવે છે, જેનો ઉપયોગ ઘણીવાર પ્રયોગશાળાઓ (લેબોરેટરી બર્નર) માં થાય છે. નીચલા આલ્કોહોલ લગભગ રંગહીન જ્યોત સાથે બળે છે, જ્યારે ઉચ્ચ આલ્કોહોલમાં કાર્બનના અપૂર્ણ દહનને કારણે પીળી જ્યોત હોય છે.

2) આલ્કલી ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા

C 2 H 5 -OH + 2Na --> 2C 2 H 5 -ONa + H 2

આ પ્રતિક્રિયા હાઇડ્રોજનને મુક્ત કરે છે અને ઉત્પન્ન કરે છે આલ્કોહોલસોડિયમ આલ્કોહોલેટ્સમીઠા જેવું જ નબળા એસિડ, અને તેઓ સરળતાથી હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ છે. આલ્કોહોલેટ્સ અત્યંત અસ્થિર હોય છે અને જ્યારે પાણીના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે તેઓ આલ્કોહોલ અને આલ્કલીમાં વિઘટિત થાય છે. આમાંથી તે અનુસરે છે કે મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી!

3) હાઇડ્રોજન હલાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા
C 2 H 5 -OH + HBr --> CH 3 -CH 2 -Br + H 2 O
આ પ્રતિક્રિયા હેલોઆલ્કેન (બ્રોમોએથેન અને પાણી) ઉત્પન્ન કરે છે. આલ્કોહોલની આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માત્ર હાઇડ્રોક્સિલ જૂથના હાઇડ્રોજન અણુ દ્વારા જ નહીં, પરંતુ સમગ્ર હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ દ્વારા થાય છે! પરંતુ આ પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે: તે થાય તે માટે, તમારે સલ્ફ્યુરિક એસિડ જેવા પાણી દૂર કરનાર એજન્ટનો ઉપયોગ કરવાની જરૂર છે.

4) ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન (ઉત્પ્રેરક H 2 SO 4 ની હાજરીમાં)

આ પ્રતિક્રિયામાં, કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડની ક્રિયા હેઠળ અને ગરમી થાય છે. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, તે રચાય છે અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનઅને પાણી.
આલ્કોહોલમાંથી હાઇડ્રોજન અણુનું અમૂર્તકરણ તેના પોતાના પરમાણુમાં થઈ શકે છે (એટલે ​​​​કે, પરમાણુમાં પરમાણુનું પુનઃવિતરણ થાય છે). આ પ્રતિક્રિયા છે આંતરપરમાણુ નિર્જલીકરણ પ્રતિક્રિયા. ઉદાહરણ તરીકે, આની જેમ:

પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, રચના થાય છે ઈથરઅને પાણી.

જો દારૂ ઉમેરવામાં આવે છે કાર્બોક્સિલિક એસિડ, ઉદાહરણ તરીકે એસિટિક એસિડ, પછી ઈથરની રચના થશે. પરંતુ એસ્ટર્સ ઇથર્સ કરતાં ઓછા સ્થિર છે. જો ઈથરની રચનાની પ્રતિક્રિયા લગભગ બદલી ન શકાય તેવી હોય, તો એસ્ટરની રચના ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રક્રિયા. એસ્ટર્સઆલ્કોહોલ અને કાર્બોક્સિલિક એસિડમાં તૂટીને સરળતાથી હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થાય છે.

6) આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશન.

સામાન્ય તાપમાને વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશન થતું નથી, પરંતુ જ્યારે ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં ગરમ ​​કરવામાં આવે છે ત્યારે ઓક્સિડેશન થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે કોપર ઓક્સાઇડ (CuO), પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ (KMnO 4), ક્રોમિયમ મિશ્રણ છે. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટોની ક્રિયા વિવિધ ઉત્પાદનો ઉત્પન્ન કરે છે અને મૂળ આલ્કોહોલની રચના પર આધાર રાખે છે. આમ, પ્રાથમિક આલ્કોહોલ એલ્ડીહાઇડ્સ (પ્રતિક્રિયા A) માં રૂપાંતરિત થાય છે, ગૌણ આલ્કોહોલ કીટોન્સ (પ્રતિક્રિયા B) માં રૂપાંતરિત થાય છે, અને તૃતીય આલ્કોહોલ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો માટે પ્રતિરોધક હોય છે.

અંગે પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ, તેમનો સ્વાદ મીઠો હોય છે, પરંતુ તેમાંના કેટલાક ઝેરી હોય છે. પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલના ગુણધર્મોસમાન મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ, જ્યારે તફાવત એ છે કે પ્રતિક્રિયા એક સમયે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથમાં આગળ વધતી નથી, પરંતુ એક સાથે અનેક.
મુખ્ય તફાવતો પૈકી એક છે પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલકોપર હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ તેજસ્વી વાદળી-વાયોલેટ રંગનું પારદર્શક દ્રાવણ ઉત્પન્ન કરે છે. તે આ પ્રતિક્રિયા છે જે કોઈપણ દ્રાવણમાં પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલની હાજરી શોધી શકે છે.

સાથે સંપર્ક કરો નાઈટ્રિક એસિડ:

દૃષ્ટિકોણથી વ્યવહારુ એપ્લિકેશનનાઈટ્રિક એસિડ સાથેની પ્રતિક્રિયા સૌથી વધુ રસ ધરાવે છે. ઉભરતા નાઇટ્રોગ્લિસરીનઅને ડીનાઇટ્રોઇથિલિન ગ્લાયકોલતરીકે વપરાય છે વિસ્ફોટકો, એ trinitroglycerin- દવામાં પણ, વાસોડિલેટર તરીકે.

ઇથિલિન ગ્લાયકોલ

ઇથિલિન ગ્લાયકોલ- લાક્ષણિક પ્રતિનિધિ પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ. તેનું રાસાયણિક સૂત્ર CH 2 OH - CH 2 OH છે. - ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ. આ એક મીઠી પ્રવાહી છે જે કોઈપણ પ્રમાણમાં પાણીમાં સંપૂર્ણ રીતે ઓગળી શકે છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં એક જ સમયે એક હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ (-OH) અથવા બેનો સમાવેશ થઈ શકે છે.

ઇથિલિન ગ્લાયકોલ- તેના સોલ્યુશનનો ઉપયોગ એન્ટી-આઇસિંગ એજન્ટ તરીકે થાય છે ( એન્ટિફ્રીઝ). ઇથિલિન ગ્લાયકોલ સોલ્યુશન-34 0 સે તાપમાને થીજી જાય છે, જે ઠંડા સિઝનમાં પાણીને બદલી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, કૂલીંગ કાર માટે.

તમામ લાભો સાથે ઇથિલિન ગ્લાયકોલતે ધ્યાનમાં લેવું આવશ્યક છે કે આ એક ખૂબ જ મજબૂત ઝેર છે!

આપણે બધાએ જોયું છે ગ્લિસરોલ. તે ફાર્મસીઓમાં ઘેરી શીશીઓમાં વેચાય છે અને તે મીઠી સ્વાદ સાથે ચીકણું, રંગહીન પ્રવાહી છે. - આટ્રાઇહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ

. તે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે અને 220 0 સે તાપમાને ઉકળે છે. ગ્લિસરિનના રાસાયણિક ગુણધર્મો ઘણી રીતે મોનોહાઈડ્રિક આલ્કોહોલના ગુણધર્મો જેવા જ હોય ​​છે, પરંતુ ગ્લિસરિન મેટલ હાઈડ્રોક્સાઇડ્સ (ઉદાહરણ તરીકે, કોપર હાઈડ્રોક્સાઇડ Cu(OH) 2) સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, પરિણામે મેટલ ગ્લિસેરેટ્સની રચના થાય છે -રાસાયણિક સંયોજનો

, ક્ષાર જેવું જ. કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથેની પ્રતિક્રિયા ગ્લિસરોલ માટે લાક્ષણિક છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા તેજસ્વી વાદળી દ્રાવણ ઉત્પન્ન કરે છે

કોપર ગ્લિસરેટ

ઇમલ્સિફાયર્સઇમલ્સિફાયર્સ ઉચ્ચ આલ્કોહોલ- આ , એસ્ટર અને અન્ય જટિલરસાયણો

, જે જ્યારે અન્ય પદાર્થો, જેમ કે ચરબી સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે, ત્યારે સ્થિર પ્રવાહી બનાવે છે. માર્ગ દ્વારા, બધા સૌંદર્ય પ્રસાધનો પણ પ્રવાહી મિશ્રણ છે! પદાર્થો કે જે કૃત્રિમ મીણ છે (પેન્ટોલ, સોર્બિટન ઓલિટ), તેમજ ટ્રાયથેનોલામાઇન અને લેસીથિનનો ઉપયોગ ઘણીવાર ઇમલ્સિફાયર તરીકે થાય છે.

દ્રાવકદ્રાવક તે પદાર્થો છે જેનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે વાળ અને નેઇલ પોલિશની તૈયારીમાં થાય છે. તેઓ નાની શ્રેણીમાં રજૂ કરવામાં આવે છે, કારણ કે આમાંના મોટાભાગના પદાર્થો માનવ શરીર માટે અત્યંત જ્વલનશીલ અને હાનિકારક છે. સૌથી સામાન્ય પ્રતિનિધિદ્રાવક છેએસીટોન

, તેમજ એમીલ એસીટેટ, બ્યુટીલ એસીટેટ, આઇસોબ્યુટીલેટ. નામના પદાર્થો પણ છેપાતળા.