સંતૃપ્ત મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ

નામકરણ.તર્કસંગત અને વ્યવસ્થિત નામકરણનો ઉપયોગ આલ્કોહોલને નામ આપવા માટે થાય છે.

તર્કસંગત નામકરણ મુજબ, આલ્કોહોલના નામ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ સાથે સંકળાયેલા અનુરૂપ રેડિકલના નામ અને "આલ્કોહોલ" શબ્દના ઉમેરા પરથી રચાય છે.

દ્વારા વ્યવસ્થિત નામકરણનામ હાઇડ્રોકાર્બનના નામ પરથી -ol પ્રત્યયના ઉમેરા સાથે આપવામાં આવ્યું છે.

આઇસોમેરિઝમઆલ્કોહોલમાં હાઇડ્રોકાર્બન હાડપિંજરની રચના અને OH જૂથની સ્થિતિમાં ફેરફારને કારણે છે.

આલ્કોહોલ બનાવવા માટેની પદ્ધતિઓ.આલ્કોહોલ મેળવવાની વિવિધ રીતો છે. અહીં તેમાંથી થોડાક છે.

1. એન્ઝાઇમેટિક હાઇડ્રોલિસિસ અને કાર્બોહાઇડ્રેટ્સનું આથો. આ પદ્ધતિ દ્વારા ઇથેનોલગ્લુકોઝ અથવા અન્ય શર્કરા ધરાવતા ખોરાકમાંથી મેળવવામાં આવે છે. જ્યારે ગ્લુકોઝને યીસ્ટ એન્ઝાઇમ દ્વારા આથો આપવામાં આવે છે, ત્યારે ઇથેનોલ રચાય છે:

ફળોના રસના આથો, ખાસ કરીને દ્રાક્ષના રસ, 10-15% ઇથેનોલ ધરાવતા આલ્કોહોલિક દ્રાવણનું ઉત્પાદન કરે છે, જેને વાઇન કહેવામાં આવે છે.

માં ઇથેનોલ મેળવવા માટે મોટી માત્રામાંતરીકે પ્રારંભિક સામગ્રીસસ્તું કાર્બોહાઇડ્રેટ લેવામાં આવે છે - સ્ટાર્ચ. સ્ટાર્ચ ધરાવતા ઉત્પાદનોમાંથી આલ્કોહોલની રચનામાં નીચેના તબક્કાઓનો સમાવેશ થાય છે:

a) સ્ટાર્ચનું શુદ્ધીકરણ:

માલ્ટોઝ નિર્માણની પ્રક્રિયા માલ્ટમાં સમાયેલ એમીલેઝ એન્ઝાઇમની ક્રિયા હેઠળ થાય છે - ફણગાવેલા અને સૂકા જવના દાણા.

b) સેક્રીફાઇડ સોલ્યુશનનું આથો. આ પ્રક્રિયા યીસ્ટમાં રહેલા ઉત્સેચકોની ક્રિયા હેઠળ થાય છે:

બંને તબક્કા પરિણામ છે સંયુક્ત ક્રિયાયીસ્ટમાં સમાયેલ વિવિધ ઉત્સેચકો. આ ઉત્સેચકોને ઉત્સેચકો પણ કહેવામાં આવે છે. આથોના પરિણામે મેળવેલા સોલ્યુશનમાં 18% ઇથેનોલ હોય છે. આ મિશ્રણને 90% ની ઇથેનોલ સામગ્રી સાથે કાચો આલ્કોહોલ બનાવવા માટે નિસ્યંદિત કરવામાં આવે છે. વધારાના નિસ્યંદન 95.5% ની ઇથેનોલ સામગ્રી સાથે સુધારેલ આલ્કોહોલ ઉત્પન્ન કરે છે. સંપૂર્ણ આલ્કોહોલ (100% ઇથેનોલ) બેન્ઝીન સાથે એઝોટ્રોપિક નિસ્યંદન દ્વારા મેળવી શકાય છે.

આથોની પ્રક્રિયા દરમિયાન, ઇથેનોલ સાથે, ફ્યુઝલ તેલ મેળવવામાં આવે છે, જે આલ્કોહોલની ગુણવત્તા ઘટાડે છે. તેઓ કાર્બન અણુઓ C 3 - C 5 ની સંખ્યા સાથે આઇસોમેરિક આલ્કોહોલનું મિશ્રણ છે.

ફ્યુઝલ તેલ મૂળ સ્ટાર્ચ ધરાવતા કાચા માલમાં સમાવિષ્ટ પ્રોટીન ઘટકોના વિઘટન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.

વધારાના શુદ્ધિકરણ પછી, આ તકનીકનો ઉપયોગ કરીને મેળવેલ ઇથેનોલનો ઉપયોગ ઉત્પાદન માટે થાય છે આલ્કોહોલિક ઉત્પાદનો. જો સેલ્યુલોઝનો ઉપયોગ સ્ટાર્ચને બદલે પ્રારંભિક કાચા માલ તરીકે કરવામાં આવે છે, તો પછી "હાઇડ્રોલિટીક" આલ્કોહોલ મેળવવામાં આવે છે, જેનો ઉપયોગ ફક્ત તકનીકી જરૂરિયાતો માટે થાય છે. સેલ્યુલોઝમાંથી ઇથેનોલ ઉત્પન્ન કરવાની પ્રક્રિયામાં નીચેના તબક્કાઓનો સમાવેશ થાય છે:

એ) સેલ્યુલોઝનું હાઇડ્રોલિસિસ:

b) યીસ્ટ એન્ઝાઇમની ક્રિયા હેઠળ આથો:

C 6 H 12 O 6 ® 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

વુડ પ્રોસેસિંગ ઉદ્યોગના કચરાનો ઉપયોગ ફીડસ્ટોક તરીકે થાય છે અને H 2 SO 4 ની હાજરીમાં કઠોર પરિસ્થિતિઓમાં હાઇડ્રોલિસિસ હાથ ધરવામાં આવે છે.

2. અલ્કેન્સનું હાઇડ્રેશન. ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં, ઓલિફિન્સ આલ્કોહોલ બનાવવા માટે પાણી ઉમેરે છે. ગૌણ અને તૃતીય આલ્કોહોલની રચના સાથે મોર્કોવનિકોવના નિયમ અનુસાર અસમપ્રમાણતાવાળા આલ્કેન્સમાં પાણીનો ઉમેરો થાય છે.

3. હેલોજન ડેરિવેટિવ્ઝનું હાઇડ્રોલિસિસ:

4. એલ્ડીહાઇડ્સ અને કીટોન્સમાં ઘટાડો:

એલ્ડીહાઇડ્સમાં ઘટાડો પ્રાથમિક આલ્કોહોલ ઉત્પન્ન કરે છે, કેટોન્સમાં ઘટાડો ગૌણ આલ્કોહોલ ઉત્પન્ન કરે છે.

5. પુનઃપ્રાપ્તિ એસ્ટર્સ:

6. એસ્ટરનું હાઇડ્રોલિસિસ. પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે અને આલ્કોહોલની ઉપજ વધારવા માટે નિયમનની જરૂર છે:

7. ઓર્ગેનોમેટાલિક સંયોજનો દ્વારા એલ્ડીહાઇડ્સનું સંશ્લેષણ:

આલ્કોહોલના રાસાયણિક ગુણધર્મો.મુખ્ય માળખાકીય તત્વહાઇડ્રોક્સો જૂથ કે જે આલ્કોહોલની પ્રતિક્રિયાશીલતા નક્કી કરે છે. પ્રતિક્રિયાશીલતાની મુખ્ય દિશાઓ I અને II દિશાઓમાં તૂટેલા બોન્ડ સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ છે. ઓક્સિજનના સ્વીકારનાર ગુણધર્મો આ દિશાઓમાં બોન્ડની ઉચ્ચ ધ્રુવીયતાને સુનિશ્ચિત કરે છે.

હું દિશા.

ધ્રુવીયતાને કારણે O-N જોડાણોઆલ્કોહોલમાં ચોક્કસ એસિડિટી હોય છે અને નીચેની યોજના અનુસાર અલગ પડે છે:

પ્રાથમિક આલ્કોહોલ વધુ એસિડિક હોય છે, ત્રીજા આલ્કોહોલ ઓછા એસિડિક હોય છે અને નીચેનો ક્રમ જોવા મળે છે:

તૃતીય આલ્કોહોલની ઓછી એસિડિટી એલ્કિલ જૂથોની હકારાત્મક પ્રેરક અસરો દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે, જે કાર્બન અને ઓક્સિજન પર ઇલેક્ટ્રોનની ઘનતામાં વધારો કરે છે.

1. ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

2. એસ્ટરિફિકેશન પ્રતિક્રિયા:

3. ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાઓ. આલ્કોહોલની પ્રકૃતિના આધારે, ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાઓ અલગ રીતે આગળ વધે છે. આ પ્રતિક્રિયાઓ ડીહાઈડ્રોજનેશન પ્રતિક્રિયાઓ અને ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાઓ તરીકે થઈ શકે છે. પ્રાથમિક આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશન એલ્ડીહાઇડ્સ ઉત્પન્ન કરે છે:

ગૌણ આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશન કેટોન્સ ઉત્પન્ન કરે છે:

તૃતીય આલ્કોહોલ હાઇડ્રોકાર્બન સાંકળના ભંગાણ અને એસિડ અને કીટોન્સના મિશ્રણની રચના સાથે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે:

II દિશા.

1. આલ્કોહોલનું હાઇડ્રોહેલોજનેશન. પ્રતિક્રિયા પાણી દૂર કરતા પદાર્થોની હાજરીમાં કરવામાં આવે છે:

આલ્કોહોલની પ્રતિક્રિયાશીલતા નીચેના ક્રમમાં બદલાય છે:

તૃતીય > ગૌણ > પ્રાથમિક

2. ફોસ્ફરસ હલાઇડ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

3. આલ્કોહોલનું ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર અને ઇન્ટરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન. કઠોર પરિસ્થિતિઓમાં, t > 180 0 C પર, ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન ઝૈત્સેવના નિયમ અનુસાર થાય છે:

હળવા પરિસ્થિતિઓમાં, એસ્ટરની રચના સાથે ઇન્ટરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન થાય છે:

ભૌતિક ગુણધર્મોઆલ્કોહોલ અને તેનો ઉપયોગ.કાર્બન અણુઓ C 1 - C 10 ની સંખ્યા ધરાવતા આલ્કોહોલ પ્રવાહી છે, વધુ - ઘન. વધતા જતા આલ્કોહોલની દ્રાવ્યતા પરમાણુ વજનઘટે છે, ઉત્કલન બિંદુ વધે છે. આલ્કોહોલ માટે અસામાન્ય રીતે ઊંચા ઉત્કલન બિંદુઓ હાઇડ્રોજન બોન્ડને કારણે સહયોગીઓની રચનાની શક્યતા દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે.

સામાન્ય બંધારણના આલ્કોહોલ કરતાં આઇસોસ્ટ્રક્ચરના આલ્કોહોલમાં ઉકળતા બિંદુઓ વધુ હોય છે.

મિથેનોલ.તેનો મુખ્ય જથ્થો લાકડાના શુષ્ક નિસ્યંદન દ્વારા મેળવવામાં આવ્યો હતો. હાલમાં, મિથેનોલનું ઉત્પાદન નીચેની યોજના અનુસાર ઉદ્યોગમાં થાય છે:

મિથેનોલ વિશાળ અને વૈવિધ્યસભર એપ્લિકેશન ધરાવે છે. નોંધપાત્ર માત્રામાંતેનો ઉપયોગ ફોર્માલ્ડીહાઈડ, મેથાઈલમાઈન, રંગો અને ફાર્માકોલોજિકલ દવાઓ બનાવવા માટે થાય છે. મિથેનોલ એક સારું દ્રાવક છે અને તેનો ઉપયોગ આલ્કલીને ઓગળવા માટે થાય છે, જેનો ઉપયોગ ગેસોલિનને શુદ્ધ કરવા માટે, પેઇન્ટ અને વાર્નિશ ઉદ્યોગ વગેરેમાં થાય છે. આપણે યાદ રાખવું જોઈએ કે મિથેનોલ એક મજબૂત ઝેર છે જે અંધત્વ અને લકવોનું કારણ બને છે.

મિથાઈલ આલ્કોહોલની કપટીતા એ છે કે તે ઇથેનોલ જેવું જ છે.

ઇથેનોલ.માં વપરાય છે ખાદ્ય ઉદ્યોગઆલ્કોહોલિક પીણાના ઉત્પાદન માટે, કન્ફેક્શનરી ઉદ્યોગમાં વપરાતા એસ્ટરના ઉત્પાદન માટે. પરફ્યુમરીમાં, ઇથેનોલનો ઉપયોગ દ્રાવક તરીકે થાય છે. ક્રિમમાં તેની સામગ્રી 5-10%, લોશન - 10-60%, ડિઓડોરન્ટ્સ - 80% સુધી).

ઉચ્ચ પરમાણુ વજન પ્રાથમિક આલ્કોહોલ.

એસ્ટર રચનામાં Cetyl આલ્કોહોલ (C 15 H 31 CH 2 OH) શુક્રાણુનો ભાગ છે, જે વ્હેલના ક્રેનિયલ હાડકાંથી અલગ છે. સ્પર્મસેટીનો ઉપયોગ અત્તર અને કૃત્રિમ ડિટરજન્ટના ઉત્પાદનમાં થાય છે.

માયરિસિલ આલ્કોહોલ (C 30 H 61 -CH-OH) માં બંધાયેલ રાજ્યમીણ સમાવે છે:

ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ (ગ્લાયકોલ)

ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલમાં બે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો હોય છે. ગ્લાયકોલનું સામાન્ય સૂત્ર C n H 2 n (OH) 2 છે.

વ્યવસ્થિત નામકરણ મુજબ, ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલના નામો અનુરૂપ એલ્કેન્સના નામોમાંથી અંત "ડીઓલ" ના ઉમેરા સાથે રચાય છે, -ઓએચ જૂથોની સ્થિતિ સંખ્યાઓ દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે.

આલ્કોહોલિક પીણાં વિના એક પણ રજા પૂર્ણ થતી નથી. અને, અલબત્ત, દરેક જણ જાણે છે કે કોઈપણ મજબૂત પીણામાં એથિલ આલ્કોહોલ પીવાનું હોય છે. તે આ પદાર્થ છે જે વ્યક્તિને સુખદ આનંદ અને આરામની લાગણી લાવે છે અને તેના વધુ પડતા ઉપયોગના કિસ્સામાં નશાના સૌથી ગંભીર લક્ષણો. પરંતુ કેટલાક દારૂ તેની સાથે મૃત્યુ લાવે છે.

આ સરોગેટ આલ્કોહોલના ઉત્પાદનને કારણે છે, જ્યાં ઇથિલ નથી, પરંતુ મિથાઈલ આલ્કોહોલ, એક ઝેરી અને અત્યંત ઝેરી ઉત્પાદન. બંને પ્રકારનાં જોડાણો વ્યવહારીક રીતે દેખાવમાં અલગ નથી, માત્ર એટલો જ તફાવત છે રાસાયણિક રચના. ચાલો જાણીએ કે રસાયણશાસ્ત્રમાં દારૂ પીવાનું સૂત્ર શું છે અને તે અને મિથાઈલ આલ્કોહોલ વચ્ચે શું તફાવત છે.

જીવલેણ ઝેરને ટાળવા માટે, તમારે ઇથિલ આલ્કોહોલને મિથાઈલ આલ્કોહોલથી અલગ પાડવો જોઈએ

આલ્કોહોલ સાથેના પરિચયની ઉત્પત્તિ સુપ્રસિદ્ધ બાઈબલના ભૂતકાળમાં જાય છે. નોહ, આથો દ્રાક્ષનો રસ ચાખ્યા પછી, પ્રથમ વખત હેંગઓવરની લાગણી અનુભવી. આ ક્ષણથી જ તેની શરૂઆત થાય છે વિજય સરઘસઆલ્કોહોલિક ઉત્પાદનો, વાઇન સંસ્કૃતિનો વિકાસ અને અસંખ્ય આલ્કોહોલ પ્રયોગો.

સ્પિરિટસ વિની એ આલ્કોહોલ પીવાનું નામ છે, જે નિસ્યંદન દ્વારા બનાવવામાં આવ્યું હતું. એટલે કે, પ્રવાહીનું નિસ્યંદન અને બાષ્પીભવન, ત્યારબાદ વરાળનું પ્રવાહી સ્વરૂપમાં જમા થવું.

ઇથેનોલ ફોર્મ્યુલાની સ્થાપના 1833 માં કરવામાં આવી હતી

વાઇનમેકિંગ અને આલ્કોહોલ ઉત્પાદનનો પ્રારંભિક બિંદુ 14મી સદી હતી.. આ સમયથી જ "જાદુ" પ્રવાહીનું ઉત્પાદન વિવિધ દેશોમાં અસંખ્ય તકનીકોના નિર્માણ અને વિકાસ સાથે શરૂ થયું હતું. TO મહત્વપૂર્ણ તબક્કાઓઇથેનોલનો ફેલાવો, કારણ કે આલ્કોહોલ પીવાને વૈજ્ઞાનિક રીતે કહેવામાં આવે છે, અને તેના વિકાસને નીચેના વર્ષોમાં આભારી શકાય છે:

1. XIV સદી (30s). વાઇન આલ્કોહોલ સૌપ્રથમ ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી આર્નોડ ડી'વિલ્ગર દ્વારા શોધવામાં આવ્યો હતો, અને વૈજ્ઞાનિક તેને વાઇનમાંથી અલગ કરવામાં સક્ષમ હતા.
2. XIV સદી (80s). એક ઇટાલિયન વેપારીએ પ્રાચીન સ્લેવોને ઇથિલ આલ્કોહોલ સંયોજન રજૂ કર્યું, આ પદાર્થને મોસ્કોમાં લાવ્યો.
3. XVI સદી (20s). સુપ્રસિદ્ધ સ્વિસ ડૉક્ટર, રસાયણશાસ્ત્રી પેરાસેલસસે ઇથેનોલના ગુણધર્મોનો અભ્યાસ કરવાનું શરૂ કર્યું અને તેની શોધ કરી. મુખ્ય ક્ષમતા- સૂઈ જાઓ.
4. XVIII સદી. પ્રથમ વખત, ઇથિલ આલ્કોહોલના હિપ્નોટિક ગુણધર્મોનું માનવો પર પરીક્ષણ કરવામાં આવ્યું હતું. તેમની મદદથી, એક દર્દી જે જટિલ ઓપરેશન માટે તૈયાર થઈ રહ્યો હતો તેને પ્રથમ વખત ઇથનાઇઝ કરવામાં આવ્યો.

તે ક્ષણથી, આલ્કોહોલ-વોડકા ઉદ્યોગનો ઝડપી વિકાસ શરૂ થયો. એકલા આપણા દેશમાં, ક્રાંતિની શરૂઆત સુધી, 3,000 થી વધુ આલ્કોહોલ ફેક્ટરીઓ સક્રિય રીતે કાર્યરત હતી. સાચું છે, બીજા વિશ્વ યુદ્ધ દરમિયાન તેમની સંખ્યામાં તીવ્ર ઘટાડો થયો, લગભગ 90% જેટલો. પુનરુત્થાન ફક્ત છેલ્લી સદીના 40 ના દાયકાના અંતમાં શરૂ થયું હતું. તેઓએ પ્રાચીન તકનીકોને યાદ રાખવાનું અને નવી વિકસાવવાનું શરૂ કર્યું.

દારૂના પ્રકાર

આલ્કોહોલમાં ઘણાં વિવિધ ફેરફારો છે. કેટલાક પ્રકારના આલ્કોહોલ ખોરાકની તકનીકોના નજીકના સંપર્કમાં આવે છે, અન્ય ઝેરી હોય છે. પર તેમની ક્રિયા અને પ્રભાવ શોધવા માટે માનવ શરીર, તમારે તેમની મુખ્ય લાક્ષણિકતાઓને સમજવી જોઈએ.

ખોરાક (અથવા પીવાનું)

અથવા ઇથિલ આલ્કોહોલ. તે સુધારણા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે (પ્રવાહી અને વરાળ વચ્ચે ગરમીના વિનિમયનો ઉપયોગ કરીને મલ્ટિકમ્પોનન્ટ મિશ્રણને અલગ કરવાની પ્રક્રિયા). તેની તૈયારી માટે કાચો માલ લેવામાં આવે છે વિવિધ પ્રકારોઅનાજ રાસાયણિક સૂત્રઇથિલ આલ્કોહોલ પીવું નીચે મુજબ છે: C2H5OH.

ઇથિલ આલ્કોહોલ કેવી રીતે કામ કરે છે?

ફૂડ આલ્કોહોલ, જે આલ્કોહોલનો એક ભાગ છે, તે મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં વોડકા તરીકે જોવામાં આવે છે. તે ચોક્કસપણે આ છે કે ઘણી વ્યક્તિઓ દુરુપયોગ કરે છે, પોતાને સતત આલ્કોહોલ પરાધીનતા તરફ દોરી જાય છે.

ફૂડ ઇથેનોલની પોતાની જાતો પણ છે (તેઓ ઉપયોગમાં લેવાતા કાચા માલના પ્રકારો પર આધારિત છે). દારૂ પીવાના વર્ગીકરણમાં નીચેના પ્રકારો છે:

પ્રથમ ગ્રેડ દારૂ (અથવા ઔષધીય)

તેનો ઉપયોગ આલ્કોહોલિક પીણા બનાવવા માટે થતો નથી. આ સંયોજન એન્ટિસેપ્ટિક, ઓપરેટિંગ રૂમ અને સર્જીકલ સાધનોના જીવાણુ નાશકક્રિયા તરીકે તબીબી હેતુઓ માટે વિશિષ્ટ રીતે ઉપયોગ માટે બનાવાયેલ છે.

આલ્ફા

ઉચ્ચ ગ્રેડ આલ્કોહોલ સંયોજન. તેના ઉત્પાદન માટે, પસંદ કરેલ ઉચ્ચ-ગુણવત્તાવાળા ઘઉં અથવા રાઈ લેવામાં આવે છે. તે આલ્ફા આલ્કોહોલના આધારે છે કે ભદ્ર સુપર-પ્રીમિયમ આલ્કોહોલિક પીણાં ઉત્પન્ન થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે:

• બેકાર્ડી રમ;
• સંપૂર્ણ વોડકા;
• જેક ડેનિયલ્સ વ્હિસ્કી;
• જોની વોકર વ્હિસ્કી.

લક્સ

પીવાના ઇથેનોલના ઉત્પાદન માટે આ સ્તરતેઓ બટાકા અને અનાજનો ઉપયોગ કરે છે, આઉટપુટ વોલ્યુમને ધ્યાનમાં લેતા બટાકાની સ્ટાર્ચ 35% થી વધુ ન હોવો જોઈએ. આલ્કોહોલ સંયોજન ગાળણક્રિયાના ઘણા તબક્કાઓમાંથી પસાર થાય છે. તેમાંથી પ્રીમિયમ વોડકા બનાવવામાં આવે છે. જેમ કે:

• હસ્કી;
• મેઘધનુષ્ય;
• બેલુગા;
• મેમથ;
• નેમિરોફ;
• સ્ટોલિચનાયા;
• રશિયન સોનું;
• રશિયન ધોરણ.

આ વોડકા પીણાંમાં અનેક ડિગ્રી રક્ષણ હોય છે. તેમની પાસે છે ખાસ આકારબોટલ, ખાસ ડિઝાઇન કરેલ હોલોગ્રામ, અનન્ય કેપ.

વોડકા ઉત્પાદનોની ગુણવત્તા કેવી રીતે તપાસવી

વધારાની

તેના આધારે, મધ્ય-કિંમત સેગમેન્ટની ક્લાસિક અને પરિચિત વોડકા બનાવવામાં આવે છે. આ પીવાના આલ્કોહોલને પાતળું કરવામાં આવે છે (અનડ્યુલેટેડ સ્વરૂપમાં તેની શક્તિ લગભગ 95% છે) અને વધુમાં, વધારાના શુદ્ધિકરણને આધિન છે. અંતિમ ઉત્પાદનમાં એસ્ટર અને મિથેનોલની ઓછી સામગ્રી છે. આ સંયોજન પર આધારિત આલ્કોહોલ પર્યાવરણને અનુકૂળ માનવામાં આવે છે શુદ્ધ ઉત્પાદનજોકે, આલ્ફા અથવા લક્સ પર આધારિત આલ્કોહોલ જેટલું મોંઘું નથી.

આધાર

વોડકા ઇથેનોલ્સ એક્સ્ટ્રા અને આલ્ફા કરતાં વ્યવહારીક રીતે હલકી ગુણવત્તાવાળા નથી. તેની સમાન ઉચ્ચ શક્તિ (લગભગ 95%) છે. આ પીવાના આલ્કોહોલમાંથી બનાવેલ વોડકા એ સૌથી વધુ લોકપ્રિય ઉત્પાદન છે, કારણ કે તે સૌથી વધુ સુલભ છે (બજારનો મધ્યમ ભાવ સેગમેન્ટ). આ બ્રાન્ડ આલ્કોહોલ બટાકા અને અનાજમાંથી બનાવવામાં આવે છે, તે ધ્યાનમાં લેતા કે પરિણામી ઉત્પાદનમાં બટાકાની સ્ટાર્ચનું પ્રમાણ 60% થી વધુ નથી.

ઇથિલ આલ્કોહોલનો વ્યાપકપણે દવામાં ઉપયોગ થાય છે

ઉચ્ચતમ શુદ્ધિકરણ શ્રેણીનો આલ્કોહોલ

તે નીચેના ઉત્પાદનોના મિશ્રણમાંથી બનાવવામાં આવે છે:

• મકાઈ
• બટાકા
• દાળ
• ખાંડ બીટ.

આ જોડાણ છે તકનીકી પ્રક્રિયાવિવિધ અશુદ્ધિઓ અને ફ્યુઝલ તેલમાંથી ન્યૂનતમ પ્રક્રિયા અને ફિલ્ટરિંગમાંથી પસાર થાય છે. તેનો ઉપયોગ સસ્તા ઇકોનોમી-ક્લાસ વોડકા, વિવિધ ટિંકચર અને લિકર બનાવવા માટે થાય છે.

મિથાઈલ આલ્કોહોલ (અથવા તકનીકી)

રંગહીન પારદર્શક પદાર્થ, ક્લાસિક ઇથેનોલની ગંધ સમાન. પરંતુ, બાદમાં વિપરીત, મિથેનોલ એક અત્યંત ઝેરી સંયોજન છે. મિથેનોલ (અથવા લાકડાના આલ્કોહોલ)નું રાસાયણિક સૂત્ર CH3OH છે. જો તે માનવ શરીરમાં પ્રવેશ કરે છે, તો આ સંયોજન તીવ્ર ઝેરનું કારણ બને છે. જીવલેણ પરિણામને નકારી શકાય નહીં.

મિથાઈલ આલ્કોહોલ શું છે

આંકડા અનુસાર, મિથાઈલ આલ્કોહોલ ઝેરના લગભગ 1,500 કેસોનું વાર્ષિક નિદાન થાય છે. દર પાંચમા નશાને કારણે વ્યક્તિનું મૃત્યુ થતું હતું.

મિથાઈલ આલ્કોહોલને આલ્કોહોલિક પીણાના ઉત્પાદન અને ખાદ્ય ઉદ્યોગ સાથે કોઈ લેવાદેવા નથી. પરંતુ પરિણામી ઉત્પાદનની કિંમત ઘટાડવા માટે સરોગેટ આલ્કોહોલ ઘણીવાર આ સસ્તા ઉત્પાદન સાથે ભેળવવામાં આવે છે. સાથે વાતચીત કરતી વખતે કાર્બનિક રચનાઓમિથેનોલ એક ભયંકર ઝેરમાં ફેરવાય છે જેણે પહેલાથી જ ઘણા જીવનનો નાશ કર્યો છે.

આલ્કોહોલને કેવી રીતે અલગ પાડવો

ઝેરી ઔદ્યોગિક આલ્કોહોલને દારૂ પીવાથી અલગ પાડવું અત્યંત મુશ્કેલ છે. આ કારણોસર જ જીવલેણ ઝેરના કિસ્સાઓ બને છે. જ્યારે, ઇથેનોલની આડમાં, મિથેનોલનો ઉપયોગ આલ્કોહોલિક પીણાં તૈયાર કરવા માટે થાય છે.

પરંતુ આલ્કોહોલ સંયોજનોને અલગ પાડવાનું હજુ પણ શક્ય છે. આ કરવા માટેની સરળ રીતો છે જેને તમે ઘરે જ લાગુ કરી શકો છો.

1. આગ ની મદદ સાથે. આ સૌથી વધુ છે સરળ પદ્ધતિચેક બસ તેને આગ લગાડો આલ્કોહોલિક પીણું. જ્યારે સળગાવવામાં આવે ત્યારે ઇથેનોલ વાદળી જ્યોત સાથે બળે છે, પરંતુ મિથેનોલને બાળવાનો રંગ લીલો હોય છે.
2. બટાકાની મદદથી. કાચા બટાકાના ટુકડા પર આલ્કોહોલ રેડો અને 2-3 કલાક માટે છોડી દો. જો શાકભાજીનો રંગ બદલાયો નથી, તો વોડકા ઉત્તમ ગુણવત્તાની છે અને તેના હેતુ માટે સુરક્ષિત રીતે તેનો ઉપયોગ કરી શકાય છે. પરંતુ એવા કિસ્સામાં જ્યારે બટાટાએ ગુલાબી રંગ મેળવ્યો હોય, આ આલ્કોહોલમાં ઔદ્યોગિક આલ્કોહોલની હાજરીનું પરિણામ છે.
3. કોપર વાયરનો ઉપયોગ. વાયરને લાલ-ગરમ ગરમ કરીને પ્રવાહીમાં નીચું કરવું જોઈએ. જો તીક્ષ્ણ, પ્રતિકૂળ ગંધ હોય છે જ્યારે તે ફિઝ થાય છે, તો આલ્કોહોલમાં મિથેનોલ હોય છે. ઇથિલ આલ્કોહોલ જરાય ગંધશે નહીં.
4. ઉત્કલન બિંદુ માપવા. આલ્કોહોલના ઉત્કલન બિંદુને માપવા માટે તમારે નિયમિત થર્મોમીટરનો ઉપયોગ કરવો જોઈએ. મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે મિથેનોલ +64⁰С પર અને ઇથેનોલ - +78⁰С પર ઉકળે છે.
5. ખાવાનો સોડા અને આયોડિનનો ઉપયોગ. પારદર્શક કન્ટેનરમાં પરીક્ષણ કરવા માટે આલ્કોહોલ રેડો. તેમાં એક ચપટી નિયમિત સોડા ઉમેરો. સારી રીતે હલાવો અને તેમાં આયોડિન ઉમેરો. હવે પ્રવાહીને પ્રકાશ સુધી પકડી રાખો. જો તેમાં કાંપ હોય, તો આ દારૂની "શુદ્ધતા" નો પુરાવો છે. ઇથેનોલ, જ્યારે આયોડોફોર્મ (આયોડિન + સોડા) સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે તે પીળાશ પડતું સસ્પેન્શન આપે છે. પરંતુ મિથેનોલ બિલકુલ બદલાતું નથી અને પારદર્શક રહે છે.
6. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનો ઉપયોગ. પરીક્ષણ કરવામાં આવતા આલ્કોહોલમાં પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના થોડા સ્ફટિકો ઉમેરો. એકવાર તે ઓગળી જાય અને પ્રવાહી ગુલાબી થઈ જાય, તેને ગરમ કરો. જો ગરમ થાય ત્યારે ગેસ પરપોટા છૂટા થવા લાગે છે, તો તમારી પાસે ઝેરી મિથાઈલ આલ્કોહોલ છે.

પરંતુ તે ધ્યાનમાં લેવું યોગ્ય છે કે આ બધા અને સમાન છે ઘરગથ્થુ પદ્ધતિઓજો તકનીકી આલ્કોહોલ શરૂઆતમાં એક ઉત્પાદનમાં ઇથેનોલ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે તો તે કામ કરશે નહીં. IN આ કિસ્સામાંમાત્ર રાસાયણિક પરીક્ષણ જ મદદ કરી શકે છે. અને દારૂ ખરીદવા માટે જવાબદાર અભિગમ.

જો સહાય પૂરી પાડવામાં ન આવે તો, મિથેનોલ ઝેરથી મૃત્યુ 2-3 કલાક પછી થાય છે

સંભવિત જોખમી આલ્કોહોલ ખરીદવાનું ટાળવા માટે, ફક્ત વિશ્વાસપાત્ર સ્થાનો અને વિશિષ્ટ સ્ટોર્સમાં જ આલ્કોહોલ ખરીદો જે વિશ્વાસને પ્રેરણા આપે છે. ભૂગર્ભ દુકાનો અને નાના સ્ટોલ ટાળો. આ તે છે જ્યાં નકલી ઉત્પાદનો વારંવાર ફેલાય છે.

ઇથેનોલનો ઉપયોગ કરવાની રીતો

ઇથિલ આલ્કોહોલનો ઉપયોગ ફક્ત પ્રિય દારૂ ઉદ્યોગમાં જ થતો નથી. તેના ઉપયોગો વૈવિધ્યસભર અને તદ્દન રસપ્રદ છે. ઇથેનોલના કેટલાક મુખ્ય ઉપયોગો તપાસો:

• બળતણ ( રોકેટ એન્જિનઆંતરિક કમ્બશન);
• રાસાયણિક (ઘણી જુદી જુદી દવાઓના ઉત્પાદન માટેનો આધાર);
• અત્તર (વિવિધ અત્તર રચનાઓ અને ધ્યાન કેન્દ્રિત કરતી વખતે);
• પેઇન્ટ અને વાર્નિશ (દ્રાવક તરીકે, એન્ટિફ્રીઝ, ડીટરજન્ટમાં શામેલ છે ઘરગથ્થુ રસાયણો, વિન્ડશિલ્ડ વોશર્સ);
• ખોરાક (દારૂના ઉત્પાદન સિવાય, તેનો સફળતાપૂર્વક સરકો અને વિવિધ સ્વાદના ઉત્પાદનમાં ઉપયોગ થાય છે);
• દવા (એપ્લિકેશનનો સૌથી લોકપ્રિય વિસ્તાર, ઘાના જીવાણુ નાશકક્રિયા માટે એન્ટિસેપ્ટિક તરીકે, ફેફસાંના કૃત્રિમ વેન્ટિલેશન દરમિયાન એન્ટિફોમ તરીકે, એનેસ્થેસિયા અને એનેસ્થેસિયાનો ભાગ છે, વિવિધ ઔષધીય ટિંકચર, એન્ટિબાયોટિક્સ અને અર્ક).

માર્ગ દ્વારા, ઇથિલ આલ્કોહોલનો ઉપયોગ મિથેનોલ ઝેર માટે મારણ તરીકે પણ થાય છે. ઔદ્યોગિક દારૂના નશાના કિસ્સામાં આ એક અસરકારક મારણ છે. આલ્કોહોલ સરોગેટ્સ દ્વારા ઝેરના મુખ્ય ચિહ્નોને યાદ કરવા માટે તે ઉપયોગી થશે:

• ગંભીર માથાનો દુખાવો;
• પુષ્કળ કમજોર ઉલટી;
• પેટમાં વેધન પીડા;
• સંપૂર્ણ નબળાઇ, સ્થિરતાની લાગણી;
• શ્વસન ડિપ્રેશન, વ્યક્તિ ક્યારેક શ્વાસ પણ લઈ શકતો નથી.

માર્ગ દ્વારા, તમે સામાન્ય દારૂના નશાના કિસ્સામાં બરાબર સમાન લક્ષણોનો સામનો કરી શકો છો. તેથી, તમારે દારૂની માત્રા પર ધ્યાન આપવું જોઈએ. ઔદ્યોગિક આલ્કોહોલ આ લક્ષણોના વિકાસનું કારણ બને છે જ્યારે તે ઓછી માત્રામાં પણ માનવ શરીરમાં પ્રવેશ કરે છે (30 મિલીથી, આ એક સામાન્ય ગ્લાસનું પ્રમાણભૂત વોલ્યુમ છે).

આ કિસ્સામાં, તમારે તાત્કાલિક કૉલ કરવો જોઈએ એમ્બ્યુલન્સ. યાદ રાખો કે જો યોગ્ય સહાય પૂરી પાડવામાં આવતી નથી, તો મૃત્યુનું જોખમ ખૂબ ઊંચું છે.

સારાંશ માટે, આપણે સમજી શકીએ છીએ કે આલ્કોહોલના પ્રકારોને સમજવામાં સક્ષમ બનવું અને ઇથેનોલ પીવાથી ઝેરી સંયોજનને અલગ પાડવું ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે. ભૂલશો નહીં કે જો તમે ઝેરી મિથેનોલની થોડી માત્રામાં સેવન કરો છો, તો પણ તમે તમારા જીવનને જોખમમાં મૂકી રહ્યા છો અને તમારા શરીરને ઘાતક બિંદુએ લાવી રહ્યા છો.

આ હાઇડ્રોકાર્બનના ડેરિવેટિવ્ઝ છે જેમાં એક હાઇડ્રોજન અણુને હાઇડ્રોક્સી જૂથ દ્વારા બદલવામાં આવે છે. આલ્કોહોલનું સામાન્ય સૂત્ર છે CnH 2 n +1 ઓહ.

મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલનું વર્ગીકરણ.

તે જ્યાં સ્થિત છે તેના પર આધાર રાખે છે HE- જૂથ, તફાવત:

પ્રાથમિક આલ્કોહોલ:

ગૌણ આલ્કોહોલ:

તૃતીય આલ્કોહોલ:

.

મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલનું આઇસોમેરિઝમ.

માટે મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલકાર્બન હાડપિંજરના આઇસોમેરિઝમ અને હાઇડ્રોક્સી જૂથની સ્થિતિના આઇસોમેરિઝમ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલના ભૌતિક ગુણધર્મો.

પ્રતિક્રિયા માર્કોવનિકોવના નિયમને અનુસરે છે, તેથી પ્રાથમિક અલ્કેન્સમાંથી માત્ર ગીતનો આલ્કોહોલ મેળવી શકાય છે.

2. એક્સપોઝર પર આલ્કિલ હલાઇડ્સનું હાઇડ્રોલિસિસ જલીય ઉકેલોઆલ્કલીસ:

જો હીટિંગ નબળી હોય, તો પછી ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન થાય છે, પરિણામે ઇથર્સનું નિર્માણ થાય છે:

બી) આલ્કોહોલ હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, તૃતીય આલ્કોહોલ ખૂબ જ ઝડપથી પ્રતિક્રિયા આપે છે, જ્યારે પ્રાથમિક અને ગૌણ આલ્કોહોલ ધીમે ધીમે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલનો ઉપયોગ.

આલ્કોહોલમુખ્યત્વે ઔદ્યોગિકમાં વપરાય છે કાર્બનિક સંશ્લેષણ, ખાદ્ય ઉદ્યોગ, દવા અને ફાર્મસીમાં.

લેખની સામગ્રી

આલ્કોહોલ્સ(દારૂ) - વર્ગ કાર્બનિક સંયોજનોએક અથવા વધુ C–OH જૂથો ધરાવે છે, જેમાં OH હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ એલિફેટિક કાર્બન અણુ સાથે બંધાયેલું છે ( સંયોજનો જેમાં C–OH જૂથમાં કાર્બન અણુ સુગંધિત રિંગનો ભાગ છે તેને ફિનોલ્સ કહેવામાં આવે છે)

આલ્કોહોલનું વર્ગીકરણ વૈવિધ્યસભર છે અને તે આધાર તરીકે કયા માળખાકીય લક્ષણને લેવામાં આવે છે તેના પર આધાર રાખે છે.

1. જથ્થા પર આધાર રાખે છે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોપરમાણુમાં આલ્કોહોલને વિભાજિત કરવામાં આવે છે:

a) મોનોએટોમિક (એક હાઇડ્રોક્સિલ OH જૂથ ધરાવે છે), ઉદાહરણ તરીકે, મિથેનોલ CH 3 OH, ઇથેનોલ C 2 H 5 OH, પ્રોપેનોલ C 3 H 7 OH

b) પોલિએટોમિક (બે અથવા વધુ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો), ઉદાહરણ તરીકે, ઇથિલિન ગ્લાયકોલ

HO–CH 2 –CH 2 –OH, ગ્લિસરોલ HO–CH 2 –CH(OH)-CH 2 –OH, પેન્ટેરીથ્રિટોલ C(CH 2 OH) 4.

સંયોજનો જેમાં એક કાર્બન અણુમાં બે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો હોય છે તે મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં અસ્થિર હોય છે અને સરળતાથી એલ્ડીહાઇડ્સમાં ફેરવાય છે, પાણીને દૂર કરે છે: RCH(OH) 2 ® RCH=O + H 2 O

2. કાર્બન અણુના પ્રકારને આધારે કે જેમાં OH જૂથ બંધાયેલ છે, આલ્કોહોલને વિભાજિત કરવામાં આવે છે:

a) પ્રાથમિક, જેમાં OH જૂથ પ્રાથમિક કાર્બન અણુ સાથે બંધાયેલ છે. કાર્બન અણુ (લાલ રંગમાં પ્રકાશિત) જે માત્ર એક કાર્બન અણુ સાથે બંધાયેલ હોય તેને પ્રાથમિક કહેવાય છે. પ્રાથમિક આલ્કોહોલના ઉદાહરણો - ઇથેનોલ CH 3 - સી H 2 -OH, પ્રોપેનોલ CH 3 -CH 2 - સી H2-OH.

b) ગૌણ, જેમાં OH જૂથ ગૌણ કાર્બન અણુ સાથે બંધાયેલ છે. ગૌણ કાર્બન અણુ (વાદળી રંગમાં પ્રકાશિત) એક જ સમયે બે કાર્બન અણુઓ સાથે બંધાયેલ છે, ઉદાહરણ તરીકે, ગૌણ પ્રોપેનોલ, ગૌણ બ્યુટેનોલ (ફિગ. 1).

ચોખા. 1. ગૌણ આલ્કોહોલનું માળખું

c) તૃતીય, જેમાં OH જૂથ ત્રીજા કાર્બન અણુ સાથે બંધાયેલ છે. તૃતીય કાર્બન અણુ (હાઇલાઇટ કરેલ લીલો) એક સાથે ત્રણ પડોશી કાર્બન અણુઓ સાથે બંધાયેલ છે, ઉદાહરણ તરીકે, તૃતીય બ્યુટેનોલ અને પેન્ટનોલ (ફિગ. 2).

ચોખા. 2. તૃતીય આલ્કોહોલનું માળખું

કાર્બન અણુના પ્રકાર અનુસાર, તેની સાથે જોડાયેલા આલ્કોહોલ જૂથને પ્રાથમિક, ગૌણ અથવા તૃતીય પણ કહેવામાં આવે છે.

બે અથવા વધુ OH જૂથો ધરાવતા પોલીહાઈડ્રિક આલ્કોહોલમાં, પ્રાથમિક અને ગૌણ HO જૂથો એક સાથે હાજર હોઈ શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, ગ્લિસરોલ અથવા ઝાયલિટોલ (ફિગ. 3).

ચોખા. 3. પોલિએટોમિક આલ્કોહોલની રચનામાં પ્રાથમિક અને ગૌણ ઓહ-જૂથોનું સંયોજન.

3. OH જૂથ દ્વારા જોડાયેલા કાર્બનિક જૂથોની રચના અનુસાર, આલ્કોહોલને સંતૃપ્ત (મિથેનોલ, ઇથેનોલ, પ્રોપાનોલ), અસંતૃપ્ત, ઉદાહરણ તરીકે, એલિલ આલ્કોહોલ CH 2 =CH–CH 2 –OH, સુગંધિત (ઉદાહરણ તરીકે, બેન્ઝિલ આલ્કોહોલ C 6 H 5 CH 2 OH) R જૂથમાં સુગંધિત જૂથ ધરાવે છે.

નથી સંતૃપ્ત આલ્કોહોલ, જેમાં OH જૂથ ડબલ બોન્ડની "સંલગ્ન" છે, એટલે કે. કાર્બન પરમાણુ સાથે બંધાયેલા એકસાથે ડબલ બોન્ડની રચનામાં સામેલ (ઉદાહરણ તરીકે, વિનાઇલ આલ્કોહોલ CH 2 =CH–OH), અત્યંત અસ્થિર હોય છે અને તરત જ આઇસોમરાઇઝ થાય છે ( સેમીઆઇસોમેરાઇઝેશન) એલ્ડીહાઇડ્સ અથવા કેટોન્સ માટે:

CH 2 =CH–OH ® CH 3 –CH=O

આલ્કોહોલનું નામકરણ.

સામાન્ય આલ્કોહોલ માટે સરળ માળખું સાથે, એક સરળ નામકરણનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે: કાર્બનિક જૂથનું નામ વિશેષણમાં રૂપાંતરિત થાય છે (પ્રત્યય અને અંતનો ઉપયોગ કરીને " નવું") અને "આલ્કોહોલ" શબ્દ ઉમેરો:

એવા કિસ્સામાં જ્યારે કાર્બનિક જૂથની રચના વધુ જટિલ હોય, ત્યારે તેઓ સમગ્ર માટે સામાન્યનો ઉપયોગ કરે છે કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનિયમો આવા નિયમો અનુસાર સંકલિત નામોને વ્યવસ્થિત કહેવામાં આવે છે. આ નિયમો અનુસાર, હાઇડ્રોકાર્બન સાંકળને છેડેથી ક્રમાંકિત કરવામાં આવે છે જ્યાં OH જૂથ સૌથી નજીક સ્થિત છે. આગળ, આ નંબરિંગનો ઉપયોગ મુખ્ય સાંકળની સાથે વિવિધ અવેજીઓની સ્થિતિ દર્શાવવા માટે થાય છે, નામના અંતે "ol" પ્રત્યય અને OH જૂથની સ્થિતિ દર્શાવતી સંખ્યા ઉમેરવામાં આવે છે (ફિગ. 4):

ચોખા. 4. આલ્કોહોલના સિસ્ટેમેટિક નામો. કાર્યાત્મક (OH) અને અવેજી (CH 3) જૂથો, તેમજ તેમના અનુરૂપ ડિજિટલ સૂચકાંકો, વિવિધ રંગોમાં પ્રકાશિત થાય છે.

સરળ આલ્કોહોલના વ્યવસ્થિત નામો સમાન નિયમોનું પાલન કરે છે: મિથેનોલ, ઇથેનોલ, બ્યુટેનોલ. કેટલાક આલ્કોહોલ માટે, ઐતિહાસિક રીતે વિકસિત નજીવા (સરળ) નામો સાચવવામાં આવ્યા છે: પ્રોપાર્ગીલ આલ્કોહોલ HCє C–CH 2 –OH, ગ્લિસરીન HO–CH 2 –CH(OH)–CH 2 –OH, પેન્ટેરીથ્રિટોલ C(CH 2 OH) 4 , ફિનેથિલ આલ્કોહોલ C 6 H 5 –CH 2 –CH 2 –OH.

આલ્કોહોલના ભૌતિક ગુણધર્મો.

મોટાભાગના કાર્બનિક દ્રાવકોમાં આલ્કોહોલ દ્રાવ્ય હોય છે; પ્રથમ ત્રણ સરળ પ્રતિનિધિઓ - મિથેનોલ, ઇથેનોલ અને પ્રોપેનોલ, તેમજ તૃતીય બ્યુટેનોલ (H 3 C) 3 СОН - કોઈપણ ગુણોત્તરમાં પાણીમાં ભળી જાય છે. કાર્બનિક જૂથમાં C અણુઓની સંખ્યામાં વધારો સાથે, હાઇડ્રોફોબિક (પાણી-જીવડાં) અસર શરૂ થાય છે, પાણીમાં દ્રાવ્યતા મર્યાદિત બને છે, અને જ્યારે R માં 9 કરતાં વધુ કાર્બન અણુઓ હોય છે, ત્યારે તે વ્યવહારીક રીતે અદૃશ્ય થઈ જાય છે.

OH જૂથોની હાજરીને કારણે, આલ્કોહોલના અણુઓ વચ્ચે હાઇડ્રોજન બોન્ડ ઉભા થાય છે.

ચોખા. 5. આલ્કોહોલમાં હાઇડ્રોજન બોન્ડ્સ(ડોટેડ લાઇનમાં બતાવેલ)

પરિણામે, બધા આલ્કોહોલમાં વધુ હોય છે ઉચ્ચ તાપમાનઅનુરૂપ હાઇડ્રોકાર્બન કરતાં ઉત્કલન બિંદુ, ઉદાહરણ તરીકે, T. bp. ઇથેનોલ +78° સે, અને ટી. બોઇલ. ઇથેન -88.63° સે; ટી. કિપ. બ્યુટેનોલ અને બ્યુટેન, અનુક્રમે +117.4° સે અને -0.5° સે.

આલ્કોહોલના રાસાયણિક ગુણધર્મો.

આલ્કોહોલમાં વિવિધ પ્રકારના પરિવર્તનો હોય છે. આલ્કોહોલની કેટલીક પ્રતિક્રિયાઓ હોય છે સામાન્ય પેટર્ન: પ્રતિક્રિયાશીલતાપ્રાથમિક મોનોહાઈડ્રિક આલ્કોહોલ ગૌણ કરતા વધારે હોય છે, બદલામાં, ગૌણ આલ્કોહોલ તૃતીય કરતા રાસાયણિક રીતે વધુ સક્રિય હોય છે. ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ માટે, જ્યારે OH જૂથો પડોશી કાર્બન અણુઓ પર સ્થિત હોય ત્યારે, વધેલા (ની સરખામણીમાં મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ) કારણે પ્રતિક્રિયાશીલતા પરસ્પર પ્રભાવઆ જૂથો. આલ્કોહોલ માટે, પ્રતિક્રિયાઓ શક્ય છે જેમાં C-O અને O-H બંને બોન્ડ તૂટી જાય છે.

1. O–H બોન્ડ પર થતી પ્રતિક્રિયાઓ.

સાથે વાતચીત કરતી વખતે સક્રિય ધાતુઓ(Na, K, Mg, Al) આલ્કોહોલ્સ નબળા એસિડના ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને આલ્કોહોલેટ્સ અથવા આલ્કોક્સાઇડ તરીકે ઓળખાતા ક્ષાર બનાવે છે:

2CH 3 OH + 2Na ® 2CH 3 OK + H 2

આલ્કોહોલેટ્સ રાસાયણિક રીતે અસ્થિર હોય છે અને, જ્યારે પાણીના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે આલ્કોહોલ અને મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવવા માટે હાઇડ્રોલાઈઝ થાય છે:

C 2 H 5 OK + H 2 O ® C 2 H 5 OH + KOH

આ પ્રતિક્રિયા દર્શાવે છે કે આલ્કોહોલ વધુ છે નબળા એસિડ (મજબૂત એસિડનબળાને વિસ્થાપિત કરે છે), વધુમાં, આલ્કલી સોલ્યુશન્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, આલ્કોહોલ આલ્કોહોલ બનાવતા નથી. જો કે, માં પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ(તે કિસ્સામાં જ્યારે OH જૂથો પડોશી સી અણુઓ સાથે જોડાયેલા હોય છે) આલ્કોહોલ જૂથોની એસિડિટી ઘણી વધારે હોય છે, અને તેઓ માત્ર ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે જ નહીં, પણ આલ્કલી સાથે પણ આલ્કોહોલેટ્સ બનાવી શકે છે:

HO–CH 2 –CH 2 –OH + 2NaOH ® NaO–CH 2 –CH 2 –ONa + 2H 2 O

જ્યારે પોલીહાઈડ્રિક આલ્કોહોલમાં HO જૂથો બિન-સંલગ્ન C અણુઓ સાથે જોડાયેલા હોય છે, ત્યારે આલ્કોહોલના ગુણધર્મો મોનોહાઈડ્રિકની નજીક હોય છે, કારણ કે HO જૂથોનો પરસ્પર પ્રભાવ દેખાતો નથી.

ખનિજ અથવા કાર્બનિક એસિડ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, આલ્કોહોલ એસ્ટર બનાવે છે - R-O-A ફ્રેગમેન્ટ ધરાવતા સંયોજનો (A એ એસિડ અવશેષો છે). એસ્ટરની રચના એનહાઇડ્રાઇડ્સ અને કાર્બોક્સિલિક એસિડના એસિડ ક્લોરાઇડ્સ (ફિગ. 6) સાથે આલ્કોહોલની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન પણ થાય છે.

ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટોની ક્રિયા હેઠળ (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4), પ્રાથમિક આલ્કોહોલ એલ્ડીહાઇડ્સ બનાવે છે, અને ગૌણ આલ્કોહોલ કીટોન્સ બનાવે છે (ફિગ. 7)

ચોખા. 7. આલ્કોહોલના ઓક્સિડેશન દરમિયાન એલ્ડીહાઇડ્સ અને કેટોન્સની રચના

આલ્કોહોલના ઘટાડાથી મૂળ આલ્કોહોલના પરમાણુ (ફિગ. 8) જેટલા જ C અણુઓ ધરાવતા હાઇડ્રોકાર્બનની રચના તરફ દોરી જાય છે.

ચોખા. 8. બુટાનોલ પુનઃસ્થાપન

2. C-O બોન્ડ પર થતી પ્રતિક્રિયાઓ.

ઉત્પ્રેરક અથવા મજબૂત હાજરીમાં ખનિજ એસિડઆલ્કોહોલનું નિર્જલીકરણ થાય છે (પાણીનું નાબૂદી), અને પ્રતિક્રિયા બે દિશામાં આગળ વધી શકે છે:

a) આલ્કોહોલના બે અણુઓ સાથે સંકળાયેલ આંતરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન, જેમાં એક પરમાણુના C–O બોન્ડ તૂટી જાય છે, પરિણામે ઇથર્સ-સંયોજકો જેમાં R–O–R ફ્રેગમેન્ટ હોય છે (ફિગ. 9A) બને છે.

બી) ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન દરમિયાન, અલ્કેન્સ રચાય છે - હાઇડ્રોકાર્બન સાથે ડબલ બોન્ડ. ઘણીવાર બંને પ્રક્રિયાઓ શિક્ષણ છે ઈથરઅને એલ્કીન - સમાંતર આગળ વધો (ફિગ. 9B).

ગૌણ આલ્કોહોલના કિસ્સામાં, એલ્કીનની રચના દરમિયાન, બે પ્રતિક્રિયા દિશાઓ શક્ય છે (ફિગ. 9B), મુખ્ય દિશા એક છે જેમાં, ઘનીકરણ પ્રક્રિયા દરમિયાન, હાઇડ્રોજન ઓછામાં ઓછા હાઇડ્રોજનયુક્ત કાર્બન અણુમાંથી વિભાજિત થાય છે (ચિહ્નિત). નંબર 3 દ્વારા), એટલે કે. ઓછા હાઇડ્રોજન અણુઓથી ઘેરાયેલા (અણુ 1 ની તુલનામાં). ફિગમાં બતાવેલ છે. 10 પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ એલ્કેન્સ અને ઇથર્સ બનાવવા માટે થાય છે.

આલ્કોહોલમાં C–O બોન્ડનું ક્લીવેજ ત્યારે પણ થાય છે જ્યારે OH જૂથને હેલોજન અથવા એમિનો જૂથ દ્વારા બદલવામાં આવે છે (ફિગ. 10).

ચોખા. 10. હેલોજન અથવા એમિનો ગ્રૂપ સાથે આલ્કોહોલમાં ઓએચ-ગ્રુપનું ફેરબદલ

ફિગમાં દર્શાવેલ પ્રતિક્રિયાઓ. 10 નો ઉપયોગ હેલોકાર્બન અને એમાઈન્સના ઉત્પાદન માટે થાય છે.

આલ્કોહોલની તૈયારી.

ઉપર દર્શાવેલ કેટલીક પ્રતિક્રિયાઓ (ફિગ. 6,9,10) ઉલટાવી શકાય તેવી હોય છે અને જ્યારે પરિસ્થિતિઓ બદલાય છે, ત્યારે આવી શકે છે. વિરુદ્ધ દિશામાં, આલ્કોહોલના ઉત્પાદન તરફ દોરી જાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, એસ્ટર્સ અને હેલોકાર્બનના હાઇડ્રોલિસિસ દરમિયાન (ફિગ. 11A અને B, અનુક્રમે), તેમજ અલ્કેન્સના હાઇડ્રેશન દ્વારા - પાણીનો ઉમેરો (ફિગ. 11B).

ચોખા. 11. હાઇડ્રોલીસીસ અને કાર્બનિક સંયોજનોના હાઇડ્રેશન દ્વારા આલ્કોહોલ મેળવવો

અલ્કેન્સની હાઇડ્રોલિસિસ પ્રતિક્રિયા (ફિગ. 11, સ્કીમ બી) એ આધાર છે ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન 4 C સુધીના અણુઓ ધરાવતું નીચું આલ્કોહોલ.

શર્કરાના કહેવાતા આલ્કોહોલિક આથો દરમિયાન ઇથેનોલ પણ રચાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, ગ્લુકોઝ C 6 H 12 O 6. પ્રક્રિયા આથોની હાજરીમાં થાય છે અને ઇથેનોલ અને CO 2 ની રચના તરફ દોરી જાય છે:

C 6 H 12 O 6 ® 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

આથો આલ્કોહોલના 15% જલીય દ્રાવણથી વધુ ઉત્પન્ન કરી શકતું નથી, કારણ કે આલ્કોહોલની વધુ સાંદ્રતામાં યીસ્ટ ફૂગ મરી જાય છે. ઉચ્ચ સાંદ્રતા આલ્કોહોલ સોલ્યુશન્સ નિસ્યંદન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.

કોપર, ક્રોમિયમ અને એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ ધરાવતા ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં 20-30 MPa ના દબાણ હેઠળ 400° C પર કાર્બન મોનોક્સાઇડના ઘટાડા દ્વારા મિથેનોલનું ઉત્પાદન ઔદ્યોગિક રીતે થાય છે:

CO + 2 H 2 ® H 3 COH

જો અલ્કેનીસ (ફિગ. 11) ના હાઇડ્રોલિસિસને બદલે ઓક્સિડેશન હાથ ધરવામાં આવે છે, તો પછી ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ(ફિગ. 12)

ચોખા. 12. ડાયહોમિક આલ્કોહોલની તૈયારી

આલ્કોહોલનો ઉપયોગ.

વિવિધ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લેવાની આલ્કોહોલની ક્ષમતા તેમને તમામ પ્રકારના કાર્બનિક સંયોજનો મેળવવા માટે ઉપયોગમાં લેવાની મંજૂરી આપે છે: એલ્ડીહાઇડ્સ, કેટોન્સ, કાર્બોક્સિલિક એસિડ્સપોલિમર, રંગો અને દવાઓના ઉત્પાદનમાં કાર્બનિક દ્રાવક તરીકે ઉપયોગમાં લેવાતા ઇથર્સ અને એસ્ટર્સ.

મિથેનોલ CH 3 OH નો ઉપયોગ દ્રાવક તરીકે થાય છે, તેમજ ફોર્માલ્ડીહાઈડના ઉત્પાદનમાં, ફિનોલ-ફોર્માલ્ડીહાઈડ રેઝિન મેળવવા માટે વપરાય છે. તાજેતરમાંમિથેનોલને આશાસ્પદ મોટર ઇંધણ માનવામાં આવે છે. મિથેનોલના મોટા જથ્થાનો ઉપયોગ ઉત્પાદન અને પરિવહનમાં થાય છે કુદરતી ગેસ. તમામ આલ્કોહોલમાં મિથેનોલ એ સૌથી ઝેરી સંયોજન છે, ઘાતક માત્રાજ્યારે મૌખિક રીતે લેવામાં આવે છે - 100 મિલી.

ઇથેનોલ C 2 H 5 OH એ એસીટાલ્ડીહાઇડના ઉત્પાદન માટે પ્રારંભિક સંયોજન છે, એસિટિક એસિડ, તેમજ દ્રાવક તરીકે ઉપયોગમાં લેવાતા કાર્બોક્સિલિક એસિડના એસ્ટરના ઉત્પાદન માટે. વધુમાં, ઇથેનોલ એ તમામ આલ્કોહોલિક પીણાંનો મુખ્ય ઘટક છે; તેનો વ્યાપકપણે જંતુનાશક તરીકે ઉપયોગ થાય છે.

બ્યુટેનોલનો ઉપયોગ ચરબી અને રેઝિન માટે દ્રાવક તરીકે થાય છે, વધુમાં, તે સુગંધિત પદાર્થો (બ્યુટીલ એસીટેટ, બ્યુટાઇલ સેલિસીલેટ, વગેરે) ના ઉત્પાદન માટે કાચા માલ તરીકે સેવા આપે છે. શેમ્પૂમાં તેનો ઉપયોગ એવા ઘટક તરીકે થાય છે જે ઉકેલોની પારદર્શિતા વધારે છે.

બેન્ઝિલ આલ્કોહોલ C 6 H 5 –CH 2 –OH મુક્ત સ્થિતિમાં (અને એસ્ટરના સ્વરૂપમાં) જાસ્મીન અને હાયસિન્થના આવશ્યક તેલમાં જોવા મળે છે. તે એન્ટિસેપ્ટિક (જંતુનાશક) ગુણધર્મો ધરાવે છે; સૌંદર્ય પ્રસાધનોમાં તેનો ઉપયોગ ક્રીમ, લોશન, ડેન્ટલ ઇલીક્સિર્સ અને સુગંધિત પદાર્થ તરીકે પરફ્યુમરીમાં થાય છે.

ફેનેથિલ આલ્કોહોલ C 6 H 5 –CH 2 –CH 2 –OH ગુલાબની સુગંધ ધરાવે છે, તે ગુલાબના તેલમાં જોવા મળે છે અને તેનો ઉપયોગ અત્તરમાં થાય છે.

ઇથિલિન ગ્લાયકોલ HOCH 2 –CH 2 OH નો ઉપયોગ પ્લાસ્ટિકના ઉત્પાદનમાં અને એન્ટિફ્રીઝ (એક એડિટિવ જે જલીય દ્રાવણના ઠંડું બિંદુને ઘટાડે છે) તરીકે થાય છે, વધુમાં, કાપડ અને પ્રિન્ટિંગ શાહીઓના ઉત્પાદનમાં.

ડાયથિલિન ગ્લાયકોલ HOCH 2 –CH 2 OCH 2 –CH 2 OH નો ઉપયોગ હાઇડ્રોલિક બ્રેક ઉપકરણોને ભરવા માટે, તેમજ કાપડને ફિનિશિંગ અને ડાઇંગ કરવા માટે કાપડ ઉદ્યોગમાં થાય છે.

ગ્લિસરોલ HOCH 2 –CH(OH)-CH 2 OH નો ઉપયોગ પોલિએસ્ટર ગ્લાયફથાલિક રેઝિન બનાવવા માટે થાય છે, વધુમાં, તે ઘણી કોસ્મેટિક તૈયારીઓનો એક ઘટક છે. ખાણકામ અને રેલ્વે બાંધકામતરીકે વિસ્ફોટક.

Pentaerythritol (HOCH 2) 4 C નો ઉપયોગ પોલિએસ્ટર (પેન્ટાપ્થાલિક રેઝિન), કૃત્રિમ રેઝિન માટે સખ્તાઇ તરીકે, પોલિવિનાઇલ ક્લોરાઇડ માટે પ્લાસ્ટિસાઇઝર તરીકે અને વિસ્ફોટક ટેટ્રાનિટ્રોપેન્ટેરીથ્રિટોલના ઉત્પાદનમાં પણ થાય છે.

પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ xylitol СОН2–(СНН)3–CH2ОН અને સોર્બિટોલ СОН2– (СНН)4–СН2ОНનો સ્વાદ મીઠો હોય છે; તેનો ઉપયોગ ડાયાબિટીસના દર્દીઓ અને સ્થૂળતાથી પીડિત લોકો માટે કન્ફેક્શનરી ઉત્પાદનોના ઉત્પાદનમાં થાય છે. સોર્બીટોલ રોવાન અને ચેરી બેરીમાં જોવા મળે છે.

મિખાઇલ લેવિટ્સકી

આલ્કોહોલ એક અથવા વધુ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો ધરાવતા સંયોજનો સીધા હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ સાથે જોડાયેલા હોય છે.

આલ્કોહોલનું વર્ગીકરણ

આલ્કોહોલને વિવિધ માળખાકીય લાક્ષણિકતાઓ અનુસાર વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

1. હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની સંખ્યાના આધારે, આલ્કોહોલને વિભાજિત કરવામાં આવે છે

ઓ મોનોટોમિક(એક જૂથ -OH)

ઉદાહરણ તરીકે, સીએચ 3 – ઓહ મિથેનોલસીએચ 3 – સીએચ 2 – ઓહ ઇથેનોલ

ઓ પોલિએટોમિક(બે અથવા વધુ -OH જૂથો).

પોલીહાઈડ્રિક આલ્કોહોલનું આધુનિક નામ છે પોલિઓલ્સ(ડાયોલ્સ, ટ્રાયલ્સ, વગેરે). ઉદાહરણો:

ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ -ઇથિલિન ગ્લાયકોલ(ઇથેનેડીઓલ)

HO-CH 2 -સીએચ 2 -ઓહ

ટ્રાઇહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ -ગ્લિસરોલ(પ્રોપેનેટ્રિઓલ-1,2,3)

HO-CH 2 -CH(OH)-CH 2 -ઓહ

સમાન કાર્બન અણુ R–CH(OH) 2 પર બે OH જૂથો સાથેના ડાયહાઈડ્રિક આલ્કોહોલ અસ્થિર છે અને, પાણીને દૂર કરીને, તરત જ એલ્ડીહાઈડ R–CH=O માં ફેરવાય છે. આલ્કોહોલ R–C(OH) 3 અસ્તિત્વમાં નથી.

2. હાઇડ્રોક્સી જૂથ કયા કાર્બન અણુ (પ્રાથમિક, ગૌણ અથવા તૃતીય) સાથે જોડાયેલ છે તેના આધારે, આલ્કોહોલને અલગ પાડવામાં આવે છે

ઓ પ્રાથમિક R–CH 2 -OH,

ઓ ગૌણ R 2 CH-OH,

ઓ તૃતીય R 3 C–OH.

ઉદાહરણ તરીકે:

પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલમાં, પ્રાથમિક, ગૌણ અને તૃતીય આલ્કોહોલ જૂથોને અલગ પાડવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ટ્રાઇહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ ગ્લિસરોલના પરમાણુમાં બે પ્રાથમિક આલ્કોહોલ (HO-CH) હોય છે.2 –) અને એક ગૌણ આલ્કોહોલ (–CH(OH)–) જૂથ.

3. ઓક્સિજન અણુ સાથે સંકળાયેલા રેડિકલની રચના અનુસાર, આલ્કોહોલને વિભાજિત કરવામાં આવે છે

ઓ મર્યાદા(ઉદાહરણ તરીકે, CH 3 - CH 2 -OH)

ઓ અમર્યાદિત(CH 2 =CH–CH 2 –OH)

ઓ સુગંધિત(C 6 H 5 CH 2 –OH)

ડબલ બોન્ડ દ્વારા બીજા અણુ સાથે જોડાયેલા કાર્બન અણુ પર OH જૂથ સાથેના અસંતૃપ્ત આલ્કોહોલ ખૂબ અસ્થિર હોય છે અને તરત જ એલ્ડીહાઇડ્સ અથવા કેટોન્સમાં આઇસોમરાઇઝ થાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે,વિનાઇલ આલ્કોહોલ CH 2 =CH–OH એસીટાલ્ડીહાઇડમાં ફેરવાય છેCH 3 –CH=O

સંતૃપ્ત મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ

1. વ્યાખ્યા

મર્યાદિત મોનો-એકોલોજિકલ આલ્કોહોલ - ઓક્સિજન ધરાવતા કાર્બનિક પદાર્થો, ડેરિવેટિવ્ઝ સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન, જેમાં એક હાઇડ્રોજન અણુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે કાર્યાત્મક જૂથ (- ઓહ)

2. હોમોલોગસ શ્રેણી

3. આલ્કોહોલનું નામકરણ

પ્રત્યયના ઉમેરા સાથે હાઇડ્રોકાર્બનના નામ દ્વારા વ્યવસ્થિત નામો આપવામાં આવે છે -olઅને હાઇડ્રોક્સી જૂથની સ્થિતિ દર્શાવતી સંખ્યા (જો જરૂરી હોય તો). ઉદાહરણ તરીકે:

ક્રમાંકન OH જૂથની સૌથી નજીકની સાંકળના અંત પર આધારિત છે.

OH જૂથના સ્થાનને પ્રતિબિંબિત કરતી સંખ્યા સામાન્ય રીતે રશિયનમાં "ol" પ્રત્યય પછી મૂકવામાં આવે છે.

બીજી પદ્ધતિ (આમૂલ-કાર્યકારી નામકરણ) અનુસાર, આલ્કોહોલના નામ "શબ્દના ઉમેરા સાથે રેડિકલના નામ પરથી લેવામાં આવ્યા છે. દારૂ". આ પદ્ધતિ અનુસાર, ઉપરોક્ત સંયોજનોને કહેવામાં આવે છે: મિથાઈલ આલ્કોહોલ, એથિલ આલ્કોહોલ, n-પ્રોપીલ આલ્કોહોલ CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH, isopropyl આલ્કોહોલ CH 3 -CH(OH)-CH 3.

4. આલ્કોહોલનું આઇસોમેરિઝમ

આલ્કોહોલની લાક્ષણિકતા માળખાકીય આઇસોમેરિઝમ:

· OH જૂથ સ્થિતિનું આઇસોમેરિઝમ(C 3 થી શરૂ થાય છે);
ઉદાહરણ તરીકે:

· કાર્બન હાડપિંજર(C 4 થી શરૂ થાય છે);
ઉદાહરણ તરીકે, માટે કાર્બન હાડપિંજર isomersC4H9OH:

· ઇથર્સ સાથે ઇન્ટરક્લાસ આઇસોમેરિઝમ
ઉદાહરણ તરીકે,

ઇથેનોલ CH 3 CH 2 -OHઅને ડાઈમિથાઈલ ઈથર CH 3 –O–CH 3

તે પણ શક્ય છે અવકાશી આઇસોમેરિઝમ- ઓપ્ટિકલ.

ઉદાહરણ તરીકે, બ્યુટેનોલ -2 CH 3 C H(OH) CH 2 CH 3, જે પરમાણુમાં બીજો કાર્બન અણુ (હાઇલાઇટ કરેલ) ચાર અલગ-અલગ અવેજીઓ સાથે બંધાયેલ છે, તે બે ઓપ્ટિકલ આઇસોમર્સના સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

5. આલ્કોહોલનું માળખું

માળખું પોતે સાદો દારૂ- મિથાઈલ (મિથેનોલ) - સૂત્રો દ્વારા રજૂ કરી શકાય છે:

થી ઇલેક્ટ્રોનિક ફોર્મ્યુલાતે જોઈ શકાય છે કે આલ્કોહોલના પરમાણુમાં ઓક્સિજનમાં ઇલેક્ટ્રોનની બે એકલ જોડી હોય છે.

આલ્કોહોલ અને ફિનોલ્સના ગુણધર્મો હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની રચના, તેની પ્રકૃતિ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. રાસાયણિક બોન્ડ, હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલનું માળખું અને તેમના પરસ્પર પ્રભાવ.

O–H અને C–O બોન્ડ ધ્રુવીય સહસંયોજક છે. આ ઓક્સિજન (3.5), હાઇડ્રોજન (2.1) અને કાર્બન (2.4) ની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં તફાવતને અનુસરે છે. બંને બોન્ડની ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ ઓક્સિજન પરમાણુ તરફ ખસેડવામાં આવે છે:

આલ્કોહોલના હાઇડ્રોક્સિલ જૂથમાં હાઇડ્રોજન અણુની ગતિશીલતા પાણી કરતાં થોડી ઓછી છે. મોનોહાઈડ્રિક સંતૃપ્ત આલ્કોહોલની શ્રેણીમાં મિથાઈલ આલ્કોહોલ (મેથેનોલ) વધુ "એસિડિક" હશે.
આલ્કોહોલના પરમાણુમાં રહેલા રેડિકલ પણ એસિડિક ગુણધર્મોના અભિવ્યક્તિમાં ભૂમિકા ભજવે છે. સામાન્ય રીતે હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલએસિડિક ગુણધર્મો ઘટાડે છે. પરંતુ જો તેમાં ઇલેક્ટ્રોન-ઉપાડતા જૂથો હોય, તો આલ્કોહોલની એસિડિટી નોંધપાત્ર રીતે વધે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ફ્લોરિન અણુઓને કારણે આલ્કોહોલ (CF 3) 3 C-OH એટલો એસિડિક બને છે કે તે તેના ક્ષારમાંથી કાર્બોનિક એસિડને વિસ્થાપિત કરવામાં સક્ષમ છે.