જલીય દ્રાવણમાંથી ધાતુ ઝીંક મેળવવાના પ્રયોગ બાદ ટર્મોયાડના સાથીદારે આયર્ન સાથે સમાન પ્રયોગ કરવાનું નક્કી કર્યું. હું તરત જ કહીશ કે ધ્યેય રીએજન્ટ તરીકે આયર્ન મેળવવાનું ન હતું: ભગવાનનો આભાર, હજી પણ પૂરતું આયર્ન છે. કાર્ય એ પ્રશ્નનો જવાબ આપવાનું હતું: શું ક્ષારના જલીય દ્રાવણમાંથી મેટાલિક આયર્નને અલગ કરવું શક્ય છે? રાસાયણિક રીતે? જ્યારે ઝીંક હાઇડ્રોક્સાઇડ આલ્કલીસમાં ઓગળી જાય છે ત્યારે ઝિંક સરળતાથી હાઇડ્રોકોમ્પ્લેક્સ બનાવે છે;

તરીકે પ્રારંભિક સામગ્રીમોહરનું મીઠું, FeSO 4 ·(NH 4) 2 SO 4 ·6H 2 O આયર્ન (II) અને એમોનિયમનું ડબલ સલ્ફેટ વપરાય છે. વધુમાં, સરળતા માટે, તેના સૂત્રને FeSO4 તરીકે સૂચવવામાં આવશે (કારણ કે એમોનિયમ સલ્ફેટ આ કિસ્સામાંવ્યવહારીક રીતે બેલાસ્ટ છે). એવું લાગે છે કે ફેરસ સલ્ફેટના દ્રાવણમાંથી આયર્ન મેળવવું સરળ છે, ફક્ત વધુ ઉમેરો સક્રિય ધાતુદા.ત. મેગ્નેશિયમ. યાદ રાખો, શાળામાં તેઓએ નીચેની જેમ પ્રતિક્રિયાઓ લખી હતી:

FeSO 4 + Mg = MgSO 4 + Fe

તેથી, આ સમીકરણ અગાઉથી સુરક્ષિત રીતે પાર કરી શકાય છે. શા માટે?

IN જલીય દ્રાવણઆયર્ન (II) સલ્ફેટમાં બે ઓક્સિડાઇઝિંગ કેશન્સ હોય છે - Fe 2+ અને H+. બાદમાં હાઇડ્રોલિસિસના પરિણામે રચાય છે. હાઇડ્રોજન માં સ્થિત છે ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ શ્રેણીઆયર્નની જમણી બાજુએ ભાર મૂકે છે, તેથી, સિદ્ધાંત મુજબ, હાઇડ્રોજન કેશન્સ પ્રથમ ઘટાડવું જોઈએ, અને તે પછી જ આયર્ન કેશન્સ. વ્યવહારમાં, મોટે ભાગે, આ પ્રક્રિયાઓ એક સાથે થશે.

હાઇડ્રોજન ઉત્ક્રાંતિ શા માટે ખરાબ છે? પહેલેથી જ નોંધ્યું છે તેમ, હાઇડ્રોજન કેશન્સ હાઇડ્રોલિસિસના પરિણામે ફેરસ સલ્ફેટ દ્રાવણમાં હાજર છે. હાઇડ્રોલિસિસ એ ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયા છે:

Fe 2+ + H 2 O Fe(OH) + + H +

Fe(OH) + + H 2 O Fe(OH) 2 + H +

જો હાઇડ્રોજન કેશન્સ મેગ્નેશિયમ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, તો સંતુલન જમણી તરફ જશે - હાઇડ્રોલિસિસ આયર્ન હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા મૂળભૂત ક્ષારના અવક્ષેપની રચના તરફ દોરી જશે.

મૂળભૂત ક્ષારને અવક્ષેપથી રોકવા માટે, તમારે એસિડ ઉમેરવાની જરૂર છે. મેં સાઇટ્રિક એસિડનો ઉપયોગ કરવાનું નક્કી કર્યું કારણ કે... તે પ્રમાણમાં નબળું છે, અને જો તે બનેલા આયર્ન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે તો પણ તે ખૂબ ઝડપથી પ્રતિક્રિયા કરશે નહીં.

મેં 11.7 ગ્રામ મોહરનું મીઠું અને 6.2 ગ્રામ સાઇટ્રિક એસિડ પાણીમાં ઓગાળી નાખ્યું, પરિણામે લીલોતરી દ્રાવણ દેખાય છે. વોલ્યુમ વધારીને 75 મિલી. મેં 1.5 ગ્રામ વજનનો મેગ્નેશિયમનો ટુકડો લીધો, વધુ સ્પષ્ટ રીતે, શુદ્ધ મેગ્નેશિયમ નહીં, પરંતુ ઇલેક્ટ્રોન એલોય. ઇલેક્ટ્રોન એ એલોય છે જેમાં લગભગ 90% મેગ્નેશિયમ, લગભગ 10% એલ્યુમિનિયમ અને લગભગ 1% મેંગેનીઝ હોય છે. અમારા કિસ્સામાં, તે શુદ્ધ મેગ્નેશિયમને બદલે છે. મહત્વની બાબત એ છે કે તમામ ઘટકો અને એકંદરે ઇલેક્ટ્રોન એલોયમાં ફેરોમેગ્નેટિક ગુણધર્મો નથી (તેના દ્વારા મેટાલિક આયર્નને શોધવાનું સૌથી સરળ છે - જો તે પ્રતિક્રિયાના પરિણામે રચાય છે). જો આપણે પરંપરાગત રીતે ધારીએ કે ઇલેક્ટ્રોન એલોય શુદ્ધ મેગ્નેશિયમ છે, અને સાઇટ્રિક એસિડ નિર્જળ છે, તો મેગ્નેશિયમના 1 મોલ માટે ફેરસ આયર્નના 0.48 મોલ્સ અને સાઇટ્રિક એસિડના 0.52 મોલ્સ છે.

મેં મોહરના મીઠું અને સાઇટ્રિક એસિડના દ્રાવણમાં મેગ્નેશિયમનો ટુકડો મૂક્યો. હાઇડ્રોજનનું પ્રકાશન શરૂ થયું - ખૂબ મજબૂત નથી, પરંતુ સોલ્યુશનનું એરોસોલ સતત ઉડ્યું. લીલોતરી દ્રાવણ ઝડપથી આછો ભૂખરો થઈ ગયો, સમય જતાં - ઘેરો રાખોડી, અને અંતે કાળો (જ્યારે ઘેરા દ્રાવણનો એક ભાગ પાતળો થઈ ગયો, ત્યારે તે લીલોતરી રંગ સાથે ભૂરા થઈ ગયો). મેગ્નેશિયમનું વિસર્જન લગભગ 2 કલાક ચાલ્યું - પ્રતિક્રિયા પ્રમાણમાં ધીમી હતી. ઉકેલ નોંધપાત્ર રીતે ગરમ બન્યો.

પ્રતિક્રિયા શરૂ થયા પછી તરત જ, ઝીણા આયર્ન પાવડરની રચના નોંધનીય હતી, જે તળિયે સ્થાયી થઈ હતી અથવા ઉકેલમાં સસ્પેન્ડ કરવામાં આવી હતી. તે કાચ પર એક ચુંબક લાવ્યા, પરિણામી લોખંડનો પાવડર ચુંબક તરફ આકર્ષાયો અને કાચની દિવાલ પર એકત્રિત થયો. મેગ્નેશિયમનો ટુકડો પણ ચુંબકીય બની ગયો કારણ કે... આયર્ન તેની સપાટી પર સ્થિર થઈ ગયું છે.

દેખીતી રીતે, પ્રતિક્રિયા દરમિયાન લોખંડને ચુંબકનો ઉપયોગ કરીને અલગ કરવાની સલાહ આપવામાં આવી હતી કારણ કે તે રચના કરે છે. મેં આ કર્યું નહીં અને મેગ્નેશિયમનો ટુકડો સંપૂર્ણપણે ઓગળી જાય ત્યાં સુધી રાહ જોવી, અને પછી સોલ્યુશનને ફિલ્ટર કર્યું. પ્રવાહી ધીમે ધીમે ફિલ્ટર કરવામાં આવ્યું હતું, દેખીતી રીતે કેટલાક કોલોઇડ કાગળના છિદ્રોને ભરાયેલા હતા. પછી મેં ફિલ્ટર પર આયર્નને ધોઈ નાખ્યું; સૂકાયા પછી, 0.06 ગ્રામ કાળો પાવડર રહી ગયો (જેમાં વણ ઓગળેલા ઇલેક્ટ્રોન એલોયના કણો હતા). આઉટપુટ ખૂબ જ ઓછું છે. પાવડર કાગળને ગંધ કરે છે અને ચુંબક દ્વારા સરળતાથી આકર્ષાય છે.

મારું અનુમાન છે કે પ્રતિક્રિયા દરમિયાન જે આયર્ન રચાયું હતું તેમાંથી અમુક પછી સાઇટ્રિક એસિડમાં ઓગળી જાય છે. દેખીતી રીતે, આ પ્રયોગના અંતિમ તબક્કે ઉકેલના કાળા રંગને સમજાવે છે.

વાચક પૂછશે: "કદાચ સાઇટ્રિક એસિડ ઉમેરવું જરૂરી ન હતું - છેવટે, મૂળભૂત ક્ષાર (મેગ્નેશિયમ અને ફેરસ સલ્ફેટની પ્રતિક્રિયા દરમિયાન) ની રચના વિશેની વિચારણાઓ માત્ર એક સિદ્ધાંત છે, પરંતુ સાઇટ્રિક એસિડ ઓગળી શકે છે. રચાયેલ લોખંડ."

એનો જવાબ હવે પછીના લેખમાં વર્ણવેલ પ્રયોગ દ્વારા આપવામાં આવશે.

__________________________________________________

ફોર્મ્યુલા:

આયર્ન(II) સલ્ફેટ, ફેરસ સલ્ફેટ, FeSO 4 - સલ્ફ્યુરિક એસિડનું મીઠું અને 2-વેલેન્ટ આયર્ન. કઠિનતા - 2.

રસાયણશાસ્ત્રમાં, આયર્ન સલ્ફેટને સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ કહેવામાં આવે છે. આયર્ન (II) સલ્ફેટ. સ્ફટિકો હળવા લીલા હોય છે. તેનો ઉપયોગ કાપડ ઉદ્યોગમાં, કૃષિમાં જંતુનાશક તરીકે અને ખનિજ રંગોની તૈયારી માટે થાય છે.

કુદરતી એનાલોગ - ખનિજ મેલાન્ટેરાઇટ; પ્રકૃતિમાં તે મોનોક્લિનોહેડ્રલ સિસ્ટમના સ્ફટિકોમાં જોવા મળે છે, રંગમાં લીલો-પીળો, સ્મીયર્સ અથવા થાપણોના રૂપમાં.

મોલર માસ: 151.91 ગ્રામ/મોલ

ઘનતા: 1.8-1.9 g/cm³

ગલનબિંદુ: 400 °C

પાણીમાં દ્રાવ્યતા: 25.6 ગ્રામ/100 મિલી

ફેરસ સલ્ફેટ 1.82 °C થી 56.8 °C તાપમાને જલીય દ્રાવણમાંથી હળવા લીલા સ્ફટિકો FeSO 4 · 7H 2 O ના રૂપમાં મુક્ત થાય છે, જેને ફેરસ સલ્ફેટ (સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ) કહેવાય છે. 100 ગ્રામ પાણીમાં ભળે છે: 20 °C પર 26.6 ગ્રામ નિર્જળ FeSO 4 અને 56 °C પર 54.4 ગ્રામ.

વાતાવરણીય ઓક્સિજનના પ્રભાવ હેઠળ ફેરસ સલ્ફેટના ઉકેલો સમય જતાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, આયર્ન (III) સલ્ફેટમાં ફેરવાય છે:

12FeSO 4 + O 2 + 6H 2 O = 4Fe 2 (SO 4) 3 + 4Fe(OH) 3 ↓

જ્યારે 480 °C થી ઉપર ગરમ થાય છે, ત્યારે તે વિઘટિત થાય છે:

2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

રસીદ.

આયર્ન સલ્ફેટ સ્ક્રેપ આયર્ન, રૂફિંગ આયર્નના કટીંગ્સ વગેરે પર પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડની ક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરી શકાય છે. ઉદ્યોગમાં, તે પાતળું H 2 SO 4 લોખંડની ચાદર, વાયર વગેરેને અથાણું કરતી વખતે આડપેદાશ તરીકે મેળવવામાં આવે છે. સ્કેલ દૂર કરો.

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

બીજી પદ્ધતિ પાયરાઇટનું ઓક્સિડેટીવ રોસ્ટિંગ છે:

2FeS 2 + 7O 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

ગુણાત્મક વિશ્લેષણ.

આયર્ન કેશન માટે વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ (II).

1. પોટેશિયમ હેક્સાસાયનોફેરેટ(III) સાથે કે 3 પોટેશિયમ આયર્ન(II) હેક્સાક્યાનોફેરેટ(III) ("ટર્નબૂલ વાદળી") ના ઘેરા વાદળી અવક્ષેપની રચના સાથે, એસિડમાં અદ્રાવ્ય, આલ્કલીસ સાથે વિઘટન કરીને Fe(OH) 3 (HF) બનાવે છે.

FeSO 4 + K 3 KFe + K 2 SO 4

પ્રતિક્રિયા માટે શ્રેષ્ઠ pH મૂલ્ય 2-3 છે. પ્રતિક્રિયા અપૂર્ણાંક, અત્યંત સંવેદનશીલ છે. Fe 3+ ની ઉચ્ચ સાંદ્રતા દખલ કરે છે.

2. એમોનિયમ સલ્ફાઇડ સાથે (NH 4 ) 2 એસકાળા અવક્ષેપની રચના સાથે, તેમાં દ્રાવ્ય મજબૂત એસિડ(GF).

FeSO 4 + (NH 4) 2 S FeS + (NH 4) 2 SO 4

3.2. વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓસલ્ફેટ આયન માટે.

1. જૂથ રીએજન્ટ BaCl 2 + CaCl 2 અથવા BaCl 2 (GF) સાથે.

સલ્ફેટ આયનની અપૂર્ણાંક શોધ એસિડિક વાતાવરણમાં હાથ ધરવામાં આવે છે, જે CO 3 2-, PO 4 3-, વગેરેના દખલકારી પ્રભાવને દૂર કરે છે, અને S 2 દૂર કરવા માટે 6 mol/dm 3 HCl સાથે પરીક્ષણ ઉકેલને ઉકાળીને -, SO 3 2 - , S 2 O 3 2- આયનો, જે મૂળ સલ્ફર બનાવી શકે છે, જેનો અવક્ષેપ BaSO 4 અવક્ષેપ માટે ભૂલથી થઈ શકે છે. BaSO 4 અવક્ષેપ KMnO 4 સાથે આઇસોમોર્ફિક સ્ફટિકો બનાવવા માટે સક્ષમ છે અને રંગીન છે. ગુલાબી(પ્રતિક્રિયાની વિશિષ્ટતા વધે છે).

પદ્ધતિ 0.002 mol/dm ની હાજરીમાં પ્રતિક્રિયા કરવી 3 KMnO 4 .

ટેસ્ટ સોલ્યુશનના 3-5 ટીપાંમાં પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, બેરિયમ ક્લોરાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના દ્રાવણની સમાન માત્રા ઉમેરો અને 2-3 મિનિટ માટે જોરશોરથી ભળી દો. સ્થાયી થવા દો અને, દ્રાવણમાંથી અવક્ષેપને અલગ કર્યા વિના, 3% H 2 O 2 સોલ્યુશનના 1-2 ટીપાં ઉમેરો, મિક્સ કરો અને સેન્ટ્રીફ્યુજ કરો. અવક્ષેપ ગુલાબી રહેવો જોઈએ, અને અવક્ષેપની ઉપરનું દ્રાવણ રંગહીન હોવું જોઈએ.

2. લીડ એસીટેટ સાથે.

SO 4 2- + Pb 2+ PbSO 4 

પદ્ધતિ : સલ્ફેટ દ્રાવણના 2 સેમી 3 માં 0.5 સેમી 3 પાતળું હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને 0.5 સેમી 3 લીડ એસીટેટ દ્રાવણ ઉમેરો; સફેદ અવક્ષેપ રચાય છે, જે એમોનિયમ એસીટેટ અથવા સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના સંતૃપ્ત દ્રાવણમાં દ્રાવ્ય હોય છે.

PbSO 4  + 4 NaOH Na 2 + Na 2 SO 4

સ્ટ્રોન્ટીયમ ક્ષાર સાથે - સફેદ અવક્ષેપની રચના, એસિડમાં અદ્રાવ્ય (સલ્ફાઇટ્સથી વિપરીત).

SO 4 2 - + Sr 2+ SrSO 4 

પદ્ધતિ : વિશ્લેષિત દ્રાવણના 4-5 ટીપાંમાં સ્ટ્રોન્ટીયમ ક્લોરાઇડના કેન્દ્રિત દ્રાવણના 4-5 ટીપાં ઉમેરો, સફેદ અવક્ષેપ રચાય છે.

કેલ્શિયમ ક્ષાર સાથે - જીપ્સમ CaSO 4  2H 2 O ના સોય આકારના સ્ફટિકોની રચના.

SO 4 2- + Ca 2+ + 2H 2 O CaSO 4  2H 2 O

પદ્ધતિ: વિશ્લેષિત સોલ્યુશન અને કેલ્શિયમ મીઠુંનું એક ટીપું કાચની સ્લાઈડ પર લગાવો અને તેને થોડું સૂકવી દો. પરિણામી સ્ફટિકો માઇક્રોસ્કોપ હેઠળ તપાસવામાં આવે છે.

જથ્થાત્મક વિશ્લેષણ.

પરમેંગનાટોમેટ્રી.

પરમેંગેનેટોમેટ્રિક પદ્ધતિ દ્વારા મોહરના મીઠા (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O ના નમૂનામાં આયર્નના સામૂહિક અપૂર્ણાંકનું નિર્ધારણ

(ડાયરેક્ટ ટાઇટ્રેશન વિકલ્પ)

આ નિર્ધારણ પોટેશિયમ પરમેંગેનેટથી આયર્ન(III) દ્વારા આયર્ન(II) ના ઓક્સિડેશન પર આધારિત છે.

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5 ફે 2 (SO 4 ) 3 + 2 MnSO 4 +કે 2 SO 4 + 8H 2 ઓ

એમ (ફે) = 55.85 ગ્રામ/મોલ

પદ્ધતિ: મોહરના મીઠાના 0.1 એમ સોલ્યુશનમાંથી 100 સેમી 3 તૈયાર કરવા માટે જરૂરી મોહરના મીઠાના ચોક્કસ વજનવાળા ભાગને માત્રાત્મક રીતે 100 સેમી 3 વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં આવે છે, જે ઓછી માત્રામાં નિસ્યંદિત પાણીમાં ઓગળવામાં આવે છે, સંપૂર્ણ વિસર્જન પછી, ચિહ્ન સાથે ગોઠવવામાં આવે છે. પાણી, અને મિશ્ર. પરિણામી સોલ્યુશન (વ્યક્તિગત કાર્ય) નું અલિકોટ ટાઇટ્રેશન ફ્લાસ્કમાં મૂકવામાં આવે છે અને ઉમેરવામાં આવે છે. સમાન વોલ્યુમસલ્ફ્યુરિક એસિડ (1:5) ને પાતળું કરો અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના દ્રાવણ સાથે ધીમે ધીમે ટાઇટ્રેટ કરો જ્યાં સુધી સોલ્યુશન સહેજ ગુલાબી, 30 સેકન્ડ માટે સ્થિર ન થાય.

અરજી.

ઉત્પાદનમાં વપરાય છે શાહી;

રંગમાં (રંગ માટે ઊનકાળામાં);

લાકડાની જાળવણી માટે.

સંદર્ભો.

લુરી યુ.યુ. વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રની હેન્ડબુક.

મોસ્કો, 1972;

પદ્ધતિસરની સૂચનાઓ "વિશ્લેષણની ઇન્સ્ટ્રુમેન્ટલ પદ્ધતિઓ", પર્મ, 2004;

પદ્ધતિસરની સૂચનાઓ "ગુણાત્મક રાસાયણિક વિશ્લેષણ", પર્મ, 2003;

પદ્ધતિસરની સૂચનાઓ "માત્રાત્મક રાસાયણિક વિશ્લેષણ", પર્મ, 2004;

રાબિનોવિચ વી.એ., ખાવિન ઝેડ.યા. સંક્ષિપ્ત રાસાયણિક સંદર્ભ પુસ્તક, લેનિનગ્રાડ, 1991;

રાસાયણિક સૂત્ર

Fe 2 (SO 4) 3, આયર્ન (III) સલ્ફેટનું મોલર માસ 399.8778 g/mol

55.845 2+(32.065+15.9994 4) 3

સંયોજનમાં તત્વોના સમૂહ અપૂર્ણાંક

મોલર માસ કેલ્ક્યુલેટરનો ઉપયોગ કરવો

કેમિકલ ફોર્મ્યુલા કેસ સેન્સિટિવ દાખલ કરવા જોઈએ
સબસ્ક્રિપ્ટ નિયમિત નંબરો તરીકે દાખલ કરવામાં આવે છે
પર પોઇન્ટ મધ્ય રેખા(ગુણાકાર ચિહ્ન), વપરાયેલ, ઉદાહરણ તરીકે, સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ્સના સૂત્રોમાં, નિયમિત બિંદુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ: કન્વર્ટરમાં CuSO₄·5H₂O ને બદલે, પ્રવેશની સરળતા માટે, CuSO4.5H2O જોડણીનો ઉપયોગ થાય છે.

મોલર માસ કેલ્ક્યુલેટર

છછુંદર

બધા પદાર્થો અણુઓ અને પરમાણુઓથી બનેલા છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં, તે પદાર્થોના સમૂહને ચોક્કસ રીતે માપવા માટે મહત્વપૂર્ણ છે જે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને પરિણામે ઉત્પન્ન થાય છે. વ્યાખ્યા મુજબ, છછુંદર એ પદાર્થનો જથ્થો છે જે સમાન રકમ ધરાવે છે માળખાકીય તત્વો(અણુઓ, પરમાણુઓ, આયનો, ઇલેક્ટ્રોન અને અન્ય કણો અથવા તેમના જૂથો), 12 ના સાપેક્ષ અણુ સમૂહ સાથે કાર્બનના 12 ગ્રામ આઇસોટોપમાં કેટલા અણુઓ સમાયેલ છે. આ સંખ્યાને સ્થિર અથવા એવોગાડ્રોની સંખ્યા કહેવામાં આવે છે અને તે સમાન છે 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹ .

એવોગાડ્રોનો નંબર N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, છછુંદર એ પદાર્થના પરમાણુ અને પરમાણુઓના અણુ સમૂહના સરવાળા સમાન દળના સમાન પદાર્થનો જથ્થો છે, જેને એવોગાડ્રોની સંખ્યા દ્વારા ગુણાકાર કરવામાં આવે છે. પદાર્થના જથ્થાનું એકમ, છછુંદર, સાત મૂળભૂત SI એકમોમાંથી એક છે અને તે છછુંદર દ્વારા પ્રતીકિત છે. એકમના નામથી અને તેના પ્રતીકસંયોગ, એ નોંધવું જોઈએ કે એકમના નામથી વિપરીત, પ્રતીક નકારવામાં આવ્યું નથી, જે મુજબ નકારી શકાય છે સામાન્ય નિયમોરશિયન ભાષા. વ્યાખ્યા પ્રમાણે, શુદ્ધ કાર્બન-12નો એક મોલ બરાબર 12 ગ્રામ છે.

મોલર માસ

દાઢ સમૂહ - ભૌતિક મિલકતપદાર્થની, તે પદાર્થના સમૂહના ગુણોત્તર અને મોલ્સમાં પદાર્થની માત્રા તરીકે વ્યાખ્યાયિત. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, આ પદાર્થના એક છછુંદરનો સમૂહ છે. મોલર માસનું SI એકમ કિલોગ્રામ/મોલ (કિલોગ્રામ/મોલ) છે. જો કે, રસાયણશાસ્ત્રીઓ વધુ અનુકૂળ એકમ g/mol નો ઉપયોગ કરવા માટે ટેવાયેલા છે.

દાઢ સમૂહ= g/mol

તત્વો અને સંયોજનોનો દાઢ સમૂહ

સંયોજનો એવા પદાર્થો છે જેમાં સમાવેશ થાય છે વિવિધ અણુઓ, જે એકબીજા સાથે રાસાયણિક રીતે સંબંધિત છે. ઉદાહરણ તરીકે, નીચેના પદાર્થો, જે કોઈપણ ગૃહિણીના રસોડામાં મળી શકે છે, તે રાસાયણિક સંયોજનો છે:

મીઠું (સોડિયમ ક્લોરાઇડ) NaCl
ખાંડ (સુક્રોઝ) C₁₂H₂₂O₁₁
સરકો (સોલ્યુશન એસિટિક એસિડ) CH₃COOH

છછુંદર દીઠ ગ્રામમાં રાસાયણિક તત્વનું દાઢ દળ સંખ્યાત્મક રીતે અણુ સમૂહ એકમો (અથવા ડાલ્ટન) માં વ્યક્ત કરાયેલા તત્વના અણુઓના દળ જેટલું જ હોય છે. સંયોજનોનો દાઢ સમૂહ સંયોજનમાં અણુઓની સંખ્યાને ધ્યાનમાં લેતા, સંયોજન બનાવે છે તે તત્વોના દાઢ સમૂહના સરવાળા જેટલું છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણીનો દાઢ સમૂહ (H₂O) આશરે 2 × 2 + 16 = 18 g/mol છે.

મોલેક્યુલર વજન

મોલેક્યુલર માસ (જૂનું નામ મોલેક્યુલર વેઇટ છે) એ પરમાણુનું દળ છે, જે પરમાણુ બનાવે છે તે દરેક અણુના સમૂહના સરવાળા તરીકે ગણવામાં આવે છે, આ પરમાણુમાં અણુઓની સંખ્યા દ્વારા ગુણાકાર કરવામાં આવે છે. મોલેક્યુલર વજન છે પરિમાણહીન ભૌતિક જથ્થો, આંકડાકીય રીતે દાઢ સમૂહની સમાન. એટલે કે, પરમાણુ વજનપરિમાણમાં દાઢ માસથી અલગ છે. મોલેક્યુલર માસ એ પરિમાણહીન જથ્થો હોવા છતાં, તે હજુ પણ અણુ સમૂહ એકમ (અમુ) અથવા ડાલ્ટન (ડા) તરીકે ઓળખાતું મૂલ્ય ધરાવે છે, અને આશરે સમૂહ સમાનએક પ્રોટોન અથવા ન્યુટ્રોન. અણુ એકમસમૂહ પણ સંખ્યાત્મક રીતે 1 g/mol ની બરાબર છે.

દાઢ સમૂહની ગણતરી

મોલર માસની ગણતરી નીચે પ્રમાણે કરવામાં આવે છે:

નક્કી કરો અણુ સમૂહસામયિક કોષ્ટક અનુસાર તત્વો;

ટીસી ટર્મ્સમાં પ્રશ્ન પોસ્ટ કરો

ફેરસ સલ્ફેટ - રાસાયણિક સંયોજન, પ્રકૃતિમાં અત્યંત સામાન્ય અને વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે વિવિધ ક્ષેત્રો આર્થિક પ્રવૃત્તિ. આ પદાર્થમાં દ્વિ- અને ત્રિસંયોજક ફેરફારો છે. પ્રથમ વિવિધતા, જેને ફેરસ સલ્ફેટ પણ કહેવાય છે, તે ફોર્મ્યુલા FeSO 4 સાથે અકાર્બનિક દ્વિસંગી બિન-અસ્થિર સંયોજન છે. બાહ્ય રીતે, આ રાસાયણિક સંયોજન હળવા લીલા-વાદળી રંગનું પારદર્શક સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ છે, જેમાં ઉચ્ચ ડિગ્રીમાં હાઇગ્રોસ્કોપીસીટી અને દ્રાવ્યતા જળચર વાતાવરણ. શૂન્યાવકાશમાં, FeSO 4 ઉચ્ચ તીવ્રતા સાથે વિઘટિત થાય છે, સંપૂર્ણ પતનલગભગ 700 ° સે તાપમાને થાય છે.

ફેરસ સલ્ફેટ એ વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાતું રીએજન્ટ છે જે ઓરડાના તાપમાને દ્રાવણમાંથી હેપ્ટાહાઇડ્રેટ FeSO 4 ∙ 7H 2 O ના સ્વરૂપમાં સ્ફટિકીકરણ કરે છે, જે નિસ્તેજ વાદળી પદાર્થ છે. લાંબા ગાળાના સંગ્રહ દરમિયાન, તે ધોવાઇ જાય છે, સફેદ પાવડરી પદાર્થમાં ફેરવાય છે અને ચાલુ થાય છે બહારકારણે ધીમે ધીમે પીળો થાય છે ઓક્સિડેટીવ પ્રક્રિયાઓ. આયર્ન સલ્ફેટનું હવામાન એ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવ્યું છે કે તેની રચનામાં બાહ્ય-ગોળાના પાણીનો એક પરમાણુ હોય છે, જે સરળતાથી સ્ફટિક જાળીને છોડી દે છે.

ત્રિસંયોજક નિર્જળ આયર્ન સલ્ફેટ આછો પીળો, પેરામેગ્નેટિક, અત્યંત હાઇગ્રોસ્કોપિક, મોનોક્લીનિક છે. ઓર્થોહોમ્બિક અને હેક્સાગોનલ માળખાકીય ફેરફારોની રચના કરવામાં સક્ષમ. ફેરિક સલ્ફેટ વિવિધ હાઇડ્રેટ સંયોજનોના સ્વરૂપમાં સારી રીતે સ્ફટિકીકરણ કરે છે, જ્યારે તે ધીમે ધીમે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે નિર્જળ મીઠામાં ફેરવાય છે, જે લગભગ 650 ° સે તાપમાને હેમેટાઇટ અને સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇટમાં સરળતાથી વિઘટિત થાય છે. ટ્રિપ્લી કેશનના અન્ય ઘણા ક્ષારની જેમ, ફેરસ સલ્ફેટ ફટકડી બનાવે છે, જે આછા જાંબલી અષ્ટાહેદ્રાના સ્વરૂપમાં સ્ફટિકીકરણ કરે છે. આ પદાર્થ Ag+ આયન માટે સારો ઘટાડો કરનાર એજન્ટ છે, જે મજબૂત છે ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો. ફેરસ સલ્ફેટ, જેનું હાઇડ્રોલિસિસ જ્યારે તે સમાયેલ દ્રાવણને ઉકાળવામાં આવે ત્યારે જોવા મળે છે, તે પ્રકૃતિમાં મુખ્યત્વે જરોસાઇટ (ખનિજ) માં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

ઉદ્યોગમાં, આ પદાર્થ મુખ્યત્વે સ્ટીલ ઉત્પાદનોમાંથી સ્કેલ દૂર કરવા માટે ઉપયોગમાં લેવાતા વિવિધ પિકલિંગ સોલ્યુશન્સમાંથી મેટલવર્કિંગ એન્ટરપ્રાઇઝમાં આડપેદાશ તરીકે મેળવવામાં આવે છે. આ પદાર્થને NaCl સાથે પાયરાઇટ અથવા માર્કાસાઇટ્સને કેલ્સિન કરીને પણ અલગ કરી શકાય છે. હવા પર્યાવરણ. તેને સંશ્લેષણ કરવાની બીજી રીત સલ્ફ્યુરિક એસિડ ક્ષારમાં આયર્ન ઓક્સાઇડને ગરમ કરીને છે. લેબોરેટરી પ્રેક્ટિસમાં, આ સંયોજન Fe(OH) 2 થી અલગ છે.

2009 માં મંગળ પર ફેરસ સલ્ફેટની શોધ થઈ તે હકીકતને કારણે નોંધપાત્ર ઉત્સુકતા છે અવકાશયાન"સ્પિરિટ", જેમાંથી વૈજ્ઞાનિકોએ તારણ કાઢ્યું કે ગ્રહની સપાટી પર મજબૂત ઓક્સિડેટીવ પ્રક્રિયાઓ થઈ રહી છે. આ પદાર્થની ઘનતા ખૂબ ઓછી હોવાને કારણે, રોવર તેના થાપણોમાં એટલી ઊંડે અટવાઈ ગયું કે શરીરનો ભાગ મંગળની માટીના ઊંડા સ્તરોને પણ સ્પર્શી ગયો.

પૃથ્વી પર, ફેરસ સલ્ફેટ, એલ્યુમિનિયમ ફટકડી સાથે હાઇડ્રોલાઈઝ કરવાની ક્ષમતાને કારણે, શુદ્ધિકરણ પ્રક્રિયામાં ફ્લોક્યુલન્ટ તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે. પીવાનું પાણી. હાઇડ્રોક્સાઇડ ફ્લેક્સ બનાવે છે, આ રાસાયણિક સંયોજન ઘણાને શોષી લે છે હાનિકારક અશુદ્ધિઓ. આ પદાર્થને દવામાં પણ વ્યાપક ઉપયોગ મળ્યો છે, જ્યાં તેનો ઉપયોગ આયર્નની ઉણપનો એનિમિયા માટે ઉપચારાત્મક અને પ્રોફીલેક્ટીક એજન્ટ તરીકે થાય છે.

ઉદ્યોગમાં, ફેરસ સલ્ફેટનો કાપડ ઉદ્યોગમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે, જ્યાં તે સેવા આપે છે એક મહત્વપૂર્ણ ઘટકશાહી અને વિવિધ ખનિજ પેઇન્ટ. આ પદાર્થ લાકડાનું સારું પ્રિઝર્વેટિવ પણ છે. ફેરસ સલ્ફેટના કેટલાક કહેવાતા કચરાના સોલ્યુશનને ફેરોન અને ફેરીજીપ્સમમાં પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે, જે વિવિધ ફિલર્સ સાથે આ સંયોજનના હાઇડ્રેટનું મિશ્રણ છે.

સ્થૂળ સૂત્ર

આયર્ન સલ્ફેટ પદાર્થનું ફાર્માકોલોજિકલ જૂથ

નોસોલોજિકલ વર્ગીકરણ (ICD-10)

CAS કોડ

આયર્ન સલ્ફેટ પદાર્થની લાક્ષણિકતાઓ

પ્રિઝમેટિક સ્પષ્ટ સ્ફટિકોવાદળી-લીલો અથવા સ્ફટિકીય નિસ્તેજ લીલો પાવડર. તે પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે અને તેનો સ્વાદ અને સહેજ એસિડિક પ્રતિક્રિયા સાથે લીલોતરી દ્રાવણ બનાવે છે.

ફાર્માકોલોજી

ફાર્માકોલોજિકલ ક્રિયા

આયર્ન સલ્ફેટ પદાર્થનો ઉપયોગ

આયર્નની ઉણપની સ્થિતિનું નિવારણ અને સારવાર વિવિધ કારણોસર: રક્તસ્રાવ (પોલીમેનોરિયા, મેટ્રોરેજિયા, બાળજન્મ, હેમોરહોઇડ્સ, ગેસ્ટ્રિક અલ્સર અને ડ્યુઓડેનમ, સર્જિકલ હસ્તક્ષેપ, વારંવાર નાકમાંથી રક્તસ્ત્રાવ, અન્ય રોગોને કારણે લોહીનું નુકશાન); આયર્નની વધેલી જરૂરિયાત (ગર્ભાવસ્થા, સ્તનપાન, સઘન વૃદ્ધિ, દાન, બર્ન્સ, હેમોડાયલિસિસ); ખોરાકમાંથી આયર્નનું અપૂરતું સેવન અથવા ક્ષતિગ્રસ્ત શોષણ (ક્રોનિક ડાયેરિયા, એક્લોરહાઇડ્રિયા, ગેસ્ટ્રેક્ટોમી, સેલિયાક રોગ, ક્રોહન રોગ, એંટરિટિસ, માલાબસોર્પ્શન સિન્ડ્રોમ).

બિનસલાહભર્યું

અતિસંવેદનશીલતા, શરીરમાં ક્ષતિગ્રસ્ત આયર્ન ચયાપચય, હિમોક્રોમેટોસિસ, હેમોસિડેરોસિસ; જઠરાંત્રિય તકલીફો જે આયર્નના શોષણમાં દખલ કરે છે; એપ્લાસ્ટીક અને હેમોલિટીક એનિમિયા, થેલેસેમિયા.

આયર્ન સલ્ફેટ પદાર્થની આડ અસરો

બહારથી નર્વસ સિસ્ટમઅને ઇન્દ્રિય અંગો: માથાનો દુખાવો, ચક્કર, નબળાઇ, ચીડિયાપણું; ભાગ્યે જ - એપિલેપ્ટિક સિન્ડ્રોમ સાથે એન્સેફાલોપથી.

બહારથી કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર સિસ્ટમઅને રક્ત (હિમેટોપોઇઝિસ, હિમોસ્ટેસિસ):સ્ટર્નમ પાછળ દબાણની લાગણી.

જઠરાંત્રિય માર્ગમાંથી:ઉબકા, ઉલટી, કબજિયાત/ઝાડા, પેટમાં દુખાવો, દાંતનો દુખાવો.

એલર્જીક પ્રતિક્રિયાઓ:ખંજવાળ, ફોલ્લીઓ; ભાગ્યે જ - એનાફિલેક્ટિક આંચકો.

અન્ય:ત્વચા ફ્લશિંગ, ગળામાં દુખાવો.

ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

ટેટ્રાસાયક્લાઇન્સ અને પેનિસિલામાઇનની પ્રવૃત્તિ ઘટાડે છે (જ્યારે સંયુક્ત થાય છે, ત્યારે જઠરાંત્રિય માર્ગમાં નબળી રીતે શોષિત સંકુલ રચાય છે). એન્ટાસિડ્સ ઘટાડે છે, અને એસ્કોર્બિક એસિડ વધે છે, આયર્ન રિસોર્પ્શન.