Kalio ir jo junginių naudojimas. Kalis yra didelės biogeninės reikšmės metalas. Sąveika su kitais

Kalis yra įdomus ir prieštaringas elementas. Jis dalyvauja daugelyje gyvybiškai svarbių organizmo procesų ir yra aktyviai naudojamas medicinoje, galvanizuojant, elektronikoje ir žemės ūkis. Tai dalis nuodų, žinomų nuo seniausių laikų - kalio cianidas(vandenilio cianido rūgštis). Šis metalas laikomas įprastu, tačiau gydytojai teigia, kad kas penktam žmogui trūksta mikroelemento. Laisvos kalio gamtoje nėra, tik kartu su kitomis medžiagomis. Vidutiniškais skaičiavimais, 2,4% mūsų planetos sudaro kalis.

Litis padidina aliuminio, cinko, magnio ir švino lydinių kietumą ir ilgaamžiškumą, taip pat naudojamas vario metalurgijoje. Numatoma, kad litis bus naudojamas elektromobilių akumuliatoriuose. Cezis lengvai išskiria elektronus su šviesa ir yra naudojamas saulės elementams gaminti.

Antroje istorijos dalyje, aprašant maistinės savybės alaus, paaiškiname termino „teigiami ir neutralūs alaus ingredientai“ reikšmę. Taigi, ar žinote, koks yra mūsų mėgstamiausias vidurinio valgio gėrimas? teigiamą įtaką ant kūno. Fiziologinis šių junginių poveikis yra susijęs su alaus mobilumo, kraujospūdžio ir širdies veiklos padidėjimu.

Bendrosios kalio savybės

Periodinėje lentelėje kalis užima 19 vietą ir žymimas simboliu K. Tai minkštas ir labai aktyvus šarminis metalas. Žemėje kalio yra kituose mineraluose (žėrutyje, kainite, lauko špate ir kt.) ir druskose. Pagal paplitimą ji užima 5 vietą tarp metalų ir 7 vietą tarp cheminių elementų. Kalio telkiniai yra Kanadoje, Baltarusijoje ir Rusijoje.

Šių alaus sudedamųjų dalių poveikis žmonėms dar nebuvo ištirtas. Tačiau kai kurie eksperimentai su gyvūnais parodė, kad alus su didesniu polifenolių kiekiu turi teigiamą slopinamąjį poveikį endogeninei nitrozacijai. Kiti eksperimentai parodė stiprų antioksidacinį poveikį, kuris svarbus patologinių procesų profilaktikai.

Tai pirmiausia yra raminantis, narkotinis ir bakteriostatinis poveikis. Krienai padeda išsiskirti tryniui, o tai neigiamai veikia mankštos procesą ir didina apetitą maistui. Angliavandeniai yra pagrindinė alaus energetinė sudedamoji dalis, lengvai virškinamas cukrus ir gerai įsisavinami dekstrinai. Alaus skardinė dauguma rekomenduojama paros angliavandenių norma. Alaus atveju situacija aiškiai skiriasi.

Pagal jų pačių cheminės savybės kalis primena natrį, bet yra aktyvesnis. Apie kai kurias kalio savybes žmonės žinojo dar XX amžiuje. Jis buvo naudojamas kaip trąša, o kalis (kalio sulfato ir chlorido, karbonato ir sodos sudėtis) buvo laikomas puikiu plovikliu. Norėdami jį gauti, mediena arba šiaudai buvo sudeginami, tada sumaišomi su vandeniu ir išgarinami.

Jų buvimas padeda sumažinti cholesterolio kiekį kraujyje ir žymiai sumažina riebalinio akmens vėžio riziką. Balasto sąvoka negali būti aiškiai apibrėžta, nes ji reiškia daugybę medžiagų, kurios skiriasi chemiškai ir morfologinė sudėtis ir fiziologines sąlygas. Atrodo, kad balasto dribsniai nėra atskirti, bet maiste jie pateikiami kaip grupė. Labai tikėtina, kad hemicelių susidaro grūduose, didžiausios, o pektinų – tik nedidelė dalis, o vaisiuose ir daržovėse – pektinų ir celiuliozės, hemicelių – mažiau.

Kalis kaip atskiras elementas 1807 metais išskyrė anglų chemikas Humphry Davy, atlikęs eksperimentus su kaustiniu kaliu. Elektrolizės metu išsiskyrė metalas, kurį chemikas pavadino kaliu. 1809 metais pavadinimas buvo pakeistas L. V. iniciatyva. Gilterta. Jis pasiūlė pavadinimą „kalis“ (iš arabiško žodžio „al-kali“, tai yra „kalis“).

Kalis lengvai tirpsta ir greitai oksiduojasi veikiamas deguonies. Originali forma- metalas su kristalų struktūra, nudažytas sidabriškai baltai. Degdamos liepsnos nusidažo purpuriškai rausvais. Reaguodamas su vandeniu, įvyksta gaisras arba sprogimas, jis yra chemiškai aktyvus ir laikomas stipria reduktoriumi. Reikalauja specialios sąlygos saugykla Dažniausiai grynas kalis pilamas žibalo sluoksniu. Šioje formoje jis gali stovėti neprarasdamas savo savybių.

Kur gamtoje galima rasti kalio?

Svarbi kai kurių balastinių kvapų savybė yra jų tirpumas vandenyje ir gebėjimas maitintis vandeniu. Ši savybė skiriasi visų tipų balastinių artefaktų ir daugiausia dėl jų savybių vidinė struktūra. Šis gebėjimas palengvina mikrobiologinį polisacharidų skaidymą storame sluoksnyje ir skatina trumpųjų riebalų rūgščių gamybą, kad padidėtų išmatų koncentracija ir kiekis. Kai kurios balasto dalelės turi galimybę palaidoti želė esančias rūgštis ir padidinti jų išsiskyrimą kartu su steroidais.

Kalis aktyviai naudojamas žemės ūkyje trąšoms gaminti (kartu su fosforu ir azotu). Kai jo trūksta, augaluose sutrinka fotosintezė ir lapai žūva. Kalio druskos aktyviai naudojamos elektronikoje. Skysti lydiniai naudojami atominėse elektrinėse ir kaip aušinimo skystis uždaros sistemos. Kalio, cezio ir natrio lydinio lydymosi temperatūra yra žemiausia – 78 laipsniai Celsijaus.

Daugybė ligų neabejotinai siejamos su balastinių stulpų trūkumu. Šį teiginį visada sunku įrodyti, nes liga dažnai yra išorinių ir vidinių veiksnių, įskaitant tiek dietinius, tiek aplinkosaugos priežasčių. Jei padidinsime balasto artefaktų kiekį maiste, susidarys daugiau išmatų ir bus daugiau pasiekta. trumpas laikas kilimo bėgimas Dieta, kurioje gausu balastų, sumažina prastovų laiką ir apsaugo nuo per didelio vandens praradimo. Paprastai manoma, kad išmatų svoris arba tūris yra didesnis, o tai reiškia ir trumpesnį laiko tarpą, per kurį jos praeina pro urvą.

Kalis į žmogaus organizmą patenka su maistu ir vandeniu. Metalas absorbuojamas žarnyne ir išsiskiria su šlapimu. Jis nesikaupia organizme, todėl reikalingas nuolat.

Kalio nauda žmogaus organizmui

Kalio vaidmuo žmogaus organizme yra toks:

Rezultatas – skalūno funkcijos normalizavimas. Balasto savybės ląstelėse atliekamos naudojant nekaloringą užpildą, kuriame žaidžia vanduo, kuris išpučia patinimą. svarbus vaidmuo. Kai gatvės yra pilnos, jų prekystaliai sulaikomi mechaniniu būdu, todėl jie taip yra padidėjęs aktyvumas ir geresnė poliarizacija. Neigiamos savybės vyriausybės gali sumažinti turinį maistinių medžiagų, nuplauna svarbius mineralus ir vitaminus ir galbūt kenksmingų medžiagų pesticidai, aflatoksinai ir sunkieji metalai.

Kalis maiste

Kai kurių tyrimų duomenimis, tam tikrų tipų vainikinės arterijos gali sukelti gleivinės pagirias. Alaus alaus litre alaus yra apie 1,5 g alaus, o mieliniame – apie 2,5 g pieno produktų litre alaus. Palyginimui, salyklo sudėtyje yra 15% balastinių artišokų, todėl balasto aromatai atsiranda dėl tikro salyklo. Suteikia ilgalaikę rūgščių apsaugą ir veiksmingai užkerta kelią aerobinių mikroorganizmų augimui. Anglies dioksidas yra vertingas mitybos šaltinis.

Pagerina deguonies mainus, didina smegenų veiklą.
Reguliarus kalio turinčio maisto vartojimas yra puiki ligų prevencija širdies ir kraujagyslių sistema. Kalis mažina kraujospūdis ir normalizuoja širdies ritmą, stiprina kraujagysles.
Turi teigiamą poveikį raumenų audinio. Kalis padeda palaikyti raumenų tonusą ir atsigauti po intensyvaus fizinio krūvio. Neleidžia atsirasti išvaizdai skaudantis skausmas ir traukuliai.
Dalyvauja apdorojant gliukozę, teikia teisinga santrumpa raumenų skaidulų.
Palaiko skysčių balansą ir tarpląstelinį slėgį. Tai yra visų žmogaus kūno skysčių dalis.
Pagerina šlapimo sistemos funkcijas, apsaugo nuo atliekų nusėdimo ir skysčių stagnacijos.
Glaudžiai bendradarbiauja su magniu, padėdamas palaikyti optimalią jo koncentraciją (magnis itin svarbus širdies apsaugai).
Normalizuoja organizmo energijos balansą.
Aktyviai naudojamas ligoms gydyti nervų sistema: stabilizuoja būklę, padeda išvengti depresijos ir gedimų. Mažina nuovargio sindromą.
Stiprina kaulus. Jų sveikatai reikia ne tik kalcio ir fluoro, bet ir mineralų, įskaitant kalį. Šis makroelementas apsaugo nuo osteoporozės atsiradimo.
Pagerina medžiagų apykaitos procesus. Kalis padeda organizmui skaidyti ir pasisavinti tam tikrus elementus. Jei laikotės dietos ir vis tiek nekrentate svorio, pasirūpinkite, kad su maistu gautumėte pakankamai kalio.

Pagrindiniai kalio šaltiniai

Buvimas gamtoje

Optimalaus kiekio ir, visų pirma, ištirpusio anglies dioksido įkėlimas į alų turi dramatišką poveikį žmogaus organizmo fiziologijai, alaus jutiminėms savybėms, ilgaamžiškumui ir tinkamam judėjimui kioske. Reikalingas anglies dvideginio kiekis pagamins alų pagrindinio fermentacijos proceso metu, o dalį – ir virškinimo proceso metu. Prisotinto gazuoto alaus kiekis ribojamas aluje gali būti tik tiek anglies dvideginio, kiek cheminė sudėtis Ir fizines savybes alus leidžiamas.

Kalio šaltiniai paprastai skirstomi į keturias grupes:

Mažas kiekis (iki 100 mg 100 gramų produkto).
Vidutinis lygis (150-250 mg 100 g).
Didelis kiekis (250-390 mg).
Labai prisotintas (apie 400 mg).

Augaliniai kalio šaltiniai (1 lentelė):

Džiovinti vaisiai.
Grūdai (grikiai, avižos, soros).
Daržovės (pomidorai, burokėliai, morkos, moliūgai, špinatai, agurkai, salotos, ridikai, cukinijos, kopūstai).
Ankštiniai augalai (sojos pupelės, žirniai, pupelės).
Uogos (bruknės, vynuogės, serbentai, spanguolės, gervuogės, viburnum, mėlynės).
Vaisiai (bananai, citrusiniai vaisiai, obuoliai, melionai, abrikosai ir kt.).
Riešutai (migdolai, žemės riešutai, pušis, lazdyno riešutai).
Grybai (cepsai, pievagrybiai, voveraičiai, baravykai ir kt.).

Gyvūniniai kalio šaltiniai (1 lentelė):

Anglies dioksido įkrovimo į alų procesas yra sudėtingas, nes jis turi daug teigiamų poveikių. Reikia leidimo, transplantacijos ir fizikinio bei cheminio atskyrimo. Be alaus savybių, anglies dioksido tirpumui ypač įtakos turi temperatūros ir slėgio santykis. Esant žemesnei ar aukštesnei temperatūrai aukštas kraujospūdis Padidėja alaus gebėjimas sugerti anglies dvideginį. Anglies dioksido pigmento tūris taip pat didėja didėjant alaus klampumui. Kaip jau minėta, kitos alaus savybės, veikiamos anglies dvideginio, yra jam būdingos.

Žuvis (menkė, tunas, skumbrė ir kt.), jūros gėrybės.
Pieno produktai (kefyras, pienas, kietasis sūris, varškė, sviestas).
Kepenys.
Paukštiena, jautiena, ėriena.
Kiaušiniai.

1 lentelė. Kalio kiekis maisto produktuose

	Kalis, mg 100 g Alaus darymas yra viena iš svarbių ir labai sunkiai nustatomų jo savybių, nes tai lemia įvairių technologinių, žaliavų ir technologinių veiksnių vystymąsi. Pagal apibrėžimą žodis alus suprantamas kaip kartaus pojūtis, kurį sukelia šis gėrimas burnoje ir paprastai siejamas su alaus prisotinimu. anglies dvideginio. Alaus darymas daro didelę įtaką alaus populiarumui ir alaus vartojimui. Jis naudojamas ne tik fiziologiniam girtuokliui užgesinti, bet ir pabrėžia susijaudinimo jausmą. Jis tikrai prisideda prie rinkinio gerų savybių alaus, kurį senamadiški aludariai manė, kad reikėtų naudoti naujam gėrimui. Aliuminis yra Alzheimerio ligos, kuriai būdinga smegenų atrofija, kalbos sutrikimas ir sumišimas, priežastis. Aluje gausu biologiškai skaidaus silicio dioksido, kuris gaminamas trinant, išgaunant orto-silicio rūgštį iš fitotoksinio silicio dioksido.
Džiovinti abrikosai	1715
Kelp	970
Žalieji žirneliai	870
Špinatai	836
Lazdyno riešutas	717
Lęšiai	670
Bulvė	568
Pekino kopūstas	494
Lašiša	490
Bananas	379
Žalieji (petražolės, špinatai, salotos)	340
Menkės	340
Abrikosas	306
Runkeliai	258
Persikas	203
Citrusiniai	180-197

Eksperto patarimas. Kalis lengvai išgaruoja iš maisto, kai aukšta temperatūra ir sąveika su skysčiais. Kalio trūkumas didžiausias žiemą, kai žmonės vartoja ribotas kiekis šviežios daržovės ir vaisiai

Minimalus terminis apdorojimas.
Paruoškite maistą mažas kiekis vandens.
Valgykite daugiau šviežių vaisių ir daržovių.
Idealiu atveju patiekalai turi būti kepti, neperkepti ir ilgai netroškinti.

Kalio mišinio receptas. Reikės 300g džiovintų abrikosų, razinų, džiovintų slyvų, figų, 1 stiklinės graikinių riešutų, 1 stiklinės medaus (geriausia šviežio), 2 citrinų. Citrinas sumalkite mėsmale, riešutus smulkiai supjaustykite. Sumaišykite su džiovintais vaisiais ir medumi, laikykite vėsioje, tamsioje vietoje. Valgykite po kupiną arbatinį šaukštelį tris kartus per dieną 1,5 valandos po valgio. Kalio norma žmogui pateikta 2 lentelėje.

Kalis yra būtinas mineralas, kurį mitybos specialistai vadina makroelementu, nes jo reikia dideliais kiekiais elektrocheminiai procesai organizme. Kalis yra cheminis elementas V periodinė lentelė, kurios simbolis C, o kalio atominis skaičius priklauso šarminiams metalams, dažniausiai vaizduojami žemės pluta, jūros vanduo ir biota. Tai minkštas, lengvas ir sidabriškai blizgus metalas, kuris labai stipriai sprogsta su vandeniu ir labai greitai oksiduojasi veikiamas deguonies.

Gamtoje jį randame tik junginių pavidalu. Kalio reakcija su vandeniu yra tokia egzoterminė, kad per reakcijos šilumą tekantis vandenilis yra savaime sprogus. Elementarus metalinis kalis gali būti laikomas tik ilgą laiką, kad būtų išvengta sąlyčio su oru ar vandens garais. Paprastai jis yra padengtas alifatinių angliavandenilių, tokių kaip žibalas ar dyzelinas, sluoksniu, su kuriuo nereaguoja. Kalio druskos nuspalvina liepsną intensyviai purpurine spalva.

2 lentelė. Dienos norma kalio

	Dienos vertė, mg
Kūdikiai, kūdikiai iki 2 metų	400-600
Vaikai 3-5 metų amžiaus	3000
6-8 metų vaikai	3800
Vaikai 9-13 metų	4500
Paauglės mergaitės Paaugliai berniukai Atlieka svarbų vaidmenį perduodant impulsus nervuose ir raumenyse, palaikant normalų neuronų jaudrumą. ląstelių metabolizmas, fermentų reakcijos ir raumenų baltymų sintezė iš amino rūgščių kraujyje, naudojami angliavandenių virškinimui pernešant glikogeną, skatina insulino sekreciją, dalyvauja palaikant pH balansą organizme, įtakoja osmosinis slėgis tarpląstelinis skystis ir vandens tvarkymas dideliais kiekiais, veikdamas kaip diuretikas – padeda organizmui atsikratyti kenksmingų medžiagų, turi svarbu tinkamam augimui, išsaugo odą sveiką, stimuliuoja inkstų funkciją ir pašalina toksines medžiagas. Puikus jo šaltinis yra pieno milteliai, tačiau jo galime rasti ir įprastame piene bei pieno produktuose, žuvyje, mėsoje, bananuose, ankštiniuose augaluose, sojoje ir bulvėse.	4600
Vyrai	4700
Nėščioms ir žindančioms moterims	Iki 5100
Gydymo ir intensyvaus fizinio krūvio metu	Iki 5000

Sąveika su kitais elementais

Ką reikia žinoti apie kalį:

Puikiai dera su natriu ir magniu. Kalis skatina magnio pasisavinimą ir natrio išsiskyrimą.
Jis geriau pasisavinamas, jei kartu vartojate vitaminą B6.
Kalio pasisavinimą trukdo alkoholio turintys gėrimai, kofeinas ir cukrus.
Kai kurie vaistai Triamterenas, Sulfametoksazolas, taip pat inhibitoriai ir kalio turinčios druskos gali dirbtinai padidinti kalio kiekį kraujyje.
Didelėmis dozėmis vartojama valgomoji druska gali sukelti kalio trūkumą.
Kai kurie širdies vaistai ir diuretikai pašalina kalį iš organizmo.
Rubidis, cezis ir talis laikomi antagonistais ir taip pat gali išstumti kalį iš organizmo.

Kalio trūkumas ir perteklius organizme

Tai yra energijos batonėlių ir kai kurių sportinių gėrimų dalis. Prasto kalio tiekimo priežastys gali būti kelios. Taigi organizmas reaguoja į prasta mityba, alkoholizmas ar anoreksija. Kalio netenkama ir sportuojant, pirtyje, sunkaus fizinis darbas, vėmimas ir viduriavimas. Nepakankamas kraujospūdis, širdies veikla tampa nereguliari, atsiranda mieguistumas, raumenų mėšlungis. Priešingai, spaudimas mažas, žmogus jaučia galūnių šarvus, silpnumą, kartais vemia ar viduriuoja.

Kalio trūkumas yra dažnas reiškinys ir tam yra keletas priežasčių:

Nesubalansuota mityba.
Metabolinių procesų organizme sutrikimai.
Virškinimo organų, inkstų ligos.
Kūno dehidratacija dėl vaistų, apsinuodijimo ir kt.
Nervų sistemos perkrova.
Per didelis mikro- ir makroelementų patekimas į organizmą, išstumiant kalį.
Piktnaudžiavimas kava, alkoholiu ir saldumynais.

Kalio trūkumas pasireiškia taip:

Kaip kalio trūkumas ir perteklius gali rimtai kelti grėsmę mūsų širdies ritmui, kol ji neužstringa. Kalis priklauso maistinių medžiagų ir yra kiekviename organizme. Jis atlieka keletą užduočių žmogaus kūnas, pavyzdžiui, palaikyti vandens balansą ląstelėse, dalyvauti tinkamai funkcionuojant raumenims ir nervams, turintiems įtakos širdies veiklai.

Pakankamas kalio kiekis padeda palaikyti normalią nervų sistemos veiklą, normalią raumenų veiklą ir normalų kraujospūdį. Informacijos šaltinis: vadovas: Kalio suvartojimas suaugusiems ir vaikams. Kuris turi ženklą K ir protonų skaičių. Kalis yra šarminis metalas ir plačiai paplitęs žemės plutoje. jūros vandens ir gyvi organizmai.

Imunitetas mažėja.
Jaučiasi nuolatinis nuovargis ir dažni raumenų mėšlungiai.
Lėtinis išsekimas.
Dažnas šlapinimasis.
Plaukų, odos (tampa sausa) ir nagų būklės pablogėjimas.
Hipertenzija.
Padidėjęs širdies susitraukimų dažnis ir kvėpavimas.
Opų ir erozijų atsiradimas ant gleivinės.
Reprodukcinės sistemos ligos.
Galūnių ir veido patinimas.
Problemos su žarnyno judėjimu.

Nėščioms moterims kalio trūkumą lydi pykinimas, raumenų silpnumas ir nuolatinė toksikozė.

Todėl dažniausiai jis padengia alifatinių angliavandenilių, tokių kaip žibalas ar dyzelinas, sluoksnį, su kuriuo nereaguoja. Jis atrado tai, kaip ir natrį sero Humphry Davy metais. Dėl didelio reaktyvumo kalis gamtoje yra tik junginių pavidalu.

Kalis yra gausiai atstovaujamas Žemėje ir erdvėje. Manoma, kad žemės plutoje yra 2,0–2,4% kalio. Manoma, kad Visatoje vienas kalio atomas yra apie 10 milijonų vandenilio atomų. Be didelės kalio dalies jūros druska, randame beveik visuose požeminiuose vandenyse.

Ateityje hipokalemija gali sukelti aritmiją ir organizmo rūgščių-šarmų pusiausvyros sutrikimą. Didėja rizika susirgti diabetu ir širdies ligomis.

Jei atsiranda nerimą keliančių simptomų, kreipkitės į specialistą. Paprasti testai o diagnozei nustatyti dažnai pakanka kardiogramos. Negalima savarankiškai gydytis

Kalio perteklius organizme gali atsirasti šiais atvejais:

Piktnaudžiavimas vaistais, kurių sudėtyje yra kalio.
Laikantis dietos, kurioje yra daug kalio turinčių maisto produktų.
Metabolinių procesų pažeidimas.
Insulino trūkumas.
Inkstų nepakankamumas.
Hormonų lygio pokyčiai (ypač simpatoadrenalinėje sistemoje).

Vienkartinė 6 g kalio dozė gali sutrikdyti pagrindinės funkcijos kūno, laikoma 14 g mirtina dozė. Taigi į produktų ir vaistų pasirinkimą reikia žiūrėti atsakingai. Jei kalio koncentracija kraujyje viršija 5 mmol/l, galime kalbėti apie hiperkalemiją.

Hiperkalemijos simptomai:

Padidėjęs jaudrumas, nerimas, nervinė būsena.
Padidėjęs prakaitavimas.
Raumenų drebulys, traukuliai, sunkiais atvejais – paralyžius.
Aritmija.
Diegliai skrandyje ir žarnyne.
Padidėjęs cukraus kiekis kraujyje.
Padidėjęs šlapimo išsiskyrimas.

Sunkus kalio perdozavimas gali sutrikdyti širdies veiklą. Kalis nusėda raiščiuose, sukelia raumenų mėšlungį ir trumpalaikį paralyžių. Didėja rizika susirgti urolitiaze ir diabetu.

Preparatai su kaliu

Kalio preparatai yra šių formų:

Tirpalai ir tirpios tabletės.
Kapsulės.
Dengtos tabletės.

Dažniausi vaistai:

Asparkam. Sudėtyje yra 175 mg kalio ir magnio aspartato. Pakuotėje yra 20-50 tablečių. Dažnai skiriamas sergant širdies ir kraujagyslių sistemos ligomis.
Kalio chloridas. Tiekiamos tabletėmis ir ampulėmis (dozė 40 mg/ml), leidžiamos į veną, klasifikuojamos kaip „karštosios“ injekcijos. Tabletės, kurių dozė yra nuo 500 iki 1500 mg.
Joninis Kalis. Purškiamas 60 ml, yra kalio jonų. Jis suleidžiamas po liežuviu, o makroelementas absorbuojamas į gleivinę, nepatekęs į virškinimo sistemą.
Kalio orotatas. Kiekvienoje tabletėje yra 500 mg kalio, 10-50 vienetų pakuotėje.
Pananginas. Sudėtyje yra 45,2 mg kalio ir magnio didelės koncentracijos. Taip pat yra Forte forma - 316 mg kalio vienoje tabletėje.
Kudesanas. Kompleksas su kaliu ir magniu. Sudėtyje yra 250 mg magnio aspartato ir 450 mg kalio aspartato. Kompleksas praturtintas ubichonu, kuris gerina imuninę sistemą.

Vidutinėmis dozėmis kalis yra įtrauktas į vitaminų turinčius preparatus: Vitrum (40 mg), Centrus (40 mg), Vitalux (40 mg), TeravitAntistress (80 mg).

Medicininiais tikslais naudojami didesnės koncentracijos vaistai: Pamaton, Aspacard, Orocamag, Aspariginate ir kt.

Kaip vartoti kalio turinčius vaistus:

Vitaminus ir kalio tabletes rekomenduojama gerti po valgio.
Nekramtykite tablečių ir kapsulių. Skysta forma dažniausiai švirkščiama po liežuviu.
Išgerkite tabletes didelis skaičius vandens.
Į vandenį ar sultis įpilkite tirpių vaistų ir išgerkite mažais gurkšneliais per 5 minutes.
Nerekomenduojama pačiam leisti vaisto ampulėse.

Ne kiekvienas žmogus žino savybes cheminės reakcijos su kaliu. Siūlome pažvelgti į keletą įdomių eksperimentų su šiuo metalu žemiau esančiame vaizdo įraše.

KALIS (lot. Kalium), K, I grupės trumposios formos cheminis elementas (1 grupės ilgoji forma) periodinė lentelė; atominis skaičius 19; atominė masė 39,0983; nurodo šarminių metalų. Natūralus kalis susideda iš trijų izotopų: 39 K (93,2581%), 40 K (0,0117%; silpnai radioaktyvus, T 1/2 1,277 10 9 metų, β-skilimas iki 40 Ca), 41 K (6,7302%). Radioizotopai, kurių masės skaičiai 32-54, buvo gauti dirbtinai.

Istorinė informacija. Kai kurie kalio junginiai buvo žinomi senovėje, pavyzdžiui, kalio karbonatas K 2 CO 3 (vadinamasis augalų šarmas) buvo išskirtas iš medžio pelenų ir naudojamas muilui gaminti. Pirmą kartą metalinį kalį G. Davy gavo 1807 m. elektrolizės būdu. kietas hidroksidas KOH buvo pavadintas kaliu (angl. potassium iš anglų potash – kalio karbonato pavadinimas). 1809 m. buvo pasiūlytas pavadinimas „kalis“ (iš arabų kalbos al-kali - potash). „Kalio“ pavadinimas buvo išsaugotas Didžiojoje Britanijoje, JAV, Prancūzijoje ir kitose šalyse. Rusijoje nuo 1840 m. naudojamas pavadinimas „kalis“, kuris taip pat priimtas Vokietijoje, Austrijoje ir Skandinavijos šalyse.

Paplitimas gamtoje. Kalio kiekis žemės plutoje yra 2,6% masės. Gamtoje laisvoje būsenoje kalio nėra. IN reikšmingus kiekius kalio yra nefelino ir leucito silikatuose, lauko špatuose (pavyzdžiui, ortoklaze), žėručiuose (pavyzdžiui, muskovite). Nuosavi kalio mineralai – silvitas, silvinitas, karnalitas, kainitas, langbeinitas K 2 SO 4 ∙2MgSO 4 sudaro dideles natūralių kalio druskų sankaupas. Veikiant vandeniui ir anglies dioksidui, kalis virsta tirpiais junginiais, kurie iš dalies patenka į jūras ir iš dalies sulaikomi dirvožemyje. Kalio druskų taip pat yra druskos ežerų ir požeminių sūrymų sūryme.

Savybės. Išorinė konfigūracija elektronų apvalkalas kalio atomas 4s 1; junginiuose oksidacijos būsena yra +1; jonizacijos energijos K 0 →K + →K 2+ yra atitinkamai 4,3407 ir 31,8196 eV; Paulingo elektronegatyvumas 0,82; atominis spindulys 220 pm, jonų spindulys K + 152 pm ( koordinacinis numeris 6).

Kalis – sidabriškai baltas minkštas metalas; kristalinė gardelė kubinis kūno centras; t lydymosi temperatūra 63,38 °C, t virimo temperatūra 759 °C, tankis 856 kg/m 3 (20 °C); šiluminė talpa 29,60 J/(mol K) esant 298 K.

Kalis gali būti presuojamas ir valcuojamas, lengvai pjaustomas peiliu ir naudojant išlaiko savo plastiškumą. žemos temperatūros; Brinelio kietumas 0,4 MPa.

Kalis yra didelio cheminio aktyvumo metalas (kalis laikomas po benzino, žibalo ar mineralinės alyvos sluoksniu). At normaliomis sąlygomis kalis sąveikauja su deguonimi (susidaro oksidas K 2 O, peroksidas K 2 O 2, superoksidas KO 2 yra pagrindinis produktas), halogenais (atitinkami kalio halogenidai), kaitinant - su siera (sulfidas K 2 S), selenu (selenidas K 2 Se ), telūras (K 2 Te teluridas), su fosforu azoto atmosferoje (fosfidai K 3 P ir K 2 P5), anglimi (sluoksniniai junginiai kompozicijos KS 8 - KS 60), vandeniliu (KN hidridas). Kalis sąveikauja su azotu tik tada, kai yra veikiamas elektros iškrova(KN 3 azidas ir K 3 N nitridas susidaro nedideliais kiekiais). Kalis reaguoja su kai kuriais metalais, sudarydamas intermetalinius junginius arba kietų tirpalų(kalio lydiniai). Lydiniai su natriu, pasižymintys dideliu cheminiu aktyvumu, turi didžiausią praktinę reikšmę; gaunamas legiruojant metalus inertinėje atmosferoje arba veikiant metaliniam natriui KOH hidroksidą arba KCl chloridą.

Metalinis kalis yra stiprus reduktorius: jis energingai reaguoja (normaliomis sąlygomis su metalo sprogimu ir užsidegimu) su vandeniu (susidaro kalio hidroksidas KOH), smarkiai (kartais sprogsta) reaguoja su rūgštimis (susidaro atitinkamos druskos pavyzdžiui, kalio dichromatas, kalio nitratas, kalio permanganatas, kalio fosfatai, kalio cianidas), sumažina B, Si, Al, Ag, Bi, Co, Cr, Cu, Hg, Ni, Pb, Sn, Ti oksidus iki elementai; sulfatai, sulfitai, nitratai, nitritai, karbonatai ir kitų metalų fosfatai - į atitinkamų metalų oksidus. Kalio metalas lėtai ištirpsta skystame amoniake ir susidaro tamsiai mėlynas metalo laidumo tirpalas; ištirpęs metalas palaipsniui reaguoja su amoniaku ir susidaro amidas: 2K + 2NH 3 = 2KNH 2 + H 2. Kalis sąveikauja su įvairiais organiniai junginiai: alkoholiai (susidaro alkoholiai, pvz., etilatas C 2 H 5 OK), acetilenas (acetilenidai KS≡CH ir KS≡SK), alkilhalogenidai (kalio alkilai, pvz., etilkalio C 2 H 5 K) ir arilhalogenidai (kalio arilai , pavyzdžiui, fenilkalis C 6 H 5 TO). Kalio metalas inicijuoja alkenų ir dienų polimerizacijos reakcijas. Su N ir O donorų policikliniais ligandais (karūnų eteriais, kriptandais ir kitais jonoforais) kalis sudaro sudėtingus junginius.

Dirbant su kaliu, būtina atsižvelgti į didelį jo reaktyvumą, įskaitant gebėjimą užsidegti susilietus su vandeniu. Saugumo sumetimais turite mūvėti gumines pirštines, apsauginius akinius arba kaukę. Didelius kalio kiekius reikia apdoroti specialiose kamerose inertinėje atmosferoje (argonas, azotas). Kalis naudojamas gaisrams gesinti valgomoji druska NaCl arba sodos pelenai Na 2 CO 3.

Biologinis vaidmuo . Kalis yra biogeninis elementas. Kasdienis reikalavimasŽmogaus kalio yra apie 2 g Gyvuose organizmuose kalio jonai vaidina svarbų vaidmenį reguliuojant medžiagų apykaitą, ypač pernešant jonus. ląstelių membranos(žr., pavyzdžiui, straipsnį Jonų siurbliai).

Kvitas. Pramonėje kalis gaunamas redukuojant išlydytą KOH hidroksidą arba KCl chloridą natrio metalu priešsrovės kolonėlėje, po to kondensuojant kalio garus. Daug žadantis vakuuminiai-terminiai metodai kalio gamyba, pagrįsta KCl chlorido redukcija kaitinant aliuminio arba silicio mišiniu su kalcio oksidu (6KCl + 2Al + 4CaO = 6K + 3CaCl 2 + CaO Al 2 O 3 arba 4Kl + Si + 4CaO = 4K + 2CaCl 2 + 2CaO∙SiO 2), taip pat metodas, pagrįstas kalio ir švino lydinio gamyba elektrolizuojant K 2 CO 3 karbonatą arba KCl chloridą išlydytu švino katodu ir vėliau distiliuojant kalio lydinį. Pasaulio kalio gamybos apimtys yra apie 28 tonas per metus (2004 m.).

Taikymas. Kalio metalas yra elektrodų medžiaga cheminių šaltinių srovė, katalizatorius sintetinio kaučiuko gamybos procesuose. Plačiai naudojami įvairūs kalio junginiai: peroksidas K 2 O 2 ir superoksidas KO 2 - deguonies regeneravimo kompozicijų komponentai (ant povandeniniai laivai, erdvėlaivių ir kitose patalpose), KH hidridas yra reduktorius cheminė sintezė, kalio ir natrio lydinys (10-60 % Na pagal masę, skystas kambario temperatūroje) - aušinimo skystis branduoliniai reaktoriai, reduktorius titano gamyboje, reagentas dujoms valyti nuo deguonies ir vandens garų; kalio druskos naudojamos kaip kalio trąšos, komponentai plovikliai. Kalio kompleksai su jonoforais yra modeliai, skirti tirti kalio jonų pernešimą per ląstelių membranas. Radioaktyvusis indikatorius 42 K (T 1/2 12,36 h) naudojamas chemijoje, medicinoje ir biologijoje.

Lit.: Natris ir kalis. L., 1959; Stepinas B. D., Tsvetkovas A. A. Neorganinė chemija. M., 1994; Neorganinė chemija: elementų chemija / Redagavo D. Tretjakovas. M., 2004. T. 2.