Skysto natrio cheminės ir fizinės savybės. Natris yra minkštas metalas, turintis įdomių savybių

Gryno natrio pavidalu 1807 m. gavo Humphry Davy, anglų chemikas, atradęs natrį prieš pat. Davy atliko vieno iš natrio junginių – hidroksido – elektrolizės procesą, kurį lydydamas gavo natrio. Žmonija natrio junginius naudojo nuo senų senovės natūralios kilmės soda buvo naudojama dar Senovės Egipte (kalorizatorius). Pavadino elementą natrio (natrio) , kartais šį pavadinimą galima rasti ir dabar. Įprastas pavadinimas yra natris (iš lotynų k natrio- soda) pasiūlė švedas Jensas Berzelius.

Natris yra I grupės elementas III trečdalis periodinės cheminių elementų lentelės laikotarpis D.I. Mendelejevo atominis skaičius yra 11, o atominė masė - 22,99. Priimta žyma - Na(iš lotynų kalbos natrio).

Buvimas gamtoje

Natrio junginiai randami žemės plutoje, jūros vandenyje, kaip priemaišos, linkusios dažyti akmens druską Mėlyna spalva dėl radiacijos poveikio.

Natris yra minkštas, kalusis šarminis metalas, kuris yra sidabriškai baltos spalvos, o pjaustant šviežiai blizga (natrio pjaustymas peiliu yra visiškai įmanomas). Paspaudus jis virsta skaidri medžiaga raudonos spalvos, kristalizuojasi įprastoje temperatūroje. Sąveikaujant su oru, jis greitai oksiduojasi, todėl natris turi būti laikomas po žibalo sluoksniu.

Kasdienis natrio poreikis

Natris yra svarbus mikroelementas žmogaus organizmui. dienos poreikis jame suaugusiems yra 550 mg, vaikams ir paaugliams - 500-1300 mg. Nėštumo metu natrio norma per dieną yra 500 mg, o kai kuriais atvejais ( gausus prakaitavimas, dehidratacija, diuretikų vartojimas) turėtų būti padidintas.

Natrio yra beveik visose jūros gėrybėse (vėžiuose, krabuose, aštuonkojai, kalmarai, midijos, jūros dumbliai), žuvys (ančiuviai, sardinės, plekšnės, stintos ir kt.), vištienos kiaušiniai, grūdai (grikiai, ryžiai, perlinės kruopos, avižiniai dribsniai, soros), ankštiniai augalai (žirniai, pupelės), daržovės (pomidorai, salierai, morkos, kopūstai, burokėliai), pieno produktai ir mėsos šalutiniai produktai.

Natrio naudingosios savybės ir poveikis organizmui

Naudingos natrio savybės organizmui yra šios:

• vandens-druskos apykaitos normalizavimas;
• Seilių ir kasos fermentų aktyvinimas;
• Dalyvavimas skrandžio sulčių gamyboje;
• Normalios rūgščių ir šarmų pusiausvyros palaikymas;
• Nervų ir raumenų sistemos funkcijų generavimas;
• vazodilatacinis poveikis;
• Kraujo osmosinės koncentracijos palaikymas.

Natrio virškinamumas

Natrio yra beveik visuose maisto produktuose, nors didžiąją jo dalį (apie 80%) organizmas gauna iš. Absorbcija daugiausia vyksta skrandyje ir plonojoje žarnoje. pagerina natrio pasisavinimą, tačiau per daug sūrus maistas ir maistas, kuriame gausu baltymų, trukdo normaliai pasisavinti.

Sąveika su kitais

Natrio metalas naudojamas chemijos ir metalurgijos pramonėje, kur jis veikia kaip galingas reduktorius. Natrio chloridą (valgomąją druską) naudoja visi be išimties mūsų planetos gyventojai – tai garsiausia kvapioji medžiaga ir seniausias konservantas.

Natrio trūkumo požymiai

Natrio trūkumas dažniausiai atsiranda dėl gausaus prakaitavimo – esant karštam klimatui ar fizinio aktyvumo metu. Natrio trūkumas organizme pasireiškia atminties pablogėjimu ir apetito praradimu, galvos svaigimu, nuovargiu, dehidratacija, raumenų silpnumu, kartais mėšlungiu, odos bėrimu, skrandžio spazmais, pykinimu ir vėmimu.

Natrio pertekliaus požymiai

Per didelis natrio kiekis organizme jaučiamas nuolatiniu troškuliu, patinimu ir alerginėmis reakcijomis.

Padėtis periodinėje lentelėje: natris yra 3 periodo I grupėje, pagrindiniame (A) pogrupyje.

Atominis skaičius natrio 11, todėl natrio atomo krūvis + 11, elektronų skaičius 11. Trys elektroniniai lygiai (lygūs periodui), 1 elektronas išoriniame lygyje (lygus pagrindinių pogrupių grupės numeriui).

Elektronų išsidėstymo pagal lygius diagrama:
11 Na)))
2 8 1

Natrio atomo 23 Na branduolyje yra 11 protonų (lygus branduolio krūviui) ir 12 neutronų ( atominė masė atėmus protonų skaičių: 23 − 11 = 12).

Paprasta medžiaga natris yra sidabriškai baltas metalas, lengvas (tankis 0,97 g/cm 3 – lengvesnis už vandenį), minkštas (lengvai pjaustomas peiliu), lydosi (lydymosi temperatūra 98°C).

Natris, kaip ir visi šarminiai metalai, yra stiprus reduktorius. Jis energingai reaguoja su nemetalais:

1. Kaitinant iki 180°C nedideliame deguonies kiekyje, susidaro natrio oksidas:
   4Na + O 2 = 2Na 2O
2. Natris degina ore ir susidaro natrio peroksidas:
   2Na + O 2 = Na 2 O 2
   Natris laikomas po žibalo sluoksniu.
3. Išlydytas natris chlore dega akinančiu blyksniu (paprasčiau tariant - kaitinant reaguoja su chloru), Ant indo sienelių susidaro balta natrio chlorido danga:
   2Na + Cl2 = 2NaCl

   Triturant sieros milteliais natris gali sprogti (susidaro natrio sulfidas):
   2Na + S = Na 2S

   Kaitinamas, natris redukuoja vandenilį, sudarydamas natrio hidridą:
   2Na + H2 = 2NaH

Jei mažas natrio gabalėlis dedamas į vandenį, jis smarkiai reaguoja su vandeniu. Metalas tirpsta nuo išsiskiriančios šilumos ir „bėga“ vandens paviršiumi. Susidaro natrio hidroksido tirpalas:
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

Natrio natūraliai yra įvairiuose mineraluose, kaip druskos jūros vandenyje. Žmogaus organizme natrio druskos yra kraujo plazmos ir limfos dalis.

Taikoma atominė energija(kaip aušinimo skystis) ir junginių pavidalu ( Valgomoji druska NaCl, soda Na 2 CO 3 ir kt.)

2. Patirtis. Transformacijos vykdymas: druska → netirpi bazė → metalo oksidas

Norėdami gauti netirpią bazę, į druskos tirpalą įpilkite natrio hidroksido. Susidariusias nuosėdas kaitiname alkoholio lempoje, jos suyra ir susidaro oksidas.

Geriau vartoti vario (II) sulfatą arba chloridą:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Susidaro mėlynos vario(II) hidroksido nuosėdos. Kaitinant, nuosėdos pajuoduoja, nes susidaro juodasis vario(II) oksidas.

- neorganinė medžiaga, paprastas periodinės lentelės elementas, priklauso šarminių metalų grupei. Pagal gausumą jis užima šeštą vietą žemės plutoje; jo gausiausia tarp jūrų ir vandenynų vandenyse ištirpusių metalų. Jis randamas junginių pavidalu mineraluose, tokiuose kaip halitas, mirabilitas, tenarditas, natrio nitratas, trona, boraksas ir kt. Gryna jo nėra.

Pramoninis gamybos būdas: išlydyto natrio chlorido (valgomosios druskos) elektrolizė. Vienu metu susidaro natris ir chloras.

Savybės

Kalus metalas sidabro spalvos. Ore jis greitai oksiduojasi ir blunka. Jis toks minkštas, kad jį galima pjaustyti skalpeliu, kočioti, presuoti. Lengvesnis už vandenį. Puikiai praleidžia srovę ir šilumą. Liepsnos spalva ryškiai geltona. Ši reakcija būdinga daugelio natrio junginių aptikimui.

Nurodo chemiškai labai aktyvieji metalai, turi pagrindines savybes. Reaguoja su deguonimi anglies dioksidas, praskiestos ir koncentruotos rūgštys, alkoholiai, dujinis ir skystas amoniakas, oksidai. Savaime užsidega sąveikaudamas su chloru ir fluoru, smarkiai reaguoja su vandeniu (kartais sprogsta), bromu ir siera. Reaguoja su beveik visais nemetalais (kartais tam reikia specialios sąlygos, elektros iškrova arba karštis). Su vandeniu susidaro stiprus šarmas – natrio hidroksidas (kaustinė soda). Sudaro junginius su gyvsidabriu ir kai kuriais kitais metalais, su organinėmis medžiagomis.

Natris turi labai didelį lydymosi ir virimo temperatūros skirtumą – beveik 800 laipsnių. Tirpsta apie +98 °C, verda +883 °C. Dėl šios savybės natris yra geras aušinimo skystis galingiems branduoliniams reaktoriams, kuris nevirsta iki aukštos temperatūros.

Natris vaidina svarbų vaidmenį gyvų organizmų gyvenime. Jis būtinas normaliai medžiagų apykaitai, nervų ir širdies ir kraujagyslių sistemos. Natrio trūkumas sukelia virškinimo trakto sutrikimus, traukulius ir neuralgiją. Perteklius sukelia edemą, padidėjusį kraujospūdį ir inkstų sutrikimus.

Atsargumo priemonės

Natrio negalima tvarkyti rankomis, nes jis iš karto reaguoja su odos drėgme ir sudaro šarmą, sukeldamas sunkius cheminius ir terminius nudegimus.

Laikykite natrį po žibalo arba mineralinės alyvos sluoksniu sandariuose geležiniuose induose (skystis turi visiškai uždengti reagentą). Jei laikomas stikliniame inde, jis savo ruožtu turi būti dedamas į ugniai atsparią metalinę spintelę.

Po darbo su natrio metalu, likučius reikia neutralizuoti alkoholiu, jokiu būdu neleisti natrio dalelėms patekti į šiukšliadėžę ar kanalizaciją, nes tai gali sukelti gaisrą ir greitą kanalizacijos vamzdžių sunaikinimą.

Taikymas

Grynų metalų gamyboje naudojamos redukuojančios savybės: kalis, cirkonis, tantalas ir kt.
. Dujų išlydžio lempose.
. Metalurgijoje į švino lydinius dedama natrio, kad suteiktų jiems stiprumo. Dėl to kitų metalų lydiniai tampa atsparesni ugniai.
. Elektrotechnikoje iš natrio gaminami daug energijos suvartojantys akumuliatoriai, sunkvežimių variklių vožtuvai ir padangos, skirtos labai didelėms srovėms.
. Kadangi natris blogai sugeria neutronus, jis naudojamas kaip aušinimo skystis branduoliniai reaktoriai ant greitųjų neutronų.
. Organinių tirpiklių džiovinimui, kokybinei organinės chemijos analizei.
. Natrio izotopai naudojami medicinoje ir moksliniai tyrimai.
. Maisto pramonėje naudojama daug druskų: glutamatas, chloridas, bikarbonatas, benzoatas, nitritas, natrio sacharinatas.
. Stalo druska naudojama vandens valymui.
. Natrio hidroksidas yra paklausus popieriaus, muilo ir sintetinių pluoštų gamyboje; kaip elektrolitas.
. Natrio karbonatai ir bikarbonatai naudojami gaisrams gesinti ir vaistams.
. Natrio fosfatas reikalingas ploviklių, dažų gamyboje, stiklo pramonėje, fotografijoje.
. Natrio silikatai naudojami ugniai ir rūgštims atsparaus betono gamyboje.
. Naudojamas azidas, cianidas, chloratas, peroksidas, tetraboratas, sulfatas, natrio tiosulfatas ir daugelis kitų jo junginių.

Natrio —elementas pagrindinės pirmosios grupės pogrupis, trečiasis periodinės D.I Mendelejevo cheminių elementų sistemos periodas, kurio atominis skaičius 11. Žymi simboliu Na (lot. Natrium). Paprasta medžiaga natris (CAS numeris: 7440-23-5) – minkšta šarminis metalas sidabro-baltos spalvos.

Vandenyje natris elgiasi beveik taip pat, kaip litis: reakcija vyksta greitai išsiskiriant vandeniliui, o tirpale susidaro natrio hidroksidas.

Vardo istorija ir kilmė

Natris (tiksliau, jo junginiai) buvo naudojamas nuo seniausių laikų. Pavyzdžiui, soda (natronas), natūraliai randama sodos ežerų vandenyse Egipte. Senovės egiptiečiai natūralią sodą naudojo balzamavimui, drobės balinimui, maisto ruošimui, dažų ir glazūrų gamybai. Plinijus Vyresnysis rašo, kad Nilo deltoje soda (joje buvo pakankamai daug priemaišų) buvo išskirta iš upės vandens. Jis buvo parduodamas didelių gabalėlių pavidalu, pilkos arba net juodos spalvos dėl anglies priemaišos.

Pirmą kartą natrį gavo anglų chemikas Humphry Davy 1807 m., elektrolizuodamas kietą NaOH.

Pavadinimas „natris“ kilęs iš arabų kalbos natrun graikų kalba - nitronas ir iš pradžių reiškė natūralią soda. Pats elementas anksčiau buvo vadinamas natriu.

Kvitas

Pirmasis natrio gamybos būdas buvo redukcijos reakcija natrio karbonatas anglis kaitinant artimą šių medžiagų mišinį geležiniame inde iki 1000°C:

Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO

Tada atsirado kitas natrio gamybos būdas – išlydyto natrio hidroksido arba natrio chlorido elektrolizė.

Fizinės savybės

Metalinis natris, laikomas žibale

Kokybinis natrio nustatymas naudojant liepsną - ryškiai geltona „natrio D linijos“ emisijos spektro spalva, dubletas 588,9950 ir 589,5924 nm.

Natris yra sidabriškai baltas metalas, plonais sluoksniais su violetinis atspalvis, plastikinis, net minkštas (lengvai pjaustomas peiliu), šviečia šviežias natrio pjūvis. Natrio elektros ir šilumos laidumo vertės yra gana didelės, tankis yra 0,96842 g/cm³ (esant 19,7 ° C), lydymosi temperatūra yra 97,86 ° C, virimo temperatūra yra 883,15 ° C.

Cheminės savybės

Šarminis metalas, kuris lengvai oksiduojasi ore. Siekiant apsaugoti nuo atmosferos deguonies, metalinis natris yra laikomas po sluoksniu žibalo. Natris yra mažiau aktyvus nei ličio, todėl su azoto reaguoja tik kaitinant:

2Na + 3N2 = 2NaN3

Esant dideliam deguonies pertekliui, susidaro natrio peroksidas

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Taikymas

Natrio metalas plačiai naudojamas preparatinėje chemijoje ir pramonėje kaip stiprus reduktorius, įskaitant metalurgiją. Natris naudojamas gaminant daug energijos sunaudojančias natrio sieros baterijas. Jis taip pat naudojamas sunkvežimių išmetimo vožtuvuose kaip šilumos kriauklė. Kartais natrio metalas naudojamas kaip medžiaga elektros laidams, skirtiems perduoti labai dideles sroves.

Lydinyje su kaliu, taip pat su rubidis ir cezis naudojamas kaip labai efektyvus aušinimo skystis. Visų pirma, lydinio sudėtis yra natrio 12%, kalio 47 %, cezis 41% lydymosi temperatūra rekordiškai žema –78 °C ir buvo pasiūlyta kaip darbinis skystis joniniam raketų varikliai ir aušinimo skystis atominėms elektrinėms.

Natris taip pat naudojamas didelio ir didelio dujų išlydžio lempose. žemas spaudimas(NLVD ir NLND). DNaT (Arc Sodium Tubular) tipo NLVD lempos labai plačiai naudojamos gatvių apšvietime. Jie skleidžia ryškiai geltoną šviesą. HPS lempų tarnavimo laikas yra 12-24 tūkst. Todėl HPS tipo dujų išlydžio lempos yra būtinos miesto, architektūriniam ir pramoniniam apšvietimui. Taip pat yra lempos DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) ir DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury).

Naudojamas natrio metalas kokybinė analizė organinės medžiagos. Natrio ir bandomosios medžiagos lydinys neutralizuojamas etanolis,įpilkite kelis mililitrus distiliuoto vandens ir padalinkite į 3 dalis, J. Lassaigne testas (1843), skirtas azoto, sieros ir halogenų nustatymui (Beilstein testas)

— Natrio chloridas (valgomoji druska) yra seniausiai naudota kvapioji medžiaga ir konservantas.
— Natrio azidas (Na 3 N) naudojamas kaip azotinimo medžiaga metalurgijoje ir švino azido gamyboje.
— Natrio cianidas (NaCN) naudojamas hidrometalurginiu būdu auksui išplauti iš akmenys, taip pat plieno nitrokarburizacijoje ir galvanizuojant (sidabruojant, auksuojant).
— Natrio chloratas (NaClO 3) naudojamas nepageidaujamai augmenijai ant geležinkelio bėgių naikinti.

Biologinis vaidmuo

Natrio organizme daugiausia randama už ląstelių ribų (apie 15 kartų daugiau nei citoplazmoje). Šį skirtumą palaiko natrio-kalio siurblys, kuris išpumpuoja ląstelės viduje įstrigusį natrį.

Kartu sukalionatris atlieka šias funkcijas:
Sudaryti sąlygas atsirasti membranos potencialui ir raumenų susitraukimams.
Kraujo osmosinės koncentracijos palaikymas.
Rūgščių-šarmų pusiausvyros palaikymas.
Vandens balanso normalizavimas.
Membranos transportavimo užtikrinimas.
Daugelio fermentų aktyvinimas.

Natrio yra beveik visuose maisto produktuose, nors daugiausia jo organizmas gauna iš valgomosios druskos. Absorbcija daugiausia vyksta skrandyje ir plonojoje žarnoje. Vitaminas D gerina natrio pasisavinimą, tačiau per daug sūrus maistas ir maistas, kuriame gausu baltymų, trukdo normaliai pasisavinti. Su maistu gaunamo natrio kiekis parodo natrio kiekį šlapime. Natrio turtingas maistas pasižymi pagreitėjusiu išsiskyrimu.

Natrio trūkumas besilaikančiam dietos subalansuotas maistasžmonėms nepasitaiko, tačiau kai kurių problemų gali kilti laikantis vegetariškos dietos. Laikiną trūkumą gali sukelti diuretikų vartojimas, viduriavimas, gausus prakaitavimas ar per didelis vandens suvartojimas. Natrio trūkumo simptomai yra svorio kritimas, vėmimas, dujų susidarymas virškinimo trakte ir sutrikusi absorbcija. aminorūgštys ir monosacharidai. Ilgalaikis trūkumas sukelia raumenų mėšlungį ir neuralgiją.

Perteklinis natrio kiekis sukelia kojų ir veido patinimą, taip pat padidina kalio išsiskyrimą su šlapimu. Didžiausias druskos kiekis, kurį gali apdoroti inkstai, yra maždaug 20–30 gramų, didelis kiekis jau pavojinga gyvybei.

Natrio junginiai

Natris, natris, natris (11)
Pavadinimas natris - natris, natris kilęs iš senovės žodžio, paplitusio Egipte, tarp senovės graikų (vixpov) ir romėnų. Jis randamas Plinijuje (Nitron) ir kituose senovės autoriuose ir atitinka hebrajų neter. Senovės Egipte natronas arba nitronas paprastai buvo vadinamas šarmu, gaunamu ne tik iš natūralių sodos ežerų, bet ir iš augalų pelenų. Jis buvo naudojamas plauti, gaminti glazūras, mumifikuoti lavonus. Viduramžiais pavadinimas nitronas (nitron, natron, nataron), taip pat boras (baurach), taip pat buvo vadinamas salietra (Nitrum). Arabų alchemikai vadino šarmų šarmais. Europoje atradus paraką, salietrą (Sal Petrae) imta griežtai skirti nuo šarmų, o XVII a. jau išskiriami nelakūs, arba fiksuoti šarmai, ir lakieji šarmai (Alkali volatile). Tuo pačiu metu buvo nustatytas skirtumas tarp augalinio (Alkali fixum vegetabile – potašas) ir mineralinio šarmo (Alkali fixum minerale – soda).

IN pabaigos XVIII V. Klaprothas įvedė mineralinio šarmo pavadinimą natronas arba soda, o augalinį šarmą Lavoisier neįtraukė į lentelę paprasti kūnai“, pažymėdamas, kad tikriausiai taip yra sudėtingos medžiagos, kuris kada nors bus suskaidytas. Iš tiesų, 1807 m. Davy, elektrolizuodamas šiek tiek sudrėkintus kietus šarmus, gavo laisvus metalus - kalį ir natrį, vadindamas juos kaliu ir natriu. IN kitais metais Gilbertas, garsiųjų fizikos analų leidėjas, pasiūlė naujus metalus vadinti kaliu ir natriu (Natronium); Berzelijus sutrumpino pavardė iki „natrio“ (natrio). pradžioje – XIX a. Rusijoje natris buvo vadinamas natriu (Dvigubsky, 182i; Solovjovas, 1824); Strachovas pasiūlė pavadinimą velėna (1825). Natrio druskos buvo vadinamos, pavyzdžiui, soda sulfatu, druskos soda, o kartu ir acto soda (Dvigubsky, 1828). Hessas Berzelio pavyzdžiu įvedė natrio pavadinimą.

Straipsnio turinys

NATRIAS– (Natrium)Na, cheminis elementas 1-oji (Ia) periodinės lentelės grupė reiškia šarminius elementus. Atominis skaičius 11, santykinė atominė masė 22,98977. Gamtoje yra vienas stabilus izotopas 23 Na. Šeši žinomi radioaktyvieji izotopaišis elementas, o du iš jų domina mokslą ir mediciną. Natris-22, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 2,58 metų, naudojamas kaip pozitronų šaltinis. Natris-24 (jo pusinės eliminacijos laikas yra apie 15 valandų) naudojamas medicinoje kai kurioms leukemijos formoms diagnozuoti ir gydyti.

Oksidacijos būsena +1.

Natrio junginiai buvo žinomi nuo seniausių laikų. Natrio chloridas - esminis komponentasžmogaus maistas. Manoma, kad žmonės jį pradėjo vartoti dar neolite, t.y. maždaug prieš 5–7 tūkstančius metų.

IN Senas testamentas minima tam tikra medžiaga „neter“. Ši medžiaga buvo naudojama kaip ploviklis. Greičiausiai neter yra soda, natrio karbonatas, susidaręs sūriuose Egipto ežeruose su kalkingais krantais. Graikų autoriai Aristotelis ir Dioskoridas vėliau rašė apie tą pačią medžiagą, bet pavadinimu „nitronas“, o senovės Romos istorikas Plinijus Vyresnysis, paminėjęs tą pačią medžiagą, pavadino ją „nitrumu“.

XVIII amžiuje Chemikai jau žinojo daug įvairių natrio junginių. Natrio druskos buvo plačiai naudojamos medicinoje, rauginant odą ir dažant audinius.

Metalinį natrį pirmą kartą gavo anglų chemikas ir fizikas Humphry Davy išlydyto natrio hidroksido elektrolizės būdu (naudojant 250 porų vario ir cinko plokštės). Pavadinimas „natris“, kurį Davy pasirinko šiam elementui, atspindi jo kilmę iš sodos Na 2 CO 3 . Lotyniški ir rusiški elemento pavadinimai yra kilę iš arabiško žodžio „natrun“ (natūrali soda).

Natrio paplitimas gamtoje ir pramoninė jo gavyba.

Natris yra septintas pagal gausumą elementas ir penktas pagal paplitimą metalas (po aliuminio, geležies, kalcio ir magnio). Jo kiekis žemės plutoje yra 2,27%. Daugiausia natrio yra įvairiuose aliuminio silikatuose.

Visuose žemynuose yra didžiulių santykinai grynų natrio druskų telkinių. Jie yra senovės jūrų išgaravimo rezultatas. Šis procesas tebevyksta Solt Leik (Juta), Negyvojoje jūroje ir kitose vietose. Natris atsiranda kaip NaCl chloridas(halitas, akmens druska), taip pat karbonatas Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O (trona), nitratas NaNO 3 (druska), sulfatas Na 2 SO 4 10H 2 O (mirabilitas), tetraboratas Na 2 B 4 O 7 ·10 H 2 O (boraksas) ir Na 2 B 4 O 7 · 4H 2 O (kernitas) ir kitos druskos.

Natūraliuose sūrymuose yra neišsenkančių natrio chlorido atsargų ir vandenyno vandenys(apie 30 kg m–3). Apskaičiuota, kad akmens druskos kiekis, atitinkantis natrio chlorido kiekį Pasaulio vandenyne, užimtų 19 milijonų kubinių metrų. km (50% daugiau nei bendras Šiaurės Amerikos žemyno tūris virš jūros lygio). Tokio tūrio prizmė, kurios bazinis plotas yra 1 kv. km gali pasiekti Mėnulį 47 kartus.

Šiuo metu visa natrio chlorido gamyba iš jūros vandens siekė 6–7 mln. tonų per metus, tai yra apie trečdalį visos pasaulio produkcijos.

Gyvoje medžiagoje yra vidutiniškai 0,02% natrio; Gyvūnuose jo yra daugiau nei augaluose.

Paprastos medžiagos ir pramoninės natrio metalo gamybos charakteristikos.

Natris – sidabriškai baltas metalas, plonais sluoksniais purpurinio atspalvio, plastiškas, net minkštas (lengvai pjaustomas peiliu), šviežias natrio pjūvis blizga. Natrio elektros laidumo ir šilumos laidumo vertės yra gana didelės, tankis yra 0,96842 g/cm 3 (esant 19,7 ° C), lydymosi temperatūra yra 97,86 ° C, virimo temperatūra yra 883,15 ° C.

Trijų komponentų lydinys, kuriame yra 12% natrio, 47% kalio ir 41% cezio, turi žemiausią metalo sistemų lydymosi temperatūrą, lygią –78 °C.

Natris ir jo junginiai nuspalvina liepsną ryškiai geltonai. Dviguba linija natrio spektre atitinka 3 perėjimą s 1–3p 1 elemento atomuose.

Cheminis natrio aktyvumas yra didelis. Ore jis greitai pasidengia peroksido, hidroksido ir karbonato mišinio plėvele. Natris dega deguonimi, fluoru ir chloru. Degant metalui ore susidaro Na 2 O 2 peroksidas (su Na 2 O oksido priedu).

Natris reaguoja su siera, kai sumalamas skiedinyje, sieros rūgšties redukuojasi iki sieros ar net sulfido. Kietasis dioksidas anglis („sausasis ledas“) sprogsta sąlytyje su natriu (anglies dioksido gesintuvais negalima gesinti degančio natrio!). Su azotu vyksta reakcija tik viduje elektros iškrova. Natris sąveikauja ne tik su inertinėmis dujomis.

Natris aktyviai reaguoja su vandeniu:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Reakcijos metu išsiskiriančios šilumos pakanka metalui ištirpti. Todėl, jei mažas natrio gabalėlis bus įmestas į vandenį, tai bus šiluminis efektas reakcija tirpsta ir metalo lašas, kuris yra lengvesnis už vandenį, „bėga“ vandens paviršiumi, varomas reaktyvioji jėga išsiskyrė vandenilis. Natris daug ramiau reaguoja su alkoholiais nei su vandeniu:

2Na + 2C 2H 5OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2

Natris lengvai ištirpsta skystame amoniake ir susidaro ryškiai mėlyni metastabilūs tirpalai su neįprastomis savybėmis. Esant –33,8° C 1000 g amoniako ištirpsta iki 246 g natrio metalo. Praskiesti tirpalai yra mėlyni, koncentruoti – bronziniai. Jie gali būti laikomi apie savaitę. Nustatyta, kad skystame amoniake natris jonizuojasi:

Na Na + + e –

Šios reakcijos pusiausvyros konstanta yra 9,9·10 –3. Išeinantis elektronas yra solvatuojamas amoniako molekulėmis ir sudaro kompleksą – . Gauti tirpalai turi metalinį elektrinį laidumą. Kai amoniakas išgaruoja, originalus metalas išlieka. Ilgai laikant tirpalą, jis palaipsniui keičia spalvą dėl metalo reakcijos su amoniaku ir susidaro amidas NaNH 2 arba imidas Na 2 NH ir išsiskiria vandenilis.

Natris laikomas po dehidratuoto skysčio (žibalo, mineralinės alyvos) sluoksniu ir gabenamas tik sandariuose metaliniuose induose.

Elektrolitinis metodas pramoninei natrio gamybai buvo sukurtas 1890 m. Elektrolizė buvo atliekama išlydytu natrio hidroksidu, kaip ir Davy eksperimentuose, tačiau naudojant pažangesnius energijos šaltinius nei voltinė kolonėlė. Šiame procese kartu su natriu išsiskiria deguonis:

anodas (nikelis): 4OH – – 4e – = O 2 + 2H 2 O.

Gryno natrio chlorido elektrolizės metu kyla rimtų problemų, susijusių, pirma, su artima natrio chlorido lydymosi temperatūra ir natrio virimo temperatūra ir, antra, su dideliu natrio tirpumu skystame natrio chloride. Į natrio chloridą įpylus kalio chlorido, natrio fluorido, kalcio chlorido, lydymosi temperatūrą galima sumažinti iki 600° C. Natrio gamyba elektrolizės būdu išlydyto eutektinio mišinio (dviejų medžiagų lydinys, kurio lydymosi temperatūra žemiausia) 40 % NaCl ir 60% CaCl 2 ~580°C temperatūroje amerikiečių inžinieriaus G. Downso sukurtoje ląstelėje, ją 1921 metais pradėjo DuPont prie Niagaros krioklio elektrinės.

Ant elektrodų vyksta šie procesai:

katodas (geležis): Na + + e – = Na

Ca 2+ + 2e – = Ca

anodas (grafitas): 2Cl – – 2e – = Cl 2.

Natrio ir kalcio metalai susidaro ant cilindrinio plieno katodo ir pakeliami į viršų atvėsusiu vamzdžiu, kuriame kalcis sukietėja ir vėl patenka į lydalą. Centriniame grafito anode susidaręs chloras surenkamas po nikelio stogu ir išvalomas.

Šiuo metu natrio metalo gamybos apimtys siekia kelis tūkstančius tonų per metus.

Pramoninis natrio metalo naudojimas yra dėl jo stipraus atkuriamosios savybės. Ilgam laikui dauguma pagamintas metalas buvo naudojamas tetraetilšvinui PbEt 4 ir tetrametilšvinui PbMe 4 (benzino antidetonacinės medžiagos) gaminti, reaguojant alkilchloridams su natrio ir švino lydiniu. aukštas kraujo spaudimas. Dabar ši gamyba sparčiai mažėja dėl aplinkos taršos.

Kita taikymo sritis – titano, cirkonio ir kitų metalų gamyba redukuojant jų chloridus. Mažesni natrio kiekiai naudojami gaminant junginius, tokius kaip hidridas, peroksidas ir alkoholatai.

Disperguotas natris yra vertingas katalizatorius gumos ir elastomerų gamyboje.

Išlydytas natris vis dažniau naudojamas kaip šilumos mainų skystis greitųjų neutronų branduoliniuose reaktoriuose. Žema temperatūra natrio lydymosi, mažo klampumo, mažo neutronų sugerties skerspjūvio, kartu su itin didele šilumos talpa ir šilumos laidumu, dėka jis (ir jo lydiniai su kaliu) yra nepakeičiama medžiaga šiems tikslams.

Natris patikimai išvalo transformatorių alyvas, eterius ir kitas organines medžiagas nuo vandens pėdsakų, o natrio amalgamos pagalba galite greitai nustatyti drėgmės kiekį daugelyje junginių.

Natrio junginiai.

Natris sudaro visą junginių rinkinį su visais įprastais anijonais. Manoma, kad tokiuose junginiuose yra beveik visiškas krūvis tarp katijoninės ir anijoninės kristalinės gardelės dalių.

Natrio oksidas Na 2 O sintetinamas Na 2 O 2, NaOH ir geriausia NaNO 2 reakcija su natrio metalu:

Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O

2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2

2NaNO 2 + 6Na = 4Na 2 O + N 2

Paskutinėje reakcijoje natris gali būti pakeistas natrio azidu NaN 3:

5NaN3 + NaNO2 = 3Na2O + 8N2

Natrio oksidą geriausia laikyti bevandeniame benzine. Jis tarnauja kaip reagentas įvairioms sintezėms.

Natrio peroksidas Na 2 O 2 blyškiai geltonų miltelių pavidalu susidaro oksiduojantis natriui. Šiuo atveju, esant ribotam sauso deguonies (oro) tiekimui, pirmiausia susidaro Na 2 O oksidas, kuris vėliau virsta Na 2 O 2 peroksidu. Trūkstant deguonies, natrio peroksidas yra termiškai stabilus iki ~675°C.

Natrio peroksidas plačiai naudojamas pramonėje kaip pluošto, popieriaus masės, vilnos ir kt. Tai stiprus oksidatorius: sumaišytas su aliuminio milteliais ar medžio anglimi sprogsta, reaguoja su siera (ir įkaista), užsidega daug organinių skysčių. Natrio peroksidas reaguoja su anglies monoksidu, sudarydamas karbonatą. Natrio peroksido reakcija su anglies dioksidu išskiria deguonį:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Ši reakcija yra svarbi praktinis naudojimas povandeninių laivų ir ugniagesių kvėpavimo aparatuose.

Natrio superoksidas NaO 2 gaunamas lėtai kaitinant natrio peroksidą 200–450°C temperatūroje, esant 10–15 MPa deguonies slėgiui. NaO 2 susidarymo įrodymai pirmą kartą buvo gauti deguonies reakcijoje su natriu, ištirpusiu skystame amoniake.

Vandens veikimas natrio superoksidui sukelia deguonies išsiskyrimą net esant šalčiui:

2NaO 2 + H 2 O = NaOH + NaHO 2 + O 2

Kylant temperatūrai, išsiskiriančio deguonies kiekis didėja, nes susidaręs natrio hidroperoksidas skyla:

4NaO2 + 2H2O = 4NaOH + 3O2

Natrio superoksidas yra oro regeneravimo uždarose erdvėse sistemų komponentas.

Natrio ozonidas NaO 3 susidaro ozonui veikiant bevandenio natrio hidroksido miltelius žemoje temperatūroje, po to raudonąjį NaO 3 ekstrahuojant skystu amoniaku.

Natrio hidroksidas NaOH dažnai vadinamas kaustine soda arba kaustine soda. Tai stiprus pagrindas, jis priskiriamas tipiniams šarmams. Iš vandeninių natrio hidroksido tirpalų buvo gauta daug NaOH hidratų n H 2 O, kur n= 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 ir 7.

Natrio hidroksidas yra labai agresyvus. Jis sunaikina stiklą ir porcelianą sąveikaudamas su juose esančiu silicio dioksidu:

2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Pavadinimas „kaustinė soda“ atspindi ėsdinantį natrio hidroksido poveikį gyviems audiniams. Šios medžiagos patekimas į akis yra ypač pavojingas.

Orleano hercogo gydytojas Nicolas Leblanc (1742–1806) 1787 m. sukūrė patogų natrio hidroksido gamybos iš NaCl procesą (1791 m. patentas). Tai pirmasis didelio masto pramoninis cheminis procesas XIX amžiuje tapo dideliu technologiniu laimėjimu Europoje. Vėliau Leblanc procesas buvo pakeistas elektrolitiniu procesu. 1874 m. pasaulinė natrio hidroksido gamyba siekė 525 tūkst. tonų, iš kurių 495 tūkst. tonų buvo gauta Leblanc metodu; iki 1902 m. natrio šarmo gamyba pasiekė 1800 tūkst. tonų, tačiau Leblanc metodu buvo gauta tik 150 tūkst.

Šiandien natrio hidroksidas yra svarbiausias šarmas pramonėje. Vien JAV metinė gamyba viršija 10 mln. tonų didžiuliais kiekiais sūrymų elektrolizė. Kai elektrolizuojamas natrio chlorido tirpalas, susidaro natrio hidroksidas ir išsiskiria chloras:

katodas (geležies) 2H 2 O + 2 e– = H2 + 2OH –

anodas (grafitas) 2Cl – – 2 e– = Cl 2

Elektrolizę lydi šarmų koncentracija didžiuliuose garintuvuose. Didžiausios pasaulyje (PPG Inductries „Lake Charles gamykloje“) aukštis – 41 m, skersmuo – 12 m. Maždaug pusė pagaminto natrio hidroksido yra tiesiogiai panaudojama chemijos pramonėje įvairioms organinėms ir neorganinėms medžiagoms gaminti: fenolis, rezorcinas, b-naftolis, natrio druskos (hipochloritas, fosfatas, sulfidas, aliuminatai) Be to, natrio hidroksidas naudojamas popieriaus ir plaušienos, muilo ir ploviklių, aliejų, tekstilės gamyboje natrio hidroksidas yra rūgščių neutralizavimas.

Natrio chloridas NaCl yra žinomas kaip valgomoji druska ir akmens druska. Jis sudaro bespalvius, šiek tiek higroskopiškus kristalus kubinė forma. Natrio chloridas lydosi 801° C temperatūroje, verda 1413° C. Jo tirpumas vandenyje mažai priklauso nuo temperatūros: 100 g 20° C vandens ištirpsta 35,87 g NaCl, o 80° C temperatūroje – 38,12 g.

Natrio chloridas yra būtinas ir nepakeičiamas maisto prieskonis. Tolimoje praeityje druskos kaina buvo lygi auksui. IN senovės Roma Legionieriams dažnai buvo mokama ne pinigais, o druska, iš čia ir kilo žodis kareivis.

Kijevo Rusioje jie naudojo druską iš Karpatų regiono, druskingų ežerų ir Juodosios upės estuarijų. Azovo jūros. Jis buvo toks brangus, kad iškilmingų pokylių metu buvo patiekiamas ant kilmingų svečių stalų, o kiti išeidavo „slampinėti“.

Astrachanės sritį prijungus prie Maskvos valstybės, Kaspijos ežerai tapo svarbiais druskos šaltiniais, o jos vis tiek trūko, ji buvo brangi, todėl tarp skurdžiausių gyventojų sluoksnių kilo nepasitenkinimas, kuris išaugo į skurdo šaltinį. sukilimas, žinomas kaip Druskos riaušės (1648)

1711 m. Petras I išleido dekretą, įvedantį druskos monopolį. Prekyba druska tapo išskirtine valstybės teise. Druskos monopolis gyvavo daugiau nei šimtą penkiasdešimt metų ir buvo panaikintas 1862 m.

Šiais laikais natrio chloridas yra pigus produktas. Kartu su anglis, kalkakmenis ir siera, tai viena iš vadinamųjų „didžiojo ketverto“ mineralinių žaliavų, būtiniausių chemijos pramonei.

Daugiausia natrio chlorido pagaminama Europoje (39%), Šiaurės Amerika(34 proc.) ir Azijoje (20 proc.), tuo tarpu Pietų Amerika ir Okeanijai tenka tik po 3 proc., o Afrikai – 1 proc. Akmens druska formuoja didelius požeminius telkinius (dažnai šimtų metrų storio), kuriuose yra daugiau nei 90 % NaCl. Tipiškas Češyro druskos telkinys ( Pagrindinis šaltinis natrio chloridas Didžiojoje Britanijoje) užima 60–24 km plotą, o jo druskos sluoksnio storis yra apie 400 m.

Pasaulinė druskos gamyba iki XXI amžiaus pradžios. pasiekė 200 mln. tonų, iš kurių sunaudojama 60 proc chemijos pramonė(chloro ir natrio hidroksido, taip pat popieriaus masės, tekstilės, metalų, kaučiuko ir alyvų gamybai), 30% - maistui, 10% tenka kitoms veiklos sritims. Natrio chloridas naudojamas, pavyzdžiui, kaip pigi ledo šalinimo priemonė.

Natrio karbonatas Na 2 CO 3 dažnai vadinamas soda arba tiesiog soda. Gamtoje randamas maltų sūrymų, ežerų sūrymo ir mineralų natron Na 2 CO 3 ·10H 2 O, termonatrito Na 2 CO 3 ·H 2 O, trona Na 2 CO 3 · NaHCO 3 · 2H 2 O pavidalu. Natrio formos ir kiti įvairūs hidratuoti karbonatai, bikarbonatai, mišrūs ir dvigubi karbonatai, pavyzdžiui, Na 2 CO 3 7H 2 O, Na 2 CO 3 3 NaHCO 3, aKCO 3. n H 2 O, K 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O.

Tarp pramoniniu būdu gautų šarminių elementų druskų yra natrio karbonatas didžiausia vertė. Dažniausiai jo gamybai naudojamas belgų chemiko-technologo Ernsto Solvay 1863 metais sukurtas metodas.

Koncentruotas vandeninis natrio chlorido ir amoniako tirpalas, esant nedideliam slėgiui, prisotinamas anglies dioksidu. Tokiu atveju susidaro santykinai mažai tirpaus natrio bikarbonato nuosėdos (NaHCO 3 tirpumas yra 9,6 g 100 g vandens 20 ° C temperatūroje):

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NaHCO 3 Ї + NH 4 Cl

Norint gauti soda, natrio bikarbonatas kalcinuojamas:

Išsiskyręs anglies dioksidas grąžinamas į pirmąjį procesą. Papildomas kiekis Anglies dioksidas susidaro kalcinuojant kalcio karbonatą (kalkakmenį):

Antrasis šios reakcijos produktas, kalcio oksidas (kalkės), naudojamas amoniakui regeneruoti iš amonio chlorido:

Taigi, vienintelis šalutinis sodos gamybos Solvay metodu produktas yra kalcio chloridas.

Bendra proceso lygtis:

2NaCl + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaCl 2

Akivaizdu, kad normaliomis sąlygomis vandeniniame tirpale vyksta atvirkštinė reakcija, nes pusiausvyra šioje sistemoje visiškai pasislenka iš dešinės į kairę dėl kalcio karbonato netirpumo.

Iš natūralių žaliavų gaunama soda (natūrali soda) yra geresnės kokybės, palyginti su amoniako metodu pagaminta soda (chlorido kiekis mažesnis nei 0,2%). Be to, specifinės kapitalo investicijos ir sodos iš natūralių žaliavų kaina yra 40–45% mažesnė nei gaunama sintetiniu būdu. Dabar apie trečdalį pasaulyje pagaminamos sodos gaunama iš natūralių telkinių.

Pasaulinė Na 2 CO 3 gamyba 1999 m. buvo paskirstyta taip:

Didžiausia pasaulyje natūralios sodos pelenų gamintoja yra JAV, kur telkiasi didžiausi išžvalgyti sodos ežerų tronos ir sūrymo ištekliai. Vajomingo telkinys sudaro 3 m storio sluoksnį, kurio plotas yra 2300 km 2. Jos atsargos viršija 10 10 tonų JAV sodos pramonė orientuota į natūralias žaliavas. paskutinė sodos sintezės gamykla buvo uždaryta 1985 m. Sodos pelenų gamyba JAV pastaraisiais metais stabilizavosi ties 10,3–10,7 mln. tonų.

Skirtingai nei JAV, dauguma pasaulio šalių beveik visiškai priklauso nuo sintetinių kalcinuotos kalcinuotosios pelenų gamybos. Kinija užima antrą vietą pasaulyje pagal sodos pelenų gamybą po JAV. Šios cheminės medžiagos gamyba Kinijoje 1999 m. siekė apie 7,2 mln. tonų. Tais pačiais metais Rusijoje buvo pagaminta apie 1,9 mln.

Daugeliu atvejų natrio karbonatą galima pakeisti natrio hidroksidu (pavyzdžiui, gaminant popieriaus masę, muilą, valymo priemones). Maždaug pusė natrio karbonato sunaudojama stiklo pramonėje. Vienas iš besivystančiose srityse Naudojimas – sieros teršalų pašalinimas dujų emisijos energetikos įmonės ir didelės galios krosnys. Į kurą dedama natrio karbonato miltelių, kurie reaguoja su sieros dioksidu ir susidaro kietieji produktai, ypač natrio sulfitas, kuriuos galima filtruoti arba nusodinti.

Natrio karbonatas anksčiau buvo plačiai naudojamas kaip „skalbimo soda“, tačiau dabar šios taikymo nebėra dėl kitų buitinių ploviklių naudojimo.

Natrio bikarbonatas NaHCO 3 (kepimo soda) daugiausia naudojamas kaip anglies dioksido šaltinis kepant duoną, gaminant konditerijos gaminius, gaminant gazuotus gėrimus ir dirbtinius mineraliniai vandenys, kaip gaisro gesinimo kompozicijų ir vaisto komponentas. Taip yra dėl to, kad jis lengvai suyra 50–100 ° C temperatūroje.

Natrio sulfatas Na 2 SO 4 gamtoje randamas bevandenės formos (tenarditas) ir dekahidrato pavidalu (mirabilitas, Glauberio druska). Tai yra astrachonito Na 2 Mg(SO 4) 2 4H 2 O, vantoffito Na 2 Mg(SO 4) 2, glauberito Na 2 Ca(SO 4) 2 dalis. Dauguma dideli rezervai natrio sulfatas – NVS šalyse, taip pat JAV, Čilėje, Ispanijoje. Mirabilitas, išskirtas iš natūralių telkinių arba druskingų ežerų sūrymo, dehidratuojamas 100 ° C temperatūroje. Natrio sulfatas taip pat yra vandenilio chlorido gamybos naudojant sieros rūgštį šalutinis produktas, taip pat galutinis šimtų pramoninių procesų, kuriuose naudojama ši rūgštis, produktas. sieros rūgšties neutralizavimas natrio hidroksidu.

Duomenys apie natrio sulfato gamybą neskelbtini, tačiau skaičiuojama, kad pasaulyje natūralios žaliavos pagaminama apie 4 mln. tonų per metus. Apskaičiuota, kad natrio sulfato, kaip šalutinio produkto, atgavimas visame pasaulyje siekia 1,5–2,0 mln. tonų.

Ilgą laiką natrio sulfatas buvo mažai naudojamas. Dabar ši medžiaga yra pagrindas popieriaus pramonė, nes Na 2 SO 4 yra pagrindinis kraftceliuliozės reagentas rudam vyniojamajam popieriui ir gofruotam kartonui ruošti. Medžio drožlės arba pjuvenos apdorojamos karštu šarminiu natrio sulfato tirpalu. Jis ištirpdo ligniną (medienos komponentą, laikantį pluoštus) ir išskiria celiuliozės pluoštus, kurie vėliau siunčiami į popieriaus gamybos mašinas. Likęs tirpalas garinamas tol, kol jis gali sudegti, tiekiant augalui garą ir išgaruojant šilumą. Išlydytas natrio sulfatas ir hidroksidas yra atsparūs ugniai ir gali būti naudojami pakartotinai.

Mažesnė natrio sulfato dalis naudojama stiklo ir ploviklių gamyboje. Hidratuota Na 2 SO 4 · 10H 2 O forma (Glauberio druska) yra vidurius laisvinantis vaistas. Dabar jis naudojamas mažiau nei anksčiau.

Natrio nitratas NaNO 3 vadinamas natriu arba Čilės nitratu. Atrodo, kad Čilėje aptiktos didelės natrio nitrato nuosėdos susidarė biochemiškai skaidant organines liekanas. Iš pradžių išsiskyręs amoniakas tikriausiai buvo oksiduotas į azoto ir azoto rūgštis, kurios vėliau reagavo su ištirpusiu natrio chloridu.

Natrio nitratas gaunamas absorbuojant azoto dujas (azoto oksidų mišinį) su natrio karbonato arba hidroksido tirpalu arba keičiantis kalcio nitratui su natrio sulfatu.

Natrio nitratas naudojamas kaip trąša. Tai yra skystų druskos šaltnešių, metalo apdirbimo pramonės gesinimo vonių ir šilumą kaupiančių kompozicijų komponentas. Nuo lydymosi temperatūros (142 °C) iki ~600 °C gali būti naudojamas trijų komponentų mišinys iš 40% NaNO 2, 7% NaNO 3 ir 53% KNO 3. Natrio nitratas naudojamas kaip oksidatorius sprogmenų, raketų kuras, pirotechnikos kompozicijos. Jis naudojamas stiklo ir natrio druskų, įskaitant nitritą, gamyboje, kuris naudojamas kaip maisto konservantas.

Natrio nitritas NaNO 2 galima gauti termiškai skaidant natrio nitratą arba jį redukuojant:

NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO

Dėl pramoninės gamybos natrio nitritas sugeria azoto oksidus vandeninis tirpalas natrio karbonatas.

Natrio nitritas NaNO 2, be to, kad jis naudojamas kartu su nitratais kaip šilumai laidūs lydalai, plačiai naudojamas azo dažų gamyboje, siekiant užkirsti kelią korozijai ir išsaugoti mėsą.

Elena Savinkina