Кали ба түүний нэгдлүүдийн хэрэглээ. Кали бол биогенийн чухал ач холбогдолтой металл юм. Бусадтай харилцах

Кали бол сонирхолтой бөгөөд маргаантай элемент юм. Энэ нь бие махбодийн олон чухал үйл явцад оролцдог бөгөөд анагаах ухаан, цахилгаан, электроникийн салбарт идэвхтэй ашиглагддаг хөдөө аж ахуй. Энэ нь эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан хорын нэг хэсэг юм. калийн цианид(гидроциан хүчил). Энэ металлыг түгээмэл гэж үздэг боловч эмч нар тав дахь хүн бүр ул мөр элементийн дутагдалтай байдаг. Кали нь байгальд чөлөөт төлөвт олддоггүй, зөвхөн бусад бодисуудтай хослуулан байдаг. Дундаж тооцоогоор манай гарагийн 2.4% нь калиас бүрддэг.

Калийн ерөнхий шинж чанар

Тогтмол хүснэгтэд кали нь 19-р байрыг эзэлдэг бөгөөд K тэмдэгтээр тэмдэглэгдсэн байдаг. Энэ нь зөөлөн бөгөөд маш идэвхтэй шүлтлэг металл юм. Дэлхий дээр кали нь бусад ашигт малтмал (гялтгануур, кайнит, хээрийн жонш гэх мэт), давстай байдаг. Тархалтын хувьд металлын 5-р, химийн элементүүдийн 7-р байранд ордог. Калийн ордууд Канад, Беларусь, Орос улсад байдаг.

Өөрсдийнхөө дагуу химийн шинж чанаркали нь натритай төстэй боловч илүү идэвхтэй байдаг. Калийн зарим шинж чанаруудын талаар хүмүүс 20-р зуунд мэддэг байсан. Үүнийг бордоо болгон ашигладаг байсан бөгөөд калийн (калийн сульфат ба хлорид, карбонат ба содын найрлага) нь маш сайн угаалгын нунтаг гэж тооцогддог байв. Үүнийг авахын тулд мод эсвэл сүрэл шатааж, дараа нь устай хольж, ууршуулна.

Кали зэрэг тусдаа элемент 1807 онд Английн химич Хамфри Дэви идэмхий калитай туршилт хийжээ. Электролизийн явцад метал ялгарч, химич үүнийг кали гэж нэрлэсэн. 1809 онд Л.В.-ын санаачилгаар нэрийг нь өөрчилсөн. Гилтерта. Тэрээр "кали" (араб хэлнээс "ал-кали", өөрөөр хэлбэл "кали" гэсэн үг) нэрийг санал болгосон.

Кали амархан хайлж, хүчилтөрөгчийн нөлөөгөөр хурдан исэлддэг. Жинхэнэ хэлбэр- бүхий металл болор бүтэц, мөнгөн цагаанаар будсан. Шатаж байх үед дөл нь нил ягаан өнгөтэй болдог. Устай урвалд ороход гал түймэр, дэлбэрэлт үүсдэг, энэ нь химийн идэвхтэй бөгөөд хүчтэй бууруулагч бодис гэж тооцогддог. шаарддаг онцгой нөхцөлхадгалах Ихэнхдээ цэвэр кали нь керосин давхаргаар цутгадаг. Энэ хэлбэрээр энэ нь шинж чанараа алдалгүйгээр зогсож чаддаг.

Кали нь хөдөө аж ахуйд бордоо (фосфор, азотын хамт) үйлдвэрлэхэд идэвхтэй ашиглагддаг. Энэ нь дутагдалтай үед ургамлын фотосинтез алдагдаж, навч үхдэг. Калийн давсыг электроникийн салбарт идэвхтэй ашигладаг. Шингэн хайлшийг атомын цахилгаан станц, хөргөлтийн бодис болгон ашигладаг хаалттай системүүд. Кали, цезий, натрийн хайлш нь хамгийн бага хайлах цэг буюу Цельсийн 78 градус байна.

Кали нь хүний ​​биед хоол хүнс, усаар ордог. Металлын шингээлт нь гэдэс дотор тохиолддог бөгөөд шээсээр ялгардаг. Энэ нь биед хуримтлагддаггүй тул байнга хэрэгтэй байдаг.

Калийн хүний ​​биед үзүүлэх ашиг тус

Хүний биед калийн үүрэг гүйцэтгэдэг:

• Хүчилтөрөгчийн солилцоог сайжруулж, тархины үйл ажиллагааг нэмэгдүүлнэ.
• Кали агуулсан хоол хүнс тогтмол хэрэглэх нь өвчнөөс урьдчилан сэргийлэх маш сайн арга юм зүрх судасны систем. Кали буурдаг цусны даралтзүрхний цохилтыг хэвийн болгож, цусны судсыг бэхжүүлдэг.
• -д ашигтай нөлөө үзүүлдэг булчингийн эд. Кали нь булчингийн аяыг хадгалж, эрчимтэй дасгал хийсний дараа сэргээхэд тусалдаг. Гадаад төрхөөс сэргийлнэ өвдөх өвдөлтболон таталт.
• Глюкозыг боловсруулахад оролцдог, хангадаг зөв товчлолбулчингийн утас.
• Шингэний тэнцвэрт байдал, эсийн доторх даралтыг хадгална. Энэ нь хүний ​​биеийн бүх шингэний нэг хэсэг юм.
• Шээсний системийн үйл ажиллагааг сайжруулж, хог хаягдлыг хуримтлуулах, шингэн зогсонги байдалд орохоос сэргийлнэ.
• Магнитай нягт холбоотой ажиллаж, түүний оновчтой концентрацийг хадгалахад тусалдаг (магни нь зүрхийг хамгаалахад маш чухал).
• Биеийн энергийн тэнцвэрийг хэвийн болгодог.
• Өвчин эмчлэхэд идэвхтэй ашигладаг мэдрэлийн систем: нөхцөл байдлыг тогтворжуулж, сэтгэлийн хямрал, эвдрэлээс зайлсхийхэд тусалдаг. Ядаргааны синдромыг арилгана.
• Ясыг бэхжүүлдэг. Тэдний эрүүл мэндэд зөвхөн кальци, фтор төдийгүй эрдэс бодис, түүний дотор кали хэрэгтэй. Энэхүү макро шим тэжээл нь ясны сийрэгжилт үүсэхээс хамгаалдаг.
• Бодисын солилцооны үйл явцыг сайжруулдаг. Кали нь бие махбодийг задалж, зарим элементүүдийг шингээхэд тусалдаг. Хэрэв та хоолны дэглэм барьж, жингээ хасахгүй байгаа бол хоол хүнсэндээ хангалттай хэмжээний кали авч байгаа эсэхийг шалгаарай.

Калийн гол эх үүсвэрүүд

Калийн эх үүсвэрийг уламжлалт байдлаар дөрвөн бүлэгт хуваадаг.

• Бага агууламжтай (100 грамм бүтээгдэхүүн тутамд 100 мг хүртэл).
• Дундаж түвшин (100 грамм тутамд 150-250 мг агууламж).
• Өндөр агууламж (250-390 мг).
• Маш ханасан (ойролцоогоор 400 мг).

Калийн ургамлын эх үүсвэр (Хүснэгт 1):

• Хатаасан жимс.
• Үр тариа (Сагаган, овъёос, шар будаа).
• Хүнсний ногоо (улаан лооль, манжин, лууван, хулуу, бууцай, өргөст хэмх, шанцайны ургамал, улаан лууван, цуккини, байцаа).
• Буурцагт ургамал (шар буурцаг, вандуй, шош).
• Жимс (lingonberries, усан үзэм, үхрийн нүд, цангис, бөөрөлзгөнө, viburnum, нэрс).
• Жимс (гадил, цитрус, алим, амтат гуа, чангаанз гэх мэт).
• Самар (бүйлс, газрын самар, нарс, hazelnut).
• Мөөг (ceps, champignons, chanterelles, boletus гэх мэт).

Калийн амьтны эх үүсвэр (Хүснэгт 1):

• Загас (сагамхай, туна загас, макрель гэх мэт), далайн хоол.
• Сүүн бүтээгдэхүүн (kefir, сүү, хатуу бяслаг, зуслангийн бяслаг, цөцгийн тос).
• Элэг.
• Шувууны мах, үхрийн мах, хурга.
• Өндөг.

Хүснэгт 1. Хүнсний бүтээгдэхүүн дэх калийн агууламж

Мэргэжилтнүүдийн зөвлөгөө. Кали нь хоол хүнснээс амархан ууршдаг өндөр температурболон шингэнтэй харилцан үйлчлэл. Өвлийн улиралд хүн хэрэглэх үед калийн дутагдал дээд цэгтээ хүрдэг хязгаарлагдмал тоо хэмжээ шинэ ногооболон жимс

• Хамгийн бага дулааны боловсруулалт.
• Хоолоо бэлдээрэй бага хэмжээус.
• Илүү шинэ ногоо, жимс жимсгэнэ идээрэй.
• Хамгийн тохиромжтой нь аяга таваг жигнэх, хэт чанаж, удаан хугацаагаар чанаж болохгүй.

Калийн хольцын жор. Танд 300 гр хатаасан чангаанз, үзэм, prunes, инжир, 1 аяга хушга, 1 аяга зөгийн бал (илүү зохимжтой), 2 нимбэг хэрэгтэй болно. Нимбэгийг мах бутлуурын дотор нунтаглаж, самарыг нилээд цавчих. Хатаасан жимс, зөгийн балтай хольж, сэрүүн, харанхуй газар хадгална. Хоол идсэнээс 1.5 цагийн дараа өдөрт гурван удаа нэг халбага халбагаар идээрэй. Хүний калийн нормыг 2-р хүснэгтэд үзүүлэв.

Хүснэгт 2. Өдөр тутмын нормкали

Бусад элементүүдтэй харилцах

Калийн талаар юу мэдэх хэрэгтэй вэ:

• Натри, магнитай сайн нийлдэг. Кали нь магнийн шингээлт, натрийн ялгаралтыг дэмждэг.
• В6 витаминыг нэгэн зэрэг уувал илүү сайн шингэдэг.
• Согтууруулах ундаа агуулсан ундаа, кофеин, элсэн чихэр зэрэг нь калийн шингээлтийг саатуулдаг.
• Зарим эмүүд Триамтерен, Сульфаметоксазол, түүнчлэн дарангуйлагч, кали агуулсан давс нь цусан дахь калийн хэмжээг зохиомлоор нэмэгдүүлдэг.
• Их хэмжээний тунгаар хэрэглэсэн хоолны давс нь калийн дутагдалд хүргэдэг.
• Зүрхний зарим эм, шээс хөөх эм нь калийг биеэс зайлуулдаг.
• Рубиди, цезий, талли нь антагонист гэж тооцогддог бөгөөд калийг биеэс зайлуулж чаддаг.

Бие дэх калийн дутагдал, илүүдэл

Калийн дутагдал нь нийтлэг байдаг бөгөөд үүнд хэд хэдэн шалтгаан бий.

• Тэнцвэргүй хооллолт.
• Бие дэхь бодисын солилцооны үйл явцын эмгэг.
• Хоол боловсруулах эрхтний өвчин, бөөрний өвчин.
• Эм уух, хордлого гэх мэт бие махбодийн шингэн алдалт.
• Мэдрэлийн системийн хэт ачаалал.
• Бие махбодид бичил болон макроэлементүүдийг хэт их хэмжээгээр хэрэглэж, калийг нүүлгэн шилжүүлдэг.
• Кофе, архи, чихэр зэргийг хэтрүүлэн хэрэглэх.

Калийн дутагдал нь дараахь байдлаар илэрдэг.

• Дархлаа буурдаг.
• санагдаж байна байнгын ядаргаамөн булчингийн байнгын базлалт.
• Архаг ядаргаа.
• Байнга шээх.
• Үс, арьс (хуурайших), хумсны байдал муудаж байна.
• Гипертензи.
• Зүрхний цохилт, амьсгал нэмэгдэх.
• Салст бүрхэвч дээр шархлаа, элэгдлийн харагдах байдал.
• Нөхөн үржихүйн тогтолцооны өвчин.
• Гар, нүүр хавагнах.
• Гэдэсний хөдөлгөөнтэй холбоотой асуудлууд.

Жирэмсэн эмэгтэйд калийн дутагдал нь дотор муухайрах, булчин сулрах, байнгын токсикоз дагалддаг.

Ирээдүйд гипокалиеми нь хэм алдагдал, биеийн хүчил-суурь тэнцвэрийг алдагдуулж болзошгүй. Чихрийн шижин, зүрхний өвчин тусах эрсдэл нэмэгддэг.

Хэрэв түгшүүртэй шинж тэмдэг илэрвэл мэргэжилтэнтэй холбоо барина уу. Энгийн тестүүдМөн кардиограмм нь онош тавихад хангалттай байдаг. Өөрийгөө эмчилж болохгүй

Бие дэх калийн илүүдэл нь дараахь тохиолдолд илэрч болно.

• Кали агуулсан эмийг хэтрүүлэн хэрэглэх.
• Кали ихтэй хоол хүнс агуулсан хоолны дэглэмийг дагаж мөрдөх.
• Бодисын солилцооны үйл явцыг зөрчих.
• Инсулины дутагдал.
• Бөөрний дутагдал.
• Гормоны түвшний өөрчлөлт (ялангуяа симпатоадренал систем).

6 г калийн нэг тунг тасалдуулж болно үндсэн функцуудбие, 14 г гэж үздэг үхлийн тун. Тиймээс та бүтээгдэхүүн, эмийг сонгохдоо хариуцлагатай хандах хэрэгтэй. Цусан дахь калийн концентраци 5 ммоль / л-ээс их байвал бид гиперкалиемийн тухай ярьж болно.

Гиперкалиемийн шинж тэмдэг:

• Сэтгэлийн хөөрөл, түгшүүр, мэдрэлийн байдал нэмэгддэг.
• Хөлс ихсэх.
  Булчингийн чичиргээ, таталт, хүнд тохиолдолд саажилт үүсдэг.
• хэм алдагдал.
• Ходоод, гэдэс дотор колик үүсдэг.
• Цусан дахь сахарын хэмжээ ихсэх.
• Шээсний гарц нэмэгддэг.

Калийн хэт их тун нь зүрхний үйл ажиллагааг алдагдуулдаг. Кали нь шөрмөс дотор хуримтлагдаж, булчин чангарах, богино хугацааны саажилт үүсгэдэг. Urolithiasis, чихрийн шижин өвчний эрсдэл нэмэгддэг.

Кали агуулсан бэлдмэл

Калийн бэлдмэлийг дараахь хэлбэрээр авах боломжтой.

• Уусмал ба уусдаг шахмал.
• Капсул.
• Бүрсэн шахмал.

Хамгийн түгээмэл эмүүд:

• Аспаркам. 175 мг кали, магнийн аспартат агуулдаг. Нэг багцад 20-50 шахмал байдаг. Ихэнхдээ зүрх судасны тогтолцооны өвчинд зориулагдсан байдаг.
• Калийн хлорид. "Халуун" тарилга гэж ангилдаг, судсаар тарьж, шахмал, ампулаар (тунг 40 мг/мл) авах боломжтой. 500-1500 мг тунгаар шахмал.
• Ионик калий. 60 мл шүрших, калийн ион агуулсан. Хэлний доор тарьж, макроэлемент нь хоол боловсруулах тогтолцоонд орохгүйгээр салст бүрхэвчинд шингэдэг.
• Калийн оротат. Нэг шахмалд 500 мг кали, нэг багцад 10-50 ширхэг байдаг.
• Панангин. Өндөр концентрацитай 45.2 мг кали, магнийн агууламжтай. Мөн Forte хэлбэр байдаг - нэг шахмалд 316 мг кали байдаг.
• Кудесан. Кали, магнийн цогцолбор. 250 мг магнийн аспартат, 450 мг калийн аспартат агуулдаг. Уг цогцолбор нь дархлааг сайжруулдаг ubichon-аар баяжуулсан.

Дунд зэргийн тунгаар кали нь витамин агуулсан бэлдмэлүүдэд багтдаг: Vitrum (40 мг), Centrus (40 мг), Vitalux (40 мг), TeravitAntistress (80 мг).

Эмийн зорилгоор өндөр концентрацитай эмийг хэрэглэдэг: Паматон, Аспакард, Орокамаг, Аспаригинат гэх мэт.

Кали агуулсан эмийг хэрхэн яаж авах вэ:

• Хоолны дараа витамин, калийн шахмалыг хэрэглэхийг зөвлөж байна.
• Таблет, капсулыг зажилж болохгүй. Шингэн хэлбэрийг ихэвчлэн хэл дор тарьдаг.
• Таблетыг аваарай их тооус.
• Ус эсвэл шүүсэнд уусдаг эмийг нэмж, 5 минутын дотор бага багаар ууна.
• Эмийг өөрөө ампулаар хийхийг зөвлөдөггүй.

Хүн бүр онцлог шинж чанарыг мэддэггүй химийн урвалкалитай. Бид танд цөөн хэдэн зүйлийг үзэхийг санал болгож байна сонирхолтой туршилтуудДоорх видеон дээр энэ металлаар .

КАЛИЙ (Латин Калиум), К, I бүлгийн богино хэлбэрийн химийн элемент (1-р бүлгийн урт хэлбэр) үечилсэн хүснэгт; атомын дугаар 19; атомын масс 39.0983; -д хамаарна шүлтлэг металлууд. Байгалийн кали нь гурван изотопоос бүрдэнэ: 39 К (93.2581%), 40 К (0.0117%; сул цацраг идэвхт, T 1/2 1.277 10 9 жил, 40 Са хүртэл β задрал), 41 К (6.7302%). 32-54 масстай радиоизотопуудыг зохиомлоор гаргаж авсан.

Түүхэн мэдээлэл.Зарим калийн нэгдлүүдийг эрт дээр үеэс мэддэг байсан, жишээлбэл, калийн карбонат K 2 CO 3 (ургамлын шүлт гэж нэрлэгддэг) модны үнснээс тусгаарлаж, саван хийхэд ашигладаг байжээ. Металл калийг анх 1807 онд Г.Дэви нойтон калийг электролизээр гаргаж авсан. хатуу гидроксид KOH ба үүнийг кали гэж нэрлэсэн (Англи кали - калийн карбонатын нэр). 1809 онд "кали" (араб хэлнээс ал-кали - поташ) гэсэн нэрийг санал болгов. "Кали" гэдэг нэр Их Британи, АНУ, Франц болон бусад оронд хадгалагдан үлджээ. Орос улсад 1840 оноос хойш "кали" гэсэн нэрийг Герман, Австри, Скандинавын орнуудад хэрэглэж ирсэн.

Байгаль дахь тархалт. Дэлхийн царцдас дахь калийн агууламж жингийн 2.6% байна. Кали нь байгальд чөлөөт төлөвт байдаггүй. IN мэдэгдэхүйц тоо хэмжээкали нь нефелин ба лейцит силикатууд, хээрийн жонш (жишээлбэл, ортоклаз), гялтгануур (жишээлбэл, мусковит) зэрэгт байдаг. Өөрийн калийн эрдэс бодисууд - сильвит, силвинит, карналлит, кайнит, лангбейнит K 2 SO 4 ∙2MgSO 4 нь байгалийн калийн давсны их хэмжээний хуримтлал үүсгэдэг. Ус ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийн үйл ажиллагааны үр дүнд кали нь уусдаг нэгдлүүд болж хувирдаг бөгөөд тэдгээр нь хэсэгчлэн далайд зөөгдөж, хөрсөнд хэсэгчлэн хадгалагддаг. Калийн давс нь давстай нуур, газар доорх давсны уусмалд бас байдаг.

Үл хөдлөх хөрөнгө. Гадаад тохиргоо электрон бүрхүүлкалийн атом 4s 1; нэгдлүүдийн хувьд исэлдэлтийн төлөвийг +1 харуулдаг; иончлолын энерги K 0 →K + →K 2+ тус тус 4.3407 ба 31.8196 эВ; Полингийн цахилгаан сөрөг байдал 0.82; атомын радиус 220 pm, ионы радиус K + 152 pm ( зохицуулалтын дугаар 6).

Кали - мөнгөлөг цагаан зөөлөн металл; болор торкуб биет төвтэй; t хайлах 63.38 ° C, t буцалгах 759 ° C, нягт 856 кг / м 3 (20 ° C); дулааны багтаамж 29.60 Ж/(моль К) 298 К.

Кали нь дарж, өнхрүүлж, хутгаар амархан зүсэж, хэрэглэхэд уян хатан чанараа хадгалдаг. бага температур; Бринеллийн хатуулаг 0.4 МПа.

Кали бол химийн өндөр идэвхжилтэй металл юм (кали нь бензин, керосин эсвэл эрдэс тосны давхарга дор хадгалагддаг). At хэвийн нөхцөлкали нь хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилдэг (оксид K 2 O, хэт исэл K 2 O 2 үүсдэг, супероксид KO 2 нь үндсэн бүтээгдэхүүн юм), галоген (харгалзах калийн галогенид), халах үед - хүхэр (сульфид K 2 S), селен (селенид K) -тэй харилцан үйлчилдэг. 2 Se ), теллур (K 2 Te теллурид), азотын агаар мандалд фосфор (фосфид K 3 P ба K 2 P5), нүүрстөрөгч (KS 8 - KS 60 найрлагын давхаргат нэгдлүүд), устөрөгч (KN гидрид). Кали нь зөвхөн азоттой харьцдаг цахилгаан цэнэггүйдэл(KN 3 азид ба K 3 N нитрид бага хэмжээгээр үүсдэг). Кали нь зарим металлуудтай урвалд орж, металл хоорондын нэгдлүүд эсвэл хатуу шийдэл(калийн хайлш). Химийн өндөр идэвхжилээр тодорхойлогддог натри бүхий хайлш нь практик ач холбогдолтой; инертийн агаар мандалд метал хайлшлах эсвэл KOH гидроксид эсвэл KCl хлорид дээр металл натрийн үйлчлэлээр олж авдаг.

Калийн метал нь хүчтэй бууруулагч бодис юм: энэ нь устай хүчтэй (хэвийн нөхцөлд металлын дэлбэрэлт, гал асаах үед) урвалд ордог (калийн гидроксид KOH үүсдэг), хүчилтэй (заримдаа дэлбэрэлтээр) хүчтэй урвалд ордог. холбогдох давсжишээлбэл, калийн бихромат, калийн нитрат, калийн перманганат, калийн фосфат, калийн цианид) нь B, Si, Al, Ag, Bi, Co, Cr, Cu, Hg, Ni, Pb, Sn, Ti-ийн ислийг багасгадаг. элементүүд; бусад металлын сульфат, сульфит, нитрат, нитрит, карбонат ба фосфатууд - харгалзах металлын исэлд. Калийн металл шингэн аммиакт аажмаар уусч, металл дамжуулалттай хар хөх өнгийн уусмал үүсгэдэг; ууссан метал аммиактай аажмаар урвалд орж амид үүсгэдэг: 2K + 2NH 3 = 2KNH 2 + H 2. Кали нь янз бүрийн бодисуудтай харилцан үйлчилдэг органик нэгдлүүд: спирт (спиртүүд үүсдэг, жишээ нь этил С 2 H 5 OK), ацетилен (ацетиленид KS≡CH ба KS≡SK), алкилгалогенид (калийн алкил, жишээлбэл этилкалийн C 2 H 5 K) болон арилгалогенид (калийн арыл) , жишээ нь фенилкали C 6 H 5 TO). Калийн металл нь алкен ба диенүүдийн полимержих урвалыг эхлүүлдэг. N- ба O-донор полициклик лигандууд (титэм эфир, криптанд болон бусад ионофорууд) -тай кали нь нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

Калитай ажиллахдаа түүний өндөр урвал, түүний дотор устай харьцах үед гал авалцах чадварыг харгалзан үзэх шаардлагатай. Аюулгүй байдлын үүднээс резинэн бээлий, хамгаалалтын шил, маск хэрэглэх шаардлагатай. Их хэмжээний кали нь инертийн уур амьсгалд (аргон, азот) тусгай камерт ажиллах ёстой. Кали нь галыг унтраахад ашиглагддаг ширээний давс NaCl эсвэл содын үнс Na 2 CO 3.

Биологийн үүрэг . Кали бол биоген элемент юм. Өдөр тутмын хэрэгцээКали дахь хүн 2 гр орчим байдаг. Амьд организмд калийн ионууд нь бодисын солилцоог зохицуулах үйл явцад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг, ялангуяа ионыг дамжин өнгөрөхөд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. эсийн мембранууд(жишээ нь, "Ионы шахуурга" нийтлэлийг үзнэ үү).

Баримт. Аж үйлдвэрийн салбарт хайлсан KOH гидроксид эсвэл KCl хлоридыг натрийн металлаар эсрэг гүйдлийн баганад бууруулж, дараа нь калийн уурыг конденсацлах замаар кали авдаг. Амлаж байна вакуум-дулааны аргуудХөнгөн цагаан эсвэл цахиурыг кальцийн оксидтэй (6KCl + 2Al + 4CaO = 6K + 3CaCl 2 + CaO Al 2 O 3 эсвэл 4Kl + Si + 4CaO = 4Kl + 2Ca) халааж KCl хлоридыг багасгахад үндэслэсэн калийн үйлдвэрлэл. 2CaO∙SiO 2), түүнчлэн хайлсан хар тугалганы катодоор K 2 CO 3 карбонат эсвэл KCl хлоридыг электролизээр калийн хар тугалга хайлш үйлдвэрлэх, дараа нь калийн хайлшийг нэрэх арга. Дэлхийн калийн үйлдвэрлэлийн хэмжээ 28 тонн/жил орчим байна (2004).

Өргөдөл. Калийн металл бол электродын материал юм химийн эх үүсвэргүйдэл, синтетик резин үйлдвэрлэх процесст катализатор. Төрөл бүрийн калийн нэгдлүүдийг өргөн хэрэглэдэг: хэт исэл K 2 O 2 ба супероксид KO 2 - хүчилтөрөгчийг нөхөн сэргээх найрлагын бүрэлдэхүүн хэсэг (дээр). шумбагч онгоцууд, сансрын хөлөгболон бусад дотор), KH гидрид нь бууруулагч бодис юм химийн синтез, натритай калийн хайлш (жингийн 10-60% Na, өрөөний температурт шингэн) - хөргөлтийн бодис цөмийн реакторууд, титан үйлдвэрлэлд бууруулагч бодис, хүчилтөрөгч, усны уураас хий цэвэрлэх урвалж; калийн давсыг калийн бордоо, бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг угаалгын нунтаг. Калийн ионофор бүхий цогцолборууд нь эсийн мембранаар дамжин калийн ионуудын тээвэрлэлтийг судлах загвар юм. Радиоизотоп 42 К (T 1/2 12.36 цаг) нь хими, анагаах ухаан, биологийн салбарт цацраг идэвхт индикатор болгон ашигладаг.

Лит.: Натри ба кали. Л., 1959; Степин Б.Д., Цветков А.А. Органик бус хими. М., 1994; Органик бус хими: элементүүдийн хими / Д.Третьяковын найруулга. М., 2004. Т. 2.