Бөмбөрцөг тойрог зам үүсгэдэг электронуудыг нэрлэдэг. Атомын тойрог замууд

Электроны төлөвийг дүрсэлсэн долгионы функцийг (7) гэж нэрлэдэг атомын тойрог зам(AO).

Квантын тоо.Квантын механикт АО бүр гурван квант тоогоор тодорхойлогддог.

Үндсэн квант тоо n. 1-ээс ∞ хүртэлх бүхэл тоонуудыг авч болно. Үндсэн квант тоо нь дараахь зүйлийг тодорхойлно.

эрчим хүчний түвшний тоо;

дээр байрлах электронуудын энергийн хүрээ энэ түвшин;

тойрог замын хэмжээ;

тухайн эрчим хүчний түвшний дэд түвшний тоо (эхний түвшин нь нэг дэд түвшнээс, хоёр дахь нь хоёр, гурав дахь нь гурваас бүрдэнэ);

Элементүүдийн үечилсэн системд хамгийн их утгаҮндсэн квант тоо нь хугацааны тоотой тохирч байна.

Орбитын квант тоо л.Электроны тойрог замын өнцгийн импульс (момент)-ийг тодорхойлно. яг үнэ цэнэтүүний энерги ба тойрог замын хэлбэр. 0, 1, 2, 3, …, () утгыг авч болно n-1).

Атомын тойрог зам– нэг электрон долгионы ψ функцийн геометрийн дүрс нь атомд электрон байх хамгийн магадлалтай мужийг илэрхийлдэг. Энэ нь электроныг олох магадлал нь тодорхой утгатай (90 ... 99%) байх орон зайн бүс нутгийг хязгаарладаг. Заримдаа тойрог замыг энэ бүсийн хилийн гадаргуу гэж нэрлэдэг бөгөөд зураг дээр дүрмээр бол энэ бүсийн хөндлөн огтлолыг координатын эхийг дайран өнгөрч, зургийн хавтгайд хэвтэж буй хавтгайгаар дүрсэлсэн байдаг. Атомын цөмийн төв нь гарал үүсэл дээр байрладаг. "Орбит" гэсэн ойлголт нь "орбит"-оос ялгаатай нь электроны яг координатыг мэддэг гэсэн үг биш юм. Орбитын квант тоо нь атомын тойрог замын хэлбэрийг тодорхойлдог. At л=0 нь бөмбөрцөг юм л=1 – найман боть (гантель), хамт л=2 - дөрвөн дэлбээтэй сарнай.

Үндсэн квант тооны утга бүр нь тохирч байна nтойрог замын квант тооны утгууд л(Хүснэгт 1). Жишээлбэл, хэрэв n=1, тэгвэл лзөвхөн нэг утгыг авдаг ( л=0), n=2 – хоёр утга: 0 ба 1 гэх мэт. Тоон утга бүр лтодорхой нийцэж байна геометрийн хэлбэрорбиталууд ба үсгийн тэмдэглэгээг өгдөг. Тэмдэглэлийн эхний дөрвөн үсэг нь түүхэн гарал үүсэлмөн зан чанартай холбоотой спектрийн шугамууд. с, х, г, е- эхний үсэг Англи үгс, спектрийн шугамыг нэрлэхэд ашигладаг: хурц (хурц), үндсэн (гол), сарнисан (сарнисан), үндсэн (гол). Бусад тойрог замын тэмдэглэгээг дотор өгсөн болно цагаан толгойн дараалал: g, h, …

Хүснэгт 1

Үндсэн ба тойрог замын квант тоонуудын утгууд

Аливаа дэд түвшний тэмдэглэгээг хоёр квант тоогоор тодорхойлдог - гол (бичих үед тоон утгыг зааж өгдөг) ба тойрог зам (бичих үед үсгийн тэмдэглэгээг зааж өгдөг; тойрог () тоон утгыг хоёр квант тоогоор илэрхийлдэг - гол нь). Жишээлбэл, эрчим хүчний дэд түвшин n=2 ба л=1, дараах байдлаар тэмдэглэнэ. 2х- дэд түвшин. Бүх тойрог замууд ижил утгатай ладилхан байна геометрийн томъёомөн үндсэн квант тооны утгуудаас хамааран хэмжээ нь ялгаатай байдаг. Жишээлбэл, үүнд зориулагдсан бүх тойрог замууд л=0 (с-орбиталууд) нь бөмбөрцөг хэлбэртэй тэгш хэмтэй бөгөөд үндсэн квант тооны утгаас хамаарч өөр өөр хэмжээтэй байдаг. Утга өндөр байх тусам n, тойрог замын хэмжээ их байх тусам.

Соронзон квант тоо м л.Электроны тойрог замын өнцгийн импульсийн орон зайн тогтмол чиглэлд (жишээлбэл, тэнхлэг рүү) проекцын боломжит утгыг тодорхойлно. z). Энэ нь сөрөг ба эерэг утгууд л, түүний дотор тэг. Нийт утгын тоо 2 байна л+1:

Энэ харилцан үйлчлэл нь соронзон квант тооны утгаас хамаарна соронзон оронгадаад соронзон оронтой электрон үүсгэсэн. Хэрэв гадны соронзон орон байхгүй бол атом дахь электроны энерги нь үүнээс хамаардаггүй м л. Энэ тохиолдолд электронууд нь ижил утгууд nТэгээд л, хамар өөр өөр утгатай м лижил энергитэй. Хэрэв гадны соронзон орон байгаа бол электронуудын энерги өөр өөр байдаг м лхарилцан адилгүй байдаг.

IN ерөнхий тохиолдолсоронзон квант тоо нь орон зай дахь AO-ийн чиглэлийг харьцангуйгаар тодорхойлдог гадаад хүч. Соронзон квант тоо нь тойрог замын чиглэлийг тодорхойлдог өнцгийн импульсзарим нэг тогтмол чиглэлтэй харьцуулахад.

Нийт тоо боломжит утгуудм лорон зайд өгөгдсөн дэд түвшний тойрог замыг зохион байгуулах аргын тоотой тохирч байна, өөрөөр хэлбэл нийт тооэнэ дэд түвшний орбиталууд (Хүснэгт 2).

хүснэгт 2

Дэд түвшний тойрог замын тоо

Орбитын квант тоо л=0 нь соронзон квант тооны цорын ганц утгатай тохирч байна м л=0. Эдгээр үнэт зүйлс лТэгээд м лбүх зүйлийг тодорхойлдог с-бөмбөрцөг хэлбэртэй тойрог замууд. Энэ тохиолдолд соронзон квант тоо нь зөвхөн нэг утгыг авдаг тул s-дэд түвшин бүр зөвхөн нэг тойрог замаас бүрдэнэ. Аль нэгийг нь авч үзье Р- дэд түвшин. At л=1 тойрог зам нь дамббелл хэлбэртэй (найм дахь хэмжээ), соронзон квант тоо авдаг. дараах утгууд: м л= -1, 0, +1. Тиймээс, Р- дэд түвшин нь тэдгээрт заасан координатын тэнхлэгийн дагуу байрладаг гурван АО-оос бүрдэнэ; p x, p y, p zдагуу (Зураг 1).

Цагаан будаа. 1. s- ба p-атомын орбиталуудын орон зайн хэлбэр.

Учир нь г- дэд түвшин л=2, м л= -2, -1, 0, +1, +2 (нийт 5 утга) болон дурын г-Дэд түвшин нь орон зайд тодорхой байдлаар байрладаг таван атомын орбиталаас бүрддэг (Зураг 2) бөгөөд тодорхойлогдсон байдаг. тус тус.

Цагаан будаа. 2. d-атомын тойрог замын орон зайн хэлбэр.

Таваас дөрөв d-Орбиталууд нь дөрвөн дэлбэн сарнай хэлбэртэй бөгөөд тус бүр нь хоёр дамббеллээс бүрддэг, тав дахь AO нь экваторын хавтгайд (-орбитал) торустай дамббелл бөгөөд тэнхлэгийн дагуу байрладаг. z. Орбитын дэлбэн нь x ба y тэнхлэгийн дагуу байрладаг. Орбитын дэлбэн нь харгалзах тэнхлэгүүдийн хооронд тэгш хэмтэй байрладаг.

Дөрөв дэх энергийн түвшин нь дөрвөн дэд түвшнээс бүрдэнэ. с, х, гТэгээд е. Тэдгээрийн эхний гурав нь дээр дурдсантай төстэй, дөрөв дэх нь е-Дэд түвшин нь орон зайн хэлбэр нь нэлээд төвөгтэй бөгөөд долоон АО-оос бүрддэг энэ хэсэгавч үзээгүй.

С.Гудсмит, Ж.Уленбек нар заримыг нь тайлбарлав нарийн нөлөө 1925 онд устөрөгчийн атомын спектрт тэд электроны өөрийн гэсэн өнцгийн импульс байгаа гэсэн таамаглал дэвшүүлсэн. эргүүлэх. Спинийг координат болон моментоор илэрхийлэх боломжгүй; сонгодог механик. Эргэлтийн тоо сэлектрон зөвхөн нэг утгыг авдаг тэнцүү проекцтодорхой чиглэлд эргүүлэх вектор гадаад талбар(жишээлбэл, тэнхлэг дээр z) тодорхойлогддог спин квант тоом С , энэ нь хоёр утгыг авч болно: м С =

Тодорхой зүйлийг тодорхойлохын тулд "ээрэх" гэсэн ойлголтыг нэвтрүүлсэн квант шинж чанаруудэлектрон. Ээрэх нь илрэл юм харьцангуй нөлөөмикроскопийн түвшинд.

Электрон эрх чөлөөний дөрвөн зэрэгтэй. Спин квант тоо нь зөвхөн дискрет утгыг авдаг: Тиймээс атом дахь электроны төлөвийг дөрвөн квант тооны утгуудын багцаар тодорхойлно. n, л, м л, м С.

Электрон эрчим хүчний түвшний тэмдэглэгээ ба бүтэц. Тодорхой болгоход ашигладаг зарим нэр томъёог тодорхойлъё физик утгаквант тоо. Орбитын квант тоо ижил хэлбэртэй тойрог замын бүлэг эрчим хүчний дэд түвшин. Үндсэн квант тооны ижил утгатай бүх орбиталуудын багц үүсдэг эрчим хүчний түвшин.

Атомын электрон түвшний бүтцийг электрон томъёо, электрон дифракцийн диаграм хэлбэрээр хоёр аргаар дүрсэлж болно. Цахим томьёо бичихдээ n ба l гэсэн хоёр квант тоог ашигладаг: эхний түвшин нь 1 с; хоёр дахь - 2 с, 2х; гурав дахь - 3 с, 3х, 3г; дөрөв дэх - 4 с, 4х, 4г, 4егэх мэт. (Хүснэгт 3).

Хүснэгт 3

Атомын электрон энергийн түвшний бүтэц

Цахим түвшний бүтцийг гурван квант тоо ашиглан илүү бүрэн дүрсэлсэн болно. n, л, м л. ХК бүрийг квант эс хэлбэрээр дүрсэлсэн байдаг бөгөөд түүний хажууд түвшний дугаар, дэд түвшний тэмдэг байрлуулсан байдаг.

Орбиталууд нь тэдгээрийн дотор электрон байгаа (эзлэгдсэн тойрог зам) эсвэл байхгүй (сул орбитал) эсэхээс үл хамааран оршдог. Элемент бүрийн атом нь устөрөгчөөс эхлээд өнөөдрийн олж авсан сүүлчийн элемент хүртэл байдаг бүрэн багцбүх электрон түвшний бүх тойрог замууд. Тэдгээрийг электроноор дүүргэх нь дараах байдлаар явагддаг серийн дугаар, өөрөөр хэлбэл цөмийн цэнэг.

с-Орбиталууд нь дээр дурдсанчлан бөмбөрцөг хэлбэртэй, тиймээс гурван хэмжээст координатын тэнхлэг бүрийн чиглэлд ижил электрон нягттай байдаг.

Атом бүрийн эхний электрон түвшинд зөвхөн нэг л байдаг с-тойрог зам. Үүнээс гадна хоёр дахь цахим түвшнээс эхлэн с-гурван тойрог зам гарч ирнэ Р- тойрог замууд. Тэдгээр нь гурван хэмжээст найм хэлбэртэй бөгөөд хамгийн их магадлалтай байршлын талбай нь иймэрхүү харагдаж байна Р- атомын цөмийн бүс дэх электрон. Тус бүр Р-орбитал нь нэрэнд заасны дагуу харилцан перпендикуляр гурван тэнхлэгийн аль нэгний дагуу байрладаг. Р-орбиталууд нь харгалзах индексийг ашиглан түүний хамгийн их электрон нягтрал байрлах тэнхлэгийг заана.

IN орчин үеийн химиОрбитал нь үүсэх үйл явцыг авч үзэх боломжийг бидэнд олгодог тодорхойлох ойлголт юм химийн холбооХимийн холбоо үүсэхэд оролцдог электронуудын тойрог замд анхаарлаа төвлөрүүлж, тэдгээрийн шинж чанарыг шинжлэх, өөрөөр хэлбэл валентын электронууд, ихэвчлэн эдгээр нь сүүлийн түвшний электронууд юм.

Эхний төлөвт байгаа нүүрстөрөгчийн атом нь хоёр дахь (сүүлийн) электрон түвшинд хоёр электронтой байна. с-орбиталууд (цэнхэрээр тэмдэглэсэн) ба хоёр дахь нэг электрон Р-орбиталууд (улаанаар тэмдэглэгдсэн ба шар), гурав дахь тойрог зам - p z-сул:

Гибридизаци.

Нүүрстөрөгчийн атом нь ханасан нэгдлүүдийг (олон холбоо агуулаагүй) үүсэхэд оролцдог тохиолдолд нэг с-тойрог зам ба гурван Р-орбиталууд нийлж анхны орбиталуудын эрлийз болох шинэ орбиталуудыг үүсгэдэг (процессыг эрлийзжүүлэх гэж нэрлэдэг). Эрлийз тойрог замын тоо үргэлж анхныхуудын тоотой тэнцүү байна энэ тохиолдолд, дөрөв. Үүссэн эрлийз тойрог замууд нь хэлбэрийн хувьд ижил бөгөөд гадна талаасаа тэгш хэмт бус гурван хэмжээст наймтай төстэй байна.

Бүх бүтэц нь дотор нь бичигдсэн байх шиг байна ердийн тетраэдр-аас угсарсан призм тогтмол гурвалжин. Энэ тохиолдолд эрлийз тойрог замууд нь ийм тетраэдрийн тэнхлэгүүдийн дагуу байрладаг бөгөөд дурын хоёр тэнхлэгийн хоорондох өнцөг нь 109 ° байна. Нүүрстөрөгчийн дөрвөн валентийн электронууд эдгээр эрлийз тойрог замд байрладаг.

Энгийн химийн холбоо үүсэхэд орбиталуудын оролцоо.

Дөрвөн ижил тойрог замд байрлах электронуудын шинж чанарууд нь ижил төстэй бөгөөд ижил төрлийн атомуудтай харилцан үйлчлэхэд эдгээр электронуудын оролцоотойгоор үүссэн химийн холбоо нь тэнцүү байх болно.

Нүүрстөрөгчийн атомын дөрвөн устөрөгчийн атомтай харилцан үйлчлэл нь нүүрстөрөгчийн сунасан эрлийз орбиталууд нь устөрөгчийн бөмбөрцөг орбиталуудтай харилцан давхцаж дагалддаг. Орбитал бүр нэг электроныг агуулдаг бөгөөд хос электрон бүр нэгдмэл молекулын тойрог замаар хөдөлж эхэлдэг.

Гибридизаци нь зөвхөн нэг атомын доторх орбиталуудын хэлбэрийг өөрчлөхөд хүргэдэг бөгөөд хоёр атомын (эрлийз эсвэл энгийн) орбиталуудын давхцал нь тэдгээрийн хооронд химийн холбоо үүсэхэд хүргэдэг. Энэ тохиолдолд ( см. Доорх зураг) электроны хамгийн их нягт нь хоёр атомыг холбосон шугамын дагуу байрладаг. Ийм холболтыг s-холболт гэж нэрлэдэг.

IN уламжлалт үсэгҮүссэн метаны бүтэц нь давхцаж буй орбиталуудын оронд валентийн бар тэмдгийг ашигладаг. Бүтцийн гурван хэмжээст дүрсний хувьд зургийн хавтгайгаас үзэгч рүү чиглэсэн валентыг хатуу шаантаг хэлбэртэй шугам хэлбэрээр, зургийн хавтгайгаас цааш үргэлжлэх валентыг тасархай шаантаг хэлбэрээр үзүүлэв. -хэлбэрийн шугам:

Тиймээс метан молекулын бүтцийг нүүрстөрөгчийн эрлийз орбиталуудын геометрээр тодорхойлно.

Этан молекул үүсэх нь дээр үзүүлсэн процесстой төстэй бөгөөд ялгаа нь хоёр нүүрстөрөгчийн атомын эрлийз орбиталууд давхцах үед, S-S боловсрол- холболтууд:

Этан молекулын геометр нь метантай төстэй, бондын өнцөг нь 109 ° бөгөөд энэ нь нүүрстөрөгчийн эрлийз орбиталуудын орон зайн зохион байгуулалтаар тодорхойлогддог.

Олон тооны химийн холбоо үүсэхэд тойрог замын оролцоо.

Этилен молекул нь эрлийз орбиталуудын оролцоотойгоор үүсдэг боловч зөвхөн нэг нь эрлийзжихэд оролцдог. с- тойрог зам, зөвхөн хоёр Р- тойрог зам ( p xТэгээд RU), гурав дахь тойрог зам - p z, тэнхлэгийн дагуу чиглэсэн z, эрлийз үүсэхэд оролцдоггүй. Эхний гурван тойрог замаас гурван эрлийз тойрог зам гарч ирдэг бөгөөд тэдгээр нь нэг хавтгайд байрладаг бөгөөд гурван цацрагт од үүсгэдэг, тэнхлэгүүдийн хоорондох өнцөг нь 120 ° байна.

Хоёр нүүрстөрөгчийн атом нь дөрвөн устөрөгчийн атомыг холбож, мөн өөр хоорондоо холбогдож, C-C s-бонд үүсгэдэг.

Хоёр тойрог зам p z, эрлийзжүүлэхэд оролцоогүй, хоорондоо давхцаж, тэдгээрийн геометр нь шугамын дагуу давхцал үүсэхгүй. S-S холболтууд, мөн дээр ба доор. Үүний үр дүнд электрон нягтрал ихэссэн хоёр бүс үүсч, хоёр электрон (цэнхэр, улаанаар тэмдэглэгдсэн) байрладаг бөгөөд энэ холбоо үүсэхэд оролцдог. Ийнхүү орон зайд тусгаарлагдсан хоёр бүсээс бүрдэх нэг молекулын тойрог зам үүсдэг. Хамгийн их электрон нягт нь хоёр атомыг холбосон шугамын гадна талд байрлах холбоог p-бонд гэнэ.

Тэмдэглэгээний хоёр дахь валентын онцлог давхар бонд, олон зууны турш ханаагүй нэгдлүүдийг дүрслэхэд өргөн хэрэглэгддэг, in орчин үеийн ойлголтдагуу байрлах электрон нягтрал ихэссэн хоёр бүс байгааг илтгэнэ өөр өөр талуудхолбооны шугамууд S-S.

Этилен молекулын бүтцийг эрлийз орбиталуудын геометр, валентоор тодорхойлно. өнцөг N-S-N– 120°:

Ацетилен үүсэх үед нэг с- тойрог зам ба нэг p x- тойрог зам (орбитал p yТэгээд p z, эрлийз үүсэхэд оролцохгүй байх). Үүссэн хоёр эрлийз тойрог зам нь тэнхлэгийн дагуу нэг шугам дээр байрладаг X:

Эрлийз орбиталууд бие биетэйгээ болон устөрөгчийн атомын орбиталуудтай давхцах нь энгийн валентын шугамаар дүрслэгдсэн C-C ба C-H s-бонд үүсэхэд хүргэдэг.

Үлдсэн хоёр хос тойрог зам p yТэгээд p zдавхцах. Доорх зураг дээр өнгөт сумнууд нь зөвхөн орон зайн үүднээс авч үзвэл ижил индекстэй тойрог замын давхцах магадлал өндөр байгааг харуулж байна. х-хТэгээд өө. Үүний үр дүнд энгийн s-бонд C-C-ийг тойрсон хоёр p-бонд үүсдэг.

Үүний үр дүнд ацетилен молекул нь саваа хэлбэртэй байна.

Бензолын молекулын нуруу нь нэгээс бүрдэх эрлийз орбитал бүхий нүүрстөрөгчийн атомуудаас бүрддэг. с- ба хоёр Р- гурван цацрагт од хэлбэртэй орбиталууд (этилен гэх мэт), Р-эрлийзжүүлэхэд оролцдоггүй орбиталууд нь хагас тунгалаг харагдаж байна:

Сул орбиталууд, өөрөөр хэлбэл электрон агуулаагүй () нь химийн холбоо үүсгэхэд оролцож болно.

Өндөр түвшний тойрог замууд.

Дөрөв дэх электрон түвшнээс эхлэн атомууд тавтай байдаг г-орбиталууд, тэдгээрийг электроноор дүүргэх үед тохиолддог шилжилтийн элементүүд, скандиумаас эхлэн. Дөрөв г-орбиталууд нь гурван хэмжээст дөрвөн навчит хошоонгор хэлбэртэй байдаг бөгөөд заримдаа "хошоонгор навч" гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээр нь зөвхөн орон зайд чиг баримжаагаараа ялгаатай байдаг. гОрбитал нь цагираг хэлбэртэй гурван хэмжээст найман дүрс юм.

г-Орбиталууд нь эрлийз үүсгэдэг с-Тэгээд p-тойрог замууд. Сонголтууд г-орбиталуудыг ихэвчлэн бүтэц болон спектрийн шинж чанаруудшилжилтийн металлын цогцолборуудад.

Зургаа дахь электрон түвшнээс эхлэн атомууд долоон тоотой байдаг е-орбиталууд, тэдгээрийг электроноор дүүргэх нь лантанид ба актинидын атомуудад тохиолддог. е-Орбиталууд нь нэлээд төвөгтэй бүтэцтэй байдаг ижил хэлбэрмөн янз бүрийн аргаар орон зайд чиглэсэн:

е-Орбиталуудыг янз бүрийн нэгдлүүдийн шинж чанарын талаар ярихдаа маш ховор ашигладаг, учир нь тэдгээрт байрлах электронууд химийн хувиргалтанд бараг оролцдоггүй.

хэтийн төлөв.

Найм дахь цахим түвшинд есөн байна g- тойрог замууд. Эдгээр орбиталуудад электрон агуулсан элементүүд найм дахь үед гарч ирэх ёстой, гэхдээ тэдгээр нь байхгүй (элемент No118, долдугаар үеийн сүүлчийн элемент удахгүй гарах болно. Тогтмол хүснэгт, түүний синтезийг Дубна дахь Цөмийн судалгааны нэгдсэн хүрээлэнд хийдэг).

Маягт g-Квантын химийн аргаар тооцоолсон орбиталууд нь эдгээрээс ч илүү төвөгтэй байдаг е-орбиталууд, энэ тохиолдолд электроны хамгийн их магадлалтай байршлын бүс нь маш хачирхалтай харагдаж байна. Доор харуулав Гадаад төрхИйм есөн тойрог замын нэг нь:

Орчин үеийн химийн шинжлэх ухаанд атомын болон молекулын орбиталуудын тухай ойлголтыг нэгдлүүдийн бүтэц, урвалын шинж чанарыг тайлбарлах, мөн янз бүрийн молекулуудын спектрийг шинжлэх, зарим тохиолдолд урвал үүсэх боломжийг урьдчилан таамаглахад өргөн ашигладаг.

Михаил Левицкий

долгионы функцийг тооцоолно долгионы тэгшитгэлШрөдингер нэг электрон ойртолтын хүрээнд (Хартри-Фокын арга) долгионы функцатомын бусад бүх электронтой атомын цөм үүсгэсэн өөртөө нийцсэн талбарт байрлах электрон.

Э.Шредингер өөрөө атом дахь электроныг сөрөг цэнэгтэй үүл гэж үзсэн бөгөөд түүний нягт нь атомын харгалзах цэг дэх долгионы функцийн утгын квадраттай пропорциональ байна. Энэ хэлбэрээр электрон үүл гэсэн ойлголтыг онолын химид мөн хүлээн зөвшөөрсөн.

Гэсэн хэдий ч ихэнх физикчид Э.Шредингерийн итгэл үнэмшлийг хуваалцдаггүй байсан - электрон нь "сөрөг цэнэгтэй үүл" гэсэн ямар ч нотолгоо байгаагүй. Макс Борн долгионы функцийн квадратын магадлалын тайлбарыг нотолсон. 1950 онд Э.Шредингер өгүүлэлдээ “Юу вэ энгийн бөөмс? Шагнал авсан М.Борнгийн үндэслэлтэй санал нийлэхээс аргагүйд хүрч байна Нобелийн шагналгэсэн үгтэй физикийн хичээлд “For суурь судалгаабүсэд квант механик, ялангуяа долгионы функцийг статистик тайлбарлахад зориулагдсан."

Квантын тоо ба тойрог замын нэршил

Янз бүрийн үед атомын орбиталуудын радиаль магадлалын нягтын тархалт nТэгээд л.

• Үндсэн квант тоо nнэгээс эхлэн ямар ч эерэг бүхэл утгыг авч болно ( n= 1,2,3, … ∞) ба тодорхойлно нийт эрчим хүчӨгөгдсөн тойрог зам дахь электрон (энергийн түвшин):

• Орбитын квант тоо (мөн азимутал эсвэл нэмэлт квант тоо гэж нэрлэдэг) нь электроны өнцгийн импульсийг тодорхойлдог бөгөөд 0-ээс бүхэл утгыг авч болно. n - 1 (л = 0,1, …, n- 1). Өнцгийн импульс нь хамаарлаар өгөгдөнө

Атомын орбиталуудын үсгийн тэмдэглэгээ нь спектрийн шугамын тайлбараас гардаг атомын спектр: с (хурц) - атомын спектрийн хурц цуврал, х (захирал)- гэр, г (сарнисан) - сарнисан, е (суурь) - үндсэн.

• Соронзон квант тоо м лсоронзон орны чиглэл рүү тойрог замын өнцгийн импульсийн проекцийг тодорхойлж, бүхэл тоон утгыг авах боломжтой - лөмнө л, үүнд 0 ( м л = -л … 0 … л):

Уран зохиолд орбиталуудыг квант тоонуудын хослолоор, үндсэн квант тоог тоогоор, тойрог замын квант тоог харгалзах үсгээр (доорх хүснэгтийг харна уу), соронзон квант тоог дэд бичвэрийн илэрхийлэлээр тэмдэглэдэг. Орбитал нь декартын тэнхлэгүүд рүү х, у, z, Жишээ нь 2p x, 3d xy, 4f z(x²-y²). Гадаад электрон бүрхүүлийн орбиталуудын хувьд, өөрөөр хэлбэл валентийн электронуудыг дүрсэлсэн тохиолдолд тойрог замын тэмдэглэгээний үндсэн квант тоог ихэвчлэн орхигдуулдаг.

Геометрийн дүрслэл

Атомын тойрог замын геометрийн дүрслэл - гадаргуугаар хязгаарлагдсан орон зайн муж тэнцүү нягтрал(тэнцүү байдлын гадаргуу) магадлал буюу цэнэг. Хилийн гадаргуу дээрх магадлалын нягтыг шийдэж буй асуудал дээр үндэслэн сонгодог боловч ихэвчлэн электрон олох магадлалыг харгалзан үздэг. хязгаарлагдмал талбай 0.9-0.99 утгын хүрээнд хэвтэнэ.

Учир нь электрон энерги тодорхойлогддог Кулоны харилцан үйлчлэлулмаар цөмөөс зай, дараа нь үндсэн квант тоо nтойрог замын хэмжээг тогтоодог.

Орбиталын хэлбэр ба тэгш хэмийг тойрог замын квант тоогоор тодорхойлно лТэгээд м: с- тойрог замууд нь бөмбөрцөг тэгш хэмтэй; х, гТэгээд е- тойрог замд илүү их байдаг нарийн төвөгтэй хэлбэр, долгионы функцийн өнцгийн хэсгүүдээр тодорхойлогддог - өнцгийн функцууд. Өнцгийн функцууд Y lm (φ , θ) - үндсэн функцуудквант тооноос хамааран квадрат өнцгийн импульсийн оператор L² лТэгээд м(Бөөрөнхий функцуудыг үзнэ үү) нь нарийн төвөгтэй бөгөөд тайлбарлана бөмбөрцөг координат(φ, θ) атомын төв талбарт электрон олох магадлалын өнцгийн хамаарал. Эдгээр функцүүдийн шугаман хослол нь декартын координатын тэнхлэгтэй харьцуулахад тойрог замын байрлалыг тодорхойлдог.

Y lm шугаман хослолуудын хувьд дараах тэмдэглэгээг хүлээн авна.

Заримдаа нэмэлт хүчин зүйлийг харгалзан үздэг геометрийн дүрслэл, нь долгионы функцийн (фаз) тэмдэг юм. Энэ хүчин зүйл нь тойрог замын квант тоотой тойрог замын хувьд чухал юм л, тэгээс ялгаатай, өөрөөр хэлбэл байхгүй байна бөмбөрцөг тэгш хэм: зангилааны хавтгайн эсрэг талд байрлах тэдний "дэлбээ" -ийн долгионы функцын тэмдэг нь эсрэг байна. Молекулын тойрог замын MO LCAO (атомын тойрог замын шугаман хослол болох молекул орбитал) -д долгионы функцын тэмдгийг харгалзан үздэг. Өнөөдөр шинжлэх ухаан мэддэг математик тэгшитгэл, тайлбарлаж байна геометрийн дүрсүүд, орбиталуудыг төлөөлдөг (цагийн электрон координатаас хамаарч). Эдгээр нь тэгшитгэлүүд юм гармоник чичиргээбөөмсийн эргэлтийг боломжит бүх эрх чөлөөний зэрэгт тусгах - тойрог замын эргэлт, спин,... Орбиталуудын эрлийзжилтийг чичиргээний хөндлөнгийн оролцоо гэж төлөөлдөг.

Орбиталуудыг электроноор дүүргэх, атомын электрон тохиргоо

Орбитал бүр нь спиний квант тооны утгаар ялгаатай хоёроос илүүгүй электрон агуулж болно с(буцах). Энэ хориг нь Паули зарчмаар тодорхойлогддог. Нэг түвшний орбиталуудыг электроноор дүүргэх дараалал (үндсэн квант тооны ижил утгатай орбиталууд n) нь Клечковскийн дүрмээр тодорхойлогддог бөгөөд электронууд нэг дэд түвшний орбитальуудыг дүүргэх дарааллаар тодорхойлогддог (үндсэн квант тооны ижил утгатай тойрог замууд). nба тойрог замын квант тоо л) Хундын дүрмээр тодорхойлогддог.

Товч оруулгаатом дахь электронуудыг атомын янз бүрийн электрон бүрхүүлүүд дээр тэдгээрийн үндсэн ба тойрог замын квант тоог харгалзан хуваарилах nТэгээд лдуудсан

ОРБИТАЛ

ОРБИТАЛ, ELEMENTARY PARTICLE PHYSICS-д - ЭЛЕКТРОН хөдөлж чадах атомын Цөмийн эргэн тойрон дахь орон зайн гадаргуу. Идэх Их боломжийм тойрог замд электрон байгаа эсэх. Энэ нь нэг эсвэл хоёр электрон агуулж болно. Орбитал нь атомын КВАНТ ДУГААР-тай тохирох хэлбэр, энергитэй байдаг. Молекулуудад бондын электронууд бүх бөөмийн нэгдсэн цахилгаан талбарт хөдөлдөг. Энэ тохиолдолд атомын орбиталууд нь молекулын орбитал болж хувирдаг бөгөөд энэ нь хоёр цөмийг тойрон хүрээлж, өвөрмөц энергитэй, хоёр электрон агуулдаг. Атомын орбиталуудаас үүссэн эдгээр молекул орбиталууд нь ХИМИЙН БОНД-ыг бүрдүүлдэг.

Атомын тойрог замууд нь атомын цөмийг тойрсон гадаргууг дүрсэлдэг бөгөөд энэ нь хамгийн их электрон агуулдаг. Тэднийг мөн "эрчим хүчний үүл" гэж нэрлэж болно. Тэдний оршин тогтнох нь химийн холбоог тайлбарладаг. Электронууд атомын дотор агуулагддаг эсвэл молекулын бүтэц, эрчим хүчний түвшинд жагсах. Эхний түвшин нь зөвхөн нэг төрлийн электроноор тодорхойлогддог: энэ нь атомын x, y, z тэнхлэгтэй харьцуулахад нэг s-орбитал (A) -тай байдаг. Хамгийн их хэмжээүүн дээр байж болох электронууд эрчим хүчний түвшин, хоёртой тэнцүү. Хоёр дахь төрлийн электронуудын хувьд тойрог зам нь цөмтэй харьцуулахад тэгш хэмтэй байрладаг хоёр холбогдсон бөмбөрцөг хэлбэртэй байдаг. Ийм тойрог замыг p-орбитал (B) V атом гэж нэрлэдэг гурван ийм орбиталь бөгөөд тэдгээр нь хоорондоо зөв өнцгөөр байрладаг (1,2, 3) Тогтмол бөмбөрцөг хэлбэртэй тойрог замыг лийр хэлбэртэй үүл гэж нэрлэдэг. зургийн тодорхой байдал. Нэмж дурдахад таван d-орбитал (C-G) байдаг бөгөөд тэдгээр нь тус бүр нь хоёр перпендикуляр тэнхлэг дээр байрлах дөрвөн лийр хэлбэртэй дэлбэнүүдээс бүрддэг бөгөөд G цөмд огтлолцдог - хоёр p-орбиталуудын нэгдэл.

Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг.

Бусад толь бичгүүдээс "ORBITAL" гэж юу болохыг хараарай.

Орбитал: Атомын тойрог зам. Молекулын тойрог зам. Холбогдох нийтлэлийн холбоос бүхий үг, хэллэгийн утгын жагсаалт. Хэрэв та энд ... Википедиагаас ирсэн бол

тойрог зам- – нуклидын талбарт байрлах электроны долгионы функцүүдийн иж бүрдэл ба ижил нуклидтай харилцан үйлчлэлцдэг бусад бүх электронуудын дундаж талбай. Атомын орбитал нь атом дахь электроны зөвшөөрөгдсөн төлөв, геометрийн дүрс,... ... Химийн нэр томъёо

Атом ба молекулын цөмд байрлах электроны долгионы функц гэсэн утгатай нэг электроны орон зайн хувьсагчийн функц. Хэрэв ийм функц нь спин электроныг харгалзан үзвэл үүнийг дуудна. spin O. Дэлгэрэнгүйг Молекул орбитал... ... үзнэ үү. Физик нэвтэрхий толь бичиг

тойрог зам- тойрог зам. физик Нэг буюу хэд хэдэн талбарт байрлах электроны атом ба молекулын долгионы функцууд атомын цөммөн тухайн атом эсвэл молекулын бусад бүх электронуудын дундаж талбарт. NES 2000… Түүхийн толь бичигОрос хэлний галликизмууд

- (Латин тойрог зам, замаас), атом, молекул дахь нэг электроны төлөвийг дүрсэлсэн долгионы функц. квант систем. Ерөнхий тохиолдолд квант хими. O. гэсэн нэр томъёог нэгийн x, y, z хувьсагчдаас хамаарах аливаа функцэд ашигладаг... ... Химийн нэвтэрхий толь бичиг

тойрог зам- орбиталь статусууд T sritis chemija apibrėžtis Banginė funkcija, apibūdinanti elektrono judėjimą атомын арба молекулаже; erdvė, kurioje elektrono buvimas labiausiai tikėtinas. attikmenys: англи хэл. тойрог замын орос. тойрог замын ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

тойрог зам- orbitalė statusas T sritis fizika atitikmenys: англи хэл. тойрог замын вок. Orbital, n rus. тойрог зам, f pranc. orbitale, f … Физикос терминų žodynas

тойрог зам- тойрог зам, ба... Орос хэлний зөв бичгийн толь бичиг

тойрог зам- Хамт. Орбит буенча башкарыл торган. Орбит буенча һәрәкәт итә торган яки шунын өчен билгэләнгән… Tatar telen anlatmaly suzlege

тойрог зам- Нэг электроны орон зайн хувьсагчийн функц нь үр дүнтэй атом эсвэл молекулын цөмийн талбар дахь бие даасан электрон долгионы функцийн утгыг агуулдаг ... Политехникийн нэр томъёоны тайлбар толь бичиг

Номууд

• Хүснэгтийн багц. Хими. Бодисын бүтэц (10 хүснэгт), . 10 хуудас бүхий боловсролын цомог.

Атомын тойрог замАтомын бүтэц. Электрон тойрог зам. Зарим элементийн атомын загварууд. Кристалууд. Химийн холбоо. Валент. Исэлдэлтийн төлөв. Изометр. Гомологи. Урлаг...

Эрдэмтэд бөмбөрцөг атомын тойрог зам гэж нэрлэхээр тохиролцжээ s тойрог зам. Энэ нь хамгийн тогтвортой бөгөөд цөмд нэлээд ойрхон байрладаг. Атом дахь электроны энерги их байх тусам хурдан эргэлдэж, оршин суух талбай нь улам сунаж, эцэст нь дамббелл хэлбэртэй болдог. p-орбитал:

Орбитын гибридизаци- олон атомт молекулын төв атомын өөр өөр (s, p, d, f) орбиталуудыг шинж чанараараа ижил төстэй орбиталуудтай холих таамаглалын процесс.

5.Нүүрстөрөгчийн атомын тетраэдр загвар. Бутлеровын бүтцийн онол

Органик бодисын химийн бүтцийн онолыг 1861 онд А.М.Бутлеров боловсруулсан.

Үндсэн заалтууд бүтцийн онолдараах хүртэл буцалгана:

1) молекул дахь атомууд хоорондоо валентийн дагуу тодорхой дарааллаар холбогддог. Атомуудын холболтын дарааллыг химийн бүтэц гэж нэрлэдэг;

2) бодисын шинж чанар нь түүний молекулд ямар атом, ямар хэмжээгээр агуулагдаж байгаагаас гадна тэдгээр нь хоорондоо холбогдсон дараалал, тухайлбал молекулын химийн бүтцээс хамаарна;

3) молекул үүсгэдэг атомууд эсвэл атомын бүлгүүд бие биедээ харилцан нөлөөлдөг.

тухай үндсэн санаанууд химийн бүтэцБутлеровын дэвшүүлсэн бүтээлийг Вант Хофф, Ле-Бел (1874) нар нэмж, органик молекул дахь атомуудын орон зайн зохицуулалтын санааг боловсруулсан. in-va болон молекулуудын орон зайн тохиргоо ба конформацийн тухай асуудлыг тавьсан. Вант Хоффын ажил нь org-ийн чиглэлийн эхлэлийг тавьсан. Хими - стереохими - орон зайн бүтцийг судалдаг Вант Хофф нь нүүрстөрөгчийн атомын тетраэдр загварыг санал болгосон - метан дахь нүүрстөрөгчийн атомын дөрвөн валент нь тетраэдрийн дөрвөн өнцөгт чиглэгддэг бөгөөд түүний төвд байдаг. нүүрстөрөгчийн атом, орой дээр нь устөрөгчийн атомууд байдаг.

Ханаагүй карбоксилын хүчил

Химийн шинж чанар.
Ханаагүй бодисын химийн шинж чанар карбоксилын хүчилкарбоксил бүлгийн шинж чанар болон давхар бондын шинж чанаруудаас шалтгаална. Карбоксил бүлэгт ойрхон давхар холбоо бүхий хүчил - альфа, бета ханаагүй хүчил нь өвөрмөц шинж чанартай байдаг. Эдгээр хүчлүүдэд галоген устөрөгчийн нэмэлт ба усжилт нь Марковниковын дүрэмтэй зөрчилддөг.

CH 2 =CH-COOH + HBr -> CH 2 Br-CH 2 -COOH

Болгоомжтой исэлдүүлснээр дигидрокси хүчил үүсдэг.

CH 2 =CH-COOH + [O] + H 2 0 -> HO-CH 2 -CH(OH)-COOH

Хүчтэй исэлдэлтийн үед давхар холбоо тасарч, өөр өөр бүтээгдэхүүний холимог үүсдэг бөгөөд үүнээс давхар холболтын байрлалыг тодорхойлж болно. Олейны хүчил C 17 H 33 COOH нь хамгийн чухал өндөр үзүүлэлтүүдийн нэг юм ханаагүй хүчил. Энэ нь хүйтэн үед хатуурдаг өнгөгүй шингэн юм. Тэр бүтцийн томъёо: CH 3 -(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 -COOH.

Карбоксилын хүчлийн деривативууд

Карбоксилын хүчлийн деривативууд- эдгээр нь холболтууд юм гидроксил бүлэгкарбоксилын хүчил нь өөр функциональ бүлгээр солигдоно.

Эфир - органик бодисбайх R-O-R томъёо", R ба R" нь нүүрсустөрөгчийн радикалууд юм. Гэсэн хэдий ч ийм бүлэг нь бусдын нэг хэсэг байж болно гэдгийг анхаарч үзэх хэрэгтэй функциональ бүлгүүдэфир биш нэгдлүүд

Эфир(эсвэл эфир) - R k E(=O) l (OH) m ерөнхий томьёотой оксо хүчлийн деривативууд (=O) l (OH) m, энд l ≠ 0 нь албан ёсоор гидроксил-OH хүчлийн устөрөгчийн атомыг солих бүтээгдэхүүн юм. нүүрсустөрөгчийн үлдэгдэл (алифатик, алкенил, үнэрт эсвэл гетероаромат); мөн спиртийн ацилийн дериватив гэж үздэг. IUPAC нэршилд эфир нь халькогенидын аналоги спиртийн ацил деривативуудыг (тиол, селенол, теллурен) агуулдаг.

-аас ялгаатай эфир(эфир), хоёр нүүрсустөрөгчийн радикал нь хүчилтөрөгчийн атомаар холбогдсон (R 1 -O-R 2)

Амидууд- Оксо хүчлийн деривативууд (карбоксилын болон эрдэсийн аль аль нь) R k E(=O) l (OH) m, (l ≠ 0), албан ёсоор гидроксил бүлгүүдийг орлуулах бүтээгдэхүүнүүд - OH хүчлийн функцийг амин бүлэг (орлуулахгүй). болон орлуулсан); мөн амины ацил дериватив гэж үздэг. Азотын атомын нэг, хоёр, гурван ацил орлуулагчтай нэгдлүүдийг анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч амидууд гэж нэрлэдэг.

Карбоксилын хүчлийн амидууд - карбоксамидууд RCO-NR 1 R 2 (үүнд R 1 ба R 2 нь устөрөгч, ацил эсвэл алкил, арыл эсвэл бусад нүүрсустөрөгчийн радикал) бусад хүчлүүдийн хувьд амид гэж нэрлэгддэг, IUPAC-ийн зөвлөмжийн дагуу амидыг нэрлэхдээ хүчиллэг үлдэгдлийн нэрийг угтвар болгон, жишээлбэл, сульфон хүчлийн амидууд RS(=O 2 NH 2) гэж нэрлэдэг; сульфаниламидууд гэж нэрлэдэг.

Карбоксилын хүчил хлорид(ацил хлорид) нь карбоксил бүлгийн гидроксил бүлэг -OH-COOH нь хлорын атомаар солигдсон карбоксилын хүчлийн дериватив юм. Ерөнхий томъёо нь R-COCl юм. Гаттерман-Кох урвалын CO ба HCl-ийн холимог нь шоргоолжны хүчлийн хлорид шиг ажилладаг боловч R=H (формил хлорид) бүхий анхны төлөөлөгч байхгүй.

Баримт

R-COOH + SOCl 2 → R-COCl + SO 2 + HCl

Нитрил- органик нэгдлүүд ерөнхий томъёо R-C≡N, циан хүчлийн HC≡N-ийн албан ёсоор С-орлуулсан деривативууд

Капрон(поли-ε-капроамид, нейлон-6, полиамид 6) - капролактамын поликонденсацын бүтээгдэхүүн болох газрын тосноос гаргаж авсан синтетик полиамид утас.

[-HN(CH 2) 5 CO-] n

Үйлдвэрийн хувьд деривативыг полимержих замаар олж авдаг

Нейлон(Англи) нейлон) нь үндсэндээ утас үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг синтетик полиамидын гэр бүл юм.

Хамгийн түгээмэл хоёр төрлийн нейлон бол полигексаметилен адипинамид ( анид(ЗХУ/Орос), нилон 66 (АНУ)), ихэвчлэн нилон гэж нэрлэдэг ба поли-ε-капроамид ( нейлон(ЗХУ/Орос), нейлон 6 (АНУ)). Бусад зүйлүүд бас мэдэгдэж байна, жишээ нь поли-ω-энантоамид ( энант(ЗХУ/Орос), нейлон 7 (АНУ)), поли-ω-ундеканамид ( декангүй(ЗХУ/Орос), нейлон 11 (АНУ), Рисан (Франц, Итали)

Анидын шилэн томъёо: [-HN(CH 2) 6 NHOC(CH 2) 4 CO-] n. Анид нь адипийн хүчил ба гексаметилендиаминыг поликонденсацлах замаар нийлэгждэг. Полимерийг хамгийн их хэмжээгээр авахын тулд 1: 1 стехиометрийн урвалжийн харьцааг хангах молекул жин, адипийн хүчил ба гексаметилендиамин давс хэрэглэдэг ( AG-давс):

R = (CH 2) 4, R" = (CH 2) 6

Nylon (нейлон-6) шилэн томъёо: [-HN(CH 2) 5 CO-] n. Капролактамаас капроны нийлэгжилтийг "цагираг нээх - нэмэх" механизмыг ашиглан капролактамыг гидролитик полимержуулах замаар гүйцэтгэдэг.

Хуванцар бүтээгдэхүүнийг хатуу нейлон-эколоноос хийж, шингэн нейлоныг хэвэнд шахаж, илүү их даралтын дор хийж, улмаар материалын илүү нягтралд хүрэх боломжтой.

Ангилал

KETO хүчил- молекулууд нь карбоксил (COOH-) ба карбонил (-CO-) бүлгүүдийг агуулсан органик бодисууд; чухал үүрэг гүйцэтгэдэг олон нэгдлүүдийн урьдал үүрэг гүйцэтгэдэг биологийн функцуудорганизмд. Олон тооны тохиолддог бодисын солилцооны чухал эмгэгүүд эмгэгийн нөхцөл, хүний ​​биед тодорхой кето хүчлүүдийн концентраци нэмэгдэж дагалддаг

кетоэнолын таутомеризм

Альфа ба бета кето хүчлийг олж авах арга

α-кето хүчлийг α-гидрокси хүчлийг исэлдүүлэх замаар олж авдаг.

β-кето хүчлүүд нь тогтворгүй байдлаасаа болж эдгээрээс авдаг эфир Claisen конденсац.

IN органик хими"исэлдэлтийн урвал" гэсэн нэр томъёо нь органикнэгдэл, исэлдүүлэгч бодис нь ихэнх тохиолдолд органик бус урвалж байдаг.

Алкенууд

KMnO 4 ба H 2 O (төвийг сахисан орчин)

3СH2=CH2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 3C 2 H 4 (OH) 2 + 2MnO 2 + 2KOH - бүрэн тэгшитгэл

(хүчиллэг орчин)

давхар холбоо тасарсан:

R-СH 2 =CH 2 -R + [O] → 2R-COOH - бүдүүвч тэгшитгэл

Алкиларенууд

Эйтилбензол-алкиларен

Кетонууд

Кетонууд нь исэлдүүлэгч бодисуудад маш тэсвэртэй бөгөөд зөвхөн халах үед хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор исэлддэг. Исэлдэлтийн процессын үед хагарал үүсдэг C-C холболтуудкарбонил бүлгийн хоёр тал ба ерөнхийдөө дөрвөн карбоксилын хүчлийн хольцыг олж авдаг.

Кетоныг исэлдүүлэхийн өмнө түүний энолизаци явагддаг бөгөөд энэ нь шүлтлэг болон хүчиллэг орчинд хоёуланд нь тохиолдож болно.

Дарсны хүчил(дигидроксисукциний хүчил, дарсны хүчил, 2, 3-дигидроксибутандиоидын хүчил) HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH нь хоёр үндсэн гидрокси хүчил юм. Тартарины хүчлийн давс ба анионыг tartrate гэж нэрлэдэг.

Тартарийн хүчлийн гурван стереоизомер хэлбэрийг мэддэг: D-(-)-энантиомер (зүүн дээд), L-(+)-энантиомер (баруун дээд) ба мезо-хэлбэр (мезотартари хүчил):

Диастереомерууд- тийм биш стереоизомерууд толин тусгалбие биенээ. Диастереомеризм нь нэгдэл нь олон стереоцентртэй үед үүсдэг. Хэрэв хоёр стерео изомер нь бүх харгалзах стереоцентрүүдийн эсрэг тохиргоотой бол тэдгээр нь энантиомер юм.

©2015-2019 сайт
Бүх эрх нь тэдний зохиогчид хамаарна. Энэ сайт нь зохиогчийн эрхийг шаарддаггүй, гэхдээ үнэгүй ашиглах боломжийг олгодог.
Хуудас үүсгэсэн огноо: 2017-07-13