Formation en chimie OGE Kims. Tests en ligne GIA en chimie

La partie 1 contient 19 questions à réponse courte, dont 15 questions niveau de base complexité ( numéros de série ces tâches : 1, 2, 3, 4, ...15) et 4 tâches d'un niveau de complexité accru (les numéros d'ordre de ces tâches : 16, 17, 18, 19). Malgré toutes leurs différences, les tâches de cette partie sont similaires dans la mesure où la réponse à chacune d'elles est écrite brièvement sous la forme d'un nombre ou d'une séquence de nombres (deux ou trois). La séquence de nombres est inscrite sur le formulaire de réponse sans espaces ni autres caractères supplémentaires.

La partie 2, selon le modèle de CMM, contient 3 ou 4 tâches haut niveau complexité, avec une réponse détaillée. Différence modèles d'examen 1 et 2 comprennent le contenu et les approches pour accomplir les dernières tâches des options d'examen :

Le modèle d'examen 1 contient la tâche 22, qui consiste à réaliser une « expérience de pensée » ;

Le modèle d'examen 2 contient les tâches 22 et 23, qui consistent à accomplir travail de laboratoire(véritable expérience chimique).

Échelle de conversion des points en notes :

"2"– de 0 à 8

"3"– de 9h à 17h

"4"– du 18 au 26

"5"– du 27 au 34

Système d'évaluation de l'exécution de tâches individuelles et du travail d'examen dans son ensemble

L'exécution correcte de chacune des tâches 1 à 15 rapporte 1 point. L'exécution correcte de chacune des tâches 16 à 19 est évaluée avec un maximum de 2 points. Les tâches 16 et 17 sont considérées comme terminées correctement si deux options de réponse sont correctement sélectionnées dans chacune d'elles. Pour une réponse incomplète - une des deux réponses est correctement nommée ou trois réponses sont nommées dont deux sont correctes - 1 point est attribué. Les options de réponse restantes sont considérées comme incorrectes et reçoivent 0 point. Les tâches 18 et 19 sont considérées comme terminées correctement si trois correspondances sont correctement établies. Une réponse dans laquelle deux correspondances sur trois sont établies est considérée comme partiellement correcte ; ça vaut 1 point. Les options restantes sont considérées comme une réponse incorrecte et reçoivent 0 point.

Les tâches de la partie 2 (20-23) sont vérifiées par une commission thématique. Note maximale pour une tâche correctement réalisée : pour les tâches 20 et 21 - 3 points chacune ; dans le modèle 1 pour la tâche 22 – 5 points ; dans le modèle 2 pour la tâche 22 - 4 points, pour la tâche 23 - 5 points.

120 minutes sont allouées pour réaliser le travail d'examen conformément au modèle 1 ; selon le modèle 2 – 140 minutes

A qui s'adressent ces tests ?

Ces matériels sont destinés aux écoliers se préparant à OGE-2018 en chimie. Ils peuvent également être utilisés pour la maîtrise de soi lors des études. cours scolaire chimie. Chacun est dédié à un sujet spécifique qu'un élève de neuvième année rencontrera à l'examen. Le numéro du test est le numéro de la tâche correspondante dans le formulaire OGE.

Comment sont structurés les tests de matières ?

Y aura-t-il d'autres sujets de tests publiés sur ce site ?

Indubitablement! Je prévois de publier des tests sur 23 sujets, 10 tâches chacun. Restez à l'écoute!

Qu'y a-t-il d'autre sur ce site pour ceux qui préparent l'OGE-2018 en chimie ?

Avez-vous l'impression qu'il manque quelque chose ? Souhaitez-vous développer des sections ? Besoin de nouveaux matériaux ? Y a-t-il quelque chose qui doit être réparé ? Vous avez trouvé des erreurs ?

Bonne chance à tous ceux qui se préparent à l'examen d'État unifié et à l'examen d'État unifié !

Test de préparation à l'OGE - 2018 en chimie en 9e

Instructions pour effectuer les travaux

2 heures (120 minutes) sont allouées pour réaliser le travail. Le travail se compose de 2 parties, comprenant 22 tâches. La partie 1 contient 19 tâches à réponse courte, la partie 2 contient 3 tâches à réponse longue.

Les réponses aux tâches 1 à 15 sont écrites sous la forme d'un seul chiffre, qui correspond au numéro de la bonne réponse.

Les réponses aux tâches 16 à 19 sont écrites sous la forme d'une séquence de nombres.

Pour les tâches 20 à 22, vous devez donner une réponse complète et détaillée, comprenant les équations de réaction nécessaires et la solution du problème.

Lorsque vous effectuez un travail, vous pouvez utiliser le tableau périodique éléments chimiques DI. Mendeleev, tableau de solubilité des sels, acides et bases dans l'eau, série électrochimique contraintes métalliques et une calculatrice non programmable.

Partie 1

1. Un élément chimique de la 2ème période du groupe VIA correspond à un schéma de distribution électronique

1) Fig. 1

2) Fig. 2

3) Fig. 3

4) Fig. 4

Répondre:

2. Propriétés non métalliques substances simples intensifier en série

1) phosphore → silicium → aluminium

2) fluor → chlore → brome

3) sélénium → soufre → oxygène

4) azote → phosphore → arsenic

Répondre:

3. Covalent connexion polaire réalisé dans le fond

1) CuO

2)P4

3)SO2

4) MgCl2

Répondre:

4 . Dans quel composé l'état d'oxydation du chlore est-il égal à +7 ?

1)HCl

2) Cl2O

3) KClO 3

4) KClO4

Répondre:

5. Substances dont les formules sont ZnO et Na 2 DONC 4 , sont respectivement

1) oxyde basique et acide

2) hydroxyde amphotère et du sel

3) oxyde amphotère et du sel

4) oxyde principal et base

Répondre:

6. Une réaction dont l'équation est

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl

fait référence aux réactions

1) décomposition

2) connexions

3) remplacement

4) échange

Répondre:

7. Moins de quantité ions positifs formé lors de la dissociation de 1 mol

1) acide nitrique

2) carbonate de sodium

3) sulfate d'aluminium

4) phosphate de potassium

Répondre:

8. L'apparition irréversible de la réaction d'échange d'ions entre les solutions d'hydroxyde de baryum et de carbonate de potassium est due à l'interaction des ions.

1) K + et OH -

2) K + et CO 3 2―

3) Ba 2+ et CO 3 2―

4) Ba 2+ et OH -

Répondre:

9. Le cuivre réagit avec la solution

1) AgNO3

2) Al2 (SO4)3

3) Fe SO 4

4) NaOH

Répondre:

10 . L'oxyde de cuivre (II) peut réagir avec chaque substance de la paire

1) HCl, O2

2) Ag, SO 3

3) H 2, SO 4

4) Al, N2

Répondre:

11 . Déterminez la formule de la substance inconnue dans le schéma réactionnel :

KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O

1) CO

2) CO2

3) CH4

4)C

Répondre:

12. Vous pouvez convertir CaNO3 en CaSO3 en utilisant

1) sulfure d'hydrogène

2) sulfite de baryum

3) sulfite de sodium

4) dioxyde de soufre

Répondre:

13. Les jugements sur les méthodes de séparation des mélanges sont-ils corrects ?

A. L’évaporation est appelée moyens physiques séparation des mélanges.

B. La séparation d'un mélange d'eau et d'éthanol est possible par filtration.

1) seul A est correct

2) seul B est correct

3) les deux jugements sont corrects

4) les deux jugements sont incorrects

Répondre:

14. Dans la réaction 3CuO + 2NH 3 = 3Cu+ N 2 + 3H 2 O

L'évolution de l'état d'oxydation de l'agent oxydant correspond au diagramme

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Répondre:

15 . Sur quel diagramme se trouve la répartition des fractions massiques des éléments

correspond à NHNO 3

Partie 2

16. Lorsque vous effectuez une tâche, choisissez-en deux bonnes dans la liste de réponses proposée et notez les numéros sous lesquels elles sont indiquées.

Dans la série des éléments chimiques Be- Mg- Ca

1) le rayon atomique augmente

2) augmente plus haut degré oxydation

3) la valeur de l'électronégativité augmente

4) les propriétés de base des hydroxydes formés augmentent

5) le nombre d'électrons diminue de niveau externe

Répondre:

18. Établir une correspondance entre deux substances et un réactif pouvant être utilisé pour distinguer ces substances.

Notez les chiffres dans votre réponse, en les plaçant dans l'ordre correspondant aux lettres :

19. Faites correspondre la substance avec les réactifs avec lesquels elle peut réagir.

Répondre:

20. Utilisation de la méthode balance électronique, disposez les coefficients dans l'équation de réaction dont le diagramme

P + H 2 SO 4 →H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Identifier l'agent oxydant et réducteur

2, H 2 SO 4, CaCO 3

Système de notation travail d'essai en chimie

Réalisation correcte de chaque tâche partie 1 Le niveau de difficulté de base (1 à 15) rapporte 1 point.

Réalisation correcte de chaque tâche partie 1 un niveau de complexité accru (16-19) est évalué avec un maximum de 2 points. Les tâches 16 et 17 sont considérées comme correctement terminées si deux options de réponse sont correctement sélectionnées dans chacune d'elles. Pour une réponse incomplète - une des deux réponses est correctement nommée ou trois réponses sont nommées dont deux sont correctes - 1 point est attribué. Les options de réponse restantes sont considérées comme incorrectes et reçoivent 0 point.

Les tâches 18 et 19 sont considérées comme terminées correctement si trois correspondances sont correctement établies. Une réponse dans laquelle deux correspondances sur trois sont établies est considérée comme partiellement correcte ; ça vaut 1 point. Les options restantes sont considérées comme une réponse incorrecte et reçoivent 0 point.

Partie 1

Partie 2

20. À l'aide de la méthode de la balance électronique, disposez les coefficients dans l'équation de réaction dont le schéma est :

HNO 3 + Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NON + H 2 O

Préciser l'agent oxydant et l'agent réducteur.

21. Lorsqu'une solution en excès de carbonate de potassium a réagi avec une solution à 10 % de nitrate de baryum, 3,94 g de sédiment ont précipité. Déterminez la masse de la solution de nitrate de baryum prise pour l'expérience.

22. Substances données : CuO, NaCl, KOH, MnO 2, H 2 SO 4, CaCO 3

En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez du chlorure de cuivre (II) en deux étapes. Décrire les signes des réactions en cours. Pour la deuxième réaction, écrivez l'abréviation équation ionique réactions.

2018

Le nombre maximum de points qu'un candidat peut recevoir pour avoir terminé l'intégralité de l'épreuve d'examen (sans véritable expérience), - 34 points.

Tableau 4
Échelle de conversion score principal pour avoir terminé le travail d'examen avec la note échelle de cinq points(travail sans réelle expérience, démo 1)

• 0-8 points - marquez « 2 »
• 9-17 points - notez « 3 »
• 18-26 points - notez « 4 »
• 27-34 points - notez « 5 »

Il est recommandé de mettre la marque « 5 » si montant total points suffisants pour obtenir cette note, le diplômé a obtenu 5 points ou plus pour avoir accompli les tâches de la partie 3. Les résultats de l'examen peuvent être utilisés lors de l'admission des étudiants à cours spécialisés lycée. La ligne directrice de sélection dans les classes spécialisées peut être un indicateur dont la limite inférieure correspond à 23 points.

L’OGE en chimie se passe uniquement au choix de l’étudiant ; ce test ne figure pas dans la liste des tests obligatoires. La chimie est choisie par les élèves qui, après la 9e, envisagent d'entrer dans une école spécialisée de 10e ou dans un collège spécialisé ou une école technique. Pour l'admission à école de médecine Il est nécessaire de suivre non seulement la chimie, mais aussi la biologie. L'examen comprend une orientation théorique, candidature réussie cela dans la pratique. Le candidat doit résoudre de nombreuses tâches de différents niveaux de difficulté sur un large éventail de sujets. Pour décider à quels sujets prêter attention, lisez le programme de préparation à l'OGE en chimie.

L'examen se compose de tâches divisées en deux blocs logiques :

• La première partie comprend des tâches de connaissance théorique : ici, vous devez donner une réponse courte - un nombre, une séquence de nombres, un mot.
• Dans la deuxième partie, vous trouverez plusieurs questions auxquelles vous devez donner des réponses détaillées et complètes, mener expérience en laboratoire, rédiger des conclusions, effectuer des calculs. Il est extrêmement important de pouvoir utiliser équipement spécial, utiliser des algorithmes de résolution de problèmes différents niveaux complexité.
  

• Le principal conseil pertinent pour chaque examen est de planifier vos études. Sans un plan clair, vous ne pourrez pas atteindre un niveau de formation élevé. Pour rendre votre planification aussi efficace que possible, consultez– il indique les sujets et sections auxquels vous devez accorder une attention particulière.
• Évaluez vos points forts : le moyen le plus simple est tests en ligne. Après avoir réussi le test, vous recevez le résultat et pouvez évaluer quels types de tâches et de sujets vous posent le plus de difficultés.
• Une fois que vous avez identifié les sujets problématiques, accordez-leur plus d’attention qu’aux autres. Pour la formation, prenez des manuels et des ouvrages de référence.
• Assurez-vous de résoudre les problèmes ! Comment plus de tâches vous décidez de vous préparer, plus ce sera facile à l'examen.
• Posez des questions : trouvez un spécialiste qui pourra vous aider situations problématiques. Cela pourrait être un tuteur ou professeur d'école. Seul un spécialiste peut vous aider à analyser vos erreurs et à ne plus les répéter.
• Apprenez à utiliser les astuces - ces tableaux que vous pouvez emporter avec vous à l'examen.
• Étudier la théorie ne suffit pas ; il est très important de s’entraîner à réaliser des tests. Ce formulaire tester les connaissances pose des difficultés à beaucoup, surtout si elles n'ont pas été utilisées dans les cours. Résolvez plus tâches de test différents types afin qu'ils ne provoquent pas de peur ni d'incompréhension lors de l'examen.
  
• "Résoudre l'OGE en chimie" vous aidera à préparer l'examen et à le réussir, en utilisant rationnellement le temps imparti, sans stress.

Chers professeurs et élèves de 9e !

La formation générale de base se termine par Basic examen d'état diplômés, au cours desquels leurs connaissances sont vérifiées pour vérifier leur conformité aux exigences de la norme éducative de l'État.

examen de fin d'études de 9e année organismes éducatifs réalisés sous forme de tests.

Exigences relatives au niveau de formation des diplômés en chimie précisés dans le volet fédéral norme d'état enseignement général, constituent la base du développement de tests de contrôle matériaux de mesure pour OGE.

Selon ces exigences, un certain système de connaissances sur les matières inorganiques et matière organique, leur composition, leurs propriétés et leur application. Ce système de connaissances, qui repose sur Loi périodique Et Tableau périodiqueéléments chimiques D.I. Mendeleev, constitue le noyau invariant de tout programmes de formation générale en chimie. Dans l'épreuve d'examen proposée, c'est ce contenu qui a servi de base au développement de matériaux de mesure de contrôle.

Le but de ce manuel est de familiariser les enseignants et les étudiants avec la structure et le contenu de l'épreuve d'examen, afin de permettre aux diplômés de vérifier de manière indépendante leur préparation à l'examen. nouveau formulaire examen de chimie - sous forme de tests.

Les options présentées dans le manuel, les commentaires sur la solution à toutes les tâches de l'une des options et les réponses données aux tâches de toutes les options peuvent être d'une grande aide à cet égard.

L'accomplissement des tâches présentées est l'un des moyens de consolider, de systématiser et de généraliser les connaissances acquises, ainsi qu'un moyen d'auto-contrôler les connaissances dont disposent les diplômés.

Faisons attention à un point important. Les tâches contenues dans les variantes de l'épreuve d'examen sont de forme différente et nécessitent différents types réponses : lors de l'exécution des tâches de la partie 1 avec une réponse courte (tâches 1 à 15), il suffit de noter le numéro de la bonne réponse sélectionnée lors de l'exécution des tâches de la partie 1 avec une réponse courte (tâches 16 à 19), vous devez donner la réponse sous la forme d'un nombre ou d'un ensemble de nombres. La réponse dans la partie 2 offre un enregistrement des équations de réaction ou des calculs nécessaires effectués lors de la résolution du problème.

Les devoirs de la partie 1 (1-15) avec des réponses courtes répondent aux exigences du niveau de formation de base pour les bacheliers en chimie. Ils sont formulés sous la forme d'un court énoncé dont la fin est l'option de réponse correspondante. Chaque tâche propose quatre options de réponse, dont une seule est correcte.

Les tâches de la partie 1 (16-19) avec une réponse courte, contrairement aux tâches 1-15, ont niveau augmenté complexité et contiennent donc une plus grande quantité d’informations qui doivent être comprises et comprises. C'est pourquoi la mise en œuvre de telles tâches nécessitera la mise en œuvre plus activités éducatives que dans le cas du choix d’une seule bonne réponse. La réponse doit inclure un ensemble de chiffres.

Les tâches de la partie 2 avec une réponse détaillée dans leur contenu correspondent le plus tâches difficiles traditionnel œuvres écrites. Ils sont conçus pour tester la maîtrise des compétences qui répondent le plus exigences élevées au niveau de préparation des diplômés du secondaire. Pour accomplir ces tâches, vous devez être capable de :

1) établir des équations de réactions redox et y attribuer des coefficients à l'aide de la méthode de la balance électronique ;

2) effectuer des calculs fraction massique soluté, quantité de substance, masse ou volume par quantité de substance. La réponse consiste à écrire les équations de réaction ou les calculs nécessaires effectués lors de la résolution du problème ;

3) sélectionner les réactifs nécessaires dans la liste de substances proposée pour obtenir la substance spécifiée, établir des équations de réaction, décrire les caractéristiques des réactions et écrire des équations ioniques abrégées pour les réactions d'échange d'ions.

Contrairement aux années précédentes, à partir de 2014, le contenu de l'examen comprend une expérience pour obtenir la substance mentionnée dans la tâche 22. Au cours de l'expérience, l'étudiant doit être capable de :

2) préparer équipement de laboratoire mener une expérience;

3) établir un schéma de transformations à la suite duquel la substance spécifiée peut être obtenue ;

4) effectuer des réactions conformément au schéma de transformation établi et obtenir la substance ;

5) tirer une conclusion sur propriétés chimiques substances impliquées dans la réaction et signes de classification des réactions.

Pour que dans le processus travail indépendant Lorsque vous complétez l'une ou l'autre option pour réussir chacune des tâches, vous devez non seulement envisager soigneusement de résoudre les tâches des options 9 et 18, mais également les analyser.