Kalis žmogaus organizme. Sąveika su paprastomis medžiagomis. Kalio molekulė ir atomas

Priklauso šarminių metalų grupei, simbolis K, at. n. 19; adresu. m 39, 098. Minkštas sidabriškai baltas metalas. Chemiškai labai aktyvus, stiprus reduktorius, lengvai oksiduojamas ore. Atrado anglų chemikas G. Davy 1807. Tankis 0,856. Lydymosi temperatūra 63,55? C, virimo temperatūra 760? C. Brinelio kietumas 400 kPa. Metalas K. lengvai pjaunamas peiliu. K. yra vienas iš labiausiai paplitusių petrogeninių žemės plutos elementų – 2,5 % (pagal masę). Svarbiausi mineralai: silvitas, karnalitas, kainitas, langbeinitas. K kiekis ultrabaziniame akmenys 0,03%, bazinis 0,83%, vidutinis 2,3%, rūgštus 3,34%. Didžiausios kalio koncentracijos (iki 7%) buvo nustatytos agpatinės serijos šarminėse uolienose. Pagrindiniai kalio mineralai šiose uolienose yra šarminiai lauko špatai, žėrutis, nefelinas ir leucitas. Išgaruojant jūros vandeniui, nusėda šie mineralai: silvinitas, karnalitas, kainitas ir polihalitas. Dėl intensyvaus jūros garavimo. vandenys praeityje geologinės epochos, ypač permo laikotarpiu, susiformavo dideli indėliai kalio druskos.

1. Istorija

2. Paplitimas gamtoje

Kalis yra gana dažnas cheminis elementas, kuris sudaro 2,6% žemės plutos masės. Dėl didelio cheminio aktyvumo laisvoje būsenoje gamtoje nėra, o tik įvairių junginių pavidalu. Kai kurie iš jų, pavyzdžiui, kalio chloridas, sudaro galingas nuosėdas.

Turtingiausi pasaulyje kalio druskų telkiniai mineralų silvino KCl, silvinito KCl pavidalu? NaCl, karnalitas KCl ? MgCl2? 6H 2 O ir kainitai KCl ? MgSO 4? 3H 2 O yra netoli Solikamsko miesto. Be to, Baltarusijoje (Soligorske) ir Ukrainoje (Kalush ir Stebnik Karpatų srityje) buvo aptiktos nemažos kalio junginių nuosėdos.

3. Fizinės savybės

Laisvas kalis yra sidabriškai baltas lengvasis metalas. Tankis - 0,856 g/cm3 Metalas labai minkštas ir lengvai pjaustomas peiliu. Lydymosi temperatūra – 63,38? SU.

4. Cheminės savybės

Kalis priklauso pagrindinis pogrupis pirmoji grupė periodinė lentelė Mendelejevas. jo atomai yra išorėje elektroninis sluoksnis po vieną elektroną, kurį lengvai praranda ir su vienu tampa jonais teigiamas krūvis. Todėl jo junginiuose kalis yra tik teigiamai monovalentinis. Kalis – labai aktyvus metalas. Lengvai prarandi savo valentiniai elektronai, tai labai stiprus reduktorius. IN elektrocheminė serijaįtampa, ji yra pirmoji kairėje nuo vandenilio. Sausame ore kalis energingai sąveikauja su ore esančiu deguonimi ir virsta superoksidu:

• 4K + O 2 -> 2KO 2

Todėl jis laikomas po žibalo arba mineralinės alyvos sluoksniu.

Jis labai smarkiai reaguoja su vandeniu, netgi sprogstamai. Dar smarkiau reaguoja su rūgštimis (taip pat sprogstamai). Drėgname ore metalas lengvai virsta hidroksidu:

• 2K + 2H2O -> 2KOH + H2

o pastarasis – bendraujant su anglies dvideginio oras, - į karbonatą:

• 2KOH + CO 2 -> K 2 CO 3 + H 2 O

At aukšta temperatūra kalis gali redukuoti aliuminio, silicio ir kt. oksidus. laisvuose elementuose:

• SiO 2 + 4K -> Si + 2K 2 O

5. Kvitas

Laisvas kalis gaunamas elektrolizės būdu išlydytus chloridus arba hidroksidus. Išlydytų šarminių šarmų elektrolizės metu teigiamai įkrauti metalų jonai pritraukiami prie neigiamai įkrauto katodo, pridedami po vieną elektroną (redukuoti) ir virsta laisvųjų metalų atomais, o neigiamo krūvio hidroksilo jonai pritraukiami prie teigiamai įkrauto anodo, suteikia jam. po vieną elektroną ir virsta elektronais neutraliomis OH grupėmis, kurios suyra ir susidaro ant anodo išsiskiriantis vanduo ir deguonis.

Kalio metalo gamyba elektrolizės būdu išlydytą KCl gali būti pavaizduota tokiomis lygtimis:

KCl ↓ - Katodinis anodas + K + + e = K ? Cl-e = Cl?

6. Taikymas

Kalio metalas naudojamas kaip katalizatorius gaminant tam tikrų rūšių sintetinį kaučiuką.

K. junginiai naudojami žemės ūkis kaip trąša, stiklui gaminti, sprogmenų, medicinoje, branduolinėje inžinerijoje ir kt.

Kalio algitas vartojamas vaikų lūpų ligoms gydyti.

7. Kalio druskos

Kalis sudaro druskas su visomis rūgštimis. Kalio druskos savo savybėmis labai panašios į natrio druskas. Svarbiausi iš jų:

KALIS (lot. Kalium), K, periodinės sistemos trumposios formos I grupės cheminis elementas (ilgosios formos 1 grupė); atominis skaičius 19; atominė masė 39,0983; reiškia šarminius metalus. Natūralus kalis susideda iš trijų izotopų: 39 K (93,2581%), 40 K (0,0117%; silpnai radioaktyvus, T 1/2 1,277 10 9 metų, β-skilimas iki 40 Ca), 41 K (6,7302%). Radioizotopai, kurių masės skaičiai 32-54, buvo gauti dirbtinai.

Istorinė informacija. Kai kurie kalio junginiai buvo žinomi senovėje, pavyzdžiui, kalio karbonatas K 2 CO 3 (vadinamasis augalų šarmas) buvo išskirtas iš medžio pelenų ir naudojamas muilui gaminti. Pirmą kartą metalinį kalį G. Davy gavo 1807 m. elektrolizės būdu. kietas hidroksidas KOH buvo pavadintas kaliu (angl. potassium iš anglų potash – kalio karbonato pavadinimas). 1809 m. buvo pasiūlytas pavadinimas „kalis“ (iš arabų kalbos al-kali - potash). „Kalio“ pavadinimas buvo išsaugotas Didžiojoje Britanijoje, JAV, Prancūzijoje ir kitose šalyse. Rusijoje nuo 1840 m. naudojamas pavadinimas „kalis“, kuris taip pat priimtas Vokietijoje, Austrijoje ir Skandinavijos šalyse.

Paplitimas gamtoje. Kalio kiekis žemės pluta yra 2,6% masės. Gamtoje laisvoje būsenoje kalio nėra. IN reikšmingus kiekius kalio yra nefelino ir leucito silikatuose, lauko špatuose (pavyzdžiui, ortoklaze), žėručiuose (pavyzdžiui, muskovite). Nuosavi kalio mineralai – silvitas, silvinitas, karnalitas, kainitas, langbeinitas K 2 SO 4 ∙2MgSO 4 sudaro dideles natūralių kalio druskų sankaupas. Veikiant vandeniui ir anglies dioksidui, kalis virsta tirpiais junginiais, kurie iš dalies patenka į jūras ir iš dalies sulaikomi dirvožemyje. Kalio druskų taip pat yra druskos ežerų ir požeminių sūrymų sūryme.

Savybės. Išorinė konfigūracija elektronų apvalkalas kalio atomas 4s 1; junginiuose oksidacijos būsena yra +1; jonizacijos energijos K 0 →K + →K 2+ yra atitinkamai 4,3407 ir 31,8196 eV; Paulingo elektronegatyvumas 0,82; atominis spindulys 220 pm, jonų spindulys K + 152 pm ( koordinacinis numeris 6).

Kalis – sidabriškai baltas minkštas metalas; kristalinė gardelė kubinis kūno centras; t lydymosi temperatūra 63,38 °C, t virimo temperatūra 759 °C, tankis 856 kg/m 3 (20 °C); šiluminė talpa 29,60 J/(mol K) esant 298 K.

Kalis gali būti presuojamas ir valcuojamas, lengvai pjaustomas peiliu ir naudojant išlaiko savo plastiškumą. žemos temperatūros; Brinelio kietumas 0,4 MPa.

Kalis yra didelio cheminio aktyvumo metalas (kalis laikomas po benzino, žibalo ar mineralinės alyvos sluoksniu). At normaliomis sąlygomis kalis sąveikauja su deguonimi (susidaro oksidas K 2 O, peroksidas K 2 O 2, superoksidas KO 2 yra pagrindinis produktas), halogenais (atitinkami kalio halogenidai), kaitinant - su siera (sulfidas K 2 S), selenu (selenidas K 2 Se ), telūras (K 2 Te teluridas), su fosforu azoto atmosferoje (fosfidai K 3 P ir K 2 P5), anglimi (sluoksniniai junginiai kompozicijos KS 8 - KS 60), vandeniliu (KN hidridas). Kalis sąveikauja su azotu tik tada, kai yra veikiamas elektros iškrova(V Ne dideli kiekiai susidaro azidas KN 3 ir nitridas K 3 N). Kalis reaguoja su kai kuriais metalais, sudarydamas intermetalinius junginius arba kietų tirpalų(kalio lydiniai). Lydiniai su natriu, pasižymintys dideliu cheminiu aktyvumu, turi didžiausią praktinę reikšmę; gaunamas legiruojant metalus inertinėje atmosferoje arba veikiant metaliniam natriui KOH hidroksidą arba KCl chloridą.

Metalinis kalis yra stiprus reduktorius: jis energingai reaguoja (normaliomis sąlygomis su metalo sprogimu ir užsidegimu) su vandeniu (susidaro kalio hidroksidas KOH), smarkiai (kartais sprogsta) reaguoja su rūgštimis (susidaro atitinkamos druskos pavyzdžiui, kalio dichromatas, kalio nitratas, kalio permanganatas, kalio fosfatai, kalio cianidas), sumažina B, Si, Al, Ag, Bi, Co, Cr, Cu, Hg, Ni, Pb, Sn, Ti oksidus iki elementai; sulfatai, sulfitai, nitratai, nitritai, karbonatai ir kitų metalų fosfatai - į atitinkamų metalų oksidus. Kalio metalas lėtai ištirpsta skystame amoniake ir susidaro tamsiai mėlynas metalo laidumo tirpalas; ištirpęs metalas palaipsniui reaguoja su amoniaku ir susidaro amidas: 2K + 2NH 3 = 2KNH 2 + H 2. Kalis sąveikauja su įvairiais organiniai junginiai: alkoholiai (susidaro alkoholiai, pvz., etilatas C 2 H 5 OK), acetilenas (acetilenidai KS≡CH ir KS≡SK), alkilhalogenidai (kalio alkilai, pvz., etilkalio C 2 H 5 K) ir arilhalogenidai (kalio arilai , pavyzdžiui, fenilkalis C 6 H 5 TO). Kalio metalas inicijuoja alkenų ir dienų polimerizacijos reakcijas. Su N ir O donorų policikliniais ligandais (karūnų eteriais, kriptandais ir kitais jonoforais) kalis sudaro sudėtingus junginius.

Dirbant su kaliu, būtina atsižvelgti į didelį jo reaktyvumą, įskaitant gebėjimą užsidegti susilietus su vandeniu. Saugumo sumetimais turite mūvėti gumines pirštines, apsauginius akinius arba kaukę. Didelius kalio kiekius reikia apdoroti specialiose kamerose inertinėje atmosferoje (argonas, azotas). Kalis naudojamas gaisrams gesinti valgomoji druska NaCl arba sodos pelenai Na 2 CO 3.

Biologinis vaidmuo . Kalis yra biogeninis elementas. Kasdienis reikalavimasžmogaus kalio yra apie 2 g Gyvuose organizmuose žaidžia kalio jonai svarbus vaidmuo medžiagų apykaitos, ypač jonų transportavimo, reguliavimo procesuose ląstelių membranos(žr., pavyzdžiui, straipsnį Jonų siurbliai).

Kvitas. Pramonėje kalis gaunamas redukuojant išlydytą KOH hidroksidą arba KCl chloridą natrio metalu priešsrovės kolonėlėje, po to kondensuojant kalio garus. Daug žadantis vakuuminiai-terminiai metodai kalio gamyba, pagrįsta KCl chlorido redukcija kaitinant aliuminio arba silicio mišiniu su kalcio oksidu (6KCl + 2Al + 4CaO = 6K + 3CaCl 2 + CaO Al 2 O 3 arba 4Kl + Si + 4CaO = 4K + 2CaCl 2 + 2CaO∙SiO 2), taip pat metodas, pagrįstas kalio ir švino lydinio gamyba elektrolizuojant K 2 CO 3 karbonatą arba KCl chloridą išlydytu švino katodu ir vėliau distiliuojant kalio lydinį. Pasaulio kalio gamybos apimtys yra apie 28 tonas per metus (2004 m.).

Taikymas. Kalio metalas yra elektrodų medžiaga cheminių šaltinių srovė, katalizatorius sintetinio kaučiuko gamybos procesuose. Plačiai naudojami įvairūs kalio junginiai: peroksidas K 2 O 2 ir superoksidas KO 2 - deguonies regeneravimo kompozicijų komponentai (ant povandeniniai laivai, erdvėlaivių ir kitose patalpose), KH hidridas yra reduktorius cheminė sintezė, kalio ir natrio lydinys (10-60 % Na pagal masę, skystas kambario temperatūroje) - aušinimo skystis branduoliniai reaktoriai, reduktorius titano gamyboje, reagentas dujoms valyti nuo deguonies ir vandens garų; Kalio druskos naudojamos kaip kalio trąšos ir ploviklių komponentai. Kalio kompleksai su jonoforais yra modeliai, skirti tirti kalio jonų pernešimą per ląstelių membranas. Radioaktyvusis indikatorius 42 K (T 1/2 12,36 h) naudojamas chemijoje, medicinoje ir biologijoje.

Lit.: Natris ir kalis. L., 1959; Stepinas B. D., Tsvetkovas A. A. Neorganinė chemija. M., 1994; Neorganinė chemija: elementų chemija / Redagavo D. Tretjakovas. M., 2004. T. 2.

Kalis - šarminis metalas, kuris yra gana plačiai paplitęs Žemėje. Kalio junginiai žmonėms buvo žinomi nuo seno. Elementas buvo atrastas 1807 m. ir iš pradžių buvo pavadintas kaliu. Tačiau pavadinimas neprigijo ir kiek vėliau elementas buvo pavadintas kaliu.

Nuo seniausių laikų žmonės kalį (kalio karbonatą) gaudavo iš degimo produktų. Jis buvo naudojamas kaip ploviklis, o kiek vėliau pradėtas naudoti įvairių žemės ūkio trąšų gamybai, stiklo gamybai ir kitiems tikslams. Šiandien kalis yra net oficialiai registruotas maisto priedas.

Kalio savybės

Fizinės savybės

Elementas yra šviesiai sidabrinės spalvos. Ant naujai suformuoto paviršiaus atsiranda būdingas blizgesys. Kalis yra lengvas metalas. Lengvai tirpsta. Jį galima ištirpinti gyvsidabryje – tai procesas, kurio metu susidaro amalgamos. Dega rausvai violetine liepsna.

Cheminės savybės

Kalis yra metalas ir turi viską atitinkamas savybes. Elementas taip pat priklauso šarminei grupei. Tai paaiškina padidėjusį cheminį aktyvumą. Kalis, reaguodamas su kitomis medžiagomis, atiduoda elektronus ir yra stiprus reduktorius.

• Smarkiai reaguoja su deguonimi, sudarydamas kalio superoksidą.
• Kaitinamas, jis reaguoja su vandeniliu.
• Su visais gerai reaguoja nemetaliniai elementai, sudarydami nitridus, fosfidus, sulfidus ir kitus junginius.
• Reaguoja su daugeliu sudėtingos medžiagos: druskos, oksidai, taip pat su vandeniu. Reakcija su vandeniu vyksta labai stipriai, su sprogimu.

Kalio junginiai gamtoje yra gana paplitę. Gryna kalio negalima rasti. To priežastis yra padidėjęs cheminis aktyvumas.

Kur gamtoje galima rasti kalio?

• Pirma, yra pakankamai kalio dideli kiekiai rasta žemės plutoje. Manoma, kad jo kiekis yra maždaug 2,4%. Kalis yra svarbi dirvožemio ir uolienų sudedamoji dalis.
• Antra, senovės jūrų išgaravimo vietose buvo užregistruoti dideli kalio druskų telkiniai.
• Pasaulio vandenyno vandenyse taip pat yra nemažai kalio. Pasaulio vandenyno vandenyse kalio koncentracija yra maždaug 0,06%. Kai kuriuose vandens telkiniuose (pavyzdžiui, Negyvojoje jūroje) kalio koncentracija gali siekti 1,5 proc. Tokie padidėjusi koncentracija kalio gavyba tampa ekonomiškai pelninga. Taigi Jordanijoje yra kalio išgavimo gamykla mirusiųjų vandenys jūros.

Kalio panaudojimo sritys

Kalio naudojimo sritis yra žymiai siauresnė, palyginti su to paties natrio. Taip yra dėl to, kad kalis turi didesnį cheminį aktyvumą. Be to, kalis yra brangesnis metalas. Tačiau kalis vis dar naudojamas įvairios pramonės šakos pramonė.

• Kalis yra aktyviausiai naudojamas chemijos pramonė trąšų gamybai. Kalis yra svarbus augalų elementas. Gana dažnai augalams trūksta kalio, todėl augalas negali išnaudoti viso savo augimo potencialo. Augalas nusilpsta, auga lėčiau, nusilpsta stiebas, pagelsta ir nukrenta lapai, o sėklos tampa mažiau gyvybingos. Kalio trūkumas tokiais atvejais kompensuojamas trąšų pagalba. Kalio trąšos yra pagrindiniai produktai, kuriems naudojamas kalis. Labiausiai paplitusios kalio trąšos yra kalio chloridas (KCl).
• Be to, elementas ir jo junginiai naudojami mechaninėje inžinerijoje. Kalio hidroksidas - esminis elementas baterijų gamybai.
• Kalio junginiai taip pat naudojami maisto pramonė. Ryškus pavyzdys- kalio nitratas. Medžiaga yra maisto priedas. Naudojamas kaip konservantas.

1 puslapis

Grynas kalis yra sidabriškai baltas metalas, kurio tankis 0 86, minkštas, lydosi 63 55 C temperatūroje, virimo temperatūra 760 C. Chemiškai kalis yra labai aktyvus. Ore jis greitai oksiduojasi.  

Grynas kalis yra sidabriškai baltas metalas, kurio tankis 0 86, minkštas, lydosi 63 55 C temperatūroje, virimo temperatūra 760 C. Chemiškai kalis yra labai aktyvus.  

Norint gauti gryną kalį, garai yra rektifikuojami. Gatavame produkte yra 99 5% kalio. 1 tonai pagaminto kalio sunaudojama 3 2 t KS1, 0,3 t natrio, 620 m3 išvalyto azoto ir 8000 kWh elektros energijos.  

Gryniems šarminiams metalams 8 yra mažas (grynas kalis 8 1), nepaisant to smulkus darbelis išeiti.  

Darbo vietoje su dirbtiniai centrai Išgarinant, eksperimentai pirmiausia buvo atlikti su grynu kaliu, o po to su natrio ir kalio lydiniu, kurio koncentracija buvo iki -63 masės.  

500 ml talpos apvaliadugnėje kolboje su maišytuvu su gyvsidabrio sandarikliu, šaldytuve su sausu ledu, uždarytoje natrio kalkių vamzdeliu (visi junginiai sumalti), distiliuojama 150 ml amoniako ir Maišant smulkiais gabalėliais įpilama 7 8 g (0,2 g atomų), kuris paverčiamas kalio amidu, pridedant nedidelį gabalėlį surūdijusios geležies. Šlifuoto stiklo kamštis pakeičiamas piltuvu.  

Nepaisant didelių kalio ir švino garų slėgio verčių skirtumų, gryno kalio be švino kondensate gauti vieną kartą distiliuojant neįmanoma. Norint gauti gryną kalį be švino, būtina antrinė distiliacija arba proceso planas, kuris užtikrintų dalinį metalo garų refliuksą.  

Wehleris (reakcijai naudojo gryną kalį), jam taip pat priklauso aprašymas cheminės savybės aliuminio  

Kalis lydosi 63 7 C temperatūroje. Esant tokiam dideliam deguonies tirpumui netoli kietėjimo taško, grynas kalis negali būti pakankamai išvalytas nuo deguonies šaltuosiuose spąstuose. Kalio-natrio lydiniuose deguonis yra prijungtas prie natrio; Na O tirpumas lydinyje ir kalio metale yra toks pat kaip natrio. Tai leidžia metalui valyti naudoti šalčio gaudykles. Tačiau specialus natrio pridėjimas prie kalio, siekiant išvalyti jį nuo deguonies, reikalauja apsvarstyti kitą metodą, vadinamą geterio valymo metodu. Jį sudaro priedo įvedimas į karštą grandinės dalį, kuris sudaro stipresnį ryšį su deguonimi nei valomas metalas.  

Kaip galime paaiškinti, kad aukštesnėje nei 700 C temperatūroje natrio metalas (mažiau aktyvus metalas) gali išstumti kalį (aktyvesnį metalą) iš savo junginių. Ar toks procesas gali rasti praktinis pritaikymas kai gaunamas grynas kalis.  

Sintezė atliekama trijų kaklelių kolboje su Gershberg maišytuvu, grįžtamuoju kondensatoriumi ir stikliniu kamščiu. Išdžiovinus aparatą, po benzeno sluoksniu į 0,9 g (0,23 mol) gryno kalio įpilant absoliutaus metanolio, gaunamas kalio metoksidas. Tirpikliai pašalinami sumažintame slėgyje ir į sausą likutį pridedama 1,180 g (0,0197 mol) M O-chevina-N5 4 ml absoliutaus metanolio. 4 3 g (0,02 mol) acetamidomalono eterio ištirpinama 8 ml metanolio ir gautas tirpalas iškart viena dalimi supilamas į karbamido tirpalą. Mišinys virinamas su grįžtamu šaldytuvu ir maišomas 4 valandas.  

Kalis (K) yra cheminis elementas su atominis skaičius 19. Grynas kalis – sidabriškai baltas šarminis metalas, labai panašus į aliuminį, tik daug minkštesnis.

Kalis yra chemiškai ypač aktyvus metalas. Ore jis labai greitai oksiduojasi į oksidą ir hidroksidą dėl sąveikos su oro deguonimi ir jame esančiais vandens garais. Jei kalio gabalėlis įdedamas į vandenį, jis dega violetine liepsna ar net sprogsta. Todėl gryno kalio gamtoje nėra.

Tačiau kalis yra gana dažnas cheminis elementas Žemėje, kuris randamas vandenyje tirpių druskų pavidalu. jūros vandens, taip pat daugelyje kitų mineralų (žėručio, lauko špato, silvinito, karnalito, kainito ir kt.). Vidutinė kalio koncentracija jūros vandenyje yra 380 mg/l. Apskritai, tarp visų cheminiai elementai ji užima 7 vietą pagal paplitimą ir 5 vietą tarp visų metalų. Žemėje yra 2,4% kalio.

IN chemiškai kalis yra labai panašus į natrį, nors šiek tiek aktyvesnis už pastarąjį. Tačiau biologine prasme kalis yra natrio antagonistas, bet apie tai vėliau.

Žmonės su kalio junginiais buvo susipažinę nuo neatmenamų laikų. Taigi gerai žinomas kalis (karbonato, kalio chlorido ir sulfato bei sodos mišinys) buvo naudojamas kaip ploviklio dar XI amžiuje. Jie išgaudavo taip: sudegindavo šiaudus ar medieną, tada sumaišydavo su vandeniu ir suplakdavo, tada filtravo ir išgarindavo.

Pirmą kartą elementinis kalis buvo išskirtas 1807 m. kalio hidroksido (kaustinio kalio) elektrolizės būdu. Kalio atradimas tenka anglų chemikui Davy.

Kalio svarba žmogaus organizmui

Kalis, be perdėto, biogeninis elementas. Skirtingais kiekiais jo galima rasti beveik visuose gyvuose organizmuose: augaluose, grybuose ir gyvūnuose. Visi augalai labai jautrūs kalio trūkumui dirvožemyje, ir tai kone pagrindinė dirvožemio skurdo priežastis. Neatsitiktinai beveik 90% visų iš žemės gelmių išgaunamų kalio mineralų yra naudojami kaip kalio trąšos, o jas išgaunantys augalai visada užima lyderio pozicijas ekonomikoje. Atsižvelgiant į nuolat didėjantį planetos gyventojų skaičių, kalio trąšų poreikis tik augs.

Gyvuose organizmuose kalio daugiausia randama tarpląstelinis skystis. Pačiose ląstelėse jo koncentracija yra maždaug 40 kartų mažesnė.

Pagrindinė kalio funkcija bet kuriame gyvame organizme yra aprūpinti osmosinis slėgis tarp ląstelės ir citoplazmos. Pats tokio vandens ir mineralų pusiausvyros mechanizmas yra gerai ištirtas: per ląstelės gyvavimo laiką kalio jonų perteklius prasiskverbia už citoplazmos ribų, o norint palaikyti reikiamą koncentraciją turi patekti atgal į ląstelės citoplazmą, kurią užtikrina vadinamasis. natrio-kalio pompa.

Dar vienas svarbiausia funkcija kalis - sukuria sąlygas membranos potencialui, kuris užtikrina perdavimą raumenų susitraukimai Ir nerviniai impulsai, taip pat palaikyti rūgščių ir šarmų pusiausvyrą.

Kalis taip pat aktyvina organizmo fermentų sistemą, užtikrinančią angliavandenių ir baltymų apykaitą (būtinas baltymų sintezei ir gliukozei paversti glikogenu), gerina žarnyno veiklą, būtinas inkstų funkcijai palaikyti, šalinant iš organizmo drėgmės perteklių kartu su medžiagų apykaitos produktais. .

Kasdien suaugusiam žmogui reikia 1,8-5,0 g kalio, vaiko dozės (priklausomai nuo amžiaus) - 0,6-1,7 g. Kalio poreikis labai priklauso nuo kūno svorio, fiziologinės būklės. fizinis aktyvumas, klimato sąlygos.

Kalio šaltiniai

Gyvūniniame maiste kalio koncentracija yra maždaug tokia pati kaip augaliniame maiste, tačiau pirmenybė turėtų būti teikiama gyvūniniam maistui, nes tokiu atveju žmogus gauna subalansuotą kalio ir natrio kiekį. Valgant augalinį maistą, organizme padidės kalio koncentracija, sumažės natrio, o tai gali sukelti nepageidaujamų pasekmių. Reikia turėti omenyje, kad dėl didelio kalio junginių tirpumo beveik visas jis (95%) pasisavinamas patekęs į organizmą. Didžioji kalio dalis absorbuojama plonojoje žarnoje.

• jautiena (241 mg%);
• žuvis (nuo 200 mg%);
• pieno (127 mg%).

Augaliniai produktai daug kalio:

• sojos pupelės (1800 mg%);
• pupelės (1050 mg%);
• žirniai (900 mg%);
• bulvės (429 mg%);
• duona (240 mg%);
• burokėliai (155 mg%);
• kopūstai (149 mg%;);
• morkos (129 mg%);
• šokoladas;
• špinatai, arbūzas, melionas, obuoliai, abrikosai (įskaitant abrikosus ir džiovintus abrikosus), kiviai, bananai, citrusiniai vaisiai (ypač pomelo), vynuogės (įskaitant razinas), avokadas.

Kalio trūkumas žmogaus organizme

Kalio trūkumas organizme yra gana dažnas reiškinys. Tipiškos kalio trūkumo priežastys yra šios:

• nepakankamas suvartojimas iš maisto;
• kalio apykaitos sutrikimai;
• išskyrimo ir virškinimo sistemos(žarnos, kepenys, inkstai, plaučiai);
• vėmimas, vidurius laisvinančių ir diuretikų vartojimas, užsitęsęs viduriavimas, gausus prakaitavimas ir kitokia dehidratacija;
• neuropsichinė perkrova, lėtinis nuovargis;
• per didelis kalio antagonistų (natrio, rubidžio, cezio, talio) patekimas į organizmą.

Kalio trūkumo simptomai kūne:

• neuropsichinis išsekimas, lėtinis nuovargis, depresija;
• sumažėjęs imunitetas;
• raumenų silpnumas (myasthenia gravis);
• antinksčių ir inkstų funkcijos pablogėjimas, dažnas šlapinimasis;
• hipertenzija;
• pykinimas, vėmimas, atoninis vidurių užkietėjimas;
• širdies aritmija, miokardo disfunkcija, širdies nepakankamumas, širdies priepuolis;
• sutrikimas kvėpavimo sistema(greitas paviršutiniškas kvėpavimas);
• lūžinėjantys plaukai ir nagai, sausa oda;
• virškinimo sistemos pepsinės opos, gastritas;
• lytinių organų ligos, nevaisingumas, gimdos kaklelio erozija.

Taip pat turėtumėte žinoti, kad gaminimo metu, ypač verdant, maistas netenka nemažos dalies kalio. To priežastis yra toks pat didelis kalio junginių tirpumas. Todėl, jei trūksta kalio, maistą geriau ruošti kepant ar troškinant. Galite padidinti kalio pasisavinimą, subalansuodami maisto, kuriame jo yra, vartojimą su vitaminu B6 arba maisto produktus, kuriuose yra daug šio vitamino.

Alkoholio vartojimas žymiai sumažina kalio pasisavinimą. Beje, labiausiai greitas būdas sukelti kalio trūkumą organizme – sistemingai gerti alų su marinuotais agurkais (vytinta ir rūkyta žuvimi, traškučiais, riešutais, krekeriais ir kt.).

Kalio perteklius žmogaus organizme

Viskas gerai su saiku. Todėl prieš pradėdami vartoti maistą, kuriame yra kalio, turite įsitikinti, kad dozė yra teisinga. Taigi net vienkartinė 6 g kalio dozė (natūraliai, kaip druskų dalis) gali sukelti pertekliaus simptomus, o 14 g laikoma mirtina doze.

Kalio pertekliaus priežastis organizme gali tapti:

• per didelis augalinio maisto, kuriame yra daug kalio, vartojimas (pavyzdžiui, nuolatinė bulvių dieta);
• maisto papildų ir mineralinių kompleksų, kuriuose yra daug kalio, vartojimas;
• kalio apykaitos sutrikimas;
• insulino trūkumas;
• sutrikusi inkstų funkcija, įskaitant inkstų nepakankamumą;
• simpatoadrenalinės sistemos disfunkcija ir kt.

Kalio pertekliaus simptomai:

• nervingumas, hiperaktyvumas, padidėjęs nerimas, prakaitavimas;
• raumenų silpnumas ir kiti neuromuskuliniai sutrikimai;
• neurocirkuliacinė distonija;
• aritmija;
• žarnyno disfunkcija (diegliai plonojoje žarnoje);
• skeleto raumenų paralyžius;
• padidėjusi diurezė;
• padidėjusi rizika susirgti diabetu.