Мэнгэ гэдэг ойлголтыг хэмжихэд ашигладаг химийн бодисууд. Энэ хэмжигдэхүүний онцлог шинжийг олж мэдье, түүний оролцоотойгоор тооцоолох даалгаврын жишээг өгч, ач холбогдлыг нь тодорхойлно. энэ нэр томъёо.

Тодорхойлолт

Химийн мэнгэ бол тооцооллын нэгж юм. Энэ нь тоо хэмжээг илэрхийлдэг тодорхой бодис, энэ нь маш их зүйлийг агуулдаг бүтцийн нэгжүүд(атом, молекул), 12 грамм нүүрстөрөгчийн атомд хичнээн их байдаг.

Авогадрогийн дугаар

Бодисын хэмжээ нь Авогадрогийн тоотой холбоотой бөгөөд энэ нь 6*10^23 1/моль юм. Бодисын хувьд молекулын бүтэцНэг мэнгэ нь яг Авогадрогийн тоог агуулдаг гэж үздэг. Хэрэв та 2 моль усанд агуулагдах молекулуудын тоог тоолох шаардлагатай бол 6 * 10 ^ 23-ыг 2-оор үржүүлэх шаардлагатай бол бид 12 * 10 ^ 23 ширхэгийг авна. Химийн шинжлэх ухаанд эрвээхэй ямар үүрэг гүйцэтгэдэг болохыг харцгаая.

Бодисын хэмжээ

Атомоос бүрдэх бодис нь Авогадрогийн тоог агуулдаг. Жишээлбэл, натрийн атомын хувьд 6*10*23 1/моль байна. Түүний тэмдэглэгээ юу вэ? Химийн мэнгэ гэдэг нь Грек үсэг"нүцгэн" эсвэл латин "n". Гүйцэтгэх математик тооцоололбодисын хэмжээтэй холбоотой математик томъёог ашиглана:

n=N/N(A), энд n нь бодисын хэмжээ, N(A) нь Авогадрогийн тоо, N нь бодисын бүтцийн хэсгүүдийн тоо юм.

Шаардлагатай бол та атомын (молекулын) тоог тооцоолж болно.

Мэнгэний бодит массыг молийн масс гэнэ. Хэрэв бодисын хэмжээг мольоор тодорхойлсон бол молийн масс нь г / моль нэгжтэй байна. IN тоогоорэнэ нь бие даасан элементүүдийн харьцангуй атомын массын нийлбэрээр тодорхойлж болох харьцангуй молекулын массын утгатай тохирч байна.

Жишээлбэл, тодорхойлохын тулд молийн масснүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекулуудын хувьд дараахь тооцоог хийх шаардлагатай.

M (CO2)=Ar(C)+2Ar(O)=12+2*16=44

Натрийн ислийн молийн массыг тооцоолохдоо бид дараахь зүйлийг олж авна.

M (Na2O)=2*Ar(Na)+Ar(O)=2*23+16=62

Хүхрийн хүчлийн молийн массыг тодорхойлохдоо бид хүхрийн нэг атомын масс, хүчилтөрөгчийн дөрвөн харьцангуй атом масстай устөрөгчийн хоёр харьцангуй атомын массыг нэгтгэн гаргадаг. Тэдний утгыг үргэлж эндээс олж болно үечилсэн хүснэгтМенделеев. Үүний үр дүнд бид 98-ыг авна.

Химийн мэнгэ нь химийн тэгшитгэлтэй холбоотой янз бүрийн тооцоолол хийх боломжийг олгодог. Органик бус дахь бүх ердийн тооцооллын асуудлууд ба органик химиБодисын масс, эзэлхүүнийг олоход оролцдог , мэнгэээр дамжуулан нарийн шийддэг.

Тооцооллын асуудлын жишээ

Аливаа бодисын молекулын томъёо нь түүний найрлагад багтсан элемент бүрийн молийн тоог заадаг. Жишээлбэл, нэг моль фосфорын хүчилд гурван моль устөрөгчийн атом, нэг моль фосфорын атом, дөрвөн моль хүчилтөрөгчийн атом агуулагддаг. Бүх зүйл маш энгийн. Химийн мэнгэ нь молекул, атомын бичил ертөнцөөс килограмм, граммаар макросистемд шилжих шилжилт юм.

Даалгавар 1. 16.5 мольд агуулагдах усны молекулуудын тоог тодорхойл.

Үүнийг шийдэхийн тулд бид Авогадрогийн тоо (бодисын хэмжээ) хоорондын хамаарлыг ашигладаг. Бид авах:

16.5*6.022*1023 = 9.9*1024 молекул.

Даалгавар 2. 5 г нүүрстөрөгчийн давхар исэлд агуулагдах молекулуудын тоог тооцоол.

Эхлээд та харьцангуй молекулын масстай харьцах харьцааг ашиглан тухайн бодисын молийн массыг тооцоолох хэрэгтэй. Бид авах:

N=5/44*6.023*1023=6.8*1023 молекул.

Химийн тэгшитгэлийн бодлогын алгоритм

Тэгшитгэлийг ашиглан масс эсвэл урвалын бүтээгдэхүүнийг тооцоолохдоо ашиглана тусгай алгоритмүйлдлүүд. Эхлээд аль нь болохыг тодорхойлох эхлэх материалхомсдолд орсон. Үүнийг хийхийн тулд тэдгээрийн тоог мэнгэээр олоорой. Дараа нь үйл явцын тэгшитгэлийг гаргаж, стереохимийн коэффициентийг тогтоох шаардлагатай. Эхний өгөгдлийг бодисуудын дээр бичсэн бөгөөд доор нь моль дахь бодисын хэмжээг (коэффициентийн дагуу) зааж өгсөн болно. Шаардлагатай бол хэмжилтийн нэгжийг томъёогоор хөрвүүлнэ. Дараа нь тэд пропорцийг бүрдүүлж, математикийн аргаар шийддэг.

-аас илүү бол хэцүү даалгавар, дараа нь цэвэр бодисын массыг эхлээд тооцоолж, хольцыг зайлуулж, дараа нь түүний хэмжээг (молоор) тодорхойлж эхэлдэг. Урвалын тэгшитгэлтэй холбоотой химийн нэг ч асуудлыг мэнгэ шиг хэмжигдэхүүнгүйгээр шийдэж чадахгүй. Нэмж дурдахад энэ нэр томъёог ашиглан та ийм тооцоололд ашиглан молекул эсвэл атомын тоог хялбархан тодорхойлж болно. тогтмол тооАвогадро. Тооцооллын даалгаврууд багтсан болно тестийн асуултуудүндсэн болон дунд сургуулийн төгсөгчдийн химийн чиглэлээр.

Хичээл 1.

Сэдэв: Бодисын хэмжээ. Мэнгэ

Хими бол бодисын тухай шинжлэх ухаан юм.Бодисыг хэрхэн хэмжих вэ? Ямар нэгжид? Бодис бүрдүүлдэг молекулуудад, гэхдээ үүнийг хийхэд маш хэцүү байдаг. Грамм, килограмм, миллиграмм, гэхдээ массыг ингэж хэмждэг. Хэрэв бид масштабаар хэмжигддэг масс болон бодисын молекулуудын тоог нэгтгэвэл яах вэ, энэ боломжтой юу?

a) H-устөрөгч

A n = 1a.u.m.

1a.u.m = 1.66*10 -24 гр

1г устөрөгч авч, энэ масс дахь устөрөгчийн атомын тоог тоолъё (Оюутнууд үүнийг тооцоолуур ашиглан гүйцэтгээрэй).

N n = 1г / (1.66*10 -24) g = 6.02*10 23

б) O-хүчилтөрөгч

A o = 16 a.u.m = 16 * 1.67 * 10 -24 гр

N o = 16 г / (16 * 1.66 * 10 -24) г = 6.02 * 10 23

в) С-нүүрстөрөгч

A c = 12a.u.m = 12*1.67*10 -24 гр

N c = 12г / (12* 1.66*10 -24) г = 6.02*10 23

Дүгнэлт хийцгээе: хэрвээ бид атомын масстай тэнцүү хэмжээтэй, гэхдээ граммаар авсан бодисын массыг авбал (ямар ч бодисын хувьд) энэ бодисын 6.02 * 10 23 атом байх болно.

H 2 O - ус

18 г / (18 * 1.66 * 10 -24) г = 6.02 * 10 23 усны молекул гэх мэт.

N a = 6.02*10 23 - Авогадрогийн тоо буюу тогтмол.

Моль гэдэг нь 6.02 * 10 23 молекул, атом эсвэл ион агуулсан бодисын хэмжээ, өөрөөр хэлбэл. бүтцийн нэгжүүд.

Молекулын моль, атомын моль, ионы моль байдаг.

n - мэнгэний тоо,(мэнгэний тоог ихэвчлэн нугаар тэмдэглэдэг),
N нь атом эсвэл молекулын тоо,
N a = Авогадрогийн тогтмол.

Kmol = 10 3 моль, ммоль = 10 -3 моль.

Мультимедиа суурилуулалт дээр Амедео Авогадрогийн хөрөг зургийг үзүүлж, түүний тухай товч ярих эсвэл эрдэмтний амьдралын талаар богино илтгэл бэлтгэхийг оюутанд даалга.

Хичээл 2.

Сэдэв: "Бодисын моляр масс"

1 моль бодисын масс хэд вэ? (Оюутнууд ихэвчлэн өөрсдөө дүгнэлт хийж болно.)

Нэг моль бодисын масс нь түүнтэй тэнцүү байна молекул жин, гэхдээ граммаар илэрхийлнэ. Нэг моль бодисын массыг молийн масс гэж нэрлэх ба М гэж тэмдэглэнэ.

Томъёо:

M - молийн масс,
n - мэнгэний тоо,
m нь бодисын масс юм.

Молийн массыг г/моль, кмоль-ийн массыг кг/кмоль, ммоль-ийн массыг мг/моль-ээр хэмждэг.

Хүснэгтийг бөглөнө үү (хүснэгтийг тараасан).

Хичээл 3.

Сэдэв: Хийн молийн эзэлхүүн

Асуудлыг шийдье. Масстай усны эзлэхүүнийг тодорхойл хэвийн нөхцөл 180 гр

Өгөгдсөн:

Тэдгээр. шингэний хэмжээ ба хатуу бодисБид нягтралаар тоолдог.

Гэхдээ хийн эзэлхүүнийг тооцоолохдоо нягтыг мэдэх шаардлагагүй. Яагаад?

Италийн эрдэмтэн Авогадро үүнийг тогтоосон тэнцүү эзэлхүүнтэйижил нөхцөлд өөр өөр хий (даралт, температур) агуулна ижил тоомолекулууд - энэ мэдэгдлийг Авогадрогийн хууль гэж нэрлэдэг.

Тэдгээр. хэрэв цагт тэгш нөхцөл V(H 2) =V(O 2), дараа нь n(H 2) =n(O 2) ба эсрэгээр, хэрэв тэнцүү нөхцөлд n(H 2) =n(O 2) байвал эдгээр хийн эзэлхүүн адилхан байх болно. Мөн нэг моль бодисын хувьд үргэлж ижил тооны молекулууд 6.02 * 10 23 байдаг.

Бид дүгнэж байна - ижил нөхцөлд моль хийнүүд ижил эзэлхүүнийг эзлэх ёстой.

Хэвийн нөхцөлд (t=0, P=101.3 кПа буюу 760 мм м.у.б.) аливаа хийн моль ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг. Энэ хэмжээг моляр гэж нэрлэдэг.

V м =22.4 л/моль

1 кмоль нь -22.4 м 3 / кмоль, 1 ммоль нь -22.4 мл / ммоль эзэлхүүнийг эзэлдэг.

Жишээ 1.(Самбар дээр шийдвэрлэх):

Мэнгэ (Оросын нэршил: мэнгэ ; олон улсын: моль ; хуучирсан нэр грамм молекул(молекулуудын тоотой харьцуулахад); лат. моль - тоо хэмжээ, масс, тоолж болох олонлог) - СИ-ийн үндсэн долоон нэгжийн нэг болох Олон улсын нэгжийн систем (SI) дахь бодисын хэмжээг хэмжих нэгж.

Мэнгэг 1971 онд Жин хэмжүүрийн XIV Ерөнхий бага хурлаар SI үндсэн нэгж болгон баталсан.

Мэнгэний тодорхойлолт нь масстай холбоотой байдаг. Харин жин, хэмжүүрийн XXVI их хурал (2018 оны 11-р сарын 13-16)-аар тогтоосны үндсэн дээр мэнгэний шинэ тодорхойлолтыг баталсан. тоон утгаАвогадрогийн тогтмол. Энэхүү шийдвэр нь 2019 оны тавдугаар сарын 20-ны өдөр болох Дэлхийн хэмжил зүйн өдрөөр хэрэгжиж эхэлнэ.

Тодорхойлолт [ | ]

Мэнгэний тодорхой тодорхойлолтыг дараах байдлаар томъёолсон болно.

Мэнгэ нь ижил хэмжээний бодис агуулсан систем дэх бодисын хэмжээ юм бүтцийн элементүүд, 0.012 кг жинтэй нүүрстөрөгч-12-д хэдэн атом байдаг вэ? Мэнгэ ашиглахдаа бүтцийн элементүүдийг зааж өгөх ёстой бөгөөд тэдгээр нь атом, молекул, ион, электрон болон бусад бөөмс эсвэл тодорхой бүлэг бөөмс байж болно.

Молийн тодорхойлолтоос харахад нүүрстөрөгч-12-ийн молийн масс 12 г/моль байна. яг.

Бодисын нэг моль дахь тодорхой бүтцийн элементүүдийн тоог Авогадрогийн тогтмол (Авогадрогийн тоо) гэж нэрлэдэг бөгөөд ихэвчлэн дараах байдлаар тэмдэглэдэг. НА. Тиймээс 0.012 кг жинтэй нүүрстөрөгч-12 агуулдаг НА атомууд. Шинжлэх ухаан, технологийн мэдээллийн хорооноос (CODATA) 2014 онд санал болгосон Авогадро тогтмолын утга нь 6.022140857(74)⋅10 23 моль −1 байна. Тиймээс 1 нүүрстөрөгч-12 атом нь 0.012/ масстай байна. Нкг = 12/ ННүүрстөрөгч-12 атомын массын 1/12 гр-ийг атомын массын нэгж гэж нэрлэдэг (тэмдэг a.m.u.), тиймээс 1 цаг. e.m = 0.001/ Нкг =1/ Н A g.Иймээс нэг моль бодисын масс (молийн масс) нь тухайн бодис, атом эсвэл молекулын нэг бөөмийн масстай тэнцүү байна. e.m ба үржүүлсэн НА.
Жишээлбэл, 1 моль масс лити,атомтай болор тор, тэнцүү байх болно
7 а. э.м.х Н A =7 x 1/ Н A g x НМоль -1 = 7 г/моль,
ба масс нь 1 моль юм хүчилтөрөгч, хоёр атомт молекулуудаас бүрддэг
2 x 16 a. э.м.х Н A =2 x 16 x 1/ Н A g x НМоль -1 =32 г/моль.
Энэ нь тодорхойлолтоос а. э.м. Энэ нь нэг моль тутамд граммаар илэрхийлэгдсэн бодисын молийн масс тоогоормасстай тэнцүү хамгийн жижиг бөөмсЭнэ бодисын (атом эсвэл молекул) илэрхийлсэн атомын нэгжүүдмасс.

Мэнгэ нь бодисын тоо хэмжээний нэгж хэвээр байх болно; Харин Авогадрогийн тогтмолын тоон утгыг SI нэгж моль −1-ээр илэрхийлсэн яг 6.02214X⋅10 23 болгож тогтоосноор түүний хэмжээг тогтоох болно.

Энд X нь нэг буюу түүнээс дээш гэсэн үг чухал үзүүлэлтүүд CODATA-н хамгийн үнэн зөв зөвлөмжид үндэслэн цаашид тодорхойлох болно.

2014 онд болсон XXV ХХҮХХХҮХолбооноос СИ-ийн шинэчилсэн найруулгыг бэлтгэх ажлыг үргэлжлүүлэхээр шийдвэрлэж, мэнгэний тодорхойлолтыг багтаасан бөгөөд 2018 он гэхэд одоо байгаа СИ-ийг шинэчилсэн хувилбараар солихын тулд энэ ажлыг 2018 он гэхэд дуусгахаар төлөвлөж байна. Мөн онд CGPM.

Үржүүлэг ба дэд үржвэр[ | ]

Аравтын үржвэр ба дэд үржвэрүүдстандарт SI угтваруудыг ашиглан үүсгэсэн. Түүнээс гадна ийм бага хэмжээний бодисыг хэмжих шаардлагатай тул "иоктомол" хэмжилтийн нэгжийг зөвхөн албан ёсоор ашиглах боломжтой. бие даасан хэсгүүд(1 имоль нь албан ёсоор 0.602 тоосонцортой тэнцүү).

"Залбирлын өдөр" баярын өдөр[ | ]

Мөн үзнэ үү [ | ]

Тэмдэглэл [ | ]

1. Хугацаа грамм-атоматомын мольтой харьцуулахад одоогоор бага ашиглагддаг.
2. Мэнгэ (бодисын хэмжээний нэгж) // Моезия - Моршанск. - М.: Зөвлөлтийн нэвтэрхий толь бичиг, 1974. - (Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг: [30 боть] / ерөнхий хэвлэл.

Урт ба зайны хувиргагч Масс хувиргагч Бөөн болон хүнсний эзэлхүүн хувиргагч Талбайн хувиргагч Эзлэхүүн ба нэгжийн хөрвүүлэгч хоолны жорТемператур хувиргагч Даралт, механик стресс, Янгийн модуль хувиргагч Эрчим хүч ба ажлын хувиргагч Эрчим хүч хувиргагч Хүч хувиргагч Цаг хувиргагч шугаман хурдХавтгай өнцгийн дулааны үр ашиг ба түлшний үр ашгийн хөрвүүлэгчийн дугаар хөрвүүлэгч янз бүрийн системүүдтэмдэглэгээ Мэдээллийн тоо хэмжээг хэмжих нэгжийн хөрвүүлэгч Валютын ханш Эмэгтэйчүүдийн хувцас, гутлын хэмжээ Хэмжээ эрэгтэй хувцасболон Гутлын хувиргагч өнцгийн хурдболон эргэлтийн хурд Хурдатгал хувиргагч Хөрвүүлэгч өнцгийн хурдатгалНягт хувиргагч Хувийн эзэлхүүн хөрвүүлэгч Инерцийн момент Хөрвүүлэгч Хүчний момент хувиргагч Момент хувиргагч хөрвүүлэгч тодорхой дулааншаталт (массаар) Эрчим хүчний нягт болон түлшний шаталтын хувийн дулааныг хувиргагч (эзэлхүүнээр) Температурын зөрүүг хөрвүүлэгч Коэффициент хувиргагч дулааны тэлэлтДулааны эсэргүүцлийн хөрвүүлэгч хөрвүүлэгч дулаан дамжилтын илтгэлцүүрХөрвүүлэгч тодорхой дулаан багтаамжЭрчим хүчний өртөлт ба дулааны цацрагийн эрчим хүчний хувиргагч нягтрал хөрвүүлэгч дулааны урсгалДулаан дамжуулалтын коэффициент хувиргагч Эзлэхүүний урсгал хувиргагч Масс урсгал хувиргагч Молийн урсгал хувиргагч Масс урсгалын нягт хөрвүүлэгч молийн концентраци хөрвүүлэгч массын концентрациуусмал дахь Динамик (үнэмлэхүй) зуурамтгай чанар хувиргагч Кинематик зуурамтгай чанар хувиргагч Хөрвүүлэгч гадаргуугийн хурцадмал байдалУур нэвчих чадвар хувиргагч Уур нэвчих чадвар ба уур дамжуулах хурд хувиргагч Дууны түвшний хувиргагч Микрофон мэдрэгч хөрвүүлэгч Дууны даралтын түвшин (SPL) хувиргагч Сонгох боломжтой жишиг даралттай дууны даралтын түвшний хувиргагч Гэрэлтүүлгийн хувиргагч Гэрэлтүүлгийн эрчмийг хувиргагч Гэрэлтүүлгийн хувиргагч Нарийвчлал хөрвүүлэгч компьютер графикДавтамж ба долгионы урт хувиргагч Оптик хүчдиоптрит ба фокусын уртДиоптер дахь оптик хүч ба линз томруулах (×) хувиргагч цахилгаан цэнэгШугаман цэнэгийн нягт хөрвүүлэгч хөрвүүлэгч гадаргуугийн нягтЦэнэг хөрвүүлэгч их хэмжээний нягтралЦэнэг хөрвүүлэгч цахилгаан гүйдэлШугаман гүйдлийн нягт хувиргагч Гадаргуугийн гүйдлийн нягт хувиргагч Цахилгаан орны хүч хувиргагч Хөрвүүлэгч электростатик потенциалба хүчдэл хувиргагч цахилгаан эсэргүүцэлЦахилгаан эсэргүүцэл хувиргагч хөрвүүлэгч цахилгаан дамжуулах чанарЦахилгаан дамжуулалтын хувиргагч Цахилгаан хүчин чадалИндукцийн хөрвүүлэгч Америкийн утас хэмжигч хөрвүүлэгчийн дБм (дБм эсвэл дБм), дБВ (дБВ), ватт болон бусад нэгжийн түвшин Хөрвүүлэгч соронзон хөдөлгөгч хүчХүчдэл хувиргагч соронзон оронХөрвүүлэгч соронзон урсгалСоронзон индукцийн хувиргагч Цацраг . Шингээсэн тунгийн хурдыг хөрвүүлэгч ионжуулагч цацрагЦацраг идэвхит. Хөрвүүлэгч цацраг идэвхт задралЦацраг. Өртөх тунг хувиргагч Цацраг. Шингээсэн тун хөрвүүлэгч Аравтын угтвар хөрвүүлэгч Өгөгдөл дамжуулах Бичлэг ба дүрс хувиргагч Модны эзэлхүүний нэгж хөрвүүлэгч молийн массын тооцоо Үелэх хүснэгт химийн элементүүдД.И.Менделеев

литр тутамд 1 миллимоль [ммоль/л] = литр тутамд 0.001 моль [моль/л]

Анхны үнэ цэнэ

Хөрвүүлсэн утга

нэг метр³ моль литр тутамд см3 моль нэг миллиметр³ моль нэг миллиметр³ километр тутамд километр³ километр тутамд километр³ километр тутамд километр³ километр тутамд километр³ километр тутамд километр³ миллимоль нэг миллиметр³ миллимоль тутамд миллимол³ литр тутамд миллимоль³ миллиметр тутамд миллимоль³ миллиметр тутамд миллимоль³ миллиметр тутамд миллимоль куб. дециметр моляр миллимоляр микромоляр наномоль пикомоляр фемтомоляр аттомоляр зептомоляр ёктомоляр

Молийн концентрацийн талаар дэлгэрэнгүй

Ерөнхий мэдээлэл

Уусмалын концентрацийг хэмжиж болно янз бүрийн аргааржишээлбэл, ууссан бодисын массыг уусмалын нийт эзэлхүүний харьцаагаар илэрхийлнэ. Энэ нийтлэлд бид авч үзэх болно молийн концентраци , энэ нь моль дахь бодисын хэмжээг уусмалын нийт эзэлхүүний хоорондох харьцаагаар хэмждэг. Манай тохиолдолд уг бодис нь уусдаг бодис бөгөөд бусад бодисууд ууссан байсан ч бид бүх уусмалын эзлэхүүнийг хэмждэг. Бодисын хэмжээгэдэг нь бодисын атом эсвэл молекул зэрэг энгийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоо юм. Бодисын бага хэмжээгээр ч гэсэн энэ нь ихэвчлэн байдаг их тооБодисын хэмжээг хэмжихэд энгийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд, дараа нь тусгай нэгж, мэнгэ ашигладаг. Нэг мэнгэ тоотой тэнцүү байна 12 г нүүрстөрөгч-12 дахь атомууд, өөрөөр хэлбэл ойролцоогоор 6 x 10²³ атом.

Хэрэв бид маш бага хэмжээний бодистой ажиллаж байгаа бол түүний хэмжээг гэрийн болон үйлдвэрлэлийн хэрэгслээр хялбархан хэмжихэд мэнгэ хэрэглэх нь тохиромжтой. Үгүй бол та маш их ажиллах хэрэгтэй болно их тоо, энэ нь тохиромжгүй, эсвэл маш бага жинтэй эсвэл эзэлхүүнтэй, тусгай мэргэжилгүйгээр олоход хэцүү байдаг лабораторийн тоног төхөөрөмж. Молекулуудтай ажиллахад ашигладаг хамгийн түгээмэл тоосонцор нь атомууд байдаг ч молекул эсвэл электрон гэх мэт бусад хэсгүүдийг ашиглах боломжтой байдаг. Хэрэв атом бус бодис хэрэглэж байгаа бол үүнийг зааж өгөх ёстой гэдгийг санах нь зүйтэй. Заримдаа молийн концентрацийг бас нэрлэдэг моляризм.

Молярийг андуурч болохгүй моль чанар. Моляр чанараас ялгаатай нь моль чанар нь бүх уусмалын масстай харьцуулахад ууссан бодисын хэмжээг уусгагчийн масстай харьцуулсан харьцаа юм. Хэрэв уусгагч нь ус бөгөөд ууссан бодисын хэмжээ нь усны хэмжээтэй харьцуулахад бага байвал моляри ба молярийн утга нь ижил төстэй боловч өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь ихэвчлэн ялгаатай байдаг.

Молийн концентрацид нөлөөлдөг хүчин зүйлүүд

Молийн концентраци нь температураас хамаардаг боловч энэ хамаарал нь зарим уусмалын хувьд илүү хүчтэй, бусад уусмалын хувьд сул байдаг нь тэдгээрт ямар бодис ууссанаас хамаарна. Зарим уусгагч температур нэмэгдэхэд өргөсдөг. Энэ тохиолдолд эдгээр уусгагчид ууссан бодисууд уусгагчтай хамт тэлэхгүй бол бүх уусмалын молийн концентраци буурдаг. Нөгөөтэйгүүр, зарим тохиолдолд температур нэмэгдэх тусам уусгагч ууршдаг боловч уусдаг бодисын хэмжээ өөрчлөгддөггүй - энэ тохиолдолд уусмалын концентраци нэмэгдэх болно. Заримдаа эсрэгээрээ тохиолддог. Заримдаа температурын өөрчлөлт нь ууссан бодис хэрхэн уусахад нөлөөлдөг. Жишээлбэл, зарим ууссан бодис уусахаа больж, уусмалын концентраци буурдаг.

Нэгж

Молийн концентрацийг нэгж эзэлхүүн дэх моль, тухайлбал нэг литр дэх моль эсвэл нэгж эзэлхүүн дэх мольоор хэмждэг. шоо метр. Нэг шоо метр дэх мэнгэ нь SI нэгж юм. Молярийг бусад эзэлхүүний нэгжийг ашиглан хэмжиж болно.

Молийн концентрацийг хэрхэн олох вэ

Молийн концентрацийг олохын тулд та бодисын хэмжээ, эзэлхүүнийг мэдэх хэрэгтэй. Тухайн бодисын химийн томъёо, уусмал дахь бодисын нийт массын талаарх мэдээллийг ашиглан бодисын хэмжээг тооцоолж болно. Өөрөөр хэлбэл, моль дахь уусмалын хэмжээг мэдэхийн тулд бид үечилсэн хүснэгтээс уусмал дахь атом бүрийн атомын массыг олж, дараа нь хуваана. нийт жинбодисыг молекул дахь атомын нийт атомын массаар. Атомын массыг нэгтгэхийн өмнө бид атом бүрийн массыг авч үзэж буй молекул дахь атомын тоогоор үржүүлэх хэрэгтэй.

Та мөн тооцоолол хийх боломжтой урвуу дараалал. Хэрэв уусмалын молийн концентраци ба уусдаг бодисын томъёо нь мэдэгдэж байгаа бол уусмал дахь уусгагчийн хэмжээг моль, граммаар олж мэдэх боломжтой.

Жишээ

20 литр ус, 3 хоолны халбага содын уусмалын молярийг олъё. Нэг халбага нь ойролцоогоор 17 грамм, гурван халбага нь 51 грамм агуулдаг. Сод нь натрийн бикарбонат бөгөөд түүний томъёо нь NaHCO₃ юм. Энэ жишээнд бид атомуудыг ашиглан молярийг тооцоолох тул натри (Na), устөрөгч (H), нүүрстөрөгч (C), хүчилтөрөгч (O) -ийн атомын массыг олох болно.

На: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
О: 15.9994

Томъёо дахь хүчилтөрөгч нь O₃ тул хүчилтөрөгчийн атомын массыг 3-аар үржүүлэх шаардлагатай. Бид 47.9982 болно. Одоо бүх атомуудын массыг нэмээд 84.006609-ийг гаргая. Атомын массыг үечилсэн хүснэгтэд атомын массын нэгжээр зааж өгсөн, эсвэл a. e.m. Бидний тооцоо мөн эдгээр нэгжид байна. Нэг а. e.m нь нэг моль бодисын масстай тэнцүү байна. Энэ нь бидний жишээн дээр нэг моль NaHCO₃-ийн масс 84.006609 граммтай тэнцүү байна. Бидний асуудалд - 51 грамм сод. 51 граммыг нэг моль массад, өөрөөр хэлбэл 84 граммд хувааж молийн массыг олъё, бид 0.6 моль гарна.

Бидний шийдэл бол 20 литр усанд ууссан 0.6 моль сод юм. Энэ хэмжээний содыг уусмалын нийт эзэлхүүнээр хуваая, өөрөөр хэлбэл 0.6 моль / 20 л = 0.03 моль/л. Уусмалыг хэрэглэснээс хойш их тооуусгагч ба бага хэмжээний уусдаг бодис, дараа нь түүний концентраци бага байна.

Өөр нэг жишээг харцгаая. Нэг аяга цайнд элсэн чихрийн молийн концентрацийг олцгооё. Хүснэгтийн сахар нь сахарозоос бүрдэнэ. Эхлээд томьёо нь C₁₂H₂₂O₁₁ нэг моль сахарозын жинг олъё. Тогтмол хүснэгтийг ашиглан бид олдог атомын массба нэг моль сахарозын массыг тодорхойлно: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 грамм. Нэг шоо дөрвөлжинд 4 грамм элсэн чихэр байдаг бөгөөд энэ нь бидэнд 4/342 = 0.01 моль өгдөг. Нэг аяганд ойролцоогоор 237 миллилитр цай байдаг бөгөөд энэ нь нэг аяга цайнд элсэн чихрийн агууламж 0.01 моль / 237 миллилитр × 1000 (миллитрийг литр болгон хувиргахад) = 0.049 моль байна гэсэн үг юм.

Өргөдөл

Молийн концентрацийг химийн урвалтай холбоотой тооцоололд өргөн ашигладаг. Химийн урвал дахь бодисуудын хоорондын хамаарлыг тооцдог, ихэвчлэн мэнгэтэй ажилладаг химийн салбарыг гэнэ. стехиометри. Молийн концентрацийг дараах байдлаар олж болно химийн томъёоэцсийн бүтээгдэхүүн, дараа нь содын уусмалтай жишээн дээр уусдаг бодис болж хувирдаг, гэхдээ та эхлээд энэ бодисыг үүсэх химийн урвалын томъёогоор олж болно. Үүнийг хийхийн тулд та энэхүү химийн урвалд оролцдог бодисуудын томъёог мэдэх хэрэгтэй. Химийн урвалын тэгшитгэлийг шийдсэний дараа бид ууссан бодисын молекулын томъёог олж, дараа нь дээрх жишээнүүдийн адил үечилсэн хүснэгтийг ашиглан молекулын масс ба молийн концентрацийг олно. Мэдээжийн хэрэг та бодисын молийн концентрацийн талаархи мэдээллийг ашиглан урвуу дарааллаар тооцоолж болно.

Энгийн жишээг харцгаая. Энэ удаад бид хүнсний сод, цуу хоёрыг хольж, юу нь сонирхолтой болохыг харна. химийн урвал. Уксус, сод хоёуланг нь олоход хялбар байдаг - таны гал тогооны өрөөнд байгаа байх. Дээр дурдсанчлан содын томъёо нь NaHCO₃ юм. Уксус биш цэвэр бодис, ба цууны хүчлийн 5%-ийн усан дахь уусмал. Цууны хүчлийн томъёо нь CH₃COOH юм. Уксус дахь цууны хүчлийн агууламж нь үйлдвэрлэгч болон үйлдвэрлэсэн улсаас хамааран 5% -иас их эсвэл бага байж болно. өөр өөр улс орнуудУксусын агууламж өөр өөр байдаг. Энэ туршилтанд ус нь хүнсний содатай урвалд ордоггүй тул ус болон бусад бодисын хоорондох химийн урвалын талаар санаа зовох хэрэггүй болно. Бид дараа нь уусмалын концентрацийг тооцоолохдоо зөвхөн усны эзлэхүүнийг анхаарч үздэг.

Эхлээд сод ба цууны хүчлийн хоорондох химийн урвалын тэгшитгэлийг шийдье.

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Урвалын бүтээгдэхүүн нь H₂CO₃, бага тогтвортой байдлын улмаас дахин химийн урвалд ордог бодис юм.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Урвалын үр дүнд бид ус (H₂O) авдаг. нүүрстөрөгчийн давхар исэл(CO₂) ба натрийн ацетат (NaC₂H₃O₂). Үүссэн натрийн ацетатыг устай хольж, энэ уусмалын молийн концентрацийг олъё, яг л өмнө нь цайнд элсэн чихэр, усанд содын агууламжийг олж мэдье. Усны эзэлхүүнийг тооцоолохдоо түүний ууссан усыг харгалзан үзэх шаардлагатай. цууны хүчил. Натрийн ацетат бол сонирхолтой бодис юм. Энэ нь гар халаагч гэх мэт химийн халаагуурт ашиглагддаг.

Стехиометрийн тусламжтайгаар химийн урвалд орсон бодис, эсвэл дараа нь бид молийн концентрацийг олох урвалын бүтээгдэхүүнийг тооцоолохдоо зөвхөн гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. хязгаарлагдмал тоо хэмжээбодисууд бусад бодисуудтай урвалд орж болно. Энэ нь эцсийн бүтээгдэхүүний тоо хэмжээнд нөлөөлдөг. Хэрэв молийн концентрацийг мэддэг бол эсрэгээр хэмжээг нь тодорхойлох боломжтой эхлэлийн бүтээгдэхүүнурвуу тооцооны аргыг ашиглан. Энэ аргыг практикт, химийн урвалтай холбоотой тооцоололд ихэвчлэн ашигладаг.

Хоол хийх, эм хийх, төгс орчинг бүрдүүлэх зэрэгт жор хэрэглэх үед аквариумын загас, та төвлөрлийг мэдэх хэрэгтэй. IN өдөр тутмын амьдралИхэнхдээ грамм хэрэглэх нь илүү тохиромжтой байдаг ч эм, химийн хувьд молийн концентрацийг ихэвчлэн ашигладаг.

Эмийн салбарт

Мансууруулах бодис үүсгэх үед молийн концентраци нь эм нь биед хэрхэн нөлөөлж байгааг тодорхойлдог тул маш чухал юм. Хэрэв концентраци хэт өндөр байвал эм нь үхэлд хүргэж болзошгүй юм. Нөгөө талаас, хэрэв концентраци хэт бага байвал эм нь үр дүнгүй болно. Үүнээс гадна шингэнийг солилцоход концентраци чухал байдаг эсийн мембрануудбиед. Мембранаар дамжих, эсхүл эсрэгээр нь дамжихгүй байх ёстой шингэний концентрацийг тодорхойлохдоо молийн концентрацийг эсвэл олоход ашигладаг. осмосын концентраци. Осмосын концентрацийг молийн концентрацаас илүү их ашигладаг. Хэрэв мансууруулах бодис гэх мэт бодисын концентраци нь мембраны нөгөө талд, тухайлбал нүдний доторх концентрацитай харьцуулахад мембраны нэг талд өндөр байвал илүү их концентрацитай уусмал нь мембраныг давж, хаашаа шилжих болно. концентраци бага байна. Мембранаар дамжуулан уусмалын энэ урсгал нь ихэвчлэн асуудалтай байдаг. Жишээлбэл, хэрэв шингэн нь эс рүү, тухайлбал цусны эс рүү шилжвэл, энэ шингэний халилтаас болж мембран гэмтэж, хагарах боломжтой. Эсээс шингэн гоожих нь бас асуудалтай байдаг, учир нь энэ нь эсийн үйл ажиллагааг алдагдуулдаг. Эмийн нөлөөгөөр эсээс эс эсвэл эс рүү мембранаар дамжих шингэний урсгалаас урьдчилан сэргийлэх нь зүйтэй бөгөөд үүний тулд эмийн концентрацийг бие дэх шингэний концентрацитай ижил болгохыг хичээх хэрэгтэй. цус.

Зарим тохиолдолд молийн болон осмосын концентраци тэнцүү байдаг ч энэ нь үргэлж тийм байдаггүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Энэ нь процессын явцад усанд ууссан бодис ион болон задарсан эсэхээс хамаарна электролитийн диссоциаци . Осмосын концентрацийг тооцоолохдоо бөөмсийг ерөнхийд нь тооцдог бол молийн концентрацийг тооцоолохдоо зөвхөн тодорхой бөөмсийг, тухайлбал молекулуудыг тооцдог. Тиймээс, жишээлбэл, бид молекулуудтай ажиллаж байгаа боловч бодис нь ион болгон задарсан бол молекулууд цөөхөн байх болно. нийт тоотоосонцор (молекул ба ионуудыг оруулаад) тул молийн концентраци нь осмотикаас бага байх болно. Молийн концентрацийг осмосын концентрацид шилжүүлэхийн тулд та мэдэх хэрэгтэй физик шинж чанаршийдэл.

Эмийн үйлдвэрлэлд эм зүйчид бас анхаарч үздэг тоник байдалшийдэл. Тоник чанар нь концентрацаас хамаардаг уусмалын шинж чанар юм. Осмосын концентрацаас ялгаатай нь тоник чанар нь мембраныг нэвтрүүлэхгүй байгаа бодисын агууламж юм. Осмос процесс нь өндөр концентрацитай уусмалыг бага концентрацитай уусмал руу шилжүүлэхэд хүргэдэг боловч хэрэв мембран нь уусмалыг нэвтрүүлэхгүй байх замаар энэ хөдөлгөөнийг зогсоовол мембран дээр даралт үүсдэг. Энэ төрлийн дарамт нь ихэвчлэн асуудалтай байдаг. Хэрэв эм нь цус эсвэл биеийн бусад шингэн рүү орохоор төлөвлөж байгаа бол эм уухаас зайлсхийхийн тулд эмийн тоник чанар нь биеийн шингэний тоник шинж чанартай тэнцвэртэй байх ёстой. осмосын даралтбиеийн мембран дээр.

Тоник байдлыг тэнцвэржүүлэхийн тулд эмихэвчлэн уусдаг изотоник уусмал. Изотоник уусмал гэдэг нь хоолны давсны (NaCL) бие дэх шингэний тоник болон энэ уусмал ба эмийн хольцын тоник чанарыг тэнцвэржүүлдэг концентрацитай усан дахь уусмал юм. Ихэвчлэн изотоник уусмалыг ариутгасан саванд хадгалж, судсаар тарьдаг. Заримдаа үүнийг цэвэр хэлбэрээр, заримдаа эмтэй хольж хэрэглэдэг.

Хэмжилтийн нэгжийг нэг хэлээс нөгөө хэл рүү орчуулахад хэцүү санагддаг уу? Хамтран ажиллагсад танд туслахад бэлэн байна. TCTerms дээр асуулт нийтлээрэймөн хэдхэн минутын дотор та хариулт авах болно.