Asidik oksitler bazlarla reaksiyona girer. Asidik oksitler: grubun kısa açıklaması

Oksitlerin kimyasal özelliklerinden bahsetmeye başlamadan önce tüm oksitlerin bazik, asidik, amfoterik ve tuz oluşturmayan olmak üzere 4 türe ayrıldığını hatırlamamız gerekir. Herhangi bir oksidin türünü belirlemek için öncelikle karşınızdakinin metal mi yoksa metal olmayan oksit mi olduğunu anlamanız ve ardından aşağıdaki tabloda sunulan algoritmayı kullanmanız (öğrenmeniz gerekir!) :

Yukarıda belirtilen oksit türlerine ek olarak, kimyasal aktivitelerine bağlı olarak bazik oksitlerin iki alt türünü daha tanıtacağız: aktif bazik oksitler Ve düşük aktif bazik oksitler.

• İLE aktif bazik oksitler Alkali ve toprak alkali metallerin oksitlerini (hidrojen H, berilyum Be ve magnezyum Mg hariç, IA ve IIA gruplarının tüm elementleri) içeririz. Örneğin Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, vb.
• İLE düşük aktif bazik oksitler listede yer almayan tüm ana oksitleri dahil edeceğiz aktif bazik oksitler. Örneğin FeO, CuO, CrO, vb.

Aktif bazik oksitlerin sıklıkla düşük aktif olanların girmediği reaksiyonlara girdiğini varsaymak mantıklıdır.
Suyun aslında metal olmayan bir oksit (H2O) olmasına rağmen, özelliklerinin genellikle diğer oksitlerin özelliklerinden ayrı olarak değerlendirildiğine dikkat edilmelidir. Bunun nedeni, etrafımızdaki dünyadaki çok büyük dağılımıdır ve bu nedenle çoğu durumda su bir reaktif değil, sayısız kimyasal reaksiyonun gerçekleşebileceği bir ortamdır. Ancak çoğu zaman alır doğrudan katılımçeşitli dönüşümlerde, özellikle bazı oksit grupları onunla reaksiyona girer.

Hangi oksitler suyla reaksiyona girer?

Tüm oksitlerden su ile tepki vermek sadece:
1) tüm aktif bazik oksitler (alkali metal ve alkali metal oksitleri);
2) silikon dioksit (Si02) hariç tüm asit oksitler;

onlar. Yukarıdan tam olarak su ile şu anlaşılıyor: tepki verme:
1) tüm düşük aktif bazik oksitler;
2) tüm amfoterik oksitler;
3) tuz oluşturmayan oksitler (NO, N2O, CO, SiO).

İlgili reaksiyon denklemlerini yazma yeteneği olmadan bile hangi oksitlerin suyla reaksiyona girebileceğini belirleme yeteneği, Birleşik Devlet Sınavının test bölümündeki bazı sorular için zaten puan almanıza olanak tanır.

Şimdi belirli oksitlerin suyla nasıl reaksiyona girdiğini bulalım. İlgili reaksiyon denklemlerini yazmayı öğrenelim.

Aktif bazik oksitler su ile reaksiyona girerek karşılık gelen hidroksitlerini oluştururlar. Karşılık gelen metal oksidin, metali oksitle aynı oksidasyon durumunda içeren bir hidroksit olduğunu hatırlayın. Örneğin, aktif bazik oksitler K +1 2 O ve Ba +2 O suyla reaksiyona girdiğinde, bunlara karşılık gelen hidroksitler K +1 OH ve Ba +2 (OH) 2 oluşur:

K2O + H2O = 2KOH– potasyum hidroksit

BaO + H20 = Ba(OH)2– baryum hidroksit

Aktif bazik oksitlere (alkali metal ve alkali metal oksitler) karşılık gelen tüm hidroksitler alkalilere aittir. Alkaliler, suda yüksek oranda çözünür olan metal hidroksitlerin yanı sıra az çözünen kalsiyum hidroksit Ca(OH)2'dir (istisna olarak).

Asidik oksitlerin su ile etkileşimi ve aktif bazik oksitlerin su ile reaksiyonu, karşılık gelen hidroksitlerin oluşumuna yol açar. Sadece asidik oksitler durumunda bunlar bazik oksitlere karşılık gelmez, fakat asit hidroksitler, daha sık denir oksijen içeren asitler. Karşılık gelen asidik oksidin, oksitle aynı oksidasyon durumunda asit oluşturucu bir element içeren, oksijen içeren bir asit olduğunu hatırlayalım.

Bu nedenle, örneğin asidik oksit SO3'ün su ile etkileşimi için denklem yazmak istersek, öncelikle burada incelenen temel olanları hatırlamamız gerekir. okul müfredatı, kükürt içeren asitler. Bunlar hidrojen sülfit H2S, sülfürlü H2S03 ve sülfürik H2S04 asitlerdir. Hidrojen sülfit asit H2S, kolayca görülebileceği gibi, oksijen içermez, bu nedenle SO3'ün su ile etkileşimi sırasında oluşumu hemen dışlanabilir. H 2 SO 3 ve H 2 SO 4 asitlerinden, +6 oksidasyon durumundaki kükürt, SO 3 oksitte olduğu gibi yalnızca içerir sülfürik asit H2SO4. Dolayısıyla SO3'ün su ile reaksiyonunda oluşacak olan tam olarak budur:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

Benzer şekilde, +5 oksidasyon durumunda nitrojen içeren, suyla reaksiyona giren N205 oksit, nitrik asit HNO3 oluşturur, ancak hiçbir durumda nitröz HNO2 oluşturmaz, çünkü nitrik asitte nitrojenin oksidasyon durumu, nitrojenin oksidasyon durumu ile aynıdır. N 2 O 5 , +5'e eşittir ve nitrojende - +3:

N +5 2 Ö 5 + H 2 Ö = 2HN +5 Ö 3

Oksitlerin birbirleriyle etkileşimi

Her şeyden önce, tuz oluşturan oksitler (asidik, bazik, amfoterik) arasında, aynı sınıftaki oksitler arasında reaksiyonların neredeyse hiçbir zaman meydana gelmediği gerçeğini açıkça anlamalısınız; Çoğu durumda etkileşim imkansızdır:

1) bazik oksit + bazik oksit ≠

2) asit oksit + asit oksit ≠

3) amfoterik oksit + amfoterik oksit ≠

ait oksitler arasındaki etkileşim sırasında farklı türler yani neredeyse her zaman Sızıntı yapıyor arasındaki reaksiyonlar:

1) bazik oksit ve asidik oksit;

2) amfoterik oksit ve asit oksit;

3) amfoterik oksit ve bazik oksit.

Tüm bu etkileşimler sonucunda ürün daima ortalama (normal) tuz olur.

Tüm bu etkileşim çiftlerini daha ayrıntılı olarak ele alalım.

Etkileşim sonucunda:

Me x O y + asit oksit, burada Me x O y - metal oksit (bazik veya amfoterik)

Me metal katyonundan (başlangıçtaki Me x O y'den) ve asit okside karşılık gelen asitin asit kalıntısından oluşan bir tuz oluşturulur.

Örnek olarak aşağıdaki reaktif çiftleri için etkileşim denklemlerini yazmaya çalışalım:

Na 2 O + P 2 O 5 Ve Al 2 Ey 3 + SO 3

İlk reaktif çiftinde bir bazik oksit (Na 2 O) ve bir asidik oksit (P 2 O 5) görüyoruz. İkincisinde - amfoterik oksit (Al203) ve asidik oksit (S03).

Daha önce de belirtildiği gibi, bazik/amfoterik oksidin asidik olanla etkileşiminin bir sonucu olarak, bir metal katyonundan (orijinal bazik/amfoterik oksitten) ve buna karşılık gelen asidin bir asidik kalıntısından oluşan bir tuz oluşur. orijinal asidik oksit.

Bu nedenle, Na 2 O ve P 2 O 5'in etkileşimi, P oksit olduğundan, Na + katyonlarından (Na 2 O'dan) ve asidik P0 4 3- kalıntısından oluşan bir tuz oluşturmalıdır. +5 2 O5 asit H3P'ye karşılık gelir +5 O4. Onlar. Bu etkileşimin bir sonucu olarak sodyum fosfat oluşur:

3Na 2 Ö + P 2 Ö 5 = 2Na 3 PO 4- sodyum fosfat

Buna karşılık, Al203 ve SO3'ün etkileşimi, Al3+ katyonlarından (Al203'ten) ve asidik kalıntı SO42-'den oluşan bir tuz oluşturmalıdır, çünkü S oksit +6 O3, H2S asidine karşılık gelir +6 O4. Böylece bu reaksiyonun sonucunda alüminyum sülfat elde edilir:

Al 2 Ö 3 + 3SO 3 = Al 2 (S04) 3- alüminyum sülfat

Daha spesifik olanı amfoterik ve bazik oksitler arasındaki etkileşimdir. Bu reaksiyonlar gerçekleştirilir yüksek sıcaklıklar ve amfoterik oksidin aslında asidik bir rol üstlenmesi nedeniyle bunların ortaya çıkması mümkündür. Bu etkileşimin bir sonucu olarak, orijinal bazik oksidi oluşturan bir metal katyonundan ve amfoterik oksitten gelen metali içeren bir "asit kalıntısı"/anyonundan oluşan spesifik bir bileşime sahip bir tuz oluşur. Böyle bir "asit kalıntısı"/anyonun formülü şu şekildedir: genel görünüm MeO 2 x - olarak yazılabilir; burada Me, amfoterik oksitten elde edilen bir metaldir ve amfoterik oksitler durumunda x = 2'dir. genel formül Me +2 O (ZnO, BeO, PbO) ve x = 1 yazın - genel formülü Me +3 2 O 3 olan amfoterik oksitler için (örneğin, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 ve Fe 2 O) 3).

Örnek olarak etkileşim denklemlerini yazmaya çalışalım.

ZnO + Na 2 O Ve Al 2 O 3 + BaO

İlk durumda, ZnO, Me +2 O genel formülüne sahip bir amfoterik oksittir ve Na20, tipik bir bazik oksittir. Yukarıdakilere göre, etkileşimlerinin bir sonucu olarak, bazik bir oksit oluşturan bir metal katyonundan oluşan bir tuz oluşmalıdır; bizim durumumuzda Na + (Na 2 O'dan) ve amfoterik oksit Me + 2 O şeklinde genel bir formüle sahip olduğundan ZnO 2 2- formülüne sahip "asit kalıntısı"/anyon. Sonuçta elde edilen tuz, bir tanesinin elektriksel nötrlüğü koşuluna tabidir. yapısal birim(“moleküller”) Na 2 ZnO 2'ye benzeyecektir:

ZnO + Na2O = ile=> Na 2 ZnO 2

Etkileşen bir Al 2 O 3 ve BaO reaktif çifti durumunda, birinci madde Me + 3 2 O 3 formundaki genel formüle sahip bir amfoterik oksittir ve ikincisi tipik bir bazik oksittir. Bu durumda ana oksitten bir metal katyonu içeren bir tuz oluşur; Ba 2+ (BaO'dan) ve "asit kalıntısı"/anyon AlO 2 - . Onlar. yapısal birimlerinden birinin (“moleküller”) elektriksel nötrlüğü koşuluna bağlı olarak elde edilen tuzun formülü Ba(AlO 2) 2 biçiminde olacak ve etkileşim denkleminin kendisi şu şekilde yazılacaktır:

Al203 + BaO = ile=> Ba(AlO2)2

Yukarıda yazdığımız gibi reaksiyon neredeyse her zaman gerçekleşir:

Me x O y + asit oksit,

burada Me x O y ya bazik ya da amfoterik bir metal oksittir.

Ancak hatırlanması gereken iki "hassas" asit oksit vardır: karbondioksit(CO2) ve kükürt dioksit (SO2). Onların “titizlikleri” bariz olmasına rağmen asit özellikleri CO2 ve SO2'nin aktivitesi, düşük aktif bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşimleri için yeterli değildir. Metal oksitlerden sadece aşağıdakilerle reaksiyona girerler: aktif bazik oksitler(alkali metal ve alkali metal oksitleri). Örneğin, aktif bazik oksitler olan Na2O ve BaO onlarla reaksiyona girebilir:

C02 + Na20 = Na2C03

S02 + BaO = BaS03

Aktif bazik oksitlerle ilgisi olmayan CuO ve Al 2 O 3 oksitleri CO 2 ve SO 2 ile reaksiyona girmezken:

CO 2 + CuO ≠

CO2 + Al203 ≠

SO2 + CuO ≠

S02 + Al203 ≠

Oksitlerin asitlerle etkileşimi

Bazik ve amfoterik oksitler asitlerle reaksiyona girer. Bu durumda tuzlar ve su oluşur:

FeO + H2S04 = FeS04 + H20

Tuz oluşturmayan oksitler asitlerle hiçbir şekilde reaksiyona girmez ve asidik oksitler çoğu durumda asitlerle reaksiyona girmez.

Asidik oksit asitle ne zaman reaksiyona girer?

Karar verme Birleşik Devlet Sınavının bir parçası Cevap seçeneklerinde, aşağıdaki durumlar dışında asit oksitlerin asit oksitlerle veya asitlerle reaksiyona girmediğini varsaymalısınız:

1) asidik bir oksit olan silikon dioksit, hidroflorik asit ile reaksiyona girerek içinde çözünür. Özellikle bu reaksiyon sayesinde hidroflorik asit cam çözülebilir. Aşırı HF durumunda reaksiyon denklemi şu şekildedir:

SiO2 + 6HF = H2 + 2H20,

ve HF eksikliği durumunda:

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H20

2) Asidik bir oksit olan SO 2, kolaylıkla reaksiyona girer hidrosülfit asit H 2 S türüne göre ortak orantı:

S +4 Ö 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 Ö

3) Fosfor (III) oksit P203, konsantre sülfürik asit içeren oksitleyici asitlerle reaksiyona girebilir ve nitrik asit herhangi bir konsantrasyon. Bu durumda fosforun oksidasyon durumu +3'ten +5'e çıkar:

Oksitlerin metal hidroksitlerle etkileşimi

Asidik oksitler hem bazik hem de amfoterik metal hidroksitlerle reaksiyona girer. Bu, bir metal katyonundan (orijinal metal hidroksitten) ve asit okside karşılık gelen bir asit kalıntısından oluşan bir tuz üretir.

S03 + 2NaOH = Na2S04 + H20

Polibazik asitlere karşılık gelen asidik oksitler, alkalilerle hem normal hem de asit tuzları oluşturabilir:

C02 + 2NaOH = Na2C03 + H20

C02 + NaOH = NaHC03

P205 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H20

P205 + 4KOH = 2K2HPO4 + H20

P205 + 2KOH + H20 = 2KH2PO4

Daha önce de belirtildiği gibi, aktivitesi düşük aktif bazik ve amfoterik oksitlerle reaksiyona girmek için yeterli olmayan "Finicky" oksitler CO 2 ve SO 2, yine de aşağıdakilerle reaksiyona girer: çoğunlukla karşılık gelen metal hidroksitleri. Daha kesin olarak, karbondioksit ve kükürt dioksit, suda süspansiyon halinde çözünmeyen hidroksitlerle reaksiyona girer. Bu durumda yalnızca temel O hidroksikarbonatlar ve hidroksosülfitler adı verilen doğal tuzlar ve ara (normal) tuzların oluşumu imkansızdır:

2Zn(OH)2 + C02 = (ZnOH)2C03 + H20(çözelti halinde)

2Cu(OH)2 + C02 = (CuOH)2C03 + H20(çözelti halinde)

Ancak karbon dioksit ve kükürt dioksit, Al(OH)3, Cr(OH)3 vb. gibi +3 oksidasyon durumundaki metal hidroksitlerle hiçbir şekilde reaksiyona girmez.

Ayrıca silikon dioksitin (Si02) özellikle atıl olduğu ve çoğunlukla doğada sıradan kum şeklinde bulunduğu da belirtilmelidir. Bu oksit asidiktir, ancak metal hidroksitler arasında yalnızca konsantre (% 50-60) alkali çözeltileriyle ve ayrıca füzyon sırasında saf (katı) alkalilerle reaksiyona girebilir. Bu durumda silikatlar oluşur:

2NaOH + Si02 = ile=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Metal hidroksitlerden gelen amfoterik oksitler yalnızca alkalilerle (alkali ve alkali toprak metallerinin hidroksitleri) reaksiyona girer. Bu durumda reaksiyon sulu çözeltilerde gerçekleştirildiğinde çözünür kompleks tuzlar oluşur:

ZnO + 2NaOH + H20 = Na2- sodyum tetrahidroksozinkat

BeO + 2NaOH + H20 = Na2- sodyum tetrahidroksoberilat

Al203 + 2NaOH + 3H20 = 2Na- sodyum tetrahidroksialüminat

Cr203 + 6NaOH + 3H20 = 2Na3- sodyum heksahidroksokromat (III)

Ve bu aynı amfoterik oksitler alkalilerle kaynaştırıldığında, bir alkali veya alkalin toprak metal katyonu ve MeO2x- tipi bir anyondan oluşan tuzlar elde edilir; X= 2 amfoterik oksit tipi Me +2 O durumunda ve X Me 2 +2 O 3 formundaki bir amfoterik oksit için = 1:

ZnO + 2NaOH = ile=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = ile=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al203 + 2NaOH = ile=> 2NaAlO2 + H2O

Cr203 + 2NaOH = ile=> 2NaCrO2 + H2O

Fe203 + 2NaOH = ile=> 2NaFeO2 + H2O

Amfoterik oksitlerin katı alkalilerle kaynaştırılmasıyla elde edilen tuzların, karşılık gelen kompleks tuzların çözeltilerinden buharlaştırma ve ardından kalsinasyon yoluyla kolayca elde edilebileceğine dikkat edilmelidir:

Na2 = ile=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = ile=> NaAlO 2 + 2H 2 O

Oksitlerin orta tuzlarla etkileşimi

Çoğu zaman orta tuzlar oksitlerle reaksiyona girmez.

Ancak aşağıdaki istisnaları öğrenmelisiniz: bu kuralın, sıklıkla sınavda görünen.

Bu istisnalardan biri, amfoterik oksitlerin yanı sıra silikon dioksitin (SiO2), sülfitler ve karbonatlarla birleştirildiğinde sırasıyla kükürt dioksit (S02) ve karbondioksit (CO2) gazlarını ikincisinden uzaklaştırmasıdır. Örneğin:

Al203 + Na2C03 = ile=> 2NaAlO2 + C02

SiO2 + K2S03 = ile=> K 2 SiO 3 + SO 2

Ayrıca, oksitlerin tuzlarla reaksiyonları, şartlı olarak kükürt dioksit ve karbon dioksitin sulu çözeltiler veya karşılık gelen tuzların - sülfitler ve karbonatların süspansiyonları ile etkileşimini içerebilir ve bu da asit tuzlarının oluşumuna yol açar:

Na2C03 + C02 + H20 = 2NaHCO3

CaCO3 + C02 + H2O = Ca(HCO3)2

Ayrıca kükürt dioksit, sulu çözeltilerden veya karbonat süspansiyonlarından geçtiğinde, karbon dioksiti onlardan uzaklaştırır, çünkü sülfürlü asit karbonik asitten daha güçlü ve daha kararlı bir asittir:

K 2 C03 + SO 2 = K 2 SO 3 + C02

Oksitleri içeren ORR

Metal ve metal olmayan oksitlerin azaltılması

Metaller, daha az aktif metallerin tuzlarının çözeltileriyle reaksiyona girerek ikincisini serbest formda değiştirebildiği gibi, metal oksitler de ısıtıldığında daha aktif metallerle reaksiyona girebilir. aktif metaller.

Metallerin aktivitesinin, metallerin aktivite serisi kullanılarak veya bir veya iki metal aktivite serisinde değilse, periyodik tablodaki birbirlerine göre konumlarına göre karşılaştırılabileceğini hatırlayalım: alt ve üst. metali bırakırsanız o kadar aktif olur. AHM ve ALP ailesinden herhangi bir metalin, ALM veya ALP temsilcisi olmayan bir metalden her zaman daha aktif olacağını hatırlamakta fayda var.

Özellikle, endüstride krom ve vanadyum gibi indirgenmesi zor metalleri elde etmek için kullanılan alüminotermi yöntemi, bir metalin daha az aktif bir metalin oksidi ile etkileşimine dayanmaktadır:

Cr203 + 2Al = ile=> Al 2 Ö 3 + 2Cr

Alüminotermi işlemi sırasında muazzam miktarda ısı üretilir ve reaksiyon karışımının sıcaklığı 2000 o C'nin üzerine çıkabilir.

Ayrıca alüminyumun sağındaki aktivite serisinde yer alan hemen hemen tüm metallerin oksitleri ısıtıldığında hidrojen (H2), karbon (C) ve karbon monoksit (CO) ile serbest metallere indirgenebilir. Örneğin:

Fe203 + 3CO = ile=> 2Fe + 3CO2

CuO+C= ile=> Cu + CO

FeO + H2 = ile=> Fe + H 2 O

Metalin çeşitli oksidasyon durumlarına sahip olabilmesi durumunda, kullanılan indirgeyici maddenin eksikliği durumunda oksitlerin eksik indirgenmesinin de mümkün olabileceği belirtilmelidir. Örneğin:

Fe 2 O 3 + CO =t o=> 2FeO + CO2

4CuO + C = ile=> 2Cu 2 O + CO 2

Aktif metallerin (alkali, alkali toprak, magnezyum ve alüminyum) hidrojen ve karbon monoksit ile oksitleri tepki verme.

Bununla birlikte, aktif metallerin oksitleri karbonla reaksiyona girer, ancak daha az aktif metallerin oksitlerinden farklıdır.

İçinde Birleşik Devlet Sınavı programları Karışıklığı önlemek için, aktif metal oksitlerinin (Al'e kadar) karbonla reaksiyonu sonucunda serbest alkali metal, alkali metal, Mg ve Al oluşumunun imkansız olduğu varsayılmalıdır. Bu gibi durumlarda metal karbür ve karbon monoksit oluşur. Örneğin:

2Al203 + 9C = ile=> Al4C3 + 6CO

CaO + 3C = ile=> CaC2 + CO

Ametallerin oksitleri genellikle metaller tarafından serbest ametallere indirgenebilir. Örneğin, ısıtıldığında karbon ve silikon oksitler alkali, alkalin toprak metalleri ve magnezyum ile reaksiyona girer:

CO2 + 2Mg = ile=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = ile=>Si + 2MgO

Aşırı magnezyum ile son etkileşim oluşumuna da yol açabilir magnezyum silisit Mg2Si:

SiO2 + 4Mg = ile=> Mg 2 Si + 2 MgO

Azot oksitler, çinko veya bakır gibi daha az aktif metallerle bile nispeten kolay bir şekilde indirgenebilir:

Zn + 2NO = ile=> ZnO + N2

NO 2 + 2Cu = ile=> 2CuO + N2

Oksitlerin oksijenle etkileşimi

Gerçek Birleşik Devlet Sınavının görevlerinde herhangi bir oksidin oksijenle (O2) reaksiyona girip girmediği sorusuna cevap verebilmek için, öncelikle oksijenle reaksiyona girebilen oksitlerin (karşılaşabileceğinizlerden) olduğunu hatırlamanız gerekir. sınavın kendisinde) listeden yalnızca kimyasal elementler oluşturabilir:

Bulundu gerçek Birleşik Devlet Sınavı diğer kimyasal elementlerin oksitleri oksijenle reaksiyona girer yapmayacaklar (!).

Yukarıda listelenen öğeler listesinin daha görsel ve kullanışlı bir şekilde ezberlenmesi için bence aşağıdaki çizim uygundur:

Oksijenle reaksiyona giren oksitler oluşturabilen tüm kimyasal elementler (sınavda karşılaşılanlardan)

Öncelikle listelenen elementler arasında nitrojen N dikkate alınmalıdır çünkü oksitlerinin oksijene oranı, yukarıdaki listedeki diğer elementlerin oksitlerinden önemli ölçüde farklıdır.

Azotun toplamda beş oksit oluşturabileceği açıkça unutulmamalıdır:

Tüm nitrojen oksitler arasında oksijenle reaksiyona girebilir sadece HAYIR. NO her ikisiyle de karıştırıldığında bu reaksiyon çok kolay meydana gelir. saf oksijen ve hava ile. Bu durumda gazın renginde renksizden (NO) kahverengiye (NO 2) hızlı bir değişim gözlenir:

Soruyu cevaplamak için - yukarıda listelenen kimyasal elementlerden herhangi birinin herhangi bir oksidi oksijenle reaksiyona giriyor mu (örn. İLE,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, CR) — Öncelikle bunları hatırlamanız gerekiyor. temel oksidasyon durumu (CO). İşte buradalar :

Daha sonra, yukarıdaki kimyasal elementlerin olası oksitlerinden yalnızca yukarıda belirtilenler arasında minimum oksidasyon durumundaki elementi içerenlerin oksijenle reaksiyona gireceğini hatırlamanız gerekir. Bu durumda elementin oksidasyon durumu en yakın değere yükselir. pozitif değer mümkün olandan:

Bugün tanışmaya başlıyoruz en önemli dersler Olumsuz organik bileşikler. İnorganik maddeler, bildiğiniz gibi bileşimlerine göre basit ve karmaşık olarak ayrılır.

Karmaşık inorganik maddeler dört sınıfa ayrılır: oksitler, asitler, bazlar, tuzlar. Oksit sınıfıyla başlıyoruz.

OKSİTLER

Oksitler - Bu karmaşık maddeler, biri oksijen olan ve değeri 2 olan iki kimyasal elementten oluşur. Yalnızca bir kimyasal element - flor, oksijenle birleştirildiğinde bir oksit değil, 2'nin oksijen florürünü oluşturur.
Bunlara basitçe “oksit + elementin adı” denir (tabloya bakınız). Bir kimyasal elementin değeri değişkense, bu, içinde bir Romen rakamı ile gösterilir. parantez, kimyasal elementin adından sonra.

Oksitler sınıflandırması

Tüm oksitler iki gruba ayrılabilir: tuz oluşturan (bazik, asidik, amfoterik) ve tuz oluşturmayan veya kayıtsız.

1). Bazik oksitler bazlara karşılık gelen oksitlerdir. Ana oksitler şunları içerir: oksitler metaller 1 ve 2 grup ayrıca metaller yan alt gruplar değerlik ile BEN Ve II (ZnO - çinko oksit ve BeO hariç – berilyum oksit):

2). Asidik oksitler- Bunlar asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Asit oksitler şunları içerir: metal olmayan oksitler (tuz oluşturmayanlar hariç - kayıtsız) ve metal oksitler yan alt gruplar değerlik ile V ile VII (Örneğin, CrO3 - krom (VI) oksit, Mn207 - manganez (VII) oksit):

3). Amfoterik oksitler- Bunlar bazlara ve asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar şunları içerir: metal oksitler ana ve ikincil alt gruplar değerlik ile III , Bazen IV çinko ve berilyumun yanı sıra (Örneğin, BeO, ZnO, Al203, Cr203).

4). Tuz oluşturmayan oksitler– bunlar asitlere ve bazlara kayıtsız olan oksitlerdir. Bunlar şunları içerir: metal olmayan oksitler değerlik ile BEN Ve II (Örneğin N2O, NO, CO).

Sonuç: Oksitlerin özelliklerinin doğası öncelikle elementin değerine bağlıdır.

Örneğin krom oksitler:

CrO(II- ana);

Cr203 (III- amfoterik);

CrO3(VII- asidik).

Oksitler sınıflandırması

(sudaki çözünürlüğe göre)

Görevleri tamamlayın:

1. Ayrı olarak yazın kimyasal formüller tuz oluşturan asidik ve bazik oksitler.

NaOH, AlCl3, K20, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Verilen maddeler : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Oksitlerin elde edilmesi

Simülatör "Oksijenin basit maddelerle etkileşimi"

Oksitlerin fiziksel özellikleri

Oda sıcaklığında oksitlerin çoğu katıdır (CaO, Fe203 vb.), bazıları sıvıdır (H2O, Cl207 vb.) ve gazdır (NO, SO2 vb.).

Oksitlerin kimyasal özellikleri

Oksitlerin uygulanması

Bazı oksitler suda çözünmez, ancak birçoğu suyla reaksiyona girerek bileşikler oluşturur:

S03 + H20 = H2S04

CaO + H 2 O = ca( AH) 2

Sonuç genellikle çok gerekli ve faydalı bileşiklerdir. Örneğin, H2SO4 – sülfürik asit, Ca(OH)2 – sönmüş kireç vb.

Oksitler suda çözünmüyorsa, insanlar bu özelliği ustaca kullanırlar. Örneğin çinko oksit ZnO beyaz bir madde olduğundan beyaz yağlı boya (çinko beyazı) hazırlamak için kullanılır. ZnO pratik olarak suda çözünmediği için yağışa maruz kalanlar da dahil olmak üzere her türlü yüzey çinko beyazı ile boyanabilir. Çözünmezlik ve toksik olmama özelliği, bu oksidin kozmetik krem ​​ve tozların üretiminde kullanılmasına olanak tanır. Eczacılar bunu harici kullanım için büzücü ve kurutucu bir toz haline getirirler.

Titanyum (IV) oksit – TiO 2 – aynı değerli özelliklere sahiptir. Bir de yakışıklısı var beyaz ve titanyum beyazının üretiminde kullanılır. Ti02 yalnızca suda değil aynı zamanda asitlerde de çözünmez, bu nedenle bu oksitten yapılan kaplamalar özellikle stabildir. Bu oksit, plastiğe beyaz bir renk vermek için eklenir. Metal ve seramik tabaklar için emayelerin bir parçasıdır.

Krom (III) oksit - Cr203 - suda çözünmeyen çok güçlü koyu yeşil kristaller. Cr 2 O 3, dekoratif yeşil cam ve seramik üretiminde pigment (boya) olarak kullanılır. Tanınmış GOI macunu (“Devlet Optik Enstitüsü” adının kısaltması) optiklerin, metallerin taşlanması ve parlatılması için kullanılır ürünler, mücevherlerde.

Konsolidasyon görevleri

1. Tuz oluşturan asidik ve bazik oksitlerin kimyasal formüllerini ayrı ayrı yazın.

NaOH, AlCl3, K20, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Verilen maddeler : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Listeden seçin: bazik oksitler, asidik oksitler, kayıtsız oksitler, amfoterik oksitler ve bunlara ad verin.

3. CSR'yi doldurun, reaksiyonun türünü belirtin, reaksiyon ürünlerini adlandırın

Na 2 Ö + H 2 Ö =

N 2 Ö 5 + H 2 Ö =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH)2 = ? +?

4. Şemaya göre dönüşümleri gerçekleştirin:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→S02 →H2S03 →Na2S03

3) P→P 2 Ç 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Okulda kimyayla ilgilenmiyorsanız, oksitlerin ne olduğunu ve rollerinin ne olduğunu hemen hatırlamanız pek mümkün değildir. çevre. Aslında oldukça yaygın bir bileşik türüdür ve çevrede en yaygın olarak su, pas, karbondioksit ve kum şeklinde bulunur. Oksitler aynı zamanda mineral tipini de içerir. kayalar kristal yapıya sahiptir.

Tanım

Oksitler kimyasal bileşikler formülü en az bir oksijen atomu ve diğer kimyasal elementlerin atomlarını içeren. Metal oksitler tipik olarak -2 oksidasyon durumunda oksijen anyonlarını içerir. Yer kabuğunun önemli bir kısmı, elementlerin hava veya sudan gelen oksijenle oksidasyonu sırasında ortaya çıkan katı oksitlerden oluşur. Hidrokarbonların yanması iki ana karbon oksidi üretir: karbon monoksit ( karbon monoksit, CO) ve karbondioksit (karbon dioksit, CO 2).

Oksitler sınıflandırması

Tüm oksitler genellikle iki büyük gruba ayrılır:

• tuz oluşturan oksitler;
• tuz oluşturmayan oksitler.

Tuz oluşturan oksitler - kimyasallar Oksijene ek olarak, suyla temas ettiğinde asit oluşturan ve bazlarla - tuzlarla birleştirildiğinde metal ve metal olmayan elementler içeren.

Tuz oluşturan oksitler sırasıyla aşağıdakilere ayrılır:

• oksidasyon üzerine ikinci elementin (1, 2 ve bazen 3 değerlikli metal) bir katyon haline geldiği bazik oksitler (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnО, CrO, NiО, Fr20, Cs20, Rb20, FeO);
• bir tuz oluştururken negatif yüklü bir oksijen atomuna ikinci bir elementin bağlandığı asit oksitler (CO 2, SO 2, SO 3, Si0 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl205, Cl203);
• ikinci bir elementin (3 ve 4 değerlikli metaller veya çinko oksit, berilyum oksit, kalay oksit ve kurşun oksit gibi istisnalar) katyon haline gelebildiği veya bir anyona katılabildiği amfoterik oksitler (ZnO, Cr203, Al203) , SnO, Sn02, PbO, PbO2, TiO2, MnO2, Fe203, BeO).

Tuz oluşturmayan oksitler ne asidik, ne bazik ne de amfoterik özellikler ve adından da anlaşılacağı gibi tuz (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4) oluşturmaz.

Oksitlerin özellikleri

1. Oksitlerdeki oksijen atomları yüksek kimyasal aktiviteye sahiptir. Oksijen atomu her zaman negatif yüklü olduğundan kararlı bir yapı oluşturur. kimyasal bağlar neredeyse tüm elementlerle birlikte, bu da çok çeşitli oksitlerle sonuçlanır.
2. Asil metaller Altın ve platin gibi metaller oksitlenmediklerinden dolayı değerlidir. doğal olarak. Metallerin korozyonu, hidroliz veya oksijenle oksidasyon sonucu meydana gelir. Su ve oksijenin birleşimi yalnızca reaksiyon hızını hızlandırır.
3. Su ve oksijenin (veya sadece havanın) varlığında, sodyum gibi bazı elementlerin oksidasyon reaksiyonu hızla meydana gelir ve insanlar için tehlikeli olabilir.
4. Oksitler yüzeyde koruyucu bir oksit filmi oluşturur. Bunun bir örneği, ince bir alüminyum oksit filmi ile kaplanması nedeniyle çok daha yavaş paslanan alüminyum folyodur.
5. Çoğu metalin oksitleri polimer yapıya sahiptir, dolayısıyla solventler tarafından tahrip edilmezler.
6. Oksitler asit ve bazların etkisi altında çözünür. Hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girebilen oksitlere amfoterik denir. Metaller tipik olarak bazik oksitleri, ametaller asidik oksitleri ve amfoterik oksitler ise alkali metaller(metaloidler).
7. Metal oksit miktarı bazı organik bileşiklerin etkisiyle azaltılabilir. Bu redoks reaksiyonları, ilaçların P450 enzimleri tarafından detoksifikasyonu ve daha sonra antifriz yapımında kullanılan etilen oksit üretimi gibi birçok önemli kimyasal dönüşümün temelini oluşturur.

Kimyaya ilgi duyanlar aşağıdaki yazılara da ilgi duyacaktır.

Oksitler molekülleri oksidasyon durumundaki oksijen atomlarını - 2 ve diğer bazı elementleri içeren karmaşık maddeler olarak adlandırılır.

oksijenin başka bir elementle doğrudan etkileşimi yoluyla veya dolaylı olarak (örneğin tuzların, bazların, asitlerin ayrışması sırasında) elde edilebilir. Normal koşullar altında oksitler katı, sıvı ve gaz hali Bu tür bağlantı doğada çok yaygındır. Oksitler bulunur Yer kabuğu. Pas, kum, su, karbondioksit oksitlerdir.

Ya tuz oluşturanlar ya da tuz oluşturmayanlardır.

Tuz oluşturan oksitler- Kimyasal reaksiyonlar sonucu tuz oluşturan oksitlerdir. Bunlar, suyla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitleri ve bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asidik ve normal tuzları oluşturan metal ve metal olmayan oksitlerdir. Örneğin, bakır oksit (CuO) tuz oluşturan bir oksittir çünkü örneğin bakır oksitle etkileşime girdiğinde hidroklorik asit(HCl) tuzu oluşur:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H20.

Kimyasal reaksiyonlar sonucunda başka tuzlar elde edilebilir:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Tuz oluşturmayan oksitler Bunlar tuz oluşturmayan oksitlerdir. Örnekler arasında CO, N20, NO yer alır.

Tuz oluşturan oksitler ise 3 tiptedir: bazik (kelimesinden) « temel » ), asidik ve amfoterik.

Bazik oksitler Bu metal oksitlere baz sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelenler denir. Bazik oksitler arasında örneğin Na20, K20, MgO, CaO vb. bulunur.

Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Suda çözünebilen bazik oksitler su ile reaksiyona girerek bazlar oluşturur:

Na20 + H20 → 2NaOH.

2. Asit oksitlerle reaksiyona girerek ilgili tuzları oluşturur

Na 2 Ö + S0 3 → Na 2 S0 4.

3. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

CuO + H2S04 → CuS04 + H2O.

4. Amfoterik oksitlerle reaksiyona girer:

Li 2 Ö + Al 2 Ö 3 → 2LiAlO 2.

Oksitlerin bileşimi metal olmayan veya metal içeren bir madde içeriyorsa daha yüksek değerlik(genellikle IV'ten VII'ye kadar sergilenir), bu durumda bu tür oksitler asidik olacaktır. Asidik oksitler (asit anhidritler), asit sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar örneğin CO2, S03, P205, N203, Cl205, Mn207 vb.'dir. Asidik oksitler su ve alkalilerde çözünerek tuz ve su oluşturur.

Asit oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asit oluşturmak için suyla reaksiyona girer:

S03 + H20 → H2S04.

Ancak tüm asidik oksitler suyla (Si02 vb.) doğrudan reaksiyona girmez.

2. Bir tuz oluşturmak için bazlı oksitlerle reaksiyona girer:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Alkalilerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

C02 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H20.

Dahil amfoterik oksit amfoterik özelliklere sahip bir element içerir. Amfoterisite, bileşiklerin koşullara bağlı olarak asidik ve bazik özellikler sergileme yeteneğini ifade eder.Örneğin çinko oksit ZnO, bir baz veya bir asit (Zn(OH)2 ve H2ZnO2) olabilir. Amfoterisite, koşullara bağlı olarak amfoterik oksitlerin bazik veya asidik özellikler göstermesiyle ifade edilir.

Amfoterik oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H20.

2. Katı alkalilerle reaksiyona girer (füzyon sırasında), reaksiyon tuzu - sodyum çinkoat ve su sonucu oluşur:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H20.

Çinko oksit bir alkali çözeltiyle (aynı NaOH) etkileşime girdiğinde başka bir reaksiyon meydana gelir:

ZnO + 2 NaOH + H20 => Na2.

Koordinasyon numarası, yakındaki parçacıkların sayısını belirleyen bir özelliktir: bir molekül veya kristaldeki atomlar veya iyonlar. Her amfoterik metalin kendine has bir özelliği vardır. koordinasyon numarası. Be ve Zn için 4'tür; Çünkü ve Al 4 veya 6'dır; ve Cr için 6 veya (çok nadiren) 4'tür;

Amfoterik oksitler genellikle suda çözünmez ve onunla reaksiyona girmez.

Hala sorularınız mı var? Oksitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.
İlk ders ücretsiz!

blog.site, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken, orijinal kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri bu yaklaşımın temelini oluşturur. önemli bilim kimya gibi. Kimya eğitiminin ilk yılında incelenmeye başlarlar. Böyle kesin bilimler Matematik, fizik ve kimya gibi tüm materyaller birbiriyle bağlantılıdır, bu nedenle materyale hakim olmamak, yeni konuların anlaşılmamasını gerektirir. Bu nedenle oksitler konusunu iyi anlamak ve tam olarak anlamak çok önemlidir. Bugün bunun hakkında daha detaylı konuşmaya çalışacağız.

Oksitler nedir?

Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri ilk önce anlaşılması gerekenlerdir. Peki oksitler nedir? Bunu okuldan hatırlıyor musun?

Oksitler (veya oksitler), elektronegatif bir elementin (oksijenden daha az elektronegatif) atomlarını ve oksidasyon durumu -2 olan oksijeni içeren ikili bileşiklerdir.

Oksitler gezegenimizde inanılmaz derecede yaygın maddelerdir. Oksit bileşiklerinin örnekleri arasında su, pas, bazı boyalar, kum ve hatta karbondioksit bulunur.

Oksit oluşumu

Oksitler en çok elde edilebilir çeşitli şekillerde. Oksitlerin oluşumu kimya gibi bir bilim tarafından da incelenmektedir. Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri - bilim adamlarının bunun veya bu oksidin nasıl oluştuğunu anlamak için bilmesi gereken şey budur. Örneğin, bir oksijen atomunun (veya atomlarının) doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilirler. kimyasal element kimyasal elementlerin etkileşimidir. Bununla birlikte, oksitlerin dolaylı oluşumu da söz konusudur; bu, oksitlerin asitlerin, tuzların veya bazların ayrışmasıyla oluştuğu zamandır.

Oksitler sınıflandırması

Oksitler ve sınıflandırılmaları nasıl oluştuklarına bağlıdır. Sınıflandırmalarına göre oksitler yalnızca iki gruba ayrılır; bunlardan birincisi tuz oluşturan, ikincisi ise tuz oluşturmayandır. O halde her iki gruba da daha yakından bakalım.

Tuz oluşturan oksitler oldukça büyük grup amfoterik, asidik ve bazik oksitlere ayrılır. Sonuç olarak herhangi bir kimyasal reaksiyon tuz oluşturan oksitler tuzları oluşturur. Kural olarak, tuz oluşturan oksitlerin bileşimi, suyla kimyasal reaksiyonun bir sonucu olarak asit oluşturan metal ve metal olmayan elementleri içerir, ancak bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitleri ve tuzları oluştururlar.

Tuz oluşturmayan oksitler, kimyasal reaksiyon sonucunda tuz oluşturmayan oksitlerdir. Bu tür oksitlerin örnekleri arasında karbon yer alır.

Amfoterik oksitler

Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri kimyada çok önemli kavramlardır. Tuz oluşturan bileşiklerin bileşimi amfoterik oksitleri içerir.

Amfoterik oksitler, kimyasal reaksiyonların koşullarına bağlı olarak bazik veya asidik özellikler gösterebilen oksitlerdir (amfoteriklik gösterirler). Bu tür oksitler geçiş metalleri (bakır, gümüş, altın, demir, rutenyum, tungsten, rutherfordiyum, titanyum, itriyum ve diğerleri) tarafından oluşturulur. Amfoterik oksitler ile reaksiyona girer güçlü asitler ve kimyasal reaksiyon sonucunda bu asitlerin tuzlarını oluştururlar.

Asidik oksitler

Veya anhidritler, kimyasal reaksiyonlarda oksijen içeren asitler sergileyen ve aynı zamanda oluşturan oksitlerdir. Anhidritler her zaman tipik ametallerin yanı sıra bazı geçiş kimyasal elementlerinden oluşur.

Oksitler, sınıflandırılmaları ve kimyasal özellikleri önemli kavramlar. Örneğin asidik oksitler amfoterik oksitlerden tamamen farklı kimyasal özelliklere sahiptir. Örneğin bir anhidrit su ile reaksiyona girdiğinde oluşur. karşılık gelen asit(İstisna SiO2 - Anhidritler alkalilerle reaksiyona girer ve bu tür reaksiyonlar sonucunda su ve soda açığa çıkar. Etkileşime girdiğinde bir tuz oluşur.

Bazik oksitler

Bazik ("baz" kelimesinden) oksitler, +1 veya +2 ​​oksidasyon durumlarına sahip metallerin kimyasal elementlerinin oksitleridir. Bunlar arasında alkalin, alkali toprak metalleri yanı sıra kimyasal element magnezyum. Bazik oksitler asitlerle reaksiyona girebilmeleri bakımından diğerlerinden farklıdır.

Bazik oksitler, asidik oksitlerden farklı olarak asitlerin yanı sıra alkaliler, su ve diğer oksitlerle etkileşime girer. Bu reaksiyonlar sonucunda genellikle tuzlar oluşur.

Oksitlerin özellikleri

Çeşitli oksitlerin reaksiyonlarını dikkatlice incelerseniz, oksitlerin hangi kimyasal özelliklere sahip olduğu hakkında bağımsız olarak sonuçlar çıkarabilirsiniz. Genel kimyasal özellik Kesinlikle tüm oksitler bir redoks sürecini içerir.

Ancak yine de tüm oksitler birbirinden farklıdır. Oksitlerin sınıflandırılması ve özellikleri birbiriyle ilişkili iki konudur.

Tuz oluşturmayan oksitler ve kimyasal özellikleri

Tuz oluşturmayan oksitler, ne asidik, bazik ne de amfoterik özellikler göstermeyen bir oksit grubudur. Tuz oluşturmayan oksitlerle kimyasal reaksiyonlar sonucunda tuz oluşmaz. Daha önce, bu tür oksitlere tuz oluşturmayan değil, kayıtsız ve kayıtsız deniyordu, ancak bu tür isimler tuz oluşturmayan oksitlerin özelliklerine uymuyordu. Özelliklerine göre bu oksitler kimyasal reaksiyonlara oldukça yatkındır. Ancak çok az sayıda tuz oluşturmayan oksit vardır; bunlar tek değerlikli ve iki değerlikli ametallerden oluşur.

Tuz oluşturmayan oksitlerden, kimyasal reaksiyon sonucunda tuz oluşturan oksitler elde edilebilir.

İsimlendirme

Hemen hemen tüm oksitler genellikle şu şekilde adlandırılır: "oksit" kelimesi ve ardından içindeki kimyasal elementin adı. genel durum. Örneğin Al2O3 alüminyum oksittir. Kimyasal dilde bu oksit şu şekilde okunur: alüminyum 2 veya 3. Bakır gibi bazı kimyasal elementler buna göre çeşitli derecelerde oksidasyona sahip olabilir; oksitler de farklı olacaktır. Daha sonra CuO oksit, oksidasyon derecesi 2 olan bakır (iki) oksittir ve Cu2O oksit, oksidasyon derecesi 3 olan bakır (üç) oksittir.

Ancak bileşikteki oksijen atomlarının sayısına göre ayırt edilen oksitler için başka isimler de vardır. Monoksitler veya monoksitler, yalnızca bir oksijen atomu içeren oksitlerdir. Dioksitler, "di" önekiyle gösterilen, iki oksijen atomu içeren oksitlerdir. Trioksitler, halihazırda üç oksijen atomu içeren oksitlerdir. Monoksit, dioksit ve trioksit gibi isimler artık geçerliliğini yitirmiştir ancak ders kitaplarında, kitaplarda ve diğer yardımcı materyallerde sıklıkla bulunur.

Oksitler için, yani tarihsel olarak gelişen sözde önemsiz isimler de vardır. Örneğin CO, karbonun oksidi veya monoksitidir, ancak kimyagerler bile çoğu zaman bu maddeye karbon monoksit adını verir.

Yani bir oksit, oksijenin kimyasal bir elementle birleşimidir. Bunların oluşumunu ve etkileşimlerini inceleyen ana bilim kimyadır. Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri birkaçtır. önemli konular bilimde kimya vardır, bunu anlamadan diğer her şeyi anlamanın imkansızdır. Oksitler gazlar, mineraller ve tozlardır. Bazı oksitler sadece bilim adamları için değil aynı zamanda ayrıntılı olarak bilinmeye değerdir. sıradan insanlarçünkü bu dünyadaki yaşam için bile tehlikeli olabilirler. Oksitler çok ilginç ve oldukça kolay bir konudur. Oksit bileşikleri günlük yaşamda çok yaygındır.