Metalai ir nemetalai periodinėje lentelėje. Laikotarpiai ir grupės

Metalai yra elementai, sudarantys mus supančią gamtą. Kol egzistavo Žemė, tiek laiko egzistavo metalai.

Žemės plutoje yra šių metalų:

• aliuminis – 8,2 proc.
• geležies – 4,1 proc.
• kalcio – 4,1 proc.
• natris - 2,3%,
• magnio – 2,3 proc.
• kalis - 2,1%,
• titanas - 0,56% ir kt.

Įjungta šiuo metu mokslas turi informacijos apie 118 cheminių elementų. Aštuoniasdešimt penki šio sąrašo elementai yra metalai.

Cheminės metalų savybės

Norėdami suprasti, nuo ko jie priklauso cheminės savybės metalų, atsigręžkime į autoritetingą šaltinį – periodinės elementų sistemos lentelę, vadinamąją. periodinė lentelė. Nubrėžkime įstrižainę (galite mintyse) tarp dviejų taškų: pradėkite nuo Be (berilio) ir baigkite ties At (astatine). Šis skirstymas, žinoma, yra sąlyginis, tačiau vis tiek leidžia derinti cheminius elementus pagal jų savybes. Elementai, esantys kairėje po įstriža, bus metalai. Kuo toliau į kairę, įstrižainės atžvilgiu, elemento vieta, tuo ryškesnė ji bus metalines savybes:

• kristalų struktūra - tanki,
• šilumos laidumas - didelis,
• elektros laidumas, kuris mažėja didėjant temperatūrai,
• jonizacijos laipsnio lygis - žemas (elektronai yra laisvai atskiriami)
• gebėjimas sudaryti junginius (lydinius),
• tirpumas (tirpsta stiprios rūgštys ir šarminiai šarmai),
• oksiduojamumas (oksidų susidarymas).

Minėtos metalų savybės priklauso nuo elektronų, laisvai judančių kristalinėje gardelėje. Elementai, esantys šalia įstrižainės, arba tiesiai toje vietoje, kur ji praeina, turi dvejopą priklausymo požymį, t.y. turi metalų ir nemetalų savybių.

Metalo atomų spinduliai yra santykinai dideli dydžiai. Išoriniai elektronai, vadinami valentiniais elektronais, gerokai pasišalina iš branduolio ir dėl to yra silpnai su juo susieti. Todėl metalo atomai lengvai atsisako valentinių elektronų ir suformuoja teigiamo krūvio jonus (katijonus). Ši savybė yra pagrindinė cheminė metalų savybė. Elementų, turinčių ryškiausias metalines savybes, atomai turi nuo vieno iki trijų elektronų išoriniame energijos lygyje. Cheminiai elementai su būdingais metalų ženklais sudaro tik teigiamai įkrautus jonus, jie visiškai nepajėgūs prijungti elektronų.

M. V. Beketovo poslinkio eilutė

Metalo aktyvumas ir jo sąveikos su kitomis medžiagomis greitis priklauso nuo atomo gebėjimo „atsiskirti su elektronais“ rodiklio vertės. Gebėjimas išreiškiamas skirtingai skirtingi metalai. Elementai su didelio našumo, yra aktyvios reduktorius. Kaip daugiau masės metalo atomas, tuo jis aukštesnis mažinant galią. Galingiausi reduktoriai yra šarminiai metalai K, Ca, Na. Jei metalo atomai nepajėgia atsisakyti elektronų, toks elementas bus laikomas oksidatoriumi, pavyzdžiui: cezio auridas gali oksiduoti kitus metalus. Šiuo atžvilgiu aktyviausi junginiai yra šarminių metalų.

Rusų mokslininkas M. V. Beketovas pirmasis ištyrė kai kurių metalų išstūmimo iš jų suformuotų junginių reiškinį kitais metalais. Jo sudarytas metalų sąrašas, kuriame jie yra pagal normalių potencialų padidėjimo laipsnį, buvo vadinamas " elektrocheminė serija stresas“ (Beketovo poslinkių serija).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Kuo toliau į dešinę metalas yra šioje eilėje, tuo jis yra žemiau atkuriamosios savybės, ir tuo stipresnis oksidacinės savybės jo jonai.

Metalų klasifikacija pagal Mendelejevą

Pagal periodinę lentelę išskiriami šie metalų tipai (pogrupiai):

• šarminiai - Li (litis), Na (natris), K (kalis), Rb (rubidis), Cs (cezis), Fr (francis);
• šarminės žemės – Be (berilis), Mg (magnis), Ca (kalcis), Sr (stroncis), Ba (baris), Ra (radis);
• šviesa - AL (aliuminis), In (indis), Cd (kadmis), Zn (cinkas);
• pereinamasis;
• pusmetaliai

Techniniai metalų pritaikymai

Metalai, kurie rado daugiau ar mažiau platų techninis pritaikymas, sutartinai skirstomi į tris grupes: juodą, spalvotą ir kilmingą.

KAM juodųjų metalų apima geležį ir jos lydinius: plieną, ketų ir ferolydinius.

Reikia pasakyti, kad geležis yra labiausiai paplitęs metalas gamtoje. Jo cheminė formulė Fe (ferrum). Geležis vaidino didžiulį vaidmenį žmogaus evoliucijoje. Žmogus sugebėjo gauti naujų įrankių, išmokęs lydyti geležį. IN moderni pramonė Plačiai naudojami geležies lydiniai, gauti į geležį pridedant anglies ar kitų metalų.

Spalvotieji metalai - tai beveik visi metalai, išskyrus geležį, jos lydinius ir taurieji metalai. Pagal fizines savybes spalvotieji metalai skirstomi į:

· sunkus metalai: varis, nikelis, švinas, cinkas, alavas;

· plaučiai metalai: aliuminis, titanas, magnis, berilis, kalcis, stroncis, natris, kalis, baris, litis, rubidis, cezis;

· mažas metalai: bismutas, kadmis, stibis, gyvsidabris, kobaltas, arsenas;

· ugniai atsparus metalai: volframas, molibdenas, vanadis, cirkonis, niobis, tantalas, manganas, chromas;

· retas metalai: galis, germanis, indis, cirkonis;

Taurieji metalai : auksas, sidabras, platina, rodis, paladis, rutenis, osmis.

Reikia pasakyti, kad su auksu žmogus susipažino daug anksčiau nei su geležimi. Auksiniai papuošalai iš šio metalo buvo pagaminti dar m Senovės Egiptas. Šiais laikais auksas naudojamas ir mikroelektronikoje bei kitose pramonės šakose.

Sidabras, kaip ir auksas, naudojamas juvelyrikos pramonėje, mikroelektronikoje, farmacijos pramonėje.

Metalai lydėjo žmogų per visą istoriją. žmonių civilizacija. Nėra pramonės, kurioje metalai nebūtų naudojami. Neįmanoma įsivaizduoti šiuolaikinio gyvenimo be metalų ir jų junginių.

3 dalys: Lentelės sandara Elementų žymėjimai Neutronų skaičiaus apskaičiavimas pagal atominę masę Jei jums sunku suprasti periodinę lentelę, jūs ne vieni! Nors gali būti sunku suprasti jo principus, išmokti jį naudoti padės studijuojant mokslą. Pirmiausia išstudijuokite lentelės struktūrą ir kokią informaciją iš jos galite sužinoti apie kiekvieną cheminį elementą. Tada galite pradėti tyrinėti kiekvieno elemento savybes. Galiausiai, naudodamiesi periodine lentele, galite nustatyti neutronų skaičių tam tikro cheminio elemento atome.

Kaip iš periodinės lentelės nustatyti, kur yra metalai ir kur...

Patartina kalbėti apie metalines ir nemetalines medžiagos savybes, susijusias su periodine lentele cheminiai elementai. Periodinė lentelė nustato elementų cheminių savybių priklausomybę nuo jų krūvio atomo branduolys. Visi elementai... Kaip pasidaryti chemines formules

„Šriftų žinojimas yra vienas iš pagrindinių reikalavimų detektyvui!“ – taip kadaise savo draugui ir metraštininkui daktarui Vatsonui nurodė didysis Šerlokas Holmsas. Taip pat galime drąsiai teigti: „Žinodami, kaip...

Metalų ir nemetalų grupių lentelė periodinėje lentelėje...

sezonai; paros laikai; savaitės dienos... XIX amžiaus viduryje D.I.Mendelejevas pastebėjo, kad ir cheminės elementų savybės turi tam tikrą seką (sakoma, kad ši mintis jam kilo sapne). Nuostabių mokslininko svajonių rezultatas buvo periodinė cheminių elementų lentelė, kurioje D.I. Mendelejevas sudėliojo cheminius elementus atominės masės didėjimo tvarka. Šiuolaikinėje lentelėje cheminiai elementai yra išdėstyti didėjimo tvarka pagal elemento atominį skaičių (protonų skaičių atomo branduolyje).

Visas mokslui žinomų metalų sąrašas

Kas yra metalai Elementai, kurie lengvai praranda elektronus, yra blizgūs (atspindintys), lankstūs (gali būti formuojami į kitas formas) ir yra laikomi gerais šilumos ir elektros laidininkais, vadinami metalais? Jie turi lemiamas mūsų gyvenimo būdui, nes jie yra ne tik konstrukcijų ir technologijų dalis, bet ir svarbūs beveik visų daiktų gamybai. Yra net metalo žmogaus kūnas. Žvelgdami į multivitaminų maistinių medžiagų etiketę, pamatysite daugybę junginių.

Metalų ir nemetalų nustatymas periodinėje lentelėje.

Kaip nustatyti metalą ar nemetalą Skyriuje Gamtos mokslaiį klausimą, kaip iš periodinės lentelės nustatyti, kuris yra metalas, o kuris nemetalas? autoriaus pateiktas Proscenium geriausias atsakymas yra nemetalai: H———————Jis ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se, Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Likusieji yra metalai

Nemetalai | Padėtis periodinėje lentelėje

Jie pasižymi tiek metalų, tiek nemetalų savybėmis. Pagal tankį metalai skirstomi į lengvuosius (tankis 0,53 × 5 g/cm?) ir sunkiuosius (5 × 22,5 g/cm?). Tarp metalų ir nemetalų yra pusmetaliai (metaloidai). Pavyzdžiui, IA(1) grupėje visi elementai nuo ličio (Li) iki francio (Fr) dovanoja vieną elektroną. „Gryna“ forma šie elementai, žinoma, yra metalai ir turi visas metalų savybes.

Metalų ir nemetalų grupių lentelė Mendelejevo periodinėje lentelėje: kas tai yra ir kaip nustatyti minkštiausią elementą

Periodinę cheminių elementų lentelę sudarė D. I. Mendelejevas XIX amžiaus antroje pusėje. Kas tai yra ir kam jis skirtas? Jis sujungia visus cheminius elementus atominės masės didėjimo tvarka, ir visi jie yra išdėstyti taip, kad jų savybės periodiškai keistųsi.

Kaip atpažinti metalą ar nemetalą – kaip nustatyti pagal…

Metalai ir nemetalai periodinėje lentelėje – Gaminių laikymas

Chemija yra vienas iš labiausiai tvarkingų mokslų. Nors tai buvo žinoma seniai, galutinį įrodymą suformulavo Mendelejevas ir išreiškė kaip periodinė lentelė. Jis buvo pagrįstas elementų atomine mase, šiuolaikiniai mokslininkai tai daro pagal protonų ir neutronų skaičių branduolyje. Vienaip ar kitaip, abu variantai susiveda į tą pačią schemą.

Kaip naudotis periodine lentele

Nemetalai yra periodinės lentelės 14–16 grupių elementai. Jie beveik nepraleidžia elektros ir šilumos. Nemetalai yra labai trapūs ir praktiškai atsparūs lenkimui ar bet kokiai kitai deformacijai. Kambario temperatūroje jie gali egzistuoti 2 iš 3 medžiagų būsenų: dujų (pavyzdžiui, deguonies) ir kietosios medžiagos(pvz., anglies). Nemetalai, neturi metalinio blizgesio ir neatspindi šviesos.

Metalai ir įvairūs nemetalai Mendelejevo periodinėje lentelėje: ženklai ir savybės

Gamta turi tam tikrą cikliškumą ir pasikartojimą savo apraiškose. Senovės Graikijos mokslininkai taip pat atkreipė dėmesį į tai, kai bandė išskaidyti daiktų prigimtį į komponentus: elementus, geometrines figūras ir net atomai. Šiuolaikiniai mokslininkai taip pat atkreipia dėmesį į pasikartojimo požymius. Pavyzdžiui, Carl Linnaeus sugebėjo sukurti gyvų būtybių sistemą, pagrįstą fenotipiniu panašumu.

Kaip periodinėje lentelėje sužinoti metalą ar nemetalą?

Aš žinau apie „nubrėžkite liniją nuo boro iki astatino“. Bet čia turiu problemą: pavyzdžiui, Fe yra virš linijos, bet tai yra metalas. Ar yra išimčių ar kaip? Antras klausimas: Tie elementai, kurie yra ant linijos, turi ir metalų, ir nemetalų savybių. Ar jie sudaro metalinį ryšį?

Dmitrijus Mendelejevas sugebėjo sukurti unikalią cheminių elementų lentelę, kurios pagrindinis privalumas buvo periodiškumas. Metalai ir nemetalai periodinėje lentelėje išdėstomi taip, kad jų savybės periodiškai kinta.

Periodinė lentelė antroje XIX amžiaus pusėje sudarė Dmitrijus Mendelejevas. Atradimas ne tik supaprastino chemikų darbą, bet ir sugebėjo sujungti visus atvirus cheminių medžiagų ir numatyti būsimus atradimus.

Šios struktūrinės sistemos sukūrimas yra neįkainojamas mokslui ir visai žmonijai. Būtent šis atradimas daugelį metų davė postūmį visos chemijos raidai.

Įdomu žinoti! Yra legenda, kad mokslininkas svajojo apie baigtą sistemą.

Interviu vienam žurnalistui mokslininkas aiškino, kad prie to dirbo 25 metus ir tai, kad jis apie tai svajojo, buvo gana natūralu, tačiau tai nereiškia, kad visi atsakymai atėjo sapne.

Mendelejevo sukurta sistema yra padalinta į dvi dalis:

• laikotarpiai - horizontalūs stulpeliai vienoje ar dviejose eilutėse (eilutėse);
• grupės – vertikalios linijos, vienoje eilėje.

Iš viso sistemoje yra 7 periodai, kiekvienas kitas elementas skiriasi nuo ankstesnio didelis skaičius elektronų branduolyje, t.y. kiekvieno dešiniojo indikatoriaus branduolinis krūvis po vieną yra didesnis nei kairiojo. Kiekvienas periodas prasideda metalu ir baigiasi inertinėmis dujomis – būtent toks yra lentelės periodiškumas, nes junginių savybės keičiasi per vieną laikotarpį, o pasikartoja kitame. Tuo pačiu metu reikia atsiminti, kad 1–3 laikotarpiai yra neišsamūs arba maži, juose yra tik 2, 8 ir 8 atstovai. IN visas laikotarpis(t. y. likusios keturios) turi po 18 cheminių atstovų.

Grupėje yra cheminiai junginiai su ta pačia aukščiausia, t.y. jie turi tą patį elektroninė struktūra. Iš viso sistemoje yra 18 grupių ( pilna versija), kurių kiekvienas prasideda šarmu ir baigiasi inertinėmis dujomis. Visas sistemoje pateiktas medžiagas galima suskirstyti į dvi pagrindines grupes – metalines arba nemetalines.

Kad būtų lengviau ieškoti, grupės turi savo pavadinimą, o su kiekviena apatine eilute didėja medžiagų metalinės savybės, t.y. kuo žemesnis ryšys, tuo daugiau jis turės atominės orbitos ir tuo silpnesnės elektroninės jungtys. Keičiasi ir kristalinė gardelė – ji išryškėja elementuose, turinčiuose daug atominių orbitų.

Chemijoje naudojamos trijų tipų lentelės:

1. Trumpas – aktinidai ir lantanidai perkeliami už pagrindinio lauko ribų, o 4 ir visi tolesni periodai užima 2 eilutes.
2. Ilgas – jame aktinidai ir lantanidai perkeliami už pagrindinio lauko ribos.
3. Itin ilgas – kiekvienas periodas užima tiksliai 1 eilutę.

Pagrindine laikoma oficialiai priimta ir patvirtinta periodinė lentelė, tačiau patogumo dėlei dažnai naudojama trumpoji versija. Metalai ir nemetalai periodinėje lentelėje yra išdėstyti pagal griežtas taisykles, kurios palengvina darbą su juo.

Metalai periodinėje lentelėje

Mendelejevo sistemoje lydiniai turi vyraujantį skaičių ir jų sąrašas labai didelis – jie prasideda boru (B) ir baigiasi poloniu (Po) (išimtys yra germanis (Ge) ir stibis (Sb)). Ši grupė turi būdingi bruožai, jie skirstomi į grupes, tačiau jų savybės yra nevienalytės. Jų būdingos savybės:

• plastikas;
• elektros laidumas;
• blizgėti;
• lengvas elektronų išsiskyrimas;
• plastiškumas;
• šilumos laidumas;
• kietumas (išskyrus gyvsidabrį).

Dėl skirtingų cheminių ir fizinė esmė savybės gali labai skirtis tarp dviejų šios grupės atstovų, ne visi jie yra panašūs į tipiškus natūralius lydinius, pavyzdžiui, gyvsidabris yra skysta medžiaga, tačiau jis priklauso šiai grupei.

Įprastoje būsenoje jis yra skystas ir be jo kristalinė gardelė, kuris atlieka pagrindinį vaidmenį lydiniuose. Tik cheminės savybės gyvsidabris yra susijęs su šia elementų grupe, nepaisant jų savybių sutartinių organiniai junginiai. Tas pats pasakytina ir apie cezį – minkščiausią lydinį, tačiau gryna forma jis negali egzistuoti gamtoje.

Kai kurie tokio tipo elementai gali egzistuoti tik sekundės dalį, o kai kurių gamtoje apskritai nėra – jie buvo sukurti dirbtinėmis laboratorinėmis sąlygomis. Kiekviena iš sistemos metalų grupių turi savo pavadinimą ir savybes, išskiriančias jas iš kitų grupių.

Tačiau jų skirtumai yra gana dideli. Periodinėje lentelėje visi metalai išsidėstę pagal elektronų skaičių branduolyje, t.y. didinant atominę masę. Kartu tai jiems būdinga periodinis pokytis būdingos savybės. Dėl šios priežasties jie nėra tvarkingai padėti ant stalo ir gali būti netinkamai.

Pirmoje šarmų grupėje nėra medžiagų, kurių gryna forma būtų gamtoje – jos gali egzistuoti tik kaip įvairių junginių dalis.

Kaip atskirti metalą nuo nemetalo?

Kaip nustatyti metalą junginyje? Yra paprastas būdas jį nustatyti, tačiau tam reikia turėti liniuotę ir periodinę lentelę. Norėdami nustatyti, jums reikia:

1. Nubrėžkite sąlyginę liniją išilgai elementų jungčių nuo Boro iki Polonio (galbūt iki Astat).
2. Visos medžiagos, kurios bus eilutės kairėje ir viduje šoniniai pogrupiai ah - metalas.
3. Dešinėje esančios medžiagos yra kitokio tipo.

Tačiau metodas turi trūkumą – į grupę neįtraukiamas germanis ir stibis ir veikia tik ilgoje lentelėje. Metodas gali būti naudojamas kaip sukčiavimo lapas, tačiau norėdami tiksliai nustatyti medžiagą, turėtumėte atsiminti visų nemetalų sąrašą. Kiek jų iš viso? Mažai – tik 22 medžiagos.

Bet kuriuo atveju, norint nustatyti medžiagos pobūdį, būtina į tai atsižvelgti atskirai. Elementus bus lengva rasti, jei žinosite jų savybes. Svarbu atsiminti, kad visi metalai:

1. Kambario temperatūroje jie yra kieti, išskyrus gyvsidabrį. Tuo pačiu metu jie šviečia ir gerai praleidžia elektrą.
2. Jie turi išorinis lygis Branduolys turi mažiau atomų.
3. Jie susideda iš kristalinės gardelės (išskyrus gyvsidabrį), o visi kiti elementai turi molekulinę arba joninę struktūrą.
4. Periodinėje lentelėje visi nemetalai yra raudoni, metalai yra juodi ir žali.
5. Jei tam tikru laikotarpiu judėsite iš kairės į dešinę, medžiagos branduolio krūvis padidės.
6. Kai kurios medžiagos turi silpnai išreikštų savybių, tačiau jos vis dar turi būdingų savybių. Tokie elementai priskiriami pusmetaliams, tokiems kaip polonis arba stibis, ir dažniausiai yra ties dviejų grupių riba.

Dėmesio! Apatinėje kairėje bloko dalyje sistemoje visada yra tipiški metalai, o viršutinėje dešinėje - tipiškos dujos ir skysčiai.

Svarbu atsiminti, kad judant lentelėje iš viršaus į apačią sustiprėja nemetalinės medžiagų savybės, nes ten yra elementai, kurių išoriniai apvalkalai nutolę. Jų branduolys yra atskirtas nuo elektronų, todėl jie traukia silpniau.

Naudingas video

Apibendrinkime

Elementus bus lengva atskirti, jei žinosite pagrindinius periodinės lentelės formavimo principus ir metalų savybes. Taip pat bus naudinga prisiminti likusių 22 elementų sąrašą. Tačiau nereikia pamiršti, kad bet kuris junginio elementas turėtų būti nagrinėjamas atskirai, neatsižvelgiant į jo ryšius su kitomis medžiagomis.

Dar mokykloje, sėdėdami chemijos pamokose, visi prisimename stalą ant klasės sienos arba chemijos laboratorija. Šioje lentelėje buvo pateikta visų klasifikacija žinomi žmonijai cheminiai elementai, pagrindiniai komponentai, sudarantys Žemę ir visą Visatą. Tada mes net negalėjome apie tai pagalvoti periodinė lentelė neabejotinai yra vienas didžiausių mokslo atradimai, kuris yra mūsų pagrindas šiuolaikinės žinios apie chemiją.

D. I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė

Iš pirmo žvilgsnio jos idėja atrodo apgaulingai paprasta: organizuoti cheminiai elementai jų atomų masės didėjimo tvarka. Be to, daugeliu atvejų paaiškėja, kad cheminė ir fizines savybes kiekvienas elementas yra panašus į ankstesnį elementą lentelėje. Šis modelis rodomas visiems elementams, išskyrus kelis pirmuosius, vien todėl, kad prieš juos nėra elementų, panašių į juos atominiu svoriu. Būtent tokios savybės atradimo dėka į lentelę galime sudėti linijinę elementų seką, labai primenančią sieninį kalendorių, ir taip sujungti didžiulė suma cheminių elementų rūšys aiškia ir nuoseklia forma. Žinoma, šiandien mes naudojame šią sąvoką atominis skaičius(protonų skaičius), kad būtų galima surikiuoti elementų sistemą. Tai padėjo išspręsti vadinamąją techninė problema Tačiau „permutacijų poros“ nesukėlė radikalus pokytis periodinės lentelės tipas.

IN periodinė lentelė visi elementai yra išdėstyti pagal jų atominį skaičių, elektroninę konfigūraciją ir pasikartojančias chemines savybes. Lentelės eilutės vadinamos taškais, o stulpeliai – grupėmis. Pirmojoje lentelėje, datuojamoje 1869 m., buvo tik 60 elementų, tačiau dabar lentelę reikėjo padidinti, kad tilptų 118 šiandien žinomų elementų.

Mendelejevo periodinė lentelė susistemina ne tik elementus, bet ir pačias įvairiausias jų savybes. Dažnai chemikui užtenka prieš akis turėti Periodinę lentelę, kad galėtų teisingai atsakyti į daugelį klausimų (ne tik į egzamino, bet ir į mokslinius).

1M7iKKVnPJE „YouTube“ ID netinkamas.

Periodinis įstatymas

Yra dvi formulės periodinė teisė cheminiai elementai: klasikiniai ir modernūs.

Klasikinis, kaip pristato jo atradėjas D.I. Mendelejevas: savybės paprasti kūnai, taip pat elementų jungčių formos ir savybės periodinė priklausomybė dėl elementų atominių svorių verčių.

Modernus: savybės paprastos medžiagos, taip pat elementų junginių savybės ir formos periodiškai priklauso nuo elementų atomų branduolio krūvio ( serijos numeris) .

Grafinis periodinio dėsnio vaizdavimas yra periodinė elementų sistema, kuri reprezentuoja natūrali klasifikacija cheminiai elementai, pagrįsti reguliariais elementų savybių pokyčiais, priklausomai nuo jų atomų krūvių. Dažniausi periodinės elementų lentelės vaizdai yra D.I. Mendelejevo formos yra trumpos ir ilgos.

Periodinės lentelės grupės ir laikotarpiai

Grupėse paskambino vertikalios eilutės periodinėje lentelėje. Grupėse elementai sujungiami pagal požymį aukščiausias laipsnis oksidacija oksiduose. Kiekviena grupė susideda iš pagrindinio ir antrinio pogrupio. Pagrindiniai pogrupiai apima mažų laikotarpių elementus ir elementus, turinčius tas pačias savybes. ilgus laikotarpius. Šoniniai pogrupiai susideda tik iš didelių laikotarpių elementų. Pagrindinių ir antrinių pogrupių elementų cheminės savybės labai skiriasi.

Laikotarpis vadinama horizontalia elementų eile, išdėstyta didėjančio atominio skaičiaus tvarka. Periodinėje sistemoje yra septyni periodai: pirmasis, antrasis ir trečiasis periodai vadinami mažaisiais, juose yra atitinkamai 2, 8 ir 8 elementai; likę laikotarpiai vadinami dideliais: ketvirtajame ir penktajame perioduose yra 18 elementų, šeštajame - 32, o septintajame (dar nebaigtas) - 31 elementas. Kiekvienas laikotarpis, išskyrus pirmąjį, prasideda šarminiu metalu ir baigiasi tauriosiomis dujomis.

Fizinė serijos numerio reikšmė cheminis elementas: protonų skaičius atomo branduolyje ir aplink atomo branduolį besisukančių elektronų skaičius yra lygus elemento atominiam skaičiui.

Periodinės lentelės savybės

Prisiminkime tai grupės periodinėje lentelėje vadinamos vertikaliomis eilutėmis, o pagrindinių ir antrinių pogrupių elementų cheminės savybės labai skiriasi.

Pogrupių elementų savybės natūraliai keičiasi iš viršaus į apačią:

• metalinės savybės didėja, o nemetalinės savybės susilpnėja;
• didėja atomo spindulys;
• stiprumas didėja suformuotas elemento bazės ir rūgštys be deguonies;
• elektronegatyvumas mažėja.

Visi elementai, išskyrus helią, neoną ir argoną, sudaro deguonies junginius, yra tik aštuonios deguonies junginių formos. Periodinėje lentelėje jie dažnai vaizduojami bendrosios formulės, esančios po kiekviena grupe didėjančia elementų oksidacijos laipsnio tvarka: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, kur simbolis R žymi šios grupės elementą. Formulės didesni oksidai reiškia visus grupės elementus, išskyrus išskirtinius atvejus, kai elementų oksidacijos būsena nėra lygi grupės skaičiui (pavyzdžiui, fluoras).

Sudėties R 2 O oksidai pasižymi stipriomis bazinėmis savybėmis, o jų baziškumas didėja didėjant atominiam skaičiui RO (išskyrus BeO) turi bazines savybes. RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 sudėties oksidai rūgščių savybių, o jų rūgštingumas didėja didėjant serijos numeriui.

Pagrindinių pogrupių elementai, pradedant nuo IV grupės, sudaro dujinius vandenilio junginiai. Yra keturios tokių junginių formos. Jie yra po pagrindinių pogrupių elementais ir yra pavaizduoti bendromis formulėmis seka RH 4, RH 3, RH 2, RH.

RH 4 junginiai yra neutralūs; RH 3 – silpnai bazinis; RH 2 – šiek tiek rūgštus; RH – stipriai rūgštus charakteris.

Prisiminkime tai laikotarpį vadinama horizontalia elementų eile, išdėstyta didėjančio atominio skaičiaus tvarka.

Per laikotarpį, kai elemento serijos numeris didėja:

• didėja elektronegatyvumas;
• metalinės savybės mažėja, nemetalinės savybės didėja;
• atomo spindulys mažėja.

Periodinės lentelės elementai

Šarminių ir šarminių žemių elementai

Tai apima elementus iš pirmosios ir antrosios periodinės lentelės grupių. Šarminiai metalai iš pirmos grupės - minkštieji metalai, sidabro spalvos, gerai supjaustykite peiliu. Visi jie turi vieną elektroną savo išoriniame apvalkale ir puikiai reaguoja. Šarminių žemių metalai iš antrosios grupės taip pat turi sidabrinį atspalvį. Du elektronai yra išdėstyti išoriniame lygyje, todėl šie metalai mažiau sąveikauja su kitais elementais. Palyginti su šarminiais metalais, šarminių žemių metalai lydosi ir verda aukštesnėje temperatūroje.

Rodyti/slėpti tekstą

Lantanidai (retųjų žemių elementai) ir aktinidai

Lantanidai- elementų grupė, iš pradžių rasta retuose mineraluose; taigi ir jų pavadinimas „retųjų žemių“ elementai. Vėliau paaiškėjo, kad šie elementai nėra tokie reti, kaip manyta iš pradžių, todėl retųjų žemių elementams buvo suteiktas lantanido pavadinimas. Lantanidai ir aktinidai užima du blokus, kurie yra po pagrindine elementų lentele. Abi grupės apima metalus; visi lantanidai (išskyrus prometį) yra neradioaktyvūs; aktinidai, priešingai, yra radioaktyvūs.

Rodyti/slėpti tekstą

Halogenai ir tauriosios dujos

Halogenai ir tauriųjų dujų sugrupuoti į 17 ir 18 periodinės lentelės grupes. Halogenai atstovauti nemetaliniai elementai, jų visų išoriniame apvalkale yra septyni elektronai. IN tauriųjų dujų Visi elektronai yra išoriniame apvalkale, todėl jie beveik nedalyvauja formuojant junginius. Šios dujos vadinamos „tauriosiomis“ dujomis, nes jos retai reaguoja su kitais elementais; tai reiškia, kad jie reiškia bajorų kastos narius, kurie tradiciškai vengė kitų žmonių visuomenėje.

Rodyti/slėpti tekstą

Pereinamieji metalai

Pereinamieji metalai periodinėje lentelėje užima 3-12 grupes. Dauguma jų yra tankūs, kieti, pasižymi geru elektros ir šilumos laidumu. Jų valentiniai elektronai (kurių pagalba jie yra sujungti su kitais elementais) yra keliuose elektronų apvalkaluose.

Rodyti/slėpti tekstą

Metaloidai

Metaloidai užima 13-16 periodinės lentelės grupes. Metaloidai, tokie kaip boras, germanis ir silicis, yra puslaidininkiai ir naudojami kompiuterių lustams ir plokštėms gaminti.

Rodyti/slėpti tekstą

Metalai po pereinamojo laikotarpio

Elementai vadinami metalai po pereinamojo laikotarpio, priklauso periodinės lentelės 13-15 grupėms. Skirtingai nuo metalų, jie neturi blizgesio, bet turi matinę spalvą. Palyginti su pereinamaisiais metalais, po pereinamojo laikotarpio metalai yra minkštesni ir turi daugiau žema temperatūra lydymosi ir virimo, didesnis elektronegatyvumas. Jų valentiniai elektronai, kurių pagalba jie pritvirtina kitus elementus, yra tik išorėje elektronų apvalkalas. Pereinamojo laikotarpio metalo grupės elementai turi daug daugiau aukšta temperatūra virimo temperatūra nei metaloidai.

Dabar įtvirtinkite savo žinias žiūrėdami vaizdo įrašą apie periodinę lentelę ir dar daugiau.

Puiku, pirmas žingsnis žinių kelyje žengtas. Dabar jūs daugiau ar mažiau orientuojatės periodinėje lentelėje ir tai jums bus labai naudinga, nes Mendelejevo periodinė sistema yra pagrindas, ant kurio stovi šis nuostabus mokslas.

Gamtoje yra daug pasikartojančių sekų:

• sezonai;
• paros laikai;
• savaitės dienomis...

XIX amžiaus viduryje D.I. Mendelejevas pastebėjo, kad cheminės elementų savybės taip pat turi tam tikrą seką (sakoma, kad ši idėja jam kilo sapne). Nuostabių mokslininko svajonių rezultatas buvo periodinė cheminių elementų lentelė, kurioje D.I. Mendelejevas sudėliojo cheminius elementus atominės masės didėjimo tvarka. Šiuolaikinėje lentelėje cheminiai elementai yra išdėstyti didėjimo tvarka pagal elemento atominį skaičių (protonų skaičių atomo branduolyje).

Atominis skaičius rodomas virš cheminio elemento simbolio, po simboliu – jo atominė masė (protonų ir neutronų suma). Atkreipkite dėmesį, kad kai kurių elementų atominė masė nėra sveikas skaičius! Prisiminkite izotopus! Atominė masė yra visų gamtoje natūraliomis sąlygomis aptinkamų elemento izotopų svertinis vidurkis.

Po lentele yra lantanidai ir aktinidai.

Metalai, nemetalai, metaloidai

Periodinėje lentelėje yra kairėje nuo laiptuotos įstrižainės linijos, kuri prasideda boru (B) ir baigiasi poloniu (Po) (išimtys yra germanis (Ge) ir stibis (Sb). Nesunku pastebėti, kad metalai užima didžioji dalis Periodinė lentelė. Pagrindinės metalų savybės: kietas (išskyrus gyvsidabrį); blizgėti; geri elektros ir šilumos laidininkai; plastikas; kaliojo; lengvai atiduoda elektronus.

Elementai, esantys dešinėje nuo B-Po laiptuotos įstrižainės, vadinami nemetalai. Nemetalų savybės yra visiškai priešingos metalų savybėms: prasti šilumos ir elektros laidininkai; trapus; nekalus; ne plastikas; paprastai priima elektronus.

Metaloidai

Tarp metalų ir nemetalų yra pusmetaliai(metaloidai). Jie pasižymi tiek metalų, tiek nemetalų savybėmis. Pusmetaliai savo pagrindinį pritaikymą pramonėje rado puslaidininkių gamyboje, be kurių neįsivaizduojama nei viena moderni mikroschema ar mikroprocesorius.

Laikotarpiai ir grupės

Kaip minėta pirmiau, periodinė lentelė susideda iš septynių laikotarpių. Kiekvienu periodu atominiai skaičiai elementai didėja iš kairės į dešinę.

Elementų savybės periodais kinta nuosekliai: todėl natris (Na) ir magnis (Mg), esantys trečiojo periodo pradžioje, atsisako elektronų (Na atiduoda vieną elektroną: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg suteikia aukštyn du elektronai: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Tačiau chloras (Cl), esantis laikotarpio pabaigoje, užima vieną elementą: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Grupėse, priešingai, visi elementai turi identiškų savybių. Pavyzdžiui, IA(1) grupėje visi elementai nuo ličio (Li) iki francio (Fr) dovanoja vieną elektroną. Ir visi VIIA(17) grupės elementai užima vieną elementą.

Kai kurios grupės yra tokios svarbios, kad gavo specialius pavadinimus. Šios grupės aptariamos toliau.

IA grupė (1). Šios grupės elementų atomai išoriniame elektronų sluoksnyje turi tik vieną elektroną, todėl lengvai atsisako vieno elektrono.

Svarbiausi šarminiai metalai yra natris (Na) ir kalis (K). svarbus vaidmuožmogaus gyvenimo procese ir yra įtraukiami į druskų sudėtį.

Elektroninės konfigūracijos:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

IIA grupė (2). Šios grupės elementų atomai savo išoriniame elektronų sluoksnyje turi du elektronus, kurių taip pat atsisako vykstant cheminėms reakcijoms. Dauguma svarbus elementas- kalcis (Ca) yra kaulų ir dantų pagrindas.

Elektroninės konfigūracijos:

• Būk- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

VIIA grupė (17). Šios grupės elementų atomai dažniausiai gauna po vieną elektroną, nes Išoriniame elektronų sluoksnyje yra penki elementai, o vieno elektrono tiesiog trūksta „pilname rinkinyje“.

Labiausiai žinomi šios grupės elementai: chloras (Cl) – yra druskos ir baliklio dalis; Jodas (I) yra elementas, kuris vaidina svarbų vaidmenį žmogaus skydliaukės veikloje.

Elektroninė konfigūracija:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br– 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

VIII(18) grupė.Šios grupės elementų atomai turi visiškai „užbaigtą“ išorę elektronų sluoksnis. Todėl jiems „nereikia“ priimti elektronų. Ir jie "nenori" jų atiduoti. Vadinasi, šios grupės elementai labai „nenori“ prisijungti cheminės reakcijos. Ilgą laiką buvo manoma, kad jie visai nereagavo (iš čia ir kilo pavadinimas „inertiškas“, t.y. „neaktyvus“). Tačiau chemikas Neilas Bartlettas atrado, kad kai kurios iš šių dujų tam tikromis sąlygomis vis tiek gali reaguoti su kitais elementais.

Elektroninės konfigūracijos:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr– 1 s 2 2 2 2 p 6 3 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6

Valentiniai elementai grupėse

Nesunku pastebėti, kad kiekvienoje grupėje elementai yra panašūs vienas į kitą valentiniai elektronai(s ir p orbitalių elektronai, esantys išoriniame energijos lygyje).

Šarminiai metalai turi 1 valentinį elektroną:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

U šarminių žemių metalai- 2 valentiniai elektronai:

• Būk- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogenai turi 7 valentinius elektronus:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br– 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertinės dujos turi 8 valentinius elektronus:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr– 1 s 2 2 2 2 p 6 3 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6

Daugiau informacijos rasite straipsnyje Valencija ir cheminių elementų atomų elektroninių konfigūracijų lentelė pagal laikotarpį.

Dabar atkreipkime dėmesį į elementus, išdėstytus grupėse su simboliais IN. Jie yra periodinės lentelės centre ir vadinami pereinamieji metalai.

Išskirtinis šių elementų bruožas yra elektronų, kurie užpildo atomuose, buvimas d-orbitalės:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Yra atskirai nuo pagrindinio stalo lantanidai Ir aktinidai– tai vadinamieji vidiniai pereinamieji metalai. Šių elementų atomuose užpildo elektronai f-orbitalės:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2