Хүчилтөрөгчийн химийн шинж чанарыг олж авах. Хүчилтөрөгчийн хий

Хүчилтөрөгч нь амьсгалах, шатаах үйл явцыг дэмждэг. Олон металл бус бодисууд хүчилтөрөгчөөр шатдаг. Жишээлбэл, нүүрс агаарт шатаж, хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилдэг. Энэ урвалын үр дүнд нүүрстөрөгчийн давхар исэлмөн дулаан ялгардаг. Дулааныг "Q" үсгээр тэмдэглэдэг нь мэдэгдэж байна. Хэрэв урвалын үр дүнд дулаан ялгарвал "Q" нь шингээгдсэн бол "-Q" гэж бичнэ.

Химийн урвалын явцад ялгарах буюу шингээх дулааныг дулаан гэж нэрлэдэг нөлөө химийн урвал.

Дулаан ялгарах үед үүсэх урвалыг нэрлэдэг экзотермик.

Дулаан шингээх үед үүсэх урвалыг нэрлэдэг эндотермик.

Хүчилтөрөгчийн металл бус бодистой харилцан үйлчлэл

Агаар дахь нүүрс шатаах урвалын тэгшитгэл:

CO 2 = CO 2 Q

Хэрэв та нүүрсийг хүчилтөрөгчтэй саванд шатаах юм бол нүүрс агаараас хурдан шатах болно. Өөрөөр хэлбэл хүчилтөрөгч дэх нүүрсний шаталтын хэмжээ агаараас өндөр байдаг.

Мөн хүхэр агаарт шатаж, дулаан ялгардаг. Энэ нь хүхэр ба хүчилтөрөгчийн хоорондох урвалыг экзотермик гэж нэрлэж болно гэсэн үг юм. Цэвэр хүчилтөрөгчийн хувьд хүхэр агаараас хурдан шатдаг.

Хүхрийн исэл (IV) үүсвэл хүчилтөрөгч дэх хүхрийн шаталтын тэгшитгэл. :

S O 2 = SO 2 Q

Үүний нэгэн адил, агаар эсвэл хүчилтөрөгчийн фосфорын шаталтын урвалыг явуулах боломжтой. Энэ урвал нь бас экзотермик юм. Үүний үр дүнд фосфор (V) оксид үүссэн бол түүний тэгшитгэл:

4P 5O 2 = 2P 2 O 5 Q

Хүчилтөрөгчийн металлын харилцан үйлчлэл

Зарим металлууд хүчилтөрөгчийн орчинд шатаж болно. Жишээлбэл, төмөр нь хүчилтөрөгчөөр шатаж, төмрийн царцдас үүсгэдэг.

3Fe 2O 2 = Fe 3 O 4 Q

Гэхдээ зэс нь хүчилтөрөгчөөр шатдаггүй, харин халаахад хүчилтөрөгчөөр исэлддэг. Энэ тохиолдолд зэс (II) исэл үүсдэг.

2CuO2 = 2CuO

Хүчилтөрөгчийн нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчлэл

Хүчилтөрөгч нь зөвхөн энгийн бодисуудтай төдийгүй түүнтэй урвалд орох чадвартай нарийн төвөгтэй бодисууд.

Байгалийн хийн метан нь хүчилтөрөгчөөр шатаж нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) болон ус үүсгэдэг.

CH 4 2O 2 = CO 2 2H 2 O Q

Метан бүрэн шатаагүй үед (хүчилтөрөгч хангалтгүй нөхцөлд) нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсдэггүй, харин нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл - хортой бодис, хүний ​​хувьд туйлын аюултай, учир нь хүн түүний хортой нөлөөг мэдэрдэггүй, харин ухаан алдаж аажмаар унтдаг.

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудын хүчилтөрөгчтэй урвалд орохыг исэлдэлт гэж нэрлэдэг. Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэхэд дүрмээр бол хоёр элементээс бүрдэх нарийн төвөгтэй бодисууд үүсдэг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь хүчилтөрөгч юм. Эдгээр бодисыг исэл гэж нэрлэдэг.

1. Химийн хичээлийн бодлого, дасгалын цуглуулга: 8-р анги: сурах бичигт. П.А. Оржековский болон бусад "Хими. 8-р анги" / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. – М.: АСТ: Астрел, 2006. (х.70-74)

2. Ушакова О.В. Ажлын дэвтэрхимийн чиглэлээр: 8-р анги: сурах бичигт П.А. Оржековский болон бусад "Хими. 8-р анги" / O.V. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p.68-70)

3. Хими. 8-р анги. Сурах бичиг ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрел, 2012. (§21)

4. Хими: 8-р анги: сурах бичиг. ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Astrel, 2005. (§28)

5. Хими: органик бус. хими: сурах бичиг. 8-р ангийн хувьд ерөнхий боловсрол байгуулах /Г.Э. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. – М.: Боловсрол, "Москвагийн сурах бичиг" ХК, 2009. (§20)

6. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. Боть 17. Хими / Бүлэг. ed.V.A. Володин, Вед. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. - М .: Аванта, 2003.

>>

Химийн шинж чанархүчилтөрөгч. Оксид

Энэ догол мөрөнд бид ярьж байна:

> энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудтай хүчилтөрөгчийн урвалын тухай;
> нийлмэл урвалын тухай;
> исэл гэж нэрлэгддэг нэгдлүүдийн тухай.

Бодис бүрийн химийн шинж чанар нь илэрнэ химийн урвалтүүний оролцоотойгоор.

Хүчилтөрөгч бол хамгийн идэвхтэй металл бус бодисын нэг юм. Гэхдээ хэвийн нөхцөлд энэ нь цөөн тооны бодистой урвалд ордог. Түүний реактив байдалтемператур нэмэгдэх тусам мэдэгдэхүйц нэмэгддэг.

Хүчилтөрөгчийн энгийн бодисуудтай үзүүлэх урвал.

ХүчилтөрөгчДүрмээр бол халах үед ихэнх металл бус, бараг бүх металлуудтай урвалд ордог.

Нүүрстэй (нүүрстөрөгч) урвал. Нүүрсийг агаарт халаадаг нь мэдэгдэж байна өндөр температур, асна. Энэ нь хүчилтөрөгчтэй бодисын химийн урвалыг илтгэнэ. Энэ процессын явцад ялгарах дулааныг жишээ нь хөдөө орон нутгийн байшинг халаахад ашигладаг.

Нүүрсний шаталтын гол бүтээгдэхүүн нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм. Түүний химийн томъёо- CO 2 . Нүүрс бол олон төрлийн бодисуудын холимог юм. Массын фракцТүүний доторх нүүрстөрөгчийн агууламж 80% -иас давсан байна. Нүүрс нь зөвхөн нүүрстөрөгчийн атомаас тогтдог гэж үзвэл бид холбогдох химийн тэгшитгэлийг бичнэ.

т
C + O 2 = CO 2.

Нүүрстөрөгч нь энгийн бодисуудыг үүсгэдэг - бал чулуу, алмаз. Тэдэнд байгаа нийтлэг нэр- нүүрстөрөгч - өгөгдсөн дагуу халах үед хүчилтөрөгчтэй урвалд орно химийн тэгшитгэл 1 .

Хэд хэдэн бодисоос нэг бодис үүсэх урвалыг нийлмэл урвал гэнэ.

Хүхэртэй урвал.

Энэ химийн хувиралшүдэнз асаахдаа хүн бүр хийдэг; хүхэр нь түүний толгойн хэсэг юм. Лабораторид хүхрийн хүчилтөрөгчтэй урвалыг утааны бүрхүүлд хийдэг. Бага хэмжээхүхэр (цайвар шар нунтаг эсвэл талст) төмрийн халбагаар халаана. Бодисэхлээд хайлж, дараа нь агаарт байгаа хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлийн үр дүнд гал авалцаж, бараг мэдэгдэхүйц хөх дөлөөр шатдаг (Зураг 56, б). Урвалын бүтээгдэхүүний хурц үнэр гарч ирнэ - хүхрийн давхар исэл(шүдэнз асах үед бид энэ үнэрийг үнэрлэдэг). Химийн томъёохүхрийн давхар исэл нь SO 2, урвалын тэгшитгэл нь
т
S + O 2 = SO 2.

Цагаан будаа. 56. Хүхэр (а) ба түүний агаар (б) ба хүчилтөрөгч (в) дахь шаталт.

1 Хүчилтөрөгч хангалтгүй тохиолдолд өөр нэг нүүрстөрөгчийн нэгдэл үүсдэг Хүчилтөрөгч- нүүрстөрөгчийн дутуу исэл
т
CO: 2C + O 2 = 2CO.

Цагаан будаа. 57. Улаан фосфор (а) ба түүний агаар (б) ба хүчилтөрөгч (в) дахь шаталт.

Хэрэв шатаж буй хүхэртэй халбага нь хүчилтөрөгчтэй саванд хийвэл хүхэр нь агаараас илүү тод дөлөөр шатах болно (Зураг 56, в). Үүнийг цэвэр хүчилтөрөгч дэх O 2 молекулууд агаараас илүү байдагтай холбон тайлбарлаж болно.

Фосфортой урвал. Фосфор нь хүхэртэй адил агаараас илүү хүчилтөрөгчөөр шатдаг (Зураг 57). Урвалын бүтээгдэхүүн нь цагаан өнгөтэй байна хатуу- фосфор (\/) исэл (түүний нарийн ширхэгтэй тоосонцорутаа гаргадаг):
т
P + O 2 -> P 2 0 5 .

Урвалын диаграммыг химийн тэгшитгэл болгон хувирга.

Магнийн урвал.

Өмнө нь энэ урвалыг ашиглаж байсан гэрэл зурагчидгэрэл зураг авахдаа тод гэрэлтүүлэг ("магнийн флэш") бий болгох. IN химийн лабораториХолбогдох туршилтыг дараах байдлаар гүйцэтгэнэ. Металл хясаа ашиглан магнийн туузыг аваад агаарт галд хийнэ. Магни нь нүд гялбам цагаан дөлөөр шатдаг (Зураг 58, b); Чи түүн рүү харж чадахгүй! Урвалын үр дүнд цагаан хатуу бодис үүсдэг. Энэ нь хүчилтөрөгчтэй магнийн нэгдэл юм; түүний нэр нь магнийн исэл юм.

Цагаан будаа. 58. Магни (а) ба түүний агаар дахь шаталт (б)

Магнийн хүчилтөрөгчийн урвалын тэгшитгэлийг бич.

Хүчилтөрөгчийн нарийн төвөгтэй бодисуудтай урвал. Хүчилтөрөгч нь хүчилтөрөгч агуулсан зарим нэгдлүүдтэй харилцан үйлчилж болно. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO агаарт шатаж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүсгэдэг.

т
2CO + O 2 = 2C0 2.

Бид хүчилтөрөгчийн нарийн төвөгтэй бодисуудтай олон тооны урвал явуулдаг өдөр тутмын амьдрал, шатаж байна байгалийн хий(метан), спирт, мод, цаас, керосин гэх мэт.. Тэдгээрийг шатаахад нүүрстөрөгчийн давхар исэл, усны уур үүсдэг.
т
CH 4 + 20 2 = CO 2 + 2H 2 O;
метан
т
C 2 H 5 OH + 30 2 = 2C0 2 + 3H 2 O.
архи

Оксид.

Догол мөрөнд авч үзсэн бүх урвалын бүтээгдэхүүн нь хүчилтөрөгчтэй элементүүдийн хоёртын нэгдлүүд юм.

Хоёр элементээс үүссэн нэгдлүүдийн нэг нь хүчилтөрөгчийг исэл гэж нэрлэдэг.

Оксидын ерөнхий томъёо нь EnOm юм.

Оксид бүр нь химийн нэртэй бөгөөд зарим нь уламжлалт эсвэл өчүүхэн 1 нэртэй байдаг (Хүснэгт 4). Оксидын химийн нэр нь хоёр үгээс бүрдэнэ. Эхний үг нь харгалзах элементийн нэр, хоёр дахь нь "оксид" гэсэн үг юм. Хэрэв элемент хувьсах валенттай бол хэд хэдэн исэл үүсгэж болно. Тэдний нэр өөр байх ёстой. Үүнийг хийхийн тулд элементийн нэрний дараа оксид дэх валентын утгыг хаалтанд Ром тоогоор (доголгүйгээр) зааж өгнө. Ийм нийлмэл нэрний жишээ бол cuprum(II) оксид (купрам-хоёр-оксид гэж нэрлэдэг) юм.

Хүснэгт 4

1 Энэ нэр томъёоноос гаралтай Латин үг trivialis - энгийн.

Дүгнэлт

Хүчилтөрөгч - химийн хувьд идэвхтэй бодис. Энэ нь ихэнх энгийн бодисууд болон нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчилдэг. Ийм урвалын бүтээгдэхүүн нь хүчилтөрөгч-оксид бүхий элементүүдийн нэгдлүүд юм.

Хэд хэдэн бодисоос нэг бодис үүсэх урвалыг нийлмэл урвал гэнэ.

?
135. Нийлмэл болон задралын урвал хэрхэн ялгаатай вэ?

136. Урвалын схемийг химийн тэгшитгэл болгон хувирга.

a) Li + O 2 -> Li 2 O;
N2 + O 2 -> ҮГҮЙ;

b) SO 2 + O 2 -> SO 3;
CrO + O 2 -> Cr 2 O 3.

137. Өгөгдсөн томъёоноос исэлд тохирохыг сонгоно уу.

O 2, NaOH, H 2 O, HCI, I 2 O 5, FeO.

138. Өгөх химийн нэрсоксидыг дараах томъёогоор авна.

NO, Ti 2 O 3, Cu 2 O, MnO 2, CI 2 O 7, V 2 O 5, CrO 3.

Эдгээр ислийг үүсгэдэг элементүүд нь хувьсах валенттай байдаг гэдгийг анхаарна уу.

139. Томъёог бичнэ үү: a) plumbum(I\/) оксид; б) хромын (III) исэл;
в) хлор (I) исэл; г) азотын (I\/) исэл; д) осми (\/III) исэл.

140. Урвалын бүдүүвч дэх энгийн бодисын томьёог гүйцээж, химийн тэгшитгэл зохио.

a) ... + ... -> CaO;

b) ҮГҮЙ + ... -> ҮГҮЙ 2; ... + ... -> As 2 O 3 ; Mn 2 O 3 + ... -> MnO 2.

141. Ийм "гинж" хувиргалтыг хийж болох урвалын тэгшитгэлийг бич, өөрөөр хэлбэл эхний бодисоос хоёр дахь, хоёр дахь бодисоос гуравны нэгийг авах:

a) C -> CO -> CO 2;
b) P -> P 2 0 3 -> P 2 0 5;
в) Cu -> Cu 2 O -> CuO.

142.. Агаарт ацетон (CH 3) 2 CO болон эфир (C 2 H 5) 2 O шатахад үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

143. EO 2 исэл дэх хүчилтөрөгчийн массын хувь 26% байна. E элементийг тодорхойлох.

144. Хоёр колбонд хүчилтөрөгчөөр дүүрсэн. Тэдгээрийг битүүмжилсний дараа илүүдэл магнийн нэг колбонд, илүүдэл хүхрийг нөгөө колбонд шатаажээ. Ямар колбонд вакуум үүссэн бэ? Хариултаа тайлбарлана уу.

Попел П.П., Крыкля Л.С., Хими: Пидруч. 7-р ангийн хувьд загалносвит. navch. хаах - К.: VC "Академи", 2008. - 136 х.: өвчтэй.

Хүчилтөрөгч – химийн элемент, шинж чанаруудыг дараагийн хэдэн догол мөрөнд авч үзэх болно. Химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг Д.И. Менделеев. Хүчилтөрөгчийн элемент нь үндсэн дэд бүлэг болох VI бүлгийн 2-р үе шатанд байрладаг.

Энэ нь бас хамаатан садан гэж заасан атомын массхүчилтөрөгч 16.

By серийн дугаарҮелэх систем дэх хүчилтөрөгчийг ашигласнаар та түүний атомд агуулагдах электронуудын тоо, хүчилтөрөгчийн атомын цөмийн цэнэг, протоны тоог хялбархан тодорхойлж чадна.

Ихэнх нэгдлүүдийн хүчилтөрөгчийн валент нь II байна. Хүчилтөрөгчийн атом нь хоёр электрон авч ион болж чаддаг. O0 + 2ē = O−2.

Хүчилтөрөгч нь манай гараг дээрх хамгийн түгээмэл элемент гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Хүчилтөрөгч нь усны нэг хэсэг юм. Далайн ба цэнгэг усЖингийн 89% нь хүчилтөрөгчөөс бүрддэг. Хүчилтөрөгч нь олон эрдэс ба чулуулаг. Дэлхийн царцдас дахь хүчилтөрөгчийн массын эзлэх хувь 47% орчим байна. Агаар нь жингийн 23% орчим хүчилтөрөгч агуулдаг.

Хүчилтөрөгчийн физик шинж чанар

Хүчилтөрөгчийн хоёр атом харилцан үйлчлэхэд энгийн хүчилтөрөгч O2 бодисын тогтвортой молекул үүсдэг. Элементийн нэгэн адил энэхүү энгийн бодисыг хүчилтөрөгч гэж нэрлэдэг. Хүчилтөрөгчийг элемент, хүчилтөрөгчийг энгийн бодис гэж бүү андуур!

By физик шинж чанархүчилтөрөгч– өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй хий. Усанд бараг уусдаггүй (өрөөний температур ба хэвийн атмосферийн даралтХүчилтөрөгчийн уусах чадвар нь нэг литр усанд 8 мг орчим байдаг).

Хүчилтөрөгч нь усанд уусдаг - 31 мл хүчилтөрөгч (жингийн 0.004%) 20 ° C-ийн температурт 1 литр усанд уусдаг. Гэсэн хэдий ч энэ хэмжээ нь усан санд амьдардаг загасыг амьсгалахад хангалттай юм. Хүчилтөрөгчийн хий агаараас арай хүнд: 0°С температуртай, хэвийн даралттай 1 литр агаар 1.29 г, 1 литр хүчилтөрөгч 1.43 г жинтэй.

Хүчилтөрөгчийн үзэсгэлэн сонирхолтой шинж чанаруудхүчтэй хөргөлттэй. Тиймээс, температурт -183°Схүчилтөрөгч нь өтгөрүүлэн тунгалаг хөдөлгөөнт шингэн болж хувирдаг цайвар цэнхэрөнгө.

Хэрэв шингэн хүчилтөрөгчийг бүр илүү хөргөх юм бол температурт -218°Схэлбэрээр хүчилтөрөгч "хөлдөдөг" цэнхэр талстууд. Хэрэв температур аажмаар нэмэгдвэл дараа нь –218°С,хатуу хүчилтөрөгч хайлж эхлэх ба хэзээ -183°С- буцалгана. Үүний үр дүнд бодисын буцалгах ба конденсацын цэгүүд, түүнчлэн хөлдөх, хайлах цэгүүд ижил байна.

Дьюар гэж нэрлэгддэг колбо нь шингэн хүчилтөрөгчийг хадгалах, тээвэрлэхэд ашиглагддаг.. Dewar колбо нь температур нь байх ёстой шингэнийг хадгалах, тээвэрлэхэд ашиглагддаг урт хугацаатогтмол хэвээр байна. Дьюарын колбыг зохион бүтээгч, Шотландын физикч, химич Жеймс Дьюарын нэрээр нэрлэсэн.

Хамгийн энгийн Дьюар сав бол гэр ахуйн халуун ус юм.Савны бүтэц нь маш энгийн: энэ нь том колбонд байрлуулсан колбо юм. Колбоны хоорондох битүүмжилсэн зайнаас агаарыг шахаж гаргадаг. Колбоны хананы хооронд агаар байхгүй тул шингэн нь дотоод колбонд цутгажээ. удаан хугацаагаархөргөхгүй, халаахгүй.

Хүчилтөрөгч нь парамагнит бодис бөгөөд шингэн ба хатуу төлөвт соронзонд татагддаг.

Байгальд хүчилтөрөгчийн атомуудаас бүрдэх өөр нэг энгийн бодис байдаг. Энэ бол озон юм. Озоны химийн томъёо нь O3 юм.Озон нь хүчилтөрөгчтэй адил хэвийн нөхцөлд хий юм. Аянга цохих үед агаар мандалд озон үүсдэг. Аадар борооны дараах шинэлэг байдлын өвөрмөц үнэр нь озоны үнэр юм.

Хэрэв озоныг лабораторид гаргаж аваад цуглуулсан бол мэдэгдэхүйц хэмжээЭнэ нь өндөр концентрацитай озон нь хурц, тааламжгүй үнэртэй болно. Озоныг тусгай төхөөрөмж ашиглан лабораторид авдаг. озонжуулагч. Озонатор- хүчилтөрөгчийн гүйдэл нийлүүлж, цахилгаан цэнэг үүсгэдэг шилэн хоолой. Цахилгаан гүйдэлхүчилтөрөгчийг озон болгон хувиргадаг:

Өнгөгүй хүчилтөрөгчөөс ялгаатай нь озон нь хий юм цэнхэр өнгө. Усанд озоны уусах чадвар нь 1 литр ус тутамд 0.5 литр хий бөгөөд энэ нь хүчилтөрөгчөөс хамаагүй их юм. Энэ шинж чанарыг харгалзан озоныг халдваргүйжүүлэхэд ашигладаг ундны ус, Энэ нь эмгэг төрүүлэгч бичил биетүүдэд хортой нөлөө үзүүлдэг.

At бага температур, озон нь хүчилтөрөгчтэй адилхан ажилладаг.-112 хэмийн температурт шингэн болж өтгөрдөг нил ягаан, ба -197°С-ийн температурт хар ягаан, бараг хар талст хэлбэрээр талсждаг.

Тиймээс ижил химийн элементийн атомууд өөр өөр энгийн бодис үүсгэж чадна гэж бид дүгнэж болно.

Хэд хэдэн энгийн бодис хэлбэрээр химийн элемент оршин тогтнох үзэгдлийг нэрлэдэг аллотропи.

Ижил элементээс үүссэн энгийн бодисыг нэрлэдэг аллотропик өөрчлөлтүүд

гэсэн үг, хүчилтөрөгч ба озон - аллотропик өөрчлөлтүүдхимийн элемент хүчилтөрөгч.Хэт бага температурт шингэн эсвэл хатуу төлөвт хүчилтөрөгч нь O4 ба O8 молекул хэлбэрээр оршин тогтнох боломжтой гэсэн нотолгоо байдаг.

Байгаль дахь хүчилтөрөгчийн эргэлт

Агаар мандалд хүчилтөрөгчийн хэмжээ тогтмол байдаг. Үүний үр дүнд хэрэглэсэн хүчилтөрөгч нь шинэ хүчилтөрөгчөөр байнга нөхөгдөж байдаг.

Байгаль дахь хүчилтөрөгчийн хамгийн чухал эх үүсвэр нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба ус юм. Хүчилтөрөгч нь урвалын схемийн дагуу ургамалд тохиолддог фотосинтезийн үйл явцын үр дүнд агаар мандалд ордог.

CO2 + H2O → C6H12O6 + O2.

Хүчилтөрөгч бас үүсч болно дээд давхаргуудДэлхийн агаар мандал: өртөлтөөс үүдэлтэй нарны цацраг, усны уур хэсэгчлэн задарч хүчилтөрөгч үүсгэдэг.

Хүчилтөрөгчийг амьсгалах, түлш шатаах, исэлдүүлэх үед хэрэглэдэг янз бүрийн бодисуудамьд организмд исэлдэлт органик бус бодисуудбайгальд агуулагддаг. Их хэмжээний хүчилтөрөгч хэрэглэдэг технологийн процессуудган хайлуулах зэрэг .

Байгаль дахь хүчилтөрөгчийн эргэлтийг диаграмаар дүрсэлж болно.

• Хүчилтөрөгч- VI бүлгийн элемент, үндсэн дэд бүлэг, Үелэх системийн 2 үе Д.И. Менделеев
• Хүчилтөрөгчийн элемент нь байгальд хоёр аллотроп өөрчлөлтийг үүсгэдэг. хүчилтөрөгч O2 ба озон O3
• Хэд хэдэн энгийн бодис хэлбэрээр химийн элемент оршин тогтнох үзэгдлийг аллотропи гэж нэрлэдэг.
• Энгийн бодисыг аллотроп өөрчлөлт гэж нэрлэдэг
• Хүчилтөрөгч болон озон нь өөр өөр физик шинж чанартай байдаг
• Хүчилтөрөгч– өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй, усанд бараг уусдаггүй хий, -183°С-ийн температурт цайвар цэнхэр шингэн болж өтгөрдөг. -218°С-ийн температурт талст хэлбэрээр талсждаг цэнхэр
• Озон– хурц эвгүй үнэртэй цэнхэр хий. Усанд сайн уусгацгаая. –112°С-ийн температурт нил ягаан шингэн болж өтгөрдөг, –197°С-ийн температурт хар ягаан, бараг хар талст хэлбэрээр талсждаг.
• Шингэн хүчилтөрөгч, озон болон бусад хий нь Дьюарын колбонд хадгалагддаг

Металл зүсэх үед шатамхай хий эсвэл техникийн цэвэр хүчилтөрөгчтэй холилдсон шингэн уурыг шатаах замаар гаргаж авсан өндөр температурт хийн дөлөөр гүйцэтгэдэг.

Хүчилтөрөгч бол дэлхий дээрх хамгийн элбэг элемент юмхэлбэрээр тохиолдож байна химийн нэгдлүүдянз бүрийн бодисуудтай: газарт - жингийн 50% хүртэл, усанд устөрөгчтэй хослуулан - жингийн 86%, агаарт - эзлэхүүний 21%, жингийн 23% хүртэл.

Хүчилтөрөгч хэвийн нөхцөл(температур 20°С, даралт 0.1 МПа) нь өнгөгүй, шатдаггүй, агаараас арай хүнд, үнэргүй боловч шаталтыг идэвхтэй дэмждэг хий юм. Хэвийн атмосферийн даралт, 0 ° C температурт 1 м 3 хүчилтөрөгчийн масс 1.43 кг, 20 ° C ба хэвийн атмосферийн даралттай үед 1.33 кг байна.

Хүчилтөрөгч нь химийн өндөр идэвхжилтэй байдаг, (аргон, гелий, ксенон, криптон, неон) -аас бусад бүх химийн элементүүдтэй нэгдлүүд үүсгэдэг. Хүчилтөрөгчтэй нэгдлийн урвал нь ялгарах замаар явагддаг их хэмжээнийдулаан, өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь экзотермик шинж чанартай байдаг.

Шахмалтай холбоо барих үед хүчилтөрөгчийн хий-тай органик бодисууд, тос, өөх тос, нүүрсний тоос, шатамхай хуванцар, тэдгээрийн аяндаа гал асаах нь хүчилтөрөгчийг хурдан шахах үед дулаан ялгарах, үрэлт, хатуу хэсгүүдийн металлд үзүүлэх нөлөө, түүнчлэн цахилгаан статик оч ялгарах. Тиймээс хүчилтөрөгчийг ашиглахдаа шатамхай болон шатамхай бодисуудтай харьцахгүй байхыг анхаарах хэрэгтэй.

Бүх хүчилтөрөгчийн төхөөрөмж, хүчилтөрөгчийн шугам, цилиндрийг сайтар цэвэрлэж байх ёстой.Шатамхай хий эсвэл шингэн шатамхай уур бүхий тэсрэх хольцыг өргөн хүрээнд үүсгэх чадвартай бөгөөд хэрэв байгаа бол тэсрэлт үүсгэдэг. гал нээхэсвэл бүр оч.

Хүчилтөрөгчийг хийн дөл боловсруулах процесст ашиглахдаа түүний онцлог шинж чанаруудыг үргэлж санаж байх ёстой.

Агаар мандлын агаар нь үндсэндээ дараах эзэлхүүнтэй гурван хийн механик хольц юм: азот - 78.08%, хүчилтөрөгч - 20.95%, аргон - 0.94%, үлдсэн хэсэг нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл, азотын исэл гэх мэт. Хүчилтөрөгчийг агаарыг ялгах замаар олж авдагхүчилтөрөгч рүү болон гүн хөргөх (шингэрүүлэх) аргаар аргоныг ялгахын зэрэгцээ хэрэглээ нь тасралтгүй нэмэгдэж байна. Зэсийг гагнах үед азотыг хамгаалалтын хий болгон ашигладаг.

Хүчилтөрөгчийг химийн аргаар эсвэл усны электролизийн аргаар олж авч болно. Химийн аргууд үр ашиггүй, хэмнэлтгүй. At усны электролиз DCХүчилтөрөгч нь цэвэр устөрөгчийг үйлдвэрлэхэд дайвар бүтээгдэхүүн болж үүсдэг.

Хүчилтөрөгчийг үйлдвэрт үйлдвэрлэдэг-аас атмосферийн агааргүн хөргөх, засах замаар . Агаараас хүчилтөрөгч, азот авах байгууламжид сүүлийнхийг нь цэвэршүүлдэг хортой хольц, компрессорт шахаж, хөргөлтийн мөчлөгийн 0.6-20 МПа даралтанд шахаж, дулаан солилцогчдод шингэрүүлэх температур хүртэл хөргөнө, хүчилтөрөгч ба азотын шингэрүүлэх температурын зөрүү нь 13 ° C байх бөгөөд энэ нь тэдгээрийг бүрэн салгахад хангалттай юм. шингэн үе шат.

Шингэн цэвэр хүчилтөрөгчагаар тусгаарлах төхөөрөмжид хуримтлагдаж, ууршуулж, хийн саванд цуглуулж, тэндээс 20 МПа хүртэл даралтаар компрессороор цилиндрт шахдаг.

Техникийн хүчилтөрөгчийг дамжуулах хоолойгоор дамжуулдаг. Дамжуулах хоолойгоор тээвэрлэж буй хүчилтөрөгчийн даралтыг үйлдвэрлэгч болон хэрэглэгчийн хооронд тохиролцсон байх ёстой. Хүчилтөрөгчийг хүчилтөрөгчийн цилиндрт, шингэн хэлбэрээр сайн дулаан тусгаарлагчтай тусгай саванд хүргэдэг.

Шингэн хүчилтөрөгчийг хий болгон хувиргахын тулд хийжүүлэгч эсвэл шингэн хүчилтөрөгчийн ууршуулагчтай шахуургыг ашигладаг. Хэвийн атмосферийн даралт ба 20 ° C температурт 1 дм 3 шингэн хүчилтөрөгч ууршилтанд 860 дм 3 хийн хүчилтөрөгчийг өгдөг. Тиймээс гагнуурын талбайд хүчилтөрөгчийг шингэн төлөвт хүргэхийг зөвлөж байна, учир нь энэ нь савны жинг 10 дахин бууруулж, цилиндр үйлдвэрлэхэд металл хэмнэж, цилиндрийг тээвэрлэх, хадгалах зардлыг бууруулдаг.

Гагнуур хийх, зүсэх зориулалттай-78-ийн дагуу техникийн хүчилтөрөгчийг гурван ангиллаар үйлдвэрлэдэг.

• 1-р - хамгийн багадаа 99.7% цэвэршилт
• 2-р - 99.5% -иас багагүй
• 3-р - эзлэхүүний 99.2% -иас багагүй байна

Хүчилтөрөгчийн цэвэр байдал их үнэ цэнэхүчилтөрөгч огтлох зориулалттай. Хийн хольц бага байх тусам зүсэх хурд өндөр, цэвэрхэн ба хэрэглээ багахүчилтөрөгч.

Хүчилтөрөгч

Хүчилтөрөгч-А; м.Химийн элемент (O) нь агаарт ордог өнгөгүй, үнэргүй хий бөгөөд амьсгалах, шатаахад шаардлагатай бөгөөд устөрөгчтэй хослуулан ус үүсгэдэг.

◊ Хэн нэгэнд хүчилтөрөгчийг хаа. Тэвчихийн аргагүй амьдрах, ажиллах нөхцлийг бүрдүүлнэ.

◁ Хүчилтөрөгч, өө, өө. Лхагва гараг. K холболтууд. Kth огтлох(хий зүсэх). Kth гагнуур(хийн гагнуур). Kth мацаг барих; зарим дутагдал (зөгийн бал.;биеийн эд эсэд хүчилтөрөгчийн агууламж буурах; гипокси).

◊ Хүчилтөрөгчийн дэр (дэрийг үзнэ үү).

(лат. Oxygenium), VI бүлгийн химийн элемент үечилсэн хүснэгт. Чөлөөт хэлбэрээр энэ нь O 2 ("ердийн" хүчилтөрөгч) ба O 3 (озон) гэсэн хоёр өөрчлөлтийн хэлбэрээр олддог. O 2 - өнгө, үнэргүй хий, нягт 1.42897 г/л, т pl -218.6ºC, ткип -182.96ºC. Химийн хувьд хамгийн идэвхтэй (фторын дараа) металл бус. Энэ нь бусад ихэнх элементүүдтэй (устөрөгч, галоген, хүхэр, олон металл гэх мэт) шууд (исэлдэлт) харилцан үйлчилж, дүрмээр бол энерги ялгаруулдаг. Температур нэмэгдэхийн хэрээр исэлдэлтийн хурд нэмэгдэж, шаталт эхэлж болно. Амьсгалын явцад бие махбодид орж буй хүчилтөрөгчтэй янз бүрийн бодисын биологийн исэлдэлтийн улмаас амьтан, ургамал нь амьдралд шаардлагатай энергийг авдаг. Дэлхий дээрх хамгийн түгээмэл элемент; нэгдлүүдийн хэлбэрээр массын 1/2 орчим байдаг дэлхийн царцдас; ус (жингийн 88.8%) болон амьд организмын олон эд (жингийн 70 орчим%) нэг хэсэг юм. Агаар мандалд чөлөөт хүчилтөрөгч (эзэлхүүний 20.95%) фотосинтезийн улмаас үүсч хадгалагдан үлддэг. Хүчилтөрөгчийг (эсвэл түүгээр баяжуулсан агаар) металлургийн салбарт ашигладаг. химийн үйлдвэр, анагаах ухаанд хүчилтөрөгчийн амьсгалын аппарат.

Хүчилтөрөгч. 2009 .

Синоним

Бусад толь бичигт "хүчилтөрөгч" гэж юу болохыг хараарай. - (Хүчилтөрөгч). Өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй хий. Усанд бага зэрэг уусдаг (ойролцоогоор 1:43). Хүчилтөрөгчөөр амьсгалах аргыг өргөн хэрэглэдэгянз бүрийн өвчин гипокси дагалддаг: амьсгалын замын өвчинтэй (уушгины хатгалгаа, уушигны хаван...