Artan elektronegatiflik sırası. Elementlerin bağıl elektronegatifliği

Basit maddelerin aktivitesini elektronegatiflik tablosunu kullanarak öğrenebilirsiniz. kimyasal elementler. χ olarak gösterilir. Makalemizde aktivite kavramı hakkında daha fazla bilgi edinin.

Elektronegatiflik nedir

Bir kimyasal elementin atomunun diğer atomlardan elektron çekme özelliğine elektronegatiflik denir. Konsept ilk olarak yirminci yüzyılın ilk yarısında Linus Pauling tarafından tanıtıldı.

Hepsi aktif basit maddeler fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre iki gruba ayrılabilir:

• metaller;
• metal olmayanlar.

Tüm metaller indirgeyici ajanlardır. Reaksiyonlarda elektron verirler ve pozitif derece oksidasyon. Ametaller elektronegatiflik değerlerine bağlı olarak indirgeyici ve yükseltgen özellikler sergileyebilirler. Elektronegatiflik ne kadar yüksek olursa, daha güçlü özellikler oksitleyici.

Pirinç. 1. Bir oksitleyici maddenin ve bir indirgeyici maddenin reaksiyonlardaki etkileri.

Pauling bir elektronegatiflik ölçeği yarattı. Pauling ölçeğine göre flor en yüksek elektronegatifliğe (4) ve en düşük elektronegatifliğe (0,7) sahip olan fransiyumdur. Bu, florinin en güçlü oksitleyici madde olduğu ve çoğu elementten elektron çekebildiği anlamına gelir. Aksine, diğer metaller gibi fransiyum da indirgeyici bir maddedir. Elektronları kabul etmek yerine verme eğilimindedir.

Elektronegatiflik, atomlar arasında oluşan oluşumun türünü ve özelliklerini belirleyen ana faktörlerden biridir. kimyasal bağ.

Nasıl belirlenir

Elementlerin elektron çekme veya verme özellikleri, kimyasal elementlerin elektronegatiflik serisi ile belirlenebilir. Ölçeğe göre değeri ikiden büyük olan elementler oksitleyici maddelerdir ve tipik metal olmayan özellikleri sergilerler.

Elektronegatifliği iki veya daha az olan maddeler indirgeyici maddelerdir ve metalik özellikler. Geçiş metalleri değişken derece oksidasyon ve periyodik tablonun yan alt gruplarına bağlı, elektronegatiflik değerleri 1,5-2 aralığındadır. Elektronegatifliği bire eşit veya daha az olan elementler, belirgin indirgeyici özelliklere sahiptir. Bunlar tipik metallerdir.

Elektronegatiflik serisinde metalik ve onarıcı özellikler sağdan sola doğru artar ve oksidatif ve metalik olmayan özellikler- soldan sağa.

Pirinç. 2. Elektronegatiflik serisi.

Pauling ölçeğine ek olarak, bir elementin oksitleyici veya indirgeyici özelliklerinin ne kadar belirgin olduğunu da öğrenebilirsiniz. periyodik tablo Mendeleev. Elektronegatiflik soldan sağa doğru periyotlarla artar. seri numarası. Gruplarda yukarıdan aşağıya doğru elektronegatiflik değeri azalır.

Pirinç. 3. Periyodik tablo.

Ne öğrendik?

Elektronegatiflik, bir elementin elektron verme veya alma yeteneğini gösterir. Bu özellik, bir oksitleyici maddenin (metal olmayan) veya indirgeyici maddenin (metal) özelliklerinin belirli bir elementte ne kadar belirgin olduğunu anlamaya yardımcı olur. Kolaylık sağlamak için Pauling bir elektronegatiflik ölçeği geliştirdi. Maksimum ölçeğe göre oksitleyici özellikler Flor ve minimum miktarda fransiyum içerir. Periyodik tabloda metallerin özellikleri sağdan sola ve yukarıdan aşağıya doğru artar.

Konuyla ilgili deneme

Raporun değerlendirilmesi

Ortalama derecelendirme: 4.6. Alınan toplam puan: 180.

Elektronegatiflik (EO) atomların diğer atomlarla bağlanırken elektronları çekebilme yeteneğidir .

Elektronegatiflik, çekirdek ile değerlik elektronları arasındaki mesafeye ve değerlik kabuğunun tamamlanmaya ne kadar yakın olduğuna bağlıdır. Nasıl daha küçük yarıçap atom ve değerlik elektronları ne kadar fazlaysa, EO o kadar yüksek olur.

Flor en elektronegatif elementtir. Birincisi, değerlik kabuğunda 7 elektron vardır (sekizlide sadece 1 elektron eksiktir) ve ikincisi, bu değerlik kabuğu (...2s 2 2p 5) çekirdeğe yakın konumdadır.

Alkali ve toprak alkali metallerin atomları en az elektronegatiftir. Onlar sahip büyük yarıçap ve dış elektron kabukları tamamlanmaktan çok uzaktır. Değerlik elektronlarını başka bir atoma bırakmaları (o zaman dış kabuk tamamlanacaktır), elektron "kazanmaktan" çok daha kolaydır.

Elektronegatiflik niceliksel olarak ifade edilebilir ve elementler artan sırada sıralanabilir. Amerikalı kimyager L. Pauling tarafından önerilen elektronegatiflik ölçeği en sık kullanılır.

Bir bileşikteki elementlerin elektronegatifliğindeki fark ( ΔX) kimyasal bağın türüne karar vermenizi sağlayacaktır. Eğer değer ΔX= 0 – bağlantı kovalent polar olmayan.

Elektronegatiflik farkı 2,0'a kadar olduğunda bağa denir. kovalent kutup, Örneğin: H-F bağlantısı bir hidrojen florür molekülünde HF: Δ X = (3,98 - 2,20) = 1,78

Elektronegatiflik farkı 2,0'dan büyük olan bağlar dikkate alınır iyonik. Örneğin: NaCl bileşiğindeki Na-Cl bağı: Δ X = (3,16 - 0,93) = 2,23.

Oksidasyon durumu

Oksidasyon durumu (CO) bir moleküldeki bir atomun, molekülün iyonlardan oluştuğu ve genellikle elektriksel olarak nötr olduğu varsayımıyla hesaplanan koşullu yüküdür.

İyonik bağ oluştuğunda, elektron daha az elektronegatif bir atomdan daha elektronegatif bir atoma geçer, atomlar elektriksel nötrlüklerini kaybeder ve iyonlara dönüşür. tamsayı yükleri ortaya çıkar. Kovalent oluşumu sırasında kutup bağlantısı elektron tamamen değil kısmen aktarılır, dolayısıyla kısmi yükler ortaya çıkar (aşağıdaki şekilde HCl). Bir elektronun tamamen hidrojen atomundan klora geçtiğini ve bir bütünün pozitif yük+1 ve klorda -1. Bu tür geleneksel yüklere oksidasyon durumu denir.

Bu şekil ilk 20 elementin oksidasyon durumlarını göstermektedir.
Lütfen aklınızda bulundurun. En yüksek CO genellikle periyodik tablodaki grup numarasına eşittir. Ana alt grupların metalleri bir karakteristik CO'ya sahipken, metal olmayanlar kural olarak bir CO dağılımına sahiptir. Bu nedenle ametaller oluşur büyük sayı bileşiklerdir ve metallere kıyasla daha “çeşitli” özelliklere sahiptir.

Oksidasyon durumunu belirleme örnekleri

Bileşiklerdeki klorun oksidasyon durumlarını belirleyelim:

Göz önünde bulundurduğumuz kurallar, belirli bir aminopropan molekülünde olduğu gibi, tüm elementlerin CO2'sini hesaplamamıza her zaman izin vermez.

Burada aşağıdaki tekniği kullanmak uygundur:

1) Tasvir ediyoruz yapısal formül moleküller, çizgi bir bağdır, bir çift elektrondur.

2) Çizgiyi daha fazla EO atomuna doğru yönlendirilmiş bir oka çeviriyoruz. Bu ok bir elektronun atoma geçişini simgelemektedir. İki özdeş atom bağlanırsa çizgiyi olduğu gibi bırakırız; elektron transferi olmaz.

3) Kaç elektronun “geldiğini” ve “gittiğini” sayarız.

Örneğin ilk karbon atomunun yükünü hesaplayalım. Üç ok atoma doğru yönlendirilmiştir, bu da 3 elektronun geldiği anlamına gelir, yükü -3.

İkinci karbon atomu: hidrojen ona bir elektron verdi ve nitrojen bir elektron aldı. Ücret değişmedi sıfıra eşit. Vesaire.

Değerlik

Değerlik(Latince valēns'ten "güç sahibi") - atomların diğer elementlerin atomlarıyla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneği.

Temel olarak değerlik şu anlama gelir: atomların oluşma yeteneği belli bir sayı kovalent bağlar. Eğer bir atom varsa N eşleşmemiş elektronlar ve M yalnız elektron çiftleri, o zaman bu atom oluşabilir n+m diğer atomlarla kovalent bağlar, yani değerliliği eşit olacak n+m. Maksimum değerlik tahmin edilirken "uyarılmış" durumun elektronik konfigürasyonundan yola çıkılmalıdır. Örneğin, bir berilyum, bor ve nitrojen atomunun maksimum değerliği 4'tür (örneğin, Be(OH) 4 2-, BF4 - ve NH4 +), fosfor - 5 (PCl 5), kükürt - 6 ( H2S04) , klor - 7 (Cl207).

Bazı durumlarda değerlik, oksidasyon durumuyla sayısal olarak çakışabilir, ancak hiçbir şekilde birbirleriyle aynı değildir. Örneğin, N2 ve CO moleküllerinde üçlü bir bağ oluşur (yani her atomun değeri 3'tür), ancak nitrojenin oksidasyon durumu 0, karbon +2, oksijen -2'dir.

Element atomlarının elektronegatifliği. Bağıl elektronegatiflik. Periyodik Sistemin periyot ve gruplarındaki değişiklikler. Kimyasal bağların polaritesi, moleküllerin ve iyonların polaritesi.

Elektronegatiflik (e.o.), bir atomun elektron çiftlerini kendisine doğru kaydırma yeteneğidir.
Meroy e.o. enerji aritmetik olarak iyonlaşma enerjisi I ve elektron ilgi enerjisi E'nin toplamının ½'sine eşittir
E.O. = ½ (I+E)

Bağıl elektronegatiflik. (OEO)

En güçlü EO elementi olan florine, diğer elementlere göre 4,00 değeri atanır.

Periyodik Sistemin periyot ve gruplarındaki değişiklikler.

Periyodik olarak nükleer yük soldan sağa doğru arttıkça elektronegatiflik artar.

En az Alkali ve toprak alkali metaller için değer gözlenir.

En büyük- halojenler için.

Elektronegatiflik ne kadar yüksek olursa, elementlerin metalik olmayan özellikleri de o kadar belirgin olur.

Elektronegatiflik (χ) - temel kimyasal özellik atom, bir moleküldeki bir atomun ortak elektron çiftlerini kendine doğru değiştirme yeteneğinin niceliksel bir özelliği.

Atomların modern elektronegatifliği kavramı Amerikalı kimyager L. Pauling tarafından tanıtıldı. L. Pauling, heteroatomik bir A-B bağının enerjisinin (A, B herhangi bir kimyasal elementin sembolleridir) genel durum ortalamanın üstünde geometrik değer A-A ve B-B homoatomik bağları.

E.o.'nun en yüksek değeri. flor ve en düşük olanı sezyumdur.

Elektronegatifliğin teorik bir tanımı önerildi Amerikalı fizikçi R. Mulliken. Bir moleküldeki bir atomun bir elektron yükünü çekme yeteneğinin, atomun iyonlaşma enerjisine ve elektron ilgisine bağlı olduğu yönündeki açık önermeye dayanarak, R. Mulliken, A atomunun elektronegatifliği fikrini şu şekilde ortaya koydu: ortalama Değerlik durumlarının iyonizasyonu sırasında dış elektronların bağlanma enerjisi (örneğin, A−'den A+'ya) ve bu temelde bir atomun elektronegatifliği için çok basit bir ilişki önerildi:

burada J1A ve εA sırasıyla atomun iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisidir.
Kesin olarak konuşursak, bir elemente sabit elektronegatiflik atanamaz. Bir atomun elektronegatifliği birçok faktöre, özellikle de değerlik durumu atom, formal oksidasyon durumu, koordinasyon numarası, moleküler bir sistemdeki bir atomun ortamını oluşturan ligandların doğası ve diğerlerinden. İÇİNDE son zamanlarda Giderek artan bir şekilde, bir bağın oluşumunda yer alan atomik yörüngenin türüne ve elektron popülasyonuna, yani dolu olup olmadığına bağlı olan elektronegatifliği karakterize etmek için sözde yörünge elektronegatifliği kullanılmaktadır. atomik yörünge Yalnız elektron çifti, tek başına eşlenmemiş bir elektron tarafından işgal edilir veya boştur. Ancak, elektronegatifliğin yorumlanması ve belirlenmesindeki bilinen zorluklara rağmen, bağlanma enerjisi, elektronik yük dağılımı ve iyoniklik derecesi, kuvvet sabiti vb. dahil olmak üzere bir moleküler sistemdeki bağların doğasının niteliksel bir tanımı ve tahmini için her zaman gerekli olmaya devam etmektedir. Mevcut yaklaşımın en gelişmişlerinden biri Sanderson yaklaşımıdır. Bu yaklaşım, atomların aralarında kimyasal bağ oluşumu sırasında elektronegatifliklerinin eşitlenmesi fikrine dayanmaktadır. Çok sayıda çalışma Sanderson elektronegatiflikleri ile en önemlileri arasında ilişkiler bulmuştur. fiziksel ve kimyasal özellikler inorganik bileşikler Periyodik tablodaki elementlerin büyük çoğunluğu. Organik bileşikler için molekülün atomları arasındaki elektronegatifliğin yeniden dağıtılmasına dayanan Sanderson yönteminin bir modifikasyonunun da çok verimli olduğu ortaya çıktı.

2) Kimyasal bağların polaritesi, moleküllerin ve iyonların polaritesi.

Notlarda ve ders kitabında neler var - Polarite, dipol momentiyle ilişkilidir. Genel olarak bir değişimin sonucu olarak kendini gösterir. elektron çifti Polarite aynı zamanda bağlı atomların elektronegatiflik farkına da bağlıdır. iki atom, aralarındaki kimyasal bağ ne kadar polar olursa, kimyasal bir bağın oluşumu sırasında elektron yoğunluğunun nasıl yeniden dağıtıldığına bağlı olarak, birkaç tür ayırt edilir. Bir kimyasal bağın polarizasyonunun sınırlayıcı durumu, bir atomdan tam bir geçiştir. diğerine.

Bu durumda aralarında iyonik bir bağın oluştuğu iki iyon oluşur. İki atomun iyonik bir bağ oluşturabilmesi için bunların e.o. çok farklıydı. eşitse, polar olmayan bir kovalent bağ oluşur. En yaygın olanı polar kovalent bağdır - sahip olan herhangi bir atom arasında oluşur. farklı anlam e.o.

Atomların etkin yükleri, bir bağın polaritesinin niceliksel bir değerlendirmesi olarak hizmet edebilir. Bir atomun etkin yükü, belirli bir atoma ait elektronların sayısı arasındaki farkla karakterize edilir. kimyasal bileşik ve serbest bir atomun elektron sayısı. Daha elektronegatif bir elementin atomu elektronları daha güçlü çeker, böylece elektronlar ona daha yakın olur ve etkili olarak adlandırılan bir miktar negatif yük alır ve ortağı da aynı pozitife sahiptir. Etkin yük Atomlar arasında bağ oluşturan elektronlar eşit olarak onlara aitse etkin yükler sıfırdır.

İki atomlu moleküller için bağ polaritesi karakterize edilebilir ve ölçümlere dayalı olarak etkin atomik yükler belirlenebilir. dipol momenti M=q*r burada q dipol kutbunun yüküdür, eşittir iki atomlu molekül etkin yük, r çekirdekler arası mesafedir. Bağlanma dipol momenti: vektör miktarı. Molekülün pozitif yüklü kısmından negatif kısmına doğru yönlendirilir. Bir elementin atomundaki etkin yük, oksidasyon durumuyla örtüşmez.

Moleküllerin polaritesi büyük ölçüde maddelerin özelliklerini belirler. Polar moleküller zıt yüklü kutuplarla birbirlerine doğru dönerler ve aralarında karşılıklı çekim. Bu nedenle polar moleküllerin oluşturduğu maddeler daha fazla özelliğe sahiptir. yüksek sıcaklıklar Molekülleri polar olmayan maddelere göre erime ve kaynama.

Molekülleri polar olan sıvıların çözünme yeteneği daha yüksektir. Ayrıca, çözücü moleküllerinin polaritesi ne kadar büyük olursa, polar veya çözünürlüğü de o kadar yüksek olur. iyonik bileşikler. Bu bağımlılık, polar çözücü moleküllerinin, çözünen maddeyle dipol-dipol veya iyon-dipol etkileşimlerinden dolayı, çözünen maddenin iyonlara ayrışmasına katkıda bulunmasıyla açıklanmaktadır. Örneğin molekülleri polar olan sudaki hidrojen klorür çözeltisi iyi iletkendir. elektrik akımı. Benzen içindeki bir hidrojen klorür çözeltisinin gözle görülür bir elektrik iletkenliği yoktur. Bu, benzen molekülleri polar olmadığından, benzen çözeltisinde hidrojen klorürün iyonizasyonunun olmadığını gösterir.

İyonlar, elektrik alanı birbirleri üzerinde polarizasyon etkisine sahiptirler. İki iyon buluştuğunda karşılıklı polarizasyon meydana gelir; Dış katmanlardaki elektronların çekirdeğe göre yer değiştirmesi. İyonların karşılıklı polarizasyonu çekirdeğin ve iyonun yüklerine, iyonun yarıçapına ve diğer faktörlere bağlıdır.

Gruplar içinde e.o. azalır.

Elementlerin metalik özellikleri artar.

Dış tarafta metal elemanlar enerji seviyesi 1,2,3 elektron içerir ve düşük iyonizasyon potansiyelleri ve e.o. Çünkü metaller güçlü bir elektron kaybetme eğilimi gösterirler.
Metalik olmayan elementlerin iyonlaşma enerjisi daha yüksektir.
Ametallerin periyotların içindeki dış kabuğu doldukça atomların yarıçapı küçülür. Dış kabuktaki elektron sayısı 4,5,6,7,8'dir.

Kimyasal bir bağın polaritesi. Moleküllerin ve iyonların polaritesi.

Kimyasal bir bağın polaritesi, bir elektron çiftinin bağlarının atomlardan birine yer değiştirmesiyle belirlenir.

Değerlik yörüngelerindeki elektronların yeniden dağıtılması nedeniyle kimyasal bir bağ ortaya çıkar ve bunun sonucunda kararlı bir bağ oluşur. elektronik konfigürasyon iyonların oluşumu veya paylaşılan elektron çiftlerinin oluşumu nedeniyle soy gaz.
Kimyasal bir bağ enerji ve uzunluk ile karakterize edilir.
Bir bağın kuvvetinin ölçüsü, bağı kırmak için harcanan enerjidir.
Örneğin. H – H = 435 kJmol-1

Atomik elementlerin elektronegatifliği
Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bir özelliğidir; bir molekül içindeki bir atomun, diğer elementlerin atomlarından elektronları çekme yeteneğinin niceliksel bir özelliğidir.
Bağıl elektronegatiflik

Göreceli elektronegatifliğin ilk ve en ünlü ölçeği, termokimyasal verilerden elde edilen ve 1932'de önerilen L. Pauling ölçeğidir. Bu çalışmada en elektronegatif element olan florin elektronegatiflik değeri (F) = 4.0, keyfi olarak başlangıç ​​noktası olarak alınır. ölçek.

Elemanlar VIII grubu periyodik tablo ( soy gazlar) sıfır elektronegatifliğe sahiptir;
Koşullu sınır Metaller ve metal olmayanlar arasında bağıl elektronegatiflik değeri 2 olarak kabul edilir.

Periyodik tablonun elemanlarının elektronegatifliği, kural olarak, her periyotta soldan sağa doğru artar. Birkaç istisna dışında her grupta elektronegatiflik sürekli olarak yukarıdan aşağıya doğru azalır. Elektronegatiflik, kimyasal bir bağı karakterize etmek için kullanılabilir.
Atomların elektronegatifliği arasında daha küçük bir fark olan bağlar, polar kovalent bağlar olarak sınıflandırılır. Kimyasal bir bağ oluşturan atomların elektronegatiflik farkı ne kadar küçükse, bu bağın iyoniklik derecesi de o kadar düşük olur. Atomların elektronegatifliğindeki sıfır fark, onların oluşturduğu bağda iyonik karakterin bulunmadığını, yani tamamen kovalent yapısını gösterir.

Kimyasal bağın polaritesi, moleküllerin ve iyonların polaritesi
Kimyasal bağların polaritesi, kimyasal bağın bir özelliğidir; bu yoğunluğun, bu bağı oluşturan nötr atomlardaki ilk dağılımıyla karşılaştırıldığında, çekirdeğin yakınındaki uzayda elektron yoğunluğunun yeniden dağılımını gösterir.

Diatomik homonükleer moleküllerdeki bağlar dışında hemen hemen tüm kimyasal bağlar, bir dereceye kadar polardır. Genellikle kovalent bağlar zayıf polardır, iyonik bağlar oldukça polar.

Örneğin:
kovalent polar olmayan: Cl2, O2, N2, H2,Br2

kovalent polar: H2O, SO2, HCl, NH3, vb.

İÇİNDE karmaşık bağlantılar Farklı elementlerin atomlarından oluşan elektron yoğunluğu her zaman bir, "en güçlü" komşuya kaydırılacaktır. Örneğin, bir su molekülünde (H 2 O) kazanan oksijen olacak, hidroklorik asitte (HCl) ise savaşı klor atomu kazanacaktır. Bu kuvveti tanımlamayı nasıl öğrenebiliriz? Bunu yapmak için elektronegatifliğin ne olduğunu anlamak yeterlidir. Hadi başlayalım.

Atomlar ve elementler

Öğrenmeniz gereken ilk şey atom ile element arasındaki farktır. Diyelim ki HNO3 molekülünde beş kadar atom ve yalnızca hidrojen (H), nitrojen (N) ve oksijen (O) olmak üzere üç element var. Herhangi bir simgenin veya sembolün adı hafızadan silinmişse, o zaman periyodik tablo Mendeleev.

Bugün var olan tüm unsurları listeler. Böylece ilk zorluk aşılmış oldu. Elektronegatifliğin ne olduğu sorusuna yaklaşalım.

Pauling ölçeği

Okullarda ve üniversitelerde, daha zayıf "komşularının" elektron yoğunluğundan yararlanacak en güçlü atomu belirlemek için Pauling ölçeği yeterli olacaktır. Korkmaya gerek yok. Burada her şey son derece basit. Kimyasal elementlerin bağıl elektronegatifliği artan sırada düzenlenir ve 0,7-4,0 aralığında değişir. Buradaki mantık açıktır: kim verilen değer Ne kadar büyük olursa o kadar güçlü olur.

"0,7" değeri kendisine aittir aktif metal- Fransa. Burada kesinlikle herkese kaybediyor, yani en az elektronegatiftir (en elektropozitif). Maksimum değer, dörde eşit, flor içerir. Ve bu nedenle güç bakımından eşi benzeri yoktur.

Elektronegatifliğin ne olduğunu özellikle anlamasanız bile, flor içeren herhangi bir karmaşık bileşiğin kazananını hemen belirleyebilirsiniz. Lityum florürdeki (LiF) elektron yoğunluğunu kim devralacak? Tabii ki florür. Silikon tetraflorür (SiF 4) molekülünde hangi element daha elektronegatiftir? Tabii yine florür.

Öğrendiklerimizi pekiştirmek

Elektronegatifliğin ne olduğunu analiz ettikten sonra teoriyi örneklerle destekleyelim. Bileşikte bulunan en güçlü elementi tanımlamayı öğrenelim. Bir molekül sülfürik asit (H2SO4) alalım. Pauling ölçeğini kullanarak gerekli üç elementin hepsinin göreceli elektronegatifliklerini belirleriz. Hidrojen için bu 2,1 olacaktır. Kükürt değeri biraz daha yüksektir - 2,6. Ancak açık ara lider oksijen olacaktır. maksimum oran 3,5'a eşit. Bu, H 2 SO 4 molekülündeki en elektronegatif elementin oksijen olacağı anlamına gelir. Böylece herhangi bir elementin elektronegatiflik değerini belirlemek mümkündür.

Elektronegatiflik, bir atomun elektronları çekme yeteneğinin ne kadar güçlü olduğunu gösteren bir özelliktir. İki kimyasal bağ oluştuğunda farklı unsurlar Birinin elektronları her zaman diğerinin elektronlarından daha yoğun bulunur. Sahip olan atom elektron yoğunluğu yüksek olana elektronegatif, düşük olana ise elektropozitif denir.

Belirli bir elementin elektronegatifliğini belirleyebileceğiniz birkaç ölçek vardır. Bunları listelemeye çalışalım:

1. Periyodik tablo.
2. Mulliken ölçeği.
3. Pauling ölçeği.
4. Allred-Rochow ölçeği.

Periyodik tablodan "elektronegatiflik" parametresini belirlemek için tablonun üst kısmında ve sağ tarafında bulunan elementlerin en elektronegatif özelliklere sahip olduğunu bilmeniz yeterlidir. Yani, daha yüksek ve sağda e Periyodik tabloda bir element bulunur, elektronegatifliği ne kadar yüksekse ve bunun tersi de ne kadar düşük ve soldaysa elektronegatifliği o kadar yüksek olur.

Pauling ölçeği en yaygın kullanılan elektronegatiflik tablosudur. Adını elektronegatiflik kavramını ilk kez ortaya koyan Amerikalı kimyager Linus Pauling'den almıştır. Pauling ölçeğine göre doğada bulunan tüm elementlerin elektronegatifliği 0,7 aralığındadır (bunun için alkali metal Fransa) 4,0'a kadar (flor halojen gazı için). Tablo göreceli ve kesin olmayan değerler sağlar.

Mulliken ölçeği, elektronegatifliği değerlik elektronları arasındaki bağlanma enerjisi miktarı olarak kabul eder. Mümkün olduğu kadar verildi doğru hesaplamalar.

Belirleme yöntemleri ve değerler birbirinden farklı olmasına rağmen, tabloların her birindeki öğelerin düzeni aynıdır.

En yüksek elektronegatiflik değerleri

Halojenlerden biri olan flor, elektronegatifliği tam olarak 3,98 olan en yüksek elementtir. Kimyasal aktivitesi inanılmaz derecede yüksektir, öyle ki kimyagerler ona sadece "her şey kemiriyor".

Florun ardından oksijen gelir. Oksijenin elektronegatifliği biraz daha düşük - 3,44, ama aynı zamanda oldukça yüksek.

Bunları (periyodik tablonun sağ tarafında giderek alçalarak) takip edenler şunlardır:

• klor (3.16);
• nitrojen (3.04);
• brom (2.96);
• iyot (2.66);
• ksenon (2.60);
• ve benzeri.

Ametallerin çoğu 2 ve 3 değerleri arasında dalgalanan bir elektronegatifliğe sahiptir. En çok farklılık gösterenler yüksek aktivite Fransiyumdan berilyuma kadar metaller için 0,7 ila 1,57 arasında değişir.

Değerlik elektronları nasıl belirlenir

Değerlik, bir atomun diğer atomlarla etkileşime girerek onlarla belirli kimyasal bağlar oluşturma yeteneğidir. Değerlik elektronları Kimyasal bir bağın oluşumunda doğrudan görev alan elektronlara denir. Değerlik teorisine en büyük katkıyı sağlayan başlıca yaratıcılar Rus bilim adamı Butlerov ve Alman bilim adamı Kekule'dir. Kimyasal bağ oluşumunda görev alan elektronlara değerlik elektronları denir.

Atom hepimizin bildiği gibi okul kursu, yapısı itibariyle oldukça anımsatacak şekilde tasarlanmıştır. güneş sistemi. Atomun merkezinde, kütlesi tüm atomun kütlesine tam olarak eşit olandan biraz daha az olan devasa bir çekirdek vardır ve çevresinde yörüngelerde dönmek eşit olmayan küçük elektronlar iç özellikler. Bir atomun çekirdeği, büyüklüğünü atomların döndüğü yörüngelere olan mesafenin uzunluğuyla karşılaştırırsanız o kadar büyük olmayacaktır. Merkezden ne kadar uzak ve dışarıya ne kadar yakınsa elektron kabuğu Belirli bir atomun elektronu konumlandırıldığında, diğer atomların elektronlarıyla etkileşime girmesi ne kadar hızlı olur.

Yani önümüzde periyodik tablo var. Üzerinde üçüncü periyodu bulmanız gerekiyor. İçindeki ana alt grupların unsurlarını sırayla inceliyoruz. Bir elementin değerinin grup numarasına göre belirlendiği ve atomunun dış kabuğundaki elektron sayısına eşit olduğu bir kural vardır.

• Alkali metal sodyumun dış kabuğunda, elementler arasındaki kimyasal bağda yer alan yalnızca bir elektron bulunur. Buna dayanarak tek değerlikli olduğunu belirliyoruz.
• sen alkali toprak metali Dış kabukta zaten iki elektron var. Bu, değerliliğinin iki olduğu anlamına gelir.
• Amfoterik metal alüminyumun dış kabuğunda tam olarak üç elektron bulunur. Önceki elementlerinki gibi değerliliği de bu sayıya karşılık gelir.
• Silikonun dört elektronu vardır ve dört değerliklidir.
• Fosfor kutusu biçim çeşitli bağlantılar ve sahip farklı değerler ancak fosforun en yüksek değeri beştir.
• Kükürt de tıpkı fosfor gibi farklı değerlere sahip olabilir ancak en yüksek değeri altıdır.
• Klor alalım. Örneğin bir molekülden oluştuğunda hidroklorik asit(HCl), tek değerlikli bir durumdadır. Fakat molekülde perklorik asit(HClO4) hemen yedi değerlikli hale gelir.

Ana grupların yanı sıra ikincil alt gruplar da vardır. Bunlar söz konusu olduğunda bir önceki alt seviyedeki d elektronları da dikkate alınır. Tüm bu değerleri periyodik tabloda kolaylıkla bulabilirsiniz. Kromun en yüksek değerini belirlemeye çalışalım. Kromun dış seviyesinde 1, d-alt seviyesinde 5 elektronu vardır. Bu nedenle en yüksek değerliği 6'dır. Manganın dış düzeyde 2, d-alt düzeyinde ise 5 elektronu vardır. Dolayısıyla en yüksek değerliği 7'dir.

Yukarıdakilerin tümü, bazı istisnalar dışında, diğer tüm unsurların unsurları için geçerlidir. yan alt gruplar (manganez ve krom içerenler hariç). İşte istisnalar:

• kobalt;
• platin;
• paladyum;
• rodyum;
• iridyum.

Video

Bu video elektronegatiflik kavramını daha iyi anlamanıza yardımcı olacaktır.

Sorunuza cevap alamadınız mı? Yazarlara bir konu önerin.