Travaux pratiques sur la chimie produisant de l'éthylène. Résumé de la leçon sur le thème "Préparation de l'éthylène et expériences avec celui-ci"

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« Chimie 10e année Travaux pratiques n°2. "Préparation de l'éthylène et expériences avec celui-ci""

Travaux pratiques 2.

« Préparation de l'éthylène et expérimentations avec celui-ci »

Cible:

consolider les connaissances des étudiants sur le thème « Alcanes. Alcènes », enseignent comment produire de l'éthylène et mener des expériences avec celui-ci ;

améliorer la capacité de recevoir substances gazeuses dans les appareils les plus simples, en respectant les règles de sécurité ;

favoriser le sens des responsabilités et le collectivisme.

Équipement: sur les tables des étudiants : un support de laboratoire avec pied, une lampe à alcool, des allumettes, des éprouvettes dans un support, un tube de sortie de gaz, du sable, de l'eau bromée, une solution de permanganate de potassium, de l'alcool éthylique concentré acide sulfurique.

Progression de la leçon

1. Briefing de sécurité contre signature.

Puis ensemble nous analysons le déménagement travaux pratiques point par point, j'arrête

en détail sur l'extrême prudence lors de la réalisation des travaux pratiques.

2. Les étudiants commencent à rédiger des travaux pratiques dans des cahiers pour

travaux pratiques : notez le numéro, le sujet, le but, le matériel.

3. Ensuite, ils font des travaux pratiques. Un tube à essai délivré avec un prêt à l'emploi

mélange alcool éthylique(2 – 3 ml), acide sulfurique concentré

(6 - 9 ml) et du sable calciné, fermer avec un tube de sortie de gaz, renforcer

dans un support de laboratoire et commencez à le chauffer soigneusement, en commençant par l'échauffement

l'ensemble du tube à essai.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O

alcool éthylique éthylène

L'extrémité du tube de sortie de gaz est descendue dans un tube à essai dans lequel 2-3 ml sont versés

eau bromée. Après un certain temps, le gaz libéré se décolore

eau bromée. Cela signifie qu'une réaction chimique s'est produite et s'est formée

substance nouvelle :

b) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br

éthylène 1,2 – dibromoéthane

4. Une fois que l'eau bromée est devenue incolore, versez 2-3 ml dans un autre tube à essai.

solution diluée de permanganate de potassium acidifiée à l'acide sulfurique,

et faites également passer le gaz résultant à travers lui. Après un certain temps

la couleur disparaît, la solution devient transparente, ce qui signifie aussi ici

une réaction chimique s'est produite et une nouvelle substance s'est formée :

H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 – CH 2

éthylène ׀ ׀

éthylène glycol

5. Une fois les expériences terminées, retirez le tube de sortie de gaz du tube à essai et

Mettez le feu au gaz libéré, il brûle avec une flamme lumineuse. L'éthylène, comme tout le monde

les hydrocarbures brûlent pour former dioxyde de carbone et de l'eau :

C 2 H 4 +3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Une fois le travail terminé, nettoyez le bureau et commencez

concevoir l'œuvre dans un cahier : décrire l'ensemble de l'avancement des travaux, esquisser

Figure 19 à la page 56, pendant que vous travaillez, écrivez les équations des

réactions, à la fin du travail tirer une conclusion, tout en répondant à toutes les questions pour

conclusions indépendantes ; à la fin du cours, les cahiers sont soumis pour vérification.

Chimie - science expérimentale Par conséquent, les étudiants traitent toujours tout type d’expérience utilisée dans la leçon avec beaucoup d’attention, d’intérêt et de curiosité, surtout s’il s’agit de travaux pratiques. Dans ma méthodologie, j'utilise très souvent la réalisation et la démonstration d'expériences directement aux étudiants.

Cette leçon a été développée pour le profil informatique de 10e année (1 heure).

Objectifs pédagogiques :

• consolidation, application et évaluation des connaissances des étudiants sur la méthode de laboratoire d'obtention des alcènes ;
• créer les conditions pour la formation et le développement des compétences expérimentales des étudiants ;
• formation système entier connaissance.

Objectifs pédagogiques :

• formation de communication et compétences informationnelles les écoliers en organisant des travaux de groupe ;
• cultiver la responsabilité dans le travail en équipe, la diligence ;
• former les traits d'une personnalité socialement orientée des étudiants.

Objectifs de développement :

• continuer à former le principal opérations mentales(analyse, synthèse, comparaison, abstraction) ;
• promouvoir le développement approche créativeà l'apprentissage.

Tâches :

1. connaître la méthode de laboratoire pour produire de l'éthylène, les règles de sécurité lors du travail avec substances organiques et acide sulfurique concentré ;
2. pouvoir pratiquement obtenir de l'éthylène et le prouver propriétés (insaturation) réactions caractéristiques ;
3. pouvoir écrire des équations de réaction , prouvant les propriétés de l'éthylène, faire des observations, tirer des conclusions, suivre les règles de sécurité lorsque l'on travaille en classe de chimie.

Type de cours : application des connaissances dans la pratique

Format du cours : cours d'atelier.

Structure de la leçon implique les étapes : organisation, définition d'objectifs, vérification des devoirs et mise à jour des connaissances, fonctionnement avec les connaissances, les compétences et les capacités lors de la résolution problèmes pratiques, établir un rapport de fin de travail, déterminer les devoirs. Dans cette leçon, les élèves, sur la base des connaissances acquises précédemment, s'engagent dans activités pratiques. Tout d'abord, les devoirs sont vérifiés, puis ils sont réglés. matériel théorique afin de mettre à jour les connaissances. Après cela, les étudiants sont impliqués dans la réalisation de tâches constructives ayant une orientation pratique prononcée.

Forme d'organisation des activités étudiantes: travail individuel et travailler en groupe.

Unités de connaissances de base : méthode de laboratoire pour produire de l'éthylène; réactions qualitatives pour les hydrocarbures insaturés de la série éthylène.

Méthodes pédagogiques :

• verbal;
• visuel;
• pratique;
• application des connaissances;
• formation de compétences et d'aptitudes;
• activité créative;
• instructif et pratique.

Outils d'apprentissage :

• manuel N.E. Kuznetsova, Titova I.M., Gara N.N. Chimie : manuel pour la 10e année ;
• manuel électronique - Laboratoire virtuel(chimie 8-11e année);
• questions d'examen de sécurité (PowerPoint);
• projecteur;
• écran;
• ordinateur portable;
• fiches guides pour 4 groupes, 4 options ;
• 5 ordinateurs portables ;
• affiche : « Travaillez avec précaution avec les équipements chimiques ! Manipulez l’acide sulfurique concentré H2SO4 avec précaution ! » ;
• acide sulfurique concentré – H 2 SO 4 ;
• solution de permanganate de potassium – KMnO 4
• trépied;
• cylindre gradué;
• tubes à essai;
• cuillère à mesurer;
• support de tube à essai;
• lampe à alcool;
• sable de rivière calciné;
• alcool éthylique – C 2 H 5 OH;
• eau bromée Br 2 (aq);
• tuyau de sortie de gaz;
• allumettes;
• couvercle du creuset.

Progression de la leçon :

A la maison, les enfants étudiaient seuls les Travaux Pratiques n°1 à l'aide du manuel p. 102.

Pendant le cours, les étudiants effectuent des travaux pratiques individuellement manuel électronique(5 personnes) utilisant des ordinateurs portables et expérimentant en groupe (4 groupes de 4 personnes).

L'enseignant différencie le travail des enfants - individuellement et à l'aide de fiches guides - 2,4 élèves travaillent avec haut niveau capacité d'apprentissage (troisième niveau - indicateurs permettant de juger des niveaux de développement des étudiants, R.V. Shilenkov et G.M. Chernobelskaya identifient trois niveaux principaux d'acquisition des connaissances des étudiants), selon les fiches guides 3 - avec moyenne (deuxième niveau), selon cartes guides - 1 – faible (premier niveau).

1. Préparation aux travaux pratiques ( étape organisationnelle ).

Annexe 1 Microsoft PowerPoint .

Questions ( mise à jour des connaissances ) sur les règles de sécurité lors du travail avec des substances organiques et le comportement en classe de chimie (vous pouvez utiliser le manuel électronique - Laboratoire virtuel (niveaux de chimie 8-11).

Question 1 .

Faut-il retirer l'extrémité du tube de sortie de gaz du tube à essai avec une solution, par exemple du permanganate de potassium, sans arrêter le chauffage du mélange de H 2 SO 4 et C 2 H 5 OH ?

• non, il n'est pas nécessaire de suivre cette règle ;
• Cela ne devrait pas être fait, car le danger de destruction du tube du réacteur augmente ;
• oui, parce que lorsque le tube à essai du réacteur est refroidi, un vide est créé et une solution froide pénétrant dans un tube à essai chaud entraînera sa destruction ;
• oui, car le mélange dans le réacteur tube à essai doit refroidir progressivement, sinon une explosion est possible.

Question 2.

Pourquoi des pierres bouillantes sont-elles ajoutées à un mélange d'alcool éthylique et d'acide sulfurique concentré ?

• pour une ébullition plus uniforme ;
• les pierres bouillantes protègent le mélange de la surchauffe ;
• augmenter le volume du mélange;
• les pierres bouillantes jouent le rôle de catalyseur.

Question 3.

Comment bien préparer le mélange réactionnel (un mélange d'alcool éthylique et d'acide sulfurique concentré) ?

Question 4.

Commentez l’image « chauffer un liquide dans un tube à essai ».

Révision des règles élémentaires de sécurité.

2. Conversation sur l'avancement des travaux, à l'aide de fiches guides, enregistrant le but des travaux (vérifier les devoirs, fixer des objectifs ) .

Objectif du travail : Apprenez à produire de l'éthylène en laboratoire et à réaliser des réactions de haute qualité sur des hydrocarbures insaturés de la série de l'éthylène.

3. Réalisation de travaux pratiques (connaissances, compétences et aptitudes opérationnelles ) .

4 groupes d'étudiants ont reçu une carte guide et ont commencé à travailler.

5 étudiants travaillent individuellement avec des ordinateurs portables, dans le manuel électronique - Laboratoire virtuel (chimie 8-11), effectuent le travail « Production d'éthylène », préparent un rapport dans un journal personnel.

Chaque élève dispose également d'une carte - un guide, chaque carte contient problème problématique ou une tâche qui nécessite une réponse détaillée.

Il est également possible une autre option réalisation de travaux pratiques (si des ordinateurs portables sont disponibles, sur conseil des étudiants) : les étudiants travaillent en groupe de manière expérimentale et à l'aide d'un manuel électronique, mais le groupe est composé de 4 personnes maximum.

(Annexe 2 - Microsoft Word ).

4. Rédaction et environpréparation du rapportsur le travail en groupe(Annexe 3 - Microsoft Word ).

5. Rédaction et environpréparation du rapportsur l'exécution du travail individuellement dans le manuel électronique

(Annexe 4 - MicrosoftPowerPoint).

6. Devoirs :

• §16 pp. 100-101, en utilisant Internet, des ressources, proposez à vos expériences de laboratoire sur la production d'éthylène :
  http://www.alhimik.ru/read/grosse11.html
  http://www.alhimik.ru/ucheba/apparatus2.html - Salle de chimie. Équipement. Instruments et accessoires pour expériences chimiques.
  XuMuK.ru!

• Tâche. Un mélange d'éthane et d'éthylène d'un volume de 0,8 l (n°) a décoloré 200 g d'eau bromée avec une fraction massique de 1,6 %. Définir fraction volumique chaque gaz du mélange.

Les travaux pratiques sont terminés, les étudiants en groupe remettent des cahiers de travaux pratiques pour vérification, les étudiants ayant effectué le travail notent de manière autonome leur Nom, Prénom, classe, mot de passe d'inscription.

7. Analyse des travaux pratiques « Production d'éthylène et expérimentations avec celui-ci ».

Les étudiants des classes spécialisées ont très bien géré ces travaux pratiques. La partie expérimentale du travail n'a posé aucune difficulté. La difficulté est apparue avec un groupe travaillant avec la carte guide -2, les gars ont eu du mal à répondre à la question : pourquoi le mélange réactionnel est-il devenu noir ?

Ayant étudié la réflexion des étudiants, je sais que la motivation à étudier d'autres sujets dans chimie organique augmenté.

Beaucoup de gars ont noté comme difficulté qu'ils avaient peur d'enflammer eux-mêmes le gaz libéré ou de réchauffer le tube à essai avec le mélange réactionnel, etc. Le mélange contient de l'acide sulfurique concentré, dont ils ont très bien étudié les propriétés en 9e année.

J'ai été surpris, une simple chose humaine - MERCI POUR LA LEÇON !

La chose la plus intéressante pour moi est qu'un groupe de gars a proposé de réaliser ce travail pratique à la fois expérimentalement et formulaire électronique, j'ai aimé cette proposition dans ce qui suit année académique Je suivrai les conseils des élèves de 10e.

Naturellement - direction mathématique /

Objectif : identifier le niveau de connaissances pratiques des étudiants.

Connaître la méthode de production d'éthylène en laboratoire, les règles de sécurité lors du travail

avec des substances organiques et des acides concentrés;

Être capable d'obtenir pratiquement de l'éthylène, prouver son insaturation

propriétés par réactions caractéristiques, faire des équations

données réactions chimiques;

Développer la capacité à travailler en GPS/groupes personnel permanent/,

observer, comparer, généraliser, tirer des conclusions. Type de cours : cours en atelier

Forme de formation : GPS - lors de l'exécution, individuel - lors de la documentation des résultats du travail.

Méthodes d'enseignement : visuelles et pratiques, partiellement exploratoires, travail indépendantétudiants.

Supports pédagogiques : manuel « Chimie-11 » /EMN/, tableau interactif,

des histoires vidéo, un schéma algorithmique pour effectuer des travaux pratiques, un ensemble de réactifs et de verrerie chimique.

Progression de la leçon :

Je Motivation / remarques introductives enseignants/

Les chimistes sont des gens qui explorent le monde de leurs propres mains et, pour le dire de manière plus scientifique, la principale méthode de leur travail est expérimentale. Il en existe de nombreux disponibles et expériences intéressantes, qui conviennent aux chimistes débutants. Lorsque vous les exécutez, vous devez vous rappeler que même le plus simple expérience chimique nécessite une attitude très sérieuse : elle doit être mise en scène avec compétence, correctement et nécessairement réalisée dans le respect de toutes les règles.

Vous, bacheliers, étudiez dans une classe dans le sens naturel et mathématique. Après avoir obtenu votre diplôme, l'un de vous reliera certainement directement sa vie à la chimie, et sinon, vous entrerez indirectement en contact avec elle, en travaillant dans l'industrie, la médecine et d'autres domaines. Connaissances chimiques seront certainement utiles, car ils sont l'attribut d'une personne instruite et compréhensive - personne développée, et en effectuant une expérience chimique dans les cours de chimie, vous acquerrez des connaissances aussi importantes vie future des qualités telles que l'attention, l'observation, la précision et la responsabilité.

II Rapporter le sujet, le but et les objectifs de la leçon.

III Consigner dans un cahier de travaux pratiques les thèmes, objectifs, réactifs et équipements nécessaires au fonctionnement.

IV Préparation aux travaux pratiques, mise à jour des connaissances des étudiants :

Regardez des reportages vidéo /« Production d'éthylène, interaction avec une solution de permanganate de potassium, interaction avec eau bromée, combustion"/

Conversation sur les caractéristiques et l'avancement des travaux pratiques :

a) nommer la principale méthode de laboratoire pour produire de l'éthylène ;

b) quel est le rôle du sable calciné ou des morceaux de porcelaine lors de la réalisation de relations publiques ;

c) lister la séquence d'assemblage du dispositif de production et de collecte d'éthylène / le schéma du dispositif est présenté sur tableau blanc interactif/;

Conversation sur les règles de sécurité :

a) lors de la collecte de l'éthylène gazeux ;

b) lors de la vérification des fuites du dispositif de collecte d'éthylène ;

c) lors du chauffage de substances ;

d) lorsque vous travaillez avec de l'acide sulfurique concentré ;

V. Élaboration d'un schéma - un algorithme pour effectuer des travaux pratiques

/ compilé par l'enseignant avec les élèves et projeté sur le tableau interactif - Annexe A /

VI. Exécution des travaux pratiques / forme de travail - Poste d'État, dans chaque poste d'État il y a un consultant qui enregistre dans la fiche de contrôle le coefficient de participation de chaque membre du groupe lors de l'exécution des travaux pratiques - Annexe B/

VII. Résumé de la leçon /enseignant-annexe B/

Réflexion / œuvres créativesétudiants/

Mélanger l'acide et l'éthanol

Ensuite, nous avons assemblé l'appareil.

S'il est scellé,

L'éthylène s'avérera excellent. /UN. Khamzina/

"Permanganate de potassium" décoloré

J'ai réussi à avoir de l'eau bromée,

Parce qu'il est infini

Gaz C2H4-éthylène / K. Fayzulina/

Nous avons mis le feu à l'éthylène, la torche est devenue brillante,

H2O et CO2 sont le résultat de cet incendie. / O. Kirsch /

VIII. Devoirs. /Réaliser une LO sur le thème « Hydrocarbures insaturés" ; « Expérience à domicile en chimie » M. Education, 1999, pp. 90-91/

Expérience n°1 « Obtention de l'éthylène et étude de ses propriétés »

Nettoyez le sable de rivière et l'argile des impuretés, calcinez et séchez. Remplissez un tiers du tube à essai avec ce mélange et ajoutez trois millilitres d'eau de Cologne. Fermez le tube à essai avec un bouchon avec un tube de sortie de gaz et faites chauffer. Faites passer le gaz libéré dans une solution de permanganate de potassium, puis y mettez le feu. Comment prouver que le gaz dégagé est de l’éthylène ? Comment expliquer la chimie de la production et l’interaction de l’éthylène avec le permanganate de potassium ?

Expérience n°2. L'utilisation de l'éthylène pour la maturation des fruits.

Si possible, placez deux tomates non mûres dans deux bocaux en verre. mêmes tailles. Couvrir les bocaux avec des morceaux de carton en graissant les bords inférieurs. Passez l'éthylène dans un pot, contrôlez dans le second. Laissez les deux pots pendant deux jours, puis comparez les résultats de l'expérience dans les deux pots. Qu'est-ce qui est observé ? La même expérience peut être faite avec fruits non mûrs poires et melons.

Annexe A

Schéma - algorithme d'exécution du PR n°2

"Préparation de l'éthylène et étude de ses propriétés"

Annexe B

Liste de contrôle du consultant lors de l'exécution du PR n°2

« Préparation de l'éthylène et expérimentations avec celui-ci »

groupe n°1

Khamzina A.

Annexe B

Fiche de contrôle de l'enseignant lors de la réalisation du PR n°2

« Préparation de l'éthylène et expérimentations avec celui-ci »

Travaux pratiques n°2

Obtention de l'éthylène et étude de ses propriétés

But du travail : obtenir expérimentalement de l'éthylène, réaliser des réactions qualitatives prouvant le caractère insaturé de l'éthylène ; améliorer la capacité d'obtenir des substances gazeuses.

Matériel et réactifs : support métallique, support de laboratoire avec éprouvettes, lampe à alcool, allumettes, bouchon avec tube de sortie de gaz, gobelet en porcelaine, pinces à creuset, mélange d'éthanol et d'acide sulfurique concentré, solutions de permanganate de potassium, eau de brome, sable ou morceaux propres de céramiques poreuses.

Tâche expérimentale I. Niveau I

Production d'éthylène.

Tâche expérimentale I. Niveau II

Production d'éthylène.

Tâche expérimentale I. Niveau III

Production d'éthylène

Pour l'expérience, nous assemblons un dispositif de production de gaz, conformément à la figure.

L'éthylène est produit en chauffant un mélange de _________ et _________________.

Pour ce faire, versez 1 ml de ________ et 3 ml de ______________ concentré dans un tube à essai.

Ajoutez 1 à 2 spatules de sable propre ou un morceau de céramique poreuse dans le tube à essai pour _____________________.

Nous fermons le tube à essai avec un bouchon avec un tube de sortie de gaz.

Nous fixons le tube à essai obliquement dans le pied du support sur un trépied, comme indiqué sur la figure, et le chauffons soigneusement.

On commence immédiatement à étudier les propriétés du gaz libéré ! (tâche expérimentale II, III).

Tâche expérimentale I. Niveau IV

Obtenez de l'éthylène à partir de l'alcool éthylique et de l'acide sulfurique en utilisant la figure.

Tâche expérimentale II. Niveau I

Propriétés de l'éthylène.

Versez 2 à 3 ml d'une solution de permanganate de potassium KMnO4 et d'eau bromée dans deux tubes à essai propres (nous les obtenons auprès de l'enseignant ou du laborantin).

De même, on fait passer le gaz à travers une solution de permanganate de potassium KMnO 4 .

On observe la décoloration de la solution de permanganate de potassium KMnO 4 au passage du gaz.

Conclusion : l'éthylène réagit avec une solution de permanganate de potassium KMnO4.

Tâche expérimentale II. Niveau II

Propriétés de l'éthylène.

Nous abaissons d'abord le tube de sortie de gaz jusqu'au fond du tube à essai avec de l'eau bromée.

Nous y faisons passer le gaz libéré.

Conclusion : l'éthylène réagit avec l'eau bromée.

On observe au passage du gaz ______________ solution de permanganate de potassium KMnO 4 .

Conclusion : l'éthylène réagit avec une solution de permanganate de potassium.

Nous laissons les solutions à titre de comparaison.

Tâche expérimentale II. Niveau III

Propriétés de l'éthylène.

Versez 2 à 3 ml d'une solution de permanganate de potassium et d'eau bromée dans deux tubes à essai propres (nous les obtenons auprès de l'enseignant ou du laborantin).

Nous abaissons d'abord le tube de sortie de gaz jusqu'au fond du tube à essai avec de l'eau bromée.

Nous y faisons passer le gaz libéré.

Nous observons le passage du gaz dans de l'eau bromée ____________.

Conclusion : l'éthylène interagit avec ______________.

De même, nous faisons passer le gaz dans une solution de permanganate de potassium.

Nous observons le passage du gaz dans une solution de permanganate de potassium ______________.

Conclusion : l'éthylène réagit avec la solution __________________.

Nous laissons les solutions à titre de comparaison.

Tâche expérimentale II. Niveau IV

Faire réagir l'éthylène avec de l'eau bromée et une solution de permanganate de potassium.

Expérimental tâche III. Niveau I

Nous concluons : la couleur de la flamme est plus claire par rapport au gaz domestique, ce qui indique une augmentation de la fraction massique de carbone dans les hydrocarbures insaturés par rapport aux hydrocarbures saturés.

On observe la formation d'une tache noire de suie dont l'apparition peut s'expliquer par la teneur élevée (%) en carbone dans la molécule d'éthylène et son oxydation incomplète :

H 2 C = CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H 2 O + CO

Tâche expérimentale III. Niveau II

Etude des propriétés de la flamme de l'éthylène.

Nous dirigeons l'extrémité du tube de sortie de gaz avec l'éthylène libéré verticalement vers le haut.

Nous enflammons le gaz qui s'échappe avec des allumettes.

On observe que la couleur et la luminosité de la lueur d'une flamme d'éthylène diffèrent de la flamme du gaz domestique ordinaire (naturel, composé à 80 % de CH 4), qui est un mélange de propane et de butane.

Nous concluons : la couleur de la flamme est _____________ par rapport au gaz domestique, ce qui indique une augmentation de la fraction massique de carbone dans les hydrocarbures insaturés par rapport aux hydrocarbures saturés.

Nous apportons une tasse en porcelaine fixée dans une pince à creuset au sommet de la flamme.

On observe la formation de _________ taches de suie dont l'apparition s'explique par la teneur élevée (%) en carbone dans la molécule d'éthylène et son oxydation incomplète :

H 2 C = CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H 2 O + CO

Tâche expérimentale III. Niveau III

Etude des propriétés de la flamme de l'éthylène.

Nous dirigeons l'extrémité du tube de sortie de gaz avec l'éthylène libéré verticalement vers le haut.

Nous enflammons le gaz qui s'échappe avec des allumettes.

Nous observons que la couleur et la luminosité de la lueur d'une flamme d'éthylène provenant d'une flamme de gaz domestique ordinaire, qui est un mélange de propane et de butane, ______________.

Nous concluons : la couleur de la flamme est _____________ par rapport au gaz domestique, ce qui indique une augmentation de la fraction massique de ___________ en hydrocarbures insaturés par rapport à __________________.

Nous apportons une tasse en porcelaine au sommet de la flamme.

On observe la formation de _________ taches de suie dont l'apparition peut s'expliquer par une teneur plus élevée (%) de l'élément _________ dans la molécule d'éthylène et son oxydation incomplète.

Tâche expérimentale III. Niveau IV

Étudier les propriétés de flamme de l'éthylène en utilisant : 1) la comparaison des flammes gaz domestique 2) tasse en porcelaine.

Tâches de reporting

Option 1

Quel est le rôle de l’acide sulfurique dans la réaction pour produire de l’éthylène ?

Comment pouvez-vous expérimentalement nettoyer le propane des impuretés du butène-1 ?

Lister les dispositions des règles de sécurité lors de la réalisation de l'expérience n°1.

Écrivez une équation chimique pour la production d’éthylène.

Option 2

Comment distinguer expérimentalement l’éthylène de l’éthane ?

Comment purifier expérimentalement le butène des impuretés du butène-1 ?

Donnez une évaluation à chaque membre de votre groupe (dans quelle mesure ils ont assumé leur rôle, points positifs, lacunes).

Lister les dispositions des règles de sécurité lors de la réalisation de l'expérience n°2.

Écrivez une équation pour la réaction chimique entre l’éthylène et le permanganate de potassium.

Notez les progrès, les observations et les conclusions des expériences dans votre cahier.

Option 3

Les propriétés des alcènes dépendent-elles de la structure symétrique des molécules ? Donnez des exemples.

Comment purifier expérimentalement le butane des impuretés pentène-1 ?

Donnez une évaluation à chaque membre de votre groupe (dans quelle mesure ils ont réussi à assumer leur rôle, les aspects positifs, les lacunes).

Lister les dispositions des règles de sécurité lors de la réalisation de l'expérience n°3.

Écrivez une équation pour la réaction chimique entre l’éthylène et l’eau iodée.

Notez les progrès, les observations et les conclusions des expériences dans votre cahier

1. Travaux pratiques n°1 Obtention de l'éthylène et étude de ses propriétés Répétez les précautions de sécurité lors de la réalisation des travaux pratiques ! (signaturer le cahier de sécurité) But du travail

   Document

   Travail n°1 Reçu éthylène Et étudier son propriétés Répétez les précautions de sécurité pour... les réactions. Conclusion : lors de l'interaction éthylène avec de l'eau bromée, rouge-brun... teneur en carbone. Mission : Un mélange d'éthane et éthylène volume 0,8 l (n.s.) décoloré 200 g...

2. Planification thématique des cours de chimie de la 8e à la 11e année 6

   Planification thématique

   1 1 63 Polymères. 1 1 64 Travaux pratiques n°6. " Reçu éthylène Et étudier son propriétés" 1 1 65 Test N°3 « Substances organiques...

3. « Préparation d'équations de réaction sous formes moléculaires et ioniques. Problèmes de calcul pour calculer la fraction massique d’une substance dans une solution. Cible

   Document

   Leçon de laboratoire n°6" Reçu éthylène Et étudier son propriétés» Objectif : consolidation des connaissances sur propriétés hydrocarbures insaturés : capacités... Travaux de laboratoire N°8" Reçu Et propriétés acides carboxyliques" Cible: étudier propriétés acides carboxyliques sur...

TRAVAIL PRATIQUE

/ 11e année, direction mathématiques naturelles/

Progression de la leçon :

Regardez des reportages vidéo /« Production d'éthylène, interaction avec une solution de permanganate de potassium, interaction avec de l'eau bromée, combustion »/ - conversation sur les caractéristiques et l'avancement des travaux pratiques :a) nommer la principale méthode de laboratoire pour produire de l'éthylène ; b) quel est le rôle du sable calciné ou des morceaux de porcelaine lors de la réalisation de relations publiques ; c) énumérer la séquence d'assemblage du dispositif de production et de collecte d'éthylène (le schéma du dispositif est démontré sur le tableau interactif) ; - conversation sur les règles de sécurité : a) lors de la collecte de l'éthylène gazeux ; b) lors de la vérification des fuites du dispositif de collecte d'éthylène ; c) lors du chauffage de substances ; d) lorsque vous travaillez avec de l'acide sulfurique concentré ; V. Elaboration d'un schéma-algorithme pour réaliser des travaux pratiques / compilé par l'enseignant avec les élèves et projeté sur le tableau interactif - Annexe A /VI. Faire des travaux pratiques/ forme de travail - Poste d'État, dans chaque poste d'État il y a un consultant qui enregistre dans la fiche de contrôle le coefficient de participation de chaque membre du groupe à la réalisation des travaux pratiques - Annexe B / VII. Résumé de la leçon / application enseignant B / Réflexion/œuvres créatives des étudiants/ Mélanger l'acide et l'éthanol Ensuite, nous avons assemblé l'appareil. S'il est scellé, L'éthylène s'avérera excellent. /UN. Khamzina/ "Permanganate de potassium" décoloré J'ai réussi à avoir de l'eau bromée,

Parce qu'il est infini

Annexe A

Schéma - algorithme d'exécution du PR n°2

"Préparation de l'éthylène et étude de ses propriétés"

Production d'éthylène par déshydratation de l'alcool éthylique

Verser 1,5 à 5 ml dans un tube à essai sec

Réchauffez-le

Réaction de l'éthylène avec l'eau bromée

Prenez un tube à essai avec de l'eau bromée

Évitez l'éthylène libéré

Interaction de l'éthylène avec une solution de permanganate de potassium

Tournez le tube de sortie de gaz avec le trou émettant de l'éthylène vers le haut.

Enflammer le gaz libéré

Nettoyer le lieu de travail

Enregistrement des résultats des travaux

Conclusions

Annexe B

Liste de contrôle du consultant lors de l'exécution du PR n°2

FI

Khamzina A.

Annexe B

Fiche de contrôle de l'enseignant lors de la réalisation du PR n°2

« Préparation de l'éthylène et expérimentations avec celui-ci »

FI