રંગહીન ઉકેલો પહેલા એક અથવા બીજા રંગમાં ફેરવાયા, અને આ તરત જ બન્યું, જાણે જાદુ દ્વારા. જાદુઈ લાકડી. ખરેખર, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ખૂબ જ ઝડપથી આગળ વધે છે અને, એક નિયમ તરીકે, રીએજન્ટ્સનું મિશ્રણ કર્યા પછી તરત જ શરૂ થાય છે. જો કે, આ નિયમમાં અપવાદો છે. પ્રતિક્રિયા મિશ્રણ થોડા સમય માટે રંગહીન રહી શકે છે અને પછી તરત જ રંગીન બની જાય છે. જો તમે ઇચ્છો તો - પાંચ સેકન્ડમાં, જો તમે ઇચ્છો તો - દસમાં; તમે જાતે જ જરૂરી સમય માટે "રાસાયણિક ઘડિયાળ" સેટ કરી શકો છો.

બે ઉકેલો તૈયાર કરો. પ્રથમની રચના: 3.9 ગ્રામ પોટેશિયમ આયોડેટ KIO ​​3 પ્રતિ લિટર પાણી. બીજાની રચના: 1 ગ્રામ સોડિયમ સલ્ફાઇટ Na 2 SO 3, 0.94 ગ્રામ કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ (કાળજીપૂર્વક!) અને થોડું - થોડા મિલીલીટર સ્ટાર્ચ પેસ્ટ - પણ પાણીના લિટર દીઠ. બંને ઉકેલો રંગહીન અને પારદર્શક છે.

બંને સોલ્યુશનના 100 મિલી માપો અને ઝડપથી, પ્રાધાન્ય હલાવતી વખતે, બીજાને પ્રથમમાં ઉમેરો. એકસાથે પ્રયોગ કરવો વધુ અનુકૂળ છે - તમારા મિત્રને તરત જ સ્ટોપવોચ અથવા ઘડિયાળનો ઉપયોગ કરીને સમય ગણવાનું શરૂ કરવા દો સાથેબીજો હાથ છ થી આઠ સેકન્ડ પછી ( ચોક્કસ સમયતાપમાન પર આધાર રાખે છે), પ્રવાહી તરત જ ઘેરો વાદળી, લગભગ કાળો થઈ જશે.

હવે બીજા સોલ્યુશનમાંથી 100 મિલી ફરીથી માપો અને પ્રથમ 50 મિલી પાણીથી બરાબર બે વાર પાતળું કરો. તમારા હાથમાં સ્ટોપવોચ સાથે, તમે જોશો કે સોલ્યુશન ડ્રેઇન કરવામાં આવે ત્યારથી ડાઘ ન થાય ત્યાં સુધી જે સમય વીતી ગયો છે તે પણ બમણો થઈ જશે.

છેલ્લે, 100 મિલી બીજા સોલ્યુશનને પહેલાના 25 મિલી સાથે મિક્સ કરો, ચાર વખત પાણીથી ભળી દો, એટલે કે સમાન 100 મિલી. "રાસાયણિક ઘડિયાળ" પ્રથમ પ્રયોગ કરતા ચાર ગણી લાંબી કામ કરશે.

આ અનુભવ મૂળભૂત પૈકી એક દર્શાવે છે રાસાયણિક કાયદા- સામૂહિક ક્રિયાનો કાયદો, જે મુજબ પ્રતિક્રિયા દર રિએક્ટન્ટ્સની સાંદ્રતાના પ્રમાણસર છે. પરંતુ અહીં પ્રશ્ન છે: શા માટે ઉકેલો વિરામ પછી તરત જ રંગીન થઈ જાય છે, અને સમાનરૂપે અને ધીમે ધીમે નહીં, જેમ કે અપેક્ષા રાખવી જોઈએ?

દ્રાવણમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડ તેમના ક્ષારમાંથી આયોડેટ અને સલ્ફાઇટ આયનોને વિસ્થાપિત કરે છે. આ કિસ્સામાં, દ્રાવણમાં હાઇડ્રોઆયોડિક એસિડ HI રચાય છે, પરંતુ તે લાંબા સમય સુધી જીવતું નથી અને તરત જ આયોડિક એસિડ HIO 3 સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. પરિણામે, તે બહાર રહે છે મફત આયોડિન. આ તે છે જે સ્ટાર્ચ સાથે રંગની પ્રતિક્રિયા આપે છે.

જો બધું બરાબર આ રીતે ચાલ્યું હોય, તો પછી આયોડિન મુક્ત થતાં સોલ્યુશન ધીમે ધીમે ઘાટા થઈ જશે. જો કે, સમાંતર રીતે બીજી પ્રક્રિયા ચાલી રહી છે: સલ્ફરસ એસિડ H 2 SO 3 મુક્ત આયોડિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને હાઇડ્રોઆયોડિક એસિડ ફરીથી બને છે. આ પ્રતિક્રિયા ચાલી રહી છેઅગાઉના એક કરતાં વધુ ઝડપી, અને આયોડિન, સ્ટાર્ચને રંગ આપવા માટે સમય વિના, ફરીથી JO 3 - - સુધી ઘટાડી દેવામાં આવે છે.

તે તારણ આપે છે કે રંગ બિલકુલ દેખાવા જોઈએ નહીં? મહેરબાની કરીને નોંધ કરો: પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, સલ્ફ્યુરસ એસિડનો સતત વપરાશ થાય છે, અને જલદી તે બધા સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ફેરવાય છે, આયોડિનને સ્ટાર્ચ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાથી કંઈપણ અટકાવશે નહીં. અને પછી સોલ્યુશન તરત જ સમગ્ર વોલ્યુમમાં રંગીન થઈ જશે.

સોલ્યુશનને અડધા અને ચાર વખત પાતળું કરીને, તમે પોટેશિયમ આયોડેટની સાંદ્રતામાં ઘટાડો કર્યો, અને પ્રતિક્રિયા દર પ્રમાણમાં ઘટાડો થયો.

સમજૂતીમાં ઘડિયાળના પ્રયોગ કરતાં વધુ સમય લાગ્યો હોય તેવું લાગે છે...

પ્રભાવિત પરિબળો
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દર પર

"રાસાયણિક ઘડિયાળ" પાઠ-સંશોધન

જોડી કરેલ પાઠ. "રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દર" ની વિભાવનાથી પરિચિત થયા પછી 8મા ધોરણમાં (ઓ.એસ. ગેબ્રિયલિયનના પ્રોગ્રામ મુજબ) હાથ ધરવામાં આવ્યું.

પાઠના લક્ષ્યો અને ઉદ્દેશ્યો.

વિદ્યાર્થીઓમાં પાઠમાં તેમની સ્વતંત્ર સમસ્યા-શોધ પ્રવૃત્તિઓ દ્વારા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના દરને પ્રભાવિત કરતા પરિબળોની સમજણ રચવા માટે;

પ્રક્રિયાઓના વિકાસનું આયોજન કરો સંશોધન પ્રવૃત્તિઓ, વી સહિત, વિદ્યાર્થીઓની પદાર્થોનું અવલોકન કરવાની ક્ષમતા અને તેમની સાથે થતા ફેરફારોમાં સુધારો કરવો;

વિદ્યાર્થીઓની શૈક્ષણિક સામગ્રી સાથે કામ કરવાની ક્ષમતાને સુધારવા માટે: ટેક્સ્ટને સમજવા અને ચિહ્નિત કરવા, મુખ્ય અને જરૂરી વસ્તુઓને પ્રકાશિત કરવા;

પ્રતિબિંબીત વિચારસરણીની સંસ્કૃતિનું નિર્માણ કરવાનું ચાલુ રાખો; તમારા તારણો સુસંગત અને ખાતરીપૂર્વક રજૂ કરવાની ક્ષમતામાં સુધારો;

વિકાસ કરો જ્ઞાનાત્મક રસતેના વ્યવહારુ અભિગમને મજબૂત કરીને સમજશક્તિના વિષય અને પ્રક્રિયાને (મોડેલિંગ વૈજ્ઞાનિક સંશોધનવર્ગમાં).

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ.કમ્પ્યુટર્સ, મલ્ટીમીડિયા પ્રોજેક્ટર.

નિદર્શન પ્રયોગ: એક સ્ટેન્ડમાં આઠ પ્રદર્શન ટ્યુબ, બે ગ્રેજ્યુએટેડ સિલિન્ડર, એક સ્ટોપવોચ; પૂર્વ-તૈયાર ઉકેલો (1st: KIO 3, 2nd: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 + સ્ટાર્ચ), નિસ્યંદિત પાણી.

ગ્રુપ નંબર 1: દસ ટેસ્ટ ટ્યુબ, એક સ્ટેન્ડ, પાણીનો ગ્લાસ, થર્મોમીટર, આલ્કોહોલ લેમ્પ, મેચ, સ્પેટુલા, સ્ટોપવોચ; HCl, લાલ રક્ત મીઠું સોલ્યુશન, આયર્ન ક્લિપ, આયર્ન પાવડર, H 2 SO 4 અને Na 2 S 2 O 3 સમાન સાંદ્રતાના ઉકેલો, H 2 O 2, MnO 2, સ્પ્લિન્ટર.

ગ્રુપ નંબર 2: બે ટેસ્ટ ટ્યુબ, એક સ્ટેન્ડ, બે ફ્લાસ્ક (એક ઓક્સિજનથી ભરેલું અને સ્ટોપરથી સીલ કરેલું), એક સળગતી ચમચી, આલ્કોહોલ લેમ્પ, મેચ, વજનવાળા ભીંગડા, ફિલ્ટર પેપર;

ચારકોલનો ટુકડો, H 2 O 2, MnO 2 સાથેનો કાચનો સળિયો, તેની સાથે ચોંટાડો. ગ્રુપ નંબર 3:

આઠ ટેસ્ટ ટ્યુબ, એક સ્ટેન્ડ, એક સ્પેટુલા, બે ગ્રેજ્યુએટેડ સિલિન્ડર, એક સ્ટોપવોચ; સમાન સાંદ્રતાના H 2 SO 4 અને Na 2 S 2 O 3 ના ઉકેલો, નિસ્યંદિત પાણી, H 2 O 2, MnO 2, સ્પ્લિન્ટર.

ગ્રુપ નંબર 4: છ ટેસ્ટ ટ્યુબ, એક સ્ટેન્ડ, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના દરનો અભ્યાસ કરવા માટેનું એક ઉપકરણ, એક ફનલ, આલ્કોહોલ લેમ્પ, મેચ, સ્પેટુલા; HCl, CH 3 COOH, માર્બલ, માર્બલ ચિપ્સ, H 2 O 2, MnO 2, સ્પ્લિન્ટર.

ગ્રુપ નંબર 5:છ ટેસ્ટ ટ્યુબ, એક સ્ટેન્ડ, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના દરનો અભ્યાસ કરવા માટેનું એક ઉપકરણ, એક ફનલ, આલ્કોહોલ લેમ્પ, મેચ, સ્પેટુલા; HCl, ઝીંક ગ્રાન્યુલ્સ, ઝીંક ધૂળ, લોખંડના ટુકડા, H 2 O 2, MnO 2, સ્પ્લિન્ટર. આ પાઠનીચેના તર્ક ધરાવે છે: સમસ્યારૂપ પ્રશ્ન -> સમસ્યા પ્રયોગ -> ચર્ચા અને ધારણાઓ -> સમસ્યા ઘડવી> સંશોધન વિષયની વ્યાખ્યા -> અભ્યાસનો હેતુ વ્યાખ્યાયિત કરવો -> પૂર્વધારણા આગળ મૂકવી -> સંશોધન કરવું -> પરિણામો રજૂ કરવા - > સ્પષ્ટતા

જટિલ મુદ્દાઓ.
વિષયો (ટેક્સ્ટ સાથે કામ કરવું) -> સમસ્યા પર પાછા ફરો, પૂર્વધારણા -> પાઠનો અંતિમ સારાંશ -> હોમવર્ક.

તમામ વિજ્ઞાનનો સ્ત્રોત અનુભવ છે

યુ

પાઠની પ્રગતિ

I. પ્રેરક અને ઓરિએન્ટેશન સ્ટેજ આ તબક્કાનો હેતુ:એક

ઉકેલો , ધારણાઓ, પૂર્વધારણાઓની રચના; 2) પ્રેરણા શૈક્ષણિક પ્રવૃત્તિઓવિદ્યાર્થીઓ દ્વારા અભ્યાસ કરવામાં આવતી સમસ્યાઓના મહત્વની ખાતરી કરવી

બંધ જોડાણ

દરેક વ્યક્તિના ચોક્કસ અનુભવ સાથે તાલીમ. શિક્ષક વિદ્યાર્થીઓના સ્વતંત્ર શૈક્ષણિક જ્ઞાનના આયોજક તરીકે અને માહિતીના સ્ત્રોતોમાંના એક તરીકે કાર્ય કરે છે.). શિક્ષક (પાઠ શરૂ કરે છેસમસ્યારૂપ મુદ્દો

શું તમે જાણો છો કે કેમિકલ ક્લોક શું છે?

કદાચ તમે તેમના વિશે કંઈક જોયું અથવા સાંભળ્યું હશે. જો નહિં, તો અનુમાન કરવાનો પ્રયાસ કરો કે તેઓ કેવી રીતે ગોઠવાયેલા હશે. તેઓ કેવા દેખાય છે અને તેઓ કેવી રીતે વર્તે છે? તમારી પાસે કોઈપણ ધારણાઓ વ્યક્ત કરો.

વિદ્યાર્થીઓ તેમના અનુમાન વ્યક્ત કરે છે.

રીએજન્ટ્સ: પહેલું સોલ્યુશન: 1 લિટર પાણી દીઠ 3.9 ગ્રામ પોટેશિયમ આયોડેટ (KIO 3), 2જું: 1 ગ્રામ સોડિયમ સલ્ફાઈટ (Na 2 SO 3), 0.94 ગ્રામ કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ (કાળજીપૂર્વક!), સ્ટાર્ચ પેસ્ટના કેટલાક મિલિલીટર 1 લિટર પાણી દીઠ. બંને ઉકેલો રંગહીન છે.

અમે આઠ ટેસ્ટ ટ્યુબ અગાઉથી તૈયાર કરીએ છીએ. પ્રથમ ચાર ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2 જી સોલ્યુશનના 20 મિલી રેડો. બાકીની ટેસ્ટ ટ્યુબમાં રેડો: પ્રથમમાં - 20 મિલી પોટેશિયમ આયોડેટ સોલ્યુશન, બીજામાં - 1 લી સોલ્યુશનના 10 મિલી અને 20 મિલી (2 વખત પાતળું) માં પાણી ઉમેરો; ત્રીજામાં - 1 લી સોલ્યુશનના 5 મિલી, 20 મિલી (4 વખત પાતળું) લાવો; ચોથામાં - 1 લી સોલ્યુશનના 2.5 મિલી, 20 મિલી (8 વખત પાતળું) લાવો.

અમે ટેસ્ટ ટ્યુબને પ્રદર્શન રેકમાં મૂકીએ છીએ.

વિદ્યાર્થીઓ (સહાયકો), શિક્ષકની વિનંતી પર, સોલ્યુશનને જોડીમાં ડ્રેઇન કરે છે, તેમને ઝડપથી મિશ્રિત કરે છે અને સ્ટોપવોચ શરૂ કરે છે. પરિણામો વર્ગને બતાવવામાં આવે છે. ચોક્કસ સમય પછી, પ્રવાહી તરત જ ઘેરો વાદળી, લગભગ કાળો થઈ જાય છે.

કદાચ તમે તેમના વિશે કંઈક જોયું અથવા સાંભળ્યું હશે. જો નહિં, તો અનુમાન કરવાનો પ્રયાસ કરો કે તેઓ કેવી રીતે ગોઠવાયેલા હશે. તેઓ કેવા દેખાય છે અને તેઓ કેવી રીતે વર્તે છે? પ્રતિક્રિયા સમય, સ્ટોપવોચ સાથે રેકોર્ડ કરવામાં આવે છે, બોર્ડ પર રેકોર્ડ કરવામાં આવે છે.

શું તમારી પાસે રાસાયણિક ઘડિયાળોના સંચાલન સિદ્ધાંત વિશે કોઈ અન્ય વિચારો છે?

દરેક વિદ્યાર્થી ચુકાદાની પોતાની આવૃત્તિ વ્યક્ત કરી શકે છે. શિક્ષક ટિપ્પણી કરતા નથી, મૂલ્યાંકન કરતા નથી અને ઉચ્ચારને માર્ગદર્શન આપે છે, વધારાના પૂછે છે, પ્રશ્નો સ્પષ્ટ કરે છે અથવા જો જરૂરી હોય તો વધારાની માહિતી પ્રદાન કરે છે.

કદાચ તમે તેમના વિશે કંઈક જોયું અથવા સાંભળ્યું હશે. જો નહિં, તો અનુમાન કરવાનો પ્રયાસ કરો કે તેઓ કેવી રીતે ગોઠવાયેલા હશે. તેઓ કેવા દેખાય છે અને તેઓ કેવી રીતે વર્તે છે? બોલવાનું પરિણામ એ સમસ્યાની ઓળખ અને તેના સંભવિત ઉકેલ માટે અંદાજિત દિશાઓ હોવી જોઈએ.

સમસ્યા: રાસાયણિક ઘડિયાળનું સંચાલન સિદ્ધાંત શું છે? માત્ર ધારવા માટે નહીં, પરંતુ આ સમસ્યા પર સૌથી સચોટ નિષ્કર્ષ આપવા માટે, હું તમને શાળા કાર્યાલયની ક્ષમતાઓના આધારે સંશોધન કરવા સૂચન કરું છું. પ્રથમ આપણે અભ્યાસના વિષય, હેતુ અને પૂર્વધારણાને વ્યાખ્યાયિત કરવાની જરૂર છે.શિક્ષક ચર્ચાનું આયોજન કરે છે, જેના પરિણામોના આધારે વિદ્યાર્થીઓ એવી ધારણા કરે છે કે રાસાયણિક ઘડિયાળના સંચાલનના સિદ્ધાંતનો આધાર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા છે, પરંતુ તે સાથે થાય છે.

વિવિધ ઝડપે. દેખીતી રીતે, એવા કારણો છે જે સમાન પ્રતિક્રિયાની ગતિને પ્રભાવિત કરે છે.

વિદ્યાર્થીઓ બોર્ડ પર ફોર્મ બનાવે છે અને લખે છે.સંશોધન વિષય..

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દરને અસર કરતા પરિબળો. અભ્યાસનો હેતુ. …………………… .

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દરને અસર કરતા પરિબળોને ઓળખવા

પૂર્વધારણા.

કદાચ તમે તેમના વિશે કંઈક જોયું અથવા સાંભળ્યું હશે. જો નહિં, તો અનુમાન કરવાનો પ્રયાસ કરો કે તેઓ કેવી રીતે ગોઠવાયેલા હશે. તેઓ કેવા દેખાય છે અને તેઓ કેવી રીતે વર્તે છે? દરેક પ્રયોગ શરૂ કરતા પહેલા, કાર્યને કાળજીપૂર્વક વાંચો, પ્રયોગનો હેતુ નક્કી કરો, જવાબદારીઓનું વિતરણ કરો અને પછી જ કાર્ય કરવાનું શરૂ કરો.

પ્રયોગો પૂર્ણ કર્યા પછી, પ્રશ્નોના જવાબ આપો.

બધા પ્રયોગો માટે સામાન્ય પ્રશ્નો (સ્લાઇડ પર):

1) આ પ્રતિક્રિયાના ચિહ્નો શું છે?

2) તમે જે અવલોકન કરો છો તે તમે કેવી રીતે સમજાવી શકો?

3) પ્રયોગના અવલોકનોના આધારે તમે કયા તારણો કાઢી શકો છો?

શિક્ષક. અનુભવના હેતુ પર પાછા ફરો. જો જરૂરી હોય તો સુધારા કરો.

ઉપરાંત સામાન્ય મુદ્દાઓઘણા કાર્યોમાં ચોક્કસ અનુભવો વિશે પણ પ્રશ્નો હોય છે. તેમને પણ જવાબ આપવાની જરૂર છે.

પરિણામોની ચર્ચા કરો, તારણો કાઢો અને રિપોર્ટિંગ શીટ્સ પર નોંધો બનાવો. જૂથના દરેક સભ્યના યોગદાનનું પોઈન્ટમાં મૂલ્યાંકન કરો, જૂથમાં તમારા કાર્યનું સ્વ-મૂલ્યાંકન આપો.

બધા કાર્ય પૂર્ણ કર્યા પછી, તમારે પરિણામો રજૂ કરવા આવશ્યક છે. આ માટે જરૂરી નોંધો (પ્રતિક્રિયા સમીકરણો, વગેરે) બોર્ડ પર અગાઉથી તૈયાર કરો. શ્રેષ્ઠ સંશોધન સહભાગીઓને પ્રોત્સાહનો પ્રાપ્ત થશે.(એક્શન પ્લાન સ્ક્રીન પર રહે છે.)

II. ઓપરેશનલ અને એક્ઝેક્યુશન સ્ટેજ

નવા જ્ઞાન, નવા અનુભવ અને તેની પ્રતિબિંબીત સમજના વિદ્યાર્થીઓ દ્વારા સક્રિય સ્વતંત્ર સંપાદનનો આ તબક્કો છે.

તેમાં શામેલ છે:

દ્વારા સમસ્યાના સંભવિત ઉકેલોનું પરીક્ષણ કરવું પ્રયોગશાળા પ્રયોગ;

ડેટાનો સંગ્રહ, તેમનું અર્થઘટન, તારણોનું નિર્માણ;

નવી પરિસ્થિતિઓમાં હસ્તગત જ્ઞાનનો ઉપયોગ, સામાન્યીકરણ.

શિક્ષક વિદ્યાર્થીઓ માટે સ્વતંત્ર સંશોધન પ્રવૃત્તિઓના આયોજક તરીકે, પ્રયોગશાળાના પ્રયોગ દરમિયાન સલાહકાર તરીકે, મલ્ટીમીડિયા પ્રોજેક્ટરના ઓપરેટર તરીકે અને સંશોધનના પરિણામોને સમજતી વખતે શિક્ષક-વિદ્યાર્થી સમુદાયમાં સંયોજક તરીકે કાર્ય કરે છે.

અભ્યાસ હાથ ધરવા માટેની સૂચનાઓમાં, વિદ્યાર્થીઓને ધ્યેય ઘડવામાં મદદની ઓફર કરવામાં આવે છે, અને સૂચનાઓના અંતે તેઓને પ્રયોગના ધ્યેય પર પાછા આવવા અને તેને સ્પષ્ટ કરવા માટે યાદ અપાવવામાં આવે છે.

શિક્ષક વિદ્યાર્થીઓના દરેક જૂથને પ્રયોગશાળા સંશોધન કરવા માટે ચોક્કસ કાર્ય આપે છે. વિદ્યાર્થીઓ કાર્ય પૂર્ણ કરવાનું શરૂ કરે છે.

સંશોધકોના જૂથો માટેના કાર્યો: પરિબળો,
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના દરને અસર કરે છે

ગ્રુપ નંબર 1

અનુભવ 1.બે ટેસ્ટ ટ્યુબ લો. બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2-3 મિલી રેડો હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, પછી રેડ બ્લડ સોલ્ટ સોલ્યુશનનું 1 ટીપું ઉમેરો સાથે સાથેપ્રથમમાં લોખંડની પેપર ક્લિપ અને બીજામાં લોખંડનો પાવડર મૂકો (ફિગ. 1).

પ્રતિક્રિયા તરીકે અવલોકન કરી શકાય છે સીધી નિશાની(આ શું નિશાની છે?), અને પરોક્ષ રીતે. આ પ્રતિક્રિયાની પરોક્ષ નિશાની એ સોલ્યુશનનો વાદળી રંગ છે, આ આયર્ન આયનો Fe 2+ ની લાલ રક્ત મીઠા સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે. જો સોલ્યુશનમાં વધુ આયર્ન આયનો Fe 2+ દેખાય તો સોલ્યુશન કયો રંગ હશે? લાલ રક્ત મીઠું ભજવે છેઆ કિસ્સામાં

સૂચકની ભૂમિકા. 1) બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં, મોલેક્યુલર અને માં થતી પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખોઆયનીય પ્રજાતિઓ , લખોઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન

આ પ્રતિક્રિયા.

2) વિવિધ ટેસ્ટ ટ્યુબમાં પ્રતિક્રિયાના ચિહ્નો કેવી રીતે દેખાય છે (એક સાથે, અનુક્રમે, ક્રમ શું છે, જો કોઈ હોય તો)?

3) આયર્ન અણુઓ સાથે કયા પરિવર્તનો થાય છે?અનુભવ 2. પ્રયોગ કરવા માટે, સમાન સાંદ્રતાના સલ્ફ્યુરિક એસિડ H 2 SO 4 અને સોડિયમ થિયોસલ્ફેટ Na 2 S 2 O 3 ના ઉકેલો લો. ત્રણ ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 5 મિલી સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને અન્ય ત્રણ ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 5 મિલી સોડિયમ થિયોસલ્ફેટ રેડો. ટેસ્ટ ટ્યુબને ત્રણ જોડીમાં વિભાજીત કરો: દરેક જોડીમાં H 2 SO 4 અને Na 2 S 2 O 3 સાથેની ટેસ્ટ ટ્યુબ (ફિગ. 2).

સાવચેત રહો!

સ્ટોપવોચ તૈયાર રાખો. પ્રયોગશાળામાં હવાનું તાપમાન નોંધવા માટે થર્મોમીટરનો ઉપયોગ કરો. ટેસ્ટ ટ્યુબની પ્રથમ જોડીને એકસાથે રેડો, નોંધ કરો કે કેટલી સેકન્ડ પછી ઉકેલ નોંધપાત્ર રીતે વાદળછાયું બને છે.

સાવચેત રહો!

ટેસ્ટ ટ્યુબની 2જી જોડીને પાણી સાથે બીકરમાં મૂકો અને ઓરડાના તાપમાને 10 °C ઉપર ગરમ કરો. પાણીમાં નીચું થર્મોમીટર વડે તાપમાનનું નિરીક્ષણ કરો. પછી ટેસ્ટ ટ્યુબની સામગ્રીને ડ્રેઇન કરો, નોંધ કરો કે કેટલી સેકંડ પછી વાદળછાયું દેખાય છે.

ટેસ્ટ ટ્યુબની 3જી જોડી સાથે પ્રયોગને પુનરાવર્તિત કરો, તેમને એક ગ્લાસ પાણીમાં ઓરડાના તાપમાને 20 ° ઉપર પહેલાથી ગરમ કરો.

સોડિયમ થિયોસલ્ફેટ Na 2 S 2 O 3 અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ H 2 SO 4 ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને કારણે સોલ્યુશનની વાદળછાયુંતા થાય છે, જેના પરિણામે મુક્ત સલ્ફર મુક્ત થાય છે. પ્રતિક્રિયા સમીકરણને અનુસરે છે:

કોષ્ટકમાં પરિણામો રેકોર્ડ કરો (કોષ્ટક 1).

(ટર્બિડિટી દેખાવાનો સમય), એસ માટે બિલ્ડ કરોઆ અનુભવ સંબંધ દર્શાવતો ગ્રાફપ્રતિક્રિયા ઝડપ પ્રોગ્રામનો ઉપયોગ કરીને તાપમાનમાંથીમાઈક્રોસોફ્ટ ઓફિસએક્સેલ .આ કરવા માટે, એબ્સીસા અક્ષ પરના પ્રયોગોનું તાપમાન અને ઓર્ડિનેટ અક્ષ પરના મૂલ્યોનું પ્લોટ કરો.

સંબંધિત ગતિ

પ્રતિક્રિયાઓ

1) જ્યારે તાપમાનમાં પ્રથમ 10°નો વધારો થયો ત્યારે પ્રતિક્રિયા દર કેટલી વખત વધ્યો?

2) 2 કરતા 3 કેટલી વાર મોટી છે?બે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 3 મિલી હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સોલ્યુશન (હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ) રેડો.

સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટર તૈયાર કરો. 1 લી ટ્યુબ - નિયંત્રણ. મેંગેનીઝ(IV) ઓક્સાઇડ પાવડર MnO2 ને 2જી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં રેડો (પદાર્થને સ્પેટુલાની ટોચ પર લો).

બદલામાં બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટર દાખલ કરો અને નિષ્કર્ષ દોરો.

અનુભવ 1.ગ્રુપ નંબર 2 તમારી સામે ટેબલ પર બે ફ્લાસ્ક છે. તેમાંથી એક (સ્ટોપરથી બંધ) ઓક્સિજનથી ભરેલો છે.).

બીજી ફ્લાસ્ક ખુલ્લી છે, તેમાં શું છે?

સળગતા પદાર્થો માટે ચમચી પર કોલસાનો ટુકડો મૂકો, તેને આલ્કોહોલ લેમ્પની જ્યોતમાં ગરમ ​​કરો: કોલસો ધુમાડો અને ચમકવા લાગશે (ફિગ. 3,

જુઓ પી.

3) આયર્ન અણુઓ સાથે કયા પરિવર્તનો થાય છે? 30

ખુલ્લા ફ્લાસ્કમાં ગ્લોઇંગ એમ્બર મૂકો. તમે શું અવલોકન કરો છો?

બીજો ફ્લાસ્ક ખોલો (ઓક્સિજનથી ભરેલો) અને ઝડપથી તેમાં એક ગ્લોઇંગ એમ્બર ઉમેરો. તમે શું અવલોકન કરો છો? કાળજીપૂર્વક પરંતુ ઝડપથી આગળ વધો જેથી ગેસ ચૂકી ન જાય.

ફ્લાસ્કમાં થતી પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો, ORR ના દૃષ્ટિકોણથી પ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં લો.

ભીંગડાને સંતુલિત કરો. કાચની લાકડી લો, જેનો છેડો મેંગેનીઝ(IV) ઓક્સાઇડથી કોટેડ છે અને તેનું વજન કરો. 1લી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 3 મિલી પાણી રેડવું. 2જી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 3 મિલી હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સોલ્યુશન રેડો. સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટર તૈયાર કરો.

પાણીની ટેસ્ટ ટ્યુબમાં મેંગેનીઝ(IV) ઓક્સાઇડની લાકડી ઉમેરો. તમે શું અવલોકન કરો છો? સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટરને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં મૂકો.

હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ ધરાવતી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં મેંગેનીઝ(IV) ઓક્સાઇડની લાકડી ઉમેરો. તમે શું અવલોકન કરો છો? સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટરને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં મૂકો.

મેંગેનીઝ(IV) ઓક્સાઇડ સ્તરને નુકસાન ન થાય તેની કાળજી રાખીને, ફિલ્ટર પેપર વડે કાચની સળિયાને કાળજીપૂર્વક સૂકવી દો. સૂકી લાકડીનું વજન કરો.

અનુભવ 1.શું તેનો સમૂહ બદલાઈ ગયો છે?

1) પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો. OVR ના દૃષ્ટિકોણથી તેને ધ્યાનમાં લો.

2) શું મેંગેનીઝ(IV) ઓક્સાઇડનો સમૂહ હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ અને પાણી સાથે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં ઉમેર્યા પછી બદલાયો હતો?

3) આ પ્રયોગમાં અભ્યાસ કરેલ પ્રતિક્રિયા દરમાં ફેરફારને શું અસર કરે છે?

સ્ટોપવોચ તૈયાર રાખો. સોડિયમ થિયોસલ્ફેટ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉકેલોને જોડીમાં ડ્રેઇન કરો (ફિગ. 2 જુઓ). સ્ટોપવોચનો ઉપયોગ કરીને, ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સોલ્યુશન વાદળછાયું ન થાય ત્યાં સુધી સમય માપો. કોષ્ટકમાં ડેટા લખો (કોષ્ટક 2).

કોષ્ટક 2

સોડિયમ થિયોસલ્ફેટ Na 2 S 2 O 3 અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ H 2 SO 4 ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને કારણે સોલ્યુશનની વાદળછાયુંતા થાય છે, જેના પરિણામે મુક્ત સલ્ફર મુક્ત થાય છે. પ્રતિક્રિયા સમીકરણને અનુસરે છે:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O + S.

1) પ્રોગ્રામનો ઉપયોગ કરીને, આપેલ પ્રયોગ માટે પદાર્થોના ઉકેલોની સાંદ્રતા પર પ્રતિક્રિયા દરની અવલંબનને દર્શાવતો ગ્રાફ બનાવો માઈક્રોસોફ્ટ ઓફિસ એક્સેલ. આ કરવા માટે, x-અક્ષ પર સંબંધિત મૂલ્ય મૂકો ઉકેલોની સાંદ્રતા, સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને તેની ગણતરી કરો:

અને ઓર્ડિનેટ પર - સંબંધિત પ્રતિક્રિયા દર:

2) આ પ્રયોગ માટે રિએક્ટન્ટ્સની સાંદ્રતા પર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દરની અવલંબન વિશે નિષ્કર્ષ બનાવો.

3) આયર્ન અણુઓ સાથે કયા પરિવર્તનો થાય છે?

1) તમે કયા ફેરફારોનું અવલોકન કરી રહ્યાં છો?

2) પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

3) આ પ્રતિક્રિયામાં મેંગેનીઝ(IV) ઓક્સાઇડ શું ભૂમિકા ભજવે છે?

ગ્રુપ નંબર 4

અનુભવ 1.બે ટેસ્ટ ટ્યુબ લો. પ્રથમ એકમાં 2-3 મિલી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ રેડવું; 2જી - 2-3 મિલી એસિટિક એસિડમાં. બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં એક જ સમયે માર્બલનો ટુકડો મૂકો.

1) તમે શું અવલોકન કરો છો?

2) 1લી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં પરમાણુ અને આયનીય સ્વરૂપમાં થતી પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

3) આયર્ન અણુઓ સાથે કયા પરિવર્તનો થાય છે?પ્રયોગ કરવા માટે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દરનો અભ્યાસ કરવા માટે ઉપકરણનો ઉપયોગ કરો (ફિગ. 4).

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડને 1 લી લેન્ડોલ્ટ વાસણની એક કોણીમાં 2-3 સે.મી.ના સ્તરે રેડવું, આ ફનલ દાખલ કરીને કરવું આવશ્યક છે.

બીજી કોણીમાં આરસના ટુકડાને કાળજીપૂર્વક નીચે કરો.

2જી વાસણ: હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડને એક કોણીમાં 2-3 સે.મી.ના સ્તર સુધી રેડો, કાળજીપૂર્વક બીજી કોણીમાં માર્બલ ચિપ્સ રેડો.

ધ્યાન

2) 2 કરતા 3 કેટલી વાર મોટી છે?આ કરવા માટે, બે ટેસ્ટ ટ્યુબ લો અને બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2-3 મિલી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ રેડો. પ્રથમ ટેસ્ટ ટ્યુબને આલ્કોહોલ લેમ્પની જ્યોત પર ગરમ કરો, તેને બોઇલમાં લાવ્યા વિના. સાથે જ બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં માર્બલનો એક જ ટુકડો ઉમેરો.

1) તમે કયા ફેરફારોનું અવલોકન કરી રહ્યાં છો?

2) પરમાણુ અને આયનીય સ્વરૂપોમાં થતી પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

3) શું વિવિધ ટેસ્ટ ટ્યુબમાં રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર સમાન હોય છે?

અનુભવ 4.બે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 3 મિલી હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સોલ્યુશન રેડો. સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટર તૈયાર કરો. 1 લી ટ્યુબ - નિયંત્રણ. મેંગેનીઝ(IV) ઓક્સાઇડ પાવડર MnO2 ને 2જી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં રેડો (પદાર્થને સ્પેટુલાની ટોચ પર લો).

1) તમે કયા ફેરફારોનું અવલોકન કરી રહ્યાં છો?

બદલામાં બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટર દાખલ કરો અને નિષ્કર્ષ દોરો.

2) પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

3) આ પ્રતિક્રિયામાં મેંગેનીઝ(IV) ઓક્સાઇડ શું ભૂમિકા ભજવે છે?

ગ્રુપ નંબર 5

અનુભવ 1.બે ટેસ્ટ ટ્યુબ લો. બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2-3 મિલી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ રેડો. તે જ સમયે, પ્રથમ ટેસ્ટ ટ્યુબમાં ઝીંક ગ્રાન્યુલ અને બીજામાં લોખંડનો ટુકડો મૂકો.

1) તમે શું અવલોકન કરો છો?

2) પરમાણુ અને આયનીય સ્વરૂપોમાં થતી પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો દોરો, ઇલેક્ટ્રોન સંતુલન સમીકરણ લખો.

3) આયર્ન અણુઓ સાથે કયા પરિવર્તનો થાય છે?પ્રયોગ કરવા માટે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દરનો અભ્યાસ કરવા માટે ઉપકરણનો ઉપયોગ કરો (ફિગ. 4 જુઓ).

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડને 1 લી લેન્ડોલ્ટ વાસણની એક કોણીમાં 2-3 સે.મી.ના સ્તરે રેડવું, આ ફનલ દાખલ કરીને કરવું આવશ્યક છે.

બીજી કોણીમાં ઝીંકનો ટુકડો કાળજીપૂર્વક નીચે કરો.

2જી વાસણ: હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડને એક કોણીમાં 2-3 સે.મી.ના સ્તર પર રેડો, કાળજીપૂર્વક બીજી કોણીમાં ઝીંકની ધૂળ રેડો.

તે જ સમયે, જહાજોની સામગ્રીને મિશ્રિત કરો (આ કરવા માટે, તેમને ફેરવો).

ગેજ ટ્યુબમાં પ્રવાહીના સ્તરની તુલના કરો.

ધ્યાન! જો પ્રવાહીનું સ્તર ફનલ સુધી વધે છે, તો તમે લેન્ડોલ્ટ જહાજોની કેપ્સને સહેજ ખોલી શકો છો જેથી પ્રવાહીને ફનલની ધાર પર વહેતું અટકાવી શકાય.

2) 2 કરતા 3 કેટલી વાર મોટી છે?આ કરવા માટે, બે ટેસ્ટ ટ્યુબ લો અને બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2-3 મિલી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ રેડો. પ્રથમ ટેસ્ટ ટ્યુબને આલ્કોહોલ લેમ્પની જ્યોત પર ગરમ કરો, તેને બોઇલમાં લાવ્યા વિના. સાથે જ બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં ઝિંકનો એક જ ટુકડો ઉમેરો.

1) તમે કયા ફેરફારોનું અવલોકન કરી રહ્યાં છો?

2) પરમાણુ અને આયનીય સ્વરૂપોમાં થતી પ્રતિક્રિયા માટે એક સમીકરણ બનાવો, ઇલેક્ટ્રોન સંતુલન સમીકરણ લખો.

3) ઝીંક પરમાણુ સાથે કયા પરિવર્તનો થાય છે?

4) હાઇડ્રોજન આયનો સાથે કયા પરિવર્તનો થાય છે?

5) શું વિવિધ ટેસ્ટ ટ્યુબમાં રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર સમાન હોય છે?

અનુભવ 4.બે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 3 મિલી હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સોલ્યુશન રેડો. સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટર તૈયાર કરો. 1 લી ટ્યુબ - નિયંત્રણ. મેંગેનીઝ(IV) ઓક્સાઇડ પાવડર MnO2 ને 2જી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં રેડો (પદાર્થને સ્પેટુલાની ટોચ પર લો).

1) તમે કયા ફેરફારોનું અવલોકન કરી રહ્યાં છો?

બદલામાં બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટર દાખલ કરો અને નિષ્કર્ષ દોરો.

2) પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

3) આ પ્રતિક્રિયામાં મેંગેનીઝ(IV) ઓક્સાઇડ શું ભૂમિકા ભજવે છે?

સંશોધનના પરિણામોને સમજવા માટે, દરેક જૂથને પ્રશ્નો પૂછવામાં આવ્યા હતા;

વિદ્યાર્થીઓ રિપોર્ટ શીટ્સ પર અભ્યાસના પરિણામો દોરે છે (ફિગ. 5).

ચોખા. 5. કાર્ય અહેવાલનો નમૂનો

ખાસ ધ્યાનપ્રયોગ કરતી વખતે, રસાયણો સાથે કામ કરતી વખતે સલામતીના નિયમો પર ધ્યાન આપવું જરૂરી છે; સોંપણી ટેક્સ્ટ, આંખ ધોવાનું ઉપકરણ (EWG) કામ કરી રહ્યું છે, શિક્ષક રાસાયણિક પ્રયોગશાળામાં કામના નિયમોના પાલનનું કાળજીપૂર્વક નિરીક્ષણ કરી રહ્યું છે.

પ્રયોગશાળા સંશોધનનો મુખ્ય હેતુ તર્કની સાંકળના અનુગામી સ્વતંત્ર નિર્માણ માટે સ્વતંત્ર રીતે તથ્યો એકત્રિત કરવાનો વ્યવહારુ અનુભવ મેળવવાનો છે. શક્ય ઉકેલસમસ્યાઓ

વિદ્યાર્થીઓ સ્વતંત્ર રીતે પ્રાપ્ત ડેટાનું અર્થઘટન કરે છે. તેઓ બોર્ડ પરની નોંધો અને પ્રોગ્રામનો ઉપયોગ કરીને બનાવેલા ગ્રાફનો ઉપયોગ કરીને તેમના કાર્યના પરિણામો રજૂ કરે છે. માઈક્રોસોફ્ટ ઓફિસ એક્સેલ.

નિયમ પ્રમાણે, વિદ્યાર્થીઓને ઉત્પ્રેરકને સંડોવતા પ્રયોગો સમજાવવામાં મુશ્કેલી પડે છે, તેથી પાઠની પૂર્વસંધ્યાએ બે કે ત્રણ વિદ્યાર્થીઓને ઉત્પ્રેરક અને અવરોધકોનો ઉપયોગ કરીને ઘરેલુ પ્રયોગ કરવા અને પાઠના આ તબક્કે પરિણામો રજૂ કરવા માટે આમંત્રિત કરવાની સલાહ આપવામાં આવે છે.

વ્યક્તિગત કાર્યો(ઘર પ્રયોગ) પાઠ માટે
"રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર"

કાર્ય 1.

ખાંડનો ટુકડો લો અને તેને વાયર લૂપમાં સુરક્ષિત કરો અથવા તેને ટ્વીઝર વડે લો, તેને ગેસ બર્નરની જ્યોત પર લાવો અને તેને આગ લગાડવાનો પ્રયાસ કરો.

તમે શું અવલોકન કરો છો?

ખાંડના ટુકડા પર સિગારેટની રાખ મૂકો અને પ્રયોગનું પુનરાવર્તન કરો. શું ખાંડ બળે છે?

તમે કરેલા પ્રયોગ વિશે ટૂંકી રજૂઆત તૈયાર કરો.

કાર્ય 2.

બે નાના કન્ટેનરમાં થોડું હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ રેડો, તેમાંથી એકમાં ગાજરનો રસ અને બીજામાં બાફેલા ગાજરના નાના ટુકડા ઉમેરો.

તમે શું અવલોકન કરો છો? તમે કયા તારણો દોરી શકો છો?

તૈયાર કરો ટૂંકી વાર્તાકરેલા કામ વિશે. વાર્તા તૈયાર કરતી વખતે, તમે પાઠ્યપુસ્તકમાં § 31 ના ટેક્સ્ટનો ઉપયોગ કરી શકો છો: ગેબ્રિયલિયન ઓ.એસ.

કાર્ય 3.

બે ટેસ્ટ ટ્યુબ લો, તેમાં 6-8 મિલી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ રેડો, એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 1-2 મિલી હેક્સામાઇન સોલ્યુશન ઉમેરો અને બીજી ટેસ્ટ ટ્યુબ કંટ્રોલ છે.

થોડા દિવસો માટે પ્રયોગનું આયોજન કરો. ટેસ્ટ ટ્યુબમાં થતા ફેરફારોની દરરોજ નોંધ લેવી આવશ્યક છે.

તમારા અવલોકનોના આધારે તારણો દોરો.

તમારો સંદેશ તૈયાર કરો. વ્યક્તિગત પરિણામો સબમિટ કર્યા પછીહોમવર્ક વિદ્યાર્થીઓને પરિણામોની ઊંડી સમજ મેળવવા માટે પ્રોત્સાહિત કરવામાં આવે છેપ્રયોગશાળા સંશોધન અને પ્રમોશનસૈદ્ધાંતિક તાલીમ શૈક્ષણિક લખાણ સાથે કામ કરો "મહાન પરિણામો ઓછી માત્રામાં પદાર્થોની હાજરી" ( સેમીઅરજી

), કોષ્ટક ભરો (કોષ્ટક 3).

કોષ્ટક 3

ટેક્સ્ટ સાથે કામ કર્યા પછી, શિક્ષક નવી વિભાવનાઓને વધુ સંપૂર્ણ રીતે સમજવા માટે અભ્યાસ કરેલ સામગ્રીના પાઠનું આયોજન કરે છે: ઉત્પ્રેરક, ઉત્પ્રેરક, એન્ઝાઇમ, એન્ઝાઇમ, અવરોધક.

III. પ્રતિબિંબિત-મૂલ્યાંકનનો તબક્કો

આ તબક્કે, અભ્યાસના પરિણામોનું મૂલ્યાંકન, સ્વ-મૂલ્યાંકન અને પાઠમાં વિદ્યાર્થીઓની તેમની પ્રવૃત્તિઓની સમજણ કરવામાં આવે છે.

શિક્ષક વિદ્યાર્થીઓનું ધ્યાન સમસ્યા, ધ્યેય અને તરફ આપે છે સંશોધન પૂર્વધારણા, તેમને વિષય પરના સંશોધન પરિણામોનો સારાંશ આપવા અને પાઠમાં શૈક્ષણિક કાર્યનો સારાંશ આપવા આમંત્રણ આપે છે.

વિદ્યાર્થીઓ પાઠના વિષય-મૂળભૂત પરિણામોનો ઉચ્ચાર કરે છે (વિષયની નિપુણતા, ઉકેલ પાઠ સમસ્યાઓ, પૂર્વધારણાની પુષ્ટિ, અને તે પણ નિર્ધારિત કરો કે કઈ સંશોધન પ્રક્રિયાઓ સમસ્યાનો ઉકેલ શોધવામાં સૌથી વધુ અસરકારક હતી).

મલ્ટીમીડિયા પ્રેઝન્ટેશનનો ઉપયોગ કરીને, શિક્ષક વિદ્યાર્થીઓને વૈજ્ઞાનિકો સાથે પરિચય કરાવે છે જેમણે કાયદાઓ શોધ્યા છે જે તેમને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના ગતિશાસ્ત્રને નિયંત્રિત કરવાની મંજૂરી આપે છે.

શ્રેષ્ઠ સંશોધન સહભાગીઓને ઓળખવામાં આવે છે અને અભ્યાસ કરવામાં આવતા વિષય પર ઘરેલુ પ્રયોગ કરવા માટે કીટ આપવામાં આવે છે.

હોમ પ્રયોગનો હેતુ વિદ્યાર્થી ફરી એકવાર સ્વતંત્ર રીતે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ કરવા માટે છે જે અભ્યાસ કરેલ સામગ્રીનું ચિત્રણ કરે છે, અવલોકનો પોતે જ વર્ણવે છે અને બહારની મદદ વગર તારણો કાઢે છે. આ તમને સમજવાની મંજૂરી આપશે શૈક્ષણિક સામગ્રીગુણાત્મક રીતે નવા સ્તરે.

હોમવર્ક.પાઠ્યપુસ્તક અનુસાર §§ 30, 31: ગેબ્રિયલિયન ઓ.એસ.રસાયણશાસ્ત્ર. 8 મી ગ્રેડ. એમ.: બસ્ટાર્ડ, 2001.

આગળનો પાઠ કસોટીથી શરૂ થઈ શકે છે.

પરીક્ષણ "રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના દરને અસર કરતા પરિબળો"

1. આલેખ (ફિગ. 6) આના પર પ્રતિક્રિયા દરની અવલંબન દર્શાવે છે:

a) તાપમાન;

b) પદાર્થોની સાંદ્રતા;

c) પ્રતિક્રિયા સમય.

2. ઓરડાના તાપમાને એક જહાજમાં A અને B બે વાયુઓ હોય છે જો:

a) વોલ્યુમ બમણું;

b) એકાગ્રતા બમણી;

c) સતત વોલ્યુમ પર તાપમાન ઘટાડવું.

3. સમજાવો (મોલેક્યુલર થિયરીના દૃષ્ટિકોણથી) રિએક્ટન્ટ્સની સાંદ્રતા વધવાથી પ્રતિક્રિયા દર કેમ વધે છે?

c) પરમાણુઓની ઝડપ ઘટે છે.

4. સમજાવો (મોલેક્યુલર થિયરીના દૃષ્ટિકોણથી) તાપમાન વધવાથી પ્રતિક્રિયા દર કેમ વધે છે?

a) પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોના પરમાણુઓની સંખ્યા વધે છે;

b) પરમાણુઓની ગતિ વધે છે;

c) મોલેક્યુલર અથડામણની સંખ્યા વધે છે.

5. લોટ મિલો, કોલસાની ખાણો અને અન્ય સાહસો જ્યાં નક્કર જ્વલનશીલ પદાર્થોની ધૂળ રચાય છે ત્યાં ખુલ્લી આગનો ઉપયોગ કરવા માટે શા માટે સખત પ્રતિબંધ છે?

મફત જવાબ.

6. ઉત્પ્રેરક એવા પદાર્થો છે જે:

a) તાપમાનમાં વધારો કે જેના પર પ્રતિક્રિયા શરૂ થાય છે;

b) પ્રતિક્રિયા દરમાં વધારો અને તેમાં વપરાશ થાય છે;

c) પ્રતિક્રિયા દરમાં વધારો, પરંતુ વપરાશ થતો નથી.

જવાબો. 1 - એ; 2 - બી; 3 - એ; 4 - બી; 5 (મફત જવાબ); 6 - વી.

અરજી

શૈક્ષણિક લખાણ
"થોડી માત્રામાં પદાર્થોની હાજરીથી મોટા પરિણામો"

જ્યારે આપણે સોલ્યુશન વડે કટની સારવાર કરવી પડે ત્યારે જે ઘટના બને છે તે આપણામાંથી કોણે જોયું નથી? હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ? જ્યારે પેરોક્સાઇડ રક્તસ્રાવના ઘાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે તે ઉકળે છે, જે ગેસની રચના સૂચવે છે, અને આ, જેમ તમે જાણો છો, તે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની નિશાની છે.

પ્રકાશિત અણુ ઓક્સિજન એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે તે ઘાની સપાટીને સક્રિય રીતે જંતુનાશક કરે છે. ત્વચાની અખંડ સપાટી પર હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ રેડવાનો પ્રયાસ કરો, અને તમે તેમાં કોઈ ફેરફાર જોશો નહીં. આપણે જે અવલોકન કરીએ છીએ તે કેવી રીતે સમજાવવું? તે તારણ આપે છે કે હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ એ એક અસ્થિર સંયોજન છે (લેબલ જુઓ, તેના પર શું લખ્યું છે, આ પદાર્થને સંગ્રહિત કરવાના નિયમો શું છે?) અને પાણી અને ઓક્સિજનમાં વિઘટન થાય છે, પરંતુ આ પ્રતિક્રિયા ખૂબ જ ધીરે ધીરે થાય છે. એહિમોગ્લોબિન રક્ત આ પ્રતિક્રિયાના પ્રવેગક તરીકે કાર્ય કરે છે.પદાર્થો કે જે વેગ આપે છે રાસાયણિક પ્રક્રિયા, કહેવાય છે ઉત્પ્રેરક.

, અને પ્રક્રિયા પોતે જ - ઉત્પ્રેરક આ નામ પરથી આવે છેગ્રીક શબ્દ કેટાલિસિસ, જેનો અર્થ થાય છે વિનાશ. ઉત્પ્રેરક સાથેનો પ્રથમ પરિચય 19મી સદીના પૂર્વાર્ધનો છે. I.V. Debereiner ને જાણવા મળ્યું કે જ્યારે હાઇડ્રોજન જેટને સ્પોન્જી પ્લેટિનમ (બારીક કચડી ધાતુ) પર નિર્દેશિત કરવામાં આવે છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન સળગે છે, પરંતુ

વ્યવહારુ નિષ્કર્ષ આમાંથી કોઈ શોધ થઈ નથી..

પાછળથી, આ અને અન્ય સમાન ઘટનાઓનો J.Ya દ્વારા વિગતવાર અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો, અને તેણે 1836 માં ઉત્પ્રેરકની કલ્પના રજૂ કરી: તેની હાજરી એકલા રાસાયણિક પ્રવૃત્તિનું કારણ બને છે જે તેની ભાગીદારી વિના થતી નથીજ્યારે કોઈ ચોક્કસ સંશ્લેષણની શક્યતા નક્કી કરવામાં આવે છે.

સમાન મહાન કહેવાય જૈવિક ઉત્પ્રેરક મહત્વ છે ઉત્સેચકોઅથવા ઉત્સેચકો, સજીવોના જીવન માટે: તેઓ જીવંત પદાર્થોમાં થતી તમામ પ્રક્રિયાઓને નિયંત્રિત કરે છે. ઉત્સેચકોની કાર્યક્ષમતા અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક કરતા સેંકડો અને હજારો ગણી વધારે છે.

કેટલાક કિસ્સાઓમાં, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર વધારવો જોઈએ નહીં, પરંતુ આ હેતુ માટે ઘટાડવો જોઈએ, જેને પદાર્થો કહેવાય છે; અવરોધકો.

આ લેખ ઓનલાઈન સ્ટોર "એનાટોમી ઓફ સ્લીપ" ના સમર્થનથી તૈયાર કરવામાં આવ્યો હતો. જો તમે ઉચ્ચ ગુણવત્તાની અને વિશ્વસનીય ગાદલું ખરીદવાનું નક્કી કરો છો જે સેવા આપશે ઘણા વર્ષો સુધી, તો પછી શ્રેષ્ઠ ઉકેલ એ છે કે એનાટોમી ઓફ સ્લીપ ઓનલાઈન સ્ટોરનો સંપર્ક કરવો. લિંક પર ક્લિક કરીને: “લેટેક્સ ગાદલું બધી સમીક્ષાઓ”, તમે મોનિટર સ્ક્રીન છોડ્યા વિના, દરેક સ્વાદ માટે અને અનુકૂળ કિંમતે ગાદલું ઓર્ડર કરી શકો છો. વધુ વિગતવાર માહિતીપર માન્ય કિંમતો અને પ્રમોશન વિશે આ ક્ષણેતમે તેને www.Anatomiyasna.Ru વેબસાઇટ પર શોધી શકો છો.

જાદુઈ યુક્તિઓ જેવા જ પ્રયોગોમાં, રંગહીન સોલ્યુશન્સ પ્રથમ એક અથવા બીજા રંગમાં રંગવામાં આવ્યા હતા, અને આ તરત જ બન્યું, જાણે જાદુ દ્વારા. ખરેખર, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ખૂબ જ ઝડપથી આગળ વધે છે અને, એક નિયમ તરીકે, રીએજન્ટ્સનું મિશ્રણ કર્યા પછી તરત જ શરૂ થાય છે. જો કે, આ નિયમમાં અપવાદો છે. પ્રતિક્રિયા મિશ્રણ થોડા સમય માટે રંગહીન રહી શકે છે અને પછી તરત જ રંગીન બની જાય છે. જો તમે ઇચ્છો તો - પાંચ સેકન્ડમાં, જો તમે ઇચ્છો તો - દસમાં: તમે જાતે "રાસાયણિક ઘડિયાળ" ને જરૂરી સમય પર સેટ કરી શકો છો.

બે ઉકેલો તૈયાર કરો. પ્રથમની રચના: 3.9 ગ્રામ પોટેશિયમ આયોડેટ KIO ​​3 પ્રતિ લિટર પાણી. બીજાની રચના: 1 ગ્રામ સોડિયમ સલ્ફાઇટ Na 2 SO 3, 0.94 ગ્રામ કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ (કાળજીપૂર્વક!) અને થોડી, થોડી મિલીલીટર સ્ટાર્ચ પેસ્ટ - તે પણ પાણીના લિટર દીઠ. બંને ઉકેલો રંગહીન અને પારદર્શક છે.

બંને સોલ્યુશનના 100 મિલી માપો અને ઝડપથી, પ્રાધાન્ય હલાવતી વખતે, બીજાને પ્રથમમાં ઉમેરો. એકસાથે પ્રયોગ કરવો વધુ અનુકૂળ છે - તમારા મિત્રને તરત જ સ્ટોપવોચ અથવા બીજા હાથ વડે ઘડિયાળનો ઉપયોગ કરીને સમયની ગણતરી શરૂ કરવા દો. છ થી આઠ સેકન્ડ પછી (ચોક્કસ સમય તાપમાન પર આધાર રાખે છે), પ્રવાહી તરત જ ઘેરો વાદળી, લગભગ કાળો થઈ જશે.

હવે બીજા સોલ્યુશનમાંથી 100 મિલી ફરીથી માપો અને પ્રથમ 50 મિલી પાણીથી બરાબર બે વાર પાતળું કરો. તમારા હાથમાં સ્ટોપવોચ સાથે, તમે જોશો કે સોલ્યુશન ડ્રેઇન કરવામાં આવે ત્યારથી ડાઘ ન થાય ત્યાં સુધી જે સમય વીતી ગયો છે તે પણ બમણો થઈ જશે.

છેલ્લે, 100 મિલી બીજા સોલ્યુશનને પહેલાના 25 મિલી સાથે મિક્સ કરો, ચાર વખત પાણીથી ભળી દો, એટલે કે સમાન 100 મિલી. "રાસાયણિક ઘડિયાળ" પ્રથમ પ્રયોગ કરતા ચાર ગણી લાંબી કામ કરશે.

આ પ્રયોગ મૂળભૂત રાસાયણિક કાયદાઓમાંથી એક દર્શાવે છે - સામૂહિક ક્રિયાનો કાયદો, જે મુજબ પ્રતિક્રિયા દર પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોની સાંદ્રતાના પ્રમાણસર છે. પરંતુ અહીં પ્રશ્ન છે: શા માટે ઉકેલો વિરામ પછી તરત જ રંગીન થઈ જાય છે, અને સમાનરૂપે અને ધીમે ધીમે નહીં, જેમ કે અપેક્ષા રાખવી જોઈએ?

દ્રાવણમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડ તેમના ક્ષારમાંથી આયોડેટ અને સલ્ફાઇટ આયનોને વિસ્થાપિત કરે છે. આ કિસ્સામાં, દ્રાવણમાં હાઇડ્રોઆયોડિક એસિડ HI રચાય છે, પરંતુ તે લાંબા સમય સુધી જીવતું નથી અને તરત જ આયોડિક એસિડ HIO 3 સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. પરિણામે, મુક્ત આયોડિન મુક્ત થાય છે, જે સ્ટાર્ચ સાથે રંગની પ્રતિક્રિયા આપે છે.

જો બધું બરાબર આ રીતે ચાલ્યું હોય, તો પછી આયોડિન મુક્ત થતાં સોલ્યુશન ધીમે ધીમે ઘાટા થઈ જશે. જો કે, બીજી પ્રક્રિયા સમાંતર થાય છે: સલ્ફ્યુરસ એસિડ H 2 SO 3 મુક્ત આયોડિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને હાઇડ્રોઆયોડિક એસિડ ફરીથી બને છે. આ પ્રતિક્રિયા ઝડપથી જાય છેઅગાઉના એક, અને આયોડિન, સ્ટાર્ચને રંગ આપવા માટે સમય ન હોવાને કારણે, ફરીથી IO 3 માં ઘટાડો થયો છે -.

તે તારણ આપે છે કે રંગ બિલકુલ દેખાવા જોઈએ નહીં? મહેરબાની કરીને નોંધ કરો: પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, સલ્ફ્યુરસ એસિડનો સતત વપરાશ થાય છે, અને જલદી તે બધા સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ફેરવાય છે, આયોડિનને સ્ટાર્ચ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાથી કંઈપણ અટકાવશે નહીં. અને પછી સોલ્યુશન તરત જ સમગ્ર વોલ્યુમમાં રંગીન થઈ જશે.

સોલ્યુશનને અડધા અને ચાર વખત પાતળું કરીને, તમે પોટેશિયમ આયોડેટની સાંદ્રતામાં ઘટાડો કર્યો, અને પ્રતિક્રિયા દર પ્રમાણમાં ઘટાડો થયો.

સમજૂતીમાં ઘડિયાળ સાથેના પ્રયોગ કરતાં વધુ સમય લાગ્યો હોય તેવું લાગે છે...

આયોડિન ઘડિયાળ એ સૌથી અદભૂત પ્રયોગો પૈકી એક છે જે દર્શાવે છે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા, અથવા બદલે, સમય જતાં તેની દ્રશ્ય પ્રગતિ. જાદુઈ પ્રયોગ દરમિયાન, પ્રવાહી ધરમૂળથી રંગ બદલે છે. તે સંપૂર્ણપણે પારદર્શકથી ઘેરા વાદળી તરફ વળે છે. જરૂરી ઘટકો તૈયાર કર્યા પછી અને થોડો સમય પસાર કરીને, આ પ્રયોગ ઘરે કરી શકાય છે.

અનુભવ માટે જરૂરી ઘટકો

3 કપ તૈયાર કરો, જેની ક્ષમતા 150 મિલી કરતા ઓછી ન હોવી જોઈએ. કાચ લેવાનું વધુ સારું છે, પરંતુ જાડા પ્લાસ્ટિક પણ શક્ય છે. ફાર્મસીમાં તમારે 1 ગ્રામની માત્રામાં નિયમિત વિટામિન સી ખરીદવાની જરૂર છે. તમે બે ગોળીઓનો ઉપયોગ કરી શકો છો, દરેક 500 મિલિગ્રામ. ત્યાં 3% હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ અને 2% આયોડિન સોલ્યુશન ખરીદો. માં જુઓ હાર્ડવેર સ્ટોર. ત્યાં તમારે પ્રવાહીની માત્રા (ઓછામાં ઓછા 150 મિલી), ચમચી અને પ્રવાહી સ્ટાર્ચ માપવા માટે એક ગ્લાસની જરૂર પડશે. પ્રયોગ હાથ ધરવા માટે, તમારી આંખોને સુરક્ષિત રાખવા માટે કોઈપણ ચશ્મા તૈયાર કરો.

પ્રયોગનું સંચાલન

ઉકેલ નંબર 1. એક કન્ટેનરમાં વિટામિન ટેબ્લેટને પીસી લો. પાવડર એકરૂપ હોવો જોઈએ, ગઠ્ઠો વિના. તમે તેને પ્લાસ્ટિકની થેલીમાં મૂકીને કોઈ ભારે વસ્તુ વડે ક્રશ કરી શકો છો. પરિણામી પાવડર 60 મિલી જગાડવો નાની રકમગરમ પાણી.

ઉકેલ નંબર 2.માપવાના ચમચીનો ઉપયોગ કરીને, 5 મિલી (ચમચી) સોલ્યુશન નંબર 1 લો અને સ્વચ્છ ગ્લાસમાં મૂકો. આયોડિન સોલ્યુશનની સમાન રકમ અને 60 મિલી પાણી ઉમેરો. પ્રતિક્રિયા થશે અને ઉકેલ #2 સ્પષ્ટ થશે.

ઉકેલ નંબર 3. 15 મિલી પેરોક્સાઇડ સોલ્યુશન લો અને માપવાના ચમચી વડે તેમાં 2.5 મિલી સ્ટાર્ચ ઉમેરો. આ બધું 60 મિલી ગરમ, સ્વચ્છ પાણીમાં રેડવું.

અનુભવના અંતિમ અને સૌથી અદભૂત ભાગ માટે દર્શકો અને પ્રશંસનીય નજરની જરૂર છે. સોલ્યુશન નંબર 2 ને સોલ્યુશન નંબર 3 સાથે કન્ટેનરમાં સંપૂર્ણપણે રેડવું. ધીમેધીમે પરિણામી પ્રવાહીને મિક્સ કરો અને બે ભાગોમાં વિવિધ કન્ટેનરમાં વિભાજીત કરો. એક મિનિટ કરતાં ઓછા સમયમાં, પરિણામી સોલ્યુશન નંબર 4 સમૃદ્ધ વાદળી રંગમાં ફેરવાશે.

શું જાણવું અગત્યનું છે

અનુભવ માટે પ્રવાહી સ્ટાર્ચ " આયોડિન કલાકો» 0.5 tsp સાથે બદલી શકાય છે. નિયમિત શુષ્ક સ્ટાર્ચ. આ કિસ્સામાં, પ્રતિક્રિયા થોડો વધુ સમય લેશે.

પ્રયોગના અંતે ઉપયોગમાં લેવાતા વાસણોનો નાશ કરવો જોઈએ. તેનો ફરીથી ઉપયોગ કરવાની ભલામણ કરવામાં આવતી નથી. હાથ ખૂબ જ સારી રીતે ધોવા જોઈએ.

પ્રયોગના ઘટકોના રાસાયણિક ઘટકને ધ્યાનમાં લેતા, બાળકોને પુખ્ત વયના લોકોની હાજરી વિના તેને ચલાવવાની મંજૂરી નથી. આંખના રક્ષણનો ઉપયોગ કરવાની સલાહ આપવામાં આવે છે.

અમે તમારા ધ્યાન પર સમર્પિત બીજી સામગ્રી રજૂ કરીએ છીએ રાસાયણિક પ્રયોગો. આ વખતે આપણે ઓછા અદભૂત પ્રયોગ પર વિચાર કરીશું, જે દરમિયાન આપણે રાસાયણિક ઘડિયાળ અથવા ઓસીલેટરી બ્રિગ્સ-રાઉશર પ્રતિક્રિયા મેળવીશું.

તમે વિડિઓ જોઈને આ પ્રતિક્રિયા કેવી રીતે મેળવવી તે બરાબર શોધી શકો છો

તેથી, રાસાયણિક ઘડિયાળ બનાવવા માટે, અમને જરૂર છે:
- પોટેશિયમ આયોડેટ;
- મેલોનિક એસિડ;
- 30% હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ;
- બટાકાની સ્ટાર્ચ;
- મેંગેનીઝ સલ્ફેટ;
- કપ

અમે સાથે બીજો ગ્લાસ લઈએ છીએ ગરમ પાણીઅને ત્યાં લગભગ 0.1 ગ્રામ માપો બટાકાની સ્ટાર્ચ. સ્ટાર્ચ પણ પાણીમાં સારી રીતે ઓગળી શકતું નથી, તેથી અમે કાચને લગભગ 10 મિનિટ માટે સ્ટોવ પર મૂકીને આ પ્રક્રિયાને પ્રોત્સાહન આપીએ છીએ. આ પછી, આપણી પાસે કહેવાતા સ્ટાર્ચ ગુંદર હોવું જોઈએ, જેને આપણે ત્રીજા સોલ્યુશન સાથે ગ્લાસમાં રેડવું જોઈએ.

ત્રીજા સોલ્યુશન સાથે એક મોટો ગ્લાસ લો, તેને મેગ્નેટિક સ્ટિરર પર મૂકો અને સ્ટિરર ચાલુ કરો.