Penggunaan kalium dan senyawanya. Kalium adalah logam yang sangat penting secara biogenik. Interaksi dengan orang lain

Kalium adalah unsur yang menarik dan kontroversial. Ini terlibat dalam banyak proses vital tubuh dan secara aktif digunakan dalam pengobatan, pelapisan listrik, elektronik dan pertanian. Itu adalah bagian dari racun yang dikenal sejak zaman kuno - kalium sianida(asam hidrosianat). Logam ini dianggap umum, tetapi dokter mengatakan bahwa satu dari lima orang kekurangan unsur jejak. Kalium tidak dapat ditemukan dalam keadaan bebas di alam, hanya dapat ditemukan dalam kombinasi dengan zat lain. Menurut perkiraan rata-rata, 2,4% planet kita terdiri dari kalium.

Litium meningkatkan kekerasan dan daya tahan paduan aluminium, seng, magnesium, dan timbal, dan juga digunakan dalam metalurgi tembaga. Lithium diharapkan dapat digunakan dalam baterai kendaraan listrik. Cesium dengan mudah melepaskan elektron dengan cahaya dan digunakan untuk membuat sel surya.

Di bagian kedua cerita, deskripsi sifat nutrisi bir, kami menjelaskan arti istilah “bahan bir yang positif dan netral”. Jadi, Anda tahu apa fungsi minuman tengah makan favorit kami... pengaruh positif pada tubuh. Efek fisiologis senyawa ini dikaitkan dengan peningkatan mobilitas bir, tekanan darah dan aktivitas jantung.

Ciri-ciri umum kalium

Dalam tabel periodik, kalium menempati posisi ke-19 dan dilambangkan dengan simbol K. Merupakan logam alkali lunak dan sangat aktif. Di Bumi, kalium ditemukan dalam mineral lain (mika, kainite, feldspar, dll.) dan garam. Dalam hal prevalensi, ia menempati urutan ke-5 di antara logam dan ke-7 di antara unsur-unsur kimia. Deposit kalium berlokasi di Kanada, Belarus dan Rusia.

Efek dari unsur-unsur dalam bir pada manusia belum diteliti. Namun beberapa percobaan pada hewan menunjukkan bahwa bir dengan kandungan polifenol lebih tinggi memiliki efek penghambatan positif terhadap nitrosasi endogen. Eksperimen lain menunjukkan efek antioksidan yang kuat, yang penting untuk pencegahan proses patologis.

Ini terutama merupakan efek sedatif, narkotika dan bakteriostatik. Lobak membantu sekresi kuning telur, yang berdampak negatif pada proses latihan dan meningkatkan nafsu makan. Karbohidrat adalah bahan energi utama bir, gula yang mudah dicerna, dan dekstrin yang sangat mudah diserap. Kaleng bir bisa menutupi sebagian besar tunjangan karbohidrat harian yang direkomendasikan. Dalam kasus bir, situasinya jelas berbeda.

Menurut mereka sendiri sifat kimia kalium menyerupai natrium, tetapi lebih aktif. Orang-orang mengetahui beberapa khasiat potasium pada abad ke-20. Itu digunakan sebagai pupuk, dan kalium (komposisi kalium sulfat dan klorida, karbonat dan soda) dianggap sebagai deterjen yang sangat baik. Untuk memperolehnya, kayu atau jerami dibakar, kemudian dicampur air dan diuapkan.

Kehadiran mereka membantu menurunkan kadar kolesterol darah dan secara signifikan mengurangi risiko kanker batu lemak. Konsep pemberat tidak dapat didefinisikan dengan jelas, karena merupakan sejumlah zat yang berbeda secara kimia dan komposisi morfologi dan kondisi fisiologis. Serpihan pemberat tampaknya tidak berdiri sendiri-sendiri, tetapi disajikan sebagai satu kelompok dalam makanan. Kemungkinan besar hemisel diproduksi dalam sereal, yang terbesar, dan pektin hanya sebagian kecil, dan buah-buahan dan sayuran - pektin dan selulosa, hemisel - lebih sedikit.

Kalium sebagai elemen terpisah diisolasi pada tahun 1807 oleh ahli kimia Inggris Humphry Davy, yang melakukan eksperimen dengan kalium kaustik. Selama elektrolisis, suatu logam dilepaskan, dan ahli kimia menamakannya kalium. Pada tahun 1809, namanya diubah atas inisiatif L.V. Gilterta. Dia mengusulkan nama “kalium” (dari kata Arab “al-kali”, yaitu “kalium”).

Kalium mudah meleleh dan cepat teroksidasi bila terkena oksigen. Bentuk asli– logam dengan struktur kristal, dicat putih keperakan. Saat terbakar, nyala api berubah warna menjadi ungu-merah muda. Ketika bereaksi dengan air, terjadi kebakaran atau ledakan, aktif secara kimia, dan dianggap sebagai zat pereduksi kuat. Memerlukan kondisi khusus penyimpanan Paling sering, kalium murni dituangkan dengan lapisan minyak tanah. Dalam bentuk ini ia dapat berdiri tanpa kehilangan sifat-sifatnya.

Di mana Anda bisa menemukan kalium di alam?

Ciri penting dari beberapa aroma pemberat adalah kelarutannya dalam air dan kemampuannya memakan air. Properti ini bervariasi di semua jenis artefak pemberat dan terutama disebabkan olehnya struktur internal. Kemampuan ini memfasilitasi degradasi mikrobiologis polisakarida di lapisan tebal dan mendorong produksi asam lemak digit pendek untuk meningkatkan konsentrasi dan kuantitas tinja. Beberapa partikel pemberat memiliki kemampuan untuk mengubur asam yang terkandung dalam jeli dan meningkatkan pelepasannya bersama dengan steroid.

Kalium secara aktif digunakan di bidang pertanian untuk produksi pupuk (bersama dengan fosfor dan nitrogen). Jika kekurangan, fotosintesis tanaman terganggu dan daun mati. Garam kalium secara aktif digunakan dalam elektronik. Paduan cair digunakan di pembangkit listrik tenaga nuklir dan sebagai pendingin sistem tertutup. Paduan kalium, cesium, dan natrium memiliki titik leleh terendah - 78 derajat Celcius.

Sederet penyakit tentu terkait dengan kurangnya tiang pemberat. Pernyataan ini selalu sulit dibuktikan karena penyakit seringkali merupakan rangkaian eksternal dan faktor internal, termasuk makanan dan alasan lingkungan. Jika kita meningkatkan kandungan artefak pemberat dalam makanan, lebih banyak tinja akan dibuat dan lebih banyak pula yang dicapai. waktu singkat lari lepas landas Pola makan yang kaya akan pemberat mengurangi waktu henti dan mencegah kehilangan air yang berlebihan. Umumnya, berat tinja atau volumenya dianggap lebih besar, yang juga berarti waktu yang lebih singkat untuk melewati gua.

Kalium masuk ke tubuh manusia dengan makanan dan air. Penyerapan logam terjadi di usus dan dikeluarkan melalui urin. Itu tidak menumpuk di dalam tubuh, sehingga dibutuhkan terus-menerus.

Manfaat kalium bagi tubuh manusia

Peran kalium dalam tubuh manusia adalah:

Hasilnya adalah normalisasi fungsi batu tulis. Kualitas pemberat dilakukan di dalam sel menggunakan pengisi non-kalori, di mana air berperan, yang menggembungkan pembengkakan. peran penting. Ketika jalanan penuh, ada penahan mekanis di kios mereka, yang menyebabkan mereka melakukan hal tersebut peningkatan aktivitas dan polarisasi yang lebih baik. Ciri-ciri Negatif pemerintah mungkin memasukkan pengurangan konten nutrisi, membilas mineral dan vitamin penting dan berpotensi zat berbahaya seperti pestisida, aflatoksin dan logam berat.

Kalium dalam makanan

Menurut beberapa penelitian, jenis arteri koroner tertentu dapat menyebabkan mabuk pada mukosa. Bir bir mengandung sekitar 1,5 g bir per liter bir, dan bir ragi mengandung sekitar 2,5 g produk susu per liter bir. Sebagai perbandingan, malt mengandung 15% artichoke pemberat, sehingga kandungan aroma pemberat disebabkan oleh adanya malt yang sebenarnya. Memberikan perlindungan asam yang tahan lama dan secara efektif mencegah pertumbuhan mikroorganisme aerobik. Karbon dioksida adalah sumber nutrisi yang berharga.

Meningkatkan pertukaran oksigen, meningkatkan aktivitas otak.
Konsumsi makanan yang mengandung kalium secara teratur merupakan pencegahan penyakit yang sangat baik sistem kardiovaskular. Kalium berkurang tekanan darah dan menormalkan detak jantung, memperkuat pembuluh darah.
Memiliki efek menguntungkan jaringan otot. Kalium membantu menjaga tonus otot dan pulih setelah latihan intens. Mencegah penampilan sakit yang menyakitkan dan kejang.
Berpartisipasi dalam pemrosesan glukosa, menyediakan singkatan yang benar serat otot.
Menjaga keseimbangan cairan dan tekanan intraseluler. Itu adalah bagian dari semua cairan tubuh manusia.
Meningkatkan fungsi sistem saluran kemih, mencegah pengendapan limbah dan stagnasi cairan.
Bekerja sama dengan magnesium, membantu menjaga konsentrasi optimalnya (magnesium sangat penting untuk melindungi jantung).
Menormalkan keseimbangan energi tubuh.
Digunakan secara aktif untuk mengobati penyakit sistem saraf: menstabilkan kondisi, membantu menghindari depresi dan gangguan. Meredakan sindrom kelelahan.
Memperkuat tulang. Untuk kesehatannya, mereka tidak hanya membutuhkan kalsium dan fluor, tetapi juga mineral, termasuk potasium. Makronutrien ini melindungi terhadap timbulnya osteoporosis.
Meningkatkan proses metabolisme. Kalium membantu tubuh memecah dan menyerap unsur-unsur tertentu. Jika Anda sedang diet dan berat badan tidak kunjung turun, pastikan Anda mendapatkan cukup potasium dalam makanan Anda.

Sumber utama kalium

Berada di alam

Mencapai kandungan optimal dan, yang terpenting, kandungan karbon dioksida terlarut dalam bir memiliki efek dramatis pada fisiologi tubuh manusia, sifat sensorik bir, umur panjangnya, dan pergerakan yang tepat di dalam kedai. Jumlah karbon dioksida yang dibutuhkan akan membuat bir selama proses fermentasi utama dan sebagian selama proses pencernaan. Jumlah bir berkarbonasi jenuh terbatas; bir hanya dapat mengandung karbon dioksida sebanyak itu komposisi kimia Dan sifat fisik bir diperbolehkan.

Sumber kalium secara konvensional dibagi menjadi empat kelompok:

Konten rendah (hingga 100 mg per 100 gram produk).
Kadar rata-rata (kandungan 150-250 mg per 100g).
Konten tinggi (250-390 mg).
Sangat jenuh (sekitar 400 mg).

Sumber tanaman potasium (Tabel 1):

Buah-buahan kering.
Sereal (soba, oat, millet).
Sayuran (tomat, bit, wortel, labu kuning, bayam, mentimun, selada, lobak, zucchini, kubis).
Kacang-kacangan (kedelai, kacang polong, buncis).
Berries (lingonberry, anggur, kismis, cranberry, blackberry, viburnum, blueberry).
Buah-buahan (pisang, buah jeruk, apel, melon, aprikot, dll).
Kacang-kacangan (almond, kacang tanah, pinus, hazelnut).
Jamur (ceps, champignon, chanterelles, cendawan, dll.).

Sumber kalium hewani (Tabel 1):

Proses memasukkan karbon dioksida ke dalam bir sangatlah rumit karena melibatkan sejumlah pengaruh kebajikan. Memerlukan izin, transplantasi dan pemisahan fisikokimia. Selain sifat bir, kelarutan karbon dioksida dipengaruhi khususnya oleh hubungan antara suhu dan tekanan. Pada suhu yang lebih rendah atau lebih tekanan darah tinggi Kemampuan bir dalam menyerap karbon dioksida meningkat. Volume pigmen karbon dioksida juga meningkat seiring dengan meningkatnya viskositas bir. Seperti yang telah disebutkan, sifat lain dari bir di bawah pengaruh karbon dioksida adalah miliknya sendiri.

Ikan (cod, tuna, mackerel, dll), makanan laut.
Produk susu (kefir, susu, keju keras, keju cottage, mentega).
Hati.
Unggas, daging sapi, domba.
telur.

Tabel 1. Kandungan Kalium pada Makanan

	Kalium, mg per 100 g Pembuatan bir merupakan salah satu sifat yang penting dan sangat sulit ditentukan, karena mengarah pada perkembangan berbagai faktor teknologi, bahan baku dan teknologi. Secara definisi, kata bir dipahami sebagai sensasi pahit yang ditimbulkan oleh minuman di mulut, dan biasanya dikaitkan dengan kejenuhan bir. karbon dioksida. Menyeduh bir memiliki dampak yang signifikan terhadap popularitas bir dan konsumsi bir. Hal ini tidak hanya digunakan untuk memadamkan peminum fisiologis, tetapi juga menekankan perasaan gembira. Dia tentu saja berkontribusi pada set tersebut properti yang bagus bir yang menurut pembuat bir kuno sebaiknya digunakan untuk minuman baru. Aluminium merupakan penyebab penyakit Alzheimer, yang ditandai dengan atrofi otak, gangguan bicara, dan kebingungan. Bir ini kaya akan silika yang dapat terbiodegradasi, diproduksi melalui proses menumbuk yang mengekstrak asam orto-silikat dari silika fitotoksik.
Aprikot kering	1715
Kelp	970
Kacang hijau	870
Bayam	836
Kemiri	717
Lentil	670
Kentang	568
sawi putih	494
Ikan salmon	490
Pisang	379
Sayuran hijau (peterseli, bayam, selada)	340
ikan kod	340
Aprikot	306
Bit	258
Persik	203
Jeruk	180-197

Saran ahli. Kalium mudah menguap dari makanan ketika suhu tinggi dan interaksi dengan cairan. Kekurangan kalium mencapai puncaknya pada musim dingin ketika orang mengonsumsinya jumlah terbatas sayuran segar dan buah-buahan

Perlakuan panas minimal.
Siapkan makanan di jumlah kecil air.
Makan lebih banyak buah dan sayuran segar.
Idealnya, hidangan harus dipanggang, tidak terlalu matang atau direbus dalam waktu lama.

Resep campuran kalium. Anda membutuhkan 300g aprikot kering, kismis, plum, buah ara, 1 cangkir kenari, 1 cangkir madu (sebaiknya segar), 2 lemon. Giling lemon dalam penggiling daging, cincang halus kacangnya. Campur dengan buah-buahan kering dan madu, simpan di tempat sejuk dan gelap. Makanlah satu sendok teh tiga kali sehari 1,5 jam setelah makan. Norma kalium untuk manusia diberikan pada Tabel 2.

Kalium merupakan mineral esensial yang oleh para ahli gizi disebut sebagai makronutrien karena dibutuhkan dalam jumlah banyak proses elektrokimia di dalam tubuh. Kalium adalah unsur kimia V tabel periodik, yang memiliki simbol C dan nomor atom kalium termasuk dalam logam alkali, sebagian besar terwakili dalam kerak bumi, air laut dan biota. Ini adalah logam lembut, ringan dan mengkilap keperakan yang meledak sangat kuat dengan air dan teroksidasi sangat cepat bila terkena oksigen.

Di alam kita hanya menemukannya dalam bentuk senyawa. Reaksi kalium dengan air sangat eksotermis sehingga hidrogen yang mengalir melalui panas reaksi dapat meledak secara spontan. Unsur logam kalium hanya dapat disimpan dalam jangka waktu lama untuk mencegah kontak dengan udara atau uap air. Biasanya dilapisi dengan lapisan hidrokarbon alifatik, seperti minyak tanah atau solar, yang tidak bereaksi. Garam kalium mewarnai nyala api dengan warna ungu pekat.

Tabel 2. Norma harian kalium

	Nilai harian, mg
Bayi, bayi hingga usia 2 tahun	400-600
Anak-anak berusia 3-5 tahun	3000
Anak-anak berusia 6-8 tahun	3800
Anak-anak berusia 9-13 tahun	4500
Gadis remaja Remaja laki-laki Berperan penting dalam transmisi impuls pada saraf dan otot, menjaga rangsangan normal neuron, dalam prosesnya metabolisme sel, reaksi enzim dan sintesis protein otot dari asam amino dalam darah, digunakan dalam pencernaan karbohidrat dalam transfer glikogen, merangsang sekresi insulin, terlibat dalam menjaga keseimbangan pH dalam tubuh, mempengaruhi tekanan osmotik cairan intraseluler dan pengelolaan air dalam jumlah banyak, bertindak sebagai diuretik - membantu tubuh membuang zat berbahaya, memiliki penting untuk pertumbuhan yang tepat, menjaga kesehatan kulit, merangsang fungsi ginjal sekaligus membuang racun. Sumber terbaiknya adalah susu bubuk, tetapi kita juga dapat menemukannya dalam susu biasa dan produk susu, ikan, daging, pisang, kacang-kacangan, kedelai, dan kentang.	4600
Laki-laki	4700
Wanita hamil dan menyusui	Hingga 5100
Selama perawatan dan olahraga intens	Hingga 5000

Interaksi dengan elemen lain

Apa yang perlu Anda ketahui tentang kalium:

Bergabung dengan baik dengan natrium dan magnesium. Kalium meningkatkan penyerapan magnesium dan ekskresi natrium.
Lebih baik diserap jika Anda mengonsumsi vitamin B6 secara bersamaan.
Penyerapan kalium dicegah dengan minuman yang mengandung alkohol, kafein, dan gula.
Beberapa obat Triamterene, Sulfamethoxazole, serta inhibitor dan garam yang mengandung kalium dapat meningkatkan kalium dalam darah secara artifisial.
Garam meja yang dikonsumsi dalam dosis besar dapat menyebabkan kekurangan kalium.
Beberapa obat jantung dan diuretik menghilangkan potasium dari tubuh.
Rubidium, cesium, dan talium dianggap antagonis dan juga dapat menggantikan kalium dari tubuh.

Kekurangan dan kelebihan kalium dalam tubuh

Ini adalah bagian dari bar energi dan beberapa minuman olahraga. Mungkin ada beberapa penyebab buruknya pasokan kalium. Jadi, tubuh bereaksi terhadap gizi buruk, alkoholisme atau anoreksia. Kehilangan kalium juga terjadi saat olahraga, sauna, berat pekerjaan fisik, muntah dan diare. Tekanan darah tidak mencukupi, aktivitas jantung menjadi tidak teratur, muncul rasa kantuk dan kram otot. Sebaliknya, tekanannya rendah, orang tersebut merasakan nyeri di anggota badan, lemas, dan terkadang muntah atau diare.

Kekurangan kalium sering terjadi dan ada beberapa alasan yang menyebabkan hal ini:

Pola makan yang tidak seimbang.
Gangguan proses metabolisme dalam tubuh.
Penyakit pada organ pencernaan, ginjal.
Dehidrasi tubuh akibat minum obat, keracunan, dll.
Kelebihan sistem saraf.
Asupan unsur mikro dan makro yang berlebihan ke dalam tubuh, menggantikan kalium.
Penyalahgunaan kopi, alkohol dan permen.

Kekurangan kalium memanifestasikan dirinya sebagai berikut:

Bagaimana kekurangan dan kelebihan kalium dapat sangat mengancam ritme jantung kita hingga terhenti. Kalium milik nutrisi dan terdapat pada setiap organisme. Ia melakukan beberapa tugas di tubuh manusia, seperti menjaga keseimbangan air dalam sel, berpartisipasi dalam berfungsinya otot dan saraf yang mempengaruhi aktivitas jantung.

Asupan kalium yang cukup berkontribusi pada fungsi normal sistem saraf, aktivitas otot normal, dan pemeliharaan tekanan darah normal. Sumber informasi: Panduan: Asupan Kalium untuk Dewasa dan Anak. Yang mempunyai tanda K dan jumlah proton. Kalium adalah logam alkali dan banyak terdapat di kerak bumi. air laut dan organisme hidup.

Imunitas menurun.
Terasa seperti kelelahan terus-menerus dan sering kram otot.
Kelelahan kronis.
Sering buang air kecil.
Memburuknya kondisi rambut, kulit (menjadi kering) dan kuku.
Hipertensi.
Peningkatan detak jantung dan pernapasan.
Munculnya bisul dan erosi pada selaput lendir.
Penyakit pada sistem reproduksi.
Pembengkakan pada anggota badan dan wajah.
Masalah dengan buang air besar.

Pada ibu hamil, kekurangan kalium disertai mual, kelemahan otot, dan toksikosis persisten.

Oleh karena itu, biasanya melapisi lapisan hidrokarbon alifatik seperti minyak tanah atau solar, yang tidak bereaksi. Dia menemukan hal ini, seperti halnya natrium pada tahun Sir Humphry Davy. Karena reaktivitasnya yang tinggi, kalium di alam hanya terdapat dalam bentuk senyawa.

Kalium banyak terdapat di Bumi dan di luar angkasa. Diasumsikan kerak bumi mengandung 2,0-2,4% kalium. Di Alam Semesta, diperkirakan kemunculan satu atom kalium adalah sekitar 10 juta atom hidrogen. Selain proporsi potasium yang signifikan garam laut, kita menemukannya di hampir semua perairan bawah tanah.

Di kemudian hari, hipokalemia dapat menyebabkan aritmia dan terganggunya keseimbangan asam basa tubuh. Risiko terkena diabetes dan penyakit jantung meningkat.

Jika gejala yang mengkhawatirkan muncul, hubungi spesialis. Tes sederhana dan kardiogram seringkali cukup untuk membuat diagnosis. Jangan mengobati sendiri

Kelebihan kalium dalam tubuh dapat muncul dalam kasus berikut:

Penyalahgunaan obat yang mengandung kalium.
Mengikuti diet yang mengandung makanan tinggi potasium.
Pelanggaran proses metabolisme.
Kekurangan insulin.
Gagal ginjal.
Perubahan kadar hormonal (khususnya sistem simpatoadrenal).

Dosis tunggal 6 g potasium dapat mengganggu fungsi dasar tubuh, 14 g dianggap dosis mematikan. Jadi, Anda perlu mendekati pilihan produk dan obat secara bertanggung jawab. Jika konsentrasi kalium dalam darah melebihi 5 mmol/l, kita dapat membicarakan hiperkalemia.

Gejala hiperkalemia:

Peningkatan rangsangan, kecemasan, keadaan gugup.
Peningkatan keringat.
Tremor otot, kejang, dan dalam kasus yang parah, kelumpuhan.
Aritmia.
Kolik di lambung dan usus.
Peningkatan kadar gula darah.
Peningkatan keluaran urin.

Overdosis potasium yang serius dapat mengganggu fungsi jantung. Kalium disimpan di ligamen, menyebabkan kram otot dan kelumpuhan jangka pendek. Risiko terkena urolitiasis dan diabetes meningkat.

Persiapan dengan potasium

Sediaan kalium tersedia dalam bentuk berikut:

Larutan dan tablet larut.
Kapsul.
Tablet berlapis.

Obat yang paling umum:

Asparkam. Mengandung 175 mg potasium dan magnesium aspartat. Ada 20-50 tablet dalam satu paket. Sering diresepkan untuk penyakit pada sistem kardiovaskular.
Kalium klorida. Tersedia dalam bentuk tablet dan ampul (dosis 40 mg/ml), diberikan secara intravena, disebut sebagai suntikan “panas”. Tablet dalam dosis 500 hingga 1500 mg.
Ionik Kalium. Semprotkan 60 ml, mengandung ion kalium. Itu disuntikkan di bawah lidah, dan unsur makro diserap ke dalam selaput lendir tanpa memasuki sistem pencernaan.
Kalium orotat. Mengandung 500 mg potasium dalam setiap tablet, 10-50 buah per bungkus.
Panangin. Mengandung 45,2 mg potasium dan magnesium dalam konsentrasi tinggi. Ada juga bentuk Forte - 316 mg potasium per tablet.
Kudesan. Kompleks dengan potasium dan magnesium. Mengandung 250 mg magnesium aspartat dan 450 mg potasium aspartat. Kompleks ini diperkaya dengan ubichon, yang meningkatkan sistem kekebalan tubuh.

Dalam dosis sedang, kalium termasuk dalam sediaan yang mengandung vitamin: Vitrum (40 mg), Centrus (40 mg), Vitalux (40 mg), TeravitAntistress (80 mg).

Untuk tujuan pengobatan, obat dengan konsentrasi lebih tinggi digunakan: Pamaton, Aspacard, Orocamag, Aspariginate, dll.

Cara minum obat yang mengandung kalium:

Dianjurkan untuk mengonsumsi tablet vitamin dan kalium setelah makan.
Jangan mengunyah tablet dan kapsul. Bentuk cair paling sering disuntikkan di bawah lidah.
Ambil tabletnya sejumlah besar air.
Tambahkan obat larut ke dalam air atau jus dan minum sedikit demi sedikit dalam waktu 5 menit.
Tidak disarankan untuk memberikan obat dalam ampul sendiri.

Tidak semua orang mengetahui fitur-fiturnya reaksi kimia dengan kalium. Kami menyarankan Anda melihat beberapa eksperimen yang menarik dengan logam ini dalam video di bawah ini.

POTASSIUM (Latin Kalium), K, unsur kimia golongan I bentuk pendek (golongan 1 bentuk panjang) tabel periodik; nomor atom 19; massa atom 39.0983; mengacu pada logam alkali. Kalium alami terdiri dari tiga isotop: 39 K (93,2581%), 40 K (0,0117%; radioaktif lemah, T 1/2 1,277 10 9 tahun, peluruhan β hingga 40 Ca), 41 K (6,7302%). Radioisotop dengan nomor massa 32-54 telah diperoleh secara artifisial.

Informasi sejarah. Beberapa senyawa kalium telah dikenal pada zaman dahulu, misalnya kalium karbonat K 2 CO 3 (disebut alkali tumbuhan) diisolasi dari abu kayu dan digunakan dalam pembuatan sabun. Kalium logam pertama kali diperoleh oleh G. Davy pada tahun 1807 dengan cara elektrolisis basah hidroksida padat KOH dan menyebutnya potasium (kalium bahasa Inggris dari bahasa Inggris potash - nama potasium karbonat). Pada tahun 1809, nama "kalium" (dari bahasa Arab al-kali - kalium) diusulkan. Nama "kalium" telah dipertahankan di Inggris, Amerika Serikat, Perancis dan negara-negara lain. Di Rusia, sejak tahun 1840, nama “kalium” telah digunakan, juga diadopsi di Jerman, Austria, dan negara-negara Skandinavia.

Prevalensi di alam. Kandungan kalium di kerak bumi adalah 2,6% beratnya. Kalium tidak terdapat dalam keadaan bebas di alam. DI DALAM jumlah yang signifikan kalium ditemukan dalam silikat nepheline dan leucite, feldspar (misalnya ortoklas), mika (misalnya muskovit). Mineral kalium sendiri - silvit, silvinit, karnalit, kainit, langbeinit K 2 SO 4 ∙2MgSO 4 membentuk akumulasi besar garam kalium alami. Akibat aksi air dan karbon dioksida, kalium berubah menjadi senyawa larut, yang sebagian terbawa ke laut dan sebagian lagi tertahan oleh tanah. Garam kalium juga ditemukan di air garam danau garam dan air garam bawah tanah.

Properti. Konfigurasi eksternal kulit elektron atom kalium 4s 1; dalam senyawa menunjukkan bilangan oksidasi +1; energi ionisasi K 0 →K + →K 2+ masing-masing sebesar 4,3407 dan 31,8196 eV; Keelektronegatifan Pauling 0,82; jari-jari atom 220 pm, jari-jari ion K + 152 pm ( nomor koordinasi 6).

Kalium - putih keperakan logam lunak; kisi kristal berpusat pada badan kubik; t meleleh 63,38 °C, mendidih t 759 °C, massa jenis 856 kg/m 3 (20 °C); kapasitas panas 29,60 J/(mol K) pada 298 K.

Kalium dapat ditekan dan digulung, mudah dipotong dengan pisau dan tetap mempertahankan plastisitasnya saat digunakan. suhu rendah; Kekerasan Brinell 0,4 MPa.

Kalium adalah logam dengan aktivitas kimia tinggi (kalium disimpan di bawah lapisan bensin, minyak tanah atau minyak mineral). Pada kondisi normal kalium berinteraksi dengan oksigen (oksida K 2 O terbentuk, peroksida K 2 O 2, superoksida KO 2 adalah produk utama), halogen (kalium halida yang sesuai), ketika dipanaskan - dengan belerang (sulfida K 2 S), selenium (selenida K 2 Se ), telurium (K 2 Te telurida), dengan fosfor dalam atmosfer nitrogen (fosfida K 3 P dan K 2 P5), karbon (senyawa berlapis dengan komposisi KS 8 - KS 60), hidrogen (KN hidrida). Kalium berinteraksi dengan nitrogen hanya jika terkena pelepasan listrik(KN 3 azida dan K 3 N nitrida terbentuk dalam jumlah kecil). Kalium bereaksi dengan beberapa logam, membentuk senyawa intermetalik atau solusi yang solid(paduan kalium). Paduan dengan natrium, yang ditandai dengan aktivitas kimia yang tinggi, memiliki kepentingan praktis yang paling besar; diperoleh dengan paduan logam dalam atmosfer inert atau dengan aksi logam natrium pada KOH hidroksida atau KCl klorida.

Kalium logam adalah zat pereduksi kuat: ia bereaksi kuat (dalam kondisi normal dengan ledakan dan penyalaan logam) dengan air (kalium hidroksida KOH terbentuk), bereaksi hebat (terkadang dengan ledakan) dengan asam (membentuk garam yang sesuai, misalnya kalium dikromat, kalium nitrat, kalium permanganat, kalium fosfat, kalium sianida), mereduksi oksida B, Si, Al, Ag, Bi, Co, Cr, Cu, Hg, Ni, Pb, Sn, Ti menjadi elemen; sulfat, sulfit, nitrat, nitrit, karbonat, dan fosfat dari logam lain - hingga oksida dari logam yang bersangkutan. Logam kalium larut perlahan dalam amonia cair, menghasilkan larutan berwarna biru tua dengan konduktivitas logam; logam terlarut secara bertahap bereaksi dengan amonia membentuk urea: 2K + 2NH 3 = 2KNH 2 + H 2. Kalium berinteraksi dengan berbagai macam senyawa organik: alkohol (terbentuk alkohol, misalnya etil C 2 H 5 OK), asetilena (asetilenida KS≡CH dan KS≡SK), alkil halida (kalium alkil, misalnya etilpotasium C 2 H 5 K) dan aril halida (kalium aril , misalnya fenilkalium C 6 H 5 KE). Logam kalium memulai reaksi polimerisasi alkena dan diena. Dengan ligan polisiklik donor N dan O (eter mahkota, kriptan, dan ionofor lainnya), kalium membentuk senyawa kompleks.

Saat bekerja dengan kalium, perlu diperhitungkan reaktivitasnya yang tinggi, termasuk kemampuannya terbakar jika terkena air. Demi keamanan, Anda harus menggunakan sarung tangan karet, kacamata pengaman atau masker. Kalium dalam jumlah besar harus dikerjakan di ruang khusus dalam atmosfer inert (argon, nitrogen). Kalium digunakan untuk memadamkan api garam meja NaCl atau soda abu Na 2 CO 3.

Peran biologis . Kalium adalah elemen biogenik. Kebutuhan harian seseorang dalam potasium adalah sekitar 2 g. Dalam organisme hidup, ion kalium memainkan peran penting dalam proses pengaturan metabolisme, khususnya pengangkutan ion melalui membran sel(lihat, misalnya, artikel Pompa ion).

Kuitansi. Dalam industri, kalium diperoleh dengan mereduksi lelehan KOH hidroksida atau KCl klorida dengan logam natrium dalam kolom arus berlawanan, diikuti dengan kondensasi uap kalium. Menjanjikan metode vakum-termal produksi kalium berdasarkan reduksi KCl klorida melalui pemanasan dengan campuran aluminium atau silikon dengan kalsium oksida (6KCl + 2Al + 4CaO = 6K + 3CaCl 2 + CaO Al 2 O 3 atau 4Kl + Si + 4CaO = 4K + 2CaCl 2 + 2CaO∙SiO 2), serta metode yang didasarkan pada produksi paduan kalium-timbal dengan elektrolisis K 2 CO 3 karbonat atau KCl klorida dengan katoda timbal cair dan selanjutnya distilasi paduan kalium. Volume produksi kalium global sekitar 28 ton/tahun (2004).

Aplikasi. Logam kalium adalah bahan elektroda di dalamnya sumber kimia saat ini, katalis dalam proses produksi karet sintetis. Berbagai senyawa kalium banyak digunakan: peroksida K 2 O 2 dan superoksida KO 2 - komponen komposisi untuk regenerasi oksigen (on kapal selam, pesawat luar angkasa dan di tempat lain di dalam ruangan), KH hidrida adalah zat pereduksi dalam sintesis kimia, paduan kalium dengan natrium (10-60% Na berdasarkan berat, cair pada suhu kamar) - pendingin dalam reaktor nuklir, zat pereduksi dalam produksi titanium, reagen untuk memurnikan gas dari oksigen dan uap air; garam kalium digunakan sebagai pupuk kalium, komponen deterjen. Kompleks kalium dengan ionofor merupakan model untuk mempelajari pengangkutan ion kalium melintasi membran sel. Radioisotop 42 K (T 1/2 12,36 jam) digunakan sebagai pelacak radioaktif dalam bidang kimia, kedokteran dan biologi.

Lit.: Natrium dan kalium. L., 1959; Stepin B.D., Tsvetkov A.A. Kimia anorganik. M., 1994; Kimia anorganik: kimia unsur / Diedit oleh Yu D. Tretyakov. M., 2004.Vol.2.