Germanio fizikinės savybės. Ar žinai kaip

Kartais Vokietija vadinama, o labai dažnai – „Poetų ir mąstytojų šalimi“, kuri taikliai apibūdina šią pačiame Europos centre esančią šalį. Vokiečiai kruopščiai saugo savo tradicijas, kurių yra beveik tūkstantmečio istorija. Matyt, dėl to kasmet Vokietiją aplanko dešimtys milijonų turistų. Be to, kasmet į Berlyną atvyksta apie 10 milijonų turistų. Tokia statistika yra gana suprantama, nes Vokietijoje yra daug įdomių lankytinų vietų, paplūdimio kurortų, balneologiniai kurortai ir aukštos kokybės slidinėjimo trasos Alpėse.

Vokietija yra įsikūrusi Vidurio Europa. Šiaurėje ši šalis ribojasi su Danija, rytuose su Čekija ir Lenkija, pietuose su Austrija ir Šveicarija, o vakaruose su Liuksemburgu, Nyderlandais, Prancūzija ir Belgija. Vokietiją šiaurės vakaruose skalauja Baltija, o šiaurės rytuose Šiaurės jūros. Bendras plotasšios šalies yra 357 021 km. kv. Aukščiausias Vokietijos taškas yra Cūgšpicės kalnas Alpėse (2962 metrai).

Vokietijoje yra daug upių, iš kurių ilgiausios yra Reinas, Elbė, Vėseris, Dunojus ir Oderis.

Vokietijos sostinė yra Berlynas. Šio miesto istorija prasideda maždaug nuo pirmosios pusė XIII amžiaus. Dabar Berlyno gyventojų skaičius jau viršija 3,5 mln.

Vokietijoje oficialia kalba– vokiečių kalba, kuri yra germanų indoeuropiečių kalbų atšaka.

Pagrindinė religija Vokietijoje yra krikščionybė (apie 63 proc. gyventojų). 30 % krikščionių Vokietijoje yra katalikai, o 29,9 % – protestantai. Katalikai daugiausia gyvena Vokietijos pietuose ir vakaruose, o protestantai – šiaurėje ir rytuose.

1,6% Vokietijos gyventojų laiko save stačiatikiais, o apie 5% yra musulmonai (daugiausia sunitai). IN Rytų Vokietija o megamiestuose gyvena daug ateistų.

Vokietija yra federacinė parlamentinė respublika. Valstybės vadovas yra prezidentas (jį renka Federalinė asamblėja, į kurią įeina Bundestago nariai ir valstybės delegatai). Vokietijoje yra 16 federalinių (autonominių) žemių.

Antras aukščiausias pareigūnas Vokietijoje yra Bundestagspräsident (Bundestagspräsident), kurį renka Bundestagas (Parlamentas).

Pagrindinės politinės partijos Vokietijoje yra Vokietijos socialdemokratų partija, Krikščionių socialinė sąjunga, SPD, Krikščionių demokratų sąjunga, Demokratinio socializmo partija, Sąjunga 90/Žaliųjų ir Vokietijos laisvųjų demokratų partija.

Vokietijoje paprastai vyrauja vidutinio klimato žemyninis klimatas šilta vasara ir gana šaltos žiemos (pasižymi gana pastebimais temperatūros svyravimais). Šiaurės vakarų Vokietijoje ir pakrančių zonose klimatas yra jūrinis su šiltomis vasaromis ir švelniomis, debesuotomis žiemomis. Šalies pietuose klimatas yra kalnuotas žemos temperatūros ir gausūs krituliai.

Vidutinė oro temperatūra Vokietijoje yra apie +9 C. Sausio mėnesį, kuris yra šalčiausias mėnuo, vidutinė metinė temperatūra šiaurėje yra apie +1,6 C, o pietuose - -2 C. Liepos mėnesį, šilčiausią mėnesį, šiaurės vakaruose 2007 m. vidutinė metinė temperatūra šiaurėje yra +16-18 C, o pietuose - +19,4 C.

Kasmet Vokietijoje vidutiniškai iškrenta apie 400-600 mm kritulių.

Vokietiją skalauja Šiaurės (šiaurės vakaruose) ir Baltijos (šiaurės rytuose) jūrų vandenys. Bendra pakrantės linija yra 2389 km.

Didžiausia Vokietijos sala yra Riugeno sala, esanti Baltijos jūroje. Jo plotas siekia 926 km. kv. Dabar šioje saloje gyvena apie 75 tūkst. Kitas didžioji sala Vokietija – Femern (jis taip pat yra Baltijos jūroje).

Dauguma Vokietijos upių įteka į Šiaurės jūrą. Tai Reino, Emso, Vezerio, Saalės ir Elbės upės. Oderis įteka į Baltijos jūrą.

Labiausiai dideles upes Vokietijoje tai, kaip tikriausiai žinote, Reinas ir Dunojus. Vokietijos pasienyje, Alpių papėdėje, yra Bodeno ežeras, didžiausias ežeras Vokietijoje. Jo plotas yra 536 km. kv. Apskritai Vokietijoje yra labai daug ežerų, tarp kurių būtinai reikėtų paminėti Chiemsee, Wannsee, Eibsee, Langer Waldsee.

germanų gentys atvyko į teritoriją šiuolaikinė Vokietija iš Skandinavijos apie 100 m.pr.Kr. Į rytus nuo Reino gyvenusios germanų gentys pateko į valdžią Senovės Roma, o gentys į vakarus nuo Reino davė romėnams vertą atkirtį ir gyveno laisvai.

Maždaug 800 m. Karolis Didysis suformavo Karolingų imperiją, o Vokietija tapo jos dalimi. 10 amžiuje atsirado Šventoji Romos imperija, susiformavusi aplink vokiečių žemes.

Hohenstaufeno imperatorių laikais (1138-1254) slavų apgyvendintos žemės rytuose buvo prijungtos prie Vokietijos.

1517 m., veikiant Martynui Liuteriui, Vokietijoje prasidėjo Katalikų bažnyčios reformacija, dėl kurios atsirado keletas protestantų bažnyčių, tarp jų ir liuteronų bažnyčia.

1806 m. Šventąją Romos imperiją, kurią daugiausia sudarė vokiečių ir austrų žemės, užėmė Prancūzijos imperatoriaus Bonaparto armijos. Po studijų Napoleono karai Susikūrė Vokietijos konfederacija (joje buvo 39 suverenios Vokietijos valstybės).

1871 m. Versalyje Prancūzijoje ji buvo paskelbta Vokietijos imperija vadovaujamas imperatoriaus Vilhelmo I. Prūsija tuo metu suvaidino lemiamą vaidmenį Vokietijoje.

Po Pirmojo pasaulinio karo Vokietijos imperatorius Vilhelmas II (1918 m.) atsisakė valdžios, dėl ko šalis buvo priversta pasirašyti Versalio sutartį, kuri, istorikų nuomone, sukėlė Antrąjį pasaulinį karą.

Trečiojo dešimtmečio pirmoje pusėje Vokietijoje į valdžią atėjo Adolfas Hitleris ir Vokietijos nacionalsocialistinė darbininkų partija. Įvykiai susiklostė taip, kad Antrojo pasaulinio karo nebebuvo galima išvengti, ir jis prasidėjo 1939 metų rugsėjo 1 dieną. Šis kruviniausias karas žmonijos istorijoje truko šešerius metus. Dėl to Vokietija buvo nugalėta ir padalinta į dvi dalis – Rytų (VDR) ir Vakarų (FRG) Vokietiją.

1989 m., veikiant daugeliui veiksnių (įskaitant kai kurių kišimosi į jos vidaus reikalus kapitalistinės valstybės) VDR buvo likviduotas Komunistų partija, o paskui sunaikinta Berlyno siena, ir įvyko Vokietijos susijungimas (tai įvyko 1990 m. spalį).

Dabar Vokietija priklauso NATO kariniam-politiniam blokui ir yra Europos Sąjungos narė.

Vokietijos istorija siekia daugybę šimtų metų, todėl vokiečiai, žinoma, turi labai daug turtinga kultūra, kuri suteikė (ir toliau tai daro) didelę įtaką apie kaimyninių tautų (austrų, olandų ir šveicarų) kultūrą.

Vokietijos dėka pasaulis gavo didelis skaičius puikūs rašytojai, menininkai, filosofai ir mokslininkai:

Literatūra (Goethe, Schiller, Heine, Thomas Mann, Kafka, Erich Maria Remarque);
- Klasikinė muzika(Bachas, Bethovenas, Mocartas ir Richardas Wagneris);
- Menas (Kolwitz, Durer ir Paul Klee);
- Psichologija (Jung);
- Filosofija (Kantas, Schopenhaueris ir Friedrichas Nietzsche);
– Mokslas (Einšteinas, Kepleris, Rentgenas, Plankas ir Virchovas).

Apskritai kai kurie literatūros mokslininkai Vokietiją vadina „poetų ir mąstytojų šalimi“. Sprendžiant iš Vokietijoje gimusių poetų ir filosofų skaičiaus, šis vardas yra teisingas.

Vokietija neįsivaizduojama be tradicinių vokiškų švenčių ir festivalių. Populiariausi ir žinomiausi iš jų – alaus festivalis „Oktoberfest“ Miunchene, Valpurgijos naktis, Meilės paradas (liepos mėn.), muzikos festivalis „M'era Luna“ Hildesheime (rugpjūtis), gotikinio meno ir muzikos festivalis „Wave-Gotik-Treffen“. Leipcige (rugpjūtis), Nibelungo festivalyje (rugpjūtis) ir Kylio savaitėje (liepos mėn.).

Vokietiją sudaro kelios dešimtys anksčiau nepriklausomų kunigaikštysčių, o tai reiškia, kad vokiečių virtuvėje yra didelė regioninė įvairovė.

Kai kurie turistai mano, kad vokiečių virtuvėje yra daug sunkių ir riebių patiekalų, ir galbūt jie tam tikra prasme teisūs, tačiau per pastaruosius 200 metų situacija pasikeitė. Dėl italų ir prancūzų įtakos vokiečių virtuvė tapo rafinuotesnė ir įmantresnė. Taigi pietinių Vokietijos žemių (Bavarijos ir Švabijos) virtuvei didelę įtaką padarė Šveicarijos ir Austrijos kulinarijos tradicijos.

Turistams Vokietijoje patariame paragauti įvairių vokiškų dešrelių, frankfurtų, šnicelių, kotletų ir kepsnių, taip pat šių tradicinių patiekalų: vokiška dešrelių sriuba, Eintopf Pichelstein, kiaulienos vyniotinis, saksiška bulvių sriuba, Wismar žuvis, guliašas su lecho, vokiška silkė. , Berlyno obuolių pyragas ir spekuliaciniai sausainiai.

Nacionalinis alkoholinis gėrimas Vokietijoje – alus. Vokiečiai gamina įvairų alų, ir didžiulis skaičius. Be to, alaus stiprumas gali siekti iki 12% alkoholio.

Vokietija taip pat gamina puikų vyną (dažniausiai baltąjį). Pagrindiniai Vokietijos vyno regionai yra Aar, Baden, Württemberg, Mosel ir Rheinhessen.

Vokietijoje jie labai atsargiai žiūri į savo istoriją. Dabar šioje šalyje veikia apie 4700 muziejų, kuriuose saugomi unikalūs archeologiniai, istoriniai ir etnografiniai artefaktai. Vokietijoje yra tiek daug lankytinų vietų, kad mes išskirsime dešimt geriausių iš jų, mūsų nuomone:

Brandenburgo vartai (esantys Berlyne)

„Romantiškas kelias“, 350 km ilgio

Kelno katedra

Dievo Motinos bažnyčia (Frauenkirche) Drezdene

„Juodasis miškas“ Badene-Viurtemberge

Viduramžių Holstentor vartai Liubeke

Noišvanšteino pilis (yra Bavarijoje)

Kreidos uolos nacionalinis parkas Jasmundas

Heidelbergo pilis

Sanssouci rūmai Potsdame

Didžiausi Vokietijos miestai yra Berlynas (apie 3,5 mln. žmonių), Hamburgas (apie 1,8 mln. žmonių), Miunchenas (daugiau nei 1,5 mln. žmonių) ir Kelnas (1,1 mln. žmonių). Pagrindiniai uostai yra Frankfurtas prie Maino, Liubekas ir Husumas.

Vokietijoje yra daug slidinėjimo ir medicinos (balneologijos ir purvo) kurortų. Slidinėjimo kurortai yra Alpėse, pasienyje su Austrija. Populiariausi iš jų yra Garmisch-Partenkirchen, Berchtesgaden regionas (Berchtesgaden, Schönau am Königssee, Bischofswiesen, Marktschellenberg ir Rams) ir Oberstdorfas.

Žymiausi Vokietijos sveikatingumo kurortai yra Bad Homburgas Hesene, Bad Kissingenas Bavarijoje, Bad Reichenhallas Berchtesgadene ir, žinoma, Baden-Badenas.

Alaus bokalai ir taurės;
- Vyno taurės;
- Tradicinės vokiškos kepurės;
- Gegutės laikrodis;
- Vokiški žaislai;
- Futbolo suvenyrai;
- Porcelianinės lėlės neaiškiais tautiniais kostiumais;
- Laivų modeliai (jie parduodami Hamburge);
- vokiški vynai (rekomenduojame atkreipti dėmesį į Affentaler Spätburgunder);
- vokiško alaus.

Banko darbo laikas:
P-P: nuo 8:30 iki 16:00, kai kurie - iki 17:30

Pašto skyriai:
P-P: nuo 08:00 iki 18:00
Šeštadienis: nuo 08:00 iki 12:00

Valdžios institucijos:
P-P: nuo 09:00 iki 17:00

Parduotuvės:
P-Š: nuo 08:30 iki 18:00

Atkreipkite dėmesį, kad germanio gauname bet kokiu kiekiu ir forma, įskaitant. laužo pavidalu. Pardavinėti germanį galite paskambinę aukščiau nurodytu telefono numeriu Maskvoje.

Germanis yra trapus, sidabriškai baltas pusmetalis, atrastas 1886 m. Šio mineralo gryna forma nėra. Jo yra silikatuose, geležies ir sulfidų rūdose. Kai kurie jo junginiai yra toksiški. Germanis plačiai naudojamas elektros pramonėje, kur naudingos jo puslaidininkinės savybės. Jis yra būtinas gaminant infraraudonųjų spindulių ir šviesolaidžius.

Kokias savybes turi germanis?

Šio mineralo lydymosi temperatūra yra 938,25 laipsnių Celsijaus. Mokslininkai vis dar negali paaiškinti jo šiluminės talpos rodiklių, todėl jis yra būtinas daugelyje sričių. Išlydęs germanis turi savybę padidinti savo tankį. Jis pasižymi puikiomis elektrofizinėmis savybėmis, todėl yra puikus netiesioginio tarpo puslaidininkis.

Jei kalbėtume apie šio pusmetalo chemines savybes, reikia pastebėti, kad jis atsparus rūgštims ir šarmams, vandeniui ir orui. Germanis ištirpsta vandenilio peroksido ir aqua regio tirpale.

Vokietijos kasyba

Dabar jie kasa ribotas kiekisšis pusmetalis. Jo nuosėdos yra žymiai mažesnės, palyginti su bismuto, stibio ir sidabro nuosėdomis.

Dėl to, kad šio mineralo dalis in žemės pluta yra pakankamai mažas, dėl kitų metalų patekimo į kristalines gardeles jis formuoja savo mineralus. Aukščiausias turinys germanis aptinkamas sfalerituose, pirargirite, sulfanite, spalvotuosiuose ir geležies rūdos. Jis randamas, bet daug rečiau, naftos ir anglies telkiniuose.

Germanio panaudojimas

Nepaisant to, kad germanis buvo atrastas gana seniai, pramonėje jis pradėtas naudoti maždaug prieš 80 metų. Pusmetalis pirmą kartą buvo naudojamas karinėje gamyboje tam tikrų gaminių gamybai elektroniniai prietaisai. Šiuo atveju jis buvo pritaikytas kaip diodai. Dabar situacija kiek pasikeitė.

Populiariausios germanio naudojimo sritys yra šios:

• optikos gamyba. Pusmetalis tapo nepakeičiamas gaminant optinius elementus, įskaitant optinių jutiklių langus, prizmes ir lęšius. Germanio skaidrumo savybės infraraudonųjų spindulių srityje čia pravertė. Pusmetalis naudojamas terminio vaizdo kamerų, priešgaisrinių sistemų, naktinio matymo prietaisų optikų gamyboje;
• radijo elektronikos gamyba. Šioje srityje pusmetalis buvo naudojamas diodų ir tranzistorių gamyboje. Tačiau aštuntajame dešimtmetyje germanio prietaisai buvo pakeisti siliciniais, nes silicis leido žymiai pagerinti techninius ir veikimo charakteristikos pagamintus gaminius. Padidėjo atsparumo temperatūros poveikiui rodikliai. Be to, germanio prietaisai veikimo metu kėlė daug triukšmo.

Dabartinė germanio padėtis

Šiuo metu pusmetalis naudojamas mikrobangų prietaisų gamyboje. Germanio telleridas gerai pasitvirtino kaip termoelektrinė medžiaga. Germanio kainos dabar gana aukštos. Vienas kilogramas germanio metalo kainuoja 1200 USD.

Pirkti Vokietiją

Sidabriškai pilkas germanis yra retas. Trapus pusmetalis pasižymi puslaidininkinėmis savybėmis ir yra plačiai naudojamas kuriant šiuolaikinius elektros prietaisus. Jis taip pat naudojamas kuriant didelio tikslumo optinius prietaisus ir radijo įrangą. Puiki vertė germanis yra tiek gryno metalo, tiek dioksido pavidalu.

Įmonė Goldform specializuojasi germanio, įvairių metalo laužo ir radijo komponentų pirkime. Siūlome pagalbą su medžiagų įvertinimu ir transportavimu. Galite išsiųsti germanį paštu ir gauti visus pinigus.

germanis - cheminis elementas su atominiu numeriu 32 periodinėje lentelėje, pažymėtu simboliu Ge (vok. germanis).

Germanio atradimo istorija

Eca-silicio, silicio analogo, egzistavimą numatė D.I. Mendelejevas dar 1871 m. O 1886 m. vienas iš Freibergo kalnakasybos akademijos profesorių atrado naują sidabro mineralą – argiroditą. Tada šis mineralas buvo perduotas techninės chemijos profesoriui Clemens Winkler, kad jis atliktų išsamią analizę.

Tai padaryta neatsitiktinai: 48-erių Winkleris buvo laikomas geriausiu akademijos analitiku.

Gana greitai jis išsiaiškino, kad minerale yra 74,72 % sidabro, 17,13 % sieros, 0,31 % gyvsidabrio, 0,66 % geležies oksido ir 0,22 % cinko oksido. Ir beveik 7% naujojo mineralo svorio sudarė kažkoks nesuprantamas elementas, greičiausiai vis dar nežinomas. Winkleris išskyrė neatpažintą komponentą argyrodpt, ištyrė jo savybes ir suprato, kad iš tiesų rado naują elementą – Mendelejevo numatytą eskapliciumą. Tai yra trumpa elemento, kurio atominis numeris 32, istorija.

Tačiau būtų klaidinga manyti, kad Winklerio darbas vyko sklandžiai, be kliūčių. Štai ką apie tai rašo Mendelejevas „Chemijos pagrindų“ aštuntojo skyriaus papildymuose: „Iš pradžių (1886 m. vasario mėn.) tai lėmė medžiagos trūkumas, spektro trūkumas degiklio liepsnoje ir daugelio germanio junginių tirpumas. sunku Winklerio tyrimams...“ Atkreipkite dėmesį į „liepsnos spektro trūkumą“. Kaip taip? Juk 1886 metais jau buvo metodas spektrinė analizė; Šiuo metodu Žemėje jau buvo aptikti rubidis, cezis, talis ir indis, o saulėje – helis. Mokslininkai tikrai žinojo, kad kiekvienas cheminis elementas turi visiškai individualų spektrą, ir staiga spektro nėra!

Paaiškinimas atėjo vėliau. Būdingas spektrines linijas Germanis jį turi - su 2651,18, 3039,06 Ǻ ir kelių kitų bangų ilgiais. Bet jie visi yra nematomoje ultravioletinėje spektro dalyje, todėl Winklerio įsipareigojimas gali būti laikomas laimingu. tradiciniais metodais analizė – būtent jie atvedė į sėkmę.

Winklerio naudojamas germanio izoliavimo metodas yra panašus į vieną iš dabartinių pramoninių metodų elementui Nr.32 gauti. Pirma, argarodnite esantis germanis buvo paverstas dioksidu, o tada šis balti milteliai kaitinama iki 600...700°C vandenilio atmosferoje. Reakcija akivaizdi: GeO 2 + 2H 2 → Ge + 2H 2 O.

Taip pirmą kartą buvo gautas palyginti grynas germanis. Winkleris iš pradžių ketino pavadinti naująjį elementą neptūnu Neptūno planetos vardu. (Kaip ir elementas Nr. 32, ši planeta buvo prognozuota prieš ją atrandant). Bet tada paaiškėjo, kad toks pavadinimas anksčiau buvo priskirtas vienam klaidingai atrastam elementui, ir, nenorėdamas pakenkti savo atradimui, Winkleris atsisakė savo pirmojo ketinimo. Jis taip pat nepritarė siūlymui naują elementą pavadinti angulariumu, t.y. „kampinis, prieštaringas“ (ir šis atradimas tikrai sukėlė daug ginčų). Ar tai tiesa, prancūzų chemikas Idėją sugalvojęs rajonas vėliau teigė, kad jo pasiūlymas buvo ne kas kita, kaip pokštas. Winkleris naująjį elementą pavadino germaniu savo šalies vardu, ir pavadinimas įstrigo.

Pažymėtina, kad geocheminės žemės plutos evoliucijos procese įvyko išplovimas reikšminga suma germanio iš didžiosios žemės paviršiaus dalies į vandenynus, todėl šiuo metu šio mikroelemento kiekis dirvožemyje yra itin mažas.

Bendras germanio kiekis žemės plutoje yra 7 × 10–4% masės, tai yra daugiau nei, pavyzdžiui, stibio, sidabro, bismuto. Dėl nereikšmingo kiekio žemės plutoje ir geocheminio giminingumo su kai kuriais plačiai paplitusiais elementais germanis turi ribotą gebėjimą formuoti savo mineralus, išsisklaidžius kitų mineralų gardelėse. Todėl germanio mineralai yra labai reti. Beveik visos jos yra sulfosalkos: germanitas Cu 2 (Cu, Fe, Ge, Zn) 2 (S, As) 4 (6 - 10% Ge), argiroditas Ag 8 GeS 6 (3,6 - 7% Ge), konfilditas Ag 8 (Sn, Ge) S 6 (iki 2 % Ge) ir kt. Didžioji germanio dalis dideliais kiekiais yra išsibarsčiusi žemės plutoje akmenys ir mineralai. Pavyzdžiui, kai kuriuose sfalerituose germanio kiekis siekia kilogramus tonoje, enargituose iki 5 kg/t, piragirite iki 10 kg/t, sulvanite ir frankeite 1 kg/t, kituose sulfiduose ir silikatuose – šimtus ir dešimtis. iš g/t. Germanis koncentruojasi daugelio metalų telkiniuose – spalvotųjų metalų sulfidinėse rūdose, geležies rūdose, kai kuriuose oksidiniuose mineraluose (chromite, magnetite, rutile ir kt.), granituose, diabazėse ir bazaltuose. Be to, germanio yra beveik visuose silikatuose, kai kuriuose anglies ir naftos telkiniuose.

Germanis daugiausia gaunamas iš spalvotųjų metalų rūdų perdirbimo šalutinių produktų (cinko mišinio, cinko-vario-švino polimetalų koncentratų), kurių sudėtyje yra 0,001–0,1 % germanio. Kaip žaliava taip pat naudojami pelenai, susidarę deginant anglį, dulkės iš dujų generatorių ir kokso gamyklų atliekos. Iš pradžių iš išvardytų šaltinių germanio koncentratas (2-10 % Vokietija) gaunamas įvairiais būdais, priklausomai nuo žaliavų sudėties. Germanio išgavimas iš koncentrato paprastai apima šiuos veiksmus:

1) koncentrato chlorinimas druskos rūgštis, jo mišinys su chloru vandeninėje terpėje arba kitais chlorinimo agentais, kad gautų techninį GeCl 4. GeCl4 valymui naudojamas rektifikavimas ir priemaišų ekstrahavimas koncentruota HCl.

2) GeCl 4 hidrolizė ir hidrolizės produktų kalcinavimas, norint gauti GeO 2.

3) GeO 2 redukcija vandeniliu arba amoniaku iki metalo. Norint išskirti labai gryną germanį, naudojamą puslaidininkiniuose įtaisuose, atliekamas metalo zoninis lydymas. Vienkristalinis germanis, reikalingas puslaidininkių pramonei, dažniausiai gaunamas zoninio lydymo būdu arba Czochralskio metodu.

GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O

Puslaidininkio grynumo germanis, kurio priemaišų kiekis yra 10–3–10–4 %, gaunamas lydant, kristalizuojant arba termolizuojant lakiąjį monogermaną GeH 4:

GeH 4 = Ge + 2H 2,

kuris susidaro skaidant junginius rūgštimis aktyvieji metalai su Ge-germanidais:

Mg 2 Ge + 4HCl = GeH 4 – + 2MgCl 2

Germanis randamas kaip priemaiša polimetalų, nikelio ir volframo rūdose, taip pat silikatuose. Dėl sudėtingų ir daug darbo reikalaujančių rūdos sodrinimo ir koncentravimo operacijų germanis išskiriamas GeO 2 oksido pavidalu, kuris 600 °C temperatūroje redukuojamas vandeniliu iki paprastos medžiagos:

GeO 2 + 2H 2 = Ge + 2H 2 O.

Germanio monokristalai išgryninami ir auginami zoninio lydymo metodu.

Pirmą kartą grynas germanio dioksidas buvo gautas SSRS 1941 m. pradžioje. Iš jo buvo gaminamas germanio stiklas su labai dideliu šviesos lūžio rodikliu. Elemento Nr. 32 ir galimo jo gamybos metodų tyrimai buvo atnaujinti po karo, 1947 m. Dabar germanis sovietų mokslininkus domino kaip tik kaip puslaidininkis.

Išvaizda germanis gali būti lengvai supainiotas su siliciu.

Germanis kristalizuojasi kubinėje deimanto tipo struktūroje, vieneto elemento parametras a = 5,6575 Å.

Šis elementas nėra toks stiprus kaip titanas ar volframas. Kietojo germanio tankis yra 5,327 g/cm 3 (25°C); skystis 5,557 (1000 °C); t pl 937,5°C; virimo temperatūra apie 2700°C; šilumos laidumo koeficientas ~60 W/(m K), arba 0,14 cal/(cm sek deg) esant 25°C.

Germanis yra beveik toks pat trapus kaip stiklas ir gali atitinkamai elgtis. Net esant įprastoms temperatūroms, bet aukštesnėms nei 550°C, ji yra jautri plastinei deformacijai. Kietumas Vokietija mineralogine skale 6-6,5; gniuždomumo koeficientas (slėgio diapazone 0-120 H/m 2, arba 0-12000 kgf/mm 2) 1,4·10 -7 m 2 /mn (1,4·10 -6 cm 2 /kgf); paviršiaus įtempis 0,6 n/m (600 dynų/cm). Germanis yra tipiškas puslaidininkis, kurio juostos tarpas yra 1,104·10 -19 J arba 0,69 eV (25°C); elektrinė varža Vokietija didelio grynumo 0,60 omų m (60 omų cm) esant 25 °C temperatūrai; elektronų judrumas 3900 ir skylės judrumas 1900 cm 2 /v sek (25°C) (kai priemaišų kiekis mažesnis nei 10 -8%).

Visos „neįprastos“ kristalinio germanio modifikacijos yra pranašesnės už Ge-I elektros laidumu. Šios konkrečios savybės paminėjimas nėra atsitiktinis: specifinio elektros laidumo vertė (arba abipusis– savitoji varža) ypač svarbi puslaidininkiniam elementui.

Cheminiuose junginiuose germanis paprastai pasižymi 4 arba 2 valentiškumu. 4 valentingumo junginiai yra stabilesni. At normaliomis sąlygomis atsparus orui ir vandeniui, šarmams ir rūgštims, tirpsta regio vandenyje ir šarminiame vandenilio peroksido tirpale. Naudojami germanio lydiniai ir stiklas germanio dioksido pagrindu.

IN cheminiai junginiai Germanio valentingumas paprastai yra 2 ir 4, o 4-valenčiai germanio junginiai yra stabilesni. Kambario temperatūroje germanis yra atsparus orui, vandeniui, šarmų tirpalams ir praskiestoms druskos bei sieros rūgštims, tačiau lengvai tirpsta regio vandenyje ir šarminiame vandenilio peroksido tirpale. Azoto rūgštis lėtai oksiduojasi. Kaitinamas ore iki 500-700°C, germanis oksiduojasi iki oksidų GeO ir GeO 2. Vokietija (IV) oksidas – balti milteliai, kurių lydymosi temperatūra 1116°C; tirpumas vandenyje 4,3 g/l (20°C). Jo cheminės savybės yra amfoterinės, tirpios šarmuose ir sunkiai tirpsta mineralinės rūgštys. Jis gaunamas kalcinuojant hidrato nuosėdas (GeO 3 ·nH 2 O), išsiskiriančias GeCl 4 tetrachlorido hidrolizės metu. Lydant GeO 2 su kitais oksidais, galima gauti germano rūgšties darinius - metalų germanatus (Li 2 GeO 3, Na 2 GeO 3 ir kitus) - kietas medžiagas su aukšta temperatūra tirpstantis.

Kai germanis reaguoja su halogenais, susidaro atitinkami tetrahalogenidai. Reakcija lengviausiai vyksta su fluoru ir chloru (jau kambario temperatūroje), tada su bromu ( žema kaitra) ir jodu (700–800 °C temperatūroje, esant CO). Vienas iš svarbiausių junginių Vokietijos tetrachloridas GeCl 4 yra bespalvis skystis; t pl -49,5°C; virimo temperatūra 83,1°C; tankis 1,84 g/cm 3 (20°C). Jis stipriai hidrolizuojamas vandeniu, išskirdamas hidratuoto oksido (IV) nuosėdas. Jis gaunamas chloruojant metalinį germanį arba reaguojant GeO 2 su koncentruota HCl. Taip pat žinomi Dihalidai Vokietija bendroji formulė GeX 2, GeCl monochloridas, heksachlorodigermanas Ge 2 Cl 6 ir vokiški oksichloridai (pavyzdžiui, CeOCl 2).

Siera energingai reaguoja su germaniu 900-1000°C temperatūroje ir susidaro disulfidas GeS 2 – balta kieta medžiaga, lydymosi temperatūra 825°C. Taip pat aprašomas GeS monosulfidas ir panašūs Vokietijos junginiai su selenu ir telūru, kurie yra puslaidininkiai. Vandenilis šiek tiek reaguoja su germaniu 1000–1100 °C temperatūroje, sudarydamas gemalą (GeH) X, kuris yra nestabilus ir lengvai lakus junginys. Germanidams reaguojant su praskiesta druskos rūgštimi, galima gauti nuo Ge n H 2n+2 iki Ge 9 H 20 serijos germanidinius vandenilius. Taip pat žinomas GeH 2 kompozicijos germilenas. Germanis tiesiogiai su azotu nereaguoja, tačiau yra nitridas Ge 3 N 4, gautas amoniaku veikiant germanį 700-800°C temperatūroje. Germanis nesąveikauja su anglimi. Germanis sudaro junginius su daugeliu metalų – germanidų.

Yra daugybė žinomų sudėtingi junginiai Vokietija, kuri perka viską didesnę vertę kaip ir analitinė chemija Vokietijoje ir jos gavimo procesuose. Germanis sudaro sudėtingus junginius su organinėmis hidroksilo turinčiomis molekulėmis ( polihidroksiliai alkoholiai, daugiabazinės rūgštys ir kt.). Buvo gautos Vokietijos heteropolirūgštys. Kaip ir kitiems IV grupės elementams, germaniui būdingas metalo organinių junginių susidarymas, kurių pavyzdys yra tetraetilgermanas (C 2 H 5) 4 Ge 3.

Germanio (II) hidridas GeH 2. Balti nestabilūs milteliai (ore ar deguonyje sprogstamai suyra). Reaguoja su šarmais ir bromu.

Germanio(II) monohidrido polimeras (poligerminas) (GeH2)n. Rusvai juodi milteliai. Jis blogai tirpsta vandenyje, akimirksniu suyra ore ir sprogsta kaitinant iki 160 o C vakuume arba inertinių dujų atmosferoje. Jis susidaro natrio germanido NaGe elektrolizės metu.

Germanio(II) oksidas GeO. Juodi kristalai su pagrindinėmis savybėmis. 500°C temperatūroje skyla į GeO 2 ir Ge. Vandenyje lėtai oksiduojasi. Šiek tiek tirpsta druskos rūgštyje. Parodos atkuriamosios savybės. Jis gaunamas CO 2 veikiant metalą germanį, įkaitintą iki 700-900 o C, šarmais veikiant germanio (II) chloridui, kalcinuojant Ge(OH) 2 arba redukuojant GeO 2 .

Germanio (II) hidroksidas Ge(OH) 2 . Raudonai oranžiniai kristalai. Kaitinamas jis virsta GeO. Rodo amfoterinį charakterį. Jis gaunamas apdorojant germanio (II) druskas šarmais ir hidrolizuojant germanio (II) druskas.

Germanio (II) fluoridas GeF 2 . Bespalviai higroskopiški kristalai, lydymosi temperatūra =111°C. Jis gaunamas GeF 4 garams veikiant germanio metalą kaitinant.

Germanio(II) chloridas GeCl2. Bespalviai kristalai. t pl =76,4°C, t virimo =450°C. 460°C temperatūroje suyra į GeCl 4 ir metalinį germanį. Hidrolizuojamas vandenyje, šiek tiek tirpsta alkoholyje. Jis gaunamas GeCl 4 garams veikiant germanio metalą kaitinant.

Germanio (II) bromidas GeBr 2 . Skaidrūs adatos formos kristalai. t pl =122°C. Hidrolizuojasi vandeniu. Šiek tiek tirpsta benzene. Tirpsta alkoholyje, acetone. Pagaminta reaguojant germanio (II) hidroksidui su vandenilio bromido rūgštimi. Kaitinamas, jis disproporcingas į metalinį germanį ir germanio (IV) bromidą.

Germanio (II) jodidas GeI 2. Geltonos šešiakampės plokštelės, diamagnetinės. t pl =460 o C. Šiek tiek tirpsta chloroforme ir anglies tetrachloride. Kaitinamas virš 210°C, jis skyla į metalinį germanį ir germanio tetrajodidą. Gaunamas redukuojant germanio (II) jodidą hipofosforo rūgštimi arba termiškai skaidant germanio tetrajodidą.

Germanio (II) sulfidas GeS. Gauti sausi – pilkšvai juodi blizgūs rombiniai nepermatomi kristalai. t pl =615°C, tankis 4,01 g/cm 3. Šiek tiek tirpsta vandenyje ir amoniake. Tirpsta kalio hidrokside. Drėgnomis priemonėmis gaunamos raudonai rudos amorfinės nuosėdos, kurių tankis 3,31 g/cm 3 . Tirpsta mineralinėse rūgštyse ir amonio polisulfide. Jis gaunamas kaitinant germanį su siera arba perleidžiant vandenilio sulfidą per germanio (II) druskos tirpalą.

Germanio(IV) hidridas GeH4. Bespalvės dujos (tankis 3,43 g/cm 3 ). Jis nuodingas, labai nemalonus kvapas, verda -88 o C temperatūroje, tirpsta apie -166 o C, termiškai disocijuoja aukštesnėje nei 280 o C temperatūroje. GeH 4 leidžiant per įkaitintą vamzdelį ant jo gaunamas blizgus metalinio germanio veidrodis. sienos. Jis gaunamas LiAlH 4 veikiant germanio (IV) chloridą eteryje arba veikiant germanio (IV) chlorido tirpalą cinku ir sieros rūgštimi.

Germanio (IV) oksidas GeO 2 . Jis egzistuoja dviejų kristalinių modifikacijų pavidalu (šešiakampis, kurio tankis 4,703 g/cm 3 ir tetraedrinis, kurio tankis 6,24 g/cm 3 ). Abu yra orui stabilūs. Šiek tiek tirpsta vandenyje. t pl =1116 o C, t virimas =1200 o C. Rodo amfoterinį charakterį. Kaitinant jį aliuminis, magnis ir anglis redukuoja į metalinį germanį. Jis gaunamas sintezuojant iš elementų, kalcinuojant germanio druskas lakiosiomis rūgštimis, oksiduojant sulfidus, hidrolizuojant germanio tetrahalogenidus, apdorojant šarminių metalų germanitus rūgštimis, o metalinį germanį koncentruota sieros arba azoto rūgštimis.

Germanio(IV) fluoridas GeF4. Bespalvės dujos, kurios garuoja ore. t pl =-15 o C, t virimo =-37°C. Hidrolizuojasi vandeniu. Gaunamas skaidant bario tetrafluorgermanatą.

Germanio (IV) chloridas GeCl 4 . Bespalvis skystis. t pl = -50 o C, t virimo = 86 o C, tankis 1,874 g/cm 3. Hidrolizuojasi su vandeniu, tirpsta alkoholyje, eteryje, anglies disulfide, anglies tetrachloride. Jis gaminamas kaitinant germanį chloru ir perleidžiant vandenilio chloridą per germanio (IV) oksido suspensiją.

Germanio (IV) bromidas GeBr 4 . Aštuonkampiai bespalviai kristalai. t pl =26 o C, t virimas =187 o C, tankis 3,13 g/cm 3. Hidrolizuojasi vandeniu. Tirpsta benzene, anglies disulfide. Jis gaunamas leidžiant bromo garus per įkaitintą germanio metalą arba vandenilio bromido rūgštį veikiant germanio (IV) oksidą.

Germanio (IV) jodidas GeI 4. Geltonai oranžiniai oktaedriniai kristalai, t pl =146 o C, t bp =377 o C, tankis 4,32 g/cm 3 . 445 o C temperatūroje suyra. Jis tirpsta benzene, anglies disulfide ir yra hidrolizuojamas vandens. Ore jis palaipsniui skyla į germanio (II) jodidą ir jodą. Prideda amoniako. Jis gaunamas leidžiant jodo garus virš pašildyto germanio arba jodo rūgštimi veikiant germanio (IV) oksidą.

Germanio (IV) sulfidas GeS 2. Balti kristaliniai milteliai, t pl =800 o C, tankis 3,03 g/cm 3. Jis šiek tiek tirpsta vandenyje ir jame lėtai hidrolizuojasi. Tirpsta amoniake, amonio sulfide ir šarminių metalų sulfiduose. Jis gaunamas kaitinant germanio (IV) oksidą sieros dioksido sraute su siera arba perleidžiant vandenilio sulfidą per germanio (IV) druskos tirpalą.

Germanio (IV) sulfatas Ge(SO 4) 2. Bespalviai kristalai, tankis 3,92 g/cm 3 . Skyla esant 200 o C. Suskaidoma anglimi arba siera iki sulfido. Reaguoja su vandeniu ir šarmų tirpalais. Paruošta kaitinant germanio (IV) chloridą su sieros (VI) oksidu.

Gamtoje randami penki izotopai: 70 Ge (20,55% masės), 72 Ge (27,37%), 73 Ge (7,67%), 74 Ge (36,74%), 76 Ge (7,67%). Pirmieji keturi yra stabilūs, penktasis (76 Ge) patiria dvigubą beta skilimą, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 1,58 × 10 21 metai. Be to, yra du „ilgaamžiai“ dirbtiniai: 68 Ge (pusėjimo laikas 270,8 dienos) ir 71 Ge (pusėjimo laikas 11,26 dienos).

Germanio panaudojimas

Germanis naudojamas optikos gamyboje. Dėl savo skaidrumo infraraudonųjų spindulių spektro srityje itin didelio grynumo metalinis germanis turi strateginę reikšmę gaminant infraraudonųjų spindulių optikos optinius elementus. Radijo inžinerijoje germanio tranzistorių ir detektorių diodų charakteristikos skiriasi nuo silicio, nes germanio pn jungties įjungimo įtampa yra mažesnė - 0,4 V, palyginti su 0,6 V silicio prietaisams.

Daugiau informacijos rasite straipsnyje apie germanio naudojimą.

Germanis randamas gyvūnų ir augalų organizmuose. Nedideli germanio kiekiai neturi fiziologinio poveikio augalams, tačiau dideli kiekiai yra toksiški. Germanis nėra toksiškas pelėsiams.

Germanis yra mažai toksiškas gyvūnams. Germanio junginiai neturi farmakologinio poveikio. Leidžiama germanio ir jo oksido koncentracija ore yra 2 mg/m³, tai yra tokia pati kaip asbesto dulkėse.

Dvivalenčio germanio junginiai yra daug toksiškesni.

Eksperimentais, nustatančiais organinio germanio pasiskirstymą organizme praėjus 1,5 valandos po jo vartojimo, gauti tokie rezultatai: skrandyje yra didelis kiekis organinio germanio, plonoji žarna, kaulų čiulpai, blužnis ir kraujas. Be to, didelis jo kiekis skrandyje ir žarnyne rodo, kad jo absorbcijos į kraują procesas turi ilgalaikį poveikį.

Didelis organinio germanio kiekis kraujyje leido daktarui Asai pasiūlyti sekančią teoriją jo veikimo mechanizmas žmogaus organizme. Daroma prielaida, kad organinis germanis kraujyje elgiasi panašiai kaip hemoglobinas, kuris taip pat neša neigiamas krūvis ir, kaip ir hemoglobinas, dalyvauja deguonies perdavimo organizmo audiniuose procese. Tai apsaugo nuo deguonies trūkumo (hipoksijos) išsivystymo audinių lygmenyje. Organinis germanis neleidžia vystytis vadinamajai kraujo hipoksijai, kuri atsiranda, kai sumažėja hemoglobino, galinčio prijungti deguonį, kiekiui (sumažėja kraujo deguonies talpa) ir išsivysto netekus kraujo, apsinuodijus anglies monoksidu, apšvitinus. Centrinė nervų sistema, širdies raumuo, inkstų audiniai ir kepenys yra jautriausi deguonies trūkumui.

Eksperimentų metu taip pat buvo nustatyta, kad organinis germanis skatina gama interferonų indukciją, kurie slopina greitai besidalijančių ląstelių dauginimosi procesus ir aktyvina specifines ląsteles (T-žudikus). Pagrindinės interferonų veikimo kryptys organizmo lygmeniu yra antivirusinė ir priešnavikinė apsauga, imunomoduliacinės ir radioprotekcinės limfinės sistemos funkcijos.

Tiriant patologinius audinius ir audinius, turinčius pirminių ligų požymių, buvo nustatyta, kad jiems visada būdingas deguonies trūkumas ir teigiamai įkrautų vandenilio radikalų H + buvimas. H+ jonai turi itin neigiamas poveikis ant žmogaus kūno ląstelių iki pat jų mirties. Deguonies jonai, turintys galimybę jungtis su vandenilio jonais, leidžia selektyviai ir lokaliai kompensuoti vandenilio jonų sukeltą žalą ląstelėms ir audiniams. Germanio poveikį vandenilio jonams lemia jo organinė forma – seskvioksido forma. Rengiant straipsnį naudota A. N. Suponenko medžiaga.

germanis

GERMANIUM-Aš; m. Cheminis elementas (Ge), kietas pilkšvai balta spalva su metaliniu blizgesiu (yra pagrindinė puslaidininkinė medžiaga). Germanio plokštė.

◁ Germanis, oi, oi. G-osios žaliavos. G. luitas.

(lot. Germanis), IV grupės cheminis elementas periodinė lentelė. Pavadinimas kilęs iš lotynų kalbos Germania – Vokietija, K. A. Winklerio tėvynės garbei. Sidabras- pilki kristalai; tankis 5,33 g/cm 3, t pl 938,3ºC. Paplitęs gamtoje (savi mineralai yra reti); išgaunamas iš spalvotųjų metalų rūdų. Puslaidininkinė medžiaga, skirta elektroniniai prietaisai(diodai, tranzistoriai ir kt.), lydinių komponentas, medžiaga IR prietaisų lęšiams, jonizuojančiosios spinduliuotės detektoriai.

GERMANIUM (lot. Germanium), Ge (skaitykite „hertempmanis“), cheminis elementas, kurio atominis skaičius 32, atominė masė 72,61. Natūralus germanis susideda iš penkių izotopų, kurių masės skaičiai yra 70 (natūralaus mišinio kiekis 20,51 % masės), 72 (27,43 % masės), 73 (7,76 %), 74 (36,54 %) ir 76 (7,76 %). 4 išorinio elektroninio sluoksnio konfigūracija s 2 p 2 . Oksidacijos būsenos +4, +2 (valentas IV, II). Įsikūręs IVA grupėje, periodinės elementų lentelės 4 periode.
Atradimų istorija
Atrado K. A. Winkleris (cm. WINKLER Clemens Alexander)(ir pavadintas savo tėvynės – Vokietijos vardu) 1886 m., analizuodamas mineralinį argiroditą Ag 8 GeS 6 po šio elemento egzistavimo ir kai kurių jo savybių numatė D. I. Mendelejevas. (cm. MENDELEJEVAS Dmitrijus Ivanovičius).
Buvimas gamtoje
Žemės plutoje yra 1,5·10 -4 % masės. Nurodo išsklaidytus elementus. Gamtoje laisvos formos jo nėra. Sudėtyje yra silikatų, geležies nuosėdų, polimetalų, nikelio ir volframo rūdų, anglių, durpių, alyvų, terminių vandenų ir dumblių priemaišos. Svarbiausi mineralai: germanitas Cu 3 (Ge,Fe,Ga)(S,As) 4, stotitas FeGe(OH) 6, plumbogermanitas (Pb,Ge,Ga) 2 SO 4 (OH) 2 2H 2 O, argiroditas Ag 8 GeS 6, renieritas Cu 3 (Fe, Ge, Zn) (S, As) 4.
Germanio gavimas
Germaniui gauti naudojami spalvotųjų metalų rūdų perdirbimo šalutiniai produktai, anglies deginimo pelenai, kai kurie kokso chemijos produktai. Žaliavos, kuriose yra Ge, yra praturtinamos flotacijos būdu. Tada koncentratas paverčiamas GeO 2 oksidu, kuris redukuojamas vandeniliu (cm. VANDENILIO):
GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O
Puslaidininkio grynumo germanis, kurio priemaišų kiekis yra 10 -3 -10 -4%, gaunamas lydant zonoje (cm. ZONOS LYDYMAS), kristalizacija (cm. KRISTALIZACIJA) arba lakaus monogermano GeH 4 termolizė:
GeH 4 = Ge + 2H 2,
kuris susidaro skaidant aktyvius metalų junginius su Ge-germanidais rūgštimis:
Mg 2 Ge + 4HCl = GeH 4 – + 2MgCl 2
Fizinės ir cheminės savybės
Germanis – medžiaga sidabro spalvos su metaliniu blizgesiu. Kristalinė gardelė stabili modifikacija (Ge I), kubinis, į veidą nukreiptas deimanto tipas, A= 0,533 nm (at aukšto slėgio buvo gauti trys kiti pakeitimai). Lydymosi temperatūra 938,25 °C, virimo temperatūra 2850 °C, tankis 5,33 kg/dm3. Jis turi puslaidininkines savybes, juostos tarpas yra 0,66 eV (esant 300 K). Germanis yra skaidrus infraraudoniesiems spinduliams, kurių bangos ilgis didesnis nei 2 mikronai.
Autorius cheminės savybės Ge primena silicį (cm. SILIKONIS). Normaliomis sąlygomis atsparus deguoniui (cm. DEGUONIS), vandens garai, praskiestos rūgštys. Esant stiprioms kompleksą sudarončioms arba oksiduojančioms medžiagoms, Ge reaguoja su rūgštimis kaitinant:
Ge + H 2 SO 4 konc = Ge(SO 4) 2 + 2SO 2 + 4H 2 O,
Ge + 6HF = H2 + 2H2,
Ge + 4HNO 3 konc. = H 2 GeO 3 + 4NO 2 + 2H 2 O
Ge reaguoja su Aqua Regia (cm. AQUA REGIA):
Ge + 4HNO 3 + 12HCl = GeCl 4 + 4NO + 8H 2 O.
Ge sąveikauja su šarmų tirpalais, kai yra oksidatorių:
Ge + 2NaOH + 2H 2 O 2 = Na 2.
Kaitinamas ore iki 700 °C, Ge užsidega. Ge lengvai sąveikauja su halogenais (cm. HALOGENAS) ir pilka (cm. SIERA):
Ge + 2I 2 = GeI 4
Su vandeniliu (cm. VANDENILIO), azoto (cm. AZOTAS), anglies (cm. CARBON) germanis tiesiogiai nereaguoja su šiais elementais, gaunami netiesiogiai. Pavyzdžiui, nitridas Ge 3 N 4 susidaro ištirpinant germanio dijodidą GeI 2 skystame amoniake:
GeI 2 + NH 3 skystis -> n -> Ge 3 N 4
Germanio (IV) oksidas, GeO 2, yra balta kristalinė medžiaga, kuri yra dviejų modifikacijų. Viena iš modifikacijų iš dalies tirpsta vandenyje, susidarant sudėtingoms germano rūgštims. Pasižymi amfoterinėmis savybėmis.
GeO 2 sąveikauja su šarmais kaip rūgšties oksidas:
GeO 2 + 2NaOH = Na 2 GeO 3 + H 2 O
GeO 2 sąveikauja su rūgštimis:
GeO 2 + 4HCl = GeCl 4 + 2H 2 O
Ge tetrahalogenidai yra nepoliniai junginiai, kuriuos lengvai hidrolizuoja vanduo.
3GeF 4 + 2H 2 O = GeO 2 + 2H 2 GeF 6
Tetrahalidai gaunami tiesioginės reakcijos būdu:
Ge + 2Cl 2 = GeCl 4
arba terminis skilimas:
BaGeF 6 = GeF 4 + BaF 2
Germanio hidridai savo cheminėmis savybėmis yra panašūs į silicio hidridus, tačiau monogermanas GeH 4 yra stabilesnis nei monosilanas SiH 4 . Germanai sudaro homologines serijas Gen H 2n+2, Gen H 2n ir kitas, tačiau šios serijos yra trumpesnės nei silanų.
Monogerman GeH 4 yra ore stabilios ir su vandeniu nereaguojančios dujos. Ilgai laikant, suyra į H 2 ir Ge. Monogermanas gaunamas redukuojant germanio dioksidą GeO 2 natrio borohidridu NaBH 4:
GeO 2 + NaBH 4 = GeH 4 + NaBO 2.
Labai nestabilus GeO monoksidas susidaro vidutiniškai kaitinant germanio ir GeO 2 dioksido mišinį:
Ge + GeO 2 = 2GeO.
Ge(II) junginiai yra lengvai neproporcingi, kad išskiria Ge:
2GeCl 2 -> Ge + GeCl 4
Germanio disulfidas GeS 2 yra balta amorfinė arba kristalinė medžiaga, gaunama nusodinant H 2 S iš rūgščių GeCl 4 tirpalų:
GeCl 4 + 2H 2 S = GeS 2 Ї + 4HCl
GeS2 tirpsta šarmuose ir amonio arba šarminių metalų sulfiduose:
GeS 2 + 6NaOH = Na 2 + 2Na 2 S,
GeS 2 + (NH 4) 2 S = (NH 4) 2 GeS 3
Ge gali būti organinių junginių dalis. Žinomi (CH 3) 4 Ge, (C 6 H 5) 4 Ge, (CH 3) 3 GeBr, (C 2 H 5) 3 GeOH ir kt.
Taikymas
germanis - puslaidininkinė medžiaga, naudojamas technologijose ir radijo elektronikoje tranzistorių ir mikroschemų gamyboje. Plonos Ge plėvelės, nusodintos ant stiklo, naudojamos kaip rezistoriai radarų įrenginiuose. Ge lydiniai su metalais naudojami jutikliuose ir detektoriuose. Germanio dioksidas naudojamas infraraudonąją spinduliuotę praleidžiančių stiklų gamyboje.

Enciklopedinis žodynas . 2009 .

Pažiūrėkite, kas yra „germanis“ kituose žodynuose:

Cheminis elementas, rastas 1886 metais retame mineraliniame argirodite, rastame Saksonijoje. Žodynas svetimžodžiai, įtraukta į rusų kalbą. Chudinovas A.N., 1910. germanis (pavadintas elementą atradusio mokslininko tėvynės garbei) cheminė medžiaga. elementas...... Rusų kalbos svetimžodžių žodynas

- (germanis), Ge, periodinės lentelės IV grupės cheminis elementas, atominis skaičius 32, atominė masė 72,59; nemetaliniai; puslaidininkinė medžiaga. Germanį 1886 metais atrado vokiečių chemikas K. Winkleris... Šiuolaikinė enciklopedija

germanis- Ge Elementas IV grupės periodinis. sistemos; adresu. n. 32, val. m 72,59; televizorius daiktas su metaliniu blizgėti. Natural Ge yra penkių mišinys stabilūs izotopai su masės skaičiais 70, 72, 73, 74 ir 76. Ge egzistavimą ir savybes 1871 metais numatė D.I... ... Techninis vertėjo vadovas

germanis- (germanis), Ge, periodinės lentelės IV grupės cheminis elementas, atominis skaičius 32, atominė masė 72,59; nemetaliniai; puslaidininkinė medžiaga. Germanį 1886 m. atrado vokiečių chemikas K. Winkleris. ... Iliustruotas enciklopedinis žodynas

- (lot. germanis) Ge, periodinės sistemos IV grupės cheminis elementas, atominis skaičius 32, atominė masė 72,59. Pavadintas iš lotynų kalbos Germania Germany, K. A. Winklerio tėvynės garbei. Sidabriškai pilki kristalai; tankis 5,33 g/cm³, lydymosi temperatūra 938,3 ... Didysis enciklopedinis žodynas

- (simbolis Ge), MENDELEEV periodinės lentelės IV grupės baltai pilkas metalinis elementas, kuriame savybės dar nėra atviri elementai, ypač Vokietija (1871). Elementas buvo atrastas 1886 m. Šalutinis cinko lydymo produktas... ... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

Ge (iš lot. Germania Germany * a. germanium; n. Germanium; f. germanium; i. germanio), cheminė. IV grupės periodinio elemento. Mendelejevo sistema, at.sci. 32, val. m 72,59. Gamtinės dujos susideda iš 4 stabilių izotopų 70Ge (20,55%), 72Ge... ... Geologijos enciklopedija

- (Ge), sintetinis monokristalas, PP, taško simetrijos grupė m3m, tankis 5,327 g/cm3, Tlydymasis=936 °C, kietas. pagal Moso skalę 6, at. m 72,60. Skaidrus IR srityje l nuo 1,5 iki 20 mikronų; optiškai anizotropinis, kai koeficientas l=1,80 µm. refrakcija n = 4143.… … Fizinė enciklopedija

Daiktavardis, sinonimų skaičius: 3 puslaidininkis (7) eca-silicon (1) elementas (159) ... Sinonimų žodynas

GERMANIUM- chemija. elementas, simbolis Ge (lot. Germaniumas), at. n. 32, val. m 72,59; trapi sidabriškai pilka kristalinė medžiaga, tankis 5327 kg/m3, bil = 937,5°C. Išsklaidyta gamtoje; jis išgaunamas daugiausia apdorojant cinko mišinį ir... Didžioji politechnikos enciklopedija

germanis– žmogui itin vertingas periodinės lentelės elementas. Unikalios jo, kaip puslaidininkio, savybės leido sukurti diodus, kurie plačiai naudojami įvairiuose matavimo prietaisuose ir radijo imtuvuose. Jis reikalingas lęšių ir optinio pluošto gamybai.

Tačiau technikos pažanga- tai tik dalis šio elemento privalumų. Organiniai germanio junginiai pasižymi retomis gydomosiomis savybėmis, turi platų biologinį poveikį žmogaus sveikatai ir savijautai, be to, ši savybė yra brangesnė už bet kokius tauriuosius metalus.

Germanio atradimo istorija

Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas, analizuodamas savo periodinę elementų lentelę, 1871 m. pasiūlė, kad joje trūksta kito elemento, priklausančio IV grupei. Jis apibūdino jo savybes, pabrėžė panašumus su siliciu ir pavadino eka-siliciu.

Po kelerių metų, 1886 m., vasario mėn., Freibergo kalnakasybos akademijos profesorius atrado argiroditą – naują sidabro junginį. Jo pilna analizė buvo patikėtas Clemens Winkler, techninės chemijos profesoriui ir geriausiam akademijos analitikui. Ištyręs naują mineralą, jis išskyrė 7% jo svorio kaip atskirą nenustatytą medžiagą. Išsamus jo savybių tyrimas parodė, kad tai yra Mendelejevo numatytas eka-silicis. Svarbu, kad Winkler naudojamas ekasilicio izoliavimo metodas vis dar naudojamas pramoninėje gamyboje.

Vokietijos vardo istorija

Ecasiliconas periodinė lentelė Mendelejevas užima 32 vietą. Iš pradžių Clemensas Winkleris norėjo suteikti jai Neptūno pavadinimą, pagerbdamas planetą, kuri taip pat buvo pirmą kartą išpranašauta ir atrasta vėliau. Tačiau paaiškėjo, kad vienas klaidingai atrastas komponentas jau buvo taip vadinamas ir gali kilti bereikalinga painiava ir ginčai.

Dėl to Winkleris savo šalies garbei pasirinko jam pavadinimą Germanium, kad pašalintų visus skirtumus. Dmitrijus Ivanovičius palaikė šį sprendimą, skirdamas šį vardą savo „smegenų vaikui“.

Kaip atrodo germanis?

Šis brangus ir retas elementas, kaip stiklas, trapus. Standartinis germanio luitas atrodo kaip cilindras, kurio skersmuo nuo 10 iki 35 mm. Germanio spalva priklauso nuo jo paviršiaus apdorojimo ir gali būti juoda, panaši į plieną arba sidabrinė. Jo išvaizda lengvai supainiojamas su siliciu – artimiausiu jo giminaičiu ir konkurentu.

Norėdami pamatyti mažas germanio dalis įrenginiuose, kurių jums reikia specialiomis priemonėmis padidinti.

Organinio germanio taikymas medicinoje

Organinį junginį germanis japonas daktaras K. Asai susintetino 1967 m. Jis įrodė, kad jis turi priešnavikinių savybių. Tęsiami tyrimai įrodė, kad tokius turi įvairūs germanio junginiai svarbios savybėsžmonėms, kaip skausmo malšinimas, mažinimas kraujospūdis, sumažina anemijos riziką, stiprina imuninę sistemą ir naikina kenksmingas bakterijas.

Germanio poveikio organizmui kryptys:

• Skatina audinių prisotinimą deguonimi ir
• Pagreitina žaizdų gijimą,
• Padeda išvalyti ląsteles ir audinius nuo toksinų ir nuodų,
• Pagerina centrinės būklės nervų sistema ir jo veikimas,
• Pagreitina atsigavimą po sunkių fizinis aktyvumas,
• Bendras padidėjimas žmogaus veikla,
• Stiprina gynybinės reakcijos visą imuninę sistemą.

Organinio germanio vaidmuo imuninėje sistemoje ir deguonies transporte

Germanio gebėjimas pernešti deguonį kūno audinių lygyje yra ypač vertingas siekiant išvengti hipoksijos (deguonies trūkumo). Tai taip pat sumažina kraujo hipoksijos išsivystymo tikimybę, kuri atsiranda, kai raudonuosiuose kraujo kūneliuose sumažėja hemoglobino kiekis. Deguonies tiekimas į bet kurią ląstelę sumažina pavojų deguonies badas ir išgelbėti nuo mirties jautriausias deguonies trūkumui ląsteles: smegenis, inkstų ir kepenų audinius bei širdies raumenis.