Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ямар бүтэцтэй вэ? Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл: томъёо ба шинж чанар

Нүүрстөрөгчийн (II) дан исэл – CO

(нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл)

Физик шинж чанарууд: өнгөгүй хортой хийамтгүй, үнэргүй, хөхөвтөр дөлөөр шатдаг, агаараас хөнгөн, усанд муу уусдаг. Агаар дахь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн агууламж 12.5-74% тэсрэх аюултай.

Молекулын бүтэц:

Нүүрстөрөгчийн +2 албан ёсны исэлдэлтийн төлөв нь CO молекулын бүтцийг тусгаагүй бөгөөд үүнд C ба O электронуудын харилцан үйлчлэлээр үүссэн давхар холбооноос гадна донор-хүлээн авагч механизмаар үүсгэгдсэн нэмэлт холбоо байдаг. хүчилтөрөгчийн ганц хос электрон руу (сумаар дүрсэлсэн):

Үүнтэй холбогдуулан CO молекул нь маш хүчтэй бөгөөд зөвхөн өндөр температурт исэлдэх-бууруулах урвалд орох чадвартай байдаг. Хэвийн нөхцөлд CO нь ус, шүлт, хүчилтэй урвалд ордоггүй.

Баримт бичиг:

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн СО-ийн антропоген гол эх үүсвэр нь одоогоор дотоод шаталтат хөдөлгүүрийн утааны хий юм. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэлдотоод шаталтат хөдөлгүүрт түлш хангалтгүй температурт шатаах эсвэл агаарын хангамжийн системийн тохируулга муу (нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн СО-г нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO2 болгон исэлдүүлэхийн тулд хүчилтөрөгч хангалтгүй) үүсдэг. Байгалийн нөхцөлд дэлхийн гадаргуу дээр бүрэн бус агааргүй задралын үед нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн CO үүсдэг. органик нэгдлүүдмөн биомассыг шатаах үед, гол төлөв ой, хээрийн түймрийн үед.

1) Аж үйлдвэрт (хийн генераторуудад):

Видео - "Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл үүсгэх" туршилт

C + O 2 = CO 2 + 402 кЖ

CO 2 + C = 2CO - 175 кЖ

Хийн генераторуудад усны уурыг заримдаа халуун нүүрсээр үлээлгэдэг.

C + H 2 O = CO + H 2 - Q,

CO + H 2 хольцыг синтезийн хий гэж нэрлэдэг .

2) Лабораторид- H 2 SO 4 (конц.) -ын дэргэд шоргоолж эсвэл оксалийн хүчлийн дулааны задрал:

HCOOH t˚C, H2SO4 → H2O+CO

H2C2O4 t˚C, H2SO4 → CO + CO 2 + H 2 O

Химийн шинж чанар:

Хэвийн нөхцөлд CO нь идэвхгүй байдаг;халах үед - бууруулах бодис;

CO - давс үүсгэдэггүй исэл .

1) хүчилтөрөгчтэй

2 C +2 O + O 2 t ˚ C →2 C +4 O 2

2) металлын ислүүдтэй CO + Би x Өө = CO 2 + Би

C +2 O + CuO t ˚ C →Сu + C +4 O 2

3) хлортой (гэрэлд)

CO + Cl 2 гэрэл → COCl 2 (фосген - хортой хий)

4)* шүлтийн хайлмалтай урвалд ордог (даралтын дор)

CO+NaOHP → HCOONa (натрийн формат)

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн амьд организмд үзүүлэх нөлөө:

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь цусыг зүрх, тархи зэрэг амин чухал эрхтэнд хүчилтөрөгч дамжуулахаас сэргийлдэг тул аюултай. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь гемоглобинтой нэгдэж, хүчилтөрөгчийг биеийн эсэд хүргэдэг тул биеийг хүчилтөрөгч тээвэрлэхэд тохиромжгүй болгодог. Амьсгалах хэмжээнээс хамааран нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь хөдөлгөөний зохицуулалтыг алдагдуулж, зүрх судасны өвчнийг хүндрүүлж, ядрах, толгой өвдөх, сулрахад хүргэдэг. Агаар дахь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн агууламж 0.1% -иас дээш байвал нэг цагийн дотор үхэлд хүргэдэг бөгөөд 3 минутын дотор 1.2% -иас дээш агууламжтай байдаг.

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хэрэглээ :

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг гол төлөв азоттой холилдсон шатамхай хий, генератор эсвэл агаарын хий гэж нэрлэдэг, эсвэл устөрөгчтэй холилдсон усны хий болгон ашигладаг. Металлургийн салбарт хүдрээс нь метал гаргаж авах . Металл авахын тулд өндөр цэвэршилттэйкарбонилийн задралын үед.

ЗАСАХ

№1. Урвалын тэгшитгэлийг бөглөж, урвал бүрийн электрон балансыг гаргаж, исэлдэлт, бууралтын процессыг зааж өгөх; исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис:

CO2+C=

C+H2O=

C O + O 2 =

№2. 448 литр нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг үйлдвэрлэхэд шаардагдах энергийн хэмжээг тооцоол термохимийн тэгшитгэл

Бидний эргэн тойрон дахь бүх зүйл янз бүрийн химийн элементүүдийн нэгдлүүдээс бүрддэг. Бид зөвхөн агаараар бус хүчилтөрөгч, азот, устөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл болон бусад шаардлагатай бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг агуулсан цогц органик нэгдлээр амьсгалдаг. Эдгээр элементүүдийн ихэнх нь хүний ​​бие махбодь болон дэлхий дээрх амьдралд үзүүлэх нөлөөг бүрэн судлаагүй байна. Элемент, хий, давс болон бусад формацуудын харилцан үйлчлэлийн үйл явцыг ойлгохын тулд сургуулийн курсмөн “Хими” хичээлийг нэвтрүүлсэн. Ерөнхий боловсролын батлагдсан хөтөлбөрийн дагуу 8-р ангид химийн хичээл орно.

Аль алинд нь олддог хамгийн түгээмэл нэгдлүүдийн нэг дэлхийн царцдас, мөн агаар мандал дахь исэл юм. Оксид нь аливаа нэгдэл юм химийн элементхүчилтөрөгчийн атомтай. Дэлхий дээрх бүх амьдралын эх үүсвэр болох ус нь устөрөгчийн исэл юм. Гэхдээ энэ нийтлэлд бид ислийн тухай ерөнхийдөө ярихгүй, харин хамгийн түгээмэл нэгдлүүдийн нэг болох нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн тухай ярих болно. Эдгээр нэгдлүүдийг хүчилтөрөгч ба нүүрстөрөгчийн атомуудыг нэгтгэх замаар олж авдаг. Эдгээр нэгдлүүд нь агуулж болно янз бүрийн тоо хэмжээнүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомууд гэсэн хэдий ч нүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгчийн хоёр үндсэн нэгдлүүдийг ялгах хэрэгтэй: нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл.

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг үйлдвэрлэх химийн томъёо ба арга

Түүний томъёо юу вэ? Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг санахад маш амархан - CO. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн молекул нь гурвалсан холбоогоор үүсгэгддэг тул нэлээн өндөр холболтын хүч чадалтай ба цөмийн хоорондын зай маш бага (0.1128 нм) байдаг. Үүний хагарлын энерги химийн нэгдэл 1076 кЖ/моль байна. Нүүрстөрөгчийн элемент нь атомын бүтцэд электронууд эзэлдэггүй p-орбиталтай байдгаас гурвалсан холбоо үүсдэг. Энэ нөхцөл байдал нь нүүрстөрөгчийн атомыг хүлээн авагч болох боломжийг бий болгодог электрон хос. Хүчилтөрөгчийн атом нь эсрэгээрээ p-орбиталуудын аль нэгэнд хуваагдаагүй хос электронтой байдаг нь электрон хандивлах чадвартай гэсэн үг юм. Эдгээр хоёр атомыг нэгтгэх үед хоёроос гадна валентын холбооГурав дахь нь бас гарч ирдэг - донор-хүлээн авагч ковалент холбоо.

Байдаг янз бүрийн арга замууд CO олж авах Хамгийн энгийн нэг нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийг халуун нүүрсээр дамжуулах явдал юм. IN лабораторийн нөхцөлНүүрстөрөгчийн дутуу ислийг дараах урвалаар үүсгэнэ: шоргоолжны хүчлийг хүхрийн хүчлээр халааж, шоргоолжны хүчлийг ус, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл болгон ялгадаг.

Оксалик болон хүхрийн хүчлийг халаахад CO мөн ялгардаг.

CO-ийн физик шинж чанар

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (2) нь дараах байдалтай байна физик шинж чанарЭнэ нь тодорхой үнэргүй өнгөгүй хий юм. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн алдагдлын үед гарч буй бүх гадаад үнэр нь органик хольцын задралын бүтээгдэхүүн юм. Энэ нь агаараас хамаагүй хөнгөн, маш хортой, усанд маш муу уусдаг, ялгаатай өндөр зэрэгтэйшатамхай байдал.

CO-ийн хамгийн чухал шинж чанар нь хүний ​​биед үзүүлэх сөрөг нөлөө юм. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлого нь үхэлд хүргэдэг. Хүний биед нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн нөлөөг доор дэлгэрэнгүй авч үзэх болно.

CO-ийн химийн шинж чанар

Үндсэн химийн урвал, нүүрстөрөгчийн ислийг (2) ашиглаж болно - энэ нь исэлдүүлэх урвал, түүнчлэн нэмэлт урвал юм. Холимог исэлдүүлэх урвал нь СО-ийн металыг исэлдүүлэх замаар цаашид халаахад холих замаар металлыг багасгах чадвараар илэрхийлэгддэг.

Хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх үед нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсч, ялгардаг мэдэгдэхүйц хэмжээдулаан. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр шатдаг. Маш чухал функцнүүрстөрөгчийн дутуу исэл - түүний металлтай харилцан үйлчлэл. Ийм урвалын үр дүнд металлын карбонил үүсдэг бөгөөд тэдгээрийн дийлэнх нь талст бодис юм. Эдгээрийг хэт цэвэр металл үйлдвэрлэх, мөн металл бүрэх ажилд ашигладаг. Дашрамд хэлэхэд, карбонил нь химийн урвалын катализатор гэдгээрээ өөрсдийгөө баталсан.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үйлдвэрлэх химийн томъёо ба арга

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл буюу нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь CO 2 химийн томъёотой. Молекулын бүтэц нь CO-ийн бүтэцээс арай өөр юм. IN энэ боловсролнүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв +4 байна. Молекулын бүтэц нь шугаман бөгөөд энэ нь туйлшралгүй гэсэн үг юм. CO 2 молекул нь CO шиг хүчтэй биш юм. IN дэлхийн агаар мандалнийт эзлэхүүний 0.03% орчим нүүрстөрөгчийн давхар ислийг агуулдаг. Энэ үзүүлэлтийн өсөлт нь устгадаг озоны давхаргаДэлхий. Шинжлэх ухаанд энэ үзэгдлийг хүлэмжийн нөлөө гэж нэрлэдэг.

Та нүүрстөрөгчийн давхар ислийг авч болно янз бүрийн аргаар. Аж үйлдвэрийн хувьд энэ нь утааны хийн шаталтын үр дүнд үүсдэг. Архи үйлдвэрлэх үйл явцын дайвар бүтээгдэхүүн байж болно. Үүнийг агаарыг азот, хүчилтөрөгч, аргон болон бусад үндсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд задлах замаар олж авч болно. Лабораторийн нөхцөлд шохойн чулууг шатаах замаар нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг (4) гаргаж авах боломжтой бөгөөд гэртээ нимбэгийн хүчил, хүнсний содын урвалыг ашиглан нүүрстөрөгчийн давхар ислийг гаргаж авах боломжтой. Дашрамд дурдахад, хийжүүлсэн ундаа нь үйлдвэрлэлийн эхэн үед яг ийм байдлаар хийгдсэн байдаг.

CO 2-ийн физик шинж чанар

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь өнгөгүй хийн бодисөвөрмөц хурц үнэргүй. Учир нь өндөр тооИсэлдэлт нь энэ хий бага зэрэг исгэлэн амттай болдог. Энэ бүтээгдэхүүн нь өөрөө шаталтын үр дүн учраас шаталтын процессыг дэмждэггүй. At төвлөрөл нэмэгдсэннүүрстөрөгчийн давхар исэл, хүн амьсгалах чадвараа алдаж, үхэлд хүргэдэг. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хүний ​​биед үзүүлэх нөлөөг доор дэлгэрэнгүй авч үзэх болно. CO 2 нь агаараас хамаагүй хүнд бөгөөд өрөөний температурт ч усанд маш сайн уусдаг.

Хамгийн нэг нь сонирхолтой шинж чанарууднүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хэвийн нөхцөлд шингэн хуримтлагдах төлөвгүй байдаг атмосферийн даралт. Гэсэн хэдий ч нүүрстөрөгчийн давхар ислийн бүтэц нь -56.6 ° C температур, ойролцоогоор 519 кПа даралтанд өртвөл өнгөгүй шингэн болж хувирдаг.

Температур мэдэгдэхүйц буурах үед хий нь "хуурай мөс" гэж нэрлэгддэг төлөвт орж, -78 хэмээс дээш температурт ууршдаг.

CO 2-ын химийн шинж чанар

Өөрсдийнхөө дагуу химийн шинж чанарНүүрстөрөгчийн дутуу исэл (4), томъёо нь CO 2 нь ердийн хүчиллэг исэл бөгөөд бүх шинж чанартай байдаг.

1. Устай харилцан үйлчлэхэд хүчиллэг сул, уусмал дахь тогтвортой байдал багатай нүүрстөрөгчийн хүчил үүсдэг.

2. Шүлттэй харилцан үйлчлэхэд нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсдэг тохиромжтой давсболон ус.

3. Идэвхтэй металлын ислүүдтэй харилцан үйлчлэх үед давс үүсэхийг дэмждэг.

4. Шатаах процессыг дэмждэггүй. Идэвхжүүлэх энэ үйл явцзарим нь л чадна идэвхтэй металлууд, лити, кали, натри гэх мэт.

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө

Бүх хийн гол асуудал болох хүний ​​биед үзүүлэх нөлөөлөл рүү буцъя. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь амь насанд аюултай хийн бүлэгт багтдаг. Хүн, амьтдын хувьд энэ нь маш хүчтэй хортой бодис бөгөөд бие махбодид орохдоо цусанд ноцтой нөлөөлдөг. мэдрэлийн систембие ба булчин (зүрх гэх мэт).

Агаар дахь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг таних боломжгүй, учир нь энэ хий нь тодорхой үнэргүй байдаг. Тэр яг ийм учраас аюултай. Уушигаар дамжин хүний ​​биед нэвтэрсэн нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь цусан дахь хор хөнөөлийн үйл ажиллагааг идэвхжүүлж, хүчилтөрөгчөөс хэдэн зуу дахин хурдан гемоглобинтой харьцаж эхэлдэг. Үүний үр дүнд карбоксигемоглобин хэмээх маш тогтвортой нэгдэл гарч ирдэг. Энэ нь уушигнаас булчинд хүчилтөрөгч хүргэхэд саад болж, булчингийн эдийг өлсгөлөнг үүсгэдэг. Ялангуяа тархи үүнд ноцтой нөлөөлдөг.

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлогыг үнэрлэх замаар таньж чадахгүй байгаа тул эхний үе шатанд гарч ирдэг зарим үндсэн шинж тэмдгүүдийг мэдэж байх хэрэгтэй.

• толгой өвдөх дагалддаг толгой эргэх;
• чихэнд дуугарах, нүдний өмнө анивчих;
• зүрх дэлсэх, амьсгал давчдах;
• нүүрний улайлт.

Дараа нь хордлогын хохирогч үүсдэг хүнд сул дорой байдал, заримдаа бөөлжих. Хүнд хордлогын үед албадан таталт үүсч, улмаар ухаан алдах, комд орох боломжтой байдаг. Хэрэв өвчтөнд зохих эмнэлгийн тусламжийг цаг тухайд нь үзүүлэхгүй бол үхэх боломжтой.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө

Хүчиллэг +4-тэй нүүрстөрөгчийн исэл нь амьсгал боогдох хийн ангилалд хамаарна. Өөрөөр хэлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хортой бодис биш боловч хүчилтөрөгчийн урсгалд ихээхэн нөлөөлдөг. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэмжээ 3-4% хүртэл нэмэгдэхэд хүн ноцтой суларч, нойрмог болж эхэлдэг. Түвшин 10% хүртэл өсөхөд толгой хүчтэй өвдөх, толгой эргэх, сонсгол алдагдах, заримдаа ухаан алдах тохиолдол гардаг. Хэрэв нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентраци 20% хүртэл нэмэгдвэл хүчилтөрөгчийн өлсгөлөнгөөс болж үхэл тохиолддог.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хордлогын эмчилгээ нь маш энгийн бөгөөд хохирогчдод хандах боломжийг олгоно цэвэр агаар, шаардлагатай бол хиймэл амьсгал хийх. IN хамгийн сүүлчийн аргаТа хохирогчийг агааржуулалтанд холбох хэрэгтэй.

Эдгээр хоёр нүүрстөрөгчийн ислийн биед үзүүлэх нөлөөллийн тайлбараас харахад нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь хүний ​​биед маш их хоруу чанартай, дотроос нь чиглэсэн нөлөө үзүүлдэг хэвээр байна гэж дүгнэж болно.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь тийм ч нууцлагдмал биш бөгөөд хүнд хор хөнөөл багатай тул хүмүүс энэ бодисыг хүнсний үйлдвэрлэлд идэвхтэй ашигладаг.

Нүүрстөрөгчийн ислийг үйлдвэрлэлд ашиглах, амьдралын янз бүрийн салбарт үзүүлэх нөлөө

Нүүрстөрөгчийн исэл нь хүний ​​үйл ажиллагааны янз бүрийн салбарт маш өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд тэдгээрийн спектр нь маш баялаг юм. Тиймээс нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг металлургид цутгамал төмрийг хайлуулах явцад өргөн ашигладаг. CO нь хөргөгчинд хүнсний бүтээгдэхүүн хадгалах материал болгон өргөн тархсан. Энэхүү исэл нь мах, загасыг шинэхэн харагдуулах, амтыг нь өөрчлөхгүйн тулд боловсруулахад ашигладаг. Энэ хийн хоруу чанарыг мартаж болохгүй бөгөөд зөвшөөрөгдөх тун нь 1 кг бүтээгдэхүүн тутамд 200 мг-аас хэтрэхгүй байх ёстой гэдгийг санах нь чухал юм. CO in сүүлийн үедЭнэ нь автомашины үйлдвэрлэлд хийн түлшээр ажилладаг автомашины түлш болгон улам бүр ашиглагдаж байна.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хоргүй тул түүний хэрэглээг өргөнөөр ашигладаг хүнсний үйлдвэр, энэ нь хадгалах бодис эсвэл исгэх бодис болгон ашигладаг. CO 2 нь эрдэс ба карбонатлаг ус үйлдвэрлэхэд мөн ашиглагддаг. Хатуу хэлбэрээрээ ("хуурай мөс") энэ нь ихэвчлэн өрөөнд эсвэл цахилгаан хэрэгсэлд тогтмол бага температурыг хадгалахын тулд хөлдөөгчид ашиглагддаг.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн гал унтраагч нь маш их алдартай болсон бөгөөд хөөс нь галыг хүчилтөрөгчөөс бүрэн тусгаарлаж, гал асаахаас сэргийлдэг. Үүний дагуу хэрэглээний өөр нэг талбар юм галын аюулгүй байдал. Хийн гар бууны цилиндрүүд мөн нүүрстөрөгчийн давхар ислээр цэнэглэгддэг. Мэдээжийн хэрэг, бидний бараг хүн бүр өрөөний агаар цэвэршүүлэгч юунаас бүрддэгийг уншсан. Тиймээ, бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм.

Бидний харж байгаагаар хамгийн бага хоруу чанараас болж нүүрстөрөгчийн давхар исэл улам бүр түгээмэл байдаг өдөр тутмын амьдралхүн төрөлхтөнд, харин нүүрстөрөгчийн дутуу исэл хүнд үйлдвэрт хэрэглэгдэх болсон.

Хүчилтөрөгчтэй бусад нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд байдаг бөгөөд аз болоход нүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгчийн томъёо нь өөр өөр тооны нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгчийн атом бүхий нэгдлүүдийн янз бүрийн хувилбаруудыг ашиглах боломжийг олгодог. Хэд хэдэн исэл C 2 O 2 - C 32 O 8 хооронд хэлбэлзэж болно. Мөн тус бүрийг тайлбарлахад нэгээс илүү хуудас хэрэгтэй болно.

Байгаль дахь нүүрстөрөгчийн исэл

Энд авч үзсэн хоёр төрлийн нүүрстөрөгчийн исэл нь нэг талаараа байдаг байгалийн ертөнц. Тиймээс нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь ойн шаталтын бүтээгдэхүүн эсвэл хүний ​​​​үйл ажиллагааны үр дүн (яндангийн хий, аюултай хог хаягдал) байж болно. аж үйлдвэрийн аж ахуйн нэгжүүд).

Бидний аль хэдийн мэддэг нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь бас нэг хэсэг юм нарийн төвөгтэй найрлагаагаар. Түүний агууламж нь нийт эзлэхүүний 0.03 орчим хувийг эзэлдэг. Энэ үзүүлэлт нэмэгдэхэд " хүлэмжийн нөлөө", үүнээс орчин үеийн эрдэмтэд маш их айдаг.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг амьтан, хүн амьсгалах замаар ялгаруулдаг. Энэ нь ургамалд ашигтай нүүрстөрөгч гэх мэт элементийн гол эх үүсвэр бөгөөд иймээс олон эрдэмтэд бүх цилиндрт буудаж, их хэмжээний ой модыг огтолж болохгүй гэдгийг харуулж байна. Хэрэв ургамал нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээхээ больсон бол агаар дахь түүний агууламж хүний ​​​​амьдралын чухал түвшинд хүрч болзошгүй юм.

Эрх мэдэлтэй олон хүмүүс багадаа сурсан сурах бичгээ мартсан бололтой” Ерөнхий хими. 8-р анги”, эс бөгөөс дэлхийн олон оронд ойн хомсдолын асуудалд илүү нухацтай хандах байсан. Дашрамд хэлэхэд энэ нь хүрээлэн буй орчны нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн асуудалд бас хамаатай. Хүний хог хаягдлын хэмжээ, энэ ер бусын хортой материалын ялгаралтын хувь орчинөдрөөс өдөрт нэмэгдэж байна. Хүн төрөлхтөн суурь болтлоо бохирдсон эх дэлхийгээ орхин өөр ертөнц рүү явахад "Валли" хэмээх гайхамшигт хүүхэлдэйн кинонд дүрслэгдсэн ертөнцийн хувь заяа давтагдахгүй нь үнэн биш. илүү сайн амьдрал.

Физик шинж чанар.

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь усанд бага зэрэг уусдаг өнгөгүй, үнэргүй хий юм.

• t pl. 205 ° C,
• т кип. 191 ° C
• чухал температур = 140 ° C
• чухал даралт = 35 атм.
• CO-ийн усанд уусах чадвар нь эзлэхүүний 1:40 орчим байна.

Химийн шинж чанар.

Хэвийн нөхцөлд CO нь идэвхгүй байдаг; халах үед - бууруулагч бодис;

давс үүсгэдэггүй исэл.

1) хүчилтөрөгчтэй

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2) металлын ислүүдтэй

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) хлортой (гэрэлд)

CO + Cl 2 --hn-> COCl 2 (фосген)

4) шүлтийн хайлмалтай урвалд ордог (даралтын дор)

CO + NaOH = HCOONa (натрийн шоргоолжны хүчил (натрийн формат))

5) шилжилтийн металлуудтай карбонил үүсгэдэг

Ni + 4CO =t°= Ni(CO) 4

Fe + 5CO =t°= Fe(CO) 5

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь устай химийн урвалд ордоггүй. CO нь шүлт ба хүчилтэй урвалд ордоггүй. Энэ нь маш хортой юм.

Химийн талаас нь авч үзвэл нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь нэмэлт урвалд орох хандлагатай, бууруулагч шинж чанараараа тодорхойлогддог.

Гэсэн хэдий ч эдгээр хоёр хандлага нь ихэвчлэн өндөр температурт л илэрдэг. Ийм нөхцөлд СО нь хүчилтөрөгч, хлор, хүхэр, зарим металл гэх мэттэй нийлдэг. Үүний зэрэгцээ нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь халах үед олон ислийг металл болгон бууруулж, металлургийн хувьд маш чухал юм.

Халаахтай зэрэгцэн CO-ийн химийн идэвхжил нэмэгдэх нь ихэвчлэн ууссантай холбоотой байдаг. Тиймээс уусмалд Au, Pt болон бусад элементүүдийн давсыг энгийн температурт аль хэдийн чөлөөт металл болгон бууруулах чадвартай.

Өндөр температур, өндөр даралттай үед CO нь ус ба идэмхий шүлттэй харилцан үйлчилдэг: эхний тохиолдолд HCOOH, хоёрдугаарт натрийн шоргоолжны хүчил үүсдэг.

хийн холимог дахь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг илрүүлэхэд хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг урвал юм. Маш бага хэмжээний CO-г ч гэсэн нарийн буталсан палладийн метал ялгаруулж уусмалыг бага зэрэг будахад амархан илрүүлдэг. Тоо хэмжээ CO нь урвал дээр суурилдаг:

5 CO + I 2 O 5 = 5 CO 2 + I 2.

Уусмал дахь CO-ийн исэлдэлт нь зөвхөн катализаторын оролцоотойгоор мэдэгдэхүйц хурдтай явагддаг. Сүүлийнхийг сонгохдоо исэлдүүлэгч бодисын шинж чанар гол үүрэг гүйцэтгэдэг. Тиймээс KMnO 4 нь нилээд буталсан мөнгө, K 2 Cr 2 O 7 - мөнгөн усны давс, KClO 3 - OsO 4 байх үед CO-г хамгийн хурдан исэлдүүлдэг. Ерөнхийдөө СО нь багасгах шинж чанараараа молекулын устөрөгчтэй төстэй бөгөөд хэвийн нөхцөлд түүний идэвхжил нь сүүлчийнхээс өндөр байдаг.

Сонирхолтой нь, CO-г исэлдүүлэх замаар амьдралд шаардлагатай энергийг олж авдаг бактери байдаг.

Бууруулах бодис болох CO ба H2-ийн харьцуулсан идэвхийг буцаах урвалыг судлах замаар үнэлж болно.

тэнцвэрт байдал нь өндөр температурт маш хурдан тогтдог (ялангуяа Fe 2 O 3 байгаа тохиолдолд). 830 ° C температурт тэнцвэрийн хольц нь CO ба H 2-ийн тэнцүү хэмжээгээр агуулагддаг, өөрөөр хэлбэл, хоёр хийн хүчилтөрөгчтэй харьцах харьцаа ижил байна. 830 ° C-аас доош температурт илүү хүчтэй бууруулагч нь CO, түүнээс дээш - H2.

Дээр дурдсан урвалын бүтээгдэхүүний аль нэгийг массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу холбох нь түүний тэнцвэрт байдлыг өөрчилдөг.

Тиймээс нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба усны уурын холимгийг кальцийн исэлээр дамжуулснаар устөрөгчийг дараахь схемийн дагуу авч болно.

H 2 O + CO + CaO = CaCO 3 + H 2 + 217 кЖ.

Энэ урвал аль хэдийн 500 ° C-д тохиолддог.

Агаарт CO 700 ° C-т гал авалцаж, цэнхэр дөлөөр шатаж, CO 2 болж хувирдаг. 2 CO + O 2 = 2 CO 2 + 564 кЖ.Энэ урвалыг дагалддаг дулааны мэдэгдэхүйц ялгарал нь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг үнэ цэнэтэй хийн түлш болгодог. Гэсэн хэдий ч энэ нь хамгийн өргөн хэрэглээг олж авдаг

анхны бүтээгдэхүүн

янз бүрийн органик бодисын нийлэгжилтэнд зориулагдсан.

Зууханд нүүрсний зузаан давхаргыг шатаах нь гурван үе шаттайгаар явагддаг.

1) C + O 2 = CO 2;

2) CO 2 + C = 2 CO;

CO дөл нь 2100 ° C хүртэл температуртай байж болно.

CO-ийн шаталтын урвал нь сонирхолтой бөгөөд 700-1000 ° C хүртэл халаахад зөвхөн усны уур эсвэл бусад устөрөгч агуулсан хий (NH 3, H 2 S гэх мэт) ул мөр байгаа тохиолдолд мэдэгдэхүйц хурдтай явагддаг. Энэ нь дараахь схемийн дагуу OH радикалуудын завсрын үүсэх замаар явагддаг урвалын гинжин шинж чанартай холбоотой юм.

H + O 2 = HO + O, дараа нь O + CO = CO 2, HO + CO = CO 2 + H гэх мэт. Маш ихөндөр температур

CO-ийн шаталтын урвал мэдэгдэхүйц буцах боломжтой болдог. 4000 ° C-аас дээш температурт тэнцвэрт холимог (1 атм даралттай) дахь CO 2 агууламж нь зөвхөн өчүүхэн бага байж болно. CO молекул нь өөрөө дулааны хувьд маш тогтвортой тул 6000 ° C-д ч задардаггүй. Од хоорондын орчинд СО молекулуудыг илрүүлсэн. CO нь 80 ° C-ийн температурт K металл дээр үйлчилснээр K 6 C 6 O 6 найрлагатай өнгөгүй талст, маш тэсрэх чадвартай нэгдэл үүснэ.Калийг арилгахад энэ бодис амархан нүүрстөрөгчийн дутуу исэл C 6 O 6 ("трихинон") болж хувирдаг бөгөөд үүнийг CO полимержилтийн бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Түүний бүтэц нь үүссэн зургаан гишүүнтэй мөчлөгтэй тохирч байнанүүрстөрөгчийн атомууд

, тус бүр нь холбогдсон байна

давхар бонд

хүчилтөрөгчийн атомуудтай.

Урвалын дагуу CO-ийн хүхэртэй харилцан үйлчлэл:

CO + S = COS + 29 кЖ

Энэ нь зөвхөн өндөр температурт хурдан явагддаг. Үүссэн нүүрстөрөгчийн тиоксид (O=C=S) нь өнгөгүй, үнэргүй хий (mp -139, bp -50 ° C) юм.Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нь тодорхой металлуудтай шууд нэгдэх чадвартай. Үүний үр дүнд металлын карбонил үүсдэг бөгөөд үүнийг нарийн төвөгтэй нэгдлүүд гэж үзэх ёстой.

Нүүрстөрөгчийн (II) дан исэл нь зарим давстай нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Тэдгээрийн зарим нь (OsCl 2 ·3CO, PtCl 2 ·CO гэх мэт) зөвхөн уусмалд тогтвортой байдаг. Сүүлчийн бодис үүсэх нь хүчтэй HCl дэх CuCl-ийн уусмалаар нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг (II) шингээхтэй холбоотой юм.

Үүнтэй төстэй нэгдлүүд энд үүсдэг

аммиакийн уусмал

Энэ урвал нь буцаах боломжтой бөгөөд 400 ° C-аас доош тэнцвэрт байдал нь бараг бүрэн зүүн тийш, 1000 ° C-аас дээш бол баруун тийш (Зураг 7) шилждэг. Гэсэн хэдий ч энэ нь зөвхөн өндөр температурт мэдэгдэхүйц хурдтайгаар тогтоогддог. Тиймээс ердийн нөхцөлд CO нь нэлээд тогтвортой байдаг.

Цагаан будаа. 7. CO 2 + C = 2 CO тэнцвэрт байдал.

Элементүүдээс CO үүсэх нь тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

2 C + O 2 = 2 CO + 222 кЖ.

Шоргоолжны хүчлийг задлах замаар бага хэмжээний CO-ийг авах нь тохиромжтой.

HCOOH = H 2 O + CO

Энэ урвал нь HCOOH нь халуун, хүчтэй хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход амархан явагддаг.

Практикт энэ бэлтгэлийг conc-ийн үйлдлээр гүйцэтгэдэг.

хүхрийн хүчлийг шингэн HCOOH болгон (халаах үед), эсвэл түүний уурыг фосфорын гемипентаоксидоор дамжуулдаг.

Схемийн дагуу HCOOH-ийн хлоросульфоны хүчилтэй харилцан үйлчлэл:

HCOOH + CISO 3 H = H 2 SO 4 + HCI + CO

Энэ нь аль хэдийн хэвийн температурт ажилладаг.

CO-ийг лабораторийн аргаар үйлдвэрлэх тохиромжтой арга бол концоор халаах явдал юм. хүхрийн хүчил, оксалийн хүчил эсвэл калийн төмрийн сульфид. Эхний тохиолдолд урвал дараах схемийн дагуу явагдана.

H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O. CO-тэй хамт нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгардаг бөгөөд хийн хольцыг барийн гидроксидын уусмалаар дамжуулж хадгалж болно. Хоёр дахь тохиолдолд цорын ганц хийн бүтээгдэхүүн бол нүүрстөрөгчийн дутуу исэл юм. K 4 + 6 H 2 SO 4 + 6 H 2 O = 2 K 2 SO 4 + FeSO 4 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 6 CO.

Бүрэн бус шаталтаас болж их хэмжээний CO үүснэ нүүрстусгай зууханд - хийн генератор. Уламжлалт (агаарын) генераторын хий нь дунджаар (эзэлхүүн%): CO-25, N2-70, CO 2 -4 болон бусад хийн бага хэмжээний хольцыг агуулдаг. Шатаахад нэг м3 талбайд 3300-4200 кЖ үйлдвэрлэдэг.Энгийн агаарыг хүчилтөрөгчөөр солих нь CO-ийн агууламж мэдэгдэхүйц нэмэгдэхэд хүргэдэг (мөн хийн илчлэгийн үнэ цэнэ нэмэгддэг).

Усны хийд үүнээс ч илүү CO агуулагддаг бөгөөд (ин

Усны хий үүсэх урвал нь дулааныг шингээх замаар явагддаг, нүүрс аажмаар хөргөж, халуун байдалд байлгахын тулд усны уурыг агаар (эсвэл хүчилтөрөгч) хий рүү шилжүүлэх замаар ээлжлэн солих шаардлагатай. генератор. Үүнтэй холбогдуулан усны хий нь ойролцоогоор CO-44, H 2 -45, CO 2 -5, N 2 -6% агуулдаг. Энэ нь янз бүрийн органик нэгдлүүдийг нийлэгжүүлэхэд өргөн хэрэглэгддэг.

Холимог хий ихэвчлэн гаргаж авдаг. Үүнийг олж авах үйл явц нь халуун нүүрсний давхаргаар агаар, усны уурыг нэгэн зэрэг үлээхэд буцалгана. дээр дурдсан хоёр аргын хослол - Иймээс холимог хийн найрлага нь генератор ба усны хоорондох завсрын шинж чанартай байдаг. Дунджаар: CO-30, H 2 -15, CO 2 -5, N 2 -50%. шоо метршатаах үед ойролцоогоор 5400 кЖ үүсгэдэг.

Өргөдөл.

Ус ба холимог хий (тэдгээр нь CO агуулсан) химийн үйлдвэрт түлш, түүхий эд болгон ашигладаг. Эдгээр нь жишээлбэл, аммиакийн синтезийн азот-устөрөгчийн хольцыг олж авах эх үүсвэрүүдийн нэг болох нь чухал юм. Тэдгээрийг усны ууртай хамт 500 ° C хүртэл халаасан катализатороор (гол төлөв Fe 2 O 3) дамжуулахад харилцан үйлчлэл үүсдэг.:

урвуу урвал

H 2 O + CO = CO 2 + H 2 + 42 кЖ,

тэнцвэр нь баруун тийш хүчтэй шилжсэн.

Дараа нь үүссэн нүүрстөрөгчийн давхар ислийг усаар (даралтын дор) угааж, үлдсэн CO-ийг зэсийн давсны аммиакийн уусмалаар зайлуулна. Үр дүн нь бараг цэвэр азот, устөрөгч юм.

Үүний дагуу генератор ба усны хийн харьцангуй хэмжээг тохируулснаар шаардлагатай эзлэхүүний харьцаагаар N 2 ба H 2 авах боломжтой. Синтезийн баганад оруулахын өмнө хийн хольцыг хатааж, катализаторын хордлогын хольцоос цэвэрлэнэ. CO2 молекул CO молекул нь d(CO) = 113 pm-ээр тодорхойлогддог бөгөөд түүний диссоциацийн энерги нь 1070 кЖ/моль бөгөөд энэ нь бусадтай харьцуулахад их юм.хоёр атомт молекулууд . Ингээд авч үзьецахим бүтэц

Атомууд нь давхар холболттой CO

ковалент холбоо мөн нэг донор хүлээн авагч, хүчилтөрөгч нь донор, нүүрстөрөгч нь хүлээн авагч юм.Бие махбодид үзүүлэх нөлөө. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь маш хортой. CO-ийн цочмог хордлогын анхны шинж тэмдгүүд ньтолгой өвдөх

CO-ийн хэт хоруу чанар, өнгө, үнэргүй, ердийн хийн маскны идэвхжүүлсэн нүүрсээр маш сул шингэдэг нь энэ хийг онцгой аюултай болгодог. Үүнээс хамгаалах асуудлыг тусгай хийн маск үйлдвэрлэх замаар шийдсэн бөгөөд хайрцаг нь янз бүрийн исэл (гол төлөв MnO 2 ба CuO) -ийн холимогоор дүүргэгдсэн байв.

Энэхүү хольцын нөлөө ("хопкалит") нь агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр СО-2-ыг исэлдүүлэх урвалын каталитик хурдатгал хүртэл буурдаг. Практикт хопкалит хийн маск нь халсан агаараар амьсгалахад хүргэдэг тул маш тохиромжгүй байдаг (исэлдэлтийн урвалын үр дүнд).

Байгальд байх.

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь агаар мандлын нэг хэсэг (10-5 боть). Дунджаар CO-ийн 0.5% нь тамхины утаа, 3% нь дотоод шаталтат хөдөлгүүрээс ялгардаг хий агуулдаг. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II), нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл) агаарт аюултай концентрацитай үүссэнийг тодорхойлоход хэцүү байдаг - үл үзэгдэх, үнэргүй, аажмаар, үл мэдэгдэх байдлаар өрөөнд хуримтлагддаг. Энэ нь хүний ​​амь насанд маш аюултай: энэ нь маш хортой, уушгинд хэт их агууламж нь хүнд хордлого үүсгэдэг.нас баралт . Жил бүр хийн хордлогын улмаас нас баралтын түвшин өндөр байдаг. Хордлогын эрсдэлийг дараах байдлаар бууруулж болноэнгийн дүрэм

мөн нүүрстөрөгчийн давхар ислийн тусгай мэдрэгч ашиглах.

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл гэж юу вэ Байгалийн хий нь үйлдвэрлэлийн аливаа биомассыг шатаах явцад үүсдэг бөгөөд энэ нь нүүрстөрөгчийн нэгдлүүдийн шаталтын бүтээгдэхүүн юм. Аль ч тохиолдолд хий ялгаруулах урьдчилсан нөхцөл нь хүчилтөрөгчийн дутагдал юм. Үүний үр дүнд их хэмжээний хэмжээ нь агаар мандалд ордогойн түймэр , машины хөдөлгүүрт түлш шатаах явцад үүссэн яндангийн хий хэлбэрээр. Үйлдвэрлэлийн зориулалтаар органик спирт, элсэн чихэр үйлдвэрлэх, малын мах, загас боловсруулахад ашигладаг.Бага хэмжээ

Моноксидыг мөн хүний ​​биеийн эсүүд үйлдвэрлэдэг.

Үл хөдлөх хөрөнгө Химийн үүднээс авч үзвэл монооксид -органик бус нэгдэл молекул дахь нэг хүчилтөрөгчийн атомтай,- ТИЙМ. Энэ нь өнгө, амт, үнэргүй, агаараас хөнгөн, устөрөгчөөс хүнд, өрөөний температурт идэвхгүй химийн бодис юм. Үнэртэй хүн агаарт органик хольц байгааг л мэдэрдэг. Энэ нь хорт бүтээгдэхүүний ангилалд багтдаг бөгөөд нэг цагийн дотор 0.1% -ийн агууламжтай үхэл тохиолддог. Хамгийн их зөвшөөрөгдөх концентрацийн үзүүлэлт нь 20 мг/куб.

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь хүний ​​хувьд үхлийн аюултай. Түүний хортой нөлөөг цусны гемоглобинд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нэмсэний бүтээгдэхүүн болох цусны эсэд карбоксигемоглобин үүссэнээр тайлбарладаг. Өндөр түвшинкарбоксигемоглобины агууламжийг үүсгэдэг хүчилтөрөгчийн өлсгөлөн, тархи болон биеийн бусад эд эсэд хүчилтөрөгчийн хангамж хангалтгүй. Бага зэргийн хордлогын үед цусан дахь түүний агууламж бага, устгал үүсдэг аяндаамагадгүй 4-6 цагийн дотор. Өндөр концентрацитай үед зөвхөн эм үр дүнтэй байдаг.

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлого

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь хамгийн их байдаг аюултай бодисууд. Хордлогын үед бие махбодын хордлого үүсч, доройтол дагалддаг ерөнхий нөхцөлхүн. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлогын шинж тэмдгийг эрт илрүүлэх нь маш чухал юм. Эмчилгээний үр дүн нь бие дэх бодисын түвшин, тусламж хэр хурдан ирэхээс хамаарна. Энэ тохиолдолд минут тоолно - хохирогч бүрэн эдгэрч, эсвэл үүрд өвчтэй хэвээр үлдэж болно (энэ нь аврагчдын хариу арга хэмжээний хурдаас хамаарна).

Шинж тэмдэг

Хордлогын зэргээс хамааран толгой өвдөх, толгой эргэх, чих шуугих, зүрхний цохилт түргэсэх, дотор муухайрах, амьсгал давчдах, нүд анивчих, ерөнхий сулрал зэрэг шинж тэмдгүүд илэрдэг. Нойрмоглох нь ихэвчлэн ажиглагддаг бөгөөд энэ нь хүн бохирдсон өрөөнд байх үед ялангуяа аюултай байдаг. Хэрэв амьсгалсан бол их хэмжээнийхорт бодис, таталт, ухаан алдах, ялангуяа хүнд тохиолдолд кома ажиглагддаг.

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлогын анхны тусламж

Хохирогч нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлогын үед газар дээр нь анхны тусламж үзүүлэх ёстой. Та түүнийг нэн даруй цэвэр агаарт гаргаж, эмч дуудах хэрэгтэй. Та мөн аюулгүй байдлынхаа талаар санаж байх хэрэгтэй: энэ бодисын эх үүсвэртэй өрөөнд орохдоо та зөвхөн гүнзгий амьсгаа авах хэрэгтэй бөгөөд дотор нь амьсгалж болохгүй. Эмч ирэх хүртэл уушгинд хүчилтөрөгчийн хүртээмжийг хөнгөвчлөх шаардлагатай: товчлууруудыг тайлах, хувцасыг тайлах, суллах. Хэрэв хохирогч ухаан алдаж, амьсгалахаа больсон бол хиймэл агааржуулалт хийх шаардлагатай.

Хордлогын эсрэг эм

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлогын эсрэг тусгай эм юм эм, энэ нь карбоксигемоглобин үүсэхээс идэвхтэй сэргийлдэг. Антидотын үйлдэл нь хүчилтөрөгчийн дутагдалд мэдрэмтгий эрхтнүүдийг дэмжих, хүчилтөрөгчийн хэрэгцээг бууруулахад хүргэдэг: тархи, элэг гэх мэт. Энэ нь өвчтөнийг нэн даруй 1 мл-ийн тунгаар булчинд тарьдаг. хорт бодисын өндөр концентраци. Антидотыг эхний хэрэглээнээс хойш нэг цагийн өмнө дахин хэрэглэж болно. Урьдчилан сэргийлэх зорилгоор ашиглахыг зөвшөөрдөг.

Эмчилгээ

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн бага зэргийн хордлогын үед эмчилгээг амбулаторийн үндсэн дээр хийдэг, хүнд тохиолдолд өвчтөн эмнэлэгт хэвтдэг. Түргэн тусламжийн машинд аль хэдийн хүчилтөрөгчийн уут эсвэл маск өгсөн байна. Хүнд тохиолдолд, биед их хэмжээний хүчилтөрөгч өгөхийн тулд өвчтөнийг даралтын камерт байрлуулна. Антидотыг булчинд тарьдаг. Цусан дахь хийн түвшинг байнга хянаж байдаг. Цаашдын нөхөн сэргээлт нь эмийн шинж чанартай бөгөөд эмч нарын үйлдэл нь тархи, зүрх судасны систем, уушигны үйл ажиллагааг сэргээхэд чиглэгддэг.

Үр дагавар

Бие махбодид нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлого нь ноцтой өвчин үүсгэдэг: тархины үйл ажиллагаа, зан байдал, хүний ​​ухамсарт өөрчлөлтүүд гарч, шалтгаан нь тодорхойгүй толгой өвддөг. Ялангуяа нөлөөлөл хортой бодисуудсанах ой нөлөөлдөг - тархины шилжилтийг хариуцдаг хэсэг богино хугацааны санах ойурт хугацаанд. Өвчтөн нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлогын үр нөлөөг хэдэн долоо хоногийн дараа л мэдэрч болно. Ихэнх хохирогчид нөхөн сэргээх эмчилгээ хийлгэсний дараа бүрэн эдгэрдэг ч зарим нь амьдралынхаа туршид үр дагаврыг нь амсаж байна.

Гэр доторх нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг хэрхэн илрүүлэх вэ

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлого нь гэртээ амархан байдаг бөгөөд энэ нь зөвхөн галын үед тохиолддоггүй. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентраци нь хийн ус халаагч эсвэл агааржуулалтын алдаатай ажиллах үед зуухны хаалтыг хайхрамжгүй хандсанаас үүсдэг. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн эх үүсвэр нь хийн зуух байж болно. Хэрэв өрөөнд утаа байгаа бол энэ нь аль хэдийн дохио өгөх шалтгаан болсон. Учир нь байнгын хяналтХийн түвшинг тодорхойлох тусгай мэдрэгчүүд байдаг. Тэд хийн агууламжийн түвшинг хянаж, нормоос хэтэрсэн тохиолдолд мэдээлдэг. Ийм төхөөрөмж байгаа нь хордлогын эрсдлийг бууруулдаг.

Видео

• НҮБ-ын аюулын ангилал 2.3
• НҮБ-ын ангиллын дагуу хоёрдогч аюул 2.1

Молекулын бүтэц

CO молекул нь изоэлектроник азотын молекулын нэгэн адил гурвалсан холбоотой байдаг. Эдгээр молекулууд нь бүтцийн хувьд ижил төстэй байдаг тул тэдгээрийн шинж чанарууд нь ижил төстэй байдаг - хайлах ба буцалгах температур маш бага, стандарт энтропийн ойролцоо утга гэх мэт.

Валентын бондын аргын хүрээнд СО молекулын бүтцийг C≡O: томъёогоор тодорхойлж болох ба гурав дахь холбоо нь донор-хүлээн авагч механизмын дагуу үүсдэг бөгөөд нүүрстөрөгч нь электрон хосын хүлээн авагч юм. , хүчилтөрөгч нь донор юм.

Гурвалсан холбоо байдаг тул CO молекул нь маш хүчтэй (диссоциацийн энерги 1069 кЖ/моль буюу 256 ккал/моль нь бусад хоёр атомт молекулуудаас их) ба цөм хоорондын зай багатай (d C≡) O = 0.1128 нм буюу 1. 13Å).

Молекул нь сул туйлширсан, цахилгаан эргүүлэх моменттүүний диполь μ = 0.04·10 -29 С·м (диполь моментийн чиглэл O - →C +). Иончлолын потенциал 14.0 В, хүчний холболтын тогтмол k = 18.6.

Нээлтийн түүх

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг анх гаргаж авсан Францын химичЖак де Лассон цайрын ислийг нүүрсээр халааж байсан боловч эхэндээ цэнхэр дөлөөр шатаж байсан тул устөрөгч гэж андуурчээ. Энэхүү хий нь нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч агуулдаг болохыг Английн химич Уильям Круикшанк нээсэн. Дэлхийн агаар мандлын гаднах нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг анх 1949 онд Бельгийн эрдэмтэн М.Мигеотт нарны IR спектрт чичиргээ-эргэлтийн гол зурвас байгааг илрүүлсэн.

Дэлхийн агаар мандалд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл

Дэлхийн агаар мандалд орох байгалийн болон антропоген эх үүсвэрүүд байдаг. Байгалийн нөхцөлд дэлхийн гадарга дээр органик нэгдлүүдийн бүрэн бус агааргүй задрал, биомассыг шатаах явцад голчлон ой, хээрийн түймрийн үед CO үүсдэг. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь хөрсөнд биологийн (амьд организмаас ялгардаг) болон биологийн бус байдлаар үүсдэг. Эхний гидроксил бүлэгтэй харьцуулахад орто- эсвэл пара байрлал дахь OCH 3 эсвэл OH бүлэг агуулсан хөрсөнд түгээмэл тохиолддог фенолын нэгдлүүдийн улмаас нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ялгардаг нь туршилтаар батлагдсан.

Биологийн бус CO-ийн үйлдвэрлэл, бичил биетний исэлдэлтийн ерөнхий тэнцвэр нь өвөрмөц байдлаас хамаарна хүрээлэн буй орчны нөхцөл байдал, үндсэндээ чийгшил, үнэ цэнэ. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь хуурай хөрсөөс агаар мандалд шууд ялгардаг тул энэ хийн агууламжийн орон нутгийн дээд хэмжээг бий болгодог.

Агаар мандалд CO нь метан болон бусад нүүрсустөрөгчид (ялангуяа изопрен) оролцсон урвалын гинжин хэлхээний бүтээгдэхүүн юм.

Одоогийн байдлаар CO-ийн хүний ​​үйл ажиллагааны гол эх үүсвэр нь дотоод шаталтат хөдөлгүүрээс ялгардаг хий юм. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь дотоод шаталтат хөдөлгүүрт нүүрсустөрөгчийн түлшийг хангалтгүй температурт шатаах эсвэл агаарын хангамжийн системийг тааруухан тохируулах үед (CO-ийг CO 2 болгон исэлдүүлэхийн тулд хүчилтөрөгчийн хангамж хангалтгүй) үүсдэг. Өмнө нь агаар мандалд орж буй СО-ын хүний ​​үйл ажиллагааны ихээхэн хэсгийг 19-р зуунд гэр доторх гэрэлтүүлэгт ашиглаж байсан гэрэлтүүлэгч хий хангадаг байв. Түүний найрлага нь усны хийтэй ойролцоогоор ижил байсан, өөрөөр хэлбэл 45% хүртэл нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг агуулдаг. Одоогийн байдлаар нийтийн аж ахуйн салбарт энэ хий нь хамаагүй бага хортой хийгээр солигддог. байгалийн хий(доод төлөөлөгчид гомолог цувралалканууд - пропан гэх мэт)

Байгалийн болон антропоген эх үүсвэрүүдойролцоогоор ижил.

Агаар мандалд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл хурдацтай эргэлддэг: дундаж оршин суух хугацаа нь ойролцоогоор 0.1 жил бөгөөд гидроксилээр нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж исэлддэг.

Баримт

Аж үйлдвэрийн арга

2C + O 2 → 2CO (энэ урвалын дулааны нөлөө 22 кЖ),

2. эсвэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг халуун нүүрсээр бууруулах үед:

CO 2 + C ↔ 2CO (ΔH=172 кДж, ΔS=176 Ж/К).

Зуухны хаалт хэт эрт хаагдсан үед (нүүрс бүрэн шатахаас өмнө) энэ урвал ихэвчлэн зуухны галд тохиолддог. Энэ тохиолдолд үүссэн нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь түүний хоруу чанараас болж физиологийн эмгэг ("утаа"), тэр байтугай үхэлд хүргэдэг (доороос харна уу), тиймээс өчүүхэн нэрсийн нэг болох "нүүрстөрөгчийн дутуу исэл". Зууханд тохиолддог урвалын зургийг диаграммд үзүүлэв.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг бууруулах урвал нь энэ урвалын тэнцвэрт байдалд үзүүлэх температурын нөлөөг графикаар харуулав. Баруун талын урвалыг энтропийн хүчин зүйлээр, зүүн талд нь энтальпийн хүчин зүйлээр хангадаг. 400 ° C-аас доош температурт тэнцвэр бараг бүхэлдээ зүүн тийш, 1000 ° C-аас дээш температурт баруун тийш (CO үүсэх рүү) шилждэг. At бага температурэнэ урвалын хурд маш бага тул нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хэвийн нөхцөлнэлээд тогтвортой. Энэ тэнцвэрийг авчирдаг тусгай нэр Boudoir тэнцвэр.

3. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн бусад бодистой холимгийг халуун кокс, нүүрс, хүрэн нүүрс гэх мэт давхаргаар агаар, усны уур гэх мэтээр дамжуулж гаргаж авдаг (генераторын хий, усны хий, холимог хий, синтезийн хийг үзнэ үү).

Лабораторийн арга

TLV (хамгийн их босго концентраци, АНУ): 25 MAC r.z. Эрүүл ахуйн стандартын дагуу GN 2.2.5.1313-03 нь 20 мг/м³ байна.

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хамгаалалт

Энэхүү сайн илчлэгийн ачаар CO нь янз бүрийн техникийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм хийн хольцууд(жишээлбэл, генераторын хий) -ийг халаахад ашигладаг.

галоген. Хамгийн агуу практик хэрэглээхлортой урвалд орсон:

CO + Cl 2 → COCl 2

Урвал нь экзотермик, дулааны нөлөө нь 113 кЖ, катализатор (идэвхжүүлсэн нүүрс) байгаа тохиолдолд өрөөний температурт тохиолддог. Урвалын үр дүнд фосген үүсдэг бөгөөд энэ нь өргөн хэрэглэгддэг бодис юм янз бүрийн үйлдвэрүүдхими (мөн түүнчлэн химийн дайны бодис болгон). Ижил төстэй урвалаар COF 2 (карбонил фтор) ба COBr 2 (карбонил бромид) гаргаж авах боломжтой. Карбонил иодид олж аваагүй. Урвалын экзотермик чанар нь F-ээс I хүртэл хурдан буурдаг (F 2-тай урвалын хувьд дулааны эффект нь 481 кЖ, Br 2 - 4 кДж байна). Холимог дериватив, жишээ нь COFCl авах боломжтой (дэлгэрэнгүй мэдээллийг нүүрстөрөгчийн хүчлийн галоген деривативаас үзнэ үү).

CO-г F 2-тэй урвалд оруулснаар карбонил фторидоос гадна хэт ислийн нэгдэл (FCO) 2 O 2-ийг олж авах боломжтой. Түүний шинж чанар: хайлах температур −42 ° C, буцлах температур + 16 ° C, өвөрмөц үнэртэй (озоны үнэртэй төстэй), 200 ° C-аас дээш халаахад тэсрэх шинж чанартай (CO 2, O 2, COF 2 урвалын бүтээгдэхүүнүүд) задардаг. ), хүчиллэг орчинд калийн иодидтой дараах тэгшитгэлийн дагуу урвалд ордог.

(FCO) 2 O 2 + 2KI → 2KF + I 2 + 2CO 2

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь халькогентэй урвалд ордог. Хүхрийн тусламжтайгаар энэ нь нүүрстөрөгчийн сульфид COS үүсгэдэг бөгөөд тэгшитгэлийн дагуу халах үед урвал явагдана.

CO + S → COS ΔG° 298 = −229 кЖ, ΔS° 298 = −134 Ж/К

Үүнтэй төстэй селеноксид COSE ба теллуроксид COTe-ийг мөн олж авсан.

SO 2-ийг сэргээнэ:

SO 2 + 2CO → 2CO 2 + S

Шилжилтийн металлын хувьд энэ нь маш дэгдэмхий, шатамхай, хортой нэгдлүүдийг үүсгэдэг - Cr(CO) 6, Ni(CO) 4, Mn 2 CO 10, Co 2 (CO) 9 гэх мэт карбонилуудыг үүсгэдэг.

Дээр дурдсанчлан нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь усанд бага зэрэг уусдаг боловч түүнтэй урвалд ордоггүй. Мөн шүлт ба хүчлүүдийн уусмалтай урвалд ордоггүй. Гэсэн хэдий ч энэ нь шүлтлэг хайлмалтай урвалд ордог:

CO + KOH → HCOOK

Аммиакийн уусмал дахь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн калийн металлын урвал нь сонирхолтой юм. Энэ нь калийн диоксодикарбонат хэмээх тэсрэх бодисыг үүсгэдэг.

2K + 2CO → K + O - -C 2 -O - K +

Өндөр температурт аммиактай урвалд орсноор үйлдвэрлэлийн чухал нэгдэл болох HCN цианид устөрөгчийг олж авах боломжтой. Урвал нь катализатор (оксид