Arsenik nerede üretilip satılıyor? Tehlikeli element arsenik - uygulama alanları

Arsenik

ARSENİK-A; M.

1. Kimyasal element (As), birçok mineralin parçası olan, parlak gri renkte katı, toksik bir maddedir. Arsenik oksit. Arsenik elde etmek.

2. Bu maddeyi veya bileşiklerini içeren tıbbi ürün (genel tonik, antimikrobiyal vb. olarak kullanılır). Arsenik ile tedavi. Arseniğin sinir uçları üzerindeki etkileri.

◁ Arsenik, ah, ah. M bağlantıları. M asit. M. ilaç. Mth zehirlenmesi. Arsenik, ah, ah. Modası geçmiş Arsenik, ah, ah. ● Rus adı Bu element “fare” sözcüğünden gelmektedir çünkü. arsenik yaygın olarak fareleri ve fareleri öldürmek için kullanıldı.

(lat. Arsenicum), kimyasal element Grup V periyodik tablo. Rusça adı “fare” den geliyor (fareleri ve sıçanları yok etmek için arsenik preparatları kullanıldı). Çeşitli değişiklikler oluşturur. Sıradan arsenik (sözde metalik veya gri) gümüşi parlaklığa sahip kırılgan kristallerdir; yoğunluk 5,74 g/cm3, 615°C'de süblimleşir. Havada oksitlenir ve kaybolur. Sülfit cevherlerinden (mineraller arsenopirit, orpiment, realgar) çıkarılır. Bakır, kurşun, kalay vb. içeren alaşımların bileşeni ve yarı iletken malzemeler. Arsenik bileşikleri fizyolojik olarak aktif ve toksiktir; ilk böcek öldürücülerden biri olarak görev yaptı (örneğin bkz. Metal Arsenatlar). İnorganik arsenik bileşikleri tıpta genel güçlendirici ve tonik ajan olarak kullanılırken, organik bileşikler antimikrobiyal ve antiprotozoal bileşikler olarak (sifiliz, amebiasis vb. tedavisinde) kullanılır.

ARSENİK (Latince Arsenicum, Yunanca arsenden - güçlü), As ("arsenicum" olarak okunur), atom numarası 33, atom kütlesi 74.9216 olan kimyasal bir element. Biri doğada bulunur kararlı izotop 75 As. Periyodik element tablosunun 4. periyodunda VA grubunda yer alır. Dış katman 4'ün elektronik konfigürasyonu S 2 P 3 . Oksidasyon durumları +3, +5, –3 (değerlik III, V).
Atom yarıçapı 0,148 nm. As 3- iyonunun yarıçapı 0,191 nm, As 3+ iyonunun yarıçapı 0,072 nm'dir ( koordinasyon numarası 4), 5+ iyon olarak 0,047 nm (6). Sıralı iyonlaşma enerjileri 9,82, 18,62, 28,35, 50,1 ve 62,6 eV'dir. Pauling'in elektronegatifliği (santimetre. PAULING Linus) 2.1. Metal olmayan.
Tarihsel arka plan
Arsenik, orpiment minerallerinin boya olarak kullanıldığı eski çağlardan beri insanlık tarafından bilinmektedir. (santimetre. AURİPİGMENT) 2 S 3 ve realgar olarak (santimetre. REALGAR) 4S 4 olarak (bunlardan Aristoteles'te bahsedilmektedir) (santimetre. ARİSTO).
Simyacılar, arsenik sülfürleri havada kalsine ederken, beyaz oksit As 2 O 3'ün oluşumunu kaydettiler:
2As 2 S 3 +9O 2 =2As2O 3 +6SO 2
Bu oksit güçlü bir zehirdir; suda ve şarapta çözünür.
Serbest formda ilk kez 13. yüzyılda Alman simyacı A. von Boldstndt tarafından arsenik oksidin kömürle ısıtılmasıyla elde edildiği gibi:
As 2 O 3 +3С=2As+3СО
Arseniği tasvir etmek için ağzı açık, kıvranan bir yılan işaretini kullandılar.
Doğada olmak
Arsenik bir eser elementtir. Yerkabuğunun içeriği kütlece %1,7·10–4'tür. Bilinen 160 arsenik içeren mineral vardır. Nadiren kendi doğal durumunda bulunur. Maden olan endüstriyel değer- arsenopirit (santimetre. ARSENOPİRİT) FeAsS. Kurşun, bakır ve gümüş cevherlerinde sıklıkla bulunduğu gibi.
Fiş
Zenginleştirilmiş cevher oksidatif kavurmaya tabi tutulur, ardından uçucu As 2 O 3 süblimleştirilir. Bu oksit karbonla indirgenir. As'ı saflaştırmak için, vakumda damıtılır, daha sonra hidrojen ile indirgenen uçucu klorür AsCl3'e dönüştürülür. (santimetre. HİDROJEN). Ortaya çıkan arsenik ağırlıkça %10-5-10-6 yabancı madde içerir.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Arsenik, eşkenar dörtgen şekilli, metalik parlaklığa sahip (a-arsenik) gri, kırılgan bir maddedir. kristal kafes, A= 0,4135 nm ve a = 54,13°. Yoğunluk 5,74 kg/dm3.
600°C'ye ısıtıldığında As süblimleşir. Buhar soğutulduğunda yeni bir değişiklik ortaya çıkar - sarı arsenik. 270°C'nin üzerinde As'ın tüm formları siyah arseniğe dönüşür.
As sadece basınç altında kapalı ampullerde eritilebilir. Erime noktası 817°C basınçta doymuş buharlar 3,6MPa.
Gri arseniğin yapısı gri antimonun yapısına benzer ve yapı olarak siyah fosfora benzer.
Arsenik kimyasal olarak aktiftir. Toz haline getirilmiş As, havada depolandığında tutuşarak asidik oksit As 2O3'ü oluşturur. Bu oksit, buharlarda As 4 O 6 dimerleri formunda bulunur.
Arsenik asit H3AsO4'ün dikkatli bir şekilde dehidre edilmesiyle en yüksek asit oksit arsenik As 2 O 5, ısıtıldığında kolayca oksijen açığa çıkarır (santimetre. OKSİJEN) As 2 O 3'e dönüşür.
As 2 O 3 oksit, yalnızca çözeltilerde bulunan ortoarsenik H 3 AsO 3 ve metaarseniğe karşılık gelir zayıf asitler HASO2. Tuzları arsenatlardır.
Seyreltilmiş nitrik asit (santimetre. NİTRİK ASİT) As'ı H3 AsO3'e, konsantre nitrik asidi ise H3 AsO4'e oksitler. As alkalilerle reaksiyona girmez ve suda çözünür.
As ve H 2 ısıtıldığında arsin gazı oluşur (santimetre. ARSENİK HİDRİT) AsH3. Florür ile (santimetre. FLOR) ve klor (santimetre. KLOR) Otomatik ateşleme ile etkileşime girdiği için. As kükürt ile etkileşime girdiğinde (santimetre. SÜLFÜR), selenyum (santimetre. SELENYUM) ve tellür (santimetre. TELLÜR) kalkojenitler oluşur: (santimetre. KALKOJENİTLER) As 2 S 5, As 2 S 3, As 4 S 4, As 2 Se 3, As 2 Te 3, camsı halde bulunur. Yarı iletkenlerdir.
As, birçok metalle arsenit oluşturur (santimetre. ARSENİTLER). Galyum arsenit GaAs ve indiyum InAs - yarı iletkenler (santimetre. YARI İLETKENLER).
Bilinen büyük sayı organik bileşikler As - C kimyasal bağının bulunduğu arsenik: organoarsinler R N Kül 3-n (N= 1.3), tetraorganodiarsinler R2 As - AsR2 ve diğerleri.
Başvuru
Yüksek saflıkta yarı iletken malzemelerin sentezinde kullanılır. As bazen alaşım katkı maddesi olarak çeliklere eklenir.
1909'da Alman mikrobiyolog P. Ehrlich (santimetre. EHRLICH Paul)"İlaç 606" aldı etkili ilaç sıtmadan, frengiden, tekrarlayan ateşten.
Fizyolojik etki
Arsenik ve tüm bileşikleri zehirlidir. Akut arsenik zehirlenmesinde kusma, karın ağrısı, ishal ve santral depresyon görülür. sinir sistemi. Arsenik zehirlenmesi için yardım ve panzehirler: resepsiyon sulu çözeltiler Na2S203. Mide lavajı, süt ve süzme peynir alınması; spesifik bir panzehir Unithiol'dur. Arsenik için havada izin verilen maksimum konsantrasyon 0,5 mg/m3'tür. Koruyucu giysiler kullanarak, kapalı kutularda arsenikle çalışın. Yüksek toksisiteleri nedeniyle arsenik bileşikleri, Birinci Dünya Savaşı'nda Almanya tarafından zehirli ajan olarak kullanıldı.
Toprakta ve suda arseniğin fazla olduğu bölgelerde insanlarda tiroid bezinde birikerek endemik guatra neden olur.

Ansiklopedik Sözlük. 2009 .

Diğer sözlüklerde “arsenik” in ne olduğunu görün:

ARSENİK- (Arsenum, Arsenium, Arsenicum), katı metaloid, sembol. Gibi; en. V. 74.96. Periyodik element tablosunda V grubunun 5. sırasında sırasıyla 33. sırada yer alır. M.'nin kükürtlü doğal bileşikleri (realgar ve orpiment) eskiden biliniyordu... ... Büyük Tıp Ansiklopedisi

ARSENİK- bkz. ARSENİK (As). Arsenik ve bileşikleri yaygın olarak kullanıldığı için ulusal ekonomiÇeşitli endüstrilerden gelen atık sularda bulunur: metalurji, kimya-ilaç, tekstil, cam, deri, kimya... Balık Hastalıkları: Bir Kılavuz

Arsenik- (ham arsenik) sağlam doğal arsenopiritlerden ekstrakte edilir. İki ana formda bulunur: a) sıradan, sözde metalik arsenik, parlak çelik renkli kristaller formunda, kırılgan, ... Resmi terminoloji

- (sembol As), periyodik tablonun beşinci grubunun zehirli bir yarı metalik elementi; muhtemelen 1250 yılında elde edilmiştir. Arsenik içeren bileşikler kemirgenler, böcekler için zehir ve yabani ot öldürücü olarak kullanılmaktadır. Onlar da kullanılıyor... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

- (Arsenyum), As, periyodik sistemin V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 33, atom kütlesi 74,9216; metal olmayan gri, sarı veya siyah, erime noktası 817°C, 615°C'de süblimleşir. Arsenik yarı iletken üretiminde kullanılıyor... ... Modern ansiklopedi

Arsenik- (Arsenyum), As, periyodik tablonun V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 33, atom kütlesi 74,9216; metal olmayan gri, sarı veya siyah, erime noktası 817 °C, 615 °C'de süblimleşir. Arsenik yarı iletken üretiminde kullanılıyor... ... Resimli Ansiklopedik Sözlük

ARSENİK- kimya. element, sembol As (lat. Arsenicum), at. N. 33, saat. m.74.92; metal olmayan, çeşitli şekillerde bulunur allotropik modifikasyonlar, yoğunluk 5720 kg/m3. Normal koşullar altında, kimyasal olarak en dayanıklı olanı metalik veya gri arseniktir.... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi

- (lat. Arsenicum) As, periyodik sistemin V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 33, atom kütlesi 74.9216. Fareden Rusça adı (fareleri ve sıçanları yok etmek için arsenik preparatları kullanıldı). Çeşitli değişiklikler oluşturur. Sıradan arsenik... Büyük Ansiklopedik Sözlük

ARSENİK, arsenik, pl. hayır kocam 1. Genellikle çeşitli minerallerde bulunan, büyük dozlarda zehirli, katı bir madde olan kimyasal bir element kullanılır. kimyasal, teknik ve tıbbi amaçlar için. 2. Bu maddenin ilacı... ... Sözlük Uşakova

Arsenik(um) Rusça eşanlamlılar sözlüğü. arsenik ismi, eşanlamlı sayısı: 12 arsenik (2) arsenik... Eşanlamlılar sözlüğü

Gibi- eski çağlardan beri insanlık tarafından bilinmektedir. Büyük Aristoteles zaten doğal bileşiklerdeki arsenik kimyasal elementinden bahsetmişti. Ayrıca kükürt çeşidinin kalsinasyon yoluyla üretilebileceği de M.Ö. 1. yüzyılda Dioscorides tarafından anlatılmaktadır.

Daha sonra Avrupalı ​​çelik üreticileri arsenik içeren cevherle çalışırken bu elementle karşılaştı. Simyacılar onu çok yakından incelediler. Bu ilgi kükürt ve cıva gibi tüm metallerin temelini oluşturan elementel elementlere ait olmasıyla açıklanıyordu.

Arsenik'in bakır alaşımlarının rengini beyaza çevirme yeteneği profesörler tarafından algılandı modern kimya bakırın gümüşe dönüşümü gibi. Günümüzde dünyada tek bir laboratuvar bu element olmadan yapamaz.

Her yerde mevcut olduğu gibi. İçilen bir sigara bile bu maddeyi içerir ve bu da diğer şeylerin yanı sıra sigara içmeyi zararlı hale getirir.

Keşif tarihi

Metal bir taban üzerinde arseniğin keşfi on sekizinci yüzyıla kadar uzanır, ancak elementin süblimasyon kullanılarak elde edilmesi yöntemi ancak on yedinci yüzyılın sonlarına doğru keşfedildi. Bu dönemde kimyager Scheele, arsenik asidin yanı sıra içinde bulunan hidrojeni de keşfetti.

As içeren organik bileşiklerin incelenmesi kimyager Kade ile başladı. On sekizinci yüzyılın ortalarında, ona dayalı ilk organik bileşik olan “Cadet Sıvısı” nı aldı. Yapı ancak seksen yıl sonra bir başka ünlü kimyager Bunsen tarafından bileşenlerine ayrıldı.

Elementin saf formunun keşfini kimin vermesi gerektiği konusunda hala tartışmalar var. Bu başarı Albertus Magnus'un erdemlerine atfedilir. 1789 yılında Lavoisier tarafından kimyasal element olarak tanındı.

Üretim ve uygulamalar

Modern uzmanlar arsenik içeren yaklaşık iki yüz minerali biliyor. Vakaların büyük çoğunluğunda bakır, gümüş veya kurşun içeren cevherlerde bulunur. Ancak endüstri açısından birincil öneme sahip mineral, pirit içeren arseniktir.

As'yi endüstriyel ölçekte üretmenin çeşitli yöntemleri vardır. Ana üretim türü arsenopiritin kavrulmasıydı. Daha sonra antrasit kullanılarak oksit indirgenir.

Fakat en Bu yöntemle hammaddeler beyaz arseniğe dönüştürülür.

Diş alanında arsenik

Bu kimyasal element sadece zehir değil aynı zamanda ilaçtır.

Arseniğin diş hekimliğinde macun halinde kullanılması, maddenin etkilenen doku üzerindeki güçlü nekrotik etkisi nedeniyle önemini kaybetmemiştir.

Aşağıdaki durumlarda kullanılır:

• Hasta anesteziyi kabul etmiyorsa;
• Anestezik ilaçlara kontrendikasyon durumlarında;
• Çocuklarda diş ağrısını iyileştirirken.

Diş kliniklerinde kullanmanın temel koşulu, tamamen oluşmuş bir kök sistemidir. Bu nedenle uygulamanın “çocuk” versiyonu pek yaygın değildir.

Sanayide olduğu gibi

Arsenik kimyasal elementi üretimin birçok alanında kullanılmaktadır ve bunların arasında birkaç ana alan ayırt edilebilir:

• Metalurji;
• Elektrik mühendisliği;
• Deri işleme;
• Tekstil endüstrisi;
• Piroteknik;
• Cam üretimi.

Metalurji- saçma yapımında kullanılan kurşun alaşımlarının alaşımlanmasında kullanılır. Üretimin kule versiyonunda As ilavesi ile bu alaşım, ideal küresel pelet şekillerinin elde edilmesini mümkün kılar. Ayrıca gücü de artar.

Elektrik mühendisliği– yüksek derecede saflaştırılmış arsenik (%99'a kadar) bir dizi gerekli yarı iletken bileşenin üretiminde kullanılır.

Tekstil endüstrisi- boya olarak kullanılır.

Deri endüstrisi– Bu alanda ciltteki anızları yok etmek için reaktif olarak kullanılır.

Piroteknik– Arsenik monosülfit olan realgar minerali, kükürt ve güherçile karışımının tutuşturulmasıyla elde edilen “Yunan” ateşini yapmak için kullanılır. Bu kimyasal bileşik parlak beyaz bir alev üretir.

Cam işleri- Trioksit sıfır şeffaflığa sahip ürünler elde etmeyi mümkün kıldığından. Bu arada, bileşenin küçük eklemeleri tam tersine onu aydınlatır. Bu unsur hâlâ bazı camların üretiminin bir parçası olmaya devam ediyor.

Örneğin:

• "Viyana"
• termometrelerde kullanılır;
• Taklit kristal.

Ayrıca arsenik de kullanılıyor tarım gübre olarak. Ev yöntemi kullanımı fare zehiridir. Şimdi diğer bileşenler temelinde yapılıyor.

Yemek kesinlikle yasaktır.

Lösemiyle mücadelede arsenik

Zehirleyiciler tarafından biliniyor Arsenik'in hücreleri öldürme yeteneği artık asil amaçlar. Bu kimyasal element, başta lösemi olmak üzere kanseri tedavi etmek için yaygın olarak kullanılmaktadır.

Lösemi, kemik iliği replikasyonuna bağlı tümör oluşumu ile karakterizedir. Zamanında tedavinin yokluğunda hacmi artar. Bu nedenle vücudun her yerinde metastazlar ortaya çıkar ve büyür. As elementi, hastalığın ciddi bir formunun bile iyileştirilmesine yardımcı olur.

Lökositlerin aşırı çoğalmasını etkili bir şekilde nötralize eder, hızlı ve kaliteli eğitim kırmızı hücreler. Bütün bunlar iyileşme sürecini olumlu yönde etkilemenizi sağlar. Bu tehlikeli elementle tedavi yaparken açık talimatlara uyulmalıdır. Sonuçta nihai bedel insan hayatıdır.

Zehirlenmenin olası nedenleri

Günümüzde var büyük risk arsenikle zehirlenecek. Üretimdeki işçilerin hiçbiri çeşitli sürprizlerden muaf değildir. As bazlı maddeleri ev koşullarında kullanırken, kazara insan vücuduna girme olasılığı da vardır.

Bazen kasıtlı zehirlenme vakaları kaydedilir - cezai suçlar veya intihar. Bu bölümler akut zehirlenme biçimleri olarak sınıflandırılabilir.

Tıbbi maruziyet sırasında zehirlenme olasılığı vardır küçük dozlar. Bu tür zehirlenmeler kronik vakalar olarak kabul edilir.

Bu kimyasal elementle ayrı bir zehirlenme grubu subakut kategoridir. Adamsit konsantrasyonunun yüksek olduğu yerlerde bir kişi bulunduğunda.

Bazı ülkelerde polis tarafından gösterileri dağıtmak için kullanılıyor. Dövüşçüler sternitler de dahil olmak üzere çeşitli kategorilere ayrılır. Arsenik de bunlardan biri. Bu tür maddeler insan solunum sistemini tahriş eder.

Arseniğin vücut üzerindeki etkisi

Element, insan vücuduna hızlı bir şekilde nüfuz etme yeteneğine sahiptir, ancak onu çıkarmak çok zordur.

Zehirlenme şu şekillerde gerçekleşir:

• Deri;
• Akciğerler;
• Gastrointestinal sistem.

şunu belirtmekte yarar var inorganik bileşenler arsenik organik maddeden çok daha hızlı emilir.

İnsanlar için en büyük tehlike gaz halindeki arsindir; kokusu yoktur, bu nedenle endüstriyel üretimi için kalıcı sarımsak "aromasına" sahip özel katkı maddelerinin yapılması gerekir. Arsenik hidrojen de tehlikelidir.

Zehirlenme çok hızlı gerçekleşir. Element 24 saat içinde vurma kapasitesine sahip iç organlar. Zehirlenmeden iki hafta sonra tırnaklarda ve hatta kemiklerde arsenik izleri bulunabilir.

Arsenik zehirlenmesinin belirtileri

Hastalığın belirtileri alınan doza bağlı olarak değişiklik gösterebilir.

• Akut form

Ağızda kalıcı metalik tat ile karakterizedir. Bir kişi boğazda spazmların eşlik ettiği güçlü bir yanma hissi hisseder. Vücuttaki cilt mavimsi bir renk alır ve avuç içi sararır.

Güçlü baş dönmesi atakları eşliğinde kan basıncı keskin bir şekilde düşer. Ayrıca zehirlenen kişide akut böbrek ve karaciğer yetmezliği yaşanır.

Hastada ayrıca ishal ve şiddetli mide ağrısı da görülür. İshal, vücudun çok hızlı bir şekilde susuz kalması sonucunda akut bir formla karakterize edilir. Aşırı durumlarda akciğer ödemi, felç veya koma olasılığı yüksektir.

• Subakut formu

Son derece akut bir durum var baş ağrısı. Tüm mukoza zarları, özellikle gözler ve solunum yolu. Bu, burun akıntısına, burun tıkanıklığına ve gözlerde sulanmaya yol açar.

Kurban sıklıkla hapşırır ve öksürür. Şiddetli mide bulantısı ve hatta kusma da mümkündür. Spazmlardan sonra ağızda metalik renkte bir tat kalır.

• Kronik form

Yorgunluk ve vücutta genel halsizlik başlar. Anemik durum nedeniyle uzuvlar zayıflar. Periferik hassasiyet tamamen kaybolana kadar kötüleşir. Cildin tüyleri diken diken olur ve uyuşmuş hisseder.

Vücutta kan damarlarından gelen yıldız işaretleri belirir ve kalıcı rosacea gelişir.

Uygun tedavinin yokluğunda, ciddi sonuçların ortaya çıkması muhtemeldir. Arsenik oldukça kanserojen olduğundan zehirlenmesi vücutta kanser gelişimine yol açabilir.

Arsenik trioksiti yutan bir kişi için öldürücü doz 50 ila 340 miligram arasında değişecektir. Maddenin türüne bağlıdır ve kişinin kilosu ve ağırlığıyla doğrudan ilişkilidir. genel durum sağlık.

Zehirlenmelerde ilk yardım

Siz, sevdikleriniz veya iş arkadaşlarınızdan biri yanlışlıkla arsenikten zehirlenirse, uzmanlar gelene kadar derhal yardım sağlamalısınız.

Eylemler buna göre gerçekleştirilir basit algoritma:

• Yapılacak ilk şey hemen ambulans çağırmak;
• Doktorlar gelmeden önce mağdura midesini durulaması için kusturucu verin;
• Bir sonraki adım bir emici almaktır (örneğin, çırpılmış proteinli veya aktif karbonlu süt);
• Kurbanın karnına sıcak bir ısıtma yastığı yerleştirin;
• Mümkünse 200 ml suya bir kaşık yanmış magnezyadan oluşan özel bir çözelti hazırlayın;
• Hiçbir durumda mağdurun koku almasına izin verilmemelidir. amonyak veya ekşi içecek;
• Kasılma meydana gelirse mağdurun uzuvlarını ovalayın.

Büyük zarara neden olabilecek güçlü bir zehir gibi.

Unitol arsenik için ana panzehir haline geldi. Bu, onu güvenli bileşiklere bağlama ve üre ile kimyasal elementten kurtulmanızı sağlayan etkili bir panzehirdir.

Zamanında önleyici tedbirler aynı zamanda üretimde çalışırken arseniğin toksikolojik etkisinin ortadan kaldırılmasına da yardımcı olur.

Zehirlenme nasıl önlenir

Zehirlenmeyi önlemek için onu içeren ürünlerden uzak durmaya çalışın. İşyerlerinde üretim süreçleri kapatılıyor ve havalandırma iyileştiriliyor.

Kişisel hijyen zehirlenmelerin önlenmesinde büyük rol oynar. İşyerinde solunum cihazı kullanılmalıdır. Veya kulaklara ve burun deliklerine yerleştirilen pamuklu tamponları kullanın. İşten sonra mutlaka kendinizi yıkamalısınız. Ayrıca tulumlarınıza dikkat edin. Temiz ve yıkanmış halde tutun.

Düzenli tıbbi muayene zorunlu bir önleyici tedbir olmalıdır. Arsenik içeren ilaçlarla sürekli temas halinde en az on iki ay boyunca bu tür muayenelerin yapılması tavsiye edilir.

Orta Çağ'da koleradan ölenlerin bazıları koleradan ölmedi. Hastalığın belirtileri buna benzer arsenik zehirlenmesi.

Bunu fark eden ortaçağ işadamları, elementin trioksitini zehir olarak sunmaya başladılar. Madde. Ölümcül doz sadece 60 gramdır.

Birkaç hafta boyunca verilen porsiyonlara bölündüler. Sonuç olarak hiç kimse adamın koleradan ölmediğinden şüphelenmedi.

Arsenik tadı yiyecek veya içeceklerde olduğu gibi küçük dozlarda hissedilmez. İÇİNDE modern gerçekler Tabii ki kolera yok.

İnsanların arsenik konusunda endişelenmesine gerek yok. Aksine, korkması gerekenler farelerdir. Toksik bir madde kemirgenler için bir tür zehirdir.

Bu arada, element onların onuruna adlandırılmıştır. "Arsenik" kelimesi yalnızca Rusça konuşulan ülkelerde mevcuttur. Resmi ad maddeler – arsenik.

Tanımlama – As. Seri numarası 33'tür. Buna dayanarak şunu varsayabiliriz: tam liste arseniğin özellikleri. Ama varsaymayalım. Sorunu mutlaka inceleyeceğiz.

Arseniğin özellikleri

Latince adı element “güçlü” olarak tercüme edilir. Görünüşe göre bu, maddenin vücut üzerindeki etkisine işaret ediyor.

Sarhoşluk halinde kusma başlar, sindirim bozulur, mide döner ve sinir sisteminin işleyişi kısmen bloke olur. zayıflardan biri değil.

Zehirlenme herhangi birinden meydana gelir allotropik formlar maddeler. Alltropi, aynı şeyin yapı ve özellik bakımından farklı tezahürlerinin varlığıdır. eleman. Arsenik metal formunda en kararlı olanıdır.

Çelik grisi eşkenar dörtgen olanlar kırılgandır. Üniteler karakteristik metalik bir görünüme sahiptir ancak nemli havayla temas ettiğinde donuklaşırlar.

Arsenik - metal yoğunluğu santimetreküp başına neredeyse 6 gramdır. Elemanın geri kalan formları daha düşük bir göstergeye sahiptir.

İkinci sırada amorf arsenik. Eleman özellikleri: - neredeyse siyah renk.

Bu formun yoğunluğu santimetre küp başına 4,7 gramdır. Dışarıdan malzeme benzer.

Sıradan insanlar için arseniğin olağan hali sarıdır. Kübik kristalleşme kararsızdır ve 280 santigrat dereceye ısıtıldığında veya basit ışığın etkisi altında şekilsiz hale gelir.

Bu nedenle sarı olanlar karanlıkta olduğu gibi yumuşaktır. Renge rağmen agregalar şeffaftır.

Elemanın bir takım modifikasyonlarından, bunun yalnızca yarım metal olduğu açıktır. Sorunun açık yanıtı şudur: " Arsenik metal veya metal olmayan bir maddedir", HAYIR.

Kimyasal reaksiyonlar doğrulama görevi görür. 33. element asit yapıcıdır. Ancak asit içinde olması tek başına bir şey vermez.

Metaller işleri farklı şekilde yapar. Arsenik durumunda, en güçlülerinden biriyle temas halinde bile işe yaramazlar.

Arseniğin aktif metallerle reaksiyonu sırasında tuz benzeri bileşikler “doğar”.

Bu oksitleyici maddeler anlamına gelir. 33. madde sadece onlarla etkileşime girer. Eğer partner bunu ifade etmediyse oksidatif özellikler etkileşim gerçekleşmeyecektir.

Bu alkaliler için bile geçerlidir. Yani, arsenik kimyasal bir elementtir oldukça hareketsiz. Tepkilerin listesi çok sınırlıysa, bunu nasıl elde edebilirsiniz?

Arsenik madenciliği

Arsenik, diğer metallerin yan ürünü olarak çıkarılır. 33. maddeyi bırakarak ayrılırlar.

Doğada var arseniğin diğer elementlerle bileşikleri. Onlardan 33. metal çıkarılıyor.

Süreç karlıdır çünkü arsenikle birlikte sıklıkla , , ve bulunur.

Granüler kütlelerde veya kalay renginde kübik kristallerde bulunur. Bazen sarı bir renk tonu vardır.

Arsenik bileşiği Ve maden Ferrum'un 33. madde yerine bir "kardeşi" var. Bu altın renginde sıradan bir pirittir.

Agregalar arsenik versiyonuna benzer, ancak aynı zamanda safsızlık olarak arsenik içermelerine rağmen arsenik cevheri olarak hizmet edemezler.

Bu arada, arsenik sıradan suda da ortaya çıkıyor, ancak yine bir safsızlık olarak.

Ton başına element miktarı o kadar az ki, yan ürün madenciliği bile bir anlam ifade etmiyor.

Dünyadaki arsenik rezervleri yerkabuğunda eşit olarak dağılmış olsaydı, bu miktar ton başına yalnızca 5 gram olurdu.

Yani element yaygın değildir; miktarı , , ile karşılaştırılabilir.

Arseniğin mineral oluşturduğu metallere bakarsanız sadece arsenik değil aynı zamanda kobalt ve nikel de olduğunu görürsünüz.

Toplam sayı 33. elementin mineralleri 200'e ulaşır. Maddenin doğal bir formu da bulunur.

Varlığı arseniğin kimyasal inertliği ile açıklanmaktadır. Tepkilerin sağlanmadığı unsurların yanında şekillenen kahraman, muhteşem bir izolasyon içinde kalır.

Bu durumda sıklıkla iğne şeklinde veya kübik agregalar elde edilir. Genellikle birlikte büyürler.

Arsenik kullanımı

Arsenik elementinin ait olduğu element ikili, yalnızca hem metal hem de metal olmayan özellikleri sergilemekle kalmıyor.

Elementin insanlık tarafından algılanması da ikili. Avrupa'da 33. madde her zaman zehir olarak kabul edilmiştir.

Hatta 1733'te arsenik alım satımını yasaklayan bir kararname bile yayınladılar.

Asya'da "zehir", doktorlar tarafından 2000 yıldır sedef hastalığı ve frengi tedavisinde kullanılıyor.

Modern doktorlar 33. elementin onkolojiyi tetikleyen proteinlere saldırdığını kanıtladılar.

20. yüzyılda bazı Avrupalı ​​doktorlar da Asyalıların yanında yer aldı. Örneğin 1906'da Batılı eczacılar salvarsan ilacını icat ettiler.

Resmi tıpta bir ilk oldu ve bir takım bulaşıcı hastalıklara karşı kullanıldı.

Doğru, küçük dozlarda sürekli arsenik alımı gibi ilaca karşı bağışıklık geliştirildi.

İlacın 1-2 kürü etkilidir. Bağışıklık geliştiyse, insanlar elementin öldürücü dozunu alıp hayatta kalabilirler.

Doktorların yanı sıra metalurjistler de 33. elementle ilgilenmeye başladılar ve onu saçma üretimine eklemeye başladılar.

İçerisinde yer alan esasa göre yapılır. ağır metaller. Arsenik kurşunu arttırır ve atış sırasında sıçramalarının küresel bir şekil almasını sağlar. Doğrudur, bu da fraksiyonun kalitesini artırır.

Arsenik ayrıca termometrelerde veya daha doğrusu bunların içinde de bulunabilir. 33. maddenin oksidi ile karıştırılarak Viyana adı verilir.

Bileşik bir arıtıcı görevi görür. Arsenik aynı zamanda antik çağda cam üfleyiciler tarafından da kullanıldı, ancak matlaştırıcı bir katkı maddesi olarak.

Toksik bir elementin önemli bir karışımı olduğunda cam opak hale gelir.

Oranlara bakıldığında birçok cam üfleyici hastalandı ve vaktinden önce öldü.

Ve tabakhane uzmanları sülfit kullanıyor arsenik.

Öğe ana alt gruplar Periyodik tablonun 5. Grubu bazı boyalara dahildir. Deri endüstrisinde arsenik tüylerin alınmasına yardımcı olur.

Arsenik fiyatı

Saf arsenik çoğunlukla metalik formda sunulur. Fiyatlar kilogram veya ton başına belirlenmektedir.

1000 gramın maliyeti yaklaşık 70 ruble. Metalurjistler için arsenik ve bakır gibi hazır ürünler sunuyorlar.

Bu durumda kilo başına 1500-1900 ruble ücret alıyorlar. Arsenik anhidrit de kilogram olarak satılmaktadır.

Cilt ilacı olarak kullanılır. Ajan nekrotiktir, yani etkilenen bölgeyi uyuşturur, yalnızca hastalığın etken maddesini değil aynı zamanda hücrelerin kendisini de öldürür. Yöntem radikal ama etkilidir.

Herkes arseniğin hem ilaç hem de zehir olabileceğini uzun zamandır biliyor. Ancak toksik özelliklerine rağmen arsenik vücudumuz için çok gereklidir çünkü fosfor kaybını önler. Fosfor-kalsiyum metabolizması D vitamini tarafından, fosfor metabolizması ise arsenik tarafından düzenlenir.

Vücutta yeterli miktarda arsenik yoksa bazı alerji türleri ortaya çıkabilir.

Bir kişinin anemisi varsa ve iştahı yoksa, bazı durumlarda bu semptomları ortadan kaldırmak için arsenik kullanılır. Yüksek dozda selenyumla zehirlenme durumunda arsenik iyi bir panzehir görevi görür. Fareler üzerinde deneyler yapıldığında, belirli dozlarda arseniğin kullanılmasının kanser vakalarını azaltabildiği bulunmuştur.

Ancak gıdalardaki veya topraktaki arsenik konsantrasyonu arttıkça göz, gırtlak ve lösemi kanserinden kaynaklanan ölümlerin sayısı da artıyor. Bunun nedeni dozun toksik seviyeye yakın olmasıdır.

Vücutta arsenik saç ve tırnaklarda yaklaşık 15 – 20 mg kadar bulunur.

Yiyeceklerde arsenik.

Arsenik, rafine şeker dışında çoğu bitkisel ve hayvansal üründe bulunur. Bu nedenle bu eser elemente özel bir özen gösterilmesine gerek yoktur. Bitkilerde bulunan arsenik miktarı genellikle vücut için yeterlidir. Ancak karides, ıstakoz, ıstakoz ve diğerleri gibi deniz ürünlerini aşırı kullanmamanız gerektiğini bilmek çok önemlidir, aksi takdirde artan miktar zehir.

Bazı türler deniz balığı ve yenilebilir kabuklu deniz ürünleri en zengin olarak kabul edilir doğal kaynak arsenik.

Arsenik eser element olarak insan vücuduna içme suyu yoluyla girer. maden suyu, meyve suları, şaraplar, deniz ürünleri, pestisitler, herbisitler, ilaçlar. Arsenik esas olarak retiküloendotelyal sistemde birikir. Vücuda en uygun arsenik alım oranının 50-100 mcg/gün olduğu kabul edilmektedir. Vücuda günde 1 mcg veya daha az arsenik girerse elementte eksiklik gelişebilir; toksisite eşiği günde 20 mg'dır.

İÇİNDE balık yağı içerdiği en büyük sayı arsenik - yaklaşık 10 mg/kg'a kadar, şarapta - 1 mg/l'ye kadar. İçme suyu 10 µg/l'den biraz daha az arsenik içerir. Ancak Hindistan, Bangladeş, Meksika, Tayvan gibi ülkelerde sularda arsenik daha yüksek dozlarda (1 mg/l'den fazla) mevcuttur. Sonuç olarak, sıklıkla büyük miktarda kronik arsenik zehirlenmesi meydana gelebilir ve "kara ayak" adı verilen hastalık gelişir.

İÇİNDE gastrointestinal sistemİnsanlarda arseniğin yaklaşık %80'i emilir, %10'u akciğerlere ve yaklaşık %1'i de deriye girer. Arsenik alımından bir gün sonra arseniğin %30'u idrarla, yaklaşık %4'ü ise dışkıyla vücuttan atılır. Vücuttaki arsenik ciltte, akciğerlerde, karaciğerde birikir. ince bağırsak. Normalde insan vücudunda yaklaşık 15 mg bulunmalıdır. bu elementin. Arsenik immünotoksik, şartlı olarak gerekli bir elementtir. Arsenik proteinlerin tiyol grupları, glutatyon, sistein ve lipoik asit ile etkileşime girer. Arsenik birçok önemli biyokimyasal süreçte yer alır; oksidatif süreçler mitokondride.

Vücutta aşırı arsenik ve onunla zehirlenme.

Arseniğin kendisi gibi tüm arsenik bileşikleri zehirlidir. Akut arsenik zehirlenmesi meydana gelirse ishalle birlikte kusma ve merkezi sinir sistemi bozuklukları başlar. Arsenik zehirlenmesinin semptomları kolera semptomlarına benzer olduğundan, arsenik bileşiklerinin öldürücü bir zehir olarak kullanılması uzun süredir başarılı olmuştur; en yaygın bileşik arsenik trioksittir.

Toprakta ve suda arsenik içeriğinin oldukça yüksek olduğu alanlar bulunmaktadır. Bu bölgelerde kişilerde endemik guatr görülür; arsenik tiroid bezinde birikebilir.

Arsenik zehirlenmesinin semptomlarını tanımak zor değildir: ağızda metalik bir tat belirir, kusma başlar ve şiddetli karın ağrısı. Daha sonra kasılmalar, felç ortaya çıkar ve ölüm meydana gelir. Arsenik zehirlenmesinde en yaygın kullanılan ve en iyi bilinen panzehir süttür; daha doğrusu kazein, sütteki proteindir. Arsenik ile kombinasyon halinde kana emilmeyen çözünmeyen bir bileşik oluşturabilen kazeindir.

Arsenik zehirlenmesi, zehirli su ve yiyecek içerken, endüstriyel koşullarda - çeşitli arsenik bileşiklerini solurken ve ayrıca bazı ilaçları kullanırken meydana gelebilir. Vücutta arsenik fazlalığı varsa kemik iliği, sindirim sistemi, böbrekler, deri ve akciğerler hedef organlar haline gelir. İnorganik arsenik bileşiklerinin kanserojen olduğuna dair çok sayıda kanıt vardır. Pestisit üretiminde çalışan işçiler arasında bu elementin diğer metallerle, özellikle bakırla, altın madenciliğiyle alaşımlarının eritilmesi en çok kullanılanlardan biridir. yüksek seviyeler akciğer kanserinden ölüm. Cilt kanseri (Bowen kanseri) sıklıkla arsenikle kirlenmiş suyun uzun süreli tüketiminin yanı sıra uzun süreli ilaç kullanımıyla da ortaya çıkabilir. Karaciğer hemanjiyoendotelyomasının da arsen bağımlı bir tümör olarak kabul edildiği bir versiyonu vardır. Akut arsenik zehirlenmesi durumunda midenin yıkanması gerekir; böbrek hasarı durumunda hemodiyaliz yapılır. Unithiol panzehir olarak kullanılır. Ayrıca çinko, fosfor, kükürtün antagonistik özelliklerinin kullanılması ve ayrıca A, C, E vitaminleri ve çeşitli vitaminlerin enjekte edilmesi tavsiye edilir.

Arsenik kullanımı.

Arsenik diş hekimliğinde çürük tedavisinde yaygın olarak kullanılmaktadır. İstatistiklere göre diş hekimliğinde en sık görülen hastalıklardan biri olan çürüklerde, sağlıklı dişlere sahip en az bir kişi bulmak neredeyse imkansızdır. Çürük, diş minesinin kireçli tuzlarının yok edilmesiyle başlar ve ardından patojenik mikroplar yayılarak zayıflamış dişin iç kısmına nüfuz eder. yumuşak kısım. “Çürük boşluğu” bu şekilde ortaya çıkar; zamanında diş hekimine giderseniz, çürük boşluğu temizleyebilir ve dolgu malzemesiyle doldurabilirsiniz, bu durumda sinirin çıkarılmasına gerek kalmayacaktır; hayatta kal. Zamanında doktora başvurmazsanız, çürük boşluk pulpaya ulaşacaktır - bu sinirleri, lenfatikleri ve kan damarlarını içeren dokudur, iltihaplanır ve sinir çıkarılır. Açıkta kalan diş etinin üzerine bir arsenik tanesi yerleştirilir ve iltihaplanma başlar ve daha sonra doktorlar, en kötüsünü önlemek için siniri öldürmeye karar verirler; içindeki asit diş etini iki gün içinde öldürür ve ardından diş ölür.

Arsenik, ortaçağ ve modern zehirleyicilerin klasik zehiridir
modern spor ve rehabilitasyon tıbbında tıp ve tıp
Zehirli ve zehirli taşlar ve mineraller

Arsenik(lat. Arsenicum), As, Mendeleev periyodik sisteminin V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 33, atom kütlesi 74.9216; çelik grisi kristaller. Element bir adet kararlı izotop 75 As'den oluşur. Her türlü zehirli ilaç.

Tarihsel bilgi.

Arseniğin kükürtlü doğal bileşikleri (orpiment As 2 S 3, realgar As 4 S 4) halk tarafından biliniyordu. antik dünya bu mineralleri ilaç ve boya olarak kullananlar. Arsenik sülfitlerin yakılmasının ürünü de biliniyordu - arsenik (III) oksit As 2 O3 ("beyaz arsenik").

Arsenikon adı çağımızın başında zaten bulunur; Yunanca arsenden türetilmiştir - güçlü, cesur ve arsenik bileşiklerini (vücut üzerindeki etkilerine göre) belirlemeye hizmet eder. Rusça adının "mysh" ("ölüm" - yakları öldürmek ve fareleri ve sıçanları yok etmek için arsenik preparatlarının kullanılmasından sonra) geldiğine inanılıyor. Kimyasal hazırlama Serbest arsenik MS 1250'ye atfedilir. 1789'da A. Lavoisier arseniği kimyasal elementler listesine dahil etti.

Arsenik. Belorechenskoye yatağı, Kuzey. Kafkasya, Rusya. ~10x7 cm Fotoğraf: A.A. Evseev.

Arseniğin doğada dağılımı.

Yer kabuğundaki (clarke) ortalama arsenik içeriği% 1,7 * 10-4'tür (kütle olarak), bu miktarlarda çoğu magmatik kayada bulunur. Arsenik bileşikleri uçucu olduğundan yüksek sıcaklıklar(batolitlerde kuru volkanik süblimleşme), element metal buharları şeklinde atmosfere ve havaya süblimleşir (seraplar - dalgaların altındaki hava), çatlaklar ve tüpler yoluyla süblimleşen magmatik lav süreçleri sırasında birikmez; buharlardan ve sıcaktan çökelerek yoğunlaşır derin sular kristal oluşumu katalizörleri üzerinde - metalik demir (S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu ve diğer elementlerle birlikte).

Volkanik patlamalar sırasında (arseniğin kuru süblimleşmesi sırasında), uçucu bileşikler formundaki arsenik atmosfere girer. Arsenik çok değerli olduğundan göçü redoks ortamından etkilenir. Oksitleyici koşullar altında dünyanın yüzeyi arsenatlar (As 5+) ve arsenitler (As 3+) oluşur.

Bunlar arsenik yataklarının bulunduğu bölgelerde bulunan nadir minerallerdir. Yerli arsenik ve As 2+ mineralleri daha da az yaygındır. Mineraller ve arsenik bileşiklerinden (yaklaşık 180) arsenopirit FeAsS endüstriyel öneme sahiptir (demir atomu pirit oluşumunun merkezidir, başlangıç ​​\u200b\u200btek kristalinin formülü Fe + (As + S)'dir).

Arsenopirit damarı. Trifonovskaya madeni, Kochkarskoe yatağı (Au), Plast, Güney Ural, Rusya. Arsenikler. Fotoğraf: A.A. Evseev.

Küçük miktarlarda arsenik yaşam için gereklidir. Bununla birlikte, arsenik yataklarının bulunduğu ve genç volkanların faaliyet gösterdiği bölgelerde, bazı yerlerdeki topraklar %1'e kadar arsenik içerir ve bu da hayvan hastalıkları ve bitki örtüsünün ölümüyle ilişkilendirilir. Arsenik birikimi, özellikle arseniğin aktif olmadığı topraklarda bozkır ve çöl manzaraları için tipiktir. Nemli iklimlerde bitkiler ve topraklar sulandığında arsenik topraktan yıkanır.

Canlı maddelerde ortalama %3.10 -5 arsenik, nehirlerde ise %3.10 -7 arsenik bulunur. Nehirlerle okyanusa taşınan arsenik nispeten hızlı bir şekilde çöker. Deniz suyunda %1 * 10-7 arsenik vardır (orada onu yerinden eden çok fazla altın vardır), ancak kil ve şeyllerde arsenik vardır (nehirlerin ve rezervuarların kıyılarında, siyah kil oluşumlarında ve kıyı boyunca) taş ocağı kenarları) - 6,6 * 10 - 4%. tortul demir cevheri ferromanganez ve diğer demir nodülleri genellikle arsenik bakımından zengindir.

Arseniğin fiziksel özellikleri.

Arseniğin çeşitli allotropik modifikasyonları vardır. Normal koşullar altında en kararlı olanı metalik veya gri arsenik (α-As) - çelik grisidir. kırılgan kristal kütlesi (özelliklerine göre - pirit, altın blende, demir pirit gibi); Yeni kırıldığında metalik bir parlaklığa sahiptir; ince bir As 2 O 3 filmiyle kaplandığı için havada hızla donuklaşır.

Arsenik nadiren gümüş blende olarak adlandırılır - Çar'ın Katipleri A.M.'nin durumu. 17. yüzyılın ortalarında Romanov'a göre, "gümüş" dövülemez, toz halinde gelir ve öğütülebilir - Tüm Rusya'nın Çarı için zehir. En ünlü İspanyol skandalı, İspanya'nın Almaden yolundaki Don Kişot değirmeninin yakınındaki zehirleyiciler meyhanesinde yaşandı. Avrupa kıtası kırmızı zinober çıkarıldı (bakirelerin satışıyla ilgili skandallar) Krasnodar Bölgesi RF, poz. Yeni, kristal kırmızı zinober, çalışmak istemiyorum).

Arsenopirit. Kalsit kürecikli prizmatik kristallerden oluşan Dürzi. Freiberg, Saksonya, Almanya. Fotoğraf: A.A. Evseev.

Gri arseniğin kristal kafesi eşkenar dörtgen şeklindedir (a = 4,123Å, açı α = 54 o 10", x = 0,226), katmanlı. Yoğunluk 5,72 g/cm3 (20 o C'de), spesifik elektrik direnci 35*10 -8 ohm*m veya 35*10 -6 ohm*cm, elektrik direncinin sıcaklık katsayısı 3,9·10 -3 (0 o -100 o C), Brinell sertliği 1470 MN/m2 veya 147 kgf / mm2 (Moocy'ye göre 3-4); Arsenik diyamanyetiktir.

Altında atmosferik basınç arsenik 615 o C'de erimeden süblimleşir, çünkü üçlü noktaα-As 816 o C'de ve 36 at'lik bir basınçta bulunur.

Arsenik buharı 800 o C'ye kadar As 4 molekülünden, 1700 o C'nin üzerinde ise sadece As 2 molekülünden oluşur. Arsenik buharı, sıvı havayla soğutulan bir yüzey üzerinde yoğunlaştığında sarı arsenik oluşur - özellikleri beyaz fosfora benzer, 1,97 g/cm3 yoğunluğa sahip şeffaf, balmumu yumuşaklığında kristaller.

Işığa veya düşük ısıya maruz kaldığında gri arseniğe dönüşür. Camsı amorf modifikasyonlar bilinmektedir: 270 o C'nin üzerine ısıtıldığında gri arseniğe dönüşen siyah arsenik ve kahverengi arsenik

Arseniğin kimyasal özellikleri.

Yapılandırma dış elektronlar arsenik atomu 3d 10 4s 2 4p 3 . Bileşiklerde arsenik +5, +3 ve -3 oksidasyon durumlarına sahiptir. Gri arsenik kimyasal olarak fosfordan daha az aktiftir. 400 o C'nin üzerindeki havada ısıtıldığında arsenik yanar ve As 2 O 3'ü oluşturur.

Arsenik doğrudan halojenlerle birleşir; normal koşullar altında AsF 5 bir gazdır; AsF3, AsCl3, AsBr3 - renksiz uçucu sıvılar; AsI 3 ve As 2 I 4 kırmızı kristallerdir. Arsenik kükürt ile ısıtıldığında sülfitler elde edilir: turuncu-kırmızı As 4 S 4 ve limon sarısı As 2 S 3.

Soluk sarı gümüş sülfür As 2 S 5 ( arsenopirit) H2S'nin dumanlı hidroklorik asit içindeki buzla soğutulmuş arsenik asit (veya tuzları) çözeltisine geçirilmesiyle biriktirilir: 2H3 AsO4 + 5H2S = As 2S5 + 8H2O; Yaklaşık 500 o C'de As 2 S 3 ve kükürde ayrışır.

Tüm arsenik sülfürler suda ve seyreltik asitlerde çözünmez. Güçlü oksitleyici maddeler (HNO3 + HCl, HCl + KClO3 karışımları) bunları H3 AsO4 ve H2S04 karışımına dönüştürür.

2S3 sülfit, amonyum sülfitlerde ve polisülfitlerde kolayca çözündüğünden ve alkali metaller asitlerin tuzlarını oluşturur - tiyoarsenik H3 AsS3 ve tiyoarsenik H3 AsS4.

Arsenik, oksijenle birlikte oksitler üretir: arsenik oksit (III) As 2 O3 - arsenik anhidrit ve arsenik oksit (V) As 2 O 5 - arsenik anhidrit. Bunlardan ilki, oksijenin arsenik veya onun sülfitleri üzerindeki etkisi ile oluşur, örneğin 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

2 O 3 buharları, küçük kübik kristallerin oluşumu nedeniyle zamanla opaklaşan renksiz camsı bir kütle halinde yoğunlaşırken, yoğunluğu 3.865 g/cm3 olur. Buhar yoğunluğu As 4 O 6 formülüne karşılık gelir; 1800 o C'nin üzerinde buhar As 2 O 3'ten oluşur.

2,1 g As 2 O 3, 100 g suda (25 o C'de) çözünür. Arsenik (III) oksit, ağırlıklı olarak amfoterik bir bileşiktir. asidik özellikler. Ortoarsenik asitler H3 As03 ve metaarsenik HAs02'ye karşılık gelen tuzlar (arsenitler) bilinmektedir; asitlerin kendileri elde edilmemiştir. Suda yalnızca alkali metal ve amonyum arsenitler çözünür.

As 2 O 3 ve arsenitler genellikle indirgeyici maddelerdir (örneğin As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), fakat aynı zamanda oksitleyici maddeler de olabilirler (örneğin As 2 O 3 + 3C) = 2As + 3CO).

Arsenik (V) oksit, arsenik asit H3AsO4'ün (yaklaşık 200 o C) ısıtılmasıyla hazırlanır. Renksizdir, yaklaşık 500 o C'de As 2 O 3 ve O 2'ye ayrışır. Arsenik asit, konsantre HNO3'ün As veya As203 üzerindeki etkisi ile elde edilir.

Arsenik asit tuzları (arsenatlar), alkali metal ve amonyum tuzları hariç suda çözünmez. Ortoarsenik H3 As04, metaarsenik HAs03 ve piroarsenik H4 As207 asitlerine karşılık gelen tuzlar bilinmektedir; son iki asit serbest halde elde edilmedi. Arsenik metallerle alaşımlandığında çoğunlukla bileşikler (arsenitler) oluşturur.

Arsenik elde etmek.

Arsenik endüstriyel olarak arsenik piritlerinin ısıtılmasıyla üretilir:

FeAsS = FeS + As

veya (daha az sıklıkla) As 2 O 3'ün kömürle indirgenmesi. Her iki işlem de arsenik buharını yoğunlaştırmak için bir alıcıya bağlanan refrakter kilden yapılmış imbiklerde gerçekleştirilir.

Arsenik anhidrit, arsenik cevherlerinin oksidatif kavrulmasıyla veya neredeyse her zaman arsenik içeren polimetalik cevherlerin kavrulmasının bir yan ürünü olarak elde edilir. Oksidatif kavurma sırasında toplama haznelerinde yoğunlaşan As 2 O 3 buharları oluşur.

Ham As 2 O 3, 500-600 o C'de süblimasyon yoluyla saflaştırılır. Saflaştırılmış As 2 O 3, arsenik ve preparatlarının üretiminde kullanılır.

Arsenik kullanımı.

Ateşli silah üretiminde kullanılan kurşuna küçük miktarda arsenik ilavesi (ağırlıkça %0,2-1,0) eklenir (arsenik artar) yüzey gerilimi atışın küresele yakın bir şekil alması nedeniyle erimiş kurşun; arsenik kurşunun sertliğini biraz arttırır). Antimonun kısmi bir ikamesi olarak arsenik, bazı babbitt ve baskı alaşımlarına dahil edilir.

Saf arsenik zehirli değildir, ancak suda çözünen veya etkisi altında çözeltiye geçebilen tüm bileşikleri mide suyu son derece zehirli; Arsenik hidrojen özellikle tehlikelidir. Üretimde kullanılan arsenik bileşiklerinden arsenik anhidrit en toksik olanıdır.

Demir dışı metallerin hemen hemen tüm sülfür cevherleri ve demir (kükürt) pirit, bir arsenik karışımı içerir. Bu nedenle oksidatif kavurma sırasında kükürt dioksit SO 2 ile birlikte daima As 2 O 3 oluşur; çoğu duman kanallarında yoğunlaşır, ancak verimliliği yoktur veya düşüktür arıtma tesisleri cevher kavurma fırınlarının egzoz gazları gözle görülür miktarda As 2 O 3'ü uzaklaştırır.

Saf arsenik, zehirli olmasa da havada depolandığında her zaman zehirli As 2 O 3 kaplamasıyla kaplanır. Havalandırmanın düzgün yapılmadığı durumlarda, arsenik içeren endüstriyel sülfürik veya hidroklorik asitlerle metallerin (demir, çinko) aşındırılması son derece tehlikelidir, çünkü arsenikli hidrojen oluşur.

Vücutta arsenik.

Bir eser element olarak arsenik, canlı doğada her yerde bulunur. Topraktaki ortalama arsenik içeriği %4*10-4, bitki külünde ise %3*10-5'tir. Deniz organizmalarındaki arsenik içeriği karadaki organizmalardan daha yüksektir (balıklarda 1 kg hammadde başına 0,6-4,7 mg, karaciğerde birikir).

En büyük miktarı (1 g doku başına) böbreklerde ve karaciğerde bulunur (yenildiğinde beyinde birikmez). Akciğerlerde, dalakta, deride ve saçta bol miktarda arsenik bulunur; nispeten az - beyin omurilik sıvısında, beyinde (esas olarak hipofiz bezinde), gonadlarda ve diğerlerinde.

Dokularda arsenik esas olarak bulunur protein fraksiyonu(“vücut geliştiricilerin ve sporcuların taşı”), çok daha az - asitte çözünür ve bunun sadece küçük bir kısmı lipit fraksiyonunda bulunur. İlerleyen kas distrofisini tedavi etmek için kullanılır - beyinde ve kemiklerde birikmez (spor dopingi, Polonya'daki "Auschwitz" gibi toplama kamplarındaki rehineler ve mahkumlar için tedavi edilir, AB, 1941-1944).

Arsenik redoks reaksiyonlarında rol oynar: karmaşık biyolojik karbonhidratların ve şekerlerin oksidatif parçalanması, fermantasyon, glikoliz vb. Zihinsel yetenekleri geliştirir (beyindeki şekerlerin parçalanma sürecini destekler). Arsenik bileşikleri biyokimyada metabolik reaksiyonları incelemek için spesifik enzim inhibitörleri olarak kullanılır. Biyolojik dokuların parçalanmasını teşvik eder (hızlandırır). Hızla büyüyen ve erken yaşlanan kanser hücrelerini ve tümörlerini ortadan kaldırmak için diş hekimliği ve onkolojide aktif olarak kullanılmaktadır.

Talyum, arsenik ve kurşun karışımı (sert sülfür alaşımı): Hutchinsonite (Hutchinsonite)

Mineral formülü (Pb, Tl)S' Ag2S * 5 As2 S5 - kompleks sülfit ve adsenit karbür tuzudur. Eşkenar dörtgen. Kristaller prizmatik ila iğne şeklindedir. (010)'a göre mükemmel bölünme. Agregalar radyal iğne şeklinde, granülerdir. Sertlik 1,5-2. Özgül ağırlık 4.6. Kırmızı. Elmas parlıyor. Dolomitli hidrotermal yataklarda, Zn, Fe, As ve sülfoarsenitlerin sülfitleri ve arsenitleri ile. Magmanın kalderalar ve açık volkanik menfezler yoluyla kuru sülfürik ve arsenik süblimleşmesinin yanı sıra, Dünya'nın sıcak magmasından derin magmatik plütonitlerdeki çatlaklar yoluyla kuru süblimleşmenin sonucu. Gümüş içerir. İnsan ve hayvan sağlığı açısından çok tehlikeli olan ve kristalize olan kanserojen taş ve minerallerden biridir. modern koşullar diğerleri arasında kayalar zararlı, sağlığa zararlı (izinsiz kullanıldığında) ve cevher güzelliğini aldatıcı niteliktedir. Fotoğrafta - Orpimentli Hutchinsonite.

Zehirli mineraller Hutchinsonite - adını mineralog Hutchinson'dan almıştır. Cambridge Üniversitesi Görünüm olarak kurşuna benzer (radyasyondan korunmak için kullanılabilir). 1861'de açıldı. Talyum, arsenik ve kurşunun ölümcül karışımı (sert alaşım). Bu mineralle temas, saç dökülmesine (alopesi, kellik, kellik), karmaşık cilt hastalıklarına ve ölümcül sonuç(ölüm). Ana bileşenlerinin tümü zehirlidir. Kurşuna, doğal gümüşe, pirite ("kuru pirit") ve arsenopirite çok benzer. Aynı zamanda stibnite (bir antimon bileşiği, aynı zamanda çok zehirli) benzer. Ayrıca zeolitlere benzer. Hutchinsonite, talyum, kurşun ve arseniğin tehlikeli ve çarpıcı bir karbür karışımıdır. Üç nadir, çok pahalı ve değerli cevher metali, çok dikkatli kullanılması gereken, zehirli, öldürücü bir mineral karışımı oluşturur. Beyni, kalbi ve karaciğeri aynı anda etkiler.

Talyum kurşunun karanlık karşılığıdır. Bu yoğun, yağlı metal atom kütlesi bakımından kurşuna benzer, ancak daha da ölümcüldür. Talyum, tuhaf element kombinasyonlarından oluşan oldukça toksik bileşiklerde görülen nadir bir metaldir ( sert alaşımlar). Talyuma maruz kalmanın etkileri kurşundan daha tehlikelidir ve saç dökülmesini (alopesi, kellik), cilt temasından kaynaklanan ciddi hastalıkları ve çoğu durumda ölümü içerir. Hutchinsonite, adını Cambridge Üniversitesi'nden ünlü bir mineralog olan John Hutchinson'dan almıştır. Bu mineral, Avrupa'nın dağlık bölgelerinde, çoğunlukla cevher yataklarında bulunabilir. Tıbbi diş hekimliğinde vs. popüler olan bir mineral. Alkolikler bu mineralden korkar.

Hutchinsonite (Hutchinsonite) bazen şaka yollu olarak "kuru" veya "katı alkol", "katı alkol" olarak adlandırılır (ve yalnızca sarhoş edici zehirlenmenin vücut ve insan sağlığı üzerindeki zararlı etkileri için değil). Kimyasal formül gıda sınıfı alkol(alkol) - C2H5 (OH). Hutchinsonite (Hutchinsonite) kimyasal bir formüle sahiptir - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S veya 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. Hutchinsonite (Hutchinsonite) formülü bazen farklı şekilde yeniden yazılır - As2 S5 * ( Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. Üretimdeki bileşenlerin kimyasal ayrımı, farklı alkollerin türüne göre de gerçekleştirilir (kütle ve ağırlık bakımından farklı, ultrasonla ezilen ve bir santrifüjde veya titreşim platformunda ayrılan mekanik zenginleştirme katmanları - korku filmi "Uzaylılar) "). Diğer benzer seçenekler mümkündür kimyasal formül(bileşim değişir).

ADR 6.1
Toksik maddeler (zehir)
Solunum, cilt teması veya yutma yoluyla zehirlenme riski. Sudaki yaşam için tehlikeli çevre veya kanalizasyon sistemi
Acil durumlarda terk edilmek için maske kullanın araç

3 ADR
Yanıcı sıvılar
Yangın riski. Patlama riski. Kaplar ısıtıldığında patlayabilir (son derece tehlikeli - kolayca yanar)

ADR2.1
Yanıcı gazlar
Yangın riski. Patlama riski. Baskı altında olabilir. Boğulma riski. Yanıklara ve/veya donmaya neden olabilir. Kaplar ısıtıldığında patlayabilir (son derece tehlikeli - pratikte yanmaz)
Kapağı kullanın. Alçak yüzey alanlarından kaçının (delikler, ovalar, hendekler)
Kırmızı elmas, ADR numarası, siyah veya beyaz alev

ADR2.2
Gaz silindiri Yanıcı olmayan, toksik olmayan gazlar.
Boğulma riski. Baskı altında olabilir. Donmaya neden olabilirler (yanık gibi - solgunluk, kabarcıklar, siyah gazlı kangren - gıcırtı). Kaplar ısıtıldığında patlayabilir (son derece tehlikeli - kıvılcım, alev, kibrit nedeniyle patlama, pratikte yanmaz)
Kapağı kullanın. Alçak yüzey alanlarından kaçının (delikler, ovalar, hendekler)
Yeşil elmas, ADR numarası, siyah veya beyaz gaz tüpü (silindirli, termos tipi)

ADR2.3
Zehirli gazlar. Kafatası ve kemiklerin
Zehirlenme tehlikesi. Baskı altında olabilir. Yanıklara ve/veya donmaya neden olabilir. Konteynerler ısıtıldığında patlayabilir (son derece tehlikeli - gazların çevreye anında yayılması)
Acil durumlarda araçtan ayrılırken maske kullanın. Kapağı kullanın. Alçak yüzey alanlarından kaçının (delikler, ovalar, hendekler)
Beyaz elmas, ADR numarası, siyah kurukafa ve çapraz kemikler