Kimya. Konu Testleri Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için. Görevler yüksek seviye karmaşıklık (C1-C5). Ed. Doronkina V.N.

3. baskı. - R.n. / D: 2012. - 234 s. R.n/d: 2011. - 128 s.

Önerilen kılavuz, yeni Birleşik Devlet Sınavı spesifikasyonunun gerekliliklerine uygun olarak derlenmiştir ve birleşik devlet sınavına hazırlanmayı amaçlamaktadır. Devlet sınavı kimyada. Kitap, yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip görevleri içerir (C1-C5). Her bölüm gerekli bilgileri içerir teorik bilgi, Bölüm C'deki görevleri tamamlama metodolojisinde uzmanlaşmanıza olanak tanıyan görevleri tamamlamanın demonte (gösteri) örnekleri ve konuya göre eğitim görevi grupları. Kitap, Birleşik Devlet Sınavına hazırlanan ve almayı planlayan genel eğitim kurumlarının 10-11. sınıflarındaki öğrencilere yöneliktir. yüksek sonuç sınavda ve ayrıca kimya sınavına hazırlık sürecini düzenleyen öğretmenler ve metodolojistler. Kılavuz, eğitimsel ve metodolojik kompleks “Kimya”nın bir parçasıdır. Birleşik Devlet Sınavına Hazırlık", "Kimya" gibi kılavuzlar dahil. Birleşik Devlet Sınavına Hazırlık 2013", "Kimya. 10-11 sınıflar. Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için tematik testler. Temel ve yüksek seviyeler" ve benzeri.

Biçim: pdf (2012 , 3. baskı, rev. ve ek, 234 s.)

Boyut: 2,9MB

İzle, indir: 14 .12.2018, Legion yayınevinin talebi üzerine bağlantılar kaldırıldı (nota bakın)

İÇERİK
Giriş 3
Soru C1. Redoks reaksiyonları. Metal korozyonu ve buna karşı korunma yöntemleri 4
Soru sorma C1 12
Soru C2. İlişkiyi doğrulayan tepkiler çeşitli sınıflar Olumsuz organik madde 17
Soru sorma C2 28
SZ sorusu. Hidrokarbonlar ve oksijen içerenler arasındaki ilişkiyi doğrulayan reaksiyonlar organik bileşikler 54
Soru sorma SZ 55
Soru C4. Hesaplamalar: maddelerden biri fazla miktarda verilirse (safsızlıklar varsa), maddelerden biri belirli bir çözelti halinde verilirse reaksiyon ürünlerinin kütlesi (hacmi, madde miktarı) kütle kesriçözünen 68
Soru sorma C4 73
Soru C5. Bir maddenin moleküler formülünü bulma 83
Soru sorma C5 85
Cevaplar 97
Başvuru. Çeşitli inorganik madde sınıflarının ilişkileri. Ek görevler 207
Görevler 209
Sorunları çözme 218
Edebiyat 234

GİRİİŞ
Bu kitap sizi genel olarak yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip, inorganik ve organik Kimya(Bölüm C görevleri).
C1'den C5'e kadar olan soruların her biri için, çok sayıda mezunların bilgilerini test etmelerine, mevcut becerilerini geliştirmelerine ve gerekirse derste yer alan gerçek materyalleri öğrenmelerine olanak sağlayacak ödevler (toplamda 500'den fazla) test görevleri parçalar C.
Kılavuzun içeriği özellikleri yansıtmaktadır Birleşik Devlet Sınavı seçenekleri, teklif edilen son yıllar ve mevcut spesifikasyona uygundur. Sorular ve cevaplar Birleşik Devlet Sınavı testlerinin ifadelerine karşılık gelir.
Kısım C görevleri değişen zorluk derecelerine sahiptir. En yüksek puan Doğru şekilde tamamlanan bir görev, (görevin zorluk derecesine bağlı olarak) 3 ila 5 puan arasında puan alacaktır. Bu bölümdeki görevlerin test edilmesi, mezunun cevabını verilen örnek cevabın element bazında analiziyle karşılaştırma temelinde gerçekleştirilir; doğru şekilde tamamlanan her öğe 1 puanla puanlanır. Örneğin, SZ görevinde, organik maddeler arasındaki reaksiyonlar için, maddelerin sıralı dönüşümünü açıklayan 5 denklem oluşturmanız gerekir, ancak yalnızca 2 (ikinci ve beşinci denklem diyelim) oluşturabilirsiniz. Bunları cevap formuna yazdığınızdan emin olun, SZ görevi için 2 puan alacaksınız ve sınav sonucunuzu önemli ölçüde artıracaksınız.
Bu kitabın Birleşik Devlet Sınavını başarıyla geçmenize yardımcı olacağını umuyoruz.

Kimya. Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için tematik testler. Yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip görevler (C1-C5). Ed. Doronkina V.N.

3. baskı. - R.n. / D: 2012. - 234 s. R.n/d: 2011. - 128 s.

Önerilen kılavuz, yeni Birleşik Devlet Sınavı spesifikasyonunun gerekliliklerine uygun olarak derlenmiştir ve kimyada birleşik devlet sınavına hazırlık amaçlıdır. Kitap, yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip görevleri içerir (C1-C5). Her bölüm gerekli teorik bilgileri, Bölüm C'deki görevleri tamamlama metodolojisine hakim olmanızı sağlayan analiz edilmiş (gösteri) görevleri ve konuya göre eğitim görevi gruplarını içerir. Kitap, Birleşik Devlet Sınavına hazırlanan ve sınavda yüksek sonuç almayı planlayan genel eğitim kurumlarının 10-11. sınıflarındaki öğrencilerin yanı sıra kimya sınavına hazırlık sürecini düzenleyen öğretmenler ve metodologlara yöneliktir. . Kılavuz, eğitimsel ve metodolojik kompleks “Kimya”nın bir parçasıdır. Birleşik Devlet Sınavına Hazırlık", "Kimya" gibi kılavuzlar dahil. Birleşik Devlet Sınavına Hazırlık 2013", "Kimya. 10-11 sınıflar. Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için tematik testler. Temel ve ileri düzeyler” vb.

Biçim: pdf (2012 , 3. baskı, rev. ve ek, 234 s.)

Boyut: 2,9MB

İzle, indir: 14 .12.2018, Legion yayınevinin talebi üzerine bağlantılar kaldırıldı (nota bakın)

İÇERİK
Giriş 3
Soru C1. Redoks reaksiyonları. Metal korozyonu ve buna karşı korunma yöntemleri 4
Soru sorma C1 12
Soru C2. Çeşitli inorganik madde sınıfları arasındaki ilişkiyi doğrulayan reaksiyonlar 17
Soru sorma C2 28
SZ sorusu. Hidrokarbonlar ve oksijen içeren organik bileşikler arasındaki ilişkiyi doğrulayan reaksiyonlar 54
Soru sorma SZ 55
Soru C4. Hesaplamalar: maddelerden biri fazla miktarda verilirse (safsızlıklara sahipse), maddelerden biri çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonuna sahip bir çözelti şeklinde verilirse reaksiyon ürünlerinin kütleleri (hacmi, madde miktarı) 68
Soru sorma C4 73
Soru C5. Bir maddenin moleküler formülünü bulma 83
Soru sorma C5 85
Cevaplar 97
Başvuru. Çeşitli inorganik madde sınıflarının ilişkileri. Ek görevler 207
Görevler 209
Sorunları çözme 218
Edebiyat 234

GİRİİŞ
Bu kitap sizi genel olarak inorganik ve organik kimyada (bölüm C görevleri) yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip görevleri tamamlamaya hazırlamayı amaçlamaktadır.
C1 - C5 sorularının her biri için, mezunların bilgilerini test etmelerine, mevcut becerilerini geliştirmelerine ve gerekirse testte yer alan gerçek materyali öğrenmelerine olanak tanıyan çok sayıda görev verilmektedir (toplamda 500'den fazla). Kısım C'nin görevleri.
Kılavuzun içeriği, son yıllarda sunulan Birleşik Devlet Sınavı çeşitlerinin özelliklerini yansıtmakta ve mevcut spesifikasyonlara karşılık gelmektedir. Sorular ve cevaplar Birleşik Devlet Sınavı testlerinin ifadelerine karşılık gelir.
Kısım C görevleri değişen zorluk derecelerine sahiptir. Doğru şekilde tamamlanan bir görev için maksimum puan 3 ila 5 puan arasındadır (görevin karmaşıklık derecesine bağlı olarak). Bu bölümdeki görevlerin test edilmesi, mezunun cevabını verilen örnek cevabın element bazında analiziyle karşılaştırma temelinde gerçekleştirilir; doğru şekilde tamamlanan her öğe 1 puanla puanlanır. Örneğin, SZ görevinde, organik maddeler arasındaki reaksiyonlar için, maddelerin sıralı dönüşümünü açıklayan 5 denklem oluşturmanız gerekir, ancak yalnızca 2 (ikinci ve beşinci denklem diyelim) oluşturabilirsiniz. Bunları cevap formuna yazdığınızdan emin olun, SZ görevi için 2 puan alacaksınız ve sınav sonucunuzu önemli ölçüde artıracaksınız.
Bu kitabın Birleşik Devlet Sınavını başarıyla geçmenize yardımcı olacağını umuyoruz.

"Kimya. Birleşik Devlet Sınavı. Yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip görevler (36-40. sorular)" kitabının özeti

Organik kimya çalışmaları sırasında, dönüşüm zincirlerinin gerçekleştirilmesine ilişkin görevler sıklıkla kullanılır. 9. sınıfta organik maddelerin incelenmesinin ilk aşamasında, 10. sınıfta bu derste olgusal materyal çalışılırken ve 11. sınıfta ise bu derste kullanılır. son aşama eğitim. Bu soru, kimyadaki sınav materyalinin üçüncü bölümünün formdaki ve Birleşik Devlet Sınav materyallerine dayanan görevlerinde yer almaktadır. Dönüşümleri gerçekleştirmeye yönelik görevler genel derslerde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Hedef.

· Öğrencilerde organik bileşikler arasındaki genetik ilişkiler konusunda eğitimde daha yüksek düzeyde karmaşıklığın oluşmasını teşvik etmek;

· Öğrencilerin organik maddelerin ilişkisi hakkındaki bilgilerini şemaya göre sistemleştirmek ve derinleştirmek için koşullar yaratın: bileşim - yapı - maddelerin özellikleri

İndirmek:

Ön izleme:

Sunum önizlemelerini kullanmak için bir Google hesabı oluşturun ve bu hesaba giriş yapın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

Kimya öğretimi sürecinde yüksek düzeyde karmaşıklıktaki problemlerin çözümüne ilişkin teori ve uygulama (konuya dayalı olarak) Genetik bağlantı organik bileşikler") Tamamlayan: Vidershpan I.P., kimya öğretmeni MBOU "Klyuchevskaya Ortaokulu No. 1", 2015 MBOU "Klyuchevskaya Ortaokulu" Kapsamlı okul No. 1" Klyuchevsky bölgesi, Altay Bölgesi

Organik kimya çalışmaları sırasında, dönüşüm zincirlerinin gerçekleştirilmesine ilişkin görevler sıklıkla kullanılır. 9. sınıfta organik maddelerin incelenmesinin ilk aşamasında, 10. sınıfta bu derste gerçek materyalin çalışılmasında, 11. sınıfta eğitimin son aşamasında kullanılırlar. Bu soru, kimyadaki sınav materyalinin üçüncü bölümünün formdaki ve Birleşik Devlet Sınav materyallerine göre görevlerine dahil edilmiştir. Dönüşümleri gerçekleştirmeye yönelik görevler genel derslerde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Hedef. Öğrencileri daha yüksek düzeyde karmaşıklık geliştirmeye teşvik edin Genel Eğitim organik bileşikler arasındaki genetik ilişkiler konusunda; Öğrencilerin organik maddelerin ilişkisi hakkındaki bilgilerini şemaya göre sistematikleştirmek ve derinleştirmek için koşullar yaratın: bileşim - yapı - maddelerin özellikleri Görevler. öğrencilerde gelişmek mantıksal düşünme(arasında genetik bir bağ kurularak farklı sınıflar bilinmeyen organik maddelerin kimyasal özellikleri hakkında hipotezler öne süren hidrokarbonlar ve hidrokarbon türevleri); öğrencilerin karşılaştırma yapma yeteneğini geliştirmek (organik bileşiklerin kimyasal özelliklerini karşılaştırma örneğini kullanarak); Öğrencilerin bilgi ve bilişsel yeterliliklerini geliştirmek.

“Genetik bağlantı” terimi ne anlama geliyor? Genetik bağlantı maddeler arasındaki bağlantıdır. farklı sınıflar karşılıklı dönüşümlerine dayanan ve kökenlerini yansıtan bileşikler. Genetik ilişkiler genetik serilere yansıtılabilir. Genetik seri, bir bileşik sınıfındaki maddelerin aynı sayıda karbon atomu içeren diğer sınıflardaki maddelere dönüşümünü yansıtan maddelerden oluşur. CH 4 → CH 3 NO 2 → CH 3 NH 2 → CH 3 NH 3 Cl → CH 3 NH 2 → N 2

Organik madde sınıfları arasındaki genetik bağlantıları gösteren görevleri başarıyla tamamlamak için kimya derslerinde maddelerin isimlendirilmesi ve sınıflandırılması bilgisi geliştirilir, çalışılır. Kimyasal özellikler bileşikler ve bunların hazırlanmasına yönelik yöntemler. Bu yaklaşım, bu konunun incelenmesinin tüm aşamalarında ancak her seferinde izlenebilir. teorik materyal derinleşir ve genişler.

İsimlendirme ve sınıflandırma Organik maddelerin isimlendirilmesi ve sınıflandırılması konusunda, bileşik formüllerinin bir haritasını oluşturabilir ve bunu sohbet için, gruplar halinde, çiftler halinde ve bireysel olarak çalışmak için kullanabilirsiniz. Bu, öğrencilerin bilgilerini hızla geliştirmelerine olanak sağlayacaktır. Önlerinde formüller bulunduğundan, yeni bilgiler edinirken görevde hızlı ve verimli bir şekilde gezinebilir, akıl yürütebilir, sorulan soruları yanıtlayabilirler. Bu bileşik formülleri haritasının kimya derslerinde kullanılması, organik maddelerin isimlendirilmesi ve sınıflandırılması konusunda kazanılan bilginin kalitesini etkilemiştir.

Formül haritası kimyasal bileşikler(formül kartı kısaltma olarak basılmıştır) 1) H – COOH metanoik asit, formik asit 2) CH3 – COOH etanoik asit, asetik asit 3) C17H35 – COOH stearik asit 4) CH3 – CH2 – OH etil alkol, etanol C2H5OH 5) CH3 – OH metil alkol, metanol 6) H – COH metanal, formik aldehit, formaldehit 7) CH3 – COH; etanal, asetaldehit, asetaldehit 8) CH3 – COONa; sodyum asetat 9) CH3 - O - CH3 dimetil eter 10) CH3 – COOCH3 metil asetat, metil eter asetik asit. 1 1) CH3 – COOC2H5 etil asetat, etil asetik asit 1 2) HCOOCH3 metil format, metil formik asit.

Kimyasal özelliklerin ve organik bileşiklerin elde edilme yöntemlerinin incelenmesi. Sınıfta bu soruları çalışırken şunları kullanabilirsiniz: referans diyagramları. Destek diyagramları izin verir kısa formçok miktarda bilgi verin. Öğrenciler bunları kullanmaktan keyif alıyor. Bu diyagramlar bilgiyi organize etmelerine ve herkesin düşünme mantığını geliştirmelerine yardımcı olur. Bu şekilde öğrenciler dönüşüm alıştırmaları yapmaya hazırlanır. Öğrenciler her konuyu adım adım çalışırken taslak diyagramlarını tamamlarlar. Anahat şemasına tekrar tekrar başvurulması, edinilen bilgiye sağlam bir temel oluşturmanıza olanak tanır.

C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH → CH 3 – CHO → CH 3 – COOH → Cl - CH 2 – COOH → H 2 N – CH 2 – COOH Sabitlemek için Eğitim materyali ve canlandırma Eğitim faaliyetleri gibi sorunların çözümüne özellikle dikkat edilmesi önerilir. karşılıklı dönüşümler maddeler (dönüşüm zincirleri).

Görevleri tamamlamadaki başarı, gerçekleştirilen dönüşümlerin sayısına bağlı olacaktır 1) CaC 2 → X 1 → X 2 → nitrobenzen [H] X 3 + HCl X 4 2) C 2 H 6 + Cl 2, hN X 1 → X 2 → CH 2 = CH - CH = CH 2 + H 2 (1,4 ilave) → X 3 + Cl 2 X 4 3) CH 4 1500 C X 1 +2 H 2 X 2 + Br 2, hv X 3 → etilbenzen + KMnO 4 + H 2 SO 4 X 4 4) Nişasta hidrolizi X 1 → C 2 H 5 OH → X 2 → X 3 C etki. Benzen 5) 1-kloropropan + NaX1-4 H2X2 → klorobenzen → X3 + nH2COX4 6) 1-klorobütan + NaOH, H20X1 → büten-1 + HCl X2 kons. alkol X 3 KMnO 4, H 2 O X 4 7) etilen + Br 2 (ad) X 1 + KOH, alkol X 2 + H 2 O, Hg X 3 → X 4 → mitil asetat 8) etil asetat → sodyum asetat NaOH ( füzyon X 1 1500 C X 2 400 C X 3 C 2 H 5 Cl, AlCl 3 X 4 9) 1-bromopropan → heksan → benzen CH3 Cl X 1 KMnO 4, H 2 SO 4 X 2 CH 3 OH, H X 3 10) butanol- 2 HCl X 1 KOH, C 2 H 5 OH X 2 KMnO 4, H 2 SO 4 X 3 CH3 OH, H X 4 → potasyum asetat. 11) C 6 H 6 → C 6 H 5 – CH(CH3) 2 KMnO4 X 1 HNO3 (1 mol.) X 2 Fe+HCl X 3 NaOH (harici) X 4 12) CH 3 - CH 2 – CHO Ag2 O X 1 +Cl2, hv X 2 NaOH X 3 CH3OH, HX 4 polimerizasyonu X 5 13) CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 OH H2SO4, t X 1 HBr X 2 NH3 X 3 14) sikloheksen t,Kat X 1 →C 6 H 5 NO 2 +H2,t X 2 HCl X 3 AgNO3 X 4 15) CaC 2 H2O X 1 H2O, HgSO4 X 2 C4(OH)2, t X 3 CH3 OH, H2 SO4 X 4 16) CH3 – CH2 –CH (CH3) – CH3Br2, hafif. X 1 kon. alkol X 2 HBr X 1 Na X 3 → CO 2 17) CH 4 1000C X 1 C act, t X 2 CH3 Cl, AlCl3 X 3 KMnO4, t X 4 18) metan → X 1 → benzen CH3Cl, AlCl3 X 2 → benzoik asit CH3OH,HX3 19) CH4 → CH3NO2 → CH3NH2 → CH3NH3Cl → CH3NH2 → N2 20) C6H5CH3KMnO4, H2SO4, tX1 HNO3 (1 mol) X 2 Fe+HCl örn. X3 NaOH örn. X 4

Çoğu zaman, görevin özü tutarlı çözüm aşağıdaki görevler: karbon iskeletinin inşası (uzatılması veya kısaltılması); fonksiyonel grupların alifatik ve aromatik bileşikler; bir fonksiyonel grubun diğeriyle değiştirilmesi; fonksiyonel grupların çıkarılması; fonksiyonel grupların doğasını değiştirmek. İşlemlerin sırası, başlangıç ​​ve sonuçtaki bileşiklerin yapısına ve doğasına bağlı olarak farklı olabilir.

Hatırlatma: Gerçekleri ve aralarındaki ilişkileri sunun. görsel bir biçimde. Görevin özünü mümkün olduğunca ayrıntılı bir şekilde bir diyagram biçiminde yazın. Soruna mümkün olduğunca geniş bir açıdan bakın, düşünülemez görünen çözümleri bile hesaba katın. Sonunda bunların doğru olduğu ortaya çıkabilir ve sizi doğru karar. Deneme yanılma yöntemini kullanın. Sınırlı sayıda seçenek varsa hepsini deneyin.

Hangi reaksiyonların yardımıyla şemaya göre dönüşümler gerçekleştirilebilir: CH 3 COO Na → CH 3 – CH 3 → CH 2 = CH 2 → CH 2 Br – CH 2 Br → CH ≡ CH → KOOC – COOK Çözümü. 1. Sodyum asetattan etan elde etmek için Kolbe sentezini kullanacağız: el-z 2CH3COO Na + 2H2O → CH3 – CH3 +H2 +2 NaHC03 2. Etan'ı etene dönüştürmek için şunları yapacağız: dehidrojenasyon reaksiyonunu gerçekleştirin: t,Ni CH3 – CH3 → CH2 =CH2 + H2 3. Bir alkenden dihaloalkan elde etmek için brominasyon reaksiyonunu kullanırız: CH2 =CH2 +Br2 → CH2 Br – CH2Br 4. Dibromoetandan etilen elde etmek için dehidrohalojenasyon reaksiyonunun gerçekleştirilmesi gerekir, bu amaçla bir KOH alkol çözeltisi kullanılır: CH2Br – CH2Br +2 KOH alkol. çözüm → CH ≡ CH +2 KV r +2H 2 O Problem 1

5. Etin sulu bir KMnO 4 çözeltisinin rengini değiştirir: 3 CH ≡ CH +8 KMnO 4 →3 KOOC – COOK + + 8 MnO 2 +2 KOH +2 H 2 O Moleküle dört oksijen atomunun eklenmesi, kayba karşılık gelir 8 ē, bu nedenle MnO 2 c'den önce 8 katsayısını koyarız. M argan oksidasyon durumunu +7'den + 4'e değiştirir, bu da 3 ē'nin edinilmesine karşılık gelir, bu nedenle 3 katsayısını organik maddenin önüne koyarız Reaksiyon denklemleri 1 ve 5'e dikkat edin: Kolbe sentezi ve alkinlerin oksidasyonu. sulu çözelti potasyum permanganat. Asidik bir ortamda permanganat iyonu Mn 2+'ya indirgenir ve etin oksalik asite oksitlenir: 5 CH ≡ CH +8 KMnO 4 +12 H2 SO 4 → 5 HOOC – COOH +8 MnSO 4 +4 K 2 SO 4 +12 H 2 O

Alkanlar -4 -3 -3 CH4CH3-CH3CH3-CH2-CH3-3-2-3 CH3-CH-CH3 içindeki karbonun oksidasyon durumunun belirlenmesi | CH 3 -3 -1 -3 CH 3 0 | CH 3 -C-CH 3 | CH 3

Alkollerdeki karbonun oksidasyon derecesinin belirlenmesi -2 -3 -1 0 CH3 -OH CH3 -CH2 -OH CH3 -CH-CH3 | OH -1 -1 -3 0 0 -3 CH 2 - CH 2 CH 3 – CH - CH – CH 3 | | | | OH OH OH OH

K2Cr2O7 Oksitleyici maddeler KMnO 4 Mn 2+ MnO 2 MnO 4 2+ Cr 3+ Cr 3

Bir alkenin oksidasyon işlemleri, yapısına ve reaksiyon ortamına bağlıdır. Alkenleri asidik bir ortamda konsantre bir potasyum permanganat KMnO4 çözeltisine oksitlerken (sert oksidasyon), σ ve π bağları oluşumuyla kırılır. karboksilik asitler, ketonlar ve karbon monoksit (IV). Bu reaksiyon konumu belirlemek için kullanılır. çift ​​bağ.

Bir alken molekülünde çift bağdaki karbon atomu iki karbon ikame edicisi içeriyorsa (örneğin, 2-metilbuten-2 molekülünde), o zaman oksidasyonu sırasında bir keton oluşur: CH3 -C=CH -CH3 | CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + + CH 3 – C – CH 3 || O + CH3 -COOH -3 0 -1 +2 +3 + 7 +2 0 +2 C - 2ē→C -1 +3 C - 4ē→C +7 +2 Mn +5ē→Mn 6 3 0 5 6 oksidasyon süreci 0 - 1 C, C – indirgeyici ajanlar indirgeme prosesi +7 Mn - oksitleyici ajan 5 5 5 6 6 3 9 9

Organik maddelerin katılımıyla ORR'de katsayıları düzenleme yöntemleri. C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4  C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Yöntemi kullanarak katsayıları seçiyoruz elektronik Denge: C -3 – 6e - → C +3 6 │5 Mn +7 + 5e - → Mn +2 5│6 5C 6 H 5 CH 3 + 6K MnO 4 - + 9 H 2 SO 4  5C 6 H 5 COOH + + 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O

Katsayılar ayrıca elektron-iyon dengesi yöntemi (yarı reaksiyon yöntemi) kullanılarak da seçilebilir. C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O C 6 H 5 CH 3 +2 H 2 O – 6e - → C 6 H 5 COOH+6H + │ 5 indirgeyici madde MnO 4 - +8H + + 5e - → Mn 2+ +4 H 2 O │ 6 oksitleyici madde 5C 6 H 5 CH3 + 10 H 2 O +6 MnO 4 - + 48H + → 5C 6 H 5 COOH+ 30H + + + 6 Mn +2 + 24 H 2 O 6 K + 18 H + 6SO 4 2- 14H 2 O 9SO 4 2- 6 K + + 3SO 4 2- 5C 6 H 5 CH3 + 6K MnO 4 - +9 H 2 SO 4 →5C 6 H 5 COOH +6 MnSO 4 + + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O

Nötr bir ortamda propilen ve potasyum permanganat arasındaki reaksiyonun denklemini yazın. Asidik bir ortamda büten-2 ​​ile potasyum permanganat arasındaki reaksiyonun denklemini yazın. C4H10O bileşimindeki tüm izomerik alkollerin oksitleyici maddelere karşı tutumunu karşılaştırın. Bütanol-1 ve butanol-2 için, reaksiyon denklemlerini asidik bir ortamda bir potasyum dikromat çözeltisi ile yazın. arasındaki reaksiyonun denklemini yazınız. etil alkol asidik bir ortamda bir potasyum dikromat çözeltisi. Etilbenzen ile potasyum permanganatın asidik ortamda reaksiyonunun denklemini yazın. Nötr bir ortamda stiren ve potasyum permanganat arasındaki reaksiyonun denklemini yazın. Nötr bir ortamda 1,3-dimetilnitrobenzenin amonyum sülfür ile indirgenmesine ilişkin denklemi yazın (Zinin reaksiyonu). Bağımsız çözüm için problemler.

Sonuç Öğrencilerin şemaya göre organik maddelerin ilişkileri hakkındaki sorulardaki bilgileri: kompozisyon - yapı- organik kimyada redoks reaksiyon denklemlerinin hazırlanmasının özellikleri Mezunların formda ve Birleşik Devlet Sınavı materyallerine dayalı olarak 2012 yılında nihai sertifikasyonu: 6 öğrenci A ve B bölümlerinin görevlerini başarıyla tamamladı ve C görevinde 3 kişi her biri 5 aldı Geriye kalan dört kişi ise mümkün olan maksimum beş üzerinden 3 – 4 puan alıyor. 2013 yılında: 4 öğrenci A ve B bölümlerinin görevlerini başarıyla tamamladı sınav materyali ve C 3 görevinde üç kişi 5 puan aldı, 2014 yılında bir kişi 4 puan aldı. Bir kişi sınava girdi ve sınav materyalinin A, B ve C 3 bölümlerindeki görevlerde bu konularla tamamen başa çıktı.

1. O.S. Gabrielyan, I.G. Araç seti. Sınıf 10. Bustard, 2001 2. O.S. Gabrielyan, I.G. Araç seti. Derece 11. Bustard, 2004 3 I.G. Norenko. Pedagojik tavsiye. Formasyon deneyimi eğitim alanı okullar. Sayı 6. Eğitimsel ve metodolojik el kitabı. Volgograd. Öğretmen2008 4.L.I. Salyakhova. Pedagojik tavsiye. Hazırlama teknolojisi ve pratik gelişmeler. Eğitimsel ve metodolojik el kitabı. Küre. 2006 5.cnit. ssau. ru › Başlık › chem 2/ u 9. htm 6. http:// otvet . posta. ru / soru /52521459 7. L.R. Organik kimya üzerine metodik el kitabı. Birleşik Devlet Sınavına Hazırlık. Orenburg 2011 8. N.E. Kuznetsova, A.N. Levkin Kimyada problem kitabı: 10. sınıf: − M.: Ventana-Graf, 2011. – 144 s. edebiyat

Ön izleme:

MBOU "Klyuchevskaya ortaokul No. 1"
Klyuchevsky bölgesi, Altay Bölgesi

Kimya öğretimi sürecinde yüksek düzeyde karmaşıklık problemlerini çözme teorisi ve pratiği

(“Organik bileşiklerin genetik ilişkisi” konusuna dayanarak)

Tamamlayan: Vidershpan Irina Petrovna

Kimya hocası

MBOU "Klyuchevskaya Ortaokulu No. 1"

İle. Anahtarlar 2015

1. Giriş (göz önünde bulundurulan konunun önemi, önemi, önemi, amaç, hedefler)………………………………………………………………..3
2. Ana bölüm

1. Genetik bağlantı……………………………………………………………..3
2. Organik maddelerin isimlendirilmesi ve sınıflandırılması üzerine çalışmalar………………………………………………………………………………..5
3. Organik maddelerin kimyasal özelliklerini incelemek için çalışın

bileşikler ve bunların hazırlanmasına yönelik yöntemler……………………………5

1. İş organizasyonudönüşüm zincirlerinin şifresini çözmek üzerine…….6
2. Zincirleri yürütürken eylemlerin sırası………..7
3. Not…………………………………………………………………….8
4. Organik maddelerin katılımıyla ORR'de katsayıları düzenleme yöntemleri………………………………………………………10

1. Sonuç……………………………………………………14
2. Edebiyat………………………………………………………………14
3. Başvurular…………………………………………………………15

1. giriiş

Önemi: Organik kimya çalışmaları sırasında, dönüşüm zincirlerini gerçekleştirmeye yönelik görevler sıklıkla kullanılır. 9. sınıfta organik maddelerin incelenmesinin ilk aşamasında, 10. sınıfta bu derste gerçek materyalin çalışılmasında ve 11. sınıfta eğitimin son aşamasında kullanılırlar. Bu soru, kimyadaki sınav materyalinin üçüncü bölümünün formdaki ve Birleşik Devlet Sınav materyallerine dayanan görevlerinde yer almaktadır. Dönüşümleri gerçekleştirmeye yönelik görevler genel derslerde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Uygunluk: Bu nedenle, görevlerin genetik bağlantılarla gerçekleştirilmesi, sorunlu durumöğrencilerde. Çeşitli yollar sunarak arayış içindeler. Çocuklar var yaratıcılık Gerçek materyalin bilgisini ve düşünme mantığını gösterirken dönüşüm zincirlerini sundukları için bu konuya değiniyoruz.

Hedef.

• Öğrencilerde daha yüksek seviyelerin oluşumunu teşvik edin

arasındaki genetik bağlantılar konusunda eğitimde zorluklar

Organik bileşikler;

• Öğrencilerin organik maddelerin ilişkisi hakkındaki bilgilerini şemaya göre sistematikleştirmek ve derinleştirmek için koşullar yaratın: bileşim - yapı - maddelerin özellikleri

Görevler .

• öğrencilerde mantıksal düşünmeyi geliştirmek (farklı hidrokarbon sınıfları arasında genetik bir bağlantı kurarak, bilinmeyen organik maddelerin kimyasal özellikleri hakkında hipotezler öne sürerek);
• öğrencilerin karşılaştırma yapma yeteneğini geliştirmek (organik bileşiklerin kimyasal özelliklerini karşılaştırma örneğini kullanarak);
• Öğrencilerin bilgi ve bilişsel yeterliliklerini geliştirmek

2. Ana bölüm

2.1 Genetik bağlantı

İçinde yaşadığımız ve küçük bir parçası olduğumuz maddi dünya tektir ve aynı zamanda sonsuz çeşitliliğe sahiptir. Birlik ve çeşitlilik kimyasal maddeler Bu dünyanın yapısı, en açık şekilde, sözde genetik seriye yansıyan, maddelerin genetik bağlantısında kendini gösterir.

Konsept ne anlama geliyor?“genetik bağlantı” mı?

Genetik bağlantıfarklı bileşik sınıflarındaki maddeler arasındaki, karşılıklı dönüşümlerine dayanan ve kökenlerini yansıtan bağlantıdır. Genetik bağlantı şu şekilde yansıtılabilir:genetik dizi.Genetik seri yansıtan maddelerden oluşur.bir bileşik sınıfına ait maddelerin aynı sayıda karbon atomu içeren diğer sınıflara ait maddelere dönüştürülmesi.

Maddeler arasındaki genetik bağlantılar, tüm organik bileşiklerin birliğini ve birbirine bağlılığını gösteren, maddelerin yapı ve özelliklerine dayalı genetik ilişkisi olarak anlaşılmalıdır.
Genetik bağlantılar doğanın diyalektiğini yansıtır, karmaşıklık sürecinin, maddelerin gelişiminin, bileşimlerinin, yapılarının, yaşamın kökenini oluşturabilecek oluşumların ortaya çıkışının nasıl gerçekleştiğini gösterir.
Pratik anlamda genetik bağlantılar, gerekli maddelerin hangi maddelerden ve hangi yollarla elde edilebileceğini gösterir. Her geçiş, hem bir maddenin kimyasal özelliklerinin bir ifadesidir hem de olası yollar pratik kullanımı. 1

Organik madde sınıfları arasındaki genetik bağlantıları gösteren görevleri başarıyla tamamlamak için kimya derslerinde maddelerin isimlendirilmesi ve sınıflandırılması bilgisi geliştirilir, bileşiklerin kimyasal özellikleri ve bunların hazırlanma yöntemleri incelenir. Bu yaklaşım, bu konunun incelenmesinin tüm aşamalarında, yalnızca teorik materyalin derinleştirildiği ve genişletildiği her durumda takip edilebilir.

2.2 Organik maddelerin isimlendirilmesi ve sınıflandırılması üzerine çalışmalar

Organik maddelerin isimlendirilmesi ve sınıflandırılması konusunda, bileşik formüllerinin bir haritasını oluşturdum ve test ettim (bkz. Ek 1). İçin kullanılır ön konuşma gruplar halinde, çiftler halinde ve bireysel olarak çalışmak için. Bu, öğrencilerin bilgilerini çok hızlı bir şekilde düzeltmenize olanak tanır. Önlerinde formüller bulunduğundan, yeni bilgiler edinirken görevde hızlı ve verimli bir şekilde gezinebilir, akıl yürütebilir, sorulan soruları yanıtlayabilirler. Bu bileşik formülleri haritasının kimya derslerinde kullanılması, organik maddelerin isimlendirilmesi ve sınıflandırılması konusunda kazanılan bilginin kalitesini etkilemiştir.

2.3 Organik bileşiklerin kimyasal özelliklerinin ve bunların hazırlanma yöntemlerinin incelenmesi üzerine çalışın.

Bir sonraki aşama, organik bileşiklerin kimyasal özelliklerinin ve bunların hazırlanmasına yönelik yöntemlerin incelenmesidir. Bu konuları sınıfta çalışırken referans diyagramlarını kullanıyorum (bkz. Ek 2).

Hidrokarbonların yapısının, kimyasal özelliklerinin ve üretim yöntemlerinin incelenmesi çeşitli gruplar hepsinin genetik olarak birbiriyle ilişkili olduğunu gösterir; bazı hidrokarbonların diğerlerine dönüşümü mümkündür.

Destek diyagramları, büyük miktarda bilgiyi kısa ve öz bir biçimde sağlamanıza olanak tanır. Öğrenciler bunları kullanmaktan keyif alıyor. Bu diyagramlar bilgiyi organize etmelerine ve herkesin düşünme mantığını geliştirmelerine yardımcı olur. Bu şekilde öğrenciler dönüşüm alıştırmaları yapmaya hazırlanır.

Öğrenciler her konuyu adım adım çalışırken taslak diyagramlarını tamamlarlar. Anahat şemasına tekrar tekrar başvurulması, edinilen bilgiye sağlam bir temel oluşturmanıza olanak tanır.

2.4 İşin organizasyonudönüşüm zincirlerinin kodunun çözülmesi üzerine

Eğitim materyalini pekiştirmek ve eğitim faaliyetlerini yoğunlaştırmak için, maddelerin karşılıklı dönüşümleri (dönüşüm zincirleri) ile ilgili tip problemlerin çözümüne özellikle dikkat edilmesi önerilir.

Dönüşüm zincirlerini çözmeye yönelik alıştırmalar, organik bileşikler arasındaki genetik ilişkilerin daha iyi anlaşılmasına yardımcı olur. Örneğin, “Hidrokarbonlar” konusunu inceledikten sonra, bu özel problem türünü çözmeye dikkat etmelisiniz (bkz.örnek ).

Görev 1. Ara ürünleri aşağıdaki dönüşüm şemasına göre adlandırın: H 2 SO 4 (kons.), t HBr Na Cr 2 O 3, Al 2 O 3

Etil eter → X → Y → Z → bütadien-1,3
Çözüm. Etil alkolden 4 reaksiyon içeren bu dönüşüm zincirinde C 2 H 5 OH bütadien-1,3 elde edilmelidir

CH2 =CH–CH=CH2.

1. Alkolleri konsantre sülfürik asitle ısıtırken
   H 2 SO 4 (su giderici ajan) meydana gelirdehidrasyon İle

alken oluşumu. Etil alkolden suyun uzaklaştırılması etilen oluşumuna yol açar: H 2 SO 4 (kons.), t

CH3 - CH2-OH → CH2 =CH2 + H20

Böylece X maddesi ne zaman oluşur? dehidrasyon etil alkol ve HBr ile reaksiyona girebilen etilen CH'dir 2 =CH2.

1. Etilen alkenlerin bir temsilcisidir. Doymamış bir bileşik olduğundan ilave reaksiyonlara girebilmektedir. Sonuç olarakhidrobrominasyon etilen:

CH2 =CH2 + HBr → CH3 - CH2-Br

bromoetan CH oluşur 3 –CH2 –Br (Y maddesi):

1. Bromoetan sodyum metali varlığında ısıtıldığında(Wurtz reaksiyonu ), n-bütan (Z maddesi) oluşur:

2CH3 - CH2 -Br + 2Na → CH3 - CH2 - CH2 - CH3 + 2NaBr

1. Dehidrojenasyon Bir katalizör varlığında n-bütan, bütadien-1,3 CH üretme yöntemlerinden biridir. 2 =CH–CH=CH22

Görevleri tamamlamadaki başarı, gerçekleştirilen dönüşümlerin sayısına bağlı olacaktır. Öğrencilere yönelik broşürler şunları içerir: bireysel görevler(sırasıyla her sınıf için ve çalışılan materyalin seviyesine göre). Geliştirildi ve test edildi Bildiri 10. sınıftaki öğrenciler için (bkz. Ek 3), 11. sınıflar için (bkz. Ek 4), formdaki ve Birleşik Devlet Sınavı materyallerine dayalı sınavlara hazırlık için (bkz. Ek 5, 6).

Öğrenci için sınıfta “başarı durumu” yaratmak amacıyla, bireysel yaklaşım. Tekrarlanmaması için yeterli sayıda görev seçilmiştir. Bu nedenle, herkesin sorunları çözmek için kendi yolları vardır, ancak bir hedefe ulaşılmıştır: Bireysel organik bileşik sınıfları arasındaki genetik bağlantıyı gösteren bir dönüşüm gerçekleştirildi.

2.5 Zincirleri yürütürken yapılacak eylemlerin sırası.

Organik kimyada en yaygın görev türlerinden biri, önerilen şemaya göre dönüşümlerin gerçekleştirilmesinin gerekli olduğu görevlerdir. Ayrıca bazı durumlarda dönüşüm zincirini oluşturan maddelere yol açan reaksiyonlar için spesifik reaktiflerin ve koşulların belirtilmesi gerekebilir. Diğerlerinde ise tam tersi, eylem sırasında hangi maddelerin oluştuğunun belirlenmesi gerekir. belirtilen reaktifler orijinal bağlantılara.

Genellikle benzer vakalar sentezin ince teknik ayrıntılarını, reaktiflerin tam konsantrasyonunu, spesifik çözücüleri belirtmeye gerek yok,

saflaştırma ve izolasyon yöntemleri vb. ancak belirtmek gerekir yaklaşık koşullar reaksiyonları yürütüyoruz.

Çoğu zaman, görevin özü aşağıdaki görevlerin sıralı çözümünde yatmaktadır:

• karbon iskeletinin yapısı (uzatılması veya kısaltılması);

2 cnit.ssau.ru › Başlık › chem2/u9.htm

• alifatik ve aromatik bileşiklere fonksiyonel grupların eklenmesi;
• bir fonksiyonel grubun diğeriyle değiştirilmesi;
• fonksiyonel grupların çıkarılması;
• fonksiyonel grupların doğasını değiştirmek.

İşlemlerin sırası, başlangıç ​​ve sonuçtaki bileşiklerin yapısına ve doğasına bağlı olarak farklı olabilir.

2.6 Not

Gerçekleri ve aralarındaki ilişkileri açıkça sunun. Görevin özünü mümkün olduğunca ayrıntılı bir şekilde bir diyagram biçiminde yazın.

Soruna mümkün olduğunca geniş bir açıdan bakın, düşünülemez görünen çözümleri bile hesaba katın. Sonunda bunların doğru olduğu ortaya çıkabilir ve sizi doğru karara yönlendirebilirler.

Deneme yanılma yöntemini kullanın. Sınırlı sayıda seçenek varsa hepsini deneyin.

Problem 2. CH 4 → CH 3 Br → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH →

→ CH3COH → CH3COOH → CH3COOC2H5

Çözüm.

1. Bir hidrokarbon molekülüne bir halojen atomu eklemek için radikal klorlama reaksiyonunu kullanabilirsiniz:

CH 4 + Br 2 → CH 3 Br + HBr

2. Halojen türevinden diğerine giden seçeneklerden biri doymuş hidrokarbonİle Büyük bir sayı karbon atomları, sodyum metali ile reaksiyon (Wurtz reaksiyonu):

2CH3Br + 2Na → H3C – CH3 + 2NaBr

Işık

1. C2H6 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl

4. Bir halojen türevini alkole dönüştürmek için moleküldeki halojen atomunun bir halojen atomuyla değiştirilmesi gerekir. Hidroksil grubu bir nükleofilik ikame reaksiyonu (alkali bir ortamda hidroliz) gerçekleştirilerek yapılabilir: H 2 Ç

C 2 H 5 Cl + KOH → C 2 H 5 OH + KCl

5. Alkolü aldehite dönüştürmek için karbon atomunun oksidasyon durumunu arttırmak gerekir. fonksiyonel grup, yani hafif (tahribatsız molekül) oksitleyici bir madde olarak işlev görür:

C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 – CHO + Cu + H 2 O

6. Daha fazla oksidasyon, aldehit grubunun bir karboksil grubuna dönüşmesine yol açacaktır: T

CH3 – CHO +2Cu(OH)2 → CH3 – COOH + Cu2O+2H2O

7. Karboksilik asitlerin alkollerle reaksiyonları oluşumuna yol açar esterler:H+

CH3 – COOH + HO – CH2 – CH3 → CH3 – COO – CH2 – CH3 + H2O

Görev 3. Aşağıdaki şemaya göre dönüşümleri gerçekleştirmek için hangi reaksiyonlar kullanılabilir: CH 3 COONa → CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 → CH 2 Br – CH 2 Br →

→ CH≡CH→KOOC – PİŞİRME

Çözüm.

1. Sodyum asetattan etan elde etmek için Kolbe sentezini kullanacağız:

El-z

2CH3COONa + 2H2O → CH3 – CH3 +H2 +2NaHCO3

2. Etan'ı etene dönüştürmek için dehidrojenasyon reaksiyonunu gerçekleştiriyoruz:

t,Ni

CH3 – CH3 → CH2 =CH2 + H2

3. Bir alkenden dihaloalkan elde etmek için reaksiyonu kullanırız

Bromlama:

CH2 =CH2 +Br2 → CH2Br – CH2Br

4. Dibromoetandan etin elde etmek için reaksiyonun gerçekleştirilmesi gerekir.

Dehidrohalojenasyon, bu amaçla bir KOH alkol çözeltisi kullanılır:

CH 2 Br– CH 2 Br +2 KOH alkol. çözüm → CH≡CH +2 KBr +2H 2 O

5. Etin sulu bir KMnO çözeltisinin rengini giderir 4 :

3CH≡CH +8KMnO 4 →3KOOC – COOK +8MnO 2 +2KOH +2H 2 O

Moleküle dört oksijen atomunun eklenmesi 8 elektron kaybına karşılık gelir, yani MnO'dan önce 2 Katsayıyı 8'e ayarladık. Mn, oksidasyon durumunu +7'den +4'e değiştirir, bu da 3 elektron edinilmesine karşılık gelir, dolayısıyla organik maddenin önündeki katsayıyı 3'e ayarladık.

Lütfen öde reaksiyon denklemleri 1 ve 5'e dikkat: Kolbe sentezi ve alkinlerin sulu bir potasyum permanganat çözeltisi ile oksidasyonu.

Not : Asidik bir ortamda permanganat iyonu Mn'ye indirgenir 2+ ve etin oksalik asite oksitlenir:

5CH≡CH +8KMnO 4 +12H 2 SO 4 →5HOOC – COOH +8MnSO 4 +4K 2 SO 4 +12H 2 O 2,7 Katılımlı OVR'de katsayıları düzenleme yöntemleriorganik maddeler.

Katsayıları atamak için genellikle -4 ila +4 arasında değerler alabilen ve yakın çevresindeki atomların göreceli elektronegatifliklerine bağlı olan karbon atomunun oksidasyon durumu hakkında bilgi gerektiren elektron dengesi yöntemi kullanılır.

Karbon atomlarının oksidasyon derecesi sayıya göre belirlenir. elektron çiftleri, elektronegatifliği komşu atomunkinden daha yüksekse karbon atomuna doğru yer değiştirir veya elektronegatifliği daha düşükse karbon atomundan uzaklaşır.

Örneğin toluen molekülünün metil radikalindeki karbon atomunun oksidasyon durumu “-3”tür çünkü elektron yoğunluğu üç hidrojen atomundan üç σ bağı boyunca daha elektronegatif karbon atomuna kayar. Benzoik asit molekülünün karboksil grubunda karbon atomunun oksidasyon durumu “+3”tür çünkü elektron yoğunluğu kaymaları

iki σ bağı ve bir π bağı (toplamda üç bağ) yoluyla bir karbon atomundan oksijen atomlarına:

5 +6 KMnO 4 +9 H 2 SO 4 →5 + 3 K 2 SO 4 +6 MnSO 4 + 14H 2 O

C +3

H→C -3 ←H OH

toluen benzoik asit

Oranları elektronik denge yöntemini kullanarak seçiyoruz:

C -3 – 6e - → C +3 5

Mn +7 + 5е - →Mn +2 6

Katsayılar ayrıca elektron-iyon dengesi yöntemi (yarı reaksiyon yöntemi) kullanılarak da seçilebilir.

Toluen C 6 H 5 CH 3 benzoik asit C'ye oksitlenir 6 N 5 COOH, permanganat iyonu MnO 4 - manganez katyonu Mn'ye indirgenir+2 .

C 6 H 5 CH3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

C 6 H 5 CH3 + 2H 2 O– 6e - → C 6 H 5 COOH + 6H + 5

MnO 4 - +8Н + + 5е - →Mn 2+ +4 H 2 O 6

5C 6 H 5 CH 3 + 10H 2 O +6MnO 4 - + 48H + →5C 6 H 5 COOH+ 30H + + 6Mn +2 + 24H 2 O

6K + 18H + 6SO4 2- 14H2O

9SO 4 2- 6 K + + 3SO 4 2-

5C 6 H 5 CH 3 +6KMnO 4 - +9 H 2 SO 4 →5C 6 H 5 COOH+6MnSO 4 +3K 2 SO 4 + 14H 2 O

Çoğu durumda redoks reaksiyonları

organik bileşiklere hidrojen ve oksijen atomlarının çıkarılması veya eklenmesi eşlik eder.

Oksidasyon sırasında: Bir organik bileşiğin molekülüne bir oksijen atomunun eklenmesi iki elektronun kaybına eşdeğerdir ve bir hidrojen atomunun çıkarılması bir elektronun kaybıdır. İndirgeme sırasında: bir oksijen atomunun çıkarılması - iki elektronun alınması, bir hidrojen atomunun eklenmesi - bir elektronun alınması.

Bu prensip, karbon oksidasyon derecesinin belirlenmesini gerektirmeyen katsayıların düzenlenmesi yönteminin temelini oluşturur. Toluen tarafından kaybedilen hidrojen atomlarının sayısını ve moleküle eklenen oksijen atomlarının sayısını belirleyelim. İki hidrojen atomu kaybolur (-2e¯), iki oksijen atomu eklenir (-4e¯). Toplamda 6e¯ dağıtıldı.

Başvuruyu değerlendirelim çeşitli şekillerde Asidik bir ortamda n-metilkümen ile potasyum permanganat arasındaki reaksiyon örneğini kullanarak katsayıların düzenlenmesi.

1. Benzen türevleri üzerindeki herhangi bir alkil ikame edicisinin oksidasyonu karboksil gruplarında meydana gelir:

CH3 – CH – CH3COOH

KMnO 4 + H 2 SO 4 → + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + CO 2

CH3COOH

İzopropil radikalinin iki karbon atomu oksitlenerek karbon dioksit.

2. Karbon atomlarının oksidasyon durumlarını belirlemeden bir elektron denge şeması çizelim. N-metilkümen tarafından kaybedilen hidrojen atomlarının sayısını ve moleküle eklenen oksijen atomlarının sayısını belirleyelim. Sekiz hidrojen atomu kaybolur (-8e¯), dört oksijen atomu eklenir (-8e¯). Ayrıca karbondioksitte (-8e¯) dört oksijen atomu bulunuyordu. Toplamda 24e¯ dağıtıldı. Oksidasyon durumu +7 olan manganez +2'ye düşürülür, ardından elektronik denge şeması yazılabilir:

CH3 – CH – CH3COOH

– 24e¯ → – 24e¯ 5

CH 3 COOH 120

Mn +7 +5 e¯ → Mn +2 +5 e¯ 24

3. Oksidasyon durumlarını belirleyen bir elektronik denge şeması çizelim

karbon atomları. Metil radikallerindeki karbon atomlarının oksidasyon durumu CH 3 “+3”e, CH metin grubunda – “+1”e, karboksil gruplarında – “-3”e eşittir.Yalnızca a-karbon atomlarının (benzen halkasına doğrudan bağlı) karboksil gruplarına oksitlendiğine, geri kalan karbon atomlarının karbondioksite oksitlendiğine dikkat edin.

С -1 – 4е - →С +3

C -3 – 6e - →C +3 - 24e - 5

2 С -3 – 14е - →2С +4

Mn +7 + 5e - →Mn +2 + 5e - 24

CH3 – CH – CH3COOH

5 +24KMnO 4 +36H 2 SO 4 →5 +12K 2 SO 4 +24MnSO 4 +56 H 2 O+10CO 2

CH3COOH

4. Katsayıları elektron-iyon dengesi yöntemini kullanarak seçelim.

Bu durumda resim yapmaya gerek yok yapısal formüller organik maddeler, dolayısıyla n-metilkümen ve tere Ftalik asidi moleküler formda yazıyoruz:

C 10 H 14 +8H 2 O – 24e - → C 8 H 6 O 4 +2CO 2 +24H + 5

MnO 4 - +8Н + + 5е - →Mn 2+ +4H 2 O 24

5C 9 H 18 + 40H 2 O + 24MnO - 4 + 192H + →5C 7 H 6 O 2 +10CO 2 + 120H + +24Mn 2 + + 96H 2 O

5C 9 H 18 +24MnO - 4 +72H + →5C 7 H 6 O 2 +10CO 2 +24Mn 2 + +56H 2 O

24K + 36SO 4 2- 24SO 4 2-

24K + + 12SO 4 2-

5C 10 H 14 +24KMnO 4 + 36H 2 SO 4 →5C 7 H 6 O 2 +10CO2 +12K2 BU YÜZDEN4 + 24MnSO4 + 56 saat2 Ö

Öğrencilere broşürler sunuyorum (bkz. Ek 7).

Hazırlık aşamasında son sertifika V Birleşik Devlet Sınavı formu N.E. 10. sınıf kimya problem kitabındaki alıştırmaları kullanıyorum. Kuznetsova, A.N. Levkin ve öğrencilere yönelik alıştırmalar sunun (bkz. Ek 8, 9,10)

13

3. Sonuç

Bu yaklaşım ders çalışmaya bu konu verilmiş olumlu sonuç mezunların 2012 Birleşik Devlet Sınavı formunda ve materyallerinde nihai sertifikasyonu sırasında: 6 öğrenci yukarıda sınav materyalinin A ve B bölümlerinde ve C görevinde açıklanan konuları başarıyla tamamladı3 iki kişi 5 puan aldı, geri kalan dört kişi ise mümkün olan en fazla beş üzerinden 3-4 puan aldı. 2014 yılında bir kişi sınava girdi ve A, B ve C bölümlerindeki görevlerde bu konularla tamamen başa çıktı.3 sınav materyali.

EDEBİYAT

1. O.S. Gabrielyan, I.G. Araç seti. Sınıf 10.

Bustard, 2001

2. O.S. Gabrielyan, I.G. Araç seti. Derece 11.

Bustard, 2004

3 I.G. Norenko. Pedagojik tavsiye. Formasyon deneyimi

okulun eğitim alanı. Sorun 6. Eğitimsel ve metodolojik

ödenek. Volgograd. Öğretmen2008

4. L.I. Salyakhova. Pedagojik tavsiye. Hazırlama teknolojisi ve

pratik gelişmeler. Eğitimsel ve metodolojik el kitabı. Küre. 2006

5. cnit.ssau.ru › Başlık › chem2/u9.htm

6. http://otvet.mail.ru/question/52521459

7. L.R. Kochuleva. Organik kimya üzerine metodik el kitabı. Hazırlık

Birleşik Devlet Sınavına. Orenburg 2011

8. N.E. Kuznetsova, A.N. Levkin Kimyada problem kitabı: 10. sınıf: − M.: Ventana-

Sayım, s.2011. – 144

14

Ek 1

KİMYASAL BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİ HARİTASI

(formül haritası kısaltılmış olarak basılmıştır)

1) CH3 – COOH; 2) CH2 = CH2 ; 3)CH3 – CH2 - AH; 4)CH CH; 5)CH3 – COH;

6) CH3 – COONa; 7)CH3 – CH3 ; 8) CH2 = CH – CH = CH2 ; 9) CH3 – OCH3 ; 10)CH3 AH; 11) CH C-CH3 ; 12) CH3 – KOOK3 ; 13) CH3 – COOC2 H5 ;

14) HCOOCH3 ; 15) HCOOH; 16)CH3 – CH2 Cl; 17)CH3 – CH2 – CH2 – CH3 ;

18)CH3 – CH2 – COOH; 19)CH3 – CH2 – COH; 21) C2 H5 AH;

21)CH3 – CH2 Cl; 20) C6 H6 ; 22)C6 H5 CH3 ; 23)C6 H5 COH; 24) C6 H5 COOH;

25)CH2 CH – COOH; 26) (CH3 – COO)2 Mg; 27) CH3 - HAYIR2 ; 28) CH3 – N.H.2 ;

29) CH3 – NH – CH3 ; 30) C2 H5 - HAYIR2 ; 31) CH3 – NH – C2 H5 ; 32) CH2 = CHCI

Ek 2

DESTEK ŞEMASI

DOYMUŞ HİDROKARBONLARIN (ALKANLARIN) KİMYASAL ÖZELLİKLERİ

15

Ek 3

SINIF 10.

1) CH2 = CH – CH3 → X→ CH3 – CHOH – CH3

2. Metan→ asetilen→ benzen→ klorobenzen→ fenol.

3) C2 H6 → X→ C2 H5 AH

4) Etilen→ kloroetan→ bütan→ 2-klorobütan→ butanol – 2.

5) Etan→ eten→ etanol→ bromoetan→ bütan.

6) C6 H6 → X→ C6 H5 AH

7) Asetilen→ benzen→ bromobenzen→ fenol→ pikrik asit.

8) C2 H2 → X→ CH3 COOH

9) C2 H5 AH+CuO,tX1 +Ag2 O,tX2 +CH3OH,H2SO4X3

10) CH2 = CH – CH3 → X→ CH3 KOÇ3

11)C2 H2 H2O,HgX1 +H2, Ni, PtX2 +H2 SO4, t≤ 140°CX3

12) C2 H5 AH→ X→ CH3 COOH

13)CH3 COONa+H2SO4X1 +C2 H5 OH, H2 SO4X2 +H2O, NaOHX3

14) CH3 COOC2 H5 → X→ C2 H4

15)CH2 Br-CH2 – CH3 +NaOHX1 +CuOX2 +Ag2 O, tX3

16) C2 H5 Cl+NaOHX1 CuOX2

17)CaC2 +H2OX1 +H2O, HgX2

18) Sodyum asetat→ metan→ klorometan→ metanol→ dimetil eter.

19)C2 H6 +Br2X1 +NaOHX2

20) Etilen→ etanol→ etanal→ etanoik asit→ sodyum asetat.

21) C2 H4 +Cl2X1 +NaOHX2

22) Nişasta→ etanol→ etilen→ 1, 2 - dikloroetan→ EtilenGlikol.

23) Metanol→ X→ metan asidi.

16

Ek 4

ORGANİK KİMYADA DÖNÜŞÜMLERİ UYGULAMAK İÇİN KULLANILAN BİR DİZİ ŞEMA

DERECE 11.

1) CaC2 → X1 → X2 → nitrobenzen[H]X3 +HClX4

2) C2 H6 +Cl2, hNX1 → X2 →CH2 =CH-CH=CH2 +H2 (1.4 bağlantı)→ X3 +Cl2X4

3)CH4 1500°CX1 +2 H2X2 +Br2 , hvX3 → etilbenzen+KMnO4+H2SO4X4

4) NişastahidrolizX1 → C2 H5 OH → X2 → X3 C eylemi.Benzen

5) 1-kloropropan+HayırX1 -4H2X2 → klorobenzen → X3 +nH2COX4

6) 1-klorobütan+NaOH,H2OX1 → büten-1+HClX2 kons. alkolX3 KMnO4, H2OX4

7) ztilen+Br2(reklam)X1 +KOH, alkolX2 +H2O, HgX3 → X4 → mitil asetat

8) etil asetat → sodyum asetatNaOH(füzyonX1 1500CX2 400CX3 C2H5Cl,AlCl3X4

9) 1-bromopropan → heksan → benzenCH3ClX1 KMnO4, H2SO4X2 CH3OH, HX3

10) butanol-2HC1X1 KOH,C2H5OHX2 KMnO4, H2SO4X3 CH3OH,HX4 → potasyum asetat.

11)C6 H6 →C6 H5 –CH(CH3 ) 2 KMnO4X1 HNO3 (1 mol.)X2 Fe+HClX3 NaOH(g)X4

12)CH3 -CH2 –CHOAg2OX1 +Cl2, hvX2 NaOHX3 CH3OH, HX4 polimerizasyonX5

13)CH3 – CH2 – CH2 – CH2 AHH2SO4, tX1 HBrX2 NH3X3

14) sikloheksent,KatX1 →C6 H5 HAYIR2 +H2,tX2 HC1X3 AgNO3X4

15) CaC2 H2OX1 H2O, HgSO4X2 C4(OH)2, tX3 CH3OH, H2SO4X4

16)CH3 – CH2 –CH (CH3 ) – CH3 Br2, hafif.X1 dolandırıcılık alkolX2 HBrX1 HayırX3 → CO2

17) CH4 1000CX1 hareket etX2 CH3Cl, AlCl3X3 KMnO4, tX4

18) metan → X1 → benzenCH3Cl,AlCl3X2 → benzoik asitCH3OH,HX3

19)CH4 →CH3 HAYIR2 →CH3 N.H.2 →CH3 N.H.3 Cl → CH3 N.H.2 → N2

20)C6 H5 CH3 KMnO4, H2SO4, tX1 HNO3 (1 mol)X2 Fe+HClex.X3 NaOH örneğin.X4

17

Ek 5

BİR GÖREVİ TAMAMLAMAK İÇİN HAZIRLIK İÇİN KULLANILAN BİR DİYAGRAM SETİ3 FORMDAKİ İNCELEME BÖLÜMÜ VE KULLANIM MALZEMELERİNE GÖRE

1) Etin → benzenCH3Cl, AlCl3X1 Cl2, UVX2 Eksileriaq.X3 HCOOH,HX4

2) 1,3-dibromobutanZnX1 → 2-,bromobutanHayırX2 → 1,2dimetilbenzenKMnO4 ,H2 SO4,tX3

3) C2 H5 Cl→C3 H8 t,NiX1 KMnO4,H2OX2 aşırı HBrX3 KOH (alkol)X4

4)CH3 AHHBrX1 NH3X2 HBrX3 KOHX2 → N2

5) C2 H5 AHHBrX1 KOH (alkol), tX2 C6 H6, HX3 Br2, hafifX4 KOH (alkol), tX5

6) C2 H5 AHHCOOH,HX1 KOH, t, H2OX2 → HCOOHH2 SO4 (kons.)X3 H2, t, kediX4

7) selüloz → glikoz → etanolCH3COOH,t,HX1 →CH3 COONaelektrolizX2

8) CH3 CHCI2 →CH3 ÇHOH2, kedi.X1 NH3, 300X2 CO2 + H2OX3 TX4

9) C3 H7 AHAl2O3, 400X1 KMnO4,H2OX2 HBr(g)X3 KOH (alkol)X4 C eylemi, tX5

10) C2 H5 AHAl2O3, 400X1 KMnO4, H2OX2 HBr(g)X3 KOH (alkol)X4 → C2 H4 Ö

11) CH4 → HCHOH2, kedi.X1 HayırX2 HC1X1 KMnO4, H2SO4X3

12)CH4 → etilen → vinil asetilenkulübe H2,kediX1 → etanoik asitNH3X2

13)CaC2 H2OX1 KMnO4H2 C2 Ö4 kons. H2SO4X2 → HCOOKkons. H3PO4X3

14)H2 C2 Ö4 → CO → CH3 OH → CH3 KOOK3 NaOH + H2O, tX → CH4

18

Ek 6

1.C6 N12 HAKKINDA6 →C2 N5 OH→CH3 –CHO→CH3 – COOH→Cl-CH2 –COOH→

→ N2 N-CH2 – COOH

kardeşim2 , hafif KOH, alkol HBr Na

2.CH3 – CH2 – CH(CH3 ) – CH3 → X1 → X2 → X1 → X3 → CO2

Cu(OH)2 +Cl2 , hv NaOHsp. CH3 AAH+ polimerizasyon

3.CH3 – CH2 – SON X1 X2 X3 X4 X5

H2 BU YÜZDEN4 , 200 °C kat., t° OH HCl KMnO4 , H2 Ö

4. etanol X1 X2 Ag2 C2 X2 X3

H2 O, CON., t° 1200 °C kat. İzb. kardeşim2

5. propil asetat X1 CH4 X2 vinil asetilen X3

Elektroliz +Cl2 , hafif +NaOH, H2 AH2 BU YÜZDEN4 (kons.), t

6.CH3 COOH X1 İLE2 N6 X2 X3 X4

C, 400 °С Cl2 , kedi. CO2 +H2 OBr2 +H2 Ö

7.C2 H2 X1 X2 C6 H5 Tamam X3 X4

19

Ek 7

Bağımsız çözüm için problemler.

• Nötr bir ortamda propilen ve potasyum permanganat arasındaki reaksiyonun denklemini yazın.
• Asidik bir ortamda büten-2 ​​ile potasyum permanganat arasındaki reaksiyonun denklemini yazın.
• C bileşimindeki tüm izomerik alkollerin oksitleyici maddelere karşı tutumunu karşılaştırın4 N10 O. Butanol-1 ve butanol-2 için, asidik ortamda potasyum dikromat çözeltisiyle reaksiyon denklemlerini yazın.
• Asidik ortamda etil alkol ile potasyum dikromat çözeltisi arasındaki reaksiyonun denklemini yazın.
• Etilbenzen ile potasyum permanganatın asidik ortamda reaksiyonunun denklemini yazın.
• Nötr bir ortamda stiren ve potasyum permanganat arasındaki reaksiyonun denklemini yazın.
• Nötr bir ortamda 1,3-dimetilnitrobenzenin amonyum sülfür ile indirgenmesine ilişkin denklemi yazın (Zinin reaksiyonu).
• Glikoz oksidasyonu sırasında brom suyu glukonik asit oluşur ve konsantrenin oksidasyonu üzerine Nitrik asit– glukarova. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın.

20

Ek 8

Ek 9

21

Ek 10

Ek 11

22|

Önerilen kılavuz, kontrol ölçüm testlerinin görevlerine benzer şekilde, artan ve yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip bir görev sistemi sunmaktadır. Birleşik Devlet Sınavı materyalleri kimyada. Özel dikkat En büyük zorluklara neden olan görevleri analiz etmeye odaklanır. Birleşik Devlet Sınavına eğitim ve kişisel hazırlık için görevler sunulur çeşitli seviyeler Kimya dersinin önemli bölümlerindeki zorluklar.
Kılavuz lise öğrencilerine, öğretmenlere ve velilere yöneliktir. Bu, okul çocuklarının konuyla ilgili bilgi ve becerilerini test etmelerine ve öğretmenlerin gerekliliklerin ne ölçüde yerine getirildiğini değerlendirmelerine yardımcı olacaktır. eğitim standartlarıÖğrencilerin bireysel olarak sınava hedeflenen şekilde hazırlanmalarını sağlayın.

Örnekler.
Çinko oksidi azaltırken karbonmonoksit metal oluştu. Metal, kompleks bir tuz oluşturmak üzere konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisiyle reaksiyona girdi. Fazla hidrojen sülfür tuz çözeltisinden geçirildi ve bir çökelti oluştu. Bu çökelti konsantre nitrik asitle ısıtıldığında kahverengi bir gaz açığa çıktı. Yazmak dörtlü denklemler reaksiyonları anlattı.

Nitrik oksit (IV) ve oksijenden oluşan bir karışım, bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Ortaya çıkan tuz kurutuldu ve kalsine edildi. Tuzun kalsinasyonundan sonra elde edilen kalıntı su içinde çözüldü ve bir potasyum iyodür ve sülfürik asit çözeltisi ile karıştırıldı. Bu reaksiyon sırasında oluşan basit madde alüminyum ile reaksiyona girdi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

İÇERİK
GİRİİŞ
BÖLÜM 1. KİMYA DERSİNİN ÖNEMLİ BÖLÜMLERİ/KONULARI İÇİN İLERİ VE YÜKSEK DÜZEYDE KARMAŞIKLIKTA ÖDEME SİSTEMİ
Bölüm 1. Redoks reaksiyonları, oluşum kalıpları. Çözeltilerin ve erimiş tuzların elektrolizi
1.1. Bilginin tekrarlanması ve sistemleştirilmesi için materyal
1.2. Yorum ve çözüm içeren ödevler
1.3. Şunun için görevler: bağımsız iş
Bölüm 2. İnorganik maddelerin sınıflandırılması. Çeşitli sınıflardaki inorganik maddelerin karakteristik kimyasal özellikleri. İnorganik maddelerin ilişkisi
2.1. Bilginin tekrarlanması ve sistemleştirilmesi için materyal
2.2. Yorum ve çözüm içeren ödevler
2.3. Bağımsız çalışma için görevler
Bölüm 3. Organik maddelerin sınıflandırılması. Karakteristik özelliklerçeşitli sınıflardaki organik maddeler. Organik maddeler arasındaki ilişki
3.1. Bilginin tekrarlanması ve sistemleştirilmesi için materyal
3.2. Yorum ve çözüm içeren ödevler
3.3. Bağımsız çalışma için görevler
Bölüm 4. Hesaplama sorunları
BÖLÜM 2. İLERİ VE YÜKSEK DÜZEYDE KARMAŞIK GÖREVLER DAHİL EĞİTİM SEÇENEKLERİ
seçenek 1
seçenek 2
Seçenek 3
Seçenek 4
Seçenek 5
BÖLÜM 3. BAĞIMSIZ ÇALIŞMAYA YÖNELİK GÖREVLERE VE EĞİTİM SEÇENEKLERİNE YÖNELİK GÖREVLERE CEVAPLAR.

Ücretsiz indirin e-kitap uygun bir formatta izleyin ve okuyun:
Kimya, Artan ve yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip görevleri çözme, Birleşik Devlet Sınavında maksimum puan nasıl alınır, Kaverina A.A., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Stakhanova S.V., 2015 kitabını indirin - fileskachat.com, hızlı ve ücretsiz indirme .

PDF İndir
Bu kitabı aşağıdan satın alabilirsiniz en iyi fiyat Rusya genelinde teslimatla indirimli.