Hız kimyasal reaksiyon - Bir birim reaksiyon alanında birim zaman başına reaksiyona giren maddelerden birinin miktarındaki değişiklik.

Kimyasal reaksiyonun hızı aşağıdaki faktörlerden etkilenir:

• reaksiyona giren maddelerin doğası;
• reaktanların konsantrasyonu;
• reaksiyona giren maddelerin temas yüzeyi (heterojen reaksiyonlarda);
• sıcaklık;
• Katalizörlerin eylemi.

Aktif çarpışma teorisi Belirli faktörlerin kimyasal reaksiyon hızı üzerindeki etkisini açıklamamıza olanak tanır. Bu teorinin ana hükümleri:

• Reaksiyonlar, belirli bir enerjiye sahip olan reaktanların parçacıkları çarpıştığında meydana gelir.
• Reaktif parçacıkları ne kadar fazla olursa birbirlerine o kadar yakın olurlar. daha fazla şansçarpışmaları ve tepki vermeleri gerekiyor.
• Yalnızca etkili çarpışmalar bir reaksiyona yol açar; “eski bağlantıların” yıkıldığı veya zayıfladığı ve dolayısıyla “yeni” bağlantıların kurulabileceği bağlantılar. Bunu yapabilmek için parçacıkların yeterli enerjiye sahip olması gerekir.
• Tepkimeye giren parçacıkların etkili bir şekilde çarpışması için gereken minimum fazla enerjiye denir. aktivasyon enerjisi Ea.
• Etkinlik kimyasallar kendilerini içeren reaksiyonların düşük aktivasyon enerjisinde kendini gösterir. Aktivasyon enerjisi ne kadar düşük olursa reaksiyon hızı o kadar yüksek olur.Örneğin katyonlar ve anyonlar arasındaki reaksiyonlarda aktivasyon enerjisi çok düşüktür, dolayısıyla bu tür reaksiyonlar neredeyse anında gerçekleşir.

Reaktan konsantrasyonunun reaksiyon hızı üzerindeki etkisi

Reaktiflerin konsantrasyonu arttıkça reaksiyon hızı artar. Bir reaksiyonun meydana gelmesi için iki kimyasal parçacığın bir araya gelmesi gerekir, dolayısıyla reaksiyonun hızı aralarındaki çarpışma sayısına bağlıdır. Belirli bir hacimdeki parçacık sayısındaki artış, çarpışmaların daha sık olmasına ve reaksiyon hızının artmasına neden olur.

Gaz fazında meydana gelen reaksiyon hızındaki bir artış, basınçtaki bir artıştan veya karışımın kapladığı hacimdeki bir azalmadan kaynaklanacaktır.

1867'deki deneysel verilere dayanarak Norveçli bilim adamları K. Guldberg ve P. Waage ve onlardan bağımsız olarak 1865'te Rus bilim adamı N.I. Beketov kimyasal kinetiğin temel yasasını formüle etti. reaksiyon hızının reaktanların konsantrasyonlarına bağımlılığı -

Kitlesel eylem yasası (LMA):

Bir kimyasal reaksiyonun hızı, reaksiyon denklemindeki katsayılarına eşit güçlerde alınan, reaksiyona giren maddelerin konsantrasyonlarının çarpımı ile orantılıdır. (“etkili kütle” eşanlamlıdır) modern konsept"konsantrasyon")

aA +bB =cС +gdd, Nerede k– reaksiyon hızı sabiti

ZDM yalnızca tek aşamada meydana gelen temel kimyasal reaksiyonlar için gerçekleştirilir. Bir reaksiyon ardışık olarak birkaç aşamadan geçiyorsa, tüm sürecin toplam hızı, en yavaş kısmı tarafından belirlenir.

Hızlar için ifadeler çeşitli türler reaksiyonlar

ZDM'nin anlamı homojen reaksiyonlar. Reaksiyon heterojen ise (reaktifler farklı toplanma durumlarındadır), o zaman ZDM denklemi yalnızca sıvı veya yalnızca gaz halindeki reaktifleri içerir ve katı olanlar hariç tutulur ve yalnızca k hız sabitini etkiler.

Reaksiyonun molekülerliği temel bir kimyasal işlemde yer alan minimum molekül sayısıdır. Moleküleriteye bağlı olarak, temel kimyasal reaksiyonlar moleküler (A →) ve bimoleküler (A + B →) olarak ikiye ayrılır; trimoleküler reaksiyonlar oldukça nadirdir.

Hız heterojen reaksiyonlar

• bağlıdır maddeler arasındaki temas yüzey alanı yani maddelerin öğütülme derecesine ve reaktiflerin karıştırılmasının bütünlüğüne bağlıdır.
• Bir örnek odun yakmadır. Bütün bir kütük havada nispeten yavaş yanar. Ahşabın hava ile temas yüzeyini arttırırsanız, kütüğü parçalara ayırırsanız yanma hızı artacaktır.
• Piroforik demir bir filtre kağıdı tabakasının üzerine dökülür. Düşme sırasında demir parçacıkları ısınır ve kağıdı ateşe verir.

Sıcaklığın reaksiyon hızına etkisi

19. yüzyılda Hollandalı bilim adamı Van't Hoff, sıcaklığın 10 o C artmasıyla birçok reaksiyonun hızının 2-4 kat arttığını deneysel olarak keşfetti.

Van't Hoff kuralı

Sıcaklıktaki her 10 ◦ C artışta reaksiyon hızı 2-4 kat artar.

Burada γ ( yunan mektubu"gamma") - sözde sıcaklık katsayısı veya Van't Hoff katsayısı, 2'den 4'e kadar değerler alır.

Her spesifik reaksiyon için sıcaklık katsayısı deneysel olarak belirlenir. Sıcaklıktaki her 10 derecelik artışla belirli bir kimyasal reaksiyonun hızının (ve hız sabitinin) tam olarak kaç kat arttığını gösterir.

Van't Hoff kuralı, artan veya azalan sıcaklıkla reaksiyon hız sabitindeki değişimi yaklaşık olarak hesaplamak için kullanılır. Daha kesin oranİsveçli kimyager Svante Arrhenius hız sabiti ile sıcaklık arasında şunu kurdu:

Nasıl Daha E spesifik bir reaksiyon, yani az(belirli bir sıcaklıkta) bu reaksiyonun hız sabiti k (ve hızı) olacaktır. T'deki bir artış hız sabitinde bir artışa yol açar; bu, sıcaklıktaki bir artışın, Ea aktivasyon bariyerini aşabilen "enerjik" moleküllerin sayısında hızlı bir artışa yol açmasıyla açıklanır.

Katalizörün reaksiyon hızına etkisi

Reaksiyon mekanizmasını değiştiren ve onu enerji açısından daha uygun bir yola, daha düşük aktivasyon enerjisine yönlendiren özel maddeler kullanarak reaksiyonun hızını değiştirebilirsiniz.

Katalizörler- bunlar kimyasal reaksiyona katılan ve hızını artıran, ancak reaksiyonun sonunda niteliksel ve niceliksel olarak değişmeden kalan maddelerdir.

İnhibitörler– kimyasal reaksiyonları yavaşlatan maddeler.

Bir kimyasal reaksiyonun hızının veya yönünün katalizör kullanılarak değiştirilmesine denir. kataliz .

Sayfa 1

Reaksiyon ortamına aynı anyonu içeren bir tuz, örneğin lityum klorür eklendiğinde reaksiyonun yavaşlaması elbette artar.  

Reaksiyon, nispeten zayıf bağlı olan ve açıkçası 1-heksenin hidrojenasyonu için en uygun olan hidrojenin artan pH ile birlikte giderek azalması nedeniyle yavaşlar. Belirlediğimiz aktivasyon enerjisi çalışılan pH aralığında değişmediğinden, artan pH ile katalizör aktivitesindeki azalma, Arrhenius denklemindeki üstel öncesi faktördeki bir azalma ile ilişkilidir. Dolayısıyla, 1-heksenin hidrojenasyonu sırasında artan pH ile Pt katalizörünün yüzeyindeki aktif bölgelerin sayısının azaldığını varsayabiliriz.  

Reaksiyonun zaman içinde yavaşlaması, aktif merkezlerin rekombinasyon değerindeki bir artışla (karşılıklı çarpışma sonucu yok olma) veya reaksiyon ürünlerinden biri olarak süreci yavaşlatan bir maddenin ortaya çıkmasıyla ilişkilidir. Reaksiyon, yabancı yabancı maddelerin en ufak izlerine karşı son derece hassastır. İkincisi, reaksiyon zincirinin başlangıç ​​merkezleri (veya parçaları) olarak hizmet etme veya oluşturma yetenekleri nedeniyle hızlandırıcı bir şekilde etki edebilir (aldehitler, NO2 85, vb.], organik peroksitler [86, 87, vb.]). onlara. Diğer durumlarda, safsızlıklar, bu negatif katalizörlerin veya sözde inhibitörlerin yok olmasına bağlı olarak reaksiyon üzerinde geciktirici bir etkiye sahiptir. aktif merkezlerörneğin onlarla reaksiyona girerek (veya uyarılmış parçacıkların enerjisini emerek) ve böylece reaksiyon zincirinin gelişimini durdurarak onu kırar.  

Maruziyet nedeniyle reaksiyonun yavaşlatılması ve ürünlerin kalitesinin arttırılması alkali metal Ve maksimum konsantrasyon manganez, piroluzit ve alkalin arganez dioksitin belirli bir ilavesiyle katılımıyla parafin oksidasyonu örneği kullanılarak incelenmiştir. Hidrokarbonların oksidasyonundaki ana inhibitör fonksiyonların alkali metal bileşiklerine ait olduğu gösterilmiştir.  

No. 204'ün tolüenle reaksiyonunun yavaşlatılması, tüplerin paslanmaz çelik talaşlarıyla doldurulması, reaksiyon karışımı C14'ün seyreltilmesi ve N204 miktarının 1 mol toluen başına 17-1 mol'e düşürülmesiyle sağlandı. Çekirdeğe nitrasyon reaksiyonunun hızlandırılması, reaksiyon karışımına 1 mol tolüen başına 0 27 - 0 4 mol asetik anhidrit ilave edilerek sağlandı ve % 2 5 - 3 2 4 6-trinitrotoluen ve % 30'a kadar nitrotoluenler elde edildi. . Mononitrotoluenler bir kez oluştuktan sonra artık nitratlanmaz. Toluen çekirdeğe nitratlandığında, ara dinitrotoluen oluşumu olmadan yalnızca mono- ve trinitrotoluenler elde edilir. Za-dena anhidrit asetik asit reaksiyonu hızlandırmaz.  

nedeniyle reaksiyon yavaşlaması yapısal değişiklikler, o kadar önemli olabilir ki, dört veya beş değerlikli bir iyonun orantısızlaştırılması süreci, bu iyonların reaktiflerle doğrudan etkileşimi sürecinden ziyade daha avantajlı olabilir.  

Reaksiyondaki yavaşlama, klorür kompleksi T1 (III)'ün T13 veya T1OH2 iyonlarından daha az reaktif olmasıyla açıklanabilir, ancak C1'in daha yüksek konsantrasyonları bölgesinde reaksiyon hızındaki artışın nedenleri - - - iyon net değil.  

Lukasevich, birincil ve ikincil alkollerdeki reaksiyonun yavaşlamasını, bu alkollerin a-karbon atomunda hidrojen bulunması, bunun bir radikal şeklinde parçalanması ve zincirin gelişmesini engellemesi ile açıklıyor. Serbest radikal onarım mekanizmasının pozisyonunda durmak formik asit Lukasevich, sodyum formatın Schiff bazlarının ayrışmasını önleyerek indirgenmesini hızlandırdığı sonucuna varıyor.  

Yüksek sıcaklıklarda reaksiyonun yavaşlaması, içindeki monokalsiyum fosfatın çözünürlüğünün artmasına bağlı olarak fosforik asit aktivitesinin azalmasıyla açıklanabilir ve düşük sıcaklıklarda reaksiyonun yavaşlaması, fosforik asidin konsantrasyonu şu şekildedir: sıvı faz yaklaşık %45 PzOsr'ye sahip süperfosfat daha viskoz ve inaktif hale gelir.  

SDS çözeltisindeki reaksiyonun yavaşlaması, ağırlıklı olarak misel fazında lokalize olan 4-dinitro-florobenzenin dağılım katsayısı 2 ile tutarlıdır; nükleofilik ajan glisilglisin ise miseller tarafından çözünmez. DDS'nin etkisi azalmaya bağlı olarak açıklanabilir. tepkime misel fazında ve reaktiflerin yeniden dağıtımında.  

N-hidrojenin bir p-mstoksi grubu ile değiştirilmesi sırasında KOH ile reaksiyonun yavaşlaması muhtemelen ikame ve eliminasyonun MSCM'de çalışılmış olmasına bağlıdır.  

Reaksiyonun alkil ikame edicileri tarafından yavaşlatılması bu nedenle aktivasyon entropisindeki bir azalmaya bağlıdır.  

Serbest su eksikliğinden kaynaklanan reaksiyon yavaşlaması, CS2'nin difüzyon hızının güçlü bir şekilde karıştırılması veya fiber yapısının mekanik olarak bozulması yoluyla arttırılmasıyla kolayca önlenebilir, böylece reaksiyon 10 kat daha hızlı tamamlanabilir.  

N204'ün toluen ile reaksiyonunun yavaşlatılması, tüplerin paslanmaz çelik talaşlarıyla doldurulması, reaksiyon karışımının CC14 ile seyreltilmesi ve N204 miktarının 1 mol tolüen başına 17-1 mol'e düşürülmesiyle sağlandı. Çekirdeğe nitrasyon reaksiyonunun hızlandırılması, reaksiyon karışımına 1 mol toluen başına 0 27 - 0 4 mol asetik anhidrit ilave edilerek sağlandı ve % 2 5 - 3 2 4 6-trinitrotoluen ve % 30'a kadar nitrotoluenler elde edildi. . Ortaya çıkan mononitrotoluenler daha fazla nitratlanmaz. Toluen çekirdeğe nitratlandığında, ara dinitrotoluen oluşumu olmadan yalnızca mono- ve trinitrotoluenler elde edilir. Anhidritin asetik asitle değiştirilmesi reaksiyonu hızlandırmaz.  

Amaçlar: kimyasal reaksiyonların hızı hakkındaki bilgiyi derinleştirmek ve genelleştirmek; homojen ve heterojen reaksiyonların hızının bağımlılığı çeşitli faktörler; etkisini deneysel olarak doğrulayabilmek bireysel faktörler kimyasal reaksiyonların hızına bağlıdır. Böyle bir oluşumun devam etmesi mantıksal teknikler gözlem, analiz, karşılaştırma ve genelleme olarak. Belirli ekip çalışması becerilerinin öğrenilmesini teşvik edin.

Öğrencilere yönelik sorular: 1. Hızındaki artış veya azalmanın olumlu veya olumsuz etkisi olan tepkime örnekleri verin. negatif değerüretimde, evde veya doğada. 2. Mekanikteki hızın aksine kimyasal reaksiyonların hızı nasıl ölçülür? 3. Bir kimyasal reaksiyonun gidişatına müdahale etmezseniz, hızı zamanla nasıl değişir? 4. Konsantrasyon nedir, formülün önüne neden (-) işareti koyarlar, formül hangi reaksiyonlar için doğrudur? Homojen ve heterojen reaksiyonları tanımlayın? Örnekler verin. Aşama 1.

Aşama 2. Araştırma çalışması gruplar halinde. Grup 1 reaksiyona giren maddelerin yapısının etkisini inceler. Grup 2: konsantrasyonun etkisi. 3. grup - sıcaklığın etkisi. Grup 4, bir katalizörün kimyasal reaksiyonun hızı üzerindeki etkisini inceliyor. Grup 5: reaksiyona giren maddelerin yüzey alanının heterojen bir kimyasal reaksiyon hızı üzerindeki etkisi. Güvenlik kurallarını tekrarlayın!!!

Kimyasal reaksiyonun hızını etkileyen faktörler. Kimyasal reaksiyonun örnekleri ve işaretleri. Kimyasal reaksiyon hızını etkileyen koşullar hakkında sonuçlar. Reaktiflerin doğası Mg + HCl MgCl 2 +H 2 Hızlı gaz oluşumu. Fe+HCl FeCl 2 +H 2 Yavaş gaz oluşumu metal daha aktif reaksiyon ne kadar hızlı ilerlerse. Konsantrasyon Zn+ HCl (1:1) ZnCl 2 +H 2 Hızlı gaz salınımı Zn+ HCl (1:5) ZnCl 2 +H 2 Yavaş gaz salınımı Konsantrasyon ne kadar yüksek olursa reaksiyon o kadar hızlı olur. Sıcaklık Isıtma Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 Hızlı gaz oluşumu. Isıtmasız Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 Yavaş gaz oluşumu. Katalizörler MnO 2 H 2 O 2 H 2 O+O 2 hızlı Katalizörsüz; H 2 O 2 H 2 O+O 2 yavaş yavaş Daha daha yüksek sıcaklık reaksiyon ne kadar hızlı ilerlerse. Katalizör varlığında reaksiyon daha hızlı ilerler.

Kimyasal reaksiyon hızını etkileyen faktörler. Kimyasal reaksiyonun örnekleri ve işaretleri. Kimyasal reaksiyon hızını etkileyen koşullar hakkında sonuçlar. Reaksiyona giren maddelerin temas alanı. Zn (toz) +HCl ZnCl 2 +H 2 Hızlı gaz salınımı Zn (granül) +HCl ZnCl 2 +H 2 Yavaş gaz salınımı daha büyük alan Reaksiyona giren maddelerin teması ne kadar hızlı olursa reaksiyon o kadar hızlı ilerler.

Kimyasal reaksiyonların kinetiğini çalışmanın önemi üzerine 4. Aşama tartışması. 1. Maddeler neden oksijende havaya göre daha hızlı yanar? 2. Bozulabilen gıdalar neden buzdolabında saklanıyor? 3.Düdüklü tencerenin çalışma prensibini açıklayınız. 4. Sakkarozun bir test tüpünde ayrışması için asitlendirilmiş çözeltinin kaynatılması ve sindirim kanalı aynı işlem 37 derece sıcaklıkta ve çok daha hızlı mı gerçekleşiyor? 5. Hangi ürünleri üretiyor? kimya endüstrisi Katalizörlerin kullanımına dayanarak hangisi elde edilir? 6. Kimyasal reaksiyonun hızı hakkında neden bilgiye ihtiyacımız var?

Hayatta farklı kimyasal reaksiyonlarla karşılaşırız. Bazıları demirin paslanması gibi birkaç yıl sürebilir. Şekerin alkole fermente edilmesi gibi diğerleri birkaç hafta sürer. Sobadaki yakacak odun birkaç saat içinde yanar ve motordaki benzin bir saniye içinde yanar.

Ekipman maliyetlerini azaltmak için, kimyasal tesisler reaksiyonların hızını arttırın. Ve bazı süreçler, örneğin hasar gıda ürünleri, metallerin korozyonu - yavaşlatılması gerekiyor.

Kimyasal reaksiyon hızışu şekilde ifade edilebilir birim zaman (t) başına madde miktarındaki değişiklik (n, modülo) - fizikte hareketli bir cismin hızını birim zaman başına koordinatlardaki değişiklik olarak karşılaştırın: υ = Δx/Δt. Hızın reaksiyonun gerçekleştiği kabın hacmine bağlı olmaması için ifadeyi reaksiyona giren maddelerin (v) hacmine böleriz, yani. birim hacim başına birim zamanda bir maddenin miktarındaki değişiklik veya Birim zamanda maddelerden birinin konsantrasyonundaki değişiklik:

burada c = n/v - madde konsantrasyonu,

Δ ("delta" olarak okunur) değerdeki bir değişiklik için genel olarak kabul edilen bir tanımdır.

Denklemdeki maddelerin farklı katsayıları varsa, her biri için bu formül kullanılarak hesaplanan reaksiyon hızı farklı olacaktır. Örneğin 2 mol kükürt dioksit, 1 litrede 1 mol oksijenle 10 saniyede tamamen reaksiyona girdi:

2SO2 + O2 = 2SO3

Oksijen oranı şöyle olacaktır: υ = 1: (10 1) = 0,1 mol/l·s

Kükürt dioksit için hız: υ = 2: (10 1) = 0,2 mol/l·s- Bunun ezberlenmesine ve sınav sırasında söylenmesine gerek yoktur, bu soru ortaya çıkarsa kafanın karışmaması için örnek verilmiştir.

Heterojen reaksiyonların (katıları içeren) hızı genellikle temas eden yüzeylerin birim alanı başına ifade edilir:

Reaktanlar farklı fazlarda olduğunda reaksiyonlara heterojen denir:

• bir katının başka bir katı, sıvı veya gazla birlikte olması,
• birbirine karışmayan iki sıvı
• gazlı sıvı.

Bir fazdaki maddeler arasında homojen reaksiyonlar meydana gelir:

• iyi karıştırılmış sıvılar arasında,
• gazlar,
• çözeltilerdeki maddeler.

Kimyasal reaksiyonların hızını etkileyen koşullar

1) Reaksiyon hızı şunlara bağlıdır: reaktanların doğası. Basitçe söylemek gerekirse, farklı maddeler aşağıdakilerle reaksiyona girer: farklı hızlarda. Örneğin çinko şiddetli reaksiyona girer hidroklorik asit ve demir oldukça yavaştır.

2) Reaksiyon hızı ne kadar yüksek olursa o kadar hızlı olur konsantrasyon maddeler. Çinko, yüksek derecede seyreltik asitle çok daha uzun süre reaksiyona girecektir.

3) Reaksiyon hızı arttıkça önemli ölçüde artar sıcaklık. Örneğin yakıtın yanması için onu tutuşturmak yani sıcaklığı arttırmak gerekir. Pek çok reaksiyon için sıcaklıktaki 10°C'lik bir artışa, hızda 2-4 kat artış eşlik eder.

4) Hız heterojen tepkiler arttıkça artar reaksiyona giren maddelerin yüzeyleri. Katılar bu amaçla genellikle ezilirler. Örneğin demir ve kükürt tozlarının ısıtıldığında reaksiyona girebilmesi için demirin ince talaş halinde olması gerekir.

Lütfen şunu unutmayın: bu durumda formül (1) ima edilmiştir! Formül (2) birim alan başına hızı ifade eder, dolayısıyla alana bağlı olamaz.

5) Reaksiyonun hızı katalizörlerin veya inhibitörlerin varlığına bağlıdır.

Katalizörler- kimyasal reaksiyonları hızlandıran ancak tüketilmeyen maddeler. Bir örnek, bir katalizör - manganez (IV) oksit ilavesiyle hidrojen peroksitin hızlı ayrışmasıdır:

2H 2 Ö 2 = 2H 2 Ö + Ö 2

Manganez(IV) oksit altta kalır ve yeniden kullanılabilir.

İnhibitörler- reaksiyonu yavaşlatan maddeler. Örneğin, boruların ve radyatörlerin ömrünü uzatmak için su ısıtma sistemine korozyon önleyiciler eklenir. Arabalarda fren ve soğutma sıvısına korozyon önleyiciler eklenir.

Birkaç örnek daha.

Kimyasal reaksiyon. Reaksiyon hızı ve bağlı olduğu faktörler. Kimya dersi. Metodolojik gelişim 1.sınıf öğrencilerine yöneliktir.

Ders türü: ders - yeni materyale giriş.

Ders: Kimyasal reaksiyon. Reaksiyon hızı ve bağlı olduğu faktörler.

Hedef: Kimyasal reaksiyonların hızı ve bunu etkileyen faktörler hakkındaki bilgileri genelleştirmek ve derinleştirmek.

Görevler:

Eğitim görevi:

Gelişimsel görevler

Eğitimsel görevler:

Teçhizat: TV, VCR, film klibi.

Mum, çinko, hidroklorik ve sülfürik asit çözeltileri.

Ders planı:

Organizasyon anı.

Konu ve amaç.

Motivasyon.

Güncelleniyor.

Ana bölüm.

Çözüm.

Konsolidasyon.

Ders özeti.

Ev ödevi.

Ders ilerlemesi:

1. Organizasyon anı.

2. Konu ve amaç. Not defterinize yazın.

3. Motivasyon.

Öğretmen: “HIZ kelimesini söylediğimizde ne demek istiyoruz?”

Çalışıyorum:

Öğretmen: “Şekeri hangi hızda yiyebilirsin? Köfte mi?

Alışverişe ne kadar hızlı gidebilirsiniz? Çorap örmek mi? Tahtaları mı gördüm?

Yani HIZ, bir parametrenin birim zamandaki değişimidir (Tahtaya yazın).

Öğretmen: Kimyasal reaksiyonun hızından bahsetmek mümkün mü?

Öğrenciler: Çeşitli kimyasal işlemlere örnekler verin.

4. Güncelleme.

Öğretmen: Dersin konusuna dönelim. Kimyasal reaksiyon nedir?

Mesaj “Fiziksel ve kimyasal olaylar”.

Oral frontal çalışma.

Surovtseva R.P., s. 8, 8 numaralı çalışma. Seçenek 1. (A, B, C, D - gruplar halinde çalışma)

5. Ana bölüm.

Öğretmen: Her şey mi kimyasal süreçler aynı hızla mı hareket ediyorlar?

SORUN: Bir kimyasal reaksiyonun hızını hangi faktörler belirler? (TAHTAYA YAZIN)

Sorunun adım adım çözümü:

1.Kimyasal reaksiyonun hızına ne denir? (s. 33, tanımı okuyup not defterinize yazın).

2. Öğretmen: Yani kimyasal reaksiyonların hızları büyük ölçüde değişir.

Bazı reaksiyonların yavaşlatılması (paslanma, oksidasyon), bazılarının hızlandırılması (ilaçların, diğer faydalı ürünlerin elde edilmesi) gerekir.

REAKTİFLERLE ÇALIŞIRKEN GÜVENLİK KURALLARININ YENİLENMESİ!!!

3. Deney No. 1. Film parçası. 6 dakika

(Kimyasal reaksiyonun hızı, reaktanların doğasına bağlıdır.)

4. 2 numaralı deneyimi yaşayın. Havada ve kaputun altında bir mum yakmak.

(Çözünmüş maddeler ve gazlar için kimyasal reaksiyonun hızı, reaktanların konsantrasyonuna bağlıdır.)

5. Deney No. 3. Çinko granüllerini bir test tüpüne, tozunu diğerine yerleştirin. Her iki test tüpüne 2 ml seyreltik hidroklorik asit dökün.

(Katı haldeki maddeler için reaksiyon hızı, reaksiyona giren maddelerin yüzey alanıyla doğru orantılıdır.)

6. Deney No. 4. İki parça çinkoyu iki test tüpüne yerleştirin. Her iki test tüpüne 2 ml seyreltik sülfürik asit dökün. Bir test tüpünü hafifçe ısıtın, ikincisini karşılaştırma için bırakın. Oksijen, zaten oda sıcaklığında birçok maddeyle gözle görülür bir hızda reaksiyona girmeye başlar (yavaş oksidasyon). Sıcaklık arttıkça şiddetli bir reaksiyon başlar ve reaksiyon hızı hızla artar.

(Sıcaklık arttıkça reaksiyonların çoğunun hızı artar.)

6. SONUÇ: Cevap sorunlu konu. Sayfa 34'ü okuyun. Kimyasal reaksiyonun hızını etkileyen koşullar.

Şunları yazın: KATALİZÖRLER VE İNHİBİTÖRLER.

7. Konsolidasyon.

*Reaksiyon denklemlerini yazınız.

*Üretimde veya günlük yaşamda hızının artması veya azalmasının olumlu veya olumsuz anlamı olan tepkimelere örnekler verin.

8. Ders özeti. Derecelendirmeler.

İç gözlem.

Ders türü: yeni materyali tanıtan ders.

Hedef: yeni kavramları tanıtmak inorganik kimya: Kimyasal reaksiyon hızı, kimyasal reaksiyon hızını etkileyen faktörler.

Bu derste kimyasal reaksiyon hızının özellikleri ve kimyasal reaksiyonun hızını etkileyen faktörler açıklanmaktadır. Sonraki dersler kükürt ve kimyasalların kimyasal üretim süreçlerini kapsayacaktır. nitrik asitler yani materyal bu derse dayanacaktır.

Bu dersin özelliği, öğrencilere kimyasal reaksiyon hızı kavramının ilk kez tanıtılmasıdır.

Bu ders “Teorik Kimyanın Temelleri” konulu 3. derstir.

Ana görev bu bölüm– Kimyasal reaksiyonların akışının temel yasalarına ilişkin bir kavram oluşturmak.

Teknoloji harikası zihinsel operasyonlar bu gruptaki öğrenciler sosyo-psikolojik standardı karşılamıyor. Yüksek seviye kimsede yok. Analoji kurma ve genelleme yeteneğini geliştirmek için ders planlarken kullanmaya karar verdim. sorunlu yöntem dersin ana materyalini incelemek.

Bu derste aşağıdaki görevler çözüldü:

Eğitim hedefi: Kimyasal kinetik bilgisini genişletmek ve derinleştirmek.

Gelişimsel görevler: Öğrencilerin analiz etme, karşılaştırma ve sonuç çıkarma becerilerini geliştirmek.

Eğitimsel görevler: ideolojik kavramların oluşumuna devam etmek: doğanın bilinebilirliği, kompozisyon ve özellikler arasındaki neden-sonuç ilişkisi hakkında.

Çünkü bu ders Konunun üçüncüsü olarak aşağıdaki ders yapısı seçilmiştir:

Güncelleme için birkaç dakika ayrılmıştır;

En yeni materyali öğrenmek için ayrılan zaman;

Geri kalan süre konsolidasyona harcanır.

Dersin ana vurgusu kimyasal reaksiyon hızını etkileyen faktörlerin belirlenmesiydi.

Derste aşağıdakiler kullanıldı: açıklayıcı ve açıklayıcı, üreme yöntemleri. Ana materyali ortaya çıkarmak için sorunlu bir yöntem seçildi. Bu konunun içeriği onu bir sistem olarak oluşturmanıza olanak tanır bilişsel problemler ve öğrencileri sürekli olarak belirli soruların cevaplarını aramaya dahil ederek çalışmayı yürütün.

Seçilen eğitim biçimleri: ön, grup, bireysel.

Her öğrencinin çalışmasını yoğunlaştırmak, analoji kurma yeteneğini geliştirmek, materyali genelleştirmek için temel bilişsel problemleri çözerken ön çalışma biçimi kullanılır.

Zaten tanıdık olan materyaller tekrarlandığından, gerçekleştirme aşamasında bireysel ve grup çalışma biçimleri kullanılır.

Bilgi, beceri ve yeteneklerin kazanılması üzerindeki kontrol dersin çeşitli aşamalarında gerçekleştirildi. çeşitli formlar ve yöntemler:

*güncelleme aşamasında - bireysel anket;

*yeni materyal öğrenme aşamasında - görsel olarak, bireysel olarak, ön planda.

*Bilgilerin pekiştirilmesi aşamasında bireysel kontrol yapılmıştır.

Ders sırasında öğretim aracı olarak TV, VCR ve film klipleri kullanıldı.

Öğrencilerin dersteki yüksek performansı, materyalin sorunlu sunumu (dersin ana aşamasında), kullanımı ile desteklenmiştir. teknik araçlar eğitim, grup çalışması.

Psikolojik atmosferÖğrencilere karşı dostça bir tutum sergilemeye çalıştım. Sorunlarımı sınıfın dışında bırakmaya çalıştım.

Kimyasal süreçler.

Sülfürik asit üretimi.

Pas oluşumu.

Gümüşün kararması.

Gıda oksidasyonu.

İlaç almak.

Sütün ekşimesi.

Protein çürüyor.

Lahana turşusu.

Çamaşır yıkamak.

Yemek pişirmek.

Yanan mum.

2.Pas oluşumu.

3. Gümüşün kararması.

5. İlaçların alınması.

6. Sütün ekşimesi.

7. Protein çürümesi.

8. Lahana turşusu.

9. Çamaşır yıkamak.

10.Yemek pişirme.

11.Mum yakma.

12.Motorda benzinin yanması

1. Sülfürik asit üretimi.

2.Pas oluşumu.

3. Gümüşün kararması.

4.Gıdanın oksidasyonu.

5. İlaçların alınması.

6. Sütün ekşimesi.

7. Protein çürümesi.

8. Lahana turşusu.

9. Çamaşır yıkamak.

10.Yemek pişirme.

11.Mum yakma.

12.Motorda benzinin yanması

1. Sülfürik asit üretimi.

2.Pas oluşumu.

3. Gümüşün kararması.

4.Gıdanın oksidasyonu.

5. İlaçların alınması.

6. Sütün ekşimesi.

7. Protein çürümesi.

8. Lahana turşusu.

9. Çamaşır yıkamak.

10.Yemek pişirme.

11.Mum yakma.

12.Motorda benzinin yanması

1. Sülfürik asit üretimi.

2.Pas oluşumu.

3. Gümüşün kararması.

4.Gıdanın oksidasyonu.

5. İlaçların alınması.

6. Sütün ekşimesi.

7. Protein çürümesi.

8. Lahana turşusu.

9. Çamaşır yıkamak.

10.Yemek pişirme.

11.Mum yakma.

12.Motorda benzinin yanması

1. Sülfürik asit üretimi.

2.Pas oluşumu.

3. Gümüşün kararması.

4.Gıdanın oksidasyonu.

5. İlaçların alınması.

6. Sütün ekşimesi.

7. Protein çürümesi.

8. Lahana turşusu.

9. Çamaşır yıkamak.

10.Yemek pişirme.

11.Mum yakma.

12.Motorda benzinin yanması