Оксид нь исэлдэлтийн төлөвт (-2) байгаа хүчилтөрөгчтэй элементийн хоёртын нэгдлүүд юм. Оксидууд нь онцлог шинж чанартай нэгдлүүд юм химийн элементүүд . Д.И. Менделеев эмхэтгэхэд үечилсэн хүснэгтНэг бүлэгт дээд ислийн ижил томьёотой хосолсон элементүүд болон дээд ислийн стехиометрид анхаарлаа хандуулав. Илүү өндөр исэл нь элемент нь хүчилтөрөгчийн атомын хамгийн их тоог хавсаргасан исэл юм. Хамгийн өндөр исэлд элемент нь хамгийн их (хамгийн их) исэлдэлтийн төлөвт байна. Тэгэхээр, өндөр исэл VI бүлгийн элементүүд болох металл бус S, Se, Te болон Cr, Mo, W металуудыг ижил EO 3 томъёогоор тодорхойлно. Бүлгийн үзэсгэлэнгийн бүх элементүүд хамгийн их ижил төстэй байдалтухайлбал исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшинд. Жишээлбэл, VI бүлгийн элементүүдийн бүх өндөр исэл нь хүчиллэг байдаг.
Металлургийн технологи дахь исэл
Оксид- Эдгээр нь металлургийн технологийн хамгийн түгээмэл нэгдлүүд юм.
Маш олон металл олддог дэлхийн царцдасоксид хэлбэрээр. Ийм чухал металлууд Fe, Mn, Sn, Cr.
Хүснэгтэнд металл үйлдвэрлэхэд ашигладаг байгалийн ислийн жишээг харуулав.
| Meh | Оксид | Ашигт малтмал |
| Fe | Fe 2 O 3 ба Fe 3 O 4 | Гематит ба магнетит |
| Mn | MnO2 | пиролизит |
| Кр | FeO . Cr2O3 | хромит |
| Ти | TiO 2 ба FeO . TiO2 | Рутил ба ильменит |
| Сн | SnO2 | Касситерит |
2ZnS + 3O 2 = 2 ZnO + 2SO 2
Байгалийн гидроксид ба карбонатууд нь дулааны задралд орж, исэл үүсэхэд хүргэдэг.
2MeOOH = Me 2 O 3 + H 2 O
MeCO 3 = MeO + CO 2
Үүнээс гадна, оноос хойш металл, байх нь орчин, Агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлддэг бөгөөд металлургийн олон үйлдвэрт хамаарах өндөр температурт металлын исэлдэлт нь үүссэн ислийн шинж чанарын талаархи мэдлэгийг эрчимжүүлдэг.
Дээрх шалтгаанууд нь металлын химийн талаар ярихдаа исэлд яагаад онцгой анхаарал хандуулдаг болохыг тайлбарладаг.
Металлын химийн элементүүдийн дотор 85 байдаг ба олон металлууд нэгээс олон исэлтэй байдаг тул ислийн ангилалд орно. асар их хэмжээнэгдлүүд бөгөөд энэ олон талт байдал нь тэдгээрийн шинж чанарыг шалгах нь хэцүү ажил болгодог. Гэсэн хэдий ч би дараахь зүйлийг тодорхойлохыг хичээх болно.
- ерөнхий шинж чанарууд, бүх металлын исэлд агуулагдах,
- тэдгээрийн шинж чанарын өөрчлөлтийн хэв маяг,
- тодорхойлъё химийн шинж чанарМеталлургид хамгийн өргөн хэрэглэгддэг исэл,
- Энд зарим нэг чухал зүйл байна физик шинж чанарметаллын исэл.
Металл ислийн стехиометрийн төрлүүд
Оксид металлууд нь метал ба хүчилтөрөгчийн атомуудын стехиометрийн харьцаагаар ялгаатай байдаг. Эдгээр стехиометрийн харьцаа нь исэл дэх металлын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлдог.
Хүснэгтэд металлын исэлдэлтийн зэргээс хамаарч металлын ислийн стехиометрийн томъёог харуулсан бөгөөд ямар металлууд өгөгдсөн стехиометрийн төрлийн исэл үүсгэх чадвартай болохыг харуулав.
Ийм оксидүүдээс гадна аль нь ерөнхий тохиолдол MeO X/2 томъёогоор тодорхойлж болно, энд X нь металлын исэлдэлтийн төлөвт метал агуулсан ислүүд байдаг; янз бүрийн зэрэгисэлдэлт, жишээлбэл, Fe 3 O 4, түүнчлэн холимог исэл гэж нэрлэгддэг, жишээлбэл, FeO . Cr 2 O 3 .
Бүх металлын исэлд байдаггүй байнгын ажилтан, хувьсах найрлагатай оксидыг мэддэг, жишээлбэл, TiOx, энд x = 0.88 - 1.20; FeOx, энд x = 1.04 - 1.12 гэх мэт.
s-металлын исэлд тус бүр зөвхөн нэг исэл байдаг. p- ба d-блокуудын металууд нь дүрмээр бол Al, Ga, In, 3 ба 12-р бүлгийн d-элементүүдээс бусад хэд хэдэн исэлтэй байдаг.
MeO, Me 2 O 3 зэрэг исэлүүд нь 4-р үеийн бараг бүх d-металуудыг үүсгэдэг. 5 ба 6-р үеийн ихэнх d-металууд нь метал нь исэлдэлтийн өндөр түвшинд байдаг ислээр тодорхойлогддог.³ 4. MeO төрлийн оксидууд нь зөвхөн Cd, Hg, Pd үүсгэдэг; Me 2 O 3 гэж бичээд Y ба Ла-аас гадна Au, Rh хэлбэрийг бичнэ; мөнгө, алт нь Me 2 O шиг исэл үүсгэдэг.
| Исэлдэлтийн төлөв | Оксидын төрөл | Металл исэл үүсгэдэг |
| +1 | Би 2 О | 1 ба 11-р бүлгийн металлууд |
| +2 | MeO | 2 ба 12-р бүлгийн металлуудБүгдг-4 үеийн металлууд(Sc-ээс бусад), түүнчлэн Sn, Pb; Cd, Hg ба Pd |
| +3 | Би 2 О | 3 ба 13-р бүлгийн металлууд, Бараг бүх зүйлг-4 үеийн металлууд(Cu ба Zn-ээс бусад), Au, Rh |
| +4 | MeO2 | 4 ба 14-р бүлгийн металлуудболон бусад олон d-металууд: V, Nb, Ta; Cr, Mo, W; Mn, Tc, Re; Ру, Ос; Ир, Пт |
| +5 | Би 2 Ө 5 | Металл5 ба 15 бүлгүүд |
| +6 | MeO 3 | Металл6 бүлгүүд |
| +7 | Би 2 Ө 7 | Металл7 бүлгүүд |
| +8 | MeO 4 | Ос ба Ру |
Кристал ислийн бүтэц
Ердийн нөхцөлд металлын оксидын дийлэнх хувийг- Эдгээр нь талст хатуу бодис юм.Үл хамаарах зүйл - хүчиллэг исэл Mn 2 O 7 (энэ нь хар ногоон шингэн юм). Хүчиллэг металлын ислийн маш цөөхөн талстууд байдаг молекулын бүтэц, эдгээр нь маш өндөр исэлдэлтийн төлөвт метал бүхий хүчиллэг исэл юм: RuO 4, OsO4, Mn 2 O 7, Tc 2 O 7, Re 2 O 7.
Маш их ерөнхий үзэлолон бүтэц талст исэлметаллыг орон зайд хүчилтөрөгчийн атомуудын тогтмол гурван хэмжээст зохион байгуулалтаар дүрсэлж болно, хүчилтөрөгчийн атомуудын хоорондох хоосон зайд металлын атомууд байдаг. Хүчилтөрөгч нь маш цахилгаан сөрөг элемент учраас нэг хэсгийг татдаг валентын электронуудметаллын атомаас түүнийг катион болгон хувиргаж, хүчилтөрөгч өөрөө анион хэлбэрт орж, гадны электронуудыг нэмснээр хэмжээ нь нэмэгддэг. Хүчилтөрөгчийн том анионууд нь болор тор үүсгэдэг ба тэдгээрийн хоорондох хоосон зайд металлын катионууд байрладаг. Зөвхөн бага исэлдэлтийн төлөвтэй, бага цахилгаан сөрөг утгатай металлын исэлд оксидын холбоог ион гэж үзэж болно. Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын ислүүд нь бараг ион юм. Ихэнх металлын исэлд химийн холбооион ба ковалент хоорондын завсрын хэлбэрээр илэрдэг. Металлын исэлдэлтийн зэрэг нэмэгдэх тусам ковалент бүрэлдэхүүн хэсгийн хувь нэмэр нэмэгддэг.
Оксидын талст дахь металлын зохицуулалтын тоо
Исэлд агуулагдах метал нь зөвхөн исэлдэлтийн зэрэг төдийгүй координацын тоогоор тодорхойлогддог, Энэ нь хэдэн хүчилтөрөгчийн атомыг зохицуулж байгааг харуулж байна.
Металлын исэлд маш түгээмэл байдаг зохицуулалтын дугаар 6, энэ тохиолдолд металлын катион нь зургаан хүчилтөрөгчийн атомаас үүссэн октаэдрийн төвд байрладаг. Металл ба хүчилтөрөгчийн атомын стехиометрийн харьцааг хадгалахын тулд октаэдрийг болор торонд суулгадаг. Ийнхүү кальцийн оксидын талст торонд кальцийн координацын тоо 6 байна. Төвд байрлах Ca 2+ катионтой хүчилтөрөгчийн октаэдр нь хүчилтөрөгч бүр зургаан кальцийн атомаар хүрээлэгдсэн байдлаар бие биетэйгээ нийлдэг, өөрөөр хэлбэл. Хүчилтөрөгч нь нэгэн зэрэг 6 кальцийн атомд хамаардаг. Ийм болорыг (6, 6) зохицуулалттай гэж нэрлэдэг. Эхлээд катионын координатын дугаарыг, хоёрдугаарт анионы координатын дугаарыг зааж өгнө. Тиймээс CaO оксидын томъёог бичих хэрэгтэй
CaO 6/6 ≡ CaO.
TiO 2 оксидын хувьд метал нь хүчилтөрөгчийн атомуудын октаэдр орчинд байдаг бөгөөд хүчилтөрөгчийн атомуудын зарим нь эсрэг талын ирмэгээр, зарим нь оройгоор холбогддог. Рутил TiO 2 талст дахь зохицуулалт (6, 3) нь хүчилтөрөгч нь титаны гурван атомд хамаардаг гэсэн үг юм. Титан атомууд нь рутилийн болор торонд тэгш өнцөгт параллелепипед үүсгэдэг.
Оксидын талст бүтэц нь нэлээд олон янз байдаг. Металлуудыг зөвхөн хүчилтөрөгчийн атомын октаэдр орчинд төдийгүй тетраэдр орчинд, жишээлбэл, BeO º BeO 4|4 исэлд олж болно. Болор зохицуулалттай (4,4) PbO исэлд хар тугалга нь хүчилтөрөгчийн атомууд байрладаг тетрагональ призмийн дээд хэсэгт гарч ирдэг.
Металлын атомууд нь хүчилтөрөгчийн атомын өөр өөр орчинд, жишээлбэл, октаэдр ба тетраэдр хоосон зайд байж болох ба метал нь исэлдэлтийн янз бүрийн төлөвт илэрдэг.Жишээ нь магнетит дахь Fe 3 O 4 ≡ FeO. Fe 2 O 3 .
доголдол болор торзарим оксидын найрлагын өөрчлөлтийг тайлбарла.
Танилцуулга орон зайн бүтэцхолимог исэл үүсэх шалтгааныг ойлгох боломжийг бидэнд олгодог. Хүчилтөрөгчийн атомуудын хоорондох хоосон зайд нэг металлын атом биш, харин хоёр өөр атом байж болногэх мэт
хромит дахь FeO .
Cr 2 O 3 .
Ердийн температурт оксидын дийлэнх нь хатуу бодис. Тэд металлаас бага нягтралтай байдаг.
Олон металлын исэл нь галд тэсвэртэй бодис юм. Энэ нь галд тэсвэртэй ислийг металлургийн зууханд галд тэсвэртэй материал болгон ашиглах боломжийг олгодог.
CaO ислийг үйлдвэрийн хэмжээнд жилд 109 сая тонноор үйлдвэрлэдэг. Энэ нь доторлогооны зууханд ашиглагддаг. BeO ба MgO оксидыг мөн галд тэсвэртэй материал болгон ашигладаг. MgO оксид нь хайлсан шүлтэнд маш тэсвэртэй цөөн тооны галд тэсвэртэй бодисын нэг юм.
Заримдаа ислийн галд тэсвэртэй байдал нь электролизийн аргаар хайлмалаас металл авах үед асуудал үүсгэдэг. Иймд хайлах цэг нь 2000°С орчим байдаг Al 2 O 3 ислийг Na 3 криолиттэй хольж хайлах цэгийг ~ 1000 oС хүртэл бууруулах шаардлагатай бөгөөд энэ хайлмалаар цахилгаан гүйдэл дамждаг.
Галд тэсвэртэй нь 5 ба 6 үеийн d-металуудын исэлүүд Y 2 O 3 (2430), La 2 O 3 (2280), ZrO 2 (2700), HfO 2 (2080), Ta 2 O 5 (1870), Nb. 2 O 5 (1490), түүнчлэн 4-р үеийн олон оксид d-металууд (хүснэгтийг үз). 2-р бүлгийн s-металуудын бүх исэл, түүнчлэн Al 2 O 3, Ga 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO зэрэг нь өндөр хайлах цэгтэй (хүснэгтийг үз).
Бага хайлах цэгүүд (ойролцоогоор C) нь ихэвчлэн хүчиллэг исэлтэй байдаг: RuO 4 (25), OsO 4 (41); Te 2 O 7 (120), Re 2 O 7 (302), ReO 3 (160), CrO 3 (197). Гэхдээ зарим хүчиллэг исэлд хангалттай байдаг өндөр температурхайлах (o C): MoO 3 (801) WO 3 (1473), V 2 O 5 (680).
Цувралыг дуусгах d-элементүүдийн зарим гол исэл нь эмзэг, бага температурт хайлдаг эсвэл халах үед задардаг. HgO (400 o C), Au 2 O 3 (155), Au 2 O, Ag 2 O (200), PtO 2 (400) халах үед задардаг.
400 хэмээс дээш халах үед бүх исэл задардаг шүлтлэг металлуудметалл ба хэт исэл үүсэхтэй хамт. Li 2 O оксид нь илүү тогтвортой бөгөөд 1000 o C-ээс дээш температурт задардаг.
Доорх хүснэгтэд 4-р үеийн d-металууд, түүнчлэн s- болон p-металуудын зарим шинж чанарыг харуулав.
s- ба p-металын ислийн шинж чанар
| Би | Оксид | Өнгө | T pl., oC | Хүчил-суурь шинж чанар |
| s-металууд | ||||
| Ли | Li2O | цагаан | Бүх оксидууд задардаг T > 400 o C, Li 2 O T > 1000 o C |
Бүх шүлтлэг металлын исэл нь үндсэн бөгөөд усанд уусдаг |
| На | Na2O | цагаан | ||
| К | K2O | шар | ||
| Rb | Rb2O | шар | ||
| Cs | Cs2O | улбар шар | ||
| Бай | BeO | цагаан | 2580 | амфотер |
| Mg | MgO | цагаан | 2850 | үндсэн |
| Ca | CaO | цагаан | 2614 | Усанд үндсэн, хязгаарлагдмал уусах чадвар |
| Ср | SrO | цагаан | 2430 | |
| Ба | БаО | цагаан | 1923 | |
p-металын ислийн шинж чанар
| p-металууд | ||||
| Ал | Al2O3 | цагаан | 2050 | амфотер |
| Га | Ga2O3 | шар | 1795 | амфотер |
| онд | 203 онд | шар | 1910 | амфотер |
| Tl | Tl 2 O 3 | бор | 716 | амфотер |
| Tl 2 O | хар | 303 | үндсэн | |
| Сн | SnO | хар хөх | 1040 | амфотер |
| SnO2 | цагаан | 1630 | амфотер | |
| Pb | PbO | улаан | T > 490 o C температурт шар өнгөтэй болно | амфотер |
| PbO | шар | 1580 | амфотер | |
| Pb 3 O 4 | улаан | ялгаа. | ||
| PbO2 | хар | ялгаа. 300 хэмд | амфотер | |
4 үеийн d-металлын ислийн шинж чанар
| Оксид | Өнгө | r, г/см3 | T pl., oC | - ΔГо, кЖ/моль | - ΔХо, кЖ/моль | Давамгайлж байна Хүчил-суурь шинж чанар |
|
| Sc | Sc2O3 | цагаан | 3,9 | 2450 | 1637 | 1908 | үндсэн |
| Ти | TiO | бор | 4,9 | 1780, х | 490 | 526 | үндсэн |
| Ti2O3 | ягаан | 4,6 | 1830 | 1434 | 1518 | үндсэн | |
| TiO2 | цагаан | 4,2 | 1870 | 945 | 944 | амфотер | |
| В | V.O. | саарал | 5,8 | 1830 | 389 | 432 | үндсэн |
| V2O3 | хар | 4,9 | 1970 | 1161 | 1219 | үндсэн | |
| VO 2 | цэнхэр | 4,3 | 1545 | 1429 | 713 | амфотер | |
| V2O5 | улбар шар | 3,4 | 680 | 1054 | 1552 | хүчил | |
| Кр | Cr2O3 | ногоон | 5,2 | 2335 х | 536 | 1141 | амфотер |
| CrO3 | улаан | 2,8 | 197х | 513 | 590 | хүчил | |
| Mn | MnO | Саарал-ногоон | 5,2 | 1842 | 385 | 385 | үндсэн |
| Mn2O3 | бор | 4,5 | 1000p | 958 | 958 | үндсэн | |
| Mn3O4 | бор | 4,7 | 1560p | 1388 | 1388 | ||
| MnO2 | бор | 5,0 | 535 х | 521 | 521 | амфотер | |
| Mn2O7 | ногоон | 2,4 | 6.55 х | 726 | хүчил | ||
| Fe | FeO | Хар | 5,7 | 1400 | 265 | 265 | үндсэн |
| Fe3O4 | хар | 5,2 | 1540p | 1117 | 1117 | ||
| Fe2O3 | бор | 5,3 | 1565p | 822 | 822 | үндсэн | |
| Co | CoO | Саарал-ногоон | 5,7 | 1830 | 213 | 239 | үндсэн |
| Co3O4 | хар | 6,1 | 900p | 754 | 887 | ||
| Ни | NiO | Саарал-ногоон | 7,4 | 1955 | 239 | 240 | үндсэн |
| Cu | Cu2O | улбар шар | 6,0 | 1242 | 151 | 173 | үндсэн |
| CuO | хар | 6,4 | 800p | 134 | 162 | үндсэн | |
| Zn | ZnO | цагаан | 5,7 | 1975 | 348 | 351 | амфотер |
Оксидын хүчил-суурь шинж чанар нь металлын исэлдэлтийн зэргээс хамаарна илүү их хэмжээгээрметаллын шинж чанараас илүү.
Исэлдэлтийн түвшин бага байх тусам үндсэн шинж чанарууд илүү тод илэрдэг.Хэрэв метал исэлдэлтийн төлөвт байгаа бол X бага 4 , тэгвэл түүний исэл нь үндсэн эсвэл амфотер шинж чанартай байдаг.
Исэлдэлтийн түвшин өндөр байх тусам илүү тод илэрдэг хүчиллэг шинж чанар . Хэрэв метал исэлдэлтийн төлөвт байгаа бол X илүү 5 , дараа нь түүний гидроксид нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг.
Хүчиллэг ба үндсэн ислээс гадна хүчиллэг болон үндсэн шинж чанарыг харуулдаг амфотерийн ислүүд байдаг..
Бусад бүх p-металын исэл нь амфотер шинж чанартай байдагTl 2
О. d-металуудын дунд исэл нь амфотер шинж чанартай байдагZnO, Cr 2О 3
,
Au 2
О 3
, PdO болон +4 исэлдэлтийн төлөвт бараг бүх металлын исэлүндсэн ZrO 2 ба HfO 2-ийг эс тооцвол.
Металлын ислийн исэлдүүлэх шинж чанар
Ислийн хувьд хүчил-суурь харилцан үйлчлэлээс гадна, тухайлбал, үндсэн исэл ба хүчил ба хүчиллэг ислийн хоорондох урвал, түүнчлэн хүчиллэг ба хүчиллэг исэл хоорондын урвал. амфотерийн ислүүдшүлттэй хамт исэлдэлтийн урвал нь мөн онцлог шинж чанартай байдаг.
Аливаа исэлд метал исэлдсэн төлөвт байдаг тул бүх исэл, үл хамаарах зүйл, харуулах чадвартай исэлдүүлэх шинж чанар . Хэрэв метал хэд хэдэн исэл үүсгэдэг бол бага исэлдэлтийн төлөвт байгаа металлын исэл нь исэлдэж, өөрөөр хэлбэл багасгах шинж чанартай байдаг.
Металл исэл нь бага ба тогтворгүй исэлдэлтийн төлөвт онцгой хүчтэй бууруулагч шинж чанартай байдаг. TiO, VO, CrO. Усанд ууссан үед тэдгээр нь исэлдэж, усыг багасгадаг. Тэдний устай үзүүлэх урвал нь металлын устай урвалд ордогтой төстэй.
2TiO + 2H 2 O = 2TiOOH + H 2.
Металлын исэл ба янз бүрийн бууруулагч бодисын хоорондох исэлдүүлэх харилцан үйлчлэл нь метал үйлдвэрлэхэд хүргэдэг.- Эдгээр нь пирометаллургийн хамгийн түгээмэл урвал юм.
2Fe 2 O 3 + 3C = 4Fe + 3CO 2
Fe 3 O 4 + 2C = 3Fe + 2CO 2
MnO 2 +2C = Mn + 2CO
SnO 2 + C = Sn + 2CO 2
ZnO + C = Zn + CO
Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O
Зарим ислийн хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанарыг практикт ашигладаг. Жишээлбэл,
PbO 2 оксидын исэлдүүлэх шинж чанарыг ашигладаг хар тугалганы хүчлийн батерей, PbO 2 ба хар тугалга металлын хоорондох химийн урвалын улмаас цахилгаан гүйдэл үүсдэг.
PbO 2 + Pb + 2H 2 SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2 O
MnO 2-ийн исэлдүүлэх шинж чанарыг мөн олж авахад ашигладаг цахилгаан гүйдэлВ гальван эсүүд(цахилгаан батерей).
2MnO2 + Zn + 4NH4Cl = Cl2 + 2MnOOH + 2HCl
Зарим ислийн хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанар нь хүчилтэй өвөрмөц харилцан үйлчлэлд хүргэдэг.Тиймээс PbO 2 ба MnO 2 исэлүүд нь төвлөрсөн давсны хүчилд ууссан үед буурдаг.
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
Хэрэв метал хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвтэй бол температур хангалттай нэмэгдэх тусам хүчилтөрөгч ялгарах замаар исэл задрах боломжтой болно.
3PbO 2 = Pb 3 O 4 + O 2, 2Pb 3 O 4 = O 2 + 6PbO
Зарим исэл, ялангуяа исэл үнэт металлууд, металл үүсгэхийн тулд халаахад задарч болно.
2Ag 2 O = 4Ag + O 2 2Au 2 O 3 = 4Au + 3O 2.
Исэл эсвэл гидроксидын үндсэн шинж чанар нь нэмэгдэх тусам нэмэгддэг атомын массба үүний дагуу ионы радиус нэмэгдэж байна.
Зүүнээс баруун тийш шилжих үед исэл ба гидроксидын үндсэн шинж чанар аажмаар суларч, амфотерик шинж чанарууд руу шилждэг. Хугацааны төгсгөлд хүчиллэг шинж чанар нэмэгддэг. Үе бүр нь исэл ба гидроксид нь тодорхой үндсэн шинж чанартай элементээр эхэлж, исэл ба гидроксид нь элементээр төгсдөг. дээд зэрэгтөв атомын исэлдэлт - хүчтэй хүчил.
Зүүнээс баруун тийш шилжих үед исэл ба гидроксидын үндсэн шинж чанар аажмаар суларч, амфотерик шинж чанарууд руу шилждэг. Хугацааны төгсгөлд хүчиллэг шинж чанар нэмэгддэг. Үе бүр нь исэл ба гидроксид нь тодорхой үндсэн шинж чанартай элементээр эхэлж, төв атомын исэлдэлтийн хамгийн их түвшинд исэл ба гидроксид нь хүчтэй хүчил болох элементээр төгсдөг.
Дээрээс доош бүлгүүдэд исэл ба гидроксидын үндсэн шинж чанар нь бэхжиж, хүчиллэг шинж чанар нь сулардаг. Жишээлбэл, IA бүлэгт бүх элементүүд үүсдэг үндсэн оксидуудба гидроксид, гэхдээ үндсэн шинж чанар нь францийн элементэд хамгийн тод илэрдэг. IVA бүлэгт нүүрстөрөгч, цахиур нь хүчиллэг исэл ба гидроксидыг өгдөг бөгөөд үлдсэн элементүүд - германий, цагаан тугалга, хар тугалга нь амфотер юм.
Үүнтэй ижил чиглэлд исэл ба гидроксидын үндсэн шинж чанар буурдаг. Актинидын бууруулагч шинж чанар, тэдгээрийн исэл ба гидроксидын үндсэн шинж чанар нь харгалзах лантанидынхаас илүү тод илэрдэг.
Өсөх сөрөг утгаЦуврал урвал дахь DO нь шүлтлэг шороон металлын ислийн үндсэн шинж чанар нэмэгдэж байгааг харуулж байна.
Тус бүрт үндсэн дэд бүлэг(VIII-аас бусад) дээрээс доошоо исэл ба гидроксидын үндсэн шинж чанар нэмэгдэж, хүчиллэг шинж чанар нь суларч байна.
Эдгээр элементүүдээр илэрдэг хамгийн дээд зэрэгисэлдэлт 4 нь холбоо үүсэхэд гаднах давхарга дахь бүх электронуудын оролцоотой тохирч байна. Оксид ба гидроксидын үндсэн шинж чанар нь E2 ионуудын радиус нэмэгдэх тусам нэмэгддэг; Эдгээр элементүүдийн оксидуудаас хамгийн хүчиллэг нь GeO2, хамгийн суурь нь PbO юм. EG4-ийн нэгдлүүд нь металл бус галогенидтэй төстэй бөгөөд EG2, ялангуяа Pb2 нь давс юм.
Эдгээр элементүүдийн харуулсан исэлдэлтийн хамгийн өндөр төлөв 4 нь холбоо үүсэхэд бүх 1 - ба / - электронуудын оролцоотой тохирч байна. Оксид ба гидроксидын үндсэн шинж чанар нь E2 ионуудын радиус нэмэгдэх тусам нэмэгддэг; Эдгээр элементүүдийн оксидуудаас GeOi нь хамгийн хүчиллэг, PbO нь үндсэн шинж чанартай байдаг. EG нэгдлүүд нь металл бус галогенидтэй төстэй бөгөөд EGg, ялангуяа PbPj нь давс юм.
Заавар
Химийн элементүүдийн шинж чанар нь D.I хүснэгт дэх байршлаас хамааран хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг сайн ойлгох хэрэгтэй. Менделеев. Тиймээс давтан, цахим бүтэцатомууд (элементүүдийн исэлдэлтийн байдал үүнээс хамаарна) гэх мэт.
Үүнд хандахгүйгээр практик үйл ажиллагаа, та зөвхөн үечилсэн хүснэгтийг ашиглан ислийн мөн чанарыг тогтоох боломжтой болно. Эцсийн эцэст, энэ нь тодорхой хугацаанд, зүүнээс баруун тийш чиглэсэн байдаг шүлтлэг шинж чанарислийг амфотер, дараа нь хүчиллэгээр сольдог. Жишээлбэл, in III үенатрийн исэл (Na2O) нь үндсэн шинж чанартай, хөнгөн цагааны хүчилтөрөгчтэй нэгдэл (Al2O3), хлорын исэл (ClO2) шинж чанартай байдаг.
Үндсэн дэд бүлгүүдэд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь дээрээс доошоо нэмэгдэж, хүчиллэг чанар нь эсрэгээрээ сулардаг гэдгийг санаарай. Тиймээс I бүлэгт цезийн исэл (CsO) нь литийн исэл (LiO) -аас илүү хүчтэй суурьтай байдаг. V бүлэгт азотын исэл (III) нь хүчиллэг, исэл (Bi2O5) аль хэдийн суурь юм.
Эхлээд хоёр цэвэр туршилтын хоолой авна. Лонхноос химийн хусуур ашиглан нэг рүү нь бага зэрэг CaO, нөгөө рүү нь P2O5 хийнэ. Дараа нь хоёр урвалж руу 5-10 мл нэрмэл ус хийнэ. Нунтаг бүрэн уусах хүртэл шилэн саваагаар хутгана. Туршилтын хоёр хоолойд лакмус цаасыг дүрнэ. Тэнд индикатор болно цэнхэр, энэ нь судалж буй нэгдлийн үндсэн шинж чанарын нотолгоо юм. Фосфор (V) оксид бүхий туршилтын хоолойд цаас улаан болж хувирдаг тул P2O5 – .
Цайрын исэл нь усанд уусдаггүй тул хүчил ба гидроксидтэй урвалд орж амфотер шинж чанартай болохыг нотлох хэрэгтэй. Аль ч тохиолдолд ZnO талстууд орох болно химийн урвал. Жишээ нь:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O
Анхаарна уу
Ислийн шинж чанарын шинж чанар нь түүний найрлагад орсон элементийн валент байдлаас шууд хамаардаг гэдгийг санаарай.
Хэвийн нөхцөлд гидроксид эсвэл хүчилтэй урвалд ордоггүй хайхрамжгүй (давс үүсгэдэггүй) ислүүд байдаг гэдгийг бүү мартаарай. Эдгээрт I ба II валенттай металл бус ислүүд орно, жишээлбэл: SiO, CO, NO, N2O гэх мэт, гэхдээ "металл" нь бас байдаг: MnO2 болон бусад.
Эх сурвалжууд:
- оксидын үндсэн шинж чанар
Оксид кальци- Энэ бол энгийн шохой юм. Гэхдээ ийм энгийн шинж чанартай ч энэ бодисыг маш өргөн ашигладаг эдийн засгийн үйл ажиллагаа. Барилга угсралтаас эхлээд шохойн цементийн суурь болгон, хоол хийх гэх мэт хүнсний нэмэлтүүд E-529, исэл кальципрограм олдог. Үйлдвэрлэлийн болон гэрийн нөхцөлд аль алинд нь исэл авах боломжтой кальцикарбонатаас кальциурвал дулааны задрал.
Танд хэрэгтэй болно
- Шохойн чулуу эсвэл шохойн хэлбэрийн кальцийн карбонат. Хагалах зориулалттай керамик тигель. Пропан эсвэл ацетилен бамбар.
Заавар
Карбонатыг зөөлрүүлэхийн тулд тигелийг бэлтгэ. Үүнийг галд тэсвэртэй тавиур эсвэл тусгай бэхэлгээнд бэхлээрэй. Тигель нь бат бөх суурилуулж, боломжтой бол бэхлэгдсэн байх ёстой.
Карбонатыг нунтаглана кальци. Дотор нь илүү сайн дулаан дамжуулахын тулд нунтаглах шаардлагатай. Шохойн чулуу, шохойг тоос болгон нунтаглах шаардлагагүй. Энэ нь бүдүүн ширхэгтэй, нэг төрлийн бус нунтаглах үйлдвэрлэхэд хангалттай.
Хатаах тигелийг нунтагласан карбонатаар дүүргэнэ кальци. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарах үед зарим бодис гадагш гарч болзошгүй тул тигелийг бүрэн дүүргэж болохгүй. Тигельийг гуравны нэг буюу түүнээс бага хэмжээгээр дүүргэ.
Тигель халааж эхэл. Үүнийг сайтар суулгаж, хамгаалаарай. -аар тигелийн жигд халаалтыг хийнэ өөр өөр талууддулааны жигд бус тэлэлтийн улмаас түүнийг устгахаас зайлсхийх. Хийн шатаагч дээр тигелийг үргэлжлүүлэн халаана. Хэсэг хугацааны дараа карбонатын дулааны задрал эхэлнэ кальци.
Хүлээгээрэй бүрэн хэсэгдулааны задрал. Урвалын явцад тигель дэх бодисын дээд давхаргууд сайн дулаарахгүй байж болно. Тэдгээрийг ган хусуураар хэд хэдэн удаа хольж болно.
Сэдвийн талаархи видео
Анхаарна уу
Хийн шатаагч болон халсан тигельтэй ажиллахдаа болгоомжтой байгаарай. Урвалын явцад тигель нь 1200 хэмээс дээш температурт халаана.
Хэрэгтэй зөвлөгөө
Үүнийг өөрөө хийх гэж оролдохын оронд их хэмжээгээркальцийн исэл (жишээлбэл, шохойн цементийн дараагийн үйлдвэрлэлд зориулж) бэлэн бүтээгдэхүүнийг тусгай худалдааны платформ дээр худалдаж авах нь дээр.
Эх сурвалжууд:
- Ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич
Нийтээр хүлээн зөвшөөрөгдсөн үзэл бодлын дагуу хүчил нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомаас бүрдэх, металлын атом, хүчиллэг үлдэгдэлээр орлуулж болох цогц бодис юм. Тэдгээрийг хүчилтөрөгчгүй ба хүчилтөрөгч агуулсан, нэг ба олон суурьтай, хүчтэй, сул гэх мэт гэж хуваадаг. Бодис хүчиллэг шинж чанартай эсэхийг хэрхэн тодорхойлох вэ?
Танд хэрэгтэй болно
- - заагч цаас эсвэл лакмус уусмал;
- - давсны хүчил (илүү зохимжтой шингэрүүлсэн);
- - натрийн карбонатын нунтаг (содны үнс);
- - уусмал дахь бага зэрэг мөнгөний нитрат;
- - хавтгай ёроолтой колбо эсвэл шил.
Заавар
Эхний бөгөөд хамгийн энгийн сорил бол индикатор лакмус цаас эсвэл лакмус уусмалыг ашиглах туршилт юм. Хэрэв цаасан тууз эсвэл уусмал байгаа бол ягаан өнгө, энэ нь судалж буй бодис нь устөрөгчийн ион агуулдаг гэсэн үг бөгөөд энэ итгэлтэй тэмдэгхүчил. Өнгө нь илүү хүчтэй (улаан-burgundy хүртэл), илүү хүчиллэг гэдгийг та амархан ойлгож чадна.
Шалгах өөр олон арга бий. Жишээлбэл, тунгалаг шингэн нь давсны хүчил мөн эсэхийг тодорхойлох даалгавар өгдөг. Үүнийг яаж хийх вэ? Та хлоридын ионы хариу урвалыг мэддэг. Энэ нь хамгийн бага хэмжээний номинийн уусмал - AgNO3 нэмснээр илэрдэг.
Шинжилгээний шингэний зарим хэсгийг тусад нь саванд хийж, бага зэрэг номинийн уусмалд хийнэ. Энэ тохиолдолд уусдаггүй мөнгөний хлоридын "ааруул" цагаан тунадас нэн даруй үүснэ. Энэ нь тухайн бодисын молекулд хлоридын ион байх нь гарцаагүй. Гэхдээ энэ нь эцсийн эцэст биш, харин ямар нэгэн хлор агуулсан давсны уусмал юм болов уу? Жишээлбэл, натрийн хлорид уу?
Хүчиллэгийн өөр нэг шинж чанарыг санаарай. Хүчтэй хүчил(мөн давс нь мэдээжийн хэрэг тэдний нэг юм) нүүлгэн шилжүүлж болно сул хүчилтэднээс. Бага зэрэг нунтаг сод - Na2CO3 -ийг колбонд эсвэл шилэн аяганд хийж, турших шингэнээ аажмаар нэмнэ. Хэрэв тэр даруй исгэрэх чимээ гарч, нунтаг шууд утгаараа "буцалж" байвал эргэлзээгүй үлдэх болно - энэ нь давсны хүчил юм.
Яагаад? Учир нь энэ урвал нь: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Нүүрстөрөгчийн хүчил үүсдэг бөгөөд энэ нь маш сул тул шууд ус болон задардаг нүүрстөрөгчийн давхар исэл. Энэ "буцалж, исгэрэх" шалтгаан нь түүний бөмбөлөгүүд байв.
Сэдвийн талаархи видео
Анхаарна уу
Давсны хүчил, тэр ч байтугай шингэрүүлсэн - идэмхий бодис! Аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг санаарай.
Хэрэгтэй зөвлөгөө
Ямар ч тохиолдолд та амтыг туршиж болохгүй (хэрэв таны хэл исгэлэн амттай бол хүчил байгаа гэсэн үг). Наад зах нь энэ нь маш аюултай байж болно! Эцсийн эцэст, олон хүчил нь маш идэмхий шинж чанартай байдаг.
Эх сурвалжууд:
- 2019 онд хүчиллэг шинж чанар хэрхэн өөрчлөгддөг
Фосфор нь 15-тай химийн элемент юм серийн дугаарҮелэх системд. Энэ нь V бүлэгт байрладаг. 1669 онд алхимич Брэнд нээсэн сонгодог бус металл. Фосфорын гурван үндсэн өөрчлөлт байдаг: улаан (шүдэнзний гэрэлтүүлгийн хольцын нэг хэсэг), цагаан, хар. Маш их өндөр даралт(ойролцоогоор 8.3 * 10 ^ 10 Па) хар фосфор нь өөр аллотроп төлөвт ("металл фосфор") хувирч, гүйдэл дамжуулж эхэлдэг. дахь фосфор янз бүрийн бодисууд?
Заавар
Санаж байна уу, зэрэг. Энэ нь молекул дахь ионы цэнэгтэй тохирох утга юм электрон хосуудХолболтыг гүйцэтгэдэг , илүү цахилгаан сөрөг элемент рүү шилждэг (Үелэх хүснэгтийн баруун ба түүнээс дээш талд байрладаг).
Та мөн үндсэн нөхцөлийг мэдэх хэрэгтэй: хэмжээ цахилгаан цэнэгМолекулыг бүрдүүлдэг бүх ионуудын коэффициентийг харгалзан үзэхэд үргэлж тэгтэй тэнцүү байх ёстой.
Исэлдэлтийн төлөв нь валенттай тоон хувьд үргэлж давхцдаггүй. Хамгийн сайн жишээ– нүүрстөрөгч нь органик бодисуудад үргэлж 4-ийн утгатай байдаг бөгөөд исэлдэлтийн төлөв нь -4, 0, +2, +4-тэй тэнцүү байж болно.
Жишээлбэл, PH3 фосфины молекул дахь исэлдэлтийн төлөв гэж юу вэ? Бүх зүйлийг харгалзан үзвэл энэ асуултанд хариулахад маш хялбар байдаг. Устөрөгч нь үечилсэн систем дэх хамгийн анхны элемент тул түүнийг "баруун талд" -аас илүү өндөрт байрлуулах боломжгүй юм. Тиймээс устөрөгчийн электронуудыг татах хүч нь фосфор юм.
Устөрөгчийн атом бүр электроноо алдсанаар эерэг цэнэгтэй исэлдэлтийн ион +1 болж хувирна. Тиймээс нийт эерэг цэнэг +3 байна. Энэ нь молекулын нийт цэнэг гэсэн дүрмийг харгалзан үзнэ гэсэн үг юм тэгтэй тэнцүү, фосфины молекул дахь фосфорын исэлдэлтийн төлөв -3 байна.
За, P2O5 исэл дэх фосфорын исэлдэлтийн төлөв ямар байна вэ? Үелэх хүснэгтийг ав. Хүчилтөрөгч нь VI бүлэгт, фосфорын баруун талд байрладаг бөгөөд үүнээс өндөр байдаг тул энэ нь мэдээж илүү электрон сөрөг байдаг. Өөрөөр хэлбэл, энэ нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь хасах тэмдэгтэй, фосфор нь нэмэх тэмдэгтэй байх болно. Молекул бүхэлдээ төвийг сахисан байхын тулд эдгээр зэрэг нь юу вэ? 2 ба 5 тоонуудын хамгийн бага нийтлэг үржвэр нь 10 гэдгийг та хялбархан харж болно. Тиймээс хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн түвшин -2, фосфор нь +5 байна.
Сэдвийн талаархи видео
Хүчилтөрөгч болон үелэх системийн бусад элементээс бүрдэх химийн нэгдлүүдийг исэл гэж нэрлэдэг. Тэдний шинж чанараас хамааран тэдгээрийг үндсэн, амфотер, хүчиллэг гэж ангилдаг. Оксидын шинж чанарыг онолын болон практикийн хувьд тодорхойлж болно.
Танд хэрэгтэй болно
- - үечилсэн систем;
- - лабораторийн шилэн эдлэл;
- - химийн урвалжууд.
Заавар
Химийн элементүүдийн шинж чанар нь D.I хүснэгт дэх байршлаас хамааран хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг сайн ойлгох хэрэгтэй. Менделеев. Тиймээс үечилсэн хууль, атомын электрон бүтэц (элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв үүнээс хамаарна) гэх мэтийг давт.
Ямар ч практик ажилгүйгээр та зөвхөн үечилсэн хүснэгтийг ашиглан ислийн мөн чанарыг тодорхойлж болно. Эцсийн эцэст, зүүнээс баруун тийш чиглэлд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь амфотер, дараа нь хүчиллэг болж өөрчлөгддөг нь мэдэгдэж байна. Жишээлбэл, III үед натрийн исэл (Na2O) нь үндсэн шинж чанартай, хөнгөн цагааны хүчилтөрөгчтэй нэгдэл (Al2O3) нь амфотер шинж чанартай, хлорын исэл (ClO2) нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг.
Үндсэн дэд бүлгүүдэд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь дээрээс доошоо нэмэгдэж, хүчиллэг чанар нь эсрэгээрээ сулардаг гэдгийг санаарай. Тиймээс I бүлэгт цезийн исэл (CsO) нь литийн исэл (LiO) -аас илүү хүчтэй суурьтай байдаг. V бүлэгт азотын исэл (III) нь хүчиллэг, висмутын исэл (Bi2O5) нь аль хэдийн суурь юм.
Оксидын мөн чанарыг тодорхойлох өөр нэг арга. Кальцийн исэл (CaO), 5 валенттай фосфорын исэл (P2O5(V)), цайрын исэл (ZnO) -ийн үндсэн, амфотер, хүчиллэг шинж чанарыг туршилтаар нотлох даалгавар өгсөн гэж үзье.
Эхлээд хоёр цэвэр туршилтын хоолой авна. Лонхноос химийн хусуур ашиглан нэг рүү нь бага зэрэг CaO, нөгөө рүү нь P2O5 хийнэ. Дараа нь хоёр урвалж руу 5-10 мл нэрмэл ус хийнэ. Нунтаг бүрэн уусах хүртэл шилэн саваагаар хутгана. Туршилтын хоёр хоолойд лакмус цаасыг дүрнэ. Кальцийн исэл байгаа газарт индикатор цэнхэр болж хувирах бөгөөд энэ нь нэгдлийн үндсэн шинж чанарыг нотлох болно. Фосфор (V) оксид бүхий туршилтын хоолойд цаас улаан болж хувирдаг тул P2O5 нь хүчиллэг исэл юм.
Цайрын исэл нь усанд уусдаггүй тул хүчил ба гидроксидтэй урвалд орж амфотер шинж чанартай болохыг нотлох хэрэгтэй. Аль ч тохиолдолд ZnO талстууд химийн урвалд орно. Жишээ нь:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O
Анхаарна уу
Ислийн шинж чанарын шинж чанар нь түүний найрлагад орсон элементийн валент байдлаас шууд хамаардаг гэдгийг санаарай.
Хэрэгтэй зөвлөгөө
Хэвийн нөхцөлд гидроксид эсвэл хүчилтэй урвалд ордоггүй хайхрамжгүй (давс үүсгэдэггүй) ислүүд байдаг гэдгийг бүү мартаарай. Эдгээрт I ба II валенттай металл бус ислүүд орно, жишээлбэл: SiO, CO, NO, N2O гэх мэт, гэхдээ "металл" нь бас байдаг: MnO2 болон бусад.
Анхаар, зөвхөн ӨНӨӨДӨР!
Бүх зүйл сонирхолтой
Химийн элементүүдийн хүчил-суурь шинж чанараас хамааран тэдгээрийн болзошгүй хариу үйлдэл. Түүнээс гадна эдгээр шинж чанарууд нь зөвхөн элементэд төдийгүй түүний холболтод нөлөөлдөг. Хүчил шүлтийн шинж чанарууд юу вэ
Үзэсгэлэнгийн гол шинж чанарууд нь ...
Хамгийн чухал ангиуд органик бус нэгдлүүд- исэл, хүчил, суурь, амфотерийн гидроксидуудболон давс. Эдгээр анги бүр өөрийн гэсэн ерөнхий шинж чанар, олж авах аргуудтай байдаг. Өнөөдрийн байдлаар 100 мянга гаруй өөр...
Химийн үндсэн ойлголтуудын нэг нь 2 ойлголт юм: " энгийн бодисууд" ба "нарийн төвөгтэй бодисууд". Эхнийх нь нэг химийн элементийн атомуудаас бүрдэх ба металл бус ба металлд хуваагддаг. Оксид, гидроксид, давс нь ангиуд ...
3 төрлийн зэсийн исэл байдаг. Тэд бие биенээсээ валент байдлаараа ялгаатай. Үүний дагуу нэг валент, хоёр, гурван валент зэсийн исэлүүд байдаг. Оксид бүр өөрийн гэсэн химийн шинж чанартай байдаг. Заавар 1Зэс (I) исэл - Cu2O. ДАХЬ…
Хлор нь хэд хэдэн өөр исэл үүсгэх чадвартай. Бүгдийг нь үйлдвэрт ашигладаг их хэмжээний эзэлхүүн, учир нь тэдгээр нь үйлдвэрлэлийн олон салбарт эрэлт хэрэгцээтэй байдаг. Хлор нь хүчилтөрөгчтэй хэд хэдэн исэл үүсгэдэг. нийт тооЭнэ нь ...
Хүчиллэгийн химийн шинж чанар, ялангуяа тэдгээрийн ислүүдтэй харилцан үйлчлэлийн талаархи мэдлэг нь олон төрлийн химийн даалгавруудыг гүйцэтгэхэд сайн хэрэг болно. Энэ нь танд тооцооллын асуудлыг шийдвэрлэх, өөрчлөлтийн гинжин хэлхээг хийх, даалгавруудыг гүйцэтгэх боломжийг олгоно ...
Олон бий органик бус бодисууд, тэдгээр нь ангиудад хуваагддаг. Санал болгож буй нэгдлүүдийг зөв ангилахын тулд зөвхөн дөрөв нь байдаг бүлэг бодис бүрийн бүтцийн онцлог шинж чанаруудын талаархи ойлголттой байх шаардлагатай.
Эквивалент гэдэг нь нэг моль устөрөгчийн атомыг холбодог эсвэл орлуулдаг химийн элементийн хэмжээ юм. Үүний дагуу нэг эквивалентийн массыг эквивалент масс (Me) гэж нэрлэдэг ба г/моль-ээр илэрхийлнэ. Химийн оюутнууд ихэвчлэн...
Оксид - химийн нэгдэл, энэ нь хоёр элементээс бүрдэнэ. Оксидын элементүүдийн нэг нь хүчилтөрөгч юм. Тэдний шинж чанараас хамааран ислийг хүчиллэг ба үндсэн гэж ангилдаг. Бодисын химийн шинж чанарыг мэдсэнээр хүчиллэг эсвэл суурь чанар нь нотлогдох ба...
Бодисын химийн шинж чанар нь химийн урвалын явцад түүний найрлагыг өөрчлөх чадвар юм. Урвал нь өөрөө задралын хэлбэрээр эсвэл бусад бодисуудтай харилцан үйлчлэх замаар үүсч болно. Бодисын шинж чанар нь зөвхөн найрлагаас нь хамаараад зогсохгүй...
Хүчилтөрөгч болон үелэх системийн бусад элементээс бүрдэх химийн нэгдлүүдийг исэл гэж нэрлэдэг. Тэдний шинж чанараас хамааран тэдгээрийг үндсэн, амфотер, хүчиллэг гэж ангилдаг. Оксидын шинж чанарыг онолын болон практикийн хувьд тодорхойлж болно.
Танд хэрэгтэй болно
- - үечилсэн систем;
- - лабораторийн шилэн эдлэл;
- - химийн урвалжууд.
Заавар
- Химийн элементүүдийн шинж чанар нь D.I хүснэгт дэх байршлаас хамааран хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг сайн ойлгох хэрэгтэй. Менделеев. Тиймээс үечилсэн хууль, атомын электрон бүтэц (элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв үүнээс хамаарна) гэх мэтийг давт.
- Ямар ч практик ажилгүйгээр та зөвхөн үечилсэн хүснэгтийг ашиглан ислийн мөн чанарыг тодорхойлж болно. Эцсийн эцэст, зүүнээс баруун тийш чиглэлд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь амфотер, дараа нь хүчиллэг болж өөрчлөгддөг нь мэдэгдэж байна. Жишээлбэл, III үед натрийн исэл (Na2O) нь үндсэн шинж чанартай, хөнгөн цагааны хүчилтөрөгчтэй нэгдэл (Al2O3) нь амфотер шинж чанартай, хлорын исэл (ClO2) нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг.
- Үндсэн дэд бүлгүүдэд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь дээрээс доошоо нэмэгдэж, хүчиллэг чанар нь эсрэгээрээ сулардаг гэдгийг санаарай. Тиймээс I бүлэгт цезийн исэл (CsO) нь литийн исэл (LiO) -аас илүү хүчтэй суурьтай байдаг. V бүлэгт азотын исэл (III) нь хүчиллэг, висмутын исэл (Bi2O5) нь аль хэдийн суурь юм.
- Оксидын мөн чанарыг тодорхойлох өөр нэг арга. Кальцийн исэл (CaO), 5 валенттай фосфорын исэл (P2O5(V)), цайрын исэл (ZnO) -ийн үндсэн, амфотер, хүчиллэг шинж чанарыг туршилтаар нотлох даалгавар өгсөн гэж үзье.
- Эхлээд хоёр цэвэр туршилтын хоолой авна. Лонхноос химийн хусуур ашиглан нэг рүү нь бага зэрэг CaO, нөгөө рүү нь P2O5 хийнэ. Дараа нь хоёр урвалж руу 5-10 мл нэрмэл ус хийнэ. Нунтаг бүрэн уусах хүртэл шилэн саваагаар хутгана. Туршилтын хоёр хоолойд лакмус цаасыг дүрнэ. Кальцийн исэл байгаа газарт индикатор цэнхэр болж хувирах бөгөөд энэ нь нэгдлийн үндсэн шинж чанарыг нотлох болно. Фосфор (V) оксид бүхий туршилтын хоолойд цаас улаан болж хувирдаг тул P2O5 нь хүчиллэг исэл юм.
- Цайрын исэл нь усанд уусдаггүй тул хүчил ба гидроксидтэй урвалд орж амфотер шинж чанартай болохыг нотлох хэрэгтэй. Аль ч тохиолдолд ZnO талстууд химийн урвалд орно. Жишээ нь:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O
