Po Termoyad kolegos eksperimento, gauto iš vandeninio tirpalo metalinio cinko, jis nusprendė atlikti panašų eksperimentą su geležimi. Iš karto pasakysiu, kad tikslas nebuvo gauti geležies kaip reagento: ačiū Dievui, geležies dar užtenka. Užduotis buvo atsakyti į klausimą: ar galima metalinę geležį išskirti iš vandeninio druskų tirpalo? chemiškai? Cinkas lengvai formuoja hidrokompleksus, kai cinko hidroksidas ištirpsta šarmuose, to negalima pasakyti apie geležį, todėl teks tenkintis su rūgštiniais tirpalais.

Kaip pradinė medžiaga panaudota Mohro druska, FeSO 4 · (NH 4) 2 SO 4 · 6H 2 O dvigubas geležies (II) ir amonio sulfatas. Be to, siekiant paprastumo, jo formulė bus pažymėta kaip FeSO4 (kadangi amonio sulfatas šiuo atveju praktiškai yra balastas). Atrodytų, kad geležį paprasta gauti iš geležies sulfato tirpalo, tiesiog įpilkite daugiau aktyvus metalas pvz magnio. Atminkite, kad mokykloje jie rašė tokias reakcijas kaip žemiau:

FeSO 4 + Mg = MgSO 4 + Fe

Taigi, šią lygtį galima saugiai perbraukti iš anksto. Kodėl?

IN vandeninis tirpalas Geležies (II) sulfate yra du oksiduojantys katijonai – Fe 2+ ir H +. Pastarasis susidaro dėl hidrolizės. Vandenilis yra elektrocheminė serija pabrėžia geležies dešinėje, todėl pagal teoriją pirmiausia reikėtų redukuoti vandenilio katijonus, o tik po to geležies katijonus. Praktikoje greičiausiai šie procesai vyks vienu metu.

Kodėl vandenilio evoliucija yra bloga? Kaip jau minėta, geležies sulfato tirpale dėl hidrolizės yra vandenilio katijonų. Hidrolizė yra grįžtama reakcija:

Fe 2+ + H 2 O Fe(OH) + + H +

Fe(OH) + + H 2 O Fe(OH) 2 + H +

Jei vandenilio katijonai reaguoja su magniu, pusiausvyra pasislinks į dešinę – hidrolizė sukels geležies hidroksido arba bazinių druskų nuosėdų susidarymą.

Kad bazinės druskos nenusėstų, reikia įpilti rūgšties. Nusprendžiau naudoti citrinos rūgštį, nes... ji santykinai silpna ir net reaguodama su susidariusia geležimi nereaguos per greitai.

Vandenyje ištirpinau 11,7 g Mohro druskos ir 6,2 g citrinos rūgšties, gavosi žalsvas tirpalas. Tūris padidintas iki 75 ml. Paėmiau 1,5 g sveriantį magnio gabalėlį Tiksliau ne gryno magnio, o elektronų lydinio. Elektronas yra lydinys, kuriame yra apie 90 % magnio, apie 10 % aliuminio ir apie 1 % mangano. Mūsų atveju jis pakeitė gryną magnį. Svarbu tai, kad visi komponentai ir visas elektronų lydinys nepasižymi feromagnetinėmis savybėmis (būtent pagal jas lengviausia aptikti metalinę geležį – jei ji susidaro dėl reakcijos). Jei sutartinai darome prielaidą, kad elektronų lydinys yra grynas magnis, o citrinos rūgštis yra bevandenė, tai 1 moliui magnio yra 0,48 molio juodosios geležies ir 0,52 molio citrinų rūgšties.

Magnio gabalėlį įdėjau į Mohro druskos ir citrinos rūgšties tirpalą. Prasidėjo vandenilio išsiskyrimas – nelabai stiprus, bet tirpalo aerozolis skraidė stabiliai. Žalsvas tirpalas greitai tapo šviesiai pilkas, laikui bėgant – tamsiai pilkas, galiausiai juodas (atskiedus tamsaus tirpalo porciją, jis tapo rudas su žalsvu atspalviu). Magnio tirpimas truko maždaug 2 valandas – reakcija buvo gana lėta. Tirpalas pastebimai įkaito.

Netrukus prasidėjus reakcijai buvo pastebimas smulkių geležies miltelių susidarymas, kurie nusėdo ant dugno arba buvo suspenduoti tirpale. Jis atnešė magnetą prie stiklo, susidarę geležies milteliai buvo pritraukti prie magneto ir surinkti ant stiklo sienelės. Magnio gabalėlis taip pat buvo įmagnetintas, nes... Geležis nusėdo ant jos paviršiaus.

Matyt, buvo patartina atskirti geležį reakcijos metu naudojant magnetą, kai ji susidaro. Aš to nedariau ir laukiau, kol magnio gabalėlis visiškai ištirps, tada tirpalą filtravau. Skystis buvo filtruojamas lėtai, matyt, koks nors koloidas užkimšo popieriaus poras. Tada išploviau lygintuvą ant filtro po džiovinimo liko 0,06 g juodų miltelių (kuriuose buvo neištirpusio elektronų lydinio dalelės). Išeiga labai maža. Milteliai ištepė popierių ir buvo lengvai pritraukti magneto.

Spėju, kad dalis geležies, susidariusios reakcijos metu, vėliau ištirpo citrinų rūgštyje. Matyt, tai paaiškina juodą tirpalo spalvą paskutiniame eksperimento etape.

Skaitytojas paklaus: „Gal nereikėjo dėti citrinos rūgšties – juk svarstymai apie bazinių druskų nuosėdų susidarymą (magnio ir geležies sulfato reakcijos metu) yra tik teorija, bet citrinos rūgštis gali ištirpti? susidariusi geležis“.

Atsakymą duos kitame straipsnyje aprašytas eksperimentas.

__________________________________________________

Formulė:

Geležies(II) sulfatas, geležies sulfatas, FeSO 4 - sieros rūgšties ir 2-valentės geležies druska. Kietumas - 2.

Chemijoje geležies sulfatas vadinamas kristaliniu hidratu. geležies (II) sulfatas. Kristalai yra šviesiai žalios spalvos. Jis naudojamas tekstilės pramonėje, žemės ūkyje kaip insekticidas ir mineralinių dažų gamybai.

Natūralus analogas – mineralinis melanteritas; gamtoje jis randamas monoklinoedrinės sistemos kristaluose, žaliai geltonos spalvos, tepinėlių ar nuosėdų pavidalu.

Molinė masė: 151,91 g/mol

Tankis: 1,8–1,9 g/cm³

Lydymosi temperatūra: 400 °C

Tirpumas vandenyje: 25,6 g/100 ml

Geležies sulfatas išsiskiria esant temperatūrai nuo 1,82 °C iki 56,8 °C iš vandeninių tirpalų šviesiai žalių kristalų FeSO 4 · 7H 2 O, vadinamų geležies sulfatu (kristalinis hidratas), pavidalu. Ištirpsta 100 g vandens: 26,6 g bevandenio FeSO 4 20 °C temperatūroje ir 54,4 g 56 °C temperatūroje.

Geležies sulfato tirpalai, veikiami atmosferos deguonies, laikui bėgant oksiduojasi, virsdami geležies (III) sulfatu:

12FeSO 4 + O 2 + 6H 2 O = 4Fe 2 (SO 4) 3 + 4Fe(OH) 3 ↓

Kaitinamas virš 480 °C, jis suyra:

2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Kvitas.

Geležies sulfatas gali būti gaunamas praskiesta sieros rūgštimi veikiant geležies laužą, stogo dangos atraižas ir kt. Pramonėje jis gaunamas kaip šalutinis produktas ėsdinant atskiestus H 2 SO 4 geležies lakštus, vielą ir kt. pašalinti apnašas.

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

Kitas būdas yra oksidacinis pirito skrudinimas:

2FeS 2 + 7O 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

Kokybinė analizė.

Geležies katijono analitinės reakcijos (II).

1. Su kalio heksacianoferatu (III) K 3 susidarius tamsiai mėlynoms kalio geležies(II) heksacianoferato(III) nuosėdoms („Turnboole blue“), netirpioms rūgštyse, skaidant su šarmais ir susidaro Fe(OH) 3 (HF).

FeSO 4 + K 3 KFe + K 2 SO 4

Optimali pH reikšmė reakcijai yra 2-3. Reakcija yra dalinė, labai jautri. Didelės Fe 3+ koncentracijos trukdo.

2. Su amonio sulfidu (NH 4 ) 2 S susidaro juodos nuosėdos, tirpios stiprios rūgštys(GF).

FeSO 4 + (NH 4) 2 S FeS + (NH 4) 2 SO 4

3.2. Analitinės reakcijosį sulfato jonus.

1. Su grupės reagentu BaCl 2 + CaCl 2 arba BaCl 2 (GF).

Frakcinis sulfato jonų atradimas atliekamas rūgščioje aplinkoje, kuri pašalina trukdantį CO 3 2-, PO 4 3- ir kt. poveikį, ir virinant tiriamąjį tirpalą su 6 mol/dm 3 HCl, kad pašalintų S 2 -, SO 3 2 - , S 2 O 3 2- jonai, kurie gali sudaryti elementinę sierą, kurios nuosėdas galima supainioti su BaSO 4 nuosėdomis. BaSO 4 nuosėdos gali sudaryti izomorfinius kristalus su KMnO 4 ir nuspalvinti rožinė(padidėja reakcijos specifiškumas).

Metodika vykdant reakciją esant 0,002 mol/dm 3 KMnO 4 .

Į 3-5 lašus tiriamojo tirpalo įlašinkite vienodus kiekius kalio permanganato, bario chlorido ir druskos rūgšties tirpalų ir energingai maišykite 2-3 minutes. Leiskite nusistovėti ir, neatskiriant nuosėdų nuo tirpalo, įlašinkite 1–2 lašus 3 % H 2 O 2 tirpalo, sumaišykite ir centrifuguokite. Nuosėdos turi likti rausvos, o virš nuosėdų esantis tirpalas turi tapti bespalvis.

2. Su švino acetatu.

TAIP 4 2- + Pb 2+ PbSO 4 

Metodika : į 2 cm 3 sulfato tirpalo įpilama 0,5 cm 3 praskiestos druskos rūgšties ir 0,5 cm 3 švino acetato tirpalo; susidaro baltos nuosėdos, kurios tirpsta sočiame amonio acetato arba natrio hidroksido tirpale.

PbSO 4  + 4 NaOH Na 2 + Na 2 SO 4

Su stroncio druskomis – susidaro baltos nuosėdos, netirpios rūgštyse (skirtingai nei sulfitai).

TAIP 4 2 - + Sr 2+ SrSO 4 

Metodika : Į 4-5 lašus analizuojamo tirpalo įlašinti 4-5 lašus koncentruoto stroncio chlorido tirpalo, susidaro baltos nuosėdos.

Su kalcio druskomis - susidaro adatos formos gipso CaSO 4  2H 2 O kristalai.

SO 4 2- + Ca 2+ + 2H 2 O CaSO 4  2H 2 O

Metodika: Ant stiklelio užlašinkite lašą tiriamojo tirpalo ir kalcio druskos ir lengvai nusausinkite. Susidarę kristalai tiriami mikroskopu.

Kiekybinė analizė.

Permanganatometrija.

Geležies masės dalies Mohro druskos (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O mėginyje nustatymas permanganatometriniu metodu

(tiesioginio titravimo parinktis)

Nustatymas pagrįstas geležies (II) oksidacija kalio permanganatu į geležį (III).

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8H 2 TAIP 4 = 5 Fe 2 (TAIP 4 ) 3 + 2 MnSO 4 +K 2 TAIP 4 + 8H 2 O

M (Fe) = 55,85 g/mol

Metodika: Tiksli pasverta Moro druskos dalis, reikalinga paruošti 100 cm 3 0,1 M Moro druskos tirpalo, kiekybiškai supilama į 100 cm 3 matavimo kolbą, ištirpinama nedideliame kiekyje distiliuoto vandens, po visiško ištirpimo, sureguliuojama iki žymės vandens ir sumaišyti. Gauto tirpalo alikvotinė dalis (atskira užduotis) dedama į titravimo kolbą ir supilama vienodo tūrio praskieskite sieros rūgštį (1:5) ir lėtai titruokite kalio permanganato tirpalu, kol tirpalas pasidarys šiek tiek rausvas, stabilus 30 sekundžių.

Taikymas.

Naudojamas gamyboje rašalas;

Dažant (dažymui vilna juodos spalvos);

Medienos konservavimui.

Nuorodos.

Lurie Yu.Yu. Analitinės chemijos vadovas.

Maskva, 1972;

Metodiniai nurodymai „Instrumentiniai analizės metodai“, Permė, 2004;

Metodiniai nurodymai „Kokybinė cheminė analizė“, Permė, 2003;

Metodiniai nurodymai „Kiekybinė cheminė analizė“, Permė, 2004;

Rabinovičius V.A., Khavin Z.Ya. Trumpas chemijos žinynas, Leningradas, 1991;

„Didžioji tarybinė enciklopedija“; Ilgio ir atstumo keitiklis Masės keitiklis Tūrinio ir maisto kiekio keitiklis Ploto keitiklis Tūrio ir vieneto keitiklis kulinariniai receptai Temperatūros keitiklis Slėgis, mechaninis įtempis, Youngo modulio keitiklis Energijos ir darbo keitiklis Galios keitiklis Jėgos keitiklis Laiko keitiklis linijinis greitis Plokščiojo kampo šiluminio efektyvumo ir degalų naudojimo efektyvumo keitiklio skaičiaus keitiklis įįvairios sistemos užrašai Informacijos kiekio matavimo vienetų keitiklis Kursai Moteriškų drabužių ir batų dydžiai Dydžiai vyriški drabužiai ir batų keitiklis kampinis greitis ir sukimosi greitis Pagreičio keitiklis Keitiklis kampinis pagreitis Tankio keitiklis Specifinio tūrio keitiklis Inercijos momento keitiklis Jėgos momento keitiklis Sukimo momento keitiklis specifinė šiluma degimas (pagal masę) Energijos tankis ir savitoji degimo keitiklio šiluma (pagal tūrį) Temperatūros skirtumo keitiklis Koeficiento keitiklisšiluminis plėtimasis Konverterisšiluminė varža Šilumos laidumo keitiklis specifinė šiluminė talpa Energijos poveikio ir šiluminės spinduliuotės galios keitiklio tankio keitiklisšilumos srautas Šilumos perdavimo koeficiento keitiklis Tūrio srauto keitiklis Masės srauto keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės srauto tankio keitiklisšiluminis plėtimasis molinė koncentracija masės koncentracija tirpale Dinaminis (absoliutaus) klampos keitiklis Kinematinis klampos keitiklis Keitiklis Garų pralaidumo keitiklis Garų pralaidumo ir garų perdavimo greičio keitiklis Garso lygio keitiklis Mikrofono jautrumo keitiklis Garso slėgio lygio (SPL) keitiklis Garso slėgio lygio keitiklis su pasirenkamu etaloniniu slėgiu Ryškumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Apšvietimo keitiklis Rezoliucijos keitiklis kompiuterinė grafika Dažnio ir bangos ilgio keitiklis Optinė galia dioptrijomis ir židinio nuotolis Optinė galia dioptrijomis ir objektyvo padidinimas (×) Keitiklis elektros krūvis Linijinio įkrovimo tankio keitiklis paviršiaus tankisĮkrovimo keitiklis tūrinis tankisĮkrovimo keitiklis elektros srovė Linijinis srovės tankio keitiklis Paviršinės srovės tankio keitiklis Elektrinio lauko stiprumo keitiklis Keitiklis elektrostatinis potencialas ir įtampos keitiklis elektrinė varža Elektros varžos keitiklis elektros laidumas Elektros laidumo keitiklis Elektrinė talpa Induktyvumo keitiklis Amerikos laidinio matuoklio keitiklio lygiai dBm (dBm arba dBm), dBV (dBV), vatais ir kitais vienetais Keitiklis magnetovaros jėgaĮtempimo keitiklis magnetinis laukasšiluminis plėtimasis magnetinis srautas Magnetinės indukcijos keitiklis Radiacija. Absorbuotos dozės galios keitiklis jonizuojanti spinduliuotė Radioaktyvumas. Konverteris radioaktyvus skilimas Radiacija. Ekspozicijos dozės keitiklis Radiacija. Absorbuotos dozės keitiklis Dešimtainio priešdėlio keitiklis Duomenų perdavimo tipografijos ir vaizdo gavimo vienetų keitiklis Medienos tūrio vieneto keitiklis Molinės masės skaičiavimas Periodinė lentelė cheminiai elementai D. I. Mendelejevas

Cheminė formulė

Fe 2 (SO 4) 3, geležies (III) sulfato molinė masė 399.8778 g/mol

55.845 2+(32.065+15.9994 4) 3

Elementų masės dalys junginyje

Molinės masės skaičiuoklės naudojimas

Cheminės formulės turi būti skiriamos didžiosioms ir mažosioms raidėms
Indeksai įvedami kaip įprasti skaičiai
Nurodykite vidurio linija(daugybos ženklas), naudojamas, pavyzdžiui, kristalinių hidratų formulėse, pakeičiamas įprastu tašku.
Pavyzdys: vietoj CuSO₄·5H2O keitiklyje, kad būtų lengviau įvesti, naudojama rašyba CuSO4.5H2O.

Molinės masės skaičiuoklė

Kurmis

Visos medžiagos yra sudarytos iš atomų ir molekulių. Chemijoje svarbu tiksliai išmatuoti reaguojančių ir dėl to susidarančių medžiagų masę. Pagal apibrėžimą, molis yra medžiagos kiekis, kuriame yra toks pat kiekis konstrukciniai elementai(atomai, molekulės, jonai, elektronai ir kitos dalelės ar jų grupės), kiek atomų yra 12 gramų anglies izotopo, kurio santykinė atominė masė yra 12. Šis skaičius vadinamas konstanta arba Avogadro skaičiumi ir yra lygus 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹ .

Avogadro skaičius N A = 6,02214129(27) × 10²³ mol⁻¹

Kitaip tariant, molis yra medžiagos kiekis, lygus medžiagos atomų ir molekulių atominių masių sumai, padaugintai iš Avogadro skaičiaus. Medžiagos kiekio vienetas, molis, yra vienas iš septynių pagrindinių SI vienetų ir jį simbolizuoja molis. Nuo vieneto pavadinimo ir jo simbolis sutampa, reikia pažymėti, kad simbolis nėra atmestas, kitaip nei vieneto pavadinimas, kurio galima atmesti pagal normalios taisyklės rusų kalba. Pagal apibrėžimą vienas molis grynos anglies-12 yra lygiai 12 g.

Molinė masė

Molinė masė - fizinė nuosavybė medžiagos, apibrėžiamos kaip tos medžiagos masės ir medžiagos kiekio moliais santykis. Kitaip tariant, tai yra vieno molio medžiagos masė. Molinės masės SI vienetas yra kilogramas/mol (kg/mol). Tačiau chemikai įpratę naudoti patogesnį vienetą g/mol.

molinė masė= g/mol

Elementų ir junginių molinė masė

Junginiai yra medžiagos, susidedančios iš skirtingi atomai, kurios yra chemiškai susijusios viena su kita. Pavyzdžiui, šios medžiagos, kurių galima rasti bet kurios šeimininkės virtuvėje, yra cheminiai junginiai:

druska (natrio chloridas) NaCl
cukrus (sacharozė) C₂H₂2O1₁
actas (tirpalas acto rūgštis) CH3COOH

Cheminio elemento molinė masė gramais vienam moliui skaitine prasme yra tokia pati kaip elemento atomų masė, išreikšta atominės masės vienetais (arba daltonais). Junginių molinė masė yra lygi elementų, sudarančių junginį, molinių masių sumai, atsižvelgiant į junginio atomų skaičių. Pavyzdžiui, vandens molinė masė (H₂O) yra maždaug 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulinė masė

Molekulinė masė (senasis pavadinimas yra molekulinė masė) yra molekulės masė, apskaičiuojama kaip kiekvieno molekulę sudarančio atomo masių suma, padauginta iš šios molekulės atomų skaičiaus. Molekulinė masė yra be matmenų fizinis kiekis, skaitine prasme lygi molinei masei. tai yra molekulinė masė skiriasi nuo molinės masės matmenimis. Nors molekulinė masė yra bematis dydis, ji vis tiek turi dydį, vadinamą atominės masės vienetu (amu) arba daltonu (Da), ir apytiksliai lygus masei vienas protonas arba neutronas. Atominis vienetas masė taip pat skaičiais lygi 1 g/mol.

Molinės masės apskaičiavimas

Molinė masė apskaičiuojama taip:

nustatyti atominės masės elementai pagal periodinę lentelę;

Paskelbkite klausimą TCTerminuose

Geležies sulfatas - cheminis junginys, itin paplitęs gamtoje ir plačiai naudojamas įvairiose srityse ūkinė veikla. Yra dvi- ir trivalenčių šios medžiagos modifikacijų. Pirmoji rūšis, dar vadinama geležies sulfatu, yra neorganinis dvejetainis nelakus junginys, kurio formulė FeSO 4. Išoriškai šis cheminis junginys yra skaidrūs šviesiai žalsvai mėlynos spalvos kristaliniai hidratai, turintys aukštas laipsnis higroskopiškumas ir tirpumas vandens aplinka. Vakuume FeSO 4 suyra labai intensyviai, visiškas žlugimas atsiranda maždaug 700°C temperatūroje.

Geležies sulfatas yra plačiai naudojamas reagentas, kuris kristalizuojasi iš tirpalų kambario temperatūroje heptahidrato FeSO 4 ∙ 7H 2 O pavidalu, kuris yra šviesiai mėlyna medžiaga. Ilgai laikant, jis suyra, virsta balta miltelių pavidalo medžiaga ir toliau lauke palaipsniui pagelsta dėl oksidaciniai procesai. Geležies sulfato atsparumas oro sąlygoms paaiškinamas tuo, kad jo struktūroje yra viena išorinės sferos vandens molekulė, kuri lengvai palieka kristalinę gardelę.

Trivalentis bevandenis geležies sulfatas yra šviesiai geltonas, paramagnetinis, itin higroskopiškas, monokliniškas. Gali sudaryti ortorombines ir šešiakampes struktūrines modifikacijas. Geležies sulfatas gerai kristalizuojasi iš įvairių tirpalų, turinčių iki dešimties hidrato junginių. Kaip ir daugelis kitų trigubų katijonų druskų, geležies sulfatas sudaro alūną, kuris kristalizuojasi šviesiai violetinės oktaedros pavidalu. Ši medžiaga yra geras Ag+ jonų reduktorius, kuris turi stiprų oksidacinės savybės. Geležies sulfatas, kurio hidrolizė stebima virinant tirpalą, kuriame jis yra, gamtoje daugiausia yra jarozite (minerale).

Pramonėje ši medžiaga daugiausia gaunama kaip šalutinis produktas metalo apdirbimo įmonėse iš įvairių ėsdinimo tirpalų, naudojamų plieno gaminių nuosėdoms pašalinti. Šią medžiagą taip pat galima išskirti kalcinuojant piritus ar markazitus su NaCl oro aplinka. Kitas būdas jį sintetinti yra kaitinant geležies oksidą sieros rūgšties druskose. Laboratorinėje praktikoje šis junginys išskiriamas iš Fe(OH)2.

Didelį smalsumą sukelia tai, kad 2009 metais Marse buvo aptiktas geležies sulfatas. erdvėlaivis„Dvasia“, iš kurios mokslininkai padarė išvadą, kad planetos paviršiuje vyksta stiprūs oksidaciniai procesai. Dėl labai mažo šios medžiagos tankio roveris taip giliai įstrigo savo nuosėdose, kad dalis jo kūno net palietė gilius Marso dirvožemio sluoksnius.

Žemėje geležies sulfatas dėl savo gebėjimo hidrolizuotis kartu su aliuminio alūnu yra naudojamas kaip flokuliantas valymo procese. geriamojo vandens. Formuodamas hidroksido dribsnius, šis cheminis junginys adsorbuoja daugybę kenksmingų priemaišų. Ši medžiaga taip pat plačiai naudojama medicinoje, kur ji naudojama kaip terapinė ir profilaktinė geležies stokos anemijos priemonė.

Pramonėje geležies sulfatas plačiai naudojamas tekstilės pramonėje, kur jis naudojamas svarbus komponentas rašalas ir įvairūs mineraliniai dažai. Ši medžiaga taip pat yra geras medienos konservantas. Kai kurie vadinamieji atliekiniai geležies sulfato tirpalai yra perdirbami į geležį ir ferigipsą, kurie yra šio junginio hidratų mišinys su įvairiais užpildais.

Bruto formulė

Medžiagos geležies sulfato farmakologinė grupė

Nosologinė klasifikacija (TLK-10)

CAS kodas

Medžiagos savybės Geležies sulfatas

Prizminė skaidrūs kristalai melsvai žali arba kristaliniai šviesiai žali milteliai. Jis tirpsta vandenyje ir susidaro žalsvas tirpalas, turintis sutraukiantį skonį ir šiek tiek rūgštus.

Farmakologija

Farmakologinis veikimas

Medžiagos panaudojimas Geležies sulfatas

Geležies trūkumo būklės, kurią sukelia dėl įvairių priežasčių: kraujavimas (įskaitant polimenorėją, metroragiją, gimdymą, hemorojus, skrandžio opą ir. dvylikapirštės žarnos, chirurginės intervencijos, dažnas kraujavimas iš nosies, kraujo netekimas dėl kitų ligų); padidėjęs geležies poreikis (nėštumas, žindymas, intensyvus augimas, donorystė, nudegimai, hemodializė); nepakankamas geležies suvartojimas su maistu arba sutrikusi jo absorbcija (lėtinis viduriavimas, achlorhidrija, skrandžio pašalinimas, celiakija, Krono liga, enteritas, malabsorbcijos sindromas).

Kontraindikacijos

Padidėjęs jautrumas, sutrikusi geležies apykaita organizme, hemochromatozė, hemosiderozė; virškinimo trakto sutrikimai, trukdantys pasisavinti geležį; aplazinė ir hemolizinė anemija, talasemija.

Šalutinis medžiagos poveikis Geležies sulfatas

Iš išorės nervų sistema ir jutimo organai: galvos skausmas, galvos svaigimas, silpnumas, dirglumas; retai - encefalopatija su epilepsijos sindromu.

Iš išorės širdies ir kraujagyslių sistema ir kraujas (hematopoezė, hemostazė): spaudimo pojūtis už krūtinkaulio.

Iš virškinamojo trakto: pykinimas, vėmimas, vidurių užkietėjimas/viduriavimas, pilvo skausmas, dantų skausmas.

Alerginės reakcijos: niežulys, bėrimas; retai - anafilaksinis šokas.

Kiti: odos paraudimas, gerklės skausmas.

Sąveika

Sumažina tetraciklinų ir penicilamino aktyvumą (susijungus virškinamajame trakte susidaro prastai įsisavinami kompleksai). Antacidiniai vaistai mažina, o askorbo rūgštis didina geležies rezorbciją.