Адиабатын илтгэгч гэж юу вэ? Хөдөлмөр хамгааллын заавар

ТОДОРХОЙЛОЛТ

дүрсэлсэн адиабат процесс, урсаж байна. Адиабат гэдэг нь авч үзэж буй систем ба хооронд дулааны солилцоо байхгүй процесс юм орчин: .

Пуассоны тэгшитгэл дараах байдалтай байна.

Энд хийн эзэлдэг эзэлхүүн нь түүнийх бөгөөд утгыг адиабат экспонент гэж нэрлэдэг.

Пуассоны тэгшитгэл дэх адиабат илтгэгч

Практик тооцоололд үүнийг санах нь тохиромжтой хамгийн тохиромжтой хийадиабатын индекс нь , хоёр атомт - , гурвалсан атомын хувьд - -тэй тэнцүү байна.

Юу хийх вэ бодит хийнүүд, Хэзээ чухал үүрэгмолекулуудын харилцан үйлчлэлийн хүч тоглож эхэлдэг үү? Энэ тохиолдолд судалж буй хий бүрийн адиабатын индексийг туршилтаар олж авч болно. Ийм аргуудын нэгийг 1819 онд Клемент, Дезормес нар санал болгосон. Бид цилиндрт даралт хүрэх хүртэл хүйтэн хий дүүргэдэг. Дараа нь бид цоргыг онгойлгож, хий нь адиабатаар өргөжиж, цилиндр дэх даралт нь атмосферийн даралт хүртэл буурдаг. Хийг орчны температурт изохороор халаасны дараа цилиндр дэх даралт . Дараа нь адиабат экспонентыг дараах томъёогоор тооцоолж болно.

Адиабатын индекс нь үргэлж 1-ээс их байдаг тул хийг хамгийн тохиромжтой болон бодит аль алиныг нь бага хэмжээгээр шахах үед хийн температур үргэлж нэмэгдэж, тэлэлтийн үед хий хөрнө. Пневматик цахиур гэж нэрлэгддэг адиабат процессын энэ шинж чанарыг дизель хөдөлгүүрт ашигладаг бөгөөд шатамхай хольцыг цилиндрт шахаж, гал авалцдаг. өндөр температур. Термодинамикийн анхны хуулийг эргэн санацгаая: , энд -, А нь түүн дээр хийгдсэн ажил. Учир нь хийн хийсэн ажил зөвхөн үүнийг өөрчлөхөд л явдаг дотоод энерги- тэгээд температур. Пуассоны тэгшитгэлээс бид адиабат процесс дахь хийн ажлыг тооцоолох томъёог олж авч болно.

Энд n нь моль дахь хийн хэмжээ, R нь бүх нийтийн хийн тогтмол, T нь хийн хэмжээ юм үнэмлэхүй температурхий

Адиабат процессын Пуассоны тэгшитгэлийг зөвхөн хөдөлгүүрийн тооцоонд ашигладаггүй дотоод шаталт, гэхдээ мөн хөргөлтийн машины загварт .

Пуассоны тэгшитгэл нь зөвхөн тасралтгүй ээлжлэн солигдох тэнцвэрийн төлөвүүдээс бүрдэх тэнцвэрт адиабатын процессыг үнэн зөв дүрсэлдэг гэдгийг санах нь зүйтэй. Хэрэв бодит байдал дээр бид цилиндрт хавхлагыг онгойлгож хий нь адиабатаар тэлэх юм бол хийн эргэлтүүдээр тогтворгүй түр зуурын процесс үүсч, макроскопийн үрэлтийн улмаас устах болно.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

ЖИШЭЭ 2

Ажлын зорилго: адиабат процесстой танилцах, агаарын адиабатын индексийг тодорхойлох.

Тоног төхөөрөмж: хавхлагатай цилиндр, компрессор, даралт хэмжигч.

ОНОЛЫН ТАНИЛЦУУЛГА

Адиабат процессонд явагддаг үйл явц юм термодинамик системхүрээлэн буй орчинтой дулаан солилцоогүй. Термодинамик системагуулсан систем юм их хэмжээнийтоосонцор. Жишээлбэл, молекулын тоо нь Авагадро 6.02∙10 23 1/моль тоотой харьцуулахуйц хий. Хэдийгээр бөөм бүрийн хөдөлгөөн нь Ньютоны хуулиудад захирагддаг боловч тэдгээр нь маш олон байдаг тул системийн параметрүүдийг тодорхойлох динамик тэгшитгэлийн системийг шийдвэрлэх боломжгүй юм. Тиймээс системийн төлөв нь даралт гэх мэт термодинамик үзүүлэлтээр тодорхойлогддог П, эзлэхүүн В, температур Т.

дагуу термодинамикийн анхны хууль, энэ нь термодинамик процесс дахь энерги хадгалагдах хууль, дулаан Q, системд нийлүүлсэн, ажил хийхэд зарцуулагддаг Адотоод энергийн өөрчлөлт Δ У

Q=A+Д У. (1)

Дулааннь термодинамик системд шилжсэн эмх замбараагүй хөдөлгөөний энергийн хэмжээ юм. Дулааны хангамж нь температурын өсөлтөд хүргэдэг: , хаана n- хийн хэмжээ, ХАМТ− үйл явцын төрлөөс хамааран молийн дулаан багтаамж. Дотоод энергиидеал хийн молекулуудын кинетик энерги юм. Энэ нь температуртай пропорциональ байна: , хаана C v– изохорик халаалтын үед молийн дулаан багтаамж. АжилДаралтын хүчээр эзлэхүүний үндсэн өөрчлөлт нь даралт ба эзэлхүүний өөрчлөлтийн бүтээгдэхүүнтэй тэнцүү байна. дА= PdV.

Дулаан солилцоогүйгээр явагдах адиабат процессын хувьд ( Q= 0), дотоод энергийн өөрчлөлтөөс болж ажил хийгддэг, A = −Д У. Адиабат тэлэлтийн үед хийн хийсэн ажил эерэг байдаг тул дотоод энерги, температур буурдаг. Шахсан үед эсрэгээрээ байдаг. Бүх хурдацтай явагдаж буй үйл явцыг адиабатик гэж үзэж болно.

Идеал хийн адиабат процессын тэгшитгэлийг гаргая. Үүнийг хийхийн тулд бид термодинамикийн нэгдүгээр хуулийн тэгшитгэлийг энгийн адиабат процесст хэрэглэнэ. dA= − dU,хэлбэрийг авдаг РdV =−n С v dT. Менделеев-Клапейроны тэгшитгэлийг ялгаж гаргаж авсан энэхүү дифференциал тэгшитгэлд дахин нэгийг нэмье. PV=νRT): PdV +VdP =nR dT.Хоёр тэгшитгэлийн параметрүүдийн аль нэгийг, жишээлбэл, температурыг хассанаар бид бусад хоёр параметрийн хамаарлыг олж авна. . Интеграл болон хүчирхэгжүүлснээр бид даралт ба эзэлхүүний хувьд адиабат тэгшитгэлийг олж авна.

P V g = const.

Үүний нэгэн адил:

T V g -1 = const, P g -1 T -- g = const. (2)

Энд – адиабат илтгэгч, харьцаатай тэнцүүизобар ба изохорик халаалтын үед хийн дулааны багтаамж.

Молекул кинетикийн онолд адиабат илтгэгчийн томьёог олъё. Молийн дулаан багтаамж гэдэг нь нэг моль бодисыг нэг Келвинээр халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ юм. Изохорик халаалтын үед дулааныг зөвхөн дотоод энергийг нэмэгдүүлэхэд зарцуулдаг . Дулааныг орлуулахад бид .

Тогтмол даралтын нөхцөлд хийн изобар халаах үед дулааны нэмэлт хэсэг нь эзэлхүүнийг өөрчлөх ажилд зарцуулагддаг. . Тиймээс дулааны хэмжээ ( dQ = dU + dA) изобар халаалтаар нэг Келвинтэй тэнцүү байх болно . Дулааны багтаамжийн томьёог орлуулснаар бид авна .

Дараа нь адиабат илтгэгчтомъёогоор онолын хувьд тодорхойлж болно

Энд би – эрх чөлөөний зэрэглэлийн тоохийн молекулууд. Энэ нь орон зай дахь молекулын байрлал эсвэл молекулыг бүрдүүлэгч энергийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоог тодорхойлоход хангалттай координатын тоо юм. Жишээ нь, төлөө моноатом молекулкинетик энергийг гурван координатын тэнхлэгийн дагуух хөдөлгөөнд харгалзах энергийн гурван бүрэлдэхүүн хэсгийн нийлбэрээр илэрхийлж болно. би= 3. Хатуу хоёр атомт молекулын хувьд эрчим хүчний хоёр бүрэлдэхүүн хэсгийг нэмж оруулах шаардлагатай эргэлтийн хөдөлгөөн, атомуудыг дайран өнгөрөх гурав дахь тэнхлэгийн эргэн тойронд эргэлтийн энерги байхгүй тул. Тэгэхээр төлөө хоёр атомт молекулууд би= 5. Хоёр атомт хий болох агаарын хувьд адиабатын индексийн онолын утга g = 1.4-тэй тэнцүү байна.

Адиабат илтгэгчийг Клемент-Дезормесын аргаар туршилтаар тодорхойлж болно. Агаарыг бөмбөлөг рүү шахаж, тодорхой даралтанд шахдаг. Р 1, арай илүү уур амьсгалтай. Шахах үед агаар бага зэрэг халдаг. Байгуулсны дараа дулааны тэнцвэрбөмбөлөг дээр богино хугацаанээлттэй. Энэ тэлэлтийн процесс 1-2-д даралт нь атмосфер хүртэл буурдаг Р 2 =P atm, мөн судалж буй хийн масс, өмнө нь цилиндрийн эзэлхүүний нэг хэсгийг эзэлдэг. В 1, өргөжиж, цилиндрийг бүхэлд нь эзэлдэг В 2 (Зураг 1). Агаарын тэлэлтийн процесс (1−2) хурдан явагддаг бөгөөд үүнийг тэгшитгэлийн дагуу адиабат гэж үзэж болно.

. (4)

Адиабат тэлэлтийн процесст агаар хөргөнө. Хавхлагыг хаасны дараа цилиндр дэх хөргөсөн агаарыг цилиндрийн ханаар дамжин лабораторийн температурт халаана. Т 3 = Т 1 . Энэ бол изохорик процесс 2-3

. (5)

Температурыг тооцохгүйгээр (4) ба (5) тэгшитгэлийг хамтад нь шийдэж, тэгшитгэлийг олж авна , үүнээс адиабатын индексийг тодорхойлох ёстой γ . Даралт мэдрэгч нь процессын тэгшитгэлд бичигдсэн үнэмлэхүй даралтыг хэмждэггүй, харин атмосферийн даралтаас дээш илүүдэл даралтыг хэмждэг. Тэр бол Р 1 = Δ Р 1 +Р 2, ба Р 3 =Δ Р 3 +Р 2. Илүүдэл дарамт руу шилжихэд бид авдаг . Илүүдэл даралт нь атмосферийн даралттай харьцуулахад бага байдаг Р 2. Тэгшитгэлийн нөхцлүүдийг хамаарлын дагуу цуваа болгон өргөжүүлье . -ээр бууруулсны дараа Р 2 бид адиабат илтгэгчийн тооцооны томъёог олж авна

. (6)

Лабораторийн суурилуулалт (Зураг 2) нь шилэн цилиндрээс бүрдэх бөгөөд хавхлагаар дамжуулан агаар мандалд холбогддог. Агаар мандал. Цорго нээлттэй компрессороор агаарыг цилиндрт шахдаг. TO. Инфляци хийсний дараа агаар алдагдахаас зайлсхийхийн тулд цоргыг хаа.

АЖЛЫГ ГҮЙЦЭТГЭЖ БАЙНА

1. Суулгацыг 220 В сүлжээнд холбоно.

Цилиндрийн цоргыг нээ. Компрессорыг асааж, 4-11 кПа-ийн хязгаарт илүүдэл даралт руу агаар шахна. Цилиндрийн цоргыг хаа. 1.5-2 минут хүлээгээд даралтын утгыг Δ бичнэ үү Р 1 ширээ рүү.

2. Хавхлагыг эргүүлнэ Агаар мандалтовших хүртэл хавхлага нээгдэж, хаагдана. Температурын бууралтаар агаарын адиабат ялгаралт бий болно. Цилиндрийг халаах үед даралтын өсөлтийг хянах. Хэмжих хамгийн их даралт Δ РДулааны тэнцвэрт байдал тогтоосны дараа 3. Үр дүнг хүснэгтэд бичнэ үү.

Туршилтыг дор хаяж таван удаа давтаж, эхний даралтыг 4-11 кПа-ийн хүрээнд өөрчил.

Суулгалтыг унтраа.

3. Тооцоолол хийх. (6) томъёог ашиглан туршилт бүрт адиабатын индексийг тодорхойлно. Үүнийг хүснэгтэд бичнэ үү. Адиабатын индексийн дундаж утгыг тодорхойлно<γ >

4. Шууд хэмжилтийн томъёог ашиглан санамсаргүй хэмжилтийн алдааг тооцоол

. (7)

5. Үр дүнг маягтанд бичнэ үү g = <g> ± dg. Р= 0.9. -тэй үр дүнг харьцуул онолын үнэ цэнэхоёр атомт хийн адиабат индекс g онол = 1,4.

Дүгнэлт гаргах.

ХЯНАЛТЫН АСУУЛТ

1. Адиабат процессын тодорхойлолтыг өг. Адиабат процессын термодинамикийн анхны хуулийг бич. Шахах, тэлэх адиабат процессын үед хийн температурын өөрчлөлтийг тайлбарла.

2. Даралт – эзэлхүүний параметрийн хувьд адиабат процессын тэгшитгэлийг гарга.

3. Даралт – температурын параметрийн хувьд адиабат процессын тэгшитгэлийг гарга.

4. Молекулын чөлөөт зэргийн тоог тодорхойл. Идеал хийн дотоод энерги нь молекулын төрлөөс хэрхэн хамаардаг вэ?

5. Клемент-Дезормийн мөчлөгт агаартай үйл явц хэрхэн явагддаг, процесст даралт, температур хэрхэн өөрчлөгддөг вэ?

6. Адиабатын индексийг туршилтаар тодорхойлох тооцооны томьёог гарга.

Холбогдох мэдээлэл.

Савыг устгах үед агаарын цочролын долгионы урд талын даралтыг тооцоолохдоо (3.12), (3.45) томъёоны дагуу гүйцэтгэнэ, сүүлийн үед aMQ v n утгыг E, утгыг коэффициент b 1 = 0.3.

Савыг устгасны үр дүнд үүссэн хэлтэрхийнүүд тараагдах нь ноцтой аюул учруулж байна. Мэдэгдэж буй анхны хурдтай фрагментийн хөдөлгөөнийг хэлбэрийн тэгшитгэлийн системээр дүрсэлж болно

\s\up15(x" = -\f((0C1S1 \b (x" -\f((0C2S2 \b (x"2 + y"2 (3.45))

энд m нь фрагментийн масс, кг C 1, C 2 - коэффициентүүд; чирэхба фрагментийн өргөх хүч, S 1 , S 2 - фрагментийн урд ба хажуугийн талбай, m 2 r 0 - агаарын нягтрал, кг / м 3; фрагмент x, y - координатын тэнхлэгүүд;

Энэ тэгшитгэлийн системийн шийдлийг Зураг дээр үзүүлэв. 3.7.

Хэсэг хэсгүүдийн тархалтын хүрээг тооцоолохын тулд ойролцоогоор тооцоололд хамаарлыг ашиглахыг зөвшөөрнө.

Энд L m нь фрагментийн хамгийн их тархалтын муж, m V 0 -; эхлэх хурдфрагментийн нислэг, м / с g = 9.81 м / с 2 - чөлөөт уналтын хурдатгал;

Хагархайнууд нисч ирсэн тохиолдолд (3.46) хамаарлыг олж авсан агааргүй орон зай. At их хэмжээгээр V 0 нь L m-ийн утгыг хэтрүүлэн үнэлдэг. Энэ аргаар тодорхойлсон L m хүрээг дээрээс L * утгаар хязгаарлах ёстой.

L m £ L * = 238 3.47,

Энд E нь авч үзэж буй дэлбэрэлтийн энерги, J Q v tr нь TNT дэлбэрэлтийн дулаан (Хүснэгт 2), L * утгыг металл бүрхүүл дэх TNT цэнэгийн дэлбэрэлтийн үед олж авсан. бөмбөг, хясаа).

Хэрэв сав дэлбэрвэл шахсан шатамхай хийтэйтэсрэлтийн энерги E, J нь хамаарлын дагуу олддог

E= + MQ v p 3.48,

Энд M = awM 0 - тэсрэлтэд оролцох хийн масс, кг Q v p - шатамхай хийн тэсрэлтийн дулаан, J / кг, w - (3.32), (3.45) -ын дагуу тодорхойлсон коэффициент;

Дэлбэрэлт болохоос өмнөх саванд байгаа хийн масс нь M 0 = Vr 0 бөгөөд P 0, P g, V-ийн утгууд нь (3.46) томъёоны утгатай ижил утгатай бөгөөд r 0-ийн утга нь хий юм. атмосферийн даралт дахь нягт.

Хэсэг 3.4-т тэмдэглэснээр халуун усны тэсрэлтийн бүтээгдэхүүний адиабатын индекс g » 1.25. Илүү тодорхой утгуудДэлбэрэлтийн үр дагаврыг тооцоолоход ашигласан зарим хийн адиабатын индексийг 3.8-р хүснэгтэд үзүүлэв.

Хүснэгт 3.8

Харж байгаа тохиолдолд E » E uv + E osc + E t хамаарал бас явагдах бөгөөд E нь тэсрэлтийн энерги, E uv = b 1 E - агаарын цохилтын долгион үүсэхэд зарцуулсан энерги, E osc = b 2 E - фрагментуудын кинетик энерги , E t = b 0 E - явах энерги дулааны цацраг. Энд байгаа өгөгдлүүдийн дагуу коэффициентүүд b 1 = 0.2, b 2 = 0.5, b 3 = 0.3 байна.

Агаарын цочролын долгионы урд талын даралт ба фрагментийн тархалтын хүрээг тооцоолох мэдэгдэж байгаа үнэ цэнэтэсрэлтийн энерги E ба b 1 , b 2 , b 3 коэффициентүүдийг инертийн хийтэй савыг дэлбэлэхтэй адил төстэй байдлаар өгсөн болно.

Даралтын дор хий агуулсан сав, шингэрүүлсэн хий агуулсан савны даралтыг бууруулах үед тохиолддог үйл явдлын ялгааг тэмдэглэх нь зүйтэй. Хэрэв эхний тохиолдолд гэмтлийн гол хүчин зүйл нь бүрхүүлийн хэлтэрхий байвал хоёр дахь тохиолдолд хэлтэрхий үүсэхгүй байж болно, учир нь шингэрүүлсэн хий бүхий цилиндрийн битүүмжлэл эвдэрсэн үед тэдгээрийн дотоод даралт нь даралтыг бууруулахтай бараг нэгэн зэрэг гаднах даралттай тэнцүү болж, дараа нь устгасан бөмбөлөгөөс шингэрүүлсэн хийн гадагш урсах үйл явц, түүний ууршилт. Түүгээр ч барахгүй дэлбэрэлт болсон тохиолдолд гол хохирол учруулах хүчин зүйлүүдбайна шок долгионболон дулааны цацраг.

Холбооны боловсролын агентлаг

Саратов улсын техникийн их сургууль

АДИАБАТ ҮЗҮҮЛЭГЧИЙГ ТОДОРХОЙЛОХ

АГААРЫН ТӨЛӨӨ

Лабораторийн ажил гүйцэтгэх заавар

курсуудаар "Дулааны инженерчлэл", "Техникийн термодинамик

Мөн оюутнуудад зориулсан дулааны инженер

мэргэжил 280201

өдрийн цагаар ба захидал харилцааны хэлбэрүүдсургалт

Зөвшөөрсөн

редакцийн болон хэвлэлийн зөвлөл

Саратовчуудхэнийг хэлэх вэ

техникийн их сургууль

Саратов 2006 он

Ажлын зорилго: Агаарын адиабатын индексийг тодорхойлох арга зүй, туршилттай танилцах, ажлын шингэний төлөв байдлын өөрчлөлтийн адиабат, изохор, изотерм процессын үндсэн хуулиудыг судлах.

ҮНДСЭН ОЙЛГОЛТ

Адиабат процесс гэдэг нь дулааныг нийлүүлэх, зайлуулахгүйгээр ажлын шингэний (хий эсвэл уур) төлөв байдлыг өөрчлөх үйл явц юм.

Шаардлагатай ба хангалттай нөхцөладиабат процесс нь аналитик илэрхийлэл юм dq =0, энэ нь процесст ямар ч дулаан дамжуулалт байхгүй гэсэн үг, өөрөөр хэлбэл. q =0. dq дээр буцах процессуудын хувьд =0 Tds =0, өөрөөр хэлбэл ds =0; Энэ нь буцах боломжтой адиабат процессуудын хувьд гэсэн үг юм s = const . Өөрөөр хэлбэл, буцах боломжтой адиабат процесс нь нэгэн зэрэг изоэнтропик юм.

Адиабат процессын үндсэн термодинамик параметрүүдийн өөрчлөлттэй холбоотой тэгшитгэл, өөрөөр хэлбэл адиабат тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна.

font-size:14.0pt">энд k - адиабат (изентропик) индекс:

Font-size:14.0pt">Адиабат тэгшитгэлийг термодинамикийн үндсэн параметрүүдийн хоорондын хамаарлыг ашиглан өөр хэлбэрээр авч болно.

font-size:14.0pt">Хамаарал нь ижил төстэй байдлаар олсон:

font-size:14.0pt">Адиабат процесс дахь ажлыг термодинамикийн нэгдүгээр хуулийн тэгшитгэлээс тодорхойлж болно.

font-size:14.0pt">Хэзээ

font-size:14.0pt">эсвэл

font-size:14.0pt">Солиж байна

font-size:14.0pt">бид:

font-size:14.0pt">Энэ тэгшитгэлд орлуулбал J/kg:

font-size:14.0pt">Термодинамик параметрүүдийн хоорондын хамаарлыг ашиглан бид адиабат процессын үйл ажиллагааны өөр илэрхийлэлийг олж авч болно. Үүнийг тэгшитгэлийн (4) хаалтнаас гаргаж авбал бид:

font-size:14.0pt">гэхдээ

font-size:14.0pt">дараа нь

font-size:14.0pt">Адиабат процессын график дүрслэл p - v - ба T - s -координатыг 1-р зурагт үзүүлэв.

p - v-д - координат, адиабат муруй байна экспоненциал функц, хаанаас , эндээс a нь тогтмол утга юм.

p - v-д - EN-US style="font-size:16.0pt"">cp тул координатын хувьд адиабат нь изотермээс үргэлж эгц байдаг.>cv . Процесс 1-2 нь өргөтгөл, 1-2 процесстой тохирч байна¢ - шахалт. Адиабат муруй дор байрлах талбайн талбай p, v - координатууд нь адиабат процессын ажилтай тоон хувьд тэнцүү байна (" L "зураг 1).

T - s-д -координат, адиабат муруй байна босоо шугам-тай. Процессын муруй доорх талбай нь доройтсон бөгөөд энэ нь адиабат процессын тэг дулаантай тохирч байна.

Зураг 1. Хийн төлөвийг өөрчлөх адиабат үйл явц

p -v - ба T -s - диаграммд

Дулааны хөдөлгүүрт ажиллах шингэнтэй холбоотой бодит үйл явц нь адиабат процесстой ойролцоо байдаг. Тухайлбал, дулааны хөдөлгүүрийн турбин, цилиндрт хий, уурыг тэлэх, дулааны хөдөлгүүр, хөргөлтийн машин компрессор дахь хий, уурыг шахах.

Ойролцоогоор хэмжээк Температурын хамаарлыг үл тоомсорлож, хийн (эсвэл хольц дахь үндсэн хий) атомын шинж чанараар тооцоолж болно.

нэг атомт хийн хувьд: font-size:14.0pt">хоёр атомт хийн хувьд: font-size:14.0pt">гурвалсан болон олон атомт хийн хувьд: .

At мэдэгдэж байгаа найрлагахий, адиабатын индексийг температураас хамааран дулааны хүчин чадлын хүснэгтийн утгуудаас яг нарийн тооцоолж болно.

Термодинамикийн дифференциал хамаарлаас адиабатын илтгэгчийг мөн тодорхойлж болно. Идеал хийн онолоос ялгаатай нь термодинамикийн дифференциал тэгшитгэлийг олж авах боломжтой болгодог ерөнхий хэв маягбодит хийн параметрүүдийн өөрчлөлт. Термодинамикийн дифференциал тэгшитгэлийг термодинамикийн нэг ба хоёрдугаар хуулиудын хосолсон тэгшитгэлийг хэсэгчлэн ялгах замаар олж авна.

font-size:14.0pt">нэг дор хэд хэдэн төлөвийн параметрээр.

Төхөөрөмж дифференциал тэгшитгэлТермодинамик нь ялангуяа бодит хийн дулааны багтаамжийн хэд хэдэн чухал харилцааг тогтоох боломжийг олгодог.

Тэдний нэг нь дараах хэлбэрийн харилцаа юм.

font-size:14.0pt">Харилцаа (7) нь дулааны хүчин чадлын хоорондын холбоог тогтооно cp, cv болон үндсэн параметрийн өөрчлөлт p ба v адиабат процесст font-size:14.0pt">болон изотермийн процесс

Адиабат илтгэгчийг харгалзан (7) тэгшитгэлийг дараах байдлаар дахин бичиж болно.

font-size:14.0pt">Сүүлийн илэрхийлэл нь адиабат индексийг туршилтаар тодорхойлох боломжтой.

ТУРШИЛТЫН ЖУРАМ

(8) тэгшитгэлийг ашиглан хангалттай ховордсон бодит хийн жинхэнэ адиабатын индексийг тодорхойлохын тулд термодинамикийн p параметрүүдийг нарийн хэмжих шаардлагатай. v, Т ба тэдгээрийн хэсэгчилсэн деривативууд. Гэхдээ хэрэв бид (8) тэгшитгэлд жижиг хязгаарлагдмал өсөлтийг орлуулах юм бол хэзээ адиабат индексийн дундаж утга нь дараахтай тэнцүү байна.

https://pandia.ru/text/79/436/images/image034_1.gif" width="12" height="23 src=">font-size:14.0pt">Хэзээ p2=rbar, өөрөөр хэлбэл, барометрийн даралттай тэнцүү,

Фонтын хэмжээ:14.0pt">p u 1, p u 3 – 1, 3-р төлөв дэх илүүдэл даралт.

Илүүдэл даралт буурах нь тодорхой байнар u 1 утга км атмосферийн агаарын бодит үнэ цэнэд ойртох болно.

Лабораторийн суурилуулалт (Зураг 2) нь тогтмол эзэлхүүнтэй сав 1, цорго 2, 3. Агаарыг компрессороор сав руу шахдаг 4. Сав дахь агаарын даралтыг хэмждэг.У -хэлбэрийн даралт хэмжигч 5. Уг сав нь изотерм биш тул доторх агаар нь дулаан солилцооны үр дүнд хүрээлэн буй орчинтой тэнцвэрийн температурын төлөвийг авдаг. Сав дахь агаарын температурыг 0.01 хуваах утгатай мөнгөн усны термометр 6 ашиглан хянадаг.° C.

Зураг 2. Шалгуур үзүүлэлтийг тодорхойлох лабораторийн төхөөрөмжийн диаграмм

агаарын адиабатууд: 1 - хөлөг онгоц; 2, 3 - цорго; 4 - компрессор;

5 - U хэлбэрийн даралт хэмжигч; 6 - термометр

3-р зурагт туршилтын явцад агаарт гарч буй термодинамик процессуудыг харуулав: 1-2-р процесс – савнаас хэсэгчлэн гарах үед агаарын адиабат тэлэлт; 2-3 - орчны температурт агаарыг изохорик халаах; 1-3 - агаарыг изотермоор тэлэх үр дүнтэй (үр дүнд) үйл явц.