રસાયણશાસ્ત્ર. વિષય પરીક્ષણોયુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાની તૈયારી કરવા માટે. ક્વેસ્ટ્સ ઉચ્ચ સ્તરજટિલતા (C1-C5). એડ. ડોરોન્કીના વી.એન.

3જી આવૃત્તિ. - આર.એન / ડી: 2012. - 234 પૃ. આર. એન/ડી: 2011. - 128 પૃ.

સૂચિત માર્ગદર્શિકા નવા યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા સ્પષ્ટીકરણની જરૂરિયાતો અનુસાર સંકલિત કરવામાં આવી છે અને તેનો હેતુ યુનિફાઇડ પરીક્ષાની તૈયારી કરવાનો છે. રાજ્ય પરીક્ષારસાયણશાસ્ત્રમાં. પુસ્તકમાં ઉચ્ચ સ્તરની જટિલતા (C1-C5) ના કાર્યોનો સમાવેશ થાય છે. દરેક વિભાગ જરૂરી સમાવે છે સૈદ્ધાંતિક માહિતી, ડિસએસેમ્બલ (પ્રદર્શન) કાર્યો પૂર્ણ કરવાના ઉદાહરણો, જે તમને ભાગ C માં કાર્યો પૂર્ણ કરવા માટેની પદ્ધતિ અને વિષય દ્વારા તાલીમ કાર્યોના જૂથોમાં નિપુણતા પ્રાપ્ત કરવાની મંજૂરી આપે છે. આ પુસ્તક ધોરણ 10-11ના વિદ્યાર્થીઓને સંબોધવામાં આવ્યું છે શૈક્ષણિક સંસ્થાઓજેઓ યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાની તૈયારી કરી રહ્યા છે અને મેળવવાનું આયોજન કરી રહ્યા છે ઉચ્ચ પરિણામપરીક્ષા પર, તેમજ શિક્ષકો અને પદ્ધતિશાસ્ત્રીઓ કે જેઓ રસાયણશાસ્ત્રની પરીક્ષાની તૈયારીની પ્રક્રિયાનું આયોજન કરે છે. મેન્યુઅલ એ શૈક્ષણિક અને પદ્ધતિસરના સંકુલનો એક ભાગ છે “રસાયણશાસ્ત્ર. "રસાયણશાસ્ત્ર" જેવા માર્ગદર્શિકાઓ સહિત યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાની તૈયારી. યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા 2013 માટે તૈયારી, "રસાયણશાસ્ત્ર. 10-11 ગ્રેડ. યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાની તૈયારી માટે વિષયોનું પરીક્ષણો. મૂળભૂત અનેએલિવેટેડ સ્તરો

"વગેરેફોર્મેટ: (2012 પીડીએફ

, 3જી આવૃત્તિ., રેવ. અને વધારાના, 234 પૃષ્ઠ.)કદ:

2.9 MB 14 જુઓ, ડાઉનલોડ કરો:

.12.2018, લીજન પબ્લિશિંગ હાઉસની વિનંતી પર લિંક્સ દૂર કરવામાં આવી (નોંધ જુઓ)
સામગ્રી
પરિચય 3
પ્રશ્ન C1. રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ. ધાતુના કાટ અને તેની સામે રક્ષણની પદ્ધતિઓ 4
પ્રશ્ન પૂછવો C1 12 પ્રશ્ન C2. સંબંધની પુષ્ટિ કરતી પ્રતિક્રિયાઓવિવિધ વર્ગો નથી 17
કાર્બનિક પદાર્થ
પ્રશ્ન પૂછવો C2 28 SZ પ્રશ્ન. હાઇડ્રોકાર્બન અને ઓક્સિજન ધરાવતા વચ્ચેના સંબંધની પુષ્ટિ કરતી પ્રતિક્રિયાઓ 54
કાર્બનિક સંયોજનો
પ્રશ્ન C4. ગણતરીઓ: પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોનો સમૂહ (વોલ્યુમ, પદાર્થની માત્રા), જો પદાર્થમાંના એકમાં વધુ માત્રામાં આપવામાં આવે છે (અશુદ્ધિઓ હોય છે), જો પદાર્થમાંથી કોઈ એક ચોક્કસ સાથેના દ્રાવણના સ્વરૂપમાં આપવામાં આવે છે. સમૂહ અપૂર્ણાંકદ્રાવ્ય 68
પ્રશ્ન પૂછવો C4 73
પ્રશ્ન C5. પદાર્થનું પરમાણુ સૂત્ર શોધવું 83
પ્રશ્ન પૂછો C5 85
જવાબો 97
અરજી. વિવિધ વર્ગો વચ્ચેનો સંબંધ અકાર્બનિક પદાર્થો. વધારાના કાર્યો 207
કાર્યો 209
સમસ્યાઓનું નિરાકરણ 218
સાહિત્ય 234

પરિચય
આ પુસ્તક તમને સામાન્ય, અકાર્બનિક અને ઉચ્ચ સ્તરની જટિલતાના કાર્યો પૂર્ણ કરવા માટે તૈયાર કરવાનો છે. કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર(ભાગ સી કાર્યો).
C1 - C5 દરેક પ્રશ્નો માટે, મોટી સંખ્યામાંસોંપણીઓ (કુલ 500 થી વધુ), જે સ્નાતકોને તેમના જ્ઞાનની ચકાસણી કરવા, હાલની કુશળતા સુધારવા અને, જો જરૂરી હોય તો, તેમાં સમાવિષ્ટ હકીકતલક્ષી સામગ્રી શીખવા દેશે. પરીક્ષણ કાર્યોભાગો સી.
મેન્યુઅલની સામગ્રી સુવિધાઓને પ્રતિબિંબિત કરે છે યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા વિકલ્પો, માં ઓફર કરે છે તાજેતરના વર્ષો, અને વર્તમાન સ્પષ્ટીકરણનું પાલન કરે છે. પ્રશ્નો અને જવાબો યુનિફાઇડ સ્ટેટ એક્ઝામિનેશન ટેસ્ટના શબ્દોને અનુરૂપ છે.
ભાગ સી કાર્યોમાં વિવિધ પ્રકારની મુશ્કેલી હોય છે. મહત્તમ સ્કોરયોગ્ય રીતે પૂર્ણ થયેલ કાર્ય 3 થી 5 પોઈન્ટ (કાર્યની મુશ્કેલીની ડિગ્રીના આધારે) સ્કોર કરશે. આપેલ નમૂનાના જવાબના તત્વ-દ્વારા-તત્વ વિશ્લેષણ સાથે સ્નાતકના જવાબની તુલના કરવાના આધારે આ ભાગમાં કાર્યોનું પરીક્ષણ કરવામાં આવે છે; ઉદાહરણ તરીકે, SZ કાર્યમાં તમારે કાર્બનિક પદાર્થો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ માટે 5 સમીકરણો બનાવવાની જરૂર છે, જે પદાર્થોના ક્રમિક પરિવર્તનનું વર્ણન કરે છે, પરંતુ તમે ફક્ત 2 જ બનાવી શકો છો (ચાલો બીજા અને પાંચમા સમીકરણો કહીએ). તેમને જવાબ ફોર્મમાં લખવાની ખાતરી કરો, તમને SZ કાર્ય માટે 2 પોઈન્ટ પ્રાપ્ત થશે અને પરીક્ષામાં તમારા પરિણામમાં નોંધપાત્ર સુધારો થશે.
અમે આશા રાખીએ છીએ કે આ પુસ્તક તમને યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા સફળતાપૂર્વક પાસ કરવામાં મદદ કરશે.

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસ દરમિયાન, પરિવર્તનની સાંકળો કરવા પરના કાર્યોનો વારંવાર ઉપયોગ થાય છે. તેનો ઉપયોગ કાર્બનિક પદાર્થોના અભ્યાસના પ્રથમ તબક્કે ગ્રેડ 9 માં, આ કોર્સમાં હકીકતલક્ષી સામગ્રીનો અભ્યાસ કરતી વખતે ગ્રેડ 10 માં અને ગ્રેડ 11 માં અંતિમ તબક્કોતાલીમ આ પ્રશ્ન ફોર્મમાં અને તે મુજબ રસાયણશાસ્ત્રમાં પરીક્ષા સામગ્રીના ત્રીજા ભાગના કાર્યોમાં શામેલ છે એકીકૃત રાજ્ય પરીક્ષા સામગ્રી. રૂપાંતરણ હાથ ધરવા માટેના કાર્યો સામાન્ય પાઠોમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે

લક્ષ્ય.

· વિદ્યાર્થીઓમાં કાર્બનિક સંયોજનો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધોના મુદ્દા પર તાલીમમાં ઉચ્ચ સ્તરની જટિલતાના નિર્માણને પ્રોત્સાહન આપવું;

· યોજના અનુસાર કાર્બનિક પદાર્થોના સંબંધ વિશે વિદ્યાર્થીઓના જ્ઞાનને વ્યવસ્થિત અને ઊંડું કરવા માટે શરતો બનાવો: રચના – રચના – પદાર્થોના ગુણધર્મો

ડાઉનલોડ કરો:

પૂર્વાવલોકન:

પ્રસ્તુતિ પૂર્વાવલોકનોનો ઉપયોગ કરવા માટે, એક Google એકાઉન્ટ બનાવો અને તેમાં લોગ ઇન કરો: https://accounts.google.com

સ્લાઇડ કૅપ્શન્સ:

રસાયણશાસ્ત્ર શીખવવાની પ્રક્રિયામાં ઉચ્ચ સ્તરની જટિલતાની સમસ્યાઓ હલ કરવાનો સિદ્ધાંત અને પ્રેક્ટિસ (વિષય પર આધારિત " આનુવંશિક જોડાણકાર્બનિક સંયોજનો") દ્વારા પૂર્ણ: વિદર્શપન I.P., રસાયણશાસ્ત્રના શિક્ષક MBOU "ક્લ્યુચેવસ્કાયા માધ્યમિક શાળા નંબર 1", 2015 MBOU "ક્લ્યુચેવસ્કાયા માધ્યમિક માધ્યમિક શાળાનંબર 1" ક્લ્યુચેવસ્કી જિલ્લો, અલ્તાઇ ટેરિટરી

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસ દરમિયાન, પરિવર્તનની સાંકળો કરવા પરના કાર્યોનો વારંવાર ઉપયોગ થાય છે. તેઓ કાર્બનિક પદાર્થોના અભ્યાસના પ્રથમ તબક્કે 9મા ધોરણમાં, 10મા ધોરણમાં આ અભ્યાસક્રમમાં વાસ્તવિક સામગ્રીનો અભ્યાસ કરતી વખતે, તાલીમના અંતિમ તબક્કે 11મા ધોરણમાં ઉપયોગમાં લેવાય છે. આ પ્રશ્ન ફોર્મમાં રસાયણશાસ્ત્રમાં પરીક્ષા સામગ્રીના ત્રીજા ભાગના કાર્યોમાં અને યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા સામગ્રી અનુસાર શામેલ છે. રૂપાંતરણ હાથ ધરવા માટેના કાર્યો સામાન્ય પાઠોમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે.

લક્ષ્ય. વિદ્યાર્થીઓને ઉચ્ચ સ્તરની જટિલતા વિકસાવવા માટે પ્રોત્સાહિત કરો સામાન્ય તાલીમકાર્બનિક સંયોજનો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધોના મુદ્દા પર; યોજના અનુસાર કાર્બનિક પદાર્થોના સંબંધ વિશે વિદ્યાર્થીઓના જ્ઞાનને વ્યવસ્થિત કરવા અને તેને વધુ ગાઢ બનાવવા માટેની પરિસ્થિતિઓ બનાવો: રચના - રચના - પદાર્થોના ગુણધર્મો કાર્યો. વિદ્યાર્થીઓમાં વિકાસ કરો તાર્કિક વિચારસરણી(વચ્ચે આનુવંશિક જોડાણ સ્થાપિત કરીને વિવિધ વર્ગોહાઇડ્રોકાર્બન અને હાઇડ્રોકાર્બન ડેરિવેટિવ્ઝ, વિશે પૂર્વધારણાઓ આગળ મૂકે છે રાસાયણિક ગુણધર્મોઆહ અજાણ્યા કાર્બનિક પદાર્થો); વિદ્યાર્થીઓની સરખામણી કરવાની ક્ષમતા વિકસાવો (ઓર્ગેનિક સંયોજનોના રાસાયણિક ગુણધર્મોની સરખામણીના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને); વિદ્યાર્થીઓની માહિતી અને જ્ઞાનાત્મક ક્ષમતાનો વિકાસ કરો.

"આનુવંશિક લિંક" શબ્દનો અર્થ શું છે? આનુવંશિક જોડાણ એ પદાર્થો વચ્ચેનું જોડાણ છે વિવિધ વર્ગોસંયોજનો, તેમના પરસ્પર પરિવર્તનના આધારે અને તેમના મૂળને પ્રતિબિંબિત કરે છે. આનુવંશિક સંબંધો આનુવંશિક શ્રેણીમાં પ્રતિબિંબિત થઈ શકે છે. આનુવંશિક શ્રેણીમાં એવા પદાર્થોનો સમાવેશ થાય છે જે સંયોજનોના એક વર્ગના પદાર્થોના સમાન સંખ્યામાં કાર્બન પરમાણુ ધરાવતા અન્ય વર્ગોના પદાર્થોમાં રૂપાંતરણને પ્રતિબિંબિત કરે છે. CH 4 → CH 3 NO 2 → CH 3 NH 2 → CH 3 NH 3 Cl → CH 3 NH 2 → N 2

કાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક જોડાણ દર્શાવતા કાર્યોને સફળતાપૂર્વક પૂર્ણ કરવા માટે, રસાયણશાસ્ત્રના પાઠોમાં પદાર્થોના નામકરણ અને વર્ગીકરણનું જ્ઞાન વિકસાવવામાં આવે છે, સંયોજનોના રાસાયણિક ગુણધર્મો અને તેમની તૈયારી માટેની પદ્ધતિઓનો અભ્યાસ કરવામાં આવે છે. આ અભિગમ આ મુદ્દાના અભ્યાસના તમામ તબક્કે શોધી શકાય છે, ફક્ત દરેક વખતે સૈદ્ધાંતિક સામગ્રીઊંડા અને વિસ્તરે છે.

નામકરણ અને વર્ગીકરણ કાર્બનિક પદાર્થોના નામકરણ અને વર્ગીકરણનો અભ્યાસ કરવાની બાબતમાં, તમે સંયોજનોના સૂત્રોનો નકશો બનાવી શકો છો અને તેનો ઉપયોગ વાતચીત, જૂથોમાં, જોડીમાં અને વ્યક્તિગત રીતે કામ કરવા માટે કરી શકો છો. આનાથી વિદ્યાર્થીઓ ઝડપથી તેમના જ્ઞાનમાં સુધારો કરી શકશે. તેમની સામે સૂત્રો રાખવાથી, તેઓ નવું જ્ઞાન પ્રાપ્ત કરતી વખતે, કાર્ય, કારણ, પૂછાયેલા પ્રશ્નોના જવાબો ઝડપથી અને અસરકારક રીતે નેવિગેટ કરી શકે છે. રસાયણશાસ્ત્રના પાઠોમાં સંયોજનોના સૂત્રોના આ નકશાના ઉપયોગથી કાર્બનિક પદાર્થોના નામકરણ અને વર્ગીકરણના મુદ્દા પર પ્રાપ્ત જ્ઞાનની ગુણવત્તાને અસર થઈ.

ફોર્મ્યુલા નકશો રાસાયણિક સંયોજનો(સૂત્ર નકશો સંક્ષિપ્તમાં છાપવામાં આવ્યો છે) 1) H - COOH મેથેનોઇક એસિડ, ફોર્મિક એસિડ 2) CH 3 - COOH ઇથેનોઇક એસિડ, એસિટિક એસિડ 3) C 17 H 35 - COOH સ્ટીઅરિક એસિડ 4) CH 3 - CH 2 - OH ઇથિલ આલ્કોહોલ, ઇથેનોલ C 2 H 5 OH 5) CH 3 - OH મિથાઈલ આલ્કોહોલ, મિથેનોલ 6) H – COH મિથેનાલ, ફોર્મિક એલ્ડિહાઇડ, ફોર્માલ્ડિહાઇડ 7) CH 3 – COH; ઇથેનલ એસીટાલ્ડીહાઇડ, એસીટાલ્ડીહાઈડ 8) CH 3 – COONa ; સોડિયમ એસીટેટ 9) CH 3 - O - CH 3 ડાયમિથાઈલ ઈથર 10) CH 3 - COOCH 3 મિથાઈલ એસીટેટ, મિથાઈલ ઈથર એસિટિક એસિડ. 1 1) CH 3 – COOC 2 H 5 ઇથિલ એસિટેટ, ઇથિલ એસિટિક એસિડ 1 2) HCOOCH 3 મિથાઈલ ફોર્મેટ, મિથાઈલ ફોર્મિક એસિડ.

રાસાયણિક ગુણધર્મો અને કાર્બનિક સંયોજનો મેળવવાની પદ્ધતિઓનો અભ્યાસ. વર્ગમાં આ પ્રશ્નોનો અભ્યાસ કરતી વખતે, તમે ઉપયોગ કરી શકો છો સંદર્ભ આકૃતિઓ. આધાર આકૃતિઓ પરવાનગી આપે છે ટૂંકા સ્વરૂપમોટી માત્રામાં માહિતી આપો. વિદ્યાર્થીઓ તેનો ઉપયોગ કરીને આનંદ માણે છે. આ આકૃતિઓ તેમને જ્ઞાનને વ્યવસ્થિત કરવામાં અને દરેકની વિચારસરણીનો તર્ક વિકસાવવામાં મદદ કરે છે. આ રીતે, વિદ્યાર્થીઓ પરિવર્તન કસરત કરવા માટે તૈયાર થાય છે. વિદ્યાર્થીઓ દરેક વિષયનો તબક્કાવાર અભ્યાસ કરતી વખતે રૂપરેખા આકૃતિઓ પૂર્ણ કરે છે. રૂપરેખા રેખાકૃતિનો પુનરાવર્તિત સંદર્ભ તમને હસ્તગત જ્ઞાનમાં નક્કર પાયો નાખવાની મંજૂરી આપે છે.

C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH → CH 3 – CHO → CH 3 – COOH → Cl - CH 2 – COOH → H 2 N – CH 2 – COOH ફિક્સિંગ માટે શૈક્ષણિક સામગ્રીઅને પુનરુત્થાન શૈક્ષણિક પ્રવૃત્તિઓચૂકવણી કરવાની ભલામણ કરવામાં આવે છે ખાસ ધ્યાનજેવી સમસ્યાઓનું નિરાકરણ લાવવા માટે પરસ્પર પરિવર્તનોપદાર્થો (રૂપાંતરણની સાંકળો).

કાર્યો પૂર્ણ કરવામાં સફળતા એ કરવામાં આવેલ પરિવર્તનની સંખ્યા પર નિર્ભર રહેશે 1) CaC 2 → X 1 → X 2 → નાઈટ્રોબેન્ઝીન [H] X 3 + HCl X 4 2) C 2 H 6 + Cl 2, hN X 1 → X 2 → CH 2 = CH - CH = CH 2 + H 2 (1.4 ઉમેરણ) → X 3 + Cl 2 X 4 3) CH 4 1500 C X 1 +2 H 2 X 2 + Br 2, hv X 3 → ઇથિલબેન્ઝીન + KMnO 4+ H 2 SO 4 X 4 4) સ્ટાર્ચ હાઇડ્રોલિસિસ X 1 → C 2 H 5 OH → X 2 → X 3 C એક્ટ. બેન્ઝીન 5) 1-ક્લોરોપ્રોપેન + Na X 1 -4 H 2 X 2 → ક્લોરોબેન્ઝીન → X 3 + nH 2 CO X 4 6) 1-ક્લોરોબ્યુટેન + NaOH, H 2 O X 1 → બ્યુટેન-1 + HCl X 2 conc. આલ્કોહોલ X 3 KMnO 4, H 2 O X 4 7) ઇથિલિન + Br 2 (એડ) X 1 + KOH, આલ્કોહોલ X 2 + H 2 O, Hg X 3 → X 4 → મિથાઈલ એસિટેટ 8) એથિલ એસિટેટ → સોડિયમ એસિટેટ NaOH ( ફ્યુઝન X 1 1500 C X 2 400 C X 3 C 2 H 5 Cl, AlCl 3 X 4 9) 1-બ્રોમોપ્રોપેન → હેક્સેન → બેન્ઝીન CH 3 Cl X 1 KMnO 4, H 2 SO 4 X 2 CH 3 OH, X10) બ્યુટેનોલ- 2 HCl X 1 KOH, C 2 H 5 OH X 2 KMnO 4, H 2 SO 4 X 3 CH 3 OH, H X 4 → પોટેશિયમ એસિટેટ. 11) C 6 H 6 → C 6 H 5 – CH(CH 3) 2 KMnO4 X 1 HNO3 (1 mol.) X 2 Fe+HCl X 3 NaOH (ext) X 4 12) CH 3 - CH 2 – CHO Ag2 O X 1 +Cl2, hv X 2 NaOH X 3 CH3OH, H X 4 પોલિમરાઇઝેશન X 5 13) CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 OH H2SO4, t X 1 HBr X 2 NH3 X 3 14) સાયક્લોહેક્સીન t, કેટ X 1 →C 6 H 5 NO 2 +H2,t X 2 HCl X 3 AgNO3 X 4 15) CaC 2 H2O X 1 H2O, HgSO4 X 2 C4(OH)2, t X 3 CH3 OH, H2 SO4 X 4 16) CH 3 – CH 2 – CH (CH 3) – CH 3 Br2, પ્રકાશ. X 1 કોન. આલ્કોહોલ X 2 HBr X 1 Na X 3 → CO 2 17) CH 4 1000C X 1 C એક્ટ, t X 2 CH3 Cl, AlCl3 X 3 KMnO4, t X 4 18) મિથેન → X 1 → બેન્ઝીન CH3Cl, AlCl3 X2 બેન્ઝોઇક એસિડ CH3OH,H X 3 19) CH 4 → CH 3 NO 2 → CH 3 NH 2 → CH 3 NH 3 Cl → CH 3 NH 2 → N 2 20) C 6 H 5 CH 3 KMnO4, H2SO4, t XNO3 (1 મોલ) X 2 Fe+HCl ભૂતપૂર્વ. X 3 NaOH ભૂતપૂર્વ. X 4

મોટેભાગે, કાર્યનો સાર છે સુસંગત ઉકેલનીચેના કાર્યો: કાર્બન હાડપિંજરનું બાંધકામ (લંબાઈ અથવા ટૂંકું કરવું); એલિફેટિકમાં કાર્યાત્મક જૂથોનો પરિચય અને સુગંધિત સંયોજનો; એક કાર્યાત્મક જૂથને બીજા સાથે બદલવું; કાર્યાત્મક જૂથોને દૂર કરવા; કાર્યાત્મક જૂથોની પ્રકૃતિ બદલવી. પ્રારંભિક અને પરિણામી સંયોજનોની રચના અને પ્રકૃતિના આધારે કામગીરીનો ક્રમ અલગ હોઈ શકે છે.

રીમાઇન્ડર: હકીકતો અને તેમના સંબંધો રજૂ કરો દ્રશ્ય સ્વરૂપમાં. ડાયાગ્રામના રૂપમાં કાર્યનો સાર, શક્ય તેટલી વધુ વિગતવાર લખો. સમસ્યાને શક્ય તેટલી વ્યાપક રીતે જુઓ, અકલ્પ્ય લાગે તેવા ઉકેલોને પણ ધ્યાનમાં લો. અંતે, તેઓ સાચા હોઈ શકે છે અને તમને દોરી શકે છે યોગ્ય નિર્ણય. અજમાયશ અને ભૂલનો ઉપયોગ કરો. જો વિકલ્પોનો મર્યાદિત સમૂહ છે, તો તે બધાને અજમાવી જુઓ.

યોજના અનુસાર કઈ પ્રતિક્રિયાઓ કરી શકાય છે તેની મદદથી: CH 3 COO Na → CH 3 – CH 3 → CH 2 = CH 2 → CH 2 Br – CH 2 Br → CH ≡ CH → KOOC – કૂક સોલ્યુશન. 1. સોડિયમ એસીટેટમાંથી ઇથેન મેળવવા માટે, અમે કોલ્બે સંશ્લેષણનો ઉપયોગ કરીશું: el-z 2CH 3 COO Na + 2H 2 O → CH 3 – CH 3 +H 2 +2 NaHCO 3 2. ઇથેનને ઇથેનમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે, અમે કરીશું ડિહાઈડ્રોજનેશન પ્રતિક્રિયા હાથ ધરો: t,Ni CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 + H 2 3. એલ્કીનમાંથી ડાયહાલોલકેન મેળવવા માટે, અમે બ્રોમિનેશન પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: CH 2 =CH 2 +Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br 4. ડિબ્રોમોએથેનમાંથી ઇથિલિન મેળવવા માટે, ડિહાઇડ્રોહેલોજનેશન પ્રતિક્રિયા હાથ ધરવી જરૂરી છે, આ હેતુ માટે KOH ના આલ્કોહોલ સોલ્યુશનનો ઉપયોગ થાય છે: CH 2 Br - CH 2 Br +2 KOH આલ્કોહોલ. ઉકેલ → CH ≡ CH +2 KV r +2H 2 O સમસ્યા 1

5. Ethine KMnO 4: 3 CH ≡ CH +8 KMnO 4 →3 KOOC – COOK + + 8 MnO 2 +2 KOH +2 H 2 O ના જલીય દ્રાવણને રંગ આપે છે, અણુમાં ચાર ઓક્સિજન અણુઓનો પરિચય નુકસાનને અનુરૂપ છે. 8 ē, તેથી, MnO 2 c પહેલાં આપણે ગુણાંક 8 મૂકીએ છીએ. M આર્ગન ઓક્સિડેશન સ્થિતિને +7 થી + 4 માં બદલે છે, જે 3 ē ના સંપાદનને અનુરૂપ છે, તેથી આપણે ગુણાંક 3 ને કાર્બનિક પદાર્થની આગળ મૂકીએ છીએ. પ્રતિક્રિયા સમીકરણો 1 અને 5 પર ધ્યાન આપો: કોલ્બે સંશ્લેષણ અને આલ્કાઇન્સનું ઓક્સિડેશન જલીય દ્રાવણપોટેશિયમ પરમેંગેનેટ. એસિડિક વાતાવરણમાં, પરમેંગેનેટ આયન ઘટીને Mn 2+ થાય છે, અને ઇથિન ઓક્સાલિક એસિડમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે: 5 CH ≡ CH +8 KMnO 4 +12 H 2 SO 4 → 5 HOOC – COOH +8 MnSO 4 +4 K 2 SO 4 +12 H 2 O

અલ્કેન્સમાં કાર્બનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિનું નિર્ધારણ -4 -3 -3 CH 4 CH 3 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 3 -3 -2 -3 CH 3 -CH-CH 3 | CH 3 -3 -1 -3 CH 3 0 | CH 3 -C-CH 3 | સીએચ 3

આલ્કોહોલમાં કાર્બનના ઓક્સિડેશનની ડિગ્રીનું નિર્ધારણ -2 -3 -1 0 CH 3 -OH CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -CH-CH 3 | ઓહ -1 -1 -3 0 0 -3 સીએચ 2 - સીએચ 2 સીએચ 3 – સીએચ - સીએચ - સીએચ 3 | | | | ઓહ ઓહ ઓહ ઓહ

K2Cr2O7 ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો KMnO 4 Mn 2+ MnO 2 MnO 4 2+ Cr 3+ Cr 3

એલ્કીનની ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયાઓ તેની રચના અને પ્રતિક્રિયા વાતાવરણ પર આધારિત છે જ્યારે એસિડિક વાતાવરણમાં પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO4 ના એકાગ્ર દ્રાવણમાં ઓક્સિડેશન કરવામાં આવે છે, ત્યારે σ અને π બોન્ડ રચના સાથે તૂટી જાય છે. કાર્બોક્સિલિક એસિડ્સ, કીટોન્સ અને કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV). આ પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ સ્થિતિ નક્કી કરવા માટે થાય છે ડબલ બોન્ડ.

જો એલ્કીન પરમાણુમાં ડબલ બોન્ડ પરના કાર્બન અણુમાં બે કાર્બન અવેજીઓ હોય છે (ઉદાહરણ તરીકે, 2-મેથાઈલબ્યુટેન-2ના પરમાણુમાં), તો તેના ઓક્સિડેશન દરમિયાન કેટોન રચાય છે: CH 3 -C=CH -C H 3 | CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + + CH 3 – C – CH 3 || O + CH 3 -COOH -3 0 -1 +2 +3 + 7 +2 0 +2 C - 2ē→C -1 +3 C - 4ē→C +7 +2 Mn +5ē→Mn 6 3 0 5 6 ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા 0 - 1 C, C - ઘટાડતા એજન્ટો ઘટાડવાની પ્રક્રિયા +7 Mn - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ 5 5 5 6 6 3 9 9

કાર્બનિક પદાર્થોની ભાગીદારી સાથે ORR માં ગુણાંક ગોઠવવા માટેની પદ્ધતિઓ. C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4  C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O અમે પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને ગુણાંક પસંદ કરીએ છીએ. ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન: C -3 – 6e - → C +3 6 │5 Mn +7 + 5e - → Mn +2 5│6 5C 6 H 5 CH 3 + 6K MnO 4 - + 9 H 2 SO 4  5C 6 H 5 COOH + + 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O

ઇલેક્ટ્રોન-આયન સંતુલન પદ્ધતિ (અર્ધ-પ્રતિક્રિયા પદ્ધતિ) નો ઉપયોગ કરીને પણ ગુણાંક પસંદ કરી શકાય છે. C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O C 6 H 5 CH 3 +2 H 2 O – 6e - → C 6 H 5 COOH+6H + │ 5 ઘટાડનાર એજન્ટ MnO 4 - +8H + + 5e - → Mn 2+ +4 H 2 O │ 6 ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ 5C 6 H 5 CH 3 + 10 H 2 O +6 MnO 4 - + 48H + → 5C 6 H 5 COOH+ 30H + + + 6 Mn +2 + 24 H 2 O 6 K + 18 H + 6SO 4 2- 14H 2 O 9SO 4 2- 6 K + + 3SO 4 2- 5C 6 H 5 CH 3 + 6K MnO 4 - +9 H 2 SO 4 →5C 6 H 5 COOH +6 MnSO 4 + + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O

તટસ્થ માધ્યમમાં પ્રોપીલીન અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ લખો. એસિડિક માધ્યમમાં બ્યુટીન-2 અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ લખો. C 4 H 10 O રચનાના તમામ આઇસોમેરિક આલ્કોહોલના ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથેના વલણની તુલના કરો. બ્યુટેનોલ-1 અને બ્યુટેનોલ-2 માટે, એસિડિક માધ્યમમાં પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટના દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો. વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો ઇથિલ આલ્કોહોલએસિડિક માધ્યમમાં પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટનું દ્રાવણ. એસિડિક માધ્યમમાં ઇથિલબેન્ઝીન અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ લખો. તટસ્થ માધ્યમમાં સ્ટાયરીન અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ લખો. તટસ્થ માધ્યમમાં (ઝીનીન પ્રતિક્રિયા) એમોનિયમ સલ્ફાઇડ સાથે 1,3-ડાઇમેથિલનિટ્રોબેન્ઝીનની ઘટાડાની પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો. સ્વતંત્ર ઉકેલ માટે સમસ્યાઓ.

નિષ્કર્ષ યોજના અનુસાર કાર્બનિક પદાર્થોના સંબંધો વિશેના પ્રશ્નોમાં વિદ્યાર્થીઓનું જ્ઞાન: રચના - માળખું- કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં રેડોક્સ પ્રતિક્રિયા સમીકરણો દોરવાના ગુણધર્મો ફોર્મમાં અને 2012 માં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા સામગ્રીના આધારે સ્નાતકોનું અંતિમ પ્રમાણપત્ર: 6 વિદ્યાર્થીઓએ ભાગ A અને B ના કાર્યો સફળતાપૂર્વક પૂર્ણ કર્યા, અને કાર્ય C 3 માં બે લોકોને 5 મળ્યા , બાકીના ચાર લોકો મહત્તમ શક્ય પાંચમાંથી 3 – 4 પોઈન્ટ. 2013 માં: 4 વિદ્યાર્થીઓએ ભાગ A અને B ના કાર્યો સફળતાપૂર્વક પૂર્ણ કર્યા પરીક્ષા સામગ્રી, અને કાર્ય C 3 માં, ત્રણ લોકોને 5 પોઈન્ટ મળ્યા, એક વ્યક્તિને 2014 માં 4 પોઈન્ટ મળ્યા. એક વ્યક્તિએ પરીક્ષા આપી અને પરીક્ષા સામગ્રીના ભાગો A, B અને C 3 ના કાર્યોમાં આ વિષયોનો સંપૂર્ણ રીતે સામનો કર્યો.

1. ઓ.એસ. ગેબ્રિયલિયન, આઈ.જી. પદ્ધતિસરની માર્ગદર્શિકા. 10મા ધોરણ. બસ્ટાર્ડ, 2001 2. ઓ.એસ. ગેબ્રિયલિયન, આઈ.જી. પદ્ધતિસરની માર્ગદર્શિકા. 11મા ધોરણ. બસ્ટાર્ડ, 2004 3 I.G. નોરેન્કો. શિક્ષણશાસ્ત્રની સલાહ. રચનાનો અનુભવ શૈક્ષણિક જગ્યાશાળાઓ મુદ્દો 6. શૈક્ષણિક અને પદ્ધતિસરની માર્ગદર્શિકા. વોલ્ગોગ્રાડ. શિક્ષક2008 4. L.I. સલ્યાખોવા. શિક્ષણશાસ્ત્રની સલાહ. તૈયારી ટેકનોલોજી અને વ્યવહારુ વિકાસ. શૈક્ષણિક અને પદ્ધતિસરની માર્ગદર્શિકા. ગ્લોબ. 2006 5. cnit. ssau ru › શીર્ષક › chem 2/ u 9. htm 6. http:// otvet . ટપાલ ru/પ્રશ્ન/52521459 7. એલ.આર. કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર પર પદ્ધતિસરની માર્ગદર્શિકા. યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાની તૈયારી. ઓરેનબર્ગ 2011 8. એન.ઇ. કુઝનેત્સોવા, એ.એન. લેવકિન પ્રોબ્લેમ બુક ઇન કેમિસ્ટ્રી: 10 ગ્રેડ: − એમ.: વેન્ટાના-ગ્રાફ, 2011. – 144 પી. સાહિત્ય

પૂર્વાવલોકન:

MBOU "ક્લ્યુચેવસ્કાયા માધ્યમિક શાળા નંબર 1"
ક્લ્યુચેવ્સ્કી જિલ્લો, અલ્તાઇ પ્રદેશ

રસાયણશાસ્ત્ર શીખવવાની પ્રક્રિયામાં ઉચ્ચ સ્તરની જટિલતાની સમસ્યાઓ હલ કરવાનો સિદ્ધાંત અને પ્રેક્ટિસ

("કાર્બનિક સંયોજનોનો આનુવંશિક સંબંધ" વિષય પર આધારિત)

દ્વારા પૂર્ણ: વિદર્શપન ઇરિના પેટ્રોવના

રસાયણશાસ્ત્રના શિક્ષક

MBOU "ક્લ્યુચેવસ્કાયા માધ્યમિક શાળા નંબર 1"

સાથે. કીઝ 2015

1. પરિચય (વિચારણા હેઠળના મુદ્દાની સુસંગતતા, મહત્વ, મહત્વ, હેતુ, ઉદ્દેશ્યો) ………………………………………………………………..3
2. મુખ્ય ભાગ

1. આનુવંશિક જોડાણ ………………………………………………………………..3
2. કાર્બનિક પદાર્થોના નામકરણ અને વર્ગીકરણના અભ્યાસ પર કાર્ય ………………………………………………………………………………..5
3. કાર્બનિક રાસાયણિક ગુણધર્મો અભ્યાસ પર કામ

સંયોજનો અને તેમની તૈયારી માટેની પદ્ધતિઓ……………………………5

1. કાર્યનું સંગઠનપરિવર્તનની સાંકળોને સમજવા પર…….6
2. સાંકળો ચલાવતી વખતે ક્રિયાઓનો ક્રમ………..7
3. મેમો……………………………………………………………….8
4. કાર્બનિક પદાર્થોની ભાગીદારી સાથે ORR માં ગુણાંક ગોઠવવાની પદ્ધતિઓ………………………………………………………10

1. નિષ્કર્ષ ……………………………………………………… 14
2. સાહિત્ય ……………………………………………………………………… 14
3. અરજીઓ………………………………………………………15

1. પરિચય

મહત્વ: કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસ દરમિયાન, પરિવર્તનની સાંકળો કરવા માટેના કાર્યોનો વારંવાર ઉપયોગ થાય છે. તેનો ઉપયોગ કાર્બનિક પદાર્થોના અભ્યાસના પ્રથમ તબક્કે 9મા ધોરણમાં, આ અભ્યાસક્રમમાં વાસ્તવિક સામગ્રીનો અભ્યાસ કરતી વખતે 10મા ધોરણમાં અને તાલીમના અંતિમ તબક્કે 11મા ધોરણમાં કરવામાં આવે છે. આ પ્રશ્ન ફોર્મમાં રસાયણશાસ્ત્રમાં પરીક્ષા સામગ્રીના ત્રીજા ભાગના કાર્યોમાં અને યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાની સામગ્રી પર શામેલ છે. રૂપાંતરણ હાથ ધરવા માટેના કાર્યો સામાન્ય પાઠોમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે.

સુસંગતતા: તેથી, આનુવંશિક જોડાણો સાથે કાર્યો કરવાનું સર્જન કરી શકે છે સમસ્યારૂપ પરિસ્થિતિવિદ્યાર્થીઓ પર. તેઓ શોધમાં છે, વિવિધ માર્ગો ઓફર કરે છે. બાળકો પાસે છે સર્જનાત્મકતાઆ મુદ્દા પર, કારણ કે તેઓ તેમના પરિવર્તનની સાંકળો ઓફર કરે છે, જ્યારે વાસ્તવિક સામગ્રીનું જ્ઞાન અને તેમની વિચારસરણીના તર્કને દર્શાવે છે.

લક્ષ્ય.

• વિદ્યાર્થીઓમાં ઉચ્ચ સ્તરની રચનાને પ્રોત્સાહન આપો

વચ્ચે આનુવંશિક જોડાણોના મુદ્દા પર તાલીમ આપવામાં મુશ્કેલીઓ

કાર્બનિક સંયોજનો;

• યોજના અનુસાર કાર્બનિક પદાર્થોના સંબંધ વિશે વિદ્યાર્થીઓના જ્ઞાનને વ્યવસ્થિત કરવા અને તેને વધુ ગાઢ બનાવવા માટે શરતો બનાવો: રચના - રચના - પદાર્થોના ગુણધર્મો

કાર્યો.

• વિદ્યાર્થીઓમાં તાર્કિક વિચારસરણીનો વિકાસ કરો (હાઈડ્રોકાર્બનના વિવિધ વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક જોડાણ સ્થાપિત કરીને, અજાણ્યા કાર્બનિક પદાર્થોના રાસાયણિક ગુણધર્મો વિશે પૂર્વધારણાઓ આગળ મૂકીને);
• વિદ્યાર્થીઓની સરખામણી કરવાની ક્ષમતા વિકસાવો (ઓર્ગેનિક સંયોજનોના રાસાયણિક ગુણધર્મોની સરખામણીના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને);
• વિદ્યાર્થીઓની માહિતી અને જ્ઞાનાત્મક ક્ષમતાનો વિકાસ કરો

2. મુખ્ય ભાગ

2.1 આનુવંશિક જોડાણ

ભૌતિક વિશ્વ કે જેમાં આપણે જીવીએ છીએ અને જેનો આપણે એક નાનો ભાગ છીએ તે એક છે અને તે જ સમયે અનંત વૈવિધ્યસભર છે. એકતા અને વિવિધતા રસાયણોઆ વિશ્વના પદાર્થોના આનુવંશિક જોડાણમાં સૌથી વધુ સ્પષ્ટપણે પ્રગટ થાય છે, જે કહેવાતા આનુવંશિક શ્રેણીમાં પ્રતિબિંબિત થાય છે.

ખ્યાલનો અર્થ શું છે?"આનુવંશિક લિંક"?

આનુવંશિક જોડાણસંયોજનોના વિવિધ વર્ગોના પદાર્થો વચ્ચેનું જોડાણ, તેમના પરસ્પર પરિવર્તનના આધારે અને તેમના મૂળને પ્રતિબિંબિત કરે છે. આનુવંશિક લિંક પ્રતિબિંબિત થઈ શકે છેઆનુવંશિક શ્રેણી.આનુવંશિક શ્રેણીમાં એવા પદાર્થોનો સમાવેશ થાય છે જે પ્રતિબિંબિત કરે છેસંયોજનોના એક વર્ગના પદાર્થોનું સમાન સંખ્યામાં કાર્બન પરમાણુ ધરાવતા અન્ય વર્ગોના પદાર્થોમાં રૂપાંતર.

પદાર્થો વચ્ચેના આનુવંશિક જોડાણોને તેમની રચના અને ગુણધર્મોના આધારે પદાર્થોના આનુવંશિક સંબંધ તરીકે સમજવું જોઈએ, જે તમામ કાર્બનિક સંયોજનોની એકતા અને આંતર જોડાણ દર્શાવે છે.
આનુવંશિક જોડાણો પ્રકૃતિની ડાયાલેક્ટિક્સને પ્રતિબિંબિત કરે છે, દર્શાવે છે કે કેવી રીતે જટિલતાની પ્રક્રિયા, પદાર્થોનો વિકાસ, તેમની રચના, માળખું અને જીવનની ઉત્પત્તિ માટે સક્ષમ રચનાઓનો ઉદભવ કેવી રીતે થયો.
વ્યવહારિક દ્રષ્ટિએ, આનુવંશિક જોડાણો દર્શાવે છે કે કયા પદાર્થોમાંથી અને કઈ રીતે જરૂરી પદાર્થો મેળવી શકાય છે. દરેક સંક્રમણ એ પદાર્થના રાસાયણિક ગુણધર્મોની અભિવ્યક્તિ છે અને શક્ય માર્ગોતેનો વ્યવહારુ ઉપયોગ. 1

કાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક જોડાણ દર્શાવતા કાર્યોને સફળતાપૂર્વક પૂર્ણ કરવા માટે, રસાયણશાસ્ત્રના પાઠોમાં પદાર્થોના નામકરણ અને વર્ગીકરણનું જ્ઞાન વિકસાવવામાં આવે છે, સંયોજનોના રાસાયણિક ગુણધર્મો અને તેમની તૈયારી માટેની પદ્ધતિઓનો અભ્યાસ કરવામાં આવે છે. આ અભિગમને આ મુદ્દાના અભ્યાસના તમામ તબક્કે અનુસરી શકાય છે, માત્ર દરેક વખતે જ્યારે સૈદ્ધાંતિક સામગ્રીને વધુ ઊંડી અને વિસ્તૃત કરવામાં આવે છે.

2.2 કાર્બનિક પદાર્થોના નામકરણ અને વર્ગીકરણનો અભ્યાસ કરવા પર કામ કરો

કાર્બનિક પદાર્થોના નામકરણ અને વર્ગીકરણનો અભ્યાસ કરવાની બાબતમાં, મેં સંયોજનોના સૂત્રોનો નકશો બનાવ્યો અને તેનું પરીક્ષણ કર્યું (જુઓ પરિશિષ્ટ 1). માટે વપરાય છે આગળની વાતચીત, જૂથોમાં, જોડીમાં અને વ્યક્તિગત રીતે કામ કરવા માટે. આ તમને વિદ્યાર્થીઓના જ્ઞાનને ખૂબ જ ઝડપથી સુધારવા માટે પરવાનગી આપે છે. તેમની સામે સૂત્રો રાખવાથી, તેઓ નવું જ્ઞાન પ્રાપ્ત કરતી વખતે, કાર્ય, કારણ, પૂછાયેલા પ્રશ્નોના જવાબો ઝડપથી અને અસરકારક રીતે નેવિગેટ કરી શકે છે. રસાયણશાસ્ત્રના પાઠોમાં સંયોજનોના સૂત્રોના આ નકશાના ઉપયોગથી કાર્બનિક પદાર્થોના નામકરણ અને વર્ગીકરણના મુદ્દા પર પ્રાપ્ત જ્ઞાનની ગુણવત્તાને અસર થઈ.

2.3 કાર્બનિક સંયોજનોના રાસાયણિક ગુણધર્મો અને તેમની તૈયારી માટેની પદ્ધતિઓનો અભ્યાસ કરવા પર કામ કરો.

આગળનો તબક્કો કાર્બનિક સંયોજનોના રાસાયણિક ગુણધર્મો અને તેમની તૈયારી માટેની પદ્ધતિઓનો અભ્યાસ છે. વર્ગખંડમાં આ મુદ્દાઓનો અભ્યાસ કરતી વખતે, હું સંદર્ભ રેખાકૃતિઓનો ઉપયોગ કરું છું (જુઓ પરિશિષ્ટ 2).

બંધારણ, રાસાયણિક ગુણધર્મો અને હાઇડ્રોકાર્બન ઉત્પન્ન કરવાની પદ્ધતિઓનો અભ્યાસ વિવિધ જૂથોદર્શાવે છે કે તેઓ બધા આનુવંશિક રીતે એકબીજા સાથે સંબંધિત છે, એટલે કે. કેટલાક હાઇડ્રોકાર્બનનું અન્યમાં રૂપાંતર શક્ય છે.

સપોર્ટ ડાયાગ્રામ તમને સંક્ષિપ્ત સ્વરૂપમાં મોટી માત્રામાં માહિતી પ્રદાન કરવાની મંજૂરી આપે છે. વિદ્યાર્થીઓ તેનો ઉપયોગ કરીને આનંદ માણે છે. આ આકૃતિઓ તેમને જ્ઞાનને વ્યવસ્થિત કરવામાં અને દરેકની વિચારસરણીનો તર્ક વિકસાવવામાં મદદ કરે છે. આ રીતે, વિદ્યાર્થીઓ પરિવર્તન કસરત કરવા માટે તૈયાર થાય છે.

વિદ્યાર્થીઓ દરેક વિષયનો તબક્કાવાર અભ્યાસ કરતી વખતે રૂપરેખા આકૃતિઓ પૂર્ણ કરે છે. રૂપરેખા રેખાકૃતિનો પુનરાવર્તિત સંદર્ભ તમને હસ્તગત જ્ઞાનમાં નક્કર પાયો નાખવાની મંજૂરી આપે છે.

2.4 કાર્યનું સંગઠનપરિવર્તનની સાંકળો સમજવા પર

શૈક્ષણિક સામગ્રીને એકીકૃત કરવા અને શૈક્ષણિક પ્રવૃત્તિઓને વધુ તીવ્ર બનાવવા માટે, પદાર્થોના પરસ્પર પરિવર્તન (રૂપાંતરણની સાંકળો) સાથે સંકળાયેલ પ્રકારની સમસ્યાઓના નિરાકરણ પર વિશેષ ધ્યાન આપવાની ભલામણ કરવામાં આવે છે.

રૂપાંતરણ સાંકળોને સમજવા માટેની કસરતો કાર્બનિક સંયોજનો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધોને વધુ સારી રીતે સમજવામાં મદદ કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, "હાઈડ્રોકાર્બન" વિષયનો અભ્યાસ કર્યા પછી, તમારે આ ચોક્કસ પ્રકારની સમસ્યાને ઉકેલવા પર ધ્યાન આપવું જોઈએ (જુઓ.ઉદાહરણ ).

કાર્ય 1. નીચેની રૂપાંતર યોજનામાં મધ્યવર્તી ઉત્પાદનોને નામ આપો: H 2 SO 4 (conc.), t HBr Na Cr 2 O 3, Al 2 O 3

ઇથિલ ઈથર → X → Y → Z → બ્યુટાડીન -1,3
ઉકેલ. ઇથિલ આલ્કોહોલમાંથી 4 પ્રતિક્રિયાઓ સહિત, પરિવર્તનની આ સાંકળમાં C 2 H 5 OH બ્યુટાડીન-1,3 મેળવવું આવશ્યક છે

CH 2 =CH–CH=CH2.

1. જ્યારે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે આલ્કોહોલ ગરમ કરો
   એચ 2 SO 4 (પાણી દૂર કરનાર એજન્ટ) થાય છેનિર્જલીકરણ સાથે

એલ્કીન રચના. ઇથિલ આલ્કોહોલમાંથી પાણીને દૂર કરવાથી ઇથિલિનની રચના થાય છે: H 2 SO 4 (conc), t

CH 3 - CH 2 -OH → CH 2 =CH 2 + H 2 O

આમ, પદાર્થ X, જ્યારે રચાય છેનિર્જલીકરણ ઇથિલ આલ્કોહોલ અને HBr સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ એથિલિન CH છે 2 =CH 2.

1. ઇથિલિન એ એલ્કેનિસનું પ્રતિનિધિ છે. અસંતૃપ્ત સંયોજન હોવાને કારણે, તે વધારાની પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થવા માટે સક્ષમ છે. પરિણામેહાઇડ્રોબ્રોમિનેશન ઇથિલિન:

CH 2 =CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 -Br

બ્રોમોઇથેન સીએચ રચાય છે 3 –CH 2 –Br (પદાર્થ Y):

1. જ્યારે સોડિયમ ધાતુની હાજરીમાં બ્રોમોઇથેનને ગરમ કરવામાં આવે છે(Wurtz પ્રતિક્રિયા ), n-બ્યુટેન (પદાર્થ Z) રચાય છે:

2CH 3 - CH 2 -Br + 2Na → CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 + 2NaBr

1. ડિહાઇડ્રોજનેશન ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં n-બ્યુટેન એ બ્યુટાડીન-1,3 CH ઉત્પન્ન કરવાની એક પદ્ધતિ છે. 2 =CH–CH=CH 2 2

કાર્યોને પૂર્ણ કરવામાં સફળતા એ કરેલા પરિવર્તનની સંખ્યા પર આધારિત છે. વિદ્યાર્થીઓ માટેના હેન્ડઆઉટ સમાવે છે વ્યક્તિગત સોંપણીઓ(અનુક્રમે દરેક વર્ગ માટે અને અભ્યાસ કરેલ સામગ્રીના સ્તર અનુસાર). વિકસિત અને પરીક્ષણ હેન્ડઆઉટગ્રેડ 10 ના વિદ્યાર્થીઓ માટે (પરિશિષ્ટ 3 જુઓ), ગ્રેડ 11 માટે (પરિશિષ્ટ 4 જુઓ), ફોર્મમાં પરીક્ષાની તૈયારી કરવા માટે અને યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા સામગ્રી પર આધારિત (જુઓ પરિશિષ્ટ 5, 6).

વર્ગખંડમાં વિદ્યાર્થી માટે "સફળતાની પરિસ્થિતિ" બનાવવા માટે, વ્યક્તિગત અભિગમ. પર્યાપ્ત કાર્યો પસંદ કરવામાં આવ્યા છે જેથી કોઈ પુનરાવર્તન ન થાય. તેથી, દરેકની પાસે સમસ્યાઓ હલ કરવાની પોતાની રીતો છે, પરંતુ એક ધ્યેય હાંસલ કરવામાં આવ્યો છે: કાર્બનિક સંયોજનોના વ્યક્તિગત વર્ગો વચ્ચેના આનુવંશિક જોડાણને દર્શાવતું પરિવર્તન હાથ ધરવામાં આવ્યું છે.

2.5 સાંકળો ચલાવતી વખતે ક્રિયાઓનો ક્રમ.

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં સૌથી સામાન્ય પ્રકારનાં કાર્યોમાંનું એક તે છે જેમાં સૂચિત યોજના અનુસાર પરિવર્તનો હાથ ધરવા જરૂરી છે. તદુપરાંત, કેટલાક કિસ્સાઓમાં પરિવર્તનની સાંકળ બનાવતા પદાર્થો તરફ દોરી જતા પ્રતિક્રિયાઓ માટે ચોક્કસ રીએજન્ટ્સ અને શરતો સૂચવવી જરૂરી છે. અન્યમાં, તેનાથી વિપરીત, ક્રિયા દરમિયાન કયા પદાર્થો રચાય છે તે નિર્ધારિત કરવું જરૂરી છે ઉલ્લેખિત રીએજન્ટ્સમૂળ જોડાણો માટે.

સામાન્ય રીતે માં સમાન કેસોસંશ્લેષણની સુંદર તકનીકી વિગતો દર્શાવવાની જરૂર નથી, રીએજન્ટ્સની ચોક્કસ સાંદ્રતા, ચોક્કસ દ્રાવકો,

શુદ્ધિકરણ અને અલગતા પદ્ધતિઓ, વગેરે. જો કે, તે સૂચવવું જરૂરી છે અંદાજિત શરતોપ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરે છે.

મોટેભાગે, કાર્યનો સાર નીચેના કાર્યોના અનુક્રમિક ઉકેલમાં રહેલો છે:

• કાર્બન હાડપિંજરનું બાંધકામ (લંબાઈ અથવા ટૂંકું કરવું);

2 cnit.ssau.ru › શીર્ષક › chem2/u9.htm

• એલિફેટિક અને સુગંધિત સંયોજનોમાં કાર્યાત્મક જૂથોનો પરિચય;
• એક કાર્યાત્મક જૂથને બીજા સાથે બદલવું;
• કાર્યાત્મક જૂથોને દૂર કરવા;
• કાર્યાત્મક જૂથોની પ્રકૃતિ બદલવી.

પ્રારંભિક અને પરિણામી સંયોજનોની રચના અને પ્રકૃતિના આધારે કામગીરીનો ક્રમ અલગ હોઈ શકે છે.

2.6 મેમો

હકીકતો અને તેમના સંબંધોને સ્પષ્ટ રીતે રજૂ કરો. ડાયાગ્રામના રૂપમાં કાર્યનો સાર, શક્ય તેટલી વધુ વિગતવાર લખો.

સમસ્યાને શક્ય તેટલી વ્યાપક રીતે જુઓ, અકલ્પ્ય લાગે તેવા ઉકેલોને પણ ધ્યાનમાં લો. અંતે, તેઓ સાચા સાબિત થઈ શકે છે અને તમને યોગ્ય નિર્ણય તરફ દોરી શકે છે.

અજમાયશ અને ભૂલનો ઉપયોગ કરો. જો વિકલ્પોનો મર્યાદિત સમૂહ છે, તો તે બધાને અજમાવી જુઓ.

સમસ્યા 2. CH 4 → CH 3 Br → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH →

→ CH 3 COH → CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5

ઉકેલ.

1. હાઇડ્રોકાર્બન પરમાણુમાં હેલોજન અણુ દાખલ કરવા માટે, તમે આમૂલ ક્લોરીનેશન પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ કરી શકો છો:

CH 4 + Br 2 → CH 3 Br + HBr

2. હેલોજન ડેરિવેટિવથી લઈ જતા વિકલ્પોમાંથી એક સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનસાથે મોટી સંખ્યામાંકાર્બન પરમાણુ, સોડિયમ ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા (વુર્ટ્ઝ પ્રતિક્રિયા):

2CH 3 Br + 2Na → H 3 C – CH 3 + 2NaBr

પ્રકાશ

1. C 2 H 6 + Cl 2 → CH 3 CH 2 Cl + HCl

4. હેલોજન ડેરિવેટિવને આલ્કોહોલમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે, પરમાણુમાં હેલોજન અણુને બદલવું જરૂરી છે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ, જે ન્યુક્લિયોફિલિક અવેજી પ્રતિક્રિયા (આલ્કલાઇન માધ્યમમાં હાઇડ્રોલિસિસ) હાથ ધરીને કરી શકાય છે: H 2 ઓ

C 2 H 5 Cl + KOH → C 2 H 5 OH + KCl

5. આલ્કોહોલને એલ્ડીહાઇડમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે, કાર્બન અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને વધારવી જરૂરી છે કાર્યાત્મક જૂથ, એટલે કે હળવા (બિન-વિનાશક પરમાણુ) ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરો:

C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 – CHO + Cu + H 2 O

6. વધુ ઓક્સિડેશન એલ્ડીહાઇડ જૂથના કાર્બોક્સિલ જૂથમાં રૂપાંતર તરફ દોરી જશે: t

CH 3 – CHO +2Cu(OH) 2 → CH 3 – COOH + Cu 2 O+2H 2 O

7. આલ્કોહોલ સાથે કાર્બોક્સિલિક એસિડની પ્રતિક્રિયાઓ રચના તરફ દોરી જાય છે એસ્ટર્સ: એચ+

CH 3 – COOH + HO – CH 2 – CH 3 → CH 3 – COO – CH 2 – CH 3 + H 2 O

કાર્ય 3. નીચેની યોજના અનુસાર પરિવર્તન કરવા માટે કઈ પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ કરી શકાય છે: CH 3 COONA → CH 3 – CH 3 → CH 2 = CH 2 → CH 2 Br – CH 2 Br →

→ CH≡CH → KOOC - કૂક

ઉકેલ.

1. સોડિયમ એસીટેટમાંથી ઇથેન મેળવવા માટે, અમે કોલ્બે સંશ્લેષણનો ઉપયોગ કરીશું:

એલ-ઝેડ

2CH 3 COONa + 2H 2 O → CH 3 – CH 3 +H 2 +2NaHCO 3

2. ઇથેનને ઇથેનમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે, અમે ડિહાઇડ્રોજનેશન પ્રતિક્રિયા કરીએ છીએ:

t, Ni

CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 + H 2

3. એલ્કીનમાંથી ડાયહાલોલકેન મેળવવા માટે, અમે પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ કરીએ છીએ

બ્રોમિનેશન:

CH 2 =CH 2 +Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br

4. ડિબ્રોમોએથેનમાંથી ઇથિન મેળવવા માટે, પ્રતિક્રિયા હાથ ધરવી જરૂરી છે

ડીહાઇડ્રોહેલોજનેશન, આ હેતુ માટે KOH ના આલ્કોહોલ સોલ્યુશનનો ઉપયોગ થાય છે:

CH 2 Br– CH 2 Br +2 KOH આલ્કોહોલ. ઉકેલ → CH≡CH +2 KBr +2H 2 O

5. Ethine KMnO ના જલીય દ્રાવણને રંગીન બનાવે છે 4 :

3CH≡CH +8KMnO 4 →3KOOC - કૂક +8MnO 2 +2KOH +2H 2 O

પરમાણુમાં ચાર ઓક્સિજન અણુઓની રજૂઆત 8 ઇલેક્ટ્રોનના નુકસાનને અનુરૂપ છે, તેથી MnO પહેલાં 2 અમે ગુણાંકને 8 પર સેટ કરીએ છીએ. Mn ઓક્સિડેશન સ્થિતિને +7 થી +4 માં બદલીએ છે, જે 3 ઇલેક્ટ્રોનના સંપાદનને અનુરૂપ છે, તેથી અમે કાર્બનિક પદાર્થની સામે ગુણાંકને 3 પર સેટ કરીએ છીએ.

કૃપા કરીને ચૂકવણી કરો પ્રતિક્રિયા સમીકરણો 1 અને 5 પર ધ્યાન આપો: પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના જલીય દ્રાવણ સાથે કોલ્બે સંશ્લેષણ અને આલ્કાઇન્સનું ઓક્સિડેશન.

નોંધ : એસિડિક વાતાવરણમાં, પરમેંગેનેટ આયન ઘટીને Mn થઈ જાય છે 2+ , અને એથિન ઓક્સાલિક એસિડમાં ઓક્સિડાઇઝ્ડ થાય છે:

5CH≡CH +8KMnO 4 +12H 2 SO 4 →5HOOC – COOH +8MnSO 4 +4K 2 SO 4 +12H 2 O 2.7 સહભાગિતા સાથે OVR માં ગુણાંક ગોઠવવા માટેની પદ્ધતિઓકાર્બનિક પદાર્થો.

ગુણાંક સોંપવા માટે, ઇલેક્ટ્રોન સંતુલન પદ્ધતિનો સામાન્ય રીતે ઉપયોગ થાય છે, જેને કાર્બન અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિનું જ્ઞાન જરૂરી છે, જે -4 થી +4 સુધીના મૂલ્યો લઈ શકે છે અને તેના તાત્કાલિક વાતાવરણમાં અણુઓની સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી પર આધાર રાખે છે.

કાર્બન અણુઓના ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ, કાર્બન અણુ તરફ વિસ્થાપિત થાય છે જો તેની ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી પડોશી અણુ કરતા વધારે હોય, અથવા જો તેની ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ઓછી હોય તો કાર્બન અણુમાંથી વિસ્થાપિત થાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે, ટોલ્યુએન પરમાણુના મિથાઈલ રેડિકલમાં કાર્બન અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ "-3" છે, કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ત્રણ હાઇડ્રોજન અણુઓમાંથી ત્રણ σ બોન્ડ સાથે વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ કાર્બન અણુમાં બદલાય છે. બેન્ઝોઇક એસિડ પરમાણુના કાર્બોક્સિલ જૂથમાં, કાર્બન અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ "+ 3" છે, કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન ઘનતામાં ફેરફાર

કાર્બન અણુથી ઓક્સિજન પરમાણુ સુધી બે σ-બોન્ડ અને એક π-બોન્ડ (કુલ ત્રણ બોન્ડ):

5 +6 KMnO 4 +9 H 2 SO 4 →5 + 3 K 2 SO 4 +6 MnSO 4 + 14H 2 O

સી +3

H→C -3 ←H OH

ટોલ્યુએન બેન્ઝોઇક એસિડ

અમે ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને મતભેદ પસંદ કરીએ છીએ:

C -3 – 6e - → C +3 5

Mn +7 + 5е - → Mn +2 6

ઇલેક્ટ્રોન-આયન સંતુલન પદ્ધતિ (અર્ધ-પ્રતિક્રિયા પદ્ધતિ) નો ઉપયોગ કરીને પણ ગુણાંક પસંદ કરી શકાય છે.

ટોલ્યુએન C 6 H 5 CH 3 બેન્ઝોઇક એસિડ સીમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે 6 એન 5 COOH, પરમેંગેનેટ આયન MnO 4 - મેંગેનીઝ કેશન Mn માં ઘટાડો થયો છે+2 .

C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

C 6 H 5 CH 3 + 2H 2 O– 6e - → C 6 H 5 COOH + 6H + 5

MnO 4 - +8Н + + 5е - →Mn 2+ +4 H 2 O 6

5C 6 H 5 CH 3 + 10H 2 O +6MnO 4 - + 48H + →5C 6 H 5 COOH+ 30H + + 6Mn +2 + 24H 2 O

6 K + 18H + 6SO 4 2- 14H 2 O

9SO 4 2- 6 K + + 3SO 4 2-

5C 6 H 5 CH 3 +6KMnO 4 - +9 H 2 SO 4 →5C 6 H 5 COOH+6MnSO 4 +3K 2 SO 4 + 14H 2 O

મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં, રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ

કાર્બનિક સંયોજનો હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન પરમાણુ નાબૂદ અથવા ઉમેરા સાથે છે.

ઓક્સિડેશન દરમિયાન: કાર્બનિક સંયોજનના પરમાણુમાં ઓક્સિજન પરમાણુનો પરિચય એ બે ઇલેક્ટ્રોનના નુકસાનની સમકક્ષ છે, અને હાઇડ્રોજન અણુને દૂર કરવું એ એક ઇલેક્ટ્રોનના નુકસાનની સમકક્ષ છે. ઘટાડા દરમિયાન: ઓક્સિજન અણુને દૂર કરવું - બે ઇલેક્ટ્રોનનું સંપાદન, એક હાઇડ્રોજન અણુ ઉમેરવું - એક ઇલેક્ટ્રોનનું સંપાદન.

આ સિદ્ધાંત ગુણાંકને ગોઠવવાની પદ્ધતિ માટેનો આધાર છે, જેને કાર્બન ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી નક્કી કરવાની જરૂર નથી. ચાલો ટોલ્યુએન દ્વારા ગુમાવેલા હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યા અને પરમાણુમાં દાખલ થયેલા ઓક્સિજન અણુઓની સંખ્યા નક્કી કરીએ. બે હાઇડ્રોજન પરમાણુ ખોવાઈ ગયા છે (-2e¯), બે ઓક્સિજન અણુ દાખલ થયા છે (-4e¯). કુલ 6e¯ આપવામાં આવી હતી.

ચાલો એપ્લિકેશનને ધ્યાનમાં લઈએ વિવિધ રીતેએસિડિક વાતાવરણમાં n-મેથાઈલક્યુમેન અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને ગુણાંકની ગોઠવણી.

1. બેન્ઝીન ડેરિવેટિવ્ઝ પરના કોઈપણ આલ્કિલ અવેજીઓનું ઓક્સિડેશન કાર્બોક્સિલ જૂથોમાં થાય છે:

CH 3 – CH – CH 3 COOH

KMnO 4 + H 2 SO 4 → + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + CO 2

CH 3 COOH

આઇસોપ્રોપીલ રેડિકલના બે કાર્બન અણુ ઓક્સિડાઇઝ્ડ છે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ.

2. ચાલો કાર્બન અણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ નક્કી કર્યા વિના ઇલેક્ટ્રોન સંતુલન રેખાકૃતિ બનાવીએ. ચાલો n-methylcumene દ્વારા ગુમાવેલા હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યા અને પરમાણુમાં દાખલ થયેલા ઓક્સિજન અણુઓની સંખ્યા નક્કી કરીએ. આઠ હાઇડ્રોજન અણુઓ ખોવાઈ ગયા છે (-8e¯), ચાર ઓક્સિજન અણુ દાખલ થયા છે (-8e¯). વધુમાં, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (-8e¯)માં ચાર ઓક્સિજન અણુઓનો સમાવેશ કરવામાં આવ્યો હતો. કુલ 24e¯ આપવામાં આવી હતી. +7 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે મેંગેનીઝ ઘટાડીને +2 કરવામાં આવે છે, પછી ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન રેખાકૃતિ લખી શકાય છે:

CH 3 – CH – CH 3 COOH

– 24e¯ → – 24e¯ 5

CH 3 COOH 120

Mn +7 +5 e¯ → Mn +2 +5 e¯ 24

3. ચાલો ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ નક્કી કરીને ઇલેક્ટ્રોનિક બેલેન્સ ડાયાગ્રામ દોરીએ

કાર્બન અણુઓ. મિથાઈલ રેડિકલ CH માં કાર્બન અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ 3 તે "+3" ની બરાબર છે, મિથિન જૂથ CH - "+1", કાર્બોક્સિલ જૂથોમાં - "-3".નોંધ કરો કે માત્ર α-કાર્બન અણુઓ (સીધા બેન્ઝીન રિંગ સાથે જોડાયેલા છે) કાર્બોક્સિલ જૂથોમાં ઓક્સિડાઇઝ્ડ થાય છે, બાકીના કાર્બન અણુઓ કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં ઓક્સિડાઇઝ્ડ થાય છે.

С -1 – 4е - →С +3

C -3 – 6e - →C +3 - 24e - 5

2 С -3 – 14е - →2С +4

Mn +7 + 5e - →Mn +2 + 5e - 24

CH 3 – CH – CH 3 COOH

5 +24KMnO 4 +36H 2 SO 4 →5 +12K 2 SO 4 +24MnSO 4 +56 H 2 O+10CO 2

CH 3 COOH

4. ચાલો ઇલેક્ટ્રોન-આયન સંતુલન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને ગુણાંક પસંદ કરીએ.

આ કિસ્સામાં ચિત્રણ કરવાની જરૂર નથી માળખાકીય સૂત્રોકાર્બનિક પદાર્થો, તેથી સૂત્રો એન-મેથાઈલક્યુમેન અનેતેરે અમે પરમાણુ સ્વરૂપમાં phthalic એસિડ લખીએ છીએ:

C 10 H 14 +8H 2 O – 24e - → C 8 H 6 O 4 +2CO 2 +24H + 5

MnO 4 - +8Н + + 5е - →Mn 2+ +4H 2 O 24

5C 9 H 18 + 40H 2 O + 24MnO - 4 + 192H + → 5C 7 H 6 O 2 +10CO 2 + 120H + +24Mn 2 + + 96H 2 O

5C 9 H 18 +24MnO - 4 +72H + →5C 7 H 6 O 2 +10CO 2 +24Mn 2 + +56H 2 O

24K + 36SO 4 2- 24SO 4 2-

24K + + 12SO 4 2-

5C 10 H 14 +24KMnO 4 + 36H 2 SO 4 →5C 7 H 6 O 2 +10CO2 +12K2 SO4 + 24MnSO4 + 56 એચ2 ઓ

હું વિદ્યાર્થીઓ માટે હેન્ડઆઉટ ઓફર કરું છું (જુઓ પરિશિષ્ટ 7).

માટેની તૈયારીમાં છે અંતિમ પ્રમાણપત્રવી એકીકૃત રાજ્ય પરીક્ષા ફોર્મહું રસાયણશાસ્ત્રની સમસ્યા પુસ્તકમાંથી કસરતોનો ઉપયોગ કરું છું, ગ્રેડ 10 N.E. કુઝનેત્સોવા, એ.એન. લેવકીન અને વિદ્યાર્થીઓ માટે કસરતો ઓફર કરે છે (જુઓ પરિશિષ્ટ 8, 9,10)

13

3. નિષ્કર્ષ

અભ્યાસ માટે આ અભિગમ આ મુદ્દોઆપ્યો હકારાત્મક પરિણામફોર્મમાં અને 2012 માં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાની સામગ્રી પર સ્નાતકોના અંતિમ પ્રમાણપત્ર દરમિયાન: 6 વિદ્યાર્થીઓએ પરીક્ષા સામગ્રીના ભાગો A અને B ના કાર્યોમાં અને કાર્ય C માં ઉપર વર્ણવેલ વિષયો સફળતાપૂર્વક પૂર્ણ કર્યા.3 બે લોકોને 5 મળ્યા, બાકીના ચાર લોકોને મહત્તમ સંભવિત પાંચમાંથી 3 - 4 પોઈન્ટ મળ્યા. 2014 માં, એક વ્યક્તિએ પરીક્ષા આપી હતી અને ભાગો A, B અને C ના કાર્યોમાં આ વિષયોનો સંપૂર્ણ રીતે સામનો કર્યો હતો.3 પરીક્ષા સામગ્રી.

સાહિત્ય

1. ઓ.એસ. ગેબ્રિયલિયન, આઈ.જી. પદ્ધતિસરની માર્ગદર્શિકા. 10મા ધોરણ.

બસ્ટાર્ડ, 2001

2. ઓ.એસ. ગેબ્રિયલિયન, આઈ.જી. પદ્ધતિસરની માર્ગદર્શિકા. 11મા ધોરણ.

બસ્ટાર્ડ, 2004

3 આઈ.જી. નોરેન્કો. શિક્ષણશાસ્ત્રની સલાહ. રચનાનો અનુભવ

શાળાની શૈક્ષણિક જગ્યા. મુદ્દો 6. શૈક્ષણિક અને પદ્ધતિસરની

ભથ્થું વોલ્ગોગ્રાડ. શિક્ષક 2008

4. L.I. સલ્યાખોવા. શિક્ષણશાસ્ત્રની સલાહ. તૈયારી ટેકનોલોજી અને

વ્યવહારુ વિકાસ. શૈક્ષણિક અને પદ્ધતિસરની માર્ગદર્શિકા. ગ્લોબ. 2006

5. cnit.ssau.ru › શીર્ષક › chem2/u9.htm

6. http://otvet.mail.ru/question/52521459

7. એલ.આર.કોચુલેવા. કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર પર પદ્ધતિસરની માર્ગદર્શિકા. તૈયારી

યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા માટે. ઓરેનબર્ગ 2011

8. એન.ઇ. કુઝનેત્સોવા, એ.એન.

ગણતરી, પૃષ્ઠ 2011. – 144

14

પરિશિષ્ટ 1

રાસાયણિક સંયોજનોના ફોર્મ્યુલાનો નકશો

(સૂત્ર નકશો સંક્ષિપ્તમાં છાપવામાં આવ્યો છે)

1) સીએચ3 - COOH; 2) સીએચ2 = સીએચ2 ; 3) સીએચ3 - સીએચ2 - ઓહ; 4) સીએચ સીએચ; 5) સીએચ3 - COH;

6) સીએચ3 - COONa; 7) સીએચ3 - સીએચ3 ; 8) સીએચ2 = CH – CH = CH2 ; 9) સીએચ3 - ઓ સીએચ3 ; 10) સીએચ3 ઓહ; 11) સીએચ સી-સીએચ3 ; 12) સીએચ3 - COOCH3 ; 13) સીએચ3 - COOC2 એચ5 ;

14) HCOOCH3 ; 15) HCOOH; 16) સીએચ3 - સીએચ2 સીએલ; 17) સીએચ3 - સીએચ2 - સીએચ2 - સીએચ3 ;

18) સીએચ3 - સીએચ2 - COOH; 19) સીએચ3 - સીએચ2 - COH; 21) સી2 એચ5 ઓહ;

21) સીએચ3 - સીએચ2 સીએલ; 20) સી6 એચ6 ; 22) સી6 એચ5 સીએચ3 ; 23) સી6 એચ5 COH; 24) સી6 એચ5 COOH;

25) સીએચ2 CH - COOH; 26) (CH3 - COO)2 એમજી; 27) સીએચ3 - ના2 ; 28) સીએચ3 - એન.એચ.2 ;

29) સીએચ3 – NH – CH3 ; 30) સી2 એચ5 - ના2 ; 31) સીએચ3 – NH – C2 એચ5 ; 32) સીએચ2 = CHCl

પરિશિષ્ટ 2

સપોર્ટ ડાયાગ્રામ

સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન (આલ્કેન) ના રાસાયણિક ગુણધર્મો

15

પરિશિષ્ટ 3

10 મી ગ્રેડ.

1) સીએચ2 = CH – CH3 → એક્સ→ સીએચ3 - ચોહ - સીએચ3

2. મિથેન→ એસીટીલીન→ બેન્ઝીન→ ક્લોરોબેન્ઝીન→ ફિનોલ

3) સી2 એચ6 → એક્સ→ સી2 એચ5 ઓહ

4) ઇથિલિન→ ક્લોરોઇથેન→ બ્યુટેન→ 2-ક્લોરોબ્યુટેન→ બ્યુટેનોલ - 2.

5) ઇથેન→ ઇથેન→ ઇથેનોલ→ બ્રોમોઇથેન→ બ્યુટેન

6) સી6 એચ6 → એક્સ→ સી6 એચ5 ઓહ

7) એસીટીલીન→ બેન્ઝીન→ બ્રોમોબેન્ઝીન→ ફિનોલ→ પિકરિક એસિડ.

8) સી2 એચ2 → એક્સ→ સીએચ3 COOH

9) સી2 એચ5 ઓહ+CuO,tએક્સ1 +Ag2 O,tએક્સ2 +CH3OH,H2SO4એક્સ3

10) સીએચ2 = CH – CH3 → એક્સ→ સીએચ3 COCH3

11) સી2 એચ2 H2O, Hgએક્સ1 +H2, Ni, Ptએક્સ2 +H2 SO4 , t≤ 140 સેએક્સ3

12) સી2 એચ5 ઓહ→ એક્સ→ સીએચ3 COOH

13) સીએચ3 COONA+H2 SO4એક્સ1 +C2 H5 OH, H2 SO4એક્સ2 +H2O, NaOHએક્સ3

14) સીએચ3 COOC2 એચ5 → એક્સ→ સી2 એચ4

15) સીએચ2 Br-CH2 - સીએચ3 +NaOHએક્સ1 +CuOએક્સ2 +Ag2 O , tએક્સ3

16) સી2 એચ5 Cl+NaOHએક્સ1 ક્યુઓએક્સ2

17) CaC2 +H2Oએક્સ1 +H2O, Hgએક્સ2

18) સોડિયમ એસીટેટ→ મિથેન→ ક્લોરોમિથેન→ મિથેનોલ→ ડાઈમિથાઈલ ઈથર.

19) સી2 એચ6 +Br2એક્સ1 +NaOHએક્સ2

20) ઇથિલિન→ ઇથેનોલ→ ઇથેનલ→ ઇથેનોઇક એસિડ→ સોડિયમ એસીટેટ.

21) સી2 એચ4 +Cl2એક્સ1 +NaOHએક્સ2

22) સ્ટાર્ચ→ ઇથેનોલ→ ઇથિલિન→ 1, 2 - ડિક્લોરોઇથેન→ ઇથિલિન ગ્લાયકોલ.

23) મિથેનોલ→ એક્સ→ મિથેન એસિડ.

16

પરિશિષ્ટ 4

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં પરિવર્તનના અમલીકરણ માટે ઉપયોગમાં લેવાતી યોજનાઓનો સમૂહ

11મો ગ્રેડ.

1) CaC2 → એક્સ1 → એક્સ2 → નાઇટ્રોબેન્ઝીન[એચ]એક્સ3 +HClએક્સ4

2) સી2 એચ6 +Cl2, hNએક્સ1 → એક્સ2 → સીએચ2 =CH-CH=CH2 +H2 (1.4 કનેક્શન)→ એક્સ3 +Cl2એક્સ4

3) CH4 1500 સેએક્સ1 +2 H2એક્સ2 +Br2 , hvએક્સ3 → ઇથિલબેન્ઝીન+KMnO4+H2SO4એક્સ4

4) સ્ટાર્ચહાઇડ્રોલિસિસએક્સ1 →C2 એચ5 OH → X2 → એક્સ3 સી એક્ટ.બેન્ઝીન

5) 1-ક્લોરોપ્રોપેન+નાએક્સ1 -4H2એક્સ2 → ક્લોરોબેન્ઝીન → X3 +nH2COએક્સ4

6) 1-ક્લોરોબ્યુટેન+NaOH,H2Oએક્સ1 → બ્યુટેન-1+HClએક્સ2 conc દારૂએક્સ3 KMnO4, H2Oએક્સ4

7) ztilen+Br2(જાહેરાત)એક્સ1 +KOH, દારૂએક્સ2 +H2O, Hgએક્સ3 → એક્સ4 → મિથાઈલ એસીટેટ

8) ઇથિલ એસિટેટ → સોડિયમ એસિટેટNaOH(ફ્યુઝનએક્સ1 1500Cએક્સ2 400Cએક્સ3 C2H5Cl, AlCl3એક્સ4

9) 1-બ્રોમોપ્રોપેન → હેક્સેન → બેન્ઝીનCH3 Clએક્સ1 KMnO4, H2SO4એક્સ2 CH3OH, Hએક્સ3

10) બ્યુટેનોલ-2HClએક્સ1 KOH,C2H5OHએક્સ2 KMnO4, H2SO4એક્સ3 CH3OH, Hએક્સ4 → પોટેશિયમ એસીટેટ.

11) સી6 એચ6 →C6 એચ5 -CH(CH3 ) 2 KMnO4એક્સ1 HNO3 (1 મો.)એક્સ2 Fe+HClએક્સ3 NaOH(g)એક્સ4

12) સીએચ3 -સીએચ2 -CHOAg2Oએક્સ1 +Cl2, hvએક્સ2 NaOHએક્સ3 CH3OH, Hએક્સ4 પોલિમરાઇઝેશનએક્સ5

13) સીએચ3 - સીએચ2 - સીએચ2 - સીએચ2 ઓહH2SO4, ટીએક્સ1 HBrએક્સ2 NH3એક્સ3

14) સાયક્લોહેક્સીનટી, કેટએક્સ1 →C6 એચ5 ના2 +H2,tએક્સ2 HClએક્સ3 AgNO3એક્સ4

15) CaC2 H2Oએક્સ1 H2O, HgSO4એક્સ2 C4(OH)2, tએક્સ3 CH3OH, H2SO4એક્સ4

16) સીએચ3 - સીએચ2 -CH (CH3 ) - સીએચ3 Br2, પ્રકાશ.એક્સ1 કોન દારૂએક્સ2 HBrએક્સ1 નાએક્સ3 → CO2

17) સીએચ4 1000Cએક્સ1 એક્ટ, ટીએક્સ2 CH3Cl, AlCl3એક્સ3 KMnO4, ટીએક્સ4

18) મિથેન → X1 → બેન્ઝીનCH3Cl, AlCl3એક્સ2 → બેન્ઝોઇક એસિડCH3OH, Hએક્સ3

19) સીએચ4 → સીએચ3 ના2 → સીએચ3 એન.એચ.2 → સીએચ3 એન.એચ.3 Cl → CH3 એન.એચ.2 → એન2

20) સી6 એચ5 સીએચ3 KMnO4, H2SO4, tએક્સ1 HNO3 (1 મોલ)એક્સ2 Fe+HClex.એક્સ3 NaOH ભૂતપૂર્વ.એક્સ4

17

પરિશિષ્ટ 5

સાથે કાર્ય પૂર્ણ કરવા માટેની તૈયારી માટે વપરાયેલ આકૃતિઓનો સમૂહ3 ફોર્મમાં અને ઉપયોગની સામગ્રી અનુસાર પરીક્ષાનો ભાગ

1) ઇથિન → બેન્ઝીનCH3Cl, AlCl3એક્સ1 Cl2, UVએક્સ2 CONaqએક્સ3 HCOOH, Hએક્સ4

2) 1,3-ડિબ્રોમોબ્યુટેનZnએક્સ1 → 2-,બ્રોમોબ્યુટેનનાએક્સ2 → 1,2 ડાયમેથાઈલબેન્ઝીનKMnO4 ,H2 SO4,tએક્સ3

3) સી2 એચ5 Cl→C3 એચ8 t, Niએક્સ1 KMnO4,H2Oએક્સ2 અધિક HBrએક્સ3 કોહ (દારૂ)એક્સ4

4) સીએચ3 ઓહHBrએક્સ1 NH3એક્સ2 HBrએક્સ3 કોહએક્સ2 → એન2

5) સી2 એચ5 ઓહHBrએક્સ1 કોહ (દારૂ), ટીએક્સ2 C6 H6, Hએક્સ3 Br2, પ્રકાશએક્સ4 કોહ (દારૂ), ટીએક્સ5

6) સી2 એચ5 ઓહHCOOH, Hએક્સ1 KOH, t, H2Oએક્સ2 → HCOOHH2 SO4 (conc)એક્સ3 H2, t, બિલાડીએક્સ4

7) સેલ્યુલોઝ → ગ્લુકોઝ → ઇથેનોલCH3COOH,t,Hએક્સ1 → સીએચ3 COONAવિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણએક્સ2

8) સીએચ3 સીએચસીએલ2 → સીએચ3 સીએચઓH2, બિલાડી.એક્સ1 NH3, 300એક્સ2 CO2 + H2Oએક્સ3 tએક્સ4

9) સી3 એચ7 ઓહAl2O3, 400એક્સ1 KMnO4,H2Oએક્સ2 HBr(g)એક્સ3 કોહ (દારૂ)એક્સ4 સી એક્ટ, ટીએક્સ5

10) સી2 એચ5 ઓહAl2O3, 400એક્સ1 KMnO4, H2Oએક્સ2 HBr(g)એક્સ3 કોહ (દારૂ)એક્સ4 →C2 એચ4 ઓ

11) સીએચ4 → HCHOH2, બિલાડી.એક્સ1 નાએક્સ2 HClએક્સ1 KMnO4, H2SO4એક્સ3

12) સીએચ4 → ઇથિલિન → વિનાઇલ એસિટિલીનઝૂંપડી H2, બિલાડીએક્સ1 → ઇથેનોઇક એસિડNH3એક્સ2

13) CaC2 H2Oએક્સ1 KMnO4એચ2 સી2 ઓ4 conc H2SO4એક્સ2 → HCOOKconc H3PO4એક્સ3

14) એચ2 સી2 ઓ4 → CO → CH3 OH → CH3 COOCH3 NaOH + H2O, tX → CH4

18

પરિશિષ્ટ 6

1. સી6 એન12 વિશે6 →C2 એન5 OH→CH3 -CHO→CH3 – COOH→Cl-CH2 -COOH→

→ એન2 N–CH2 - COOH

બ્ર2 , લાઇટ KOH, આલ્કોહોલ HBr Na

2.CH3 - સીએચ2 - CH(CH3 ) - સીએચ3 → એક્સ1 → એક્સ2 → એક્સ1 → એક્સ3 → CO2

Cu(OH)2 +Cl2 , hν NaOHsp. સીએચ3 ઓહ, એચ+ પોલિમરાઇઝેશન

3.સી.એચ3 - સીએચ2 - પુત્ર એક્સ1 એક્સ2 એક્સ3 એક્સ4 એક્સ5

એચ2 SO4 , 200 °C બિલાડી., t° OH HCl KMnO4 , એચ2 ઓ

4. ઇથેનોલ X1 એક્સ2 એજી2 સી2 એક્સ2 એક્સ3

એચ2 O, CON., t° 1200 °C બિલાડી. Izb. બ્ર2

5. પ્રોપીલ એસીટેટ એક્સ1 સીએચ4 એક્સ2 વિનાઇલ એસિટિલીન એક્સ3

ઇલેક્ટ્રોલિસિસ +Cl2 , પ્રકાશ +NaOH, H2 ઓ એચ2 SO4 (conc.), t

6.સીએચ3 COOH X1 સાથે2 એન6 એક્સ2 એક્સ3 એક્સ4

C, 400 °С Cl2 , બિલાડી CO2 +એચ2 ઓ.બી.આર2 +એચ2 ઓ

7.C2 એચ2 એક્સ1 એક્સ2 સી6 એચ5 ઓકે એક્સ3 એક્સ4

19

પરિશિષ્ટ 7

સ્વતંત્ર ઉકેલ માટે સમસ્યાઓ.

• તટસ્થ માધ્યમમાં પ્રોપીલીન અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ લખો.
• એસિડિક માધ્યમમાં બ્યુટીન-2 અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ લખો.
• રચના C ના તમામ આઇસોમેરિક આલ્કોહોલના ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથેના વલણની તુલના કરો4 એન10 O. બ્યુટેનોલ-1 અને બ્યુટેનોલ-2 માટે, એસિડિક માધ્યમમાં પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટના દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો.
• એસિડિક માધ્યમમાં ઇથિલ આલ્કોહોલ અને પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટના દ્રાવણ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ લખો.
• એસિડિક માધ્યમમાં ઇથિલબેન્ઝીન અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ લખો.
• તટસ્થ માધ્યમમાં સ્ટાયરીન અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ લખો.
• તટસ્થ માધ્યમમાં (ઝીનીન પ્રતિક્રિયા) એમોનિયમ સલ્ફાઇડ સાથે 1,3-ડાઇમેથિલનિટ્રોબેન્ઝીનની ઘટાડાની પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.
• ગ્લુકોઝ ઓક્સિડેશન દરમિયાન બ્રોમિન પાણીગ્લુકોનિક એસિડ રચાય છે, અને એકાગ્રતાના ઓક્સિડેશન પર નાઈટ્રિક એસિડ- ગ્લુકોરોવા. અનુરૂપ પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો લખો.

20

પરિશિષ્ટ 8

પરિશિષ્ટ 9

21

પરિશિષ્ટ 10

પરિશિષ્ટ 11

22|

પુસ્તકનો અમૂર્ત "રસાયણશાસ્ત્ર. યુનિફાઇડ સ્ટેટ એક્ઝામ. ઉચ્ચ સ્તરની જટિલતાના કાર્યો (પ્રશ્નો 36-40)"