Элементийн атомын хамгийн их эерэг исэлдэлтийн төлөв ижил байна. Элементийн исэлдэлтийн төлөвийг хэрхэн тодорхойлох вэ? Фосфорын валентийн боломжууд

Ийм зүйл сургуулийн сургалтын хөтөлбөрХимийн хичээл нь орчин үеийн ихэнх сургуулийн сурагчдад олон бэрхшээл учруулдаг тул цөөхөн хүн нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлж чаддаг. Сургуулийн сурагчид, өөрөөр хэлбэл бага ангийн сурагчид (8-9-р анги) хамгийн их бэрхшээлтэй тулгардаг. Сэдвийн талаархи буруу ойлголт нь сургуулийн сурагчдын дунд энэ сэдвээр дайсагналцахад хүргэдэг.

Багш нар дунд болон ахлах ангийн сурагчдын химийн хичээлд "дургүй" байгаа хэд хэдэн шалтгааныг тодорхойлдог: химийн нарийн төвөгтэй нэр томъёог ойлгох дургүй байх, тодорхой үйл явцыг авч үзэхийн тулд алгоритмыг ашиглах чадваргүй байх, үүнтэй холбоотой асуудлууд. математикийн мэдлэг. ОХУ-ын Боловсролын яам хичээлийн агуулгад ноцтой өөрчлөлт оруулсан. Нэмж дурдахад химийн хичээл заах цагийг мөн "тасаажээ". Энэ нь тухайн хичээлийн мэдлэгийн чанарт сөргөөр нөлөөлж, тухайн хичээлийг судлах сонирхол буурсан.

Химийн хичээлийн ямар сэдвүүд сургуулийн сурагчдад хамгийн хэцүү байдаг вэ?

By шинэ програмшинэчлэгдсэн эрдэм шинжилгээний сахилга батСуурь сургуулийн "хими" нь хэд хэдэн орно ноцтой сэдвүүд: Д.И.Менделеевийн элементүүдийн үелэх систем, ангиуд органик бус бодисууд, ионы солилцоо. Наймдугаар ангийнхны хувьд хамгийн хэцүү зүйл бол ислийн исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох явдал юм.

Зохицуулах дүрэм

Юуны өмнө оюутнууд исэл нь хүчилтөрөгч агуулсан хоёр элементийн нарийн төвөгтэй нэгдлүүд гэдгийг мэдэх ёстой. Хоёртын нэгдэл нь ислийн ангилалд хамаарах урьдчилсан нөхцөл бол энэ нэгдлийн хоёр дахь хүчилтөрөгчийн байршил юм.

Хүчиллэг ислийн алгоритм

Эхлэхийн тулд бид градус гэдгийг анхаарна уу тоон илэрхийллүүдЭлементүүдийн валент байдал. Хүчиллэг исэлдөрвөөс долоон валенттай металл бус металлаар үүсгэгддэг ийм ислийн хоёр дахь нь үргэлж хүчилтөрөгч байдаг.

Исэлдлийн хувьд хүчилтөрөгчийн валент нь үргэлж хоёртой тохирч, үүнийг Д.И. Хүчилтөрөгч гэх мэт ердийн металл бус нь 6-р бүлэгт багтдаг үндсэн дэд бүлэгҮелэх систем нь хоёр электроныг хүлээн авч гаднах хэсгийг бүрэн гүйцэд хийдэг эрчим хүчний түвшин. Хүчилтөрөгчтэй нэгдлүүд дэх металл бус бодисууд нь ихэвчлэн илүү өндөр валентыг харуулдаг бөгөөд энэ нь тухайн бүлгийн тоотой тохирч байна. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв нь эерэг (сөрөг) тоог авч үздэг үзүүлэлт гэдгийг санах нь чухал юм.

Томъёоны эхэнд байгаа металл бус нь эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байна. Исэлд агуулагдах металл бус хүчилтөрөгч тогтвортой, индекс нь -2 байна. Хүчиллэг исэл дэх утгын байршлын найдвартай байдлыг шалгахын тулд та оруулсан бүх тоог тодорхой элементийн индексээр үржүүлэх хэрэгтэй болно. Өгөгдсөн зэрэглэлийн бүх давуу болон сул талуудын нийлбэр 0 байвал тооцооллыг найдвартай гэж үзнэ.

Хоёр элементийн томъёог эмхэтгэх

Элементүүдийн атомуудын исэлдэлтийн төлөв нь хоёр элементээс нэгдэл үүсгэх, бичих боломжийг олгодог. Томъёо үүсгэхдээ нэгдүгээрт, хоёр тэмдгийг зэрэгцүүлэн бичиж, хүчилтөрөгчийг үргэлж хоёрдугаарт байрлуулна. Бүртгэгдсэн тэмдэг тус бүрийн дээр исэлдэлтийн төлөвийн утгыг бичээд дараа нь олсон тоонуудын хооронд үлдэгдэлгүйгээр хоёр тоонд хуваагдах тоо байна. Энэ үзүүлэлтХоёр элементийн бодисын эхний ба хоёр дахь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн индексийг олж авах исэлдэлтийн төлөвийн тоон утгыг тусад нь хуваах ёстой. Хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь тоон утгаараа тэнцүү байна хамгийн өндөр валентердийн бус металлын хувьд PS-д металл бус байгаа бүлгийн дугаартай ижил байна.

Үндсэн оксидын тоон утгыг тохируулах алгоритм

Ердийн металлын ислийг ийм нэгдлүүд гэж үздэг. Бүх нэгдлүүдэд тэдгээр нь +1 эсвэл +2-ээс ихгүй исэлдэлтийн индекстэй байдаг. Металл ямар исэлдэлтийн төлөвтэй болохыг ойлгохын тулд та үечилсэн хүснэгтийг ашиглаж болно. Эхний бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийн металлын хувьд энэ параметр нь үргэлж тогтмол байдаг бөгөөд энэ нь бүлгийн дугаартай төстэй, өөрөөр хэлбэл +1 юм.

Хоёрдахь бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металууд нь мөн тоон үзүүлэлтээр +2 тогтвортой исэлдэлтийн төлөвөөр тодорхойлогддог. Индексийг (тоо) харгалзан нийт ислийн исэлдэлтийн төлөв нь тэг байх ёстой, учир нь химийн молекултөвийг сахисан, цэнэггүй бөөмс гэж үздэг.

Хүчилтөрөгч агуулсан хүчил дэх исэлдэлтийн төлөвийн зохицуулалт

Хүчил гэдэг нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомаас тогтсон, ямар нэгэн хүчиллэг хэсэгтэй холбогдсон цогц бодис юм. Исэлдэлтийн төлөв нь тоо байдаг тул тэдгээрийг тооцоолоход математикийн зарим ур чадвар шаардагдана. Хүчил дэх устөрөгчийн (протон) энэ үзүүлэлт үргэлж тогтвортой бөгөөд +1 байна. Дараа нь та исэлдэлтийн төлөвийг зааж өгч болно сөрөг ионхүчилтөрөгч, энэ нь бас тогтвортой, -2.

Зөвхөн эдгээр алхмуудын дараа томъёоны төв бүрэлдэхүүн хэсгийн исэлдэлтийн төлөвийг тооцоолж болно. гэх мэт тодорхой дээжХүхрийн хүчил H2SO4 дахь элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох талаар авч үзье. Энэхүү нийлмэл бодисын молекул нь хоёр устөрөгчийн протон, 4 хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг гэж үзвэл +2+X-8=0 хэлбэрийн илэрхийлэл гарна. Нийлбэр нь тэг болохын тулд хүхрийн исэлдэлтийн төлөв +6 байна

Давс дахь исэлдэлтийн төлөвийн зохицуулалт

Давс нь нарийн төвөгтэй холболтууд, металлын ион ба нэг буюу хэд хэдэн хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрдэнэ. Тус бүрийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох арга зүй бүрэлдэхүүн хэсгүүднийлмэл давс нь хүчилтөрөгч агуулсан хүчилтэй ижил байдаг. Элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв нь тоон үзүүлэлт гэдгийг харгалзан металлын исэлдэлтийн төлөвийг зөв зааж өгөх нь чухал юм.

Хэрэв давс үүсгэдэг металл нь үндсэн дэд бүлэгт байрладаг бол түүний исэлдэлтийн төлөв нь бүлгийн дугаартай тохирч тогтвортой байх болно. эерэг утга. Хэрэв давс нь ижил төстэй PS дэд бүлгийн металлыг агуулж байвал үзүүлнэ янз бүрийн металлуудхүчиллэг үлдэгдэлээр боломжтой. Металлын исэлдэлтийн төлөвийг тогтоосны дараа (-2) тохируулаад исэлдэлтийн төлөвийг тооцоолно төв элементхимийн тэгшитгэлийг ашиглан.

Жишээлбэл, (дундаж давс) дахь элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохыг авч үзье. NaNO3. Давс нь 1-р бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлаар үүсгэгддэг тул натрийн исэлдэлтийн төлөв +1 болно. Нитрат дахь хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн түвшин -2 байна. Тодорхойлохын тулд тоон утгаисэлдэлтийн төлөв нь +1+X-6=0 тэгшитгэл юм. Шийдвэрлэж байна өгөгдсөн тэгшитгэл, бид X нь +5 байх ёстойг олж авдаг, энэ нь

OVR дахь үндсэн нэр томъёо

Исэлдэлтийн хувьд мөн нөхөн сэргээх үйл явцСургуулийн хүүхдүүд сурах ёстой тусгай нэр томъёо байдаг.

Атомын исэлдэлтийн төлөв нь зарим ион эсвэл атомаас электроныг өөртөө хавсаргах (бусдад өгөх) шууд чадвар юм.

Төвийг сахисан атомууд эсвэл цэнэглэгдсэн ионууд нь исэлдүүлэгч бодис гэж тооцогддог. химийн урвалэлектронуудыг өөртөө холбох.

Бууруулах бодис нь химийн харилцан үйлчлэлийн явцад өөрийн электроноо алддаг цэнэггүй атомууд эсвэл цэнэглэгдсэн ионууд байх болно.

Исэлдэлтийг электрон хандивлах журам гэж үздэг.

Бууруулах нь цэнэггүй атом эсвэл ионоор нэмэлт электронуудыг хүлээн авах явдал юм.

Редокс процесс нь атомын исэлдэлтийн төлөв зайлшгүй өөрчлөгдөх урвалаар тодорхойлогддог. Энэхүү тодорхойлолт нь хариу үйлдэл нь SOdd эсэхийг хэрхэн тодорхойлох талаар ойлголт өгдөг.

OVR задлан шинжлэх дүрэм

Энэ алгоритмыг ашиглан та ямар ч химийн урвалын коэффициентийг зохион байгуулж болно.

Бүх холбоог ион гэж үзэн тооцсон нэгдэл дэх химийн элемент.

Исэлдэлтийн төлөв нь эерэг, сөрөг эсвэл тэг утгатай байж болно алгебрийн нийлбэрМолекул дахь элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв нь тэдгээрийн атомын тоог харгалзан 0, ион дахь ионы цэнэгтэй тэнцүү байна.

1. Нэгдлүүд дэх металлын исэлдэлтийн төлөв үргэлж эерэг байдаг.

2. Хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь түүний байрлаж буй үелэх системийн бүлгийн тоотой тохирч байна энэ элемент(үл хамаарах зүйл нь: Au +3(би бүлэг), Cu +2(II), В III бүлэг+8 исэлдэлтийн төлөвийг зөвхөн осмид л олж болно Osба рутений Ру.

3. Металл бус металлын исэлдэлтийн төлөв нь ямар атомтай холбогдож байгаагаас хамаарна.

• хэрэв металлын атомтай бол исэлдэлтийн төлөв сөрөг байна;
• хэрэв металл бус атомтай бол исэлдэлтийн төлөв нь эерэг эсвэл сөрөг байж болно. Энэ нь элементийн атомуудын электрон сөрөг чанараас хамаарна.

4. Илүү өндөр сөрөг зэрэгМеталл бус исэлдэлтийг тухайн элементийн байрлаж буй бүлгийн тоог 8-аас хасах замаар тодорхойлж болно, өөрөөр хэлбэл. хамгийн өндөр эерэг зэрэгисэлдэлт нь гаднах давхарга дахь электронуудын тоотой тэнцүү бөгөөд энэ нь бүлгийн дугаартай тохирч байна.

5. Энгийн бодисын исэлдэлтийн төлөв нь метал эсвэл металл биш эсэхээс үл хамааран 0 байна.

Тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй элементүүд.

Заавар

Үүний үр дүнд цогц нэгдэл үүсдэг - устөрөгчийн тетрахлораурат. Түүний найрлага дахь цогцолбор үүсгэгч нь алтны ион, лигандууд нь хлорын ионууд, гадаад хүрээ- устөрөгчийн ион. Зэрэглэлийг хэрхэн тодорхойлох вэ исэлдэлтЭнэ цогцолбор дахь элементүүд холболт?

Юуны өмнө молекулыг бүрдүүлдэг элементүүдийн аль нь хамгийн электрон сөрөг, өөрөөр хэлбэл нийт электрон нягтыг өөртөө татахыг тодорхойлно. Энэ бол хлор, учир нь энэ нь үечилсэн хүснэгтийн баруун дээд хэсэгт байрладаг бөгөөд фтор ба хүчилтөрөгчийн дараа хоёрдугаарт ордог. Тиймээс түүний зэрэг исэлдэлтхасах тэмдэгтэй болно. Зэрэглэлийн хэмжээ хэд вэ исэлдэлтхлор?

Хлор нь бусад бүх галогенүүдийн нэгэн адил үелэх системийн 7-р бүлэгт байрладаг бөгөөд түүний гаднах электрон түвшин 7 электрон агуулдаг. Өөр нэг электроныг энэ түвшинд чирснээр тогтвортой байрлалд шилжинэ. Тэгэхээр тийм байна зэрэг исэлдэлт-1-тэй тэнцүү байх болно. Тэгээд энэ цогцолбороос хойш холболтдөрвөн хлорын ион, дараа нь нийт цэнэг -4 болно.

Гэхдээ градусын хэмжээнүүдийн нийлбэр исэлдэлтмолекулыг бүрдүүлэгч элементүүд байх ёстой тэгтэй тэнцүү, учир нь аливаа молекул цахилгаан саармаг байдаг. Тиймээс -4 нь устөрөгч ба алтны улмаас +4 эерэг цэнэгтэй тэнцэх ёстой.

Танд хэрэгтэй болно

• Аль ч зохиогчийн химийн 8-9-р ангийн сургуулийн сурах бичиг, үелэх систем, элементүүдийн электрон сөрөг байдлын хүснэгт (хэвлэсэн). сургуулийн сурах бичигхимийн чиглэлээр).

Заавар

Эхлэхийн тулд зэрэг нь холболтыг шаарддаг, өөрөөр хэлбэл бүтцэд нэвтэрдэггүй ойлголт гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Хэрэв элемент чөлөөт төлөвт байгаа бол энэ нь хамгийн энгийн тохиолдол юм - энгийн бодис үүсдэг бөгөөд энэ нь градус гэсэн үг юм. исэлдэлтэнэ нь тэгтэй тэнцүү. Жишээлбэл, устөрөгч, хүчилтөрөгч, азот, фтор гэх мэт.

Нарийн төвөгтэй бодисуудад бүх зүйл өөр байдаг: атомуудын хооронд электронууд жигд бус тархсан байдаг бөгөөд энэ нь яг зэрэг юм. исэлдэлтөгөгдсөн эсвэл хүлээн авсан электронуудын тоог тодорхойлоход тусалдаг. Зэрэг исэлдэлтэерэг ба сөрөг байж болно. Эерэг үед электронууд өгөгдөж, сөрөг үед электронууд хүлээн авдаг. Таны зэрэглэлийн зарим элементүүд исэлдэлтянз бүрийн нэгдлүүдэд хадгалагддаг боловч олонх нь энэ шинж чанараараа ялгаатай байдаггүй. Та чухал дүрмийг санах хэрэгтэй - градусын нийлбэр исэлдэлтүргэлж тэгтэй тэнцүү. Хамгийн энгийн жишээ, CO хий: зэрэг гэдгийг мэдэх исэлдэлтИхэнх тохиолдолд хүчилтөрөгч -2 байдаг бөгөөд дээрх дүрмийг ашиглан та градусыг тооцоолж болно исэлдэлтС-ийн хувьд. -2-той нийлбэр бол тэг нь зөвхөн +2 гэсэн утгатай бөгөөд энэ нь зэрэг гэсэн үг юм исэлдэлтнүүрстөрөгч +2. Асуудлыг хүндрүүлж, тооцоололд CO2 хий авч үзье: градус исэлдэлтХүчилтөрөгч -2 хэвээр байгаа боловч энэ тохиолдолд хоёр молекул байна. Тиймээс (-2) * 2 = (-4). -4 хүртэл нэмээд тэг, +4 өгдөг тоо, өөрөөр хэлбэл энэ хийд градус байна. исэлдэлт+4. Илүү төвөгтэй жишээ: H2SO4 - устөрөгч нь градустай исэлдэлт+1, хүчилтөрөгч -2. Энэ нэгдэлд 2 устөрөгч, 4 хүчилтөрөгч байдаг, өөрөөр хэлбэл. +2 ба -8 байх болно. Нийт тэг авахын тулд та 6 нэмэх хэрэгтэй. Тэгэхээр зэрэг исэлдэлтхүхэр +6.

Нэгдлийн хаана нэмэх, хаана хасахыг тодорхойлоход хэцүү үед электрон сөрөг чанар шаардлагатай (ерөнхий сурах бичгээс олоход хялбар). Металл нь ихэвчлэн эерэг зэрэгтэй байдаг исэлдэлт, металл бусууд сөрөг байна. Гэхдээ жишээлбэл, PI3 - хоёулаа элемент нь металл биш юм. Хүснэгтээс харахад иодын цахилгаан сөрөг чанар 2.6 ба 2.2 байна. Харьцуулбал 2.6 нь 2.2-оос их, өөрөөр хэлбэл электронууд иод руу татагддаг (иод нь сөрөг зэрэгтэй байдаг) исэлдэлт). Өгөгдсөн энгийн жишээнүүдийг дагаснаар та зэрэглэлийг хялбархан тодорхойлж чадна исэлдэлтхолболт дахь аливаа элемент.

Анхаарна уу

Металл ба металл бусыг төөрөгдүүлэх шаардлагагүй, тэгвэл исэлдэлтийн төлөвийг олоход хялбар бөгөөд төөрөлдөхгүй.

Зэрэг исэлдэлтмолекул дахь атомын нөхцөлт цэнэг гэж нэрлэдэг. Бүх холбоо нь ион шинж чанартай гэж үздэг. Өөрөөр хэлбэл, исэлдэлтэлемент үүсэх чадварыг тодорхойлдог ионы холбоо.

Танд хэрэгтэй болно

• - үечилсэн хүснэгт.

Заавар

Нэгдлийн хувьд атомуудын чадлын нийлбэр нь тухайн нэгдлийн цэнэгтэй тэнцүү байна. Энэ нь энгийн бодис, жишээлбэл, Na эсвэл H2 зэрэгт байна гэсэн үг юм исэлдэлтэлемент нь тэг байна.

Зэрэг исэлдэлтнэгдэл дэх хүчилтөрөгч ихэвчлэн -2 байна. Жишээлбэл, H2O ус нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атомтай байдаг. Үнэн хэрэгтээ илэрхийллийн зүүн талд -2+1+1 = 0 - хүчнүүдийн нийлбэр байна. исэлдэлтнэгдэлд орсон бүх атомууд. CaO кальци нь зэрэгтэй байдаг исэлдэлт+2 ба - -2. Үүнээс үл хамаарах зүйл бол OF2 ба H2O2 нэгдлүүд юм.
U зэрэгтэй исэлдэлтүргэлж -1-тэй тэнцүү.

Ихэвчлэн хамгийн их эерэг зэрэг исэлдэлтэлемент нь бүлгийнхээ дугаартай тохирч байна үечилсэн хүснэгтМенделеевийн элементүүд. Хамгийн дээд зэрэг исэлдэлтхасах найм элементтэй тэнцүү. Жишээ нь долдугаар бүлгийн хлор юм. 7-8 = -1 - градус исэлдэлт. Энэ дүрэмд үл хамаарах зүйл бол фтор, хүчилтөрөгч, төмөр юм. хамгийн дээд зэрэг исэлдэлтдоор тэдний бүлгийн дугаар байна. Зэсийн дэд бүлгийн элементүүд хамгийн өндөр зэрэгтэй байдаг исэлдэлт 1-ээс дээш.

Эх сурвалжууд:

• 2018 онд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв

Зэрэгисэлдэлт элемент- энэ бол атомын нөхцөлт цэнэг юм химийн элементнэгдлүүд нь зөвхөн ионуудаас бүрддэг гэсэн таамаглалаар тооцоолсон нэгдэлд. Тэд эерэг, сөрөг эсвэл тэг утгатай байж болно. Металлуудын хувьд исэлдэлтийн төлөв нь үргэлж эерэг байдаг бөгөөд тэдгээр нь эерэг ба сөрөг байж болно. Энэ нь металл бус атом ямар атомтай холбогдсоноос хамаарна.

Заавар

Анхаарна уу

Исэлдэлтийн төлөв байж болно бутархай утгууд, жишээ нь соронзон төмрийн хүдэр Fe2O3 нь +8/3-тай тэнцүү.

Эх сурвалжууд:

• "Химийн гарын авлага", G.P. Хомченко, 2005 он.

Исэлдэлтийн төлөв нь химийн сурах бичигт ихэвчлэн байдаг элементүүдийн шинж чанар юм. Байдаг их тооЭнэ зэргийг тодорхойлоход чиглэсэн ажлууд бөгөөд тэдгээрийн ихэнх нь сургуулийн сурагчид, оюутнуудад хүндрэл учруулдаг. Гэхдээ дагаж байна тусгай алгоритм, эдгээр хүндрэлээс зайлсхийх боломжтой.

Танд хэрэгтэй болно

• - химийн элементүүдийн үечилсэн систем (Д.И. Менделеевийн хүснэгт).

Заавар

Нэг зүйлийг санаарай ерөнхий дүрэм: энгийн бодис дахь аливаа элемент тэгтэй тэнцүү байна (энгийн бодис: Na, Mg, Al, - өөрөөр хэлбэл нэг элементээс бүрдэх бодисууд). Бодисыг тодорхойлохын тулд эхлээд индексийг алдалгүйгээр бичнэ үү - элементийн тэмдгийн хажууд баруун доод хэсэгт байрлах тоонууд. Жишээ нь хүхэр - H2SO4 байж болно.

Дараа нь хүснэгтийг нээнэ үү D.I. Менделеев болон таны бодис дахь хамгийн зүүн талын элементийн зэргийг олоорой - тохиолдолд энэ жишээ. By одоо байгаа дүрэмтүүний исэлдэлтийн төлөв үргэлж эерэг байх бөгөөд энэ нь бодисын томъёоны хамгийн зүүн байрлалыг эзэлдэг тул "+" тэмдгээр бичигддэг. Исэлдэлтийн төлөвийн тоон утгыг тодорхойлохын тулд бүлгүүдтэй харьцуулахад элементийн байрлалд анхаарлаа хандуулаарай. Устөрөгч нь эхний бүлэгт багтдаг тул исэлдэлтийн төлөв нь +1 боловч хүхэрт хоёр устөрөгчийн атом байдаг тул (индекс нь үүнийг харуулж байна) тэмдэг дээр +2 гэж бичнэ.

Үүний дараа оролтын хамгийн баруун талын элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно - энэ тохиолдолд хүчилтөрөгч. Бодисын бүртгэлд зөв байр суурь эзэлдэг тул түүний нөхцөлт (эсвэл исэлдэлтийн тоо) үргэлж сөрөг байх болно. Энэ дүрэм нь бүх тохиолдолд үнэн юм. Тоон утгазөв элементийг бүлгийн дугаараас нь 8-ын тоог хасах замаар олно. Энэ тохиолдолд хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь -8 байна.

Гурав дахь элементийн атомын нөхцөлт цэнэгийг олохын тулд дүрмийг ашиглана уу - бүх элементийн исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэгтэй тэнцүү байх ёстой. Энэ нь тухайн бодис дахь хүчилтөрөгчийн атомын нөхцөлт цэнэг +6: (+2)+(+6)+(-8)=0-тэй тэнцүү байна гэсэн үг. Үүний дараа хүхрийн тэмдгийн дээр +6 гэж бичнэ.

Эх сурвалжууд:

• химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв байдлаар

Фосфор нь 15-тай химийн элемент юм серийн дугаарҮелэх системд. Энэ нь V бүлэгт байрладаг. 1669 онд алхимич Брэнд нээсэн сонгодог бус металл. Фосфорын гурван үндсэн өөрчлөлт байдаг: улаан (шүдэнзний гэрэлтүүлгийн хольцын нэг хэсэг), цагаан, хар. Маш их өндөр даралт(ойролцоогоор 8.3 * 10 ^ 10 Па), хар фосфор нь өөр аллотроп төлөвт ("металл фосфор") хувирч, гүйдэл дамжуулж эхэлдэг. дахь фосфор янз бүрийн бодисууд?

Заавар

Санаж байна уу, зэрэг. Энэ нь молекул дахь ионы цэнэгтэй тохирох утга юм электрон хосуудХолболтыг гүйцэтгэдэг , илүү цахилгаан сөрөг элемент рүү шилждэг (Үелэх хүснэгтийн баруун ба түүнээс дээш талд байрладаг).

Та мөн үндсэн нөхцөлийг мэдэх хэрэгтэй: хэмжээ цахилгаан цэнэгМолекулыг бүрдүүлдэг бүх ионуудын коэффициентийг харгалзан үзэхэд үргэлж тэгтэй тэнцүү байх ёстой.

Исэлдэлтийн төлөв нь валенттай тоон хувьд үргэлж давхцдаггүй. Хамгийн сайн жишээ– нүүрстөрөгч нь органик бодисуудад үргэлж 4-ийн утгатай байдаг бөгөөд исэлдэлтийн төлөв нь -4, 0, +2, +4-тэй тэнцүү байж болно.

Жишээлбэл, PH3 фосфины молекул дахь исэлдэлтийн төлөв гэж юу вэ? Бүх зүйлийг харгалзан үзвэл энэ асуултанд хариулахад маш хялбар байдаг. Устөрөгч нь үечилсэн системийн хамгийн анхны элемент учраас тодорхойлолтоор үүнийг "баруун талд" -аас дээш байх боломжгүй. Тиймээс устөрөгчийн электронуудыг татах хүч нь фосфор юм.

Устөрөгчийн атом бүр электроноо алдсанаар эерэг цэнэгтэй исэлдэлтийн ион +1 болж хувирна. Тиймээс нийт эерэг цэнэг+3-тай тэнцүү. Энэ нь молекулын нийт цэнэг тэг байх дүрмийг харгалзан үзэхэд фосфины молекул дахь фосфорын исэлдэлтийн төлөв -3 байна гэсэн үг юм.

За, P2O5 исэл дэх фосфорын исэлдэлтийн төлөв ямар байна вэ? Үелэх хүснэгтийг ав. Хүчилтөрөгч нь VI бүлэгт, фосфорын баруун талд байрладаг бөгөөд үүнээс өндөр байдаг тул энэ нь мэдээж илүү электрон сөрөг байдаг. Өөрөөр хэлбэл, энэ нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь хасах тэмдэгтэй, фосфор нь нэмэх тэмдэгтэй байх болно. Молекул бүхэлдээ төвийг сахисан байхын тулд эдгээр зэрэг нь юу вэ? 2 ба 5 тоонуудын хамгийн бага нийтлэг үржвэр нь 10 гэдгийг та хялбархан харж болно. Тиймээс хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн түвшин -2, фосфор нь +5 байна.

Ионы болон ковалент туйлыг судлахдаа химийн холбооуулзсан уу нарийн төвөгтэй бодисууд, хоёр химийн элементээс бүрддэг. Ийм бодисыг хоёр хос (Латин хэлнээс би - "хоёр") эсвэл хоёр элемент гэж нэрлэдэг.

Ионы болон ковалент туйлын химийн холбоо үүсэх механизмыг авч үзэхийн тулд жишээ болгон дурдсан ердийн bpnar нэгдлүүдийг эргэн санацгаая: NaHl - натрийн хлорид ба HCl - устөрөгчийн хлорид. Эхний тохиолдолд холбоо нь ион юм: натрийн атом нь гаднах электроноо хлорын атом руу шилжүүлж, -1 цэнэгтэй ион болж хувирдаг. мөн хлорын атом электрон хүлээн авч -1 цэнэгтэй ион болсон. Схемийн хувьд атомыг ион болгон хувиргах үйл явцыг дараах байдлаар дүрсэлж болно.

HCl молекулд хосгүй гадаад электронууд хосолж, устөрөгч, хлорын атомуудын нийтлэг электрон хос үүссэний улмаас холбоо үүсдэг.

Боловсролын талаар илүү сайн санаа ковалент холбооустөрөгчийн хлоридын молекул дахь устөрөгчийн атомын нэг электрон s-үүл, хлорын атомын нэг электрон p-үүлтэй давхцах байдлаар:

At химийн харилцан үйлчлэлХуваалцсан электрон хос илүү электрон сөрөг хлорын атом руу шилждэг:

Ийм нөхцөлт хураамж гэж нэрлэдэг исэлдэлтийн төлөв. Энэхүү ойлголтыг тодорхойлохдоо ковалент туйлын нэгдлүүдийн хувьд холболтын электронууд нь илүү электрон сөрөг атом руу бүрэн шилждэг тул нэгдлүүд нь зөвхөн эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионуудаас бүрддэг гэж үздэг.

нь бүх нэгдлүүд (ионы болон ковалент туйлшралын аль аль нь) зөвхөн ионуудаас бүрддэг гэсэн таамаглалд үндэслэн тооцсон нэгдэл дэх химийн элементийн атомуудын нөхцөлт цэнэг юм.

Исэлдэлтийн тоо нь сөрөг, эерэг эсвэл тэг утгатай байж болох бөгөөд эдгээр нь ихэвчлэн дээд талын элементийн тэмдгийн дээр байрладаг, жишээлбэл:

Бусад атомуудаас электрон хүлээн авсан эсвэл нийтлэг электрон хосууд шилжсэн атомууд, өөрөөр хэлбэл илүү электрон сөрөг элементийн атомууд сөрөг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Фтор нь бүх нэгдлүүдэд үргэлж -1-ийн исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Фторын дараа ордог хамгийн цахилгаан сөрөг элемент болох хүчилтөрөгч нь фтортой нэгдлүүдийг эс тооцвол бараг үргэлж -2 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг, жишээлбэл:

Эерэг исэлдэлтийн төлөв нь электроноо бусад атомуудад өгдөг, эсвэл хоорондоо хуваалцсан электрон хосууд, өөрөөр хэлбэл бага электрон сөрөг элементийн атомуудад өгдөг. Металл үргэлж эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Үндсэн дэд бүлгийн металлын хувьд:

I бүлэг бүх нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөв +1,
II бүлэг нь +2-тэй тэнцүү. III бүлэг - +3, жишээ нь:

Нэгдлүүдийн хувьд нийт исэлдэлтийн төлөв үргэлж тэг байна. Үүнийг болон аль нэг элементийн исэлдэлтийн төлөвийг мэдсэнээр та хоёртын нэгдлийн томъёог ашиглан өөр элементийн исэлдэлтийн төлөвийг олж болно. Жишээлбэл, Cl2O2 нэгдэл дэх хлорын исэлдэлтийн төлөвийг олъё. Исэлдэлтийн төлөвийг -2 гэж тэмдэглэе
хүчилтөрөгч: Cl2O2. Тиймээс долоон хүчилтөрөгчийн атом нь нийт сөрөг цэнэгтэй (-2) 7 =14 байна. Дараа нь хоёр хлорын атомын нийт цэнэг +14, нэг хлорын атомын цэнэг:
(+14):2 = +7.

Үүний нэгэн адил, элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг мэдсэнээр та нэгдлийн томъёог үүсгэж болно, жишээлбэл, хөнгөн цагаан карбид (хөнгөн цагаан ба нүүрстөрөгчийн нэгдэл). Металл учраас эхлээд хөнгөн цагааны тэмдгээр AlC-ийн хажууд хөнгөн цагаан, нүүрстөрөгчийн шинж тэмдгийг бичье. Элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг ашиглан бид гаднах электронуудын тоог тодорхойлно: Al нь 3 электронтой, C нь 4. Хөнгөн цагааны атом нь гадаад 3 электроноо нүүрстөрөгч рүү өгч, +3 исэлдэлтийн төлөвийг хүлээн авна. цэнэгтэй тэнцүү байнаИона. Нүүрстөрөгчийн атом нь эсрэгээрээ алга болсон 4 электроныг "хүндэт найм" руу аваачиж, -4 исэлдэлтийн төлөвийг авна.

Эдгээр утгыг AlC томъёонд бичээд тэдгээрийн хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олбол 12-той тэнцүү байна. Дараа нь бид индексүүдийг тооцоолно.

Химийн нэгдлүүдийг зөв нэрлэхийн тулд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг мэдэх шаардлагатай.

Хоёртын нэгдлүүдийн нэрсТэдгээрийг бүрдүүлдэг химийн элементүүдийн нэрс гэсэн хоёр үгээс бүрдэнэ. Эхний үг нь нэгдлийн электрон сөрөг хэсгийг илэрхийлдэг - металл бус, түүний Латин нэр-id дагавартай үргэлж in байна нэрлэсэн тохиолдол. Хоёрдахь үг нь цахилгаан эерэг хэсгийг илэрхийлдэг - метал эсвэл бага электрон сөрөг элемент нь түүний нэр үргэлж гарч ирдэг генийн тохиолдол. Хэрэв цахилгаан эерэг элемент илэрвэл янз бүрийн зэрэгисэлдэлт, энэ нь нэрэнд тусгагдсан бөгөөд төгсгөлд нь байрлуулсан Ром тоогоор исэлдэлтийн зэргийг заана.

Химичдэд өөр өөр улс орнуудбие биенээ ойлгож, бодисын нэгдсэн нэр томъёо, нэр томъёог бий болгох шаардлагатай байв. Зарчмууд химийн нэршиланх боловсруулсан Францын химичүүд 1785 онд А.Лавуазье, А.Фуркутуа, Л.Гитон, К.Бертолле нар. Одоогоор Олон улсын холбооЦэвэр ба Хэрэглээний Химийн Хүрээлэн (IUPAC) нь хэд хэдэн орны эрдэмтдийн үйл ажиллагааг зохицуулж, химийн салбарт хэрэглэгддэг бодисын нэршил, нэр томъёоны талаар зөвлөмж гаргадаг.

Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох даалгавар нь энгийн албан ёсны эсвэл нарийн төвөгтэй оньсого байж болно. Юуны өмнө энэ нь химийн нэгдлийн томъёо, түүнчлэн хими, математикийн суурь мэдлэгээс хамаарна.

Энэ төрлийн асуудлыг шийдвэрлэхдээ энэ нийтлэлд авч үзэх үндсэн дүрэм, дараалсан логик үйлдлийн алгоритмыг мэддэг тул хүн бүр энэ ажлыг амархан даван туулж чадна. Төрөл бүрийн химийн нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох дадлага хийж, сурсны дараа та электрон тэнцвэрийг бий болгосноор нарийн төвөгтэй исэлдэлтийн урвалыг тэнцвэржүүлэх ажлыг аюулгүй хийж чадна.

Исэлдэлтийн төлөвийн тухай ойлголт

Исэлдэлтийн түвшинг хэрхэн тодорхойлох талаар сурахын тулд эхлээд энэ ойлголт ямар утгатай болохыг ойлгох хэрэгтэй.

• Электроныг атомаас атом руу шилжүүлэх үед исэлдэлтийн тоо нь исэлдэлтийн урвалыг бичихэд ашиглагддаг.
• Исэлдэлтийн төлөв нь дамжуулагдсан электронуудын тоог бүртгэдэг бөгөөд энэ нь атомын нөхцөлт цэнэгийг илэрхийлдэг.
• Исэлдэлтийн төлөв ба валент нь ихэвчлэн ижил байдаг.

Энэ тэмдэглэгээ нь химийн элементийн дээд талд, баруун буланд бичигдсэн бөгөөд "+" эсвэл "-" тэмдэг бүхий бүхэл тоо юм. Исэлдэлтийн төлөвийн тэг утга нь тэмдэггүй болно.

Исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох дүрэм

Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох үндсэн хуулиудыг авч үзье.

• Энгийн энгийн бодисууд, өөрөөр хэлбэл нэг төрлийн атомаас бүрддэг бодисууд үргэлж тэг исэлдэлтийн төлөвтэй байх болно. Жишээлбэл, Na0, H02, P04
• Үргэлж нэг, тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг хэд хэдэн атомууд байдаг. Хүснэгтэнд өгөгдсөн утгыг санах нь дээр.

• Таны харж байгаагаар цорын ганц үл хамаарах зүйл нь устөрөгчийг металлтай хослуулан хэрэглэхэд тохиолддог бөгөөд энэ нь түүний шинж чанаргүй "-1" исэлдэлтийн төлөвийг олж авдаг.
• Хүчилтөрөгч нь мөн "+2" исэлдэлтийн төлөвийг авдаг химийн нэгдэлхүчилтөрөгчийн атомууд хоорондоо холбогдсон хэт исэл, хэт исэл эсвэл озонидын найрлага дахь фтор ба "-1"-тэй.

• Металлын ионууд нь хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвтэй (мөн зөвхөн эерэг) байдаг тул нэгдэл дэх хөрш элементүүдээр тодорхойлогддог. Жишээлбэл, FeCl3-д хлор нь "-1" исэлдэлтийн төлөвтэй, 3 атомтай тул -1-ийг 3-аар үржүүлж, "-3"-ыг авна. Нэгдлийн исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр "0" байхын тулд төмрийн исэлдэлтийн түвшин "+3" байх ёстой. FeCl2 томъёонд төмрийн зэрэг нь "+2" болж өөрчлөгдөнө.
• Томъёоны бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийг математикийн нийлбэрээр (тэмдэгтүүдийг харгалзан) үргэлж тэг утгыг авах ёстой. Жишээлбэл, давсны хүчилд H+1Cl-1 (+1 ба -1 = 0), мөн хүхрийн хүчил H2+1S+4O3-2(+1 * 2 = устөрөгчийн хувьд +2, хүхрийн хувьд +4, хүчилтөрөгчийн хувьд -2 * 3 = – 6; +6 ба -6 нь 0 хүртэл нэмэгдэнэ).
• Монатом ионы исэлдэлтийн төлөв нь түүний цэнэгтэй тэнцүү байх болно. Жишээ нь: Na+, Ca+2.
• Дүрмээр бол хамгийн өндөр исэлдэлтийн төлөв нь Д.И.Менделеевийн үечилсэн систем дэх бүлгийн тоотой хамааралтай байдаг.

Исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох алгоритм

Исэлдэлтийн төлөвийг олох дараалал нь төвөгтэй биш боловч анхаарал, тодорхой арга хэмжээ шаарддаг.

Даалгавар: KMnO4 нэгдэл дэх исэлдэлтийн төлөвийг зохион байгуул

• Эхний элемент болох кали нь байдаг тогтмол зэрэгисэлдэлт "+1".
  Шалгахын тулд та харж болно үечилсэн хүснэгт, кали нь элементүүдийн 1-р бүлэгт байдаг.
• Үлдсэн хоёр элементээс хүчилтөрөгч нь -2-ийн исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.
• Бид дараах томъёог авна: K+1MnxO4-2. Энэ нь манганы исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлоход үлддэг.
  Тэгэхээр х нь бидний мэдэхгүй манганы исэлдэлтийн төлөв юм. Одоо нэгдэл дэх атомын тоонд анхаарлаа хандуулах нь чухал юм.
  Калийн атомын тоо 1, манган 1, хүчилтөрөгч 4 байна.
  Молекулын цахилгаан саармаг байдлыг харгалзан нийт (нийт) цэнэг тэг байх үед,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(шилжүүлэхдээ тэмдгийг өөрчлөх)
1x = +7, x = +7

Тиймээс нэгдэл дэх манганы исэлдэлтийн төлөв "+7" байна.

Даалгавар: Fe2O3 нэгдэл дэх исэлдэлтийн төлөвийг зохион байгуул.

• Хүчилтөрөгч нь мэдэгдэж байгаагаар "-2" исэлдэлтийн төлөвтэй бөгөөд исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг. Атомын тоог (3) харгалзан үзэхэд хүчилтөрөгчийн нийт утга нь “-6” (-2*3= -6), өөрөөр хэлбэл. исэлдэлтийн тоог атомын тоогоор үржүүлнэ.
• Томъёог тэнцвэржүүлж, тэг болгохын тулд 2 төмрийн атомын исэлдэлтийн төлөв нь “+3” (2*+3=+6) байна.
• Нийт нь тэг (-6 ба +6 = 0).

Даалгавар: Al(NO3)3 нэгдэл дэх исэлдэлтийн төлөвийг цэгцэл.

• Зөвхөн нэг хөнгөн цагаан атом байдаг бөгөөд исэлдэлтийн түвшин "+3" тогтмол байдаг.
• Нэг молекулд 9 хүчилтөрөгчийн атом байдаг (3*3), хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь мэдэгдэж байгаагаар "-2" бөгөөд эдгээр утгыг үржүүлснээр бид "-18"-ыг авна гэсэн үг юм.
• Энэ нь сөрөг ба тэнцүүлэх хэвээр байна эерэг утгууд, ингэснээр азотын исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлно. -18 ба +3, + 15 байхгүй бөгөөд 3 азотын атом байгаа тул түүний исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлоход хялбар байдаг: 15-ыг 3-т хувааж, 5-ыг авна.
• Азотын исэлдэлтийн төлөв нь "+5" бөгөөд томъёо нь дараах байдалтай байна: Al+3(N+5O-23)3
• Хэрэв энэ аргаар хүссэн утгыг тодорхойлоход хэцүү бол та тэгшитгэлийг зохиож, шийдэж болно.

1*(+3) + 3х + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3х=15
x=5

Тиймээс исэлдэлтийн төлөв хангалттай байна чухал ойлголтхимийн хувьд молекул дахь атомын төлөв байдлыг илэрхийлдэг.
Исэлдэлтийн түвшинг зөв тодорхойлох боломжийг олгодог тодорхой заалтууд эсвэл үндсэн зарчмуудын талаар мэдлэггүй бол энэ ажлыг даван туулах боломжгүй юм. Тиймээс нэг л дүгнэлт бий: нийтлэлд тодорхой бөгөөд товч танилцуулсан исэлдэлтийн төлөвийг олох дүрмүүдтэй сайтар танилцаж, судалж, химийн нарийн төвөгтэй байдлын хүнд хэцүү замыг зоригтойгоор үргэлжлүүлээрэй.