Мэнгэ нь ижил хэмжээний бодис агуулсан бодис юм бүтцийн элементүүд, 12 г 12 С-д хэдэн атом агуулагддаг ба бүтцийн элементүүд нь ихэвчлэн атом, молекул, ион гэх мэт. Грамаар илэрхийлсэн 1 моль бодисын масс нь түүний мольтой тоон хувьд тэнцүү байна. масс. Тиймээс 1 моль натри нь 22.9898 г масстай бөгөөд 6.02·10 23 атом агуулдаг; 1 моль кальцийн хайлуур жонш CaF 2 нь (40.08 + 2 18.998) = 78.076 г масстай бөгөөд 6.02 10 23 молекул агуулдаг ба 1 моль нүүрстөрөгчийн 4 хлорид CCl 4, масс нь (12.05) = 12.031.34. g гэх мэт.
Авогадрогийн хууль.
Хөгжлийн үүрээр атомын онол(1811) А.Авогадро ижил температур, даралтад ижил эзэлхүүнтэй байх таамаглал дэвшүүлэв. хамгийн тохиромжтой хийнүүдагуулагдсан ижил тоомолекулууд. Хожим нь энэ таамаглал нь зайлшгүй шаардлагатай үр дагавар гэдгийг харуулсан кинетик онол, бөгөөд одоо Авогадрогийн хууль гэж нэрлэгддэг. Үүнийг дараах байдлаар томъёолж болно: ижил температур, даралттай аливаа хийн нэг моль нь ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг, стандарт температур, даралт (0 ° C, 1.01 × 10 5 Па) 22.41383 литртэй тэнцүү байна. Энэ хэмжигдэхүүнийг хийн молийн эзэлхүүн гэж нэрлэдэг.
Авогадро өөрөө өгөгдсөн эзлэхүүн дэх молекулуудын тоог тооцоогүй ч энэ нь маш чухал гэдгийг ойлгосон. том үнэ цэнэ. Өгөгдсөн эзэлхүүнийг эзлэх молекулуудын тоог олох анхны оролдлогыг 1865 онд Ж.Лосчмидт хийсэн; 1 см 3-т байгаа нь тогтоогдсон хамгийн тохиромжтой хийхэвийн (стандарт) нөхцөлд 2.68675Х10 19 молекул агуулдаг. Энэ эрдэмтний нэрний дараа заасан утгыг Loschmidt тоо (эсвэл тогтмол) гэж нэрлэсэн. Түүнээс хойш энэ нь хөгжиж ирсэн их тооАвогадрогийн тоог тодорхойлох бие даасан аргууд. Хүлээн авсан утгуудын хооронд маш сайн тохирч байгаа нь молекулуудын бодит оршин байгаагийн баттай нотолгоо юм.
Лошмидтын арга
зөвхөн түүхэн сонирхолтой. Энэ нь шингэрүүлсэн хий нь нягт савлагдсан бөмбөрцөг молекулуудаас бүрддэг гэсэн таамаглал дээр суурилдаг. Өгөгдсөн эзэлхүүнтэй хийнээс үүссэн шингэний хэмжээг хэмжиж, хийн молекулуудын эзлэхүүнийг ойролцоогоор мэдсэнээр (энэ эзэлхүүнийг хийн зарим шинж чанар, тухайлбал зуурамтгай чанар дээр үндэслэн төлөөлж болно) Лошмидт Авогадрогийн тооны тооцоог гаргажээ. ~10 22.
Электроны цэнэгийг хэмжихэд үндэслэн тодорхойлох.
Цахилгаан эрчим хүчний хэмжигдэхүүнийг Фарадейгийн тоо гэж нэрлэдэг Ф, нэг моль электроноор зөөвөрлөх цэнэг, i.e. Ф = Үгүй, Хаана д- электрон цэнэг; Н- 1 моль электрон дахь электронуудын тоо (жишээ нь Авогадрогийн тоо). 1 моль мөнгийг уусгах буюу тунадасжуулахад шаардагдах цахилгааны хэмжээг хэмжих замаар Фарадей тоог тодорхойлж болно. АНУ-ын Үндэсний стандартын товчооноос хийсэн нарийн хэмжилтүүд үнэ цэнийг өгсөн Ф= 96490.0 С, электрон цэнэгийг хэмжсэн өөр өөр аргууд(ялангуяа Р.Мликаны туршилтанд) 1.602×10 –19 С-тэй тэнцүү байна. Эндээс та олж болно Н. Авогадрогийн тоог тодорхойлох энэ арга нь хамгийн зөв аргуудын нэг юм.
Перриний туршилтууд.
Кинетик онол дээр үндэслэн хийн баганын өндрөөр хийн (жишээлбэл, агаар) нягтын бууралтыг тодорхойлсон Авогадрогийн тоог агуулсан илэрхийлэлийг олж авсан. Хэрэв хоёр өөр өндөрт 1 см 3 хий дэх молекулуудын тоог тооцоолох боломжтой байсан бол заасан илэрхийллээр, бид олж чадсан Н. Харамсалтай нь молекулууд үл үзэгдэх учраас үүнийг хийх боломжгүй юм. Гэсэн хэдий ч 1910 онд Ж.Перрин дурдсан илэрхийлэл нь түдгэлзүүлэхэд ч хүчинтэй болохыг харуулсан коллоид хэсгүүдмикроскопоор харагдахуйц . Түдгэлзүүлэх баганад өөр өөр өндөрт байрлах бөөмсийн тоог тоолоход Авогадрогийн тоо 6.82×10 23 болсон. Өөр нэг цуврал туршилтаас коллоид хэсгүүдийн язгуурын квадратын шилжилт нь тэдгээрийн үр дүнд Брауны хөдөлгөөн, Перрен үнэ цэнийг авсан Н= 6.86Х10 23. Дараа нь бусад судлаачид Перриний зарим туршилтыг давтаж, одоо хүлээн зөвшөөрөгдсөнтэй сайн тохирч байгаа утгыг олж авав. Перриний туршилтууд нь бодисын атомын онолд эрдэмтдийн хандлагын эргэлтийн цэг болсон гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй - өмнө нь зарим эрдэмтэд үүнийг таамаглал гэж үздэг байв. Үзэл бодлынхоо энэхүү өөрчлөлтийг тухайн үеийн гарамгай химич В.Оствальд ингэж илэрхийлжээ: “Брауны хөдөлгөөн кинетик таамаглалын шаардлагад нийцэж байгаа нь... хамгийн гутранги үзэлтэй эрдэмтдийг хүртэл ярихад хүргэсэн. туршилтын нотолгооатомын онол".
Авогадрогийн тоог ашиглан тооцоо хийх.
Авогадрогийн дугаарыг ашиглан бид олж авсан тодорхой утгуудолон бодисын атом ба молекулын масс: натри, 3.819×10 –23 г (22.9898 г/6.02×10 23), дөрвөн хлорт нүүрстөрөгч, 25.54×10 –23 г гэх мэт. Мөн 1 г натри нь энэ элементийн 3х1022 атом агуулсан байх ёстойг харуулж болно.
Мөн үзнэ үү
Моль дахь бодисын хэмжээ болон Авогадрогийн тоог мэдсэнээр энэ бодист хичнээн молекул агуулагдаж байгааг тооцоолоход маш хялбар байдаг. Авогадрогийн тоог бодисын хэмжээгээр үржүүлэхэд л хангалттай.
N=N A *ν
Хэрэв та Авогадрогийн тоог мэдэж байгаа тул цусан дахь сахарын шинжилгээ өгөхөөр эмнэлэгт ирсэн бол цусан дахь сахарын молекулын тоог хялбархан тоолж чадна. За, жишээ нь, шинжилгээнд 5 моль гарсан. Энэ үр дүнг Авогадрогийн тоогоор үржүүлээд 3,010,000,000,000,000,000,000,000 ширхэгийг авъя. Энэ зургийг харахад тэд яагаад молекулуудыг хэсэг хэсгээр нь хэмжихээ больж, мэнгэээр хэмжиж эхэлсэн нь тодорхой болно.
Моляр масс (M).
Хэрэв бодисын хэмжээ тодорхойгүй бол тухайн бодисын массыг молийн массад нь хуваах замаар олж болно.
N=N A * м / М.
Энд гарч болох цорын ганц асуулт бол "молийн масс гэж юу вэ?" Үгүй ээ, энэ мэт санагдаж болох шигээ бөөн зураач биш!!! Моляр масснь нэг моль бодисын масс юм. Нэг мэнгэ нь N A бөөмс агуулж байвал энд бүх зүйл энгийн (тэдгээр. тоотой тэнцүү байнаАвогадро), тэгвэл нэг ийм бөөмийн массыг үржүүлнэ м 0Авогадрогийн тоогоор бид молийн массыг авна.
M=m 0 *N A .
Моляр масснь нэг моль бодисын масс юм.
Мэдэгдэж байвал сайн, гэхдээ мэдэхгүй бол яах вэ? Бид нэг молекулын массыг тооцоолох хэрэгтэй болно m 0 . Гэхдээ энэ нь бас асуудал биш юм. Та зөвхөн түүний химийн томъёог мэдэж, үечилсэн хүснэгттэй байх хэрэгтэй.
Харьцангуй молекул жин (Ноён).
Хэрэв бодис дахь молекулын тоо маш их байвал нэг молекулын масс m0, эсрэгээрээ маш бага байна. Тиймээс тооцоо хийхэд хялбар болгох үүднээс бид танилцуулсан харьцангуй молекул масс (Ноён). Энэ нь бодисын нэг молекул эсвэл атомын массыг нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-д харьцуулсан харьцаа юм. Гэхдээ энэ нь таныг айлгах хэрэггүй, атомуудын хувьд үүнийг үечилсэн хүснэгтэд зааж өгсөн байдаг бөгөөд молекулуудын хувьд энэ нь молекулд багтсан бүх атомын харьцангуй молекулын массын нийлбэрээр тооцогддог. Харьцангуй молекулын жинг хэмждэг атомын массын нэгж (a.u.m), килограммаар тооцно 1 аму = 1.67 10 -27 кг.Үүнийг мэдсэнээр бид харьцангуй молекулын массыг 1.67 10 -27-оор үржүүлснээр нэг молекулын массыг хялбархан тодорхойлж чадна.
m 0 = M r *1.67*10 -27.
Харьцангуй молекул жин- бодисын нэг молекул эсвэл атомын массыг нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-д харьцуулсан харьцаа.
Моляр ба молекулын массын хамаарал.
Олдох томъёог эргэн санацгаая молийн масс:
M=m 0 *N A .
Учир нь m 0 = M r * 1.67 10 -27,Бид молийн массыг дараах байдлаар илэрхийлж болно.
М=М r *N A *1.67 10 -27 .
Одоо Авогадрогийн N A тоог 1.67 10 -27-оор үржүүлбэл 10 -3 гарна, өөрөөр хэлбэл бодисын молийн массыг олохын тулд түүний молекул массыг 10 -3-аар үржүүлэхэд л хангалттай.
М=М r *10 -3
Гэхдээ молекулуудын тоог тооцоолж энэ бүхнийг хийх гэж бүү яар. Хэрэв бид m бодисын массыг мэддэг бол түүнийг молекулын массаар m 0 хуваавал энэ бодис дахь молекулын тоог олж авна.
N=m / m 0
Мэдээжийн хэрэг, молекулуудыг тоолох нь талархалгүй ажил бөгөөд тэдгээр нь зөвхөн жижиг төдийгүй байнга хөдөлдөг. Төөрчихвөл дахин тоолох хэрэгтэй болно. Гэхдээ шинжлэх ухаанд армийн нэгэн адил "заавал" гэсэн үг байдаг тул атом, молекулуудыг хүртэл тоолж байсан ...
Физик-математикийн шинжлэх ухааны доктор Евгений Мейлихов
Номын танилцуулга (товчилсон): Meilihov E. Z. Avogadro-ийн дугаар. Атомыг хэрхэн харах вэ. - Долгопрудный: "Тагнуул" хэвлэлийн газар, 2017 он.
А.С.Пушкины үеийн хүн Италийн эрдэмтэн Амедео Авогадро аливаа бодисын нэг грамм-атом (моль) дахь атомын (молекулын) тоо бүх бодист ижил байдгийг анх ойлгосон. Энэ тоог мэдэх нь атомуудын (молекулуудын) хэмжээг тооцоолох боломжийг нээж өгдөг. Авогадрогийн амьдралын туршид түүний таамаглал зохих ёсоор хүлээн зөвшөөрөгдөөгүй.
Авогадрогийн дугаарын түүхэнд зориулав шинэ номЕвгений Залманович Мейлихов, MIPT-ийн профессор, "Курчатовын хүрээлэн" үндэсний судалгааны төвийн ахлах судлаач.
Хэрэв дэлхийн ямар нэгэн сүйрлийн үр дүнд хуримтлагдсан бүх мэдлэг устаж, хойч үеийн амьд биетүүдэд ганцхан хэллэг л ирсэн бол хамгийн бага үгнээс бүрдсэн ямар мэдэгдэл авчрах вэ? хамгийн их мэдээлэл? Энэ бол атомын таамаглал гэдэгт би итгэдэг: ... бүх бие нь атомуудаас тогтдог - тасралтгүй хөдөлгөөнтэй жижиг биетүүд.
Р.Фейнман. Фейнман лекц уншдагфизикт
Авогадрогийн тоо (Авогадрогийн тогтмол, Авогадрогийн тогтмол) нь нүүрстөрөгч-12 (12 С) цэвэр изотопын 12 грамм дахь атомын тоогоор тодорхойлогддог. Энэ нь ихэвчлэн N A, бага ихэвчлэн L гэж тэмдэглэгддэг. CODATA-с санал болгосон Авогадрогийн дугаарын утга ( ажлын хэсэгүндсэн тогтмолуудын дагуу) 2015 онд: N A = 6.02214082(11)·10 23 моль -1. Моль гэдэг нь N A бүтцийн элемент (өөрөөр хэлбэл 12 г 12 С-д агуулагдах атомуудтай ижил тооны элемент) агуулсан бодисын хэмжээ бөгөөд бүтцийн элементүүд нь ихэвчлэн атом, молекул, ион гэх мэт байдаг. Тодорхойлолтоор атомын массын нэгж (a.u. .m.) нь 12 С-ийн атомын массын 1/12-тэй тэнцүү байна. Нэг моль (грам-моль) бодис нь масстай (молийн масс) бөгөөд үүнийг илэрхийлэх үед граммаар энэ бодисын молекулын масстай тоогоор тэнцүү байна (атомын массын нэгжээр илэрхийлсэн). Жишээ нь: 1 моль натри нь 22.9898 г масстай бөгөөд (ойролцоогоор) 6.02 10 23 атом, 1 моль кальцийн фторид CaF 2 нь масстай (40.08 + 2 18.998) = 78.076 г (аппроксимат) агуулдаг. 02·10 23 молекул.
2011 оны сүүлчээр жин хэмжүүрийн XXIV Ерөнхий чуулганаар мэнгэ тодорхойлох саналыг санал нэгтэй баталсан. ирээдүйн хувилбар Олон улсын системнэгжийг (SI) грамын тодорхойлолтод уяхаас зайлсхийх арга замаар. 2018 онд мэнгэ нь Avogadro тоогоор шууд тодорхойлогдох бөгөөд CODATA-аас санал болгосон хэмжилтийн үр дүнд үндэслэн яг (алдаагүй) утгыг өгөх болно. Энэ хооронд Авогадрогийн тоо нь хүлээн зөвшөөрөгдсөн утга биш, хэмжигдэхүйц утга юм.
Энэ тогтмолыг Италийн алдарт химич Амедео Авогадрогийн (1776-1856) нэрээр нэрлэсэн бөгөөд тэрээр өөрөө энэ тоог мэдэхгүй ч энэ нь маш том үнэ цэнэ гэдгийг ойлгосон юм. Атомын онолыг хөгжүүлэх эхэн үед Авогадро таамаглал дэвшүүлсэн (1811), үүний дагуу ижил температур, даралт тэнцүү эзэлхүүнтэйТохиромжтой хий нь ижил тооны молекул агуулдаг. Энэ таамаглал нь хожим нь хийн кинетик онолын үр дагавар болох нь батлагдсан бөгөөд одоо Авогадрогийн хууль гэж нэрлэгддэг. Үүнийг дараах байдлаар томъёолж болно: ижил температур, даралттай аливаа хийн нэг моль ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг. хэвийн нөхцөл 22.41383 л-тэй тэнцүү (хэвийн нөхцөл нь даралт P 0 = 1 атм ба температур T 0 = 273.15 К). Энэ хэмжээг гэж нэрлэдэг молийн эзэлхүүнхий
Өгөгдсөн эзэлхүүнийг эзлэх молекулуудын тоог олох анхны оролдлогыг 1865 онд Ж.Лосшмидт хийсэн. Түүний тооцоолсноор агаарын нэгж эзэлхүүн дэх молекулын тоо 1.8 10 18 см-3 байгаа нь тогтоогдсоноор 15 дахин бага байна. зөв үнэ цэнэ. Найман жилийн дараа Ж.Максвелл үнэнд хавьгүй ойр буюу 1.9·10 19 см -3 гэсэн тооцоог гаргажээ. Эцэст нь 1908 онд Перрин хүлээн зөвшөөрөгдсөн тооцоог гаргажээ: N A = 6.8·10 23 моль -1 Авогадрогийн тоо, Брауны хөдөлгөөний туршилтаас олдсон.
Түүнээс хойш Авогадрогийн тоог тодорхойлох олон тооны бие даасан аргуудыг боловсруулсан бөгөөд илүү нарийвчлалтай хэмжилтүүд нь үнэндээ хэвийн нөхцөлд 1 см 3 идеал хий нь (ойролцоогоор) 2.69 10 19 молекул агуулдаг болохыг харуулсан. Энэ хэмжигдэхүүнийг Loschmidt тоо (эсвэл тогтмол) гэж нэрлэдэг. Энэ нь Авогадрогийн N A ≈ 6.02·10 23 тоотой тохирч байна.
Авогадрогийн тоо нь хөгжилд томоохон үүрэг гүйцэтгэсэн физикийн чухал тогтмолуудын нэг юм байгалийн шинжлэх ухаан. Гэхдээ энэ нь "бүх нийтийн (үндсэн) физик тогтмол" мөн үү? Энэ нэр томъёо нь өөрөө тодорхойлогдоогүй бөгөөд ихэвчлэн их эсвэл багатай холбоотой байдаг дэлгэрэнгүй хүснэгт тоон утгууд физик тогтмолууд, асуудлыг шийдвэрлэхэд ашиглах ёстой. Үүнтэй холбогдуулан үндсэн физик тогтмолууд нь байгалийн тогтмол хэмжигдэхүүнүүд биш бөгөөд зөвхөн сонгосон нэгжийн систем (вакуумын соронзон ба цахилгаан тогтмол гэх мэт) эсвэл олон улсын уламжлалт гэрээнүүд (жишээ нь: атомын массын нэгж). Тоогоор үндсэн тогтмолуудихэвчлэн олон гарал үүсэлтэй хэмжигдэхүүнүүд орно (жишээлбэл, хийн тогтмол R, сонгодог радиусэлектрон r e = e 2 /m e c 2 гэх мэт) эсвэл тохиолдлын адил молийн хэмжээ, заримын үнэ цэнэ физик параметр, туршилтын тодорхой нөхцөлтэй холбоотой бөгөөд зөвхөн тав тухтай байдлын үүднээс сонгосон (даралт 1 атм ба температур 273.15 К). Энэ үүднээс авч үзвэл Авогадрогийн тоо бол үнэхээр суурь тогтмол юм.
Энэхүү ном нь энэ тоог тодорхойлох аргын түүх, хөгжилд зориулагдсан болно. Тууль нь 200 орчим жил үргэлжилсэн ба өөр өөр үе шатуудянз бүрийн холбоотой байв физик загваруудба онолууд, тэдгээрийн ихэнх нь өнөөг хүртэл ач холбогдлоо алдаагүй байна. А.Авогадро, Ж.Лосчмидт, Ж.Максвелл, Ж.Перрин, А.Эйнштейн, М.Смолучовскийг нэрлэвэл энэ түүхэнд хамгийн тод шинжлэх ухааны оюун ухаан гар бие оролцсон. Жагсаалтыг үргэлжлүүлж болно ...
Зохиогч энэ номын санаа нь түүнд биш, харин түүний Москва дахь ангийн найз Лев Федорович Соловейчикийнх байсныг хүлээн зөвшөөрөх ёстой. Физик технологийн дээд сургууль, сүй тавьсан хүн хэрэглээний судалгааболон хөгжил дэвшил, гэхдээ зүрх сэтгэлдээ тэрээр романтик физикч хэвээр үлджээ. Энэ бол (цөөхөн хүний нэг) "манай харгис нас» жинхэнэ "дээд"-ийн төлөө тэмц биеийн тамирын боловсролОрос улсад бие махбодийн үзэл бодлын гоо үзэсгэлэн, ач ивээлийг үнэлж, хамгийн сайнаараа сурталчилж байна. А.С.Пушкины Н.В.Гоголд өгсөн зохиолоос гайхалтай инээдмийн жүжиг үүссэн нь мэдэгдэж байна. Мэдээжийн хэрэг, энд тийм биш, гэхдээ магадгүй энэ ном ч бас хэн нэгэнд хэрэгтэй мэт санагдаж магадгүй юм.
Энэ ном нь анх харахад тийм мэт санагдаж болох ч "алдартай шинжлэх ухааны" бүтээл биш юм. Үүнд хэсэг хугацаанд түүхэн суурьНоцтой физикийн талаар ярилцаж, ноцтой математикийг ашиглаж, шинжлэх ухааны нэлээд төвөгтэй загваруудыг хэлэлцдэг. Үнэн хэрэгтээ энэ ном нь хоёр (үргэлж тодорхой заагаагүй) хэсгээс бүрдэх бөгөөд үүнд зориулагдсан өөр өөр уншигчид- Заримд нь түүх, химийн үүднээс сонирхолтой санагдаж байхад заримд нь асуудлын физик, математик тал дээр анхаарлаа хандуулж магадгүй. Зохиолч сонирхдог уншигч - физик, химийн факультетийн оюутан, математикт харь биш, шинжлэх ухааны түүхийг сонирхдог хүн байсан. Ийм оюутнууд байдаг уу? Зохиогч энэ асуултын яг тодорхой хариултыг мэдэхгүй, гэхдээ үндэслэсэн болно өөрийн туршлага, байгаа гэж найдаж байна.
"Интеллект" хэвлэлийн газрын номны талаарх мэдээллийг www.id-intellect.ru вэбсайтаас авах боломжтой
Бодисын мольд ногдох бүтцийн элементүүдийн тоотой (энэ нь молекул, атом гэх мэт) тэнцүү физик хэмжигдэхүүнийг Авогадрогийн тоо гэнэ. Өнөөдөр албан ёсоор хүлээн зөвшөөрөгдсөн утга нь NA = 6.02214084(18)×1023 моль−1 бөгөөд 2010 онд батлагдсан. 2011 онд шинэ судалгааны үр дүнг нийтэлсэн боловч илүү нарийвчлалтай гэж үздэг одоогооралбан ёсоор зөвшөөрөөгүй.
Авогадрогийн хууль байдаг их ач холбогдолхимийн шинжлэх ухааны хөгжилд энэ нь төлөвийг өөрчлөх, хий эсвэл уур болж хувирах биеийн жинг тооцоолох боломжтой болсон. Авогадрогийн хуулийн үндсэн дээр түүний хөгжил эхэлсэн атом-молекулын онол, хийн кинетик онолын дагуу.
Түүнчлэн Авогадрогийн хуулийг ашиглан ууссан бодисын молекулын жинг олж авах аргыг боловсруулсан. Энэ зорилгын үүднээс шингэрүүлсэн хийн хуулиудыг шингэрүүлсэн уусмалд өргөтгөж, уусгагч нь саванд хий тархдаг шиг уусгагчийн бүх эзэлхүүнээр тархах болно гэсэн санааг үндэс болгосон. Мөн Авогадрогийн хууль үнэнийг тодорхойлох боломжтой болсон атомын массхэд хэдэн химийн элементүүд.
Авогадрогийн тооны практик хэрэглээ
Тогтмолыг тооцоололд ашигладаг химийн томъёотэгшитгэл зохиох явцад химийн урвал. Энэ нь харьцангуйг тодорхойлоход хэрэглэгддэг молекулын жинхий ба аливаа бодисын нэг моль дахь молекулын тоо.
Бүх нийтийн хийн тогтмолыг Авогадрогийн тоогоор тооцоолж, энэ тогтмолыг Больцманы тогтмолоор үржүүлснээр гарна. Үүнээс гадна Авогадрогийн тоо болон энгийн цахилгаан цэнэгийг үржүүлснээр Фарадейгийн тогтмолыг олж авах боломжтой.
Авогадрогийн хуулийн үр дагаврыг ашиглах
Хуулийн эхний үр дүнд: “Нэг моль хий (ямар ч) үед тэгш нөхцөлнэг боть эзэлнэ." Тиймээс ердийн нөхцөлд аливаа хийн нэг молийн эзэлхүүн нь 22.4 литртэй тэнцүү (энэ утгыг хийн молийн эзэлхүүн гэж нэрлэдэг) бөгөөд Менделеев-Клапейроны тэгшитгэлийг ашиглан хийн эзэлхүүнийг дурын үед тодорхойлж болно. даралт ба температур.
Хуулийн хоёр дахь үр дагавар: "Эхний хийн молийн масс нь хоёр дахь хийн молийн массын үржвэртэй тэнцүү байна. харьцангуй нягтэхний хий хоёр дахь нь." Өөрөөр хэлбэл, ижил нөхцөлд хоёр хийн нягтын харьцааг мэдсэнээр тэдгээрийн молийн массыг тодорхойлж болно.
Авогадрогийн үед түүний таамаг онолын хувьд нотлогдох боломжгүй байсан ч үүнийг тогтооход хялбар болгосон. туршилтаархийн молекулуудын найрлага, тэдгээрийн массыг тодорхойлох. Цаг хугацаа өнгөрөхөд түүний туршилтын онолын үндэс суурь болсон бөгөөд одоо Авогадрогийн дугаарыг ашиглаж байна.
Н A = 6.022 141 79(30)×10 23 моль −1.Авогадрогийн хууль
Атомын онолыг хөгжүүлэх эхэн үед () А.Авогадро ижил температур, даралттай үед ижил хэмжээний идеал хий нь ижил тооны молекул агуулдаг гэсэн таамаглал дэвшүүлэв. Энэ таамаглал нь кинетик онолын зайлшгүй үр дагавар болох нь хожим нотлогдсон бөгөөд одоо Авогадрогийн хууль гэж нэрлэгддэг. Үүнийг дараах байдлаар томъёолж болно: ижил температур, даралттай аливаа хийн нэг моль нь ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг, хэвийн нөхцөлд тэнцүү байна. 22,41383 . Энэ хэмжигдэхүүнийг хийн молийн эзэлхүүн гэж нэрлэдэг.
Авогадро өөрөө өгөгдсөн эзэлхүүн дэх молекулуудын тоог тооцоогүй ч энэ нь маш том утга гэдгийг ойлгосон. Өгөгдсөн эзэлхүүнийг эзлэх молекулуудын тоог олох анхны оролдлогыг Ж.Лосчмидт хийсэн; Хэвийн нөхцөлд 1 см³ идеал хий 2.68675·10 19 молекул агуулдаг болохыг тогтоожээ. Энэ эрдэмтний нэрний дараа заасан утгыг Loschmidt тоо (эсвэл тогтмол) гэж нэрлэсэн. Түүнээс хойш Авогадрогийн тоог тодорхойлох олон тооны бие даасан аргуудыг боловсруулсан. Хүлээн авсан утгуудын хооронд маш сайн тохирч байгаа нь молекулуудын бодит оршин байгаагийн баттай нотолгоо юм.
Тогтмолуудын хоорондын хамаарал
- Больцманы тогтмол, бүх нийтийн хийн тогтмолын үржвэрээр дамжуулан, Р=кНА.
- Фарадейгийн тогтмолыг энгийн цахилгаан цэнэгийн үржвэр ба Авогадрогийн тооны үржвэрээр илэрхийлнэ. Ф=eNА.
Мөн үзнэ үү
Викимедиа сан.
2010 он.
Бусад толь бичгүүдээс "Авогадрогийн тогтмол" гэж юу болохыг хараарай.Авогадрогийн тогтмол - Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. Бахархал. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: англи хэл. Авогадро байнгын вок. Авогадро Константе, е; Avogadrosche Konstante, f rus. Авогадрогийн тогтмол...
Бусад толь бичгүүдээс "Авогадрогийн тогтмол" гэж юу болохыг хараарай. Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
Бусад толь бичгүүдээс "Авогадрогийн тогтмол" гэж юу болохыг хараарай.- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Авогадро тогтмол; Авогадрогийн тоо вок. Авогадро Константе, е; Avogadrosche Konstante, f rus. Авогадрогийн тогтмол, f; Авогадрогийн тоо, n pranc. тогтмол d'Avogadro, f; нэр ... … Физикос терминų žodynas - Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. Бахархал. priedas(ai) MS Word форматууд: англи хэл. Авогадрогийн байнгын дуу хоолой. Авогадро Константе, е; Avogadrosche Konstante, f rus. Авогадрогийн тогтмол, f; тогтмол ......
Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas - (Avogadro тоо) (NA), 1 моль бодисын молекул эсвэл атомын тоо; NA=6.022?1023 моль 1. А.Авогадрогийн нэрэмжит...
Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичигАвогадрогийн тогтмол - (Avogadro тоо) (NA), 1 моль бодисын молекул эсвэл атомын тоо; NA=6.022´1023 моль 1. А.Авогадрогийн нэрээр нэрлэгдсэн. ...
Зурагт нэвтэрхий толь бичиг Авогадро Амедео (9.8.1776, Турин, ‒ 9.7.1856, мөн тэнд), Италийн физикч, химич. Хүлээн авсанэрх зүйн боловсрол
- (Авогадро) Амедео (9.8.1776, Турин, 9.7.1856, мөн тэнд), Италийн физикч, химич. Тэрээр хуулийн зэрэгтэй, дараа нь физик, математикийн чиглэлээр суралцсан. Корреспондент гишүүн (1804), жирийн академич (1819), дараа нь физикийн тэнхимийн захирал ... ... Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг
Тогтмол нарийн бүтэц, ихэвчлэн гэж тэмдэглэдэг нь хүчийг тодорхойлох үндсэн физик тогтмол юм цахилгаан соронзон харилцан үйлчлэл. Үүнийг 1916 онд Германы физикч Арнольд Соммерфельд хэмжүүр болгон нэвтрүүлсэн... ... Википедиа
- (Авогадрогийн тоо), нэгж дэх бүтцийн элементүүдийн тоо (атом, молекул, ион ба бусад). va-ийн тоо (нэг тулгуурт). А.Авогадрогийн нэрэмжит нэрээр нэрлэгдсэн, Н.А. A.p нь олон талт байдлыг тодорхойлоход зайлшгүй шаардлагатай физик тогтмолуудын нэг юм. Физик нэвтэрхий толь бичиг
Тогтмол- ашиглалтын талбарт тогтмол утгатай хэмжигдэхүүн; (1) П.Авогадро нь Авогадротой ижил (харна уу); (2) П.Больцманн энергитэй холбоотой бүх нийтийн термодинамик хэмжигдэхүүн энгийн бөөмстүүний температуртай; k-ээр тэмдэглэсэн,…… Том Политехник нэвтэрхий толь бичиг
Номууд
- Физик тогтмолуудын намтар. Бүх нийтийн физик тогтмолуудын тухай сонирхолтой түүхүүд. 46 дугаар
- Физик тогтмолуудын намтар. Бүх нийтийн физик тогтмолуудын тухай сонирхолтой түүхүүд, О.П.Спиридонов. Жинхэнэ номбүх нийтийн физик тогтмолууд болон тэдгээрийн авч үзэхэд зориулагдсан чухал үүрэгфизикийн хөгжилд. Энэхүү номын зорилго нь физикийн түүхэн дэх гадаад төрх байдлын талаар алдартай хэлбэрээр өгүүлэх явдал юм.
