Хурд химийн урвал - урвалын орон зайн нэгжид нэг урвалд орох бодисын аль нэгийн хэмжээг өөрчлөх.

Химийн урвалын хурдад дараах хүчин зүйлс нөлөөлдөг.

• урвалд орж буй бодисын шинж чанар;
• урвалд орох бодисын концентраци;
• урвалд орж буй бодисын контакт гадаргуу (гетероген урвалд);
• температур;
• катализаторын үйлдэл.

Идэвхтэй мөргөлдөөний онолхимийн урвалын хурдад тодорхой хүчин зүйлсийн нөлөөг тайлбарлах боломжийг бидэнд олгодог. Энэ онолын үндсэн заалтууд:

• Тодорхой энергитэй урвалжуудын хэсгүүд мөргөлдөх үед урвал үүсдэг.
• Урвалжийн тоосонцор их байх тусам бие биедээ ойртох тусам илүү их боломжТэд мөргөлдөж, хариу үйлдэл үзүүлэх ёстой.
• Зөвхөн үр дүнтэй мөргөлдөөн нь хариу үйлдэл хийхэд хүргэдэг, i.e. "хуучин холболтууд" устаж, суларч, улмаар "шинэ" холболтууд үүсч болно. Үүний тулд бөөмс хангалттай энергитэй байх ёстой.
• Урвалж буй хэсгүүдийн үр дүнтэй мөргөлдөхөд шаардагдах хамгийн бага илүүдэл энергийг нэрлэдэг идэвхжүүлэх энерги Ea.
• Үйл ажиллагаа химийн бодистэдгээртэй холбоотой урвалын идэвхижилт багатай энергиэр илэрдэг. Идэвхжүүлэх энерги бага байх тусам урвалын хурд өндөр болно.Жишээлбэл, катион ба анионуудын хоорондох урвалын үед идэвхжүүлэх энерги маш бага байдаг тул ийм урвал бараг тэр даруй тохиолддог.

Урвалын хурдад урвалд орох бодисын концентрацийн нөлөө

Урвалж буй бодисын концентраци нэмэгдэх тусам урвалын хурд нэмэгддэг. Урвал явагдахын тулд хоёр химийн бөөмс нийлэх ёстой тул урвалын хурд нь тэдгээрийн хоорондох мөргөлдөөний тооноос хамаарна. Өгөгдсөн эзэлхүүн дэх тоосонцоруудын тоо нэмэгдэх нь илүү олон удаа мөргөлдөх, урвалын хурд нэмэгдэхэд хүргэдэг.

Хийн үе шатанд үүсэх урвалын хурд нэмэгдэх нь даралт ихсэх эсвэл хольцын эзэлхүүн багасах болно.

1867 онд туршилтын мэдээлэлд үндэслэн Норвегийн эрдэмтэд К.Гулдберг, П.Вааж нар, тэднээс хамааралгүйгээр 1865 онд Оросын эрдэмтэн Н.И. Бекетов химийн кинетикийн үндсэн хуулийг томъёолж, тогтоожээ урвалын хурд нь урвалд орж буй бодисын концентрацаас хамаарал -

Массын үйл ажиллагааны хууль (LMA):

Химийн урвалын хурд нь урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдтэй тэнцүү хэмжээгээр авсан урвалж буй бодисын концентрацийн бүтээгдэхүүнтэй пропорциональ байна. ("үр дүнтэй масс" гэдэг нь ижил утгатай орчин үеийн үзэл баримтлал"төвлөрөл")

aA +bB =cС +dD,Хаана к- урвалын хурдны тогтмол

ZDM нь зөвхөн нэг үе шатанд явагддаг энгийн химийн урвалуудад хийгддэг. Хэрэв урвал хэд хэдэн үе шаттайгаар дараалан явагддаг бол бүх үйл явцын нийт хурдыг түүний хамгийн удаан хэсэгээр тодорхойлно.

Хурдны илэрхийлэл янз бүрийн төрөлурвалууд

ZDM-д хамаарна нэгэн төрлийн урвалууд. Хэрэв урвал нь гетероген бол (урвалжууд нь нэгтгэх янз бүрийн төлөвт байдаг) бол ZDM тэгшитгэлд зөвхөн шингэн эсвэл зөвхөн хийн урвалжуудыг багтаасан бөгөөд хатуу урвалжуудыг хасч, зөвхөн хурдны тогтмол k-т нөлөөлдөг.

Урвалын молекул чанарЭнэ нь энгийн химийн процесст оролцдог молекулуудын хамгийн бага тоо юм. Молекулын шинж чанарт үндэслэн химийн элементийн урвалыг молекул (A →) ба бимолекул (A + B →) гэж хуваадаг; тримолекулын урвал маш ховор тохиолддог.

Хурд гетероген урвалууд

• -аас хамаарна бодис хоорондын контактын гадаргуугийн талбай, өөрөөр хэлбэл бодисыг нунтаглах зэрэг болон урвалжийг холих бүрэн байдлын талаар.
• Жишээ нь мод шатаах явдал юм. Бүхэл бүтэн дүнз нь агаарт харьцангуй удаан шатдаг. Хэрэв та мод ба агаар хоорондын контактын гадаргууг нэмэгдүүлж, модыг чипс болгон хуваах юм бол шатаах хурд нэмэгдэх болно.
• Пирофор төмрийг шүүлтүүрийн цаасан дээр хийнэ. Намрын үеэр төмрийн тоосонцор халуун болж, цаасыг галд автуулдаг.

Температурын урвалын хурдад үзүүлэх нөлөө

19-р зуунд Голландын эрдэмтэн Вант Хофф туршилтаар температур 10 хэмээр нэмэгдэхэд олон урвалын хурд 2-4 дахин нэмэгддэг болохыг тогтоожээ.

Вант Хоффын дүрэм

Температурын 10 ◦ С нэмэгдэх тутам урвалын хурд 2-4 дахин нэмэгддэг.

Энд γ ( грек үсэг"гамма") - гэж нэрлэгддэг температурын коэффициентэсвэл Вант Хоффын коэффициент нь 2-оос 4 хүртэлх утгыг авна.

Тодорхой урвал бүрийн хувьд температурын коэффициентийг туршилтаар тодорхойлно. Энэ нь температурыг 10 градусаар өсгөхөд өгөгдсөн химийн урвалын хурд (мөн түүний хурдны тогтмол) яг хэд дахин нэмэгдэж байгааг харуулдаг.

Вант Хоффын дүрмийг температурын өсөлт эсвэл буурах үед урвалын хурдны тогтмол дахь өөрчлөлтийг ойролцоогоор тооцоолоход ашигладаг. Илүү яг харьцааШведийн химич Сванте Аррениус хурдны тогтмол ба температурын хооронд дараахь зүйлийг тогтоожээ.

Яаж илүү E тодорхой хариу үйлдэл, тиймээс бага(өгөгдсөн температурт) энэ урвалын хурдны тогтмол k (ба хурд) болно. T-ийн өсөлт нь хурдны тогтмол өсөлтөд хүргэдэг бөгөөд энэ нь температурын өсөлт нь Ea идэвхжүүлэх саадыг даван туулах чадвартай "эрч хүчтэй" молекулуудын тоо огцом нэмэгдэхэд хүргэдэгтэй холбоотой юм.

Катализаторын урвалын хурдад үзүүлэх нөлөө

Та урвалын механизмыг өөрчилдөг тусгай бодисуудыг ашиглан урвалын хурдыг өөрчилж, идэвхжүүлэх энерги багатай эрч хүчтэй илүү таатай замаар чиглүүлж болно.

Катализатор- эдгээр нь химийн урвалд оролцож, түүний хурдыг нэмэгдүүлдэг бодисууд боловч урвалын төгсгөлд тэдгээр нь чанарын болон тоон хувьд өөрчлөгдөөгүй хэвээр үлддэг.

Дарангуйлагчид- химийн урвалыг удаашруулдаг бодисууд.

Химийн урвалын хурд эсвэл түүний чиглэлийг катализатор ашиглан өөрчлөхийг нэрлэдэг катализ .

Хуудас 1

Мэдээжийн хэрэг, ижил анион агуулсан давс, жишээ нь лити хлоридыг урвалын орчинд оруулах үед урвалын удаашрал нь нэмэгддэг.  

Харьцангуй сул холбогддог, 1-гексенийг устөрөгчжүүлэхэд хамгийн тохиромжтой устөрөгч нь рН нэмэгдэх тусам багасдаг тул урвал удааширдаг. Бидний тодорхойлсон идэвхжүүлэх энерги нь судлагдсан рН мужид өөрчлөгддөггүй тул рН нэмэгдэхийн хэрээр катализаторын идэвхжил буурах нь Аррениусын тэгшитгэл дэх экспоненциалын өмнөх хүчин зүйлийн бууралттай холбоотой байх нь ойлгомжтой. Тиймээс 1-гексенийг устөрөгчжүүлэх явцад рН нэмэгдэх тусам Pt катализаторын гадаргуу дээрх идэвхтэй хэсгүүдийн тоо буурдаг гэж бид үзэж болно.  

Цаг хугацаа өнгөрөхөд урвал удааширч байгаа нь идэвхтэй төвүүдийн рекомбинацын үнэ цэнэ (харилцан мөргөлдөөнөөр устах) ихсэх, эсвэл урвалын бүтээгдэхүүний нэг болох үйл явцыг удаашруулж буй бодис гарч ирэхтэй холбоотой юм. Энэ урвал нь гадны хольцын өчүүхэн үлдэгдэлд маш мэдрэмтгий байдаг. Сүүлд нь урвалын гинжин хэлхээний анхны төв (эсвэл хэсэг) болох эсвэл үүсгэх чадварын улмаас хурдасгах (альдегид, NO2 85 гэх мэт), органик хэт исэл [86, 87 гэх мэт]) үйлчилдэг. тэд. Бусад тохиолдолд эдгээр сөрөг катализаторууд буюу дарангуйлагчид устгаж байгаагаас хамааран хольц нь урвалыг удаашруулдаг. идэвхтэй төвүүджишээлбэл, тэдэнтэй урвалд орох (эсвэл өдөөгдсөн бөөмсийн энергийг шингээх), улмаар урвалын гинжин хэлхээний хөгжлийг зогсоож, түүнийг таслах.  

Хордлогын улмаас урвалыг удаашруулж, бүтээгдэхүүний чанарыг сайжруулна шүлтлэг металлТэгээд хамгийн их концентрацимарганецийг пиролузит, шүлтлэг арган диоксидын оролцоотойгоор парафины исэлдэлтийн жишээн дээр тодорхой нэмсэнээр судалсан. Нүүрс устөрөгчийн исэлдэлтийн гол дарангуйлах функцууд нь шүлтлэг металлын нэгдлүүдэд хамаардаг болохыг харуулсан.  

Толуолтой №204-ийн урвалыг удаашруулж, хоолойг зэвэрдэггүй ган хусуураар дүүргэж, урвалын хольц С14-ийг шингэлж, N204-ийн хэмжээг 1 моль толуол тутамд 1 7 - 1 моль болгон бууруулснаар хүрсэн. Урвалын хольцод 1 моль толуол тутамд 0 27 - 0 4 моль цууны ангидрид нэмж, 2 5 - 3% 2 4 6-тринитротолуол, 30% хүртэл нитротолуолыг гарган авснаар цөмд нитржих урвалыг хурдасгасан. . Нэгэнт үүссэн мононитротолуенууд нитратжихаа больсон. Толуолыг цөмд нитратлах үед зөвхөн моно- болон тринитротолуенууд нь динитротолуол үүсэх завсрын формацгүйгээр гардаг. За-дена ангидрид асаалттай цууны хүчилурвалыг хурдасгахгүй.  

Үүний улмаас урвал удааширч байна бүтцийн өөрчлөлт, эдгээр ионуудын урвалжуудтай шууд харилцан үйлчлэх үйл явцаас илүүтэйгээр дөрөв эсвэл таван валентын ионы пропорциональ бус үйл явц нь илүү ашигтай байх нь маш чухал байж болох юм.  

Урвалын удаашралыг хлоридын цогцолбор T1 (III) нь T13 эсвэл T1OH2 ионуудаас бага реактив байдаг боловч C1-ийн өндөр концентрацитай бүсэд урвалын хурд нэмэгдэж байгаатай холбон тайлбарлаж болно - - - ион тодорхойгүй байна.  

Лукасевич анхдагч болон хоёрдогч спиртийн урвал удааширч байгааг эдгээр спиртүүдэд нүүрстөрөгчийн атомын найрлагад устөрөгч агуулагдаж, радикал хэлбэрээр задарч, гинжин хэлхээ үүсэхээс сэргийлдэгтэй холбон тайлбарлав. Чөлөөт радикалыг засах механизмын байрлал дээр зогсох шоргоолжны хүчил, Лукасевич натрийн формат нь Шиффийн баазыг задрахаас сэргийлж бууралтыг хурдасгадаг гэсэн дүгнэлтэд хүрчээ.  

Өндөр температурт урвал удааширч байгааг фосфорын хүчлийн идэвхжил буурснаар монокальцийн фосфатын уусах чадвар нэмэгдсэнтэй холбоотой бөгөөд бага температурт урвал удааширч байгаа нь фосфорын хүчилтэй холбоотой гэж тайлбарлаж болно. , түүний концентраци нь шингэн үе шатСуперфосфат нь ойролцоогоор 45% PzOsr нь илүү наалдамхай, идэвхгүй болдог.  

SDS уусмал дахь урвалын удаашрал нь мицеллийн фазад голчлон нутагшсан 4-динитро-фторбензолын тархалтын коэффициент 2-той нийцэж байгаа бол нуклеофилийн бодис глицилглицин нь мицеллээр уусдаггүй. DDS-ийн нөлөөг бууралтад үндэслэн тайлбарлаж болно реактив байдалмицелляр үе ба урвалжуудыг дахин хуваарилах.  

N-устөрөгчийг p-mstoxy бүлгээр солих үед KOH-тэй урвал удааширч байгаа нь MSCM-д орлуулах, арилгахыг судалсантай холбоотой байх.  

Тиймээс алкил орлуулагчдын урвал удааширч байгаа нь идэвхжүүлэлтийн энтропи буурсантай холбоотой юм.  

Чөлөөт усны хомсдолоос үүдэлтэй урвал удаашрахаас CS2-ийн тархалтын хурдыг хүчтэй хутгах эсвэл шилэн бүтцийг механикаар тасалдуулах замаар хялбархан урьдчилан сэргийлэх боломжтой бөгөөд ингэснээр урвал 10 дахин хурдан явагдана.  

N204-ийн толуолын урвалыг удаашруулахын тулд хоолойнуудыг зэвэрдэггүй ган хусуураар дүүргэж, урвалын хольцыг CC14-ээр шингэлж, N204-ийн хэмжээг 1 моль толуол тутамд 1 7 - 1 моль болгон бууруулснаар хүрсэн. Урвалын хольцод 1 моль толуол тутамд 0 27 - 0 4 моль цууны ангидрид нэмж, 2 5 - 3% 2 4 6-тринитротолуол, 30% хүртэл нитротолуолыг гарган авснаар цөмд нитржих урвалыг хурдасгасан. . Үүссэн мононитротолуеныг цаашид нитратжуулахгүй. Толуолыг цөмд нитратжуулах үед зөвхөн моно- ба тринитротолуеныг динитротолуолын завсрын формацгүйгээр гаргаж авдаг. Ангидридыг цууны хүчлээр солих нь урвалыг хурдасгахгүй.  

Зорилго: химийн урвалын хурдны талаархи мэдлэгийг гүнзгийрүүлэх, нэгтгэх; Нэг төрлийн ба гетероген урвалын хурдаас хамаарах хамаарал янз бүрийн хүчин зүйлүүд; нөлөөллийг туршилтаар баталгаажуулах чадвартай байх бие даасан хүчин зүйлүүдхимийн урвалын хурд дээр. Ийм хэлбэрийг үргэлжлүүлээрэй логик техник, ажиглалт, дүн шинжилгээ, харьцуулалт, ерөнхий дүгнэлт зэрэг. Багаар ажиллах тусгай ур чадварыг сургах.

Оюутнуудад зориулсан асуулт: 1. Хурдны өсөлт, бууралт нь эерэг эсвэл сөрөг нөлөөтэй урвалын жишээг өг. сөрөг утгаүйлдвэрлэл, гэртээ эсвэл байгальд . 2. Механик дахь хурдаас ялгаатай химийн урвалын хурдыг хэрхэн хэмждэг вэ? 3. Химийн урвалын явцад саад учруулахгүй бол цаг хугацааны явцад түүний хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? 4. Төвлөрөл гэж юу вэ, яагаад томьёоны өмнө (-) тэмдгийг тавьдаг вэ, аль урвалын хувьд томъёо зөв байдаг вэ? Нэг төрлийн ба гетероген урвалыг тодорхойлно уу? Жишээ хэлнэ үү. 1-р шат.

2-р шат. Судалгааны ажилбүлгүүдэд. 1-р бүлэг нь урвалд орж буй бодисын шинж чанарын нөлөөллийг судалдаг. 2-р бүлэг: төвлөрөлд үзүүлэх нөлөө. 3-р бүлэг - температурын нөлөө. 4-р бүлэг нь химийн урвалын хурдад катализаторын нөлөөг судалдаг. 5-р бүлэг: урвалж буй бодисын гадаргуугийн талбайн гетероген химийн урвалын хурдад үзүүлэх нөлөө. Аюулгүй байдлын дүрмийг давт!!!

Химийн урвалын хурдад нөлөөлөх хүчин зүйлүүд. Химийн урвалын жишээ ба шинж тэмдэг. Химийн урвалын хурдад нөлөөлж буй нөхцөл байдлын талаархи дүгнэлт. Урвалж буй бодисын мөн чанар Mg + HCl MgCl 2 +H 2 Хийн хурдацтай хувьсал. Fe+HCl FeCl 2 +H 2 Удаан хийн ялгаралт металл илүү идэвхтэй байдаг, урвал хурдан явагдана. Баяжуулалт Zn+ HCl (1:1) ZnCl 2 +H 2 Хий хурдан ялгардаг Zn+ HCl (1:5) ZnCl 2 +H 2 Хий удаан ялгардаг Баяжуулалт өндөр байх тусам урвал хурдан явагдана. Температурын халаалт Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 Хийн хурдацтай хувьсал. халаахгүй Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 Хийн ялгаралт удаан. Катализатор MnO 2 H 2 O 2 H 2 O+O 2 хурдан Катализаторгүй; H 2 O 2 H 2 O+O 2 аажмаар илүү өндөр температур, урвал хурдан явагдана. Катализатор байгаа тохиолдолд урвал илүү хурдан явагддаг.

Химийн урвалын хурдад нөлөөлөх хүчин зүйлүүд. Химийн урвалын жишээ ба шинж тэмдэг. Химийн урвалын хурдад нөлөөлж буй нөхцлийн талаархи дүгнэлт. Урвалж буй бодисын холбоо барих талбай. Zn (нунтаг) +HCl ZnCl 2 +H 2 Хий хурдан ялгардаг Zn (мөхлөг) +HCl ZnCl 2 +H 2 Хий ялгаралт удаан илүү том талбайурвалд орж буй бодисуудтай холбоо барих тусам урвал хурдан явагдана.

Химийн урвалын кинетикийг судлахын ач холбогдлын тухай 4-р шат. 1.Яагаад бодис агаараас илүү хүчилтөрөгчөөр хурдан шатдаг вэ? 2. Яагаад хурдан мууддаг хүнсний бүтээгдэхүүнийг хөргөгчинд хадгалдаг вэ? 3. Даралт агшаагчийн ажиллах зарчмыг тайлбарла. 4. Туршилтын хоолойд сахароз задрахын тулд хүчиллэгжүүлсэн уусмалыг буцалгах шаардлагатайг хэрхэн тайлбарлах вэ? хоол боловсруулах замижил үйл явц 37 градусын температурт, илүү хурдан явагддаг уу? 5. Ямар бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэдэг вэ? химийн үйлдвэр, аль нь катализаторын хэрэглээнд тулгуурлан гаргаж авсан бэ? 6. Химийн урвалын хурдны талаарх мэдлэг бидэнд яагаад хэрэгтэй вэ?

Амьдралд бид янз бүрийн химийн урвалуудтай тулгардаг. Тэдгээрийн зарим нь төмрийн зэврэлт гэх мэт хэдэн жил үргэлжилж болно. Бусад нь, тухайлбал, элсэн чихэрийг архи болгон исгэх нь хэдэн долоо хоног болдог. Зууханд байгаа түлээ хэдхэн цагийн дотор шатдаг бол хөдөлгүүрийн бензин хэдхэн секундын дотор шатдаг.

Тоног төхөөрөмжийн зардлыг бууруулахын тулд, химийн үйлдвэрүүдурвалын хурдыг нэмэгдүүлэх. Мөн зарим үйл явц, жишээлбэл, гэмтэл хүнсний бүтээгдэхүүн, металлын зэврэлт - удаашруулах шаардлагатай.

Химийн урвалын хурдхэлбэрээр илэрхийлж болно Цаг хугацааны нэгж дэх бодисын хэмжээ (n, модуль) өөрчлөгдөх (t) - физикийн хөдөлгөөнт биеийн хурдыг нэгж хугацааны координатын өөрчлөлттэй харьцуулах: υ = Δx/Δt. Хурд нь урвал явагдаж буй савны эзэлхүүнээс хамаарахгүйн тулд бид илэрхийллийг урвалд орж буй бодисын эзэлхүүнээр (v) хуваана, өөрөөр хэлбэл бид авна.нэгж эзэлхүүн дэх бодисын хэмжээг нэгж хугацаанд өөрчлөх, эсвэл нэгж хугацаанд аль нэг бодисын концентрацийн өөрчлөлт:

Энд c = n/v - бодисын концентраци,

Δ ("дельта" гэж уншина уу) нь утгын өөрчлөлтийг нийтээр хүлээн зөвшөөрсөн тэмдэглэгээ юм.

Хэрэв бодисууд тэгшитгэлд өөр өөр коэффициенттэй бол энэ томъёог ашиглан тооцоолсон бодис тус бүрийн урвалын хурд өөр байна. Жишээлбэл, 2 моль хүхрийн давхар исэл 1 литрт 1 моль хүчилтөрөгчтэй 10 секундэд бүрэн урвалд орсон:

2SO2 + O2 = 2SO3

Хүчилтөрөгчийн хэмжээ дараах байдалтай байна. υ = 1: (10 1) = 0.1 моль/л с

Хүхрийн давхар ислийн хурд: υ = 2: (10 1) = 0.2 моль/л с- шалгалтын үеэр үүнийг цээжилж, хэлэх шаардлагагүй, энэ асуулт гарч ирвэл төөрөгдүүлэхгүйн тулд жишээг өгсөн болно.

Гетероген урвалын хурдыг (хатуу бодис агуулсан) ихэвчлэн контактын гадаргуугийн нэгж талбайд илэрхийлдэг.

Урвалд орох бодисууд өөр өөр үе шатанд байгаа тохиолдолд урвалыг гетероген гэж нэрлэдэг.

• хатуу, өөр хатуу, шингэн эсвэл хийтэй,
• хоёр холилдохгүй шингэн
• хийтэй шингэн.

Нэг үе шатанд бодисуудын хооронд нэгэн төрлийн урвал явагдана.

• сайн холилдсон шингэний хооронд,
• хий,
• уусмал дахь бодисууд.

Химийн урвалын хурдад нөлөөлөх нөхцөлүүд

1) Урвалын хурд нь үүнээс хамаарна урвалд орох бодисын мөн чанар. Энгийнээр хэлбэл, өөр өөр бодисууд урвалд ордог өөр өөр хурдтай. Жишээлбэл, цайр нь хүчтэй урвалд ордог давсны хүчил, төмөр нь нэлээд удаан байдаг.

2) Урвалын хурд өндөр байх тусам хурдан болно төвлөрөлбодисууд. Цайр нь маш их шингэрүүлсэн хүчилтэй илүү удаан урвалд ордог.

3) Урвалын хурд нэмэгдэх тусам мэдэгдэхүйц нэмэгддэг температур. Жишээлбэл, түлш шатаахын тулд гал асаах, өөрөөр хэлбэл температурыг нэмэгдүүлэх шаардлагатай. Олон тооны урвалын хувьд температур 10 ° C-аар нэмэгдэхэд хурд нь 2-4 дахин нэмэгддэг.

4) Хурд гетерогенурвал нэмэгдэх тусам нэмэгддэг урвалд орж буй бодисын гадаргуу. Хатуу бодисэнэ зорилгоор тэдгээрийг ихэвчлэн буталсан байдаг. Жишээлбэл, төмөр, хүхрийн нунтаг халах үед урвалд орохын тулд төмөр нь нарийн ширхэгтэй модны үртэс хэлбэртэй байх ёстой.

гэдгийг анхаарна уу энэ тохиолдолд(1) томъёог илэрхийлнэ! Формула (2) нь нэгж талбайд ногдох хурдыг илэрхийлдэг тул тухайн талбайгаас хамаарах боломжгүй.

5) Урвалын хурд нь катализатор эсвэл дарангуйлагч байгаа эсэхээс хамаарна.

Катализатор- химийн урвалыг хурдасгадаг, гэхдээ хэрэглээгүй бодисууд. Жишээлбэл, катализатор - манганы (IV) ислийг нэмсэн устөрөгчийн хэт исэл хурдан задрах явдал юм.

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

Манганы (IV) исэл нь доод хэсэгт үлдэж, дахин ашиглах боломжтой.

Дарангуйлагчид- урвалыг удаашруулдаг бодисууд. Жишээлбэл, ус халаах системд хоолой, батерейны ашиглалтын хугацааг уртасгахын тулд зэврэлтээс хамгаалах бодисыг нэмдэг. Машинд зэврэлтээс хамгаалах бодисыг тоормос болон хөргөлтийн шингэнд нэмдэг.

Өөр хэдэн жишээ.

Химийн урвал. Урвалын хурд ба түүнээс хамаарах хүчин зүйлүүд. Химийн хичээл. Арга зүйн хөгжил 1-р курсын оюутнуудад зориулагдсан.

Хичээлийн төрөл: хичээл - шинэ материалын танилцуулга.

Сэдэв:Химийн урвал. Урвалын хурд ба түүнээс хамаарах хүчин зүйлүүд.

Зорилтот: химийн урвалын хурд, түүнд нөлөөлж буй хүчин зүйлсийн талаарх мэдлэгийг нэгтгэн гүнзгийрүүлэх.

Даалгаварууд:

Боловсролын даалгавар:

Хөгжлийн даалгавар

Боловсролын даалгавар:

Тоног төхөөрөмж:ТВ, VCR, кино клип.

Лаа, цайр, давсны болон хүхрийн хүчлийн уусмал.

Хичээлийн төлөвлөгөө:

Зохион байгуулалтын мөч.

Сэдэв ба зорилго.

Урам зориг.

Шинэчилж байна.

Үндсэн хэсэг.

Дүгнэлт.

Нэгтгэх.

Хичээлийн хураангуй.

Гэрийн даалгавар.

Хичээлийн явц:

1. Зохион байгуулалтын мөч.

2. Сэдэв ба зорилго. Үүнийг дэвтэртээ бичээрэй.

3. Урам зориг.

Багш: "Бид ХУРД гэдэг үгийг хэлэхэд юу гэсэн үг вэ?"

Суралцаж байгаа:

Багш: "Чи ямар хурдтай чихэр идэж чадах вэ? Котлет?

Та хэр хурдан дэлгүүр хэсэх вэ? Нэхмэл оймс уу? Самбар харсан уу?

Өөрөөр хэлбэл, SPEED нь цаг хугацааны нэгж дэх параметрийн өөрчлөлт юм (самбар дээр бичнэ үү).

Багш: Химийн урвалын хурдны тухай ярих боломжтой юу?

Сурагчид: янз бүрийн химийн процессуудын жишээг өг.

4. Шинэчлэх.

Багш: Хичээлийн сэдэв рүүгээ буцъя. Химийн урвал гэж юу вэ?

"Физик ба химийн үзэгдлүүд" гэсэн мессеж.

Амны урд талын ажил.

Суровцева R. P., х. 8, ажил No8. Сонголт 1. (A, B, C, D - бүлгээр ажиллах)

5. Үндсэн хэсэг.

Багш: Бүх зүйл химийн процессуудтэд ижил хурдтай хөдөлдөг үү?

АСУУДАЛ: Химийн урвалын хурдыг ямар хүчин зүйл тодорхойлдог вэ? (САМБАР ДЭЭР БИЧИХ)

Асуудлыг шийдвэрлэх алхам алхмаар:

1. Химийн урвалын хурдыг юу гэж нэрлэдэг вэ? (х. 33, тодорхойлолтыг дэвтэртээ уншиж, бичнэ үү).

2. Багш: Тэгэхээр химийн урвалын хурд маш их ялгаатай.

Зарим урвалыг удаашруулах (зэврэх, исэлдүүлэх), заримыг нь хурдасгах (эм, бусад ашигтай бүтээгдэхүүн авах) шаардлагатай.

УРАВЬСТАЙ АЖИЛЛАХ ҮЕД АЮУЛГҮЙ БАЙДЛЫН ДҮРМИЙГ ДАВТАЖ БАЙНА!!!

3. Туршилт No 1. Кино фрагмент. 6 мин.

(Химийн урвалын хурд нь урвалд орох бодисын шинж чанараас хамаарна.)

4. Туршлага No2. Агаарт болон бүрээсний доор лаа шатаах.

(Ууссан бодис ба хийн хувьд химийн урвалын хурд нь урвалж буй бодисын концентрацаас хамаарна.)

5. Туршилт No3. Нэг туршилтын хоолойд цайрын мөхлөг, нөгөөд нунтаг хийнэ. Туршилтын хоёр хоолойд 2 мл шингэрүүлсэн давсны хүчлийг хийнэ.

(Хатуу төлөвт байгаа бодисын хувьд урвалын хурд нь урвалд орж буй бодисын гадаргуугийн талбайтай шууд пропорциональ байна.)

6. Туршилт No 4. Хоёр ширхэг цайрыг хоёр туршилтын хоолойд хийнэ. Туршилтын хоёр хоолойд 2 мл шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил хийнэ. Нэг туршилтын хоолойг бага зэрэг дулаацуулж, хоёр дахь нь харьцуулахын тулд үлдээгээрэй. Хүчилтөрөгч нь өрөөний температурт (удаан исэлдэлт) аль хэдийн мэдэгдэхүйц хурдтай олон бодистой урвалд орж эхэлдэг. Температур өсөхөд хүчирхийллийн урвал эхэлж, урвалын хурд огцом нэмэгддэг.

(Температур нэмэгдэхийн хэрээр ихэнх урвалын хурд нэмэгддэг.)

6. ДҮГНЭЛТ: Хариулт асуудалтай асуудал. 34-р хуудсыг уншина уу. Химийн урвалын хурдад нөлөөлөх нөхцөл.

Бичнэ үү: КАТАЛИЗАТОР БА ДАРАН ТОГТООГЧИД.

7. Нэгтгэл.

* Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

*Үйлдвэрлэл эсвэл өдөр тутмын амьдралд хурд нь нэмэгдэж, буурах нь эерэг эсвэл сөрөг утгатай байдаг урвалын жишээг өг.

8. Хичээлийн хураангуй. Үнэлгээ.

Дотоод сэтгэлгээ.

Хичээлийн төрөл: шинэ материалыг танилцуулах хичээл.

Зорилго: шинэ үзэл баримтлалыг нэвтрүүлэх органик бус хими: химийн урвалын хурд, химийн урвалын хурдад нөлөөлөх хүчин зүйлс.

Энэ хичээлээр химийн урвалын хурдны онцлог, химийн урвалын хурдад нөлөөлөх хүчин зүйлсийг тодруулсан болно. Дараагийн хичээлүүдэд хүхрийн химийн үйлдвэрлэлийн үйл явц болон азотын хүчил, өөрөөр хэлбэл, материалыг энэ хичээл дээр үндэслэх болно.

Энэ хичээлийн онцлог нь сурагчдад химийн урвалын хурдны тухай ойлголтыг анх удаа танилцуулж байгаа явдал юм.

Энэ хичээл нь "Онолын химийн үндэс" сэдвийн 3-р хичээл юм.

Гол ажил энэ хэсэг– химийн урвалын урсгалын үндсэн хуулиудын тухай ойлголтыг бий болгох.

Орчин үеийн байдал сэтгэцийн үйл ажиллагааЭнэ бүлгийн оюутнууд нийгэм-сэтгэл зүйн стандартыг хангадаггүй. Өндөр түвшинхэнд ч байхгүй. Хичээлийг төлөвлөхдөө аналоги зурах, нэгтгэх чадварыг хөгжүүлэхийн тулд би ашиглахаар шийдсэн асуудалтай аргахичээлийн үндсэн материалыг судлах.

Энэ хичээлээр дараахь ажлуудыг шийдсэн.

Боловсролын зорилго:химийн кинетикийн талаархи мэдлэгийг өргөжүүлэх, гүнзгийрүүлэх.

Хөгжлийн даалгавар: сурагчдын дүн шинжилгээ хийх, харьцуулах, дүгнэлт гаргах чадварыг сайжруулах.

Боловсролын даалгавар:Үзэл суртлын үзэл баримтлалыг үргэлжлүүлэн бий болгох: байгалийн шинж чанар, найрлага, шинж чанарын хоорондын шалтгаан-үр дагаврын хамаарлын тухай.

Учир нь энэ хичээлСэдвийн гуравдугаарт дараах хичээлийн бүтцийг сонгосон.

Шинэчлэхэд хэдэн минут хуваарилагдсан;

Ихэнхшинэ материал сурахад зориулагдсан цаг хугацаа;

Үлдсэн хугацааг нэгтгэхэд зарцуулдаг.

Хичээлийн гол ач холбогдол нь химийн урвалын хурдад нөлөөлдөг хүчин зүйлсийг тодорхойлох явдал байв.

Хичээлд дараахь зүйлийг ашигласан: тайлбарлах, дүрслэх, нөхөн үржихүйн аргууд. Үндсэн материалыг тодруулахын тулд асуудалтай аргыг сонгосон. Энэ сэдвийн агуулга нь үүнийг систем болгон бүтээх боломжийг танд олгоно танин мэдэхүйн асуудлуудтодорхой асуултын хариултыг эрэлхийлэхэд оюутнуудыг байнга оролцуулж, судалгаа хийх.

Сонгосон сургалтын хэлбэрүүд: фронт, бүлэг, хувь хүн.

Оюутан бүрийн ажлыг эрчимжүүлэх, аналоги зурах чадварыг хөгжүүлэх, материалыг ерөнхийд нь нэгтгэх зорилгоор танин мэдэхүйн үндсэн асуудлыг шийдвэрлэхэд ажлын урд хэлбэрийг ашигладаг.

Аль хэдийн танил болсон материалыг давтдаг тул бие даасан болон бүлгийн ажлын хэлбэрийг бодит болгох үе шатанд ашигладаг.

Хичээлийн янз бүрийн үе шатанд мэдлэг, ур чадвар, чадварыг эзэмшихэд хяналт тавьдаг янз бүрийн хэлбэрүүдболон аргууд:

*шинэчлэх үе шатанд - бие даасан судалгаа;

*шинэ материалыг сурах үе шатанд - нүдээр, бие даан, урд талдаа.

*бие даасан хяналтыг мэдлэгийг нэгтгэх үе шатанд хийсэн.

Хичээлийн явцад зурагт, видеомагнитофон, кино клип зэргийг сургалтын хэрэглэгдэхүүн болгон ашигласан.

Хичээл дэх оюутнуудын өндөр гүйцэтгэлийг материалын асуудалтай танилцуулга (хичээлийн үндсэн үе шатанд), ашиглах зэргээр дэмжсэн. техникийн хэрэгсэлсургалт, бүлгийн ажил.

Сэтгэлзүйн уур амьсгалБи оюутнуудад найрсаг хандахыг хичээсэн. Би асуудлаа ангиас гадуур үлдээхийг хичээсэн.

Химийн процессууд.

Хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх.

Зэв үүсэх.

Мөнгө харлах.

Хүнсний исэлдэлт.

Эм хүлээн авах.

Исгэлэн сүү.

Уураг ялзрах.

Даршилсан байцаа.

Хувцас угаах.

Хоол хийх.

Шатаж буй лаа.

2. Зэв үүсэх.

3. Мөнгө харлах.

5. Эмийн бэлдмэл авах.

6. Сүү исгэх.

7. Уургийн задрал.

8. Даршилсан байцаа.

9. Хувцас угаах.

10. Хоол хийх.

11.Ла асаах.

12.Хөдөлгүүрт бензиний шаталт

1.Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл.

2. Зэв үүсэх.

3. Мөнгө харлах.

4.Хүнсний исэлдэлт.

5. Эмийн бэлдмэл авах.

6. Сүү исгэх.

7. Уургийн задрал.

8. Даршилсан байцаа.

9. Хувцас угаах.

10. Хоол хийх.

11.Ла асаах.

12.Хөдөлгүүрт бензиний шаталт

1.Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл.

2. Зэв үүсэх.

3. Мөнгө харлах.

4.Хүнсний исэлдэлт.

5. Эмийн бэлдмэл авах.

6. Сүү исгэх.

7. Уургийн задрал.

8. Даршилсан байцаа.

9. Хувцас угаах.

10. Хоол хийх.

11.Ла асаах.

12.Хөдөлгүүрт бензиний шаталт

1.Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл.

2. Зэв үүсэх.

3. Мөнгө харлах.

4.Хүнсний исэлдэлт.

5. Эмийн бэлдмэл авах.

6. Сүү исгэх.

7. Уургийн задрал.

8. Даршилсан байцаа.

9. Хувцас угаах.

10. Хоол хийх.

11.Ла асаах.

12.Хөдөлгүүрт бензиний шаталт

1.Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл.

2. Зэв үүсэх.

3. Мөнгө харлах.

4.Хүнсний исэлдэлт.

5. Эмийн бэлдмэл авах.

6. Сүү исгэх.

7. Уургийн задрал.

8. Даршилсан байцаа.

9. Хувцас угаах.

10. Хоол хийх.

11.Ла асаах.

12.Хөдөлгүүрт бензиний шаталт