Ilgio ir atstumo keitiklis Masės keitiklis Tūrinio ir maisto kiekio keitiklis Ploto keitiklis Tūrio ir vieneto keitiklis kulinariniai receptai Temperatūros keitiklis Slėgis, mechaninis įtempis, Youngo modulio keitiklis Energijos ir darbo keitiklis Galios keitiklis Jėgos keitiklis Laiko keitiklis linijinis greitis Plokščiojo kampo šiluminio efektyvumo ir degalų efektyvumo keitiklio skaičiaus keitiklis į įvairios sistemos užrašai Informacijos kiekio matavimo vienetų keitiklis Kursai Moteriškų drabužių ir batų dydžiai Dydžiai vyriški drabužiai ir batų keitiklis kampinis greitis ir sukimosi greitis Pagreičio keitiklis Keitiklis kampinis pagreitis Tankio keitiklis Specifinio tūrio keitiklis Inercijos momento keitiklis Jėgos momento keitiklis Sukimo momento keitiklis specifinė šiluma degimas (pagal masę) Energijos tankio ir savitosios kuro degimo šilumos keitiklis (pagal tūrį) Temperatūros skirtumo keitiklis Koeficiento keitiklis šiluminis plėtimasis Konverteris šiluminė varžaŠilumos laidumo keitiklis specifinė šiluminė talpa Energijos poveikio ir šiluminės spinduliuotės galios keitiklio tankio keitiklis šilumos srautasŠilumos perdavimo koeficiento keitiklis Tūrio srauto keitiklis Masės srauto keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės srauto tankio keitiklis molinė koncentracija Konverteris masės koncentracija tirpale Dinaminis (absoliutaus) klampos keitiklis Kinematinis klampos keitiklis Keitiklis paviršiaus įtempimas Garų pralaidumo keitiklis Garų pralaidumo ir garų perdavimo greičio keitiklis Garso lygio keitiklis Mikrofono jautrumo keitiklis Garso slėgio lygio (SPL) keitiklis Garso slėgio lygio keitiklis su pasirenkamu etaloniniu slėgiu Ryškumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Apšvietimo keitiklis Rezoliucijos keitiklis kompiuterinė grafika Dažnio ir bangos ilgio keitiklis Optinė galia dioptrijomis ir židinio nuotolis Optinė galia dioptrijomis ir objektyvo padidinimas (×) Keitiklis elektros krūvis Linijinio įkrovimo tankio keitiklis paviršiaus tankisĮkrovimo keitiklis tūrinis tankisĮkrovimo keitiklis elektros srovė Linijinis srovės tankio keitiklis Paviršinės srovės tankio keitiklis Įtampos keitiklis elektrinis laukas Konverteris elektrostatinis potencialas ir įtampos keitiklis elektrinė varža Elektros varžos keitiklis elektros laidumas Elektros laidumo keitiklis Elektrinė talpa Induktyvumo keitiklis Amerikos laidinio matuoklio keitiklio lygiai dBm (dBm arba dBm), dBV (dBV), vatais ir kitais vienetais Keitiklis magnetovaros jėga Magnetinio lauko stiprumo keitiklis magnetinis srautas Magnetinės indukcijos keitiklis Radiacija. Absorbuotos dozės galios keitiklis jonizuojanti spinduliuotė Radioaktyvumas. Konverteris radioaktyvus skilimas Radiacija. Ekspozicijos dozės keitiklis Radiacija. Absorbuotos dozės keitiklis Dešimtainio priešdėlio keitiklis Duomenų perdavimo tipografijos ir vaizdo gavimo vienetų keitiklis Medienos tūrio vieneto keitiklis Molinės masės skaičiavimas Periodinė lentelė cheminiai elementai D. I. Mendelejevas

Cheminė formulė

Fe 2 (SO 4) 3, geležies (III) sulfato molinė masė 399.8778 g/mol

55.845 2+(32.065+15.9994 4) 3

Elementų masės dalys junginyje

Molinės masės skaičiuoklės naudojimas

• Cheminės formulės turi būti skiriamos didžiosioms ir mažosioms raidėms
• Indeksai įvedami kaip įprasti skaičiai
• Nurodykite vidurio linija(daugybos ženklas), naudojamas, pavyzdžiui, kristalinių hidratų formulėse, pakeičiamas įprastu tašku.
• Pavyzdys: vietoj CuSO₄·5H2O keitiklyje, kad būtų lengviau įvesti, naudojama rašyba CuSO4.5H2O.

Molinės masės skaičiuoklė

Kurmis

Visos medžiagos sudarytos iš atomų ir molekulių. Chemijoje svarbu tiksliai išmatuoti reaguojančių ir dėl to susidarančių medžiagų masę. Pagal apibrėžimą, molis yra medžiagos kiekis, kuriame yra toks pat kiekis konstrukciniai elementai(atomai, molekulės, jonai, elektronai ir kitos dalelės ar jų grupės), kiek atomų yra 12 gramų anglies izotopo, kurio santykinė atominė masė yra 12. Šis skaičius vadinamas konstanta arba Avogadro skaičiumi ir yra lygus 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹ .

Avogadro skaičius N A = 6,02214129(27) × 10²³ mol⁻¹

Kitaip tariant, molis yra medžiagos kiekis, lygus medžiagos atomų ir molekulių atominių masių sumai, padaugintai iš Avogadro skaičiaus. Medžiagos kiekio vienetas, molis, yra vienas iš septynių pagrindinių SI vienetų ir jį simbolizuoja molis. Nuo vieneto pavadinimo ir jo simbolis sutampa, reikia pažymėti, kad simbolis nėra atmestas, kitaip nei vieneto pavadinimas, kurio galima atmesti pagal normalios taisyklės rusų kalba. Pagal apibrėžimą vienas molis grynos anglies-12 yra lygiai 12 g.

Molinė masė

Molinė masė - fizinė nuosavybė medžiagos, apibrėžiamos kaip tos medžiagos masės ir medžiagos kiekio moliais santykis. Kitaip tariant, tai yra vieno molio medžiagos masė. Molinės masės SI vienetas yra kilogramas/mol (kg/mol). Tačiau chemikai įpratę naudoti patogesnį vienetą g/mol.

molinė masė = g/mol

Elementų ir junginių molinė masė

Junginiai yra medžiagos, susidedančios iš skirtingi atomai, kurios yra chemiškai susijusios viena su kita. Pavyzdžiui, šios medžiagos, kurių galima rasti bet kurios šeimininkės virtuvėje, yra cheminiai junginiai:

• druska (natrio chloridas) NaCl
• cukrus (sacharozė) C₂H₂2O1₁
• actas (tirpalas acto rūgštis) CH3COOH

Cheminio elemento molinė masė gramais vienam moliui skaitine prasme yra tokia pati kaip elemento atomų masė, išreikšta atominės masės vienetais (arba daltonais). Junginių molinė masė yra lygi elementų, sudarančių junginį, molinių masių sumai, atsižvelgiant į junginio atomų skaičių. Pavyzdžiui, vandens molinė masė (H₂O) yra maždaug 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulinė masė

Molekulinė masė (senasis pavadinimas yra molekulinė masė) yra molekulės masė, apskaičiuojama kaip kiekvieno molekulę sudarančio atomo masių suma, padauginta iš šios molekulės atomų skaičiaus. Molekulinė masė yra be matmenų fizinis kiekis, skaitine prasme lygi molinei masei. tai yra molekulinė masė skiriasi nuo molinės masės matmenimis. Nors molekulinė masė yra bematis dydis, ji vis tiek turi dydį, vadinamą atominės masės vienetu (amu) arba daltonu (Da), ir apytiksliai lygus masei vienas protonas arba neutronas. Atominis vienetas masė taip pat skaičiais lygi 1 g/mol.

Molinės masės apskaičiavimas

Molinė masė apskaičiuojama taip:

• nustatyti atominės masės elementai pagal periodinę lentelę;
Paskelbkite klausimą TCTerminuose ir per kelias minutes gausite atsakymą.

Jei paklausite ne specialisto, ką jis žino apie geležies sulfatą, tada žmogus atsakydamas tiesiog gūžčios pečiais - atrodo, kad cheminis junginys, kas žino! Tačiau viskas pasikeičia, jei apsieisite be mokslinės terminijos, užduodate klausimus ne apie geležies sulfatą, o apie geležies sulfatą, kuris sodininkams gerai žinomas kaip kenkėjų kontrolės ir vynuogių rudeninio apdorojimo priemonė. Šis reagentas taip pat naudojamas kitose srityse - žemės ūkis, medicina, statyba, net galvanizuojant naudojamas elektrolizei.

Kas yra geležies sulfatas

Plačiajai visuomenei žinomas geležies sulfato pavadinimu, chemijos mokslininkams tai bus sieros rūgšties druska, sujungta su vandeniu, moksliškai vadinama vandenilio sulfatu. Norint paruošti geležies sulfatą, reikia, kad praskiesta rūgštis pradėtų reaguoti geležies drožlių arba drožlių, tačiau labai dažnai gamyboje vitriolis gaunamas kaip šalutinis produktas ėsdinant valcuotą metalą, vielą ir liejinius.

Formulė

Cheminė vitriolio formulė - „geležies sulfatas“ labai aiškiai rodo rūgštinį šio reagento komponentą. molinė masė 151 g/mol. Normaliomis sąlygomis tai yra skaidrūs, kristaliniai, šviesiai žalios spalvos hidroksosulfato milteliai, kurie gerai tirpsta vandenyje ir yra palyginti mažo toksiškumo. Pastarąjį turtą jis panaudojo chemijos pamokose, suteikdamas jam galimybę trumpalaikis iš geležies sulfato tirpalo išauginkite įmantrius heptahidrato kristalus.

Savybės

Gerai tirpus, sieros rūgšties geležies druska yra sutraukiančio skonio ir silpno rūgštingumo, o iki 56 laipsnių temperatūroje ji išsiskiria iš tirpalo kristalinio hidrato pavidalu - to paties vitriolio, kurį sodininkai naudoja savo vasarnamiuose. Tuo pačiu metu geležies sulfatas taip pat gali būti rastas gryna forma, pavyzdžiui, geologams jis gerai žinomas kaip mineralinis melanteritas.

Labai svarbi kokybė yra tai, kad jis yra vienas iš svarbius ryšius, būtinas žmogui visam gyvenimui, veikdamas kaip patikimas geležies tiekėjas žmogaus organizmui. IN natūrali forma geležies gaunama iš obuolių, granatų, grikių, kepenyse jos gausu, skirtingų tipų riešutai

Geležies sulfato panaudojimas

Dėl to, kad geležies sulfatas yra lengvai gaunamas ir palyginti pigus cheminis junginys, jis turi labai plačias panaudojimo galimybes. Įjungta namų ūkio lygiu, tai yra gerai žinomas geležies sulfatas sodininkystėje ir daug didesniu mastu, peržengiantis žemės ūkio sritį.

Pramonėje

Geležies sulfato formulė yra gerai žinoma metalurgams, nes tai yra daugelio pramonės šakų trečiosios šalies produktas, pavyzdžiui, titano oksido gamyba iš mineralinio ilmenito. Daug racionaliau naudoti šį „šalutinio produkto išteklius“, nei sukti galvą dėl perdirbimo ir gauti papildomo pelno įmonei. Kaip pavyzdį galime paminėti tą patį geležies sulfatą vynuogėms ir kitiems vaisiniams augalams, kurį vasaros gyventojai puikiai naudoja savo sklypams.

Pramoniniu mastu geležies sulfatas naudojamas tekstilės pramonėje – jo tirpalas leidžia išgauti sodrią juodą audinio spalvą. Vaikščiokite po namus ir čia lengvai rasite daiktų, dažytų geležies sulfato dažais. Dėl savo spalvinimo savybių šis reagentas sėkmingai naudojamas rašalo, skirto plunksnakočiams, gamyboje.

Medicinoje

Geležies sulfatas taip pat naudojamas vaistuose, skirtuose geležies stokos anemijai gydyti, tai yra tabletės ir kapsulės, kurias galima įsigyti be recepto. Kartu reikia nepamiršti, kad geležis yra vienas iš svarbių hemoglobino komponentų, todėl tokie vaistai skiriami nuo kraujo netekimo traumos atveju. Tokiu atveju gydytojas Jums paskirs Hemofer prolongatum arba Tardiferon. Vaistininkai puikiai žino „Sorbifer Durules“ ir „Ferroplex“ su vitaminu C kaip antioksidantu.

Žemės ūkyje

Žemės ūkio regionas neapsieina be mūsų leidinio herojaus. Geležies sulfatas ypač gerai pasirodė kaip fungicidas - veiksminga priemonė kovojant su grybelinėmis augalų ligomis, dezinfekuojant rūsių ar daržovių sandėlių sienas. Sėkloms apdoroti svarbu naudoti vitriolio tirpalą – specialus apdorojimas prieš sėją padidina daigumą, todėl šis produktas dažnai naudojamas. Tačiau kol šiltnamyje auga agurkai ir pomidorai, geležies sulfatas nesėdės be darbo – juk jį galima naudoti ir kaip efektyvią trąšą.

Geležies sulfatas sodininkystėje

Svarbu į dirvą įpilti mineralinių lapų tręšimo geležies sulfato vandeninio tirpalo pavidalu – 5–10 gramų 10 litrų vandens turės teigiamą poveikį jūsų braškėms ar serbentams. Veiksminga naudoti kartu su kompostu, pagal instrukcijas dozuojama 100 gramų 10 kg organinių medžiagų – rudenį gausite didelį derlių, kuris skirsis nuo pernykščio, užaugintą be tręšimo.

Vynuogių perdirbimas

Sodyboje daugelis bando užsiimti vynuogininkyste, o šis krūmas neša vaisius vidurinė juosta mūsų šalyje, todėl tinkamai prižiūrint būtų galima nuimti gerą derlių. Čia yra mažų paslapčių, pavyzdžiui, rudenį vynuogių purškimas geležies sulfatu, kuriuo galite efektyviai atsispirti bakterijų ir kitų mikroorganizmų invazijai. Negailėkite geležies sulfato tirpalo, purkšdami tiek patį vynmedį, tiek aplinkinį vynuogyno plotą, nes kiek įvairių kenkėjų gali pasislėpti aplinkiniame dirvožemyje!

Bruto formulė

Medžiagos, geležies sulfato, farmakologinė grupė

Nosologinė klasifikacija (TLK-10)

CAS kodas

Medžiagos savybės Geležies sulfatas

Prizminis skaidrūs kristalai melsvai žali arba kristaliniai šviesiai žali milteliai. Jis tirpsta vandenyje ir susidaro žalsvas tirpalas, turintis sutraukiantį skonį ir šiek tiek rūgštus.

Farmakologija

Medžiagos panaudojimas Geležies sulfatas

Geležies trūkumo būklės, kurią sukelia dėl įvairių priežasčių: kraujavimas (įskaitant polimenorėją, metroragiją, gimdymą, hemorojus, skrandžio opą ir. dvylikapirštės žarnos, chirurginės intervencijos, dažnas kraujavimas iš nosies, kraujo netekimas dėl kitų ligų); padidėjęs geležies poreikis (nėštumas, žindymas, intensyvus augimas, donorystė, nudegimai, hemodializė); nepakankamas geležies suvartojimas su maistu arba sutrikusi jo absorbcija (lėtinis viduriavimas, achlorhidrija, skrandžio pašalinimas, celiakija, Krono liga, enteritas, malabsorbcijos sindromas).

Kontraindikacijos

Padidėjęs jautrumas, sutrikusi geležies apykaita organizme, hemochromatozė, hemosiderozė; virškinimo trakto sutrikimai, trukdantys pasisavinti geležį; aplastinė ir hemolizinė anemija, talasemija.

Šalutinis medžiagos poveikis Geležies sulfatas

Iš išorės nervų sistema ir jutimo organai: galvos skausmas, galvos svaigimas, silpnumas, dirglumas; retai - encefalopatija su epilepsijos sindromu.

Iš išorės širdies ir kraujagyslių sistema ir kraujas (hematopoezė, hemostazė): spaudimo pojūtis už krūtinkaulio.

Iš virškinamojo trakto: pykinimas, vėmimas, vidurių užkietėjimas/viduriavimas, pilvo skausmas, dantų skausmas.

Alerginės reakcijos: niežulys, bėrimas; retai - anafilaksinis šokas.

Kiti: odos paraudimas, gerklės skausmas.

Sąveika

Sumažina tetraciklinų ir penicilamino aktyvumą (susijungus virškinamajame trakte susidaro prastai įsisavinami kompleksai). Antacidiniai vaistai mažina, o askorbo rūgštis didina geležies rezorbciją.

Administravimo būdai

Viduje.

Atsargumo priemonės, susijusios su medžiaga Geležies sulfatas

Galimas išmatų dažymas rudai juoda spalva, nuolatinis dantų tamsėjimas.

Kepenų ir (arba) inkstų nepakankamumas padidina geležies kaupimosi riziką.

Atsargiai vartoti sergant skrandžio ir dvylikapirštės žarnos opalige, enteritu ir opiniu kolitu.

Geležies sulfatas yra cheminis junginys, labai paplitęs gamtoje ir plačiai naudojamas įvairiose srityse ūkinė veikla. Yra dvi- ir trivalenčių šios medžiagos modifikacijų. Pirmoji rūšis, dar vadinama geležies sulfatu, yra neorganinis dvejetainis nelakus junginys, kurio formulė FeSO 4. Išoriškai šis cheminis junginys yra skaidrūs šviesiai žalsvai mėlynos spalvos kristaliniai hidratai, turintys aukštas laipsnis higroskopiškumas ir tirpumas vandens aplinka. Vakuume FeSO 4 suyra labai intensyviai, visiškas žlugimas atsiranda maždaug 700°C temperatūroje.

Geležies sulfatas yra plačiai naudojamas reagentas, kuris kristalizuojasi iš tirpalų kambario temperatūroje heptahidrato FeSO 4 ∙ 7H 2 O pavidalu, kuris yra šviesiai mėlyna medžiaga. Ilgai laikant, jis suyra, virsta balta miltelių pavidalo medžiaga ir toliau lauke palaipsniui pagelsta dėl oksidaciniai procesai. Geležies sulfato atsparumas oro sąlygoms paaiškinamas tuo, kad jo struktūroje yra viena išorinės sferos vandens molekulė, kuri lengvai palieka kristalinę gardelę.

Trivalentis bevandenis geležies sulfatas yra šviesiai geltonas, paramagnetinis, itin higroskopiškas, monokliniškas. Gali sudaryti ortorombines ir šešiakampes struktūrines modifikacijas. Geležies sulfatas gerai kristalizuojasi iš įvairių tirpalų, turinčių iki dešimties hidrato junginių. Kaip ir daugelis kitų trigubų katijonų druskų, geležies sulfatas sudaro alūną, kuris kristalizuojasi šviesiai violetinės oktaedros pavidalu. Ši medžiaga yra geras Ag+ jonų reduktorius, kuris turi stiprų oksidacinės savybės. Geležies sulfatas, kurio hidrolizė stebima virinant tirpalą, kuriame jis yra, gamtoje daugiausia yra jarozite (minerale).

Pramonėje ši medžiaga daugiausia gaunama kaip šalutinis produktas metalo apdirbimo įmonėse iš įvairių ėsdinimo tirpalų, naudojamų plieno gaminių nuosėdoms pašalinti. Šią medžiagą taip pat galima išskirti kalcinuojant piritus ar markazitus su NaCl oro aplinka. Kitas būdas jį sintetinti yra kaitinant geležies oksidą sieros rūgšties druskose. Laboratorinėje praktikoje šis junginys išskiriamas iš Fe(OH)2.

Didelį smalsumą sukelia tai, kad 2009 metais Marse buvo aptiktas geležies sulfatas. erdvėlaivis„Dvasia“, iš kurios mokslininkai padarė išvadą, kad planetos paviršiuje vyksta stiprūs oksidaciniai procesai. Dėl labai mažo šios medžiagos tankio roveris taip giliai įstrigo savo nuosėdose, kad dalis kūno net palietė gilius Marso dirvožemio sluoksnius.

Žemėje geležies sulfatas dėl savo gebėjimo hidrolizuotis kartu su aliuminio alūnu yra naudojamas kaip flokuliantas valymo procese. geriamojo vandens. Formuodamas hidroksido dribsnius, šis cheminis junginys adsorbuoja daugybę kenksmingų priemaišų. Ši medžiaga taip pat plačiai naudojama medicinoje, kur ji naudojama kaip terapinė ir profilaktinė geležies stokos anemijos priemonė.

Pramonėje geležies sulfatas plačiai naudojamas tekstilės pramonėje, kur jis naudojamas svarbus komponentas rašalas ir įvairūs mineraliniai dažai. Ši medžiaga taip pat yra geras medienos konservantas. Kai kurie vadinamieji atliekiniai geležies sulfato tirpalai yra perdirbami į geležį ir ferigipsą, kurie yra šio junginio hidratų mišinys su įvairiais užpildais.

Po Termoyad kolegos eksperimento, gauto iš vandeninio tirpalo metalinio cinko, jis nusprendė atlikti panašų eksperimentą su geležimi. Iš karto pasakysiu, kad tikslas nebuvo gauti geležies kaip reagento: ačiū Dievui, geležies dar užtenka. Užduotis buvo atsakyti į klausimą: ar galima metalinę geležį išskirti iš vandeninio druskų tirpalo? chemiškai? Cinkas lengvai formuoja hidrokompleksus, kai cinko hidroksidas ištirpsta šarmuose, to negalima pasakyti apie geležį, todėl teks tenkintis su rūgštiniais tirpalais.

Kaip pradinė medžiaga panaudota Mohro druska, FeSO 4 · (NH 4) 2 SO 4 · 6H 2 O dvigubas geležies (II) ir amonio sulfatas. Be to, siekiant paprastumo, jo formulė bus pažymėta kaip FeSO4 (kadangi amonio sulfatas šiuo atveju yra praktiškai balastas). Atrodytų, kad geležį paprasta gauti iš geležies sulfato tirpalo, tiesiog įpilkite daugiau aktyvus metalas pvz magnio. Atminkite, kad mokykloje jie rašė tokias reakcijas kaip žemiau:

FeSO 4 + Mg = MgSO 4 + Fe

Taigi, šią lygtį galima saugiai perbraukti iš anksto. Kodėl?

IN vandeninis tirpalas Geležies (II) sulfate yra du oksiduojantys katijonai – Fe 2+ ir H +. Pastarasis susidaro dėl hidrolizės. Vandenilis yra elektrocheminė serija pabrėžia geležies dešinėje, todėl pagal teoriją pirmiausia reikėtų redukuoti vandenilio katijonus, o tik po to geležies katijonus. Praktikoje greičiausiai šie procesai vyks vienu metu.

Kodėl vandenilio evoliucija yra bloga? Kaip jau minėta, geležies sulfato tirpale dėl hidrolizės yra vandenilio katijonų. Hidrolizė yra grįžtama reakcija:

Fe 2+ + H 2 O Fe(OH) + + H +

Fe(OH) + + H 2 O Fe(OH) 2 + H +

Jei vandenilio katijonai reaguoja su magniu, pusiausvyra pasislinks į dešinę – hidrolizė sukels geležies hidroksido arba bazinių druskų nuosėdų susidarymą.

Kad bazinės druskos nenusėstų, reikia įpilti rūgšties. Nusprendžiau naudoti citrinos rūgštį, nes... ji santykinai silpna ir net sureaguodama su susidariusia geležimi nebus per greita.

Vandenyje ištirpinau 11,7 g Mohro druskos ir 6,2 g citrinos rūgšties, gavosi žalsvas tirpalas. Tūris padidintas iki 75 ml. Paėmiau 1,5 g sveriantį magnio gabalėlį Tiksliau ne gryno magnio, o elektronų lydinio. Elektronas yra lydinys, kuriame yra apie 90 % magnio, apie 10 % aliuminio ir apie 1 % mangano. Mūsų atveju jis pakeitė gryną magnį. Svarbu tai, kad visi komponentai ir visas elektronų lydinys nepasižymi feromagnetinėmis savybėmis (būtent pagal jas lengviausia aptikti metalinę geležį – jei ji susidaro dėl reakcijos). Jei sutartinai darome prielaidą, kad elektronų lydinys yra grynas magnis, o citrinos rūgštis yra bevandenė, tai 1 moliui magnio yra 0,48 molio juodosios geležies ir 0,52 molio citrinų rūgšties.

Magnio gabalėlį įdėjau į Mohro druskos ir citrinos rūgšties tirpalą. Prasidėjo vandenilio išsiskyrimas – nelabai stiprus, bet tirpalo aerozolis skraidė stabiliai. Žalsvas tirpalas greitai tapo šviesiai pilkas, laikui bėgant – tamsiai pilkas, galiausiai juodas (atskiedus tamsaus tirpalo porciją, jis tapo rudas su žalsvu atspalviu). Magnio tirpimas truko maždaug 2 valandas – reakcija buvo gana lėta. Tirpalas pastebimai įkaito.

Netrukus prasidėjus reakcijai buvo pastebimas smulkių geležies miltelių susidarymas, kurie nusėdo ant dugno arba buvo suspenduoti tirpale. Jis atnešė magnetą prie stiklo, susidarę geležies milteliai buvo pritraukti prie magneto ir surinkti ant stiklo sienelės. Magnio gabalėlis taip pat buvo įmagnetintas, nes... Geležis nusėdo ant jos paviršiaus.

Matyt, buvo patartina atskirti geležį reakcijos metu naudojant magnetą, kai ji susidaro. Aš to nedariau ir laukiau, kol magnio gabalėlis visiškai ištirps, tada tirpalą filtravau. Skystis buvo filtruojamas lėtai, matyt, koks nors koloidas užkimšo popieriaus poras. Tada išploviau lygintuvą ant filtro po džiovinimo liko 0,06 g juodų miltelių (kuriuose buvo neištirpusio elektronų lydinio dalelės). Išeiga labai maža. Milteliai ištepė popierių ir buvo lengvai pritraukti magneto.

Spėju, kad dalis geležies, kuri susidarė reakcijos metu, vėliau ištirpo citrinų rūgštyje. Matyt, tai paaiškina juodą tirpalo spalvą paskutiniame eksperimento etape.

Skaitytojas paklaus: „Gal nereikėjo dėti citrinos rūgšties – juk svarstymai apie bazinių druskų nuosėdų susidarymą (magnio ir geležies sulfato reakcijos metu) yra tik teorija, bet citrinos rūgštis gali ištirpti? susidariusi geležis“.

Atsakymą duos kitame straipsnyje aprašytas eksperimentas.

__________________________________________________