Kaip nustatyti oksidacijos būseną? Periodinė lentelė leidžia užrašyti šią kiekybinę vertę bet kuriai cheminis elementas.

Apibrėžimas

Pirma, pabandykime suprasti, kas tai yra šis terminas. Oksidacijos skaičius periodinėje lentelėje parodo elektronų, kuriuos proceso metu priima arba atsisako elemento, skaičių. cheminė sąveika. Jis gali įgyti neigiamą ir teigiamą vertę.

Susiejimas su lentele

Kaip nustatoma oksidacijos būsena? Periodinę lentelę sudaro aštuonios vertikaliai išdėstytos grupės. Kiekvienas iš jų turi du pogrupius: pagrindinį ir antrinį. Norėdami nustatyti elementų metriką, turite naudoti tam tikras taisykles.

Instrukcijos

Kaip apskaičiuoti elementų oksidacijos būsenas? Lentelė leidžia visiškai susidoroti su šia problema. Šarminiai metalai, esantys pirmoje grupėje ( pagrindinis pogrupis), oksidacijos laipsnis parodomas junginiuose, jis atitinka +, lygus jų didžiausias valentingumas. Antrosios grupės (A pogrupio) metalai turi +2 oksidacijos laipsnį.

Lentelė leidžia nustatyti šią vertę ne tik eksponuojamuose elementuose metalines savybes, bet ir nemetalams. Didžiausia jų vertė atitiks didžiausią valentingumą. Pavyzdžiui, sierai bus +6, azotui +5. Kaip apskaičiuojamas jų minimalus (mažiausias) skaičius? Lentelė taip pat atsako į šį klausimą. Iš aštuonių reikia atimti grupės numerį. Pavyzdžiui, deguoniui jis bus -2, azotui -3.

Paprastoms medžiagoms, kurios nebuvo cheminės sąveikos su kitomis medžiagomis, nustatytas rodiklis laikomas lygiu nuliui.

Pabandykime nustatyti pagrindinius veiksmus, susijusius su išdėstymu dvejetainiuose junginiuose. Kaip juose nustatyti oksidacijos būseną? Periodinė lentelė padeda išspręsti problemą.

Pavyzdžiui, paimkime kalcio oksidą CaO. Kalcio, esančio pagrindiniame antrosios grupės pogrupyje, vertė bus pastovi, lygi +2. Deguonis, kuris turi nemetalinės savybės, šis rodiklis bus neigiama vertė, ir jis atitinka -2. Siekdami patikrinti apibrėžimo teisingumą, apibendriname gautus skaičius. Dėl to gauname nulį, todėl skaičiavimai yra teisingi.

Panašius rodiklius nustatykime kitame dvejetainiame junginyje CuO. Kadangi varis yra šoninis pogrupis(pirmoji grupė), todėl tiriamas rodiklis gali būti skirtingos reikšmės. Todėl norėdami jį nustatyti, pirmiausia turite nustatyti deguonies indikatorių.

Nemetalas yra gale dvejetainė formulė, turi oksidacijos būseną neigiama vertė. Kadangi šis elementas yra šeštoje grupėje, iš aštuonių atėmus šešis, gauname, kad deguonies oksidacijos būsena atitinka -2. Kadangi junginyje nėra indeksų, vario oksidacijos būsenos indeksas bus teigiamas, lygus +2.

Kaip dar jis naudojamas? cheminė lentelė? Elementų oksidacijos būsenos formulėse, susidedančiose iš trijų elementų, taip pat apskaičiuojamos naudojant specifinį algoritmą. Pirma, šie rodikliai yra pirmame ir paskutiniame elemente. Pirmuoju atveju šis rodiklis turės teigiamą reikšmę, atitinkančią valentiškumą. Tolimiausiam elementui, kuris yra nemetalas, šis rodiklis turi neigiamą reikšmę, jis nustatomas kaip skirtumas (grupės numeris atimamas iš aštuonių). Skaičiuojant oksidacijos būseną centrinis elementas naudoti matematinė lygtis. Skaičiuojant atsižvelgiama į turimus kiekvieno elemento indeksus. Visų oksidacijos būsenų suma turi būti lygi nuliui.

Nustatymo sieros rūgštyje pavyzdys

Šio junginio formulė yra H2SO4. Vandenilio oksidacijos būsena yra +1, o deguonies - -2. Sieros oksidacijos laipsniui nustatyti sukuriame matematinę lygtį: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Nustatome, kad sieros oksidacijos laipsnis atitinka +6.

Išvada

Naudodamiesi taisyklėmis, galite priskirti redokso reakcijų koeficientus. Šis klausimas apėmė devintos klasės chemijos kursą mokyklos mokymo programa. Be to, informacija apie oksidacijos būsenas leidžia atlikti OGE užduotys ir vieningą valstybinį egzaminą.

Mokykloje chemija vis dar užima vieno iš sunkiausių dalykų vietą, kuri dėl to, kad slepia daugybę sunkumų, sukelia mokiniams (dažniausiai 8–9 klasių laikotarpiu) daugiau neapykantos ir abejingumo studijoms, nei domėjimosi. Visa tai mažina žinių šia tema kokybę ir kiekybę, nors daugelyje sričių vis dar reikalingi šios srities specialistai. taip, sunkių akimirkų o kartais chemijoje yra net daugiau nesuprantamų taisyklių nei atrodo. Vienas iš daugelio studentų nerimą keliančių klausimų – kas yra oksidacijos skaičius ir kaip nustatyti elementų oksidacijos skaičių.

Svarbi taisyklė – išdėstymo taisyklė, algoritmai

Čia daug kalbama apie junginius, tokius kaip oksidai. Pirmiausia kiekvienas studentas turi išmokti oksidų nustatymas- Tai sudėtingi ryšiai iš dviejų elementų juose yra deguonies. Oksidai klasifikuojami kaip dvejetainiai junginiai, nes deguonis pagal algoritmą yra antras. Nustatant rodiklį svarbu žinoti išdėstymo taisykles ir apskaičiuoti algoritmą.

Rūgščių oksidų algoritmai

Oksidacijos būsenos - Tai skaitinės išraiškos elementų valentingumas. Pavyzdžiui, rūgščių oksidai išsilavinę pagal tam tikras algoritmas: pirmoje vietoje yra nemetalai arba metalai (jų valentingumas paprastai yra nuo 4 iki 7), o tada deguonis, kaip ir turi būti, antras iš eilės, jo valentingumas yra du. Tai galima lengvai nustatyti naudojant Mendelejevo periodinę cheminių elementų lentelę. Taip pat svarbu žinoti, kad elementų oksidacijos būsena yra rodiklis, rodantis arba teigiamas arba neigiamas skaičius .

Algoritmo pradžioje metalas, kaip taisyklė, yra nemetalas, o jo oksidacijos būsena yra teigiama. Nemetalinio deguonies oksido junginiuose vertė yra stabili -2. Norint nustatyti visų reikšmių išdėstymo teisingumą, reikia padauginti visus turimus skaičius iš vieno konkretaus elemento indeksų, jei sandauga, atsižvelgiant į visus minusus ir pliusus, yra lygi 0, tada išdėstymas yra patikimas.

Išdėstymas rūgštyse, kuriose yra deguonies

Rūgštys yra sudėtingos medžiagos, jie yra susiję su tam tikra rūgštine liekana ir turi vieną ar daugiau vandenilio atomų. Čia norint apskaičiuoti laipsnį, reikalingi matematikos įgūdžiai, nes skaičiavimui reikalingi rodikliai yra skaitmeniniai. Vandeniliui ar protonui jis visada yra tas pats – +1. U neigiamas jonas deguonies neigiama oksidacijos būsena yra -2.

Atlikę visus šiuos veiksmus, galite nustatyti centrinio formulės elemento oksidacijos būseną. Jo apskaičiavimo išraiška yra lygties formos formulė. Pavyzdžiui, sieros rūgšties lygtis bus nežinoma.

Pagrindiniai OVR terminai

ORR yra redukcijos-oksidacijos reakcijos.

Bet kurio atomo oksidacijos būsena apibūdina šio atomo gebėjimą prijungti arba atiduoti jonų (ar atomų) elektronus kitiems atomams;
Visuotinai pripažįstama, kad oksidatoriai yra įkrauti atomai arba neįkrauti jonai;
Reduktorius šiuo atveju bus įkrauti jonai arba, priešingai, neįkrauti atomai, kurie cheminės sąveikos procese praranda savo elektronus;
Oksidacija apima elektronų praradimą.

Kaip priskirti oksidacijos numerius druskose

Druskos susideda iš vieno metalo ir vienos ar kelių rūgščių liekanų. Nustatymo procedūra yra tokia pati kaip ir rūgščių, kurių sudėtyje yra rūgščių.

Metalas, kuris tiesiogiai sudaro druską, yra pagrindiniame pogrupyje, jo laipsnis bus lygus jo grupės skaičiui, tai yra, jis visada išliks stabilus, teigiamas rodiklis.

Kaip pavyzdį galime apsvarstyti oksidacijos būsenų išsidėstymą natrio nitrate. Druska susidaro atitinkamai naudojant pagrindinio 1 grupės pogrupio elementą, oksidacijos būsena bus teigiama ir lygi vienetui. Nitratuose deguonis turi vieną reikšmę – -2. Norint gauti skaitinę reikšmę, pirmiausia sudaroma lygtis su vienu nežinomuoju, atsižvelgiant į visus reikšmių privalumus ir trūkumus: +1+X-6=0. Išsprendę lygtį, galite prieiti prie to, kad skaitinis rodiklis yra teigiamas ir lygus + 5. Tai yra azoto rodiklis. Svarbus raktas oksidacijos būsenai apskaičiuoti yra lentelė.

Išdėstymo taisyklė baziniuose oksiduose

Tipinių metalų oksidai bet kuriuose junginiuose turi stabilų oksidacijos indeksą, jis visada yra ne didesnis kaip +1, o kitais atvejais +2;
Skaitmeninis metalo indikatorius apskaičiuojamas naudojant periodinė lentelė. Jei elementas yra pagrindiniame 1 grupės pogrupyje, tada jo reikšmė bus +1;
Oksidų reikšmė, atsižvelgiant į jų indeksus, padauginus ir susumavus turi būti lygi nuliui, nes juose esanti molekulė yra neutrali, dalelė be krūvio;
2 grupės pagrindinio pogrupio metalai taip pat turi stabilų teigiamą rodiklį, kuris lygus +2.

Pasirinkite kategoriją Knygos Matematika Fizika Prieigos kontrolė ir valdymas Priešgaisrinė sauga Naudingos įrangos tiekėjai Matavimo prietaisai (instrumentai) Drėgmės matavimas - tiekėjai Rusijos Federacijoje. Slėgio matavimas. Išlaidų matavimas. Srauto matuokliai. Temperatūros matavimas Lygio matavimas. Lygio matuokliai. Be tranšėjos technologijos Nuotekų sistemos. Siurblių tiekėjai Rusijos Federacijoje. Siurblio remontas. Vamzdžių jungiamosios detalės. CO2. (šaldymo agentas R744). Chloras Cl2 Vandenilio chloridas HCl, taip pat žinomas kaip druskos rūgštis.Šaldymo agentai (šaldymo agentai). Šaltnešis (šaldymo agentas) R11 - Fluorotrichlormetanas (CFCI3) Šaltnešis (šaldymo agentas) R12 - Difluordichlormetanas (CF2CCl2) Šaltnešis (šaldymo agentas) R125 - Pentafluoretanas (CF2HCF3).Šaldymo agentas (Refrigerant) R134a - 1,1,1,2-Tetrafluoretanas (CF3CFH2). Šaldymo agentas (Refrigerant) R22 - Difluorchlormetanas (CF2ClH) Šaltnešis (šaldymo agentas) R32 - Difluormetanas (CH2F2).Šaldymo agentas (Refrigerant) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Svorio procentas. kitos medžiagos -šiluminės savybės Abrazyvai – grūdelių dydis, smulkumas, šlifavimo įranga. Dirvožemis, žemė, smėlis ir kitos uolienos. Dirvožemio ir uolienų purenimo, susitraukimo ir tankumo rodikliai. Susitraukimas ir atsipalaidavimas, apkrovos. Nuolydžio kampai, ašmenys. Atbrailų, sąvartynų aukščiai. Mediena. Mediena. Mediena. Rąstai. Malkos... Keramika.. Korozija. Klimato versijos (Medžiagų suderinamumo lentelės) Slėgio, temperatūros, sandarumo klasės Slėgio kritimas (praradimas). — Inžinerinė koncepcija. Priešgaisrinė apsauga. Gaisrai. Automatinio valdymo (reguliavimo) teorija. TAU matematikos žinynas Aritmetika, Geometrinė progresija ir kai kurių skaičių eilučių sumos. Geometrinės formos. Savybės, formulės: perimetrai, plotai, tūriai, ilgiai. Trikampiai, stačiakampiai ir kt. Laipsniai iki radianų. Plokščios figūros. . Savybės, kraštinės, kampai, atributai, perimetrai, lygybės, panašumai, stygos, sektoriai, plotai ir kt. Netaisyklingų figūrų plotai, tūriai neteisingi kūnai Vidutinė vertė signalas. Ploto skaičiavimo formulės ir metodai. Diagramos. Grafikų kūrimas. Grafikų skaitymas. Integralinis ir diferencialinis skaičiavimas . Lentelinės išvestinės ir integralai. Darinių lentelė. Integralų lentelė. Antidarinių lentelė. Raskite išvestinę. Raskite integralą. Difuras. Sudėtingi skaičiai . Įsivaizduojamas vienetas. Tiesinė algebra . (Vektoriai, matricos) Matematika mažiesiems. Darželis - 7 klasė. Matematinė logika. Lygčių sprendimas. Kvadratinė ir bikvadratinės lygtys . Formulės. Metodai. Sprendimas diferencialines lygtis Didesnių už pirmąją eilės paprastųjų diferencialinių lygčių sprendinių pavyzdžiai. Paprasčiausių = analitiškai išsprendžiamų pirmos eilės paprastųjų diferencialinių lygčių sprendimų pavyzdžiai.Įranga - standartai, dydžiai Buitinė technika, buitinė technika. Drenažo ir drenažo sistemos. inžinieriai Geografija inžinieriams. Atstumai, maršrutai, žemėlapiai..... Inžinieriai kasdieniame gyvenime. Šeima, vaikai, poilsis, drabužiai ir būstas. Inžinierių vaikai. Inžinieriai biuruose. Inžinieriai ir kiti žmonės. Inžinierių socializacija.Įdomybės. Poilsio inžinieriai. Tai mus sukrėtė. Inžinieriai ir maistas. Receptai, privalumai. Triukai restoranams. Tarptautinė prekyba inžinieriams. Mokykimės mąstyti kaip palaidūnas. Transportas ir kelionės. Asmeniniai automobiliai, dviračiai... Žmogaus fizika ir chemija. Ekonomika inžinieriams. Finansininkų bormotologija – žmonių kalba. Technologinės koncepcijos ir brėžiniai Rašymas, piešimas, biuro popierius ir vokai.. Pagrindinės fizinės konstantos. Drėgmė yra absoliuti, santykinė ir specifinė. Oro drėgmė. Psichrometrinės lentelės. Ramzino diagramos. Laiko klampumas, Reinoldso skaičius (Re). Klampumo vienetai. Dujos. Dujų savybės. Individualios dujų konstantos. Slėgis ir vakuumas Vakuuminis Ilgis, atstumas, tiesinis matmuo Garsas. Ultragarsas. Garso sugerties koeficientai (nuoroda į kitą skyrių) Klimatas. Klimato duomenys. Natūralūs duomenys. SNiP 1999-01-23. Statybinė klimatologija. (Klimato duomenų statistika) SNIP 01/23/99 3 lentelė - Vidutinė mėnesio ir metų oro temperatūra, °C. Buvusi SSRS. SNIP 01/23/99 1 lentelė. Šaltojo metų laikotarpio klimato parametrai. RF. SNIP 01/23/99 2 lentelė. Šiltojo metų laikotarpio klimato parametrai. Buvusi SSRS. SNIP 01/23/99 2 lentelė. Šiltojo metų laikotarpio klimato parametrai. RF. SNIP 23-01-99 3 lentelė. Vidutinė mėnesio ir metų oro temperatūra, °C. RF. SNiP 1999-01-23. 5a lentelė* – vidutinis mėnesinis ir metinis dalinis vandens garų slėgis, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 1999-01-23. 1 lentelė. Šaltojo sezono klimato parametrai. Buvusi SSRS. Tankiai. Svoriai. Savitasis svoris. Tūrinis tankis. Paviršiaus įtempimas. Tirpumas. Dujų ir kietųjų medžiagų tirpumas. Elektros ir magnetizmo sąvokos ir formulės. Elektrostatika. Pjezoelektriniai moduliai. Medžiagų elektrinis stiprumas Elektros srovė Elektrinė varža ir laidumas. Elektroniniai potencialai Chemijos žinynas " Cheminė abėcėlė (žodynas)" - medžiagų ir junginių pavadinimai, santrumpos, priešdėliai, pavadinimai. Vandeniniai tirpalai ir mišiniai metalo apdirbimui. Vandeniniai tirpalai metalo dangoms dengti ir pašalinti. Vandeniniai tirpalai anglies nuosėdoms valyti (asfalto-dervos nuosėdos, variklio nuosėdos). vidaus degimas ...) Vandeniniai tirpalai pasyvavimui. Vandeniniai tirpalai ėsdinimui – oksidų pašalinimui iš paviršiaus Vandeniniai tirpalai fosfatavimui Vandeniniai tirpalai ir mišiniai, skirti metalų cheminei oksidacijai ir dažymui.

Vandeniniai tirpalai ir mišiniai cheminiam poliravimui Riebalų šalinimo priemonės

vandeniniai tirpalai

ir organinių tirpiklių pH vertė. pH lentelės. Degimas ir sprogimai. Oksidacija ir redukcija. Klasės, kategorijos, pavojingumo (toksiškumo) žymėjimai cheminių medžiagų D. I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė. Periodinė lentelė. Organinių tirpiklių tankis (g/cm3) priklausomai nuo temperatūros. 0-100 °C. Sprendimų savybės. Disociacijos konstantos, rūgštingumas, šarmingumas. Tirpumas. Mišiniai. Medžiagų šiluminės konstantos. Entalpijos. Entropija. Gibbs energijos... (nuoroda į projekto cheminių medžiagų katalogą) Elektrotechnika Reguliatoriai Garantinio ir nepertraukiamo maitinimo sistemos. Dispečerinės ir valdymo sistemos Struktūrinės kabelių sistemos Duomenų centrai Lentelė. Cheminių elementų oksidacijos būsenos. Lentelė. Cheminių elementų oksidacijos būsenos. Oksidacijos būsena yra sąlyginis junginio cheminio elemento atomų krūvis, apskaičiuotas darant prielaidą, kad visi ryšiai yra joninio tipo. Oksidacijos skaičiai gali būti teigiami, neigiami arba nulis, taigi algebrinė suma elementų oksidacijos būsenos molekulėje, atsižvelgiant į jų atomų skaičių, lygios 0, o jonuose – jono krūvį. Metalų oksidacijos būsenos junginiuose visada yra teigiamos. Aukščiausias laipsnis Oksidacija atitinka periodinės lentelės grupės, kurioje ji yra, numerį. šis elementas jei su metalo atomu, tada oksidacijos būsena yra neigiama; jei su nemetaliniu atomu, tada oksidacijos būsena gali būti teigiama arba neigiama. Tai priklauso nuo elementų atomų elektronegatyvumo. Didžiausią neigiamą nemetalų oksidacijos laipsnį galima nustatyti iš 8 atėmus grupės, kurioje yra elementas, skaičių, t.y. didžiausia teigiama oksidacijos būsena yra lygi elektronų skaičiui išoriniame sluoksnyje, kuris atitinka grupės skaičių. Paprastų medžiagų oksidacijos laipsniai yra 0, nepriklausomai nuo to, ar tai metalas, ar nemetalas.	Lentelė: Elementai su pastovia oksidacijos būsena.

Lentelė. Cheminių elementų oksidacijos būsenos abėcėlės tvarka.

Elementas	Vardas	ir organinių tirpiklių pH vertė. pH lentelės.
7 N		-III, 0, +I, II, III, IV, V
89 Tūzas
13 Al	Aliuminis
95 Am	Americium	0, + II, III, IV
18 Ar
85 At		-Aš, 0, + aš, V
56 Ba
4 Būk	Berilis
97 Bk
5 B		-III, 0, +III
107 Bh
35 Br		-I, 0, +I, V, VII
23 V		0, + II, III, IV, V
83 Bi
1 H		-Aš, 0, +I
74 W	Volframas
64 Gd	Gadolinis
31 Ga
72 Hf
2 Jis
32 Ge	germanis
67 Ho
66 Dy	Disprosis
105 Db
63 Eu
26 Fe
79 Au
49 Į
77 Ir
39 Y
70 Yb	Iterbis
53 aš		-I, 0, +I, V, VII
48 Cd
19 KAM
98 Plg	Kalifornija
20 Ca
54 Xe		0, + II, IV, VI, VIII
8 O	Deguonis	-II, I, 0, +II
27 Co
36 Kr
14 Si		-IV, 0, +11, IV
96 cm
57 La
3 Li
103 Lr	Lorensas
71 Lu
12 Mg
25 Mn	Manganas	0, +II, IV, VI, VIII
29 Cu
109 Mt	Meitnerium
101 MD	Mendeleviumas
42 Mo	Molibdenas
33 Kaip		— III, 0, +III, V
11 Na
60 Nd
10 Ne
93 Np	Neptūnas	0, +III, IV, VI, VII
28 Ni
41 Nb
102 Nr
50 Sn
76 Metalų oksidacijos būsenos junginiuose visada yra teigiamos.		0, +IV, VI, VIII
46 Pd	Paladis
91 Pa.	Protaktinis
61 pm	Prometis
84 Po
59 Rg	Prazeodimis
78 Pt
94 P.U.	Plutonis	0, +III, IV, V, VI
88 Ra
37 Rb
75 Re
104 Rf	Rutherfordiumas
45 Rh
86 Rn		0, + II, IV, VI, VIII
44 Oksidacija atitinka periodinės lentelės grupės, kurioje ji yra, numerį		0, +II, IV, VI, VIII
80 Hg
16 S		-II, 0, +IV, VI
47 Ag
51 Sb
21 Sc
34 Se		-II, 0,+IV, VI
106 Sg	Seaborgiumas
62 Sm
38 Sr	Stroncis
82 Pb
81 Tl
73 Ta
52 Te		-II, 0, +IV, VI
65 Tb
43 Tc	Techneciumas
22 Ti		0, + II, III, IV
90 Th
69 Tm
6 C		-IV, I, 0, +II, IV
92 U
100 Fm
15 P		-III, 0, +I, III, V
87 Kun
9 F		- Aš, 0
108 Hs
17 Cl
24 Kr		0, + II, III, VI
55 Cs
58 Ce
30 Zn
40 Zr	Cirkonis
99 ES	Einšteinas
68 Er

Lentelė. Cheminių elementų oksidacijos būsenos pagal skaičių.

Elementas	Vardas	ir organinių tirpiklių pH vertė. pH lentelės.
1 H		-Aš, 0, +I
2 Jis
3 Li
4 Būk	Berilis
5 B		-III, 0, +III
6 C		-IV, I, 0, +II, IV
7 N		-III, 0, +I, II, III, IV, V
8 O	Deguonis	-II, I, 0, +II
9 F		- Aš, 0
10 Ne
11 Na
12 Mg
13 Al	Aliuminis
14 Si		-IV, 0, +11, IV
15 P		-III, 0, +I, III, V
16 S		-II, 0, +IV, VI
17 Cl		-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
18 Ar
19 KAM
20 Ca
21 Sc
22 Ti		0, + II, III, IV
23 V		0, + II, III, IV, V
24 Kr		0, + II, III, VI
25 Mn	Manganas	0, +II, IV, VI, VIII
26 Fe
27 Co
28 Ni
29 Cu
30 Zn
31 Ga
32 Ge	germanis
33 Kaip		— III, 0, +III, V
34 Se		-II, 0,+IV, VI
35 Br		-I, 0, +I, V, VII
36 Kr
37 Rb
38 Sr	Stroncis
39 Y
40 Zr	Cirkonis
41 Nb
42 Mo	Molibdenas
43 Tc	Techneciumas
44 Oksidacija atitinka periodinės lentelės grupės, kurioje ji yra, numerį		0, +II, IV, VI, VIII
45 Rh
46 Pd	Paladis
47 Ag
48 Cd
49 Į
50 Sn
51 Sb
52 Te		-II, 0, +IV, VI
53 aš		-I, 0, +I, V, VII
54 Xe		0, + II, IV, VI, VIII
55 Cs
56 Ba
57 La
58 Ce
59 Rg	Prazeodimis
60 Nd
61 pm	Prometis
62 Sm
63 Eu
64 Gd	Gadolinis
65 Tb
66 Dy	Disprosis
67 Ho
68 Er
69 Tm
70 Yb	Iterbis
71 Lu
72 Hf
73 Ta
74 W	Volframas
75 Re
76 Metalų oksidacijos būsenos junginiuose visada yra teigiamos.		0, +IV, VI, VIII
77 Ir
78 Pt
79 Au
80 Hg
81 Tl
82 Pb
83 Bi
84 Po
85 At		-Aš, 0, + aš, V
86 Rn		0, + II, IV, VI, VIII
87 Kun
88 Ra
89 Tūzas
90 Th
91 Pa.	Protaktinis
92 U
93 Np	Neptūnas	0, +III, IV, VI, VII
94 P.U.	Plutonis	0, +III, IV, V, VI
95 Am	Americium	0, + II, III, IV
96 cm
97 Bk
98 Plg	Kalifornija
99 ES	Einšteinas
100 Fm
101 MD	Mendeleviumas
102 Nr
103 Lr	Lorensas
104 Rf	Rutherfordiumas
105 Db
106 Sg	Seaborgiumas
107 Bh
108 Hs
109 Mt	Meitnerium

Straipsnio įvertinimas:

Cheminis elementas junginyje, apskaičiuojamas darant prielaidą, kad visos jungtys yra joninės.

Oksidacijos būsenos gali turėti teigiamą, neigiamą arba nulinę reikšmę, todėl elementų oksidacijos būsenų algebrinė suma molekulėje, atsižvelgiant į jų atomų skaičių, yra lygi 0, o jonuose - jono krūvis. .

1. Metalų oksidacijos būsenos junginiuose visada yra teigiamos.

2. Aukščiausia oksidacijos laipsnis atitinka periodinės sistemos grupės, kurioje yra elementas, skaičių (išimtys yra: Lentelė. Cheminių elementų oksidacijos būsenos. Lentelė. Cheminių elementų oksidacijos būsenos. Oksidacijos būsena(II), iš VIII grupės oksidacijos laipsnį +8 galima rasti tik osmyje Metalų oksidacijos būsenos junginiuose visada yra teigiamos. Aukščiausias laipsnis Oksidacija atitinka periodinės lentelės grupės, kurioje ji yra, numerį.

3. Nemetalų oksidacijos laipsniai priklauso nuo to, su kuriuo atomu jie yra prijungti:

jei su metalo atomu, tada oksidacijos būsena yra neigiama;
jei su nemetaliniu atomu, tada oksidacijos būsena gali būti teigiama arba neigiama. Tai priklauso nuo elementų atomų elektronegatyvumo.

4. Didžiausią neigiamą nemetalų oksidacijos laipsnį galima nustatyti iš 8 atėmus grupės, kurioje yra elementas, skaičių, t.y. didžiausia teigiama oksidacijos būsena yra lygi elektronų skaičiui išoriniame sluoksnyje, kuris atitinka grupės skaičių.

5. Paprastų medžiagų oksidacijos laipsniai yra 0, nepriklausomai nuo to, ar tai metalas, ar nemetalas.

Elementai su pastovia oksidacijos būsena.

Elementas	Būdinga oksidacijos būsena	Išimtys
		Metalo hidridai: LIH -1

		Oksidacijos būsena vadinamas sąlyginiu dalelės krūviu, darant prielaidą, kad ryšys visiškai nutrūkęs (turi joninį pobūdį). H- Cl = H + + Cl - , Susisiekite druskos rūgštis kovalentinis polinis. Elektronų pora V didesniu mastu pasislinko link atomo Cl - , nes tai labiau elektronegatyvus elementas. Kaip nustatyti oksidacijos būseną? Elektronegatyvumas yra atomų gebėjimas pritraukti elektronus iš kitų elementų. Oksidacijos numeris nurodytas virš elemento: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - ir tt Tai gali būti neigiama ir teigiama. Oksidacijos būsena paprasta medžiaga(neapribota, laisva būsena) yra nulis. Daugumos junginių deguonies oksidacijos būsena yra -2 (išimtis yra peroksidai H 2 O 2, kur jis lygus -1 ir junginiai su fluoru - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Oksidacijos būsena paprasto monatominio jono krūvis yra lygus jo krūviui: Na + , Ca +2 . Vandenilio junginiuose oksidacijos būsena yra +1 (išimtis yra hidridai - Na + H - ir tipo jungtis C +4 H 4 -1 ). Metalo ir nemetalų jungtyse neigiama oksidacijos būsena yra to atomo, kurio elektronegatyvumas yra didesnis (duomenys apie elektronegatyvumą pateikti Paulingo skalėje): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NE 3 ) - ir tt Oksidacijos laipsnio nustatymo cheminiuose junginiuose taisyklės. Paimkime ryšį KMnO 4 , būtina nustatyti mangano atomo oksidacijos laipsnį. Samprotavimas: Kalis - šarminis metalas, esantis periodinės lentelės I grupėje, todėl turi tik teigiamą oksidacijos būseną +1. Kaip žinoma, daugumoje jo junginių deguonies oksidacijos būsena yra -2. Ši medžiaga nėra peroksidas, vadinasi, ne išimtis. Sudaro lygtį: K+Mn X O 4 -2 Leiskite X- mums nežinoma mangano oksidacijos būsena. Kalio atomų skaičius yra 1, mangano - 1, deguonies - 4. Įrodyta, kad molekulė kaip visuma yra elektriškai neutrali, todėl jos bendras krūvis turi būti lygus nuliui. 1(+1) + 1(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Tai reiškia, kad mangano oksidacijos būsena kalio permanganate = +7. Paimkime kitą oksido pavyzdį Fe2O3. Būtina nustatyti geležies atomo oksidacijos laipsnį. Samprotavimas: Geležis yra metalas, deguonis yra nemetalas, o tai reiškia, kad deguonis bus oksidatorius ir turės neigiamas krūvis. Mes žinome, kad deguonies oksidacijos būsena yra -2. Skaičiuojame atomų skaičių: geležies – 2 atomai, deguonies – 3. Sudarome lygtį kur X- geležies atomo oksidacijos būsena: 2(X) + 3(-2) = 0, Išvada: geležies oksidacijos laipsnis šiame okside yra +3. Pavyzdžiai. Nustatykite visų molekulėje esančių atomų oksidacijos laipsnius. 1. K2Cr2O7. Oksidacijos būsena K +1, deguonis O -2. Pateikti indeksai: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Nes molekulėje esančių elementų oksidacijos būsenų algebrinė suma, atsižvelgiant į jų atomų skaičių, lygi 0, tada skaičius teigiami laipsniai oksidacija yra lygi neigiamų skaičiui. Oksidacijos būsenos K+O=(-14)+(+2)=(-12). Iš to išplaukia, kad chromo atomas turi 12 teigiamų galių, tačiau molekulėje yra 2 atomai, vadinasi, kiekviename atome yra (+12): 2 = (+6). Atsakymas: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. IN šiuo atveju oksidacijos būsenų suma bus lygi nebe nuliui, o jono krūviui, t.y. - 3. Sudarykite lygtį: x+4×(- 2)= - 3 . Atsakymas: (Kaip +5 O 4 -2) 3- .

Oksidacijos būsenos nustatymo užduotis gali būti paprastas formalumas arba sudėtingas galvosūkis. Visų pirma, tai priklausys nuo cheminio junginio formulės, taip pat nuo pagrindinių chemijos ir matematikos žinių.

Žinodami pagrindines taisykles ir nuoseklių loginių veiksmų algoritmą, kurie bus aptariami šiame straipsnyje sprendžiant tokio tipo problemas, kiekvienas gali lengvai susidoroti su šia užduotimi. O po praktikos ir išmokę nustatyti įvairių cheminių junginių oksidacijos būsenas, galite saugiai imtis sudėtingų redokso reakcijų balansavimo užduoties, sudarydami elektroninį balansą.

Oksidacijos būsenos samprata

Norėdami sužinoti, kaip nustatyti oksidacijos laipsnį, pirmiausia turite suprasti, ką reiškia ši sąvoka?

Oksidacijos skaičius naudojamas rašant redokso reakcijose, kai elektronai perkeliami iš atomo į atomą.
Oksidacijos būsena registruoja perduotų elektronų skaičių, nurodant sąlyginį atomo krūvį.
Oksidacijos būsena ir valentingumas dažnai yra identiški.

Šis pavadinimas užrašomas ant cheminio elemento, jo dešiniajame kampe, ir yra sveikasis skaičius su „+“ arba „-“ ženklu. Nulinė oksidacijos būsenos reikšmė neturi ženklo.

Oksidacijos laipsnio nustatymo taisyklės

Apsvarstykite pagrindinius oksidacijos būsenos nustatymo kanonus:

Paprastos elementarios medžiagos, tai yra tos, kurios susideda iš vieno tipo atomų, visada turės nulinę oksidacijos būseną. Pavyzdžiui, Na0, H02, P04
Yra daug atomų, kurie visada turi vieną pastovią oksidacijos būseną. Geriau atsiminti lentelėje pateiktas vertes.

Kaip matote, vienintelė išimtis atsiranda naudojant vandenilį kartu su metalais, kai jis įgyja jam nebūdingą oksidacijos būseną „-1“.
Deguonis taip pat įgauna oksidacijos būseną „+2“. cheminis junginys su fluoru ir "-1" peroksido, superoksido ar ozonido kompozicijose, kur deguonies atomai yra sujungti vienas su kitu.

Metalo jonai turi kelias oksidacijos būsenas (ir tik teigiamas), todėl ją lemia gretimi junginio elementai. Pavyzdžiui, FeCl3 chloro oksidacijos būsena yra „-1“, jame yra 3 atomai, todėl -1 padauginame iš 3, gauname „-3“. Kad junginio oksidacijos būsenų suma būtų „0“, geležies oksidacijos būsena turi būti „+3“. FeCl2 formulėje geležis atitinkamai pakeis savo laipsnį į „+2“.
Matematiškai susumavus visų formulės atomų oksidacijos būsenas (atsižvelgiant į ženklus), visada reikia gauti nulinę reikšmę. Pavyzdžiui, druskos rūgštyje H+1Cl-1 (+1 ir -1 = 0), ir in sieros rūgštis H2+1S+4O3-2 (+1 * 2 = +2 vandeniliui, +4 sierai ir -2 * 3 = – 6 deguoniui; +6 ir -6 sudaro 0).
Monatominio jono oksidacijos būsena bus lygi jo krūviui. Pavyzdžiui: Na+, Ca+2.
Aukščiausia oksidacijos būsena, kaip taisyklė, koreliuoja su grupės numeriu D. I. Mendelejevo periodinėje sistemoje.

Oksidacijos laipsnio nustatymo algoritmas

Oksidacijos būsenos nustatymo tvarka nesudėtinga, tačiau reikalauja dėmesio ir tam tikrų veiksmų.

Užduotis: sutvarkyti oksidacijos būsenas junginyje KMnO4

Pirmasis elementas, kalis, turi pastovią oksidacijos būseną „+1“.
Norėdami patikrinti, galite pažiūrėti periodinė lentelė, kur kalis yra 1 elementų grupėje.
Iš likusių dviejų elementų deguonies oksidacijos būsena yra -2.
Mes gauname tokią formulę: K+1MnxO4-2. Belieka nustatyti mangano oksidacijos būseną.
Taigi, x yra mums nežinoma mangano oksidacijos būsena. Dabar svarbu atkreipti dėmesį į atomų skaičių junginyje.
Kalio atomų skaičius yra 1, mangano - 1, deguonies - 4.
Atsižvelgiant į molekulės elektrinį neutralumą, kai bendras (bendras) krūvis lygus nuliui,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7 + 1x = 0,
(perkeliant keičiame ženklą)
1x = +7, x = +7

Taigi mangano oksidacijos būsena junginyje yra „+7“.

Užduotis: sutvarkyti oksidacijos būsenas Fe2O3 junginyje.

Kaip žinoma, deguonies oksidacijos būsena yra „-2“ ir veikia kaip oksidatorius. Atsižvelgiant į atomų skaičių (3), bendra deguonies reikšmė yra „-6“ (-2*3= -6), t.y. padauginkite oksidacijos skaičių iš atomų skaičiaus.
Norint subalansuoti formulę ir ją sumažinti iki nulio, 2 geležies atomų oksidacijos būsena bus „+3“ (2*+3=+6).
Bendra suma lygi nuliui (-6 ir +6 = 0).

Užduotis: sutvarkyti oksidacijos būsenas Al(NO3)3 junginyje.

Yra tik vienas aliuminio atomas ir jo pastovi oksidacijos būsena yra „+3“.
Molekulėje yra 9 deguonies atomai (3*3), deguonies oksidacijos būsena, kaip žinoma, yra „-2“, tai reiškia, kad padauginus šias reikšmes gauname „-18“.
Belieka išlyginti neigiamą ir teigiamas vertes, taip nustatant azoto oksidacijos laipsnį. Trūksta -18 ir +3, + 15 O atsižvelgiant į tai, kad yra 3 azoto atomai, nesunku nustatyti jo oksidacijos būseną: padalinkite 15 iš 3 ir gaukite 5.
Azoto oksidacijos būsena yra „+5“, o formulė atrodys taip: Al+3(N+5O-23)3
Jei tokiu būdu sunku nustatyti norimą reikšmę, galite sudaryti ir išspręsti lygtis:

1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3x=15
x=5

Taigi, oksidacijos būsenos pakanka svarbi koncepcija chemijoje, simbolizuojantis atomų būseną molekulėje.
Nežinant tam tikrų nuostatų ar pagrindų, leidžiančių teisingai nustatyti oksidacijos laipsnį, neįmanoma susidoroti su šia užduotimi. Todėl yra tik viena išvada: nuodugniai susipažinkite su oksidacijos būsenos nustatymo taisyklėmis, aiškiai ir glaustai pateiktomis straipsnyje, ir drąsiai judėkite toliau sunkiu cheminių įmantrybių keliu.