Potasyum ve bileşiklerinin kullanımı. Potasyum biyojenik öneme sahip bir metaldir. Başkalarıyla etkileşim

Potasyum ilginç ve tartışmalı bir elementtir. Vücudun birçok hayati sürecine dahil olup tıp, elektrokaplama, elektronik ve benzeri alanlarda aktif olarak kullanılmaktadır. tarım. Antik çağlardan beri bilinen bir zehrin parçası. potasyum siyanür(hidrosiyanik asit). Bu metalin yaygın olduğu düşünülüyor, ancak doktorlar her beş kişiden birinin eser element eksikliği yaşadığını söylüyor. Potasyum doğada serbest halde bulunmaz, yalnızca diğer maddelerle kombinasyon halinde bulunur. Ortalama tahminlere göre gezegenimizin %2,4'ü potasyumdan oluşuyor.

Lityum, alüminyum, çinko, magnezyum ve kurşun alaşımlarının sertliğini ve dayanıklılığını arttırır, ayrıca bakır metalurjisinde de kullanılır. Lityumun elektrikli araç akülerinde kullanılması bekleniyor. Sezyum, ışıkla kolayca elektronları serbest bırakır ve güneş pillerinin yapımında kullanılır.

Hikâyenin ikinci bölümünde, beslenme özellikleri bira, “biranın olumlu ve nötr bileşenleri” teriminin anlamını açıklıyoruz. En sevdiğimiz yemek ortasında içeceğimizin ne yaptığını biliyorsun... olumlu etki vücutta. Bu bileşiklerin fizyolojik etkisi, bira hareketliliği, kan basıncı ve kalp aktivitesindeki artışla ilişkilidir.

Potasyumun genel özellikleri

Periyodik tabloda potasyum 19. sırada yer alır ve K sembolüyle gösterilir. Yumuşak ve çok aktif bir alkali metaldir. Dünya'da potasyum diğer minerallerde (mika, kainit, feldispat vb.) ve tuzlarda bulunur. Yaygınlık açısından metaller arasında 5., kimyasal elementler arasında ise 7. sırada yer almaktadır. Potasyum yatakları Kanada, Beyaz Rusya ve Rusya'da bulunmaktadır.

Biradaki bu bileşenlerin insanlar üzerindeki etkileri henüz araştırılmamıştır. Ancak bazı hayvan deneyleri, daha yüksek polifenol içeriğine sahip biraların endojen nitrozasyon üzerinde olumlu bir engelleyici etkiye sahip olduğunu göstermiştir. Diğer deneyler, patolojik süreçlerin önlenmesi için önemli olan güçlü bir antioksidan etki göstermiştir.

Bu öncelikle sakinleştirici, narkotik ve bakteriyostatik bir etkidir. Yaban turpu, egzersiz sürecini olumsuz yönde etkileyen ve yemek iştahını artıran yumurta sarısının salgılanmasına yardımcı olur. Karbonhidratlar biranın ana enerji bileşeni, kolayca sindirilebilen şeker ve yüksek oranda emilebilen dekstrinlerdir. Bira kapsayabilir enÖnerilen günlük karbonhidrat miktarı. Bira konusunda ise durum açıkça farklıdır.

Kendilerine göre kimyasal özellikler potasyum sodyuma benzer ancak daha aktiftir. İnsanlar 20. yüzyılda potasyumun bazı özelliklerini biliyorlardı. Gübre olarak kullanıldı ve potas (potasyum sülfat ve klorür, karbonat ve sodadan oluşan bir bileşim) mükemmel bir deterjan olarak kabul edildi. Bunu elde etmek için odun veya saman yakıldı, ardından suyla karıştırılıp buharlaştırıldı.

Varlıkları kan kolesterol seviyelerinin düşürülmesine yardımcı olur ve yağlı taş kanseri riskini önemli ölçüde azaltır. Balast kavramı, kimyasal ve kimyasal olarak farklılık gösteren bir dizi maddeyi temsil ettiğinden açıkça tanımlanamaz. morfolojik kompozisyon ve fizyolojik koşullar. Balast pulları izole edilmiş gibi görünmüyor ancak gıdada bir grup olarak sunuluyorlar. Hemisella'nın tahıllarda üretilmesi muhtemeldir, en büyüğü ve pektinler sadece küçük bir kısımdır ve meyve ve sebzeler - pektinler ve selülozlar, hemisella - daha azdır.

Potasyum olarak ayrı eleman 1807 yılında kostik potasyumla deneyler yapan İngiliz kimyager Humphry Davy tarafından izole edildi. Elektroliz sırasında bir metal açığa çıktı ve kimyager buna potasyum adını verdi. 1809'da L.V.'nin girişimiyle isim değiştirildi. Gilterta. “Potasyum” adını önerdi (Arapça “al-kali” yani “potas” kelimesinden geliyor).

Potasyum kolayca erir ve oksijene maruz kaldığında hızla oksitlenir. Orijinal form– metal ile kristal yapı, gümüş-beyaz boyalı. Yanarken alevler mor-pembeye döner. Su ile reaksiyona girdiğinde yangın veya patlama meydana gelir, kimyasal olarak aktiftir ve güçlü bir indirgeyici madde olarak kabul edilir. Gereklilikler Özel durumlar depolamak Çoğu zaman saf potasyum bir gazyağı tabakasıyla dökülür. Bu haliyle özelliğini kaybetmeden ayakta durabilir.

Doğada potasyumu nerede bulabilirsiniz?

Bazı balast kokularının önemli bir özelliği suda çözünürlükleri ve su ile beslenebilmeleridir. Bu özellik tüm balast yapı türlerine göre değişiklik gösterir ve temel olarak bunların iç yapı. Bu yetenek, kalın tabakadaki polisakkaritlerin mikrobiyolojik bozunmasını kolaylaştırır ve dışkı konsantrasyonunu ve miktarını artırmak için kısa haneli yağ asitlerinin üretimini teşvik eder. Bazı balast parçacıkları jölenin içerdiği asitleri gömme ve steroidlerle birlikte salınımını artırma özelliğine sahiptir.

Potasyum tarımda gübre üretimi için (fosfor ve azotla birlikte) aktif olarak kullanılmaktadır. Eksikliğinde bitkilerde fotosentez bozulur ve yapraklar ölür. Potasyum tuzları elektronikte aktif olarak kullanılmaktadır. Sıvı alaşımlar nükleer santrallerde ve soğutucu olarak kullanılır. kapalı sistemler. Potasyum, sezyum ve sodyum alaşımı en düşük erime noktasına sahiptir - 78 santigrat derece.

Balast direklerinin eksikliğiyle şüphesiz bir dizi hastalık ilişkilidir. Bu ifadenin kanıtlanması her zaman zordur çünkü hastalık genellikle bir dizi dış ve iç faktörler hem diyet hem de çevresel nedenler. Diyetteki balast artefaktlarının içeriğini arttırırsak daha fazla dışkı oluşturulacak ve daha fazlası elde edilecektir. Kısa bir zaman kalkış koşusu Balast açısından zengin bir diyet, aksama süresini azaltır ve aşırı su kaybını önler. Genellikle taburenin ağırlığının veya hacminin daha fazla olduğuna, bunun da mağaradan geçiş süresinin daha kısa olduğu anlamına geldiğine inanılıyor.

Potasyum insan vücuduna yiyecek ve su ile girer. Metalin emilimi bağırsaklarda meydana gelir ve idrarla atılır. Vücutta birikmediği için sürekli ihtiyaç duyulur.

Potasyumun insan vücudu için faydaları

Potasyumun insan vücudundaki rolü aşağıdaki gibidir:

Sonuç, kayrak fonksiyonunun normalleşmesidir. Balast nitelikleri, şişkinliği şişiren suyun oynadığı kalorik olmayan bir dolgu maddesi kullanılarak hücrelerde gerçekleştirilir. önemli rol. Sokaklar dolduğunda tezgahlar mekanik olarak tutuluyor ve bu da onların artan aktivite ve daha iyi polarizasyon. Olumsuz Özellikler hükümetler içeriğin azaltılmasını içerebilir besinlerönemli mineral ve vitaminlerin vücuttan atılması ve potansiyel olarak zararlı maddeler Pestisitler, aflatoksinler ve ağır metaller gibi.

Gıdadaki potasyum

Bazı çalışmalara göre, belirli koroner arter türleri mukozal akşamdan kalmalığa neden olabilir. Bira birası, litre bira başına yaklaşık 1,5 g bira içerir ve maya birası, litre bira başına yaklaşık 2,5 g süt içerir. Karşılaştırıldığında, malt %15 oranında balastlı enginar içerir, dolayısıyla balast aromalarının içeriği gerçek maltın varlığından kaynaklanmaktadır. Uzun süreli asit koruması sağlar ve aerobik mikroorganizmaların büyümesini etkili bir şekilde önler. Karbondioksit değerli bir besin kaynağıdır.

Oksijen değişimini artırır, beyin aktivitesini artırır.
Potasyum içeren gıdaların düzenli tüketimi mükemmel bir hastalık önleme yöntemidir kardiyovasküler sistemin. Potasyum azaltır atardamar basıncı ve kalp atış hızını normalleştirir, kan damarlarını güçlendirir.
Üzerinde faydalı bir etkisi vardır kas dokusu. Potasyum kas tonusunun korunmasına ve yoğun egzersiz sonrasında iyileşmeye yardımcı olur. Görünümü engeller acı verici Ağrı ve nöbetler.
Glikozun işlenmesine katılır, sağlar doğru kısaltma kas lifleri.
Sıvı dengesini ve hücre içi basıncı korur. İnsan vücudunun tüm sıvılarının bir parçasıdır.
Üriner sistemin fonksiyonlarını iyileştirir, atıkların birikmesini ve sıvı durgunluğunu önler.
Magnezyum ile yakın çalışır ve optimum konsantrasyonunu korumaya yardımcı olur (magnezyum kalbi korumak için son derece önemlidir).
Vücudun enerji dengesini normalleştirir.
Hastalıkların tedavisinde aktif olarak kullanılıyor gergin sistem: durumu stabilize eder, depresyon ve bozulmaların önlenmesine yardımcı olur. Yorgunluk sendromunu hafifletir.
Kemikleri güçlendirir. Sağlıkları için sadece kalsiyum ve florüre değil aynı zamanda potasyum dahil minerallere de ihtiyaçları vardır. Bu makro besin osteoporozun başlangıcına karşı koruma sağlar.
Metabolik süreçleri iyileştirir. Potasyum vücudun bazı elementleri parçalamasına ve emmesine yardımcı olur. Diyet yapıyorsanız ve kilo veremiyorsanız, diyetinizde yeterli miktarda potasyum aldığınızdan emin olun.

Ana potasyum kaynakları

Doğada olmak

Optimum içeriğe ulaşmak ve her şeyden önce biraya çözünmüş karbondioksit yüklemek, insan vücudunun fizyolojisi, biranın duyusal özellikleri, ömrü ve tezgahtaki düzgün hareketi üzerinde çarpıcı bir etkiye sahiptir. Gerekli karbondioksit miktarı, biranın ana fermantasyon işlemi sırasında ve bir kısmının da sindirim işlemi sırasında üretilmesini sağlayacaktır. Doymuş karbonatlı biranın miktarı sınırlıdır; bira yalnızca gerektiği kadar karbondioksit içerebilir; kimyasal bileşim Ve fiziki ozellikleri biraya izin verilir.

Potasyum kaynakları geleneksel olarak dört gruba ayrılır:

Düşük içerik (100 gram ürün başına 100 mg'a kadar).
Ortalama seviye (içerik 100g başına 150-250 mg).
Yüksek içerik (250-390 mg).
Çok doymuş (yaklaşık 400 mg).

Bitkisel potasyum kaynakları (Tablo 1):

Kurutulmuş meyveler.
Tahıllar (karabuğday, yulaf, darı).
Sebzeler (domates, pancar, havuç, kabak, ıspanak, salatalık, marul, turp, kabak, lahana).
Baklagiller (soya fasulyesi, bezelye, fasulye).
Meyveler (yaban mersini, üzüm, kuş üzümü, kızılcık, böğürtlen, kartopu, yaban mersini).
Meyveler (muz, turunçgiller, elma, kavun, kayısı vb.).
Fındık (badem, yer fıstığı, çam, fındık).
Mantarlar (ceps, petrol, chanterelles, boletus vb.).

Hayvansal potasyum kaynakları (Tablo 1):

Karbondioksitin biraya yüklenmesi süreci karmaşıktır çünkü bir takım erdem etkilerini içerir. İzin, nakil ve fizikokimyasal ayırma gerektirir. Biranın özelliklerine ek olarak karbondioksitin çözünürlüğü özellikle sıcaklık ve basınç arasındaki ilişkiden etkilenir. Daha düşük veya daha yüksek sıcaklıklarda yüksek tansiyon Biranın karbondioksiti absorbe etme yeteneği artar. Biranın viskozitesi arttıkça karbondioksit pigmentinin hacmi de artar. Daha önce de belirtildiği gibi karbondioksitin etkisi altındaki biranın diğer özellikleri kendine aittir.

Balık (morina, ton balığı, uskumru vb.), deniz ürünleri.
Süt ürünleri (kefir, süt, sert peynir, süzme peynir, tereyağı).
Karaciğer.
Kümes hayvanları, sığır eti, kuzu eti.
Yumurtalar.

Tablo 1. Gıdalardaki potasyum içeriği

	Potasyum, mg/100 g Bira yapımı, çeşitli teknolojik, hammadde ve teknolojik faktörlerin gelişmesine yol açması nedeniyle önemli ve belirlenmesi çok zor özelliklerinden biridir. Tanım olarak bira sözcüğü, içeceğin ağızda neden olduğu acı hissi olarak anlaşılır ve genellikle biranın doygunluğuyla ilişkilendirilir. karbon dioksit. Bira yapımının biranın popülaritesi ve bira tüketimi üzerinde önemli bir etkisi vardır. Sadece fizyolojik olarak içen kişiyi söndürmek için kullanılmaz, aynı zamanda heyecan duygusunu da vurgular. Kesinlikle sete katkısı var iyi özellikler eski moda bira üreticilerinin yeni bir içecek olarak kullanılması gerektiğini düşündüğü biralar. Alüminyum, beyin atrofisi, konuşma bozukluğu ve kafa karışıklığı ile karakterize Alzheimer hastalığının bir nedenidir. Bira, fitotoksik silikadan orto-silisik asidi çıkaran ezme işlemleriyle üretilen, biyolojik olarak parçalanabilen silika miktarı açısından zengindir.
Kuru kayısı	1715
Yosun	970
Yeşil bezelye	870
Ispanak	836
Fındık	717
mercimek	670
Patates	568
Lahana	494
Somon	490
Muz	379
Yeşiller (maydanoz, ıspanak, marul)	340
Morina	340
Kayısı	306
Pancar	258
şeftali	203
Narenciye	180-197

Uzman tavsiyesi. Potasyum yiyeceklerden kolaylıkla buharlaşır. yüksek sıcaklıklar ve sıvılarla etkileşim. Potasyum eksikliği, insanların tükettiği kış aylarında zirveye çıkıyor sınırlı miktar taze sebzeler ve meyveler

Minimum ısıl işlem.
Yiyecekleri hazırlayın az miktarda su.
Daha fazla taze meyve ve sebze yiyin.
İdeal olarak yemekler pişirilmeli, fazla pişirilmemeli ve uzun süre haşlanmamalıdır.

Potasyum karışımı tarifi. 300 gr kuru kayısı, kuru üzüm, kuru erik, incir, 1 su bardağı ceviz, 1 su bardağı bal (tercihen taze), 2 limona ihtiyacınız olacak. Limonları bir kıyma makinesinde öğütün, fındıkları ince ince doğrayın. Kurutulmuş meyveler ve bal ile karıştırıp serin ve karanlık bir yerde saklayın. Yemeklerden 1,5 saat sonra günde üç kez bir çay kaşığı dolusu yiyin. İnsanlar için potasyum normu Tablo 2'de verilmiştir.

Potasyum, büyük miktarlarda ihtiyaç duyulduğu için beslenme uzmanlarının makro besin olarak adlandırdığı önemli bir mineraldir. elektrokimyasal süreçler organizmada. Potasyum kimyasal element V periyodik tablo sembolü C olan ve alkali metallere ait potasyumun atom numarası büyük ölçüde temsil edilir. yerkabuğu, deniz suyu ve biyota. Suyla çok güçlü bir şekilde patlayan, oksijene maruz kaldığında çok çabuk oksitlenen, yumuşak, hafif ve gümüşi parlak bir metaldir.

Doğada onu yalnızca bileşikler halinde buluruz. Potasyumun suyla reaksiyonu o kadar ekzotermiktir ki, reaksiyon ısısından akan hidrojen kendiliğinden patlayıcıdır. Elementel metal potasyum, hava veya su buharıyla teması önlemek için yalnızca uzun süre saklanabilir. Genellikle reaksiyona girmediği kerosen veya dizel yağı gibi alifatik hidrokarbonlardan oluşan bir tabaka ile kaplanır. Potasyum tuzları alevi yoğun bir şekilde mor renklendirir.

Tablo 2. Günlük norm potasyum

	Günlük değer, mg
Bebekler, 2 yaşına kadar bebekler	400-600
3-5 yaş arası çocuklar	3000
6-8 yaş arası çocuklar	3800
9-13 yaş arası çocuklar	4500
Genç kızlar Genç erkekler Süreçte nöronların normal uyarılabilirliğini koruyarak sinirlerde ve kaslarda impulsların iletilmesinde önemli bir rol oynar. hücresel metabolizma, kandaki amino asitlerden enzim reaksiyonları ve kas protein sentezi, glikojenin transferinde karbonhidratların sindiriminde kullanılır, insülin sekresyonunu uyarır, vücuttaki pH dengesinin korunmasında rol oynar, etki eder ozmotik basınç hücre içi sıvı ve su yönetimi Büyük miktarlarda idrar söktürücü etki göstererek vücudun zararlı maddelerden kurtulmasına yardımcı olur, önemli düzgün büyüme için cildi sağlıklı tutar, toksisiteyi ortadan kaldırırken böbrek fonksiyonlarını uyarır. Mükemmel kaynağı süt tozudur ancak onu normal süt ve süt ürünleri, balık, et, muz, baklagiller, soya ve patateste de bulabiliriz.	4600
Erkekler	4700
Hamile ve emziren kadınlar	5100'e kadar
Tedavi ve yoğun egzersiz sırasında	5000'e kadar

Diğer unsurlarla etkileşim

Potasyum hakkında bilmeniz gerekenler:

Sodyum ve magnezyum ile iyi birleşir. Potasyum, magnezyumun emilimini ve sodyumun atılımını artırır.
B6 vitaminini aynı anda alırsanız daha iyi emilir.
Alkol içeren içecekler, kafein ve şeker potasyum emilimini engeller.
Bazı ilaçlar Triamteren, Sülfametoksazolün yanı sıra inhibitörler ve potasyum içeren tuzlar kandaki potasyumu yapay olarak artırabilir.
Büyük dozlarda tüketilen sofra tuzu potasyum eksikliğine neden olabilir.
Bazı kalp ilaçları ve diüretikler potasyumu vücuttan uzaklaştırır.
Rubidyum, sezyum ve talyum antagonist olarak kabul edilir ve ayrıca potasyumun vücuttan atılmasına neden olabilir.

Vücuttaki potasyum eksikliği ve fazlalığı

Enerji barlarının ve bazı spor içeceklerinin bir parçasıdır. Yetersiz potasyum tedarikinin birkaç nedeni olabilir. Böylece vücut tepki verir. zayıf beslenme, alkolizm veya anoreksi. Potasyum kaybı spor, sauna, ağır egzersizler sırasında da meydana gelir. fiziksel iş, kusma ve ishal. Yetersiz kan basıncı, kalp aktivitesi düzensizleşir, uyuşukluk ve kas krampları ortaya çıkar. Aksine basınç düşüktür, kişi uzuvlarında zırhlanma, halsizlik, bazen kusma veya ishal hisseder.

Potasyum eksikliği yaygındır ve bunun birkaç nedeni vardır:

Dengesiz beslenme.
Vücuttaki metabolik süreçlerin bozuklukları.
Sindirim organlarının hastalıkları, böbrekler.
İlaç, zehirlenme vb. nedeniyle vücudun susuz kalması.
Sinir sisteminin aşırı yüklenmesi.
Potasyumun yerini alarak vücuda aşırı mikro ve makro element alımı.
Kahve, alkol ve tatlıların kötüye kullanılması.

Potasyum eksikliği şu şekilde kendini gösterir:

Potasyum eksikliği ve fazlalığı kalbimizin ritmini nasıl sıkışıp kalıncaya kadar ciddi şekilde tehdit edebilir. Potasyum aittir besinler ve her organizmada bulunur. Çeşitli görevleri yerine getirir insan vücudu hücrelerdeki su dengesini korumak, kalbin aktivitesini etkileyen kas ve sinirlerin düzgün çalışmasına katılmak gibi.

Yeterli potasyum alımı sinir sisteminin normal işleyişine, normal kas aktivitesine ve normal kan basıncının korunmasına katkıda bulunur. Bilgi kaynağı: Kılavuz: Yetişkinler ve Çocuklar için Potasyum Alımı. K işareti ve proton sayısı var. Potasyum bir alkali metaldir ve yerkabuğunda önemli ölçüde bulunur. deniz suyu ve yaşayan organizmalar.

Bağışıklık azalır.
Gibi hissettiriyor sürekli yorgunluk ve sık kas krampları.
Kronik yorgunluk.
Sık idrara çıkma.
Saç, cilt (kuru hale gelir) ve tırnakların durumunun bozulması.
Hipertansiyon.
Artan kalp atış hızı ve nefes alma.
Mukoza zarlarında ülser ve erozyonların ortaya çıkışı.
Üreme sistemi hastalıkları.
Uzuvların ve yüzün şişmesi.
Bağırsak hareketleriyle ilgili sorunlar.

Hamile kadınlarda potasyum eksikliğine bulantı, kas zayıflığı ve kalıcı toksikoz eşlik eder.

Bu nedenle genellikle reaksiyona girmediği kerosen veya dizel yakıt gibi alifatik hidrokarbonlardan oluşan bir tabaka kaplar. Bunu, Sir Humphry Davy'nin yılında sodyumun yaptığı gibi keşfetti. Potasyum, yüksek reaktivitesi nedeniyle doğada yalnızca bileşikler halinde bulunur.

Potasyum Dünya'da ve uzayda zengin bir şekilde temsil edilmektedir. Yerkabuğunun %2,0-2,4 oranında potasyum içerdiği varsayılmaktadır. Evrende bir potasyum atomunun görünümünün yaklaşık 10 milyon hidrojen atomu olduğu tahmin edilmektedir. Önemli oranda potasyumun yanı sıra deniz tuzu hemen hemen tüm yeraltı sularında buluyoruz.

Gelecekte hipokalemi aritmiye ve vücudun asit-baz dengesinin bozulmasına neden olabilir. Diyabet ve kalp hastalığına yakalanma riski artar.

Endişe verici belirtiler ortaya çıkarsa bir uzmana başvurun. Basit testler ve tanı koymak için genellikle bir kardiyogram yeterlidir. Kendi kendinize ilaç vermeyin

Vücuttaki aşırı potasyum aşağıdaki durumlarda ortaya çıkabilir:

Potasyum içeren ilaçların kötüye kullanılması.
Potasyum içeriği yüksek gıdalar içeren bir diyetin ardından.
Metabolik süreçlerin ihlali.
İnsülin eksikliği.
Böbrek yetmezliği.
Hormonal seviyelerdeki değişiklikler (özellikle sempatoadrenal sistem).

Tek doz 6 gr potasyum bozabilir temel fonksiyonlar vücut, 14 g kabul edilir öldürücü doz. Bu nedenle ürün ve ilaç seçimine sorumlu bir şekilde yaklaşmanız gerekir. Kandaki potasyum konsantrasyonu 5 mmol/l'yi aşarsa hiperkalemiden söz edebiliriz.

Hiperkalemi belirtileri:

Artan heyecanlanma, kaygı, sinir durumu.
Artan terleme.
Kas titremeleri, kasılmalar ve ağır vakalarda felç.
Aritmi.
Mide ve bağırsaklarda kolik.
Artan kan şekeri seviyeleri.
Artan idrar çıkışı.

Ciddi bir aşırı dozda potasyum kalp fonksiyonunu bozabilir. Potasyum bağlarda birikerek kas kramplarına ve kısa süreli felce neden olur. Ürolitiyazis ve diyabet gelişme riski artar.

Potasyumlu preparatlar

Potasyum preparatları aşağıdaki formlarda mevcuttur:

Çözeltiler ve çözünür tabletler.
Kapsüller.
Kaplamalı tabletler.

En yaygın ilaçlar:

Asparkam. 175 mg potasyum ve magnezyum aspartat içerir. Bir pakette 20-50 tablet bulunmaktadır. Genellikle kardiyovasküler sistem hastalıkları için reçete edilir.
Potasyum klorür. "Sıcak" enjeksiyonlar olarak adlandırılan, intravenöz olarak uygulanan tabletler ve ampuller (dozaj 40 mg/ml) halinde mevcuttur. 500 ila 1500 mg arası dozajlarda tabletler.
IonicKalium. Sprey 60 ml, potasyum iyonları içerir. Dil altına enjekte edilir ve makroelement sindirim sistemine girmeden mukoza zarına emilir.
Potasyum orotat. Her tablette 500 mg potasyum, paket başına 10-50 adet bulunur.
Panangin. Yüksek konsantrasyonda 45,2 mg potasyum ve magnezyum içerir. Ayrıca bir Forte formu da vardır - tablet başına 316 mg potasyum.
Kudesan. Potasyum ve magnezyum ile kompleks. 250 mg magnezyum aspartat ve 450 mg potasyum aspartat içerir. Kompleks, bağışıklık sistemini iyileştiren ubichon ile zenginleştirilmiştir.

Orta dozlarda, vitamin içeren preparatlara potasyum dahildir: Vitrum (40 mg), Centrus (40 mg), Vitalux (40 mg), TeravitAntistress (80 mg).

Tıbbi amaçlar için daha yüksek konsantrasyonlara sahip ilaçlar kullanılır: Pamaton, Aspacard, Orocamag, Aspariginate, vb.

Potasyum içeren ilaçlar nasıl alınır:

Vitamin ve potasyum tabletlerinin yemeklerden sonra alınması tavsiye edilir.
Tabletleri ve kapsülleri çiğnemeyin. Sıvı form çoğunlukla dilin altına enjekte edilir.
Tabletleri al büyük miktar su.
Çözünür ilaçları suya veya meyve suyuna ekleyin ve 5 dakika içinde küçük yudumlarla içirin.
İlacın ampullerde kendiniz uygulanması tavsiye edilmez.

Özelliklerini herkes bilmez kimyasal reaksiyonlar potasyum ile. Birkaçına bakmanızı öneririz ilginç deneyler aşağıdaki videoda bu metal ile.

POTASYUM (Latince Kalium), K, grup I'in kimyasal elementi kısa formu (grup 1 uzun formu) periyodik tablo; atomik numara 19; atom kütlesi 39.0983; kastediyor alkali metaller. Doğal potasyum üç izotoptan oluşur: 39 K (%93,2581), 40 K (%0,0117; zayıf radyoaktif, T 1/2 1,277 10 9 yıl, 40 Ca'ya kadar β bozunması), 41 K (%6,7302). Kütle numaraları 32-54 olan radyoizotoplar yapay olarak elde edilmiştir.

Tarihsel referans. Bazı potasyum bileşikleri eski zamanlarda biliniyordu; örneğin, potasyum karbonat K2C03 (bitki alkalisi olarak adlandırılır) odun külünden izole edildi ve sabun yapımında kullanıldı. Metalik potasyum ilk olarak 1807'de G. Davy tarafından ıslak elektroliz yoluyla elde edildi. katı hidroksit KOH ve buna potasyum adını verdi (İngiliz potasından İngilizce potasyum - potasyum karbonatın adı). 1809'da “potasyum” adı (Arapça al-kali - potas'tan) önerildi. “Potasyum” adı Büyük Britanya, ABD, Fransa ve diğer ülkelerde korunmuştur. Rusya'da 1840'tan beri “potasyum” adı kullanılmakta olup, Almanya, Avusturya ve İskandinav ülkelerinde de benimsenmiştir.

Doğada yaygınlık. Yerkabuğundaki potasyum içeriği ağırlıkça %2,6'dır. Potasyum doğada serbest halde bulunmaz. İÇİNDE önemli miktarlar potasyum nefelin ve lösit silikatlarda, feldispatlarda (örneğin ortoklaz), mikalarda (örneğin muskovit) bulunur. Kendi potasyum mineralleri - silvit, silvinit, karnalit, kainit, langbeinit K2SO4 ∙2MgS04, büyük doğal potasyum tuzları birikimleri oluşturur. Potasyum, su ve karbondioksitin etkisiyle çözünebilir bileşiklere dönüşür ve bunların bir kısmı denizlere taşınır, bir kısmı da toprak tarafından tutulur. Potasyum tuzları ayrıca tuz göllerinin tuzlu sularında ve yer altı tuzlu sularında da bulunur.

Özellikler. Harici konfigürasyon elektron kabuğu potasyum atomu 4s 1; bileşiklerde +1 oksidasyon durumu sergiler; iyonlaşma enerjileri K 0 →K + →K 2+ sırasıyla 4,3407 ve 31,8196 eV'dir; Pauling'in elektronegatifliği 0,82; atom yarıçapı 220 pm, iyon yarıçapı K + 152 pm ( koordinasyon numarası 6).

Potasyum - gümüşi beyaz yumuşak metal; kristal hücre kübik gövde merkezli; erime 63,38 °C, kaynama 759 °C, yoğunluk 856 kg/m3 (20 °C); ısı kapasitesi 298 K'de 29,60 J/(mol K).

Potasyum preslenip yuvarlanabilir, bıçakla kolayca kesilebilir ve kullanıldığında plastisitesini korur. Düşük sıcaklık; Brinell sertliği 0,4 MPa.

Potasyum yüksek kimyasal aktiviteye sahip bir metaldir (potasyum bir benzin, gazyağı veya mineral yağ tabakası altında depolanır). Şu tarihte: normal koşullar potasyum oksijenle etkileşime girer (oksit K2O oluşur, peroksit K202, süperoksit KO2 ana üründür), halojenler (karşılık gelen potasyum halojenürler), ısıtıldığında - kükürt (sülfit K2S), selenyum (selenit K) ile 2 Se ), tellür (K 2 Te tellür), nitrojen atmosferinde fosforlu (fosfitler K 3 P ve K 2 P5), karbon (KS 8 - KS 60 bileşiminin katmanlı bileşikleri), hidrojen (KN hidrit). Potasyum nitrojenle yalnızca maruz kaldığında etkileşime girer Elektrik boşalması(KN3 azid ve K3N nitrür küçük miktarlarda oluşur). Potasyum bazı metallerle reaksiyona girerek intermetalik bileşikler oluşturur veya katı çözümler(potasyum alaşımları). Yüksek kimyasal aktivite ile karakterize edilen sodyumlu alaşımlar pratik açıdan en büyük öneme sahiptir; metallerin inert bir atmosferde alaşımlanmasıyla veya metalik sodyumun KOH hidroksit veya KCl klorür üzerindeki etkisi ile elde edilir.

Potasyum metali güçlü bir indirgeyici maddedir: suyla kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer (normal koşullar altında metalin patlaması ve tutuşması ile) (potasyum hidroksit KOH oluşur), asitlerle şiddetli bir şekilde (bazen patlamayla) reaksiyona girer (formlar) karşılık gelen tuzlarörneğin potasyum dikromat, potasyum nitrat, potasyum permanganat, potasyum fosfatlar, potasyum siyanür), B, Si, Al, Ag, Bi, Co, Cr, Cu, Hg, Ni, Pb, Sn, Ti oksitlerini azaltır elementler; diğer metallerin sülfatları, sülfitleri, nitratları, nitritleri, karbonatları ve fosfatları - karşılık gelen metallerin oksitlerine. Potasyum metali, metalik iletkenliğe sahip koyu mavi bir çözelti oluşturmak üzere sıvı amonyak içinde yavaşça çözünür; çözünmüş metal yavaş yavaş amonyakla reaksiyona girerek bir amid oluşturur: 2K + 2NH3 = 2KNH2 + H2. Potasyum çeşitli maddelerle etkileşime girer organik bileşikler: alkoller (alkolatlar oluşur, örneğin etil C2H5OK), asetilen (asetilenidler KS≡CH ve KS≡SK), alkil halojenürler (potasyum alkiller, örneğin etilpotasyum C2H5K) ve aril halojenürler (potasyum ariller) örneğin fenilpotasyum C6H5TO). Potasyum metali alkenlerin ve dienlerin polimerizasyon reaksiyonlarını başlatır. Potasyum, N- ve O-donör polisiklik ligandlarıyla (taç eterler, kriptanlar ve diğer iyonoforlar) karmaşık bileşikler oluşturur.

Potasyumla çalışırken, suyla temas ettiğinde tutuşma yeteneği de dahil olmak üzere yüksek reaktivitesini hesaba katmak gerekir. Güvenlik nedeniyle lastik eldiven, koruyucu gözlük veya maske kullanmalısınız. Büyük miktarlarda potasyum, inert bir atmosferde (argon, nitrojen) özel odalarda işlenmelidir. Potasyum yangınları söndürmek için kullanılıyor sofra tuzu NaCl veya soda külü Na2C03.

Biyolojik rol . Potasyum biyojenik bir elementtir. Günlük gereksinim Potasyumdaki kişi yaklaşık 2 g'dır. Canlı organizmalarda potasyum iyonları, metabolizmanın düzenlenmesi süreçlerinde, özellikle iyonların kan yoluyla taşınmasında önemli bir rol oynar. hücre zarları(örneğin İyon pompaları makalesine bakın).

Fiş. Endüstride potasyum, erimiş KOH hidroksit veya KCl klorürün karşıt akımlı bir kolonda sodyum metali ile indirgenmesi ve ardından potasyum buharının yoğunlaştırılmasıyla elde edilir. Umut verici vakum-termal yöntemler alüminyum veya silikonun kalsiyum oksit ile karışımı ile ısıtılarak KCl klorürün indirgenmesine dayalı potasyum üretimi (6KCl + 2Al + 4CaO = 6K + 3CaCl2 + CaO Al203 veya 4Kl + Si + 4CaO = 4K + 2CaCl2 + 2CaO∙SiO2) ve ayrıca K2C03 karbonat veya KCl klorürün erimiş bir kurşun katot ile elektrolizi ve ardından potasyum alaşımının damıtılması yoluyla bir potasyum-kurşun alaşımının üretilmesine dayanan bir yöntem. Küresel potasyum üretim hacmi yaklaşık 28 ton/yıldır (2004).

Başvuru. Potasyum metali elektrotların malzemesidir kimyasal kaynaklar sentetik kauçuk üretim süreçlerinde mevcut katalizör. Çeşitli potasyum bileşikleri yaygın olarak kullanılmaktadır: peroksit K202 ve süperoksit KO2 - oksijen rejenerasyonu için bileşimlerin bileşenleri (üzerinde) denizaltılar, uzay gemileri ve diğerlerinde Kapalı alanlarda), KH hidrit bir indirgeyici maddedir kimyasal sentez, potasyum ve sodyumun bir alaşımı (ağırlıkça %10-60 Na, oda sıcaklığında sıvı) - soğutucu nükleer reaktörler titanyum üretiminde bir indirgeyici madde, gazları oksijen ve su buharından arındırmak için bir reaktif; potasyum tuzları potasyum gübreleri, bileşenleri olarak kullanılır deterjanlar. Potasyumun iyonoforlarla kompleksleri, potasyum iyonlarının hücre zarlarından taşınmasını incelemek için modellerdir. Radyoizotop 42 K (T 1/2 12.36 h) kimya, tıp ve biyolojide radyoaktif gösterge olarak kullanılır.

Yandı: Sodyum ve potasyum. L., 1959; Stepin B.D., Tsvetkov A.A. İnorganik kimya. M., 1994; İnorganik kimya: elementlerin kimyası / Düzenleyen: Yu. D. Tretyakov. M., 2004.T.2.