Термоядын хамтран зүтгэгч усан уусмалаас металл цайр гаргаж авах туршилт хийсний дараа тэрээр төмрөөр ижил төстэй туршилт хийхээр шийджээ. Урвалж болгон төмрийг авах зорилго болоогүй гэдгийг би шууд хэлье: Бурханд баярлалаа, хангалттай төмөр байна. Даалгавар нь асуултанд хариулах явдал байв: давсны усан уусмалаас металл төмрийг тусгаарлах боломжтой юу? химийн хувьд? Цайрын гидроксид шүлтлэгт ууссан үед цайр амархан гидрокомплекс үүсгэдэг; төмрийн хувьд үүнийг хэлэх боломжгүй тул та хүчиллэг уусмалаар хангах хэрэгтэй болно.

гэх мэт эхлэл материалМорын давс, FeSO 4 ·(NH 4) 2 SO 4 · 6H 2 O төмрийн (II) давхар сульфат ба аммонийн . Цаашилбал, хялбар болгох үүднээс түүний томъёог FeSO4 гэж тэмдэглэнэ (учир нь аммонийн сульфат энэ тохиолдолдбараг тогтворжуулагч юм). Төмрийн сульфатын уусмалаас төмрийг олж авах нь энгийн зүйл юм шиг санагдаж байна, зүгээр л нэмж нэмнэ идэвхтэй металлжишээ нь магни. Сургуульд байхдаа тэд дараахтай адил хариу үйлдэл бичсэнийг санаарай.

FeSO 4 + Mg = MgSO 4 + Fe

Тиймээс энэ тэгшитгэлийг урьдчилан аюулгүйгээр таслаж болно. Яагаад?

IN усан уусмалТөмрийн (II) сульфат нь хоёр исэлдүүлэгч катион агуулдаг - Fe 2+ ба H +. Сүүлийнх нь гидролизийн үр дүнд үүсдэг. Устөрөгч нь байрладаг цахилгаан химийн цувралтөмрийн баруун талд хүчдэл байдаг тул онолын дагуу эхлээд устөрөгчийн катионуудыг, дараа нь төмрийн катионуудыг багасгах хэрэгтэй. Практикт эдгээр процессууд нэгэн зэрэг явагдах магадлалтай.

Устөрөгчийн хувьсал яагаад муу байдаг вэ? Өмнө дурьдсанчлан, гидролизийн үр дүнд төмрийн сульфатын уусмалд устөрөгчийн катионууд байдаг. Гидролиз нь урвуу урвал юм:

Fe 2+ + H 2 O Fe(OH) + + H +

Fe(OH) + + H 2 O Fe(OH) 2 + H +

Хэрэв устөрөгчийн катионууд магнитай урвалд орвол тэнцвэр нь баруун тийш шилжих болно - гидролиз нь төмрийн гидроксид эсвэл үндсэн давсны тунадас үүсэхэд хүргэдэг.

Үндсэн давсыг тунадасжуулахаас сэргийлэхийн тулд та хүчил нэмэх хэрэгтэй. Би нимбэгийн хүчил хэрэглэхээр шийдсэн тул... харьцангуй сул, үүссэн төмөртэй урвалд орсон ч тийм ч хурдан биш.

Би 11.7 г Морын давс, 6.2 г нимбэгийн хүчилийг усанд уусгаснаар ногоон өнгөтэй уусмал үүссэн. Эзлэхүүнийг 75 мл хүртэл нэмэгдүүлсэн. Би 1.5 гр жинтэй магнийн хэсгийг авсан, илүү нарийвчлалтай, цэвэр магни биш, харин электрон хайлш. Электрон бол 90% магни, 10% хөнгөн цагаан, 1% орчим манган агуулсан хайлш юм. Манай тохиолдолд энэ нь цэвэр магнийг орлуулсан. Хамгийн гол нь бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүд болон электрон хайлш нь бүхэлдээ ферросоронзон шинж чанартай байдаггүй (энэ нь металлын төмрийг урвалын үр дүнд үүссэн тохиолдолд илрүүлэхэд хамгийн хялбар байдаг). Хэрэв бид ердийн байдлаар электрон хайлшийг цэвэр магни, нимбэгийн хүчил нь усгүй гэж үзвэл 1 моль магнийн хувьд 0.48 моль төмрийн төмөр, 0.52 моль нимбэгийн хүчил байна.

Би магнийн нэг хэсгийг Морын давс, нимбэгийн хүчлийн уусмалд хийсэн. Устөрөгч ялгарч эхлэв - тийм ч хүчтэй биш, харин уусмалын аэрозоль тогтвортой нисч байв. Ногоон өнгөтэй уусмал хурдан цайвар саарал болж, цаг хугацааны явцад хар саарал болж, эцэст нь хар өнгөтэй болсон (харанхуй уусмалын нэг хэсгийг шингэлэх үед энэ нь ногоон өнгөтэй хүрэн өнгөтэй болсон). Магнийн уусалт ойролцоогоор 2 цаг үргэлжилсэн - урвал харьцангуй удаан байв. Уусмал нь мэдэгдэхүйц халсан.

Урвалын дараа удалгүй нарийн төмрийн нунтаг үүсэх нь мэдэгдэхүйц байсан бөгөөд энэ нь ёроолд суурьшиж эсвэл уусмалд түдгэлзсэн байв. Тэр шилэнд соронз авчирч, үүссэн төмрийн нунтаг нь соронзонд татагдаж, шилний хананд цуглуулав. Магнийн хэсэг бас соронзлогдсон учир... Төмөр гадаргуу дээр тогтсон.

Урвалын явцад төмрийг үүсэх үед нь соронз ашиглан салгах нь зүйтэй байсан бололтой. Би үүнийг хийгээгүй бөгөөд магнийн хэсэг бүрэн уусах хүртэл хүлээгээд дараа нь уусмалыг шүүсэн. Шингэнийг аажмаар шүүж, коллоид цаасны нүхийг бөглөрүүлсэн бололтой. Дараа нь би төмрийг шүүлтүүр дээр угаасан, хатаасны дараа 0.06 г хар нунтаг (уусаагүй электрон хайлш агуулсан) үлдсэн. Гаралт маш бага байна. Нунтаг цаасыг түрхэж, соронзонд амархан татагдана.

Миний таамаглаж байгаагаар урвалын явцад үүссэн төмрийн зарим хэсэг нь нимбэгийн хүчилд ууссан. Энэ нь туршилтын эцсийн шатанд уусмалын хар өнгийг тайлбарлаж байгаа бололтой.

Уншигч асуух болно: "Магадгүй нимбэгийн хүчил нэмэх шаардлагагүй байсан уу? - Эцсийн эцэст, үндсэн давсны тунадас (магни ба төмрийн сульфатын урвалын үед) үүсэх тухай бодол нь зөвхөн онол боловч нимбэгийн хүчил уусдаг. үүссэн төмөр.”

Хариултыг дараагийн өгүүллээр тайлбарласан туршилтаар өгөх болно.

__________________________________________________

Томъёо:

Төмрийн (II) сульфат, төмрийн сульфат, FeSO 4 - хүхрийн хүчлийн давс, 2 валентын төмрийн давс. Хатуулаг - 2.

Химийн шинжлэх ухаанд төмрийн сульфатыг талст гидрат гэж нэрлэдэг. төмрийн (II) сульфат. Кристалууд нь цайвар ногоон өнгөтэй. Энэ нь нэхмэлийн үйлдвэр, хөдөө аж ахуйд шавьж устгах, эрдэс будаг бэлтгэхэд ашиглагддаг.

Байгалийн аналог - ашигт малтмал мелантерит; байгальд энэ нь моноклиногедр системийн талстууд, ногоон шаргал өнгөтэй, т рхэц, тунадас хэлбэрээр олддог.

Моляр масс: 151.91 г/моль

Нягт: 1.8-1.9 г/см³

Хайлах цэг: 400 ° C

Усанд уусах чадвар: 25.6 г/100 мл

Төмрийн сульфат нь усан уусмалаас 1.82 ° C-аас 56.8 ° C-ийн температурт цайвар ногоон талст FeSO 4 · 7H 2 O хэлбэрээр ялгардаг бөгөөд үүнийг төмрийн сульфат (талст гидрат) гэж нэрлэдэг. 100 г усанд уусдаг: 20 0С-т 26.6 г усгүй FeSO 4, 56 0С-т 54.4 г.

Агаар мандлын хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор төмрийн сульфатын уусмал цаг хугацааны явцад исэлдэж, төмрийн (III) сульфат болж хувирдаг.

12FeSO 4 + O 2 + 6H 2 O = 4Fe 2 (SO 4) 3 + 4Fe(OH) 3 ↓

480 ° C-аас дээш халах үед энэ нь задардаг:

2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Баримт.

Төмрийн сульфатыг төмрийн хаягдал, дээврийн төмрийн зүсэлт гэх мэт шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр бэлтгэж болно. Үйлдвэрийн салбарт шингэрүүлсэн H 2 SO 4 төмрийн хуудас, утас гэх мэтийг даршилж бэлтгэхэд нэмэлт бүтээгдэхүүн болгон гаргаж авдаг. масштабыг арилгах.

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

Өөр нэг арга бол пиритийг исэлдүүлэн шарах явдал юм.

2FeS 2 + 7O 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

Чанарын шинжилгээ.

Төмрийн катионы аналитик урвал (II).

1. Калийн гексацианоферрат(III)-тай К 3 Хүчилд уусдаггүй калийн төмөр(II) гексацианоферрат(III)-ын хар хөх өнгийн тунадас үүсч, шүлттэй хамт задарч Fe(OH) 3 (HF) үүсгэнэ.

FeSO 4 + K 3 KFe + K 2 SO 4

Урвалын оновчтой рН утга нь 2-3 байна. Урвал нь бутархай, өндөр мэдрэмжтэй байдаг. Fe 3+-ийн өндөр концентраци нь саад болдог.

2. Аммонийн сульфидын хамт (НХ 4 ) 2 Суусдаг хар тунадас үүснэ хүчтэй хүчил(GF).

FeSO 4 + (NH 4) 2 S FeS + (NH 4) 2 SO 4

3.2. Аналитик урвалуудсульфатын ион руу.

1. BaCl 2 + CaCl 2 эсвэл BaCl 2 (GF) бүлгийн урвалжтай.

Сульфатын ионы бутархай нээлтийг хүчиллэг орчинд явуулдаг бөгөөд энэ нь CO 3 2-, PO 4 3- гэх мэт хөндлөнгийн нөлөөллийг арилгадаг бөгөөд туршилтын уусмалыг 6 моль/дм 3 HCl-ээр буцалгаж S 2-ыг зайлуулдаг. -, SO 3 2 - , S 2 O 3 2- ионууд нь элементийн хүхэр үүсгэх боломжтой бөгөөд тунадасыг BaSO 4 тунадас гэж андуурч болно. BaSO 4 тунадас нь KMnO 4-тэй изоморф талст үүсгэж, өнгөлөг болгох чадвартай. ягаан(урвалын өвөрмөц байдал нэмэгддэг).

Арга зүй 0.002 моль/дм-ийн дэргэд урвалыг гүйцэтгэх 3 KMnO 4 .

Шинжилгээний уусмалын 3-5 дусал дээр калийн перманганат, барийн хлорид, давсны хүчлийн ижил хэмжээний уусмал нэмж, 2-3 минутын турш хүчтэй холино. Туналтыг хүлээж, тунадасыг уусмалаас салгахгүйгээр 3% H 2 O 2 уусмалаас 1-2 дусал нэмж, хольж, центрифуг хийнэ. Тунадас нь ягаан хэвээр байх ёстой бөгөөд тунадасны дээрх уусмал нь өнгөгүй болно.

2. Хар тугалганы ацетаттай.

SO 4 2- + Pb 2+ PbSO 4 

Арга зүй : 2 см 3 сульфатын уусмалд 0.5 см 3 шингэрүүлсэн давсны хүчил, 0.5 см 3 хар тугалга ацетатын уусмал нэмнэ; аммонийн ацетат эсвэл натрийн гидроксидын ханасан уусмалд уусдаг цагаан тунадас үүсдэг.

PbSO 4  + 4 NaOH Na 2 + Na 2 SO 4

Стронцийн давстай бол хүчилд уусдаггүй цагаан тунадас үүсдэг (сульфитээс ялгаатай).

SO 4 2 - + Sr 2+ SrSO 4 

Арга зүй : Шинжилсэн уусмалын 4-5 дусал дээр стронцийн хлоридын төвлөрсөн уусмалаас 4-5 дуслыг нэмж, цагаан тунадас үүснэ.

Кальцийн давстай бол гипс CaSO 4  2H 2 O-ийн зүү хэлбэртэй талстууд үүсдэг.

SO 4 2- + Ca 2+ + 2H 2 O CaSO 4  2H 2 O

Арга зүй: Шинжилгээний уусмал, кальцийн давсны дуслыг шилэн дээр хийж, бага зэрэг хатаана. Үүссэн талстыг микроскопоор шалгана.

Тоон шинжилгээ.

Перманганатометр.

Морын давс (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O-ийн дээж дэх төмрийн массын хувийг перманганатометрийн аргаар тодорхойлох

(шууд титрлэх сонголт)

Тодорхойлолт нь төмөр (II) -ийг калийн перманганатаар төмрийн (III) исэлдүүлэхэд үндэслэсэн болно.

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 цаг 2 SO 4 = 5 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 MnSO 4 +К 2 SO 4 + 8 цаг 2 О

M (Fe) = 55.85 г / моль

Арга зүй: Морын давсны 0.1 м уусмалаас 100 см 3 бэлтгэхэд шаардагдах Морын давсны яг жигнэсэн хэсгийг 100 см 3 хэмжээст колбонд хийж, бүрэн уусгасны дараа бага хэмжээний нэрмэл усанд уусгаж, тэмдэглэгээнд тохируулна. ус, холино. Үүссэн уусмалын нэг хэсгийг (тусдаа даалгавар) титрлэлтийн колбонд хийж, нэмнэ тэнцүү хэмжээхүхрийн хүчил (1:5) шингэлж, калийн перманганатын уусмалаар бага зэрэг ягаан, 30 секундын турш тогтвортой болтол аажмаар титрлэнэ.

Өргөдөл.

Үйлдвэрлэлд ашигладаг бэх;

Будахдаа (будах зориулалттай ноосхар өнгөтэй);

Модыг хадгалах зориулалттай.

Лавлагаа.

Лури Ю.Ю. Аналитик химийн гарын авлага.

Москва, 1972;

Арга зүйн заавар "Шинжилгээний багажийн арга", Перм, 2004;

Арга зүйн заавар “Химийн чанарын шинжилгээ”, Перм, 2003;

Арга зүйн заавар “Тоон химийн шинжилгээ”, Перм, 2004;

Рабинович В.А., Хавин З.Я. Химийн товч лавлах ном, Ленинград, 1991;

Химийн томъёо

Fe 2 (SO 4) 3, төмрийн (III) сульфатын молийн масс 399.8778 г/моль

55.845 2+(32.065+15.9994 4) 3

Нэгдэл дэх элементүүдийн массын хэсэг

Моляр массын тооцоолуур ашиглах

Химийн томъёог том жижиг үсгээр бичих ёстой
Доорх бичгийг ердийн тоогоор оруулна
Оноо дунд шугамЖишээлбэл, талст гидратуудын томъёонд хэрэглэгддэг (үржүүлэх тэмдэг) нь ердийн цэгээр солигддог.
Жишээ нь: хувиргагч дахь CuSO₄·5H₂O-ийн оронд оруулахад хялбар болгох үүднээс CuSO4.5H2O гэж бичдэг.

Моляр массын тооцоолуур

Мэнгэ

Бүх бодисууд атом ба молекулуудаас тогтдог. Химийн хувьд урвалд орж, үр дүнд нь үүссэн бодисын массыг нарийн хэмжих нь чухал юм. Тодорхойлолтоор бол мэнгэ нь ижил хэмжээний бодис агуулсан бодис юм бүтцийн элементүүд(атом, молекул, ион, электрон болон бусад бөөмс буюу тэдгээрийн бүлэг), 12 харьцангуй атомын масстай нүүрстөрөгчийн изотопын 12 граммд хэдэн атом агуулагдах вэ. Энэ тоог тогтмол буюу Авогадрогийн тоо гэж нэрлэдэг ба тэнцүү байна. 6.02214129(27)×10²³ моль⁻¹ .

Авогадрогийн тоо N A = 6.02214129(27)×10²³ моль⁻¹

Өөрөөр хэлбэл, моль гэдэг нь тухайн бодисын атом, молекулуудын атомын массын нийлбэрийг Авогадрогийн тоогоор үржүүлсэнтэй тэнцүү хэмжээний бодисын хэмжээг хэлнэ. Бодисын хэмжигдэхүүний нэгж мэнгэ нь СИ-ийн үндсэн долоон нэгжийн нэг бөгөөд мэнгэээр тэмдэглэгдсэн байдаг. Нэгжийн нэр болон түүний бэлэг тэмдэгдавхцаж байгаа бол нэгжийн нэрээс ялгаатай нь тэмдэгтээс татгалзаагүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. ердийн дүрэморос хэл. Тодорхойлолтоор нэг моль цэвэр нүүрстөрөгч-12 нь яг 12 г-тай тэнцүү байна.

Моляр масс

Моляр масс - физик өмчТухайн бодисын массыг моль дахь бодисын хэмжээтэй харьцуулсан харьцаагаар тодорхойлогддог бодисын. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь нэг моль бодисын масс юм. SI молийн массын нэгж нь килограмм/моль (кг/моль) юм. Гэсэн хэдий ч химичүүд илүү тохиромжтой нэгж г / моль хэрэглэж заншсан байдаг.

молийн масс= г/моль

Элемент ба нэгдлүүдийн молийн масс

Нэгдлүүд нь дараахь бодисуудаас бүрддэг өөр өөр атомууд, тэдгээр нь химийн хувьд өөр хоорондоо холбоотой байдаг. Жишээлбэл, ямар ч гэрийн эзэгтэйн гал тогооны өрөөнд байдаг дараах бодисууд нь химийн нэгдлүүд юм.

давс (натрийн хлорид) NaCl
элсэн чихэр (сахароз) C₁₂H₂₂O₁₁
цуу (уусмал цууны хүчил) CH₃COOH

Химийн элементийн молийн масс нь нэг моль тутамд граммаар илэрхийлэгдэх элементийн атомын массын атомын массын нэгжээр (эсвэл дальтон) илэрхийлсэн масстай тоон хувьд ижил байна. Нэгдлүүдийн молийн масс нь нэгдэл дэх атомын тоог харгалзан нэгдлийг бүрдүүлдэг элементүүдийн молийн массын нийлбэртэй тэнцүү байна. Жишээлбэл, усны молийн масс (H₂O) ойролцоогоор 2 × 2 + 16 = 18 г / моль байна.

Молекулын жин

Молекулын масс (хуучин нэр нь молекулын жин) нь молекулыг бүрдүүлдэг атом бүрийн массын нийлбэрийг энэ молекул дахь атомын тоогоор үржүүлсэн молекулын масс юм. Молекулын жин хэмжээсгүй физик хэмжигдэхүүн, тоон хувьд молийн масстай тэнцүү. Энэ нь, молекул жинхэмжээсээрээ молийн массаас ялгаатай. Молекулын масс нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн боловч атомын массын нэгж (аму) эсвэл далтон (Да) хэмжигдэхүүнтэй хэвээр байгаа бөгөөд ойролцоогоор масстай тэнцүүнэг протон эсвэл нейтрон. Атомын нэгжмасс нь мөн тоон хувьд 1 г/моль-тэй тэнцүү байна.

Молийн массын тооцоо

Молярын массыг дараах байдлаар тооцоолно.

тодорхойлох атомын массүечилсэн хүснэгтийн дагуу элементүүд;

TCTerms дээр асуулт нийтлээрэй

Төмрийн сульфат - химийн нэгдэл, байгальд маш түгээмэл бөгөөд өргөн хэрэглэгддэг янз бүрийн талбарууд эдийн засгийн үйл ажиллагаа. Энэ бодисын хоёр ба гурвалсан өөрчлөлтүүд байдаг. Эхний сорт нь төмрийн сульфат гэж нэрлэгддэг бөгөөд FeSO 4 томъёотой органик бус хоёртын дэгдэмхий нэгдэл юм. Гаднах байдлаар энэ химийн нэгдэл нь цайвар ногоон хөх өнгөтэй тунгалаг талст гидрат юм. өндөр зэрэгтэйгигроскопи ба уусах чадвар усан орчин. Вакуум орчинд FeSO 4 өндөр эрчимтэй задардаг. бүрэн уналтойролцоогоор 700 ° C температурт тохиолддог.

Төмрийн сульфат нь өрөөний температурт уусмалаас цайвар хөх өнгийн бодис болох гептагидрат FeSO 4 ∙ 7H 2 O хэлбэрээр талсждаг өргөн хэрэглэгддэг урвалж юм. Удаан хугацаагаар хадгалах явцад элэгдэж, цагаан нунтаг бодис болж хувирдаг гадааулмаас аажмаар шар өнгөтэй болдог исэлдэлтийн процессууд. Төмрийн сульфатын өгөршлийг түүний бүтцэд гаднах бөмбөрцгийн усны нэг молекул агуулагддаг бөгөөд энэ нь болор торноос амархан гардаг гэж тайлбарладаг.

Гурвалсан усгүй төмрийн сульфат нь цайвар шар, парамагнит, хэт гигроскоп, моноклиник юм. Орторомбик ба зургаан өнцөгт бүтцийн өөрчлөлтийг бий болгох чадвартай. Төмрийн сульфат нь янз бүрийн уусмалаас арав хүртэлх гидрат нэгдлүүд хэлбэрээр сайн талстждаг бөгөөд удаан халаахад усгүй давс болж хувирдаг бөгөөд энэ нь 650 ° C-ийн температурт гематит болон хүхрийн ангидрит болж амархан задардаг. Гурвалсан катионуудын бусад олон давсны нэгэн адил төмрийн сульфат нь цайвар ягаан октаэдр хэлбэрээр талстждаг алим үүсгэдэг. Энэ бодис нь хүчтэй Ag+ ионыг сайн бууруулдаг бодис юм исэлдүүлэх шинж чанар. Төмрийн сульфат нь түүний агуулагдах уусмалыг буцалгах үед ажиглагддаг гидролиз нь байгальд ихэвчлэн жарозит (эрдэс) -д байдаг.

Аж үйлдвэрт энэ бодисыг ихэвчлэн ган бүтээгдэхүүнээс масштабыг арилгахад ашигладаг төрөл бүрийн даршилсан уусмалаас металл боловсруулах үйлдвэрүүдэд дайвар бүтээгдэхүүн болгон авдаг. Мөн энэ бодисыг NaCl агуулсан пирит эсвэл марказитыг шохойжуулж ялгаж авч болно агаарын орчин. Үүнийг нэгтгэх өөр нэг арга бол хүхрийн хүчлийн давс дахь төмрийн ислийг халаах явдал юм. Лабораторийн практикт энэ нэгдлийг Fe (OH) 2-оос тусгаарладаг.

2009 онд Ангараг гараг дээр төмрийн сульфат нээсэн нь ихээхэн сониуч зан төрүүлж байна. сансрын хөлөгЭрдэмтэд гаригийн гадаргуу дээр хүчтэй исэлдэлтийн процесс явагдаж байна гэж дүгнэсэн "Сүнс". Энэ бодисын нягтрал маш бага тул ровер өөрийн ордонд маш гүн гацсан тул биеийн хэсэг Ангарагийн хөрсний гүн давхаргад хүртэл хүрчээ.

Дэлхий дээр төмрийн сульфатыг гидролиз хийх чадвартай тул хөнгөн цагааны цултай хамт цэвэршүүлэх процесст флокулянт болгон ашигладаг. ундны ус. Энэхүү химийн нэгдэл нь гидроксидын ширхэгийг үүсгэдэг бөгөөд олон зүйлийг шингээдэг хортой хольц. Энэ бодис нь анагаах ухаанд өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд төмрийн дутагдлын цус багадалтаас урьдчилан сэргийлэх, эмчлэхэд ашигладаг.

Аж үйлдвэрт төмрийн сульфатыг нэхмэлийн үйлдвэрт өргөн ашигладаг бөгөөд энэ нь үйлчилдэг чухал бүрэлдэхүүн хэсэгбэх, төрөл бүрийн эрдэс будаг. Энэ бодис нь модыг сайн хамгаалдаг. Төмрийн сульфатын зарим хаягдал уусмалыг янз бүрийн дүүргэгчтэй энэ нэгдлийн гидратуудын холимог болох феррон ба ферригипс болгон боловсруулдаг.

Бүдүүн томъёо

Төмрийн сульфат бодисын фармакологийн бүлэг

Нозологийн ангилал (ICD-10)

CAS код

Бодисын шинж чанар Төмрийн сульфат

Призматик тунгалаг талстуудхөхөвтөр ногоон эсвэл талст цайвар ногоон нунтаг. Энэ нь усанд уусдаг бөгөөд ногоон өнгөтэй уусмал үүсгэдэг, амтлагч амттай, бага зэрэг хүчиллэг урвалтай байдаг.

Эм зүй

Фармакологийн үйлдэл

Бодисын хэрэглээ Төмрийн сульфат

Үүнээс үүдэлтэй төмрийн дутагдлаас урьдчилан сэргийлэх, эмчлэх янз бүрийн шалтгааны улмаас: цус алдалт (полименорея, метрорраги, төрөлт, геморрой, ходоодны шархлаа гэх мэт) арван хоёр хуруу гэдэс, мэс заслын арга хэмжээ, хамар байнга цус алдах, бусад өвчний улмаас цус алдах); төмрийн хэрэгцээ ихсэх (жирэмслэлт, хөхүүл, эрчимтэй өсөлт, хандив, түлэгдэлт, гемодиализ); хоол хүнснээс төмрийн хангалтгүй хэрэглээ эсвэл шингээлт муудсан (архаг суулгалт, ахлоргидри, ходоодны хагалгаа, целиакийн өвчин, Кроны өвчин, энтерит, шингээлтийн синдром).

Эсрэг заалтууд

Хэт мэдрэмтгий байдал, биед төмрийн солилцоо алдагдах, гемохроматоз, гемосидероз; төмрийн шингээлтэд саад болох ходоод гэдэсний замын эмгэг; апластик ба цус задралын цус багадалт, талассеми.

Бодисын гаж нөлөө Төмрийн сульфат

Гаднаас нь мэдрэлийн системболон мэдрэхүйн эрхтнүүд: толгой өвдөх, толгой эргэх, сулрах, цочромтгой болох; ховор тохиолддог - эпилепсийн хам шинж бүхий энцефалопати.

Гаднаас нь зүрх судасны системба цус (гематопоэз, гемостаз):өвчүүний ард даралтын мэдрэмж.

Ходоод гэдэсний замаас:дотор муухайрах, бөөлжих, өтгөн хатах/суулгалт, хэвлийгээр өвдөх, шүд өвдөх.

Харшлын урвал:загатнах, тууралт гарах; ховор тохиолддог - анафилаксийн шок.

Бусад:арьс улайх, хоолой өвдөх.

Харилцаа холбоо

Тетрациклин ба пеницилламины идэвхийг бууруулдаг (хоол боловсруулах замд шингээлт муутай цогцолборууд үүсдэг). Антацид нь төмрийн шингээлтийг бууруулж, аскорбины хүчил ихэсгэдэг.