Аналитик химичүүд судалж буй бодисыг найрлага нь мэдэгдэж байгаа бусад бодисуудтай харуулдаг.

Шалтгаан үүсгэдэг бодисууд химийн хувиргалтялгаатай шинэ нэгдлүүд үүсэх туршилтын бодисууд онцлог шинж чанаруудхимийн урвалж гэж нэрлэдэг. Одоогийн байдлаар маш ихийг нэгтгэсэн их тоохимийн урвалжууд.

Химийн урвалжуудын утга. Химийн урвалжуудыг бүх төрлийн химийн шинжилгээнд өргөн ашигладаг. Аналитик химичний гарт байгаа химийн урвалжууд нь зөвхөн судалгааны хэрэгсэл биш юм химийн найрлага, гэхдээ мөн шинжлэгдсэн нэгдлүүдийн бүтэц.

Химийн урвалжуудын ангилал. Найрлагаас хамааран урвалжууд нь органик бус эсвэл органик байж болно.

Цэвэршилтийн зэргээс хамааран урвалжуудыг лабораторид болон үйлдвэрлэлд ашигладаг "химийн цэвэр", "аналитик цэвэр" (аналитик зэрэг), "цэвэр" ба "техникийн" гэж хуваадаг. Аналитик лабораторид хийгдсэн шинжилгээний дийлэнх хэсэгт "шинжилгээнд зориулсан цэвэр" урвалжууд тохиромжтой байдаг. Нарийвчлалтай ашигладаг брэндийн урвалжуудад хамгийн бага хэмжээний хольц агуулагддаг аналитик ажилболон тусгай зориулалт.

Үнэмлэхүй цэвэр урвалжууд байдаггүй, гэхдээ тэдгээрт агуулагдах хольцын хэмжээ маш бага байж болох тул энэ нь аналитик тодорхойлоход бараг нөлөөлдөггүй. Маш их бохирдсон урвалжтай ажиллах нь шинжилгээний үр дүнг бүрэн гажуудуулахад хүргэдэг.

Үзэл баримтлал гэх мэт нэлээд харьцангуй юм. Зарим тохиолдолд (тодорхой зорилгоор) "маш их бохирдсон урвалжууд" нь шаардлагыг бүрэн хангаж өгдөг. Бусад тохиолдолд (бусад зорилгоор) брендийн урвалжууд ч хангалтгүй байдаг. Гол нь цааш нь дүн шинжилгээ хийх явдал юм цэвэр бодисуудцөмийн болон хагас дамжуулагч технологид, эсвэл богино долгионы болон гэрлийн цацрагийн генератор, компьютер гэх мэт урвалжуудыг бий болгох асуудлыг шийдвэрлэхэд ашигладаг. өндөр цэвэршилттэй, үүнгүйгээр шийдэх боломжгүй юм хамгийн тулгамдсан асуудлууд орчин үеийн шинжлэх ухаанболон шинэ технологи.

Эдгээр шаардлагууд хэр өндөр вэ гэдгийг ийм хэт цэвэр бодисуудтай ажиллах нь туйлын цэвэр агаараар хангагдсан, гадны бодис, түүний дотор бичил хольцгүй, тусгай зориулалтын байранд хийгдэх ёстойгоос үнэлж болно. лабораторийн тоног төхөөрөмж, урвалж хадгалах зориулалтын сав (энэ тохиолдолд энгийн шилэн сав нь тохиромжгүй) гэх мэт. Хэт цэвэр бодисоор ажилладаг лабораторийн байранд зохих "хэт цэвэршилт" байхгүй байгаа нь шинжилж буй объектууд болон тэдгээрт ашиглагдаж буй объектуудыг бохирдуулдаг. өндөр цэвэршүүлсэн урвалжууд. Үүний үр дүнд шинжилгээний үр дүнгийн өгөгдөл, ямар байна их ач холбогдолөндөр цэвэр материал үйлдвэрлэх, ашиглах зориулалттай.

Зарим урвалжуудыг аналитик практикт зохиогчийнхоо нэрээр мэддэг. Жишээлбэл, Л.А.Чугаевын никель ионуудын урвалж бол диметилглиоксим юм.

Несслерийн урвалж, калийн тетра-иодомеркуратын шүлтлэг уусмал гэх мэт.

Аналитик лабораторид ашигладаг урвалжуудыг тусгай, сонгомол, сонгомол, бүлэг гэж хуваадаг.

Тусгай урвалжууд нь бусад ионуудын дэргэд хүссэн ионуудыг илрүүлэх зориулалттай. Жишээлбэл, энэ нь төмрийн (III) тусгай урвалж бөгөөд энэ нь Пруссийн хөх өнгийн цэнхэр тунадас үүсгэдэг; төмрийн (II) тусгай урвалж бодис бөгөөд үүнтэй урвалд орж, Turnboule blue-ийн цэнхэр тунадас үүсгэдэг; диметилглиоксим (Л.А. Чугаевын урвалж) нь никелийн ионуудын хамгийн өвөрмөц урвалж бөгөөд аммиакийн орчинд никелийн диметилглиоксиматын ягаан-улаан талст тунадас үүсгэдэг.

Сонгомол буюу сонгомол урвалжууд нь хязгаарлагдмал тооны бие даасан ионуудтай урвалд ордог, заримдаа тэдгээрт хамаардаг өөр өөр бүлгүүд. Жишээлбэл, - гидроксихинолин

бүхий хэлбэрүүд өөр өөр ионуудтодорхой нөхцөлд устөрөгчид уусдаг муу нэгдлүүд гидроксил бүлэггидроксихинолиныг металлын ионууд, тухайлбал, эсвэл. Цууны хүчлийн буфер уусмалаас α-гидроксихинолин нь зэс, висмут, кадми, ваниди (V), хөнгөн цагаан, цайр болон бусад ионуудыг тоо хэмжээгээр тунадасжуулдаг; -аас аммиакийн уусмалмагни, бериллий, кальци, стронций, бари, цагаан тугалганы ионуудыг тунадасжуулдаг.

Шинжилгээний практикт голчлон шингэн байдаг сонгомол уусгагчид онцгой ач холбогдолтой органик нэгдлүүд, бодисын нийлмэл хольцоос нэг буюу хэд хэдэн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг уусгах (эсвэл гаргаж авах).

Бүлгийн урвалжууд нь бүхэл бүтэн бүлгийн ионуудтай урвалд ордог.

Урвалжид тавигдах шаардлага. Үнэ цэнэ ба практик ач холбогдолАналитик урвалжуудын гүйцэтгэл нь тэдгээрт тавигдах хэд хэдэн шаардлагаар тодорхойлогддог. Эдгээр шаардлагад голчлон цэвэр байдал, мэдрэмж, өвөрмөц байдал орно. агуулсан бохирдсон урвалж хэрэглэх үед хортой хольц(эсвэл ионууд илэрсэн), буруу үр дүн гарсан. Тиймээс урвалжууд нь хамгийн түрүүнд цэвэр байх ёстой.

Урвалж дахь зөвшөөрөгдөх хольцын хамгийн их агууламжийг ГОСТ эсвэл TU-д заасан техникийн шаардлагуудаар (жишээ нь улсын стандарт эсвэл техникийн үзүүлэлтээр) зохицуулдаг. Гэсэн хэдий ч урвалжууд нь аналитик чанартай байдаг гэдгийг санах нь зүйтэй. эсвэл . үргэлж хэрэгжүүлэх шаардлагагүй аналитик урвал. Анхны урвалжид зөвхөн шинжилгээг хүндрүүлдэг эсвэл үр дүнг гажуудуулдаг хольцууд байгаа нь ихэвчлэн хүлээн зөвшөөрөгдөхгүй байдаг. Бусад бүх тохиолдолд гадны хольц нь хамаагүй.

Лекц 3. Химийн урвалжууд.

1. Химийн урвалжууд: ойлголтын тодорхойлолт, янз бүрийн шалгуурын дагуу ангилах.

2. Химийн урвалжуудын брэнд: Х., Ч.Д.А., Х.Ч.

3. Идэмхий, шатамхай, хортой бодисуудтай ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны арга хэмжээ.

4. Урвалжийг хадгалах дүрэм.

5. Янз бүрийн арга замуудхимийн урвалжийг цэвэрлэх: физик, химийн, ион солилцооны давирхайг ашиглан.

6. Химийн урвалжийг цэвэршүүлэх арга: дахин талстжуулах, нэрэх ба нэрэх, сублимация; архи, бензол, эфирийн шингэн алдалт (үнэмлэхүй).

Д.з. сургуулийн дагуу Пустовалова 101-109 хуудас.

1. Химийн урвалжууд: ойлголтын тодорхойлолт, янз бүрийн шалгуурын дагуу ангилах.

Химийн урвалжууд нь янз бүрийн синтез хийх, түүнчлэн тоон болон чанарын шинжилгээВ лабораторийн нөхцөл, өөрөөр хэлбэл, чанарын хувьд тодорхойлоход тусална бие даасан элементүүд, тэдгээрийн бүлэг эсвэл судалж буй бодисын нэг хэсэг болох бүхэл молекулууд. Ихэнхдээ янз бүрийн бодисыг шинжлэх, нийлэгжүүлэхэд химийн урвалд оролцдог химийн урвалжуудыг урвалж гэж нэрлэдэг.

Химийн урвалжууд- лабораторид шинжилгээ хийхэд ашигладаг бодисууд, шинжлэх ухааны судалгааянз бүрийн нэгдлүүдийг бэлтгэх арга, шинж чанар, хувиргалтыг судлахдаа. Ерөнхийдөө химийн урвалжууд нь бие даасан бодисууд болон зарим хольцын аль алиныг нь (жишээлбэл, нефтийн эфир) агуулдаг. Химийн урвалжуудыг мөн уусмал гэж нэрлэдэг нарийн төвөгтэй найрлага тусгай зориулалт(жишээлбэл, Несслерийн урвалж - аммиакийг тодорхойлоход зориулагдсан).

Химийн урвалжуудыг найрлагаасаа хамааран бүлэгт хуваадаг.органик бус урвалж, органик урвалж, агуулсан урвалж цацраг идэвхт изотопууд, гэх мэт. Зориулалтын химийн урвалжуудын дотроос аналитик урвалжууд, түүнчлэн индикаторууд, химийн болон органик уусгагчид ялгагдана.

Бүх химийн бодисыг дараах бүлэгт хуваадаг.

• Өөрөө шатдаг химийн бодисууд.
• Маш амархан шатамхай шингэн химийн бодис.
• Шатамхай хатуу химийн бодисууд.
• Шатамхай (исэлдүүлэх) химийн бодис.
• Харьцангуй бага тунгаар физиологийн идэвхтэй бодисууд.
• Бусад химийн бодисууд, аюул багатай, бараг аюулгүй.

1. Химийн урвалжуудын брэндүүд: Х., Ч.Д.А., Х.Ч.

Ихэнхдээ дараахь зүйлийг ялгадаг. химийн урвалжийн цэвэр байдлын зэрэг: хэт цэвэр ("цэвэр зэрэг" гэж тэмдэглэгдсэн), химийн цэвэр ("урвалжийн зэрэг"), шинжилгээнд зориулагдсан цэвэр ("шинжилгээний зэрэг"), цэвэр ("цэвэр зэрэг"), цэвэршүүлсэн ("шинжилгээний зэрэг") цэвэршүүлсэн"), техникийн жижиг саванд савласан бүтээгдэхүүн ("техникийн"). Олон тооны химийн урвалжуудыг лабораторийн зориулалтаар тусгайлан үйлдвэрлэдэг боловч цэвэршүүлсэн химийн бодисуудыг бас ашигладаг. химийн бүтээгдэхүүн, үйлдвэрийн зориулалтаар үйлдвэрлэсэн . ОХУ-д химийн урвалжуудын цэвэршилтийг зохицуулдаг Улсын стандартууд(Зочид техникийн үзүүлэлтүүд(ТЭР).

Урвалжийн зэрэг (реактив цэвэр байдал) гэх мэт өргөн хэрэглэгддэг илэрхийлэл ч байдаг. "Техникийн бүтээгдэхүүн" гэсэн хэллэгийг "боловсруулаагүй" гэсэн тодорхойлолттой ижил утгатай болгон ашигладаг. Гэхдээ ихэнх тохиолдолд технологийн бүтээгдэхүүний талаархи энэ санаа нь хуучирсан байдаг.
Цэвэршилтийн зэргээс хамааран химийн урвалжуудыг дараахь ангилалд хуваана.

Жижиг саванд савласан техникийн бүтээгдэхүүн ("техникийн").
- цэвэршүүлсэн ("цэвэршүүлсэн");
- цэвэр ("h.");

Үндсэн бодис агуулсан химийн урвалжуудад "цэвэр" (цэвэр зэрэг) мэргэшлийг олгодог. бүрэлдэхүүн хэсэг нь 98.0% -иас багагүй байна. "Шинжилгээнд зориулсан цэвэр" (аналитик зэрэг) зэрэглэлийн химийн урвалжуудын хувьд үндсэн . бүрэлдэхүүн хэсэг m.b. хэрэглээнээс хамаарч 98.0%-иас дээш буюу мэдэгдэхүйц доогуур байна.
- шинжилгээнд зориулагдсан цэвэр ("аналитик үнэлгээ") нь ихэнх ажлыг амжилттай хийх боломжийг танд олгоно аналитик тодорхойлолтууд;
- химийн цэвэр (“урвалжийн зэрэг”) болон тусгай цэвэр бүтээгдэхүүн (хэт өндөр цэвэршүүлсэн).

Өндөр цэвэршилттэй химийн бодисыг тусгай зориулалтаар, жишээлбэл, оптик шил хайлуулах эсвэл шилэн кабель.
Тусгай цэвэршилттэй бодисуудын дэд ангиллыг ялгахын тулд шошгыг нэвтрүүлсэн. Дэд ангилал бүрийн урвалж бүхий сав нь тусгай өнгөт шошготой байна.

Тусгай цэвэршилттэй бодисыг ангилах өөр аргууд байдаг. Тиймээс Химийн урвалж ба өндөр цэвэр бодисын судалгааны хүрээлэнд (IREA) эмийн цэвэр байдлыг нийт агуулгаар нь тодорхойлохыг санал болгов. тодорхой тообичил хольц. Жишээлбэл, ялангуяа цэвэр SiO 2-ийн хувьд арван хольцыг стандартчилсан (Al, B, Fe, Ca, Mg, Na, P, Ti, Sn, Pb) ба ерөнхий агуулгатэдгээрийн тоо 1·10 -5-аас хэтрэхгүй. Ийм эмийн хувьд "тусгай зэрэглэлийн 10-5" индексийг тогтоодог. Өндөр цэвэршилттэй эмийг савлахын тулд бохирдлын эх үүсвэр болох шилэн эдлэлээс бүрэн татгалзах шаардлагатай. Тиймээс ихэвчлэн полиэтилен лааз хэрэглэдэг;

Аналитик химийн урвалжуудын үнэ цэнэ, практик ач холбогдлыг голчлон тэдгээрийн мэдрэмж, сонгомол чанараар тодорхойлдог. Химийн урвалжуудын мэдрэмж гэдэг нь урвалж нэмэхэд илрэх буюу тоон хэмжээг тогтоох боломжтой бодисын (ион) хамгийн бага буюу хамгийн бага концентраци юм. Тодорхой химийн урвалжууд нь эргээд өгдөг урвалжууд юм онцлог урвалбусад ионууд байгаа эсэхээс үл хамааран тодорхой нөхцөлд анализатор эсвэл ионтой.

Чанарын хяналтын хувьд ундны усболон усан хангамжийн эх үүсвэрт химийн урвалжийн тусгай багцыг ашигладаг. Химийн урвалжуудын иж бүрдэл нь хэмжих хэрэгслийг тохируулах, хэмжилтийн нарийвчлалыг үнэлэхэд зориулагдсан ионуудын стандарт уусмалыг агуулдаг. Иж бүрдэл дэх химийн урвалжуудыг нарийн жинлэх зарчмын дагуу савласан (фиксанал) бөгөөд ажлын уусмал бэлтгэх нь иж бүрдэлд оруулсан химийн урвалжуудыг иж бүрдэлд хавсаргасан зааврын дагуу нэрмэл усаар шингэлэх хүртэл багасдаг.

1. Аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ - идэмхий, шатамхай, хортой бодисуудтай ажиллах үед сүрьеэ.

Олон тооны химийн бодисууд эрүүл мэндэд төдийгүй хүний ​​амь насанд аюултай. Тэдний зохисгүй хэрэглээ нь үр дагаварт хүргэж болзошгүй юм эргэлт буцалтгүй үр дагаварТиймээс химийн бодистой ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны дүрмийг мэдэж, хэрэгжүүлэх нь туйлын чухал юм.
Рубидий, цезий зэрэг агаарт онцгой мэдрэмтгий зарим эмийг битүүмжилсэн шилэн ампуланд хадгалдаг. идэвхгүй хийэсвэл устөрөгч.
Химийн бодис агуулсан савнууд нь тухайн бодисыг заасан шошготой байх ёстой.

Химийн урвалж бүхий савыг нэг гараараа хүзүүгээр нь барьж, нөгөө гараараа ёроолоос нь барьж авна.

Халуун масс гарч ирвэл гэмтэл учруулахгүйн тулд дээрээс нь задгай халаадаг сав руу харж болохгүй.
Ундны зориулалтаар ямар нэгэн химийн сав хэрэглэхийг хатуу хориглоно - энэ нь хүнд хордлого үүсгэдэг.

Эрүүл мэндэд аюултай, хортой, тааламжгүй үнэртэй бодисуудтай туршилт хийх нь гарцаагүй.

Ямар ч тохиолдолд химийн бодисыг амталж болохгүй. Та мөн идэмхий эсвэл хортой шингэнийг амаараа соруулж болохгүй, энэ зорилгоор чийдэнг ашиглах хэрэгтэй.

Хүхрийн хүчлийг шингэлэхёстой усанд хүчил нэмснээр үүсдэгмөн ямар ч тохиолдолд эсрэгээр болохгүй. Энэ процесс нь ихээхэн хэмжээний дулаан үүсгэдэг тул халуунд тэсвэртэй шилийг сав суулга болгон ашиглах ёстой.
Түрэмгий химийн бодисууд HNO 3, H 2 SO 4, HCl нь зөвхөн тусгай утааны тагт дээр цутгаж байх ёстой. Боломжтой бол хаалгыг нь хаах хэрэгтэй.

Хүчтэй хүчилтэй ажиллахдаа хамгаалалтын шил, урт резинэн хормогч хэрэглэхээ мартуузай.
Шатамхай болон шатамхай бодисыг тор, нүцгэн гал, задгай сав, ил галын дэргэд халаахыг хатуу хориглоно, ялангуяа бензол, этилийн спирт, ацетон, этил ацетат гэх мэт.
Органик гаралтай дэгдэмхий шингэн нь байхгүй байсан ч амархан гал авалцдаг гал нээх, зүгээр л халуун гадаргуутай хүрэлцэх үед. Шатамхай шингэнийг лааз эсвэл хогийн саванд хийж болохгүй - энэ нь санамсаргүй шидсэн шүдэнзний галд хүргэж болзошгүй юм.

Хаягдал шингэнийг (түрэмгий, хортой, шатамхай) зайлуулахын тулд тусгайлан боловсруулсан савыг ашиглах хэрэгтэй.

1. Урвалжийг хадгалах дүрэм.

Олон тооны химийн бодисуудтай харьцах нь аюулгүй байдлын дүрмийг чанд сахихыг шаарддаг. Аюулгүй байдлыг хангахын тулд их үнэ цэнэхимийн бодисыг зөв байрлуулах, хадгалах, ашиглах боломжтой.

Химийн урвалжуудыг тодорхой схемийн дагуу байрлуулна. Хуурай органик бус болон органик химийн бодисыг тусдаа шүүгээнд хадгалдаг. Утааны тагны ёроолд хүчил нь бусад химийн бодисоос тусад нь хадгалагддаг. Хортой, шатамхай, хортой бодисыг сейфэнд хадгалдаг. Устай харьцах үед аяндаа асдаг химийн бодисыг хаалттай шүүгээнд хадгалах хэрэгтэй.

Химийн урвалж агуулсан сав бүр нь шошготой байх ёстой бүтэн нэрТэгээд химийн томъёоэм, үүнээс гадна шатамхай бодис агуулсан лонхонд шошгон дээр "Галдамхай" гэсэн бичиг байх ёстой. Хадгалах химийн бодисшошгогүй байхыг зөвшөөрөхгүй.

Урвалын тэгшитгэл:

(CH 3 COO) 2 Ca → CaCO 3 + CH 3 COCH 3;

CH 3 SOSN 3 + ZS1 2 →CH 3 SOSS1 3 + ZNS1;

CH 3 COCC1 3 + Ca(OH) 2 → (CH 3 COO)2Ca + 2CHC1 3;

2СНС1 3 + О 2 → 2СОС1 2 + 2НС1;

COS1 2 + 2NN 3 → CO(NH 2) 2 + 2HC1;

I(1:2) K N E

N 2 + ZN 2 →2NH 3;

COC1 2 + HON → CO 2 + 2HC1;

H 2 + C1 2 → 2HC1.

Ханасан нүүрсустөрөгч А нь орлуулах урвалд орж, нүүрстөрөгч-нүүрстөрөгчийн холбоонд хуваагдаж болно.

Илүүдэл нүүрсустөрөгч А авсан тохиолдлыг авч үзье. Дараа нь В ба D бүтээгдэхүүн нь ихэвчлэн моно орлуулагч байж болох ба нүүрсустөрөгч А нь хоёр төрлийн устөрөгчийн атом, B ба D - харгалзах моно орлуулагчдыг агуулдаг. Гэхдээ энэ тохиолдолд тэдгээр нь изомерууд бөгөөд цайрын тоосоор бууруулсны дараа аммиакийн мөнгөн ислийн уусмал (Tollens урвалж) -тай урвалд орох чадвартай ижил хэмжээний бүтээгдэхүүнийг өгөх ёстой. Тиймээс энэ сонголт тохирохгүй байна.

Хагалах, орлуулах гэсэн хоёр урвал нэгэн зэрэг явагдах тохиолдлыг авч үзье. Үйлдвэрлэж болох цорын ганц хоёр бүтээгдэхүүн бол этан ба циклоалкан (хамгийн их магадлалтай циклопропан) юм. Хэрэв А нь этан бол урвал явагдана

C 2 H 6 → CH 3 X + C 2 H 5 X.

Толленсийн урвалжтай боловсруулалт нь ижил тунадас үүсгэдэг тул CH 3 X ба C 2 H 5 X нь ижил төстэй урвалд орсон гэж үзэх нь зүйтэй бөгөөд хур тунадасны массын харьцаа нь молийн массын харьцаатай тэнцүү байна. CH 3 X ба C 2 H 5 X:

Эндээс ноён(X)=46, өөрөөр хэлбэл X нь NO 2 байна. Үүний үр дүнд дараахь урвалууд гарч ирэв.

N 2 O 4 ↔ 2NO 2 (бор уур үүсэх);

C 2 H 6 + 2NO 2 → C 2 H 5 NO 2 + HNO 2;

C 2 H 6 + 2NO 2 → 2CH 3 NO 2;

RNO 2 + 2Zn + 8NH 4 C1 → RNHOH + 2Zn(NH 3) 4 C1 2 + 4HC1;

(R = CH 3, C 2 H 5)

2H 2 O + RNNNO + 2Аg(NН 3) 2 ОН → RNO + 2Аg↓ + 4NН 4 ОН.

Тиймээс авч үзсэн хэргийн хувьд бид A - этан, B - N 2 O 4, B - CH 3 NO 2, G - C 2 H 5 NO 2 байна. Хурдасны массын өөр харьцаатай бол А нь циклопропан байх үед дараахь урвал явагдана.

(CH 2) 2 →C 3 H 5 X + CHN 2 CH 2 CH 2 X.

Хур тунадасны массын харьцаа нь B ба G эквивалентуудын харьцаатай тэнцүү байна:

Эндээс Мr(X) = 30, шингэн В - бром. Дараах урвалууд гарсан.

(CH 2) 3 + Br 2 → C 3 H 5 Br + HBr;

(CH 2) 3 + Br 2 → B-CH 2 CH 2 CH 2 Br;

B-CH 2 CH 2 CH 2 Br + Zn → C 3 H 6 + ZnBr 2 (циклопропан үүсэх);

Zn + 2Аg (NH 3) 2 ОН → Zn(NH 3) 4 (ОН) 2 + 2АgBr.

А - циклопропан, В - бром, С-1,3-дибромопропан, D - бромоциклопропан.

А нь цагирагт гурваас дээш нүүрстөрөгчийн атомтай циклоалкан гэсэн таамаглал нь үндэслэлтэй хариулт өгөхгүй.

6.2. Чанарын урвал дээр үндэслэн нэг буюу хэд хэдэн бодисыг тодорхойлох

Шошгогүй лонхонд агуулагдах бодисыг тодорхойлох чанарын асуудлыг шийдвэрлэх нь хэд хэдэн үйлдлүүдийг хийх шаардлагатай бөгөөд үр дүнг нь тухайн саванд ямар бодис байгааг тодорхойлоход ашиглаж болно.

Шийдлийн эхний шат бол үйл ажиллагааны төлөвлөгөө, түүний хүлээгдэж буй үр дүн болох бодлын туршилт юм. Бодлын туршилтыг бүртгэхийн тулд тодорхойлсон бодисын томъёог хэвтээ ба босоо байдлаар харуулсан тусгай хүснэгт-матрицыг ашигладаг. Харилцан үйлчилдэг бодисын томъёоны огтлолцол дээр ажиглалтын хүлээгдэж буй үр дүнг тэмдэглэнэ: - хийн хувьсал, ↓ - хур тунадас, өнгө, үнэрийн өөрчлөлт эсвэл харагдахуйц өөрчлөлт байхгүй байгааг харуулав. Хэрэв асуудлын нөхцлийн дагуу нэмэлт урвалж ашиглах боломжтой бол хүснэгтийг эмхэтгэхээс өмнө тэдгээрийн хэрэглээний үр дүнг бичих нь дээр - хүснэгтэд тодорхойлох бодисын тоог бууруулж болно.

Тиймээс асуудлыг шийдэх арга зам нь дараах алхмуудаас бүрдэнэ.

хувь хүний ​​хариу урвалын урьдчилсан хэлэлцүүлэг ба гадаад шинж чанаруудбодис;

хос урвалын томъёо, хүлээгдэж буй үр дүнг хүснэгтэд бүртгэх;

хүснэгтийн дагуу туршилт хийх (туршилтын ажлын хувьд);

урвалын үр дүнд дүн шинжилгээ хийх, тэдгээрийг тодорхой бодисуудтай уялдуулах;

асуудлын хариултын томъёолол.

Бодит урвалууд нь тодорхой концентраци, температур, гэрэлтүүлэг (жишээ нь: цахилгаан гэрэл AgC1 ба AgBr нь ижил). Бодлын туршилт нь олон жижиг нарийн ширийн зүйлийг орхигдуулдаг. Жишээлбэл, Br 2 /aq нь Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COON-ийн уусмалаар төгс арилдаг; Хүчтэй хүчиллэг орчинд Ag 3 PO 4 тунадас үүсэхгүй, учир нь хүчил өөрөө энэ урвалыг өгдөггүй; глицерин нь Cu(OH) 2-тэй нэгдэл үүсгэдэг, харин (CuONH) 2 SO 4-тэй нэгдэл үүсгэдэггүй, хэрэв илүүдэл шүлт байхгүй бол гэх мэт. Бодит нөхцөл байдал нь онолын таамаглалтай үргэлж нийцдэггүй бөгөөд энэ бүлэгт " ideal" матрицын хүснэгтүүд болон "бодит байдал" нь заримдаа өөр байх болно. Үнэхээр юу болж байгааг ойлгохын тулд хичээл эсвэл сонгон хичээл дээр гараараа туршилт хийх боломжийг хайж олох хэрэгтэй (аюулгүй байдлын шаардлагыг санаарай).

Жишээ 1. Дугаарласан колбонд мөнгөний нитрат, давсны хүчил, мөнгөний сульфат, хар тугалганы нитрат, аммиак, натрийн гидроксид зэрэг бодисуудын уусмал агуулагдана. Бусад урвалж хэрэглэхгүйгээр аль саванд ямар бодисын уусмал агуулагдаж байгааг тодорхойлно.

Шийдэл. Асуудлыг шийдэхийн тулд бид матрицын хүснэгтийг зохиож, нэг туршилтын хоолойноос нөгөө бодисыг нэгтгэх үр дүнгийн ажиглалтын өгөгдлийг түүнтэй огтлолцсон диагональ доогуур тохирох квадратуудад оруулна.

Зарим дугаарлагдсан туршилтын хоолойн агуулгыг бусад бүх хэсэгт дараалан асгасны үр дүнг ажиглах:

1+ 2- цагаан тунадас гарч ирнэ;

1+ 3 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдаагүй;

1+ 4 - уусмалыг шавхах дарааллаас хамааран тунадас үүсч болно;

1+ 5 - хүрэн тунадас үүсдэг;

1+ 3 - цагаан тунадас үүснэ;

2+4 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдахгүй;

1+ 5 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдаагүй;

3+4 - үүлэрхэг байдал ажиглагдаж байна;

3+5 - цагаан тунадас үүснэ;

4+5 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдаагүй.

Урвалын системд өөрчлөлт (хий ялгаруулах, тунадас, өнгө өөрчлөгдөх) ажиглагдсан тохиолдолд явагдаж буй урвалын тэгшитгэлийг цааш нь бичиж, диагональ дээрх ажиглагдсан бодисын томъёо болон матрицын хүснэгтийн харгалзах квадратыг оруулна уу. үүнийг огтолж байгаа нь:

1+2: AgNO 3 + HCl → AgCl↓ +HNO 3 ;

1+5: 2AgNO 3 + 2NaOH → Ag 2 O↓ + 2NaNO 3 +H 2 O;

(2AgOH → 2NaNO3 + H2O)

2+3: 2HCl + Pb(NO 2) 2 → PbCl 2 ↓+2HNO 3;

3+4: Pb(NO 3) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3 →Pb(OH) 2 ↓+2NH 4 NO 3;

үүлэрхэг

3+5: Pb(NO 3) 2 +2NaOH →Pb(OH) 2 ↓+2NaNO 3;

(илүүдэл шүлтэнд хар тугалганы нитрат нэмэхэд тунадас шууд уусаж болно).

Тиймээс бид таван туршилтын үндсэн дээр дугаарласан туршилтын хоолойд байгаа бодисуудыг ялгадаг.

Жишээ 2.Найман дугаартай туршилтын хоолой (1-ээс 8 хүртэл) бичээсгүй хуурай бодис агуулдаг: мөнгөний нитрат (1), хөнгөн цагаан хлорид (2), натрийн сульфид (3), барийн хлорид (4), калийн нитрат (5), калийн фосфат (6). ), түүнчлэн хүхрийн (7) ба давсны (8) хүчлүүдийн уусмал. Уснаас өөр нэмэлт урвалжгүйгээр эдгээр бодисыг хэрхэн ялгах вэ?

Шийдэл.Юуны өмнө хатуу бодисыг усанд уусгаж, туршилтын хуруу шилний төгсгөлийг тэмдэглэе. Матрицын хүснэгтийг (өмнөх жишээн дээрх шиг) үүсгэцгээе, бид нэг туршилтын хоолойноос бодисыг нөгөөтэй нь огтолж буй диагональ доор ба дээгүүр нь нэгтгэх үр дүнгийн ажиглалтын өгөгдлийг оруулах болно. Хүснэгтийн баруун талд бид "ажиглалтын ерөнхий үр дүн" гэсэн нэмэлт баганыг танилцуулж, бүх туршилтыг хийж, ажиглалтын үр дүнг зүүнээс баруун тийш хэвтээ байдлаар нэгтгэсний дараа бөглөнө (жишээлбэл, 178-р хуудсыг үз). ).

1+2: 3AgNO 3 + AlCl 3 → 3AgCl↓+Al(NO 3) 3;

1+3: 2AgNO 3 + Na 2 S → Ag 2 S ↓ + 2NaNO 2;

1+4: 2AgNO 3 + BaCl 2 → AgCl ↓+ Ba(NO 3) 2;

1+6: 3AgNO 3 + K 3 PO 4 → Ag 3 PO 4 ↓+ 3KNO 3;

1+7: 2AgNO 3 + H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 ↓+2HNO 3 ;

1+8: AgNO 3 + HCl → AgCl↓+ HNO 3 ;

2+3: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl;

(Na 2 S + H 2 O) → NaOH + NaHS, гидролиз);

2+6: AlCl 3 + K 3 PO 4 →AlPO 4 ↓+3KCl;

3+7: Na 2 S +H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +H 2 S;

3+8: Na 2 S +2HCl→ 2NaCl+H 2 S;

4+6: 3BaCl 2 + 2K 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6KCl;

4+7: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KCl.

Зөвхөн калийн нитратаар харагдахуйц өөрчлөлтүүд гардаггүй.

Хур тунадас үүсч, хий ялгарах тооноос хамааран бүх урвалжийг өвөрмөц байдлаар тодорхойлно. Үүнээс гадна BaCl 2 ба KzP0 4 нь AgNO 3 бүхий тунадасны өнгөөр ​​ялгагдана: AgCl нь цагаан, Ag 3 P04 нь шар өнгөтэй. Энэ асуудлын шийдэл нь илүү хялбар байж болох юм - хүчиллэг уусмалуудын аль нэг нь мөнгөний нитрат, хөнгөн цагаан хлоридыг тодорхойлдог натрийн сульфидыг нэн даруй тусгаарлах боломжийг олгодог. Үлдсэн гурвын дунд мөнгөний нитрат тодорхойлогддог хатуу бодисбарийн хлорид ба калийн фосфат нь давсны болон хүхрийн хүчлийг ялгадаг;

Жишээ 3.Шошгогүй дөрвөн туршилтын хоолой нь бензол, хлоргексан, гексан, гексен агуулдаг. Урвалжийн хамгийн бага хэмжээ, тоог ашиглан заасан бодис бүрийг тодорхойлох аргыг санал болго.

Шийдэл.Тодорхойлж буй бодисууд бие биетэйгээ урвалд ордоггүй;

Эдгээр бодисыг тодорхойлох хэд хэдэн арга байдаг бөгөөд тэдгээрийн аль нэгийг доор өгөв.

Зөвхөн гексен нь бромын усны өнгийг нэн даруй арилгадаг.

C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2.

Хлоргексаныг гексанаас ялгаж, тэдгээрийн шаталтын бүтээгдэхүүнийг мөнгөний нитратын уусмалаар дамжуулж болно (хлоргексаны хувьд мөнгөний карбонатаас ялгаатай нь азотын хүчилд уусдаггүй мөнгөний хлоридын цагаан тунадас):

2C 6 H 14 + 19O 2 = 12CO 2 + 14H 2 O;

C 6 H 13 Cl + 9O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O + HCl;

HC1 + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3.

Бензол нь гексанаас хөлдөхөөрөө ялгаатай мөс ус(C 6 H нь 6 хайлах цэг = +5.5 ° C, C 6 H нь 14 хайлах цэг = - 95.3 ° C).

Даалгаврууд

Ижил хэмжээтэй хоёр аяганд хийнэ: нэг нь ус, нөгөө нь хүхрийн хүчлийн шингэрүүлсэн уусмал. Химийн урвалжгүйгээр эдгээр шингэнийг хэрхэн ялгах вэ (та уусмалыг амталж чадахгүй)?

Дөрвөн туршилтын хоолойд зэс (II) исэл, төмрийн (III) исэл, мөнгө, төмрийн нунтаг байдаг. Зөвхөн нэг химийн урвалж ашиглан эдгээр бодисыг хэрхэн таних вэ? Гадаад төрхөөр нь хүлээн зөвшөөрөхгүй.

Дөрвөн дугаартай туршилтын хоолой нь хуурай зэс (II) исэл, хар нүүрстөрөгч, натрийн хлорид, барийн хлорид агуулдаг. Хамгийн бага хэмжээний урвалж ашиглан ямар туршилтын хоолойд ямар бодис агуулагдаж байгааг яаж тодорхойлох вэ? Хариултаа зөвтгөж, харгалзах химийн урвалын тэгшитгэлээр баталгаажуулна уу.

Зургаан шошгогүй туршилтын хоолой нь фосфор (V) исэл, натрийн хлорид, зэсийн сульфат, хөнгөн цагаан хлорид, хөнгөн цагаан сульфид, аммонийн хлорид зэрэг усгүй нэгдлүүд агуулдаг. Хэрэв танд зөвхөн хоосон туршилтын хоолой, ус, шатаагч байгаа бол туршилтын хоолой бүрийн агуулгыг хэрхэн тодорхойлох вэ?

Шинжилгээний төлөвлөгөөг санал болгох.

Тэмдэглэгээгүй дөрвөн туршилтын хоолойд натрийн гидроксид, давсны хүчил, калий, хөнгөн цагаан сульфатын усан уусмал агуулагддаг. Туршилтын хоолой бүрийн агуулгыг нэмэлт урвалж ашиглахгүйгээр тодорхойлох аргыг санал болго.Дугаарлагдсан туршилтын хоолой нь натрийн гидроксид, хүхрийн хүчил,

натрийн сульфат ба фенолфталеин.Нэмэлт урвалж ашиглахгүйгээр эдгээр уусмалыг хэрхэн ялгах вэ? Шошгогүй саванд дараах бие даасан бодисууд орно; төмөр, цайрын нунтаг,кальцийн карбонат

Хатуу фосфор(V) исэл (1), кальцийн исэл (2), хар тугалганы нитрат (3), кальцийн хлорид (4) гэсэн шошгогүй дөрвөн дугаартай лонхтой. (1) ба (2) бодисууд устай хүчтэй урвалд орж, (3) ба (4) бодисууд усанд уусдаг нь мэдэгдэж байгаа бол эдгээр нэгдлүүдийн аль нь лонхтой болохыг тодорхойл. ба (3) бусад бүх уусмалуудтай урвалд орж хур тунадас үүсгэдэг.

Шошгогүй таван туршилтын хоолойд гидроксид, сульфид, хлорид, натрийн иодид, аммиакийн уусмалууд байдаг.

Нэг нэмэлт урвалж ашиглан эдгээр бодисыг хэрхэн тодорхойлох вэ?

Химийн урвалын тэгшитгэлийг өг. Зөвхөн эдгээр уусмалыг ашиглан шошгогүй саванд натрийн хлорид, аммонийн хлорид, барийн гидроксид, натрийн гидроксидын уусмалыг хэрхэн таних вэ?Найман дугаартай туршилтын хоолойд

усан уусмал

давсны хүчил, натрийн гидроксид, натрийн сульфат, натрийн карбонат, аммонийн хлорид, хар тугалганы нитрат, барийн хлорид, мөнгөний нитрат. Индикатор цаасыг ашиглан туршилтын хоолой дахь уусмалуудын хооронд ямар нэгэн урвал явуулж, тэдгээрт ямар бодис агуулагдаж байгааг тодорхойлно. Хоёр туршилтын хоолой нь натрийн гидроксид ба хөнгөн цагаан сульфатын уусмал агуулдаг. Боломжтой бол нэмэлт бодис ашиглахгүйгээр, зөвхөн нэг хоосон туршилтын хоолойтой эсвэл бүр түүнгүйгээр тэдгээрийг хэрхэн ялгах вэ?Таван дугаартай туршилтын хоолойд калийн перманганат, натрийн сульфидын уусмал,

бромын ус

, толуол ба бензол.

Шийдлийн эхний шат бол үйл ажиллагааны төлөвлөгөө, түүний хүлээгдэж буй үр дүн болох бодлын туршилт юм. Бодлын туршилтыг бүртгэхийн тулд тодорхойлсон бодисын томъёог хэвтээ ба босоо байдлаар харуулсан тусгай хүснэгт-матрицыг ашигладаг. Харилцан үйлчилдэг бодисын томьёо огтлолцсон газруудад ажиглалтын хүлээгдэж буй үр дүнг тэмдэглэнэ: - хийн ялгарал, - хур тунадас, өнгө, үнэр өөрчлөгдөх эсвэл харагдахуйц өөрчлөлт байхгүй байна. Хэрэв асуудлын нөхцлийн дагуу нэмэлт урвалж ашиглах боломжтой бол хүснэгтийг эмхэтгэхээс өмнө тэдгээрийн хэрэглээний үр дүнг бичих нь дээр - хүснэгтэд тодорхойлох бодисын тоог бууруулж болно.
Тиймээс асуудлыг шийдэх арга зам нь дараах алхмуудаас бүрдэнэ.
- бие даасан урвал, бодисын гадаад шинж чанарын талаархи урьдчилсан хэлэлцүүлэг;
- хос урвалын томъёо, хүлээгдэж буй үр дүнг хүснэгтэд бүртгэх;
- хүснэгтийн дагуу туршилт хийх (туршилтын ажлын хувьд);
- урвалын үр дүнд дүн шинжилгээ хийх, тэдгээрийг тодорхой бодисуудтай уялдуулах;
- асуудлын хариултыг томъёолох.

Бодит урвал нь тодорхой концентраци, температур, гэрэлтүүлэгт явагддаг (жишээлбэл, цахилгаан гэрлийн дор AgCl ба AgBr ижил байдаг) тул бодлын туршилт ба бодит байдал үргэлж бүрэн давхцдаггүй гэдгийг онцлон тэмдэглэх нь зүйтэй. Бодлын туршилт нь олон жижиг нарийн ширийн зүйлийг орхигдуулдаг. Жишээлбэл, Br 2 /aq нь Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COONa уусмалаар төгс өнгөгүй; Хүчтэй хүчиллэг орчинд Ag 3 PO 4 тунадас үүсэхгүй, учир нь хүчил өөрөө энэ урвалыг өгдөггүй; Глицерол нь Cu (OH) 2-тэй нэгдэл үүсгэдэг боловч илүүдэл шүлт байхгүй бол (CuOH) 2 SO 4-тэй хамт үүсдэггүй. Бодит нөхцөл байдалонолын таамаглалтай үргэлж санал нийлдэггүй бөгөөд энэ бүлэгт "хамгийн тохиромжтой" ба "бодит байдлын" хүснэгтүүдийн матрицууд заримдаа ялгаатай байх болно. Үнэхээр юу болж байгааг ойлгохын тулд хичээл эсвэл сонгон хичээл дээр гараараа туршилт хийх боломжийг хайж олох хэрэгтэй (аюулгүй байдлын шаардлагыг санаарай).

Жишээ 1.Дугаарласан лонхонд мөнгөний нитрат, давсны хүчил, мөнгөний сульфат, хар тугалганы нитрат, аммиак, натрийн гидроксид зэрэг бодисуудын уусмалууд агуулагдана. Бусад урвалж хэрэглэхгүйгээр аль саванд ямар бодисын уусмал агуулагдаж байгааг тодорхойлно.

Шийдэл.Асуудлыг шийдэхийн тулд бид матрицын хүснэгтийг зохиож, нэг туршилтын хоолойноос нөгөө бодисыг нэгтгэх үр дүнгийн ажиглалтын өгөгдлийг түүнтэй огтлолцсон диагональ доогуур тохирох квадратуудад оруулна.

Зарим дугаарлагдсан туршилтын хоолойн агуулгыг бусад бүх хэсэгт дараалан асгасны үр дүнг ажиглах:

1 + 2 - цагаан тунадас үүсдэг; ;
1 + 3 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдаагүй;

1 + 4 - уусмалыг шавхах дарааллаас хамааран тунадас үүсч болно;
1 + 5 - хүрэн тунадас үүсдэг;
2+3 - цагаан тунадас үүснэ;
2+4 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдахгүй;
2+5 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдахгүй;
3+4 - үүлэрхэг байдал ажиглагдаж байна;
3+5 - цагаан тунадас үүснэ;
4+5 - харагдахуйц өөрчлөлт ажиглагдаагүй.

Урвалын системд өөрчлөлт (хий ялгаруулах, тунадас, өнгө өөрчлөгдөх) ажиглагдсан тохиолдолд явагдаж буй урвалын тэгшитгэлийг цааш нь бичиж, диагональ дээрх ажиглагдсан бодисын томъёо болон матрицын хүснэгтийн харгалзах квадратыг оруулна уу. үүнийг огтолж байгаа нь:

(илүүдэл шүлтэнд хар тугалганы нитрат нэмэхэд тунадас шууд уусаж болно).
Тиймээс бид таван туршилтын үндсэн дээр дугаарласан туршилтын хоолойд байгаа бодисуудыг ялгадаг.

Жишээ 2. Бичээсгүй 8 дугаартай туршилтын хоолой (1-ээс 8 хүртэл) хуурай бодис агуулсан: мөнгөний нитрат (1), хөнгөн цагаан хлорид (2), натрийн сульфид (3), барийн хлорид (4), калийн нитрат (5), фосфат. кали (6), түүнчлэн хүхрийн (7) ба давсны (8) хүчлүүдийн уусмал. Уснаас өөр нэмэлт урвалжгүйгээр эдгээр бодисыг хэрхэн ялгах вэ?

Шийдэл. Юуны өмнө хатуу бодисыг усанд уусгаж, туршилтын хуруу шилний төгсгөлийг тэмдэглэе. Матрицын хүснэгтийг (өмнөх жишээн дээрх шиг) үүсгэцгээе, бид нэг туршилтын хоолойноос бодисыг нөгөөтэй нь огтолж буй диагональ доор ба дээгүүр нь нэгтгэх үр дүнгийн ажиглалтын өгөгдлийг оруулах болно. Хүснэгтийн баруун талд бид "ажиглалтын ерөнхий үр дүн" гэсэн нэмэлт баганыг танилцуулж, бүх туршилтыг хийж, ажиглалтын үр дүнг зүүнээс баруун тийш хэвтээ байдлаар нэгтгэсний дараа бөглөнө (жишээлбэл, 178-р хуудсыг үз). ).

Зөвхөн калийн нитратаар харагдахуйц өөрчлөлтүүд гардаггүй.

Хур тунадас үүсч, хий ялгарах тооноос хамааран бүх урвалжийг өвөрмөц байдлаар тодорхойлно. Үүнээс гадна BaCl 2 ба K 3 PO 4 нь AgNO 3 бүхий тунадасны өнгөөр ​​ялгагдана: AgCl нь цагаан, Ag 3 PO 4 нь шар өнгөтэй. Энэ асуудлын шийдэл нь илүү хялбар байж болох юм - хүчиллэг уусмалуудын аль нэг нь мөнгөний нитрат, хөнгөн цагаан хлоридыг тодорхойлдог натрийн сульфидыг нэн даруй тусгаарлах боломжийг олгодог. Үлдсэн гурван хатуу бодисын дотроос барийн хлорид ба калийн фосфатыг мөнгөн нитрат, хүхрийн хүчлийг барийн хлоридоор ялгадаг.

Жишээ 3. Шошгогүй дөрвөн туршилтын хоолойд бензол, хлоргексан, гексан, гексен орно. Ашиглаж байна хамгийн бага тоо хэмжээболон урвалжуудын тоо, эдгээр бодис тус бүрийг тодорхойлох аргыг санал болгоно.

Шийдэл. Тодорхойлж буй бодисууд бие биетэйгээ урвалд ордоггүй;
Эдгээр бодисыг тодорхойлох хэд хэдэн арга байдаг бөгөөд тэдгээрийн аль нэгийг доор өгөв.
Зөвхөн гексен нь бромын усны өнгийг нэн даруй арилгадаг.

C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2.

Хлоргексаныг гексанаас ялгаж, тэдгээрийн шаталтын бүтээгдэхүүнийг мөнгөний нитратын уусмалаар дамжуулж болно (хлоргексаны хувьд мөнгөн хлоридын тунадасны цагаан тунадас, усанд уусдаггүй. азотын хүчил, мөнгөний карбонатаас ялгаатай нь):

2C 6 H 14 + 19O 2 = 12CO 2 + 14H 2 O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3.

Бензол нь гексанаас мөстэй усанд хөлдөхдөө ялгаатай (C 6 H нь 6 mp = +5.5 ° C, C 6 H нь 14 mp. = -95.3 ° C).

1. Ижил хэмжээтэй хоёр аяганд хийнэ: нэг нь ус, нөгөө нь хүхрийн хүчлийн шингэрүүлсэн уусмал. Химийн урвалжгүйгээр эдгээр шингэнийг хэрхэн ялгах вэ (та уусмалыг амталж чадахгүй)?

2. Дөрвөн туршилтын хоолойд зэс (II) исэл, төмрийн (III) исэл, мөнгө, төмрийн нунтаг байдаг. Зөвхөн нэг химийн урвалж ашиглан эдгээр бодисыг хэрхэн таних вэ? хүлээн зөвшөөрөх гадаад төрххасагдсан.

3. Дөрвөн дугаартай туршилтын хоолой нь хуурай зэс (II) исэл, хар нүүрстөрөгч, натрийн хлорид, барийн хлорид агуулдаг. Хамгийн бага хэмжээний урвалж ашиглан ямар туршилтын хоолойд ямар бодис агуулагдаж байгааг хэрхэн тодорхойлох вэ? Хариултаа зөвтгөж, харгалзах химийн урвалын тэгшитгэлээр баталгаажуулна уу.

4. Зургаан шошгогүй туршилтын хоолой нь фосфор (V) исэл, натрийн хлорид, зэсийн сульфат, хөнгөн цагаан хлорид, хөнгөн цагаан сульфид, аммонийн хлорид зэрэг усгүй нэгдлүүдийг агуулдаг. Хэрэв танд зөвхөн хоосон туршилтын хоолой, ус, шатаагч байгаа бол туршилтын хоолой бүрийн агуулгыг хэрхэн тодорхойлох вэ? Шинжилгээний төлөвлөгөөг санал болгох.

5 . Тэмдэглэгээгүй дөрвөн туршилтын хоолойд натрийн гидроксид, давсны хүчил, калий, хөнгөн цагаан сульфатын усан уусмал агуулагддаг. Туршилтын хоолой бүрийн агуулгыг нэмэлт урвалж хэрэглэхгүйгээр тодорхойлох аргыг санал болго.

6 . Дугаарлагдсан туршилтын хоолой нь натрийн гидроксид, хүхрийн хүчил, натрийн сульфат, фенолфталеины уусмалыг агуулна. Нэмэлт урвалж ашиглахгүйгээр эдгээр уусмалыг хэрхэн ялгах вэ?

7. Шошгогүй саванд дараахь бие даасан бодисууд орно: төмөр, цайр, кальцийн карбонат, калийн карбонат, натрийн сульфат, натрийн хлорид, натрийн нитрат, түүнчлэн натрийн гидроксид, барийн гидроксидын уусмал. Таны мэдэлд ус гэх мэт өөр химийн урвалж байхгүй. Сав бүрийн агуулгыг тодорхойлох төлөвлөгөө гарга.

8 . Хатуу фосфор (V) исэл (1), кальцийн исэл (2), хар тугалганы нитрат (3), кальцийн хлорид (4) гэсэн шошгогүй дөрвөн дугаартай лонхтой. Аль лонхтой тус бүрийг агуулж байгааг тодорхойл -аасХэрэв (1) ба (2) бодисууд устай хүчтэй урвалд ордог, мөн (3) ба (4) бодисууд усанд уусдаг, үүссэн уусмалууд (1) ба (3) нь устай урвалд орох боломжтой бол заасан нэгдлүүдийн хур тунадас үүсэх бусад бүх уусмал.

9 . Шошгогүй таван туршилтын хоолойд гидроксид, сульфид, хлорид, натрийн иодид, аммиакийн уусмалууд байдаг. Нэг нэмэлт урвалж ашиглан эдгээр бодисыг хэрхэн тодорхойлох вэ? Химийн урвалын тэгшитгэлийг өг.

10. Шошгогүй саванд агуулагдах натрийн хлорид, аммонийн хлорид, барийн гидроксид, натрийн гидроксидын уусмалыг зөвхөн эдгээр уусмалыг ашиглан хэрхэн таних вэ?

11. . Найман дугаартай туршилтын хоолойд давсны хүчил, натрийн гидроксид, натрийн сульфат, натрийн карбонат, аммонийн хлорид, хар тугалганы нитрат, барийн хлорид, мөнгөний нитратын усан уусмал агуулагддаг. Индикатор цаасыг ашиглан туршилтын хоолой дахь уусмалуудын хооронд ямар нэгэн урвал явуулж, тэдгээрт ямар бодис агуулагдаж байгааг тодорхойлно.

12. Хоёр туршилтын хоолой нь натрийн гидроксид ба хөнгөн цагаан сульфатын уусмал агуулдаг. Боломжтой бол ашиглахгүйгээр тэдгээрийг хэрхэн ялгах вэ нэмэлт бодисууд, зөвхөн нэг хоосон туршилтын хоолойтой эсвэл бүр түүнгүй байна уу?

13. Таван дугаартай туршилтын хоолойд калийн перманганат, натрийн сульфид, бромын ус, толуол, бензол зэрэг уусмалууд агуулагддаг. Зөвхөн нэрлэсэн урвалжуудыг ашиглан тэдгээрийг хэрхэн ялгах вэ? Таван бодис тус бүрийг илрүүлэхийн тулд тэдгээрийг ашиглана уу онцлог шинж чанарууд(тэдгээрийг зааж өгөх); дүн шинжилгээ хийх төлөвлөгөө гаргах. Шаардлагатай урвалын диаграммыг бич.

14. Нэргүй зургаан лонхонд глицерин, глюкозын усан уусмал, бутиралдегид (бутанал), 1-гексен, натрийн ацетатын усан уусмал, 1,2-дихлорэтан агуулагддаг. Зөвхөн усгүй натрийн гидроксид ба зэсийн сульфатыг нэмэлт химийн бодис болгон ашигласнаар лонх бүрт юу байгааг тодорхойл.

1. Ус ба хүхрийн хүчлийг тодорхойлохын тулд та физик шинж чанарын ялгааг ашиглаж болно: буцалгах ба хөлдөх цэг, нягтрал, цахилгаан дамжуулах чанар, хугарлын илтгэгч гэх мэт. Хамгийн хүчтэй ялгаа нь цахилгаан дамжуулах чанарт байх болно.

2. Туршилтын хоолойд байгаа нунтаг дээр давсны хүчил нэмнэ. Мөнгө хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Төмөр уусах үед хий ялгарах болно: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Төмрийн (III) исэл ба зэс (II) исэл нь хий ялгаруулахгүйгээр уусч, шар-хүрэн, хөх-ногоон уусмал үүсгэдэг: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

3. CuO ба C нь хар, NaCl, BaBr 2 нь цагаан өнгөтэй. Цорын ганц урвалж нь жишээлбэл, шингэрүүлсэн байж болно хүхрийн хүчил H2SO4:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (цэнхэр уусмал); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (цагаан тунадас).
Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь хөө тортог болон NaCl-тэй харьцдаггүй.

4 . Үгүй их тооБид бодис бүрийг усанд байрлуулна:

Хоёр бодис - натрийн хлорид ба аммонийн хлорид - устай урвалд орохгүйгээр уусдаг; тэдгээрийг хуурай давсыг халаах замаар ялгаж болно (үлдэгдэлгүй аммонийн хлоридын сублимууд): NH 4 Cl NH 3 + HCl; эсвэл эдгээр давсны уусмалтай дөлний өнгөөр ​​(натрийн нэгдлүүд дөлийг шар өнгөтэй болгодог).

5. Заасан урвалжуудын хос харилцан үйлчлэлийн хүснэгтийг хийцгээе

3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;

Үзүүлсэн хүснэгтэд үндэслэн бүх бодисыг хур тунадасны тоо, хийн ялгаралтаар тодорхойлж болно.

6. Бүх уусмалыг хосоор нь хольж, бөөрөлзгөнө өнгө өгдөг хос уусмал нь NaOH ба фенолфталеиныг үлдсэн хоёр туршилтын хоолойд нэмнэ. Өнгө нь алга болох газар нь хүхрийн хүчил, нөгөө нь натрийн сульфат юм. NaOH ба фенолфталеиныг (туршилтын хоолой 1 ба 2) хооронд нь ялгахад л үлддэг.
A. Туршилтын 1-р хоолойноос их хэмжээний уусмал 2-т дусал уусмал нэмнэ.
B. Туршилтын 2-р хоолойноос их хэмжээний уусмал дээр дусал дусал дуслаар хийнэ 1. Аль ч тохиолдолд улаан хүрэн өнгөтэй байна.
А ба В уусмалд 2 дусал хүхрийн хүчлийн уусмал нэмнэ. Өнгө нь алга болсон газарт нэг дусал NaOH агуулагдаж байв. (Хэрэв А уусмалд өнгө алга болвол NaOH - туршилтын хоолой 1).

8 . Устай хүчтэй урвалд орно: P 2 O 5 ба CaO нь H 3 PO 4 ба Ca (OH) 2 үүснэ.

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Бодис (3) ба (4) - Pb(NO 3) 2 ба CaCl 2 - усанд уусдаг. Шийдэл нь бие биетэйгээ дараах байдлаар хариу үйлдэл үзүүлж болно.

Тиймээс 1-р уусмал (H 3 PO 4) бусад бүх уусмалуудтай харилцан үйлчлэлцэх үед тунадас үүсгэдэг. 3-р уусмал - Pb(NO 3) 2 нь бусад бүх уусмалуудтай хамт тунадас үүсгэдэг. Бодис: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2.
IN ерөнхий тохиолдолихэнх хур тунадасны хур тунадас нь уусмалыг шавхах дараалал ба тэдгээрийн аль нэгнийх нь илүүдэл (H 3 PO 4 их хэмжээгээр, хар тугалга, кальцийн фосфатууд уусдаг) хамаарна.

9. Асуудал нь хэд хэдэн шийдэлтэй бөгөөд тэдгээрийн хоёрыг доор өгөв.
А.Бүх туршилтын хоолойд зэсийн сульфатын уусмал нэмнэ.
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (цэнхэр тунадас);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (хар тунадас);
NaCl + CuSO 4 (шингэрүүлсэн уусмалд өөрчлөлт ороогүй);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (хүрэн тунадас);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (цэнхэр уусмал эсвэл цэнхэр тунадас, илүүдэл аммиакийн уусмалд уусдаг).

б.Бүх туршилтын хоолойд мөнгөн нитратын уусмал нэмнэ.
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (хүрэн тунадас);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (хар тунадас);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (цагаан тунадас);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (шар тунадас);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (хүрэн тунадас).
Ag 2 O илүүдэл аммиакийн уусмалд уусдаг: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

10 . Эдгээр бодисыг танихын тулд бүх уусмалыг өөр хоорондоо урвалд оруулах шаардлагатай.

NaOH ба Ba(OH) 2 нь өөр өөр дөлийн өнгөөр ​​ялгагдах боломжтой (Na+ нь шар, Ba 2+ нь ногоон).

11. Индикатор цаас ашиглан уусмалын хүчиллэгийг тодорхойлно.
1) хүчиллэг орчин -HCl, NH 4 C1, Pb(NO 3) 2;
2) төвийг сахисан орчин - Na 2 SO 4, BaCl 2, AgNO 3;
3) шүлтлэг орчин - Na 2 CO 3, NaOH. Ширээ хийцгээе.

Ажиллах химийн лабораторинь янз бүрийн урвалжуудын хэрэглээтэй салшгүй холбоотой байдаг тул лаборатори бүр тодорхой хэмжээний нөөцтэй байх ёстой.

Зориулалтын дагуу урвалжуудыг түгээмэл хэрэглэгддэг ба тусгай гэсэн хоёр үндсэн бүлэгт хувааж болно.

Түгээмэл хэрэглэгддэг урвалжууд нь ямар ч лабораторид байдаг бөгөөд тэдгээр нь харьцангуй бага бүлэг химийн бодис агуулдаг: хүчил (давс, азот, хүхрийн), шүлт (аммиакийн уусмал, идэмхий натри ба кали), кальци, барийн исэл, олон тооны давс, голчлон органик бус, үзүүлэлтүүд (фенолфталеин, метил жүрж гэх мэт).

Тусгай урвалжийг зөвхөн тодорхой ажилд ашигладаг.

Цэвэрлэгээнд үндэслэн урвалжуудыг химийн цэвэр (химийн цэвэр), аналитик цэвэр (аналитик зэрэг), цэвэр (аналитик зэрэг) гэж хуваадаг.

Үүнээс гадна техникийн (техникийн), цэвэршүүлсэн (цэвэр), тусгай цэвэршилт (тусгай цэвэршилт), хамгийн өндөр цэвэршилт (өндөр цэвэршилт) болон спектрийн цэвэр (sp. цэвэр) гэсэн стандартын урвалжууд байдаг.

Эдгээр ангилал тус бүрийн урвалжуудын хувьд тодорхой зөвшөөрөгдөх хольцын агууламжийг тогтооно.

Хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг урвалжууд, ялангуяа томоохон аж ахуйн нэгжүүдэд хэрэглээ нь ихээхэн ач холбогдолтой байдаг, заримдаа хэдэн кг бодис агуулсан том савлагаа, лааз эсвэл лонхонд худалдаж авдаг.

Ховор хэрэглэгддэг, ховор урвалжууд нь ихэвчлэн 10-аас 1 г хүртэл жижиг савлагаатай, бүр бага хэмжээтэй байдаг.

Хамгийн үнэтэй, ховор урвалжуудыг ихэвчлэн тусад нь хадгалдаг.

Лабораторид ажиллаж байгаа хүмүүс хэрэглэж буй урвалжуудын үндсэн шинж чанар, ялангуяа тэдгээрийн хоруу чанар, бусад урвалжтай тэсрэх, шатамхай хольц үүсгэх чадварыг мэддэг байх ёстой.

Урвалжийг хэмнэхийн тулд (ялангуяа хамгийн үнэ цэнэтэй) уусмалыг ажилд шаардлагатай хэмжээгээр бэлтгэх ёстой лабораторийг эмх замбараагүй болгох.

Саванд хадгалах үед хатуу урвалжууд нь арилгахад хэцүү өтгөн бөөгнөрөл үүсгэдэг. Тиймээс савнаас хатуу урвалж авахын өмнө дугуйг сэгсэрч, жишээлбэл, алгаа хажуу тийш нь цохих хэрэгтэй. Хэрэв жигнэсэн урвалж сүйрэхгүй бол үйсэн хэсгийг нээсний дараа цэвэр эвэр эсвэл шаазан хусуур эсвэл шилэн саваа ашиглан дээд давхаргыг суллана. Энэ зорилгоор металл хусуур хэрэглэхийг зөвлөдөггүй.

Урвалжийг савнаас авахын өмнө хүзүүг нь шалгаж, цутгасан бодис руу орж, бохирдуулж болзошгүй бүх зүйлийг (тоос, парафин, бүх төрлийн шаваас гэх мэт) зайлуулах хэрэгтэй. Шаазан халбага, шаазан хусуур ашиглан савнаас урвалж авах, эсвэл нунтаг юүлүүрээр асгах нь маш тохиромжтой (Зураг 1). Энэ эсвэл бусад бодисыг цутгаж буй савны хүзүүнд юүлүүр оруулдаг; Маш зузаан, наалдамхай шингэнийг цутгахад ижил юүлүүр ашиглаж болно.

Нунтаг юүлүүр нь хэд хэдэн хэмжээтэй, өргөн хэсгийн диаметр нь 50-200 мм, төгсгөлийн диаметр нь 20-38 мм, өндөр нь 55-аас 180 мм байна.

Ширээн дээр асгарсан урвалжийг (энэ нь зайлшгүй бохирддог) хадгалагдаж буй нэг саванд буцааж асгаж болохгүй. Урвалжийн цэвэр байдлыг хадгалахад анхаарах нь тэдэнтэй ажиллахад хамгийн чухал дүрэм юм.

Хэрэв саванд маш бага урвалж үлдсэн бол үлдсэнийг нь жижиг саванд хийнэ - энэ нь шүүгээнд зай гаргаж, урвалж авах үед алдагдлыг багасгах болно.

Урвалж бүхий бүх лонх нь тэмдэглэгээтэй шошготой байх ёстой, саванд байгаа зүйл, эсвэл шилэнд зориулсан лав харандаагаар хийсэн бичээсүүд. Бичээс байх газрыг ядаж гарын алган дээр бага зэрэг дулаацуулах хэрэгтэй. Лав харандаа нь халсан талбайд илүү хялбар бичиж, бичээс нь илүү мэдэгдэхүйц юм. Хэрэв урвалжийн саванд шошго, бичээс байхгүй бол ийм урвалжийг ашиглах боломжгүй. IN ийм тохиолдолАлдаа нь ноцтой үр дагаварт хүргэж болзошгүй тул та банкинд яг юу байгааг тогтоох хэрэгтэй.

Харьцахдаа онцгой анхаарал тавих хэрэгтэй хорт бодис("Хортой болон хорт бодистой ажиллах" 18-р бүлгийг үзнэ үү).

Урвалжийг саванд хийхээсээ өмнө сайтар угааж, хатаах хэрэгтэй бөгөөд эхлээд таглааг нь сонгох хэрэгтэй. Та урвалжийг хатаагаагүй саванд хийж болохгүй.

Хуурай урвалжийг жинлэхдээ жинлүүрийг гэмтээж болзошгүй тул жингийн тавган дээр шууд асгаж болохгүй ("Тэнцэл ба жинлэх" 5-р бүлгийг үзнэ үү).

Гигроскопийн бодис эсвэл агаартай харьцах үед өөрчлөгдөж болох бодисыг хадгалахдаа энэ зорилгоор савыг битүүмжилж, таглааг нь парафин, Менделеевийн шаваас эсвэл битүүмжлэх лаваар дүүргэсэн байх ёстой.

Том шилэн саванд хадгалсан урвалжуудтай харьцахдаа онцгой анхаарал тавих шаардлагатай, учир нь эдгээр савнууд нь эвдэхэд маш хялбар байдаг. Хэрэв шилэн таглаа "наалдсан" бол урвалж бүхий савыг бүлэгт заасан аргуудын аль нэгийг ашиглан нээнэ. 3 "Замын хөдөлгөөн ба тэдгээрийг зохицуулах."

Цагаан будаа. 1. Юүлүүр

Зураг 2. Шингэн сифон

Зарим урвалжуудыг битүүмжилсэн ампуланд зарж, хадгалдаг өөр өөр хэмжээтэй. Ийм ампулыг дараах байдлаар нээнэ. Ампулын зурсан хэсгийн төгсгөлөөс 1 см зайд файл эсвэл тусгай хутгаар маш болгоомжтой зураас хийнэ. Зүсэлт хийх газрыг усаар урьдчилан чийгшүүлэх нь ашигтай байдаг. Зүсэлт хийх үед ампулын татсан үзүүрийг цэвэр хөвөн ноосоор арчиж, ампулыг зүүн гартаа бариад, ампулыг онгойлгосон үзүүр нь ажилчин болон хөршүүдээс холдох болно. баруун гартайрсан хэсгийг хурдан цохилтоор таслана. Хэрэв татсан үзүүр нь харьцангуй зузаан ханатай бол зураасыг зурсан шилэн саваа эсвэл улаан халуун төмөр утсаар шүргэх ёстой.

Ампулыг шингэн агуулсан бол та нээхдээ онцгой болгоомжтой байх хэрэгтэй; Үзүүрийг таслахдаа ампулыг эргүүлж, хэт хазайлгаж болохгүй. Хэрэв урвалжийг авсны дараа түүний хэсэг нь ампуланд үлдсэн бол сүүлчийнх нь гагнуурын бамбар дээр дахин битүүмжлэгдсэн байх ёстой.

Ампулаас бага зэрэг шингэн (0.5-1 см3) асгахад маш хэцүү байдаг. Үүнд хүрэхийн тулд та 0.2-0.25 мм-ийн диаметртэй нимгэн зурсан шилэн капилляраар хийсэн сифон ашиглаж болно. Зурагт үзүүлсэн шиг ампулын үзүүрийг таслаж, капиллярыг нь дүрнэ. 2. Капилляр хоолойгоор гарч буй шингэн нь түүнээс дуслаар урсдаг.

Ампулыг маш болгоомжтой харьцах ёстой; Тэдгээрийг цаасан хайрцагт хийж, Атираат картоноор боож эсвэл зөөлөн зүйлээр доторлогоотой байлгах нь дээр.

Гэрлийн нөлөөн дор өөрчлөгддөг урвалжуудыг шар эсвэл бараан шилэнд хадгалдаг, заримдаа картон хайрцагт хийдэг.

Шилэн саванд хадгалах боломжгүй урвалжуудыг энэ урвалжийн үйлчлэлд тэсвэртэй материалаар хийсэн саванд хийнэ. Жишээлбэл, гидрофторын хүчлийн уусмалыг цэвэр парафин, церезин, эбонит эсвэл полиэтиленээр хийсэн саванд хадгалдаг. Гэсэн хэдий ч парафин, церезины шил нь хэд хэдэн сул талуудтай: халуунд тэсвэртэй, механик бат бөх чанар багатай, хүйтэнд хэврэг, тунгалаг бус гэх мэт Полиэтилен савыг голчлон фторын хүчлийг хадгалахад ашигладаг.

Заримдаа парафинаар хучигдсан байдаг дотоод гадаргуушилэн лонх ба колбонд. Тиймээс пергидрол (30% устөрөгчийн хэт ислийн уусмал) болон шүлтийн уусмалыг ийм саванд хамгийн сайн хадгалдаг.

Удаан хугацаагаар хадгалах явцад зарим урвалжууд өөрчлөгдөж эсвэл бүр задардаг, жишээлбэл, анилин нь хадгалах явцад шар өнгөтэй болдог. Ийм урвалжийг хэрэглэхийн өмнө нэрэх эсвэл шингээгчээр шүүж цэвэршүүлэх шаардлагатай. идэвхжүүлсэн нүүрс, цахиурын гель, цайруулах шороо гэх мэт), эсвэл бусад. бодисын шинж чанараас хамааран техник.

Зарим урвалжууд нь аяндаа гал асаах чадвартай байдаг бөгөөд үүнд цагаан эсвэл орно шар фосфор, пирофор металл, металл органик нэгдлүүд (жишээ нь, хөнгөн цагаан этоксид), хадгалах шаардлагатай шатамхай урвалжууд онцгой нөхцөл, эфир (диэтил, амил гэх мэт), спирт (метил, этил, бутил гэх мэт), нүүрсустөрөгч [(бензин, бензин, нефтийн эфир, керосин гэх мэт), үнэрт нэгдлүүд (бензол, толуол, ксилол), нүүрстөрөгчийн дисульфид, ацетон гэх мэт.

Харилцан үйлчилснээр гал асаах эсвэл их хэмжээний дулаан үүсгэх урвалжуудыг хамтад нь бүү хадгал. Жишээлбэл, натри, кали, литийн металлууд, түүнчлэн натрийн хэт исэл ба цагаан фосфоршатамхай бодистой хамт хадгалах боломжгүй; металл натри, кали, лити, кальци, түүнчлэн фосфор - элементийн бром, иодтой.

Цагаан будаа. 3. Лонхны ус өргөгч, металл

Бертолет давс, калийн перманганат, натрийн хэт исэл, устөрөгчийн хэт исэл, төвлөрсөн хлорын хүчил болон бусад исэлдүүлэгч бодисыг нүүрс, хүхэр, цардуул, фосфор гэх мэт бууруулах бодисуудтай хамт хадгалах боломжгүй.

Өөрөө шатамхай болон шатамхай бодисыг зөвхөн тохирох саванд хадгална.

Холих, нунтаглах нь туйлын хүлээн зөвшөөрөгдөхгүй бертолийн давс, калийн перманганат, натрийн хэт исэл болон бусад исэлдүүлэгч бодисуудтай органик бодисууд. Перхлорт хүчилтэй харьцахдаа маш болгоомжтой хандах хэрэгтэй, учир нь түүний уур нь органик бодис, амархан исэлддэг нэгдлүүд, жишээлбэл, гурвалсан сурьмагийн давс гэх мэттэй харьцах үед дэлбэрдэг. перхлорын хүчилТэд заримдаа ямар ч шалтгаангүйгээр тэсрэх чадвартай байдаг. Эдгээр бүх бодисууд нь тусгай хадгалах нөхцлийг шаарддаг. Лабораторид ийм зүйл байх ёсгүй их хэмжээний хувьцааийм бодисууд.

Цагаан будаа. 4. Том шилийг хазайлгах төхөөрөмж.

Цагаан будаа. 5. Том лонхонд зориулсан модон ус өргөгч

Мөнгө, зэсийн ацетиленид, азидууд нь мөн тэсрэх аюултай. хүнд металлууд, тэсрэх хүчлийн давс, зарим нигро нэгдлүүд гэх мэт.

Өөр өөр урвалж агуулсан савны таглааг бохирдуулахгүйн тулд андуурч болохгүй.

Том савнаас шингэн асгах үед, ялангуяа болгоомжгүй харьцсан тохиолдолд шингэн нь асгарч, хувцас, гарт орох магадлалтай. Тиймээс лаборатори эсвэл агуулахад тусгай металл өргөгч байх шаардлагатай (Зураг 3), энэ нь шилийг амархан хазайлгах боломжтой болгодог. 5-15 литрийн багтаамжтай савыг хазайлгахад зориулж өргөгчийг Зураг дээр үзүүлэв. 4.

20 литр ба түүнээс дээш багтаамжтай лонхонд зориулсан модон төхөөрөмжийг (Зураг 5) мужааны ямар ч цехэд хийж болно. Шингэнийг шилжүүлэхийн тулд том шилний хүзүүнд хушуу (Зураг 6) хэрэглэх нь тохиромжтой. Сифоныг ижил зорилгоор ашигладаг.

Шингэнийг цутгахдаа юүлүүр ашиглахаа мартуузай.

Урвалжууд* болон тэдгээртэй харьцахдаа дараахь зүйлийг санах хэрэгтэй.

1. Урвалжийг бохирдлоос хамгаалсан байх ёстой.

2. Урвалжийг бага хэмжээгээр хэрэглэнэ.

3. Урвалжийн бүх лонхонд урвалжийн нэр, түүний цэвэр байдлын зэргийг харуулсан шошго үргэлж байх ёстой.

4. Гэрлийн нөлөөн дор өөрчлөгддөг урвалжуудыг зөвхөн шар эсвэл бараан өнгийн саванд хадгална.

5. Хортой, шатамхай бодистой харьцахдаа онцгой анхаарал тавих хэрэгтэй хортой бодисууд, Хамт төвлөрсөн хүчилболон шүлтүүд.

6. Галын болон халаалтын төхөөрөмжөөс хол, шатамхай урвалжтай ажиллах.