İÇİNDE Toplam Birinci Dumaya 478 milletvekili seçildi. Siyasi eğilimlerine göre şu şekilde dağıtıldılar: Kadetler - 176 kişi, Oktobristler - 16, partisizler - 105, köylü işçiler - 97, Sosyal Demokratlar (Menşevikler) - 18 ve geri kalanlar -
Bunlar, önemli bir kısmı liberal kanada komşu olan ulusal marjinal parti ve derneklerin üyeleriydi. Birinci Duma'nın bir Kadet Duması olduğu ortaya çıktı. Moskova Üniversitesi profesörü S.A. tarafından yönetildi. Muromtsev ezici bir oy çoğunluğuyla seçildi.
Eski Tauride Sarayı, Duma'nın toplantılarının merkezi olarak belirlendi. 27 Nisan öğleden sonra kısa bir dua töreninin ardından çalışmaya başladı ve aşırı ruh halini hemen gösterdi. Bu zamana kadar S.Yu. Witte düştü ve ünlü saray mensubu I.L. başbakan olarak atandı. Çarı eski Grodno'yu ve ardından Saratov valisi P.A.'yı İçişleri Bakanı görevine davet etmeye ikna eden Goremykin. Stolypin.
Yeni hükümet zor bir mirası devraldı. S.Yu. Altı ay boyunca iktidarda kalan Witte, Duma'nın kendisinin yasa yapma sürecine dahil olması gerektiğine inanarak halkın temsili tarafından değerlendirilmesi gereken herhangi bir yasa tasarısını Duma'nın açılışı için hazırlamadı. Ve meşgul oldu. Kelimenin tam anlamıyla ilk saatlerden itibaren, Tauride Sarayı'nın kasaları radikal nitelikteki çağrıları ve beyanları duyurmaya başladı: genel af ilan etmek, sorumlu bir bakanlık oluşturmak, genel bir af ilan etmek oy hakkı, köylülere toprak tahsis etmek vb. Liberal gazeteler, çalışmayla ilgili günlük detaylı ve sempatik raporlar yayınlıyor yasama organı, Tauride Sarayı'ndaki toplantıya sıklıkla "Halkın Gazabı Duması" adını verdi.
Bütün bunlar devrimcilerin aralıksız terör uyguladığı bir atmosferde gerçekleşti. Eksik verilere göre Ocak 1906'da 80, Şubat'ta - 64, Mart - 50, Nisan - 56, Mayıs - 122, Haziran - 127'de cinayet işlendi. Yüzlerce insan “ özgürlük savaşçıları” ve hiçbiri sadece sol tarafından değil Kadetler tarafından da kınanmadı.
Birinci Duma iki aydan biraz fazla sürdü ve zamanının çoğunu en acil konunun tartışılmasına adadı sosyal hayat- tarımsal. Tartışma iki proje üzerinde yoğunlaştı. İlki öğrenciler tarafından yapıldı. Devlet, manastır ve ek topraklar pahasına köylülere ek toprak tahsisi sağlanmasının yanı sıra özel mülkiyetteki toprakların "adil (ancak piyasa değil) bir değerlemeyle" satın alınmak üzere kısmen devredilmesi yoluyla da sağlandı.
İkinci taslak, Trudovik hizip (Duma'da köylüleri ve popülist eğilimli aydınları birleştiren "işçi grubu") tarafından sunuldu. Doğası gereği çok daha radikaldi ve toprak sahiplerinin topraklarının "çalışma normu"nun ötesinde yabancılaştırılmasını, "halkın topraklarının" yaratılmasını öngörüyordu. arazi fonu"ve eşit arazi kullanımının başlatılması.
İstatistiksel göstergeler kaçınılmaz olarak şunu gösterdi: Avrupa Rusya toprak sahiplerinin tüm topraklarına el koyun ve bunu köylü nüfusu arasında “eşit olarak bölün”, sonra en iyi durum senaryosu köylü bir aileye bir veya iki desiyatinlik toprak "eklemesi" verilecekti. Bu karar temelde hiçbir şeyi çözmedi. Sadece bazılarından alıp başkalarına vermek gerekli değildi; pek çok kez değiştirmek gerekmedi -
toprak mülkiyeti önlemlerinin yanı sıra, tufan öncesi görünümü ve son derece düşük verimliliği ile ayırt edilen, köylülerin asgari bir yeterlilik düzeyinde var olmalarına izin veren arazi kullanım kalitesinin yanı sıra. Radikal modernleşme için toprağı elinden almak değil, istikrarlı bir şekilde pazarı hedefleyen modern tarımsal üretimi yürütebilecek kapasitede ve istekli, güçlü bir bireysel toprak sahibi yaratmak gerekiyordu.
Bunlar Stolypin'in belirlediği hedefler tarım reformu 1906'nın sonunda ortaya çıkmaya başladı. Birinci Devlet Duması'nda, Sosyal Demokratların (Menşeviklerin) de oyuna getirdiği Kadetler ve Trudovikler tarafından önerilen şeyin aynısı, siyasi demagoji niteliğindeydi; yalnızca yetkililerin itibarını sarsmak ve köylüler arasında popülerlik kazanmak için.
Hükümet, Devlet Dumasının faaliyetlerine sert tepki gösterdi ve 20 Haziran'da Duma'nın dokunulmazlığından bahseden bir bildiri yayınladı. Kişiye ait mülk yere. Ancak bu, halka "toprağın adil yeniden dağıtımı" sözü veren bir açıklamayla seslenmeyi amaçlayan Duma çoğunluğunu durdurmadı. Buna cevaben 9 Temmuz 1906'da Birinci Devlet Duması feshedildi ve yeni seçimler ilan edildi.
Ertesi gün, bir grup Kadet ve Trudovik Vyborg şehrinde toplandı ve burada "halkın temsilinin dağılmasına karşı" bir protesto işareti olarak "Vyborg Çağrısı" adı verilen bir bildiri yayınladılar. Pasif bir şekilde direnmeye çağrıldık: Vergi ödemeyin, vergilerden kaçının zorunlu askerlik ve yabancı hükümetlere Rusya'ya kredi vermemeleri yönünde çağrıda bulunuldu. Bu eylem başarıya ulaşmadı.
İkinci Devlet Duması seçimleri 1907'nin başında yapıldı ve oturumu 20 Şubat 1907'de açıldı. Toplam 518 milletvekili seçildi: 98 Kadet, 104 Trudovik, 68 Sosyal Demokrat, 37 Sosyalist Devrimci, 50 partisiz üyeler, Oktobristler - 44. Geriye kalan oylar sağcılar (milliyetçiler), bölgesel-ulusal partilerin temsilcileri, Kazaklar ve bazı küçük siyasi dernekler tarafından alındı.
İkinci Duma'nın bileşimi toplumdaki güçlerin kutuplaşmasını yansıtıyordu ve milletvekili bileşiminde önemli bir sağcı grup olmasına rağmen, Kadetler sıklıkla kendilerini onlarla özdeşleştirdiğinden ağırlık sol taraftaydı. Tarım sorunu yeniden gündeme geldi, ancak şimdi şiddetli saldırıların hedefi haline gelen arazi kullanım hakkının ve arazi kullanımının yeniden düzenlenmesine yönelik bir hükümet programı vardı.
Yetkililer, yeni Duma'dan yapıcı bir çalışma bekleyemeyeceklerini çok çabuk anladılar. Ayrıca parlamento dokunulmazlığının arkasına saklanan solun, Tauride Sarayı duvarları dışında açık hükümet karşıtı faaliyetlerde bulunduğuna dair bilgiler gelmeye başladı. Duma, Sosyal Demokrat grubu parlamento yetkilerinden mahrum bırakmayı reddetti. 3 Haziran 1907 gecesi polis bir grup Duma sosyalistini tutukladı ve ardından mahkemeye çıkardı. Birkaç saat sonra
Temsilciliğin feshedilmesine dair mesaj geldi, yeni seçim kanunu yayımlandı.
Yeni seçim kuralları temsil oranlarını değiştirdi ayrı gruplar nüfus. En zengin ve en sorumlu sosyal unsurlar tercih edildi. Eski yasaya göre köylüler seçmenlerin %42'sini, toprak sahipleri - %31'ini, kasaba halkı ve işçiler - %27'sini seçiyorsa, şimdi oran değişti. Köylüler yüzde 22,5, toprak sahipleri yüzde 50,5, kasaba halkı ve işçiler yüzde 27 aldı, ancak kasaba halkı iki curia'ya bölünerek ayrı ayrı oy kullandı. Kenar mahallelerin temsili azaltıldı: Polonya'nın milletvekili sayısı 29'dan 12'ye, Kafkasya'nınki ise 29'dan 10'a.
|
|
Asitler arandı karmaşık maddeler molekülleri, metal atomları ve bir asit kalıntısı ile değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen atomlarını içerir.
Moleküldeki oksijenin varlığına veya yokluğuna göre asitler oksijen içerenlere ayrılır.(H2SO4 sülfürik asit, H2SO3 sülfürlü asit, HNO3 Nitrik asit, H3PO4 fosforik asit, H2C03 karbonik asit, H2SiO3 silisik asit) ve oksijensiz(HF hidroflorik asit, HCl hidroklorik asit ( hidroklorik asit), HBr hidrobromik asit, HI hidroiyodik asit, H2S hidrosülfid asit).
Asit molekülündeki hidrojen atomu sayısına bağlı olarak asitler monobazik (1 H atomlu), dibazik (2 H atomlu) ve tribaziktir (3 H atomlu). Örneğin nitrik asit HNO 3 monobaziktir, çünkü molekülü bir hidrojen atomu içerir, sülfürik asit H 2 SO 4 – dibazik vb.
Dört hidrojen atomu içeren ve bir metalle değiştirilebilecek çok az inorganik bileşik vardır.
Bir asit molekülünün hidrojen içermeyen kısmına asit kalıntısı denir.
Asidik kalıntılar bir atomdan (-Cl, -Br, -I) oluşabilir - bunlar basit asidik kalıntılardır veya bir grup atomdan (-S03, -P04, -Si03) oluşabilir - bunlar karmaşık kalıntılardır.
Sulu çözeltilerde değişim ve ikame reaksiyonları sırasında asidik kalıntılar yok edilmez:
H2S04 + CuCl2 → CuS04 + 2 HCl
anhidrit kelimesi susuz yani susuz asit anlamına gelir. Örneğin,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksik asitlerin anhidritleri yoktur.
Asitler, adlarını “naya” ve daha az sıklıkla “vaya” sonlarının eklenmesiyle asit oluşturan elementin (asit oluşturucu madde) adından alırlar: H2SO4 - sülfürik; H2S03 – kömür; H 2 SiO 3 – silikon vb.
Element birkaç oksijen asidi oluşturabilir. Bu durumda asitlerin isminde belirtilen sonlar, elementin gösterdiği zaman olacaktır. daha yüksek değerlik(bir asit molekülünde harika içerik oksijen atomları). Element daha düşük bir değerlik sergiliyorsa, asit adındaki son “boş” olacaktır: HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azotlu.
Asitler, anhidritlerin suda çözülmesiyle elde edilebilir. Anhidritlerin suda çözünmemesi durumunda asit, daha güçlü bir asidin gerekli asidin tuzu üzerindeki etkisi ile elde edilebilir. Bu yöntem hem oksijen hem de oksijensiz asitler için tipiktir. Oksijensiz asitler ayrıca hidrojen ve metal olmayan bir maddeden doğrudan sentez yoluyla ve ardından elde edilen bileşiğin su içinde çözülmesiyle de elde edilir:
H2 + Cl2 → 2 HC1;
H 2 + S → H 2 S.
Elde edilen çözümler gaz halindeki maddeler HCl ve H2S asitlerdir.
Normal koşullar altında asitler hem sıvı hem de katı hal.
Asitlerin kimyasal özellikleri
Asit çözeltileri göstergelere etki eder. Tüm asitler (silisik hariç) suda oldukça çözünür. Özel maddeler - göstergeler asit varlığını belirlemenizi sağlar.
Göstergeler maddelerdir karmaşık yapı. Farklı maddelerle etkileşimlerine bağlı olarak renklerini değiştirirler. kimyasallar. Nötr çözeltilerde tek renk, baz çözeltilerinde ise başka renk bulunur. Bir asitle etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızıya döner ve turnusol göstergesi de kırmızıya döner.
Bazlarla etkileşime gir değişmemiş bir asit kalıntısı içeren su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu):
H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2 H20.
Baz oksitlerle etkileşime girer su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu). Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit kalıntısını içerir:
H3PO4 + Fe203 → 2 FePO4 + 3 H20.
Metallerle etkileşime geçin.
Asitlerin metallerle etkileşime girebilmesi için belirli koşulların karşılanması gerekir:
1. metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (metallerin aktivite serisinde hidrojenden önce yer almalıdır). Bir metal aktivite serisinde ne kadar solda yer alırsa asitlerle o kadar yoğun etkileşime girer;
2. asit yeterince güçlü olmalıdır (yani H + hidrojen iyonlarını verebilmelidir).
Sızıntı olduğunda kimyasal reaksiyonlar asitlerle metaller, bir tuz oluşur ve hidrojen açığa çıkar (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Hala sorularınız mı var? Asitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için kaydolun.
İlk ders ücretsiz!
web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.
| Asit formülü | Asit adı | Tuzun adı | karşılık gelen oksit |
| HC1 | Solyanaya | Klorürler | ---- |
| MERHABA | Hidroiyodik | İyodürler | ---- |
| HBr | Hidrobromik | Bromürler | ---- |
| HF | Floresan | Florürler | ---- |
| HNO3 | Azot | Nitratlar | N2O5 |
| H2SO4 | Sülfürik | sülfatlar | SỐ 3 |
| H2SO3 | kükürtlü | sülfitler | SO2 |
| H2S | Hidrojen sülfit | Sülfürler | ---- |
| H2CO3 | Kömür | Karbonatlar | CO2 |
| H2SiO3 | Silikon | Silikatlar | SiO2 |
| HNO2 | Azotlu | nitritler | N2O3 |
| H3PO4 | Fosfor | Fosfatlar | P2O5 |
| H3PO3 | fosfor | Fosfitler | P2O3 |
| H2CrO4 | Krom | Kromatlar | CrO3 |
| H2Cr2O7 | İki krom | Bikromatlar | CrO3 |
| HMnO4 | Manganez | Permanganatlar | Mn2O7 |
| HClO4 | Klor | Perkloratlar | Cl2O7 |
Asitler laboratuvarda elde edilebilir:
1) asit oksitleri suda çözerken:
N205 + H20 → 2HNO3;
CrO3 + H20 → H2CrO4;
2) tuzlar etkileşime girdiğinde güçlü asitler:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.
Asitler etkileşime girer metaller, bazlar, bazik ve amfoterik oksitler, amfoterik hidroksitler ve tuzlar:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 (konsantre) → Cu(NO3)2 + 2N02 + 2H20;
H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04¯ + 2H20;
2HBr + MgO → MgBr2 + H20;
6HI + Al203 → 2AlBr3 + 3H20;
H2S04 + Zn(OH)2 → ZnS04 + 2H20;
AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3 .
Tipik olarak asitler yalnızca metallerle reaksiyona girer. elektrokimyasal serisi gerilimler hidrojene yükselir ve serbest hidrojen açığa çıkar. Bu tür asitler düşük aktif metallerle etkileşime girmez (elektrokimyasal seride voltajlar hidrojenden sonra gelir). Güçlü oksitleyici maddeler olan asitler (nitrik, konsantre sülfürik), asil olanlar (altın, platin) hariç tüm metallerle reaksiyona girer, ancak bu durumda açığa çıkan hidrojen değil, su ve bir oksittir. örneğin SO 2 veya NO 2.
Tuz, bir asitteki hidrojenin bir metalle değiştirilmesinin ürünüdür.
Tüm tuzlar ikiye ayrılır:
ortalama– NaCl, K2C03, KMnO4, Ca3(PO4)2, vb.;
ekşi– NaHC03, KH2PO4;
ana - CuOHCl, Fe(OH)2NO3.
Orta tuz, bir asit molekülündeki hidrojen iyonlarının metal atomlarıyla tamamen değiştirilmesinin ürünüdür.
Asit tuzları kimyasal değişim reaksiyonlarına katılabilecek hidrojen atomları içerir. Asidik tuzlarda hidrojen atomlarının metal atomlarıyla eksik yer değiştirmesi meydana geldi.
Bazik tuzlar, çok değerlikli metal bazların hidrokso gruplarının asidik kalıntılarla eksik değiştirilmesinin ürünüdür. Bazik tuzlar her zaman bir hidrokso grubu içerir.
Orta tuzlar etkileşimle elde edilir:
1) asitler ve bazlar:
NaOH + HC1 → NaCl + H20;
2) asit ve bazik oksit:
H2S04 + CaO → CaS04 ¯ + H20;
3) asit oksit ve nedenleri:
S02 + 2KOH → K2S03 + H20;
4) asidik ve bazik oksitler:
MgO + C02 → MgCO3;
5) asitli metal:
Fe + 6HNO3 (konsantre) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H20;
6) iki tuz:
AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;
7) tuzlar ve asitler:
Na 2 Si03 + 2HCl → 2NaCl + H 2 Si03 ¯;
8) tuzlar ve alkaliler:
CuS04 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs2S04.
Asit tuzları elde edilir:
1) polibazik asitleri aşırı asitte alkali ile nötralize ederken:
H3P04 + NaOH → NaH2P04 + H20;
2) orta tuzların asitlerle etkileşimi sırasında:
CaC03 + H2C03 → Ca(HCO3)2;
3) oluşan tuzların hidrolizi sırasında zayıf asit:
Na2S + H20 → NaHS + NaOH.
Ana tuzlar elde edilir:
1) çok değerlikli bir metal baz ile bazın fazla olduğu bir asit arasındaki reaksiyon sırasında:
Cu(OH)2 + HC1 → CuOHCl + H20;
2) orta tuzların alkalilerle etkileşimi sırasında:
СuCl2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) oluşan orta tuzların hidrolizi sırasında zayıf zeminler:
AlCl3 +H20 → AlOHCl2 + HCl.
Tuzlar asitler, alkaliler, diğer tuzlar ve su ile etkileşime girebilir (hidroliz reaksiyonu):
2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2¯ + 6HNO3;
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
Her durumda, iyon değişim reaksiyonu ancak az çözünen, gaz halinde veya zayıf ayrışan bir bileşik oluştuğunda tamamlanmaya başlar.
Ek olarak, metalin daha aktif olması (daha negatif olması) şartıyla tuzlar metallerle etkileşime girebilir. Elektrot potansiyeli) tuzun içerdiği metalden:
Fe + CuS04 → FeS04 + Cu.
Tuzlar ayrıca ayrışma reaksiyonlarıyla da karakterize edilir:
BaCO3 → BaO + C02;
2KClO3 → 2KCl + 3O2.
ELDE ETME VE ÖZELLİKLER
BAZLAR, ASİTLER VE TUZLAR
Deney 1. Alkalilerin hazırlanması.
1.1. Metalin su ile etkileşimi.
Damıtılmış suyu bir kristalleştiriciye veya porselen bardağa (kabın yaklaşık 1/2'sine) dökün. Öğretmeninizden önceden filtre kağıdıyla kurutulmuş bir parça sodyum metali alın. Suyla birlikte kristalleştiriciye bir parça sodyum bırakın. Reaksiyon tamamlandıktan sonra birkaç damla fenolftalein ekleyin. Gözlemlenen olayları not edin ve reaksiyon için bir denklem oluşturun. Ortaya çıkan bileşiği adlandırın ve yapısal formülünü yazın.
1.2. Metal oksidin su ile etkileşimi.
Bir test tüpüne (test tüpünün 1/3'ü) damıtılmış su dökün ve içine bir parça CaO koyun, iyice karıştırın, 1-2 damla fenolftalein ekleyin. Gözlenen olayları not edin, reaksiyon denklemini yazın. Ortaya çıkan bileşiği adlandırın ve yapısal formülünü verin.
Asitler- elektrolitler, ayrışması üzerine pozitif iyonlar yalnızca H + iyonları oluşur:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;
CH3COOH↔ H + +CH3COO — .
Tüm asitler, kendi (iç) sınıflandırmalarına da sahip olan inorganik ve organik (karboksilik) olarak sınıflandırılır.
Normal koşullar altında önemli miktarlarda inorganik asitler bulunur. sıvı hal bazıları katı haldedir (H3PO4, H3BO3).
3'e kadar karbon atomuna sahip organik asitler oldukça hareketli, karakteristik keskin bir kokuya sahip renksiz sıvılardır; 4-9 karbon atomlu asitler hoş olmayan bir kokuya sahip yağlı sıvılardır ve asitler ise hoş olmayan bir kokuya sahiptir. büyük miktar Karbon atomları suda çözünmeyen katılardır.
Asitlerin kimyasal formülleri
Birkaç temsilci (hem inorganik hem de organik) örneğini kullanarak asitlerin kimyasal formüllerini ele alalım: hidroklorik asit - HCl, sülfürik asit - H2S04, fosforik asit - H3PO4, asetik asit- CH3COOH ve benzoik asit - C6H5COOH. Kimyasal formül kaliteyi gösterir ve niceliksel bileşim moleküller (belirli bir bileşikte kaç tane ve hangi atom bulunur) Kimyasal formülü kullanarak hesaplayabilirsiniz moleküler ağırlık asitler (Ar(H) = 1 amu, Ar(Cl) = 35,5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu.mu., Ar(S) = 32 a.m.u., Ar(C) = sabah 12:00):
Bay(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Bay(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H2S04) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Bay(H2S04) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Bay(H3PO4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
Bay(H3PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Bay(CH3COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
Bay(CH3COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C6H5COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
Bay(C6H5COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Asitlerin yapısal (grafik) formülleri
Bir maddenin yapısal (grafik) formülü daha görseldir. Bir molekül içinde atomların birbirine nasıl bağlandığını gösterir. Yukarıdaki bileşiklerin her birinin yapısal formüllerini gösterelim:
Pirinç. 1. Yapısal formül hidroklorik asit.
Pirinç. 2. Sülfürik asidin yapısal formülü.
Pirinç. 3. Fosforik asidin yapısal formülü.
Pirinç. 4. Asetik asidin yapısal formülü.
Pirinç. 5. Benzoik asidin yapısal formülü.
İyonik formüller
Tüm inorganik asitler elektrolittir, yani. sulu bir çözelti içinde iyonlara ayrışabilme yeteneğine sahiptir:
HCl ↔ H++ Cl-;
H 2S04 ↔ 2H + + S04 2-;
H3P04 ↔ 3H + + PO4 3- .
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
| Egzersiz yapmak | Şu tarihte: tam yanma 6 gr organik madde 8,8 g karbon monoksit (IV) ve 3,6 g su oluştu. Molar kütlesinin 180 g/mol olduğu biliniyorsa, yanan maddenin moleküler formülünü belirleyiniz. |
| Çözüm | Yanma reaksiyonunun bir diyagramını çizelim organik bileşik sırasıyla “x”, “y” ve “z” ile karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının sayısını ifade eder: C x H y Oz + Oz →CO2 + H2O. Bu maddeyi oluşturan elementlerin kütlelerini belirleyelim. Alınan bağıl atom kütlesi değerleri periyodik tablo DI. Mendeleev, tam sayılara yuvarlama: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); Molar kütleleri hesaplayalım karbon dioksit ve su. Bilindiği gibi bir molekülün molar kütlesi, molekülü oluşturan atomların bağıl atom kütlelerinin toplamına eşittir (M = Mr): M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = ×12 = 2,4 g; m(H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g. m(O) = m(C x H y Oz) - m(C) - m(H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Hadi tanımlayalım kimyasal formül bağlantılar: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Araç en basit formül CH2O bileşikleri molar kütle 30 gr/mol. Bir organik bileşiğin gerçek formülünü bulmak için, gerçek ve sonuçtaki molar kütlelerin oranını buluruz: M maddesi / M(CH20) = 180/30 = 6. Bu, karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının indekslerinin 6 kat daha yüksek olması gerektiği anlamına gelir; maddenin formülü C 6 H 12 O 6 olacaktır. Bu glikoz veya fruktozdur. |
| Cevap | C6H12O6 |
ÖRNEK 2
| Egzersiz yapmak | Fosforun kütle oranı %43,66 ve oksijenin kütle oranı %56,34 olan bir bileşiğin en basit formülünü türetin. |
| Çözüm | Kütle fraksiyonu HX bileşimindeki bir moleküldeki X elementi şu şekilde hesaplanır: aşağıdaki formül:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × %100. Moleküldeki fosfor atomu sayısını “x”, oksijen atomu sayısını ise “y” ile gösterelim. Karşılık gelen akrabayı bulalım atom kütleleri fosfor ve oksijen elementleri (bağıl atomik kütle değerleri D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosundan alınmıştır, tam sayılara yuvarlanmıştır). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Elementlerin yüzde içeriğini karşılık gelen bağıl atom kütlelerine bölüyoruz. Böylece bileşiğin molekülündeki atom sayısı arasındaki ilişkiyi bulacağız: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x:y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5. Bu, fosfor ve oksijeni birleştirmenin en basit formülünün P 2 O 5 olduğu anlamına gelir. Fosfor(V) oksittir. |
| Cevap | P2O5 |
