Karbon(II) monoksit – CO
(karbon monoksit, karbon monoksit, karbon monoksit)
Fiziksel özellikler: renksiz zehirli gaz tatsız ve kokusuz, mavimsi bir alevle yanar, havadan daha hafiftir, suda az çözünür. Havadaki karbon monoksit konsantrasyonu %12,5-74 oranında patlayıcıdır.
Molekül yapısı:
Karbon +2'nin resmi oksidasyon durumu, CO molekülünün yapısını yansıtmaz; burada, C ve O elektronlarının paylaşılmasıyla oluşturulan çift bağa ek olarak, donör-alıcı mekanizması tarafından oluşturulan ek bir bağ vardır. yalnız oksijen elektronu çiftine (bir okla gösterilmiştir):
Bu bakımdan CO molekülü çok güçlüdür ve yalnızca yüksek sıcaklıklarda oksidasyon-redüksiyon reaksiyonlarına girebilmektedir. Normal koşullar altında CO su, alkaliler veya asitlerle reaksiyona girmez.
Fiş:
Karbon monoksit CO'nun ana antropojenik kaynağı şu anda içten yanmalı motorların egzoz gazlarıdır. Karbon monoksit içten yanmalı motorlarda yetersiz sıcaklıklarda veya hava besleme sisteminin kötü ayarlanmasıyla yakıt yandığında oluşur (karbon monoksit CO'yu karbondioksit CO2'ye oksitlemek için yetersiz oksijen sağlanır). Doğal koşullar altında, Dünya yüzeyinde, tamamlanmamış anaerobik ayrışma sırasında karbon monoksit CO oluşur. organik bileşikler ve biyokütlenin yanması sırasında, özellikle orman ve bozkır yangınları sırasında.
1) Endüstride (gaz jeneratörlerinde):
Video - "Karbon monoksit üretme" deneyi
C + O2 = CO2 + 402 kJ
CO2 + C = 2CO – 175 kJ
Gaz jeneratörlerinde su buharı bazen sıcak kömürün içinden üflenir:
C + H 2 O = CO + H 2 – Q,
CO + H2 karışımına sentez gazı denir .
2) Laboratuvarda- H2S04 (kons.) varlığında formik veya oksalik asidin termal ayrışması:
HCOOH t˚C, H2SO4 → H2O+CO
H2C2O4 t˚C,H2SO4 → CO + CO2 + H2O
Kimyasal özellikler:
Normal koşullar altında CO inerttir;ısıtıldığında - indirgeyici ajan;
CO - tuz oluşturmayan oksit .
1) oksijen ile
2 C +2 O + O 2 t ˚ C →2 C +4 O 2
2) metal oksitlerle CO + ben x O y = CO 2 + Ben
C +2 O + CuO t ˚ C →Сu + C +4 O 2
3) klorlu (ışıkta)
CO + Cl 2 ışığı → COCl 2 (fosgen - zehirli gaz)
4)* alkali eriyikleriyle reaksiyona girer (basınç altında)
CO+NaOHP → HCOONa (sodyum format)
Karbon monoksitin canlı organizmalar üzerindeki etkisi:
Karbon monoksit tehlikelidir çünkü kanın kalp, beyin gibi hayati organlara oksijen taşımasını engeller. Karbon monoksit, vücut hücrelerine oksijen taşıyan hemoglobin ile birleşerek vücudu oksijen taşınmasına uygun hale getiremez. Karbon monoksit, solunan miktara bağlı olarak koordinasyonu bozar, kalp-damar hastalıklarını ağırlaştırır, yorgunluk, baş ağrısı ve halsizliğe neden olur. Karbon monoksitin insan sağlığına etkisi, konsantrasyonuna ve vücuda maruz kalma süresine bağlıdır. Havadaki karbon monoksit konsantrasyonunun %0,1'den fazla olması bir saat içinde, %1,2'nin üzerinde konsantrasyonu ise üç dakika içinde ölüme yol açmaktadır.
Karbon monoksit uygulamaları :
Karbon monoksit esas olarak jeneratör veya hava gazı olarak adlandırılan nitrojenle karıştırılmış yanıcı bir gaz veya hidrojenle karıştırılmış su gazı olarak kullanılır. Metalurjide metallerin cevherlerinden geri kazanılması için. Metal elde etmek için yüksek saflık Karbonillerin ayrışması sırasında.
SABİTLEME
1 numara. Reaksiyon denklemlerini tamamlayın, her reaksiyon için elektronik dengeyi oluşturun, oksidasyon ve indirgeme süreçlerini belirtin; oksitleyici madde ve indirgeyici madde:
CO2+C=
C+H2O=
C O + O 2 =
CO + Al203 =2 numara. 448 litre karbon monoksit üretmek için gereken enerji miktarını aşağıdaki formüle göre hesaplayınız: termokimyasal denklem
Bizi çevreleyen her şey çeşitli kimyasal elementlerin bileşiklerinden oluşur. Sadece havayı değil, oksijen, nitrojen, hidrojen, karbondioksit ve diğer gerekli bileşenleri içeren karmaşık bir organik bileşiği de soluyoruz. Bu unsurların birçoğunun özel olarak insan vücudu ve genel olarak Dünya üzerindeki yaşam üzerindeki etkisi henüz tam olarak araştırılmamıştır. Elementlerin, gazların, tuzların ve diğer oluşumların birbirleriyle etkileşim süreçlerini anlamak için okul kursu ve “Kimya” konusu tanıtıldı. 8.sınıf, onaylanmış genel eğitim programına göre kimya derslerinin başlangıcıdır.
Her ikisinde de bulunan en yaygın bileşiklerden biri yer kabuğu ve atmosferde bir oksittir. Bir oksit herhangi bir bileşiktir kimyasal element bir oksijen atomu ile. Dünyadaki tüm yaşamın kaynağı olan su bile hidrojen oksittir. Ancak bu yazıda genel olarak oksitler hakkında değil, en yaygın bileşiklerden biri olan karbon monoksit hakkında konuşacağız. Bu bileşikler oksijen ve karbon atomlarının birleştirilmesiyle elde edilir. Bu bileşikler şunları içerebilir: çeşitli miktarlar karbon ve oksijen atomları, ancak karbon ve oksijenin iki ana bileşiğini ayırt etmek gerekir: karbon monoksit ve karbondioksit.
Karbon monoksit üretmenin kimyasal formülü ve yöntemi
Formülü nedir? Karbon monoksitin hatırlanması oldukça kolaydır - CO. Karbon monoksit molekülü üçlü bir bağdan oluşur ve bu nedenle oldukça yüksek bir bağ kuvvetine sahiptir ve çok küçük bir çekirdekler arası mesafeye (0,1128 nm) sahiptir. Bunun kırılma enerjisi kimyasal bileşik 1076 kJ/mol'dür. Üçlü bağ, karbon elementinin atom yapısında elektronlar tarafından işgal edilmeyen bir p-orbitaline sahip olması nedeniyle oluşur. Bu durum karbon atomunun alıcı olma fırsatını yaratır. elektron çifti. Aksine, oksijen atomu p-orbitallerinden birinde paylaşılmamış bir elektron çiftine sahiptir, bu da onun elektron verme kapasitesine sahip olduğu anlamına gelir. Bu iki atomun yanı sıra iki atom da birleştiğinde değerlik tahvilleriüçüncüsü de ortaya çıkıyor: verici-alıcı kovalent bağı.
Var çeşitli yollar CO elde etmek En basitlerinden biri karbondioksitin sıcak kömür üzerinden geçirilmesidir. İÇİNDE laboratuvar koşulları Karbon monoksit aşağıdaki reaksiyonla üretilir: formik asit, formik asidi su ve karbon monoksite ayıran sülfürik asit ile ısıtılır.
Oksalik ve sülfürik asit ısıtıldığında da CO açığa çıkar.
CO'nun fiziksel özellikleri
Karbon monoksit (2) aşağıdaki özelliklere sahiptir fiziksel özellikler Belirgin bir kokusu olmayan, renksiz bir gazdır. Karbon monoksit sızıntısı sırasında ortaya çıkan tüm yabancı kokular, organik yabancı maddelerin parçalanmasının ürünleridir. Havadan çok daha hafiftir, son derece zehirlidir, suda çok az çözünür ve farklı yüksek derece yanıcılık.
CO'nun en önemli özelliği insan vücudu üzerindeki olumsuz etkisidir. Karbon monoksit zehirlenmesi ölümcül olabilir. Karbon monoksitin insan vücudu üzerindeki etkileri aşağıda daha ayrıntılı olarak tartışılacaktır.
CO'nun kimyasal özellikleri
Temel kimyasal reaksiyonlar karbon oksitlerin (2) kullanılabileceği - bu bir redoks reaksiyonunun yanı sıra bir ekleme reaksiyonudur. Redoks reaksiyonu, CO'nun metalleri daha fazla ısıtmayla karıştırarak oksitlerden azaltma yeteneğiyle ifade edilir.
Oksijenle etkileşime girdiğinde karbondioksit oluşur ve açığa çıkar önemli miktar sıcaklık. Karbon monoksit mavimsi bir alevle yanar. Çok önemli işlev karbon monoksit - metallerle etkileşimi. Bu tür reaksiyonlar sonucunda büyük çoğunluğu kristalli maddeler olan metal karboniller oluşur. Ultra saf metallerin üretiminde ve metal kaplama uygulamalarında kullanılırlar. Bu arada, karboniller kimyasal reaksiyonlar için katalizör olarak kendilerini kanıtlamışlardır.
Kimyasal formül ve karbondioksit üretme yöntemi
Karbon dioksit veya karbondioksit, CO2 kimyasal formülüne sahiptir. Molekülün yapısı CO'nunkinden biraz farklıdır. İÇİNDE bu eğitim karbonun oksidasyon durumu +4'tür. Molekülün yapısı doğrusaldır, yani polar değildir. CO 2 molekülü CO kadar güçlü değildir. İÇİNDE dünyanın atmosferi Toplam hacimce yaklaşık %0,03 karbondioksit içerir. Bu göstergedeki bir artış yok eder ozon tabakası Toprak. Bilimde bu olaya sera etkisi denir.
Karbondioksit alabilirsiniz çeşitli şekillerde. Endüstride baca gazlarının yanması sonucu oluşur. Alkol üretim sürecinin bir yan ürünü olabilir. Havanın nitrojen, oksijen, argon ve diğerleri gibi ana bileşenlerine ayrıştırılması işlemiyle elde edilebilir. Laboratuvar koşullarında kireç taşının yakılmasıyla karbon monoksit (4) elde edilebildiği gibi, evde sitrik asit ve kabartma tozu reaksiyonu kullanılarak karbondioksit üretilebilmektedir. Bu arada, üretimlerinin en başında gazlı içecekler tam olarak bu şekilde yapılıyordu.
CO2'nin fiziksel özellikleri
Karbondioksit renksizdir gaz halindeki madde karakteristik keskin bir koku olmadan. yüzünden yüksek sayı Oksidasyon bu gazın hafif ekşi bir tada sahip olmasına neden olur. Bu ürün, kendisi yanmanın sonucu olduğundan yanma sürecini desteklemez. Şu tarihte: artan konsantrasyon karbondioksit, kişi nefes alma yeteneğini kaybeder, bu da ölüme yol açar. Karbondioksitin insan vücudu üzerindeki etkileri aşağıda daha ayrıntılı olarak tartışılacaktır. CO2 havadan çok daha ağırdır ve oda sıcaklığında bile suda oldukça çözünür.
En çok biri ilginç özellikler karbondioksit normal koşullar altında sıvı bir toplanma durumuna sahip olmamasıdır atmosferik basınç. Ancak karbondioksitin yapısı -56,6 °C sıcaklığa ve yaklaşık 519 kPa basınca maruz kalırsa renksiz bir sıvıya dönüşür.
Sıcaklık önemli ölçüde düştüğünde, gaz "kuru buz" adı verilen bir duruma gelir ve -78 o C'nin üzerindeki bir sıcaklıkta buharlaşır.
CO2'nin kimyasal özellikleri
Kendilerine göre kimyasal özellikler Formülü CO2 olan karbon monoksit (4), tipik bir asidik oksittir ve tüm özelliklerine sahiptir.
1. Su ile etkileşime girdiğinde, zayıf asitliğe ve çözeltilerde düşük stabiliteye sahip olan karbonik asit oluşur.
2. Alkalilerle etkileşime girdiğinde karbondioksit oluşur uygun tuz ve su.
3. Aktif metal oksitlerle etkileşimi sırasında tuz oluşumunu teşvik eder.
4. Yanma sürecini desteklemez. Etkinleştir bu süreç sadece bazıları yapabilir aktif metaller Lityum, potasyum, sodyum gibi.
Karbon monoksitin insan vücudu üzerindeki etkisi
Tüm gazların ana sorununa dönelim - insan vücudu üzerindeki etkisi. Karbon monoksit, yaşamı son derece tehdit eden gazlar grubuna aittir. İnsanlar ve hayvanlar için vücuda girdiğinde kanı ciddi şekilde etkileyen son derece güçlü bir toksik maddedir. sinir sistemi vücut ve kaslar (kalp dahil).
Havadaki karbonmonoksit gazının belirgin bir kokusu olmadığından tanınamaz. İşte tam da bu yüzden tehlikelidir. Akciğerler yoluyla insan vücuduna giren karbon monoksit, kandaki yıkıcı aktivitesini harekete geçirir ve oksijenden yüzlerce kat daha hızlı bir şekilde hemoglobin ile etkileşime girmeye başlar. Sonuç olarak karboksihemoglobin adı verilen çok kararlı bir bileşik ortaya çıkar. Oksijenin akciğerlerden kaslara taşınmasını engeller, bu da kas dokusunun aç kalmasına neden olur. Özellikle beyin bundan ciddi şekilde etkilenir.
Karbon monoksit zehirlenmesini koku duyusu ile tanıyamadığımız için erken aşamalarda ortaya çıkan bazı temel belirtilere dikkat etmelisiniz:
- baş ağrısının eşlik ettiği baş dönmesi;
- kulaklarda çınlama ve gözlerin önünde titreme;
- çarpıntı ve nefes darlığı;
- yüz kızarıklığı.
Daha sonra zehirlenme kurbanı gelişir şiddetli zayıflık, bazen kusma. Şiddetli zehirlenme vakalarında, daha fazla bilinç kaybı ve koma ile birlikte istemsiz kasılmalar mümkündür. Hastaya zamanında uygun tıbbi bakım sağlanmazsa ölüm mümkündür.
Karbondioksitin insan vücudu üzerindeki etkisi
Asitliği +4 olan karbon oksitler boğucu gazlar kategorisine aittir. Yani karbondioksit toksik bir madde değil ancak oksijenin vücuda akışını önemli ölçüde etkileyebiliyor. Karbondioksit seviyesi %3-4'e çıktığında kişi ciddi anlamda halsizleşir ve uykulu hissetmeye başlar. Seviye %10'a çıktığında şiddetli baş ağrıları, baş dönmesi, işitme kaybı gelişmeye başlar, bazen de bilinç kaybı meydana gelir. Karbondioksit konsantrasyonu% 20'ye yükselirse oksijen açlığından ölüm meydana gelir.
Karbondioksit zehirlenmesinin tedavisi çok basittir; mağdurun aşağıdakilere erişmesine izin verin: temiz hava gerekirse suni teneffüs yapın. İÇİNDE son çare olarak Kurbanı solunum cihazına bağlamanız gerekiyor.
Bu iki karbon oksidin vücut üzerindeki etkisinin açıklamalarından, karbon monoksitin yüksek toksisitesi ve vücuda içeriden hedeflenen etkisi ile insanlar için hala büyük bir tehlike oluşturduğu sonucuna varabiliriz.
Karbondioksit o kadar sinsi değil ve insanlara daha az zararlı, bu yüzden insanlar bu maddeyi gıda endüstrisinde bile aktif olarak kullanıyor.
Karbon oksitlerin endüstride kullanımı ve yaşamın çeşitli yönlerine etkileri
Karbon oksitler insan faaliyetinin çeşitli alanlarında çok geniş bir uygulamaya sahiptir ve spektrumları son derece zengindir. Bu nedenle, karbon monoksit metalurjide dökme demirin eritilmesi sürecinde yaygın olarak kullanılmaktadır. CO, buzdolabında gıda depolamaya yönelik bir malzeme olarak geniş bir popülerlik kazanmıştır. Bu oksit, et ve balıkların işlenmesinde, onlara taze bir görünüm kazandırmak ve tadı değiştirmemek için kullanılır. Bu gazın toksisitesini unutmamak ve izin verilen dozun 1 kg ürün başına 200 mg'ı geçmemesi gerektiğini unutmamak önemlidir. CO girişi son zamanlarda Otomotiv endüstrisinde gazla çalışan araçlarda yakıt olarak giderek daha fazla kullanılmaktadır.
Karbondioksit toksik değildir, bu nedenle uygulamaları yaygın olarak kullanılmaktadır. gıda endüstrisi koruyucu veya mayalayıcı madde olarak kullanıldığı yerlerde. CO 2 aynı zamanda maden ve karbonatlı suların üretiminde de kullanılmaktadır. Katı formunda (“kuru buz”), genellikle dondurucularda bir oda veya cihazda sürekli olarak düşük bir sıcaklığı korumak için kullanılır.
Köpüğü yangını oksijenden tamamen izole eden ve yangının alevlenmesini önleyen karbondioksitli yangın söndürücüler çok popüler hale geldi. Buna göre diğer bir uygulama alanı da yangın güvenliği. Havalı tabancalardaki silindirler de karbondioksitle doldurulur. Ve elbette hemen hemen her birimiz oda hava spreyinin nelerden oluştuğunu okuduk. Evet, bileşenlerden biri karbondioksittir.
Görebildiğimiz gibi, minimal toksisitesi nedeniyle karbondioksit, hayvanlarda giderek daha yaygın hale geliyor. günlük yaşamİnsanlarda ise karbon monoksit ağır sanayide uygulama alanı bulmuştur.
Oksijenli başka karbon bileşikleri de vardır; neyse ki karbon ve oksijen formülü, farklı sayıda karbon ve oksijen atomuna sahip çeşitli bileşik türlerinin kullanılmasına izin verir. Bir takım oksitler C202'den C3208'e kadar değişebilir. Ve her birini açıklamak için birden fazla sayfa gerekecek.
Doğadaki karbon oksitler
Burada ele alınan her iki karbon oksit türü de şu veya bu şekilde mevcuttur. doğal dünya. Bu nedenle, karbon monoksit orman yanmasının bir ürünü veya insan faaliyetinin sonucu (egzoz gazları ve tehlikeli atıklar) olabilir. sanayi işletmeleri).
Zaten bildiğimiz karbondioksit de bunun bir parçası karmaşık kompozisyon hava. İçindeki içeriği toplam hacmin yaklaşık% 0,03'üdür. Bu gösterge arttığında “ sera etkisi"Modern bilim adamlarının çok korktuğu şey.
Karbondioksit hayvanlar ve insanlar tarafından nefes verme yoluyla salınır. Bitkiler için yararlı olan karbon gibi bir elementin ana kaynağıdır, bu nedenle birçok bilim adamı büyük ölçekli ormansızlaşmanın kabul edilemezliğine işaret ederek tüm silindirlere ateş ediyor. Bitkiler karbondioksiti emmeyi bırakırsa havadaki içeriğinin yüzdesi insan yaşamı için kritik seviyelere çıkabilir.
Görünüşe göre iktidardakilerin çoğu çocukluklarında okudukları ders kitabı materyallerini unutmuşlar " Genel kimya. 8. sınıf”, aksi takdirde dünyanın birçok yerinde ormansızlaşma konusuna daha ciddi bir şekilde önem verilecekti. Bu arada bu aynı zamanda ortamdaki karbon monoksit sorunu için de geçerli. İnsan atıklarının miktarı ve bu alışılmadık derecede zehirli malzemenin emisyon yüzdesi çevre günden güne büyüyor. Ve insanlığın temellerine kadar kirlenmiş Dünya'yı terk etmek ve yeni bir dünya bulmak için başka dünyalara gitmek zorunda kaldığı harika çizgi film "Wally"de anlatılan dünyanın kaderinin tekrarlanmayacağı da bir gerçek değil. daha iyi bir yaşam.
Fiziksel özellikler.
Karbon monoksit, suda az çözünen, renksiz ve kokusuz bir gazdır.
- t pl. 205°C,
- t kip. 191°C
- kritik sıcaklık =140°C
- kritik basınç = 35 atm.
- CO'nun sudaki çözünürlüğü hacimce yaklaşık 1:40'tır.
Kimyasal özellikler.
Normal koşullar altında CO inerttir; ısıtıldığında - bir indirgeyici madde;
tuz oluşturmayan oksit.
1) oksijen ile
2C +2 Ö + Ö 2 = 2C +4 Ö 2
2) metal oksitlerle
C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2
3) klorlu (ışıkta)
CO + Cl 2 --hn-> COCl 2 (fosgen)
4) alkali eriyiklerle reaksiyona girer (basınç altında)
CO + NaOH = HCOONa (sodyum formik asit (sodyum format))
5) geçiş metalleriyle karboniller oluşturur
Ni + 4CO =t°= Ni(CO) 4
Fe + 5CO =t°= Fe(CO) 5
Karbon monoksit suyla kimyasal reaksiyona girmez. CO ayrıca alkaliler ve asitlerle reaksiyona girmez. Son derece zehirlidir.
Kimyasal açıdan bakıldığında, karbon monoksit esas olarak katılma reaksiyonlarına girme eğilimi ve indirgeyici özellikleriyle karakterize edilir.
Ancak bu eğilimlerin her ikisi de genellikle yalnızca yüksek sıcaklıklarda ortaya çıkar. Bu koşullar altında CO oksijen, klor, kükürt, bazı metaller vb. ile birleşir. Aynı zamanda karbon monoksit ısıtıldığında birçok oksidi metalurji için çok önemli olan metallere indirger.
Isıtmayla birlikte CO'nun kimyasal aktivitesindeki artış genellikle çözünmesinden kaynaklanır. Böylece çözelti halinde Au, Pt ve diğer bazı elementlerin tuzlarını normal sıcaklıklardaki serbest metallere indirgeme kapasitesine sahiptir.
Yüksek sıcaklıklarda ve yüksek basınçlarda CO, su ve kostik alkalilerle etkileşime girer: ilk durumda HCOOH oluşur ve ikincisinde sodyum formik asit oluşur.
Bir gaz karışımında karbon monoksitin keşfi için en yaygın olarak kullanılan reaksiyon olarak hizmet eder. İnce ezilmiş paladyum metalinin açığa çıkması nedeniyle çözeltinin hafif renklenmesiyle çok küçük miktarlarda CO bile kolayca tespit edilir. Niceleme CO reaksiyona dayanmaktadır:
5 CO + I 2 Ey 5 = 5 CO 2 + I 2.
Çözeltideki CO'nun oksidasyonu genellikle yalnızca bir katalizörün varlığında fark edilebilir bir oranda meydana gelir. İkincisini seçerken, ana rol oksitleyici maddenin doğası tarafından oynanır. Bu nedenle, KMnO 4, CO'yu en hızlı şekilde ince ezilmiş gümüş varlığında, K 2 Cr 2 O 7 - cıva tuzları varlığında, KClO 3 - OsO 4 varlığında oksitler. Genel olarak indirgeme özellikleri bakımından CO moleküler hidrojene benzer ve normal koşullar altındaki aktivitesi ikincisinden daha yüksektir.
İlginçtir ki, CO'nun oksidasyonu yoluyla yaşam için ihtiyaç duydukları enerjiyi elde eden bakteriler vardır.
İndirgeyici maddeler olarak CO ve H2'nin karşılaştırmalı aktivitesi, tersinir reaksiyonun incelenmesiyle değerlendirilebilir:
yüksek sıcaklıklarda denge durumu oldukça hızlı bir şekilde kurulur (özellikle Fe203 varlığında). 830 °C'de denge karışımı eşit miktarlarda CO ve H2 içerir, yani her iki gazın oksijene ilgisi aynıdır. 830 °C'nin altında daha güçlü indirgeyici ajan CO'dur, üstünde - H2'dir.
Yukarıda tartışılan reaksiyonun ürünlerinden birinin kütle etki yasasına uygun olarak bağlanması dengesini değiştirir.
Bu nedenle, bir karbon monoksit ve su buharı karışımının kalsiyum oksit üzerinden geçirilmesiyle, şemaya göre hidrojen elde edilebilir:
H2O + CO + CaO = CaCO3 + H2 + 217 kJ.
Bu reaksiyon zaten 500 °C'de gerçekleşir.
CO havada yaklaşık 700 °C'de tutuşur ve mavi alevle yanarak CO2'ye dönüşür: 2CO + O2 = 2CO2 + 564 kJ. Bu reaksiyona eşlik eden önemli miktarda ısı salınımı, karbon monoksiti değerli bir gazlı yakıt haline getirir. Ancak en geniş uygulamasını şu şekilde bulur:
orijinal ürün
çeşitli organik maddelerin sentezi için.
Kalın kömür katmanlarının fırınlarda yanması üç aşamada gerçekleşir:
1) C + O2 = C02;
2) C02 + C = 2 CO;
CO alevi 2100 °C'ye kadar bir sıcaklığa sahip olabilir.
CO yanma reaksiyonu, 700-1000 °C'ye ısıtıldığında, yalnızca eser miktarda su buharı veya hidrojen içeren diğer gazların (NH3, H2S, vb.) varlığında fark edilebilir bir hızda ilerlemesi açısından ilginçtir. Bunun nedeni, aşağıdaki şemalara göre OH radikallerinin ara oluşumu yoluyla meydana gelen, söz konusu reaksiyonun zincir niteliğinden kaynaklanmaktadır:
H + O2 = HO + O, sonra O + CO = CO2, HO + CO = CO2 + H, vb. çok yüksek sıcaklıklar
CO yanma reaksiyonu gözle görülür şekilde tersine çevrilebilir hale gelir. 4000 °C'nin üzerindeki bir denge karışımındaki (1 atm basınç altında) CO2 içeriği yalnızca ihmal edilebilecek kadar küçük olabilir. CO molekülünün kendisi termal olarak o kadar stabildir ki 6000 °C'de bile ayrışmaz. Yıldızlararası ortamda CO molekülleri keşfedildi. CO, 80 °C'de metal K üzerine etki ettiğinde, K 6 C 6 O 6 bileşiminden oluşan renksiz kristalli, son derece patlayıcı bir bileşik oluşur. Potasyumun ortadan kaldırılmasıyla bu madde kolayca CO polimerizasyonunun bir ürünü olarak kabul edilebilecek karbon monoksit C6O6'ya (“trikinon”) dönüşür. Yapısı, oluşturulan altı üyeli bir döngüye karşılık gelir. karbon atomları
, her biri birbirine bağlı
çift bağ
oksijen atomları ile.
Reaksiyona göre CO'nun kükürt ile etkileşimi:
CO + S = COS + 29 kJ
Sadece yüksek sıcaklıklarda hızlı gider. Ortaya çıkan karbon tioksit (O=C=S), renksiz ve kokusuz bir gazdır (en -139, en -50 °C). Karbon (II) monoksit belirli metallerle doğrudan birleşebilir. Sonuç olarak karmaşık bileşikler olarak kabul edilmesi gereken metal karboniller oluşur.
Karbon(II) monoksit ayrıca bazı tuzlarla karmaşık bileşikler oluşturur. Bunlardan bazıları (OsCl 2 ·3CO, PtCl 2 ·CO, vb.) yalnızca çözelti halinde stabildir. İkinci maddenin oluşumu, karbon monoksitin (II) güçlü HCl içindeki bir CuCl çözeltisi tarafından emilmesiyle ilişkilidir.
Görünüşe göre benzer bileşikler
amonyak çözeltisi
Bu reaksiyon tersine çevrilebilir ve 400 °C'nin altındaki dengesi neredeyse tamamen sola, 1000 °C'nin üzerinde ise sağa doğru kayar (Şekil 7). Ancak yalnızca yüksek sıcaklıklarda gözle görülür bir hızla kurulur. Bu nedenle normal koşullar altında CO oldukça kararlıdır.
Pirinç. 7. Denge CO 2 + C = 2 CO.
Elementlerden CO oluşumu aşağıdaki denklemi takip eder:
2C + O2 = 2CO + 222 kJ.
Formik asidin ayrışmasıyla küçük miktarlarda CO elde etmek uygundur:
HCOOH = H2O + CO
Bu reaksiyon, HCOOH sıcak, güçlü sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde kolaylıkla meydana gelir.
Pratikte bu hazırlık ya kons.
sülfürik asitin sıvı HCOOH'ye (ısıtıldığında) dönüştürülmesi veya ikincisinin buharlarının fosfor hemipentaoksit üzerinden geçirilmesi yoluyla.
HCOOH'un şemaya göre klorosülfonik asit ile etkileşimi:
HCOOH + CISO3H = H2S04 + HCI + CO
Zaten normal sıcaklıklarda çalışıyor.
CO'nun laboratuvar üretimi için uygun bir yöntem, kons. ile ısıtma olabilir. sülfürik asit, oksalik asit veya potasyum demir sülfür. İlk durumda reaksiyon aşağıdaki şemaya göre ilerler:
H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O. CO ile birlikte, gaz karışımının bir baryum hidroksit çözeltisinden geçirilmesiyle tutulabilen karbondioksit de açığa çıkar. İkinci durumda, gaz halindeki tek ürün karbon monoksittir: K 4 + 6 H 2 SO 4 + 6 H 2 O = 2 K 2 SO 4 + FeS04 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 6 CO.
Eksik yanma sonucu büyük miktarlarda CO üretilebilir kömürözel fırınlarda - gaz jeneratörleri. Geleneksel (“hava”) jeneratör gazı ortalama olarak (% hacim) şunları içerir: CO-25, N2-70, CO 2-4 ve diğer gazların küçük safsızlıkları. Yakıldığında m3 başına 3300-4200 kJ enerji üretir. Sıradan havanın oksijenle değiştirilmesi, CO içeriğinde önemli bir artışa (ve gazın kalorifik değerinde bir artışa) yol açar.
Su gazında daha da fazla CO bulunur;
Su gazı oluşumunun reaksiyonu, ısının emilmesiyle meydana gelir, kömür yavaş yavaş soğur ve onu sıcak durumda tutmak için, su buharının geçişini havanın (veya oksijenin) gaza geçişi ile değiştirmek gerekir. jeneratör. Bu bakımdan su gazı yaklaşık olarak %CO-44, H2-45, CO2-5 ve N2-6 içermektedir. Çeşitli organik bileşiklerin sentezinde yaygın olarak kullanılır.
Çoğunlukla karışık gaz elde edilir. Bunu elde etme süreci, sıcak kömür tabakasından aynı anda hava ve su buharının üflenmesine indirgenir; yukarıda açıklanan her iki yöntemin bir kombinasyonu - Bu nedenle, karışık gazın bileşimi, jeneratör ve su arasında bir orta düzeydedir. Ortalama olarak şunları içerir: CO-30, H2-15, CO2-5 ve N2-%50. metreküp yakıldığında yaklaşık 5400 kJ üretir.
Başvuru.
Kimya endüstrisinde yakıt ve hammadde olarak su ve karışık gazlar (CO içerirler) kullanılır. Örneğin amonyak sentezi için nitrojen-hidrojen karışımı elde etme kaynaklarından biri olarak önemlidirler. 500 °C'ye ısıtılmış bir katalizör (esas olarak Fe203) üzerinden su buharı ile birlikte geçirildiklerinde etkileşim meydana gelir.:
geri dönüşümlü reaksiyon
H2O + CO = CO2 + H2 + 42 kJ,
dengesi güçlü bir şekilde sağa kaymıştır.
Ortaya çıkan karbondioksit daha sonra suyla (basınç altında) yıkanarak çıkarılır ve geri kalan CO, bakır tuzlarının amonyak çözeltisiyle çıkarılır. Bu neredeyse saf nitrojen ve hidrojen bırakır.
Buna göre jeneratör ve su gazlarının göreceli miktarları ayarlanarak gerekli hacimsel oranda N2 ve H2 elde etmek mümkündür. Sentez kolonuna beslenmeden önce gaz karışımı kurutulur ve katalizörü zehirleyen yabancı maddelerden arındırılır. CO 2 molekülü CO molekülü d(CO) = 113 pm ile karakterize edilir, ayrışma enerjisi 1070 kJ/mol'dür, bu diğerlerinden daha yüksektir iki atomlu moleküller . düşünelim elektronik yapı
CO, atomların çift bağlı olduğu yer
kovalent bağ ve bir donör-alıcı, oksijen donör ve karbon alıcıdır. Vücut üzerindeki etkisi. Karbon monoksit çok zehirlidir. Akut CO zehirlenmesinin ilk belirtileri baş ağrısı
CO'nun aşırı toksisitesi, renk ve koku eksikliğinin yanı sıra geleneksel bir gaz maskesinin aktif karbonu tarafından çok zayıf bir şekilde emilmesi, bu gazı özellikle tehlikeli kılmaktadır. Buna karşı koruma sorunu, kutusu çeşitli oksitlerin (çoğunlukla MnO2 ve CuO) bir karışımıyla doldurulmuş özel gaz maskelerinin üretilmesiyle çözüldü.
Bu karışımın etkisi ("hopkalite"), atmosferik oksijen ile CO'nun CO2'ye oksidasyon reaksiyonunun katalitik hızlandırılmasına indirgenir. Pratikte hopkalit gaz maskeleri sizi ısıtılmış havayı solumaya zorladıkları için (oksidasyon reaksiyonunun bir sonucu olarak) çok sakıncalıdır.
Doğada olmak.
Karbon monoksit atmosferin bir parçasıdır (%10-5 hacim). Ortalama olarak %0,5 CO tütün dumanı ve %3 içten yanmalı motorlardan çıkan egzoz gazlarını içerir. Havada tehlikeli bir konsantrasyonda karbon monoksitin (karbon monoksit (II), karbon monoksit, karbon monoksit) oluştuğuna dair işaretlerin belirlenmesi zordur - görünmez, kokmayabilir, odada yavaş yavaş, fark edilmeden birikir. İnsan hayatı için son derece tehlikelidir: Oldukça zehirlidir, akciğerlerdeki aşırı içerik ciddi zehirlenmelere yol açar veölümler . Her yıl gaz zehirlenmesinden kaynaklanan yüksek bir ölüm oranı kaydedilmektedir. Aşağıdaki önlemlerle zehirlenme riski azaltılabilir: basit kurallar
ve özel karbondioksit sensörlerinin kullanılması.
Karbon monoksit nedir Doğal gaz, endüstride herhangi bir biyokütlenin yanması sırasında oluşur; herhangi bir karbon bazlı bileşiğin yanmasının bir ürünüdür. Her iki durumda da gaz salınımının ön koşulu oksijen eksikliğidir. Bunun sonucunda büyük miktarlarda atmosfere karışır. orman yangınları otomobil motorlarında yakıtın yanması sırasında oluşan egzoz gazları şeklinde. Endüstriyel amaçlı olarak organik alkol, şeker üretiminde, hayvan eti ve balığın işlenmesinde kullanılır. Küçük miktar
Monoksit ayrıca insan vücudunun hücreleri tarafından da üretilir.
Özellikler Kimyasal açıdan monoksit – inorganik bileşik Molekülde tek bir oksijen atomu bulunan,- BU YÜZDEN. Kendine özgü rengi, tadı ve kokusu olmayan, havadan hafif, hidrojenden ağır, oda sıcaklığında etkisiz olan kimyasal bir maddedir. Koklayan kişi yalnızca havadaki organik yabancı maddelerin varlığını hisseder. Toksik ürünler kategorisine girer; havadaki %0,1 konsantrasyonda ölüm bir saat içinde meydana gelir. İzin verilen maksimum konsantrasyon karakteristiği 20 mg/küb.m'dir.
Karbon monoksitin insan vücudu üzerindeki etkisi
Karbon monoksit insanlar için ölümcüldür. Toksik etkisi, kan hemoglobinine karbon monoksit (II) eklenmesinin bir ürünü olan kan hücrelerinde karboksihemoglobin oluşumuyla açıklanmaktadır. Yüksek seviye karboksihemoglobin içeriği nedenleri oksijen açlığı, beyne ve vücudun diğer dokularına yetersiz oksijen beslemesi. Hafif zehirlenme ile kandaki içeriği düşüktür, yıkım doğal olarak belki 4-6 saat içinde. Yüksek konsantrasyonlarda yalnızca ilaçlar etkilidir.
Karbon monoksit zehirlenmesi
Karbon monoksit en çok kullanılanlardan biridir. tehlikeli maddeler. Zehirlenme durumunda vücutta zehirlenme meydana gelir ve buna bozulma da eşlik eder. genel durum kişi. Karbon monoksit zehirlenmesinin belirtilerini erken tanımak çok önemlidir. Tedavinin sonucu, maddenin vücuttaki düzeyine ve yardımın ne kadar çabuk ulaştığına bağlıdır. Bu durumda dakikalar önemlidir - kurban ya tamamen iyileştirilebilir ya da sonsuza kadar hasta kalabilir (bu tamamen kurtarıcıların müdahale hızına bağlıdır).
Belirtiler
Zehirlenmenin derecesine bağlı olarak baş ağrıları, baş dönmesi, kulak çınlaması, hızlı kalp atışı, mide bulantısı, nefes darlığı, gözlerde titreme ve genel halsizlik ortaya çıkabilir. Bir kişi kirli bir odada olduğunda özellikle tehlikeli olan uyuşukluk sıklıkla görülür. Solunursa büyük miktar zehirli maddeler, kasılmalar, bilinç kaybı ve özellikle ağır vakalarda koma görülür.
Karbon monoksit zehirlenmesinde ilk yardım
Karbon monoksit zehirlenmesi durumunda mağdura olay yerinde ilk yardım sağlanmalıdır. Onu hemen temiz havaya çıkarmalı ve doktor çağırmalısınız. Güvenliğinizi de unutmamalısınız: Bu maddenin kaynağının bulunduğu bir odaya girerken sadece derin bir nefes almalısınız ve içeride nefes almamalısınız. Doktor gelene kadar akciğerlere oksijen erişimini kolaylaştırmak gerekir: düğmeleri açın, kıyafetleri çıkarın veya gevşetin. Mağdurun bilincini kaybederse ve nefes almayı bırakırsa suni havalandırma gereklidir.
Zehirlenmeye karşı panzehir
Karbon monoksit zehirlenmesine karşı özel bir panzehir ilaç Karboksihemoglobin oluşumunu aktif olarak önleyen. Panzehirin etkisi, vücudun oksijen ihtiyacında bir azalmaya yol açar, oksijen eksikliğine duyarlı organları destekler: beyin, karaciğer vb. Hastayı bir bölgeden çıkardıktan hemen sonra 1 ml'lik bir dozajda kas içine uygulanır. yüksek konsantrasyonda toksik madde. Panzehir, ilk uygulamadan en geç bir saat sonra yeniden uygulanabilir. Önleme amacıyla kullanımına izin verilir.
Tedavi
Hafif derecede karbon monoksite maruz kalma durumunda tedavi ayakta tedavi bazında yapılır; ciddi vakalarda hasta hastaneye kaldırılır. Zaten ambulansta kendisine oksijen torbası veya maskesi veriliyor. Ağır vakalarda vücuda yüksek dozda oksijen vermek için hasta bir basınç odasına yerleştirilir. Kas içine bir panzehir uygulanır. Kan gazı seviyeleri sürekli izlenir. Daha fazla rehabilitasyon tıbbidir, doktorların eylemleri beynin, kardiyovasküler sistemin ve akciğerlerin işleyişini yeniden sağlamayı amaçlamaktadır.
Sonuçlar
Vücutta karbondioksite maruz kalmak ciddi hastalıklara neden olabilir: kişinin beyin performansında, davranışında ve bilincinde değişiklikler olur ve açıklanamayan baş ağrıları ortaya çıkar. Özellikle etkisi zararlı maddeler hafıza etkilenir - beynin geçişten sorumlu olan kısmı kısa süreli hafıza uzun vadede. Hasta karbon monoksit zehirlenmesinin etkilerini ancak birkaç hafta sonra hissedebilir. Mağdurların çoğu bir süre rehabilitasyondan sonra tamamen iyileşir, ancak bazıları hayatlarının geri kalanında bunun sonuçlarına katlanır.
İç mekanda karbon monoksit nasıl tespit edilir
Karbon monoksit zehirlenmesi evde kolaydır ve sadece yangın sırasında meydana gelmez. Arızalı bir gazlı su ısıtıcısının veya havalandırmanın çalışması sırasında soba damperinin dikkatsiz kullanılması nedeniyle karbondioksit konsantrasyonu oluşur. Karbon monoksitin kaynağı bir gaz sobası olabilir. Odada duman varsa, bu zaten alarmı çalmak için bir nedendir. İçin sürekli izleme Gaz seviyesi için özel sensörler bulunmaktadır. Gaz konsantrasyon seviyesini izlerler ve normun aşılması durumunda rapor verirler. Böyle bir cihazın varlığı zehirlenme riskini azaltır.
Video
- BM tehlike sınıfı 2.3
- BM sınıflandırması 2.1'e göre ikincil tehlike
Molekül yapısı
CO molekülü, izoelektronik nitrojen molekülü gibi üçlü bir bağa sahiptir. Bu moleküller yapı olarak benzer olduğundan özellikleri de benzerdir - çok düşük erime ve kaynama noktaları, standart entropilerin yakın değerleri vb.
Değerlik bağı yöntemi çerçevesinde CO molekülünün yapısı C≡O: formülüyle açıklanabilir ve üçüncü bağ, karbonun elektron çiftinin alıcısı olduğu donör-alıcı mekanizmasına göre oluşturulur. ve oksijen donördür.
Üçlü bağın varlığı nedeniyle CO molekülü çok güçlüdür (ayrışma enerjisi 1069 kJ/mol veya 256 kcal/mol, bu diğer diatomik moleküllerinkinden daha yüksektir) ve küçük bir çekirdekler arası mesafeye (d C≡) sahiptir. O = 0,1128 nm veya 1,13Å).
Molekül zayıf polarizedir, elektriksel tork dipol μ = 0,04·10 -29 C·m (dipol momentinin yönü O - →C +). İyonlaşma potansiyeli 14,0 V, kuvvet birleştirme sabiti k = 18,6.
Keşif tarihi
Karbon monoksit ilk kez üretildi Fransız kimyager Jacques de Lasson çinko oksidi kömürle ısıtırken, başlangıçta mavi bir alevle yandığı için hidrojenle karıştırıldı. Bu gazın karbon ve oksijen içerdiği gerçeği İngiliz kimyager William Cruickshank tarafından keşfedildi. Dünya atmosferi dışındaki karbon monoksit, ilk olarak 1949 yılında Belçikalı bilim adamı M. Migeotte tarafından Güneş'in IR spektrumunda bir ana titreşim-dönme bandının varlığıyla keşfedilmiştir.
Dünya atmosferindeki karbon monoksit
Dünya atmosferine doğal ve antropojenik giriş kaynakları vardır. Doğal koşullar altında, Dünya yüzeyinde, organik bileşiklerin eksik anaerobik ayrışması ve biyokütlenin yanması sırasında, özellikle orman ve bozkır yangınları sırasında CO oluşur. Karbon monoksit toprakta hem biyolojik olarak (canlı organizmalar tarafından salınır) hem de biyolojik olmayan yollarla oluşur. Birinci hidroksil grubuna göre orto- veya para-pozisyonlarında OCH3 veya OH grupları içeren topraklarda yaygın olarak bulunan fenolik bileşikler nedeniyle karbon monoksit salınımı deneysel olarak kanıtlanmıştır.
Biyolojik olmayan CO üretiminin ve bunun mikroorganizmalar tarafından oksidasyonunun genel dengesi spesifik faktörlere bağlıdır. çevresel koşullar, öncelikle nem ve değerden. Örneğin, karbon monoksit kurak topraklardan doğrudan atmosfere salınır, böylece bu gazın konsantrasyonunda yerel maksimumlar oluşur.
Atmosferde CO, metan ve diğer hidrokarbonları (öncelikle izopren) içeren reaksiyon zincirlerinin ürünüdür.
CO'nun ana antropojenik kaynağı şu anda içten yanmalı motorlardan çıkan egzoz gazlarıdır. İçten yanmalı motorlarda hidrokarbon yakıtlar yetersiz sıcaklıklarda yakıldığında veya hava besleme sistemi kötü ayarlandığında (CO'yu CO2'ye oksitlemek için yetersiz oksijen sağlanır) karbon monoksit oluşur. Geçmişte atmosfere antropojenik CO girişinin önemli bir kısmı, 19. yüzyılda iç mekan aydınlatmasında kullanılan aydınlatıcı gazla sağlanıyordu. Bileşimi yaklaşık olarak su gazıyla aynıydı, yani %45'e kadar karbon monoksit içeriyordu. Şu anda kamu hizmetleri sektöründe bu gazın yerini çok daha az toksik bir gaz alıyor. doğal gaz(alt temsilciler homolog seri alkanlar - propan vb.)
Doğal kaynaklardan CO girişi ve antropojenik kaynaklar yaklaşık aynı.
Atmosferdeki karbon monoksit hızlı bir dolaşım halindedir: ortalama kalış süresi yaklaşık 0,1 yıldır, hidroksil tarafından karbondioksite oksitlenir.
Fiş
Endüstriyel yöntem
2C + O 2 → 2CO (bu reaksiyonun termal etkisi 22 kJ'dir),
2. veya karbondioksiti sıcak kömürle azaltırken:
CO 2 + C ↔ 2CO (ΔH=172 kJ, ΔS=176 J/K).
Bu reaksiyon genellikle soba yangınında, soba damperinin çok erken kapatılması (kömürler tamamen yanmadan) meydana gelir. Bu durumda oluşan karbon monoksit, toksisitesi nedeniyle fizyolojik bozukluklara (“dumanlara”) ve hatta ölüme (aşağıya bakınız) neden olur, dolayısıyla önemsiz isimlerden biri - “karbon monoksit”. Diyagramda fırında meydana gelen reaksiyonların bir resmi gösterilmektedir.
Karbondioksitin indirgeme reaksiyonu tersinirdir; sıcaklığın bu reaksiyonun denge durumu üzerindeki etkisi grafikte gösterilmiştir. Bir reaksiyonun sağa doğru akışı entropi faktörü ile, sola doğru ise entalpi faktörü ile sağlanır. 400°C'nin altındaki sıcaklıklarda denge neredeyse tamamen sola, 1000°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ise sağa (CO oluşumuna doğru) kayar. Şu tarihte: düşük sıcaklıklar Bu reaksiyonun hızı çok düşüktür, dolayısıyla karbon monoksit normal koşullar oldukça kararlı. Bu denge taşıyor özel isim Yatak odası dengesi.
3. Karbon monoksitin diğer maddelerle karışımları, hava, su buharı vb.'nin sıcak kok, kömür veya kahverengi kömür vb. tabakasından geçirilmesiyle elde edilir (bkz. jeneratör gazı, su gazı, karışık gaz, sentez gazı).
Laboratuvar yöntemi
TLV (maksimum eşik konsantrasyonu, ABD): 25 MAC r.z. GN 2.2.5.1313-03 Hijyenik standartlarına göre 20 mg/m³'tür
Karbon Monoksit Koruması
Bu iyi kalorifik değeri nedeniyle CO, çeşitli teknik bileşenlerin bir bileşenidir. gaz karışımları(örneğin jeneratör gazına bakın), diğer şeylerin yanı sıra ısıtma için de kullanılır.
halojenler. En büyük pratik uygulama klor ile reaksiyona girdi:
CO + Cl 2 → COCl 2
Reaksiyon ekzotermiktir, termal etkisi 113 kJ'dir ve bir katalizör (aktif karbon) varlığında oda sıcaklığında meydana gelir. Reaksiyon sonucunda yaygın olarak kullanılan bir madde olan fosgen oluşur. farklı endüstriler kimya (ve ayrıca bir kimyasal savaş ajanı olarak). Benzer reaksiyonlarla COF2 (karbonil florür) ve COBr2 (karbonil bromit) elde edilebilir. Karbonil iyodür elde edilemedi. Reaksiyonların ekzotermikliği hızla F'den I'ye düşer (F2 ile reaksiyonlar için termal etki 481 kJ, Br2 - 4 kJ ile). Ayrıca COFCl gibi karışık türevler elde etmek de mümkündür (daha fazla ayrıntı için bkz. karbonik asidin halojen türevleri).
CO'yu karbonil florüre ek olarak F2 ile reaksiyona sokarak bir peroksit bileşiği (FCO)202 elde edilebilir. Özellikleri: erime noktası −42°C, kaynama noktası +16°C, karakteristik bir kokusu vardır (ozon kokusuna benzer), 200°C'nin üzerine ısıtıldığında patlayarak ayrışır (reaksiyon ürünleri CO 2, O 2 ve COF 2). ), asidik ortamda aşağıdaki denkleme göre potasyum iyodür ile reaksiyona girer:
(FCO) 2 Ö 2 + 2KI → 2KF + I 2 + 2CO 2
Karbon monoksit kalkojenlerle reaksiyona girer. Sülfür ile karbon sülfür COS oluşturur, reaksiyon ısıtıldığında aşağıdaki denkleme göre meydana gelir:
CO + S → COS ΔG° 298 = −229 kJ, ΔS° 298 = −134 J/K
Benzer selenoksit COSe ve tellüroksit COTe de elde edildi.
SO2'yi geri yükler:
SO2 + 2CO → 2CO2 + S
Geçiş metalleriyle çok uçucu, yanıcı ve toksik bileşikler oluşturur; Cr(CO)6, Ni(CO)4, Mn2C010, Co2(CO)9 vb. gibi karboniller.
Yukarıda belirtildiği gibi karbon monoksit suda az çözünür ancak onunla reaksiyona girmez. Ayrıca alkali ve asit çözeltileriyle reaksiyona girmez. Ancak alkali eriyikleriyle reaksiyona girer:
CO + KOH → HCOOK
Amonyak çözeltisinde karbon monoksitin potasyum metali ile reaksiyonu ilginçtir. Bu, patlayıcı bileşik potasyum dioksodikarbonatı üretir:
2K + 2CO → K + O - -C 2 -O - K +
Yüksek sıcaklıklarda amonyakla reaksiyona girerek endüstri için önemli bir bileşik olan hidrojen siyanür HCN elde edilebilir. Reaksiyon bir katalizörün (oksit
