Химийн элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарын өөрчлөлт. Бие даан гүйцэтгэх даалгавар

Шим тэжээлийн дунд онцгой газарФосфорыг тусгаарлах хэрэгтэй. Эцсийн эцэст, үүнгүйгээр ийм амин чухал зүйл оршин тогтнох боломжгүй юм. чухал холболтууд, жишээлбэл, ATP эсвэл фосфолипид, түүнчлэн бусад олон бодисууд Үүний зэрэгцээ энэ элементийн органик бус бодисууд нь янз бүрийн молекулуудаар маш баялаг байдаг. Фосфор ба түүний нэгдлүүд нь үйлдвэрлэлд өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд чухал оролцогчид юм биологийн үйл явц, хамгийн их хэрэглэгддэг янз бүрийн үйлдвэрүүдхүний ​​үйл ажиллагаа. Тиймээс, энэ нь юу болохыг харцгаая энэ элемент, түүний энгийн бодис, хамгийн чухал нэгдлүүд гэж юу вэ.

Фосфор: элементийн ерөнхий шинж чанар

Байршил үечилсэн хүснэгтхэд хэдэн зүйлээр тайлбарлаж болно.

1. Тав дахь бүлэг, үндсэн дэд бүлэг.
2. Гурав дахь жижиг үе.
3. Серийн дугаар - 15.
4. Атомын масс - 30.974.
5. Атомын электрон тохиргоо нь 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.
6. Боломжит исэлдэлтийн төлөвүүд -3-аас +5 хүртэл байна.
7. Химийн тэмдэг - P, "pe" томъёонд дуудлага. Элементийн нэр нь фосфор юм. Латин нэрФосфор.

Энэ атомыг нээсэн түүх нь алс холын 12-р зуунаас эхэлдэг. Алхимичдын бүртгэлд хүртэл үл мэдэгдэх "гэрэлтдэг" бодис үйлдвэрлэсэн тухай мэдээлэл байсан. Гэсэн хэдий ч фосфорыг нэгтгэж, нээсэн албан ёсны огноо нь 1669 он байв. Дампуурсан худалдаачин Брэнд хайж байна философийн чулуусанамсаргүйгээр гялалзах чадвартай бодисыг нийлэгжүүлж, тод, харалган дөлөөр шатаажээ. Тэрээр хүний ​​шээсийг дахин дахин шохойжуулах замаар үүнийг хийсэн.

Үүний дараа энэ элементийг ойролцоогоор ижил аргыг ашиглан бие биенээсээ хамааралгүйгээр олж авсан.

• I. Kunkel;
• Р.Бойлем;
• А.Маргграф;
• K. Scheele;
• А.Лавуазье.

Өнөөдөр энэ бодисыг нийлэгжүүлэх хамгийн түгээмэл аргуудын нэг бол фосфор агуулсан эрдэс бодисыг өндөр температурт, тэдгээрийн нөлөөн дор бууруулах явдал юм. нүүрстөрөгчийн дутуу исэлболон цахиур. Уг процессыг тусгай зууханд хийдэг. Фосфор ба түүний нэгдлүүд маш их байдаг чухал бодисуудаль алинд нь амьд биет болон химийн үйлдвэрлэлийн олон синтезийн хувьд. Тиймээс энэ элемент нь энгийн бодис гэж юу вэ, байгальд хаана байдаг вэ гэдгийг анхаарч үзэх хэрэгтэй.

Энгийн бодис фосфор

Хэзээ ямар нэгэн тодорхой холболтыг нэрлэхэд хэцүү байдаг бид ярьж байнафосфорын тухай. Үүнийг олон тоогоор тайлбарлаж байна аллотропик өөрчлөлтүүд, энэ элементтэй. Энгийн бодис болох фосфорын үндсэн дөрвөн төрөл байдаг.

1. Цагаан. Энэ бол томьёо нь P 4 нэгдэл юм. Энэ нь сармисны хурц, тааламжгүй үнэртэй цагаан дэгдэмхий бодис юм. Хэвийн температурт агаарт аяндаа гал авалцдаг. Гялалзсан цайвар ногоон гэрлээр шатдаг. Маш хортой, амь насанд аюултай. Химийн идэвхжил нь маш өндөр тул цэвэршүүлсэн усны давхарга дор гаргаж аваад хадгалдаг. Энэ нь туйлын уусгагчид муу уусдаг тул боломжтой юм. Нүүрстөрөгчийн дисульфид нь цагаан фосфор болон энэ зорилгоор хамгийн тохиромжтой органик бодис. Халах үед дараагийнх руу хувирч болно аллотроп хэлбэр- улаан фосфор. Уур нь өтгөрч, хөргөх үед давхарга үүсгэж болно. Хүртэл тарган, зөөлөн, хутгаар зүсэхэд хялбар, цагаан(бага зэрэг шаргал өнгөтэй). Хайлах цэг 44 0 C. Химийн идэвхжилтэй учир нийлэгжилтэнд хэрэглэнэ. Гэвч хоруу чанартай учир үйлдвэрт төдийлөн ашигладаггүй.
2. Шар. Энэ бол муу цэвэршүүлсэн хэлбэр юм цагаан фосфор. Энэ нь бүр илүү хортой бөгөөд сармис нь тааламжгүй үнэртэй байдаг. Энэ нь гялалзсан ногоон дөлөөр дүрэлзэж, шатдаг. Эдгээр шар эсвэл хүрэн талстууд нь бүрэн исэлдэхэд усанд уусдаггүй; цагаан утаанайрлага P 4 O 10.
3. Улаан фосфор ба түүний нэгдлүүд нь энэ бодисын үйлдвэрлэлд хамгийн түгээмэл бөгөөд түгээмэл хэрэглэгддэг өөрчлөлт юм. Зуурмаг улаан масс, аль нь цусны даралт ихсэхнил ягаан талст хэлбэртэй, химийн идэвхгүй байдаг. Энэ нь зөвхөн тодорхой металлд уусдаг полимер бөгөөд өөр юу ч биш юм. 250 0 С-ийн температурт энэ нь цагаан өнгөтэй болж хувирдаг. Өмнөх хэлбэрүүд шиг хортой биш. Гэсэн хэдий ч биед удаан хугацаагаар өртөх нь хортой байдаг. Энэ нь гал асаах бүрээсийг түрхэхэд хэрэглэгддэг шүдэнзний хайрцаг. Энэ нь аяндаа гал авалцаж чадахгүй, харин тэмдэглэгээ ба үрэлтийн үед дэлбэрдэг (гал асдаг) гэж тайлбарладаг.
4. Хар. Гаднах төрхөөрөө энэ нь бал чулууг санагдуулам бөгөөд хүрэхэд тослог юм. Энэ бол хагас дамжуулагч юм цахилгаан гүйдэл. Ямар ч уусгагчд уусдаггүй, гялалзсан хар талстууд. Үүнийг гэрэлтүүлэхийн тулд танд маш их хэрэгтэй өндөр температурболон урьдчилан халаах.

Мөн саяхан нээсэн фосфорын хэлбэр нь метал юм. Энэ нь дамжуулагч бөгөөд куб болор тортой.

Химийн шинж чанар

Фосфорын химийн шинж чанар нь түүний агуулагдах хэлбэрээс хамаарна. Дээр дурдсанчлан шар, цагаан өөрчлөлт. Ерөнхийдөө фосфор нь дараахь зүйлтэй харьцах чадвартай.

• металл, фосфид үүсгэдэг, исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг;
• металл бус, бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг, янз бүрийн төрлийн дэгдэмхий болон дэгдэмхий нэгдлүүдийг үүсгэдэг;
• хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд, фосфорын хүчил болж хувирдаг;
• пропорциональ бус байдлын төрлөөс хамааран төвлөрсөн идэмхий шүлтүүдтэй;
• маш өндөр температурт усаар;
• хүчилтөрөгчтэй хамт янз бүрийн исэл үүсгэдэг.

Фосфорын химийн шинж чанар нь азоттой төстэй. Эцсийн эцэст энэ нь пниктоген бүлгийн нэг хэсэг юм. Гэсэн хэдий ч аллотропийн өөрчлөлтийн олон янз байдлаас шалтгаалан үйл ажиллагаа нь хэд хэдэн дарааллаар өндөр байдаг.

Байгальд байх

Яаж биоген элемент, фосфор нь маш түгээмэл байдаг. Түүний эзлэх хувь дэлхийн царцдас 0.09% байна. Энэ хангалттай том үзүүлэлт. Энэ атом байгальд хаана байдаг вэ? Хэд хэдэн үндсэн газрууд байдаг:

• ургамлын ногоон хэсэг, тэдгээрийн үр, жимс;
• амьтны эд (булчин, яс, шүдний паалан, олон чухал органик нэгдлүүд);
• дэлхийн царцдас;
• хөрс;
• чулуулаг, ашигт малтмал;
• далайн ус.

Үүний зэрэгцээ бид зөвхөн ярьж болно холбогдох хэлбэрүүд, гэхдээ энгийн зүйлийн тухай биш. Эцсийн эцэст тэр маш идэвхтэй бөгөөд энэ нь түүнд эрх чөлөөтэй байх боломжийг олгодоггүй. Фосфороор баялаг ашигт малтмалын дунд:

• Англи хэл;
• фторопаптит;
• сванбергит;
• фосфорит болон бусад.

Энэ элементийн биологийн ач холбогдлыг хэт үнэлж болохгүй. Эцсийн эцэст энэ нь дараахь нэгдлүүдийн нэг хэсэг юм.

• уураг;
• фосфолипид;
• фосфопротеинууд;
• ферментүүд.

Энэ нь амин чухал, бүх биеийг бий болгодог бүх зүйл юм. Өдөр тутмын нормердийн насанд хүрсэн хүний ​​хувьд ойролцоогоор 2 грамм.

Фосфор ба түүний нэгдлүүд

Маш идэвхтэй элементийн хувьд энэ элемент нь олон төрлийн бодис үүсгэдэг. Эцсийн эцэст энэ нь фосфидыг үүсгэдэг бөгөөд өөрөө бууруулагч бодисоор ажилладаг. Үүний ачаар түүнтэй урвалд ороход идэвхгүй байх элементийг нэрлэхэд хэцүү байдаг. Тиймээс фосфорын нэгдлүүдийн томъёо нь маш олон янз байдаг. Энэ нь үүсэхэд идэвхтэй оролцдог хэд хэдэн төрлийн бодисыг дурдаж болно.

1. Хоёртын нэгдлүүд - исэл, фосфид, дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүд, сульфид, нитрид болон бусад. Жишээ нь: P 2 O 5, PCL 3, P 2 S 3, PH 3 болон бусад.
2. Нарийн төвөгтэй бодисууд: бүх төрлийн давс (дунд, хүчиллэг, үндсэн, давхар, нийлмэл), хүчил. Жишээ нь: H 3 PO 4, Na 3 PO 4, H 4 P 2 O 6, Ca(H 2 PO 4) 2, (NH 4) 2 HPO 4 болон бусад.
3. Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд: уураг, фосфолипид, ATP, ДНХ, РНХ болон бусад.

Зориулалтын ихэнх төрлийн бодисууд нь үйлдвэрлэлийн чухал ач холбогдолтой байдаг биологийн ач холбогдол. Фосфор ба түүний нэгдлүүдийг эмнэлгийн зориулалтаар ашиглах, энгийн гэр ахуйн эд зүйлс үйлдвэрлэхэд ашиглах боломжтой.

Металлтай холбох

Фосфорын метал ба цахилгаан сөрөг нөлөө багатай металл бус хоёртын нэгдлүүдийг фосфид гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь давстай төстэй бодисууд бөгөөд янз бүрийн бодисуудад өртөхөд маш тогтворгүй байдаг. Энгийн ус хүртэл хурдан задрал (гидролиз) үүсгэдэг.

Үүнээс гадна, төвлөрсөн бус хүчлийн нөлөөн дор бодис нь харгалзах бүтээгдэхүүн болж задардаг. Жишээлбэл, хэрэв бид кальцийн фосфидын гидролизийн талаар ярих юм бол бүтээгдэхүүн нь металлын гидроксид ба фосфин болно.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

Мөн нөлөөн дор фосфидын задралд өртөх эрдэс хүчил, бид авах болно тохиромжтой давсба фосфин:

Ca 3 P 2 + 6HCL = 3CaCL 2 + 2PH 3

Ерөнхийдөө авч үзэж буй нэгдлүүдийн үнэ цэнэ нь үр дүнд нь фосфорын устөрөгчийн нэгдэл үүсдэг бөгөөд түүний шинж чанарыг доор авч үзэх болно.

Фосфор дээр суурилсан дэгдэмхий бодис

Хоёр үндсэн зүйл байдаг:

• цагаан фосфор;
• фосфин

Бид эхнийх нь дээр дурдсан бөгөөд шинж чанаруудыг нь өгсөн. Энэ нь цагаан өтгөн утаатай, маш хортой, эвгүй үнэртэй, хэвийн нөхцөлд өөрөө шатдаг гэж тэд хэлэв.

Гэхдээ фосфин гэж юу вэ? Энэ бол тухайн элементийг багтаасан хамгийн түгээмэл бөгөөд алдартай дэгдэмхий бодис юм. Энэ нь хоёртын систем бөгөөд хоёр дахь оролцогч нь устөрөгч юм. Фосфорын устөрөгчийн нэгдлийн томъёо нь PH 3, нэр нь фосфин юм.

Энэ бодисын шинж чанарыг дараах байдлаар тодорхойлж болно.

1. Дэгдэмхий өнгөгүй хий.
2. Маш хортой.
3. Муудсан загасны үнэртэй.
4. Энэ нь устай харьцдаггүй бөгөөд маш муу уусдаг. Органик бодист сайн уусдаг.
5. Хэвийн нөхцөлд энэ нь химийн хувьд маш идэвхтэй байдаг.
6. Агаарт өөрөө шатдаг.
7. Металл фосфидын задралын үед үүсдэг.

Өөр нэг нэр нь фосфан юм. Эрт дээр үеийн түүхүүд үүнтэй холбоотой байдаг. Бүх зүйл бол оршуулгын газар, намаг газарт хүмүүс заримдаа харж, харж байдаг зүйл юм. Бөмбөлөг хэлбэртэй эсвэл лаа шиг гэрэл энд тэнд гарч, хөдөлгөөний сэтгэгдэл төрүүлэх нь муугийн шинж тэмдэг гэж тооцогддог байсан бөгөөд мухар сүсэгтнүүдээс ихээхэн айдаг байв. Энэ үзэгдлийн шалтгаан нь орчин үеийн үзэл бодолЗарим эрдэмтдийн үзэж байгаагаар үүссэн фосфины аяндаа шаталт гэж үзэж болно аяндааургамал, амьтны аль алиных нь органик үлдэгдлийг задлах явцад. Хий гарч, агаарт хүчилтөрөгчтэй холбоо бариад гал авалцдаг. Галын өнгө, хэмжээ өөр байж болно. Ихэнхдээ эдгээр нь ногоон өнгөтэй тод гэрэл юм.

Бүх дэгдэмхий фосфорын нэгдлүүд нь тодорхой байна хорт бодис, хурц эвгүй үнэрээр амархан илрүүлдэг. Энэ тэмдэг нь хордлого, таагүй үр дагавраас зайлсхийхэд тусалдаг.

Металл бус металлтай нэгдлүүд

Хэрэв фосфор нь бууруулагч бодисоор ажилладаг бол металл бус хоёртын нэгдлүүдийн талаар ярих хэрэгтэй. Ихэнх тохиолдолд тэдгээр нь илүү электрон сөрөг шинж чанартай болдог. Тиймээс бид энэ төрлийн хэд хэдэн төрлийн бодисыг ялгаж салгаж болно.

• фосфор ба хүхрийн нэгдэл - фосфорын сульфид P 2 S 3;
• фосфорын хлорид III, V;
• исэл ба ангидрид;
• бромид ба иодид болон бусад.

Фосфор ба түүний нэгдлүүдийн химийн найрлага нь олон янз байдаг тул тэдгээрийн хамгийн чухалыг нь тодорхойлоход хэцүү байдаг. Хэрэв бид фосфор ба металл бус бодисоос үүссэн бодисын талаар тусгайлан ярих юм бол хамгийн өндөр үнэ цэнэөөр өөр найрлагатай исэл ба хлоридуудтай. Тэдгээрийг ашигладаг химийн синтезус зайлуулах бодис, катализатор гэх мэт.

Тиймээс хамгийн хүчирхэг хатаах бодисуудын нэг нь хамгийн өндөр - P 2 O 5 юм. Энэ нь усыг маш хүчтэй татдаг тул түүнтэй шууд харьцах үед хүчтэй чимээ шуугиантай хүчтэй урвал үүсдэг. Уг бодис нь өөрөө цагаан цас шиг масс бөгөөд түүний нэгтгэх төлөв нь аморф руу ойртдог.

Энэ нь мэдэгдэж байна органик химинэгдлүүдийн тооны хувьд органик бусаас хамаагүй их байдаг. Үүнийг изомеризмын үзэгдэл ба нүүрстөрөгчийн атом үүсэх чадвараар тайлбарладаг янз бүрийн бүтэцтэйатомын гинж бие биетэйгээ хаагддаг. Мэдээжийн хэрэг байдаг тодорхой дараалал, өөрөөр хэлбэл бүх органик хими хамаарах ангилал. Нэгдлүүдийн ангиуд өөр өөр байдаг ч бид тухайн элементтэй шууд холбоотой тодорхой нэгийг сонирхож байна. Энэ нь фосфортой байдаг. Үүнд:

• коэнзим - NADP, ATP, FMN, пиридоксаль фосфат болон бусад;
• уураг;
• нуклейн хүчил, учир нь фосфорын хүчлийн үлдэгдэл нь нуклеотидын нэг хэсэг юм;
• фосфолипид ба фосфопротейн;
• фермент ба катализатор.

Фосфор нь эдгээр нэгдлүүдийн молекул үүсэхэд оролцдог ионы төрөл нь PO 4 3-, өөрөөр хэлбэл энэ нь фосфорын хүчлийн хүчиллэг үлдэгдэл юм. Зарим уураг нь үүнийг чөлөөт атом эсвэл энгийн ион хэлбэрээр агуулдаг.

Амьд организм бүрийн хэвийн үйл ажиллагаанд энэ элемент болон түүний үүсгэсэн органик нэгдлүүд нь маш чухал бөгөөд шаардлагатай байдаг. Эцсийн эцэст, уургийн молекулуудгүйгээр биеийн нэг бүтцийн хэсгийг бий болгох боломжгүй юм. Мөн ДНХ, РНХ нь гол тээвэрлэгч, дамжуулагч юм удамшлын мэдээлэл. Ерөнхийдөө бүх холболтууд байх ёстой.

Аж үйлдвэрт фосфорын хэрэглээ

Аж үйлдвэрт фосфор ба түүний нэгдлүүдийн хэрэглээг хэд хэдэн зүйлээр тодорхойлж болно.

1. Шүдэнз, тэсрэх бодис, шатаах бөмбөг, зарим төрлийн түлш, тосолгооны материал үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
2. Хийн шингээгч, мөн улайсдаг чийдэнгийн үйлдвэрлэлд.
3. Металлыг зэврэлтээс хамгаалах.
4. IN хөдөө аж ахуйхөрсний бордоо болгон.
5. Ус зөөлрүүлэгч болгон.
6. Төрөл бүрийн бодис үйлдвэрлэхэд химийн нийлэгжилтэнд .

Амьд организм дахь түүний үүрэг нь шүдний паалан, яс үүсэх үйл явцад оролцох хүртэл буурдаг. Ана- ба катаболизмын урвалд оролцох, түүнчлэн буферлэх чадварыг хадгалах дотоод орчинэс ба биологийн шингэн. Энэ нь ДНХ, РНХ, фосфолипидын нийлэгжилтийн үндэс болдог.

Жишээ 1: Нөхцөл байдал электрон томъёоФосфор (15), кальци (20), титан (22) элементүүдийн үндсэн төлөвт байгаа атомууд. Хаалтанд заасан серийн дугаарэлемент.

Шийдэл.Фосфор нь олддог үндсэн дэд бүлэгтав дахь бүлэг ба гуравдугаар үед. Энэ атом дахь электронуудын нийт тоо 15 бөгөөд тэдгээр нь гурав дээр байрладаг электрон давхаргууд. Фосфорын атомын эхний хоёр электрон давхарга бүрэн дүүрсэн байна ( цахим тохиргооНе атом: 1s 2 2s 2 2p 6), фосфорын гурав дахь давхарга дахь электронуудын тоо нь бүлгийн тоотой тэнцүү байна. Эдгээр электронуудын хоёр нь 3s тойрог замд, 3 нь 3p-д байрладаг. Тиймээс фосфорын атомын электрон томъёо нь:

15 Р 1с 2 2с 2 2х 6 3с 2 3х 3 .

Кальцийн атомын электрон томъёог Ар атомын электрон тохиргоонд (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6) бүрдүүлэхийн тулд 4s тойрог замд байрлах хоёр электрон нэмэх шаардлагатай. Үүний үр дүнд бид дараах цахим томъёог олж авна.

20 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .

Титан элемент нь дотор байрладаг хажуугийн дэд бүлгүүд e 4 бүлэг элемент ба дөрөвдүгээр үед. Үүнд хамаарна шилжилтийн элементүүд 3d бүрхүүл дүүрсэн дөрөв дэх үе, дээр нь 2 электрон байдаг. Титан атом дахь электроны нийт тоо 22. Титаны электрон томъёог бүрдүүлэхийн тулд кальцийн электрон томъёонд хоёр d-электрон (3d 2) нэмэх шаардлагатай.

22 Ti 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 .

Жишээ 2.Дараах элементүүдийн төрлийг (s,p,d,f) тодорхойлно уу: манган (25), стронций (38), цери (58), хар тугалга (82). Элементийн серийн дугаарыг хаалтанд бичнэ.

Шийдэл. s-элементүүд нь эхний хоёр элемент болох устөрөгч ба гели, түүнчлэн 1 ба 2-р бүлгийн элементүүдийн үндсэн дэд бүлгүүдэд (литийн дэд бүлэг ба бериллийн дэд бүлэг) байрладаг элементүүд орно. Үзүүлсэн элементүүдийн дунд энэ ангилалд багтана стронций(38). Гураваас найм дахь бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүд нь p-элементүүдийг агуулдаг. Манай тохиолдолд ийм байна хар тугалга(82). Хажуугийн дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг хэдэн арван жилийн залгаасууд нь d-элементүүдийн төрөлд хамаарна. Харгалзан үзэж буй элементүүдийн дунд энэ төрөл орно манган (25). Эцэст нь лантан (57) ба актиниум (89)-ийн дараах зургаа, долдугаар үед байрлах 14 элементийн оруулга нь f-элементүүдэд хамаарна. Тэгэхээр f-элемент байна Цэрий (58). Бид олж авсан өгөгдлийг хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв.

Жишээ 3.Элементүүдийг радиусыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул: Mg(12), Al(13), K(19), Ca(20). Элементийн серийн дугаарыг хаалтанд бичнэ.

Шийдэл.Үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хувьд атомын радиус нь дээрээс доошоо нэмэгддэг. Хугацааны хувьд зүүнээс баруун тийш атомын радиус буурдаг. Тиймээс, хамгийн бага радиусхөнгөн цагааны атом, хамгийн том нь калийн атомтай байх болно. Кальцийн атомын радиус нь калийн атомаас бага боловч атомаас илүүмагни Үүний үр дүнд бид элементүүдийг радиусын өсөлтийн дарааллаар байрлуулсан дараах цувралыг олж авна: Al(13), Mg(12), Ca(20), K(19).

Жишээ 4.Косселийн схемийг ашиглан CsOH эсвэл Ba(OH) 2-ийн аль нь илүү хүчтэй болохыг тодорхойлно.

Шийдэл.Косселийн схемийн дагуу илүү их бат бөх суурьКатионы радиус том, цэнэг нь бага байх ёстой. Энэ тохиолдолд гидроксил бүлэгкатионт бага хүчтэй хадгалагдах ба E-OH холбоо илүү амархан тасардаг. Харж байгаа тохиолдолд Cs + ионы радиус том, цэнэг нь Ba 2+ ионыхоос бага байна. Тиймээс CsOH нь Ba(OH)2-ээс илүү хүчтэй байдаг.

Жишээ 5.Косселийн диаграммыг ашиглан H 2 S эсвэл H 2 Se аль хүчил илүү хүчтэй болохыг тодорхойл.

Шийдэл.Хүчилтөрөгчгүй хүчлийн хүч нь радиус нэмэгдэх тусам нэмэгддэг сөрөг ион, том ион нь устөрөгчийн ионыг барихад илүү хэцүү байдаг. Se 2- ионы радиус нь S 2- ионыхоос том тул H 2 Se нь H 2 S-ээс хүчтэй байдаг.

Төлөвлөгөөний дагуу Магни, Фосфорын элементүүдийг тодорхойлох

Хлорын шинж чанар:

1. Элемент No17 хлор, түүний атомын масс Ar = 35.5 (хоёр изотоп Ar = 35. Ar = 37), түүний цөмийн цэнэг Z = +17, цөмд 17 p⁺ (Ar = 35 18 n⁰ изотоп дахь протон, изотоп дахь протон)

Ar = 37 n⁰ 20 (нейтрон.

Цөмийн эргэн тойронд 17 e⁻(электрон) байдаг бөгөөд хлор нь 3-р үед байдаг тул энергийн гурван түвшинд байрладаг.
1). Нуман ашиглан хлорын атомын загвар:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Электрон томъёогоор атомын загвар (цахим тохиргоо:

₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Атомын электрон график загвар:

⇵ ⇵
3-р түвшин ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2-р түвшин ⇅
1-р түвшин ⇅
₊₁₇CI
2. Хлор энгийн бодисын молекул нь хоёр атомт бодис юм. Хлор нь металл бус, химийн урвалбууруулах бодис байж болно, исэлдүүлэгч бодис байж болно.
3. Хлорын үндсэн дэд бүлэг 7-р бүлгийн атомын молекулууд нь хоёр атомт байдаг. Цөмийн цэнэг фтороос астатин хүртэл нэмэгдэх тусам металл бус шинж чанар буурч, металлын шинж чанар нэмэгддэг.

4. Атомын молекулууд энгийн бодисуудхугацаанд: натри, магни, хөнгөн цагаан, цахиур - монотом; фосфор дөрвөн атомт P₄, хүхрийн олон атомт (S) n, хлор хоёр атомт CI₂. Натриас хлор хүртэл бодисын шинж чанар өөрчлөгддөг: натри, магни нь металл, хөнгөн цагаан нь амфотер металл, цахиур нь хагас металл, фосфор, хүхэр, хлор нь металл бус юм. Мөн редокс шинж чанар нь тодорхой хугацаанд зүүнээс баруун тийш өөрчлөгддөг. Натри, магни, хөнгөн цагаан зэрэг нь бууруулагч бодис юм. Цахиур, фосфор, хүхэр, хлор нь бууруулагч ба исэлдүүлэгч бодис байж болно.
5. Илүү их хлорын исэл – CI₂O₇, хүчиллэг исэл:
6. Гидроксид – HCIO₄, хлор, хүчтэй хүчил,

7. Устөрөгчийн HCI устөрөгчийн хлорид, өнгөгүй хийтэй, эвгүй үнэртэй, усанд сайн уусдаг, уусмалтай дэгдэмхий нэгдэл. давсны хүчил HCI.

Магнийн шинж чанар:

1) Элементийн нэр - магни, химийн тэмдэг - Mg, серийн дугаар - No 12, атомын масс Ar = 24 Бүлэг - 2, дэд бүлэг - үндсэн, 3-р үе
Магнийн атомын цөмийн цэнэг Z=+12 (цөмд 12 протон - p⁺ ба 12 нейтрон - n⁰)
Атомын цөмийн эргэн тойронд 12 электрон байрладаг 3 энергийн түвшин байдаг.

3) Дээр дурдсан зүйлс дээр үндэслэн бид магнийн атомын бүтэц, түүний электрон томъёог бичнэ.
А. Нуман ашиглан магнийн атомын загвар:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂

б. Электрон томъёогоор атомын загвар (цахим тохиргоо:
хөнгөн цагааны электрон томъёо ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²

В. Атомын электрон график загвар:

3-р түвшин ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2-р түвшин ⇅
1-р түвшин ⇅
₊₁₂Мг

4. Энгийн бодис магнийн металл нь нэг атомаас тогтдог, нэгдэл дэх магнийн валент нь 2, исэлдэлтийн төлөв нь +2. Магни бол бууруулагч бодис юм.

5. Үндсэн дэд бүлгийн 2-р бүлгийн атомын молекулууд нь нэг атомт байдаг. Цөмийн цэнэг бериллээс радий хүртэл нэмэгдэх тусам металл бус шинж чанар буурч, металлын шинж чанар нэмэгддэг.

6. Хугацаа дахь энгийн бодисын атомын молекулууд: натри, магни, хөнгөн цагаан, цахиур - монотом; фосфор дөрвөн атомт P₄, хүхрийн олон атомт (S) n, хлор хоёр атомт CI₂. Натриас хлор хүртэл бодисын шинж чанар өөрчлөгддөг: натри, магни нь металл, хөнгөн цагаан нь амфотер металл, цахиур нь хагас металл, фосфор, хүхэр, хлор нь металл бус юм. Мөн редокс шинж чанар нь тодорхой хугацаанд зүүнээс баруун тийш өөрчлөгддөг. Натри, магни, хөнгөн цагаан зэрэг нь бууруулагч бодис юм. Цахиур, фосфор, хүхэр, хлор нь бууруулагч ба исэлдүүлэгч бодис байж болно.
7. Дээд зэргийн ислийн томъёо: MgO – үндсэн исэл
8. Гидроксидын томъёо: Mg(OH)₂ - усанд уусдаггүй суурь.

9. дэгдэмхий нэгдэлустөрөгчтэй хамт үүсдэггүй, магнийн устөрөгчтэй нэгдэл нь хөнгөн цагаан гидрид MgH₂ - Энэ нь хатуу цагаан дэгдэмхий бодис юм. Усанд бага зэрэг уусдаг. Ус, спирттэй харьцдаг. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂

Хүчтэй халуунд өртөх үед элемент болгон задалдаг.

Даалгаврууд өөрийгөө гүйцэтгэх

1. Дараах зүйлсийг өсөх дарааллаар байрлуул шинж чанарыг бууруулдаг: фосфор, магни, хлор.

2. Дараах бодисуудыг сулруулах дарааллаар байрлуул металл бус шинж чанарууд: сурьма, висмут, цахиур, фосфор.

3. Хоёр хүчлийн аль нь илүү хүчтэй болохыг заана уу (хариултаа тайлбарла):

a) H 2 Se эсвэл H 2 Te b) H 2 CrO 4 эсвэл HMnO 4

4. 33, 37, 17, 31, 41 атомын дугаартай элементүүдийн хувьд их исэл, их гидроксидын томьёо зохиож, тэдгээрийн мөн чанарыг заана уу. Боломжит хамгийн их ба хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвийг нэрлэнэ үү.

5. Хэрэв томьёо нь мэдэгдэж байгаа бол элементийн устөрөгчтэй нэгдлүүдийн томъёог зохио өндөр исэл:

a) E 2 O b) E 2 O 5 c) EO d) E 2 O 3 e) EO 3

6. Өгөх бүрэн тайлбар 42 ба 35 дугаартай элементүүд.

АТОМЫН БҮТЭЦ.

ЭРЧИМ ХҮЧНИЙ ТҮВШИНГЭЭР ЭЛЕКТРОНЫ ЗОХИОН БАЙГУУЛАЛТ

Химийн элементийн атомнь атомын бараг бүх масс төвлөрсөн эерэг цэнэгтэй цөм, цөмийн ойролцоо байрладаг электронуудаас бүрдэх цахилгаан саармаг систем юм.

Атомын (эсвэл атомын) дугаарэлемент нь атомын цөмийн цэнэгийг илэрхийлдэг. Үүнд физик утга элементийн атомын дугаар.

Атом дахь атомын цөмийн цэнэгийг тодорхойлдог протоны тоо ба электронуудын тоо ижил байна. Энэ нь атомын цахилгаан саармаг байдлыг тодорхойлдог.

Массын тоо -цөм дэх протон ба нейтроны нийт тоо.

Химийн элемент -Энэ бол ижил цөмийн цэнэгтэй атомын төрөл юм. Цөмийн цэнэг нь химийн элементийн атомын гол шинж чанар юм.

Изотопууд- нэг химийн элементийн атомууд (байна ижил төлбөратомын цөм), гэхдээ массын тоогоор ялгаатай.

Харьцангуй атомын масс гэдэг нь тухайн химийн элементийн бүх изотопуудын массын тооны арифметик дундаж юм.

Даалгавар 1.Фосфорын изотоп 31 R-ийн атом дахь протон, нейтрон, электроны тоог тодорхойл.

Тогтмол хүснэгтэд химийн элементүүдД.И. Менделеевийн (PS) фосфор байна атомын дугаар 15. Тиймээс. Түүний үндсэн цэнэг нь +15 байна. Энэ нь цөмд 15 протон байна гэсэн үг. нийт тооАтомд 15 электрон байдаг бөгөөд нейтроны тоо N = 31-15 = 16 байна.

By орчин үеийн санаануудатом дахь электрон нь хос шинж чанартай байдаг (бөөм ба долгион нэгэн зэрэг). Электрон орон зайд тодорхой координатгүй бөгөөд траекторийн дагуу хөдөлдөггүй. Тэд сансар огторгуйн цэг бүрт түүний магадлалын талаар ярьдаг.

Электрон үүл (орбиталь) -электрон хамгийн их байх магадлалтай цөмийн эргэн тойрон дахь орон зайн бүс. Атом дахь электронуудын төлөвийг олонлогоор дүрсэлдэг квант тоо. Өгөгдсөн атомын электрон бүрийн хувьд 4 квант тооны багц нь хувь хүн юм.

Квантын тоо.

1. Үндсэн квант тоо(n) электроны энерги ба түүний цөмөөс зайг тодорхойлдог. Цөмөөс ижил зайтай, ижил хэмжээний энергитэй электронууд нэгдэв эрчим хүчний түвшин.

n = 1, 2, 3 … 7 бага үнэ цэнэ n, электрон цөмд ойртох тусам цөмд илүү хүчтэй татагдах тусам ийм электронуудын энергийн нөөц хамгийн бага байдаг. Тоон утга n нь электрон байрлаж болох энергийн түвшний тоотой тэнцүү байна.

N = 2 n 2, N нь энд байна хамгийн их тооэлектронууд

n = 1 N= 2 үед

n= 3 N=18 гэх мэт.

2. Орбитын (хажуугийн) квант тоо(l) - электрон тойрог замын хэлбэрийг дүрсэлдэг. Хэрэв тойрог зам нь бөмбөрцөг хэлбэртэй байвал s-орбитал, хэрэв дамббелл хэлбэртэй бол түүнийг p-орбитал гэнэ. Бүр илүү нарийн төвөгтэй хэлбэрүүд d-орбитал ба f-орбитал гэж нэрлэдэг.

O s-орбитал ∞ -p-орбитал

Ижил энергийн нөөцтэй электронууд орон зайн өөр хэлбэрийн бүсийг эзэлж чаддаг бөгөөд энэ тохиолдолд тэд ярьдаг. дэд түвшин(s, p, d, f - дэд түвшин).

3. Соронзон квант тоо(м л) - тойрог замын орон зай дахь чиглэлийг тодорхойлдог.

Түүний эргэлт нь үргэлж нэг S-орбитал байдаг гурван хэмжээст орон зайбайршлыг өөрчлөхөд хүргэдэггүй.

P-амьдрах орчныг x, y, z тэнхлэгийн дагуу чиглүүлж болно. Иймээс тэдгээр нь харилцан перпендикуляр гурван байрлалын аль нэгэнд байрлаж болно.

5 D-орбитал (сансар огторгуйд өөр өөр чиглэлтэй), 7 f-орбитал байх ёстой гэх мэт.

Диаграмм дээр бид тэгш өнцөгт □ эсвэл зураас - бүхий боломжит орбитал бүрийг харуулах болно.

4. Спин квант тоо(m s) - тэнхлэгээ тойрон электронуудын эргэлтийг (цагийн зүүний дагуу эсвэл цагийн зүүний эсрэг) дүрсэлдэг. Диаграммд электронуудын өөр өөр эргэлтийг сумаар эсвэл ↓-ээр харуулав.

Электрон орбиталуудыг дүүргэх зарчим:

1. Нэг тойрог замд хоёроос илүү электрон байж болохгүй.

2. Нэг дэд түвшний орбиталуудыг дүүргэх үед хосгүй электронуудын тоо хамгийн их байх нь хамгийн тогтвортой төлөв юм.

(электронуудын эргэлтийн чиглэл ижил байна).

3.Дэд түвшнийг бөглөх дарааллыг зарчмаар тодорхойлно

Атом дахь электрон бүрийн төлөв нь 4 квант тоогоор тодорхойлогддог.

A) Үндсэн квант тоо n- атом дахь түвшний тоог тодорхойлж, тухайн элементийн байрлах үеийн тоотой давхцдаг.

Жишээ нь: n = 2, энэ нь атом нь электронтой хоёр бүрхүүлтэй гэсэн үг юм, тиймээс элемент нь хоёрдугаар үед байна.

Үндсэн квант тоо n - тодорхойлно нийт хувьцааэлектрон энерги ба түүний цөмөөс зай. Атомоос электрон зайлах тусам энергийн нөөц их болно. n = 1 үед электрон энерги хамгийн бага байна.

n = 1 K - түвшин

n = 2 L - түвшин

n = 3 M - түвшин

n = 4 N - түвшин

n = 5 O - түвшин

n = 6 Р - түвшин

n = 7 Q - түвшин

b) Хажуугийн квант тоо l -электрон үүлний хэлбэрийг тодорхойлдог. Үүний утга нь үндсэн квант тооноос 1-ээр бага байна.

Дэд түвшнийг хажуугийн квант тооны утгаар тодорхойлно.

Жишээ нь: хэрэв n = 1 l = 0 бол энэ нь s - дэд түвшин юм

n = 2 l = 0.1, дараа нь эдгээр нь s, p - дэд түвшин юм

n = 3 l = 0,1,2, тэгвэл эдгээр нь s, р, d - дэд түвшин юм.

n = 4 l = 0,1,2,3 бол эдгээр нь s, р, d, f - дэд түвшин юм.

c) Соронзон квант тоо m -соронзон орон дахь электрон үүлний суналтын чиглэлийг тодорхойлно. Энэ вектор хэмжигдэхүүнэерэг ба сөрөг утгуудхажуугийн квант тоон дотор.

Жишээ нь: l = 0, m = 0, тэгвэл энэ нь s – дэд түвшин - нэг нүд юм.

l = 1, m = – 1, 0,+1 р – дэд түвшин - 3 нүд

l = 2, m = -2, – 1, 0,+1,+2 d – дэд түвшин - 5 нүд

г) квант эргэх тооСэргэн тойрон дахь электрон эргэлтийн чиглэлийг тодорхойлдог өөрийн тэнхлэг. Хэрэв S = + 1/2 бол электрон цагийн зүүний дагуу тэнхлэгээ тойрон эргэлддэг бөгөөд үүнийг уламжлалт байдлаар тэмдэглэнэ.

Хэрэв S = – 1/2 бол электрон цагийн зүүний эсрэг тэнхлэгээ тойрон эргэдэг ба ердийн байдлаар ↓ гэж тэмдэглэнэ.

Атомын бүтэц, жижиг ба том хугацааны элементүүдийн бүрхүүлүүдийн хоорондох электронуудын тархалт.

1913 онд жилийн эрдэмтэн-Н. Бор хөгжсөн квант онолатомын бүтэц. Онол нь дараах постулатууд дээр суурилж байв: электрон нь атомын цөмийг тойрон ямар ч тойрог замд биш, харин тодорхой тодорхойлогдсон тойрог замаар хөдөлж чаддаг. Элементийн тойрог замын тоог хугацааны дугаараар тодорхойлно. Долоон үе байдаг бөгөөд энэ нь 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 энергийн түвшинтэй гэсэн үг бөгөөд эдгээрийг квант давхарга гэж нэрлэдэг бөгөөд эдгээрийг тэмдэглэдэг: K, L, M, N, O, P, Q.

Түвшин нь үсгээр тэмдэглэгдсэн дэд шатуудад хуваагддаг Латин цагаан толгой s, p, d, f.

Эхлээд эрчим хүчний түвшин s - дэд түвшин, хоёр дахь түвшин - хоёр дэд түвшин: s, p, гурав дахь түвшин - гурван дэд түвшин: s, p, d, дөрөв дэх түвшин - дөрвөн дэд түвшин: s, p, d, f.

Хоёрдахь зарчмын дагуу Паули: хоёр электрон нь спинтэй байвал ижил тойрог замыг эзэлж чадна эсрэг чиглэлүүд

Паули зарчмын дагуу:

· эхний түвшин нь 2-оос илүүгүй электрон агуулдаг

· хоёр дахь - 8-аас ихгүй,

· гуравдугаарт - 18-аас ихгүй,

· дөрөвдүгээрт – 32 электроноос ихгүй

Хэрэв атомын аль нэг түвшин дүүргэгдээгүй бол түүний доторх электронууд нь түүний дагуу хуваарилагдана Хундын дүрмээр:

квант эсүүд эхлээд нэг электроноор, дараа нь эсрэг талын эргэлттэй нөгөө электроноор дүүрдэг.

a) атомын бүтцийн диаграмм H +1) 1e

б) график дүрсустөрөгчийн элементийн атомын электрон бүрхүүл

Аюулгүй байдлын асуултууд:

1. Ямар урьдчилсан нөхцөлүүд нээлтийн үндэс болсон бэ? үечилсэн хууль?

2. Тогтмол хүснэгт нь хэвтээ байдлаар хэрхэн бүтэцлэгдсэн бэ? Үелэх системд ямар үеийг ялгадаг вэ?

3. Тогтмол хүснэгт босоо байдлаар хэрхэн бүтэцлэгдсэн бэ? Үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгүүдийг тайлбарла.

4. Үелэх систем дэх ямар химийн элементүүд Оростой холбоотой вэ?

5. Үелэх системийн 33, 41-р элементийн координатыг тодорхойл

6. Үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгүүдийн элементүүдийг юу нэгтгэдэг вэ? Жишээ хэлнэ үү

7. Дараах элементүүдийг байрлуул: фосфор, магни, хлор - металл бус шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар. Эдгээр элементүүдийг металлын шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

8. Дараах элементүүдийг байрлуул: сурьма, фосфор, висмут - металл бус шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар. Эдгээр элементүүдийг металлын шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

9. Дараах элементүүдийг байрлуул: магни, бари, стронций, бериллий - атомын радиусыг нэмэгдүүлэх дарааллаар. Энэ цувралд элементүүдийн металлын шинж чанар хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

10. Цахим томьёо бичих дараагийн атомууд: хүчилтөрөгч, магни, фосфор, аргон, ванади.

Сэдэв 1.3: Бодисын бүтэц

Судлах асуултуудын жагсаалт:

1. Ковалент химийн холбоо. Боловсролын механизм. Цахилгаан сөрөг чанар. Ковалентын туйл ба туйлт бус холбоо. Молекул ба атомын талст торууд.

2. Ионы химийн холбоо.Катионууд, тэдгээрийн исэлдэлтийн процессын үр дүнд атомуудаас үүсэх. Анионууд, тэдгээрийн бууралтын процессын үр дүнд атомуудаас үүсэх. Ионы холбоо, электростатик таталцлын нөлөөгөөр катион ба анионуудын хоорондын холбоо гэж .. Ионы болор тор.

3. Металл холболт.Металл болор торба металлын химийн холбоо. Физик шинж чанарметаллууд

4. Бодисын нэгдсэн төлөв ба устөрөгчийн холбоо.Хатуу, шингэн ба хийн төлөвбодисууд. Нэгээс материалыг шилжүүлэх нэгтгэх байдалнөгөө рүү. Устөрөгчийн холбоо, биополимер бүтэц үүсэхэд түүний үүрэг.

5. Цэвэр бодисуудба холимог.Бодисын хольцын тухай ойлголт. Нэг төрлийн ба гетероген хольц. Хольцын найрлага: хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн эзэлхүүн ба массын хувь, массын хэсэгхольц.

Тархсан системүүдийн тухай ойлголт. Тархсан фаз ба дисперсийн орчин. Дисперс системийн ангилал. Коллоид системийн тухай ойлголт.

Ковалент химийн холбоо. Ковалентын холбоо үүсэх механизм (солилцоо ба донор хүлээн авагч). Цахилгаан сөрөг чанар. Ковалентын туйл ба туйлт бус холбоо. Ковалентын бондын олон талт байдал. Молекул ба атомын талст торууд.

Ковалент холбоо нь атомуудын электрон үүлний давхцлын үр дүнд үүсдэг бөгөөд энерги ялгардаг.

Ковалентын холбоо үүсэх хэд хэдэн механизм байдаг. солилцох(тэнцэх), хандивлагч-хүлээн авагч, болзоо.

Солилцооны механизмыг ашиглахдаа бонд үүсэхийг ээрэх хосолсон үр дүн гэж үздэг чөлөөт электронуудатомууд. Энэ тохиолдолд хоёр давхцаж байна атомын орбиталуудхөрш атомууд, тус бүр нь нэг электрон эзэлдэг. Иймд холбогдсон атом бүр нэг электрон хосыг солилцож байгаа мэт хуваарилдаг. Жишээлбэл, атомуудаас борын трифторидын молекул үүсэхэд тус бүр нь нэг электронтой борын гурван атомын орбитал нь гурван атомын орбитальтай давхцдаг. гурван фторын атомаас бүрддэг (тэдгээр нь тус бүр нэг хосгүй электронтой). Харгалзах атомын орбиталуудын давхцах хэсгүүдэд электрон хосолсоны үр дүнд атомуудыг молекул болгон холбосон гурван хос электрон гарч ирдэг.

Донор-хүлээн авагч механизмын дагуу нэг атомын хос электронтой тойрог зам, нөгөө атомын чөлөөт орбитал давхцдаг. Энэ тохиолдолд давхардсан бүсэд хос электрон бас гарч ирнэ. Донор-хүлээн авагч механизмын дагуу жишээлбэл, борын трифторидын молекулд фторын ион нэмэгддэг. Сул r-борын тойрог зам (хүлээн авагч электрон хос) нь BF 3 молекул давхцаж байна r- электрон хосын донорын үүрэг гүйцэтгэдэг F - ионы орбитал. Үүссэн ион дахь бүх дөрвөн ковалент бор-фторын холбоо нь үүсэх механизмын ялгаатай хэдий ч урт ба энергийн хувьд тэнцүү байна.

Атом, гадаад электрон бүрхүүлзөвхөн үүнээс бүрдэнэ с- Тэгээд rОрбитал нь электрон хосын донор эсвэл хүлээн авагч байж болно. Гаднах электрон бүрхүүлд багтсан атомууд гОрбиталууд нь электрон хосын донор болон хүлээн авагчийн үүргийг гүйцэтгэдэг. Энэ тохиолдолд бонд үүсэх датив механизмыг авч үздэг. Бонд үүсэх датив механизмын илрэлийн жишээ бол хоёр хлорын атомын харилцан үйлчлэл юм. Cl 2 молекул дахь хоёр хлорын атом нь солилцооны механизмын дагуу ковалент холбоо үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийн хосгүй 3-ыг нэгтгэдэг. r- электронууд. Үүнээс гадна давхцал 3 байна r-хос электронтой Cl-1 атомын орбитал, хоосон 3 г-Cl-2 атомын орбиталууд, түүнчлэн давхцах 3 r-хос электронтой Cl-2 атомын орбитал, хоосон 3 г-Cl-1 атомын орбиталууд. Датив механизмын үйлдэл нь холболтын бат бөх чанарыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Тиймээс Cl 2 молекул нь F 2 молекулаас илүү хүчтэй бөгөөд ковалент холбоо нь зөвхөн солилцооны механизмаар үүсдэг.

Цахилгаан сөрөг чанар (χ)- суурь химийн шинж чанаратом, молекул дахь атомын нийтлэг электрон хосыг татах чадварын тоон шинж чанар.