Хэрэгтэй мэдээлэлИтали дахь Венецийн тухай жуулчдад - газарзүйн байрлал, аялал жуулчлалын дэд бүтэц, газрын зураг, архитектурын онцлог, үзвэрийн газрууд.
Венеци бол хамгийн гайхалтай, хамгийн гайхалтай алдартай хотДэлхий дээр - Хойд Италийн зүүн хэсэгт орших усан дээрх хот. Венеци бол Европын хамгийн том төвүүдийн нэг юм олон улсын аялал жуулчлал, кино театрын наадам, олон улсын урлагийн үзэсгэлэнгүүдийн хот.
Сүр жавхлантай, үзэсгэлэнтэй ордонууд нь хачирхалтай бөгөөд нууцлаг ертөнц, Готикийн салангид нигүүлсэл нь бароккогийн тансаг тансаг зэрэглэлийн хамт оршдог. Бараг хаа сайгүй та барилгын суурийг угааж, тусгадаг ус цацаж байгааг сонсож болно архитектурын шилдэг бүтээлүүд.
Венецийн гол тээврийн хэрэгсэл бол усан автобус бөгөөд голын такси байдаг бөгөөд энэ нь илүү үнэтэй байх болно. Түүхэн тээврийн хэрэгсэл нь 11 метр урт, хавирган сар хэлбэртэй, үргэлж хар өнгөтэй гондол юм. Энэ нь ихэвчлэн жуулчдад зориулагдсан.
Эртний тансаг барилгуудаар дүүрэн Венецийн түүхэн төв нь 400 гүүр, гүүрээр холбогдсон 120 намхан элсэн арал дээр байрладаг. 15-18-р зууны ордонууд нь дорно дахины нөлөөг мэдэрдэг өвөрмөц Венецийн хэв маягаар баригдсан (Венецийн готик нь готик ба Маврикийн хэв маягийн элементүүдээс бүрддэг).
Венецийн зүрх нь Гэгээн Маркийн талбай юм. Баганын орой дээр суусан далавчтай арслан - Венецийн сүлд бэлгэдэл - Сан Маркогийн гайхамшигт сүм, Дожийн ордны чулуун тор, Галилео Галилейгийн суулгасан тэнгэрт цоолсон хонхны цамхаг (өндөр 100 м) зэргийг хардаг. 1609 онд түүний анхны телескоп. Венецийн архитектурын өөр нэг гайхамшигт бүтээл болох Дожийн ордон нь дэгжин чимэглэлээрээ ялгагдана. Талбайн хамгийн ирмэг дээр хоёр багана байдаг - Венецийн бэлгэдлийн хаалга. Тоо томшгүй олон бэлэг дурсгалын худалдаачид, гудамжны гэрэл зурагчид талбайг тойрон гүйлдэж, хуучин "Флориан", "Квадри" кафенууд үргэлж хөл хөдөлгөөн ихтэй байдаг. Алдартай гүүрСанаа алдах нь Дожийн ордныг барилгатай холбодог хуучин шорон.
"S" үсэг шиг хэлбэртэй Grand Canal ("Canal Grande") нь Венецийн гол гудамж юм. Түүн дээр гуравхан гүүр байдаг. Риалто гүүр нь Венецийн хамгийн үзэсгэлэнтэй, хамгийн алдартай, хамгийн эртний гүүр гэж тооцогддог. Их сувгийн дагуух ордонууд нь 12-р зуунаас 20-р зуун хүртэлх бүх цаг үеийн Венецийн сүр жавхлан, хүч чадлыг илэрхийлдэг. Хамгийн алдартай ордон бол 15-р зуунд баригдсан Алтан өргөө юм. Одоогоор байрлаж байна уран зургийн галлерей.
Их сувгийн зүүн өмнөд төгсгөлд Санта Мария делла Салютийн сүм байдаг. Фондако деи Турчи, Гиустинани, Палаццо Рецонико, Ка да Мосто зэрэг ордонууд бас гайхамшигтай. Санта Мария Глориоса деи Фраригийн сүм маш үзэсгэлэнтэй.
14-18-р зууны Венецийн агуу мастеруудын бүх бүтээлүүд. Академийн галерейн 24 өрөөнд дэлгэгджээ. Энэхүү цуглуулгын сувд нь Жованни Беллини, Витторе Карпаччо, Жоржоне, Титиан, Веронезе, Тинторетто нарын бүтээлүүд багтсан болно. Музейн дотроос Пегги Гутенхаймын цуглуулга (Пикассо, Магритт, Эрнст, Тангуй, Дали, Кандинский, Брак гэх мэт), Византийн дүрсийн музей (Грекээс гаднах хамгийн том цуглуулга), Museo Orientale (Дорно дахины урлаг) зэргийг дурдах нь зүйтэй. ).
Мурано арал дээр алдартай Венецийн шил үйлдвэрлэдэг үйлдвэрүүд байдаг. Шилний үйлдвэртэй танилцах үеэр үүнийг хэрхэн хийж байгааг харж болно. Энд бас Венецийн архитектурын жишээ гэж тооцогддог Санти Мария э Донатогийн сүм (1140) байдаг. Бурано арал нь 16-р зууны үеэс бий болсон нэхсэн тороороо алдартай. нутгийн эмэгтэйчүүд сүлжмэл. Сан Микеле арал дээр нэгэн цагт Венецид дурлаж байсан Сергей Дягилев, Игорь Стравинский нарыг оршуулсан цэцэгсээр хүрээлэгдсэн оршуулгын газар байдаг. Иосиф Бродский энд оршуулагдсан. 7-р зууны үеийн Торчелло арал дээр. Бүх нуурын хамгийн эртний барилга нь 1008 онд одоогийн байдлаар ариусгагдсан Санта Мария Ассунтагийн Византийн асар том сүм хийд хадгалагдан үлджээ.
Кальци нь нийтлэг элемент, ихэвчлэн янз бүрийн нэгдлүүд, гол төлөв давс хэлбэрээр байгальд олддог. Аливаа организмын араг яс нь энэ бодистой холбоотой байдаг. Ийм чухал элементилүү ихийг хүртэх ёстой анхааралтай ажигла, тэгэхээр дараах зүйлсийг өгөх болно нарийвчилсан шинж чанарууд химийн элемент, кальцийн атомын бүтцийг авч үздэг.
Шинж тэмдэг
Байгальд, түүний цэвэр хэлбэрээр, бодис олдсонгүй, тодорхойлох физик шинж чанарКальци нь зөвхөн лабораторийн нөхцөлд боломжтой:
- энгийн төлөв нь хатуулаг, уян хатан чанар, зүсэхэд хялбар металл юм;
- - 842 С-ийн температурт хайлдаг;
- буцлах цэг - 1482С;
- нягт нь 20-д 1.54 г / см3;
- уян хатан модуль - 2600 кгс / мм2;
- уян хатан чанарыг хязгаарлах утга - 0.4 кгс / мм2;
- Бринеллийн хатуулаг - 20-30 кгф / мм2;
- мөнгөлөг цагаан өнгөтэй;
- Халах үед энэ нь асдаг, дөл нь тоосгон улаан өнгөтэй байдаг.
Нэг нь өвөрмөц онцлогчадвар юм өмчөө өөрчлөхдарамтан дор. Нэгдүгээрт, энэ нь хагас дамжуулагчийн чанарыг харуулж, чанараа алддаг.
At цусны даралт өндөр байх металл шинж чанарбуцах үед элемент нь хэт дамжуулагчийг олж авдаг. төрөлд хамаарна шүлтлэг шороон металлууд.
Атом серийн дугаарэлемент - 20. Албан ёсоор хүлээн зөвшөөрсөн тэмдэглэгээ- Ca (лат. Кальци).
Гэж юу вэ Химийн шинж чанаркальци? Элемент нь байна үйл ажиллагааны түвшин нэмэгдсэн, үүний улмаас энэ нь хэзээ ч цэвэр хэлбэрээр олддоггүй. Кальцийн нэгдлүүд нь эсрэгээрээ хаа сайгүй байдаг - олон тооны нэг хэсэг юм чулуулагболон организмууд. Асаалттай гадаанүүрсустөрөгчтэй хурдан урвал явагдах бөгөөд энэ нь элементийн гадаргуу дээр саарал бүрхүүл үүсэхэд хүргэдэг.
Заримдаа хүчилтэй хүчтэй урвалд ордог гал асаах тохиолдол гардаг. Устай урвалд орох нь тийм ч идэвхтэй биш бөгөөд их хэмжээний ялгаралт дагалддаг. Үр дүнд нь шийдэл өгдөг шүлтлэг урвал. Кальцийн өндөр химийн идэвхжил, агаарт агшин зуурын исэлдэлт нь түүнийг хадгалахад хүргэдэг нягт хаалттай шилэн саванд хийнэ, парафины давхарга эсвэл керосин давхарга дор хучигдсан байдаг.
Энэ нь хэвийн нөхцөлд хүчилтөрөгч эсвэл галогентэй нийлдэг. Фосфор, устөрөгч, хүхэр, азот, нүүрстөрөгч болон бусад металл бус элементүүдордог химийн урвалхалах үед болон фтортой хамт урвал явагдаж байнахүйтэнд ч гэсэн. Энэ нь устай идэвхтэй, хүйтэн усаар илүү удаан, халуун устай маш хүчтэй харьцдаг.
Атомын бүтэц
Кальцийн атомын бүтцийг авч үзье. Гол нь зөөдөг эерэг цэнэг (+20). Дотор нь 20 нейтрон, ижил тооны протон 2: 8: 8: 2-т тархсан, цөмийг 4 тойрог замаар тойрон хөдөлдөг.
Кальцийн исэлдэлтийн түвшин +2 байна. Гаднах энергийн түвшинд атом агуулагддаг 2 хос электрон электрон, энэ нь химийн урвалын үед амархан ялгардаг.
Тэд элементийн валентыг тодорхойлдог. Цахим бүтэцкальцийн атом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (богинохондоо 4s2).
Анхаар!Мэнгэ нь тодорхой тооны (6.02 x 1023) молекул юм. Нэг бодисын моль нь өөр бодисын моль массаас ялгаатай масстай байдаг, учир нь молекулуудын бүтэц, үүний дагуу жин нь өөр байх болно.
Кальцийн молийн масс нь тухайн бодисын массыг мольуудын тоонд харьцуулсан харьцаа юм: Моль дахь массыг тооцоолох томъёо:
Энд M нь молийн масс юм.
m нь бодисын масс юм.
n нь мольны тоо юм.
Кальцийн молийн масс нь 40.08 г/моль.
Атом ба ионуудын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Ионууд нь электронуудыг устгах эсвэл атом руу нэмэх үед үүсдэг бөөмс юм. Нэмэлт электроноо алдаж эсвэл олж авахдаа эерэг (катион) эсвэл сөрөг (анион) цэнэгтэй болж болно. Молекулын нэг хэсэг болгон оршин тогтнох боломжтой химийн нэгдлүүд, болон дотор бие даасан хэлбэр(плазм, хий эсвэл шингэн).
Кальцийн атомын бүтэц нь ионоос ялгаатай. Атомыг төлөөлдөг төвийг сахисан бөөмижил тооны электрон ба протонтой. Энэ бол атом ба ион хоёрын гол ялгаа юм.
Кальцийн атом нь ионоос ялгаатай цэнэг ба шинж чанар. Кальцийн атомын бүтэц нь гаднах бүрхүүлд нэвтэрч болох 2 электрон агуулдаг янз бүрийн холболтууд. 2-р элементийг холбох үед гадаад электронбусад атомуудын тойрог замд шилжиж, саармаг атомыг эерэг цэнэгтэй Ca++ ион болгон хувиргана. Энэ тохиолдолд атом нь байна нөхөн сэргээх шинж чанар, мөн ион нь исэлдэлтийн шинж чанартай байдаг.
Үндсэн онцлог
Элементийг үечилсэн хүснэгтэд байрлуулсан II бүлэгт 4 үе үндсэн дэд бүлэг(А), мөн энэ бүлгийн бүх элементүүд нь харгалзах бүх шинж чанар, шинж чанаруудтай шүлтлэг шороон металлд хамаардаг.
Ердийн металлаас ялгаатай нь кальци нь зарим төрлийн бодис агуулдаг тодорхой шинж чанарууд. Үүнийг металл бус гэж үзэх үндэслэл бий.
Тодорхой нөхцөлд дээр дурдсанчлан дор өндөр даралтэнэ нь метал шинж чанараа алддаг.
Бүрэлдэхүүн химийн идэвхтэйТиймээс байгальд кальцийн нэгдлүүд давс хэлбэрээр, голчлон дэлхийн царцдасын эрдэс бодис эсвэл хурдас дотор байдаг. Мөн олон тооныкальци агуулагддаг далайн ус, түүний эзлэх хувь 1 г/л орчим байна. Хүний биед ойролцоогоор байдаг 1-1.5 кг бодис, мөн ихэнх хэсэг нь ясанд агуулагдаж, тэдний хүчийг баталгаажуулдаг.
Кальциар хамгийн баялаг тунамал чулуулаг нь:
- шохойн чулуу.
- гипс.
- гантиг.
- доломит.
- апатит.
Бүх агуйн доторх тогтоц, сталактит, сталагмитууд байдаг карбонат CaC03. Атомын бүтэц нь бусад бодисуудтай идэвхтэй урвалд орох боломжийг олгодог тул янз бүрийн нэгдлүүдийн тоо маш их байдаг.
Элемент нь шүлтлэг шороон металл юм. Энэ нь урвалд орохдоо электрон өгдөг тул энэ нь бууруулагч бодис бөгөөд нэгдлүүд дэх кальцийн исэлдэлтийн төлөв +2 байна. У энгийн элемент исэлдэлтийн төлөв 0 байна, бүх металлын нэгэн адил тэдгээрийн электрон нягт нь жигд тархсан байдаг. IN органик бус хими"Исэлдлийн төлөв" гэсэн ойлголт нь ихэвчлэн "валент" гэсэн ойлголттой ижил байдаг.
Хэрэглэх хүрээ
Кальцийн хэрэглээ юу вэ? Гол чиглэл нь төмөрлөг. Энэ нь зэс, хром, зэвэрдэггүй ган, уран, никель, торийн үйлдвэрлэлд бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.
ховор олж авах газрын элементүүдметаллын төрөл металлотермид ашигладаг, мөн нэлээд өргөн хүрээтэй.
Ганыг исэлдүүлэхгүйн тулд (хайлмал дахь хүчилтөрөгчийг зайлуулах) хөнгөн цагааны нэгдлийн хэсэг эсвэл тусдаа химийн элемент болгон ашигладаг.
Түүнээс гадна, металл элементболгон ашигладаг хайлшлах нэмэлт, холхивч, хөдөлгүүр эсвэл онгоцны чухал хэсгүүдийн бат бөх чанарыг нэмэгдүүлэх.
-д хамаарна газрын тос боловсруулах үйлдвэрхүхрийг зайлуулах, янз бүрийн органик шингэнийг усгүйжүүлэх үйлчилгээтэй. Аж үйлдвэрт аргоныг азотын хольцоос цэвэрлэхэд ашигладаг.
Үүнээс багагүй өргөн хэрэглэгддэг анагаах ухаанд, биеийн олон үйл ажиллагаанд нөлөөлдөг тул элементийн хэмжээг байнга нөхөж байх ёстой. Үүнээс гадна энэ нь радионуклидуудыг биеэс зайлуулахад тусалдаг. Кальцийн глюконат, кальцийн хлорид, гипс болон бусад бэлдмэлийг янз бүрийн өвчнийг эмчлэх, урьдчилан сэргийлэхэд өргөнөөр ашигладаг.
Бие махбодид ямар үүрэг гүйцэтгэдэг вэ?
Чухал ач холбогдолтой бүтцийн утга, хатуу гадаргууд зориулсан барилгын материал болох, яс, шүд, эвэрт хавтан, амьтны туурай. Хясааны хясаа нь бараг бүхэлдээ шохойжсон нэгдлүүдээс тогтдог. Велика биологийн үүрэгкальци. Хүний биед маш олон үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд хамгийн чухал үйл явцад оролцдог.
- зохицуулдаг булчингийн агшилт, нейротрансмиттерийн шүүрэл;
- нөлөөлж байна цусны эргэлтийн систем, даралтыг зохицуулдаг;
- эсийн доторх цусны бүлэгнэлт, бодисын солилцоог зохицуулахад идэвхтэй оролцдог;
- ясны бүтцийг байнга шинэчлэхэд оролцдог;
- дархлааны системийг бэхжүүлдэг;
- фермент ба гормоны нийлэгжилтийг дэмждэг;
- булчинд нөлөөлж, зүрхний агшилтыг зохицуулдаг;
- эсийн доторх үйл явцад нөлөөлдөг;
- мембраны нэвчилтийг зохицуулах замаар хамгаална.
Хүний биеийг өдөр бүр кальциар дүүргэх нь хамгийн багадаа байх ёстой 800-1250 мг,Хязгаарлалт нь өдөрт 2500 мг байна.
Кальци ба түүний нэгдлүүдийн шинж чанар
Кальцийн элемент
Дүгнэлт
Энэ элемент нь хими, геологи, биологи, жүжгийн салбарт асар их ач холбогдолтой юм чухал үүрэгВ амьд организмын үйл ажиллагаамөн байгалийн ерөнхий үйл явцад идэвхтэй оролцдог.
Ерөнхий мэдээлэл, олж авах арга
Кальци (Ca) нь мөнгөлөг цагаан металл юм. Үүнийг 1808 онд Английн химич Дэви нээсэн боловч цэвэр хэлбэрээр нь зөвхөн 1855 онд Бунсен, Маттиссен нар хайлсан кальцийн хлоридын электролизээр олж авчээ. Аж үйлдвэрийн аргаКальцийн үйлдвэрлэлд зориулж Сутер, Редлих нар 1896 онд Ратенау (Герман) үйлдвэрт боловсруулсан. 1904 онд Биттерфелд анхны кальцийн үйлдвэр ажиллаж эхэлсэн.
Элемент нь нэрээ Латин calx (calcis) - шохойноос авсан.
Энэ нь байгальд чөлөөт төлөвт байдаггүй. Энэ нь тунамал болон хувирсан чулуулгийн нэг хэсэг юм. Хамгийн түгээмэл нь карбонат чулуулаг (шохойн чулуу, шохой) юм. Үүнээс гадна кальци нь гипс, кальцит, доломит, гантиг гэх мэт олон ашигт малтмалаас олддог.
Шохойн чулуу нь дор хаяж 40% кальцийн карбонат, кальцит - 56% CaO, доломит - 30.4% CaO, гипс - 32.5% CaO агуулдаг. Кальци нь хөрс, далайн усанд (0.042%) агуулагддаг.
Металл кальци ба түүний хайлшийг электролитийн болон металлотермик аргаар гаргаж авдаг. Электролитийн аргууд нь хайлсан кальцийн хлоридын электролиз дээр суурилдаг. Үүссэн металлд CaC1 2 агуулагддаг тул хайлуулж нэрж өндөр цэвэршилттэй кальци гаргаж авдаг. Хоёр процесс хоёулаа вакуум орчинд явагддаг.
Кальцийг мөн вакуум дахь алюминотермик бууралтаас гадна кальцийн карбидын дулааны диссоциацийн аргаар олж авдаг.
Физик шинж чанар
Атомын шинж чанар. Атомын дугаар 20, атомын масс 40.08 а. э.м., атомын эзэлхүүн 26.20 10_6 м 3 /моль, атомын радиус 0.197 нм, ионы радиус (Ca 2+) 0.104 нм Гадаад тохиргоо электрон бүрхүүлүүд Z r e 4A 2. Атомын иончлолын боломжит утгууд / (eV): 6.111; 11.87; 51.21. Цахилгаан сөрөг чанар 1.0. Кристал тор g.c. a = 0.556 нм үетэй k. зохицуулалтын дугаар 12), ойролцоогоор 460 ° C-д a = 0.448 нм бүхий зургаан өнцөгт хэлбэртэй болж хувирна (зохицуулалтын дугаар 6;6). Эрчим хүч болор тор 194.1 мкЖ/кмоль.
Байгалийн кальци нь зургаан хольцоос бүрддэг тогтвортой изотопууд(40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca, 48 Ca), хамгийн түгээмэл нь 40 Ca (96,97%). Үлдсэн изотопууд (39 Ca, "Ca, 45 Ca, 47 Ca, 49 Ca) байна. цацраг идэвхт шинж чанармөн зохиомлоор олж авч болно.
Үр дүнтэй хөндлөн огтлолдулааны нейтроныг барих 0.44 * 10 -28 м 2. Электрон ажлын функц av = 2.70-2.80 эВ. Нэг болорын (100) нүүрний электрон ажлын функц нь 2.55 эВ байна.
Нягт. Кальцийн нягт нь 20 ° C-д p = 1.540 Мг / м3, 480 ° С-т 1.520 Мг / м3, шингэн (865 ° С) 1.365 Мг / м3 байна.
Химийн шинж чанар
Ердийн электродын потенциалурвал Ca-2e^=Ca 2 + cp=-2.84 V. Нэгдлүүдэд энэ нь +2 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.
Кальци нь химийн хувьд маш идэвхтэй элемент бөгөөд бараг бүх металыг исэл, сульфид, галогенээс нь зайлуулдаг. Харьцахдаа удаан хүйтэн ус, энэ тохиолдолд устөрөгч ялгарч, халуун агаарт гидроксид үүсдэг. Кальци нь тасалгааны температурт хуурай агаартай урвалд ордоггүй, 300 ° C ба түүнээс дээш температурт халаахад хүчтэй исэлддэг бөгөөд цаашид халаахад, ялангуяа хүчилтөрөгчтэй үед гал авалцаж, CaO үүсгэдэг; үүсэх дулаан AH 0 жил = = 635.13 кЖ/моль.
300-400 хэмийн температурт устөрөгчтэй харилцан үйлчлэхэд кальцийн гидрид CaH 2 үүсдэг (DN 0 br = 192.1 кЖ / моль), хүчилтөрөгчтэй хамт хүчтэй өндөр температурт CaO нэгдэл үүсдэг. Фосфорын хувьд кальци нь тогтвортой, хүчтэй нэгдэл Ca 3 P 2, нүүрстөрөгчтэй бол карбид CaC 2 үүсгэдэг. Энэ нь фтор, хлор, бром, иодтой харилцан үйлчилж, CaF 2, CaCl 2, CaBr 2, Ca1 2 үүсгэдэг. Кальцийг хүхэрээр халаахад сульфид CaS, цахиур - силицид Ca 2 Si, CaSi, CaSi 2 үүсдэг.
Баяжуулсан азотын хүчил ба төвлөрсөн NaOH уусмал нь кальцитай сул урвалд ордог бол шингэрүүлсэн азотын хүчил хүчтэй урвалд ордог. Хүчтэй хүхрийн хүчилд кальци бүрсэн байдаг хамгаалалтын хальс CaS 0 4, энэ нь цаашдын харилцан үйлчлэлээс сэргийлдэг; шингэлсэн H 2 S 0 4 нь сул нөлөөтэй, шингэлсэн давсны хүчил- хүчтэй.
Кальци нь ихэнх металлуудтай харилцан үйлчилж, хатуу уусмал, химийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг.
Хэвийн электрон потенциал f 0 = -2.84 V. Цахилгаан химийн эквивалент 0.20767 мг/С.
Технологийн шинж чанарууд
Кальци нь уян хатан чанар сайтай тул бүх төрлийн даралтын эмчилгээнд хамрагдах боломжтой. 200-460 градусын температурт сайтар шахаж, хуудас болгон өнхрүүлэн, хуурамчаар хийж, утас болон бусад хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүнийг хялбархан гаргаж авдаг. Кальцийг зүсэх (токарь, өрөм болон бусад машиныг асаах) сайн боловсруулдаг.
Ашиглалтын талбарууд
Кальцийн металлын хэрэглээ нь түүний химийн өндөр идэвхжилтэй холбоотой юм. Өндөр температурт кальци нь идэвхгүй хийнээс бусад бүх хийтэй хүчтэй нэгдэж чаддаг тул аргон ба гелийг үйлдвэрлэлийн аргаар цэвэршүүлэх, мөн электрон хоолой гэх мэт өндөр вакуум төхөөрөмжид хий шингээгч болгон ашигладаг.
Металлургийн хувьд кальцийг гангийн исэлдүүлэгч, хүхэргүйжүүлэгч болгон ашигладаг; висмут, сурьмагаас хар тугалга, цагаан тугалга цэвэрлэх үед; хүчилтөрөгч (циркон, титан, тантал, ниобий, торий, уран гэх мэт) -д өндөр хамааралтай галд тэсвэртэй ховор металлыг үйлдвэрлэхэд бууруулагч бодис болгон; хар тугалга-кальцийн баббитуудын механик болон үрэлтийн эсрэг шинж чанарыг сайжруулах хайлшийн нэмэлт болгон.
0.04% Ca агуулсан хар тугалганы хайлш нь цэвэр хар тугалгатай харьцуулахад хатуулаг нэмэгдсэн байна. Бага хэмжээний кальцийг (0.1%) нэмснээр мөлхөх эсэргүүцлийг сайжруулдаг. Хөөс бетон үйлдвэрлэхэд цайртай кальцийн хайлш (70% хүртэл) ашиглагддаг.
Цахиур, манган, хөнгөн цагаан, цахиуртай кальцийн хайлшийг хөнгөн хайлш үйлдвэрлэхэд исэлдүүлэгч болон нэмэлт болгон өргөн ашигладаг.
кальци-литийн хайлшийн нэмэлт мэдэгдэхүйц тоо хэмжээтөмрийн суурьтай хайлш (цутгамал төмөр, нүүрстөрөгч болон тусгай ган) нь тэдгээрийн шингэнийг нэмэгдүүлж, хатуулаг, суналтын бат бэхийг ихээхэн нэмэгдүүлдэг.
Кальцийн нэгдлүүдийг өргөн хэрэглэдэг. Тиймээс кальцийн ислийг ашигладаг шилэн үйлдвэрлэл, доторлогооны зууханд, унтраасан шохой үйлдвэрлэх . Кальцийн гидросульфит нь хиймэл утас үйлдвэрлэх, нүүрсний хий цэвэршүүлэхэд ашиглагддаг.
Цайруулагч бодисыг нэхмэл болон целлюлоз, цаасны үйлдвэр, мөн түүнчлэн ариутгагч бодис болгон. Кальцийн хэт исэл нь эрүүл ахуй, гоо сайхны бэлдмэл, түүнчлэн шүдний оо бэлтгэхэд ашиглагддаг. Кальцийн сульфидыг фосфоржуулах бэлдмэл гаргаж авах, арьс ширний үйлдвэрлэлд түүнийг арилгахад ашигладаг. үсний шугамарьс. Хүнцэлтэй кальцийн нэгдлүүд нь хортой бөгөөд аюултай. Тэд хортон шавьж устгахад ашиглагддаг Хөдөө аж ахуй. Кальци-фосфорын нэгдлүүд, кальцийн цианамидууд нь бордоо (суперфосфат, азотын бордоо гэх мэт) үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Ашигт малтмалын өргөн хэрэглэгддэг - гантиг, гипс, шохойн чулуу, доломит гэх мэт.
Кальци нь байгальд янз бүрийн нэгдлүүд хэлбэрээр маш түгээмэл байдаг. IN дэлхийн царцдасЭнэ нь 3.25%-ийг эзэлдэг тавдугаарт ордог бөгөөд гол төлөв шохойн чулуу CaCO3, доломит CaCO3*MgCO3, гипс CaSO4*2H2O, фосфорит Ca3(PO4)2, хайлуур жонш CaF2 хэлбэрээр агуулагддаг бөгөөд кальци дахь кальцины багагүй хувийг тооцохгүй. чулуулаг. Далайн ус нь дунджаар 0.04% (wt) кальци агуулдаг
Кальцийн физик, химийн шинж чанар
Кальци нь II бүлгийн шүлтлэг шороон металлын дэд бүлэгт багтдаг тогтмол хүснэгтэлементүүд; серийн дугаар 20, атомын жин 40.08, валент 2, атомын эзэлхүүн 25.9. Кальцийн изотопууд: 40 (97%), 42 (0.64%), 43 (0.15%), 44 (2.06%), 46 (0.003%), 48 (0.185%). Цахим бүтэцкальцийн атом: 1s2, 2s2p6, 3s2p6, 4s2. Атомын радиус нь 1.97 А, ионы радиус нь 1.06 A. 300 ° хүртэл, кальцийн талстууд нь төвлөрсөн нүүртэй шоо хэлбэртэй, хажуугийн хэмжээ нь 5.53 А, 450 ° -аас дээш бол зургаан өнцөгт хэлбэртэй байдаг. Тодорхой татах хүчкальци 1.542, хайлах температур 851°, буцлах температур 1487°, хайлуулах дулаан 2.23 ккал/моль, уурших дулаан 36.58 ккал/моль. Хатуу кальцийн атомын дулааны багтаамж Cp = 5.24 + 3.50*10v-3 T 298-673° К, Cp = 6.29+1.40*10v-3T 673-1124° K; шингэн кальцийн хувьд Cp = 7.63. Хатуу кальцийн энтропи нь 9.95 ± 1, 25 ° 37.00 ± 0.01 хийн хэлбэртэй байна.
Хатуу кальцийн уурын уян хатан чанарыг Ю.А. Приселков, А.Н. Несмеянов, П.Дуглас, Д.Томлин нар. Уян хатан байдлын утгууд ханасан уурКальцийг хүснэгтэд үзүүлэв. 1.
Дулаан дамжуулалтын хувьд кальци нь 20-100 ° -ийн температурт натри, кали руу ойртдог; шугаман тэлэлт 25*10v-6, 20°-ийн цахилгаан эсэргүүцэл 3.43 μΩ/см3, 0-ээс 100° хүртэл температурын коэффициент цахилгаан эсэргүүцэл 0.0036. Цахилгаан химийн эквивалент 0.74745 г/а*цаг. Кальцийн суналтын бат бэх 4.4 кг/мм2, Бринеллийн хатуулаг 13, суналт 53%, харьцангуй агшилт 62%.
Кальци нь мөнгөлөг цагаан өнгөтэй бөгөөд хагарвал гялалздаг. Агаарт метал нь нитрид, исэл, хэсэгчлэн кальцийн хэт ислийн нимгэн хөхөвтөр саарал хальсаар бүрхэгдсэн байдаг. Кальци нь уян хатан, уян хатан байдаг; дээр боловсруулж болно токарь, өрөмдөх, зүсэх, хөрөөдөх, дарах, зурах гэх мэт.. Металл хэдий чинээ цэвэр байна төдий чинээ уян хатан чанар нь нэмэгддэг.
Хүчдэлийн цувралд кальци нь хамгийн электрон сөрөг металлуудын дунд байрладаг бөгөөд энэ нь түүний химийн өндөр идэвхжилийг тайлбарладаг. Өрөөний температурт кальци нь хуурай агаартай урвалд ордоггүй, 300 ° ба түүнээс дээш температурт эрчимтэй исэлдэж, хүчтэй халах үед улбар шар-улаавтар галаар шатдаг. Чийглэг агаарт кальци аажмаар исэлдэж, гидроксид болж хувирдаг; хүйтэн усаар харьцангуй удаан урвалд ордог боловч халуун усустөрөгчийг хүчтэй хөдөлгөж, гидроксид үүсгэдэг.
Азот нь кальцитай 300 градусын температурт мэдэгдэхүйц, 900 градусын температурт маш эрчимтэй урвалд орж, нитрид Ca3N2 үүснэ. 400 градусын температурт устөрөгчтэй бол кальци нь гидрид CaH2 үүсгэдэг. Кальци нь өрөөний температурт фторыг эс тооцвол хуурай галогентэй холбогддоггүй; 400° ба түүнээс дээш температурт галидын эрчимтэй формац үүсдэг.
Хүчтэй хүхэр (65-60° Be) ба азотын хүчилцэвэр кальци дээр сул нөлөө үзүүлдэг. Усан уусмалаас эрдэс хүчилДавсны хүчил нь маш хүчтэй, азот нь хүчтэй, хүхэр нь сул байдаг. Төвлөрсөн NaOH уусмал ба содын уусмалд кальци бараг устдаггүй.
Өргөдөл
Кальци улам бүр нэмэгдэж байна төрөл бүрийн үйлдвэрүүдүйлдвэрлэл. IN Сүүлийн үедтэр олж авсан их ач холбогдолхэд хэдэн металлын үйлдвэрлэлд бууруулах бодис болгон . Цэвэр уран металлыг ангижруулж авдаг кальцийн металлураны фтор. Кальци эсвэл түүний гидридийг титаны исэл, түүнчлэн циркони, торий, тантал, ниоби болон бусад ислийг бууруулахад ашиглаж болно. ховор металлууд. Кальци нь зэс, никель, хром-никель хайлш, тусгай ган, никель, цагаан тугалга хүрэл үйлдвэрлэхэд сайн исэлдүүлэгч, хийгүйжүүлэгч бодис бөгөөд металл, хайлшаас хүхэр, фосфор, нүүрстөрөгчийг зайлуулдаг.
Кальци нь висмуттай галд тэсвэртэй нэгдлүүд үүсгэдэг тул висмутаас хар тугалга цэвэрлэхэд ашигладаг.
Кальцийг янз бүрийн хөнгөн хайлш дээр нэмдэг. Энэ нь ембүү гадаргуу, нарийн ширхэгийн хэмжээг сайжруулж, исэлдэлтийг багасгахад тусалдаг. Өргөн тархсанкальци агуулсан агуулсан хайлштай байна. Кабелийн бүрээс хийхэд хар тугалгын хайлш (0.04% Ca) ашиглаж болно.
Кальцийг спирт, уусгагчийг усгүйжүүлэхэд ашигладаг бөгөөд газрын тосны бүтээгдэхүүнийг хүхэргүйжүүлэхэд ашигладаг. Кальцийн цайр эсвэл цайр, магни (70% Ca) бүхий хайлшийг өндөр чанартай сүвэрхэг бетон үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Кальци нь үрэлтийн эсрэг хайлшийн нэг хэсэг юм (хар тугалга-кальци баббит).
Хүчилтөрөгч, азотыг холбох чадвартай тул натри болон бусад металлуудтай кальци эсвэл кальцийн хайлшийг үнэт хийг цэвэршүүлэх, вакуум радио төхөөрөмжид хүлээн авагч болгон ашигладаг. Кальцийг мөн гидрид үйлдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд энэ нь талбайн устөрөгчийн эх үүсвэр юм. Нүүрстөрөгчтэй хамт кальци нь кальцийн карбидыг CaC2 үүсгэдэг их хэмжээгээрацетилен C2H2 үйлдвэрлэх.
Хөгжлийн түүх
Дэви анх 1808 онд мөнгөн усны катодоор нойтон шохойн электролиз ашиглан кальцийг амальгам хэлбэрээр гаргаж авсан. 1852 онд Бунсен кальцийн хлоридын давсны хүчлийн уусмалыг электролизээр кальцийн өндөр агууламжтай амальгам гаргаж авсан. 1855 онд Бунсен, Маттиссен нар CaCl2-ийн электролизээр цэвэр кальци, CaF2-ийн электролизээр Моиссаныг гаргаж авсан. 1893 онд Борчерс катодын хөргөлтийг ашиглан кальцийн хлоридын электролизийг ихээхэн сайжруулсан; 1902 онд Арндт электролизийн аргаар 91.3% Ca агуулсан металл гаргаж авсан. Рафф, Плата нар электролизийн температурыг бууруулахын тулд CaCl2 ба CaF2-ийн хольцыг ашигласан; Борчерс, Стокхэм нар кальцийн хайлах цэгээс доогуур температурт хөвөн гаргаж авсан.
Кальцийн электролитийн үйлдвэрлэлийн асуудлыг Ратенау, Сутер нар шийдэж, мэдрэгчтэй катодоор электролиз хийх аргыг санал болгосноор удалгүй үйлдвэрлэлийн болжээ. Кальцийн хайлшийг электролизийн аргаар, ялангуяа шингэн катод дээр үйлдвэрлэх олон санал, оролдлого гарсан. F.O-ийн хэлснээр. Банзель, кальцийн хайлшийг бусад металлын давс эсвэл фтороксидын нэмэлтээр CaF2-ийн электролизээр гаргаж авч болно. Поулен, Мелан нар шингэн хөнгөн цагааны катод дээр Ca-Al хайлш бэлтгэсэн; Күгэлгэн, Сьюард нар цайрын катод дээр Ca-Zn хайлш гаргаж авсан. Ca-Zn хайлшийн үйлдвэрлэлийг 1913 онд В.Молденхауэр, Ж.Андерсен нар судалж, мөн хар тугалганы катод дээр Pb-Ca хайлш бэлтгэсэн. Коба, Симкинс, Гире нар 2000 А-ийн хар тугалганы катодын электролизер ашиглаж, одоогийн үр ашиг нь 20% байхад 2% Ca агуулсан хайлш гаргаж авсан. I. Tselikov, V. Wasinger нар электролитэд NaCl нэмээд натритай хайлш авах; Р.Р. Сыромятников хайлшийг хольж, одоогийн гаралтын 40-68% -д хүрсэн. Хар тугалга, цайр, зэс бүхий кальцийн хайлшийг үйлдвэрлэлийн хэмжээнд электролизээр үйлдвэрлэдэг
Кальци үйлдвэрлэх дулааны арга нь ихээхэн сонирхлыг татсан. Оксидын алюминотермик бууралтыг 1865 онд H.H нээсэн. Бекетов. 1877 онд Малет кальци, бари, стронцийн оксидын холимгийн хөнгөн цагааны харилцан үйлчлэлийг нээсэн бөгөөд Винклер магнитай ижил ислийг багасгахыг оролдсон. Билц, Вагнер нар вакуум дахь кальцийн оксидыг хөнгөн цагаанаар бууруулж, 1929 онд Гунцын металлын бага гарцыг олж авсан хамгийн сайн үр дүн. А.И. Войницкий 1938 онд лабораторид кальцийн ислийг хөнгөн цагаан, цахиурын хайлшаар багасгасан. Энэ аргыг 1938 онд патентжуулсан. Дэлхийн 2-р дайны төгсгөлд дулааны арга нь үйлдвэрлэлийн хэрэглээг хүлээн авсан.
1859 онд Карон натрийн хайлш үйлдвэрлэх аргыг санал болгов шүлтлэг шороон металлуудметалл натрийн хлорид дээр үзүүлэх нөлөө. Энэ аргыг Дэлхийн 2-р дайны өмнө хар тугалгатай хайлшаар кальци (болон барин) олж авахад ашигладаг аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэлкальцийн электролизийг Герман болон Фракц руу нийлүүлсэн. Биетерфельд (Герман) 1934-1939 онуудад жилд 5-10 тонн кальцийг үйлдвэрлэж байсан бөгөөд 1920-1940 онд АНУ-ын кальцийн хэрэгцээг импортоор хангаж байв. 1940 оноос хойш Францаас импортлохоо больсны дараа АНУ электролизийн аргаар кальци өөрөө их хэмжээгээр үйлдвэрлэж эхэлсэн; дайны төгсгөлд тэд кальци авч эхлэв вакуум-дулааны арга; С.Ломисийн хэлснээр түүний гарц өдөрт 4.5 тоннд хүрчээ. Minerale Yarbook-ийн мэдээлснээр Канадын Доминиум магни жил бүр кальци үйлдвэрлэдэг.
Кальцийн ялгаралтын цар хүрээний талаарх мэдээлэл өнгөрсөн жилбайхгүй байна.
27.03.2019
Юуны өмнө та худалдан авалтад хэр их мөнгө зарцуулах хүсэлтэй байгаагаа шийдэх хэрэгтэй. Мэргэжилтнүүд шинэхэн хөрөнгө оруулагчдад 30 мянган рубльээс 100 хүртэл үнэтэй байхыг зөвлөж байна.
27.03.2019
Одоо цувисан металлыг хамгийн их идэвхтэй ашиглаж байна өөр өөр нөхцөл байдал. Үнэн хэрэгтээ олон салбарууд үүнгүйгээр хийж чадахгүй, учир нь цувисан металл ...
27.03.2019
Зууван хөндлөн огтлолын ган жийргэвч нь түрэмгий зөөвөрлөгчийг тээвэрлэдэг холбох хэрэгсэл, дамжуулах хоолойн фланцын холболтыг битүүмжлэх зориулалттай.
26.03.2019
Бидний олонхи нь системийн администраторын албан тушаалын талаар сонссон боловч энэ хэллэг яг юу гэсэн үг болохыг хүн бүр ойлгодоггүй.
26.03.2019
Байшиндаа засварын ажил хийж байгаа хүн бүр дотоод орон зайд ямар байгууламж суурилуулах шаардлагатайг бодох хэрэгтэй. Зах зээл дээр...
26.03.2019
26.03.2019
Өнөө үед хийн анализаторуудыг газрын тос, байгалийн хийн үйлдвэр, нийтийн аж ахуйн салбарт, дүн шинжилгээ хийх явцад идэвхтэй ашиглаж байна. лабораторийн цогцолборууд, Учир нь...
