Судалгааны хувьд өнөөг хүртэл органик химиӨөрчлөлтийн гинжин хэлхээг дуусгах даалгавруудыг ихэвчлэн ашигладаг. Эдгээрийг 9-р ангид органик бодисыг судлах эхний шатанд, 10-р ангид энэ хичээлийн баримт материалыг судлахад, 11-р ангид ашигладаг. эцсийн шатсургалт. Энэ асуултыг химийн хичээлийн шалгалтын материалын гурав дахь хэсгийн даалгаварт Улсын нэгдсэн шалгалтын маягт, материалд тусгасан болно. Өөрчлөлт хийх даалгавруудыг ерөнхий хичээлд өргөн ашигладаг

Зорилтот.

· Сурагчдыг илүү хөгжүүлэхэд тусална өндөр түвшинорганик нэгдлүүдийн хоорондын генетикийн харилцааны асуудлаар сургалт явуулахад бэрхшээлтэй байх;

Органик бодисын хамаарлын талаархи оюутнуудын мэдлэгийг схемийн дагуу системчлэх, гүнзгийрүүлэх нөхцлийг бүрдүүлэх: найрлага - бүтэц - бодисын шинж чанар

Татаж авах:

Урьдчилан үзэх:

Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google бүртгэл үүсгээд түүн рүү нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com

Слайдын тайлбар:

Химийн хичээл заах явцад өндөр түвшний асуудлыг шийдвэрлэх онол, практик ("Генетик холболт" сэдвээр үндэслэсэн. органик нэгдлүүд") Гүйцэтгэсэн: Видершпан И.П., химийн багш MBOU "Ключевская 1-р дунд сургууль", 2015 MBOU "Ключевская дунд сургууль" иж бүрэн сургууль№1" Ключевскийн дүүрэг, Алтайн хязгаар

Органик хими судлах явцад хувирлын гинжин хэлхээг гүйцэтгэх даалгавруудыг ихэвчлэн ашигладаг. Эдгээрийг 9-р ангид органик бодисыг судлах эхний шатанд, 10-р ангид энэ хичээлийн баримт материалыг судлахдаа, 11-р ангид сургалтын эцсийн шатанд ашигладаг. Энэ асуултыг Улсын нэгдсэн шалгалтын материалын дагуу химийн хичээлийн шалгалтын материалын гуравдугаар хэсгийн даалгаварт оруулсан болно. Өөрчлөлт хийх даалгавруудыг ерөнхий хичээлд өргөн ашигладаг.

Зорилтот. Суралцагчдыг илүү өндөр түвшний нарийн төвөгтэй байдлыг хөгжүүлэхэд сурталчлах ерөнхий сургалторганик нэгдлүүдийн хоорондын генетикийн харилцааны асуудлаар; Органик бодисын харилцан хамаарлын талаархи оюутнуудын мэдлэгийг схемийн дагуу системчлэх, гүнзгийрүүлэх нөхцлийг бүрдүүлэх: бодисын найрлага - бүтэц - шинж чанар. оюутнуудад хөгжүүлэх логик сэтгэлгээ(хооронд генетикийн холбоо тогтоох замаар өөр өөр ангиуднүүрсустөрөгч ба нүүрсустөрөгчийн дериватив, танил бус органик бодисын химийн шинж чанарын талаархи таамаглал дэвшүүлэх); оюутнуудын харьцуулалт хийх чадварыг хөгжүүлэх (органик нэгдлүүдийн химийн шинж чанарыг харьцуулах жишээг ашиглах); оюутнуудын мэдээлэл, танин мэдэхүйн чадварыг хөгжүүлэх.

"Генетик холбоос" гэсэн нэр томъёо нь юу гэсэн үг вэ? Генетик холбоо нь бодисуудын хоорондын холбоо юм өөр өөр ангиуднэгдлүүд, тэдгээрийн харилцан хувиралд тулгуурлан, тэдгээрийн гарал үүслийг тусгасан. Генетикийн харилцааг генетикийн цувралд тусгаж болно. Генетикийн цуврал нь нэг ангиллын нэгдлүүдийн бодисыг ижил тооны нүүрстөрөгчийн атом агуулсан бусад ангиллын бодис болгон хувиргах үйл явцыг тусгасан бодисуудаас бүрдэнэ. CH 4 → CH 3 NO 2 → CH 3 NH 2 → CH 3 NH 3 Cl → CH 3 NH 2 → N 2

Органик бодисын ангиллын генетикийн холбоог харуулсан даалгавруудыг амжилттай биелүүлэхийн тулд химийн хичээлүүдэд бодисын нэршил, ангиллын талаархи мэдлэгийг хөгжүүлдэг. Химийн шинж чанарнэгдлүүд ба тэдгээрийг бэлтгэх арга. Энэ хандлагыг зөвхөн энэ асуудлыг судлах бүх үе шатанд ажиглаж болно онолын материалгүнзгийрч, өргөжиж байна.

Нэршил, ангилал Органик бодисын нэршил, ангиллыг судлахдаа нэгдлүүдийн томьёоны газрын зургийг гаргаж харилцан яриа, багаар, хосоор болон ганцаарчлан ажиллах боломжтой. Энэ нь оюутнуудын мэдлэгийг хурдан дээшлүүлэх боломжийг олгоно. Тэдний өмнө томьёотой бол тэд шинэ мэдлэг олж авахын зэрэгцээ даалгавраа хурдан, үр дүнтэй удирдаж, учир шалтгаан, тавьсан асуултанд хариулж чаддаг. Энэхүү нэгдлүүдийн томъёоны газрын зургийг химийн хичээлд ашиглах нь органик бодисын нэршил, ангиллын асуудлаар олж авсан мэдлэгийн чанарт нөлөөлсөн.

Томъёоны газрын зураг химийн нэгдлүүд(томъёоны газрын зургийг товчилсон байдлаар хэвлэсэн) 1) H – COOH метанойн хүчил, шоргоолжны хүчил 2) CH 3 – COOH этилийн хүчил, цууны хүчил 3) C 17 H 35 – COOH стеарины хүчил 4) CH 3 – CH 2 – OH этилийн спирт, этанол C 2 H 5 OH 5) CH 3 – OH метилийн спирт, метанол 6) H – COH метанал, формальдегид, формальдегид 7) CH 3 – COH; этанал, ацетальдегид, ацетальдегид 8) CH 3 – COONa ; натрийн ацетат 9) CH 3 - O - CH 3 диметил эфир 10) CH 3 – COOCH 3 метил ацетат, метил эфир Цууны хүчил. 1 1) CH 3 – COOC 2 H 5 этил ацетат, этил цууны хүчил 1 2) HCOOCH 3 метил формат, метил шоргоолжны хүчил.

Химийн шинж чанар, органик нэгдлүүдийг олж авах аргыг судлах. Эдгээр асуултуудыг ангид судлахдаа та ашиглаж болно лавлагаа диаграммууд. Дэмжлэгийн диаграммыг зөвшөөрдөг богино хэлбэрих хэмжээний мэдээлэл өгөх. Оюутнууд тэдгээрийг ашиглахад таатай байдаг. Эдгээр диаграммууд нь мэдлэгийг цэгцэлж, хүн бүрийн сэтгэлгээний логикийг хөгжүүлэхэд тусалдаг. Ийм байдлаар сурагчдыг хувиргах дасгал хийхэд бэлтгэдэг. Оюутнууд сэдэв бүрийг алхам алхмаар судлахдаа тойм схемийг бөглөнө. Тойм диаграммыг давтан лавлах нь олж авсан мэдлэгийнхээ бат бөх суурийг тавих боломжийг олгодог.

C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH → CH 3 – CHO → CH 3 – COOH → Cl - CH 2 – COOH → H 2 N – CH 2 – COOH Бэхэлгээний зориулалттай боловсролын материалболон сэргэлт боловсролын үйл ажиллагаазэрэг асуудлыг шийдвэрлэхэд онцгой анхаарахыг зөвлөж байна харилцан өөрчлөлтүүдбодис (өөрчлөлтийн гинж).

Даалгавруудыг гүйцэтгэх амжилт нь гүйцэтгэсэн хувиргалтын тооноос хамаарна 1) CaC 2 → X 1 → X 2 → нитробензол [H] X 3 + HCl X 4 2) C 2 H 6 + Cl 2, hN X 1 → X 2 → CH 2 = CH - CH = CH 2 + H 2 (1.4 нэмэх) → X 3 + Cl 2 X 4 3) CH 4 1500 C X 1 +2 H 2 X 2 + Br 2, hv X 3 → этилбензол + KMnO 4+ H 2 SO 4 X 4 4) Цардуулын гидролиз X 1 → C 2 H 5 OH → X 2 → X 3 C үйлдэл. Бензол 5) 1-хлоропропан + Na X 1 -4 H 2 X 2 → хлорбензол → X 3 + nH 2 CO X 4 6) 1-хлорбутан + NaOH, H 2 O X 1 → бутен-1 + HCl X 2 конц. спирт X 3 KMnO 4, H 2 O X 4 7) этилен + Br 2 (ad) X 1 + KOH, спирт X 2 + H 2 O, Hg X 3 → X 4 → митил ацетат 8) этил ацетат → натрийн ацетат NaOH ( хайлуулах X 1 1500 C X 2 400 C X 3 C 2 H 5 Cl, AlCl 3 X 4 9) 1-бромопропан → гексан → бензол CH 3 Cl X 1 KMnO 4, H 2 SO 4 X 2 CH 3 OH, H X 3) бутанол- 2 HCl X 1 KOH, C 2 H 5 OH X 2 KMnO 4, H 2 SO 4 X 3 CH 3 OH, H X 4 → калийн ацетат. 11) C 6 H 6 → C 6 H 5 – CH(CH 3) 2 KMnO4 X 1 HNO3 (1 моль) X 2 Fe+HCl X 3 NaOH (дамж) X 4 12) CH 3 - CH 2 – CHO Ag2 O X 1 +Cl2, hv X 2 NaOH X 3 CH3OH, H X 4 полимержилт X 5 13) CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 OH H2SO4, t X 1 HBr X 2 NH3 X 3 14) циклогексен t,Kat X 1 →C 6 H 5 NO 2 +H2,t X 2 HCl X 3 AgNO3 X 4 15) CaC 2 H2O X 1 H2O, HgSO4 X 2 C4(OH)2, t X 3 CH3 OH, H2 SO4 X 4 16) CH 3 - CH 2 -CH (CH 3) - CH 3 Br2, гэрэл. X 1 con. спирт X 2 HBr X 1 Na X 3 → CO 2 17) CH 4 1000C X 1 C акт, t X 2 CH3 Cl, AlCl3 X 3 KMnO4, t X 4 18) метан → X 1 → бензол CH3Cl, AlCl3 X 2 бензойн хүчил CH3OH,H X 3 19) CH 4 → CH 3 NO 2 → CH 3 NH 2 → CH 3 NH 3 Cl → CH 3 NH 2 → N 2 20) C 6 H 5 CH 3 KMnO4, H2SO4, t X1 (1 моль) X 2 Fe+HCl жишээ нь. X 3 NaOH жишээ нь. X 4

Ихэнх тохиолдолд даалгаврын мөн чанар нь байдаг тууштай шийдэлдараах ажлууд: нүүрстөрөгчийн араг ясыг барих (уртгах эсвэл богиносгох); функциональ бүлгүүдийг алифатик болон үнэрт нэгдлүүд; нэг функциональ бүлгийг нөгөөгөөр солих; функциональ бүлгүүдийг арилгах; функциональ бүлгүүдийн мөн чанарыг өөрчлөх. Үйлдлийн дараалал нь эхлэл болон үүссэн нэгдлүүдийн бүтэц, шинж чанараас хамааран өөр байж болно.

Сануулга: Баримт болон тэдгээрийн харилцааг танилцуул харааны хэлбэрээр. Даалгаврын мөн чанарыг диаграмм хэлбэрээр аль болох нарийвчлан бич. Асуудлыг аль болох өргөнөөр харж, санаанд багтамгүй мэт санагдах шийдлүүдийг хүртэл анхаарч үзээрэй. Эцсийн эцэст тэд зөв хүмүүс байж, таныг хөтлөх болно зөв шийдвэр. Туршилт ба алдааг ашигла. Хязгаарлагдмал багц сонголт байгаа бол бүгдийг нь туршаад үзээрэй.

Схемийн дагуу ямар урвалын тусламжтайгаар хувиргалтыг хийж болно: CH 3 COO Na → CH 3 - CH 3 → CH 2 = CH 2 → CH 2 Br - CH 2 Br → CH ≡ CH → KOOC - тогооч уусмал. 1. Натрийн ацетатаас этан авахын тулд Колбе нийлэгжилтийг ашиглана: el-z 2CH 3 COO Na + 2H 2 O → CH 3 – CH 3 +H 2 +2 NaHCO 3 2. Этаныг этилен болгон хувиргахын тулд бид: усгүйжүүлэх урвалыг явуулна: t,Ni CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 + H 2 3. Алкенаас дихалоалкан авахын тулд бид бромжуулах урвалыг ашиглана: CH 2 =CH 2 +Br 2 → CH 2. Br – CH 2 Br 4. Диброметанаас этилен авахын тулд дегидрогалогенжүүлэх урвал явуулах шаардлагатай бөгөөд энэ зорилгоор KOH-ийн спиртийн уусмалыг хэрэглэнэ: CH 2 Br – CH 2 Br +2 KOH спирт. шийдэл → CH ≡ CH +2 KV r +2H 2 O Бодлого 1

5. Этин KMnO 4-ийн усан уусмалын өнгийг алддаг: 3 CH ≡ CH +8 KMnO 4 →3 KOOC – КУК + + 8 MnO 2 +2 KOH +2 H 2 O Молекулд хүчилтөрөгчийн дөрвөн атом орох нь алдагдалтай тохирч байна. -ийн 8 ē, тиймээс MnO 2 c-ийн өмнө бид 8 коэффициентийг тавьдаг. M argan исэлдэлтийн төлөвийг +7-ээс + 4 болгон өөрчилдөг бөгөөд энэ нь 3 ē олж авсантай тохирч байгаа тул органик бодисын өмнө 3 коэффициентийг тавьдаг. 1 ба 5-р урвалын тэгшитгэлд анхаарлаа хандуулаарай: Колбе синтез ба алкины исэлдэлт усан уусмалкалийн перманганат. Хүчиллэг орчинд перманганатын ион нь Mn 2+ хүртэл буурч, этин нь оксалийн хүчил болж исэлддэг: 5 CH ≡ CH +8 KMnO 4 +12 H 2 SO 4 → 5 HOOC – COOH +8 MnSO 4 +4 K 2. SO 4 +12 H 2 O

Алкан дахь нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох -4 -3 -3 CH 4 CH 3 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 3 -3 -2 -3 CH 3 -CH-CH 3 | CH 3 -3 -1 -3 CH 3 0 | CH 3 -C-CH 3 | CH 3

Спирт дэх нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох -2 -3 -1 0 CH 3 -OH CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -CH-CH 3 | OH -1 -1 -3 0 0 -3 CH 2 - CH 2 CH 3 – CH - CH - CH 3 | | | | ӨӨ ӨӨ ӨӨ ӨӨ

K2Cr2O7 Исэлдүүлэгч бодис KMnO 4 Mn 2+ MnO 2 MnO 4 2+ Cr 3+ Cr 3

Алкены исэлдэлтийн үйл явц нь түүний бүтэц, урвалын орчноос хамаарна. Хүчиллэг орчинд (хатуу исэлдэлт) алкенуудыг калийн перманганатын KMnO4-ийн төвлөрсөн уусмалд исэлдүүлэхэд үүсэх үед σ ба π холбоо тасардаг. карбоксилын хүчил, кетон ба нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV). Энэ урвал нь байрлалыг тодорхойлоход хэрэглэгддэг давхар бонд.

Хэрэв алкены молекул дахь нүүрстөрөгчийн атом нь хоёр нүүрстөрөгчийн орлуулагчийг агуулдаг бол (жишээлбэл, 2-метилбутен-2-ийн молекулд) исэлдэх явцад кетон үүсдэг: CH 3 -C=CH -C H 3 | CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + + CH 3 – C – CH 3 || O + CH 3 -COOH -3 0 -1 +2 +3 + 7 +2 0 +2 C - 2ē→C -1 +3 C - 4ē→C +7 +2 Mn +5ē→Mn 6 3 0 5 6 исэлдэлтийн процесс 0 - 1 С, С – ангижруулагч бодисыг бууруулах процесс +7 Mn - исэлдүүлэгч бодис 5 5 5 6 6 3 9 9

Органик бодисын оролцоотойгоор ORR дахь коэффициентийг зохион байгуулах арга. C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4  C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Бид аргын тусламжтайгаар коэффициентүүдийг сонгоно. цахим баланс: C -3 – 6e - → C +3 6 │5 Mn +7 + 5e - → Mn +2 5│6 5C 6 H 5 CH 3 + 6K MnO 4 - + 9 H 2 SO 4  5C 6 H 5 COOH + + 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O

Коэффицентийг мөн электрон-ионы тэнцвэрийн аргыг (хагас урвалын арга) ашиглан сонгож болно. C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O C 6 H 5 CH 3 +2 H 2 O – 6e - → C 6 H 5 COOH+6H + │ 5 ангижруулагч MnO 4 - +8H + + 5e - → Mn 2+ +4 H 2 O │ 6 исэлдүүлэгч бодис 5C 6 H 5 CH 3 + 10 H 2 O +6 MnO 4 - + 48H + → 5C 6 H 5 COOH+ 30H + + + 6 Mn +2 + 24 H 2 O 6 K + 18 H + 6SO 4 2- 14H 2 O 9SO 4 2- 6 K + + 3SO 4 2- 5C 6 H 5 CH 3 + 6K MnO 4 - +9 H 2 SO 4 →5C 6 H 5 COOH +6 MnSO 4 + + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O

Саармаг орчинд пропилен ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич. Хүчиллэг орчинд бутен-2 ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич. C 4 H 10 O найрлагатай бүх изомер спиртийн исэлдүүлэгч бодисуудад хандах хандлагыг харьцуул. Бутанол-1 ба бутанол-2-ын хувьд хүчиллэг орчинд калийн бихромат уусмалаар урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. хоорондын урвалын тэгшитгэлийг бич этилийн спиртхүчиллэг орчинд калийн бихромат уусмал. Хүчиллэг орчинд этилбензол ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич. Төвийг сахисан орчинд стирол ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич. 1,3-диметилнитробензолыг аммонийн сульфидтэй саармаг орчинд ангижруулах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү (Зинин урвал). Бие даасан шийдлийн асуудлууд.

Дүгнэлт Схемийн дагуу органик бодисын харилцааны талаархи оюутнуудын мэдлэг: найрлага - бүтэцОрганик химийн урвалын урвалын тэгшитгэл зохиох шинж чанарууд 2012 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын материалд үндэслэн төгсөгчдийн эцсийн баталгаажуулалт: А, В хэсгийн даалгаврыг 6 оюутан амжилттай гүйцэтгэсэн бөгөөд С 3 даалгаварт хоёр хүн тус бүр 5 оноо авсан. , үлдсэн дөрвөн хүн дээд тал нь таваас 3-4 оноо авсан. 2013 онд: 4 сурагч А, Б хэсгийн даалгаврыг амжилттай гүйцэтгэсэн шалгалтын материал, мөн C 3 даалгаварт 2014 онд 3 хүн тус бүр 5 оноо, нэг хүн 4 оноо авсан бөгөөд шалгалтын материалын А, В, В 3 хэсгийн даалгавруудад 1 хүн шалгалт өгч, эдгээр сэдвүүдийг бүрэн дасан байна.

1. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Хэрэгслийн хэрэгсэл. 10-р анги. Bustard, 2001 2. O.S. Gabrielyan, I.G.Ostroumov Chemistry. Хэрэгслийн хэрэгсэл. 11-р анги. Бастард, 2004 3 И.Г. Норенко. Сурган хүмүүжүүлэх зөвлөгөө. Үүсгэх туршлага боловсролын орон зайсургуулиуд. Дугаар 6. Сургалт арга зүйн гарын авлага. Волгоград. Багш 2008 он 4. Л.И. Саляхова. Сурган хүмүүжүүлэх зөвлөгөө. Бэлтгэх технологи ба практик хөгжүүлэлт. Сургалт, арга зүйн гарын авлага. Бөмбөрцөг. 2006 5. cnit. ссау. ru › Гарчиг › chem 2/ u 9. htm 6. http:// otvet . шуудан. ru / асуулт /52521459 7. Л.Р.Кочулева. Органик химийн арга зүйн гарын авлага. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх. Orenburg 2011 8. N.E. уран зохиол

Урьдчилан үзэх:

MBOU "Ключевская №1 дунд сургууль"
Алтайн хязгаар, Ключевский дүүрэг

Химийн хичээл заах явцад өндөр түвшний асуудлыг шийдвэрлэх онол, практик

("Органик нэгдлүүдийн генетикийн хамаарал" сэдвээр)

Гүйцэтгэсэн: Видершпан Ирина Петровна

Химийн багш

MBOU "Ключевская 1-р дунд сургууль"

-тай. Түлхүүр 2015

1. Оршил (харгалзаж буй асуудлын хамаарал, ач холбогдол, ач холбогдол, зорилго, зорилтууд) ……………………………………………………………..3
2. Гол хэсэг

1. Генетик холболт…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2. Органик бодисын нэршил, ангиллыг судлах ажил ……………………………………………………………………………..5
3. Органик бодисын химийн шинж чанарыг судлах ажил

нэгдлүүд, тэдгээрийг бэлтгэх арга ……………………………5

1. Ажлын зохион байгуулалтхувиргалтын гинжийг тайлах талаар …….6
2. Гинжийг гүйцэтгэх үеийн үйлдлүүдийн дараалал………..7
3. Санамж………………………………………………………………………………….8
4. Органик бодисын оролцоотойгоор ORR дахь коэффициентийг зохион байгуулах арга …………………………………………………10

1. Дүгнэлт…………………………………………………14
2. Уран зохиол…………………………………………………………14
3. Хэрэглээ……………………………………………………15

1. Оршил

Ач холбогдол: Органик хими судлах явцад хувирлын гинжин хэлхээг гүйцэтгэх даалгавруудыг ихэвчлэн ашигладаг. Эдгээрийг 9-р ангид органик бодисыг судлах эхний шатанд, 10-р ангид энэ хичээлээр бодит материалыг судлахдаа, 11-р ангид сургалтын эцсийн шатанд ашигладаг. Энэ асуултыг химийн хичээлийн шалгалтын материалын гурав дахь хэсгийн даалгаварт Улсын нэгдсэн шалгалтын маягт, материалд тусгасан болно. Өөрчлөлт хийх даалгавруудыг ерөнхий хичээлд өргөн ашигладаг.

Хамааралтай байдал: Тиймээс генетикийн холболттой даалгавруудыг гүйцэтгэх нь үүсгэж болно асуудалтай нөхцөл байдалоюутнуудад. Тэд эрэл хайгуул хийж, янз бүрийн арга замыг санал болгодог. Хүүхдүүд байдаг бүтээлч байдалТэд бодит материалын мэдлэг, сэтгэлгээний логикийг харуулахын зэрэгцээ өөрчлөлтийн хэлхээгээ санал болгодог тул энэ асуудалд анхаарлаа хандуулав.

Зорилтот.

• Оюутнуудад дээд түвшнийг бий болгоход дэмжлэг үзүүлэх

хоорондын генетикийн харилцааны асуудлаар сургалт явуулахад бэрхшээлтэй байдаг

Органик нэгдлүүд;

• Органик бодисын хамаарлын талаархи оюутнуудын мэдлэгийг схемийн дагуу системчлэх, гүнзгийрүүлэх нөхцлийг бүрдүүлэх: найрлага - бүтэц - бодисын шинж чанар

Даалгаварууд.

• оюутнуудад логик сэтгэлгээг хөгжүүлэх (нүүрсустөрөгчийн янз бүрийн ангиллын генетикийн холбоог бий болгох, танил бус органик бодисын химийн шинж чанарын талаархи таамаглал дэвшүүлэх);
• оюутнуудын харьцуулалт хийх чадварыг хөгжүүлэх (органик нэгдлүүдийн химийн шинж чанарыг харьцуулах жишээг ашиглах);
• оюутнуудын мэдээлэл, танин мэдэхүйн чадварыг хөгжүүлэх

2. Үндсэн хэсэг

2.1 Генетикийн холбоо

Бидний амьдарч буй, бидний өчүүхэн хэсэг нь болох материаллаг ертөнц нь нэг бөгөөд нэгэн зэрэг хязгааргүй олон янз байдаг. Эв нэгдэл ба олон талт байдал химийн бодисуудЭнэ ертөнц нь генетикийн цуврал гэж нэрлэгддэг бодисуудын удамшлын холбоонд хамгийн тод илэрдэг.

Үзэл баримтлал нь юу гэсэн үг вэ?"Генетик холбоос"?

Генетикийн холбооЭнэ нь янз бүрийн ангиллын нэгдлүүдийн бодисуудын харилцан хувиралт дээр үндэслэн тэдгээрийн гарал үүслийг тусгасан холбоо юм. Генетик холбоосыг тусгаж болногенетикийн цуврал.Генетикийн цуврал нь тусгах бодисуудаас бүрддэгнэг ангиллын нэгдлүүдийн бодисыг ижил тооны нүүрстөрөгчийн атом агуулсан бусад ангиллын бодис болгон хувиргах.

Бодисын генетикийн холбоог бүх органик нэгдлүүдийн нэгдмэл байдал, харилцан уялдаа холбоог харуулсан бүтэц, шинж чанарт суурилсан бодисын удамшлын холбоо гэж ойлгох хэрэгтэй.
Генетикийн холбоо нь байгалийн диалектикийг тусгаж, бодисын хүндрэл, хөгжил, тэдгээрийн бүтэц, бүтэц, амьдралын гарал үүсэлтэй формацууд хэрхэн үүссэнийг харуулдаг.
Практик талаас нь авч үзвэл генетикийн холбоо нь ямар бодисоос, ямар аргаар шаардлагатай бодисыг олж авч болохыг харуулдаг. Шилжилт бүр нь бодисын химийн шинж чанарын илэрхийлэл юм боломжит арга замуудтүүний практик хэрэглээ. 1

Органик бодисын ангиллын генетикийн холбоог харуулсан даалгавруудыг амжилттай гүйцэтгэхийн тулд химийн хичээлээр бодисын нэршил, ангиллын талаархи мэдлэгийг боловсруулж, нэгдлүүдийн химийн шинж чанар, тэдгээрийг бэлтгэх аргыг судалдаг. Энэ аргыг зөвхөн онолын материалыг гүнзгийрүүлж, өргөжүүлэх бүрт энэ асуудлыг судлах бүх үе шатанд баримталж болно.

2.2 Органик бодисын нэршил, ангиллыг судлах ажил

Органик бодисын нэршил, ангиллыг судлахын тулд би нэгдлүүдийн томъёоны газрын зургийг гаргаж, туршсан (Хавсралт 1-ийг үзнэ үү). Үүнийг ашигладаг урд талын яриа, бүлгээр, хосоор болон ганцаарчлан ажиллахад зориулагдсан. Энэ нь оюутнуудын мэдлэгийг маш хурдан засах боломжийг олгодог. Тэдний өмнө томьёотой бол тэд шинэ мэдлэг олж авахын зэрэгцээ даалгавраа хурдан, үр дүнтэй удирдаж, учир шалтгаан, тавьсан асуултанд хариулж чаддаг. Энэхүү нэгдлүүдийн томъёоны газрын зургийг химийн хичээлд ашиглах нь органик бодисын нэршил, ангиллын асуудлаар олж авсан мэдлэгийн чанарт нөлөөлсөн.

2.3 Органик нэгдлүүдийн химийн шинж чанар, тэдгээрийг бэлтгэх аргыг судлах ажил.

Дараагийн шат нь органик нэгдлүүдийн химийн шинж чанар, тэдгээрийг бэлтгэх аргуудыг судлах явдал юм. Эдгээр асуудлыг ангид судлахдаа би лавлах диаграммыг ашигладаг (Хавсралт 2-ыг үзнэ үү).

Нүүрс устөрөгчийн бүтэц, химийн шинж чанар, үйлдвэрлэлийн аргыг судлах янз бүрийн бүлгүүдТэд бүгд генетикийн хувьд бие биетэйгээ холбоотой болохыг харуулж байна, i.e. зарим нүүрсустөрөгчийг бусад болгон хувиргах боломжтой.

Дэмжлэгийн диаграммууд нь танд маш их хэмжээний мэдээллийг товч хэлбэрээр өгөх боломжийг олгодог. Оюутнууд тэдгээрийг ашиглахад таатай байдаг. Эдгээр диаграммууд нь мэдлэгийг цэгцэлж, хүн бүрийн сэтгэлгээний логикийг хөгжүүлэхэд тусалдаг. Ийм байдлаар сурагчдыг хувиргах дасгал хийхэд бэлтгэдэг.

Оюутнууд сэдэв бүрийг алхам алхмаар судлахдаа тойм схемийг бөглөнө. Тойм диаграммыг давтан лавлах нь олж авсан мэдлэгийнхээ бат бөх суурийг тавих боломжийг олгодог.

2.4 Ажлын зохион байгуулалтхувиргалтын гинжийг тайлах талаар

Боловсролын материалыг нэгтгэх, боловсролын үйл ажиллагааг эрчимжүүлэхийн тулд бодисын харилцан өөрчлөлттэй холбоотой төрлийн асуудлыг шийдвэрлэхэд онцгой анхаарал хандуулахыг зөвлөж байна (өөрчлөлтийн гинж).

Өөрчлөлтийн гинжийг тайлах дасгалууд нь органик нэгдлүүдийн хоорондын генетикийн холбоог илүү сайн ойлгоход тусалдаг. Жишээлбэл, "Нүүрс устөрөгч" сэдвийг судалсны дараа та энэ төрлийн асуудлыг шийдвэрлэхэд анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй (харна уу.жишээ ).

Даалгавар 1. Дараах хувиргах схемд завсрын бүтээгдэхүүнийг нэрлэнэ үү. H 2 SO 4 (конц.), t HBr Na Cr 2 O 3, Al 2 O 3

Этил эфир → X → Y → Z → бутадиен-1,3
Шийдэл. Энэхүү өөрчлөлтийн гинжин хэлхээнд этилийн спиртээс 4 урвал орно C 2 H 5 OH бутадиен-1,3-ыг авах ёстой

CH 2 =CH–CH=CH2.

1. Төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр спиртийг халаах үед
   Х 2 SO 4 (ус зайлуулах бодис) тохиолддогшингэн алдалт -тай

алкен үүсэх. Этилийн спиртээс усыг зайлуулах нь этилен үүсэхэд хүргэдэг. H 2 SO 4 (conc), t

CH 3 - CH 2 -OH → CH 2 =CH 2 + H 2 O

Иймээс Х бодис хэзээ үүссэншингэн алдалт этилийн спирт бөгөөд HBr-тэй урвалд орох чадвартай нь этилен CH юм 2 =CH 2.

1. Этилен бол алкенуудын төлөөлөгч юм. Энэ нь ханаагүй нэгдэл тул нэмэлт урвалд орох чадвартай. Үр дүнд ньгидроброминжуулалт этилен:

CH 2 =CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 -Br

бромэтан CH үүснэ 3 – CH 2 – Br (Y бодис):

1. Бромэтаныг натрийн металлын дэргэд халаахад(Вюрцийн хариу үйлдэл ), n-бутан (Z бодис) үүсдэг.

2CH 3 - CH 2 -Br + 2Na → CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 + 2NaBr

1. Усгүйжүүлэх катализаторын дэргэд n-бутан нь бутадиен-1,3 CH-ийг үйлдвэрлэх аргуудын нэг юм. 2 =CH–CH=CH 2 2

Даалгавруудыг амжилттай биелүүлэх нь гүйцэтгэсэн өөрчлөлтүүдийн тооноос хамаарна. Оюутнуудад зориулсан гарын авлагад бие даасан даалгавар(анги тус бүрээр болон судалж буй материалын түвшингээс хамаарч). Боловсруулж, туршиж үзсэн Тараах материал 10-р ангийн сурагчдын хувьд (Хавсралт 3-ыг үзнэ үү), 11-р ангийн хувьд (Хавсралт 4-ийг үз), шалгалтын маягт болон улсын нэгдсэн шалгалтын материалд үндэслэн бэлтгэх (Хавсралт 5, 6-г үзнэ үү).

Ангид суралцагчдад “амжилтын нөхцөл” бүрдүүлэхийн тулд хувь хүний ​​хандлага. Дахин давтагдахгүйн тулд хангалттай даалгавруудыг сонгосон. Тиймээс хүн бүр асуудлыг шийдэх өөрийн гэсэн арга замтай байдаг ч нэг зорилгод хүрч, өөрчлөлтөд хүрсэн. генетикийн холбооорганик нэгдлүүдийн бие даасан ангиллын хооронд.

2.5 Гинжийг гүйцэтгэх үед хийх үйлдлийн дараалал.

Органик химийн хамгийн түгээмэл төрлийн ажлуудын нэг бол санал болгож буй схемийн дагуу хувиргалтыг хийх шаардлагатай байдаг. Түүнээс гадна зарим тохиолдолд хувиргалтын гинжин хэлхээг бүрдүүлдэг бодисуудад хүргэдэг урвалын тодорхой урвалж, нөхцөлийг зааж өгөх шаардлагатай байдаг. Бусад тохиолдолд, эсрэгээр, үйл ажиллагааны явцад ямар бодис үүсдэгийг тодорхойлох шаардлагатай заасан урвалжууданхны холболтууд руу.

Ихэвчлэн дотор ижил төстэй тохиолдлуудсинтезийн нарийн техникийн нарийн ширийн зүйлийг зааж өгөх шаардлагагүй, урвалжийн нарийн концентраци, тодорхой уусгагч,

цэвэршүүлэх, тусгаарлах арга гэх мэт. гэхдээ заавал зааж өгөх хэрэгтэй ойролцоо нөхцөлурвал явуулах.

Ихэнх тохиолдолд даалгаврын мөн чанар нь дараахь ажлуудыг дараалан шийдвэрлэхэд оршдог.

• нүүрстөрөгчийн араг ясыг барих (уртгах буюу богиносгох);

2 cnit.ssau.ru › Гарчиг › chem2/u9.htm

• функциональ бүлгүүдийг алифатик болон үнэрт нэгдлүүдэд нэвтрүүлэх;
• нэг функциональ бүлгийг нөгөөгөөр солих;
• функциональ бүлгүүдийг арилгах;
• функциональ бүлгүүдийн мөн чанарыг өөрчлөх.

Үйлдлийн дараалал нь эхлэл болон үүссэн нэгдлүүдийн бүтэц, шинж чанараас хамааран өөр байж болно.

2.6 Санамж

Баримт болон тэдгээрийн харилцааг тодорхой танилцуул. Даалгаврын мөн чанарыг диаграмм хэлбэрээр аль болох нарийвчлан бич.

Асуудлыг аль болох өргөнөөр харж, санаанд багтамгүй мэт санагдах шийдлүүдийг хүртэл анхаарч үзээрэй. Эцсийн эцэст тэд зөв болж, таныг зөв шийдвэрт хөтөлж магадгүй юм.

Туршилт ба алдааг ашигла. Хязгаарлагдмал багц сонголт байгаа бол бүгдийг нь туршаад үзээрэй.

Бодлого 2. CH 4 → CH 3 Br → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH →

→ CH 3 COOH → CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5

Шийдэл.

1. Галоген атомыг нүүрсустөрөгчийн молекулд оруулахын тулд та радикал хлоржуулах урвалыг ашиглаж болно.

CH 4 + Br 2 → CH 3 Br + HBr

2. Галоген деривативаас хүргэж буй сонголтуудын нэг ханасан нүүрсустөрөгч-тай их тоонүүрстөрөгчийн атом, натрийн металлтай урвал (Вурцын урвал):

2CH 3 Br + 2Na → H 3 C – CH 3 + 2NaBr

Гэрэл

1. C 2 H 6 + Cl 2 → CH 3 CH 2 Cl + HCl

4. Галоген деривативыг спирт болгон хувиргахын тулд молекул дахь галоген атомыг солих шаардлагатай. гидроксил бүлэг, үүнийг нуклеофилийн орлуулах урвал (шүлтлэг орчинд гидролиз) хийх замаар хийж болно: H 2 О

C 2 H 5 Cl + KOH → C 2 H 5 OH + KCl

5. Спиртийг альдегид болгохын тулд нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн түвшинг нэмэгдүүлэх шаардлагатай. функциональ бүлэг, өөрөөр хэлбэл зөөлөн (үл эвдэх молекул) исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг:

C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 – CHO + Cu + H 2 O

6. Цаашид исэлдэх нь альдегидийн бүлгийг карбоксил бүлэг болгон хувиргахад хүргэнэ.т

CH 3 – CHO +2Cu(OH) 2 → CH 3 – COOH + Cu 2 O+2H 2 O

7. Карбоксилын хүчлүүдийн спирттэй урвалд орох нь үүсэхэд хүргэдэг эфир:Х+

CH 3 – COOH + HO – CH 2 – CH 3 → CH 3 – COO – CH 2 – CH 3 + H 2 O

Даалгавар 3. Дараах схемийн дагуу хувиргалтыг хийхэд ямар урвалыг ашиглаж болно: CH 3 COONa → CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 → CH 2 Br – CH 2 Br →

→ CH≡CH→KOOC – ТОГООЧ

Шийдэл.

1. Натрийн ацетатаас этан авахын тулд бид Колбе синтезийг ашиглана:

Эл-з

2CH 3 COONa + 2H 2 O → CH 3 – CH 3 +H 2 +2NaHCO 3

2. Этаныг этилен болгон хувиргахын тулд бид усгүйжүүлэх урвалыг явуулна.

t,Ni

CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 + H 2

3. Алкенаас дихалоалкан авахын тулд бид урвалыг ашиглана

Бромжилт:

CH 2 =CH 2 +Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br

4. Диброметанаас этилийг авахын тулд урвалыг явуулах шаардлагатай

Дегидрогалогенжүүлэх, энэ зорилгоор KOH-ийн спиртийн уусмалыг ашигладаг.

CH 2 Br– CH 2 Br +2 KOH спирт. уусмал → CH≡CH +2 KBr +2H 2 O

5. Этин нь KMnO-ийн усан уусмалыг өнгөгүй болгодог 4 :

3CH≡CH +8KMnO 4 →3KOOC – ТОГОО +8MnO 2 +2KOH +2H 2 O

Дөрвөн хүчилтөрөгчийн атомыг молекулд оруулах нь 8 электрон алдагдсантай тохирч байгаа тул MnO 2 Бид коэффициентийг 8 болгож Mn нь исэлдэлтийн төлөвийг +7-ээс +4 болгон өөрчилдөг бөгөөд энэ нь 3 электрон авахтай тохирч байгаа тул органик бодисын өмнө коэффициентийг 3 болгон тохируулсан.

Та төлнө үү 1 ба 5-р урвалын тэгшитгэлд анхаарлаа хандуулаарай: Колбе синтез ба калийн перманганатын усан уусмалаар алкины исэлдэлт.

Анхаарна уу : Хүчиллэг орчинд перманганатын ион нь Mn болж буурдаг 2+ , мөн этин нь оксалийн хүчил болж исэлддэг:

5CH≡CH +8KMnO 4 +12H 2 SO 4 →5HOOC – COOH +8MnSO 4 +4K 2 SO 4 +12H 2 O 2.7 OVR дахь коэффициентийг оролцоотойгоор зохион байгуулах аргаорганик бодисууд.

Коэффициентийг тодорхойлохын тулд электрон балансын аргыг ихэвчлэн ашигладаг бөгөөд энэ нь нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөвийн талаархи мэдлэгийг шаарддаг бөгөөд энэ нь -4-ээс +4 хүртэлх утгыг авах боломжтой бөгөөд түүний ойр орчмын атомуудын харьцангуй электрон сөрөг чанараас хамаардаг.

Нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн зэрэг нь тоогоор тодорхойлогддог электрон хосууд, хэрэв цахилгаан сөрөг чанар нь хөрш атомынхаас их бол нүүрстөрөгчийн атом руу шилждэг, эсвэл цахилгаан сөрөг чанар нь бага бол нүүрстөрөгчийн атомаас шилждэг.

Жишээлбэл, толуолын молекулын метил радикал дахь нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв нь "-3" байдаг. электрон нягт нь гурван σ бондын дагуу гурван устөрөгчийн атомаас илүү электрон сөрөг нүүрстөрөгчийн атом руу шилждэг. Бензойн хүчлийн молекулын карбоксил бүлэгт нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв "+ 3" байна, учир нь электрон нягтын өөрчлөлт

нүүрстөрөгчийн атомаас хүчилтөрөгчийн атом руу хоёр σ-бонд ба нэг π-бонд (нийт гурван холбоо):

5 +6 KMnO 4 +9 H 2 SO 4 →5 + 3 K 2 SO 4 +6 MnSO 4 + 14H 2 O

C +3

H→C -3 ←H OH

толуол бензойн хүчил

Бид электрон балансын аргыг ашиглан магадлалаа сонгоно.

C -3 – 6e - → C +3 5

Mn +7 + 5е - →Mn +2 6

Коэффицентийг мөн электрон-ионы тэнцвэрийн аргыг (хагас урвалын арга) ашиглан сонгож болно.

Толуол C 6 H 5 CH 3 бензойны хүчил болж исэлддэг C 6 N 5 COOH, перманганатын ион MnO 4 - манганы катион Mn болж буурдаг+2 .

C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

C 6 H 5 CH 3 + 2H 2 O– 6e - → C 6 H 5 COOH + 6H + 5

MnO 4 - +8Н + + 5е - →Mn 2+ +4 H 2 O 6

5C 6 H 5 CH 3 + 10H 2 O +6MnO 4 - + 48H + →5C 6 H 5 COOH+ 30H + + 6Mn +2 + 24H 2 O

6 K + 18H + 6SO 4 2- 14H 2 O

9SO 4 2- 6 K + + 3SO 4 2-

5C 6 H 5 CH 3 +6KMnO 4 - +9 H 2 SO 4 →5C 6 H 5 COOH+6MnSO 4 +3K 2 SO 4 + 14H 2 O

Ихэнх тохиолдолд исэлдэлтийн урвал явагддаг

органик нэгдлүүд нь устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомыг устгах эсвэл нэмэх замаар дагалддаг.

Исэлдэлтийн үед: хүчилтөрөгчийн атомыг органик нэгдлийн молекулд оруулах нь хоёр электроныг алдахтай, устөрөгчийн атомыг зайлуулах нь нэг электроныг алдахтай тэнцэнэ. Бууруулах үед: хүчилтөрөгчийн атомыг зайлуулах - хоёр электрон авах, устөрөгчийн атом нэмэх - нэг электрон авах.

Энэ зарчим нь нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох шаардлагагүй коэффициентийг зохион байгуулах аргын үндэс суурь юм. Толуолоор алдсан устөрөгчийн атомын тоо болон молекулд орсон хүчилтөрөгчийн атомын тоог тодорхойлъё. Хоёр устөрөгчийн атом алдагдаж (-2e¯), хоёр хүчилтөрөгчийн атом орж ирдэг (-4e¯). Нийт 6e¯ өгсөн.

Өргөдлийг авч үзье янз бүрийн аргаарХүчиллэг орчинд n-метилкумен ба калийн перманганатын хоорондох урвалын жишээг ашиглан коэффициентүүдийн зохион байгуулалт.

1. Бензолын дериватив дээрх аливаа алкил орлуулагчийн исэлдэлт нь карбоксил бүлэгт тохиолддог.

CH 3 – CH – CH 3 COOH

KMnO 4 + H 2 SO 4 → + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + CO 2

CH 3 COOH

Изопропил радикалын хоёр нүүрстөрөгчийн атом нь исэлдэж байна нүүрстөрөгчийн давхар исэл.

2. Нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохгүйгээр электрон балансын диаграммыг зурцгаая. n-метилкумен алдагдсан устөрөгчийн атомын тоо болон молекулд орсон хүчилтөрөгчийн атомын тоог тодорхойлъё. Найман устөрөгчийн атом алдагдаж (-8e¯), дөрвөн хүчилтөрөгчийн атом орж ирдэг (-8e¯). Үүнээс гадна нүүрстөрөгчийн давхар исэл (-8e¯) -д дөрвөн хүчилтөрөгчийн атом орсон. Нийт 24e¯ өгсөн. +7 исэлдэлтийн төлөвтэй манганы +2 хүртэл буурвал электрон балансын диаграммыг бичиж болно.

CH 3 – CH – CH 3 COOH

– 24e¯ → – 24e¯ 5

CH 3 COOH 120

Mn +7 +5 e¯ → Mn +2 +5 e¯ 24

3. Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох электрон балансын диаграммыг зурцгаая

нүүрстөрөгчийн атомууд. Метил радикал дахь нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв CH 3 нь “+3”-тай тэнцүү, метиний бүлэгт CH – “+1”, карбоксил бүлэгт – “-3”.Зөвхөн α-нүүрстөрөгчийн атомууд (бензолын цагирагтай шууд холбогддог) карбоксил бүлэгт исэлдэж, үлдсэн нүүрстөрөгчийн атомууд нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж исэлддэг болохыг анхаарна уу.

С -1 – 4е - →С +3

C -3 – 6e - →C +3 - 24e - 5

2 С -3 – 14е - →2С +4

Mn +7 + 5e - →Mn +2 + 5e - 24

CH 3 – CH – CH 3 COOH

5 +24KMnO 4 +36H 2 SO 4 →5 +12K 2 SO 4 +24MnSO 4 +56 H 2 O+10CO 2

CH 3 COOH

4. Электрон-ион балансын аргыг ашиглан коэффициентүүдийг сонгоцгооё.

Энэ тохиолдолд дүрслэх шаардлагагүй бүтцийн томъёонуудорганик бодис, тиймээс томьёо n-метилкумен батэр Бид фталийн хүчлийг молекул хэлбэрээр бичнэ.

C 10 H 14 +8H 2 O – 24e - → C 8 H 6 O 4 +2CO 2 +24H + 5

MnO 4 - +8Н + + 5е - →Mn 2+ +4H 2 O 24

5C 9 H 18 + 40H 2 O + 24MnO - 4 + 192H + →5C 7 H 6 O 2 +10CO 2 + 120H + +24Mn 2 + + 96H 2 O

5C 9 H 18 +24MnO - 4 +72H + →5C 7 H 6 O 2 +10CO 2 +24Mn 2 + +56H 2 O

24K + 36SO 4 2- 24SO 4 2-

24К + + 12SO 4 2-

5C 10 H 14 +24KMnO 4 + 36H 2 SO 4 →5C 7 H 6 O 2 +10CO2 +12К2 SO4 + 24MnSO4 + 56 H2 О

Би оюутнуудад тараах материал санал болгож байна (Хавсралт 7-г үзнэ үү).

-д бэлтгэж байна эцсийн баталгаажуулалтВ Улсын нэгдсэн шалгалтын маягтБи химийн асуудлын номноос 10-р ангийн N.E дасгалуудыг ашигладаг. Кузнецова, А.Н. Левкин болон оюутнуудад зориулсан дасгалуудыг санал болгож байна (Хавсралт 8, 9,10-ыг үзнэ үү)

13

3. Дүгнэлт

Сурах ийм хандлага энэ асуудалөгсөн эерэг үр дүн 2012 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын маягт, материалын дагуу төгсөгчдийн эцсийн баталгаажуулалтын үеэр: 6 оюутан шалгалтын материалын А, В хэсгийн даалгавар, С даалгаварт дээр дурдсан сэдвүүдийг амжилттай дүүргэсэн.3 хоёр хүн 5, үлдсэн дөрвөн хүн дээд тал нь таваас 3-4 оноо авсан. 2014 онд нэг хүн шалгалт өгч, A, B, C хэсгийн даалгавруудыг эдгээр сэдвүүдийг бүрэн даван туулсан.3 шалгалтын материал.

Уран зохиол

1. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Хэрэгслийн хэрэгсэл. 10-р анги.

Тодод, 2001 он

2. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Хими. Хэрэгслийн хэрэгсэл. 11-р анги.

Тоход, 2004 он

3 I.G. Норенко. Сурган хүмүүжүүлэх зөвлөгөө. Үүсгэх туршлага

сургуулийн боловсролын орон зай. Асуудал 6. Сургалт арга зүйн

тэтгэмж. Волгоград. Багш 2008

4. Л.И. Саляхова. Сурган хүмүүжүүлэх зөвлөгөө. Бэлтгэх технологи ба

практик хөгжил. Сургалт, арга зүйн гарын авлага. Бөмбөрцөг. 2006 он

5. cnit.ssau.ru › Гарчиг › chem2/u9.htm

6. http://otvet.mail.ru/question/52521459

7. Л.Р.Кочулева. Органик химийн арга зүйн гарын авлага. Бэлтгэл

Улсын нэгдсэн шалгалтанд. Оренбург 2011 он

8. N.E.

Тоо, 2011. – 144

14

Хавсралт 1

ХИМИЙН НЭГДЛИЙН ФОРМУЛЫН ЗУРАГ

(томъёоны газрын зургийг товчилсон байдлаар хэвлэсэн)

1) CH3 - COOH; 2) CH2 = CH2 ; 3) CH3 – Ч2 - Өө; 4) CH CH; 5) CH3 - COH;

6) CH3 – COONa; 7) CH3 – Ч3 ; 8) CH2 = CH – CH = CH2 ; 9) CH3 – Өө Ч3 ; 10) CH3 Өө; 11) CH C-CH3 ; 12) CH3 - Кооч3 ; 13) CH3 - COOC2 Х5 ;

14) HCOOCH3 ; 15) HCOOH; 16) CH3 – Ч2 Cl; 17) CH3 – Ч2 – Ч2 – Ч3 ;

18) CH3 – Ч2 - COOH; 19) CH3 – Ч2 - COH; 21) C2 Х5 Өө;

21) CH3 – Ч2 Cl; 20) C6 Х6 ; 22) C6 Х5 CH3 ; 23) C6 Х5 COH; 24) C6 Х5 COOH;

25) CH2 CH - COOH; 26) (CH3 - COO)2 Mg; 27) CH3 -ҮГҮЙ2 ; 28) CH3 – Н.Х.2 ;

29) CH3 – NH – CH3 ; 30) C2 Х5 -ҮГҮЙ2 ; 31) CH3 - NH - C2 Х5 ; 32) CH2 = CHCl

Хавсралт 2

ДЭМЖИХ ДИАГРАМ

ХАНАЛТЫН НҮҮСНҮҮСНҮҮСИЙН (АЛКАН) ХИМИЙН ШИНЖ

15

Хавсралт 3

10-Р АНГИ.

1) CH2 = CH - CH3 → X→ CH3 – CHOH – CH3

2. Метан→ ацетилен→ бензол→ хлорбензол→ фенол.

3) C2 Х6 → X→ C2 Х5 Өө

4) этилен→ хлорэтан→ бутан→ 2-хлорбутан→ бутанол - 2.

5) Этан→ этен→ этанол→ брометан→ бутан.

6) C6 Х6 → X→ C6 Х5 Өө

7) Ацетилен→ бензол→ бромбензол→ фенол→ пикрин хүчил.

8) C2 Х2 → X→ CH3 COOH

9) C2 Х5 Өө+CuO,tX1 +Ag2 O,tX2 +CH3OH,H2SO4X3

10) CH2 = CH - CH3 → X→ CH3 COCH3

11) C2 Х2 H2O, HgX1 +H2, Ni, PtX2 +H2 SO4 , т≤ 140СX3

12) C2 Х5 Өө→ X→ CH3 COOH

13) CH3 COONa+H2SO4X1 +C2 H5 OH, H2 SO4X2 +H2O, NaOHX3

14) CH3 COOC2 Х5 → X→ C2 Х4

15) CH2 Бр-CH2 – Ч3 +NaOHX1 +CuOX2 +Ag2 O , tX3

16) C2 Х5 Cl+NaOHX1 CuOX2

17) CaC2 +H2OX1 +H2O, HgX2

18) Натрийн ацетат→ метан→ хлорметан→ метанол→ диметил эфир.

19) C2 Х6 +Br2X1 +NaOHX2

20) Этилен→ этанол→ этанал→ этилийн хүчил→ натрийн ацетат.

21) C2 Х4 +Cl2X1 +NaOHX2

22) Цардуул→ этанол→ этилен→ 1, 2 - дихлорэтан→ этилен гликол.

23) Метанол→ X→ метан хүчил.

16

Хавсралт 4

ОРГАНИК ХИМИЙН ӨӨРЧЛӨЛТИЙГ ХЭРЭГЖҮҮЛЭХЭД ХЭРЭГЛЭГЧИЙН ЦОГЦ СХЕМ

11-Р АНГИ.

1) CaC2 → X1 → X2 → нитробензол[H]X3 + HClX4

2) C2 Х6 +Cl2, hNX1 → X2 →Ч2 =CH-CH=CH2 +H2 (1.4 холболт)→ X3 +Cl2X4

3) CH4 1500 СX1 +2 H2X2 +Br2 , hvX3 → этилбензол+KMnO4+H2SO4X4

4) цардуулгидролизX1 → C2 Х5 OH → X2 → X3 C үйлдэл.Бензол

5) 1-хлоропропан+НаX1 -4Н2X2 → хлорбензол → X3 +nH2COX4

6) 1-хлорбутан+NaOH,H2OX1 → бутен-1+ HClX2 конц. согтууруулах ундааX3 KMnO4, H2OX4

7) зтилен+Br2(зар)X1 +KOH, архиX2 +H2O, HgX3 → X4 → митил ацетат

8) этил ацетат → натрийн ацетатNaOH( хайлуулахX1 1500СX2 400СX3 C2H5Cl, AlCl3X4

9) 1-бромопропан → гексан → бензолCH3ClX1 KMnO4, H2SO4X2 CH3OH, HX3

10) бутанол-2HClX1 KOH,C2H5OHX2 KMnO4, H2SO4X3 CH3OH,HX4 → калийн ацетат.

11) C6 Х6 → C6 Х5 –CH(CH3 ) 2 KMnO4X1 HNO3 (1 моль)X2 Fe+HClX3 NaOH(г)X4

12) CH3 -Ч2 -Ч.ОAg2OX1 +Cl2, hvX2 NaOHX3 CH3OH, HX4 полимержилтX5

13) CH3 – Ч2 – Ч2 – Ч2 ӨөH2SO4, тX1 HBrX2 NH3X3

14) циклогексент, КатX1 →C6 Х5 ҮГҮЙ2 +H2,tX2 HClX3 AgNO3X4

15) CaC2 H2OX1 H2O, HgSO4X2 C4(OH)2, тX3 CH3OH, H2SO4X4

16) CH3 – Ч2 -CH (CH3 ) – Ч3 Br2, хөнгөн.X1 con. согтууруулах ундааX2 HBrX1 НаX3 → CO2

17) CH4 1000СX1 Act, tX2 CH3Cl, AlCl3X3 KMnO4, тX4

18) метан → X1 → бензолCH3Cl,AlCl3X2 → бензойн хүчилCH3OH,HX3

19) CH4 →Ч3 ҮГҮЙ2 →Ч3 Н.Х.2 →Ч3 Н.Х.3 Cl → CH3 Н.Х.2 → Н2

20) C6 Х5 CH3 KMnO4, H2SO4, тX1 HNO3 (1 моль)X2 Fe+HClex.X3 NaOH жишээ нь.X4

17

Хавсралт 5

ДААЛГАВАР ДААЛГАВАР ГҮЙЦЭТГЭХЭД БЭЛТГЭХДЭЭ ХЭРЭГЛЭГДСЭН БҮГДЭЛ ДИАГРАМ3 ШАЛГАЛТЫН ХЭСЭГ МАЯГТ, АШИГЛАХ МАТЕРИАЛЫН ДАГУУ

1) Этин → бензолCH3Cl, AlCl3X1 Cl2, хэт ягаан туяаX2 CONак.X3 HCOOH, HX4

2) 1,3-дибромбутанZnX1 → 2-, бромбутанНаX2 → 1,2 диметилбензолKMnO4 ,H2 SO4,tX3

3) C2 Х5 Cl→C3 Х8 t,NiX1 KMnO4,H2OX2 илүүдэл HBrX3 KOH (архи)X4

4) CH3 ӨөHBrX1 NH3X2 HBrX3 КОХX2 → Н2

5) C2 Х5 ӨөHBrX1 KOH (архи) ,тX2 C6 H6, HX3 Br2, хөнгөнX4 KOH (архи) ,тX5

6) C2 Х5 ӨөHCOOH, HX1 KOH, t, H2OX2 → HCOOHH2 SO4 (конц)X3 H2, t, муурX4

7) целлюлоз → глюкоз → этанолCH3COOH,t,HX1 →Ч3 COONaэлектролизX2

8) CH3 CHCl2 →Ч3 Ч.ОH2, муур.X1 NH3, 300X2 CO2 + H2OX3 тX4

9) C3 Х7 ӨөAl2O3, 400X1 KMnO4,H2OX2 HBr(г)X3 KOH (архи)X4 C үйлдэл, тX5

10) C2 Х5 ӨөAl2O3, 400X1 KMnO4, H2OX2 HBr(г)X3 KOH (архи)X4 → C2 Х4 О

11) CH4 → HCHOH2, муур.X1 НаX2 HClX1 KMnO4, H2SO4X3

12) CH4 → этилен → винил ацетиленовоохой H2, муурX1 → этилийн хүчилNH3X2

13) CaC2 H2OX1 KMnO4Х2 C2 О4 конц. H2SO4X2 → HCOOKконц. H3PO4X3

14) Х2 C2 О4 → CO → CH3 OH → CH3 COOCH3 NaOH + H2O, тX → CH4

18

Хавсралт 6

1. C6 Н12 ТУХАЙ6 →C2 Н5 OH→CH3 –CHO→CH3 – COOH→Cl-CH2 –COOH→

→ Н2 N–CH2 - COOH

Br2 , хөнгөн KOH, спирт HBr Na

2.CH3 – Ч2 – CH(CH3 ) – Ч3 → X1 → X2 → X1 → X3 → CO2

Cu(OH)2 +Cl2 , hν NaOHsp. CH3 Өө, Х+ полимержилт

3.CH3 – Ч2 - ХҮҮ Х1 X2 X3 X4 X5

Х2 SO4 , 200 °C cat., t° OH HCl KMnO4 , Х2 О

4. этилийн спирт X1 X2 Аг2 C2 X2 X3

Х2 O, CON., t° 1200 °C муур. Изб. Br2

5. пропил ацетат X1 CH4 X2 винил ацетилен X3

Электролиз +Cl2 , гэрэл +NaOH, H2 О Х2 SO4 (conc.), t

6.CH3 COOH X1 ХАМТ2 Н6 X2 X3 X4

C, 400 °С Cl2 , муур. CO2 +H2 OBr2 +H2 О

7.C2 Х2 X1 X2 C6 Х5 За X3 X4

19

Хавсралт 7

Бие даасан шийдлийн асуудлууд.

• Саармаг орчинд пропилен ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.
• Хүчиллэг орчинд бутен-2 ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.
• С найрлагатай бүх изомер спиртийн исэлдүүлэгч бодисуудад хандах хандлагыг харьцуул4 Н10 O. Бутанол-1 ба бутанол-2-ын хувьд калийн бихроматын хүчиллэг орчинд уусмалаар урвалын тэгшитгэлийг бичнэ.
• Хүчиллэг орчин дахь калийн бихромат уусмал ба этилийн спиртийн урвалын тэгшитгэлийг бич.
• Хүчиллэг орчинд этилбензол ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.
• Төвийг сахисан орчинд стирол ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.
• 1,3-диметилнитробензолыг аммонийн сульфидтэй саармаг орчинд ангижруулах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү (Зинин урвал).
• Глюкозын исэлдэлтийн үед бромын усглюконы хүчил үүсч, баяжмал исэлдэх үед үүсдэг азотын хүчил- глюкарова. Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

20

Хавсралт 8

Хавсралт 9

21

Хавсралт 10

Хавсралт 11

22|

Санал болгож буй гарын авлагад хяналтын хэмжилтийн туршилтын даалгавартай төстэй нэмэгдсэн, өндөр түвшний нарийн төвөгтэй даалгаврын системийг танилцуулж байна. Улсын нэгдсэн шалгалтын материалхимийн чиглэлээр. Онцгой анхааралхамгийн их хүндрэл учруулсан ажлуудад дүн шинжилгээ хийхэд анхаарлаа хандуулдаг. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх, бие даан бэлтгэхийн тулд даалгавруудыг санал болгож байна янз бүрийн түвшинхимийн хичээлийн гол хэсгүүдэд хүндрэлтэй байдаг.
Уг гарын авлагыг ахлах ангийн сурагчид, багш нар, эцэг эхчүүдэд зориулав. Энэ нь сургуулийн сурагчдад тухайн сэдвээр мэдлэг, ур чадвараа сорих, багш нарт тавигдах шаардлагын түвшинг үнэлэхэд тусална. боловсролын стандартуудоюутнуудыг тус тусад нь авч, шалгалтанд нь зорилтот түвшинд бэлтгэх.

Жишээ.
Цайрын ислийг багасгах үед нүүрстөрөгчийн дутуу исэлметалл үүссэн. Металл нь калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалаар урвалд орж, нарийн төвөгтэй давс үүсгэдэг. Илүүдэл устөрөгчийн сульфидыг давсны уусмалаар дамжуулж, тунадас үүссэн. Энэ тунадасыг төвлөрсөн азотын хүчлээр халаахад хүрэн хий ялгарчээ. бичих дөрвөн тэгшитгэлтайлбарласан урвалууд.

Азотын исэл (IV) ба хүчилтөрөгчийн холимогийг калийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн давсыг хатааж, шохойжуулсан. Давсыг шохойжуулсны дараа үүссэн үлдэгдлийг усанд уусгаж, калийн иодид ба хүхрийн хүчлийн уусмалаар холино. Энэ урвалын явцад үүссэн энгийн бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд орсон. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

АГУУЛГА
ОРШИЛ
ХЭСЭГ 1. ХИМИЙН ХИЧЭЭЛИЙН ЧУХАЛ БҮЛЭГ/СЭДВҮҮДИЙН АХИСАН БА ӨНДӨР ТҮВШНИЙ ДААЛГАВАЛЫН СИСТЕМ
1-р хэсэг. Исэлдэх урвал, тэдгээрийн үүсэх зүй тогтол. Уусмал ба хайлсан давсны электролиз
1.1. Мэдлэгийг давтах, системчлэх материал
1.2. Тайлбар, шийдэл бүхий даалгавар
1.3. Даалгаврууд бие даасан ажил
Бүлэг 2. Ангилал органик бус бодисууд. Органик бус бодисын химийн шинж чанар янз бүрийн ангиуд. Органик бус бодисын харилцан хамаарал
2.1. Мэдлэгийг давтах, системчлэх материал
2.2. Тайлбар, шийдэл бүхий даалгавар
2.3. Бие даасан ажилд зориулсан даалгавар
Бүлэг 3. Органик бодисын ангилал. Онцлог шинж чанаруудянз бүрийн ангиллын органик бодисууд. Органик бодисын хоорондын хамаарал
3.1. Мэдлэгийг давтах, системчлэх материал
3.2. Тайлбар, шийдэл бүхий даалгавар
3.3. Бие даасан ажилд зориулсан даалгавар
Бүлэг 4. Тооцооллын асуудал
2-Р ХЭСЭГ. СУРГАЛТЫН СУРГАЛТЫН СОНГОЛТ, ГҮНЗГИЙ, ӨНДӨР ТҮВШНИЙ ТҮВШНИЙ ДААЛГАВАР
Сонголт 1
Сонголт 2
Сонголт 3
Сонголт 4
Сонголт 5
ХЭСЭГ 3. БИЕ ДААН АЖЛЫН ДААЛГАВАР, СУРГАЛТЫН СОНГОЛТЫН ДААЛТЫН ХАРИУ.

Үнэгүй татах цахим номтохиромжтой форматаар үзэж, уншина уу:
Химийн хичээл, Өндөр, өндөр түвшний нарийн төвөгтэй даалгавруудыг шийдвэрлэх, Улсын нэгдсэн шалгалтын хамгийн дээд оноог хэрхэн авах вэ, Каверина А.А., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Стаханова С.В., 2015 он - fileskachat.com, хурдан бөгөөд үнэгүй татаж авах .

pdf татаж авах
Та энэ номыг доороос худалдаж авах боломжтой хамгийн сайн үнэОрос даяар хүргэлттэй хямдралтай.

Хими. Сэдвийн тестүүдУлсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх. Өндөр түвшний нарийн төвөгтэй даалгавар (C1-C5). Эд. Доронкина В.Н.

3-р хэвлэл. - Р.н / Д: 2012. - 234 х. R. n / d: 2011. - 128 х.

Санал болгож буй гарын авлагыг Улсын нэгдсэн шалгалтын шинэ тодорхойлолтын шаардлагын дагуу эмхэтгэсэн бөгөөд нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх зорилготой юм. улсын шалгалтхимийн чиглэлээр. Энэ номонд нарийн төвөгтэй байдлын өндөр түвшний даалгавруудыг багтаасан болно (C1-C5). Хэсэг бүр нь шаардлагатай зүйлийг агуулдаг онолын мэдээлэл, В хэсгийн даалгавруудыг гүйцэтгэх арга зүйг эзэмших боломжийг олгодог даалгавруудыг гүйцэтгэх задаргаатай (үзүүлэх) жишээнүүд болон сургалтын даалгаврын бүлгүүдийг сэдвийн дагуу. Уг ном нь 10-11-р ангийн сурагчдад зориулагдсан болно боловсролын байгууллагуудУлсын нэгдсэн шалгалтанд бэлдэж, хүлээж авахаар төлөвлөж буй хүмүүс өндөр үр дүншалгалтын тухай, түүнчлэн химийн шалгалтанд бэлтгэх үйл явцыг зохион байгуулж буй багш, арга зүйчид. Энэхүү гарын авлага нь "Хими. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх, үүнд "Хими. 2013 оны улсын нэгдсэн шалгалтын бэлтгэл”, “Хими. 10-11 анги. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх сэдэвчилсэн тестүүд. Үндсэн ба өндөр түвшин" гэх мэт.

Формат: pdf (2012 , 3-р хэвлэл, Илч. ба нэмэлт, 234 х.)

Хэмжээ: 2.9 MB

Үзэх, татаж авах: 14 .2018.12. Легионы хэвлэлийн газрын хүсэлтээр холбоосуудыг устгасан (тэмдэглэлийг үзнэ үү)

АГУУЛГА
Танилцуулга 3
Асуулт C1. Редокс урвалууд. Металлын зэврэлт ба түүнээс хамгаалах арга 4
Асуулт асуух C1 12
Асуулт С2. Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын хоорондын хамаарлыг баталгаажуулах урвалууд 17
C2 асуулт асуух 28
SZ асуулт. Нүүрс устөрөгч ба хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүдийн хоорондын хамаарлыг баталгаажуулах урвал 54
Асуулт асууж байна SZ 55
Асуулт C4. Тооцоолол: урвалын бүтээгдэхүүний масс (эзэлхүүн, бодисын хэмжээ), хэрэв бодисуудын аль нэг нь илүү их өгөгдсөн (хольцтой), аль нэг бодис нь тодорхой хэмжээний уусмал хэлбэрээр өгсөн бол. массын хэсэгууссан бодис 68
Асуулт асуух C4 73
Асуулт C5. Бодисын молекулын томьёог олох 83
Асуулт асуух C5 85
Хариултууд 97
Өргөдөл. Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын харилцан хамаарал. Нэмэлт даалгавар 207
Даалгавар 209
Асуудлыг шийдвэрлэх 218
Уран зохиол 234

ОРШИЛ
Энэхүү ном нь таныг ерөнхий, органик бус болон органик химийн (С хэсгийн даалгавар) өндөр түвшний нарийн төвөгтэй даалгавруудыг гүйцэтгэхэд бэлтгэх зорилготой юм.
C1 - C5 асуулт бүрийн хувьд, олон тооныдаалгаврууд (нийт 500 гаруй) бөгөөд энэ нь төгсөгчдөд мэдлэгээ шалгах, одоо байгаа ур чадвараа сайжруулах, шаардлагатай бол баримт бичигт багтсан материалыг сурах боломжийг олгоно. тестийн даалгавархэсгүүд C.
Гарын авлагын агуулга нь онцлог шинж чанаруудыг тусгасан болно Улсын нэгдсэн шалгалтын сонголтууд, санал болгож байна өнгөрсөн жил, мөн одоогийн тодорхойлолтод нийцэж байна. Асуулт, хариулт нь Улсын нэгдсэн шалгалтын шалгалтын томъёололтой тохирч байна.
С хэсгийн даалгаврууд нь янз бүрийн түвшний хүндрэлтэй байдаг. Хамгийн их онооЗөв гүйцэтгэсэн даалгавар нь 3-аас 5 оноо авна (даалгаврын хүндрэлийн зэргээс хамаарч). Энэ хэсгийн даалгаврын тестийг төгсөгчдийн хариултыг өгөгдсөн хариултын элемент тус бүрээр нь харьцуулж үзсэний үндсэн дээр зөв бөглөсөн элемент бүрийг 1 оноогоор үнэлнэ. Жишээлбэл, SZ даалгаварт хооронд 5 урвалын тэгшитгэл зохиох шаардлагатай органик бодисууд, бодисын дараалсан хувирлыг дүрсэлсэн бөгөөд та зөвхөн 2-ыг бүрдүүлж чадна (хоёр дахь ба тав дахь тэгшитгэлийг хэлье). Тэдгээрийг хариултын маягтанд бичихээ мартуузай, та SZ даалгаврын хувьд 2 оноо авах бөгөөд шалгалтын үр дүнг мэдэгдэхүйц сайжруулах болно.
Энэхүү ном нь танд Улсын нэгдсэн шалгалтыг амжилттай өгөхөд тусална гэдэгт найдаж байна.

Хими. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх сэдэвчилсэн тестүүд. Өндөр түвшний нарийн төвөгтэй даалгавар (C1-C5). Эд. Доронкина В.Н.

3-р хэвлэл. - Р.н / Д: 2012. - 234 х. R. n / d: 2011. - 128 х.

Санал болгож буй гарын авлагыг Улсын нэгдсэн шалгалтын шинэ техникийн нөхцлийн шаардлагын дагуу эмхэтгэсэн бөгөөд химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх зорилготой юм. Энэ номонд нарийн төвөгтэй байдлын өндөр түвшний даалгавруудыг багтаасан болно (C1-C5). Хэсэг бүр нь шаардлагатай онолын мэдээлэл, даалгавруудыг гүйцэтгэхэд дүн шинжилгээ хийсэн (үзүүлэх) жишээг агуулсан бөгөөд энэ нь В хэсгийн даалгавруудыг гүйцэтгэх арга зүйг эзэмших боломжийг олгодог, мөн сэдвийн дагуу сургалтын даалгаврын бүлгүүдийг багтаасан болно. Энэхүү ном нь улсын нэгдсэн шалгалтад бэлдэж, шалгалтандаа өндөр оноо авахаар төлөвлөж буй ерөнхий боловсролын сургуулийн 10-11 дүгээр ангийн сурагчид, химийн шалгалтад бэлтгэх ажлыг зохион байгуулж буй багш, арга зүйч нарт зориулагдсан болно. . Энэхүү гарын авлага нь "Хими. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх, үүнд "Хими. 2013 оны улсын нэгдсэн шалгалтын бэлтгэл, "Хими. 10-11 анги. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх сэдэвчилсэн тестүүд. Үндсэн болон ахисан түвшний" гэх мэт.

Формат: pdf (2012 , 3-р хэвлэл, Илч. ба нэмэлт, 234 х.)

Хэмжээ: 2.9 MB

Үзэх, татаж авах: 14 .2018.12. Легионы хэвлэлийн газрын хүсэлтээр холбоосуудыг устгасан (тэмдэглэлийг үзнэ үү)

АГУУЛГА
Танилцуулга 3
Асуулт C1. Редокс урвалууд. Металлын зэврэлт ба түүнээс хамгаалах арга 4
Асуулт асуух C1 12
Асуулт С2. Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын хоорондын хамаарлыг баталгаажуулах урвалууд 17
C2 асуулт асуух 28
SZ асуулт. Нүүрс устөрөгч ба хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүдийн хоорондын хамаарлыг баталгаажуулах урвал 54
Асуулт асууж байна SZ 55
Асуулт C4. Тооцоолол: урвалын бүтээгдэхүүний масс (эзэлхүүн, бодисын хэмжээ), хэрэв бодисуудын аль нэг нь илүү их өгөгдсөн (хольцтой), хэрэв бодисын аль нэг нь ууссан бодисын тодорхой масстай уусмал хэлбэрээр өгөгдсөн бол. 68
Асуулт асуух C4 73
Асуулт C5. Бодисын молекулын томьёог олох 83
Асуулт асуух C5 85
Хариултууд 97
Өргөдөл. Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын харилцан хамаарал. Нэмэлт даалгавар 207
Даалгавар 209
Асуудлыг шийдвэрлэх 218
Уран зохиол 234

ОРШИЛ
Энэхүү ном нь таныг ерөнхий, органик бус болон органик химийн (С хэсгийн даалгавар) өндөр түвшний нарийн төвөгтэй даалгавруудыг гүйцэтгэхэд бэлтгэх зорилготой юм.
C1 - C5 асуулт бүрт олон тооны даалгавар (нийт 500 гаруй) өгдөг бөгөөд энэ нь төгсөгчдөд мэдлэгээ шалгах, одоо байгаа ур чадвараа сайжруулах, шаардлагатай бол шалгалтанд орсон бодит материалыг сурах боломжийг олгоно. C хэсгийн даалгавар.
Гарын авлагын агуулга нь сүүлийн жилүүдэд санал болгож буй Улсын нэгдсэн шалгалтын хувилбаруудын онцлогийг тусгасан бөгөөд одоогийн техникийн үзүүлэлттэй тохирч байна. Асуулт, хариулт нь Улсын нэгдсэн шалгалтын шалгалтын томъёололтой тохирч байна.
С хэсгийн даалгаврууд нь янз бүрийн хүндрэлтэй байдаг. Зөв гүйцэтгэсэн даалгаврын дээд оноо нь 3-аас 5 оноо (даалгаврын нарийн төвөгтэй байдлын зэргээс хамаарч) байна. Энэ хэсгийн даалгаврын тестийг төгсөгчдийн хариултыг өгөгдсөн хариултын элемент тус бүрээр нь харьцуулж үзсэний үндсэн дээр зөв бөглөсөн элемент бүрийг 1 оноогоор үнэлнэ. Жишээлбэл, SZ даалгаварт та бодисын дараалсан хувирлыг тодорхойлсон органик бодисын хоорондох урвалын 5 тэгшитгэлийг үүсгэх хэрэгтэй, гэхдээ та зөвхөн 2 (хоёр ба тав дахь тэгшитгэл гэж хэлье) үүсгэж болно. Тэдгээрийг хариултын маягтанд бичихээ мартуузай, та SZ даалгаврын хувьд 2 оноо авах бөгөөд шалгалтын үр дүнг мэдэгдэхүйц сайжруулах болно.
Энэхүү ном нь танд Улсын нэгдсэн шалгалтыг амжилттай өгөхөд тусална гэдэгт найдаж байна.

"Хими. Улсын нэгдсэн шалгалт. Өндөр түвшний нарийн төвөгтэй даалгавар (36-40-р асуулт)" номын хураангуй