Аналитик химийн шинжлэх ухааны физик аргууд. Аналитик хими - энэ юу вэ? Тодорхойлолт, зорилго, судалгааны арга

В.Ф. Юстратова, Г.Н. Микилева, И.А. Мочалова

АНАЛИТИК ХИМИ

Химийн тоон шинжилгээ

Заавар

Их сургуулийн оюутнуудад зориулсан

2 дахь хэвлэл, засварлаж, өргөтгөсөн

их дээд сургууль хоорондын хэрэглээний дээд мэргэжлийн боловсрол

552400 “Хүнсний технологи”, 655600 “Ургамлын гаралтай түүхий эдээс хүнсний бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх”, сургалтын чиглэлээр суралцаж буй оюутнуудад аналитик химийн сурах бичиг болгон.

655900 “Мал, амьтны гаралтай түүхий эд, бүтээгдэхүүний технологи”

болон 655700 “Технологи хүнсний бүтээгдэхүүн

тусгай зориулалтТэгээд нийтийн хоол»

Кемерово 2005 он

UDC 543.062 (07)

В.Ф. Юстратова, Г.Н. Микилева, И.А. Мочалова

ЗасварласанВ.Ф. Юстратова

Шүүгчид:

В.А. Невоструев, менежер Аналитик химийн тэнхим

Кемерово улсын их сургууль, Доктор Хем.. шинжлэх ухаан, профессор;

А.И. Герасимова, Хими технологийн тэнхимийн дэд профессор

органик бус бодисуудКузбасс улсын техникийн

Их сургууль, доктор хим. шинжлэх ухаан

Кемеровогийн технологийн дээд сургууль

хүнсний үйлдвэр

Юстратова В.Ф., Микилева Г.Н., Мочалова И.А.

Yu90 Аналитик хими. Химийн тоон шинжилгээ: Сурах бичиг. тэтгэмж. - 2-р хэвлэл, шинэчилсэн. болон нэмэлт - / В.Ф. Юстратова, Г.Н. Микилева, И.А. Мочалова; Эд. В.Ф. Юстратова; Кемерово хүнсний үйлдвэрийн технологийн дээд сургууль - Кемерово, 2005. - 160 х.

ISBN 5-89289-312-Х

Аналитик химийн үндсэн ойлголт, хэсгүүдийг тоймлон харуулав. Химийн тоон шинжилгээний дээж цуглуулахаас эхлээд үр дүн гаргах хүртэлх бүх үе шат, тэдгээрийг боловсруулах аргуудыг нарийвчлан авч үзсэн болно. Энэхүү гарын авлагад хамгийн ирээдүйтэй гэж тооцогддог багажийн шинжилгээний аргуудад зориулсан бүлгийг багтаасан болно. Хүнсний үйлдвэрлэлийн техникийн болон химийн хяналтанд тайлбарласан арга бүрийг ашиглахыг зааж өгсөн болно.

Сурах бичгийг “Хүнсний технологи”, “Ургамлын гаралтай түүхий эд, малын гаралтай бүтээгдэхүүнээс хүнсний бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх”, “Тусгай зориулалтын хүнсний бүтээгдэхүүний технологи, нийтийн хоолны технологи” чиглэлээр боловсролын улсын стандартын дагуу эмхтгэсэн болно. агуулсан арга зүйн зөвлөмжоюутнууд лекц дээр тэмдэглэл хөтлөх, сурах бичигтэй ажиллах.

Бүх төрлийн сургалтын оюутнуудад зориулагдсан.

UDC 543.062 (07)

BBK 24.4 болон 7

ISBN 5-89289-312-Х

© V.F. Юстратова, Г.Н. Микилева, И.А. Мочалова, 1994 он

© V.F. Юстратова, Г.Н. Микилева, И.А. Мочалова, 2005, нэмэлт

© KemTIPP, 1994

ӨМНӨХ ҮГ

Энэхүү сурах бичиг нь хүнсний шинжлэх ухааны их дээд сургуулийн технологийн чиглэлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулагдсан болно. Хоёр дахь хэвлэл, засварлаж, өргөтгөсөн. Материалыг боловсруулахдаа Воронежийн Улсын Их Сургуулийн Аналитик химийн тэнхимийн эрхлэгчийн зөвлөгөө, тайлбарыг харгалзан үзсэн болно. технологийн академи, ОХУ-ын Шинжлэх ухаан, технологийн гавьяат ажилтан, химийн шинжлэх ухааны доктор, профессор Я.И. Коренман. Зохиогчид түүнд гүн талархал илэрхийлж байна.

Анхны хэвлэл хэвлэгдсэнээс хойш сүүлийн арван жилийн хугацаанд аналитик химийн шинэ сурах бичиг гарч ирсэн боловч тэдгээрийн аль нь ч Улсын стандартад бүрэн нийцээгүй байна. боловсролын стандартууд“Хүнсний бүтээгдэхүүний технологи”, “Ургамлын гаралтай түүхий эдээр хүнсний бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх”, “Мал, амьтны гаралтай түүхий эд, бүтээгдэхүүний технологи”, “Тусгай зориулалтын хүнсний бүтээгдэхүүн, нийтийн хоолны технологи” гэсэн чиглэлээр.

Уг гарын авлагад материалыг оюутан "аналитик химийн даалгавар" -ыг бүхэлд нь хардаг байдлаар танилцуулсан: дээж сонгохоос эхлээд шинжилгээний үр дүн, тэдгээрийг боловсруулах арга, аналитик хэмжил зүй. Аналитик химийн хөгжлийн товч түүх, хүнсний үйлдвэрлэлд гүйцэтгэх үүрэг; чанарын болон тоон химийн шинжилгээний үндсэн ойлголт, уусмалын найрлагыг илэрхийлэх, уусмал бэлтгэх арга, шинжилгээний үр дүнг тооцох томъёо; титриметрийн шинжилгээний аргын онол: саармагжуулах (хүчил-суурь титрлэх), редоксиметри (улаан исэлдэлтийн титрлэлт), комплексометр, хур тунадас ба гравиметри. Хүнсний үйлдвэрлэлд тус бүрийг ашиглахыг зааж өгсөн болно. Титриметрийн шинжилгээний аргуудыг авч үзэхдээ тэдгээрийн судалгааг хялбарчлахын тулд бүтцийн болон логик диаграммыг санал болгож байна.

Материалыг танилцуулахдаа химийн нэгдлүүдийн орчин үеийн нэршил, орчин үеийн нийтээр хүлээн зөвшөөрөгдсөн ойлголт, санааг харгалзан үзсэн бөгөөд дүгнэлтийг үндэслэлтэй болгохын тулд шинжлэх ухааны шинэ өгөгдлийг ашигласан.

Энэхүү гарын авлагад хамгийн ирээдүйтэй гэж тооцогддог багажийн шинжилгээний аргуудад зориулсан бүлгийг нэмж оруулсан бөгөөд аналитик химийн хөгжлийн өнөөгийн чиг хандлагыг харуулсан болно.

Танилцуулгын хувьд гарын авлагын текстийг тохируулсан болно оюутнууд I-IIхангалттай ур чадвар эзэмшээгүй курсууд бие даасан ажилболовсролын уран зохиолын хамт.

1, 2, 5-р хэсгүүдийг В.Ф. Юстратова, 3, 6, 8, 9-р хэсэг - Г.Н. Микилева, 7-р хэсэг - I.A. Мочалова, 4-р хэсэг - Г.Н. Микилева, И.А. Мочалова.

ШИНЖЛЭХ УХААН болгон АНАЛИТИК ХИМИ

Аналитик хими бол химийн нэг салбар юм. Хэрэв бид аналитик химийн шинжлэх ухааны хамгийн бүрэн тодорхойлолтыг өгвөл академич I.P-ийн санал болгосон тодорхойлолтыг ашиглаж болно. Алимарин.

"Аналитик хими нь бодисын химийн найрлагын шинжилгээний онолын үндсийг боловсруулдаг, химийн элементүүд, тэдгээрийн нэгдлүүдийг таних, илрүүлэх, тодорхойлох, ялгах арга, түүнчлэн нэгдлүүдийн химийн бүтцийг тогтоох аргуудыг боловсруулдаг шинжлэх ухаан юм."

Энэ тодорхойлолт нь нэлээд урт бөгөөд санахад хэцүү байдаг. Их дээд сургуулийн сурах бичгүүдэд илүү товч тодорхойлолтууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн утга нь дараах байдалтай байна.

Аналитик химибодис (систем) -ийн химийн найрлага, бүтцийг тодорхойлох аргын шинжлэх ухаан юм.

1.1. Аналитик химийн хөгжлийн түүхээс

Аналитик хими бол маш эртний шинжлэх ухаан юм.

Нийгэмд хамгийн чухал нь алт мөнгө байсан бараа, материал гарч ирэнгүүт чанарыг нь шалгах шаардлага үүссэн. Эдгээр металлыг шинжлэх хамгийн анхны өргөн тархсан арга бол галын туршилт юм. Энэхүү тоон арга нь задлах бодисыг халаахаас өмнө болон дараа нь жинлэнэ. Энэ үйл ажиллагааны тухай 1375-1350 оны Вавилоноос ирсэн шахмалуудад дурдсан байдаг. МЭӨ

Жинлүүрийг хүн төрөлхтөнд эрт дээр үеэс мэддэг байсан эртний соёл иргэншил. Жинлүүрийн олдсон жингүүд нь МЭӨ 2600 оны үед хамааралтай.

Нийтээр хүлээн зөвшөөрөгдсөн үзэл бодлын дагуу Сэргэн мандалтын үеийг шинжлэх ухааны аргуудад бие даасан аналитик арга бий болсон эхний үе шат гэж үзэж болно.

Гэхдээ "шинжилгээ" гэсэн нэр томъёо орчин үеийн ойлголтЭнэ үгийг Английн химич Роберт Бойл (1627-1691) нэвтрүүлсэн. Тэрээр энэ нэр томъёог 1654 онд анх хэрэглэжээ.

Аналитик химийн хурдацтай хөгжил эхэлсэн XVII сүүлВ. үйлдвэрүүд бий болсонтой холбогдуулан тэдний тоо хурдацтай өсч байна. Энэ нь зөвхөн аналитик аргыг ашиглан шийдвэрлэх боломжтой янз бүрийн асуудлуудыг бий болгосон. Металлын хэрэгцээ, ялангуяа төмрийн эрэлт ихээхэн нэмэгдсэн нь ашигт малтмалын аналитик химийн хөгжилд хувь нэмэр оруулсан.

Химийн шинжилгээг Шведийн эрдэмтэн Торнберн Бергман (1735-1784) шинжлэх ухааны салангид салбар болох аналитик химийн статустай болгосон. Бергманы бүтээлийг задлан шинжилж буй бодисын шинж чанарын дагуу аналитик химид хэрэглэгдэж буй үйл явцын талаар системтэй тоймлон харуулсан аналитик химийн анхны сурах бичиг гэж үзэж болно.

Эхнийх нь алдартай номуудЭнэ нь бүхэлдээ аналитик химийн чиглэлээр зориулагдсан бөгөөд Иоганн Гёттлинг (1753-1809) бичсэн бөгөөд 1790 онд Йена хотод хэвлэгдсэн Химийн шинжилгээний бүрэн алба юм.

Чанарын шинжилгээнд ашигладаг асар олон тооны урвалжуудыг Генрих Роуз (1795-1864) "Аналитик химийн гарын авлага" номондоо системчилсэн байдаг. Энэ номын тусдаа бүлгүүд нь тодорхой элементүүд болон эдгээр элементүүдийн мэдэгдэж буй хариу үйлдэлд зориулагдсан болно. Тиймээс 1824 онд Роуз анх удаа бие даасан элементүүдийн урвалыг дүрсэлж, системчилсэн дүн шинжилгээ хийх схемийг өгсөн бөгөөд энэ нь өнөөг хүртэл үндсэн шинж чанараараа хадгалагдан үлдсэн (системтэй дүн шинжилгээ хийх бол 1.6.3-ыг үзнэ үү).

1862 онд Аналитик химийн сэтгүүлийн анхны дугаар хэвлэгдэн гарсан бөгөөд энэ нь зөвхөн аналитик химид зориулагдсан сэтгүүл бөгөөд өнөөг хүртэл хэвлэгдэж байна. Уг сэтгүүлийг Фрезениус үүсгэн байгуулж, Германд хэвлүүлжээ.

Тоон шинжилгээний хамгийн эртний бөгөөд логик арга болох гравиметрийн (гравиметрийн) шинжилгээний үндсийг Т.Бергман тавьсан.

Эзлэхүүний шинжилгээний аргууд нь зөвхөн 1860 онд л аналитик практикт өргөн нэвтэрч эхэлсэн. Эдгээр аргын тайлбарууд сурах бичигт гарч ирэв. Энэ үед титрлэхэд зориулагдсан багаж (төхөөрөмж) болон онолын үндэслэлэдгээр аргууд.

Эзлэхүүн шинжилгээний аргын онолын үндэслэлийг гаргах боломжтой болсон гол нээлтүүдэд M.V-ийн нээсэн материйн массыг хадгалах хууль орно. Ломоносов (1711-1765), үечилсэн хууль, Д.И. Менделеев (1834-1907), онол электролитийн диссоциаци, С.Аррениус (1859-1927) боловсруулсан.

Шинжилгээний эзэлхүүний аргын үндэс суурь нь бараг хоёр зууны туршид тавигдсан бөгөөд тэдгээрийн хөгжил нь практикийн хэрэгцээ, ялангуяа даавуу цайруулах, калийн үйлдвэрлэлийн асуудалтай нягт холбоотой юм.

Тохиромжтой, үнэн зөв багажийг боловсруулах, шилэн савыг хэмжих шалгалт тохируулгын үйл ажиллагааг хөгжүүлэх, нарийн шилэн аягатай ажиллахдаа манипуляци хийх, титрлэлтийн төгсгөлийг бүртгэх аргуудыг боловсруулахад олон жил зарцуулсан.

1829 онд Берзелиус (1779-1848) шинжилгээний эзэлхүүнтэй аргыг зөвхөн бүдүүлэг тооцоололд ашиглах боломжтой гэж үзсэн нь гайхах зүйл биш юм.

Химийн шинжлэх ухаанд анх удаа нэр томъёог ерөнхийд нь хүлээн зөвшөөрч байна "пипетк"(Зураг 1) (Франц хоолойноос - хоолой, пипеткээс - хоолой) ба "бюретка"(Зураг 2) (Францын бюреттээс - лонх) Ж.Л. Гэй-Люссак (1778-1850), 1824 онд хэвлэгдсэн. Энд тэрээр титрлэх үйлдлийг одоо хийгдэж байгаа байдлаар дүрсэлсэн.

Цагаан будаа. 1. Пипетк Зураг. 2. Бюретта

1859 он аналитик химийн хувьд чухал жил болжээ. Чухам энэ онд Г.Кирхгоф (1824-1887), Р.Бунсен (1811-1899) нар спектрийн шинжилгээг боловсруулж, аналитик химийн практик арга болгон хувиргасан. Спектрийн шинжилгээнь тэдний эрчимтэй хөгжлийн эхлэлийг тавьсан шинжилгээний багажийн аргуудын анхных байсан юм. Эдгээр шинжилгээний аргуудын талаарх дэлгэрэнгүй мэдээллийг 8-р хэсгээс үзнэ үү.

IN XIX сүүлв., 1894 онд Германы физик химич В.Ф. Оствальд аналитик химийн онолын үндэслэлийн тухай ном хэвлүүлсэн бөгөөд түүний үндсэн онол нь электролитийн диссоциацийн онол байсан бөгөөд химийн шинжилгээний аргууд дээр үндэслэсэн хэвээр байна.

20-р зууны эхэн үе. (1903) нь Оросын ургамал судлаач, биохимич М.С. Хроматографийн аргын янз бүрийн хувилбаруудыг боловсруулах үндэс болсон хроматографийн үзэгдлийн өнгө, хөгжил нь одоо ч үргэлжилж байна.

20-р зуунд Аналитик хими нэлээд амжилттай хөгжсөн. Шинжилгээний химийн болон багажийн аргын аль алиныг нь хөгжүүлсэн. Бичлэг хийх боломжтой өвөрмөц төхөөрөмжийг бий болгосны үр дүнд багажийн аргуудыг хөгжүүлэх болсон бие даасан шинж чанарууддүн шинжилгээ хийсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүд.

Оросын эрдэмтэд аналитик химийн хөгжилд асар их хувь нэмэр оруулсан. Юуны өмнө Н.А-ийн нэрийг нэрлэх шаардлагатай байна. Тананаева, И.П. Алимарина, А.К. Бабко, Ю.А. Золотов болон бусад олон.

Аналитик химийн хөгжил нь хоёр хүчин зүйлийг харгалзан үргэлж явагддаг: хөгжиж буй салбар нь нэг талаас шийдэл шаардсан асуудлыг бий болгосон; нөгөө талаас шинжлэх ухааны нээлтүүд аналитик химийн асуудлыг шийдвэрлэхэд зохицсон.

Энэ хандлага өнөөг хүртэл үргэлжилж байна. Шинжилгээнд компьютер, лазерыг өргөн ашиглаж, шинжилгээний шинэ аргууд гарч ирж, автоматжуулалт, математикчлал нэвтэрч, орон нутгийн үл эвдэх, алсын зайнаас, тасралтгүй дүн шинжилгээ хийх техник, хэрэгслийг бий болгож байна.

1.2. Ерөнхий даалгавараналитик хими

Аналитик химийн ерөнхий даалгавар:

1. Шинжилгээний хими, физик-химийн аргын онолыг боловсруулах, шинжлэх ухааны үндэслэлтэй болгох, судалгааны арга, аргачлалыг хөгжүүлэх, боловсронгуй болгох.

2. Бодисыг ялгах арга, бичил хольцыг баяжуулах аргыг боловсруулах.

3. Шинжилгээний аргыг боловсронгуй болгох, хөгжүүлэх байгалийн бодисууд, орчин, техникийн материалгэх мэт.

4. Химийн болон холбогдох шинжлэх ухаан, үйлдвэрлэл, технологийн чиглэлээр төрөл бүрийн судалгааны төсөл хэрэгжүүлэх явцад хими-аналитик хяналтыг хангах.

5.Үйлдвэрлэлийн бүх түвшний хими-аналитик хяналтад үндэслэн хими-технологийн болон физик-химийн үйлдвэрлэлийн процессыг өгөгдсөн оновчтой түвшинд байлгах.

6. Технологийн процессыг автоматаар хянах аргыг электрон тооцоолох, бүртгэх, дохиолол, блоклох, удирдах машин, багаж хэрэгсэл, аппаратыг ашиглахад суурилсан хяналтын системтэй хослуулан бий болгох.

Дээрхээс харахад аналитик химийн боломжууд өргөн хүрээтэй байдаг. Энэ нь олон төрлийн практик асуудлыг шийдвэрлэхэд ашиглах боломжийг олгодог, тэр дундаа хүнсний үйлдвэрт.

1.3. Хүнсний үйлдвэрт аналитик химийн үүрэг

Аналитик химийн аргууд нь хүнсний үйлдвэрлэлийн дараахь асуудлыг шийдвэрлэх боломжийг олгодог.

1. Түүхий эдийн чанарыг тодорхойлох.

2. Хүнсний үйлдвэрлэлийн үйл явцыг бүх шатанд нь хянах.

3. Бүтээгдэхүүний чанарыг хянах.

4. Үйлдвэрлэлийн хог хаягдлыг устгах (цаашид ашиглах) зорилгоор шинжлэх.

5. Түүхий эд, хүнсний бүтээгдэхүүнд агуулагдах хүний ​​биед хортой (хортой) бодисыг тодорхойлох.

1.4. Шинжилгээний арга

Аналитик хими нь шинжилгээний аргуудыг судалдаг, янз бүрийн талуудтэдгээрийн хөгжил, хэрэглээ. Олон улсын нэр хүндтэй химийн байгууллагын IUPAC*-ын зөвлөмжийн дагуу шинжилгээний арга нь тухайн бодисыг шинжлэхэд үндэслэсэн зарчмуудыг хэлнэ, өөрөөр хэлбэл. бодисын химийн хэсгүүдийн эвдрэлийг үүсгэдэг энергийн төрөл, мөн чанар. Шинжилгээний зарчим нь эргээд химийн болон физикийн үйл явц үндэслэсэн байгалийн үзэгдлээс тодорхойлогддог.

IN боловсролын уран зохиолХимийн хувьд шинжилгээний аргын тодорхойлолтыг дүрмээр бол өгөөгүй болно. Гэхдээ энэ нь нэлээд чухал учраас үүнийг томъёолох хэрэгтэй. Бидний бодлоор хамгийн хүлээн зөвшөөрөгдсөн тодорхойлолт нь дараахь зүйл юм.

Шинжилгээний арга гэдэг нь тодорхойлох боломжтой дүн шинжилгээ хийх дүрэм, арга техникийн нийлбэр юм химийн найрлагабодисын бүтэц (систем).

1.5. Шинжилгээний аргуудын ангилал

Аналитик химийн хувьд аналитик аргуудыг хэд хэдэн төрлийн ангилдаг.

1.5.1. Химийн болон физик шинж чанарШинжилсэн бодис (систем)

Энэхүү ангиллын хүрээнд шинжилгээний аргуудын дараах бүлгүүдийг авч үздэг.

1. Шинжилгээний химийн аргууд.

Шинжилгээний энэ бүлэгт шинжилгээний үр дүн нь бодисуудын хооронд үүсэх химийн урвал дээр үндэслэсэн аргууд орно. Урвалын төгсгөлд урвалд оролцогчдын аль нэгний эзлэхүүн эсвэл аль нэг урвалын бүтээгдэхүүний массыг тэмдэглэнэ. Дараа нь шинжилгээний үр дүнг тооцно.

2. Шинжилгээний физик аргууд.

Шинжилгээний физик аргууд нь анализаторуудын физик шинж чанарыг хэмжихэд суурилдаг. Эдгээр аргууд нь оптик, соронзон, цахилгаан, дулааны шинж чанарыг хамгийн өргөнөөр бүртгэдэг.

3. Физик-химийн шинжилгээний аргууд.

Эдгээр нь дүн шинжилгээ хийж буй системийн аливаа физик шинж чанарыг (параметр) хэмжихэд суурилдаг бөгөөд энэ нь түүнд тохиолддог химийн урвалын нөлөөн дор өөрчлөгддөг.

* IUPAC - Олон улсын цэвэр болон хэрэглээний химийн холбоо. Энэ байгууллагын гишүүд нь шинжлэх ухааны байгууллагуудолон улс. Оросын Шинжлэх Ухааны Академи (ЗХУ-ын Шинжлэх Ухааны Академийн залгамжлагч) 1930 оноос хойш түүний гишүүн болжээ.

IN орчин үеийн химифизик, физик-химийн шинжилгээний аргууд гэж нэрлэдэг багаж хэрэгсэлшинжилгээний аргууд. "Хэрэгжлийн хэрэгсэл" гэдэг нь шинжилгээний энэ аргыг зөвхөн "хэрэгсэл" буюу физик шинж чанарыг бүртгэх, үнэлэх чадвартай төхөөрөмж ашиглан хийх боломжтой гэсэн үг юм (дэлгэрэнгүйг 8-р хэсгээс үзнэ үү).

4. Салгах аргууд.

Нарийн төвөгтэй хольцыг шинжлэхдээ (мөн энэ нь ихэнх байгалийн объект, хүнсний бүтээгдэхүүн) тодорхойлогддог бүрэлдэхүүн хэсгийг хөндлөнгийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдээс салгах шаардлагатай байж болно.

Заримдаа шинжилгээнд хамрагдсан уусмал нь сонгосон шинжилгээний аргаар тодорхойлохоос хамаагүй бага бүрэлдэхүүн хэсгийг агуулдаг. Энэ тохиолдолд ийм бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг тодорхойлохын өмнө тэдгээрийг төвлөрүүлэх шаардлагатай.

Төвлөрөл- энэ нь тодорхойлогдож буй бүрэлдэхүүн хэсгийн концентрацийг n-ээс 10 n дахин нэмэгдүүлэх үйл ажиллагаа юм.

Тусгаарлах, төвлөрүүлэх үйлдлүүд ихэвчлэн хосолсон байдаг. Баяжуулалтын үе шатанд зарим шинж чанар нь шинжилж буй системд тодорхой илэрч болох бөгөөд үүнийг бүртгэх нь хольц дахь аналитийн хэмжээг шийдвэрлэх боломжийг олгоно. Аналитик арга нь салгах үйлдлээс эхэлж болох бөгөөд заримдаа төвлөрлийг багтаадаг.

1.5.2. Бодисын масс эсвэл эзэлхүүн дээр суурилсан ангилал

шинжилгээнд зориулж авсан уусмал

Орчин үеийн шинжилгээний аргын чадавхийг харуулсан ангиллыг Хүснэгтэнд үзүүлэв. 1. Шинжилгээнд авсан бодисын масс буюу уусмалын эзэлхүүн дээр үндэслэнэ.

Хүснэгт 1

Бодисын массаас хамааран шинжилгээний аргуудын ангилал

эсвэл шинжилгээнд авсан уусмалын хэмжээ

1.6. Чанарын шинжилгээ

Чанарын болон тоон найрлагыг тогтоохын тулд бодисын шинжилгээг хийж болно. Үүний дагуу чанарын болон тоон шинжилгээг ялгадаг.

Чанарын шинжилгээний даалгавар бол шинжилж буй объектын химийн найрлагыг тогтоох явдал юм.

Шинжилсэн объектбие даасан бодис (энгийн эсвэл маш нарийн төвөгтэй, жишээ нь, талх) эсвэл бодисын холимог байж болно. Объект дотор өөр өөр бүрэлдэхүүн хэсгүүд сонирхолтой байж болно. Шинжилсэн объект нь ямар ион, элемент, молекул, фаз, атомын бүлгээс бүрдэхийг тодорхойлох боломжтой. Хүнсний бүтээгдэхүүнд ионууд нь ихэвчлэн тодорхойлогддог энгийн буюу нарийн төвөгтэй бодисууд нь ашигтай (Ca 2+, NaCl, өөх тос, уураг гэх мэт) эсвэл хүний ​​биед хортой (Cu 2+, Pb 2+, пестицид гэх мэт) байдаг. .). Үүнийг хоёр аргаар хийж болно: танихТэгээд илрүүлэх.

Таних- судалж буй химийн нэгдлүүдийн таних чанарыг (таних) тогтоох мэдэгдэж байгаа бодис(стандарт) физик, химийн шинж чанарыг харьцуулах замаар .

Үүнийг хийхийн тулд эхлээд судлах хэрэгтэй тодорхой шинж чанаруудШинжилсэн объектод байгаа гэж үзсэн лавлагааны нэгдлүүд. Жишээлбэл, органик бус бодисыг судлах эсвэл хэмжихдээ катион эсвэл анионуудтай химийн урвал явуулдаг (эдгээр ионууд нь стандарт юм). физик тогтмолуудОрганик бодисын лавлагаа. Дараа нь туршилтын нэгдэлтэй ижил туршилтуудыг хийж, олж авсан үр дүнг харьцуулна.

Илрүүлэх- Шинжилгээнд хамрагдсан объектод тодорхой үндсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүд, хольцууд, бусад зүйлс байгаа эсэхийг шалгах .

Чанарын химийн шинжилгээ ихэвчлэнШинжилсэн бодисыг өвөрмөц шинж чанартай шинэ нэгдэл болгон хувиргахад үндэслэсэн болно: өнгө, тодорхой биеийн байдал, талст буюу аморф бүтэц, өвөрмөц үнэр гэх мэт. Эдгээр шинж чанаруудыг нэрлэдэг аналитик шинж тэмдэг.

Аналитик шинж тэмдэг илэрч буй химийн урвалыг нэрлэдэг чанарын аналитик хариу.

Аналитик урвал явуулахад ашигладаг бодисуудыг нэрлэдэг урвалж эсвэл урвалж.

Чанарын аналитик урвалууд ба үүний дагуу тэдгээрт хэрэглэгддэг урвалжуудыг хэрэглээний талбараас хамааран бүлэг (ерөнхий), шинж чанар, өвөрмөц гэж хуваадаг.

Бүлгийн хариу үйлдэлбүлгийн урвалжийн нөлөөн дор нарийн төвөгтэй бодисын холимогоос ижил аналитик шинж чанартай ионуудын бүхэл бүлгийг тусгаарлах боломжтой болгоно. Жишээлбэл, аммонийн карбонат (NH 4) 2 CO 3 нь урвалжуудын бүлэгт багтдаг, учир нь Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ ионуудтай хамт усанд уусдаггүй цагаан карбонат үүсгэдэг.

Онцлог шинж чанартайЭдгээр нь нэг буюу цөөн тооны ионуудтай харилцан үйлчилдэг урвалжуудыг хамарсан урвалууд юм. Эдгээр урвалын аналитик тэмдэг нь ихэвчлэн өвөрмөц өнгөөр ​​илэрхийлэгддэг. Жишээлбэл, диметилглиоксим нь Ni 2+ ионы (тунадас) өвөрмөц урвалж юм. ягаан өнгө) болон Fe 2+ ион (усанд уусдаг улаан нэгдэл).

Чанарын шинжилгээнд хамгийн чухал нь тодорхой урвал юм. Тодорхойөгөгдсөн ионы урвал нь бусад ионуудтай холилдсон туршилтын нөхцөлд илрүүлэх боломжийг олгодог урвал юм. Ийм урвал нь жишээлбэл, халах үед шүлтийн нөлөөн дор үүсдэг ион илрүүлэх урвал юм.

Ялгарсан аммиакийг өвөрмөц, амархан танигдах үнэр болон бусад шинж чанараар нь тодорхойлж болно.

1.6.1. Урвалжийн брэндүүд

Урвалжийн хэрэглээний тодорхой талбараас хамааран тэдгээрт хэд хэдэн шаардлага тавьдаг. Үүний нэг нь хольцын хэмжээнд тавигдах шаардлага юм.

Химийн урвалж дахь хольцын хэмжээг тусгай техникийн баримт бичгүүдээр зохицуулдаг: улсын стандарт (ГОСТ), техникийн нөхцөл (TU) гэх мэт.. Ходоодны найрлага нь өөр байж болох бөгөөд энэ нь ихэвчлэн урвалжийн үйлдвэрийн шошгон дээр тэмдэглэгдсэн байдаг.

Химийн урвалжуудыг цэвэр байдлын зэрэглэлээр нь ангилдаг. Хольцын массаас хамааран урвалжийг зэрэглэлээр тогтооно. Зарим брэндийн урвалжуудыг хүснэгтэд үзүүлэв. 2.

Хүснэгт 2

Урвалжийн брэндүүд

Ихэвчлэн химийн шинжилгээний практикт "аналитик зэрэг" ба "урвалжийн зэрэг" гэсэн шаардлагыг хангасан урвалжуудыг ашигладаг. Урвалжийн цэвэр байдлыг урвалжийн анхны савлагааны шошгон дээр зааж өгсөн болно. Зарим үйлдвэрүүд урвалжуудын цэвэр байдлын нэмэлт шалгуурыг нэвтрүүлдэг.

1.6.2. Аналитик урвалыг гүйцэтгэх арга

Аналитик урвалыг хийж болно "нойтон"Тэгээд "хуурай"арга замууд. Хариу үйлдэл хийх үед "нойтон"Шинжлэх бодис ба холбогдох урвалжуудын харилцан үйлчлэлээр уусмалд үүсдэг. Үүнийг хийхийн тулд эхлээд туршилтын бодисыг уусгах шаардлагатай. Уусгагч нь ихэвчлэн ус эсвэл хэрэв бодис нь усанд уусдаггүй бол өөр уусгагч юм. Нойтон урвал нь энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй ионуудын хооронд явагддаг тул тэдгээрийг ашиглах үед эдгээр ионууд илэрдэг.

Урвал хийх "хуурай" арга нь туршилтын бодис, урвалжуудыг хатуу төлөвт авч, тэдгээрийн хоорондох урвалыг өндөр температурт халаах замаар явуулдаг.

"Хуурай" урвалын жишээ бол зарим металлын давстай дөлөөр будах, натрийн тетраборатын (борак) өнгөт сувд (шил) үүсэх урвал юм. эсвэл натри ба аммонийн устөрөгчийн фосфатыг зарим металлын давстай хайлуулах, түүнчлэн судалж буй хатуу бодисыг "флюс" -ээр хайлуулах, жишээлбэл: хатуу Na 2 CO 3 ба K 2 CO 3, эсвэл Na 2 CO 3 холимог. болон KNO 3.

"Хуурай" аргаар явуулсан урвалд судалж буй хатуу бодисыг зарим нэг хатуу урвалжаар нунтаглах үед үүсэх урвал орно, үүний үр дүнд хольц нь өнгө олж авдаг.

1.6.3. Системчилсэн шинжилгээ

Объектын чанарын шинжилгээг хоёр аргаар хийж болно. өөр өөр аргууд.

Системчилсэн шинжилгээ -Энэ нь урвалж нэмэх үйлдлүүдийн дарааллыг нарийн тодорхойлсон схемийн дагуу чанарын шинжилгээ хийх арга юм.

1.6.4. Бутархай шинжилгээ

Анхны уусмалын бие даасан хэсгүүдэд хүссэн ионуудыг ямар ч дарааллаар илрүүлэхэд ашиглаж болох урвалыг ашиглахад үндэслэсэн шинжилгээний арга, өөрөөр хэлбэл. тодорхой ион илрүүлэх схемийг ашиглахгүйгээр гэж нэрлэдэг бутархай шинжилгээ.

1.7. Тоон шинжилгээ

Тоон шинжилгээний даалгавар бол шинжилж буй объектын тодорхой бүрэлдэхүүн хэсгийн агуулгыг (масс эсвэл концентраци) тодорхойлох явдал юм.

Тоон шинжилгээний чухал ойлголтууд нь "тодорхойлсон бодис" ба "ажлын бодис" гэсэн ойлголтууд юм.

1.7.1. Тодорхойлогдсон бодис. Ажиллах бодис

Химийн элемент, ион, үндсэн эсвэл нэгдэл, агуулгыг нь шинжилж буй бүтээгдэхүүний өгөгдсөн дээжинд тодорхойлсон, ихэвчлэн гэж нэрлэдэг "Таних боломжтой бодис" (О.В.).

Энэ тодорхойлолтыг хийсэн бодисыг нэрлэдэг ажлын бодис (R.V.).

1.7.2. Аналитик химид ашигладаг уусмалын найрлагыг илэрхийлэх арга

1. Уусмалын найрлагыг илэрхийлэх хамгийн тохиромжтой арга бол концентрац юм . Баяжуулалт гэдэг нь уусмал, хольц, хайлмалын тоон найрлагыг тодорхойлдог физик хэмжигдэхүүн (хэмжээтэй эсвэл хэмжээсгүй) юм.Уусмалын тоон найрлагыг авч үзэхдээ ихэвчлэн ууссан бодисын хэмжээг уусмалын эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцааг илэрхийлдэг.

Хамгийн түгээмэл нь эквивалентийн молийн концентраци юм. Жишээлбэл, хүхрийн хүчлийн хувьд C эквив (H 2 SO 4), хэмжилтийн нэгж нь моль/дм 3 гэж бичсэн тэмдэг юм.

(1)

Уран зохиолд энэ концентрацийн бусад тэмдэглэгээ байдаг. Жишээлбэл, C(1/2H 2 SO 4). Хүхрийн хүчлийн томъёоны өмнөх фракц нь молекулын аль хэсэг (эсвэл ион) эквивалент болохыг заана. Үүнийг f eq гэж тэмдэглэсэн эквивалент хүчин зүйл гэж нэрлэдэг. H 2 SO 4-ийн хувьд f eq = 1/2. Эквивалентийн коэффициентийг урвалын стехиометр дээр үндэслэн тооцоолно. Молекулд хэдэн эквивалент агуулагдаж байгааг харуулсан тоог эквивалент тоо гэж нэрлэх ба Z* гэж тэмдэглэнэ. f eq = 1/Z* тул эквивалентуудын молийн концентрацийг мөн дараах байдлаар тэмдэглэнэ: C(1/Z*H 2 SO 4).

2. Шаардлагатай үед шинжилгээний лабораторийн нөхцөлд урт хугацаанэг тооцооллын томъёог ашиглан хэд хэдэн дан шинжилгээ хийх нь залруулгын коэффициент буюу K залруулга ихэвчлэн ашиглагддаг.

Ихэнх тохиолдолд нэмэлт өөрчлөлт нь ажлын бодистой холбоотой байдаг. Коэффициент нь ажлын бодисын бэлтгэсэн уусмалын концентраци нь бөөрөнхий тоогоор (0.1; 0.2; 0.5; 0.01; 0.02; 0.05) илэрхийлсэн концентрацаас хэд дахин ялгаатай болохыг харуулж байгаа бөгөөд тэдгээрийн аль нэг нь тооцооллын томъёонд байж болно.

. (2)

K нь дөрвөн аравтын оронтой тоогоор бичигддэг. Бичлэгээс: K = 1.2100 к C eq (HCl) = 0.0200 моль/дм 3, C eq (HCl) = 0.0200 моль/дм 3 нь HCl-ийн эквивалентийн стандарт молийн концентраци бөгөөд үнэнийг томъёогоор тооцоолно. :

3. Титр- энэ нь 1 см 3 эзэлхүүнтэй уусмалд агуулагдах бодисын масс юм.

Титр нь ихэвчлэн ажлын бодисын уусмалыг хэлдэг.

(3)

Титрийн нэгж нь г/см 3, титрийг аравтын зургаа дахь орон хүртэл нарийвчлалтай тооцдог. Ажлын бодисын титрийг мэдсэнээр түүний уусмалын эквивалентийн молийн концентрацийг тооцоолох боломжтой.

(4)

4. Тодорхойлж буй бодисын дагуу ажлын бодисын титр- энэ нь 1 см 3 уусмалд агуулагдах ажлын бодисын масстай тэнцэх бодисын масс юм.

(5)

(6)

5. Ууссан бодисын массын хувь нь ууссан А бодисын массыг уусмалын масстай харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна.

. (7)

6. Эзлэхүүний хэсэгууссан бодисын хэмжээ нь ууссан бодисын А эзлэхүүнийг уусмалын нийт эзэлхүүний харьцаатай тэнцүү байна.

. (8)

Масс ба эзэлхүүний хэсэг нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм. Гэхдээ ихэнхдээ массыг тооцоолох илэрхийлэл ба эзлэхүүний хэсэгхэлбэрээр бичсэн:

; (9)

. (10)

Энэ тохиолдолд w ба j-ийн нэгж нь хувь юм.

Дараахь нөхцөл байдлыг анхаарч үзэх хэрэгтэй.

1. Шинжилгээ хийхдээ ажиллаж буй бодисын концентрацийг үнэн зөв гаргаж, хэрэв концентраци нь молийн эквиваленттай бол аравтын дөрвөн бутархайг агуулсан тоогоор илэрхийлсэн байх; эсвэл гарчиг бол зургаан аравтын орон агуулсан тоо.

2. Аналитик химид батлагдсан бүх тооцооллын томъёонд эзлэхүүний нэгж нь см 3 байна. Шинжилгээнд эзэлхүүнийг хэмжихэд ашигладаг шилэн аяга нь эзэлхүүнийг 0.01 см 3 нарийвчлалтайгаар хэмжих боломжийг олгодог тул шинжилгээнд хамрагдсан шинжлэгч бодис ба ажлын бодисын уусмалын эзэлхүүнийг илэрхийлэх тоонууд яг ийм нарийвчлалтай байх ёстой. бичсэн.

1.7.3. Уусмалыг бэлтгэх арга

Уусмалыг бэлдэж эхлэхээсээ өмнө дараах асуултуудад хариулах хэрэгтэй.

1. Уусмалыг ямар зорилгоор бэлтгэдэг вэ (r.v. ашиглах, орчны тодорхой рН-ийн утгыг бий болгох гэх мэт)?

2. Уусмалын концентрацийг (эквивалентийн молийн концентраци, массын фракц, титр гэх мэт хэлбэрээр) ямар хэлбэрээр илэрхийлэх нь хамгийн тохиромжтой вэ?

3. Ямар нарийвчлалтайгаар, өөрөөр хэлбэл. Сонгосон концентрацийг илэрхийлэх тоог хэдэн аравтын бутархайгаар тодорхойлох вэ?

4. Ямар хэмжээний уусмал бэлтгэх шаардлагатай вэ?

5. Бодисын шинж чанар (шингэн эсвэл хатуу, стандарт эсвэл стандарт бус) дээр үндэслэн уусмал бэлтгэх ямар аргыг хэрэглэх вэ?

Уусмалыг дараахь аргаар бэлтгэж болно.

1. Нарийн жингээр.

Хэрэв бодис, үүнээс та уусмал бэлтгэх хэрэгтэй, стандарт юм, өөрөөр хэлбэл тодорхой (доор жагсаасан) шаардлагыг хангасан тохиолдолд уусмалыг нарийн жингийн дагуу бэлтгэж болно. Энэ нь дээжийн массыг аналитик баланс дээр нарийвчлалтайгаар тооцоолж, хэмждэг гэсэн үг юм. дөрөв дэх цифртаслалын дараа.

Стандарт бодисуудад тавигдах шаардлага нь дараах байдалтай байна.

a) бодис нь талст бүтэцтэй байх ёстой бөгөөд тодорхой шаардлагыг хангасан байх ёстой химийн томъёо;

в) бодисыг хатуу болон уусмалд хадгалахад тогтвортой байх ёстой;

г) том байх нь зүйтэй молийн массбодисын эквивалент.

2. Засварлах сувгаас.

Нарийвчилсан жинг ашиглан уусмал бэлтгэх аргын нэг хувилбар бол фиксаналаас уусмал бэлтгэх арга юм. Нарийвчлалтай жинлэх үүргийг шилэн ампуланд агуулагдах бодисын тодорхой хэмжээгээр гүйцэтгэдэг. Ампул дахь бодис нь стандарт (1-р зүйлийг үз) эсвэл стандарт бус байж болно гэдгийг санах нь зүйтэй. Энэ нөхцөл байдал нь бэхэлгээнээс бэлтгэсэн стандарт бус бодисын уусмалыг хадгалах арга, үргэлжлэх хугацаанд нөлөөлдөг.

FIXANAL(стандарт-титр, норм-тун) нь хуурай хэлбэрээр эсвэл уусмал хэлбэрээр 0.1000, 0.0500 эсвэл өөр тооны мольтой тэнцүү бодис агуулсан битүүмжилсэн ампулыг хэлнэ.

Шаардлагатай уусмалыг бэлтгэхийн тулд ампулыг тусгай цоолтуурын төхөөрөмжөөр тоноглогдсон юүлүүрээр эвддэг (цохих). Түүний агуулгыг тоон хэмжээгээр шаардлагатай багтаамжтай хэмжээст колбонд хийж, нэрмэл усаар цагираган тэмдэглэгээ хүртэл хэмжээг нь тохируулна.

Нарийвчлалтай жинлэх замаар эсвэл фиксаналаас бэлтгэсэн уусмалыг нэрлэдэг титрлэгдсэн, стандартэсвэл стандарт шийдэл I, учир нь Бэлтгэсний дараа түүний концентраци үнэн зөв байдаг. Хэрэв эквивалентуудын молийн концентраци бол аравтын дөрвөн оронтой, титр бол зургаан аравтын оронтой тоогоор бичнэ үү.

3. Ойролцоогоор жинд үндэслэнэ.

Хэрэв уусмал бэлтгэх бодис нь стандарт бодисын шаардлагыг хангаагүй бөгөөд тохирох бэхэлгээний бодис байхгүй бол уусмалыг ойролцоогоор дээж ашиглан бэлтгэнэ.

Уусмалыг бэлтгэхэд шаардагдах бодисын массыг концентраци, эзэлхүүнийг харгалзан тооцоол. Энэ массыг техникийн жингийн хоёр дахь аравтын орон хүртэл нарийвчлалтай жигнэж, хэмжээст колбонд уусгана. Ойролцоогоор концентрацитай уусмалыг олж авна.

4. Илүү төвлөрсөн уусмалыг шингэлэх замаар.

Хэрэв бодисыг үйлдвэрт төвлөрсөн уусмал хэлбэрээр үйлдвэрлэдэг бол (энэ нь стандарт бус гэдэг нь тодорхой) бага концентрацитай уусмалыг зөвхөн төвлөрсөн уусмалыг шингэлэх замаар бэлтгэж болно. Уусмалыг ийм аргаар бэлтгэхдээ ууссан бодисын масс нь бэлтгэсэн уусмалын эзэлхүүн болон шингэлэхэд авсан концентрацитай уусмалын аль алинд нь ижил байх ёстой гэдгийг санах нь зүйтэй. Бэлтгэх шаардлагатай уусмалын концентраци ба эзэлхүүнийг мэдэж, хэмжих шаардлагатай концентрацитай уусмалын эзэлхүүнийг массын хувь, нягтыг харгалзан тооцоолно. Хэмжээтэй цилиндрээр эзэлхүүнийг хэмжиж, хэмжээст колбонд хийнэ, нэрмэл усаар тэмдэглэгээнд тохируулан холино. Ийм аргаар бэлтгэсэн уусмал нь ойролцоогоор концентрацитай байдаг.

Ойролцоогоор жигнэх, баяжуулсан уусмалыг шингэлэх замаар бэлтгэсэн уусмалын тодорхой концентрацийг гравиметрийн эсвэл титриметрийн шинжилгээгээр тодорхойлдог тул яг концентрацийг нь тодорхойлсны дараа эдгээр аргаар бэлтгэсэн уусмалыг гэж нэрлэдэг. тогтоосон титр бүхий уусмалууд, стандартчилагдсан шийдлүүдэсвэл стандарт шийдэл II.

1.7.4. Уусмалыг бэлтгэхэд шаардагдах бодисын массыг тооцоолох томъёо

Хэрэв хуурай А бодисоос өгөгдсөн молийн концентрацитай эквивалент буюу титр бүхий уусмал бэлтгэсэн бол уусмалыг бэлтгэхэд шаардагдах бодисын массыг дараах байдлаар тооцоолно. дараах томъёонууд:

; (11)

. (12)

Анхаарна уу. Эзлэхүүний нэгж нь см3.

Бодисын массыг уусмал бэлтгэх аргаар тодорхойлсон нарийвчлалтайгаар тооцоолно.

Тооцооллын томъёо, шингэрүүлэх замаар уусмал бэлтгэхэд ашигладаг, тэдгээрийг олж авах шаардлагатай концентраци болон шингэлэх шаардлагатай концентрацийн төрлөөр тодорхойлно.

1.7.5. Шинжилгээний схем

Шинжилгээнд тавигдах гол шаардлага нь олж авсан үр дүн нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн жинхэнэ агуулгатай тохирч байх явдал юм. Шинжилгээний бүх үйлдлийг тодорхой дарааллаар зөв гүйцэтгэсэн тохиолдолд л шинжилгээний үр дүн энэ шаардлагыг хангана.

1. Аливаа аналитик тодорхойлох эхний алхам бол шинжилгээнд зориулж дээжийг сонгох явдал юм. Дүрмээр бол дундаж дээж авдаг.

Дундаж дээж- энэ нь дүн шинжилгээ хийж буй объектын бүх масстай харьцуулахад жижиг хэсэг; дундаж найрлагашинж чанар нь түүний дундаж найрлагатай бүх талаараа ижил (ижил) байна.

Төрөл бүрийн бүтээгдэхүүнээс дээж авах арга (түүхий эд, хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүн, өөр өөр үйлдвэрлэлийн эцсийн бүтээгдэхүүн) нь бие биенээсээ эрс ялгаатай. Дээж авахдаа дэлгэрэнгүй тайлбарласан дүрмийг дагаж мөрдөнө техникийн гарын авлага, ГОСТ болон энэ төрлийн бүтээгдэхүүний шинжилгээнд зориулагдсан тусгай заавар.

Бүтээгдэхүүний төрөл, шинжилгээний төрлөөс хамааран дээжийг тодорхой эзэлхүүн эсвэл тодорхой масс хэлбэрээр авч болно.

Дээж авах- Энэ бол дүн шинжилгээ хийх маш хариуцлагатай, чухал бэлтгэл ажил юм. Буруу сонгосон дээж нь үр дүнг бүрэн гажуудуулж болох бөгөөд энэ тохиолдолд цаашдын шинжилгээний үйл ажиллагаа явуулах нь ерөнхийдөө утгагүй болно.

2. Дээжийг шинжилгээнд бэлтгэх. Шинжилгээнд зориулж авсан дээжийг үргэлж тусгай аргаар бэлтгэдэггүй. Тухайлбал, гурил, талх, гурилан бүтээгдэхүүний чийглэгийг арбитрын аргаар тодорхойлохдоо бүтээгдэхүүн тус бүрийн тодорхой дээжийг жинлэн хатаах шүүгээнд хийдэг. Ихэнх тохиолдолд дээжийг зохих боловсруулалтаар олж авсан уусмалд дүн шинжилгээ хийдэг. Энэ тохиолдолд дээжийг шинжилгээнд бэлтгэх ажил дараах байдалтай байна. Дээжийг ийм боловсруулалт хийдэг бөгөөд үүнд дүн шинжилгээ хийсэн бүрэлдэхүүн хэсгийн хэмжээ хадгалагдаж, уусмалд бүрэн ордог. Энэ тохиолдолд шинжилж буй дээжинд тодорхойлж буй бүрэлдэхүүн хэсгийн хамт байж болох гадны бодисыг арилгах шаардлагатай байж болно.

Шинжилгээнд зориулж дээж бэлтгэх, дээж авах ажлыг зохицуулалтын болон техникийн баримт бичигт тусгасан бөгөөд үүний дагуу түүхий эд, хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүн, бэлэн бүтээгдэхүүний шинжилгээг хийдэг. Шинжилгээнд дээж бэлтгэх журамд багтсан химийн үйлдлүүдийн нэг нь хүнсний үйлдвэрт түүхий эд, хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүн, эцсийн бүтээгдэхүүний дээж бэлтгэхэд ихэвчлэн хэрэглэгддэг нэгийг нэрлэж болно. үнслэх ажиллагаа.

Үнсаливаа бүтээгдэхүүнийг (материал) үнс болгон хувиргах үйл явц юм. Үнсэх замаар жишээ нь металлын ионыг тодорхойлохдоо дээжийг бэлтгэдэг. Дээжийг тодорхой нөхцөлд шатаадаг. Үлдсэн үнсийг тохиромжтой уусгагчаар уусгана. Шинжилгээ хийдэг уусмалыг олж авдаг.

3. Аналитик мэдээлэл олж авах. Шинжилгээний явцад бэлтгэсэн дээж нь урвалж бодис эсвэл зарим төрлийн энергид өртдөг. Энэ нь аналитик дохио (өнгө өөрчлөгдөх, шинэ цацрагийн харагдах байдал гэх мэт) гарч ирэхэд хүргэдэг. Гарч буй дохио нь: a) бүртгэгдсэн; б) Шинжилгээнд хамрагдсан систем дэх тодорхой параметрийг, жишээлбэл, ажлын бодисын эзэлхүүнийг хэмжих шаардлагатай мөчийг авч үзсэн.

4. Аналитик мэдээлэл боловсруулах.

A) Шинжилгээний үр дүнг тооцоолоход олж авсан анхан шатны аналитик өгөгдлийг ашиглана.

Аналитик өгөгдлийг шинжилгээний үр дүнд хувиргах арга замууд өөр байж болно.

1. Тооцооллын арга. Энэ аргыг жишээлбэл, тоон химийн шинжилгээнд ихэвчлэн ашигладаг. Шинжилгээ хийж дууссаны дараа тухайн бодистой урвалд ороход зарцуулсан ажлын бодисын хэмжээг олж авна. Дараа нь энэ эзэлхүүнийг тохирох томьёогоор орлуулж, шинжилгээний үр дүнг тооцоолно - тодорхойлж буй бодисын масс эсвэл концентраци.

2. Шалгалт тохируулгын арга (шалгалт тохируулгын) график.

3. Харьцуулах арга.

4. Нэмэлт арга.

5. Дифференциал арга.

Аналитик өгөгдлийг боловсруулах эдгээр аргуудыг багажийн шинжилгээний аргуудад ашигладаг бөгөөд судлахдаа тэдэнтэй нарийвчлан танилцах боломжтой болно.

B) Хүлээн авсан шинжилгээний үр дүнг дүрмийн дагуу боловсруулах ёстой математик статистик, 1.8-р хэсэгт авч үзсэн болно.

5. Шинжилгээний үр дүнгийн нийгэм-эдийн засгийн ач холбогдлыг тодорхойлох. Энэ шат нь эцсийн шат юм. Шинжилгээ хийж, үр дүнг хүлээн авсны дараа бүтээгдэхүүний чанар, шаардлагад нийцэж байгаа эсэхийг тогтоох шаардлагатай зохицуулалтын баримт бичигтүүн дээр.

1.7.6. Шинжилгээний арга, техник

Аналитик химийн аливаа аргын онолоос анализ хийх тодорхой аргад шилжихийн тулд "шинжилгээний арга" ба "шинжилгээний арга" гэсэн ойлголтуудыг ялгах нь чухал юм.

Шинжилгээний аргын талаар ярихдаа энэ нь дүрмийг авч үзэх бөгөөд үүний дагуу аналитик мэдээлэл авч, тэдгээрийг тайлбарлах боломжтой гэсэн үг юм (1.4-р хэсгийг үзнэ үү).

Шинжилгээний арга- Энэ дэлгэрэнгүй тайлбардээж авах, бэлтгэх зэрэг шинжилгээний бүх үйл ажиллагаа (шинжилгээний бүх уусмалын концентрацийг заана).

At практик хэрэглээШинжилгээний арга бүрийн хувьд олон шинжилгээний арга техникийг боловсруулж байна. Эдгээр нь шинжилж буй объектын шинж чанар, дээж авах, бэлтгэх арга, бие даасан шинжилгээний үйл ажиллагаа явуулах нөхцөл гэх мэт ялгаатай байдаг.

Жишээлбэл, тоон шинжилгээний лабораторийн семинарт "Морын давсны уусмал дахь Fe 2+-ийн перманганатометрийн тодорхойлолт", "Cu 2+-ийн иодометрийн тодорхойлолт", "Fe 2+-ийн дихроматометрийн тодорхойлолт" зэрэг лабораторийн ажлыг гүйцэтгэдэг. Тэдгээрийг гүйцэтгэх аргууд нь огт өөр боловч "Редоксиметри" шинжилгээний ижил арга дээр суурилдаг.

1.7.7. Шинжилгээний аргуудын аналитик шинж чанар

Шинжилгээний арга, техникийг сонгоход чухал үүрэг гүйцэтгэдэг өөр хоорондоо харьцуулах, үнэлэхийн тулд арга, техник бүр өөрийн аналитик болон хэмжилзүйн шинж чанартай байдаг. Аналитик шинж чанарууд нь дараахь зүйлийг агуулдаг: мэдрэмжийн коэффициент (илрүүлэх хязгаар), сонгомол байдал, үргэлжлэх хугацаа, бүтээмж.

Илрүүлэх хязгаар(C мин., p) - энэ бол хамгийн бага агуулга, үүнд энэ аргыг ашиглан өгөгдсөн найдвартай магадлал бүхий илрүүлж болох бүрэлдэхүүн хэсэг байгаа эсэхийг илрүүлэх боломжтой. Итгэлийн магадлал - P нь тодорхой тооны тодорхойлолтын үр дүнгийн арифметик дундаж нь тодорхой хязгаарт байх тохиолдлын хувь хэмжээ юм.

Аналитик химийн хувьд дүрмээр бол P = 0.95 (95%) итгэлийн түвшинг ашигладаг.

Өөрөөр хэлбэл P нь тохиолдох магадлал юм санамсаргүй алдаа. Энэ нь 100 туршилтаас хэд нь шинжилгээний өгөгдсөн нарийвчлалын хүрээнд зөв гэж үзсэн үр дүнг өгдөг болохыг харуулж байна. P = 0.95 - 100-аас 95.

Туршилтын сонголтгадны бодис байгаа тохиолдолд тухайн бүрэлдэхүүн хэсгийг тодорхойлох боломжийг тодорхойлдог.

Олон талт байдал- нэг дээжээс олон бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг нэгэн зэрэг илрүүлэх чадвар.

Шинжилгээний үргэлжлэх хугацаа- түүнийг хэрэгжүүлэхэд зарцуулсан цаг хугацаа.

Гүйцэтгэлийн шинжилгээ- нэгж цаг тутамд шинжлэх боломжтой зэрэгцээ дээжийн тоо.

1.7.8. Шинжилгээний аргын хэмжилзүйн шинж чанар

Шинжилгээний арга, техникийг хэмжилтийн шинжлэх ухаан - хэмжилзүйн үүднээс үнэлэхдээ дараахь шинж чанаруудыг тэмдэглэнэ: тодорхойлсон агуулгын хүрээ, үнэн зөв (нарийвчлал), давтагдах чадвар, нэгдэх байдал.

Тодорхойлсон агуулгын интервал- энэ нь тодорхой хэмжээний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн утгууд байрладаг энэхүү техникээр хангагдсан талбай юм. Түүнчлэн тэмдэглэх нь заншилтай байдаг тодорхойлсон агуулгын доод хязгаар(S n) - хамгийн бага утгатодорхойлсон агуулга, тодорхойлсон агуулгын хүрээг хязгаарлах.

Шинжилгээний зөв байдал (нарийвчлал).нь олж авсан үр дүнгийн тодорхойлогдож буй хэмжигдэхүүний жинхэнэ утгад ойр байх явдал юм.

Үр дүнгийн давтагдах байдал, тууштай байдалшинжилгээ нь давтан шинжилгээний үр дүнгийн тархалтаар тодорхойлогддог бөгөөд санамсаргүй алдаа байгаа эсэхээс үүдэлтэй.

Конвергенцтогтмол туршилтын нөхцөлд үр дүнгийн тархалтыг тодорхойлдог ба давтах чадвар- өөрчлөгдөж буй туршилтын нөхцөлд.

Арга эсвэл шинжилгээний процедурын бүх аналитик болон хэмжилзүйн шинж чанарыг тэдгээрийн зааварт тусгасан болно.

Хэмжил зүйн шинж чанаруудыг хэд хэдэн удаа давтан шинжилгээ хийх явцад олж авсан үр дүнг боловсруулах замаар олж авдаг. Тэдгээрийг тооцоолох томъёог 1.8.2-т өгсөн болно. Эдгээр нь шинжилгээний үр дүнг статик байдлаар боловсруулахад ашигладаг томьёотой төстэй юм.

1.8. Шинжилгээнд гарсан алдаа (алдаа).

Нэг буюу өөр тоон тодорхойлолтыг хэр нарийвчлалтай хийж байгаагаас үл хамааран олж авсан үр дүн нь дүрмээр бол тодорхойлсон бүрэлдэхүүн хэсгийн бодит агуулгаас арай өөр байдаг, өөрөөр хэлбэл. Шинжилгээний үр дүнг үргэлж зарим нэг алдаатай гаргадаг - алдаа.

Хэмжилтийн алдааг системчилсэн (тодорхой), санамсаргүй (тодорхой бус), бүдүүлэг эсвэл алдаатай гэж ангилдаг.

Системчилсэн алдаа- эдгээр нь үнэ цэнэ нь тогтмол эсвэл тодорхой хуулийн дагуу өөрчлөгддөг алдаа юм. Эдгээр нь ашигласан шинжилгээний аргын онцлогоос хамааран арга зүйн байж болно. Эдгээр нь ашигласан багаж хэрэгсэл, урвалж, аналитик ажиллагааг буруу эсвэл хангалтгүй гүйцэтгэсэн эсэх, дүн шинжилгээ хийж буй хүний ​​бие даасан шинж чанар зэргээс шалтгаалж болно. Системчилсэн алдаа нь тогтмол байдаг тул давтан дүгнэлт хийх үед гарч ирдэг тул анзаарахад хэцүү байдаг. Энэ төрлийн алдаанаас зайлсхийхийн тулд тэдгээрийн эх үүсвэрийг арилгах эсвэл хэмжилтийн үр дүнд зохих залруулга оруулах шаардлагатай.

Санамсаргүй алдааТэдгээрийг тодорхой бус хэмжээ, тэмдгийн алдаа гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээрийн гадаад төрх байдал нь ямар ч загвар ажиглагддаггүй.

Санамсаргүй алдаа нь ямар ч хэмжилт, түүний дотор ямар ч аналитик тодорхойлоход, үүнийг хичнээн болгоомжтой хийсэн ч тохиолддог. Тэдгээр нь байгаа нь тухайн дээж дэх нэг буюу өөр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ижил аргыг ашиглан давтан тодорхойлох нь ихэвчлэн арай өөр үр дүнг өгдөг гэсэн үг юм.

Системчилсэн алдаанаас ялгаатай нь санамсаргүй алдааг анхааралдаа авах эсвэл ямар нэгэн засвар оруулах замаар арилгах боломжгүй юм. Гэсэн хэдий ч зэрэгцээ тодорхойлох тоог нэмэгдүүлэх замаар тэдгээрийг мэдэгдэхүйц бууруулж болно. Шинжилгээний үр дүнд санамсаргүй алдааны нөлөөллийг математик статистикийн аргыг ашиглан өгөгдсөн бүрэлдэхүүн хэсгийн зэрэгцээ тодорхойлох цувралаар олж авсан үр дүнг боловсруулах замаар онолын хувьд авч үзэж болно.

Бэлэн байдал бүдүүлэг алдааэсвэл алддагХарьцангуй ижил төстэй үр дүнгийн дунд ерөнхий цувралаас мэдэгдэхүйц ялгарах нэг буюу хэд хэдэн утгууд байгаагаар илэрдэг. Хэрэв ялгаа нь ноцтой алдааны тухай ярихад маш их байвал энэ хэмжилтийг шууд хаяна. Гэсэн хэдий ч ихэнх тохиолдолд зөвхөн ерөнхий цувралаас "үсрэх" үндсэн дээр өөр үр дүн буруу болохыг шууд хүлээн зөвшөөрөх боломжгүй тул нэмэлт судалгаа хийх шаардлагатай болдог.

Нэмэлт судалгаа хийх нь утгагүй тохиолдол байдаг бөгөөд үүнтэй зэрэгцэн тооцоололд буруу өгөгдлийг ашиглах нь зохисгүй юм. ерөнхий үр дүншинжилгээ. Энэ тохиолдолд бүдүүлэг алдаа, алдаа байгаа эсэхийг математик статистикийн шалгуурын дагуу тогтооно.

Ийм хэд хэдэн шалгуурыг мэддэг. Тэдгээрийн хамгийн энгийн нь Q-test юм.

1.8.1. Их хэмжээний алдаа (алдагдсан) байгаа эсэхийг тодорхойлох

Химийн шинжилгээнд дээж дэх бүрэлдэхүүн хэсгийн агуулгыг дүрмээр бол цөөн тооны зэрэгцээ тодорхойлолтоор (n £ 3) тодорхойлдог. Энэ тохиолдолд тодорхойлох алдааг тооцоолохын тулд цөөн тооны тодорхойлолтод зориулж боловсруулсан математик статистикийн аргыг ашигладаг. Энэхүү цөөн тооны тодорхойлолтын үр дүнг санамсаргүй байдлаар сонгосон гэж үзнэ - дээж- өгөгдсөн нөхцөлд боломжтой бүх үр дүнгийн тухай хүн ам.

Хэд хэдэн хэмжилт бүхий жижиг дээжийн хувьд n<10 определение грубых погрешностей можно оценивать при помощи Q-шалгуурын дагуу хэлбэлзлийн хүрээ. Үүнийг хийхийн тулд харьцааг бүрдүүлнэ:

X 1 нь сэжигтэй шинж чанартай шинжилгээний үр дүн юм;

X 2 - нэг тодорхойлолтын үр дүн, утгаараа X 1-тэй ойролцоо байна;

R - хэлбэлзлийн хүрээ - хэд хэдэн хэмжилтийн хамгийн том ба хамгийн бага утгын зөрүү, i.e. R = X хамгийн их. - X мин.

Q-ийн тооцоолсон утгыг Q (p, f) -ийн хүснэгтийн утгатай харьцуулна. Хэрэв Q > Q (p, f) бол том алдаа байгаа нь нотлогддог.

Бүдүүн алдаа гэж хүлээн зөвшөөрөгдсөн үр дүнг цаашид авч үзэхээс хасна.

Q-шалгуур нь ноцтой алдаа байгаа эсэхийг үнэлж дүгнэх цорын ганц үзүүлэлт биш, харин бусадтай харьцуулахад хурдан тооцдог. бусад тооцоолол хийхгүйгээр ноцтой алдааг нэн даруй арилгах боломжийг танд олгоно.

Бусад хоёр шалгуур нь илүү нарийвчлалтай боловч алдааг бүрэн тооцоолохыг шаарддаг, i.e. бүдүүлэг алдаа байгаа эсэхийг зөвхөн шинжилгээний үр дүнг бүрэн математикийн боловсруулалт хийх замаар тодорхойлж болно.

Мөн ноцтой алдааг тодорхойлж болно:

A) Стандарт хазайлтаар. X i үр дүнг бүдүүлэг алдаа гэж үзэж, хэрэв бол хасна

. (14)

B) Нарийвчлал шууд хэмжилт. Хэрэв X i үр дүнг хасна

. (15)

Тэмдгээр заасан тоо хэмжээний тухай , 1.8.2-т хэлэлцсэн.

1.8.2. Шинжилгээний үр дүнгийн статистик боловсруулалт

Үр дүнгийн статистик боловсруулалт нь хоёр үндсэн зорилготой.

Эхний ажил бол тодорхойлолтуудын үр дүнг авсаархан хэлбэрээр танилцуулах явдал юм.

Хоёрдахь ажил бол олж авсан үр дүнгийн найдвартай байдлыг үнэлэх явдал юм. түүвэрт тодорхойлсон бүрэлдэхүүн хэсгийн жинхэнэ агуулгатай тэдгээрийн харгалзах зэрэг. Доор өгөгдсөн томьёог ашиглан шинжилгээний давтагдах чадвар, нарийвчлалыг тооцоолох замаар энэ асуудлыг шийддэг.

Өмнө дурьдсанчлан, давтагдах чадвар нь давтан шинжилгээний үр дүнгийн тархалтыг тодорхойлдог бөгөөд санамсаргүй алдаа байгаа эсэхээр тодорхойлогддог. Шинжилгээний давтагдах чадварыг стандарт хазайлт, харьцангуй стандарт хазайлт, тархалтын утгуудаар үнэлдэг.

Өгөгдлийн тархалтын ерөнхий шинж чанарыг стандарт хазайлт S-ийн утгаар тодорхойлно.

(16)

Заримдаа, шинжилгээний давтагдах чадварыг үнэлэхдээ харьцангуй стандарт хазайлтСр.

Стандарт хазайлт нь дундаж утгатай ижил хэмжигдэхүүнтэй, эсвэл тодорхойлж буй хэмжигдэхүүний жинхэнэ утга m байна.

Үнэмлэхүй (S) ба харьцангуй (Sr) хазайлтын утгууд бага байх тусам арга эсвэл шинжилгээний аргын давтагдах чадвар сайжирна.

Дундаж орчмын шинжилгээний өгөгдлийн тархалтыг S 2 дисперс гэж тооцно.

(18)

Үзүүлсэн томъёонд: Ши нь шинжилгээний явцад олж авсан тусдаа утга; - бүх хэмжилтээс олж авсан үр дүнгийн арифметик дундаж; n - хэмжилтийн тоо; i = 1…n.

Шинжилгээний нарийвчлал эсвэл нарийвчлал нь p, f дундаж утгын итгэлцлийн интервалаар тодорхойлогддог. Энэ нь системчилсэн алдаа байхгүй тохиолдолд хэмжсэн утгын үнэн утгыг P магадлалын дагуу байрлах хэсэг юм.

, (19)

Энд p, f - итгэлцлийн интервал, i.e. тодорхойлогдсон X хэмжигдэхүүний утга байж болох итгэлийн хязгаар.

Энэ томъёонд t p, f нь Оюутны коэффициент; f - эрх чөлөөний зэрэглэлийн тоо; f = n – 1; R - итгэх магадлал(1.7.7-г үзнэ үү); t p, f - өгөгдсөн хүснэгт.

Арифметик дундажийн стандарт хазайлт. (20)

Итгэлийн интервалШинжилгээний үр дүнг илэрхийлсэн нэгжийн үнэмлэхүй алдаа, эсвэл харьцангуй алдаа DХ o (%) гэж тооцно:

. (21)

Тиймээс шинжилгээний үр дүнг дараах байдлаар илэрхийлж болно.

. (23)

Шинжилгээ (хяналтын дээж эсвэл стандарт дээж) хийхдээ тодорхойлсон бүрэлдэхүүн хэсгийн жинхэнэ агуулга (m) нь мэдэгдэж байвал шинжилгээний үр дүнг боловсруулах ажлыг ихээхэн хялбаршуулдаг. Үнэмлэхүй (DX) ба харьцангуй (DX o, %) алдааг тооцдог.

DX = X - м (24)

(25)

1.8.3. Гүйцэтгэсэн шинжилгээний хоёр дундаж үр дүнгийн харьцуулалт

өөр өөр аргууд

Практикт объектыг янз бүрийн аргаар, өөр өөр лабораторид, өөр өөр шинжээчид шинжлэх шаардлагатай нөхцөл байдал байдаг. Эдгээр тохиолдолд бие биенээсээ ялгаатай дундаж үр дүнг авдаг. Хоёр үр дүн нь хүссэн хэмжигдэхүүний жинхэнэ утгын ойролцоо байгааг харуулж байна. Хоёр үр дүнд итгэж болох эсэхийг мэдэхийн тулд тэдгээрийн хоорондын ялгаа нь статистикийн хувьд ач холбогдолтой эсэхийг тодорхойлно. "хэтэрхий" том. Хүссэн тоо хэмжээний дундаж утгууд нь ижил популяцид хамаарах тохиолдолд нийцтэй гэж үзнэ. Үүнийг жишээ нь Фишерийн шалгуур (F-шалгуур) ашиглан шийдэж болно.

Янз бүрийн цуврал шинжилгээнд тооцоолсон хэлбэлзэл хаана байна.

F ex үргэлж нэгээс их байдаг, учир нь Тэр харьцаатай тэнцүү байнаих тархалт бага. F ex-ийн тооцоолсон утгыг F хүснэгтийн хүснэгтийн утгатай харьцуулна. (туршилтын итгэлцлийн магадлал P ба эрх чөлөөний зэрэглэлийн f тоо хүснэгтийн утгуудижил байх ёстой).

F ex ба F хүснэгтийг харьцуулахдаа сонголт хийх боломжтой.

A) F ex >F таб. Зөрчилдөөнүүдийн хоорондын зөрүү нь мэдэгдэхүйц бөгөөд авч үзэж буй дээжүүд нь давтагдах чадвараараа ялгаатай байна.

B) Хэрэв F ex нь F хүснэгтээс хамаагүй бага бол давтагдах чадварын зөрүү нь санамсаргүй бөгөөд хоёр ялгаа нь хоёр түүвэрт нийтлэг нийтлэг олонлогийн ижил дисперсийн ойролцоо тооцоолол болно.

Хэрэв хэлбэлзлийн зөрүү бага байвал статистикийн хувьд байгаа эсэхийг олж мэдэх боломжтой мэдэгдэхүйц ялгааолж авсан шинжилгээний дундаж үр дүнд янз бүрийн аргаар. Үүнийг хийхийн тулд t p, f оюутны коэффициентийг ашиглана. Жигнэсэн дундаж стандарт хазайлт ба t ex-ийг тооцоол.

; (27)

(28)

харьцуулсан дээжийн дундаж үр дүн хаана байна;

n 1, n 2 - эхний болон хоёр дахь дээж дэх хэмжилтийн тоо.

f = n 1 + n 2 -2 эрх чөлөөний зэрэглэлийн тоогоор t ex-ийг t хүснэгттэй харьцуул.

Хэрэв t ex > t хүснэгт бол тэдгээрийн хоорондох зөрүү нь мэдэгдэхүйц, дээжүүд нь ижил ерөнхий популяцид хамаарахгүй бөгөөд дээж бүрийн жинхэнэ утга өөр байна. Хэрэв тийм биш бол< t табл, можно все данные рассматривать как единую түүвэр популяци(n 1 +n 2) үр дүнгийн хувьд.

ТЕСТИЙН АСУУЛТ

1. Аналитик хими юуг судалдаг вэ?

2. Шинжилгээний арга гэж юу вэ?

3. Аналитик хими нь анализын ямар бүлгүүдийг авч үздэг вэ?

4. Гүйцэтгэхийн тулд ямар арга хэрэглэж болох вэ чанарын шинжилгээ?

5. Аналитик шинж чанарууд юу вэ? Тэд юу байж болох вэ?

6. Урвалж гэж юу вэ?

7. Системчилсэн шинжилгээ хийхэд ямар урвалж шаардлагатай вэ?

8. Бутархай анализ гэж юу вэ? Үүнийг хийхэд ямар урвалж шаардлагатай вэ?

9. “Х.ч.”, “ч.д.а.” үсэг нь ямар утгатай вэ? химийн урвалж шошгон дээр?

10.Тоон шинжилгээний ажил юу вэ?

11.Ажиллах бодис гэж юу вэ?

12. Ажлын бодисын уусмалыг ямар аргаар бэлтгэх вэ?

13.Стандарт бодис гэж юу вэ?

14.“Стандарт шийдэл I”, “стандарт шийдэл II” гэсэн нэр томъёо нь юу гэсэн үг вэ?

15.Ажиллах бодисын титр, титр гэж юу вэ?

16.Эквивалентийн молийн концентрацийн богино хугацаа гэж юу вэ?

Аналитик хими нь эдийн засгийн янз бүрийн салбарт бүтээгдэхүүний үйлдвэрлэл, чанарыг хянах боломжийг олгодог хэсэг юм. Эдгээр судалгааны үр дүнд үндэслэн байгалийн баялгийн хайгуул хийдэг. Аналитик химийн аргыг хүрээлэн буй орчны бохирдлын түвшинг хянахад ашигладаг.

Практик ач холбогдол

Агро аж үйлдвэрийн салбарын хэвийн үйл ажиллагаанд чухал ач холбогдолтой тэжээл, бордоо, хөрс, хөдөө аж ахуйн бүтээгдэхүүний химийн найрлагыг тодорхойлох үндсэн хувилбар бол шинжилгээ юм.

Чанарын болон тоон хими нь биотехнологи, эмнэлгийн оношлогоонд зайлшгүй шаардлагатай байдаг. Шинжлэх ухааны олон салбаруудын үр ашиг, үр нөлөө нь судалгааны лабораториудын тоног төхөөрөмжийн түвшингээс хамаардаг.

Онолын үндэс

Аналитик хими бол бодисын найрлага, химийн бүтцийг тодорхойлох боломжийг олгодог шинжлэх ухаан юм. Түүний аргууд нь зөвхөн бодисыг бүрдүүлэгч хэсгүүдээс гадна тэдгээрийн тоон харьцаатай холбоотой асуултуудад хариулахад тусалдаг. Тэдгээрийн тусламжтайгаар та судалж буй бодис дахь тодорхой бүрэлдэхүүн хэсэг ямар хэлбэрээр байгааг ойлгох боломжтой. Зарим тохиолдолд тэдгээрийг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн орон зайн зохион байгуулалтыг тодорхойлоход ашиглаж болно.

Аргын талаар бодохдоо мэдээллийг ихэвчлэн шинжлэх ухааны холбогдох салбаруудаас авч, судалгааны тодорхой чиглэлээр тохируулдаг. Аналитик хими ямар асуултуудыг шийддэг вэ? Шинжилгээний аргууд нь онолын үндэслэлийг боловсруулах, тэдгээрийн хэрэглээний хил хязгаарыг тогтоох, хэмжилзүйн болон бусад шинж чанарыг үнэлэх, янз бүрийн объектод дүн шинжилгээ хийх аргыг бий болгох боломжийг олгодог. Тэд байнга шинэчлэгдэж, шинэчлэгдэж, илүү уян хатан, үр дүнтэй болж байна.

Шинжилгээний аргын тухай ярихдаа тодорхойлогдож буй эд хөрөнгө ба найрлагын тоон хамаарлыг илэрхийлэхэд тусгагдсан зарчмыг баримтална. Сонгосон техник, үүнд хөндлөнгийн оролцоог тодорхойлох, арилгах зэрэг төхөөрөмжүүд практик үйл ажиллагааболон авсан хэмжилтийг боловсруулах сонголтууд.

Аналитик химийн функцууд

Мэдлэгийн гурван үндсэн чиглэл байдаг:

• шийдэл ерөнхий асуудлууддүн шинжилгээ хийх;
• Бүтээл аналитик аргууд;
• тодорхой ажлуудыг боловсруулах.

Орчин үеийн аналитик хими нь чанарын болон тоон шинжилгээний хослол юм. Эхний хэсэгт дүн шинжилгээ хийсэн объектод багтсан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн асуудлыг авч үзнэ. Хоёр дахь нь бодисын нэг буюу хэд хэдэн хэсгийн тоон агууламжийн талаархи мэдээллийг өгдөг.

Аргын ангилал

Тэдгээрийг дараах бүлгүүдэд хуваана: дээж авах, дээж задлах, бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ялгах, тодорхойлох, тодорхойлох. Мөн ялгах, тодорхойлолтыг хослуулсан эрлийз аргууд байдаг.

Тодорхойлох аргууд нь хамгийн чухал ач холбогдолтой юм. Тэдгээрийг шинжилж буй шинж чанар, тодорхой дохиог бүртгэх сонголтоор хуваана. Аналитик химийн асуудлууд нь химийн урвал дээр үндэслэн тодорхой бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг тооцоолоход ихэвчлэн оролцдог. Ийм тооцоог хийхийн тулд хатуу математик үндэслэл шаардлагатай.

Аналитик химийн аргуудад тавигдах үндсэн шаардлагуудын дунд бид дараахь зүйлийг онцлон тэмдэглэв.

• олж авсан үр дүнгийн нарийвчлал, маш сайн давтагдах чадвар;
• тодорхой бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг тодорхойлох доод хязгаар;
• илэрхийлэх чадвар;
• сонгох чадвар;
• энгийн байдал;
• туршилтын автоматжуулалт.

Шинжилгээний аргыг сонгохдоо судалгааны зорилго, зорилгыг тодорхой мэдэж, байгаа аргуудын гол давуу болон сул талуудыг үнэлэх нь чухал юм.

Аналитик химийн химийн аргыг үндэслэнэ чанарын урвал, зарим нэгдлүүдийн шинж чанар.

Аналитик дохио

Дээж цуглуулах, бэлтгэх ажил дууссаны дараа химийн шинжилгээний үе шат явагдана. Энэ нь хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг илрүүлэх, түүний тоон агууламжийг тодорхойлохтой холбоотой юм.

Аналитик хими бол олон аргуудтай шинжлэх ухаан бөгөөд тэдгээрийн нэг нь дохио юм. Аналитик дохиог хэд хэдэн хэмжилтийн дундаж гэж үзнэ. физик хэмжигдэхүүншаардлагатай бүрэлдэхүүн хэсгийн агуулгатай функциональ хамааралтай дүн шинжилгээний сүүлийн шатанд. Хэрэв тодорхой элементийг илрүүлэх шаардлагатай бол аналитик дохиог ашигладаг: тунадас, өнгө, спектрийн шугам. Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хэмжээг тодорхойлох нь ордын масс, спектрийн шугамын эрчим, гүйдлийн хэмжээ зэргээс хамаарна.

Маск хийх, төвлөрүүлэх, салгах арга

Маск хийх нь химийн урвалын хурд, чиглэлийг өөрчлөх чадвартай бодисууд байгаа тохиолдолд түүнийг дарангуйлах буюу бүрэн дарах явдал юм. Тэнцвэр (термодинамик) ба тэнцвэргүй (кинетик) гэсэн хоёр далдлах сонголт байдаг. Эхний тохиолдолд урвалын тогтмол байдал маш их буурч, үйл явц нь ач холбогдолгүй үргэлжлэх нөхцөл бүрддэг. Бүрхэгдсэн бүрэлдэхүүн хэсгийн концентраци нь аналитик дохиог найдвартай илрүүлэхэд хангалтгүй байх болно. Тогтмол урвалжаар илэрсэн болон далдлагдсан бодисын хурдны зөрүүг нэмэгдүүлэхэд кинетик маск суурилдаг.

Төвлөрөл ба тусгаарлалт нь тодорхой хүчин зүйлээр тодорхойлогддог.

• дээж нь тодорхойлоход саад болох бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг агуулсан;
• шинжлэгдэх бодисын концентраци нь илрүүлэх доод хязгаараас хэтрэхгүй;
• илэрсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь дээжинд жигд бус тархсан;
• дээж нь цацраг идэвхт эсвэл хортой.

Тусгаарлах гэдэг нь анхны хольцод агуулагдах бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг бие биенээсээ салгах үйл явц юм.

Баяжуулалт гэдэг нь жижиг элементүүдийн тоо ба макро бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харьцаа нэмэгдэх үйл ажиллагаа юм.

Тунадасжилт нь хэд хэдэн салгахад тохиромжтой. Энэ нь хатуу дээжээс аналитик дохио авах зорилготой тодорхойлох аргуудтай хослуулан хэрэглэгддэг. Энэ хуваалт нь ашигласан бодисын уусах чадвар дээр суурилдаг усан уусмал.

Олборлолт

Аналитик химийн тэнхим нь явуулахыг хамардаг лабораторийн судалгааолборлолттой холбоотой. Энэ нь холилдохгүй шингэн хооронд бодисыг тараах физик, химийн процессыг хэлнэ. Химийн урвалын үед массыг шилжүүлэх үйл явцыг мөн олборлолт гэж нэрлэдэг. Судалгааны ийм аргууд нь макро болон бичил бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг олборлох, баяжуулах, түүнчлэн байгалийн болон үйлдвэрлэлийн янз бүрийн объектуудыг шинжлэхэд бүлэг болон бие даасан тусгаарлахад тохиромжтой. Ийм аргууд нь гүйцэтгэхэд хялбар бөгөөд хурдан бөгөөд маш сайн концентраци, салгах үр ашгийг баталгаажуулдаг бөгөөд тодорхойлох янз бүрийн аргуудтай бүрэн нийцдэг. Олборлолтын ачаар уусмал дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн төлөв байдлыг янз бүрийн нөхцөлд шалгаж, физик-химийн шинж чанарыг тодорхойлох боломжтой.

Сорбци

Энэ нь бодисыг баяжуулах, ялгахад хэрэглэгддэг. Сорбцийн технологи нь хольцыг ялгахад сайн сонголттой байдаг. Энэ бол уур, шингэн, хийг сорбентоор (хатуу суурьтай шингээгч) шингээх үйл явц юм.

Цементжүүлэх ба электролитийн аргаар ялгах

Аналитик хими өөр юу хийдэг вэ? Сурах бичигт төвлөрсөн эсвэл тусгаарлагдсан бодисыг энгийн бодис хэлбэрээр эсвэл нэгдлийн нэг хэсэг болгон хатуу электродууд дээр хуримтлуулдаг цахилгаан зайлуулах аргын талаархи мэдээллийг агуулсан болно.

Электролиз нь тодорхой бодисыг тунадасжуулахад суурилдаг цахилгаан гүйдэл. Хамгийн түгээмэл сонголт бол идэвхгүй металлын катодын хуримтлал юм. Электродын материал нь цагаан алт, нүүрстөрөгч, зэс, мөнгө, вольфрам байж болно.

Электрофорез

Энэ нь бөөмийн хурдны ялгаан дээр суурилдаг өөр төлбөрхурцадмал байдал болон бөөмийн хэмжээ өөрчлөгдөхөд цахилгаан талбарт. Одоогийн байдлаар аналитик химийн хувьд электрофорезын хоёр хэлбэр байдаг: энгийн (урд талын) ба зөөгч (бүс) дээр. Эхний сонголт нь салгах бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг агуулсан бага хэмжээний уусмалд тохиромжтой. Энэ нь уусмал агуулсан хоолойд байрладаг. Аналитик хими нь катод ба анод дахь бүх процессыг тайлбарладаг. Бүсийн электрофорезын үед бөөмсийн хөдөлгөөн нь гүйдлийг унтраасны дараа тогтворжуулах орчинд явагддаг.

Цементжүүлэх арга нь металлын эд ангиудыг чухал ач холбогдолтой эд ангиудыг нөхөн сэргээхээс бүрдэнэ сөрөг боломж. IN ийм тохиолдолХоёр процесс нэгэн зэрэг явагддаг: катод (бүрэлдэхүүн хэсэг нь ялгардаг) ба анод (цементлэх металл уусдаг).

Ууршилт

Нэрэх нь химийн бодисын янз бүрийн хэлбэлзэлд суурилдаг. Шингэн хэлбэрээс хийн төлөвт шилжих шилжилт явагдаж, дараа нь конденсац болж, дахин шингэн үе рүү шилждэг.

Энгийн нэрэх үед нэг үе шаттай салгах үйл явц, дараа нь бодисын концентраци үүсдэг. Ууршилтын хувьд дэгдэмхий хэлбэрээр байгаа бодисуудыг зайлуулдаг. Жишээлбэл, тэдгээр нь макро болон микро бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг агуулж болно. Сублимация (сублимация) нь бодисыг хатуу фазаас хий рүү шилжүүлэх, шингэн хэлбэрийг алгасах явдал юм. Үүнтэй төстэй аргыг ялгаж буй бодисууд нь усанд муу уусдаг эсвэл сайн хайлдаггүй тохиолдолд ашигладаг.

Дүгнэлт

Аналитик химийн хувьд хольцоос нэг бодисыг ялгаж, судалж буй дээжинд байгаа эсэхийг илрүүлэх олон арга байдаг. Хамгийн их хэрэглэгддэг аналитик аргуудын нэг бол хроматографи юм. Энэ нь 1-ээс 106 а хүртэлх молекул жинтэй шингэн, хий, хатуу бодисыг илрүүлэх боломжийг олгодог. e.m. Хроматографийн ачаар янз бүрийн ангиллын органик бодисын шинж чанар, бүтцийн талаар дэлгэрэнгүй мэдээлэл авах боломжтой. Энэ арга нь хөдөлгөөнт болон суурин фазын хоорондох бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хуваарилалт дээр суурилдаг. Хөдөлгөөнгүй гэдэг нь хатуу бодис (сорбент) эсвэл хатуу бодис дээр хуримтлагдсан шингэний хальс юм.

Хөдөлгөөнт фаз нь хөдөлгөөнгүй хэсэгт урсдаг хий эсвэл шингэн юм. Энэхүү технологийн ачаар бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг тодорхойлж, хольцын найрлагыг тоогоор тодорхойлж, бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд хуваах боломжтой.

Чанарын болон тоон шинжилгээнд хроматографаас гадна гравиметрийн, титриметрийн, кинетикийн аргуудыг ашигладаг. Эдгээр нь бүгд бодисын физик, химийн шинж чанарт үндэслэсэн бөгөөд судлаачид дээжинд тодорхой нэгдлүүдийг илрүүлж, тэдгээрийн тоон агууламжийг тооцоолох боломжийг олгодог. Аналитик хими нь шинжлэх ухааны хамгийн чухал салбаруудын нэг гэж зүй ёсоор тооцогддог.

Шинжилгээний аргабодисын шинжилгээний үндсэн зарчмуудыг нэрлэ, өөрөөр хэлбэл бодисын химийн хэсгүүдийн эвдрэлийг үүсгэдэг энергийн төрөл, мөн чанарыг нэрлэнэ.

Шинжилгээ нь илэрсэн аналитик дохио болон аналитикийн оршихуй эсвэл концентрацийн хоорондын хамаарал дээр суурилдаг.

Аналитик дохионь объектын тогтмол бөгөөд хэмжигдэхүйц шинж чанар юм.

Аналитик химийн хувьд аналитик аргуудыг тодорхойлж буй эд хөрөнгийн шинж чанар, аналитик дохиог бүртгэх аргын дагуу ангилдаг.

1.химийн

2. физик

3.физик ба химийн

Физик-химийн аргууд нь багаж хэрэгсэл, хэмжих хэрэгслийг ашиглахыг шаарддаг тул багажийн эсвэл хэмжих арга гэж нэрлэдэг.

Шинжилгээний химийн аргуудын бүрэн ангиллыг авч үзье.

Шинжилгээний химийн аргууд- химийн урвалын энергийг хэмжихэд суурилдаг.

Урвалын явцад эхлэлийн материалын хэрэглээ эсвэл урвалын бүтээгдэхүүн үүсэхтэй холбоотой параметрүүд өөрчлөгддөг. Эдгээр өөрчлөлтийг шууд ажиглаж (хурдас, хий, өнгө) эсвэл урвалжийн зарцуулалт, үүссэн бүтээгдэхүүний масс, урвалын хугацаа гэх мэт хэмжигдэхүүнээр хэмжиж болно.

By зорилгоХимийн шинжилгээний аргуудыг хоёр бүлэгт хуваадаг.

I. Чанарын шинжилгээ- Шинжлэх бодисыг бүрдүүлдэг бие даасан элементүүдийг (эсвэл ионуудыг) илрүүлэхээс бүрдэнэ.

Чанарын шинжилгээний аргуудыг дараахь байдлаар ангилдаг.

1. катионын шинжилгээ

2. Анионы шинжилгээ

3. нийлмэл хольцын шинжилгээ.

II.Тоон шинжилгээ- цогц бодисын бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоон агууламжийг тодорхойлоход оршино.

Химийн тоон аргуудыг дараахь байдлаар ангилдаг.

1. ГравиметрийнШинжилгээний (жин) арга нь шинжлэгдэх бодисыг цэвэр хэлбэрээр нь тусгаарлаж, жинлэхэд үндэслэдэг.

Урвалын бүтээгдэхүүнийг олж авах аргын дагуу гравиметрийн аргыг дараахь байдлаар хуваана.

a) химогравиметрийн аргууд нь химийн урвалын бүтээгдэхүүний массыг хэмжихэд суурилдаг;

б) цахилгаан гравиметрийн аргууд нь цахилгаан химийн урвалын бүтээгдэхүүний массыг хэмжихэд үндэслэсэн;

в) термогравиметрийн аргууд нь дулааны нөлөөллийн үед үүссэн бодисын массыг хэмжихэд суурилдаг.

2. ЭзлэхүүнШинжилгээний аргууд нь бодистой харилцан үйлчлэхэд зарцуулсан урвалжийн хэмжээг хэмжихэд суурилдаг.

Урвалжийг нэгтгэх төлөв байдлаас хамааран эзэлхүүний аргуудыг дараахь байдлаар хуваана.

а) хийн хольцын тодорхой бүрэлдэхүүн хэсгийг сонгон шингээх, шингээхээс өмнө болон дараа нь хольцын эзэлхүүнийг хэмжихэд үндэслэсэн хийн эзэлхүүний аргууд;

б) шингэн-эзэлхүүний (титриметрийн эсвэл эзэлхүүний) аргууд нь тодорхойлж буй бодистой харилцан үйлчлэхэд зарцуулсан шингэний урвалжийн эзэлхүүнийг хэмжихэд суурилдаг.

Химийн урвалын төрлөөс хамааран эзэлхүүний шинжилгээний аргуудыг ялгадаг.

· протолитометр - саармагжуулах урвал үүсэхэд үндэслэсэн арга;

· redoxometry – исэлдэлтийн урвал үүсэхэд үндэслэсэн арга;

· комплексометр - цогцолбор үүсэх урвалын илрэл дээр үндэслэсэн арга;

· хур тунадас үүсгэх арга – хур тунадас үүсэх урвал үүсэхэд үндэслэсэн арга.

3. КинетикАналитик аргууд нь химийн урвалын хурдыг урвалд орох бодисын концентрацаас хамаарлыг тодорхойлоход суурилдаг.

Лекц No 2. Үе шат аналитик үйл явц

Аналитик асуудлын шийдлийг бодисын шинжилгээ хийх замаар гүйцэтгэдэг. IUPAC нэр томъёоны дагуу шинжилгээ [‡] Бодисын химийн найрлагын талаархи туршилтын өгөгдлийг олж авах процедур гэж нэрлэдэг.

Сонгосон аргаас үл хамааран шинжилгээ бүр дараах үе шатуудаас бүрдэнэ.

1) дээж авах (дээж авах);

2) дээж бэлтгэх (дээж бэлтгэх);

3) хэмжилт (тодорхойлолт);

4) хэмжилтийн үр дүнг боловсруулах, үнэлэх.

Зураг 1. Аналитик үйл явцын бүдүүвч дүрслэл.

Дээж авах

Химийн шинжилгээ нь дээжийг сонгох, шинжилгээнд бэлтгэхээс эхэлдэг. Шинжилгээний бүх үе шатууд хоорондоо холбоотой гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Тиймээс нарийн хэмжсэн аналитик дохио нь дээжийг буруу сонгосон эсвэл шинжилгээнд бэлтгэсэн тохиолдолд тодорхойлж буй бүрэлдэхүүн хэсгийн агуулгын талаар зөв мэдээлэл өгөхгүй. Түүвэрлэлтийн алдаа нь ихэвчлэн бүрэлдэхүүн хэсгийг тодорхойлох ерөнхий нарийвчлалыг тодорхойлдог бөгөөд өндөр нарийвчлалтай аргуудыг ашиглах нь утгагүй болгодог. Хариуд нь дээжийг сонгох, бэлтгэх нь зөвхөн шинжилж буй объектын шинж чанараас гадна аналитик дохиог хэмжих аргаас хамаарна. Дээж цуглуулах, бэлтгэх арга, журам нь химийн шинжилгээнд маш чухал байдаг тул тэдгээрийг ихэвчлэн заадаг Улсын стандарт(ГОСТ).

Дээж авах үндсэн дүрмийг авч үзье.

· Дээж хангалттай байгаа тохиолдолд л үр дүн зөв болно төлөөлөгч, өөрөөр хэлбэл энэ нь сонгосон материалын найрлагыг үнэн зөв тусгасан болно. Дээжийг сонгоход илүү олон материалыг сонгох тусам илүү төлөөлөлтэй байдаг. Гэсэн хэдий ч маш том дээжийг боловсруулахад хэцүү бөгөөд шинжилгээний хугацаа, зардлыг нэмэгдүүлдэг. Тиймээс дээжийг төлөөлөх, тийм ч том биш байхаар авах ёстой.

· Дээжний оновчтой массыг шинжилж буй объектын нэг төрлийн бус байдал, нэг төрлийн бус байдал эхэлдэг хэсгүүдийн хэмжээ, шинжилгээний нарийвчлалд тавигдах шаардлагуудаар тодорхойлно.

· Дээжийг төлөөлөх байдлыг хангахын тулд багцын нэгэн төрлийн байдлыг хангах ёстой. Хэрэв нэг төрлийн багц үүсгэх боломжгүй бол багцыг нэгэн төрлийн хэсгүүдэд хуваах хэрэгтэй.

· Дээж авахдаа тухайн объектын нэгдсэн төлөв байдлыг харгалзан үздэг.

· Түүвэрлэлтийн аргуудын нэгдмэл байх нөхцөлийг хангасан байх ёстой: санамсаргүй түүвэр, үечилсэн, шатар, олон үе шаттай түүвэр, “харалган” түүвэр, системчилсэн түүвэр.

· Дээж авах аргыг сонгохдоо анхаарах ёстой нэг хүчин зүйл бол тухайн объектын найрлагад өөрчлөлт орох, тухайн бүрэлдэхүүн хэсгийн агуулгыг цаг хугацааны явцад тодорхойлох боломж юм. Жишээлбэл, хувьсах найрлагаголын ус, хүнсний бүтээгдэхүүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн агууламжийн өөрчлөлт гэх мэт.

Аналитик хими

бодисын найрлагыг судлах аргын шинжлэх ухаан. Энэ нь чанарын шинжилгээ, тоон шинжилгээ гэсэн хоёр үндсэн хэсгээс бүрдэнэ. Биеийн чанарын химийн найрлагыг тодорхойлох аргуудын багц - шинжилж буй бодисыг бүрдүүлдэг атом, ион, молекулуудыг тодорхойлох. Чанарын шинжилгээний арга бүрийн хамгийн чухал шинж чанарууд нь: өвөрмөц байдал ба мэдрэмж юм. Өвөрмөц чанар нь никель, манган, хром, ванади, цахиур гэх мэт бусад элементүүдийн дэргэд хүссэн элементийг илрүүлэх чадварыг тодорхойлдог. Мэдрэмж нь үүгээр илрүүлж болох элементийн хамгийн бага хэмжээг тодорхойлдог. арга; Орчин үеийн аргуудын хувьд мэдрэмжийг 1-ийн дарааллын утгуудаар илэрхийлдэг мкг(грамын саяны нэг).

Тоон шинжилгээ гэдэг нь биетүүдийн тоон найрлагыг тодорхойлох аргуудын багц, өөрөөр хэлбэл шинжилж буй бодис дахь химийн элементүүд эсвэл бие даасан нэгдлүүдийн тоон харьцаа юм. Тоон шинжилгээний арга бүрийн хамгийн чухал шинж чанар нь өвөрмөц байдал, мэдрэмжийн зэрэгцээ нарийвчлал юм. Шинжилгээний нарийвчлалыг харьцангуй алдааны утгаар илэрхийлдэг бөгөөд ихэнх тохиолдолд 1-2% -иас хэтрэхгүй байх ёстой. Тоон шинжилгээнд мэдрэмтгий байдлыг хувиар илэрхийлнэ.

Орчин үеийн олон аргууд нь маш өндөр мэдрэмжтэй байдаг. Тиймээс цацраг идэвхт бодисын шинжилгээний аргыг ашиглан цахиурт зэс байгаа эсэхийг 2×10 -8%-ийн нарийвчлалтайгаар тодорхойлох боломжтой.

A. x-ийн зарим онцлог шинж чанаруудын улмаас. Органик бодисын шинжилгээг онцлон тэмдэглэх нь заншилтай байдаг (доороос үзнэ үү).

A. x-д онцгой газар. Энэ нь тодорхой объектод хэрэглэхэд чанарын болон тоон, органик бус ба органик шинжилгээний аргуудын бүхэл бүтэн багцад тулгуурладаг. Техникийн шинжилгээнд үйлдвэрлэлийн процесс, түүхий эд, бэлэн бүтээгдэхүүн, ус, агаар, хаягдал хий гэх мэт аналитик хяналт орно. 5-15 шаардлагатай техникийн шинжилгээний “экспресс” аргуудын хэрэгцээ. мин.тусдаа тодорхойлолтын хувьд.

Хүний хэрэгцээнд тохирсон бүтээгдэхүүнийг тодорхойлох нь адилхан эртний түүх, түүнчлэн түүний үйлдвэрлэл өөрөө. Эхэндээ ийм тодорхойлолт нь бүтээгдэхүүний үр дүнд бий болсон шинж чанар болон хүссэн эсвэл шаардлагатай шинж чанаруудын хоорондын зөрүүгийн шалтгааныг тогтоох зорилготой байв. Энэ нь амт, үнэр, өнгө зэргийг туршиж үзэхэд ашигласан талх, шар айраг, дарс гэх мэт хүнсний бүтээгдэхүүнд хамаарна (органолептик гэж нэрлэгддэг туршилтын аргуудыг орчин үеийн хүнсний үйлдвэрлэлд ашигладаг). Эртний металлургийн түүхий эд, бүтээгдэхүүн - үйлдвэрлэлийн багаж хэрэгсэл (зэс, хүрэл, төмөр) үйлдвэрлэх эсвэл гоёл чимэглэл, бараа солилцоход (алт, мөнгө) ашигласан хүдэр, металл, хайлшийг нягтрал, механик шинж чанараар нь туршсан. туршилтаар хайлдаг. Эрхэм хайлшийг турших ижил төстэй аргуудыг шинжилгээний шинжилгээнд ашигладаг хэвээр байна. Будаг, керамик, саван, арьс шир, даавуу, шилний чанар, эм. Ийм шинжилгээний явцад бие даасан металлууд (алт, мөнгө, зэс, цагаан тугалга, төмөр), шүлт, хүчил ялгаж эхлэв.

Химийн хөгжлийн алхимийн үед (Алхимийг үзнэ үү), хөгжлөөр тодорхойлогддог туршилтын ажил, ялгагдах металл, хүчил, шүлтийн тоо нэмэгдэж, давс, хүхэр шатамхай бодис гэх мэт ойлголт бий болсон химийн судалгаа, судалсан болон ашигласан бодисын жинг ашигласан (14-16 зуун).

A. x-ийн ирээдүйн алхимийн үеийн гол ач холбогдол. бие даасан бодисыг ялгахын тулд цэвэр химийн аргыг олж илрүүлсэн; Тиймээс 13-р зуунд. "хүчтэй архи" ( азотын хүчил) мөнгийг уусгах боловч алтыг уусгахгүй, "aqua regia" (азот, давсны хүчлийн холимог) нь мөн алтыг уусгана. Алхимичид химийн тодорхойлолтын үндэс суурийг тавьсан; Үүнээс өмнө бодисууд нь физик шинж чанараараа ялгагдана.

Иатрохимийн үед (16-17-р зуун) бүр ч ихэссэн тодорхой таталцалхимийн судалгааны аргууд, ялангуяа уусмал руу шилжсэн бодисын чанарын "нойтон" судалгааны аргууд: жишээлбэл, мөнгө, давсны хүчилазотын хүчлийн орчинд тунадас үүсэх урвалаар хүлээн зөвшөөрөгдсөн; урвалыг ашиглан өнгөт бүтээгдэхүүн, жишээлбэл таннин агуулсан төмөр.

Эхлэх шинжлэх ухааны хандлагаАнглийн эрдэмтэн Р.Бойл (17-р зуун) химийн шинжлэх ухааныг алхими, анагаах ухаанаас салгаж, химийн атомизмын үндсийг үндэслэснээр химийн элементийн тухай ойлголтыг өөр нэг задралгүй бүрэлдэхүүн хэсэг болгон нэвтрүүлснээр химийн анализыг эхлүүлсэн. янз бүрийн бодисууд. Бойлийн хэлснээр, химийн хичээл нь эдгээр элементүүд болон тэдгээр нь химийн нэгдлүүд болон хольцыг үүсгэхэд хэрхэн нийлдэгийг судлах явдал юм. Бойл бодисыг элемент болгон задлахыг "шинжилгээ" гэж нэрлэсэн. Алхими ба ятрохимийн бүх үе нь ихэвчлэн синтетик химийн үе байсан; Олон тооны органик бус болон зарим органик нэгдлүүдийг олж авсан. Гэхдээ синтез нь анализтай нягт холбоотой байсан тул тухайн үеийн химийн хөгжлийн тэргүүлэх чиглэл нь яг анализ байв. Байгалийн гаралтай бүтээгдэхүүнийг улам боловсронгуй болгох задралын явцад шинэ бодисуудыг гаргаж авсан.

Тиймээс бараг 19-р зууны дунд үе хүртэл. хими нь үндсэндээ химийн хими хэлбэрээр хөгжсөн; химичүүдийн хүчин чармайлт нь чанарын хувьд ялгаатай зарчмуудыг (элементүүдийг) тодорхойлох аргуудыг боловсруулахад чиглэгдэж байв. тоон хуулиудтэдний харилцан үйлчлэл.

Өмнө нь нэг бодис гэж тооцогддог байсан хийнүүдийг ялгах нь химийн шинжилгээнд ихээхэн ач холбогдолтой байв; Эдгээр судалгааг нүүрстөрөгчийн давхар ислийг нээсэн Голландын эрдэмтэн ван Хелмонт (17-р зуун)-аас эхэлсэн. Эдгээр судалгаанд хамгийн их амжилтанд хүрсэн нь Ж.Престли, К.В.Шеле, А.Л.Лавуазье (18-р зуун). Туршилтын хими нь Lavoisier (1789) тогтоосон химийн үйл ажиллагааны явцад бодисын массыг хадгалах тухай хуульд баттай үндэслэлийг олж авсан. Үнэн, үүнээс ч өмнө энэ хуулийг М.В.Ломоносов (1758) илүү ерөнхий хэлбэрээр илэрхийлсэн бөгөөд Шведийн эрдэмтэн Т.А.Бергман химийн шинжилгээний зорилгоор бодисын массыг хадгалах аргыг ашигласан. Бергман бол судалж буй бодисыг ууссан төлөвт шилжүүлж, дараа нь урвалжтай тунадасжуулах урвалыг ашиглан бүлгүүдэд хувааж, бүр ч жижиг бүлгүүдэд хуваах боломжтой болох хүртэл чанарын шинжилгээний системтэй үйл явцыг бий болгосон гавьяатай хүн юм. элемент бүрийг тусад нь тодорхойлно. Бергман хүхэрт устөрөгч ба шүлтийг үндсэн бүлгийн урвалж болгон санал болгосон бөгөөд өнөөг хүртэл ашиглагдаж байна. Тэрээр мөн чанарын шинжилгээг "хуурай" бодисыг халаах замаар системчилсэн бөгөөд энэ нь "сувд" болон янз бүрийн өнгийн орд үүсэхэд хүргэдэг.

Цаашид системчилсэн чанарын шинжилгээг боловсронгуй болгосон Францын химичүүдЛ.Ваукелин, Л.Ж.Тенар, Германы химич Г.Роз, К.Р.Фрезениус, Оросын химич Н.А.Меншуткин нар. 20-30-аад онд. 20-р зуун Зөвлөлтийн химич Н.А.Тананаев химийн урвалын нэлээд өргөжсөн багцад үндэслэн чанарын шинжилгээний бутархай аргыг санал болгосон бөгөөд үүнд системчилсэн дүн шинжилгээ хийх, бүлэгт хуваах, устөрөгчийн сульфидыг ашиглах шаардлагагүй болно.

Тоон шинжилгээг эхлээд муу уусдаг нэгдлүүдийн хэлбэрээр тодорхойлж буй элементүүдийн хур тунадасны урвалд үндэслэсэн бөгөөд дараа нь массыг нь жинлэв. Энэхүү гравиметрийн (эсвэл гравиметрийн) шинжилгээний арга нь Бергманы үеэс хойш ихээхэн сайжирсан нь голчлон жинлэх, жинлэх арга техникийг сайжруулж, янз бүрийн урвалжууд, ялангуяа хамгийн бага уусдаг нэгдлүүдийг үүсгэдэг органик бодисуудыг ашигласантай холбоотой. 19-р зууны 1-р улиралд. Францын эрдэмтэн Ж.Л.Гей-Люссак тоон шинжилгээний эзэлхүүний аргыг (эзэлхүүний) санал болгосон бөгөөд үүнд жинлэхийн оронд харилцан үйлчлэгч бодисуудын уусмалын эзэлхүүнийг хэмждэг. Титрлэлтийн арга буюу титриметрийн арга гэж нэрлэгддэг энэ арга нь тоон шинжилгээний үндсэн арга хэвээр байна. Энэ нь түүнд хэрэглэгддэг химийн урвалын тоо нэмэгдсэн (хур тунадас, саармагжуулах, цогцолбор үүсэх, исэлдүүлэх-бууруулах урвал) болон олон үзүүлэлтийг (өнгө өөрчлөгдсөнөөр илэрхийлэгддэг бодис) ашиглах замаар ихээхэн өргөжсөн. харилцан үйлчлэлцэж буй уусмалуудын хоорондох урвалыг дуусгах) гэх мэт заагч хэрэгсэл (цахилгаан дамжуулалт эсвэл хугарлын илтгэгч гэх мэт уусмалын янз бүрийн физик шинж чанарыг тодорхойлох замаар).

Шаталтын үндсэн элемент болох нүүрстөрөгч, устөрөгч агуулсан органик бодисын шинжилгээ, шаталтын бүтээгдэхүүн болох нүүрстөрөгчийн давхар исэл, усыг тодорхойлох ажлыг Лавуазье анх хийсэн. Үүнийг J. L. Gay-Lussac, L. J. Thénard, J. Liebig нар улам сайжруулсан. 1911 онд Австрийн химич Ф.Прегл органик нэгдлүүдийн микроанализ хийх аргыг боловсруулсан бөгөөд үүний тулд цөөн хэдэн мганхны бодис. Органик бодисын молекулын нарийн бүтэц, тэдгээрийн том хэмжээтэй (полимер), илэрхий изомеризмаас шалтгаалан органик шинжилгээнд зөвхөн элементийн шинжилгээ - молекул дахь бие даасан элементүүдийн харьцангуй хэмжээг тодорхойлох төдийгүй функциональ дүн шинжилгээ хийх зэрэг орно. молекул дахь бие даасан атомын бүлгийн шинж чанар, тоо. Функциональ шинжилгээ нь судалж буй нэгдлүүдийн химийн урвал, физик шинж чанарт суурилдаг.

Бараг 20-р зууны дунд үе хүртэл. Органик бодисын шинжилгээ нь өвөрмөц байдлаасаа шалтгаалан органик бус анализаас ялгаатай, өөрийн гэсэн хэлбэрээр хөгжсөн бөгөөд химийн инженерийн эрдэм шинжилгээний хичээлд ороогүй болно. Органик бодисын шинжилгээг нэг хэсэг болгон авч үзсэн органик хими. Гэвч дараа нь шинэ, голчлон физик шинжлэлийн аргууд бий болж, органик бус шинжилгээнд органик урвалжуудыг өргөнөөр ашиглах болсноор химийн эдгээр салбарууд хоёулаа А. ойртож эхэлсэн бөгөөд одоо нэг нийтлэг шинжлэх ухаан, боловсролын салбарыг төлөөлдөг.

A. x. Шинжлэх ухааны хувьд энэ нь химийн урвал, бодисын химийн шинж чанарын онолыг багтаасан бөгөөд ерөнхий химийн хөгжлийн эхний үе шатанд үүнтэй давхцаж байв. Гэсэн хэдий ч 19-р зууны 2-р хагаст "нойтон арга" нь химийн шинжилгээнд давамгайлах байр суурийг эзэлдэг, өөрөөр хэлбэл уусмал дахь шинжилгээ, голчлон усан уусмал, химийн шинжилгээний сэдэв болсон. хурдан урвалын үед үүсдэг уусдаггүй эсвэл өнгөт нэгдэл болох аналитик үнэ цэнэтэй шинж чанарыг өгдөг урвалуудыг л судалж эхэлсэн. 1894 онд Германы эрдэмтэн В.Оствальд анх тодорхойлсон шинжлэх ухааны үндэслэл A. x. онолын хувьд химийн тэнцвэрт байдалусан уусмал дахь ионы урвал. Ионы онолын дараагийн бүх бүтээн байгуулалтын үр дүнгээр баяжуулсан энэхүү онол нь атомын химийн үндэс болсон.

Оросын химич М.А.Ильинский, Л.А.Чугаев нарын ажил (19-р зууны сүүл - 20-р зууны эхэн) нь органик бус шинжилгээнд өндөр өвөрмөц, мэдрэмжтэй органик урвалжуудыг ашиглах үндэс суурийг тавьсан.

Судалгаанаас харахад органик бус ион бүр нь тодорхой функциональ бүлэг (функциональ-аналитик бүлэг гэж нэрлэгддэг) агуулсан органик нэгдлүүдтэй химийн урвалаар тодорхойлогддог. 20-иод оноос хойш. 20-р зуун Химийн шинжилгээнд багажийн аргын үүрэг нэмэгдэж, шинжлэх ухааны хими үүсэхээс өмнөх үед ажиллаж байсан макроскоп шинж чанарууд биш харин атомын болон атомын шинж чанаруудыг шинжилж буй бодисын физик шинж чанарыг судлахад дахин дүн шинжилгээ хийж эхлэв. молекулын шинж чанар. Орчин үеийн A. x. атомын болон молекулын ялгаруулалт, шингээлтийн спектр (харагдах, хэт ягаан, хэт улаан туяа, рентген, радио давтамж ба гамма спектр), цацраг идэвхт байдал (байгалийн болон хиймэл), изотопын масс спектрометр, ион ба молекулын цахилгаан химийн шинж чанар, шингээлтийн шинж чанар гэх мэтийг өргөн ашигладаг. (Колориметр, Люминесценц, Микрохимийн шинжилгээ, Нефелометр, Идэвхжүүлэлтийн шинжилгээ, Спектрийн шинжилгээ, Фотометр, Хроматограф, Электрон парамагнит резонансын, Электрохимийн шинжилгээний аргуудыг үзнэ үү). Эдгээр шинж чанарт суурилсан аналитик аргыг хэрэглэх нь органик бус болон органик шинжилгээнд адилхан амжилттай байдаг. Эдгээр аргууд нь химийн нэгдлүүдийн бүтэц, бүтцийг тайлах, тэдгээрийн чанарын болон тоон тодорхойлох боломжийг ихээхэн гүнзгийрүүлдэг; Эдгээр нь хольцын 10 -12 - 10 -15% хүртэл тодорхойлох мэдрэмжийг нэмэгдүүлэх боломжийг олгодог, бага хэмжээний аналит шаарддаг бөгөөд ихэвчлэн гэж нэрлэгддэг зүйлд ашиглаж болно. үл эвдэх туршилт (жишээ нь, бодисын дээжийг устгах дагалддаггүй) нь үйлдвэрлэлийн шинжилгээний процессыг автоматжуулах үндэс суурь болж чадна.

Үүний зэрэгцээ эдгээр багажийн аргуудыг өргөнөөр ашиглах нь А.Х-д шинэ сорилтуудыг тавьж байна. Шинжлэх ухааны хувьд зөвхөн химийн урвалын онолд тулгуурлан шинжлэх ухааны аргуудыг ерөнхийд нь авч үзэхийг шаарддаг. физик онолатом ба молекулын бүтэц.

Химийн шинжлэх ухааны дэвшилд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг химийн А их ач холбогдолаж үйлдвэрийн процессын хяналт, хөдөө аж ахуйн . A. ch-ийн хөгжил. ЗХУ-д энэ нь улс орны үйлдвэржилт, дараачийн ерөнхий дэвшилтэй нягт холбоотой юм. Олон их дээд сургуулиудад өндөр мэргэшсэн аналитик химич бэлтгэдэг химийн инженерийн тэнхимүүд байдаг. Зөвлөлтийн эрдэмтэд А.химийн онолын үндэслэлийг боловсруулж байна. шинжлэх ухаан, практикийн асуудлыг шийдвэрлэх шинэ аргууд. Цөмийн аж үйлдвэр, электроник, хагас дамжуулагчийн үйлдвэрлэл, ховор металл, сансрын хими зэрэг салбарууд бий болсноор материалын цэвэршилтийг хянах шинэ нарийн, нарийн аргуудыг боловсруулах хэрэгцээ гарч ирэв. Үйлдвэрлэсэн бүтээгдэхүүний 1-10 сая атом тутамд нэг атомаас хэтрэхгүй байх ёстой. Эдгээр бүх асуудлыг Зөвлөлтийн аналитик химичүүд амжилттай шийдэж байна. Химийн үйлдвэрлэлийн хяналтын хуучин аргууд ч боловсронгуй болж байна.

A. ch-ийн хөгжил. Химийн тусгай салбар болохын хувьд дэлхийн бүх аж үйлдвэржсэн орнуудад тусгай аналитик сэтгүүл хэвлэн нийтлэх ажил хэрэгжиж эхэлсэн. ЗХУ-д ийм хоёр сэтгүүл хэвлэгддэг - "Үйлдвэрийн лаборатори" (1932 оноос хойш), "Аналитик химийн сэтгүүл" (1946 оноос хойш). Мөн мэргэшсэн байдаг олон улсын сэтгүүлүүдхимийн инженерийн тусдаа хэсгүүдэд, жишээлбэл, хроматографи ба цахилгаан аналитик химийн сэтгүүлүүд. A. x-ийн мэргэжилтнүүд. их дээд сургууль, хими-технологийн техникум, мэргэжлийн сургуулиудын тусгай тэнхимд бэлтгэгддэг.

Лит.:Алексеев В.Н., Чанарын химийн хагас микроанализийн курс, 4-р хэвлэл, M. 1962: өөрийн. Тоон шинжилгээ, 2-р хэвлэл. , М., 1958; Ляликов Ю.С., Физик-химийн шинжилгээний аргууд, 4-р хэвлэл, М., 1964; Юинг Г.Д. Химийн шинжилгээний багажийн арга, хөрвүүлэлт. Англи хэлнээс, М., 1960; Лури Ю., Аналитик химийн гарын авлага, М., 1962.

Ю.А.Клячко.

Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг. - М .: Зөвлөлтийн нэвтэрхий толь бичиг. 1969-1978 .

Бусад толь бичгүүдээс "Аналитик хими" гэж юу болохыг харна уу.

Бодисын химийн найрлагыг тодорхойлох зарчим, аргуудыг судалдаг. Чанарын шинжилгээ, тоон шинжилгээг багтаасан. Үүнтэй хамт аналитик хими үүссэн органик бус химибусад химийн шинжлэх ухаанаас эрт (18-р зууны эцэс хүртэл, хими ... ... Том нэвтэрхий толь бичиг

аналитик хими- (аналитик) - бодисын химийн найрлагын талаархи туршилтын мэдээллийг олж авах ерөнхий арга зүй, арга, хэрэгслийг боловсруулдаг шинжлэх ухаан, янз бүрийн объектыг шинжлэх аргыг боловсруулдаг. Аналитик химийн нэр томъёоны талаархи зөвлөмжүүд ... ... Химийн нэр томъёо

ШИНЖИЛГЭЭНИЙ ХИМИ нь бодис, тэдгээрийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг тодорхойлох (чанарын шинжилгээ), түүнчлэн дээж дэх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн (атом, молекул, фаз гэх мэт) тоон харьцааг тодорхойлох (тоон шинжилгээ) зарчим, аргыг судалдаг. 1 хүртэл...... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

АНАЛИТИК ХИМИ- АНАЛИТИК ХИМИ, онол боловсруулдаг химийн тэнхим Химийн шинжилгээний үндэс ба практик аргууд (харна уу) ... Агуу анагаах ухааны нэвтэрхий толь бичиг

Байгаль орчны инженерүүд түүхий эд, бүтээгдэхүүн, хог хаягдлын химийн найрлага, хүрээлэн буй орчин - агаар, ус, хөрсийг мэддэг байх ёстой; тодорхойлох нь чухал юм хортой бодисуудтэдгээрийн концентрацийг тодорхойлох. Энэ асуудал шийдэгдсэн аналитик хими - бодисын химийн найрлагыг тодорхойлох шинжлэх ухаан.

Аналитик химийн асуудлыг голчлон физик-химийн шинжилгээний аргуудаар шийддэг бөгөөд үүнийг багажийн гэж нэрлэдэг. Тэд бодисын найрлагыг тодорхойлохын тулд түүний физик эсвэл физик-химийн шинж чанарыг хэмждэг. Энэ нь мөн бодисыг ялгах, цэвэршүүлэх аргуудад зориулагдсан хэсгүүдийг агуулдаг.

Энэхүү лекцийн зорилго нь багажийн шинжилгээний аргуудын зарчмуудтай танилцах, тэдгээрийн чадавхийг чиглүүлэх, үүний үндсэн дээр мэргэжлийн химичдэд тодорхой даалгавар өгөх, олж авсан шинжилгээний үр дүнгийн утгыг ойлгох явдал юм.

Уран зохиол

Алесковский В.Б.

болон бусад физик-химийн шинжилгээний аргууд.

L-d, "Хими", 1988 он Онолын үндэсЮ.С.Ляликов. Физик-химийн шинжилгээний аргууд.М., "Хими" хэвлэлийн газар, 1974 он

Васильев В.П. физик-химийн шинжилгээний аргууд М.,төгссөн сургууль

, 1979

А.Д.Зимон, Н.Ф.Лещенко.

Коллоид хими

. М., "Агар", 2001

A.I.Mishustin, K.F. Коллоид хими (арга зүйн гарын авлага). MIHM хэвлэлийн газар, 1990 он

Органик бус нэгдлүүдийн чанарын шинжилгээнд судалж буй дээжийг ус эсвэл хүчил, шүлтийн уусмалд уусгах замаар шингэн төлөвт шилжүүлдэг бөгөөд энэ нь катион ба анион хэлбэрийн элементүүдийг илрүүлэх боломжийг олгодог. Жишээлбэл, Cu 2+ ионууд нь тод цэнхэр өнгөтэй нийлмэл 2+ ион үүсэх замаар тодорхойлогддог.

Чанарын шинжилгээг бутархай, системчилсэн гэж хуваадаг. Бутархай шинжилгээ - ойролцоогоор мэдэгдэж байгаа найрлагатай холимог дахь хэд хэдэн ионыг илрүүлэх.

Системчилсэн шинжилгээ нь бүрэн дүн шинжилгээбие даасан ионуудыг дараалан илрүүлэх тусгай аргыг ашиглан. Ижил төстэй шинж чанартай ионуудын салангид бүлгүүдийг бүлгийн урвалж ашиглан тусгаарлаж, дараа нь ионуудын бүлгүүдийг дэд бүлгүүдэд хувааж, тэдгээр нь эргээд тус тусад нь ионуудад хуваагддаг бөгөөд тэдгээр нь тус тусад нь нэрлэгддэг. аналитик урвалууд. Эдгээр нь гадны нөлөөтэй урвалууд юм - тунадас үүсэх, хий ялгарах, уусмалын өнгө өөрчлөгдөх.

Аналитик урвалын шинж чанарууд - өвөрмөц байдал, сонгомол байдал, мэдрэмж.

Онцлог байдалөгөгдсөн ионыг бусад ионуудын дэргэд шинж чанараараа (өнгө, үнэр гэх мэт) илрүүлэх боломжийг танд олгоно. Ийм урвал харьцангуй цөөн байдаг (жишээлбэл, халах үед бодис дээр шүлтийн үйлчлэлээр NH 4 + ионыг илрүүлэх урвал). Тоон хувьд урвалын өвөрмөц байдлыг тодорхойлсон ион ба хөндлөнгийн ионуудын концентрацийн харьцаатай тэнцүү хязгаарлах харьцааны утгаар үнэлдэг. Жишээлбэл, дуслын урвал Ni 2+ ион дээр диметилглиоксимийн үйлчлэлээр Co 2+ ионуудын оролцоотойгоор Ni 2+ ба Co 2+-ийн хязгаарлагдмал харьцаа 1:5000-тай тэнцүү байх боломжтой.

Сонгох чадварУрвалын (эсвэл сонгомол) нь зөвхөн цөөн тооны ионууд ижил төстэй гадны нөлөө үзүүлдэг гэдгээр тодорхойлогддог. Сонголт их байх тусам бага тооижил төстэй нөлөө үзүүлдэг ионууд.

Мэдрэмжурвалууд нь илрүүлэх хязгаар эсвэл шингэлэх хязгаараар тодорхойлогддог. Жишээлбэл, хүхрийн хүчлийн нөлөөн дор Ca 2+ ионы микрокристаллографийн урвалын илрүүлэх хязгаар нь уусмалын дусал дахь 0.04 мкг Ca 2+ байна.

Илүү хэцүү ажил бол органик нэгдлүүдийн шинжилгээ юм. Нүүрстөрөгч ба устөрөгчийг дээжийг шатааж, ялгарсан нүүрстөрөгчийн давхар исэл, усыг бүртгэсний дараа тодорхойлно. Бусад элементүүдийг илрүүлэх хэд хэдэн арга байдаг.

Шинжилгээний аргуудыг тоо хэмжээгээр ангилах.

Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг үндсэн (жингийн 1 - 100%), бага (жингийн 0.01 - 1%), хольц эсвэл ул мөр (жингийн 0.01% -иас бага) гэж хуваадаг.

Шинжилгээнд хамрагдсан дээжийн масс ба эзэлхүүнээс хамааран макро шинжилгээг ялгадаг (0.5 - 1 г эсвэл 20 - 50 мл),

хагас бичил шинжилгээ (0.1 - 0.01 г эсвэл 1.0 - 0.1 мл),

бичил шинжилгээ (10 -3 - 10 -6 г эсвэл 10 -1 - 10 -4 мл),

хэт бичил шинжилгээ (10 -6 - 10 -9 г, эсвэл 10 -4 - 10 -6 мл),

дэд бичил шинжилгээ (10 -9 - 10 -12 г эсвэл 10 -7 - 10 -10 мл).

Тодорхойлж буй бөөмсийн шинж чанараар ангилна:

1.изотоп (физик) - изотопууд тодорхойлогддог

2. элемент буюу атом - химийн элементүүдийн багцыг тодорхойлно

3. молекул - дээжийг бүрдүүлэгч молекулуудын багцыг тодорхойлно

4. бүтцийн бүлэг (атом ба молекулын хоорондох завсрын бүлэг) - органик нэгдлүүдийн молекул дахь функциональ бүлгүүдийг тодорхойлно.

5. үе шат - нэг төрлийн бус объектуудын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг (жишээлбэл, ашигт малтмал) шинжилдэг.

Ангилалын шинжилгээний бусад төрлүүд:

Нийтлэг ба орон нутгийн.

Хор хөнөөлтэй, хор хөнөөлгүй.

Холбоо барих болон алсын удирдлагатай.

Салангид ба тасралтгүй.

Аналитик процедурын чухал шинж чанарууд нь аргын хурд (шинжилгээний хурд), шинжилгээний өртөг, түүнийг автоматжуулах боломж юм.